第一篇：九年級化學下冊全冊教案

九年級化學下冊全冊教案

【】九年級化學下冊全冊教案通過學習來培養(yǎng)學生實驗探究能力，增強學生理論與實際相結(jié)合的能力。

教學目標：

知識與技能：

1.了解化肥的種類和特性

2.學會對銨根離子的檢驗

3.了解常見化肥使用的注意事項

過程和方法：

1.培養(yǎng)學生實驗探究能力;

2.增強學生理論與實際相結(jié)合的能力。

情感態(tài)度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發(fā)學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。

重點：

1.化學肥料的種類和特性

2.銨根離子的檢驗

難點：

1.銨根離子的檢驗

2.化學肥料成分的記憶。

課前準備：

教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的物理性質(zhì)，讓學生通過觀察、看書自己總結(jié);對銨根離子的檢驗的教學通過實驗，激發(fā)興趣，提出問題，讓學生通過實驗去探究;

學生：通過設(shè)置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。

教學過程：

一.化學肥料

1、氮肥

氨水 NH3H2O 易溶于水 低溫密封

碳酸氫銨 NH4HCO3

硝酸銨 NH4NO3

氯化銨 NH4Cl

硫酸銨(NH4)2SO4

尿素 CO(NH2)2

【小結(jié)】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結(jié)果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。

【結(jié)論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉(主要成分是磷酸鈣)、鈣鎂磷粉(主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂)、過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣)、重過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣)

磷酸二氫銨 NH4H2PO4 磷酸氫二銨(NH4)2HPO4

3、鉀肥

硫酸鉀(K2SO4)氯化鉀(KCl)

碳酸鉀(K2CO3)(草木灰的主要成分)

4、復合肥料

硝酸鉀KNO3

磷酸二氫鉀KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、農(nóng)家肥料

二、農(nóng)藥

1、作用

2、危害

三、隨堂檢測題

l.氨水見光后易揮發(fā)和分解，所以容器口必須棕色瓶中。

___，且放在2.硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量最高，肥效持久。銨鹽跟堿性物質(zhì)反應(yīng)，會放出___.3.草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料，硝酸鉀是含________元素的復合肥料。

5、常用的農(nóng)藥有哪些?說出各有哪些作用和危害。

第四節(jié) 化學與環(huán)境保護

教學目標：

知識與技能：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大氣污染的一般原則和方法。

過程和方法：認識化學在環(huán)境保護中所起的作用，一方面是通過禁止某些反應(yīng)發(fā)生、控制或改變反應(yīng)途徑等杜絕有害物質(zhì)產(chǎn)生，另一方面是將有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。

情感態(tài)度與價值觀：初步形成正確、合理地使用化學物質(zhì)的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環(huán)境、與自然和諧相處的意識。

重點：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害

難點：形成正確、合理地使用化學物質(zhì)的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環(huán)境、與自然和諧相處的意識。

課前準備：首先安排學生對本節(jié)課的內(nèi)容進行自學，在對教材中涉及的內(nèi)容有所了解的基礎(chǔ)上，要求學生對水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大氣污染防治的一般原則和方法、與自然和諧相處三方面作深入的調(diào)查，這就需要學生通過各種途徑廣泛的收集資料。收集好資料以后，組織學生分組進行資料整理。根據(jù)自愿的原則將學生分為三大組，每一大組中又可分為幾個小組，如第一大組研究水資源的污染及防治，其中又可分為污染源小組、危害與防治小組。每一小組選出負責人、中心發(fā)言人。有能力的小組還找到了相關(guān)的影視資料，并把它們加以整理制作成了課件，待上課交流時放映給全班同學觀看。教學過程：

引入：同學們都說得非常好。正象剛才同學們所說的，隨著社會的發(fā)展，人類的生產(chǎn)生活已經(jīng)對生態(tài)環(huán)境造成了嚴重的污染與破壞。但目前，仍有很多人沒有意識到保護生態(tài)環(huán)境的重要性，甚至無視環(huán)境污染的危害，只重經(jīng)濟，不重環(huán)境。下面，我就將時間交給同學們，請大家告訴大家環(huán)境污染的危害。

一、保護生命之源――水

水是生命之源，但大自然賜予我們的水資源卻十分有限。那么目前水資源的污染與保護的現(xiàn)狀如何呢?哪些同學收集和整理了有關(guān)水 污染與保護方面的資料? 讓我們請他們給大家介紹好不好?

二、大氣的污染

請同學們各抒己見，發(fā)表一下對大氣污染及防治的認識。

三、與自然和諧相處 只有樹立綠色化學觀念，大力發(fā)展綠色化學工藝，才能使人類與自然和諧相處。讓學生了解綠色化學，可以培養(yǎng)學生的認知能力，為他們的終身學習打下基礎(chǔ)。

第二篇：人教版九年級化學上冊全冊教案7

第七單元燃料及其利用 教材分析：

本單元從常見的燃燒現(xiàn)象入手，解釋燃燒的條件和滅火的原料以及一些安全知識。利用燃燒的實例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃燒。所以，在介紹了燃燒等知識后，又介紹了燃料及其用途，以及使用燃料對環(huán)境的影響等。本單元在內(nèi)容的安排上注意從學生的親身體驗出發(fā)，選擇學生熟悉和生活中常見的知識和現(xiàn)象，并配合圖形和繪畫，增強學生對知識的感受；注意通過活動探究、調(diào)查研究、討論和實驗等方式，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力；教材中還適當編入與社會發(fā)展、新科技等相關(guān)的資料，以開闊學生的眼界。

教學重點：燃燒的條件和滅火的原理與方法； 教學難點：化學反應(yīng)中伴隨著能量變化。教學思路：

本單元每一課題內(nèi)容呈現(xiàn)方式上幾乎都主張實驗、活動與探究等教學清靜的創(chuàng)設(shè)和練習學生的生活實際，因此學習時要聯(lián)系實際，積極參與實驗、討論]調(diào)查等活動，學習對獲得的事實進行分析得出結(jié)論的科學方法。

本單元設(shè)計了4個演示實驗、4個探究活動、8處討論及3處嗲查研究，涵蓋了本單元的每一課題，這寫轟動于探究、調(diào)查研究、討論和實驗等對培養(yǎng)實驗?zāi)芰Γ茖W探究能力，形成實驗技能、培養(yǎng)科學方法、增強創(chuàng)新精神和實踐能力，對引導學生參與實踐、探究知識的形成過程起著非常重要的作用。中考分析：

本單元的知識和現(xiàn)代社會、生活聯(lián)系密切。所站分值有不斷增大的趨勢，命題趨向有：（1）聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，研究燃燒的條件、滅火原理及防火措施，考察解決實際問題的能力；（2）依據(jù)課本知識進行遷移，考查對某些防火、防爆安全措施的理解程度；（3）各種燃料的使用以及由此帶來的各種環(huán)境問題等；其中合理開發(fā)與節(jié)約使用資源、新能源的開發(fā)與環(huán)境保護將是開放性試題及研究性學習題命題的熱點，考查題型主要是選擇題，填空題及簡答題。由管本單元的試題，只要明確研究性學習的一般思路與方法，靈活運用有關(guān)知識并結(jié)合運用獲取的有效性，就能比較順利地加以解決。課題1 燃燒和滅火

一、教學目標

1、知識與技能

①認識燃燒條件和滅火原理； ②初步學會滅火器的選擇和使用； ③了解易燃物和易爆物的安全知識；

2、過程與方法

①通過實驗認識探究問題方法；

②利用實驗學習對比在化學學習中作用；

③通過活動和探究，體會對獲得的事實進行分析得出結(jié)論的科學方法。

3、情感態(tài)度價值觀

①認識燃燒實質(zhì)及其對生活產(chǎn)生重大影響；

②了解火災(zāi)危害與防護方法，了解逃生一般方法。

二、教學重點燃燒條件滅火原理

三、教學難點利用燃燒條件和滅火原理解釋一些日?，F(xiàn)象。

四、教學方法利用活動元教學原理，設(shè)計一些活動，以突破教學的重難點

五、課時安排一課時 教學過程設(shè)計 教學過程

引入新課燃燒是人類最早利用的化學反應(yīng)之一，人類已有幾十萬年的利用燃燒反應(yīng)的歷史。日常生活中燃燒現(xiàn)象也屢見不鮮，那么物質(zhì)燃燒到底要滿足什么樣的條件呢？ 學生活動聯(lián)想生活中的有關(guān)燃燒現(xiàn)象并思考老師的提問(燃燒的條件是什么？)?；顒优c探究一：

1、分組實驗

（1）用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點燃。

（2）用鑷子分別夾取一個蘸有水、一個沒蘸水的小棉花團，放到酒精燈的火焰上片刻。（3）分別點燃兩支小蠟燭，將其中的一支用燒杯罩住。

2、完成實驗報告

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）（2）（3）

3、交流與討論

通過上述實驗，你能得出物質(zhì)燃燒與哪些因素有關(guān)？

4、活動小結(jié)

