第一篇：氣體摩爾體積說課稿

《氣體摩爾體積》說課稿

孫垚

北重五中

一、教材分析

本節(jié)課內(nèi)容出自人教版高中必修一第一章第二節(jié)。本節(jié)課主要內(nèi)容是講述影響物質(zhì)體積大小的因素，討論影響氣體體積的因素和氣體摩爾體積。它是本章及本冊(cè)乃至整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氣體摩爾體積，氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)是以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡必備的基礎(chǔ)知識(shí)。在這一節(jié)的學(xué)習(xí)中，要掌握兩方面的知識(shí)：一是氣體摩爾體積概念的建立、二是分析影響物質(zhì)體積的因素。

氣體的摩爾體積是一個(gè)非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教學(xué)中所處的位置也非常重要，學(xué)生理解起來難度也較大。另外物質(zhì)體積影響因素，特別是氣體體積影響因素是本節(jié)課必學(xué)內(nèi)容，是為氣體摩爾體積學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，因此本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是氣體摩爾體積概念的建立和影響氣體體積大小的因素，教學(xué)難點(diǎn)是影響物質(zhì)體積的因素在宏觀和微觀之間的思維轉(zhuǎn)化。

二、學(xué)情分析

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量，比較容易在已有知識(shí)基礎(chǔ)上形成新的知識(shí)體系。并且有了從宏觀到微觀的認(rèn)識(shí)，本節(jié)課內(nèi)容物質(zhì)體積影響因素、氣體體積影響因素和氣體摩爾體積教師都會(huì)以宏觀與微觀形式進(jìn)行教學(xué)，較易引導(dǎo)學(xué)生思考。本節(jié)課采用了對(duì)比，推理，歸納總結(jié)的教學(xué)方法，希望能夠充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)自主性和積極性，從而達(dá)到認(rèn)識(shí)概念的個(gè)性和共性的目的。,三、教學(xué)目標(biāo)分析

1、知識(shí)與技能

（1）使學(xué)生在已有知識(shí)上得出氣體摩爾體積的概念；（2）理解決定物質(zhì)體積的因素及其體積差異的原因。

2、過程與方法

（1）由提問引導(dǎo)學(xué)生思考，自主學(xué)習(xí)；

（2）通過對(duì)眾多數(shù)據(jù)的對(duì)比、分析和推理，歸納出客觀規(guī)律。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)要有規(guī)范的科學(xué)素養(yǎng)；（2）通過氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生有探究反應(yīng)或問題實(shí)質(zhì)的意識(shí)；（3）通過分析物質(zhì)體積大小的影響因素，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)宏觀與微觀的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)

抽象問題的分析、歸納、推理和總結(jié)的能力?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】 教學(xué)重點(diǎn)

1、氣體摩爾體積概念的建立；

2、影響氣體體積大小的因素。教學(xué)難點(diǎn)

1、影響物質(zhì)體積的因素在宏觀和微觀之間的思維轉(zhuǎn)化；

2、影響氣體體積大小因素?！窘虒W(xué)方法】

復(fù)習(xí)提問→引入新課→分析討論→總結(jié)歸納→學(xué)生練習(xí)→鞏固提高。

四、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

本節(jié)課以初中的電解水實(shí)驗(yàn)引入本節(jié)課內(nèi)容，其目的在回憶、鞏固初中知識(shí)的基礎(chǔ)上引入新知識(shí)，不會(huì)讓學(xué)生有陌生感，更容易接受?！咎骄炕顒?dòng)一】

請(qǐng)同學(xué)們觀察表中所給出數(shù)據(jù)回答問題

問題：

1、1mol不同物質(zhì)體積相同嗎？有什么特點(diǎn)？

2、在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同氣體的體積在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？

3、當(dāng)溫度或壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，1mol同種氣體的體積相同嗎？

利用表格數(shù)據(jù)的形式，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，并主動(dòng)解決問題。三個(gè)問題的提出也是在提示學(xué)生從哪個(gè)角度去分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論。為了降低難度，特地將重要數(shù)據(jù)用顏色標(biāo)出，方便學(xué)生去找到重要數(shù)據(jù)。

通過探究活動(dòng)一得出結(jié)論： 1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。

2、在相同條件下，1mol氣體的體積基本相同。

3、當(dāng)溫度或壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，1mol同種氣體的體積不同。利用前兩個(gè)結(jié)論引出下面的問題： 【探究活動(dòng)二】

