欧美色欧美亚洲高清在线观看,国产特黄特色a级在线视频,国产一区视频一区欧美,亚洲成a 人在线观看中文

  1. <ul id="fwlom"></ul>

    <object id="fwlom"></object>

    <span id="fwlom"></span><dfn id="fwlom"></dfn>

      <object id="fwlom"></object>

      高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過(guò)考點(diǎn)12 離子的檢驗(yàn)與推斷

      2021-03-04 12:20:05下載本文作者:會(huì)員上傳
      簡(jiǎn)介:寫(xiě)寫(xiě)幫文庫(kù)小編為你整理了這篇《高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過(guò)考點(diǎn)12 離子的檢驗(yàn)與推斷》,但愿對(duì)你工作學(xué)習(xí)有幫助,當(dāng)然你在寫(xiě)寫(xiě)幫文庫(kù)還可以找到更多《高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過(guò)考點(diǎn)12 離子的檢驗(yàn)與推斷》。

      一、離子的檢驗(yàn)

      1.檢驗(yàn)離子的“四種方法”

      (1)生成氣體,如、的檢驗(yàn)。

      (2)生成沉淀,如Cl?、的檢驗(yàn)。

      (3)顯現(xiàn)特殊顏色,如Fe3+、苯酚的檢驗(yàn)。

      (4)焰色反應(yīng):金屬或金屬離子的檢驗(yàn)。

      2.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

      離子

      檢驗(yàn)試劑

      主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

      離子方程式及說(shuō)明

      Ba2+

      稀硫酸或

      可溶性硫

      酸鹽溶液

      先加稀鹽酸,不產(chǎn)生沉淀,然后加稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液生成白色沉淀

      Ba2++BaSO4↓

      (白色)

      Mg2+

      NaOH溶液

      生成白色沉淀,NaOH過(guò)量時(shí)沉淀不溶解

      Mg2++2OH?Mg(OH)2↓(白色)

      Al3+

      NaOH溶液

      或氨水

      加氨水或適量NaOH溶液,有絮狀白色沉淀生成,沉淀能溶于NaOH溶液,但不溶于氨水

      Al3++3OH?Al(OH)3↓(白色)

      Al(OH)3↓+OH?+2H2O

      Fe3+

      (黃色)

      NaOH溶液

      生成紅褐色沉淀

      Fe3++3OH?Fe(OH)3↓(紅褐色)

      KSCN溶液

      溶液呈紅色

      Fe3++3SCN?Fe(SCN)3(紅色)

      Fe2+

      (淺綠色)

      NaOH溶液

      加NaOH溶液生成白色沉淀,在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

      Fe2++2OH?Fe(OH)2↓(白色)

      4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓(紅褐色)

      KSCN溶液,新制氯水

      加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,加新制氯水后溶液呈紅色

      2Fe2++Cl22Cl?+2Fe3+

      Fe3++3SCN?Fe(SCN)3(紅色)

      H+

      紫色石蕊

      溶液

      變紅色

      H+表現(xiàn)酸性

      甲基橙溶液

      變紅色

      pH試紙

      變紅色

      鋅粒

      生成無(wú)色氣體

      Zn+2H+

      Zn2++H2↑

      Cu2+

      (藍(lán)色)

      NaOH溶液

      加NaOH溶液,有藍(lán)色沉淀生成,若加熱則沉淀變黑

      Cu2++2OH?Cu(OH)2↓(藍(lán)色)

      Cu(OH)2CuO(黑色)+H2O

      H2S(或Na2S溶液)

      生成黑色沉淀

      Cu2++H2S2H++CuS↓(黑色)

      Ag+

      稀鹽酸或氯化物溶液,稀硝酸

      生成白色沉淀,不溶于稀硝酸

      Ag++Cl?AgCl↓

      (白色)

      NaOH溶液

      加NaOH溶液,加熱并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,試紙變藍(lán)

      +OH?NH3↑+H2O

      Na+

      焰色反應(yīng)

      火焰呈黃色

      焰色反應(yīng)屬于物理現(xiàn)象

      K+

      火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)

      3.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

      離子

      檢驗(yàn)試劑或方法

      實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

      反應(yīng)方程式及說(shuō)明

      OH?