燃燒需要的條件是： 板書：

一、燃燒的條件

1、燃燒的定義：燃燒時一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 教師演示實驗：

（1）在500 mL的燒杯中注入400 mL熱水，并放入一小塊白磷。在燒杯上蓋一個薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現(xiàn)象。（2）、用導管對準上述燒杯中的白磷，通入少量空氣，觀察現(xiàn)象。討論與交流下列問題：

（1）上述實驗中，為什么薄銅片的白磷燃燒而紅磷不燃燒？（2）為什么銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒？

（3）本來在熱水中不燃燒的白磷，為什么在通入空氣后卻燃燒了？（4）綜上所述，燃燒需要什么條件？ 板書：

2、燃燒需要的三個條件

（1）燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)（2）燃燒需要三個條件：可燃物、氧氣（或空氣）、達到燃燒時所需要的最低溫度（也叫著火點）

板書：

二、滅火的原理和方法 討論與交流：在日常生活中，同學們有過滅火的經(jīng)驗嗎？談?wù)勀阍谏钪胁扇〉囊恍缁鸫胧?/p>

分組實驗：如圖點燃三支蠟燭，在其中一支蠟燭上扣一只燒杯；將另兩支蠟燭放在燒杯中，然后向其中一只燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸，觀察現(xiàn)象分析原因。提問：

（1）你如何熄滅蠟燭？

（2）炒菜時油鍋中的油不慎著火，如何處理？為什么？（3）堆放雜物的紙箱著火了，如何處理？為什么？

（4）撲滅森林火災(zāi)時的有效方法之一是將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉，為什么？（5）如何解釋“釜底抽薪”和“杯水車薪”這兩個成語？

4、觀看幻燈片及Flash動畫資料并思考面對火災(zāi)時如何進行滅火或逃生。板書：

三、常見易燃易爆物的安全知識教學拓展

課題2燃料和熱量 教學目標

1、知識與技能：

⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時，知道石油煉制幾種主要產(chǎn)品及其用途。

⑵了解化學反應(yīng)中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。

2、過程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程。

3、情感態(tài)度與價值觀：

了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性，及注意環(huán)保問題。教學重點難點：

1、煤、石油、天然氣三大化石燃料

2、化學變化中能量的變化

教學方法：創(chuàng)設(shè)情景實驗探究討論歸納聯(lián)系實際拓展視野 課時安排： 2課時 教學過程 教學過程

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

創(chuàng)設(shè)情景

展示學生收集的有關(guān)燃料的信息，觀看網(wǎng)上有關(guān)天然氣的新聞報道，回顧廣州能源變革，調(diào)動學生的積極性，導入新課。燃料與我們的生活及發(fā)展有密切的關(guān)系，那么生活中我們?nèi)紵玫娜剂嫌心男┠兀?/p>

觀看投影 思考問題 聯(lián)系生活

以新聞報道的形式導入新課，使學生快速進入興奮狀態(tài)，為下面的科學猜想和探究做好準備。

聯(lián)系生活引入課題 播放生活中的圖片，設(shè)問：

1、家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料？

2、汽車、輪船、飛機、拖拉機等使用什么燃料？

3、4、煉鋼廠、熱點廠等常使用什么燃料？ 引出化石燃料的概念。（配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過程）

邊看邊聯(lián)系已有生活經(jīng)驗，思考： 柴、煤、煤氣? 汽油、柴油? 煤

閱讀教材，觀看錄象，回答問題。

化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復雜變化而形成的。

使學生聯(lián)系生活，關(guān)心生活從已有的經(jīng)驗入手，引出新知識，強調(diào)在學習中要注意新、舊知識的聯(lián)系。讓學生了解生活，了解社會，知道燃料的種類、化石燃料的形成過程和用途。

指導閱讀

閱讀課本132-133頁，思考并歸納：煤、石油的成分或組成?

小組討論交流，派代表回答；

培養(yǎng)學生的閱讀能力，歸納能力，自學能力，獲取信息的能力

創(chuàng)設(shè)情景知識拓展

1、煤是純凈物還是混合物？

2、煤分解的產(chǎn)物有哪些？

3、煤分解這個過程是物理變化還是化學變化？為什么？ 播放錄象：煤的用途

學生帶著問題觀看錄象 學生討論并回答問題：

1、混合物

2、焦碳、煤焦油、煤氣

3、化學變化，因為反應(yīng)前是碳，反應(yīng)后生成新物質(zhì)：焦碳、煤焦油、煤氣

激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生的思維

1、石油可以直接用作燃料嗎？為什么不把石油直接用作燃料？

2、石油是純凈物還是混合物？為什么？

3、石油是根據(jù)什么原理進行煉制的？ 播放錄象：石油的用途 介紹石油的用途。

學生帶著問題觀看錄象 學生討論并回答問題：

1、不可以，因為這樣會浪費資源，不經(jīng)濟，不科學，應(yīng)該綜合利用。

2、混合物，因為其中含有多種成分。

3、根據(jù)石油中各成分的沸點不同來分離，是物理變化。讓學生說出石油煉制的各產(chǎn)品與其用途用。

激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生的思維

過渡

投影圖片：海上采油和天然氣在燃燒 引出天然氣

讓學生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態(tài)碳氫化合物，其中最主要的是甲烷。

實驗探究

實驗7-4：

甲烷中含有那些元素？ 步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

結(jié)論:

學生通過觀看演示實驗填寫書本上的表格

學生歸納：產(chǎn)物有水和二氧化碳生成，說明有碳元素和氫元素

學會尋找物質(zhì)間內(nèi)在聯(lián)系，培養(yǎng)學生的思維。

拓展

介紹沼氣和沼氣的運用 以及“可燃冰”

觀看錄象 聽講

分析估算加深理解

指導閱讀表7-3 分析課本表7-3，估算出我國的化石燃料的使用年限，畫出柱狀圖 設(shè)問：

使用化石燃料有什么優(yōu)缺點？從煤、石油、天然氣的形成過程，談?wù)勀銓剂厦Q中“化石”含義的理解。從中有什么收獲

分析圖表計算年限畫圖

煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經(jīng)過幾億年復雜的變化而形成的，所以被稱為化石燃料，它們是不可再生的。

1、人類大量開采，將使化石燃料最終被耗盡。

2、化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開采和節(jié)約使用化石燃料。

提高學生的環(huán)保意識和節(jié)約能源，開發(fā)新能源

過渡

（第二課時）

化石燃料被人們廣泛使用．是因為它燃燒能產(chǎn)生大量的熱量。那么，是不是只有通過燃料燃燒才能得到熱量呢?

學生討論，思考，回答。（發(fā)光、發(fā)熱）

實驗探究

下面我們來做一組實驗。

[實驗7—4]在一支試管中加入幾小段鎂條，再加入5

ml鹽酸，觀察現(xiàn)象，并用手觸摸試管外壁．設(shè)問：這個試驗說明什么問題。

觀察實驗現(xiàn)象，積極開動腦筋分析原因，總結(jié)結(jié)論。

化學反應(yīng)中都伴隨有能量的變化，有些化學反應(yīng)中有熱量放出，有的則從外界吸收熱量．．

使學生從一些簡單的現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)問題，引起注意。尋找原因，總結(jié)結(jié)論。

拓寬視野

介紹化學反應(yīng)中的能量變化和用途（通過多媒體說明，解析）

初上述用途外，你們還知道互相反應(yīng)中的能量變化有哪些用途？（比一比，看誰知道的多）

學生觀看錄象

理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 討論交流

擴大學生的知識面，增強學生愛科學、學科學、用科學的愿望。

介紹新知識

目前，人類通過化學反應(yīng)獲得的能量，大多來自于化石燃料，而化石燃料資源是有限的。那么，同學們認為怎樣利用能源才可以使它的使用期限得以延長呢?你們有那些處理方法？

要使燃料燃燒通?？紤]兩點： 一是要有足夠的空氣；

二是要使燃料與空氣有足夠大的接觸面。

小結(jié)

通過學習，你們有什么收獲：

學生歸納：略

課堂練習

鞏固練習

課后1、2、3、4、5

課題3 使用燃料對環(huán)境的影響 教學目標

1．了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響。

2．認識使用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。

3．能調(diào)查或收集有關(guān)酸雨對生態(tài)環(huán)境和建筑物危害的資料及當?shù)乜諝赓|(zhì)量周（日）報或相關(guān)信息，能初步分析這一時段空氣質(zhì)量變化的原因。4．形成保護環(huán)境、愛護環(huán)境的意識。

教學重點：培養(yǎng)學生學習興趣和對環(huán)境的保護意識 教學難點：同重點 課時安排：1課時 教學過程

同學們，你們家里做飯時用的是什么燃料？ 我們燒水時為什么要開窗或開換氣扇？

走在路上，一輛汽車從你身邊經(jīng)過你有什么感覺？

燃料的使用，給人們的生活提供能量、帶來方便的同時，卻對環(huán)境造成了不良的影響。

一、燃料燃燒對空氣的影響 [復習引入] 1．三大化石燃料是什么？煤中含有哪些元素？ 煤燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。這些氣體對空氣和我們的生活環(huán)境造成什么影響呢？