閱讀課本第14頁內(nèi)容回答問題：

不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)呢？

學(xué)生通過自己去閱讀課本內(nèi)容，比較容易找到影響體積的三個(gè)因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距離。但對(duì)三個(gè)因素的理解比較困難，需要教師進(jìn)行講解說明。教師通過利用籃球、乒乓球堆積方式的不同，分別解釋決定固體、液體體積的主要因素，以及決定氣體體積的主要因素。

利用結(jié)論2提出氣體摩爾體積的概念，并同時(shí)給出定義、公式、單位等。特別是要強(qiáng)調(diào)數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 L/mol 為什么要強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況? 教師利用這個(gè)問題討論結(jié)論3當(dāng)溫度或壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，1mol同種氣體的體積不同?？梢栽俅卫帽砀駭?shù)據(jù)進(jìn)行說明。并且提出決定氣體體積外界因素是溫度和壓強(qiáng)。

利用圖片信息讓學(xué)生通過觀察總結(jié)溫度壓強(qiáng)如何影響氣體體積的。原因又是什么？ 溫度影響：

結(jié)論：溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小。

原因：溫度升高，粒子間距增大，溫度降低，粒子間距減小。壓強(qiáng)影響：

結(jié)論：壓強(qiáng)增大，體積減小，壓強(qiáng)減小，體積增大。

原因：壓強(qiáng)增大，粒子間距減小，壓強(qiáng)減小，粒子間距增大。最后通過練習(xí)對(duì)本節(jié)課進(jìn)行鞏固，加深對(duì)概念的應(yīng)用。

五、教學(xué)反思

本節(jié)課主要站在學(xué)生的角度去設(shè)計(jì)課堂的每一個(gè)環(huán)節(jié)，幫助他們構(gòu)建化學(xué)知識(shí)體系。在這節(jié)課上，考慮到學(xué)生的實(shí)際接受能力，采用實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)比推理，歸納總結(jié)等手段幫助學(xué)生建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系。

在教學(xué)設(shè)計(jì)上主要以學(xué)生探究為主，但利用表格數(shù)據(jù)探究得出結(jié)論的過程中，學(xué)生比較困難。不太會(huì)處理表格中的數(shù)據(jù)，不知道從哪些方面進(jìn)行比較，雖然有問題引導(dǎo)，但對(duì)大量的數(shù)據(jù)放在一起還是遇到困難。因此，我對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行了顏色的標(biāo)注，可以降低問題的難度。在閱讀課本進(jìn)行探究環(huán)節(jié)，學(xué)生可以找到概念，但不能很好的理解，在這我進(jìn)行了舉例說明。

本節(jié)課的探究環(huán)節(jié)基本能達(dá)到目的，但我自己對(duì)探究問題的設(shè)計(jì)應(yīng)該再細(xì)一些，更有遞進(jìn)性，可以跟好的幫助學(xué)生理解概念。

比較遺憾的是最后課堂鞏固環(huán)節(jié)問題設(shè)計(jì)有些偏難，沒有起到很好的鞏固效果，以后在教學(xué)設(shè)計(jì)上應(yīng)多考慮學(xué)生實(shí)際能力。本節(jié)課開頭引出粒子個(gè)數(shù)比與氣體體積比的關(guān)系由于時(shí)間關(guān)系沒有很好進(jìn)行解釋，比較影響這節(jié)課的完整性。

第二篇：氣體摩爾體積說課稿

氣體摩爾體積說課稿

各位老師大家好！我要說課的內(nèi)容是氣體摩爾體積，下面我將從教材，教法，教學(xué)過程等方面對(duì)本節(jié)課作如下說明：

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)教材是學(xué)習(xí)摩爾和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，介紹氣體摩爾體積的概念，這對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算打下重要基礎(chǔ)。本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實(shí)際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認(rèn)識(shí)的一般規(guī)律，認(rèn)識(shí)總是從特殊開始的。2.教學(xué)目標(biāo)

（依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材內(nèi)容和學(xué)生的知識(shí)水平、認(rèn)知能力，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：）

（1）知識(shí)目標(biāo)： 在了解決定體積因素的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念和計(jì)算。（2）能力目標(biāo)：通過氣體摩爾體積的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納的能力。

