第一篇：事先徹底過一遍成敗故事

高鐵臺中站是一個會迷路的地方，因有過一次迷路的經(jīng)驗，我對臺中站特別緊張。

一家公司請我去他們的年度會議演講，地點在鹿港，他們約我在高鐵臺中站接我，接我的人精準(zhǔn)地在指定地點接到了我，然后熟練地開出高鐵站，再轉(zhuǎn)上快速道路，朝彰化鹿港前進(jìn)。我問他：臺中你很熟嗎？你常在高鐵臺中站出入嗎？

他回答：“我在臺北工作，這是第一次來高鐵臺中站接人。不過，我昨天就到鹿港了，我特別從鹿港開車到高鐵臺中站，事先把路線走了一遍，以免今天接您時出狀況。不瞞您說，昨天我在高鐵臺中站迷路了，試了好久，我才找到正確的路，所以今天就很順了?！?/p>

他又說：對沒做過的事、不熟悉的事，他一定會事前仔細(xì)的“過”一遍，模擬實際狀況，把每一個細(xì)節(jié)弄清楚，以免執(zhí)行時發(fā)生意外。

他是個小心謹(jǐn)慎的人，也是個注重細(xì)節(jié)的人，更是一個成功的人，只是他的成功，是從一個上班族，經(jīng)過學(xué)習(xí)，經(jīng)過每一次的事前演練，然后才能確保每一次正式實行時的完美演出。事先徹底“過”一遍，是他重要的成功法則。

這也是我重要的工作法則，我期待每一個關(guān)鍵時刻，都能有完美演出：我不能忍受開會時，有人資料沒準(zhǔn)備好，有人報告的內(nèi)容文不對題……我也不能忍受執(zhí)行任何專案時，事先沒想透，臨時遇到不可測的困難，兵困半途……當(dāng)然我更不能忍受一些小事：電腦插頭不對、隨身碟接不上、投影機出故障……

要避免這些“意外”發(fā)生，我的方法完全一樣：“事先徹底過一遍?！敝灰M做一次，只要一遍，只要事先，只要徹底，大概所有的“意外”都可以排除，讓意外不要發(fā)生。

對重要的事，對我沒做過的事，對不熟練的事，對有外人在的事，對動員許多人一起做的事……這些事都是要完美執(zhí)行，是一次OK的事，所以事前的模擬，練習(xí)要不斷做，一直到絕對有把握為止。

其實我很討厭“事先過一遍”的過程，因為自視聰明、瀟灑的我，做這種事看來有些癡愚。但是長久下來，我發(fā)覺這個方法最有效，也最能確保成果，所以我寧可把自己變成“笨”人，每次乖乖地事前“過”一遍，這是“笨”人確保不犯錯的方法。

演講前，我會把所有內(nèi)容“過”一遍；談判前，我會把所有的主題、變數(shù)，仔細(xì)“過”一遍，這會包括講話藝術(shù)及敵我攻防推演；開重要的會議前，我會加開會前會，要所有關(guān)鍵成員，就所提出的報告，事先溝通、檢查，務(wù)使正式開會時一氣呵成、完美無瑕。啟動新生意前，我會要求非常完整的可行性分析與財務(wù)試算，這也是事前徹底“過”一遍。

過一遍是小心、是謹(jǐn)慎、是謙虛、是敬天畏人，也是精準(zhǔn)執(zhí)行的開始。

第二篇：再說一遍紀(jì)實故事

幼兒園門口。早上送孩子進(jìn)園的家長很多，大人小孩，熙熙攘攘，你來我往，煞是熱鬧。

一位年輕的母親把兒子從摩托車上抱下來，幫他整理了一下稍有些皺的衣服，然后對他說：“吃飯前一定要洗手呵?！彼纼鹤迂澩?，手上會亂抓東西，很容易臟。兒子聽了，點點頭，轉(zhuǎn)身進(jìn)了大門。那位母親站在門外，又叫道：“記住，吃飯前一定要洗手??！”兒子卻頭也沒回，再看，已經(jīng)不見了。

我有位姓李的朋友，結(jié)婚不久。有一次和我們在一起吃飯，還沒有開始，他妻子的電話到了。也沒有什么要緊的事，妻子在電話里要他少喝點酒，因為他有脂肪肝。他說知道了。

幾位都是平時難得一聚的朋友，酒瓶一開，大家高興，喝開了。

不一會兒，他的手機又響了，還是他妻子打來的，仍然是那句話，要他少喝點酒，她知道，我們幾個聚到一起少不了要鬧酒，她不放心。這位姓李的朋友關(guān)了手機，有些不好意思，說：“我這老婆，什么都好，就是羅嗦，一句話翻來倒去地說。也不知怎么回事，婚前她怎么沒有這毛病呢?”

想起讀中學(xué)時教我們歷史的一位老師，他有一句口頭禪，叫“再說一遍”?！拔以僬f一遍，這個地方你們一定要注意?！薄ⅰ拔以僬f一遍，這個問題應(yīng)該這樣看?！?、“我再說一遍……”聽得多了，便覺得有些煩。記得那年高考的時候，歷史試卷上遇到了好幾處那位老師“再說一遍”時強調(diào)的東西，我一邊答卷，一邊暗暗慶幸。

再說一遍。這就是愛和呵護(hù)。是那一份愛心讓語言變得瑣碎而纏綿，只有再說一遍，心中的那份愛才會感到妥貼，才能安穩(wěn)，倘若說少了，便會覺得欠缺了什么，便不放心。

第三篇：高考化學(xué)考點一遍過考點07 突破NA

一、以物質(zhì)的量為核心的轉(zhuǎn)換與計算

1．已知物質(zhì)的質(zhì)量求物質(zhì)所含的粒子數(shù)目

此類題型可采用以下解題思路求解物質(zhì)所含的目標(biāo)粒子數(shù)目：

可應(yīng)用N=·NA來計算。

（1）若物質(zhì)為純凈物，可先求物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。

（2）若物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡式，若最簡式相同，可先求最簡式的物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。若最簡式不同，可先計算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時，可先求兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。

如：14

g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA；22

g

CO2

和N2O

混合物中所含的原子數(shù)為1.5NA；?？疾榈倪€有O2和O3，NO2和N2O4等。

2．已知物質(zhì)(氣體)的體積求所含的粒子數(shù)目

主要應(yīng)用N=·NA來計算，解答此類題應(yīng)注意：

（1）氣體體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得

當(dāng)題干中設(shè)置“常溫常壓”、“室溫”等條件時，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)

當(dāng)題干中所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)時，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣態(tài)。

3．溶液中所含的粒子數(shù)目的計算

此類題的解題思路如下：

此類題的“陷阱”有以下幾種：

（1）“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標(biāo)粒子的數(shù)目；

如25

℃

時，pH=13的NaOH溶液中所含OH?的數(shù)目為

0.1NA：因為缺少溶液的體積無法計算OH?的數(shù)目，故此說法錯誤。

（2）電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無法直接求解；

如1

L

mol·L?1的氨水中有NA個：一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含的數(shù)目小于NA，錯誤。

（3）水解：當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直接求解；

如將0.1

mol

FeCl3配成1

L溶液，所得溶液含有0.1NA個Fe3+：Fe3+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減少，從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA，錯誤。

（4）溶劑：當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時，往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子，而忽視了溶劑中所含粒子導(dǎo)致出錯。

如50

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為3NA：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯。

二、以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為依據(jù)求共價鍵(或碳環(huán))數(shù)目

解此類題目要依據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)先計算結(jié)構(gòu)單元的共價鍵(或碳環(huán))數(shù)，然后再求解目標(biāo)共價鍵(或碳環(huán))數(shù)目。其解題思路如下：

掌握?？嘉镔|(zhì)所含共價鍵數(shù)目：

幾種?？嘉镔|(zhì)

CH4

(C—H)

Si

(Si—Si)

SiO2

(Si—O)

金剛石

(C—C)

每摩爾微粒所含共價鍵數(shù)目(NA)

三、反應(yīng)程度對粒子數(shù)目計算的影響

1．可逆反應(yīng)類型

因為可逆反應(yīng)進(jìn)行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。

如某密閉容器盛有0.1

mol

N2和0.3

mol

H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行程度不確定，無法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯誤。

2．溶液濃度變化使反應(yīng)停止的類型

因為酸的濃度變化使反應(yīng)停止，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。

如80

mL

mol·L?1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)目為0.24NA：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，無法準(zhǔn)確求解生成的Cl2的分子數(shù)目，錯誤。

3．物質(zhì)組成不能確定的類型

當(dāng)某些物質(zhì)混合或反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。

如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6

L

NO和5.6

L

O2混合后的分子總數(shù)為0.5NA：兩種氣體混合后生成NO2，若不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體的體積為8.4

L，物質(zhì)的量為0.375

mol，事實上，混合氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，故無法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目，錯誤。

四、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算

解答此類題應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。

掌握常考反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：

反應(yīng)

物質(zhì)

轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)

Na2O2+CO2

(或H2O)

mol

Na2O2

mol

O2

Cl2+NaOH(H2O)

mol

Cl2

Cl2+Fe

mol

Cl2

Cu+S

mol

Cu

+I?(+H+)

mol

I2

NH4NO3→N2

mol

N2

3.75

如1

mol

Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

2NA個電子：鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)時生成Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故上述說法錯誤。

考向一

阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)典陷阱方式

陷阱之一：標(biāo)準(zhǔn)狀況與常溫、常壓以及氣態(tài)與非氣態(tài)的難辨別性

典例1

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．常溫、常壓下，NA個氧氣分子的體積小于22.4

L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4

L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

CH3Cl中所含的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，35.5

g氯氣含有的原子數(shù)為2NA

【答案】C

總結(jié)：只有體積才與溫度、壓強有關(guān)，而質(zhì)量、物質(zhì)的量與溫度、壓強無關(guān)。關(guān)于氣態(tài)與非氣態(tài)的判斷：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無機物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣態(tài)；有機物中，碳原子數(shù)4以內(nèi)的烴為氣態(tài)，烴的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷為氣體。

陷阱之二：物質(zhì)組成的特殊性

典例2

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．3.0

g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1

NA

B．2.9

g

2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02

NA(2CaSO4·H2O式量為290)

C．在100

g

98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)不等于4NA

D．1

L、0.1

mol/L氨水中NH3·H2O的個數(shù)為0.1NA

【答案】C

總結(jié)：常見特殊組成有如下幾種情況：①有些物質(zhì)最簡式相同，如乙烯、丙烯等單烯烴、葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素等、飽和一元羧酸與飽和一元酯等。②有些物質(zhì)中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯與甘油中的氫、CaCO3、KHCO3中的碳等。③有些物質(zhì)中陰陽離子個數(shù)的比值易混淆，BaO2中Ba2+與之比為1︰1，Na2O2中Na+與為2︰1。④計算溶液中氫、氧原子個數(shù)時，應(yīng)算溶液中水的氫、氧原子。

陷阱之三：化學(xué)反應(yīng)的隱蔽性

典例3

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．金屬和一定量的任意酸反應(yīng)，只要放出2

g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．62

g

Na2O溶于水后所得溶液中含有O2?離子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6

g二氧化氮氣體中含有0.3NA原子

D．足量的銅片與含4

mol

HNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成二氧化氮的分子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】A中，如是活潑金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，該選項沒問題。如是Zn與濃硫酸反應(yīng)，先放出SO2，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時，才放出氫氣，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目就大于2NA，則A錯。B中，Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中沒有O2?離子，B錯。C中，雖然存在反應(yīng)2NO2N2O4，但方程式兩邊原子個數(shù)是守恒的，故C正確。D中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成了稀硝酸，生成氣體為NO2和NO混合物，NO2分子數(shù)小于為2NA，則D錯。綜合上述，選C。學(xué)科&網(wǎng)

總結(jié)：首先注意有無隱含反應(yīng)，如：NO2和N2O4、定量濃硝酸與金屬反應(yīng)、定量濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)等；其次，考慮了隱含反應(yīng)，也要慎重對待，如本題C選項就與隱含反應(yīng)無關(guān)。

陷阱之四：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性

典例4

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．0.2

mol

Cl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B．5.6

g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3

NA

C．Na2O2與過量CO2反應(yīng)時，生成0.2mol

O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D．0.1

mol

Fe

與0.1

mol

Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3

NA

【答案】C

總結(jié)：對于有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，首先要寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，其次用單線橋或雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，最后注意是否是可逆反應(yīng)，是否要進(jìn)行過量計算。

陷阱之五：電化學(xué)基本知識的模糊性

典例5

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．1mol

OH－在電解過程中被氧化時，提供電子的數(shù)目為NA個

B．用惰性電極電解NaCl溶液，每生成a

g

NaOH時，電路中通過的電子數(shù)為aNA

C．銅的電解精煉時，每轉(zhuǎn)移2

mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)等于NA

D．用粗銅作陽極電解稀硫酸，當(dāng)生成0.1mol

H2時，陽極失去的電子數(shù)為0.2NA

【答案】D學(xué)科&網(wǎng)

【解析】A中，根據(jù)陽極反應(yīng)式：4OH?

?

