第一篇：《物質的變化和性質》的教學反思

研究物質性質的時候，例如水，學生已經(jīng)知道一些物理性質，我們可以讓他認識更多的性質，我們可以讓物質發(fā)生一些三態(tài)變化。

問：水變了嗎？前面通過讓學生鑒別，利用學生已知的物理性質，如軟硬、溶解性、發(fā)生形態(tài)變化，讓學生知道要讓物質發(fā)生物理變化，可以讓它發(fā)生什么樣的變化，這樣認識物質的物理變化就有了功能，有了出發(fā)點和落腳點。

我們接著問：還想研究什么？學生一般想不到化學性質，我們要進一步認識物質的性質，就給他一個人為的操作，給他展示一個奇妙的現(xiàn)象，例如讓鎂與溫水反應，再問：水變了嗎？讓他去解釋。只有在解釋的活動中，他才會有一種動機，想了解現(xiàn)象背后的原因，這就是物質的化學性質決定的。是因為這個物質有這樣的化學性質，所以它才能表現(xiàn)出這樣的事實。那么這個化學性質到底是什么樣的情況，我們再給他化學變化。這種變化的特點是什么？它說明了這個物質的什么特點？這種物質的性質在生活有怎樣的應用？這些都是研究物質的性質，為了研究具體物質的性質而進行的變化，到最后我們才概括出來，反思一下我們剛才經(jīng)歷的變化到底有什么不同？化學上認為一類是物理變化，一類是化學變化。這樣我們從物質的性質和變化的認識維度建立一級框架，即物理性質和化學性質、物理變化和化學變化以及二者之間的關系，建立化學變化是可以幫助我們認識性質的，因為我們要研究物質的性質，所以我們要讓它發(fā)生變化，讓他有初步的聯(lián)系，這是核心認識發(fā)展的任務，就是關于物質組成與分類，物質的性質和變化建立一級認識框架。

在此基礎上學生的興趣激發(fā)起來，他們關心物質更多的性質，繼續(xù)進行鎂與鹽酸的反應，鎂條的燃燒，學生通過親自體驗，在此過程中學生體會到化學的研究方法：實驗。在實驗的過程中要認真觀察實驗的現(xiàn)象，讓學生對實驗現(xiàn)象進行解釋。再讓學生思考鎂條的燃燒及聯(lián)系前面的“暖寶寶”，讓學生思考如何證明發(fā)生了化學反應？通過檢驗生成物進而證明化學反應的實質：生成新物質，這樣鞏固了學生對化學變化的認識。

第二篇：《物質的變化和性質》教學反思

《物質的變化和性質》教學反思

化學來源于生活，對于初三的學生來說，微觀概念不是很明白，所以學化學必須從能“看得見、摸得著”的知識開始?！段镔|的變化和性質》這一課從學生生活中的變化入手，由教師引導學生在做中學化學，在動手動腦中學化學，從而提高他們的學習熱情。

這節(jié)課涉及到的實驗有，水沸騰的實驗、研磨膽礬及將膽礬溶于水的實驗、硫酸銅和氫氧化鈉發(fā)生反應的實驗及大理石和稀鹽酸反應的實驗，在四組實驗中，由同學們自己通過現(xiàn)象得出結論，四組實驗中得前兩組和后兩組的區(qū)別在于有無新物質生成，這一點學生很容易達成共識。接著在告訴他們，有新物質生成的變化叫化學變化。沒有新物質生成的變化叫物理變化，這樣讓學生把化學變化和有新物質生成之間劃等號就容易理解了，性質和變化的區(qū)別在于，性質是靜態(tài)的而變化是動態(tài)的，這一點不太容易理解。