      ①取少量試液于試管中,向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞試液);

      ②用玻璃棒蘸取少量試液滴于紅色石蕊試紙上

      ①紫色石蕊溶液變藍(lán)(或酚酞試液變紅);

      ②紅色石蕊試紙變藍(lán)

      Cl?

      取少量試液于試管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,再加入稀硝酸

      生成白色沉淀,且不溶于稀硝酸

      Ag++Cl?AgCl↓

      Br?

      取少量試液于試管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,再加入稀硝酸

      生成淺黃色沉淀,且不溶于稀硝酸

      Ag++Br?AgBr↓

      I?

      ①取少量試液于試管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,再加入稀硝酸;

      ②滴入淀粉溶液后再滴入氯水

      ①生成黃色沉淀,且不溶于稀硝酸;

      ②溶液顯藍(lán)色

      ①Ag++I?

      AgI↓

      ②2I?+Cl22Cl?+I2,淀粉遇碘變藍(lán)色

      氯化鋇溶液、稀硝酸

      生成白色沉淀,加稀硝酸后白色沉淀溶解,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體

      Ba2++BaCO3↓

      BaCO3+2H+

      Ba2++

      CO2↑+H2O

      氯化鋇溶液、稀鹽酸

      不生成沉淀,加稀鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體

      +H+

      CO2↑+H2O

      氯化鋇溶液、鹽酸、品紅溶液

      先生成白色沉淀,加鹽酸后白色沉淀溶解,將生成的氣體通入品紅溶液中,溶液褪色

      Ba2++

      BaSO3↓

      BaSO3+2H+

      Ba2++

      SO2↑+H2O

      取少量試液于試管中,向其中加入足量稀鹽酸后,再加入BaCl2溶液

      加入鹽酸不產(chǎn)生沉淀,加入BaCl2溶液后生成白色沉淀

      Ba2++

      BaSO4↓

      加熱濃縮溶液,加入濃硫酸和銅片

      有紅棕色的氣體產(chǎn)生,溶液變藍(lán)色

      Cu+4H++2Cu2++2NO2↑+2H2O

      S2?

      ①稀硫酸或鹽酸;

      ②Pb(NO3)2溶液、稀硝酸

      ①生成無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體;

      ②生成黑色沉淀,且不溶于稀硝酸

      ①S2?+2H+H2S↑

      ②S2?+Pb2+PbS↓(黑色)

      二、離子的推斷

      1.離子推斷題的解題思路

      該考點(diǎn)主要以選擇題及填空題的形式出現(xiàn),離子推斷可以把實(shí)驗(yàn)操作、離子反應(yīng)、離子共存、離子檢驗(yàn)、電荷守恒等知識(shí)綜合起來(lái)考查,是綜合性較強(qiáng)的題目。其一般解題思路為

      必須注意兩點(diǎn):(1)所加試劑引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響;(2)用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時(shí)要將定性與定量的方法相結(jié)合。

      2.離子推斷題的解題原則

      (1)互斥性原則。利用題給條件判斷出一定存在某種離子時(shí),可將不能與之共存的離子排除掉,從而判斷出一定沒(méi)有哪種離子。

      (2)電中性原則。任何溶液中,陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)是守恒的,即溶液呈電中性。這個(gè)隱含條件往往被忽略,從而造成漏選或錯(cuò)選。如題中各種陽(yáng)離子一一被排除后,根據(jù)電中性原則,最后剩余的那種陽(yáng)離子肯定存在;反之,陰離子亦然。

      (3)進(jìn)出性原則。在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí),往往要加入試劑,這樣就會(huì)引入新的離子,原溶液中是否存在該種離子就無(wú)法判斷,如加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí),過(guò)量的Ba2+、Cl?將影響對(duì)原溶液中是否有Ba2+或Cl?的判斷;還有一些離子會(huì)隨實(shí)驗(yàn)過(guò)程的變化而消失(如原溶液中的在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Al3+),可能對(duì)后續(xù)的檢驗(yàn)產(chǎn)生影響。

