一、物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)

1．物質(zhì)的量

（1）物質(zhì)的量

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。物質(zhì)的量是一個物理量，與質(zhì)量一樣，不受外界條件的影響。

例如：任何條件下，2

g

H2的物質(zhì)的量必為1

mol，所含分子數(shù)必為NA；1

mol

H2在任何條件下質(zhì)量必為2

g，分子數(shù)必為NA。

（2）摩爾

摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol。

例如：1

mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012

kg

12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。

摩爾的使用標準：在用摩爾量度微觀粒子時，一定要指明微觀粒子的種類（或用能表明粒子種類的化學(xué)式表示）。

例如：1

mol

Fe、1摩爾鐵原子、1

mol

Fe2+、1

mol

亞鐵離子的表示方法都正確，而1摩爾鐵中的粒子種類是鐵原子還是鐵離子，指代不明，所以這種表示方法錯誤。

2．阿伏加德羅常數(shù)

mol

任何粒子含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023

mol?1表示。

符號：NA，即NA=6.02×1023

mol?1。

3．粒子數(shù)

符號：N

物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的計算公式：

4．摩爾質(zhì)量

（1）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號為M，常用的單位是g/mol

（或g·

mol?1）。

摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的計算關(guān)系：

（2）數(shù)值：某粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol?1為單位時，其在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

例如：M(O2)=32

g·

mol?1

M(Fe)=56

g·

mol?1

（1）物質(zhì)的量是計量微觀粒子的物理量，只適用于微觀粒子。

（2）粒子指微觀粒子，一般包括分子、原子、原子團、離子等。1

mol任何粒子的粒子數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)，因此粒子數(shù)N=n×NA。

（3）混合物的平均摩爾質(zhì)量，當以g·mol?1為單位時，其在數(shù)值上等于該混合物的平均相對分子質(zhì)量。

二、氣體摩爾體積

1．概念

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為Vm。

常用的單位有L/mol

(或L·mol?1)、m3/mol

(或m3·mol?1)。

2．數(shù)值

在標準狀況（0℃、101

kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4

L/mol(或22.4

L·mol?1)。

3．計算關(guān)系

物質(zhì)的量、氣體體積、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為。

4．影響因素

氣體摩爾體積受溫度與壓強的影響，在非標準狀況的條件下，其數(shù)值可能不等于22.4。因此，使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氣體的體積時，要注意題給條件是否為標準狀況。

（1）決定氣體體積大小的因素：①氣體粒子數(shù)的多少；②氣體粒子間平均距離的大小。氣體分子間的平均距離比分子本身的直徑大得多，因此，當氣體的物質(zhì)的量（粒子數(shù)）一定時，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間的平均距離。

（2）影響氣體分子間平均距離大小的因素：溫度和壓強。溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小。當溫度和壓強一定時，氣體分子間的平均距離大小幾乎是相等的，故當氣體的物質(zhì)的量（粒子數(shù)）一定時，其體積是一個定值。

（3）在常溫常壓下，氣體分子間的平均距離比標準狀況下的大，所以常溫常壓下，氣體的Vm＞22.4

L·mol?1。

（4）同樣適用于混合氣體的計算。

（5）標準狀況下，非氣態(tài)物質(zhì)有H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氫等。

三、阿伏加德羅定律及其推論

1．阿伏加德羅定律

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，人們將這一結(jié)論稱為阿伏加德羅定律。

2．阿伏加德羅推論

前提條件

結(jié)論

公式

語言敘述

T、p相同

同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比

T、p相同

同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）之比

T、V相同

同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比

T、p、m相同

同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）成反比

T、V、m相同

同溫同體積同質(zhì)量下，兩氣體的壓強與其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）成反比

考向一

有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的考查

典例1

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.反應(yīng)6NaBH4+2FeCl3+18H2O2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑可制納米鐵，該反應(yīng)中每生成1

mol

Fe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

B.標準狀況下，22.4

L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為NA

C.1

mol氯氣與過量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.30

g甲酸甲酯與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為4NA

【答案】D

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．7.8

g

Na2S晶體中含有的S2?數(shù)目小于0.1NA

B．1.68

g鐵與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA

C．11

g由和組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為5NA

D．與17

g

H2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子數(shù)目為0.5NA

解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三”個步驟

（1）看：看所給數(shù)據(jù)是體積、質(zhì)量還是物質(zhì)的量。

如果所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量或物質(zhì)的量，該類數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。

