第一篇：化學(xué)教案-氣體摩爾體積[第一課時]-教學(xué)教案

知識目標

使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。通過有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。情感目標

通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)建議 教材分析

本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。

本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。

教學(xué)建議 教法建議

1．認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l，這個體積叫做氣體摩爾體積。”認為“22.4l/mol就是氣體摩爾體積”。

新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 vm= v/n。”由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4l/mol是在特定條件（如：0℃，101kpa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4l。

教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol的關(guān)系。

2．本節(jié)引入方法

⑴計算法：全班學(xué)生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。

物質(zhì)粒子數(shù)1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）20℃密度（g/cm3）體積（cm3）fe6.02×1023567.8 al6.02×1023272.7 pb6.02×102320711.3 h2o6.02×1023181(4℃)h2so46.02×1023981.83

⑵實物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molfe、al、pb、h2o、h2so4的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4l實物模型，這種實物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。

3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）

物質(zhì) 因素 粒子的數(shù)目 粒子間平均距離

粒子本身大小固、液態(tài)√ √氣態(tài)√√

講清當粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

4．充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18ml），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

5．通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18ml變?yōu)?.06×104ml體積擴大1700倍？

6．在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強調(diào)以下4點：①標準狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4l 只有符合這些條件，22.4l才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4l/mol.7．教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

8．教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即m =ρvm如果是標準狀況下，則：m =ρ·22.4l/mol

9．在 v、n、m、n之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結(jié)進行。

教學(xué)建議關(guān)于氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為l／mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22．4l。即標準狀況下氣體摩爾體積為22．4l／mol。

2．阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：

（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。

（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。

（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

（4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

（5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成

第二篇：氣體摩爾體積(第一課時)教學(xué)設(shè)計

氣體摩爾體積（第一課時）教學(xué)設(shè)計

教學(xué)目標

知識目標

使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

通過有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

情感目標

通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。

通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。

本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢?然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。

教學(xué)建議

教法建議

1.認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積?！闭J為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。

新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm= V/n?！庇纱丝梢钥闯?，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件(如：0℃，101KPa)下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。

教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。

2.本節(jié)引入方法

⑴計算法：全班學(xué)生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

20℃密度（g/cm3）

體積（cm3）

Fe

6.02×1023

7.8

Al

6.02×1023

2.7

Pb

6.02×1023

207

11.3

H2O

6.02×1023

1(4℃)

H2SO4

6.02×1023

1.83

⑵實物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論;展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。

3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素(用“√”表示)

物質(zhì) 因素

粒子的數(shù)目

粒子間平均距離

粒子本身大小

固、液態(tài)

√

√

氣態(tài)

√

√

講清當粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響;固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離;1mol液態(tài)水(0℃，18mL)，加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

5.通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素?決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素?在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離?為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義?為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同?在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同?為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴大1700倍?

6.在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強調(diào)以下4點：①標準狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.7.教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

8.教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol

9.在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結(jié)進行。

教學(xué)建議

關(guān)于氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L/mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

2.阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：

(1)同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。

(2)同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。

(3)同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

(4)同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

(5)同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比;氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。

3.氣體摩爾體積的常見應(yīng)用 標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為。常見的有：

(1)由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：

(2)由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對的相對密度則為：，若為對空氣的相對密度則為：.*(3)求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量()：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見①，若為質(zhì)量分數(shù)見②：

①

②

(4)由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。

(5)直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進行計算。

(6)氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。

第三篇：物理教案-氣體摩爾體積[第一課時]

[物理教案－氣體摩爾體積[第一課時]]

教學(xué)目標知識目標

使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念，物理教案－氣體摩爾體積[第一課時]。

使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。通過有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。情感目標

通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)建議教材分析

本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。

本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。教學(xué)建議教法建議 1．認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積?！闭J為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm=V/n?！庇纱丝梢钥闯?，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。2．本節(jié)引入方法 ⑴計算法：全班學(xué)生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。