      (4)推斷結(jié)果時(shí)應(yīng)從三個(gè)方面考慮:肯定存在的離子,肯定不存在的離子,不能判定存在與否的離子。并且這三個(gè)方面是相互獨(dú)立的,任何一種離子只能出現(xiàn)一次,不能重復(fù)出現(xiàn)。

      考向一

      離子檢驗(yàn)

      典例1

      下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是

      A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無(wú)Fe2+

      B.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣

      C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無(wú)K+

      D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2

      【答案】B

      1.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是

      操作

      現(xiàn)象

      結(jié)論

      A

      滴加BaCl2溶液

      生成白色沉淀

      原溶液中有

      B

      滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置

      下層溶液顯紫色

      原溶液中有I?

      C

      用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

      火焰呈黃色

      原溶液中有Na+,無(wú)K+

      D

      滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口

      試紙不變藍(lán)

      原溶液中無(wú)

      離子檢驗(yàn)簡(jiǎn)答題的答題模板

      考向二

      離子推斷

      典例1

      有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、、Cl?、Mg2+、Fe3+、、,現(xiàn)取三份各

      mL

      溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

      ①向第一份中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;

      ②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱,收集到氣體

      0.896

      L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

      ③向第三份中加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27

      g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后,剩余2.33

      g。

      試回答下列問(wèn)題:

      (1)肯定存在的離子有,肯定不存在的離子有。

      (2)可能存在的離子是,為確定該離子是否存在,可取少許原溶液,然后(填實(shí)驗(yàn)操作)。

      (3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。

      【思路分析】應(yīng)思考題目給出n()、n()和n()的具體數(shù)值,其用意是什么?為了弄清該數(shù)據(jù)隱含的信息,我們應(yīng)聯(lián)想到“任何溶液都必須呈電中性”來(lái)加以驗(yàn)證。

      【答案】(1)、、、K+

      Mg2+、Fe3+

      (2)Cl?

      加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液,過(guò)濾,向?yàn)V液中滴入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則證明有Cl?存在,否則不存在(3)c()=0.1

      mol/L,c()=0.2

      mol/L,c()=0.4

      mol/L,c(K+)≥0.2

      mol/L

      學(xué)科&網(wǎng)

      2.有一無(wú)色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、、、Cl?、I?、。取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

      實(shí)驗(yàn)步驟

      實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

      ①取少量該溶液,測(cè)定溶液pH

      pH=0

      ②取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱

      有無(wú)色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣變成紅棕色

      ③取少量該溶液,加少量BaCl2溶液

      有白色沉淀

      ④取③中上層清液,加足量AgNO3溶液

      有白色沉淀,且不溶于稀HNO3

      ⑤取少量該溶液,加NaOH溶液

      有白色沉淀,NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解

      由此判斷:

      (1)溶液中肯定不存在的離子是,溶液中肯定存在的離子是。

      (2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法(寫(xiě)明操作、現(xiàn)象、結(jié)論):。

      離子推斷的四項(xiàng)基本原則

      1.下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是

      選項(xiàng)

      離子

      檢驗(yàn)方法

      A

      向樣品中加入足量鹽酸,將生成的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中,觀察溶液是否變渾濁

      B

      向樣品中先加入稀硝酸酸化,再滴加氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀生成C

      Fe2+

      取少量溶液于試管中,加入酸性高錳酸鉀溶液,觀察溶液紫色是否褪去

      D

      I-

      取少量溶液于試管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液,觀察溶液是否變藍(lán)色

      2.有一無(wú)色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、、Cl-、、、中的幾種。為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn):①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,無(wú)氣體生成。下列推斷正確的是

      A.肯定有Al3+、Mg2+、B.肯定有Al3+、Mg2+

      C.肯定沒(méi)有、、、K+

      D.能確定K+、Cl-是否存在3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是

      選項(xiàng)

      實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

      結(jié)論

      A

      某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)