通過小組討論，培養(yǎng)思維能力，學(xué)會(huì)合作與交流。

（3）情感目標(biāo)：通過本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)，使學(xué)生主動(dòng)參與教學(xué)過程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

培養(yǎng)學(xué)生“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)

3.教材的重，難點(diǎn)：

氣體摩爾體積是一個(gè)非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識(shí)較少，不少學(xué)生還有一個(gè)錯(cuò)誤的前概念（他們認(rèn)為和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同），所以學(xué)生理解起來難度也較大。因此我確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)為：

（1）重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念

（2）難點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念及氣體的摩爾質(zhì)量與體積的關(guān)系。二.說教法

對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積這概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。我結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

本節(jié)采用了對(duì)比，推理，歸納總結(jié)的教學(xué)方法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)自覺性和積極性，從而達(dá)到認(rèn)識(shí)概念的個(gè)性和共性的目的。三.說教學(xué)過程

（根據(jù)本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)，我對(duì)具體的教學(xué)過程設(shè)計(jì)如下：）

1.通過設(shè)問，啟發(fā)學(xué)生思考引出新課程 通過前一節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢? 給出一些物質(zhì)的數(shù)據(jù)(0 ℃、101 kPa)，要求學(xué)生利用質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出體積，填好表中空格。(可將學(xué)生分為3～4組分別完成。)啟發(fā)學(xué)生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。

2.通過師生互動(dòng)總結(jié)歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：

① 物質(zhì)粒子的多少；②物質(zhì)粒子本身的大??；③物質(zhì)粒子之間距離的大小 引導(dǎo)學(xué)生思考在上述計(jì)算中，物質(zhì)的粒子都一樣多，所以只有后兩個(gè)因素在起作用。

3.然后利用多媒體：［投影］固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖(引導(dǎo)觀察，從中發(fā)現(xiàn)問題并得出結(jié)論：固體、液體粒子間距比氣體粒子間距小得多。)［教師引導(dǎo)］通過分析發(fā)現(xiàn)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問題并進(jìn)一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 L。

［設(shè)問］在其他條件下，氣體是否也遵循這個(gè)規(guī)律呢?(從而引入氣體摩爾體積)4.鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化

進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對(duì)摩爾的理解及使用時(shí)注意點(diǎn) 5.布置作業(yè)

作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。

四、板書設(shè)計(jì)

第二節(jié) 氣體摩爾體積

一、決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素：

①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；②微粒間的距離；③微粒本 身的大小。

二、氣體摩爾體積

1、定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。Vm=22.4L／mol

2、公式：V=Vm×n n表示氣體物質(zhì)的量

3、注意：①條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即O℃、1.01×105Pa；②描述對(duì)象是1mol任何氣體；③結(jié)論是體積約是22.4L。④溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響：溫度越高，壓強(qiáng)越小→氣體體積越大（實(shí)質(zhì)：分子間距離增大）

三、阿伏加德羅定律

1、定義：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

2、注意：應(yīng)用對(duì)象是任何氣體，條件是溫度、壓強(qiáng)和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)相同，也即氣體的物質(zhì)的量相同。

第三篇：氣體摩爾體積說課稿

氣體摩爾體積說課稿

各位評(píng)委老師，大家好！我要說課的內(nèi)容是氣體摩爾體積，下面我將從教學(xué)背景分析、學(xué)法、教法、教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下介紹： 一.說教學(xué)背景 1.教材分析：

本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修一第一章第二節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)介紹氣體摩爾體積的概念，為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實(shí)際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認(rèn)識(shí)的一般規(guī)律，認(rèn)識(shí)總是從特殊開始的。2.學(xué)情分析

（1）知識(shí)基礎(chǔ)：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識(shí)，在物理課中還學(xué)過密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對(duì)氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過電解水的實(shí)驗(yàn)，通過驗(yàn)證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。但還有相當(dāng)一部分學(xué)生需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。

（2）能力水平：九年級(jí)化學(xué)課本強(qiáng)調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習(xí)慣。他們對(duì)化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計(jì)算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。3.教學(xué)目標(biāo)分析： 依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材內(nèi)容和學(xué)生的知識(shí)水平、認(rèn)知能力，本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)如下：（1）知識(shí)與技能