[導課]我們來做個實驗：

[組織小組實驗]（酸雨危害的模擬實驗）。[組織討論、觀察] 原來，二氧化硫、二氧化氮易溶于水，當溶解在雨水中時，就形成了酸雨。我們看一組圖片：這些都是煤的燃燒對空氣的影響。[組織觀察] 2．請同學們再看一組圖片： [組織討論]

市區(qū)內(nèi)幾乎不使用煤作燃料，可我們的生活環(huán)境為什么也會如此惡劣？這是什么引起的？ 目前，多數(shù)汽車都使用什么作為燃料？ 汽油和柴油作為多數(shù)汽車的燃料，它們?nèi)紵龝r產(chǎn)生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等大氣污染物，嚴重危脅著我們的健康。我們?nèi)绾尾拍軠p少有害氣對空氣的污染呢？ 正如同學們所說，解決空氣污染的根本方法就是使用和開發(fā)新的燃料及能源。

二、使用和開發(fā)新的燃料及能源

[組織討論]你所知道的清潔燃料有哪些？ [講解介紹] 1．乙醇（俗稱酒精）

是由高梁、玉米和薯類經(jīng)過發(fā)酵、蒸餾等過程得到的。（多媒體出示乙醇的化學式和燃燒的化學方程式）

[組織討論]：乙醇作為燃料有哪些優(yōu)勢？（放熱量大，無污染，可再生）[組織討論、歸納] 2．氫氣

你對氫氣作為一種清潔燃料的認識有哪些？

（氫氣本身無毒、極易燃燒、放熱量大、燃燒產(chǎn)物是水）[講解介紹] 氫氣雖然是最清潔的燃料，但上于氫氣的制取成本主和貯存困難，作為燃料暫時還不能廣泛使用。目前，對氫能源的開發(fā)已取得了很大進展，隨著科技的發(fā)展，氫氣終將會成為主要能源之一。[組織閱讀] 其實，我國在許多年以前就已經(jīng)開始努力尋找新的辦法同時開發(fā)新的能源來改善大氣環(huán)境，提高人民生活質(zhì)量了。比如著名的“西氣東輸”。[組織討論] 3．現(xiàn)代社會對能量的需求量越來越大，化學反應(yīng)提供的能量已不能滿足人類的需求。我國各地區(qū)及世界各國也都在利用和開發(fā)新的能源。你知道有哪些能源是可被人類利用的嗎？（太陽能、核能、風能、地熱能、水能、潮汐能等）

[出示能源圖片]這些能源的利用，不但可以部分解決化石燃料面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染。希望同學們將來長大了，能將自己所學知識應(yīng)用到開發(fā)和利用更理想更實用的清潔能源方面，為人類生活質(zhì)量的進一步提高作出自己的貢獻。[課堂小結(jié)]：談?wù)勥@節(jié)課你的收獲？

第三篇：人教版九年級歷史下冊全冊教案

人教版九年級歷史下冊全冊教案

篇一：人教版九年級歷史下冊全冊教案

人 教 版

九年級世界歷史

下冊教案

第一單元 蘇聯(lián)社會主義道路的探索

第1課

俄國十月革命

教學目標

教學重點

俄國十月革命發(fā)生的歷史原因和重大歷史意義。

教學難點

二月革命后出現(xiàn)的兩個政權(quán)并存局面

教學準備 多媒體課件

教學過程

導入新課

溫故知新

1.第一次世界大戰(zhàn)結(jié)局如何？（以德國為中心的同盟國戰(zhàn)敗，由英法美日中等組成的協(xié)約國集團戰(zhàn)勝）

2.俄國原先是協(xié)約國成員，為什么不是第一次世界大戰(zhàn)的戰(zhàn)勝國？（指導學生閱讀有關(guān)課文）

3.教師指出：戰(zhàn)爭給俄國帶來了巨大的災(zāi)難，戰(zhàn)爭引起了俄國十月革命。革命勝利后建立的蘇維埃俄國宣布退出大戰(zhàn)，所以說十月革命在一定程度上制止了戰(zhàn)爭。十月革命如何取得勝利？它怎樣推動人類歷史的發(fā)展進程？請大家打開課本，根據(jù)屏幕上的導讀提綱閱讀全文，作好讀書標記。

課件演示導讀提綱（引導學生探索、交流、討論、練習。）

1.哪些是俄國十月革命爆發(fā)的原因? 2.“兩個政權(quán)”分別指什么?為什么會出現(xiàn)兩個政權(quán)并存局面? 3.十月革命和二月革命有哪些區(qū)別？

4.為什么要實行戰(zhàn)時共產(chǎn)主義政策？

5.十月革命最主要的特征是什么?其歷史意義如何？

6.列寧和十月革命的關(guān)系如何? 組織學生學習和探究新課

一、新時代的曙光

1、哪些是俄國十月革命爆發(fā)的原因? A、運用課件展示“綱要信號”和教科書第4頁“動腦筋”資料：

一二資產(chǎn)階級臨時政府 繼續(xù)進行世界大戰(zhàn)遭慘敗 ＜ 戰(zhàn)月（執(zhí)行反人民政策）屠殺和平示威的反戰(zhàn)民眾 → ＜ ＞ 災(zāi)革工人士兵代表蘇維埃 革命群眾擁護列寧 ＜ 難 命（布爾什維克黨）列寧確定武裝起義方針 十月革命

B、教師歸納：第一次世界大戰(zhàn)的影響；二月革命后，臨時政府繼續(xù)執(zhí)行沙皇政府的內(nèi)外政策；列寧和布爾什維克黨采取正確的方針政策；俄國工人階級的力量比較集中等。這些都導致了十月革命的爆發(fā)。

2、“兩個政權(quán)”分別指什么?（1917年3月，俄國爆發(fā)二月革命，推翻了沙皇專制統(tǒng)治，出現(xiàn)了兩個政權(quán)：革命中建立的工人士兵代表蘇維埃以及革命后建立的資產(chǎn)階級臨時政府。其中，臨時政府是主要的、實際掌權(quán)的機關(guān)。）

3、為什么會出現(xiàn)兩個政權(quán)并存局面?（工農(nóng)群眾缺乏政治斗爭經(jīng)驗，列寧等布爾什維克黨主要領(lǐng)導人身居國外，影響了黨對群眾的組織教育工作。）A、.起義總指揮部：斯莫爾尼宮

B、起義信號：“阿芙樂爾”號巡洋艦的炮聲

C、起義勝利：1917年11月7日攻占冬宮，隨即建立世界上第一個工人士兵蘇維埃政權(quán)——人民委員會

6、十月革命的主要特征是什么？（中心城市暴動、武裝奪取政權(quán)）

7、蘇維埃政府采取的措施與資產(chǎn)階級臨時政府有什么不同？（果斷退出世界大戰(zhàn)，堅決維護民眾的政治經(jīng)濟利益）

8、為什么要實行戰(zhàn)時共產(chǎn)主義政策？（十月革命勝利后，不甘失敗的內(nèi)外反動勢力聯(lián)合起來，企圖扼殺新生的蘇維埃政權(quán)。為了在極端艱苦的三年國內(nèi)戰(zhàn)爭中，有效地集中全國經(jīng)濟力量戰(zhàn)勝敵人，蘇維埃政權(quán)實行了戰(zhàn)時共產(chǎn)主義政策。）

二、十月革命的歷史意義

1、為什么說十月革命迎來了“新時代的曙光”？

它是人類歷史上第一次獲得勝利的社會主義革命。世界上第一個社會主義國家由此誕生。十月革命的勝利沉重地打擊了帝國主義的統(tǒng)治，推動了國際社會主義運動的發(fā)展，鼓舞了殖民地半殖民地人民的解放斗爭。

2、毛澤東說“十月革命一聲炮響，給中國送來了馬克思主義?！蹦阍鯓永斫膺@句話? 中國當年新文化運動的發(fā)展、五四運動的爆發(fā)、中共的成立等重大歷史事件，都受惠于十月革命的鼓舞和推動。

練習鞏固

1、完成第5頁“練一練·選擇題”：俄國十月革命爆發(fā)于公歷（D）

A.2月B.3月 C.10月 D.11月

2、列寧和十月革命的關(guān)系如何?（十月革命的領(lǐng)導人是偉大的革命導師列寧。正是列寧 領(lǐng)導的布爾什維克黨制定了正確的方針、政策，才取得了十月革命的勝利。十月革命迎來了新時代的曙光。從此，社會主義制度開始了同資本主義制度曲折、長期的斗爭。）

3、完成《填圖冊》第2頁各題；并根據(jù)《新學案》掌握本課[知識網(wǎng)絡(luò)]，完成[自我測評]。

4、建議學生.回憶小學時候?qū)W過的課文──《誠實的孩子》，或者借閱電影故事《列寧在十月》、《列寧在1918年》等相關(guān)作品，自覺學習列寧的革命首創(chuàng)精神，認識領(lǐng)袖人物在推動歷史前進中的重要作用。

5、提醒學生預(yù)習第2課《對社會主義道路的探索》。

第2課

對社會主義道路的探索

新經(jīng)濟政策、蘇聯(lián)的工業(yè)化和農(nóng)業(yè)集體化

教學難點

如何正確評價斯大林模式

教學過程

導入新課

溫故知新

1、十月革命勝利后，蘇俄三年國內(nèi)戰(zhàn)爭時期，在經(jīng)濟上采用了什么政策? 蘇維埃政權(quán)實行了戰(zhàn)時共產(chǎn)主義政策