（2）定：確定對象是氣體、固體還是液體。如果是氣體，要注意外界條件是否為“標準狀況”。

（3）算：根據(jù)所求內(nèi)容進行計算，在求算時要注意：

①不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算。

②同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能一概而論。如Cl2與NaOH、Fe的反應(yīng)，F(xiàn)e與Cl2、S的反應(yīng)。

考向二

有關(guān)粒子數(shù)目的計算，基本概念的理解與應(yīng)用

典例1

有以下四種氣體?、?.01×1023個HCl分子?、?3.6

g

H2S?、?

g

D2?、?.2

mol

NH3。下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)量：②>①>④>③

B．分子個數(shù)：①>③>②>④

C．物質(zhì)的量：③>①>②>④

D．氫原子數(shù)：③>②>④>①

【答案】D

2．下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．1

mol

X物質(zhì)的質(zhì)量即為X的摩爾質(zhì)量

B．原子質(zhì)量為a

g的X，其相對原子質(zhì)量為aNA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

C．若硫的某種化合物SB2的相對分子質(zhì)量為M，則1

mol

B的質(zhì)量為(0.5M－16)g

D．磷酸的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，與NA個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

考向三

氣體體積與其他物理量的換算

典例1

下列說法正確的是

A．1

mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4

L·mol－1

B．20

℃、1.0×105

Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)

C．當1

mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4

L時，該氣體一定處于標準狀況

D．2

mol氣體的體積約為44.8

L

【答案】B

3．室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.448

L

B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04

g

C．生成物中含有0.01NA個分子

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個NH

氣體摩爾質(zhì)量的求解方法

考向四

阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用

典例1

由C16O和C18O組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質(zhì)量為29)的密度相同，則下列關(guān)系正確的是

A.混合氣體中C16O與C18O的分子數(shù)之比為14∶15

B.混合氣體中C16O與C18O的物質(zhì)的量之比為1∶1

C.混合氣體中C16O與C18O的質(zhì)量之比為15∶14

D.混合氣體中C16O與C18O的密度之比為1∶1

【答案】B

4．同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是

A．所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C．密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D．所含的電子數(shù)由多到少的順序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

（1）阿伏加德羅定律的推論只需記住pV=nRT即可。p為壓強，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度。

（2）阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。

（3）“在標準狀況下，1

mol任何氣體的體積都約為22.4

L”或“在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4

L·mol?1”是阿伏加德羅定律的特定情況。

考向五

以物質(zhì)的量為核心的計算方法

1．差量法

在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量（或氣體的體積）產(chǎn)生差量，差量與化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)成比例，利用這種比例快速求得反應(yīng)物的量或生成物的量的方法叫差量法。

此類題的解題思路為

典例1

mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400

℃左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH35N2+6H2O(g)，達到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5

mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正確的是

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

【答案】C

【方法指導(dǎo)】

1．所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強、反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等。

2．計算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比。

3．解題關(guān)鍵：一是明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差值(理論差量)。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實際的差值(實際差量)。

2．極值法

極值法是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法?；瘜W(xué)上所謂“極值法”就是對數(shù)據(jù)不足而感到無從下手的計算或混合物組成判斷的題目，采用極端假設(shè)(即為某一成分或者為恰好完全反應(yīng))的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)，這樣使一些抽象的復(fù)雜問題具體化、簡單化，可達到事半功倍之效果。

具體應(yīng)用

當題干缺少條件無法列方程組求解時，可先用極值法依據(jù)化學(xué)方程式求解得到答案的極值a值、b值，正確答案c值應(yīng)位于a值、b值之間，即a值﹥c值﹥b值（或b值﹥c值﹥a值）。

典例2

在含有a

g

HNO3的稀硝酸中，加入b

g鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO，有

g

HNO3被還原，則a∶b不可能為

A．2∶1

B．3∶1

C．4∶1

D．9∶2

所以a∶b的取值范圍為，即a∶b的比值在此范圍內(nèi)均合理。

【答案】A

3．關(guān)系式法

（1）解題關(guān)鍵：正確尋找出已知量和未知量之間的物質(zhì)的量關(guān)系。

（2）建立關(guān)系式的方法

①利用化學(xué)式找關(guān)系式，如Na2SO4與它所含的各粒子之間的比例關(guān)系為Na2SO4~2Na+~~4O。

②原子守恒法

如NH3經(jīng)催化氧化并用水吸收反應(yīng)產(chǎn)物的過程：

4NH3+5O24NO+6H2O

2NO+O22NO2

3NO2+H2O2HNO3+NO

經(jīng)多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO3。

③得失電子守恒法

上述過程中，NH3HNO3，O22。

由得失電子總數(shù)相等知，NH3經(jīng)氧化等一系列過程生成HNO3，NH3和O2的關(guān)系為NH3~2O2。

典例3

5.85

g

NaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱，逸出的氣體又與過量H2發(fā)生爆炸反應(yīng)，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，最后可得H2________