①理解并掌握氣體摩爾體積，了解阿伏加德羅定律。②從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。

③通過討論與數(shù)據(jù)處理，培養(yǎng)計(jì)算分析、歸納總結(jié)的能力。（2）過程與方法

① 通過數(shù)據(jù)的處理與分析推理，學(xué)會(huì)從分析中得出規(guī)律。②通過各小組合作討論，感受合作學(xué)習(xí)的快樂與意義。（3）情感態(tài)度和價(jià)值觀

①通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、?shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

②通過討論，學(xué)會(huì)合作學(xué)習(xí)與互動(dòng)交流。4.教材的重、難點(diǎn)分析：

氣體摩爾體積是一個(gè)非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識(shí)較少，所以學(xué)生理解起來難度也較大，其中從微觀上探討影響物質(zhì)體積的因素又是學(xué)習(xí)氣體摩爾體積一個(gè)很重要的前提，而阿伏加德羅定律盡管是一個(gè)全新的定律，學(xué)生沒有相關(guān)的感性認(rèn)識(shí)，但高考考查不深。

（1）重點(diǎn)：氣體摩爾體積、影響物質(zhì)體積的微觀因素、阿伏加德羅定律（2）難點(diǎn)：氣體摩爾體積 二.說學(xué)法

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，通過本節(jié)教學(xué)，使學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)觀察和分析問題，善于從個(gè)性中歸納總結(jié)出事物的共性。學(xué)法有：比較法、分析法、討論法、練習(xí)法等。三.說教法

根據(jù)教材內(nèi)容和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和能力水平，本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)應(yīng)以下教學(xué)方法：通過對(duì)比，推理，歸納總結(jié)，和練習(xí)鞏固的教學(xué)方法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)自覺性和積極性，從而達(dá)到認(rèn)識(shí)、理解并應(yīng)用概念的目的。具體教法有：實(shí)驗(yàn)視頻演示、概念圖片化、概念歸納與總結(jié)、練習(xí)鞏固等方法。四.說教學(xué)過程

1.計(jì)算分析與歸納總結(jié)：

（1）通過播放水分解實(shí)驗(yàn)視頻，從學(xué)生熟悉的知識(shí)出發(fā)，通過簡單的計(jì)算與對(duì)比巧妙地引出：在同溫同壓下，等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣的體積是相同的，進(jìn)而引出1mol氫氣和1mol氧氣的體積是相同的。（計(jì)算由一組學(xué)生完成）（2）通過前一節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，給出一些物質(zhì)的數(shù)據(jù)(0 ℃、101 kPa或25 ℃、101 kPa)，先通過引導(dǎo)教給學(xué)生如何利用摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出1mol物質(zhì)的體積，填好表中空格。(將剩余學(xué)生分為3組，每組完成2次計(jì)算)（3）啟發(fā)學(xué)生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。并由1mol氣體物質(zhì)體積近似相等與1mol固液體物質(zhì)體積不同這個(gè)問題而巧妙從化學(xué)微觀本質(zhì)上引入影響物質(zhì)體積的微觀因素。2.問題引導(dǎo)的學(xué)習(xí)總結(jié)：

（1）通過利用多媒體圖片模擬演示，使抽象的知識(shí)形象化，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：①物質(zhì)粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)粒子本身的大小；③物質(zhì)粒子之間距離的大小

（2）引導(dǎo)學(xué)生思考并應(yīng)用剛剛學(xué)習(xí)的知識(shí)回答上一步提出的兩個(gè)問題，通過分析發(fā)現(xiàn)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問題并進(jìn)一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 L。并合理引出氣體摩爾體積的概念。

3．氣體摩爾體積概念與練習(xí)應(yīng)用：

（1）引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)并掌握氣體摩爾體積的概念、符號(hào)、單位及計(jì)算公式；（2）強(qiáng)調(diào)氣體摩爾體積需要注意的幾個(gè)問題，完善學(xué)生對(duì)Vm的認(rèn)識(shí)與理解；（3）通過必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對(duì)氣體摩爾體積的理解及使用時(shí)注意點(diǎn)。4.引出阿伏加德羅定律及其簡單的幾個(gè)推論，并通過簡單的習(xí)題練習(xí)，讓學(xué)生初步掌握理想氣體狀態(tài)方程的意義與應(yīng)用。