這節(jié)課的有點在于，通過實驗完全的把物理變化和化學變化區(qū)別開來，缺點是沒有很好的解釋清楚性質和變化的不同，只有在學生以后的學習中慢慢體會。

第三篇：物質的變化和性質教學反思

今天，在課堂上我聽寫了前10號元素。我是打亂順序聽寫的，他們的聽寫效果較差。每個班的作業(yè)是先背會前十號元素（分兩批給的，每批5個元素符號），然后在作業(yè)本上默寫，家長簽字。交上來的作業(yè)都很好，有的是默寫后的家長簽字，有的明顯是家長聽寫的。但是聽寫的效果則很不好。每個班全對的同學都明顯少于作業(yè)本上全隊的。

我分析了一下原因，應該有這么幾個：

1、作業(yè)本上的默寫有的同學造假?？隙ㄓ胁簧偻瑢W沒有背，或是背得模棱兩可就抄了一遍，要求家長簽字的，這一部分同學在聽寫時錯的當然就多了。

2、有一部分同學背的不熟練。在作業(yè)本上他們是按照前十個的順序默寫的，而我是打亂順序聽寫的，按照記憶規(guī)律來說，在沒有記憶熟練的情況下抽取檢查是很容易出錯的。

我也思考怎樣能讓學生把這些基礎知識讓學生掌握得更加牢固呢？我認為一是在后面要經(jīng)常用這些元素，讓學生在課堂上經(jīng)常接觸，他就不會忘了。二是加強強化。每天上課時聽寫10個或是5個，哪怕由同桌互查、小組互查，也能夠強化這些基礎知識。

今天有關兩個性質的補充，我又講解了金屬的“延展性”、“導電性”、“導熱性”等物理性質和“中毒”等化學性質。

第四篇：《物質的變化和性質》教學反思（最終版）

《物質的變化和性質》教學反思

物理變化和化學變化是化學理論性知識，作為啟蒙階段的學習，它直接影響學生對化學學習認知結構的發(fā)展，同時也影響學生對化學的進一步學習和發(fā)展。本節(jié)課的教學減弱了對概念的記憶要求，加強了理解層次的要求。重視化學概念的形成，重視學生對概念的理解。以生活中常見的變化和現(xiàn)象為素材，通過實驗引導學生理解物質變化這一基本概念。教學設計符合課標要求，達到了教學目標。

本節(jié)課中的實驗是學生學習物理變化和化學變化的重要基礎，對引導學生學會用教材有拋磚引玉的作用。這四個實驗具有一定層次性，屬于依次遞進關系，所以由教師演示和學生共同探究相結合是一個很好的教學手段。通過一系列生活中常見的變化為素材，讓學生體驗化學就在我們身邊。并通過圖片、視屏、flash動畫等多種形式的呈現(xiàn)，激發(fā)學生學習的興趣，在輕松愉悅的情景中，感受學習的樂趣。

第五篇：物質的變化和性質

6.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示()A.消耗鐵粉的質量 B.生成硫酸亞鐵的質量 C.溶液的總質量 D生成氫氣的質量 7.置換反應是化學反應的基本類型之一。

(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為。

(2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷： ①S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是。②下列化學方程式書寫錯誤的是。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓(D)C12+K2S==2KCl+S↓

8.把相同體積、相同質量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反應時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質量由大到小的順序為。

9.氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生 產(chǎn)及廢液的處理過程：

請回答下列問題：

(1)步驟②中發(fā)生了兩個反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2和(2)濾渣的成份有，步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是(3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質是：。

12.顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”。實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”。請回答以下問題：

(1)寫出生成“納米鐵”的化學方程式__________________________________________。(2)反應中需要保護氣的原因是。(3)某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質；③將金屬片A加入到溶液B中。根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是 ；根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結論是 ；要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是，如果A是銅，則溶液B是。

11.一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)進行探究。請按要求完成下列探究報告。[實驗目的]測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)。

[資料支撐]生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe3C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應。

[實驗方案]生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差。

[實驗過程](1)取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；

(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；(3)靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g。[數(shù)據(jù)處理]計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)：____________ [交流討論](1)實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的______盤(選填“左”或“右”)；(2)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是______________________________；

(3)經(jīng)質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質量分數(shù)為____________。