      該物質(zhì)中一定含有OH-,而且一定是堿

      B

      向廢液中加入少量的葡萄糖溶液,無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生

      廢液中不含Cu2+

      C

      向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體

      該溶液中一定含有

      D

      向某溶液中滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解

      該溶液中可能含有Al3+

      4.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的幾種無(wú)機(jī)離子,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

      A.原溶液中一定含有

      B.原溶液中一定含有

      C.原溶液中一定含有Cl-

      D.原溶液中一定含有Fe3+

      5.某溶液只可能含有以下離子中的若干種:H+、、K+、Mg2+、、、,現(xiàn)取兩份200

      mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(已知HNO2不穩(wěn)定極易分解:2HNO2H2O+NO2↑+NO↑)

      ①向第一份溶液中加足量AgNO3溶液后,有11.68

      g白色沉淀產(chǎn)生,向沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng),有棕色氣體產(chǎn)生,沉淀顏色不變,但是質(zhì)量減少0.2

      g;②將產(chǎn)生的氣體全部通入過(guò)量的澄清石灰水,又得到白色沉淀2.0

      g,該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體;③向第二份溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液,加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出,用100

      mL

      0.5

      mol·L?1的稀硫酸恰好完全吸收,酸也無(wú)剩余。

      根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)不正確的是

      A.原溶液中一定不存在較大濃度的H+、Mg2+

      B.原溶液確定含、、,且物質(zhì)的量之比為5∶2∶1

      C.不能確定原溶液是否含有K+、D.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體遇空氣顏色會(huì)加深

      6.某無(wú)色溶液中可能存在的離子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、Fe3+、S2?、、、,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示。

      下列判斷正確的是

      A.氣體甲、乙、丙都是純凈物

      B.淡黃色沉淀甲是S,白色沉淀乙是Al(OH)3,白色沉淀丙是BaCO3或BaCO3與BaSO4組成的混合物

      C.Na+、S2?、、Al3+一定存在于此無(wú)色溶液中

      D.Ag+、Ba2+、、Fe3+一定不存在于此無(wú)色溶液中

      7.有一未知的無(wú)色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、、、,現(xiàn)取三份100

      mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

      ①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。

      ②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99

      g。

      ③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)不正確的是

      A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、B.不能確定原溶液是否含有K+、C.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2

      mol·L-1

      D.原溶液確定含Mg2+、Al3+、,且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n()=1∶1∶2

      8.在Na+濃度為0.5

      mol·L-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。

      陽(yáng)離子

      K+ Ag+

      Mg2+ Ba2+

      陰離子

      現(xiàn)取該溶液100

      mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

      序號(hào)

      實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

      實(shí)驗(yàn)結(jié)果

      向該溶液中加入足量稀鹽酸

      產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56

      L氣體

      將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

      固體質(zhì)量為2.4

      g

      向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

      無(wú)明顯現(xiàn)象

      請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

      (1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。

      (2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)______________________________________。

      (3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。

      陰離子

      c/mol·L-1

      (4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說(shuō)明理由:______________。

      9.1

      L某混合溶液,可能含有的離子如下表:

      可能大量含有的陽(yáng)離子

      H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+

      可能大量含有的陰離子

      Cl-、Br-、I-、、(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是______________。

      (2)BC段離子方程式為_(kāi)________________________________________________。

      (3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_(kāi)_______________________________________。

      (4)經(jīng)檢測(cè),該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1

      L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問(wèn)題:

      Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

      2.8

      L

      5.6

      L

      11.2

      L

      n(Cl-)

      1.25

      mol

      1.5

      mol

      mol

      n(Br-)

      1.5

      mol

      1.4

      mol

      0.9

      mol

      n(I-)

      a

      mol

      0

      0

      ①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8

      L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

      ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___________________________。

      1.[2015·天津]下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是

      A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無(wú)Fe2+

      B.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣

      C.灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,無(wú)K+

      D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2

      變式拓展

      1.【答案】B

      錯(cuò)誤;檢驗(yàn)應(yīng)加入濃NaOH溶液,且需要加熱,D錯(cuò)誤。

      2.【答案】(1)Fe2+、、I?、Ba2+、、Mg2+、Al3+

      (2)取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液,過(guò)濾后,向?yàn)V液中加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,說(shuō)明有Cl?,反之則沒(méi)有(答案合理即可)