4e－O2↑+2H2O，4

mol

OH?在電解過程中只有2

mol被氧化，提供4NA電子，因此A錯。B中，根據(jù)陰極反應(yīng)式：2H2O+2e－2OH?+H2↑，生成a

g

NaOH時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：，則B錯。C中，在銅電解精練時，陽極上不僅銅失去電子，比銅活潑的金屬如鋅、鐵，也失去電子，則C錯。D中，陰極反應(yīng)式為：2H++2e－H2↑，根據(jù)電子得失相等，當(dāng)陰極生成0.1

mol

H2時，則得到0.2

mol電子，陽極失去的電子數(shù)為0.2

NA電子。綜合上述，選D。

總結(jié)：解電化學(xué)的題目，首先在于運用電子得失守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒，正確寫出電極式，然后根據(jù)電極反應(yīng)式來判斷；其次對氯堿工業(yè)、銅的電解精練等工業(yè)流程要非常熟悉。學(xué)科&網(wǎng)

陷阱之六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性

典例6

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

mol苯中約含有3NA個碳碳雙鍵

B．P4分子中P原子和P—P鍵數(shù)目的比為1∶1

C．在含4

mol

Si—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA

D．23.4

g

NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結(jié)構(gòu)單元

【答案】D

總結(jié)：對于結(jié)構(gòu)題，首先注意對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述是否正確，最常見的是苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；其次要畫出分子結(jié)構(gòu)；再者對于某晶體，先回顧該晶體的基本特征，然后再解決問題，如本題C、D選項，應(yīng)先回想二氧化硅晶體、氯化鈉晶體的典型構(gòu)型，然后再代入求解，正確率就高多了。

陷阱之七：電離與水解中概念的混淆性與數(shù)據(jù)的缺失性

典例7

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．286

g

Na2CO3·10H2O固體中含有NA個陰離子

B．1

mol

FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA

C．6.8

g

KHSO4熔融時含有0.1NA個陽離子

D．25℃時pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

【答案】A

總結(jié)：對于有弱酸根或弱堿陽離子存在的晶體，在固態(tài)時，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次，關(guān)于膠體，膠體本身不帶電，只有膠體粒子帶電，而膠體粒子是個大分子，由若干個小分子和離子構(gòu)成；要注意特殊物質(zhì)在熔融和水溶液中電離方程式是否一樣；關(guān)于求解溶液中離子的數(shù)目，注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。

陷阱之八：化學(xué)鍵數(shù)目的難計算性

典例8

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．含2NA共價鍵的CnH2n+2分子中的物質(zhì)的量為

mol

B．6.0

g乙醛分子中共用電子對的數(shù)目為0.6NA

C．乙炔完全燃燒時，有8NA碳氧共用電子對生成，則轉(zhuǎn)移5NA電子

D．若乙炔的燃燒熱為Q

kJ·mol?1，若一定量的乙炔燃燒放熱為Q

kJ，則斷鍵為5NA

【答案】A

學(xué)科&網(wǎng)

【解析】A中，烷烴CnH2n+2中，化學(xué)鍵為碳碳鍵和碳?xì)滏I，每個氫原子只成一根碳?xì)滏I，因此有多少個氫就有多少碳?xì)涔灿秒娮訉?，則碳?xì)涔灿秒娮訉?n+2。每兩個碳之間成一個碳碳鍵，故n個碳原子之間形成n－1根碳碳鍵，則1mol烷烴CnH2n+2中化學(xué)鍵的總數(shù)為（3n+1）NA；反之，含2NA共價鍵的CnH2n+2分子中的物質(zhì)的量為mol，則A對。B中，先寫出乙醛的結(jié)構(gòu)式，得出1

mol乙醛中有7

mol共用電子對，則6.0

g乙醛分子中共用電子對的數(shù)目為：，則B錯。C中，乙炔中碳為?1價，燃燒后生成二氧化碳時，碳為+4價，則1mol乙炔完全燃燒，生成2

mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10

mol，而1

mol二氧化碳中有4

mol碳氧鍵，所以有8NA碳氧鍵生成，則C錯。D中，1mol乙炔完全燃燒時，除了斷1

mol乙炔中的5

mol鍵外，還斷氧氣中的氧氧鍵，則D錯。學(xué)科&網(wǎng)

解答關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的題目應(yīng)注意分析題干給出的條件，如物質(zhì)的狀況、所處的環(huán)境、物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)，同時還要考慮氧化還原反應(yīng)、電離、水解等情況，具體有如下幾點：

1．注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；

（2）物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響。

2．注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

（1）特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。

（2）物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CO2、CnH2n＋2等。

（3）最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。

（4）摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。

3．注意氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析該類題目時還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計算問題。

4．注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解

弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；可水解鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1

mol·L?1的乙酸溶液和

0.1

mol·L?1的乙酸鈉溶液。

5．注意一些特殊的反應(yīng)

如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1

mol

18OH-中含有11NA個中子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L鹽酸所含原子數(shù)為NA

C.2.8

g乙烯和一氧化碳混合氣體中，所含分子總數(shù)為0.1NA

D.0.1

mol·L-1

KI與0.1

mol·L-1

FeCl3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．100

mL

mol·L－1

Na2CO3溶液中溶質(zhì)離子的總數(shù)為0.3NA

B．若120

g的墨粉(只含碳)能打a個字，則平均每個字約含有個碳原子

C．25

℃、101

kPa時，0.1NA個H2分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出a

kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝＋10a

kJ·mol－1

D．常溫下28

g

14CO中含有14NA個電子

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2

mol濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.5.6

L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NA

C.100

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，20

g

D2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陰極一定產(chǎn)生11.2

L

Cl2

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.1

mol

CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解可得到乙醇分子數(shù)為NA

C.含NA個Na+的Na2SO4溶解于水配成2

L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5

mol·L-1

D.足量的MnO2固體與1

L

mol·L-1的濃鹽酸加熱時反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為3NA

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.5

mol雄黃(As4S4，已知As和N同主族，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個S—S鍵

B.100

g

46%的乙醇溶液中，所含的氧原子數(shù)為NA

C.1

mol二氧化碳分子中共用電子對數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個氬原子的氬氣的體積約為11.2

L

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下，22

g

CO2所含的共用電子對數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

NO

與11.2

L

O2混合后氣體中分子總數(shù)小于NA

C.將1

L

0.1

mol·L-1

FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

D.常溫下，1

L

0.5

mol·L-1

NH4Cl溶液與2

L

0.25

mol·L-1

NH4Cl溶液中的數(shù)目相同

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1

L

0.1

mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

HF中含有的電子數(shù)為10NA

C.1

mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

D.一定條件下，0.1

mol

Fe與0.2

mol

Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．34

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA

B．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92

kJ·mol－1，若放出熱量4.6

kJ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

C．常溫常壓下，28

g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目無法計算

D．6.4

g

Cu與40

mL

mol·L－1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的有

①1

L

0.1

mol·L－1

K2Cr2O7溶液中Cr2O的數(shù)目小于0.1NA

②1

mol

Cl2作氧化劑時得到的電子數(shù)為2NA

③25

℃時，1

L

pH＝12的碳酸鈉溶液中含有Na＋的數(shù)目為0.02NA

④過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.5

mol

O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

⑤50

mL

18.4

mol·L－1的濃硫酸與足量的銅微熱后反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)小于0.46NA

⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)如圖)。若原料完全反應(yīng)，得到1

mol產(chǎn)物同時生成3NA個H2O

A．2個

B．4個

C．3個

D．5個

1．[2018新課標(biāo)全國Ⅰ]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.16.25

g

FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1

NA

B.22.4

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.92.0

g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.1.0

mol

CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

2．[2017新課標(biāo)全國Ⅱ]阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A．1

L

0.1

mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1

B．2.4

g

Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

L

N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D．0.1

mol

H2和0.1

mol

I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

3．［2015·四川］設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．2.0

g

H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，4.4

g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7

NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6

L

CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5

NA

D．50

mL

mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3

NA

4．［2015·廣東］設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．23

g

Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子

B．1

mol

Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

N2和H2混合氣中含nA個原子

D．3

mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子

考點沖關(guān)

1．【答案】C

2．【答案】B

【解析】A項中由于存在的水解，溶質(zhì)離子的總數(shù)小于0.3NA，A項錯誤；B、120

g的墨粉（只含碳）能打a個字，一個字需要墨粉的質(zhì)量，碳原子數(shù)=×NA=；則平均每個字約含有個碳原子，故B正確；C項中ΔH應(yīng)為負(fù)值，C項錯誤；D項中常溫下28

g

14CO的物質(zhì)的量小于1

mol，則含有的電子數(shù)小于14NA，D項錯誤。學(xué)科&網(wǎng)

3．【答案】D

【解析】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后與銅不再反應(yīng)，因此2

mol濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于2NA，故A錯誤；B中未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算

5.6

L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；100

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液含有46

g乙醇和54

g水，水中也含有氧原子，氧原子數(shù)大于NA，故C錯誤；20

g

D2O的物質(zhì)的量為=1

mol，1個D2O分子含有的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=1×2+8=10、中子數(shù)=1×2+8=10，因此20

g

D2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA，故D正確。

4．【答案】C

【解析】用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陰極一定產(chǎn)生11.2

L

H2

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故A錯誤；1

mol

CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解不完全，得到乙醇分子數(shù)小于NA，故B錯誤；c(Na+)=1

mol÷2

L=0.5

mol·L-1，故C正確；足量的MnO2固體與1

L

mol·L-1的濃鹽酸加熱時反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，不再與MnO2反應(yīng)，故D錯誤。學(xué)科&網(wǎng)

5．【答案】C

【解析】As為第ⅤA族元素，S為第ⅥA族元素，據(jù)As4S4的結(jié)構(gòu)可知黑色原子為As，形成三對共用電子對達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，白色原子為S，形成兩對共用電子對達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故As4S4中不存在S—S鍵，A錯誤；在100

g

46%的乙醇溶液中，含有C2H5OH的質(zhì)量為46

g，含水的質(zhì)量是54

g，則乙醇中含有1

mol氧原子，水中含有3

mol氧原子，因此所含的氧原子數(shù)為4NA，B錯誤；在每個二氧化碳分子中含有4個共價鍵，所以1

mol

CO2中共用電子對數(shù)為4NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個氬原子的氬氣的物質(zhì)的量是1

mol，其體積約為22.4

L，D錯誤。

6．【答案】B

7．【答案】D

【解析】1

L

0.1

mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)還包括水中的氧，則氧原子數(shù)大于0.1NA，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，故B錯誤；白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，每個P4分子含6個P—P鍵，則1

mol

P4中含有化學(xué)鍵數(shù)目為6NA，C錯誤；一定條件下，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，0.1

mol

Fe與0.2

mol

Cl2充分反應(yīng)，反應(yīng)中Cl2過量，0.1

mol

Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，D正確。

8．【答案】B

【解析】34

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中，雙氧水的物質(zhì)的量為＝0.04

mol，雙氧水中含有0.08

mol氧原子，由于溶劑水中也含有氧原子，則該溶液中含氧原子數(shù)目大于0.08NA，A錯誤；放出4.6

kJ熱量消耗氮氣的物質(zhì)的量為＝0.05

mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05

mol×[0－(－3)]×2＝0.3

mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA，B正確；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故28

g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2

mol，則含2NA個碳原子，C錯誤；40

mL

mol·L－1濃硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為0.4

mol，6.4

g銅的物質(zhì)的量為0.1

mol，0.1

mol銅完全反應(yīng)消耗濃硝酸0.4

mol，而濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸變?yōu)橄∠跛?，?.4

g

Cu不能完全反應(yīng)生成NO2，還有部分生成NO，D錯誤。

9．【答案】C

【解析】重鉻酸鉀發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為H2O＋2＋2H＋，1

L

0.1

mol·L－1

K2Cr2O7溶液中的數(shù)目小于0.1NA，①正確；1

mol

Cl2做氧化劑時自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1

mol，如氯氣和水的反應(yīng)，只作氧化劑轉(zhuǎn)移電子2

mol，如氯氣和鈉的反應(yīng)，②錯誤；25

℃時，1

L

pH＝12的Na2CO3溶液中含有0.01

mol氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質(zhì)的量大于0.01

mol，鈉離子的物質(zhì)的量大于0.02

mol，溶液中含有Na＋的數(shù)目大于0.02NA，③錯誤；Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2

mol電子，生成1

mol

O2，故當(dāng)生成0.5

mol

O2時，轉(zhuǎn)移電子1

mol，數(shù)目為NA，④錯誤；⑤隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，與銅將不再反應(yīng)，生成二氧化硫小于0.46

mol，⑤正確；⑥氰尿酸與次氯酸在一定pH下發(fā)生取代反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸，反應(yīng)方程式為＋3HOCl―→＋3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶3，得到1

mol產(chǎn)物同時生成3NA個H2O，⑥正確。學(xué)科&網(wǎng)

直通高考

1．【答案】B

點睛：選項D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時屬于自由基取代反應(yīng)，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。

2．【答案】D

3．【答案】A

【解析】H218O和D2O的摩爾質(zhì)量均為20

g/mol，即2.0

g

H218O和D2O的混合物為0.1

mol，1個H218O分子和1個D2O分子中所含的中子數(shù)均為10，A項正確；4.4

g乙醛為0.1

mol，而1個乙醛分子含有4個碳?xì)洇益I、1個碳碳σ鍵和1個碳氧σ鍵，共6個σ鍵，即4.4

g乙醛應(yīng)該含0.6

mol

σ鍵，B項錯誤；1

mol

CO2與1

mol

Na2O2反應(yīng)生成0.5

mol

O2，轉(zhuǎn)移1

mol電子，而標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6

L

CO2為0.25

mol，即轉(zhuǎn)移

0.25

mol

電子，C項錯誤；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)時，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度降低，反應(yīng)逐漸停止，故無法通過給出的鹽酸的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項錯誤。

4．【答案】D

【解析】根據(jù)2Na+2H2O2NaOH+H2↑可知，23

g

Na與足量H2O反應(yīng)生成0.5

mol

H2，A項錯誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)只能生成SO2，不會生成SO3，B項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

N2和H2混合氣體為1

mol，原子數(shù)為2nA，C項錯誤；反應(yīng)中3

mol

Fe共失去8

mol

電子，D項正確。

白湖

白湖位于新疆的喀納斯，湖口因有一巨石阻擋，故形成奔瀉的湖水，景色極為壯觀。這里的湖水四季皆白，實屬罕見，湖面呈白色的原因至今沒有確定，據(jù)說是由于冰川運動將花崗巖擠磨成白色粉末后，帶入河流再注入湖中所致，但經(jīng)過水質(zhì)檢測，白湖水質(zhì)良好，并含有豐富的礦物質(zhì)，屬可直接飲用的水質(zhì)。

第四篇：高考化學(xué)考點一遍過考點13 氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)中的基本概念

1．氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)