物質(zhì)粒子數(shù)1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）20℃密度（g/cm3）體積（cm3）Fe6.02×1023567.8 Al6.02×1023272.7 Pb6.02×102320711.3 H2O6.02×1023181(4℃)H2SO46.02×1023981.83 ⑵實物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）物質(zhì) 因素粒子的數(shù)目粒子間平均距離粒子本身大小固、液態(tài)√√氣態(tài)√√ 講清當粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。4．充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。5．通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴大1700倍？ 6．在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強調(diào)以下4點：①標準狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.7．教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。8．教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol 9．在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結(jié)進行。教學(xué)建議關(guān)于氣體摩爾體積 1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L／mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22．4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22．4L／mol。2．阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。（4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。（5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比，物理教案《物理教案－氣體摩爾體積[第一課時]》 3．氣體摩爾體積的常見應(yīng)用 標準狀況下1mol氣體為22．4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為。常見的有：（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：（2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對 的相對密度則為：，若為對空氣的相對密度則為：.*（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見①，若為質(zhì)量分數(shù)見②： ① ②（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進行計算。（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。教學(xué)設(shè)計示例一第二節(jié) 氣體摩爾體積第一課時知識目標使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。能力目標通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。情感目標通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。教學(xué)重點：氣體摩爾體積的概念教學(xué)難點：相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？ 2.什么叫摩爾質(zhì)量？[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。[板書]

一、氣體摩爾體積1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積[提問] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？ 學(xué)生回答：V= [投影] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；物質(zhì)粒子數(shù)1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）20℃密度（g/cm3）體積（cm3）Fe6.02×1023567.8 Al6.02×1023272.7 Pb6.02×102320711.3 H2O6.02×1023181(4℃)H2SO46.02×1023981.83 學(xué)生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3[微機顯示] 1mol物質(zhì)的體積[板書] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積[微機顯示] 影響氣體體積的因素指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。[說明] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。[板書] 標準狀況：0℃，101kPa[投影] 計算標準狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：氣體粒子數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)密度（g/L）體積（L）H26.02×10232.0160.0899 O26.02×102332.001.429 CO26.02×102344.011.977 學(xué)生分組計算出標準狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。[強調(diào)] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L[展示] 22.4L體積的實物模型[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？[板書] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。Vm = 單位：L/mol[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？[強調(diào)] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。[設(shè)問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素[微機顯示] 影響物質(zhì)體積的因素[提問] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴大了1700倍。[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：，還可推導(dǎo)出 [練習(xí)]（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。1.1mol任何氣體的體積都是22.4L。2.1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。3.1mol任何物質(zhì)在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。6.在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3。（答案：正確的是5.6.）板書設(shè)計：第二節(jié) 氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積 1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積 標準狀況：0℃，101Kpa 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。Vm = 單位：L/mol 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：，還可推導(dǎo)出

物理教案－氣體摩爾體積[第一課時]

第四篇：課時7氣體摩爾體積

一、選擇題

1.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）

A.密度比是16：1

B.物質(zhì)的量比是16：11

C.體積比是11：16

D.分子個數(shù)比是16：11 2.王教授在某次實驗中制得下列質(zhì)量的氣體，則在他制的氣體中所含分子數(shù)目最多的是（）A.1g H2

B.11g CO2

C.8g O2

D.4.5g H2O(g)

3.同溫同壓下某瓶中充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿X氣體時重114g。則X氣體的相對分子質(zhì)量為（）

A.28

B.60

C.32

D.14 4.在標準狀況下，n mL 某氣體的質(zhì)量為m g ,則該氣體的相對分子質(zhì)量為（）A.22.4m22400m22400n

B.C.nnmD.n

22.4m5.假設(shè)12C相對原子質(zhì)量為24，如果以0.024kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值中肯定不變的是（）A.氣體摩爾體積（標準狀況）

B.標準狀況下16g O2所占的體積

C.O2的相對分子質(zhì)量

D.一定條件下，跟2gH2相化合的O2的物質(zhì)的量

6.在一定溫度和壓強下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）反應(yīng)生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（）A.XY

3B.XY

C.X3Y

D.X2Y3 7.如果某條件下a g 某氣體中所含有的分子數(shù)為b，則c g 該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.22.4bc22.4ab22.4ac22.4b L

B.L

C.L

D.aNAcNAbNAacNA8.化學(xué)研究過程中有人提出“相對密度”這一說法：在同溫同壓下，氣體A對氣體B的相對密度一定等于氣體A的摩爾質(zhì)量與氣體B的摩爾質(zhì)量，某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體?；瘜W(xué)方程式為2A＝B+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（）A.7d

B.5d

C.2.5d

D.2d 9.第十四屆國際計量大會通過以“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計量的基本物理量，它表示含有一定數(shù)目的粒子的集體，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L酒精完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NA B.常溫常壓下，16g甲烷中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個氯分子和NA個氫分子的質(zhì)量之和 D.常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA 10.某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則Mx表示的是（）VNAA.以g為單位VL該氣體的質(zhì)量

