一、離子的檢驗(yàn)

1．檢驗(yàn)離子的“四種方法”

（1）生成氣體，如、的檢驗(yàn)。

（2）生成沉淀，如Cl?、的檢驗(yàn)。

（3）顯現(xiàn)特殊顏色，如Fe3+、苯酚的檢驗(yàn)。

（4）焰色反應(yīng)：金屬或金屬離子的檢驗(yàn)。

2．常見陽離子的檢驗(yàn)

離子

檢驗(yàn)試劑

主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式及說明

Ba2+

稀硫酸或

可溶性硫

酸鹽溶液

先加稀鹽酸，不產(chǎn)生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液生成白色沉淀

Ba2++BaSO4↓

(白色)

Mg2+

NaOH溶液

生成白色沉淀，NaOH過量時(shí)沉淀不溶解

Mg2++2OH?Mg(OH)2↓(白色)

Al3+

NaOH溶液

或氨水

加氨水或適量NaOH溶液，有絮狀白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水

Al3++3OH?Al(OH)3↓(白色)

Al(OH)3↓+OH?+2H2O

Fe3+

(黃色)

NaOH溶液

生成紅褐色沉淀

Fe3++3OH?Fe(OH)3↓(紅褐色)

KSCN溶液

溶液呈紅色

Fe3++3SCN?Fe(SCN)3(紅色)

Fe2+

(淺綠色)

NaOH溶液

加NaOH溶液生成白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

Fe2++2OH?Fe(OH)2↓(白色)

4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓(紅褐色)

KSCN溶液，新制氯水

加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加新制氯水后溶液呈紅色

2Fe2++Cl22Cl?+2Fe3+

Fe3++3SCN?Fe(SCN)3(紅色)

H+

紫色石蕊

溶液

變紅色

H+表現(xiàn)酸性

甲基橙溶液

變紅色

pH試紙

變紅色

鋅粒

生成無色氣體

Zn+2H+

Zn2++H2↑

Cu2+

(藍(lán)色)

NaOH溶液

加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，若加熱則沉淀變黑

Cu2++2OH?Cu(OH)2↓(藍(lán)色)

Cu(OH)2CuO(黑色)+H2O

H2S(或Na2S溶液)

生成黑色沉淀

Cu2++H2S2H++CuS↓(黑色)

Ag+

稀鹽酸或氯化物溶液，稀硝酸

生成白色沉淀，不溶于稀硝酸

Ag++Cl?AgCl↓

(白色)

NaOH溶液

加NaOH溶液，加熱并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)

+OH?NH3↑+H2O

Na+

焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

焰色反應(yīng)屬于物理現(xiàn)象

K+

火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)

3．常見陰離子的檢驗(yàn)

離子

檢驗(yàn)試劑或方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)方程式及說明

OH?

①取少量試液于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞試液)；

②用玻璃棒蘸取少量試液滴于紅色石蕊試紙上

①紫色石蕊溶液變藍(lán)(或酚酞試液變紅)；

②紅色石蕊試紙變藍(lán)

Cl?

取少量試液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸

生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸

Ag++Cl?AgCl↓

Br?

取少量試液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸

生成淺黃色沉淀，且不溶于稀硝酸

Ag++Br?AgBr↓

I?

①取少量試液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸；

②滴入淀粉溶液后再滴入氯水

①生成黃色沉淀，且不溶于稀硝酸；

②溶液顯藍(lán)色

①Ag++I?

AgI↓

②2I?+Cl22Cl?+I2，淀粉遇碘變藍(lán)色

氯化鋇溶液、稀硝酸

生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體

Ba2++BaCO3↓

BaCO3+2H+

Ba2++

CO2↑+H2O

氯化鋇溶液、稀鹽酸

不生成沉淀，加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體

+H+

CO2↑+H2O

氯化鋇溶液、鹽酸、品紅溶液

先生成白色沉淀，加鹽酸后白色沉淀溶解，將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色

Ba2++

BaSO3↓

BaSO3+2H+

Ba2++

SO2↑+H2O

取少量試液于試管中，向其中加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液

加入鹽酸不產(chǎn)生沉淀，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀

Ba2++

BaSO4↓

加熱濃縮溶液，加入濃硫酸和銅片

有紅棕色的氣體產(chǎn)生，溶液變藍(lán)色

Cu+4H++2Cu2++2NO2↑+2H2O

S2?