（1）特征：有元素的化合價變化；

（2）本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

2．氧化還原反應(yīng)中的基本概念

（1）氧化劑與還原劑

氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價降低)。

還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價升高)。

注意：氧化劑與還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)，如氯氣與水反應(yīng)時，氯氣既是氧化劑也是還原劑。

（2）氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：失去電子(或元素化合價升高)的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

還原反應(yīng)：得到電子(或元素化合價降低)的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。

（3）氧化性與還原性

氧化性：物質(zhì)得到電子的性質(zhì)叫氧化性，氧化劑具有氧化性。

還原性：物質(zhì)失去電子的性質(zhì)叫還原性，還原劑具有還原性。

注意：1．元素的化合價處于該元素中間價態(tài)的物質(zhì)一般既具有氧化性又具有還原性，如SO2中的硫元素處于其中間價態(tài)，所以SO2既具有氧化性，又具有還原性。

2．具有氧化性，能得電子，不一定是氧化劑，反之，具有還原性也不一定是還原劑。

（4）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后生成的對應(yīng)產(chǎn)物。

還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后生成的對應(yīng)產(chǎn)物。

注意：在氧化還原反應(yīng)中，某些產(chǎn)物可能既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，如碳與氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

3．用雙線橋理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系

概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反。

二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1．守恒規(guī)律

（1）內(nèi)容。

①質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類、原子的數(shù)目和質(zhì)量不變。

②電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。

③電荷守恒：離子方程式中反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。

（2）應(yīng)用：運用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。如用銅電極電解Na2SO4溶液，其陽、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式為：Cu2+～2e?～H2～2OH?。

2．價態(tài)律

當(dāng)元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有還原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。如：濃H2SO4中的S只具有氧化性，H2S

中的S只具有還原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。

3．強弱規(guī)律

在氧化還原反應(yīng)中，強氧化劑+強還原劑=弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)+弱還原劑(還原產(chǎn)物)，即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強。如由反應(yīng)2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2可知，F(xiàn)eCl3的氧化性比I2強，KI的還原性比FeCl2強。

一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強(氯的含氧酸除外)，價態(tài)越低還原性越強。如氧化性：濃H2SO4

>SO2(H2SO3)>

S；還原性：H2S>S>SO2。

在金屬活動性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽離子(鐵指Fe2+)的氧化性逐漸增強。

4．優(yōu)先律

在濃度相差不大的溶液中：

（1）同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。

如向FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2+＞Br?，所以Fe2+先與Cl2反應(yīng)。

（2）同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。

如在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3+＞Cu2+，所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，然后再與Cu2+反應(yīng)。

5．歸中規(guī)律

同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為：

價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。

如以下兩例：

6．歧化反應(yīng)規(guī)律

發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價→高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。

三、氧化性和還原性的強弱比較

1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷。氧化還原反應(yīng)總是遵循以下規(guī)律(簡稱強弱律)：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，還原劑>氧化劑。

2．根據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷。

3．依據(jù)金屬、非金屬活動性順序判斷。

（1）依據(jù)金屬活動性順序

（2）依據(jù)非金屬活動性順序

4．依據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷。

當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件高、低來進(jìn)行判斷，反應(yīng)條件越低，性質(zhì)越強；若氧化產(chǎn)物價態(tài)不同，則價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。

5．依據(jù)電化學(xué)原理判斷。

（1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極>正極。

（2）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。在陽極陰離子放電順序：S2?>I?>Br?>Cl?>OH?，即是還原性強弱順序。在陰極陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性強弱順序。

6．根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價判斷。

（1）一般來講，同一種元素的化合價越高，氧化性越強，價態(tài)越低，還原性越強。如：氧化性：濃H2SO4>

H2SO3；還原性：H2S>

SO2。又如氧化性：Fe3+>

Fe2+>

Fe，還原性反之。

（2）在和同一種氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時，氧化劑(或還原劑)被還原(或氧化)的程度越大，即是化合價降低(或升高)越多，還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強。如Fe和

Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe和S反應(yīng)只生成FeS，則氧化性：Cl2>S。

7．某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溫度、濃度、酸堿性有關(guān)。

（1）一般濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3。

（2）一般溫度越高，氧化性(或還原性)越強。如常溫下濃H2SO4和Cu反應(yīng)放出緩慢，而加熱條件下濃H2SO4氧化性增強，兩者反應(yīng)速率加快。

（3）一般是溶液的酸性越強，氧化性(或還原性)越強。如KMnO4是一種強氧化劑，而在酸、中、堿性溶液中，其氧化性強弱順序是：酸性>中性>堿性。又如的氧化性也隨著H+濃度的增大而增強。

四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1．配平原則

由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑的電子總數(shù)，即還原劑(元素)化合價升高的總價數(shù)=氧化劑(元素)化合價降低的總價數(shù)。

2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

（1）一般方法：從左向右配。

（2）步驟：標(biāo)價態(tài)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)，即

①標(biāo)出變價元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；

②求升高總數(shù)與降低總數(shù)的最小公倍數(shù)；

③調(diào)整化合價變化的原子的化學(xué)計量數(shù)；

④用觀察法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；

⑤檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恒)。

3．氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧

（1）從右向左配平法

適用范圍：此法最適用于某些物質(zhì)(如硝酸、濃硫酸的反應(yīng))部分參加氧化還原反應(yīng)的類型。

例如：Cu

+

HNO3(濃)—

Cu(NO3)2

+

NO2

+

H2O

分析：由于HNO3在反應(yīng)中有兩個作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比較麻煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個問題顯得很簡單。

（2）整體總價法(零價法)

適用范圍：在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價發(fā)生變化，或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中，把該物質(zhì)當(dāng)成一個“整體”來考慮，可令該物質(zhì)中各元素的化合價均為零，然后計算出各元素化合價的升降值，利用化合價升降相等進(jìn)行配平。

例如：FeS2

+

O2

—

Fe2O3

+

SO2

分析：在FeS2

中Fe的化合價由+2變到+3，S的化合價由?1變到+4，即同一種物質(zhì)中有兩種元素的化合價同時在改變，我們可以用整體總價法，把FeS2當(dāng)成一個“整體”來考慮。

（3）歧化歸一法

適用范圍：同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)。

技巧：第三種價態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價態(tài)的差值與該價態(tài)原子數(shù)目的比值。

例如：Cl2

+

KOH

—

KCl

+

KClO3

+

H2O

分析：該反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反應(yīng)。Cl的化合價由0變?yōu)?1和+5，因此Cl2的系數(shù)為6/2=3，KCl的系數(shù)為5，KClO3的系數(shù)為1。

（4）單質(zhì)后配法

適用范圍：反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機物的燃燒都可用此法。

技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來配。

例如：FeS2

+

O2

—

Fe2O3

+

SO2

分析：反應(yīng)物中有單質(zhì)O2，我們可以把O元素放在最后來配。首先假定Fe2O3的系數(shù)為1，則FeS2的系數(shù)為2，那么SO2的系數(shù)為4，因此O2的系數(shù)為11/2，然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴大2倍，即可配平。

（5）待定系數(shù)法

技巧：將各種物質(zhì)的系數(shù)分別設(shè)為不同的未知數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律列方程求解最后配平。

總結(jié)：從以上示例我們發(fā)現(xiàn)，對于同一氧化還原反應(yīng)，有時可采用不同的方法來配平，也有時用幾種方法綜合應(yīng)用。總之，只要我們能掌握以上技巧，配平氧化還原反應(yīng)方程式會得心應(yīng)手。

考向一

對氧化還原反應(yīng)基本概念的考查

典例1

運載火箭常用偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)作燃料和四氧化二氮(N2O4)反應(yīng)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染

B.該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑

C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

D.每有0.6

mol

N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

【答案】B

1．氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑則在該反應(yīng)中

A．氫元素被氧化，碳元素被還原

B．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

C．HCN僅作氧化劑

D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

分清氧化還原反應(yīng)的常見類型

（1）完全氧化還原型

此類反應(yīng)的特點是還原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)，參加反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)全部被還原(或被氧化)，有關(guān)元素的化合價全部發(fā)生變化，例如：4NH3+5O24NO+

6H2O。

（2）部分氧化還原型

此類反應(yīng)的特點是還原劑(或氧化劑)只有部分被氧化(或被還原)，有關(guān)元素的化合價只有部分發(fā)生變化，例如：MnO2+

4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（3）自身氧化還原型

自身氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種元素被還原，該物質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間，即同一種物質(zhì)中的同一種元素既被氧化又被還原。例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。

（4）歸中反應(yīng)型

此類反應(yīng)的特點是同一種元素在不同的反應(yīng)物中有不同的價態(tài)(高價、低價)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成中間價態(tài)。例如：

考向二

根據(jù)化學(xué)(離子)方程式判斷氧化性、還原性的強弱

典例1

已知2Fe3++2I-I2+2Fe2+、2Fe2++Br22Br-+2Fe3+?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是

①氧化性：Br2>Fe3+>I2

②原溶液中Br-一定被氧化

③通入氯氣后，原溶液中的Fe2+一定被氧化

④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

A.①②③④

B.①③④⑤

C.②④⑤

D.①②③④⑤

【答案】B

2．已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2R?＋Z2R2＋2Z?，②16H＋＋10Z?＋22X2＋＋5Z2＋8H2O，③2M2＋＋R22M3＋＋2R?。由此判斷，下列說法中正確的是

A．Z2＋2M2＋2M3＋＋2Z?不可以進(jìn)行

B．Z元素在①②反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

C．各粒子還原性由強到弱的順序是X2＋＞Z?＞R?＞M2＋

D．各粒子氧化性由強到弱的順序是＞Z2＞R2＞M3＋

考向三

根據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生

典例1

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I?2Fe2++I2

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3+>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I?的還原性強于Fe2+，所以Cl2應(yīng)先氧化I?，而不應(yīng)先氧化Fe2+，故A不可能發(fā)生。學(xué)*科網(wǎng)

【答案】A

3．已知：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，2FeCl2＋Cl22FeCl3，2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I?和Cl?，要氧化除去I?而不影響Fe2＋和Cl?，可加入的試劑是

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl

考向四

氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧

典例1

（1）請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：

KBrO3+

+H2SO4→

+

+

+

+H2O。

（2）如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1，則：

①Br2的化學(xué)計量數(shù)是；

②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

KBrO3+

+H2SO4→……；

③若轉(zhuǎn)移10

mol電子，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為。

【答案】（1）KI　I2　Br2　K2SO4　KBr(后四種產(chǎn)物順序可變)

（2）①1　②3　16　KI　9?、?

mol

學(xué)*科網(wǎng)

4．已知：Ⅰ.高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

+5e?+8H+Mn2++4H2O

+3e?+2H2OMnO2↓+

4OH?

+e?

(溶液呈綠色)

Ⅱ.在下列反應(yīng)中，產(chǎn)物K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2

_______KMnO4+_______K2S+______

_______K2MnO4

+_______K2SO4+_______S↓+_______

下列說法不正確的是

A．高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響

B．化學(xué)方程式中反應(yīng)物缺項為H2SO4，配平后系數(shù)為12

C．化學(xué)方程式中產(chǎn)物缺項為H2O，配平后系數(shù)為12

D．用石墨電極電解中性高錳酸鉀溶液，在陰極可以得到MnO2

氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧

（1）正向配平：適用于氧化劑與還原劑相對獨立的反應(yīng)中，如歸中反應(yīng)。

（2）逆向配平：適用于氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)的反應(yīng)，如歧化反應(yīng)。

（3）缺項配平：缺項一般是H+、OH?或H2O，注意合理的組合方式。

（4）信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫：先結(jié)合信息及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律找出(判斷出)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物并用電子守恒配平，再結(jié)合電荷守恒、元素守恒補充其他離子(物質(zhì))，并最終配平方程式。

考向五

利用得失電子守恒巧解氧化還原反應(yīng)計算題

典例1

物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若HNO3被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是

A．1∶4

B．1∶5

C．2∶3

D．2∶5

方法二

根據(jù)題意寫出鋅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：4Zn+10HNO3

4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，從化學(xué)方程式可看出反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是1∶4。學(xué)*科網(wǎng)

【答案】A

5．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2∶1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1∶10

B．1∶8

C．1∶6

D．1∶5

1．下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.鉆木取火

B.青銅器生銹

C.燃放煙花爆竹

D.利用焰色反應(yīng)檢驗Na+

2．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/p>

A.CuO→Cu

B.H2SO4→H2

C.Fe→FeCl2

D.HNO3→N2

3．已知Fe2+或I2能與H2O2在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe2+：①H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O；②H2O2+2Fe3+2Fe2++2H++O2↑。

I2：③H2O2+I22HIO；④……

下列說法錯誤的是

A.通過反應(yīng)①②可知Fe2+為過氧化氫分解的催化劑

B.根據(jù)反應(yīng)①可知，在該條件下，氧化性：H2O2>Fe3+

C.1

mol

H2O2分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.反應(yīng)④為2HIO+H2O2I2+2H2O+O2↑

4．已知酸性高錳酸鉀溶液可以氧化FeSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液(假設(shè)I－與KMnO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I2)，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是

A．方程式中的X為2MnSO4

B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.30

mol

D．AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)，BC段的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

5．氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO3bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3>O2

B.由非金屬性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4

C.若1

mol氯酸分解所得混合氣體的質(zhì)量為45

g，則反應(yīng)方程式可表示為3HClO32O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O

D.若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

6．目前處理酸性廢水多采用鐵氧磁體法，該法是向廢水中加入FeSO4

·7H2O將還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于：FeⅡ[FeⅢx?CrⅢ2?x]O4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1

mol，需加入a

mol

FeSO4

7H2O，下列結(jié)論正確的是

A．x

=0.5，a

=8

B．x

=0.5，a

=

C．x

=

1.5，a

=8

D．x

=

1.5，a

=

7．向59.2

g

Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0

L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0

mol/L的NaOH溶液2.8

L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為1∶6

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0

mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48

L

D．Fe2O3、FeO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2

mol

8．據(jù)統(tǒng)計城市機動車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā)，汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3