      學(xué)科&網(wǎng)

      【解析】根據(jù)無(wú)色透明溶液,則原溶液中無(wú)Fe2+;根據(jù)實(shí)驗(yàn)①pH=0,呈酸性,則原溶液中無(wú);根據(jù)實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象,原溶液中含有,由于(H+)具有強(qiáng)氧化性,則原溶液中無(wú)I?;根據(jù)實(shí)驗(yàn)③,原溶液中含,根據(jù)離子共存原則,則無(wú)Ba2+;由于在實(shí)驗(yàn)③中加入的是BaCl2,引入了Cl?,無(wú)法證明原溶液中是否有Cl?;根據(jù)實(shí)驗(yàn)⑤原溶液中含有Mg2+和Al3+。綜上所述,溶液中一定不存在Fe2+、、I?、Ba2+,肯定存在、、Mg2+、Al3+,可能存在K+、Cl?。

      考點(diǎn)沖關(guān)

      1.【答案】D

      【解析】A項(xiàng),會(huì)產(chǎn)生干擾,錯(cuò)誤;B項(xiàng),會(huì)產(chǎn)生干擾,錯(cuò)誤;C項(xiàng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2+,如等,錯(cuò)誤;D項(xiàng),氯氣能把I-氧化成I2,淀粉遇碘變藍(lán),因此可以檢驗(yàn)I-的存在,正確。

      2.【答案】B

      3.【答案】D

      【解析】顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍(lán),如Na2CO3溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若廢液呈酸性,即使含Cu2+,加入少量的葡萄糖溶液也無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若該溶液中含有,加入鹽酸也能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

      4.【答案】B

      【解析】原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀,原溶液中可能存在、或Ag+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,可能是加入的鹽酸引起的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入KSCN溶液得到紅色溶液,F(xiàn)e3+可能是由原溶液中的Fe2+被、H+氧化而來(lái)的,故原溶液中不一定含有Fe3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;因檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明原溶液中一定含有,B項(xiàng)正確。學(xué)科&網(wǎng)

      5.【答案】C

      6.【答案】B

      【解析】第一步,根據(jù)肯定性原則:無(wú)色溶液中肯定沒(méi)有Fe3+,加過(guò)量氫溴酸產(chǎn)生氣體,可能存在的離子中能與H+反應(yīng)生成氣體的有S2?、、。第二步,根據(jù)互斥性原則:原溶液中肯定沒(méi)有Ag+、Ba2+、Al3+。溶液中沒(méi)有Ag+但卻產(chǎn)生淡黃色沉淀,排除AgBr沉淀,則淡黃色沉淀只能是硫,它是由S2?與在酸性條件下反應(yīng)生成的:2S2?+

      +6H+3S↓+3H2O。當(dāng)n(S2?)∶n()≠2∶1

      時(shí),S2?

      或中有一種過(guò)量,此時(shí)在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生H2S或SO2氣體。溶液甲與過(guò)量NH4HCO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀乙,說(shuō)明溶液甲中必存在除Na+外的金屬離子,而原溶液中不存在Ag+、Ba2+、Al3+,因此可推斷溶液甲中的金屬離子必然是由加入氫溴酸后生成的,由此可知原溶液中存在,它與HBr反應(yīng)生成的Al3+存在于溶液甲中,Al3+與發(fā)生雙水解反應(yīng):Al3++3Al(OH)3↓+3CO2↑。第三步,溶液乙中含有過(guò)量的、,加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng):+