①稀硫酸或鹽酸；

②Pb(NO3)2溶液、稀硝酸

①生成無色有臭雞蛋氣味的氣體；

②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸

①S2?+2H+H2S↑

②S2?+Pb2+PbS↓(黑色)

二、離子的推斷

1．離子推斷題的解題思路

該考點(diǎn)主要以選擇題及填空題的形式出現(xiàn)，離子推斷可以把實(shí)驗(yàn)操作、離子反應(yīng)、離子共存、離子檢驗(yàn)、電荷守恒等知識(shí)綜合起來考查，是綜合性較強(qiáng)的題目。其一般解題思路為

必須注意兩點(diǎn)：（1）所加試劑引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響；（2）用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時(shí)要將定性與定量的方法相結(jié)合。

2．離子推斷題的解題原則

（1）互斥性原則。利用題給條件判斷出一定存在某種離子時(shí)，可將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。

（2）電中性原則。任何溶液中，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。這個(gè)隱含條件往往被忽略，從而造成漏選或錯(cuò)選。如題中各種陽離子一一被排除后，根據(jù)電中性原則，最后剩余的那種陽離子肯定存在；反之，陰離子亦然。

（3）進(jìn)出性原則。在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往要加入試劑，這樣就會(huì)引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，如加入過量BaCl2溶液時(shí)，過量的Ba2+、Cl?將影響對(duì)原溶液中是否有Ba2+或Cl?的判斷；還有一些離子會(huì)隨實(shí)驗(yàn)過程的變化而消失(如原溶液中的在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Al3+)，可能對(duì)后續(xù)的檢驗(yàn)產(chǎn)生影響。

（4）推斷結(jié)果時(shí)應(yīng)從三個(gè)方面考慮：肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子。并且這三個(gè)方面是相互獨(dú)立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復(fù)出現(xiàn)。

考向一

離子檢驗(yàn)

典例1

下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是

A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+

B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

【答案】B

1．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有

B

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I?

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na+，無K+

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無

離子檢驗(yàn)簡答題的答題模板

考向二

離子推斷

典例1

有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl?、Mg2+、Fe3+、、，現(xiàn)取三份各

mL

溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體

0.896

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27

g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33

g。

試回答下列問題：

（1）肯定存在的離子有，肯定不存在的離子有。

（2）可能存在的離子是，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后(填實(shí)驗(yàn)操作)。

（3）試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。

【思路分析】應(yīng)思考題目給出n()、n()和n()的具體數(shù)值，其用意是什么?為了弄清該數(shù)據(jù)隱含的信息，我們應(yīng)聯(lián)想到“任何溶液都必須呈電中性”來加以驗(yàn)證。

【答案】（1）、、、K+

Mg2+、Fe3+

（2）Cl?

加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾，向?yàn)V液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl?存在，否則不存在（3）c()=0.1

mol/L，c()=0.2

mol/L，c()=0.4

mol/L，c(K+)≥0.2

mol/L

學(xué)科&網(wǎng)

2．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、、、Cl?、I?、。取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量該溶液，測(cè)定溶液pH

pH=0

②取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱

有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色

③取少量該溶液，加少量BaCl2溶液

有白色沉淀

④?、壑猩蠈忧逡?，加足量AgNO3溶液

有白色沉淀，且不溶于稀HNO3

⑤取少量該溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀，NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解

由此判斷：

（1）溶液中肯定不存在的離子是，溶液中肯定存在的離子是。

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)：。

離子推斷的四項(xiàng)基本原則

1．下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是

選項(xiàng)

離子

檢驗(yàn)方法

A

向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁

B

向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成C

Fe2＋

取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去

D

I－

取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色

2．有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、、Cl－、、、中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，無氣體生成。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、B．肯定有Al3＋、Mg2＋

C．肯定沒有、、、K＋

D．能確定K＋、Cl－是否存在3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

結(jié)論

A

某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)

該物質(zhì)中一定含有OH－，而且一定是堿

B

向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無磚紅色沉淀產(chǎn)生

廢液中不含Cu2＋

C

向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體

該溶液中一定含有

D

向某溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解

該溶液中可能含有Al3＋

4．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的幾種無機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A．原溶液中一定含有