K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是

A.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶8

B.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4

mol則轉(zhuǎn)移電子為1

mol

C.每生成1.6

mol

N2，則有0.2

mol

KNO3被氧化

D.NaN3是只含有離子鍵的離子化合物

9．鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強，必須進(jìn)行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

（1）上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。

（2）第①步，含的廢水在酸性條件下用綠礬(FeSO4·7H2O)處理，寫出并配平反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________。

（3）第②步，向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有______________、______________(寫化學(xué)式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似Al(OH)3，是既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，寫出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式：______________________________、________________________________。

（4）回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：

①＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O　?、?＋I(xiàn)2===＋2I－

準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7

0.122

g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00

mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為________(保留四位有效數(shù)字)。

1．[2018北京卷]下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實驗

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl濁液中

熱銅絲插入稀硝酸中

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/p>

產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

2．[2017北京卷]下列變化中，氣體被還原的是

A．二氧化碳使Na2O2固體變白

B．氯氣使KBr溶液變黃

C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

3．[2017天津卷]下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能

B．鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

4．[2016·上海]下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．海帶提碘

B．氯堿工業(yè)

C．氨堿法制堿

D．海水提溴

5．[2016·上海]O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是

A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48

L

HF，則轉(zhuǎn)移0.8

mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

6．[2015·海南]化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是

A．明礬凈化水

B．純堿去油污

C．食醋除水垢

D．漂白粉漂白織物

7．[2015·上海]工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應(yīng)中

A．硫元素既被氧化又被還原

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．每生成1

mol

Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4

mol電子

D．相同條件下，每吸收10

m3

SO2就會放出2.5

m3

CO2

變式拓展

1．【答案】B

是還原劑，故C錯誤；D．HCN中碳為+2價，CO中的碳也為+2價，則CO不是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選B。

2．【答案】D

3．【答案】C

【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。反應(yīng)①中Fe元素的化合價降低，則FeCl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，反應(yīng)②中Cl元素的化合價降低，則Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，反應(yīng)③中Mn元素的化合價降低，則KMnO4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性強弱為KMnO4＞Cl2＞FeCl3，則某溶液中有Fe2+和I?共存，要氧化除去I?而又不影響Fe2+和Cl?，選擇氧化性強的物質(zhì)除雜時能將Fe2+和Cl?氧化，故選擇弱氧化劑FeCl3來除雜而不影響Fe2+和Cl?，且沒有引入新的雜質(zhì)，故選C。

4．【答案】B

【解析】審題時要注意高錳酸鉀在不同條件下被還原的產(chǎn)物不同。在酸性溶液中生成Mn2+，在中性溶液中生成MnO2，在堿性溶液中生成，A正確。根據(jù)產(chǎn)物K2MnO4知，反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，故反應(yīng)物缺項不可能是H2SO4，B不正確。反應(yīng)物缺項為KOH，產(chǎn)物缺項為H2O，方程式配平得28KMnO4+5K2S+24KOH28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O，C、D

正確。學(xué)科*網(wǎng)

【名師點撥】若不清楚高錳酸鉀在不同條件下被還原的產(chǎn)物不同，則很難得出缺項物質(zhì)；若不能根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化合價變化及原子個數(shù)守恒配平，則不能正確配平反應(yīng)方程式。

5．【答案】B

【解析】Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)中，Cu2S中銅元素由+1

價被氧化為+2價、硫元素由?2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2。設(shè)NO2和NO的物質(zhì)的量分別為2

mol、1

mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n(Cu2S)×[6?(?2)+1×2]=2

mol×(5?4)+1

mol×(5?2)，解得n(Cu2S)=0.5

mol。由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.5

mol，根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)?n(CuSO4)=2×0.5

mol?0.5

mol=0.5

mol。由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×0.5

mol+2

mol+1

mol=4

mol。所以實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cu2S)∶n(HNO3)=0.5

mol∶4

mol=1∶8。

考點沖關(guān)

1．【答案】D

【解析】鉆木取火、青銅器生銹、燃放煙花爆竹，都有氧氣參與反應(yīng)，存在元素化合價的變化，故A、B、C項都屬于氧化還原反應(yīng)；焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)。學(xué)科*網(wǎng)

2．【答案】C

【解析】CuO→Cu中銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，A錯誤；H2SO4→H2中氫元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，B錯誤；Fe→FeCl2中鐵元素的化合價升高，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，C正確；HNO3→N2中氮元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，D錯誤。

3．【答案】C

4．【答案】C

【解析】根據(jù)原子守恒知，方程式中的X為2MnSO4，A正確；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2，B正確；AB段反應(yīng)的I－為0.5

mol，根據(jù)2MnO＋10I－＋16H＋===2Mn2＋＋5I2＋8H2O可得消耗的KMnO4為0.1

mol，BC段反應(yīng)的I－為1.25

mol－0.5

mol＝0.75

mol，則消耗的Fe3＋為

0.75

mol，根據(jù)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，消耗KMnO4為0.15

mol，所以開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25

mol，C錯誤；根據(jù)氧化性順序，AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)，BC段為Fe3＋氧化I－，離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，D正確。

5．【答案】B

【解析】A項，HClO3能將-2價的O氧化成O2，說明HClO3的氧化性大于O2；B項，HClO3不是最高價含氧酸，不能與硫酸比較酸性的強弱；C項，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為45，據(jù)十字交叉法可計算n(O2)∶n(Cl2)=(71-45)/(45-32)=2∶1；D項，由已知計量數(shù)可知，d+2e=8，4d+e=24-6=18，解得d=4，e=2，由此得出反應(yīng)的方程式為8HClO33O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，只有生成Cl2得電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×2×5e-=20e-。學(xué)科*網(wǎng)

6．【答案】D

【解析】處理1

mol，需加入a

mol

FeSO4?7H2O，根據(jù)鉻原子守恒得，1

mol

完全反應(yīng)后生成2/(2?x)

mol

FeⅡ[FeⅢx?CrⅢ2?x]O4，根據(jù)鐵原子守恒得a

mol=2(1+x)/(2?x)mol①，該反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，1mol×2×3=2/(2?x)mol×(3?2)×x，解得x=1.5，將x=1.5代入①得a=10。

7．【答案】D

8．【答案】B

【解析】KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10∶(16×)=2∶3，故A錯誤；由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10

mol電子時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14

mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4

mol則轉(zhuǎn)移電子為1

mol，故B正確；反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原，故C錯誤；NaN3是含有離子鍵和非極性共價鍵的離子化合物，故D錯誤。

9．【答案】（1）①④

（2）＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

（3）Fe(OH)3　CaSO4　Cr(OH)3＋OH－===＋2H2O?。獵O2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋

（4）0.100

0

mol·L－1

【解析】（1）①中鉻元素由＋6價降至＋3價，④中鉻元素由＋3價升至＋6價。

（2）亞鐵離子具有還原性，與重鉻酸根離子反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子。

（3）加入綠礬反應(yīng)后，溶液中有鐵離子和硫酸根離子，再加入堿石灰，除生成Cr(OH)3外，還會生成氫氧化鐵和硫酸鈣。氫氧化鉻類似氫氧化鋁，具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCrO2：Cr(OH)3＋NaOH===NaCrO2＋2H2O，NaCrO2類似偏鋁酸鈉，通入過量的CO2生成氫氧化鉻、碳酸氫鈉：NaCrO2＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋NaHCO3。學(xué)科*網(wǎng)

（4）根據(jù)反應(yīng)得關(guān)系式K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝6n(K2Cr2O7)，c(Na2S2O3)＝

＝0.100

0

mol·L－1。

直通高考

1．【答案】C

2．【答案】B

【解析】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價降低，被還原，符合題意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，Br元素化合價降低，Br2被還原，乙烯被氧化，不符合題意；D、氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過程中NH3化合價沒有改變，不符合題意。答案選B。

【名師點睛】明確氧化還原反應(yīng)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。該題的易錯點是選項A，注意轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑、又是還原劑，而H2O、CO2都沒有參與反應(yīng)的電子得失。學(xué)科*網(wǎng)

3．【答案】A

【解析】A、硅太陽能電池主要是以半導(dǎo)體材料為基礎(chǔ)，利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；B、鋰離子電池工作時，涉及到氧化還原反應(yīng)；C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實質(zhì)是電解的過程，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；D、葡萄糖供能時，涉及到生理氧化過程。故選A。

【名師點睛】本題以各種能量之間的轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng)的判斷。氧化還原反應(yīng)實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，涉及到化合價的升降，故可根據(jù)各種能量轉(zhuǎn)化的原理來判斷是否有化合價的變化，從而判斷是否是氧化還原反應(yīng)。

4．【答案】C

5．【答案】D

【解析】A．O元素的化合價由反應(yīng)前的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B．在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是?2價，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C．外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤；D．根據(jù)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1∶4，正確。

6．【答案】D

【解析】A、明礬凈水是利用明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降下來，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，錯誤；B、純堿去油污是利用純堿溶于水電離產(chǎn)生的碳酸根水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生較徹底的水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)高級脂肪酸鈉和甘油，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，錯誤；C、食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，錯誤；D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，該物質(zhì)漂白織物是利用HClO的強氧化性，可以將織物的色素氧化為無色物質(zhì)，正確。學(xué)科*網(wǎng)

7．【答案】A

第五篇：細(xì)節(jié)決定成敗小故事

“細(xì)節(jié)決定成敗”故事集錦1、3、扔掉另一只鞋

有一個人搭乘火車，他檢票登車后坐在一個靠窗的位置上。火車剛緩緩啟動，他不小心把剛買的鞋子弄丟了一只在車窗外。有人大聲對他說：“快跳下去撿鞋子?！笨墒?，他非但沒有去撿，反而把手中的另一只鞋子扔了出去。人們對他的行動議論紛紛，都說他笨。對于人們的議論，他不以為然，只是以一種淡然平靜的口吻說：“在你們看來，或許我真的是笨。但是，我跳下去撿那鞋子，結(jié)果有兩種可能：一是安然無恙，撿回了那只鞋子，可是卻因此誤了我的行程；一種有可能在跳下去的時候，我摔斷了腿，或者倒在車輪下，成為輪下之鬼。至于我為什么把手中的另一只鞋子也扔了出去，這道理很簡單。我總不能兩只腳只穿一只鞋走路吧。把它扔下去，別人撿到的就是一雙鞋子?！?/p>

學(xué)會“扔鞋”，為自己，也為他人!

8、誰拉你走向了平庸

有這樣一個實驗：一位長跑運動員分別參加了5人、10人、20人小組比賽，比賽前教練對他說，其他人的實力都不如你。結(jié)果，這位運動員每次都拿第一。后來換了一個地方。比賽前，關(guān)于其他運動員的情況，教練沒有和他溝通。在5人小組比賽中，他勉強拿了個第一；在10人小組比賽中，他滑到了第二；在20人小組比賽中，僅僅拿了個第五。而實際情況是，這次各個小組參賽運動員與第一次的水平相同。在小學(xué)時，我是班里的佼佼者，覺得第一非自己莫屬。到了初中，人多了，覺得自己能考前10名就不錯了，于是一旦自己考了前10名便沾沾自喜。高中之后，定的目標(biāo)更低了，即便考得稍有出入，也會安慰自己：高手這么多，已經(jīng)不錯了。就這樣，我們一步步由優(yōu)秀走向平庸。

是的，生活中不會永遠(yuǎn)有人告訴我們競爭對手的實力。于是面對周圍越來越多的人，我們開始茫然不知所措，或者妄自菲薄，主動把自己“安排”到一個較低的位置上。我們原本是優(yōu)秀的，但我們?nèi)狈ψ孕判牡膬?nèi)心，卻一步步把我們從優(yōu)秀的高地上拉下來，一直拉到平庸的位置上。

9、聽出心靈的雜音 在醫(yī)院三個月的實習(xí)期滿后，我們五個實習(xí)生得到了科室吳主任的夸獎。他說，我們將要應(yīng)診最后一位病人，如果不出現(xiàn)差錯，全都可以得醫(yī)院的正式聘用。那是一位中年人。吳主任說：“這是一位心臟病患者，你們先聽聽他心臟的聲音，用我的聽診器吧?！苯舆^聽診器，我們依次湊近了患者的心臟?！班牛瑳]錯，他的心臟果然有很重的強音!”聽過的同學(xué)都得出這樣的結(jié)論。我仔細(xì)地聆聽，但沒聽到半點兒聲音!

“心跳強音是不是很明顯？”吳主任問我。我猶豫了半天，說：“我什么也沒聽到?！蓖瑢W(xué)們發(fā)出了一陣不屑的笑聲，這時，傳來了院長的聲音：“王貞虎，你被錄用了。”

我驚詫地轉(zhuǎn)過身，不知何時，院長已站在吳主任的身旁?！盀槭裁?？”我訥訥地問?！熬蜑檫@個。”吳主任笑了笑，從懷中掏出一把鑷子，竟從聽診器里夾出一團(tuán)棉球。天啊，原來這根本就是一個沒用的聽診器!

院長瞄了一眼那幾個面紅耳赤的同學(xué)，語重心長地說：“這是我們商量好的一堂特殊的聽診課，目的是想聽聽來自你們內(nèi)心深處的雜音?！?/p>

在以后的人生履歷表上，我寫道：“做一名無雜音的人，去聽診每一個生命!”

10、賞識的背后

有一個令警方頭痛不已、作案多次從未失手的小偷在一次行竊中終于被抓獲。當(dāng)?shù)貓蠹垐蟮懒诉@一案件，其中有一句讓當(dāng)事人從此扭轉(zhuǎn)了人生的航向：“像心思如此細(xì)密、手法如此靈巧、風(fēng)格如此獨特的小偷，干任何一行都會有所成就吧!”