2、這一政策的實施結(jié)果如何? 在極端艱苦的三年國內(nèi)戰(zhàn)爭中，有效地集中全國人力物力，最終戰(zhàn)勝了敵人。但是，也引起了人民群眾尤其是農(nóng)民群眾的不滿，破壞了生產(chǎn)力的發(fā)展，造成生產(chǎn)下降，社會不穩(wěn)定。

3、放映《列寧同農(nóng)民交談》圖片，指出： 它描繪十月革命勝利后，列寧在一間簡樸的辦公室里接見從外省步行來訪的農(nóng)民的情景，反映出革命領(lǐng)袖和普通農(nóng)民之間的感情交流和融洽的關(guān)系。列寧是為了謀求勞苦大眾的解放而領(lǐng)導革命斗爭的。革命勝利前主要通過政治上、軍事上的探索。如今革命勝利了，怎 樣進行經(jīng)濟建設(shè)才能滿足民眾的需求？于是，列寧對社會主義道路開始了新的探索。請大家打開課本，根據(jù)屏幕上的導讀提綱閱讀全文，作好讀書標記。

課件演示導讀提綱（引導學生探索、交流、討論、練習。）

1、列寧為什么決定實施新經(jīng)濟政策?怎樣評價這個政策？

2、蘇聯(lián)是怎樣成立的？怎樣從年代上區(qū)分“沙俄”、“蘇俄”、“蘇聯(lián)”？

3、“斯大林模式”高度集中的政治經(jīng)濟體制是如何形成的?如何評價這種體制的利與弊？

組織學生學習和探究新課

一、列寧對社會主義建設(shè)道路的探索

1、列寧曾說：“我們計劃??用無產(chǎn)階級國家直接下命令的辦法在一個小農(nóng)國家里按共產(chǎn)主義原則來調(diào)整國家的產(chǎn)品生產(chǎn)和分配。現(xiàn)實生活說明我們錯了?！闭埬銚?jù)此回答下列問題：

A、“用無產(chǎn)階級國家直接下命令的辦法”指的是什么政策？

戰(zhàn)時共產(chǎn)主義政策

B、.列寧說這話時，蘇俄發(fā)生了怎樣的變化？

國內(nèi)戰(zhàn)爭已經(jīng)結(jié)束，戰(zhàn)時共產(chǎn)主義政策集中全國人力物力戰(zhàn)勝敵人的的歷史使命已經(jīng)完成。進入和平建設(shè)時期后，戰(zhàn)時共產(chǎn)主義政策對人民群眾尤其是農(nóng)民群眾生產(chǎn)生活的諸多限制，日益引起不滿。必須盡快改變這種狀況，盡量調(diào)動人民群眾的生產(chǎn)積極性，恢復和發(fā)展國民經(jīng)濟。

C、.針對這種形勢，列寧做出了怎樣的探索？

1921年開始實施新經(jīng)濟政策，允許多種經(jīng)濟并存，大力發(fā)展商品經(jīng)濟。1927年，國家經(jīng)濟恢復到了世界大戰(zhàn)前的水平。

2、運用課件組織學生完成填圖練習：蘇聯(lián)是哪一年成立的？那時的4個加盟共和國在地圖上什么位置？后來共有幾個加盟共和國？

1922年；俄羅斯、白俄羅斯、烏克蘭、外高加索聯(lián)邦；15。

3、怎樣從年代上區(qū)分“沙俄”、“蘇俄”、“蘇聯(lián)”？

1917年 二月革命以前，沙皇統(tǒng)治下的俄國簡稱“沙俄”。1917年十月革命勝利到1922年底蘇聯(lián)成立前的蘇維埃俄國簡稱“蘇俄”。“蘇聯(lián)”全稱“蘇維埃社會主義共和國聯(lián)盟”，到1991年解體，如今已經(jīng)成為歷史名詞。

二、蘇聯(lián)的社會主義建設(shè)

1、蘇聯(lián)怎樣從落后的農(nóng)業(yè)國迅速變成先進的工業(yè)國？

1928~1937年，蘇聯(lián)人民在斯大林領(lǐng)導下，放棄新經(jīng)濟政策，轉(zhuǎn)而進行第一、第二個五年計劃建設(shè)，集中力量重點發(fā)展重工業(yè)，迅速實現(xiàn)了社會主義工業(yè)化。

蘇聯(lián)的工業(yè)化速度很快，具有后來居上的顯著特征。其工業(yè)總產(chǎn)值迅速躍居歐洲第一位、世界第二位。但是國民生產(chǎn)總值平均計算到個人，仍然落后于歐美主要資本主義國家，人民生活水平提高的速度相對遲緩，民眾的不滿情緒就很容易被敵對勢力所利用。

3、毛澤東在《論十大關(guān)系》中說：“蘇聯(lián)的辦法把農(nóng)民挖得很苦。他們采取所謂義務(wù)交 篇二：人教版九年級歷史下冊全冊教案 好

人 教 版

九年級世界歷史

下冊教案

第一單元 蘇聯(lián)社會主義道路的探索

第1課

俄國十月革命 教學目標

教學重點

俄國十月革命發(fā)生的歷史原因和重大歷史意義。

教學難點

二月革命后出現(xiàn)的兩個政權(quán)并存局面

教學準備 多媒體課件

教學過程

導入新課

溫故知新

1.第一次世界大戰(zhàn)結(jié)局如何？（以德國為中心的同盟國戰(zhàn)敗，由英法美日中等組成的協(xié)約國集團戰(zhàn)勝）

2.俄國原先是協(xié)約國成員，為什么不是第一次世界大戰(zhàn)的戰(zhàn)勝國？（指導學生閱讀有關(guān)課文）

3.教師指出：戰(zhàn)爭給俄國帶來了巨大的災(zāi)難，戰(zhàn)爭引起了俄國十月革命。革命勝利后建立的蘇維埃俄國宣布退出大戰(zhàn)，所以說十月革命在一定程度上制止了戰(zhàn)爭。十月革命如何取得勝利？它怎樣推動人類歷史的發(fā)展進程？請大家打開課本，根據(jù)屏幕上的導讀提綱閱讀全文，作好讀書標記。

課件演示導讀提綱（引導學生探索、交流、討論、練習。）

1.哪些是俄國十月革命爆發(fā)的原因? 2.“兩個政權(quán)”分別指什么?為什么會出現(xiàn)兩個政權(quán)并存局面? 3.十月革命和二月革命有哪些區(qū)別？

4.為什么要實行戰(zhàn)時共產(chǎn)主義政策？

5.十月革命最主要的特征是什么?其歷史意義如何？

6.列寧和十月革命的關(guān)系如何? 組織學生學習和探究新課

一、新時代的曙光

1、哪些是俄國十月革命爆發(fā)的原因? A、運用課件展示“綱要信號”和教科書第4頁“動腦筋”資料：

一二資產(chǎn)階級臨時政府 繼續(xù)進行世界大戰(zhàn)遭慘敗 ＜ 戰(zhàn)月（執(zhí)行反人民政策）屠殺和平示威的反戰(zhàn)民眾 → ＜ ＞ 災(zāi)革工人士兵代表蘇維埃 革命群眾擁護列寧 ＜ 難 命（布爾什維克黨）列寧確定武裝起義方針 十月革命

B、教師歸納：第一次世界大戰(zhàn)的影響；二月革命后，臨時政府繼續(xù)執(zhí)行沙皇政府的內(nèi)外政策；列寧和布爾什維克黨采取正確的方針政策；俄國工人階級的力量比較集中等。這些都導致了十月革命的爆發(fā)。

2、“兩個政權(quán)”分別指什么?（1917年3月，俄國爆發(fā)二月革命，推翻了沙皇專制統(tǒng)治，出現(xiàn)了兩個政權(quán)：革命中建立的工人士兵代表蘇維埃以及革命后建立的資產(chǎn)階級臨時政府。其中，臨時政府是主要的、實際掌權(quán)的機關(guān)。）

3、為什么會出現(xiàn)兩個政權(quán)并存局面?（工農(nóng)群眾缺乏政治斗爭經(jīng)驗，列寧等布爾什維克黨主要領(lǐng)導人身居國外，影響了黨對群眾的組織教育工作。）A、.起義總指揮部：斯莫爾尼宮

B、起義信號：“阿芙樂爾”號巡洋艦的炮聲

C、起義勝利：1917年11月7日攻占冬宮，隨即建立世界上第一個工人士兵蘇維埃政權(quán)——人民委員會

6、十月革命的主要特征是什么？（中心城市暴動、武裝奪取政權(quán)）

7、蘇維埃政府采取的措施與資產(chǎn)階級臨時政府有什么不同？（果斷退出世界大戰(zhàn)，堅決維護民眾的政治經(jīng)濟利益）

8、為什么要實行戰(zhàn)時共產(chǎn)主義政策？（十月革命勝利后，不甘失敗的內(nèi)外反動勢力聯(lián)合起來，企圖扼殺新生的蘇維埃政權(quán)。為了在極端艱苦的三年國內(nèi)戰(zhàn)爭中，有效地集中全國經(jīng)濟力量戰(zhàn)勝敵人，蘇維埃政權(quán)實行了戰(zhàn)時共產(chǎn)主義政策。）