5.小結(jié)：通過簡單的歸納總結(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系各概念之間的關(guān)系與區(qū)別，并強(qiáng)化對(duì)各個(gè)概念的認(rèn)識(shí)與理解。(1)影響物質(zhì)體積的微觀因素;(2)氣體摩爾體積相關(guān)知識(shí)及應(yīng)用;(3)阿伏加德羅定律的含義及應(yīng)用 6.作業(yè)：

(1)結(jié)合課堂所講，將本節(jié)課本內(nèi)容再認(rèn)真看著理解一遍，并進(jìn)行相應(yīng)的歸納與總結(jié)。

（2）完成配套練習(xí)“課前自主導(dǎo)學(xué)”“課堂互動(dòng)探究”“當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)”內(nèi)容。7.板書：主要為副板書（主板書為PPT課件，副板書可結(jié)合PPT課件及學(xué)生課堂的即時(shí)情況適時(shí)適度地書寫）

第四篇：氣體摩爾體積

與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。

能力目標(biāo)

通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。通過有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系。

情感目標(biāo)

通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運(yùn)用有關(guān)概念，特別是深化了對(duì)物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。

本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識(shí)，通過計(jì)算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計(jì)算。

教學(xué)建議

教法建議

1．認(rèn)真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積?！闭J(rèn)為“22.4l/mol就是氣體摩爾體積”。

新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 vm= v/n?！庇纱丝梢钥闯觯瑲怏w摩爾體積是任意溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4l/mol是在特定條件（如：0℃，101kpa）下的氣體摩爾體積。注意：當(dāng)溫度高于0℃，壓強(qiáng)大于101kpa時(shí)，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4l。

教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol的關(guān)系。

2．本節(jié)引入方法

⑴計(jì)算法：全班學(xué)生分成3組，分別計(jì)算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

⑵實(shí)物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molfe、al、pb、h2o、h2so4的實(shí)物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4l實(shí)物模型，這種實(shí)物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗(yàn)得以豐富。

3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）

物質(zhì) 因素

粒子的數(shù)目

粒子間平均距離

粒子本身大小

固、液態(tài)

√

√

氣態(tài)

√

√

講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個(gè)乒乓球和50個(gè)籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

4．充分運(yùn)用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機(jī)顯示溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18ml），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

5．通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點(diǎn)。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18ml變?yōu)?.06×104ml體積擴(kuò)大1700倍？

6．在理解標(biāo)況下氣體摩爾體積這一特例時(shí)，應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下4點(diǎn)：①標(biāo)準(zhǔn)狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4l 只有符合這些條件，22.4l才是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。因此，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4l/mol.7．教材52頁“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個(gè)結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級(jí)，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個(gè)重要推論。

8．教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計(jì)算氣體相對(duì)分子質(zhì)量的常用方法，即m =ρvm如果是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則：m =ρ·22.4l/mol

9．在 v、n、m、n之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計(jì)算例題前進(jìn)行，也可放在課后小結(jié)進(jìn)行。

教學(xué)建議

關(guān)于氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為l／mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積均為22．4l。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22．4l／mol。

2．阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：

（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。

（2）同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。

（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

（4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

（5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

此外還在運(yùn)用時(shí)要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時(shí)，其體積與壓強(qiáng)成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。

3．氣體摩爾體積的常見應(yīng)用 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22．4l，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量，也可求出1l氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對(duì)密度，可據(jù)以由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對(duì) 的相對(duì)密度為15，則其相對(duì)分子質(zhì)量為。常見的有：

（1）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對(duì)分子質(zhì)量：

（2）由相對(duì)密度求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量：若為對(duì) 的相對(duì)密度則為：，若為對(duì)空氣的相對(duì)密度則為：.*（3）求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（）：即混合氣體1mol時(shí)的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)時(shí)見①，若為質(zhì)量分?jǐn)?shù)見②：

①

②

（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時(shí)的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式。

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例一

第二節(jié) 氣體摩爾體積

第一課時(shí)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標(biāo)

通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。

通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念

教學(xué)難點(diǎn)：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？

2.什么叫摩爾質(zhì)量？

[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。

[板書]