正是這一句平常而普通的話，讓失足者在心底重新找回了做人的自信和尊嚴(yán)，從此一個浪子要回頭的堅定信念就被這簇充滿包容、博愛的文字火花給點燃了。后來，這個小偷改邪歸正。幾年之后，竟成了當(dāng)?shù)赜忻膸准掖笮瓦B鎖超市的負(fù)責(zé)人。

其實，每個人從心底都渴望得到別人的認(rèn)可和賞識。孩子對于父母，學(xué)生對于老師，下屬對于領(lǐng)導(dǎo)，失足者對于社會......也許在生活中，一個人往往因為你的一句賞識之辭，一道贊許的目光，立刻產(chǎn)生出一種令人不敢相信的力量并改變許多。

11、與陌生人同桌

這是一家老式旅館，窄小的餐廳里只有一張長條餐桌，所有就餐的客人都坐在一起。要和一群陌生人同桌吃飯，我突然覺得不知所措。環(huán)視周圍，別人也和我一樣不自在，不是盯著自己的杯盤，就是裝著看過期的報紙，怕稍一斜視，便有窺探他人隱私之嫌。

我拿起放在面前的鹽罐(餐桌上惟一的鹽罐)微笑著遞給右邊的女士：“我覺得青 2 豆有些淡，您或你右邊的客人需要鹽嗎？”她愣了一下，但馬上露出微笑，向我輕聲道謝。給自己的青豆加完鹽，她便把鹽罐傳給下一位客人。不知道什么時候，胡椒罐和糖罐也加入了公關(guān)行列，餐廳里的氣氛漸漸活躍起來。飯還沒吃完，全桌人已經(jīng)象朋友一樣談笑風(fēng)生。

第二天分手時，我們熱情地互相道別。突然有一個人大聲說：“其實昨天的青豆一點也沒淡!” 我們會心地哈哈大笑。

有人曾慨嘆人與人之間的隔膜太厚，這隔膜其實很脆弱，問題是敢于先打破它的人太少。只要每人都邁出一小步，你就會發(fā)現(xiàn)，一個微笑，一只鹽罐就能打破它。

12、大疼小痛

伯父的兒子小軍失戀的那個秋天，他的心情糟透了，整天和一幫朋友外出喝酒。有一天，伯父在吃晚飯時給小軍講了段往事———

孟良崮戰(zhàn)役期間，年輕的伯父是一名步兵營長。在一次戰(zhàn)斗中，伯父左胳膊中彈，垂在那里不能動。但伯父并不覺得很疼痛，依然在戰(zhàn)壕里東奔西跑指揮戰(zhàn)事。戰(zhàn)斗到白熱化階段，伯父由于失血過多，一頭栽倒在地，不省人事??

第四天下午，伯父迷迷糊糊地醒來，發(fā)現(xiàn)自己躺在死人堆中。戰(zhàn)斗已經(jīng)結(jié)束，部隊正在清點陣亡人數(shù)，準(zhǔn)備舉辦后事。伯父努力喊了一嗓子，于是立即被人送往戰(zhàn)地醫(yī)院搶救。

戰(zhàn)地醫(yī)院里傷者無數(shù)，哭爹叫娘聲此起彼伏。但是，凡喊叫厲害的，都被安置在帳篷外面，首先搶救的，都是那些無聲無息的重傷員。伯父說：“重傷員很少喊疼叫苦，因為他們對傷口已經(jīng)沒有感覺了。”然后，伯父轉(zhuǎn)臉嘲笑小軍：“你失戀那檔子皮毛小事，連輕傷都不算，還整天唉聲嘆氣的！”

伯父的故事深深震撼了小軍，他很快走出了失戀的困境?，F(xiàn)實世界中也有頗多類似的景象———面對小痛的人，往往情緒惡劣、激憤；而經(jīng)受重創(chuàng)的人，表面卻可能是相對安靜的。如果我們沒有真正被生活打倒，盡管把那些小痛坦然埋葬；而遇到真正的困境，與其用眼淚來涂抹，不如盡快進(jìn)行生命的最后一搏。

13、人 情

天太冷，老王家水表上的玻璃給凍裂了，水從裂縫里射出來有近兩米高。老王家的水表就在他屋后的路邊，噴出的水在路上成了一道小拱門。鄰居們上下班時，會下意識 3 把脖子縮一下，極快地走過。

兩天過去了，老王家還沒人回來。濺在地上的水結(jié)成了一層冰。

第三天，老王回來了，鄰居們開始用不同的方式告訴老王這件事；接著，有人拿來了管鉗，有人帶來了膠帶，鄰居們都當(dāng)著老王的面要幫老王。老王一臉感激。鄰居們近乎簇?fù)碇贤醯轿莺舐愤叀Ｆ婀?，水已止，大家面面相覷。一旁一個8歲的孩子說，水閘已被他關(guān)了。原來，水表的水閘就在一旁，只要水閘一關(guān)，水就不向外濺了。

舉手之勞的事，但舉手的只有那個孩子。有人暗自嘀咕：關(guān)了，老王知道是我關(guān)的嗎？誰不想要個人情。

“人情”未必都有情。有些不要“人情”的事恰恰是最有人情味的。

14、裁去人生中的敗筆

小時候，我家和村里的鄰居們都很窮，但我的衣服卻是小伙伴中最好的，針腳整齊，很少有補丁。其實，這些衣服都不是新做的。夏天，母親會拿出我的舊衣服，挑衣袖破了的上衣和褲腳爛了的褲子，把破了的衣袖和褲腳剪去一截，然后，上衣就變成了短袖衫，而長褲就變成了短褲。母親把修裁過的衣褲送到鎮(zhèn)上染一下，就成了我的新衣了。

后來，我到城里拜一位畫家為師。老師是個十分認(rèn)真的人，一幅畫辛辛苦苦畫了半月多，但若是發(fā)現(xiàn)有一個不合時宜的墨點或是微不足道的一點點敗筆，他常常就把整幅畫全塞進(jìn)紙簍。這時，我就把它找出來，小心翼翼地把滴落的墨點和出現(xiàn)敗筆的地方裁去。不知不覺間，我擁有了幾十幅連老師都不知道的他的畫作。那年，年過八旬的老師征集自己的舊作搞畫展，我一下子就拿出來數(shù)十幅，讓老師和他所有門生都很驚訝。而許多裁過的畫作很讓老師自傲，連連說：“裁去了敗筆，這些畫有許多都可稱得上是老夫的精品了！”

破舊之中有完整，失敗之中有成功。一個人最可貴的成功在于他裁去了人生中的敗筆。15、16、“最差”的冠軍

我的一個同學(xué)在班里學(xué)習(xí)成績是倒數(shù)的，別人都說她不會有什么出息。但她喜歡刺繡，老師對她說，看來你只能當(dāng)一個女工了。后來，她果真沒考上大學(xué)。10年之后，當(dāng)我們再看到她時，她已是一家刺繡公司的老總，身價千萬。她笑著跟我們說，當(dāng)年我用一顆最卑微的心來對待生活，努力讓自己繡出的花最好看，我覺得，每個人都有屬于自己的路。不久前電視里播放一次模特大賽，決賽模特共有20位。第一輪比賽之后，主持人說：“這 4 一輪我們評一個最差模特，即她的著裝、臺步和綜合氣質(zhì)都是最差的?！?0分鐘后，最差模特14號被主持人要求往前走一步。她走了出來，但始終面帶微笑。評委們開始評頭論足，說她的表現(xiàn)如何差強人意，她一直鎮(zhèn)定地微笑著聽著，點頭，偶爾會說：我知道了，下次一定注意。

接著是第二輪第三輪的比賽，我以為她會自暴自棄，可她的表現(xiàn)一次比一次好，最后居然奪得了模特大賽的冠軍！有記者問她是如何頂住那么大的壓力的，她笑著說，因為我始終有一顆卑微的心，成功了不會驕傲，失敗了繼續(xù)努力。其實，“評選最差”是評委們的一個陷阱，他們要考察心中最好的模特心理素質(zhì)如何。正是那顆卑微的心，讓她贏得了最后的勝利。

得意時不狂傲，失意時不絕望，用一顆卑微的心對待生活，努力地往前奔。能做到這一步，應(yīng)該是人生的另一個境界吧。

17、媽媽的黃瓜頭兒

一天，《半邊天》主持人張越正在采訪一個女孩，女孩在談她的媽媽。

“在我的記憶里，我們家的生活一直都比較艱難。小時候，每天清晨，我和媽媽一起到菜市場撿別人丟棄的菜葉回來吃。那時的媽媽留給我的記憶永遠(yuǎn)都是穿著厚厚的棉襖，手凍得通紅??”

張越問：“聽說，有一段時間你自卑得想自殺？”“是的，”女孩平靜地說，“我覺

19、細(xì)微之處不可輕

大清帝國剛建成北洋艦隊時，邀請日本海軍上校、浪速號驅(qū)逐艦艦長東鄉(xiāng)平八郎來參觀。在水師提督丁汝昌的陪同下，東鄉(xiāng)平八郎登上了鎮(zhèn)遠(yuǎn)號巡洋艦。當(dāng)時北洋艦隊所有的大型軍艦都是在英國訂造的，很是威武雄壯。東鄉(xiāng)在參觀結(jié)束后向日本當(dāng)局報告：“清朝海軍雖然噸位多，但不堪一擊！”

果然，在1894年的中日甲午海戰(zhàn)中，日本海軍一舉擊潰了北洋艦隊，“來遠(yuǎn)”、“威遠(yuǎn)”、“靖遠(yuǎn)”號相繼被擊沉，丁汝昌自殺。

東鄉(xiāng)的判斷何以如此準(zhǔn)確呢？原來在鎮(zhèn)遠(yuǎn)號上，他發(fā)現(xiàn)了兩件“小事”：大炮的炮筒上掛著水兵洗過的衣服；下船之后，他的白手套因撫摸欄桿、扶手變得很臟了。這兩件事讓他覺得,清朝海軍缺乏嚴(yán)明的紀(jì)律，就算武器再精良，也不會打勝仗。小事永遠(yuǎn)是大事的根，5 每一棵生命之樹的衰榮都可以從它的根上找到答案。

20、位 置

那是學(xué)校最有名的一位教授開設(shè)的講座。講座準(zhǔn)時開始，教授卻徑直走下講臺，來到大講堂最后面一排的座位旁，向座位上的一位同學(xué)深深地鞠了一躬。

大家不知道發(fā)生了什么事情?！拔抑韵蜻@位同學(xué)鞠躬，是因為他選擇坐里面位置的行動，讓我充滿敬意?！?教授說。

教授繼續(xù)說道：“我今天是第一個來大講堂的，我發(fā)現(xiàn)許多先到的同學(xué)，一進(jìn)來就搶占了靠近講臺和過道兩邊的座位，在他們看來那一定是最好的位置了，好進(jìn)好出，而且離講臺

也近。這位同學(xué)來的時候，靠前和兩邊的位置還有很多，可是他卻徑直走到最后面，而且是坐在最中間，進(jìn)出都不方便的位置?！?/p>

教授接著說道：“我繼續(xù)觀察后發(fā)現(xiàn)：先前那些搶占了他們認(rèn)為是好位置的同學(xué)，其實備受其苦，因為座位前排與后排之間的距離小，每一個后來者往里面進(jìn)時，靠邊的同學(xué)都不得不起立一次，這樣才能讓后者進(jìn)去。我統(tǒng)計了一下，在半個小時之內(nèi)，那些搶占了‘好位置’的同學(xué)，竟然為他們只想著自己的行為，付出了起立十多次的代價。而那位坐在后排中間的同學(xué)，卻一直安靜地看著自己的書，沒人打擾。同學(xué)們，請記住吧：當(dāng)你心中只有你自

己的時候，你其實把麻煩也留給了自己；當(dāng)你心中想著他人的時候，其實他人也在不知不覺中方便了你??”

”

22、一把鑰匙打開所有門

朋友在一所大學(xué)里當(dāng)宿舍管理員，她管理的那個樓住著一群男生，每個宿舍四個人，每個人一把鑰匙。這些學(xué)生很愛睡懶覺，總愛拖到快上課了才匆匆忙忙地起來刷牙洗臉，然后直奔教室。等到下課回來，一摸口袋，壞了，鑰匙忘在宿舍里了，于是只能等其他同學(xué)回來，更多地是找她要鑰匙。

期末的時候，朋友做了一次統(tǒng)計，她發(fā)現(xiàn)連在一起的6間宿舍，居然一次也沒來麻煩她開門。

原來，他們每個宿舍都另外配了一把新的鑰匙，存放到下一個宿舍中。把六個宿舍和六把鑰匙分別編上號，把鑰匙一存放到宿舍二，把鑰匙二存放到宿舍三，依此類推，最后把鑰匙六存放到宿舍一。這么一來，二十四個人中只要有一個人帶了鑰匙，那所有人都不會被堵在宿舍外，因為只要有一把鑰匙，就能先打開一道門，然后取得第二把鑰匙打開第二道門，就這樣，一直到打開所有的門。

我不禁佩服起這一群聰明的小伙子來。他們互相信任，彼此合作。一盤散沙，各自為政，每個人都會有手忙腳亂的時候；只有站到一起，共同面對問題，才能挖掘出最大的潛能，問題就變得不堪一擊，因為這時候，每個人手里都多了一把鑰匙，一把能打開所有門的鑰匙。

23、母愛不會有盜版

朋友當(dāng)年家里非常拮據(jù)，父親常年在外打工，母親是個鉗工，工資微薄，每月很少能有節(jié)余。朋友的生日到了，他害怕母親在這天會因為沒有能力為孩子過一個美好的生日，而感到傷心和愧疚，所以那天他很晚才回到家中。原以為母親已經(jīng)睡了，誰知母親仍在燈下織著毛衣，等他回來。

等兒子吃完長壽面，母親拿出了送給他的生日禮物，那是他夢寐以求的《余秋雨文集》。他經(jīng)常透過書店的玻璃窗長久地凝視著這套書，這一細(xì)節(jié)被母親注意到了。

他接過書，母親有些不好意思地說：“正版書太貴了，這是一本盜版書，不過不礙事，里面的內(nèi)容和正版書上的都是一樣的。等以后有錢了，再給你買一套正版的?！?聽說書是盜版的，朋友的笑容凝固了。但為了不讓母親傷心，他還是假裝如獲至寶地接受了母親的禮物，只不過一回到臥室，就將書扔進(jìn)了抽屜里。