二、十月革命的歷史意義

1、為什么說十月革命迎來了“新時代的曙光”？

它是人類歷史上第一次獲得勝利的社會主義革命。世界上第一個社會主義國家由此誕生。十月革命的勝利沉重地打擊了帝國主義的統(tǒng)治，推動了國際社會主義運動的發(fā)展，鼓舞了殖民地半殖民地人民的解放斗爭。

2、毛澤東說“十月革命一聲炮響，給中國送來了馬克思主義?！蹦阍鯓永斫膺@句話? 中國當年新文化運動的發(fā)展、五四運動的爆發(fā)、中共的成立等重大歷史事件，都受惠于十月革命的鼓舞和推動。

練習鞏固

1、完成第5頁“練一練·選擇題”：俄國十月革命爆發(fā)于公歷（D）

A.2月B.3月 C.10月 D.11月

2、列寧和十月革命的關(guān)系如何?（十月革命的領(lǐng)導人是偉大的革命導師列寧。正是列寧 領(lǐng)導的布爾什維克黨制定了正確的方針、政策，才取得了十月革命的勝利。十月革命迎來了新時代的曙光。從此，社會主義制度開始了同資本主義制度曲折、長期的斗爭。）

3、完成《填圖冊》第2頁各題；并根據(jù)《新學案》掌握本課[知識網(wǎng)絡(luò)]，完成[自我測評]。

4、建議學生.回憶小學時候?qū)W過的課文──《誠實的孩子》，或者借閱電影故事《列寧在十月》、《列寧在1918年》等相關(guān)作品，自覺學習列寧的革命首創(chuàng)精神，認識領(lǐng)袖人物在推動歷史前進中的重要作用。

5、提醒學生預(yù)習第2課《對社會主義道路的探索》。

第2課

對社會主義道路的探索

新經(jīng)濟政策、蘇聯(lián)的工業(yè)化和農(nóng)業(yè)集體化

教學難點

如何正確評價斯大林模式

教學過程

導入新課

溫故知新

1、十月革命勝利后，蘇俄三年國內(nèi)戰(zhàn)爭時期，在經(jīng)濟上采用了什么政策? 蘇維埃政權(quán)實行了戰(zhàn)時共產(chǎn)主義政策

2、這一政策的實施結(jié)果如何? 在極端艱苦的三年國內(nèi)戰(zhàn)爭中，有效地集中全國人力物力，最終戰(zhàn)勝了敵人。但是，也引起了人民群眾尤其是農(nóng)民群眾的不滿，破壞了生產(chǎn)力的發(fā)展，造成生產(chǎn)下降，社會不穩(wěn)定。

3、放映《列寧同農(nóng)民交談》圖片，指出：

它描繪十月革命勝利后，列寧在一間簡樸的辦公室里接見從外省步行來訪的農(nóng)民的情景，反映出革命領(lǐng)袖和普通農(nóng)民之間的感情交流和融洽的關(guān)系。列寧是為了謀求勞苦大眾的解放而領(lǐng)導革命斗爭的。革命勝利前主要通過政治上、軍事上的探索。如今革命勝利了，怎 樣進行經(jīng)濟建設(shè)才能滿足民眾的需求？于是，列寧對社會主義道路開始了新的探索。請大家打開課本，根據(jù)屏幕上的導讀提綱閱讀全文，作好讀書標記。

課件演示導讀提綱（引導學生探索、交流、討論、練習。）

1、列寧為什么決定實施新經(jīng)濟政策?怎樣評價這個政策？

2、蘇聯(lián)是怎樣成立的？怎樣從年代上區(qū)分“沙俄”、“蘇俄”、“蘇聯(lián)”？

3、“斯大林模式”高度集中的政治經(jīng)濟體制是如何形成的?如何評價這種體制的利與弊？

組織學生學習和探究新課

一、列寧對社會主義建設(shè)道路的探索

1、列寧曾說：“我們計劃??用無產(chǎn)階級國家直接下命令的辦法在一個小農(nóng)國家里按共產(chǎn)主義原則來調(diào)整國家的產(chǎn)品生產(chǎn)和分配?，F(xiàn)實生活說明我們錯了?！闭埬銚?jù)此回答下列問題：

A、“用無產(chǎn)階級國家直接下命令的辦法”指的是什么政策？

戰(zhàn)時共產(chǎn)主義政策

B、.列寧說這話時，蘇俄發(fā)生了怎樣的變化？

國內(nèi)戰(zhàn)爭已經(jīng)結(jié)束，戰(zhàn)時共產(chǎn)主義政策集中全國人力物力戰(zhàn)勝敵人的的歷史使命已經(jīng)完成。進入和平建設(shè)時期后，戰(zhàn)時共產(chǎn)主義政策對人民群眾尤其是農(nóng)民群眾生產(chǎn)生活的諸多限制，日益引起不滿。必須盡快改變這種狀況，盡量調(diào)動人民群眾的生產(chǎn)積極性，恢復和發(fā)展國民經(jīng)濟。

C、.針對這種形勢，列寧做出了怎樣的探索？

1921年開始實施新經(jīng)濟政策，允許多種經(jīng)濟并存，大力發(fā)展商品經(jīng)濟。1927年，國家經(jīng)濟恢復到了世界大戰(zhàn)前的水平。

2、運用課件組織學生完成填圖練習：蘇聯(lián)是哪一年成立的？那時的4個加盟共和國在地圖上什么位置？后來共有幾個加盟共和國？

1922年；俄羅斯、白俄羅斯、烏克蘭、外高加索聯(lián)邦；15。

3、怎樣從年代上區(qū)分“沙俄”、“蘇俄”、“蘇聯(lián)”？

1917年 二月革命以前，沙皇統(tǒng)治下的俄國簡稱“沙俄”。1917年十月革命勝利到1922年底蘇聯(lián)成立前的蘇維埃俄國簡稱“蘇俄”。“蘇聯(lián)”全稱“蘇維埃社會主義共和國聯(lián)盟”，到1991年解體，如今已經(jīng)成為歷史名詞。

二、蘇聯(lián)的社會主義建設(shè)

1、蘇聯(lián)怎樣從落后的農(nóng)業(yè)國迅速變成先進的工業(yè)國？

1928~1937年，蘇聯(lián)人民在斯大林領(lǐng)導下，放棄新經(jīng)濟政策，轉(zhuǎn)而進行第一、第二個五年計劃建設(shè)，集中力量重點發(fā)展重工業(yè)，迅速實現(xiàn)了社會主義工業(yè)化。

蘇聯(lián)的工業(yè)化速度很快，具有后來居上的顯著特征。其工業(yè)總產(chǎn)值迅速躍居歐洲第一位、世界第二位。但是國民生產(chǎn)總值平均計算到個人，仍然落后于歐美主要資本主義國家，人民生活水平提高的速度相對遲緩，民眾的不滿情緒就很容易被敵對勢力所利用。

3、毛澤東在《論十大關(guān)系》中說：“蘇聯(lián)的辦法把農(nóng)民挖得很苦。他們采取所謂義務(wù)交 篇三：九年級歷史下冊全冊教案 人教新課標版

九年級歷史下冊全冊教案

第一單元 蘇聯(lián)社會主義道路的探索

第1課

俄國十月革命

【課標要求】

1.簡述俄國1917年彼得格勒武裝起義的概況，了解世界歷史上第一個社會主義國家的誕生及其重大意義。

【教學目標】

1.知識：了解俄國十月革命發(fā)生的原因、經(jīng)過和歷史意義等基本史實；把握俄國十月革命發(fā)生的歷史條件及其歷史發(fā)展的進程

2.能力：①總結(jié)1918年蘇維埃政權(quán)所面臨的困難

②總結(jié)蘇維埃政權(quán)建立及鞏固的原因，培養(yǎng)學生的分

3.情感態(tài)度價值觀 ：通過蘇維埃政權(quán)建立和鞏固的史實，使學生認識：革命政權(quán)的建立和鞏固是廣大人民艱苦斗爭，流血犧牲才得以實現(xiàn)的。

【學習重點、難點】1.重點 ：俄國十月革命發(fā)生的歷史原因和重大歷史意義。

2.難點 ：二月革命后出現(xiàn)的兩個政權(quán)并存局面 【學習過程設(shè)計】

一、新時代的曙光

1、哪些是俄國十月革命爆發(fā)的原因? A、運用課件展示“綱要信號”和教科書第4頁“動腦筋”資料：

B、教師歸納：第一次世界大戰(zhàn)的影響；二月革命后，臨時政府繼續(xù)執(zhí)行沙皇政府的內(nèi)外政策；列寧和布爾什維克黨采取正確的方針政策；俄國工人階級的力量比較集中等。這些都導致了十月革命的爆發(fā)。