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

[提問] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？

學(xué)生回答：v=

[投影] 計(jì)算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

[微機(jī)顯示] 1mol物質(zhì)的體積

[板書] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

[微機(jī)顯示] 影響氣體體積的因素

指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。

[說明] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強(qiáng)條件下。

[板書] 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kpa

氣體

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)

密度（g/l）

體積（l）

h2

6.02×1023

2.016

0.0899

o2

6.02×1023

32.00

1.429

6.02×1023

44.01

1.977

[板書] 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。

[強(qiáng)調(diào)] ①標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kpa）②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4l

[展示] 22.4l體積的實(shí)物模型

[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

[板書] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

vm = 單位：l/mol

[提問] 氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol是什么關(guān)系？

[強(qiáng)調(diào)] 22.4l/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

[設(shè)問] 為什么在一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素

[微機(jī)顯示] 影響物質(zhì)體積的因素

[提問] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？

2.為什么體積由18ml變?yōu)?.06×104ml，體積擴(kuò)大了1700倍。

[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：，還可推導(dǎo)出

[練習(xí)]（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯(cuò)誤的原因。

1.1mol任何氣體的體積都是22.4l。

2.1molh2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4l/mol。

3.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占的體積都約為22.4l。

4.22.4lo2一定含有6.02×1023個(gè)o2。

5.在同溫同壓下，32go2與2gh2所占的體積相同。

6.在同溫同壓下，20mlnh3與60mlo2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3。

（答案：正確的是5.6.）

板書設(shè)計(jì)：

第二節(jié) 氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kpa

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。

單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

vm = 單位：l/mol

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。

第五篇：氣體摩爾體積說課稿 人教版

氣體摩爾體積說課稿

一、教材分析

1.教材的地位和作用

《氣體摩爾體積》是高一化學(xué)的第三章第二節(jié)內(nèi)容。本章引入一個(gè)重要的化學(xué)概念——物質(zhì)的量，它把宏觀的、可稱量的物質(zhì)的質(zhì)量和它的微觀粒子聯(lián)系起來。這是研究物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)中量的變化的必不可少的基礎(chǔ)知識(shí)，也是高中教學(xué)的重點(diǎn)之一。本節(jié)《氣體摩爾體積》是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量概念的基礎(chǔ)上進(jìn)行教學(xué)的。他揭示了氣體的質(zhì)量、體積和微觀粒子之間的關(guān)系，是以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物化學(xué)方程式的計(jì)算的基礎(chǔ)。學(xué)生在初中只知道直接運(yùn)用質(zhì)量守衡定律進(jìn)行化學(xué)計(jì)算，還不知道根據(jù)化學(xué)方程式各物質(zhì)前系數(shù)可以更快捷的進(jìn)行計(jì)算，通過本節(jié)知識(shí)的學(xué)習(xí)可以使他們既準(zhǔn)又快的處理占計(jì)算比重較大的有氣體參與的類型。

2.教材的主線

已知物質(zhì)的量與微觀粒子建立了一定的關(guān)系，但物質(zhì)的體積與物質(zhì)的量有無一定關(guān)系呢？從這個(gè)問題出發(fā)，通過探究用“發(fā)現(xiàn)法”解決1mol固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的，而1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積幾乎相同的原因，進(jìn)而形成氣體摩爾體積的概念，在此基礎(chǔ)上分析推出阿伏加德羅定律——有關(guān)氣體定量計(jì)算的重要基礎(chǔ)知識(shí)。

3.教學(xué)目標(biāo) [知識(shí)目標(biāo)]（1）理解決定物質(zhì)體積大小的因素。

（2）正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念。

（3）掌握阿伏加德羅定律，并用該定進(jìn)行分析、推理和解題。[情感目標(biāo)]（1）通過設(shè)問、討論等方法，培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勇于探索的品質(zhì)。（2）通過對(duì)概念的深入理解和剖析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度和良好的學(xué)習(xí)方法。4.教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

氣體摩爾體積的概念相對(duì)比較抽象，學(xué)生在此概念時(shí)容易出現(xiàn)對(duì)概念的內(nèi)涵理解不深，往往容易忽視跟概念有關(guān)的各種條件，如物質(zhì)的量、物質(zhì)的狀態(tài)、外界條件等，而且學(xué)生在表達(dá)時(shí)容易出現(xiàn)科學(xué)性不嚴(yán)密的錯(cuò)誤。所以氣體摩爾體積概念的形成是本節(jié)教學(xué)的一大重點(diǎn)。由于阿伏加德羅定律的推導(dǎo)邏輯性較強(qiáng)，初學(xué)者較難理解和掌握，故是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