B．原溶液中一定含有

C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋

5．某溶液只可能含有以下離子中的若干種：H+、、K+、Mg2+、、、，現(xiàn)取兩份200

mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(已知HNO2不穩(wěn)定極易分解：2HNO2H2O+NO2↑+NO↑)

①向第一份溶液中加足量AgNO3溶液后，有11.68

g白色沉淀產(chǎn)生，向沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.2

g；②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0

g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；③向第二份溶液中加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100

mL

0.5

mol·L?1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也無剩余。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是

A．原溶液中一定不存在較大濃度的H+、Mg2+

B．原溶液確定含、、，且物質(zhì)的量之比為5∶2∶1

C．不能確定原溶液是否含有K+、D．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體遇空氣顏色會(huì)加深

6．某無色溶液中可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、Fe3+、S2?、、、，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示。

下列判斷正確的是

A．氣體甲、乙、丙都是純凈物

B．淡黃色沉淀甲是S，白色沉淀乙是Al(OH)3，白色沉淀丙是BaCO3或BaCO3與BaSO4組成的混合物

C．Na+、S2?、、Al3+一定存在于此無色溶液中

D．Ag+、Ba2+、、Fe3+一定不存在于此無色溶液中

7．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－)：H＋、、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、、、，現(xiàn)取三份100

mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99

g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是

A．原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、B．不能確定原溶液是否含有K＋、C．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2

mol·L－1

D．原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、，且n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n()＝1∶1∶2

8．在Na＋濃度為0.5

mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K＋　Ag＋

Mg2＋　Ba2＋

陰離子

現(xiàn)取該溶液100

mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56

L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4

g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問題。

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_______________________________________。

（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。

陰離子

c/mol·L－1

（4）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：______________。

9．1

L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子

H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe3＋

可能大量含有的陰離子

Cl－、Br－、I－、、（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是______________。

（2）BC段離子方程式為_________________________________________________。

（3）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為________________________________________。

（4）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1

L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.8

L

5.6

L

11.2

L

n(Cl－)

1.25

mol

1.5

mol

mol

n(Br－)

1.5

mol

1.4

mol

0.9

mol

n(I－)

a

mol

0

0

①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8

L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________。

1．[2015·天津]下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是

A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+

B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+

D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

變式拓展

1．【答案】B

錯(cuò)誤；檢驗(yàn)應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱，D錯(cuò)誤。

2．【答案】（1）Fe2+、、I?、Ba2+、、Mg2+、Al3+

（2）取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明有Cl?，反之則沒有(答案合理即可)

學(xué)科&網(wǎng)

【解析】根據(jù)無色透明溶液，則原溶液中無Fe2+；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①pH=0，呈酸性，則原溶液中無；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象，原溶液中含有，由于(H+)具有強(qiáng)氧化性，則原溶液中無I?；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③，原溶液中含，根據(jù)離子共存原則，則無Ba2+；由于在實(shí)驗(yàn)③中加入的是BaCl2，引入了Cl?，無法證明原溶液中是否有Cl?；根據(jù)實(shí)驗(yàn)⑤原溶液中含有Mg2+和Al3+。綜上所述，溶液中一定不存在Fe2+、、I?、Ba2+，肯定存在、、Mg2+、Al3+，可能存在K+、Cl?。

考點(diǎn)沖關(guān)

1．【答案】D

【解析】A項(xiàng)，會(huì)產(chǎn)生干擾，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，會(huì)產(chǎn)生干擾，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2＋，如等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯氣能把I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)，因此可以檢驗(yàn)I－的存在，正確。

2．【答案】B

3．【答案】D

【解析】顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，如Na2CO3溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若廢液呈酸性，即使含Cu2＋，加入少量的葡萄糖溶液也無磚紅色沉淀產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若該溶液中含有，加入鹽酸也能產(chǎn)生無色無味氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

4．【答案】B

【解析】原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在、或Ag＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入的鹽酸引起的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被、H＋氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；因檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有，B項(xiàng)正確。學(xué)科&網(wǎng)