2、“兩個政權(quán)”分別指什么?（1917年3月，俄國爆發(fā)二月革命，推翻了沙皇專制統(tǒng)治，出現(xiàn)了兩個政權(quán)：革命中建立的工人士兵代表蘇維埃以及革命后建立的資產(chǎn)階級臨時政府。其中，臨時政府是主要的、實際掌權(quán)的機關(guān)。）

3、為什么會出現(xiàn)兩個政權(quán)并存局面?（工農(nóng)群眾缺乏政治斗爭經(jīng)驗，列寧等布爾什維克黨主要領(lǐng)導人身居國外，影響了黨對群眾的組織教育工作。）

4、十月革命和二月革命有哪些區(qū)別？

名稱時間 性質(zhì)革命任務(wù) 結(jié)果

1917年3月

資產(chǎn)階級民主革命

推翻沙皇統(tǒng)治

兩個政權(quán)并存

1917年11月

無產(chǎn)階級革命推翻臨時政府

建立社會主義制度

二月革命

十月革命

5、運用動態(tài)地圖演示彼得格勒武裝起義經(jīng)過：

A、.起義總指揮部：斯莫爾尼宮B、起義信號：“阿芙樂爾”號巡洋艦的炮聲

C、起義勝利：1917年11月7日攻占冬宮，隨即建立世界上第一個工人士兵蘇維埃政權(quán)——人民委員會

6、十月革命的主要特征是什么？（中心城市暴動、武裝奪取政權(quán)）

7、蘇維埃政府采取的措施與資產(chǎn)階級臨時政府有什么不同？（果斷退出世界大戰(zhàn)，堅決維護民眾的政治經(jīng)濟利益）

8、為什么要實行戰(zhàn)時共產(chǎn)主義政策？（十月革命勝利后，不甘失敗的內(nèi)外反動勢力聯(lián)合起來，企圖扼殺新生的蘇維埃政權(quán)。為了在極端艱苦的三年國內(nèi)戰(zhàn)爭中，有效地集中全國經(jīng)濟力量戰(zhàn)勝敵人，蘇維埃政權(quán)實行了戰(zhàn)時共產(chǎn)主義政策。）二、十月革命的歷史意義

1、為什么說十月革命迎來了“新時代的曙光”？

它是人類歷史上第一次獲得勝利的社會主義革命。世界上第一個社會主義國家由此誕生。十月革命的勝利沉重地打擊了帝國主義的統(tǒng)治，推動了國際社會主義運動的發(fā)展，鼓舞了殖民地半殖民地人民的解放斗爭。

2、毛澤東說“十月革命一聲炮響，給中國送來了馬克思主義。”你怎樣理解這句話? 中國當年新文化運動的發(fā)展、五四運動的爆發(fā)、中共的成立等重大歷史事件，都受惠于十月革命的鼓舞和推動。

【板書設(shè)計】

第2課 對社會主義道路的探索

【課標要求】1.了解列寧在社會主義建設(shè)方面所做的探索。

2.概述二三十年代蘇聯(lián)社會主義建設(shè)的重大成就和經(jīng)濟政治體制上存在的嚴重弊端。

【教學目標】

1.知識：了解新經(jīng)濟政策、蘇聯(lián)的成立、蘇聯(lián)的工業(yè)化和農(nóng)業(yè)集體化、斯大林模式； 把握新經(jīng)濟政策的作用和斯大林模式的利弊

2.能力：①結(jié)合新經(jīng)濟政策的內(nèi)容來思考新經(jīng)濟政策的作用

②討論總結(jié)蘇聯(lián)（蘇俄）在社會主義建設(shè)過程中采取的重大舉措。

3.情感態(tài)度價值觀 ：列寧的新經(jīng)濟政策使蘇俄恢復了被戰(zhàn)爭破壞的國民經(jīng)濟，指明了建設(shè)社會主義的方向?！八勾罅帜Ｊ健备叨燃械恼谓?jīng)濟體制既保證了蘇聯(lián)國防、工業(yè)的強大，也為蘇聯(lián)社會以后的發(fā)展埋下了許多隱患 ；蘇聯(lián)對社會主義建設(shè)道路的探索具有開創(chuàng)性、艱巨性、曲折性、復雜性，它不僅對蘇聯(lián)歷史的發(fā)展產(chǎn)生了深遠影響，而且影響了其他國家的社會主義建設(shè)。

【學習重點、難點】 1.重點 ：①新經(jīng)濟政策：②蘇聯(lián)社會主義建設(shè)的成就。

2.難點 ：新經(jīng)濟政策和斯大林模式的弊端。

【學習過程設(shè)計】（導入新課）

我們在第1課學習了世界上第一個無產(chǎn)階級政權(quán)的建立和鞏固，大家想想，在反對帝國主義武裝干涉和國內(nèi)反革命叛亂取得勝利后，蘇俄面臨的最主要的任務(wù)是什么呢？（要發(fā)展經(jīng)濟，要進行社會主義建設(shè)。）怎樣發(fā)展經(jīng)濟，以什么方式建設(shè)社會主義呢？則是本節(jié)課我們要學習的內(nèi)容。

一、列寧對社會主義建設(shè)道路的探索

1.實施的原因

四年的世界大戰(zhàn)和三年的國內(nèi)戰(zhàn)爭對俄國經(jīng)濟造成的破壞是極其嚴重的。不僅如此，還有更重要的，（解釋戰(zhàn)時共產(chǎn)主義政策）隨著形勢的發(fā)展，戰(zhàn)時共產(chǎn)主義政策已不適應(yīng)新的情況，農(nóng)民開始不滿，階級敵人利用農(nóng)民 的不滿，在一些地區(qū)組織叛亂。為此，黨需要制訂新的經(jīng)濟政策。

1921年3月，根據(jù)列寧的提議，布爾什維黨通過了用糧食稅代替余糧征集制的決議，蘇俄開始由“戰(zhàn)時共產(chǎn)主義”政策向新經(jīng)濟政策過渡。

2.主要內(nèi)容 ：

新經(jīng)濟政策的主要內(nèi)容有哪些呢？

（學生回答略）允許多種經(jīng)濟并存，大力發(fā)展商品經(jīng)濟。促進國民經(jīng)濟的恢復和發(fā)展。

如果說新經(jīng)濟政策的實施是布爾什維克黨在建設(shè)社會主義道路上在經(jīng)濟上采取的第一個重大舉措，那么蘇聯(lián)的成立則是黨在政治上采取的第一個重大舉措。

二、蘇聯(lián)的成立

蘇聯(lián)的全稱是“蘇維埃社會主義共和國聯(lián)盟”。為什么要成立蘇聯(lián)呢？這是恢復經(jīng)濟，建設(shè)社會主義的需要；是加強國防，抵抗外來侵略的需要；是無產(chǎn)階級專政的國際主義政權(quán)性質(zhì)所決定的。

三、蘇聯(lián)的社會主義工業(yè)化：蘇聯(lián)社會主義工業(yè)化是在全國實行五年計劃經(jīng)濟建設(shè)的方式，在短時間內(nèi)實現(xiàn)的。

1.蘇聯(lián)的“一五”計劃和“二五”計劃

由于蘇聯(lián)人民的艱苦奮斗，在兩個五年計劃的建設(shè)期間，蘇聯(lián)取得了重大成就，人民用十幾年的時間走完了資本主義國家用幾十年，甚至上百年的時間走完的道路。這不僅極大地提高了蘇聯(lián)人民的自信心和蘇聯(lián)社會主義國家的國際地位，而且也為以后蘇聯(lián)衛(wèi)國戰(zhàn)爭的勝利奠定了物質(zhì)基礎(chǔ)。

蘇聯(lián)的重工業(yè)在短時間內(nèi)迅速發(fā)展的情況。但與此同時，其農(nóng)業(yè)在生產(chǎn)技術(shù)生產(chǎn)方式則是比較落后的，貧富分化也不斷發(fā)生。如何發(fā)展農(nóng)業(yè)。如何使廣大農(nóng)民走共同富裕的道路，如何使農(nóng)業(yè)適應(yīng)國家工業(yè)化的發(fā)展，聯(lián)共（布）確定了農(nóng)業(yè)集體化的方針。

2．農(nóng)業(yè)集體化

到1937年，蘇聯(lián)基本上完成了農(nóng)業(yè)集體化，從而使社會主義成份在蘇聯(lián)的整個國民經(jīng)濟中占有絕對優(yōu)勢。

四、斯大林模式的建立

1936年蘇聯(lián)通過了新憲法，宣布蘇聯(lián)是“工農(nóng)社會主義國家”。1936年憲法的頒布，成為社會主義在蘇聯(lián)建成的標志，也是斯大林模式建立的標志：高度集中的經(jīng)濟政治體制。讓學生看書，找到斯大林模式的作用，尤其是弊端的四點內(nèi)容。（看書P10）

【板書設(shè)計】

第二單元凡爾賽——華盛頓體系下的世界

第3課 凡爾賽——華盛頓體系 【課標要求】1.了解凡爾賽和約、九國公約的基本內(nèi)容。

【教學目標】 1.知識：巴黎和會的召開；凡爾賽和約和凡爾賽體系；國際聯(lián)盟；華盛頓會議的召開及主要內(nèi)容；凡爾賽--華盛頓體系。

2.能力：通過講解帝國主義列強在巴黎和會上爭奪霸權(quán)的表現(xiàn)，培養(yǎng)學生依據(jù)經(jīng)濟和軍事實力來分析帝國主義外交政策動向的能力。