B.以g為單位的1L該氣體的質(zhì)量

C.1L該氣體中所含的分子數(shù)

D.以L為單位的1mol該氣體的體積 11.下列說法中正確的是（）

A.1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4L B.H2的氣體摩爾體積約為22.4L C.在標準狀況下，1mol H2和1mol H2O所占的體積都約是22.4L D.在標準狀況下，22.4L由N2、N2O兩種氣體組成的氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol

二、簡答題

12.同溫同壓下，SO2和CO2含氧的質(zhì)量相等，則兩者的質(zhì)量之比為__________,物質(zhì)的量之比為____________,體積之比為____________,密度之比為______________。

13.同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含分子總數(shù)相等，則A、B兩容器的體積比為________，若兩者所含的原子總數(shù)相等，則A、B兩容器的體積比為________。

14.在適當?shù)臏囟群蛪簭娤拢?體積某氣態(tài)化合物完全分解后產(chǎn)生1體積白磷（P4）蒸氣和6體積氫氣，由此可推斷該氣態(tài)化合物的化學(xué)式為__________，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

15.一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式：XY2(液體)+3O2(氣)=======XO2(氣)+2YO2(氣)。冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積為672mL、密度為2.56g/L。則：(1)反應(yīng)前O2的體積是____________mL。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是____________。

(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量之比為3：16,則X、Y兩元素分別為_______和_______。

16.在標準狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，則二氧化碳的質(zhì)量為多少克？

17.在標準狀況下，對A和B兩種物質(zhì)組成的混合氣體（A的相對分子質(zhì)量大于B）進行分析，已知混合氣體中只有氮和氧，而且不論A、B以何種比例混合，氮和氧的質(zhì)量比總大于7：8，小于7：4,由此可確定A為____________,B為__________(化學(xué)式)。若上述氣體中氮和氧質(zhì)量比為21：20,則混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為__________________。

18.為了測定氣體摩爾體積，用如右圖所示的裝置和下列實驗藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應(yīng)，量氣筒B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺上，供量氣用，乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)如果發(fā)生反應(yīng)的鋅片質(zhì)量為0.260克，實驗測得生成的氫氣體積為92mL，則此狀況下的氣體摩爾體積為______________L/mol。

(3)如果在此實驗條件下，甲管的刻度最大值是100mL，則實驗中稱取鋅片的最大質(zhì)量是________g。(4)為了準確地測量H2的體積，在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時，應(yīng)注意___________（填寫序號）。A.視線與凹液面最低處相平

B.等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數(shù)

C.讀數(shù)時應(yīng)上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平D.讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平

第五篇：氣體摩爾體積教案

氣體摩爾體積教案

教學(xué)目標 ：

1、知識與技能

①理解氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體摩爾體積。②從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。③從宏觀上了解決定氣體體積的因素。

④通過討論，培養(yǎng)思維能力，學(xué)會合作與交流。

⑤通過計算氫氣、氧氣物質(zhì)的量之比和計算、比較幾種氣體、固體、液體的體積，培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)據(jù)處理能力，分析推理能力。

2、過程與方法

① 通過數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使學(xué)生體驗發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的過程與方法。②通過小組討論，使學(xué)生親歷合作學(xué)習(xí)的過程。

3、情感態(tài)度和價值觀

①體驗?zāi)繕藢W(xué)習(xí)、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的成功與樂趣，提高自我效能感。

②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)?、實事求是的科學(xué)態(tài)度。③通過討論，學(xué)會合作與交流。

教學(xué)重難點：

教學(xué)重點：氣體摩爾體積的概念 教學(xué)難點：決定物質(zhì)體積的因素

教法學(xué)法：

本節(jié)課的教法有：目標教學(xué)法、演示法，發(fā)現(xiàn)法、講授法。學(xué)法有：比較法、分析法、數(shù)據(jù)處理、討論法、練習(xí)法等。

教學(xué)過程：

【師】復(fù)習(xí)一下前兩道橋 【生】回憶回答

【師】今天我們要學(xué)習(xí)的就是第三道橋-----體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，要知道他們的關(guān)系，要先學(xué)氣體摩爾體積,首先我們看一下導(dǎo)學(xué)提綱上面的兩個表，相信大家都已經(jīng)算出來了，請一位同學(xué)起來回答一下算出來的體積?！旧炕卮?/p>