L(標準狀況)。

【答案】1.12

1．2017年春，霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市開展對PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是

A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48

g

B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧的體積比為2∶3

C．16

g臭氧中含有6.02×1023個原子

D．1.00

mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023

2．標準狀況下，1

L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為

A．22.4(m＋n)

B．22.4×6.02×1023(m＋n)

C．22.4(m＋n)/(6.02×1023)

D．m＋n

3．國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是

A.宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18

g

B.H2O+Cl2HCl+HClO這反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.氫的三種同位素H、D、T與16O只能形成三種水分子

D.在標準狀況下，1

mol水的體積約是22.4

L

4．EDTA是一種重要的絡(luò)合劑，也是定量滴定的常用分析試劑，其結(jié)構(gòu)簡式為，已知在一定條件下一氯乙酸()和乙二胺()反應(yīng)生成EDTA和HCl，則反應(yīng)中一氯乙酸和乙二胺的物質(zhì)的量之比為

A.2∶1

B.4∶1

C.1∶4

D.1∶2

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A．常溫下，78

g苯中含有6NA個C—H鍵

B．通入1

mol

Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA

C．1

mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA

D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，每生產(chǎn)22.4

L(標況)H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1.5

NA

6．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是

A．體積之比為13∶13∶14

B．密度之比為14∶14∶13

C．質(zhì)量之比為1∶1∶1

D．原子數(shù)之比為1∶1∶1

7．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是

A．若M(甲)

B．若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙

C．若M(甲)乙

D．若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙

8．為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1

g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2

g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是

A．

B．

C．

D．

9．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2

L

N2中含電子總數(shù)為5NA

B．標準狀況下，22.4

L

N2H4中所含原子總數(shù)為6NA

C．標準狀況下，3.2

g

N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NA

D．若生成3.6

g

H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

10．標準狀況下，m

g氣體A與n

g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是

A．在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n

B．25

℃、1.25×105

Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m

C．同質(zhì)量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m

D．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n

11．把含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95

g溶于水后，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，測得生成的AgCl為300

g，則該MgCl2中的雜質(zhì)可能是

A．NaCl

B．AlCl3

C．KCl

D．CaCl2

12．已知硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式可表示為Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，其受熱易分解，400

℃時硫酸鋁銨能夠穩(wěn)定存在。取4.53

g硫酸鋁銨晶體，加熱過程中所得固體質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)的變化，推斷下列說法中不正確的是

A．硫酸鋁銨晶體在50

℃下不易分解

B．硫酸鋁銨晶體加熱到400

℃時會分解生成Al2(NH4)2(SO4)4

C．物質(zhì)C的化學(xué)式為Al2(SO4)3

D．物質(zhì)D的化學(xué)式為Al2O3

13．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為________。

（2）當催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________(保留2位小數(shù))。

（3）寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備α-Fe催化劑的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)：______________________________________________。

（4）為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480

g

Fe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為________，生成實驗條件下CO2的體積為________(假設(shè)此實驗條件下，氣體摩爾體積為24