二、說學(xué)法

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)前已經(jīng)掌握了通過質(zhì)量和密度求算體積的內(nèi)容，對(duì)于物質(zhì)三態(tài)變化中的宏觀現(xiàn)象和微觀解釋知識(shí)也有了初步了解，在此基礎(chǔ)上：

1、讓學(xué)生計(jì)算1mol不同固體、液體、氣體的體積，并進(jìn)行對(duì)比，以形成對(duì)氣體摩爾體積概念的認(rèn)識(shí)。

2、講授氣體摩爾體積概念時(shí)，注意訓(xùn)練學(xué)生獨(dú)立分析概念的要點(diǎn)，抓住概念的內(nèi)涵，從而做到準(zhǔn)確、深入地理解概念。

3、將知識(shí)由易到難，由淺入深地設(shè)計(jì)成不同梯度的問題，引導(dǎo)學(xué)生逐步分析推導(dǎo)阿伏加德羅定律，以培養(yǎng)他們的邏輯思維能力。

4、學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)抽象的化學(xué)概念往往有畏難情緒，教師要注意運(yùn)用適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法調(diào)整學(xué)生

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的心態(tài)。

三、說教法

本節(jié)課運(yùn)用了對(duì)比法、閱讀與討論、啟發(fā)式談話，分層推進(jìn)等多種教學(xué)方法。比如，讓學(xué)生對(duì)1mol物質(zhì)的體積進(jìn)行求算，可以培養(yǎng)他們實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。然后采用實(shí)物將固體、液體和氣體的體積進(jìn)行對(duì)比的方法引入正題，這樣通過觀察把抽象的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為具體形象，既可以打消學(xué)生畏難情緒，引起學(xué)生的好奇心，又可以強(qiáng)化學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。在進(jìn)行決定物質(zhì)體積大小的因素教學(xué)時(shí)，可讓學(xué)生思考影響氣體體積變化的可能因素，然后在直觀的模型或示意圖中的引導(dǎo)下討論出微粒數(shù)、微粒大小、壓強(qiáng)和溫度對(duì)氣體體積的影響，再用微觀知識(shí)去分析、解釋在一定條件下，某一因素的變化對(duì)氣體體積大小變化的影響。這樣的分析、討論、啟發(fā)有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的深刻理解，又有利與學(xué)生的邏輯推理能力。在引出阿伏加德羅定律時(shí)可采用分層推進(jìn)的方法，通過解答一環(huán)扣一環(huán)的疑問逐步推出阿伏加德羅定律，這樣可以使學(xué)生的思維隨著老師的講解步步深入。以上的方法都可以是學(xué)生由被動(dòng)學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)為主動(dòng)學(xué)習(xí)，通過師生雙邊活動(dòng)將比較枯燥需要記憶的知識(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榘l(fā)展學(xué)生的智力和能力。

四、教學(xué)環(huán)節(jié)

環(huán)節(jié)1 設(shè)疑布迷 →1.復(fù)習(xí)物質(zhì)的量的知識(shí)。2.組織學(xué)生計(jì)算一定條件下1mol不同固體、液體和氣體物質(zhì)的體積。3.通過比較計(jì)算結(jié)果，得出對(duì)于固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)來說，1mol不同物質(zhì)的體積各不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積幾乎完全相同的結(jié)論。→ 引入正題

啟發(fā)學(xué)生思考：為什么相同條件下，1mol不同物質(zhì)固、液兩態(tài)的體積各不相同，而氣態(tài)時(shí)卻幾乎相同？

[設(shè)計(jì)意圖]：①引導(dǎo)學(xué)生有舊知識(shí)進(jìn)入新知識(shí)。②引導(dǎo)學(xué)生從感性、理性兩方面認(rèn)識(shí)事物客觀規(guī)律，培養(yǎng)他們進(jìn)行科學(xué)歸納的能力。③通過這個(gè)問題引起學(xué)生的好奇心，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望。