隨后，朋友就投入到了緊張的高考復(fù)習(xí)中。高考過后，朋友有一天在整理復(fù)習(xí)資料的時候，無意間翻到了那本盜版書。隨著書頁的翻動，朋友的雙眼漸漸被淚水打濕了。這是一本什么樣的書啊：書中的每一個錯字都被母親抹去，然后又用圓珠筆一筆一畫地訂正過來，書中的每一處缺漏都被母親在空白處補全。厚厚的一本書中，每一頁都有朋友再熟悉不過的字跡。

24、柔和的力量

記得早年當(dāng)醫(yī)生的時候，一天課上先生問道：“大家想想，用酒精消毒的時候，什么濃度為好？”學(xué)生齊聲回答，當(dāng)然是越高越好啦！

先生說：“錯了。太高濃度的酒精，會使細(xì)菌的外壁在極短的時間內(nèi)凝固，形成 7 一

27、皮鞋與芒果

一個富商和一個罪犯回憶他們的童年，提到了相似的一件事。

犯人說：小時候，媽媽給我和弟弟買了兩雙鞋子，一雙是布鞋一雙是皮鞋。媽媽問我們，你們想要哪一雙？我一看那雙皮鞋，好漂亮，我非常想要。可是弟弟搶先喊：“我要皮鞋！”媽媽看了他一眼，批評他說：“好孩子要學(xué)會謙讓，不能總把好的留給自己?！庇谑俏倚睦镆粍?，改口說：“媽，我要布鞋好了?！?/p>

媽媽聽了很高興，就把那雙皮鞋給了我。我得到我想要的東西，也從此學(xué)會了撒謊。以后，為了得到每一件我想得到的東西，我都不擇手段，直到我進(jìn)了監(jiān)獄。

富商說，小時候，媽媽給我和弟弟買了兩只芒果，一只大些一只小些，我一看那只大芒果，很好吃的樣子，我非常想要。媽媽問我們，你們想要哪一只？我想說，我要大的，可是弟弟搶先說：“我要大的！”

于是我就跟媽媽說：“媽媽，我和弟弟都是你的孩子，我們應(yīng)該比賽得到那只大芒果，因為我也想要大的?！?于是我和弟弟開始比賽把家門外的木柴分成兩組，誰先劈好誰就有權(quán)得到大芒果，最后，我贏了。以后，為了得到每一件我想得到的東西，我都會努力爭取第一，因為我知道通過努力，就能得到獎賞。

童年時，我們每一次面臨競爭的心態(tài)和行為，往往教會我們一生做人與做事的態(tài)度。皮鞋與芒果，兩種迥然的人生。

28、第一次開啟易拉罐

許多年前的一個夏天，在一列南下的火車上，一位滿臉稚氣的男青年倚窗而坐。他是個農(nóng)村娃，在此之前，他連火車都沒坐過，他要到南方去上夢寐以求的大學(xué)。男青年對面的座位上，坐著一對母子。車廂內(nèi)悶熱異常。男青年感到口渴難耐。“方便面、健力寶、礦泉水！”乘務(wù)員大聲叫賣著。

健力寶？男青年知道，這是一種極奢侈的飲料。讀高中時，班里有錢的同學(xué)才喝得起。爸媽從來沒給自己買過。他從衣兜里摸出一張皺巴巴的5元錢，遞給乘務(wù)員。

男青年不知如何開啟這桶飲料。他把健力寶拿在手里，顛來倒去看了看。最后，他把目光定在了拉環(huán)的位置。遲疑了一會兒，他從腰間摸出了一把水果刀，企圖在拉環(huán)的位置把健力寶撬開，撬了兩下，發(fā)覺易拉罐的殼很堅硬，便停下了手中的水果刀。

這時，他聽見對面的婦女對兒子說，童童，把健力寶給媽媽拿過來。小男孩說，媽媽，你剛喝過水，怎么又渴了？小男孩便站在車座上，把手伸進(jìn)了車窗旁邊掛著的塑料袋。婦女把健力寶拿在手中，眼睛盯在拉環(huán)上，只聽“嘭”的一聲，健力寶打開了。隨之，車廂里又傳出“嘭”的一聲響，男青年的易拉罐也打開了。

許多年后，男青年參加了工作，卻對這件事記憶猶新。他感激那位善良的中年婦女。她為了不使他難堪，間接地教給了他易拉罐的開啟方法。

男青年把這種感激化做了更多小小的善，帶到了社會的角角落落。

29、扶起小樹也扶起自己

上個世紀(jì)50年代，美國有一家名不見經(jīng)傳的小企業(yè)，為了能與一家規(guī)模較大的貿(mào)易公司合作，該企業(yè)的老板約翰遜一次又一次地去游說那家貿(mào)易公司，但始終沒有結(jié)果。一天中午，約翰遜再一次遭到人家的拒絕，郁悶至極。當(dāng)他走出那家公司時，剛剛還是風(fēng)雨交加的天空已變得陽光燦爛，約翰遜發(fā)現(xiàn)有一棵小柳樹被狂風(fēng)刮倒在地，于是走過去，小心翼翼地把它扶了起來。

他正想離開，卻又停了下來，心想，小樹立根未穩(wěn)，如果一會兒再來風(fēng)，還會被吹倒。想到這里，他從自己的車上找來一根繩子，纏在小樹上，而后又把繩子的兩端分別拴在另外兩棵粗壯的樹上，這才放心地離開。

他的這一舉動讓坐在收發(fā)室里的總裁看得一清二楚。正是這個小小的舉動，打動了睿智的總裁大人，約翰遜幸運地得到了與這家貿(mào)易公司合作的機會。

在簽訂合同時，總裁說：“知道嗎，你讓我感動的并不僅僅是因為你扶起了小樹，還因為你為小樹無條件地奉獻(xiàn)出了一根繩索。在別人需要幫助時，如果一個人能在別人不知情的情況下，毫不猶豫地犧牲自己的利益，哪怕犧牲的只是一點點，也是難能可貴的。我沒有理由不與這樣的人合作，這樣的人也沒有理由不獲得成功?！焙髞淼氖聦嵐蝗邕@位總裁所言，約翰遜當(dāng)初作坊式的小工廠很快就發(fā)展成了一家著名的服裝企業(yè)，產(chǎn)品行銷世界各地。

很多時候，我們看似在幫助別人做事情，得到的結(jié)果卻常常是幫助了自己。

30、生命的鉆石

正是經(jīng)濟蕭條、遍地都是失業(yè)者的時候，她———一個20多歲的姑娘好不容易找到一份工作，在一家珠寶店里做售貨員。

這是一個圣誕節(jié)的前夜，快打烊的時候，來了一個30多歲的男子，他在珠寶店 9 里轉(zhuǎn)悠。終于，他的目光定格在一條鑲有七顆鉆石的手鏈上：“小姐，請把這手鏈拿給我看一看?！惫媚锬贸隽耸宙?，遞給他。

“多少錢？”他懶洋洋地問。

“12萬美元，先生?！薄疤F了吧。”說完他把手鏈還給了姑娘，忙著往外走。姑娘小心翼翼地將手鏈放回原處，她分明看見手鏈上的鉆石只剩下了六顆。她緊走了幾步，在珠寶店門口追上那名男子，伸出右手微笑著說：“先生，祝您圣誕快樂！”

男子稍微遲疑了一下，也伸出了右手，握住了她的手，笑著說：“謝謝！”說完，轉(zhuǎn)身 走出門外。姑娘感覺右手心多了個硬硬的小東西，她知道這就是那顆鉆石。

十年后的一個圣誕前夜，還是在這家珠寶店里，一位40多歲的富商握住了珠寶店女老板的手：“謝謝你，是你給了我自尊，給了我生存的智慧！”富商，是十年前的那個男子。珠寶店女老板，就是當(dāng)年的姑娘。

生活中的好多時候，有時就是一次簡單的握手、一個不經(jīng)意的微笑，或許，你就會收獲你生命的鉆石、人格的尊嚴(yán)！

31、半截鉛筆

2003年的7月，我本科畢業(yè)了。剛好市里正舉行公開招錄國家公務(wù)員的考試，我去了。第一場考試是筆試，我很幸運地過了關(guān)。接下來的還是筆試，考的是“專業(yè)知識和公共道德”。進(jìn)入考場后沒多久，監(jiān)考老師突然大聲說：“各位同志，你們有誰帶多了2B鉛筆嗎？請借一枝給這位同志用一下?！蔽姨ь^看了一下，那是一個中年人，兩鬢已經(jīng)微白，正在焦急地環(huán)顧著整個考場，盼望著哪位好心人伸一下援助之手。但是沒有一個人答話。監(jiān)考老師第二次詢問：“各位，發(fā)揚一下愛心，借枝鉛筆給這位同志吧！”沉默的教室里，寂靜無聲。監(jiān)考老師第三遍詢問過后，我急了，雖然我只帶了一根鉛筆，但我實在受不了那中年人異常渴望的目光在我身上掠過的感覺，于是我用力地折斷了惟一的鉛筆，把其中的半截遞給了那個中年人。

考試結(jié)束后，我在樓道里碰到了一位同樣來參加考試的同學(xué)，相互詢問考得怎樣，其間，我提到了那個中年人借鉛筆的事，誰知同學(xué)竟然瞪大了眼說，他們那個考場也有一個借鉛筆的，但沒人借筆給他。

到了公布面試人員名單時，只剩下區(qū)區(qū)40多人。主持面試的考官讓我大吃一驚，竟然就是考場上向我借鉛筆的那個中年人。

面試結(jié)束后，晚報的記者為我們這些迷惑的人們揭開了神秘的面紗。原來，那個借鉛筆的中年人就是市招錄辦的工作人員；而第二場考試真正考的不是專業(yè)知識，而是一個國 10 家

33、沉默的效應(yīng)

白老師大學(xué)剛畢業(yè)，在一個鄉(xiāng)鎮(zhèn)中學(xué)帶初三慢班。這個班每次考試都有零分的學(xué)生，他們厭學(xué)、曠課、打架，甚至聯(lián)合起來捉弄老師。

寒冬的一天，上午第一節(jié)是白老師的課，教室里異常的安靜。白老師帶著疑惑推開了教室的門，這時，一件意料不到的事發(fā)生了，門上面放著的一盆水把他從頭澆到腳。一些學(xué)生大笑，更多的學(xué)生在發(fā)愣。白老師一言不發(fā)地走上講臺。天氣十分冷，正對著講臺的玻璃窗被學(xué)生打碎了，冷風(fēng)正呼呼地吹著。白老師的發(fā)梢慢慢結(jié)了冰，衣服開始發(fā)硬，腳下匯聚的一灘水也結(jié)了冰，寒意遍布全身。

教室里一下子安靜了下來，學(xué)生們沒有一個敢抬頭看老師，他們等著那座火山爆發(fā)?？墒前桌蠋熞琅f沒有說話，他的牙齒開始打顫，渾身發(fā)抖。一些學(xué)生偷偷地看他一眼，趕快低下頭。不久，他聽到一些女生咿咿的哭聲。

一個膽大的女生站起來說：“老師，你原諒我們吧。我們錯了，你趕快去換衣服吧?！卑桌蠋煕]有言語，依舊沉默著。

班里最搗亂最不服管教的王小鋒站了起來，說：“老師，是我放的水，你打我罵我都行，那樣，我心里會好受些。別在這里挨凍了，我后悔極了！”

白老師依舊沒有說話，沉默著，注視著他們?？蘼晱浡苏麄€教室。這節(jié)課，對老師，對學(xué)生，可以說是最漫長的一節(jié)課。終于，下課鈴響了，白老師一言不發(fā)地走出了教室?；氐剿奚幔忻傲耍l(fā)起了高燒。第二天，他拖著酸軟的身子堅持上課，啞著嗓子，不停地咳嗽。那一節(jié)課，是他教學(xué)以來學(xué)生們聽得最認(rèn)真的一堂課，沒有一個人做小動作，沒有一個人看課外書。

從那以后，班上的學(xué)生變了，中考成績甚至可以和快班相提并論。這在全校引起了轟動。同事們都向白老師討教秘密，白老師說是因為一盆水。不少學(xué)生畢業(yè)后，經(jīng)常給白老師來信，說的最多而且最難忘的就是那一盆水和那一堂課。

34、自信需要堅持

。但是，在考慮再三之后，小澤征爾堅信自己的判斷是正確的，于是大吼一聲：“不，一定是樂譜錯了！”他的喊聲一落，評委們立即向他報以熱烈的掌聲，祝賀他大賽奪魁。原來，這是評委們精心設(shè)計的“圈套”，以試探指揮家們在發(fā)現(xiàn)錯誤而權(quán)威人士又不承認(rèn)的情況下，是否能夠堅信自己的判斷。

35、大學(xué)的第一堂課

那年我考入大學(xué)，全家都為我高興。高興之余，我也迷茫：大學(xué)里，我要學(xué)什么？然而，容不得我思考清楚，大客車就把我拉到了軍營。經(jīng)過一個月的摸爬滾打，在要離開軍營前的一個晚上，教官們?yōu)槲覀冮_了一個聯(lián)歡晚會。

晚會接近尾聲時，連長上臺了。他神秘地說：“下面進(jìn)行最后一個節(jié)目，是一個游戲?！彼贸鰩讖埓蟠蟮陌准?，說：“這個游戲的規(guī)則是，每個小組獨立完成一幅畫，畫的主題是‘難忘的軍訓(xùn)生活’。每個小組只有5分鐘，組員輪番上陣，每人每次只能畫5秒鐘。畫之前不能討論，別人畫的時候也不能說話！畫得好的小組為獲勝組。”

我們小組迅速投入畫畫當(dāng)中。我第一個畫，我的構(gòu)思是畫外出拉練的情景，于是先勾勒了幾座小山。當(dāng)我把筆傳給第二個同學(xué)時，他愣了一下，接著畫了一個趴下的人。輪到第三個同學(xué)畫的時候，我看到她皺了一下眉頭，畫了幾筆。就這樣，我們輪流畫著，最后的圖案出來了———荒誕得讓我們發(fā)笑。再看看其他組，也是畫得很怪誕，我們都樂了。