3.情感態(tài)度價值觀 ：①巴黎和會是戰(zhàn)勝國集團重新分割世界的分贓會議，它和華盛頓會議形成的“凡爾賽--華盛頓體系”是帝國主義列強暫時妥協(xié)的結(jié)果，不能維護世界和平。

.重點 ：

①《凡爾賽和約》。②《九國公約》。

難點：“凡爾賽-華盛頓體系”的矛盾。

教學過程 ：（導入新課）與學生共同回顧第一次世界大戰(zhàn)的性質(zhì)和結(jié)果，說明戰(zhàn)勝國集團企圖根據(jù)變化了的各國實力對比關(guān)系重新分割世界，他們召開了巴黎和會和華盛頓會議，建立起對世界統(tǒng)治的新秩序。

（講授新課）

一、戰(zhàn)后的“新秩序”（板書）

1、為什么說巴黎和會是一次國分贓的會議？

A、巴黎和會是怎樣召開的？

1919年1月，戰(zhàn)勝的協(xié)約國集團在法國巴黎召開了締結(jié)和約的會議，重新安排戰(zhàn)后世界 “新秩序”。

B、原先參加大戰(zhàn)的國家在會議上的地位有什么區(qū)別？

蘇維埃俄國被剝奪了參加和會的權(quán)利，德國及其盟國則成為受審者等候發(fā)落，就是參加會議的27個戰(zhàn)勝國的地位也相差甚遠。英、法、美三國始終是會議的主宰，而像中國這樣的國家只能作為大會的陪襯。

C、在“福煦車廂”里發(fā)生過的“換位事件”說明了什么問題？

德國不甘心于《凡爾賽和約》的制裁，在第二次世界大戰(zhàn)中對法國實施了報復。這說明巴黎和會處理戰(zhàn)勝國與戰(zhàn)敗國之間的關(guān)系時，留下了嚴重的“后遺癥”。

D、美國一位當代歷史學家說道 ：“戰(zhàn)勝國在瓜分戰(zhàn)敗國殖民地的同時，創(chuàng)造出殖民統(tǒng)治的新理論?！边@句話反映出《凡爾賽和約》是怎樣處置德國海外殖民地的？

它規(guī)定戰(zhàn)前德國的海外殖民地由英、法、日等國瓜分。

E、巴黎和會所簽訂的《凡爾賽和約》為什么會引發(fā)中國的五四愛國運動？

中國以戰(zhàn)勝國身份參加了巴黎和會，要求取消帝國主義在中國的一切特權(quán)、歸還在大戰(zhàn)期間被日本奪去的德國在山東的一切權(quán)益。英、法、美等列強不但拒絕了中國代表的合理要求，而且公然在《凡爾賽和約》中規(guī)定，德國在中國山東的全部特權(quán)由日本繼承，激發(fā)了中國人民的極大憤慨，引發(fā)了五四運動。

2、怎樣區(qū)別《凡爾賽和約》與“凡爾賽體系”？（運用課件演示大戰(zhàn)前后歐洲政治格局的變化，配合教師講解）

A、《凡爾賽和約》是巴黎和會上戰(zhàn)勝國集團同德國簽訂的條約；

B、“凡爾賽體系”是1919～1920年，協(xié)約國同德國簽訂了《凡爾賽和約》之后，又分別同奧、匈、土、保簽訂了一系列和約，由這些和約構(gòu)成的對戰(zhàn)敗國領(lǐng)土及其殖民地再分割的體系，被稱作凡爾賽體系。首先，凡爾賽體系確立了帝國主義在歐洲統(tǒng)治的新秩序，德、奧、匈、保、土五國的疆界因割讓而縮小，原俄羅斯、德意志、奧匈三大帝國統(tǒng)治下的中歐和東南歐地區(qū)新成立了一批獨立國家；其次，凡爾賽體系確立了帝國主義在西亞統(tǒng)治的新秩序，奧斯曼帝國已經(jīng)解體，它原先統(tǒng)治的阿拉伯地區(qū)，在委任統(tǒng)治的名義下成為英法的殖民地；最后，凡爾賽體系還確立了帝國主義在非洲統(tǒng)治的新秩序，英、法等國瓜分了原德國在非洲的殖民地。

3、根據(jù)17頁“動腦筋”：他們?yōu)槭裁催@么說？

提示——因為依靠《凡爾賽和約》所建立的一戰(zhàn)后帝國主義的世界和平秩序是極不穩(wěn)固的，它是第一次世界大戰(zhàn)戰(zhàn)勝國妥協(xié)分贓的產(chǎn)物，它不僅沒有消除帝國主義國家之間的矛盾，而且還加深了戰(zhàn)敗國與戰(zhàn)勝國之間的矛盾。

4、根據(jù)《凡爾賽和約》建立了什么樣的國際組織？（被英、法控制的“國際聯(lián)盟”）

二、對亞太地區(qū)的“安排”

1、第一次世界大戰(zhàn)結(jié)束后已經(jīng)召開了巴黎和會，為什么還要召開華盛頓會議呢? 巴黎和會只是暫時調(diào)整了帝國主義列強在西方的關(guān)系，而他們在太平洋、東亞地區(qū)的矛盾仍然十分尖銳，日美之間的矛盾尤為激烈。所以在美國倡議下召開了這次會議。

2、毛澤東為什么說華盛頓會議使中國“回復到幾個帝國主義國家共同支配的局面”? 華盛頓會議簽訂的《九國公約》，表面上聲稱尊重中國的主權(quán)、獨立和領(lǐng)土的完整，實際上是肯定了中國半殖民地的地位。因為它宣稱要中國“門戶開放”、讓列強在中國的“機會均等”。這就打破了日本在第一次世界大戰(zhàn)中獨霸中國的局面，便利了美國在中國擴大侵略勢力，也便利了其它幾個列強對中國的侵略。中國是華盛頓會議“安排”的最大受害國。

3、“華盛頓體系”確立了帝國主義在哪些地區(qū)統(tǒng)治的新秩序？

華盛頓會議簽訂的幾個主要條約構(gòu)成了華盛頓體系，它確立了戰(zhàn)后帝國主義在東亞、太平洋地區(qū)的國際關(guān)系結(jié)構(gòu)，華盛頓體系的建立，標志著戰(zhàn)勝國帝國主義在全球范圍內(nèi)基本完成了對戰(zhàn)后列強關(guān)系的調(diào)整和對世界秩序的重新安排，由凡爾賽體系和華盛頓體系構(gòu)成的帝國主義國際關(guān)系的新格局，史稱“凡爾賽—華盛頓體系”。

4、怎樣理解和評價“凡爾賽——華盛頓體系”？

凡爾賽—華盛頓體系建立了戰(zhàn)后帝國主義的世界和平秩序，但這個秩序是極不鞏固的。因為它不僅沒有消除帝國主義國家之間的矛盾，而且還加深了戰(zhàn)敗國與戰(zhàn)勝國之間的矛盾。首先，凡爾賽體系并未能牢牢控制住德國，反而激起了德國對戰(zhàn)勝國的巨大仇恨。盡管德國存在著領(lǐng)土喪失、軍事上受限制、賠款等不利因素，但從潛力上講，德國仍然是一個強大的國家。其次，華盛頓體系也未能有效地抑制日本，日本繼續(xù)加強對中國的侵略，并準備有朝一日與美國再決高低。

【板書設(shè)計】

第4課 經(jīng)濟大危機

課標：

教學目的：

1、要求學生掌握的知識：

“一戰(zhàn)”后資本主義的相對穩(wěn)定時期。1929年一1933年資本主義經(jīng)濟危機：危機的爆發(fā)；危機的特點；危機的影響。羅斯福新政；羅斯福競選總統(tǒng)；新政的目的和特點；新政措施；新政效果。

2、要使學生認識： 1929-1933年經(jīng)濟危機是資本主義制度根本矛盾發(fā)展的必然結(jié)果，是無法避免的。壟斷資產(chǎn)階級銷毀產(chǎn)品、毀壞生產(chǎn)設(shè)備和耕田等行徑，認識到資本主義制度的腐朽性。羅斯福新政有助于美國的盡快恢復，因而不可能從根本上消除危機。

第四篇：人教版九年級化學下冊全冊教案(共80多頁)

人教版九年級化學下冊全冊教案(共80多頁).txt我這輩子只有兩件事不會：這也不會，那也不會。人家有的是背景，而我有的是背影。肉的理想，白菜的命。肉的理想，白菜的命。白馬啊 你死去哪了！是不是你把王子弄丟了不敢來見我了。

第八單元 金屬和金屬材料 課題1 金屬材料

教學目標

了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬，認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用；了解常見金屬的特征及其應(yīng)用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。