【師】這位同學(xué)回答的很好，通過這個表我們可以知道固體、液體的體積是不一樣的，而氣體體積幾乎是相同的，一摩爾氧氣和氫氣在0攝氏度、101KPa時（0攝氏度，101KPa就是標準狀況），體積都幾乎等于22.4L是巧合嗎？不是，經(jīng)過大量的實驗數(shù)據(jù)表明，1mol任何氣體在標準狀況時，體積幾乎都等于22.4L，為什么每摩爾固體、液體的體積不一樣，而每摩爾氣體體積幾乎相同呢？ 【生】思考

【師】要知道為什么，首先我們要知道影響物質(zhì)體積的因素，有三個因素，PPT上 【生】觀看記錄思考

【師】從表我們可以知道都是1mol的物質(zhì)，所以第一個因素都是一樣的，那決定他們不同的就是后面兩個因素，固體液體的粒子是緊密堆積的，粒子之間的距離是比粒子本身的直徑小很多的，所以固體液體的體積主要由粒子本身的大小的決定，就像我們拿相同數(shù)目的籃球和乒乓球分別緊密堆積起來，堆的籃球的體積肯定比乒乓球大，他們的間隙遠小于他們本身的直徑，籃球每個比乒乓球大，堆的籃球的體積比乒乓球大，而我們初中學(xué)元素周期表就知道了粒子本身的大小是不同的，同主族元素原子半徑依次增大，同周期元素原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外），所以每摩爾固體液體的體積是不同的 【生】思考記錄

【師】那么每摩爾氣體體積為什么幾乎相同呢？ 【生】回答

【師】回答的不完全準確，沒關(guān)系，我們一起來分析一下影響因素，首先都是1mol的氣體，第一個因素還是一樣的，然后看一下后面兩個因素，氣體不像固體液體一樣是緊密堆積的，他們的粒子半徑遠遠的小于粒子間的距離，粒子間的距離大概是粒子半徑的10倍左右，所以粒子本身的大小成為了次要因素，氣體的體積主要由粒子間的距離決定，在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是一樣的，所以每摩爾氣體的體積幾乎是相同的，為什么是幾乎不是完全相同呢，因為雖然粒子本身的大小是次要因素，但還是有一點點影響的，所以是幾乎相同。剛剛強調(diào)了條件是相同的溫度和壓強下，因為粒子之間的距離取決于溫度和壓強，然后導(dǎo)學(xué)上的話。

【師】接下來讓我們一起來學(xué)習(xí)一下氣體摩爾質(zhì)量，首先我們來看一下定義，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，而不同的溫度壓強下氣體的體積是不同的，我們記憶不了那么多，所以我們?yōu)榱朔奖愠３２捎玫氖窃跇藴薁顩r下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，這跟我們初中學(xué)過的溶解度一樣有四個要素，初中溶解度的概念還記不記得？ 【生】回答，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度

【師】回答的非常的好，既然氣體摩爾體積也有四要素，那是哪四要素呢？大家拿起筆來做好記錄，第一個要素是標準狀況下，第二個是1mol，第三個是氣體，第四個是22.4L，這四點缺一不可，經(jīng)常選擇題就會考這四要素 【生】記錄

【師】然后我們來看一下氣體摩爾體積的符號，單位，氣體摩爾體積的計算公式，計算公式就是我們之前怎么計算出表格的體積的公式，然后讓我們來看看需要注意的注意事項?！編煛拷酉聛碜屛覀兛纯礆怏w摩爾體積和物質(zhì)的量之間的關(guān)系，根據(jù)單位而可以推出公式，然后建起第三道橋。

【生】回答怎么從氣體摩爾體積到物質(zhì)的量，物質(zhì)的量怎么到氣體摩爾體積

【師】好的，這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了影響氣體體積的主要因素，還學(xué)習(xí)了氣體摩爾體積，尤其要注意四要素，一定要回去記住，然后學(xué)習(xí)了氣體摩爾體積的計算公式和氣體摩爾體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系，讓我們第三道橋建立起來了，回家之后把今天的內(nèi)容復(fù)習(xí)一下，做一下導(dǎo)學(xué)提綱，下課！

板書設(shè)計：

氣體摩爾體積

1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

在標準狀況下，1mol任何氣體的體積均約是22.4L。符號：Vm 單位：L/mol 表達式：Vm = V/n

2、影響因素：溫度、壓強