      +Ba2++2OH?BaCO3↓+NH3↑+2H2

      O,而無(wú)法確定,故白色沉淀丙中可能含有BaSO4。第四步,根據(jù)溶液的電中性原則:Na+是原溶液中唯一的陽(yáng)離子,其一定存在。

      7.【答案】B

      沉淀是Mg(OH)2,n[Mg(OH)2]=0.01

      mol,根據(jù)原子守恒知,n(Mg2+)=0.01

      mol,c(Mg2+)==0.1

      mol·L-1,生成0.01

      mol

      Mg(OH)2需要n(NaOH)是0.02

      mol,Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2需要NaOH溶液的體積是5

      mL,則鋁離子和NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀時(shí)需要NaOH溶液的體積是15

      mL,則生成氫氧化鎂需要NaOH溶液的體積是10

      mL,所以c(NaOH)==2

      mol·L-1,C正確;氫氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,結(jié)合原子守恒知,c(Al3+)=0.1

      mol·L-1,c()=0.2

      mol·L-1,溶液中c()==0.3

      mol·L-1,3c(Al3+)+c()+2c(Mg2+)>2c(),根據(jù)溶液中電荷守恒知,溶液中一定還存在硝酸根離子,B錯(cuò)誤;根據(jù)使用NaOH溶液體積知,n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n()=1∶1∶2,D正確。

      8.【答案】(1)Ag+、Mg2+、Ba2+

      (2)+2H+===H2SiO3↓學(xué)科&網(wǎng)

      (3)

      陰離子

      c/mol·L-1?

      0.25

      0.4

      0

      (4)存在,最小濃度為0.8

      mol·L-1

      【解析】由題知溶液為透明澄清溶液,因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知,加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體,必有,其濃度為0.56

      L÷22.4

      L/mol÷0.1

      L=0.25

      mol·L-1,則溶液中一定無(wú)Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀,因此有,發(fā)生的反應(yīng)為+2H+===H2SiO3↓,且的濃度為2.4

      g÷60

      g·mol-1÷0.1

      L=0.4

      mol·L-1;由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含;根據(jù)電荷守恒知2c()+2c()=2×0.25

      mol·L-1+2×0.4

      mol·L-1=1.3

      mol·L-1>0.5

      mol·L-1,因此必有K+,至少為0.8

      mol·L-1,不能確定有無(wú)。學(xué)科&網(wǎng)

      9.【答案】(1)Mg2+、Fe2+、Fe3+、、(2)+OH-===NH3·H2O

      (3)V2-V1=3(V4-V3)

      (4)①Cl2+2I-===I2+2Cl-?、?0∶15∶4

      直通高考

      1.【答案】B

      噴火的魚(yú)

      世界上存在一種性嗜群游的魚(yú),它們身體不大,只有20厘米左右?!皣娀稹笔撬鼈兊囊环N微妙的護(hù)身武器。它們平時(shí)能從食物中攝取含磷的有機(jī)物,并不斷在體內(nèi)積存起來(lái),一旦碰到敵害或船只,數(shù)以百計(jì)的噴火魚(yú)就會(huì)同時(shí)噴出這種含磷物質(zhì),由于這種物質(zhì)中的白磷或磷化氫在空氣中能自燃,因而會(huì)形成一束較長(zhǎng)的火焰,致使敵人害怕得轉(zhuǎn)身就逃。

      1、2、

      下載高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過(guò)考點(diǎn)12 離子的檢驗(yàn)與推斷word格式文檔
      下載高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過(guò)考點(diǎn)12 離子的檢驗(yàn)與推斷.doc
      將本文檔下載到自己電腦,方便修改和收藏,請(qǐng)勿使用迅雷等下載。
      點(diǎn)此處下載文檔

      文檔為doc格式


      聲明:本文內(nèi)容由互聯(lián)網(wǎng)用戶自發(fā)貢獻(xiàn)自行上傳,本網(wǎng)站不擁有所有權(quán),未作人工編輯處理,也不承擔(dān)相關(guān)法律責(zé)任。如果您發(fā)現(xiàn)有涉嫌版權(quán)的內(nèi)容,歡迎發(fā)送郵件至:645879355@qq.com 進(jìn)行舉報(bào),并提供相關(guān)證據(jù),工作人員會(huì)在5個(gè)工作日內(nèi)聯(lián)系你,一經(jīng)查實(shí),本站將立刻刪除涉嫌侵權(quán)內(nèi)容。

      相關(guān)范文推薦