L·mol－1)。

1．[2018新課標全國Ⅲ]下列敘述正確的是

A.24

g

鎂與27

g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1

mol重水與1

mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D.1

mol乙烷和1

mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

2．[2018新課標全國Ⅱ]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，124

g

P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100

mL

1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，11.2

L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2

mol

SO2和1

mol

O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

3．[2017新課標全國Ⅱ]阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A．1

L

0.1

mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1

B．2.4

g

Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C．標準狀況下，2.24

L

N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D．0.1

mol

H2和0.1

mol

I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

4．[2017新課標全國Ⅲ]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．0.1

mol的中，含有0.6NA個中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個

C．2.24

L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

D．密閉容器中1

mol

PCl3與1

mol

Cl2反應(yīng)制備

PCl5（g），增加2NA個P?Cl鍵

5．［2016·新課標全國Ⅰ］設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．14

g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B．1

mol

N2與4

mol

H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．1

mol

Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．標準狀況下，2.24

L

CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

6．［2016·四川］NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．2.4

g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B．標準狀況下，5.6

L

CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

C．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA

D．0.1

L

0.5

mol/L

CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

7．［2016·上海］稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24

g，加入含0.1

mol

NaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3

1792

mL（標準狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為

A．1∶1

B．1∶2

C．1.87∶1

D．3.65∶1

變式拓展

1．【答案】D

2．【答案】A

【解析】1

mol物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量數(shù)值相等、單位不同，前者單位是g，后者單位是g·mol－1，A錯誤；相對原子質(zhì)量數(shù)值為1

mol原子的質(zhì)量，為aNA，B正確；B的相對原子質(zhì)量為(M－32)×，則1

mol

B的質(zhì)量為1

mol×(M－32)×

g·mol－1=(0.5M－16)g，C正確。NA個磷酸分子的物質(zhì)的量為1

mol，其質(zhì)量為98

g，磷酸的摩爾質(zhì)量為98

g/mol，所以磷酸的摩爾質(zhì)量與NA個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，故D正確。學(xué)&科網(wǎng)

3．【答案】B

【解析】據(jù)HCl＋NH3===NH4Cl可知，HCl和NH3恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl固體。因未指明氣體所處的條件，無法計算其體積，A錯誤；根據(jù)原子守恒，n(H)=0.01

mol＋0.03

mol，m(H)=1

g·mol－1×0.04

mol=0.04

g，B正確；因NH4Cl是離子化合物，不含有分子，C錯誤；溶于水后會水解，使數(shù)目小于0.01NA，D錯誤。

4．【答案】D

考點沖關(guān)

1．【答案】C

【解析】臭氧的摩爾質(zhì)量是48

g·mol－1，A項錯誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧的體積比為3∶2，B項錯誤；1.00

mol臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023，D項錯誤。

2．【答案】A

【解析】由阿伏加德羅常數(shù)的定義可知，它指的是1

mol微粒中所含有的微粒數(shù)的多少，由標準狀況下22.4

L氣體所含有的分子數(shù)為1

mol，1

L氣體中所含有的氣體分子數(shù)為(m＋n)，可知阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為22.4(m＋n)。

3．【答案】B

【解析】摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，A錯誤；Cl的化合價由0價轉(zhuǎn)變成-1價和+1價，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；根據(jù)組合，形成六種水分子，故C錯誤；標準狀況下，水不是氣體，D錯誤。

4．【答案】B

【解析】由EDTA的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C10H16N2O8，因一氯乙酸(C2H3O2Cl)和乙二胺(C2N2H8)在一定條件下生成EDTA和HCl，EDTA分子中氧元素全部來自一氯乙酸，氮元素全部來自乙二胺，由氧、氮元素守恒可知生成1

mol

EDTA

需要4

mol一氯乙酸和1

mol乙二胺，即反應(yīng)中一氯乙酸和乙二胺的物質(zhì)的量之比為4∶1。學(xué)&科網(wǎng)

5．【答案】B

【解析】1

mol苯中含有6

mol

C—H鍵，A項正確；新制氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA，B不正確。1個甲基(—14CD3)所含的中子個數(shù)和電子個數(shù)分別為11和9，C項正確；在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，反應(yīng)消耗2

mol

CuH共失去3

mol電子，生成2

mol氫氣，D項正確。

6．【答案】B

7．【答案】C

【解析】A．根據(jù)n=，若M(甲)M(乙)，則氣體的物質(zhì)的量：甲＜乙，又根據(jù)ρ=可知氣體的體積相等，根據(jù)Vm=V/n，故則氣體的摩爾體積：甲＞乙，B錯誤；C．若M(甲)

【名師點睛】本題注意相關(guān)計算公式的運用，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為D，注意根據(jù)密度的計算公式推導(dǎo)。同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，（2）同溫同體積時，（3）同溫同壓等質(zhì)量時，（4）同溫同壓時。學(xué)&科網(wǎng)

8．【答案】A

【解析】樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Δm

168

m(NaHCO3)