這時，連長問：“你們覺得畫得好嗎？” 我們七嘴八舌：“怎么可能畫得好呢，你又不讓我們說話。”“每個人畫得都不錯，但是放在一起就不協(xié)調(diào)了。”“如果我們在畫之前有一致的想法，就可以畫好了?！?/p>

這時，連長恢復(fù)了訓(xùn)練時的嚴(yán)肅：“對啊，同學(xué)們，明天你們就要邁入大學(xué)課堂了。玩這個游戲，只是想讓大家明白，在大學(xué)里，每個同學(xué)都是個性張揚的生命個體，他的想法往往和你不一樣。但是，請你尊重他的想法，不要試圖讓別人按照你的意愿去做。求同存異，和平共處，國家和國家之間是這樣，人與人之間也是這樣。在大學(xué)，有不少事情需要和他人合作，請你們一定記著要和別人多溝通，知道彼此的想法，達(dá)成一致的意見，這樣才能共同把事情做好。好了，今晚的聯(lián)歡晚會到此結(jié)束，祝你們學(xué)業(yè)有成，前程似錦！”

幾秒鐘后，爆發(fā)了一陣熱烈的掌聲。

這就是我讀大學(xué)的第一堂課。

36、母親的牙托

父母是在我讀初中時離異的。父母離異后，我隨了母親。其實在一定程度上，父親走這一步，就在于母親一天到晚地嘮叨。后來我才知道，母親得了一種屬于更年期引起的多語癥。離婚后的母親依舊整天嘮叨個不停，特別是在我上學(xué)前、放學(xué)后。我不止一次地請求母親住住嘴，但無濟于事。后來母親意識到這是病癥，也曾經(jīng)到醫(yī)院就診，12 但因無特效藥，母親的嘮叨還是時好時壞。那年中考，一向成績優(yōu)異的我沒有考上重點高中！這一結(jié)局把母親驚呆了。

高一開學(xué)后的一個星期天，母親突然由嘮叨變得一言不發(fā)，我和她講話，她總是把背對著我，不理我。

看到母親一反常態(tài)，我嚇壞了，以為她受了刺激精神失常，便多了個心眼留神觀察。我看到母親嘴里經(jīng)常鼓鼓的，像是含了什么東西，便拉著母親問。母親被逼不過，只得張開了嘴：原來母親在嘴里含了一副拳擊運動員專門用來護(hù)齒的牙托！母親說，為了改掉嘮叨的毛病，她嘗試了許多種辦法，最后選用牙托塞嘴這個辦法。“我就是做啞巴，也要改掉這個壞毛?。　蹦赣H充滿信心地說。母親的行為深深地打動了我，每當(dāng)我學(xué)習(xí)倦怠時，每當(dāng)我遇到學(xué)習(xí)中的攔路虎時，就會想起母親的牙托！于是，就勇氣倍增。在這種親情動力的驅(qū)動下，三年后的我創(chuàng)造了由普通高中考上清華大學(xué)的奇跡。

或許就在我發(fā)現(xiàn)母親不說話的秘密的那一天，我才真正了解了母親。因更年期引起的多語癥確實沒有什么特效藥可治，然而在偉大的無私奉獻(xiàn)的母愛面前，它卻顯得多么的不堪一擊！一副小小的牙托竟能發(fā)出如此化腐朽為神奇之偉力，多年后的我仍不禁為母親的煞費苦心和頑強毅力所感動。

37、主動退半步

本地舉行科局級干部公開競爭招選，在市總工會做辦事員的二弟報名參加，競爭文化局副局長的崗位。筆試成績揭曉，他以第一名的成績順利進(jìn)入面試。

面試前一天，天氣驟然降溫，二弟到鄉(xiāng)下辦事，晚上回家后就發(fā)燒至39℃！一家人忙送他去看急診??天亮?xí)r，二弟的燒退了，但頭暈、鼻塞、扁桃體發(fā)炎，上唇燒出兩個蠶豆大的血痂。家人都勸他別去面試了，可二弟堅持要去，只好讓他戴著口罩，由我陪著去。

面試出來，他仍用口罩捂著嘴巴，讓我趕快送他繼續(xù)去掛水。把二弟安頓好，我便打車回到面試點等候看成績。等了很久，見到一群人從里面出來，邊走邊談?wù)撝恍┛忌那闆r，估計是評委們。其中一位說：“那個有病的考生還挺會關(guān)心人的，雖然回答不太好，但我給了不低的分?jǐn)?shù)。”另一位笑著說：“關(guān)愛他人是做人的美德，也是做官的官德，不瞞你說，我也是??”又等了很長時間，成績榜終于貼出來了，二弟奪得第一名！

把好消息告訴二弟的同時，我順便說了在面試點聽到的情況。二弟告訴我，他進(jìn)面試室后，主動聲明自己是重感冒，要將椅子退后半步答題。主考官不同意，說會影響記錄和答題。于是，他便請評委們將椅子向后移一步??

對別人細(xì)微的關(guān)懷，折射出感人的品德，這常常是被人接納、受人賞識的切入口,信乎！

38、給別人留路

在茫茫沙漠的兩邊，有兩個村莊。從一個村莊到達(dá)另一個村莊，如果繞沙漠得走上二十多天；如果橫穿沙漠，只需三天便能抵達(dá)。但橫穿沙漠是非常危險的。

后來，一位智者讓村里人買來幾萬棵胡楊樹苗，每300米栽一棵，一直栽到了沙漠對面的那個村莊。智者告訴大家，如果胡楊樹有幸成活了，大家就可以以樹為路標(biāo)；如果胡楊樹不能成活，那么每一個行者經(jīng)過時，都將枯樹拔一拔，插一插，以免被流沙淹沒。

然而，胡楊樹栽上不久全都被烈日烤枯了，枯樹成了路標(biāo)。大家照智者的話去做，沿著路標(biāo)走了很多年。

一天，村里來了一個僧人，他要去對面的村莊化緣。村民告訴他，路上遇到要倒的路標(biāo)，一定要向下插好，遇到快要淹沒的路標(biāo)一定要拔起插好。

僧人走了一天一夜，走得兩腿發(fā)軟，渾身乏力，遇到一些快要埋沒的路標(biāo)，他也懶得動手去拔一拔。他想，反正自己就走這一次，管它那么多呢。

僧人走到沙漠深處的時候，靜謐的沙漠突然狂風(fēng)大作，飛沙漫天，許多路標(biāo)都被淹沒了、被卷走了。風(fēng)沙過后，他再也走不出沙漠了。在氣息奄奄的那一刻，僧人十分懊悔，如果當(dāng)初按村民的吩咐做，即使沒有了進(jìn)路，卻還有一條退路啊。

39、鼓勵的魅力

理發(fā)師帶了個徒弟，徒弟學(xué)藝幾個月后正式上崗了。他給第一位顧客理完發(fā)，顧客照照

鏡子說：“頭發(fā)留得太長。”徒弟不語。師傅在一旁笑著解釋：“頭發(fā)長，使您顯得含蓄，這叫深藏不露，很符合您的身份。”顧客聽罷，高興而去。

徒弟給第二位顧客理完發(fā)，顧客照照鏡子說：“頭發(fā)剪得太短?！蓖降軣o言。師傅又笑

著解釋：“頭發(fā)短，使您顯得利索、樸實、厚道，讓人感到親切?！鳖櫩吐犃耍瑵M意而去。

徒弟給第三位顧客理完發(fā)，顧客笑著說：“花的時間挺長的?！蓖降懿恢撛趺唇釉?。師傅笑道：“為‘首腦’多花點時間很有必要，您沒聽說‘進(jìn)門蒼頭秀士，出門白面書生’？”顧客聽罷，大笑而去。

徒弟給第四位顧客理完發(fā)，顧客笑著說：“動作挺利索，15分鐘就解決問題?！蓖?14 弟沉默不語。師傅笑著說：“如今，時間就是金錢，頂上功夫速戰(zhàn)速決，為您贏得了寶貴的時間和金錢，您何樂而不為？”顧客聽了，滿意告辭。

晚上，徒弟問師傅：“師傅，您為什么處處替我說話？反過來，我沒有一次做對了?！?師傅笑道：“每一件事都包含了兩重性，有對有錯，有利有弊。我之所以在顧客面前鼓勵你，作用有二：對顧客來說，是討人家喜歡，因為誰都愛聽吉利的話；對你而言，既是鼓勵又是鞭策，因為萬事開頭難，我希望你以后把活做得更加漂亮?！蓖降芎苁芨袆樱瑥拇嗽桨l(fā)刻苦學(xué)藝。

人，在鼓勵中揚起生活的風(fēng)帆，在鼓勵中享受成功的喜悅，在鼓勵中創(chuàng)造奇跡。鼓勵他人既是處世的藝術(shù)又是做人的美德。被鼓勵的人心懷感激，恰是對鼓勵者最好的回報。

40、一美元別墅

《紐約時報》曾刊登一則廣告，說某海濱城市有一幢豪華別墅公開出售，靠海、向陽、有花園草地，只售一美元。后面還留有聯(lián)系電話及別墅詳細(xì)地址等等。廣告連續(xù)刊登了一個月，無人問津。又刊登了一個月，還是無人問津。

一位老人在好奇心驅(qū)使下，按地址找到了這幢豪華氣派的別墅。一個老太太開門讓他進(jìn)去，說：“沒錯，這幢別墅只售一美元！”老人大喜過望，掏出一美元，準(zhǔn)備購下這幢別墅。老太太指了指桌邊一個正在簽合同的人說：“對不起，他比你早到了一刻鐘！”老人一下跌進(jìn)了深深的懊悔之中，責(zé)怪自己為什么不早一點來！

原來，這幢別墅是老太太丈夫留下的遺產(chǎn)。在遺囑中丈夫交待所有財產(chǎn)歸老太太擁有，但這幢別墅出售后所得歸自己的情人擁有。老太太沒想到自己深愛著的丈夫竟然會有情人，大怒之下將這幢豪華別墅以一美元出售，然后按法律規(guī)定將所得交給丈夫的情人。有些看似不可思議的事情其實竟然簡單而又合理，只是我們不相信自己的眼睛，因為我們看多了“假作真時真亦假”。有時，這種思維定勢還真的讓我們放棄了很多東西。

41、態(tài) 度

讀書時代的一件事我印象很深———一次老師出了道數(shù)學(xué)難題，叫我和一名同學(xué)上講臺解答。我很快考慮好解答步驟，而那名同學(xué)還在那里凝神。為了表現(xiàn)一下聰明才智，我很得意地用粉筆在黑板上“刷刷刷”，三下五除二，就擺弄好了。這時，那名同學(xué)還在一筆一畫地寫著。我很自豪，將粉筆頭一扔，大搖大擺地回到座位。我和那位同 15 學(xué)都答對了，但老師給的評語卻大不相同。她指著黑板上我寫的字說：“看看，急急忙忙，馬馬虎虎，這是做學(xué)問的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度嗎？在能力相當(dāng)?shù)那闆r下，做學(xué)問其實就靠一個人的態(tài)度了??”說實話，我心中并不服氣。我看重的是結(jié)果，而老師要的似乎還有過程。

多年后，我去應(yīng)聘一個會計職位。由于有相關(guān)工作經(jīng)歷和較高的職稱，我的競爭對手們紛紛落馬，剩下一個其貌不揚的家伙與我一同參加最后的面試。單位的會計主管接待了我們，他拿出一堆賬本，要我們統(tǒng)計一下某個項目的收支情況。雖然只是“小兒科”，但我不敢懈怠，每個數(shù)字都牢牢把握，認(rèn)真在算盤上加加減減。約一個小時左右，我完成任務(wù)了。10分鐘后，競爭對手也收工了。會計主管拿著我們的“試卷”去老總辦公室。結(jié)果令我吃驚和惱火———我落聘了！為什么？會計主管回答：“你沒有做月末統(tǒng)計，而他不但做了，還做了季度統(tǒng)計?！蔽覇枺骸安皇且y(tǒng)計嗎？”主管笑道：“是啊，但統(tǒng)計數(shù)據(jù)應(yīng)該從每月合計中得到———這不算什么會計學(xué)問，但反映了做會計的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度。也許你們能力相當(dāng)，所以，我們最后要看的就是各人的態(tài)度了?！蹦且院螅皯B(tài)度”一詞在我心中生了根———同樣的能力，在不同的態(tài)度下，會導(dǎo)致完全不同的未來。態(tài)度也許是另一種能力，有時比能力更重要。

42、有種細(xì)節(jié)叫感動

前一段時日，因工作比較辛苦，一直“蠢蠢欲動”的牙炎終于找機會發(fā)作了，我整個左臉頰都腫了起來。但口再難張開，每天也必須有一定進(jìn)食量。先生每天很早起來，為我煲一點綿綿的稀粥，然后再加些白糖，或淋些麻油之類的調(diào)味品讓我進(jìn)食。在牙痛進(jìn)食最困難的日子里，一天三頓就這么打發(fā)著。

我因牙痛不能吃飯，先生居然也變得懶惰起來，常常是我吃什么，他也跟著胡亂地吃些什么。每每吃飯的時候，我總會勸他自己去燒點菜什么的，我牙痛你牙可不痛。而他總是懶懶地說：“算了吧，真懶得去做，馬虎點吃些吧！”

幾天后，牙炎總算慢慢地好了，飽受委屈的腸胃也得到了安撫，家中的飲食起居，又恢復(fù)正常了。

有次出門，恰遇鄰家小妹，她向我打招呼，說你的先生真好，真會體貼你??見我一臉的疑惑，她便說：“你先生真好，你牙痛的那幾天，他每天都餓得要在外面啃饅頭。起先我們感到好奇，問他為何不在家吃飽，他卻說這幾天太太牙痛，不能進(jìn)食，很痛苦的，假如在你面前大吃大喝，會讓你更加難受的。為減輕你的痛苦，在家里就不再另外煮了，你吃什么，他就吃什么，陪陪你??”