環(huán)節(jié)2 探討原因，尋找規(guī)律→1.把微觀粒子與宏觀的球體類比，在組織學(xué)生討論的基礎(chǔ)上歸納出決定物質(zhì)體積大小的因素。2.從上面得出的三個(gè)因素出發(fā)來分析不同固態(tài)、液態(tài)的體積關(guān)系?！鉀Q為什么1mol固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)的體積不同。

類比：（1）一堆排球、一堆籃球都緊密堆積，哪一堆球所占的體積更大？

（2）如果球的數(shù)目都是100個(gè)呢？

（3）如果球與球之間間隔1米，在操場上均勻分布，那一堆的體積更大？

[設(shè)計(jì)意圖]：通過類比引導(dǎo)學(xué)生在腦中建立理想模型，形象地分析決定物質(zhì)體積因素，幫助學(xué)生更好地理解抽象概念。環(huán)節(jié)3 解決疑點(diǎn)，建立概念 → 引導(dǎo)學(xué)生分析課本第49—50頁相關(guān)內(nèi)容，并舉例說明為什么在標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L?！?得出氣體摩爾體積的概念并初步理解。

4舉例：1mol液態(tài)水在常溫下體積為18ml，在100℃是則變?yōu)?.6×10ml。使學(xué)生能通過直觀的形象思維方便得出抽象概念。

[設(shè)計(jì)意圖]：采用有數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法，有特殊到一般的思維方式導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納思維能力。環(huán)節(jié)4 加深印象，突破難點(diǎn) → ①展示氣體摩爾體積模型。②在概念的理解上，特別強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)（1）所指的對(duì)象是1mol任何氣體，可以是單一成分的純凈氣體，也可以是幾種成分組成的混合氣體。（2）使用條件是在標(biāo)況下。（3）22.4是個(gè)近似值。→ 更準(zhǔn)確的理解氣體摩爾體積的概念。

問題：1mol氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w的體積在標(biāo)況下還是不是22.4L？

[設(shè)計(jì)意圖]：發(fā)散思維的收斂，落實(shí)知識(shí)點(diǎn)。通過剖析概念，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)氣體摩爾體積的概念理解更準(zhǔn)確。

環(huán)節(jié)5

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發(fā)散思維，引出新概念 → 設(shè)計(jì)問題有氣體摩爾體積的概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律。并強(qiáng)調(diào)概念中的“四同”?！?得出細(xì)化阿伏加德羅定律。

問題：（1）氣體摩爾體積約是22.4L/mol，為什么一定要加上標(biāo)況這個(gè)條件？

（2）在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積可以是22.4L？（聯(lián)系影響氣體體積的外界因素）（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，不一定是標(biāo)況，1mol不同氣體其體積是否相同？

[設(shè)計(jì)意圖]：通過有易到難的問題啟發(fā)學(xué)生結(jié)合前面所學(xué)的知識(shí)逐步推出阿伏加德羅定律，是他們的邏輯思維能力和分析能力得到加強(qiáng)。

環(huán)節(jié)6 鞏固反饋 → ①總結(jié)本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)。②設(shè)置練習(xí)題并及時(shí)糾正回答中的錯(cuò)誤。③布置作業(yè) → 鞏固知識(shí)，加深對(duì)新知識(shí)的理解。練習(xí)：

1、判斷正誤

（1）1oml任何氣體的體積都是22.4升。（）

（2）1oml任何物質(zhì)在標(biāo)況下所占的體積都約是22.4L。（）（3）在標(biāo)況下，1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4L。（）（4）1molO2、H2O、I2只有在標(biāo)況下所含分子數(shù)才相同。（）

2、在同溫、同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是：（1）Cl2（2）N2（3）CO2（4）O2

五、板書設(shè)計(jì)

一、決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素：

①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；②微粒間的距離；③微粒本 身的大小。

二、氣體摩爾體積

1、定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。Vm=22.4L／mol

2、公式：V=Vm×n n表示氣體物質(zhì)的量

3、注意：①條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即O℃、1.01×105Pa；②描述對(duì)象是1mol任何氣體；③結(jié)論是體積約是22.4L。④溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響：溫度越高，壓強(qiáng)越小→氣體體積越大（實(shí)質(zhì)：分子間距離增大）

三、阿伏加德羅定律

1、定義：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

2、注意：應(yīng)用對(duì)象是任何氣體，條件是溫度、壓強(qiáng)和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)相同，也即氣體的物質(zhì)的量相同。

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