(w1－w2)g

故樣品中NaHCO3質(zhì)量為g，樣品中Na2CO3質(zhì)量為w1

g－g，其質(zhì)量分數(shù)為==。

9．【答案】D

10．【答案】B

【解析】只要在相同條件下氣體分子數(shù)相同，其物質(zhì)的量、氣體體積必相等，設(shè)A、B的相對分子質(zhì)量為MA和MB，氣體密度為ρA和ρB，分子數(shù)為NA和NB，相同狀況，同體積時其質(zhì)量為wA和wB。對各選項進行分析，A項，則MA∶MB＝m∶n，正確；B項，兩氣體的體積相等，則ρA∶ρB＝MA∶MB＝m∶n，錯誤；C項，摩爾質(zhì)量越大，單位質(zhì)量的分子數(shù)目越少，等質(zhì)量的A、B氣體的分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，即NA∶NB＝MB∶MA＝n∶m，正確；D項，相同狀況下，同體積的氣體分子數(shù)相同，故A和B等體積時，wA∶wB＝MA∶MB＝m∶n，正確。

11．【答案】B

【解析】提供1

mol

Cl－所需各物質(zhì)的質(zhì)量(即“平均摩爾Cl－質(zhì)量”)分別為：

物質(zhì)的化學(xué)式

MgCl2

NaCl

AlCl3

KCl

CaCl2

平均摩爾Cl－質(zhì)量

47.5

58.5

44.5

74.5

55.5

而平均值＝95×＝45.4，小于45.4只有AlCl3，故選B。學(xué)&科網(wǎng)

12．【答案】B

【解析】根據(jù)圖示可知，約100

℃時硫酸鋁銨晶體開始分解，所以在50

℃下硫酸鋁銨晶體可以穩(wěn)定存在，選項A說法正確。4.53

g硫酸鋁銨晶體的物質(zhì)的量n[Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O]＝4.53

g÷906

g·mol－1＝0.005

mol，該晶體中含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.005

mol×24＝0.12

mol；受熱分解過程中，固體中一定含有鋁元素，根據(jù)信息，400

℃時硫酸鋁銨未分解，所以A轉(zhuǎn)化為B的過程中，固體質(zhì)量的減少量是結(jié)晶水的質(zhì)量，減少的結(jié)晶水的物質(zhì)的量為(4.53

g－2.46

g)÷18

g·mol－1＝0.115

mol；固體中剩余結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.12

mol－0.115

mol＝0.005

mol，所以物質(zhì)B的化學(xué)式為Al2(NH4)2(SO4)4·H2O，選項B說法錯誤。根據(jù)Al元素質(zhì)量守恒，可以推出物質(zhì)C為Al2(SO4)3，物質(zhì)D為Al2O3，選項C、選項D正確。

13．【答案】（1）1∶1（2）0.72

（3）2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑

（4）6

g　12

L

直通高考

1．【答案】B

C．重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1

mol重水含有10

mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1

mol水含有8

mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項C錯誤。

D．乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1

mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1

mol乙烯有6

mol共價鍵，選項D錯誤。

點睛：本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)結(jié)果。

2．【答案】C

【解析】A.常溫常壓下，124

g

P4的物質(zhì)的量是1

mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；

B.鐵離子在溶液中水解，所以100

mL

mol·L?1

FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；

C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2

L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；

D.反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2

mol

SO2和1

mol

O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C。學(xué)&科網(wǎng)

點睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個高頻考點，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。

3．【答案】D

【解析】A、是弱堿根離子，發(fā)生水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4

g

Mg為0.1

mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2÷24

mol=0.2

mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、N2和O2都是分子組成，標準狀況下，2.24

L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2

mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。學(xué)&科網(wǎng)

【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個熱點，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。

4．【答案】A

【解析】A．B的原子序數(shù)為5，即質(zhì)子數(shù)為5，在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個中子，0.1

mol

11B含有0.6NA個中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；C．標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24

L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；D．PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1

mol

PCl3與1

mol

Cl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤。答案選A。

【名師點睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng)，如選項D涉及可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達不到100%；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。

5．【答案】A

6．【答案】B

【解析】A．2.4

g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1

mol，反應(yīng)中失去0.2

mol電子，故錯誤；B．標準狀況下5.6

L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25

mol，含有的氧原子為0.5

mol，故正確；C．甲醇的結(jié)構(gòu)為CH3OH，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1

mol，含有5molσ鍵，故錯誤；D．醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯誤。

7．【答案】C