聽著聽著，我的淚水就不由得滑落了下來，當(dāng)然，這是幸福的淚水。難怪鄰家小妹會一臉羨慕。試想，哪位女人不因有如此細(xì)心體貼的先生而高興和幸福呢？細(xì)節(jié)，生活中的細(xì)節(jié)，往往最讓女人傾心與感動。這般無言的細(xì)節(jié)體貼，肯定要比千兩黃金、萬般承諾來得珍貴！

43、放下就是快樂

一個富翁背著金銀財寶到處尋找快樂，可走過千山萬水仍未找到。他沮喪地坐在山道邊，問一個背著一大捆柴草從山上走下來的農(nóng)夫，為何自己沒有快樂？農(nóng)夫放下沉甸甸的柴草，舒心地揩著汗水說：“快樂其實很簡單，放下就是快樂呀！”富翁頓時開悟：自己背負(fù)那么重的珠寶，總怕別人暗害，整日憂心忡忡，快樂從何而來？ 其實，快樂是一種心情，一種頓悟之后的豁然開朗，一種重負(fù)頓釋后的輕松如意，一種云開霧散后的陽光燦爛，更是一種人生練達(dá)的哲理與智慧。

44、多墊些磚

當(dāng)初，小鄭從省城某高校大專中文系畢業(yè)后，被分配到縣物資系統(tǒng)機電設(shè)備公司人秘科當(dāng)了一名文書。

小鄭在大學(xué)期間是校文學(xué)社領(lǐng)軍人物，寫得一手好散文。工作以后，他除了給單位寫些新聞稿以外，更多地寫起了新聞評論和雜文。兩年后，他聲名大噪，縣檢察院將他借調(diào)到政策研究室。

在縣檢察院，小鄭更是妙筆生花，單位新聞、調(diào)研論文、雜文、評論全面出擊，幾乎天天有文章見諸報刊，深得領(lǐng)導(dǎo)喜歡。但小鄭知道，自己只是“借調(diào)”，要想從企業(yè)跨進(jìn)行政這個門檻可不是輕而易舉的。

于是，他除了拼命工作之外，又暗地里報考了成人法律本科。經(jīng)過4年努力，小鄭終于取得了法律本科大學(xué)文憑。

今年春天，全國舉行國家公務(wù)員考試，小鄭參加了縣里的招收公務(wù)員考試。該縣正好招收一名法律專業(yè)的公務(wù)員，全縣兩人報考這個專業(yè)，結(jié)果小鄭考分高，理所當(dāng)然過了關(guān)。不僅檢察院要錄取他，因為他經(jīng)常給縣審計局撰寫文章，縣審計局也向他拋出了“繡球”。最終這兩家都未能如愿，小鄭被縣委組織部半路“截”了去。

有人認(rèn)為小鄭實在太幸運了。其實，未雨綢繆，積累本領(lǐng)才是小鄭的精明之處，這也是他贏得幸運之神微笑的奧秘。

這使我想起了一件往事。一次，我在鄉(xiāng)下看露天電影。院場里擠滿了密匝匝的人，17 我來晚了，踮起腳尖也無法看到整個銀幕。這時，我前面的一個小女孩一趟趟從遠(yuǎn)處搬來磚頭墊在腳下，直到可以看到整個銀幕的高度為止。當(dāng)她登上自己壘起來的臺階時，回過頭來對我一笑，自豪和喜悅之情溢于言表。這時，我的心被深深地感動了：

一個人要想在人群里看到精彩的節(jié)目，只要在腳下多墊一些磚頭；要想實現(xiàn)自己的理想，就要不辭辛勞，奮力打拼，多準(zhǔn)備幾手，默默地在腳下墊一些“磚頭”，提高自身，就一定能看到更遠(yuǎn)的風(fēng)景，擷取那些掛得更高的果實。

45、信 念

有三個農(nóng)民，在甘肅張掖地震來臨時，正在羊圈旁的窯洞里守衛(wèi)著羊群。當(dāng)?shù)貏由綋u的那一刻，他們在發(fā)出驚叫之后，離門口最近的農(nóng)民最先向外面逃生，然后是第二個，然后是第三個。但是，當(dāng)?shù)诙€農(nóng)民被轟然的土壓倒時，第三個農(nóng)民也沒能跑出去，而是連同厚厚的土同時壓在了前面農(nóng)民的身上。

最后的那個農(nóng)民是幸運的，靠僅有的一點稀薄的空氣他得到了短暫的生命。但是，那點空氣顯然不夠他維持，他在死亡的邊緣掙扎。這時，有一種堅強的信念一直支撐著他，那就是他以為第一個農(nóng)民一定成功地逃生了，并且，他會很快喊來救援人員。他奮力地掙扎，奮力地用手拋著土，以盡可能獲得生還的機會。就這樣，一直過了十幾個鐘頭，在他已經(jīng)奄奄一息時，他聽到了救援的腳步和嘈雜的聲音。他終于被人們用手挖了出來??醫(yī)生說，在那樣的空氣中，能夠存活半個小時就已經(jīng)是奇跡了。人們問起他時，他說，他真的以為第一個農(nóng)民已經(jīng)逃生了，他相信逃生的農(nóng)民一定會來救他。而實際上，第一個和第二個農(nóng)民都沒有跑出去就死了。如果不是那個信念，這位活下來的農(nóng)民一定不會堅持那么久。很多時候，信念就是支撐我們生命的力量。其實，我們活著，每天每時每刻，不都是靠著一種信念或類似信念的東西嗎？信念就是這樣一種東西———別人在你的信念中活著，你在別人的信念中活著，然后，為了共同的信念走到一起，或攜手并進(jìn)。由此，生活才有那么多的陽光，生命才會綻放美麗的花朵。

46、可怕的經(jīng)驗

有一位母親盼星星盼月亮只盼自己的孩子能夠成才。一天，她帶著五歲的孩子找到一位著名的化學(xué)家，想了解這位大人物是如何踏上成才之路的。問明來意后，化學(xué)家沒有向她歷數(shù)自己的奮斗經(jīng)歷和成才經(jīng)驗，而是要求她們隨他一起去實驗室。來到實驗室，化學(xué)家將一瓶黃色的溶液放在孩子面前。孩子好奇地看著它，顯得既興奮又不知所措，過了一會兒終于試探性地將手伸向瓶子。這時，他的背后傳來了一聲 18 急切的斷喝，母親快步走到孩子旁邊，孩子嚇得趕忙縮回了手?；瘜W(xué)家哈哈笑了起來，對孩子的母親說：“我已經(jīng)回答你的問題了?！蹦赣H疑惑地望了望化學(xué)家?；瘜W(xué)家漫不經(jīng)心地將自己的手放入溶液里，笑著說：“其實這不過是一杯染過色的水而已。你的一聲呵斥出自本能，但也呵斥走了一個天才。許多父母都容易犯下這個錯誤，他們總以經(jīng)驗來約束孩子的好奇心，于是孩子們也就習(xí)慣于接受現(xiàn)狀而不敢探索創(chuàng)造，踏上的只是和父母同樣的道路?！?/p>

47、選擇最近的

巴黎一家現(xiàn)代雜志刊登了一個有趣的競答題：“如果有一天盧浮宮突然燃起了大火，而當(dāng)時的條件只允許從宮內(nèi)眾多藝術(shù)珍品中搶救出一件，請問：你會選擇哪一件？”在數(shù)以萬計的讀者來信中，一位年輕畫家的答案被認(rèn)為是最好的———選擇離門最近的那一件。選擇最近的，這就是成功的捷徑。許多人難以成功，就在于考慮得太多，左思右想，患得患失，從而坐失良機，事與愿違。記住，盯住最近的、最容易的、最快捷的，那么你將唾手可得，輕而易舉取得成功。

有了一件小事的成功，就有更大的信心、更大的勇氣、更大的氣魄走下去，這樣，一個個最近的、最容易的、最快捷的成功串起來，就是最遠(yuǎn)的、最難的、最麻煩的成功，自然也就是最大的成功。

48、愛到深處細(xì)如絲

父親病逝，家里欠下一大筆債務(wù)。辦完后事第三天，18歲的我就加入了南下打工的隊伍，在老鄉(xiāng)的介紹下進(jìn)了一家大型的汽車修理公司。帶我的師傅姓史，50多歲，他有兩個很特別的嗜好：一是沒事就用指甲剪上的小銼子銼指甲，二是愛替別人洗衣服。兩個月后，我終于攢下1000元錢，給母親匯完款后我突然想到該給她寫封信，于是就利用午休時間隨便找了一張包裝紙寫起來。史師傅看見了，說：“你明明在這里干著又臟又累的活，為什么說你的工作很輕松？”我紅著臉說我不想讓母親為我擔(dān)心。

師傅點了點頭說：“游子在外，報喜不報憂，這一點你做得很好，但是你用這么臟的一張紙給母親寫信，她會相信你的工作輕松嗎？”

史師傅緩緩地說：“我很小就沒了父親，20歲那年母親得了偏癱，腰部以下都不能活動，我四處求醫(yī)問藥，最后這座城市的一位老中醫(yī)告訴我，堅持做按摩治療，有1%的康復(fù)可能。于是我就帶著母親來到了這里，并在這家公司找了一份活干。拿第一筆薪水那天，我買了好多母親喜歡吃的食品帶回家，她拉住我的手說：‘給媽說實話，你到底 19 做的什么工作？你不要累壞自己啊！’我說：‘我在辦公室工作，很輕松的?！赣H生氣地說：‘孩子，你的手指甲縫里全是黑乎乎的機油，你干的活肯定又臟又累。你再也不要花那些冤枉錢了，我的腿治不好的?！赣H落下淚來，還說我要是不辭去現(xiàn)在的工作，她就絕食！一時間我不知道怎樣回答母親，借故給她洗衣服從屋里逃了出來。等我洗好衣服時，驚奇地發(fā)現(xiàn)我的手是那么白，頓時我就有了主意，馬上給母親說我決定辭去現(xiàn)在的工作，母親笑了。其實，第二天我還是來這里干修車的活，只是下班后我先剪短、銼平了自己的指甲，然后又把同事的工作服洗了才回家。母親檢查我的手時一點都沒發(fā)覺。”

史師傅說完從抽屜里拿了一沓信紙給我。我在那潔白的紙上寫下了：“親愛的媽媽，我在這里一切都好，工作也很輕松??”

49、聽自己的聲音

不知道你有沒有這樣的經(jīng)驗：用錄音機錄下自己的聲音，再播放出來聽，跟自己平時聽到自己的聲音是不一樣的。

從前我一直感到奇怪，后來才知道：任何人聽到自己的聲音，并不完全是通過耳膜的震動，還同時通過耳后一塊骨骼的震動，傳達(dá)到腦部的中樞神經(jīng)中專司聽覺的部位。也就是說，我們平時聽到自己的聲音，是一種通過空氣和固體傳播混合的聲音。但通過錄音設(shè)備聽到的，則是在空氣中傳播的聲音。這才是別人聽到的聲音，也就是自己真正的聲音。原來，我們平時聽到的自己的聲音，和別人聽到的聲音并不是一樣的。

何止是聲音??！我們平時自以為是的形象，和別人感受到的也往往是不一致的。你自以為英明神武無所不能，下屬卻已無法忍受你的愚蠢；你自以為辦事公道無私正直，大家卻都在說你任人唯親；你自以為姿色過人風(fēng)華絕代，事實上只是不算太難看而已；你自以為是一代情圣人見人愛，其實別人已經(jīng)對你厭煩透頂??

通過錄音設(shè)備可以讓你聽到自己的真聲，通過什么方法，才能讓你看到自己的真形呢？

50、爹娘不會等你

下禮拜是總經(jīng)理的五十大壽，總經(jīng)理很鄭重地給公司各位員工下了請柬。部門經(jīng)理提醒我，這可是最關(guān)鍵時刻，關(guān)系到他升任副總后，我能否如愿坐上部門經(jīng)理的寶座。此時，我和部門的另一名骨干小郭的爭奪已接近白熱化。

就在這時，老家來了電話，我的大哥說，下個禮拜就是咱爹的七十大壽。你多少年都沒給爹拜過壽了，爹娘都盼著你回來呢。

該死！我怎么竟把爹的生日給忘了。我屈指一算，爹的生日和總經(jīng)理正是一天。

這可讓我為難上了。愛人說：自己的父親好說，就是不回去，老人家也會原諒你?？墒巧w的機會卻是可遇不可求，這可是你努力幾年的成果，別最后功虧一簣。

我覺得愛人的話有道理。就是爹知道了，他也不會埋怨我的。我給大哥回了個電話，讓他轉(zhuǎn)告爹娘，我工作忙，回不去了，下次一定回去給爹拜壽。

大哥在電話那頭沉默了一會，說：好吧。但是，小三兒，你要知道，人生是沒有很多的“下一次”的，很多的遺憾就是由“下一次”造成的。爹年紀(jì)大了，身體又不好，成天想你。工作固然重要，親情卻是失去了再也不能重來。

大哥的話沉沉地扣在我的心上。經(jīng)過兩天的思想斗爭，我不顧愛人的反對，不顧部門經(jīng)理的驚訝，向公司告了假，登上了北飛的班機。

兩天后，我回到公司上班。聽說總經(jīng)理的生日宴會無比熱鬧，除了我，所有員工悉數(shù)到齊，所以我的缺席就顯得分外扎眼。大家都猜我這次肯定是玩完了。出乎意料的是，最后的結(jié)果是我而不是小郭。

有次和總經(jīng)理一起外出公干，我忍不住提出了心里的疑問，總經(jīng)理說：年輕人，不簡單！我佩服你！現(xiàn)在還有幾個人肯為了親爹得罪總經(jīng)理呀？你是個傻瓜，現(xiàn)在這樣的傻瓜可真是不多見了。

那天，總經(jīng)理哭了，他說十幾年前，他的母親臨終前想見他一面，他卻因忙于創(chuàng)業(yè)失去了這最后的機會。這成了他一輩子的遺憾。他說：年輕人，升遷的機會很多，爹娘永遠(yuǎn)只有一個，他們不會一直在那里等著你。