5．【答案】C

6．【答案】B

【解析】第一步，根據(jù)肯定性原則：無色溶液中肯定沒有Fe3+，加過量氫溴酸產(chǎn)生氣體，可能存在的離子中能與H+反應(yīng)生成氣體的有S2?、、。第二步，根據(jù)互斥性原則：原溶液中肯定沒有Ag+、Ba2+、Al3+。溶液中沒有Ag+但卻產(chǎn)生淡黃色沉淀，排除AgBr沉淀，則淡黃色沉淀只能是硫，它是由S2?與在酸性條件下反應(yīng)生成的：2S2?+

+6H+3S↓+3H2O。當(dāng)n(S2?)∶n()≠2∶1

時(shí)，S2?

或中有一種過量，此時(shí)在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生H2S或SO2氣體。溶液甲與過量NH4HCO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀乙，說明溶液甲中必存在除Na+外的金屬離子，而原溶液中不存在Ag+、Ba2+、Al3+，因此可推斷溶液甲中的金屬離子必然是由加入氫溴酸后生成的，由此可知原溶液中存在，它與HBr反應(yīng)生成的Al3+存在于溶液甲中，Al3+與發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al3++3Al(OH)3↓+3CO2↑。第三步，溶液乙中含有過量的、，加入過量的Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)：+

+Ba2++2OH?BaCO3↓+NH3↑+2H2

O，而無法確定，故白色沉淀丙中可能含有BaSO4。第四步，根據(jù)溶液的電中性原則：Na+是原溶液中唯一的陽離子，其一定存在。

7．【答案】B

沉淀是Mg(OH)2，n[Mg(OH)2]＝0.01

mol，根據(jù)原子守恒知，n(Mg2＋)＝0.01

mol，c(Mg2＋)＝＝0.1

mol·L－1，生成0.01

mol

Mg(OH)2需要n(NaOH)是0.02

mol，Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2需要NaOH溶液的體積是5

mL，則鋁離子和NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀時(shí)需要NaOH溶液的體積是15

mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH溶液的體積是10

mL，所以c(NaOH)＝＝2

mol·L－1，C正確；氫氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，結(jié)合原子守恒知，c(Al3＋)＝0.1

mol·L－1，c()＝0.2

mol·L－1，溶液中c()＝＝0.3

mol·L－1，3c(Al3＋)＋c()＋2c(Mg2＋)＞2c()，根據(jù)溶液中電荷守恒知，溶液中一定還存在硝酸根離子，B錯(cuò)誤；根據(jù)使用NaOH溶液體積知，n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n()＝1∶1∶2，D正確。

8．【答案】（1）Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

（2）＋2H＋===H2SiO3↓學(xué)科&網(wǎng)

（3）

陰離子

c/mol·L－1？

0.25

0.4

0

（4）存在，最小濃度為0.8

mol·L－1

【解析】由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有，其濃度為0.56

L÷22.4

L/mol÷0.1

L＝0.25

mol·L－1，則溶液中一定無Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有，發(fā)生的反應(yīng)為＋2H＋===H2SiO3↓，且的濃度為2.4

g÷60

g·mol－1÷0.1

L＝0.4

mol·L－1；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含；根據(jù)電荷守恒知2c()＋2c()＝2×0.25

mol·L－1＋2×0.4

mol·L－1＝1.3

mol·L－1>0.5

mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8

mol·L－1，不能確定有無。學(xué)科&網(wǎng)

9．【答案】（1）Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、、（2）＋OH－===NH3·H2O

（3）V2－V1＝3(V4－V3)

（4）①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　②10∶15∶4

直通高考

1．【答案】B

噴火的魚

世界上存在一種性嗜群游的魚，它們身體不大，只有20厘米左右?！皣娀稹笔撬鼈兊囊环N微妙的護(hù)身武器。它們平時(shí)能從食物中攝取含磷的有機(jī)物，并不斷在體內(nèi)積存起來，一旦碰到敵害或船只，數(shù)以百計(jì)的噴火魚就會(huì)同時(shí)噴出這種含磷物質(zhì)，由于這種物質(zhì)中的白磷或磷化氫在空氣中能自燃，因而會(huì)形成一束較長的火焰，致使敵人害怕得轉(zhuǎn)身就逃。

1、2、