通過比較學習，幫助學生形成獲取信息和處理信息的能力，并構(gòu)建出與金屬材料相關(guān)聯(lián)的知識體系。

通過資源共享，激勵學生的合作參與意識；通過對金屬物理性質(zhì)與用途關(guān)系的學習，使學生體會到學習化學的價值。

重點和難點

重點：認識金屬物理性質(zhì)的相似性和差異性。

難點：如何合理開發(fā)金屬物質(zhì)的用途。

實驗準備

教師：鎂條、黃銅片、純銅片、純錫、硫磺等。

學生：易拉罐（鋁鎂合金）、帶封口的娃哈哈塑料瓶、焊錫、鐵鍋碎片、不銹鋼制品以及自主選擇的其他材料。

課時安排 2課時

教學設(shè)計 教學過程 點評 第一課時

創(chuàng)設(shè)情境

1912年，英國斯科特探險隊的船只，在去南極的途中，因天氣十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險隊員全部凍死在南極冰原。原來裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。

采擷短小、精致的歷史故事，點燃學生的學習熱情！

聽了上面兩個小故事，你能猜出產(chǎn)生事故的原因嗎？

在日常生活中，你碰到過類似因為不恰當使用金屬而導致的尷尬事嗎？說出來聽聽。

現(xiàn)在，你最想知道哪些關(guān)于金屬材料的知識？ 生活中處處有化學！及時整理。

活動探究

金屬材料和非金屬材料在物理性質(zhì)上的差異：小組協(xié)商選擇你認為有價值的金屬和非金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、硬度、導電性、導熱性、延展性、熔點等多方面進行比較。

現(xiàn)在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質(zhì)嗎？

知識共享

在日常生活中，你經(jīng)常用到哪些金屬材料？你能設(shè)計出更別致的用途嗎？有興趣的同學，請你走上講臺，為我們做一次精彩的演說！現(xiàn)在，你知道金屬材料的物理性質(zhì)和用途有哪些關(guān)系了嗎？

變講臺為師生共同擁有的活動舞臺。

歸納整合

通過本節(jié)課的研究，學到了哪些知識？有什么全新的體驗？請同學們說說。

第 二 課 時

師生交流

要把“神舟”5號飛船（如圖）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飛行速度達到每秒8公里以上才行。在這樣快的速度下，火箭外殼與大氣摩擦將會產(chǎn)生上千度的高溫。與此同時，當火箭發(fā)動機工作時，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來，火箭尾部就得承受攝氏四千度以上的高溫。（可訪問：http://004km.cn.net/newent/shzhwh/shzhwh.html）適時應(yīng)用STS滲透教育。

結(jié)合教材表8-1，談?wù)勀愕南敕ā?/p>

事實上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學技術(shù)的日新月異，僅有的這些純金屬已經(jīng)遠遠不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防技術(shù)現(xiàn)代化的需求。因此合金材料應(yīng)運而生。自然過渡。

活動探究

合金材料與純金屬材料在物理性質(zhì)上的差異：小組協(xié)商選擇你認為有價值的合金材料與純金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、顏色、硬度、熔點等多方面進行比較。

現(xiàn)在，你知道合金材料有哪些優(yōu)良的物理性能了嗎？

拓展探究

設(shè)計與辯論：綜合考慮飛行中火箭的實際情況：①設(shè)計出制造火箭外殼所用材料的物理指標；②公開辯論所設(shè)計物理指標的可行性。在應(yīng)用中更深刻地領(lǐng)會知識。

歸納整合

通過本節(jié)課的研究，學到了哪些知識？有什么全新的體驗？請同學們說說。

第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學性質(zhì)

教學目標

知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)以及與化合物的溶液的反應(yīng)。

通過對金屬活動性順序的學習，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

通過活動與探究，培養(yǎng)學生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣、從細微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結(jié)論的能力，形成科學、嚴謹?shù)闹螌W精神。重點和難點

金屬與氧氣反應(yīng)；金屬活動性順序；置換反應(yīng)的判斷

實驗準備

教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。

學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

課時安排 2課時

教學設(shè)計 教學過程 點評

第 一 課 時

創(chuàng)設(shè)情境引入

多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發(fā)了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。

問題

是否為各種金屬的本質(zhì)顏色? 不是本質(zhì)顏色的原因是什么？

學生活動

①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）物質(zhì) 本色

觀察到的顏色 是否 變色 原因（猜想）

②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。

③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

學生討論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，有的不能。如（化學方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

從生活中的普通現(xiàn)象得到金屬能與酸反應(yīng)這一性質(zhì)，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。

銜接生活小知識

綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？ 在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？

教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。

問題： 從剛才的生活小常識中你有什么啟示？

過渡自然。

由生活常識創(chuàng)設(shè)情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。

學生猜想：金屬與酸可能會發(fā)生反應(yīng)。

活動與探究：探究金屬能否與酸反應(yīng)。（從以下幾方面進行觀察）金屬

是否有氣體產(chǎn)生 速度

用燃著的木條放在 試管中，有何現(xiàn)象

學生完成表格，討論、交流。

通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結(jié)，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發(fā)現(xiàn)的，既有所獲，又體驗了成功感。

知識情景再現(xiàn)

①觀察漫畫。

②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。

問題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？

學生回答：

①不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)。

②金屬種類不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣。

③產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。

學生書寫上述反應(yīng)的化學方程式：（板演）（教師指導）

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

問題1：根據(jù)與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應(yīng)，即它們的金屬活動性如何？

問題2：①上述反應(yīng)是否是我們學過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)？②上述幾個反應(yīng)有何共同點？

借助教學的輔助手段，讓知識再現(xiàn)，有利于突破難點，掃清障礙。

學生討論、歸納 反思小結(jié)：

①Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。

②置換反應(yīng)的定義。

聯(lián)想與運用：

1.多媒體展示：下列反應(yīng)是否都是置換反應(yīng)？ a.CO+CuO=Cu+CO2 b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。現(xiàn)請你設(shè)計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論。

反思小結(jié)

①通過本節(jié)課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質(zhì)？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？

鞏固與練習

①課本P14 1、3、4。

②課后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應(yīng)。

看似練習，實為伏筆，為下節(jié)課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。

第 二 課 時

復習鞏固

你知道了金屬的哪些化學性質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學方程式。

①能與O2反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3。

②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

質(zhì)疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質(zhì)量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？

問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應(yīng)，而另一種沒有。

學生驗證猜想

①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。

②學生探究，完成下表： 藥品 實驗現(xiàn)象 結(jié)論

鋁與硫酸銅溶液

鋁與硫酸鎂溶液

③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。

④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。反應(yīng)物質(zhì) 實驗現(xiàn)象 結(jié)論

⑤學生交流。

問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發(fā)現(xiàn)？

學生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應(yīng)而不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，知道了天平不平衡的原因。

學生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。

學生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。

問題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？

學生分析：

①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。

②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。

③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。

學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教師引導學生歸納：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。

問題與啟示

問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)？

②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？

啟示：①金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件。

②金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的條件。

反思小結(jié)

①歸納金屬的化學性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與金屬化合物溶液反應(yīng)。

②金屬活動性順序應(yīng)用：置換反應(yīng)的條件。

練習與鞏固

1教材P14 5、6、7、8 2下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（）ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl 3下表是某種常見的金屬的部分性質(zhì)： 顏色、狀態(tài) 硬度

密度（g/cm）熔點（℃）導電性 導熱性 延展性 銀白色固體 較軟 2.70 660.4 良好 良好 良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：

①試推斷該金屬可能的一種用途。

②該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）

③請自選試劑、設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表： 你的一種猜想 驗證方法 現(xiàn)象 結(jié)論

④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設(shè)計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)巍?/p>

第八單元 金屬和金屬材料 課題3 金屬資源的利用和保護

教學目標 知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。

通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學生的良好學習習慣和學習方法。

增強熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會進步學習化學的志向，使學生體會學習化學的價值；保持和增強對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣，樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的觀念。

重點和難點

重點：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。

了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發(fā)學生的探究欲。

難點：冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學方程式的計算。

如何使學生解決生活中金屬銹蝕的問題。

實驗準備

教師：多媒體課件（內(nèi)容為常見礦石的圖片、我國鋼鐵冶煉廠的簡介、一氧化碳還原氧化鐵的實驗?zāi)M演示、根據(jù)化學方程式計算的例題講解幻燈片等）；金、銀戒指；鑷子；酒精燈；火柴等。

生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長期未用的菜刀、幾段生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等。

學生：課外收集的我國鋼鐵廠情況簡介材料；重晶石等礦石樣品。

在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。

教學方法

收集資料，指導閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。

教學設(shè)計 教學過程 點評

第一課時 鐵的冶煉

實驗導入

教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實驗，學生觀察實驗現(xiàn)象，分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。

以實驗回顧金屬活動性有關(guān)知識，做好鋪墊。

交流展示

學生出示課外收集到的礦石樣品（重晶石、赤鐵礦石等），朗讀有關(guān)礦石的產(chǎn)地、產(chǎn)量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人類最早使用的鐵礦石──隕鐵等其他礦石樣品。實物參觀，資源共享。

指導閱讀

閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時鐵礦石選取的方案，使學生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學與社會和技術(shù)的相互關(guān)系。

培養(yǎng)了學生熱愛祖國的思想，關(guān)注與化學有關(guān)的社會問題。

討論分析

出示多媒體課件高爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實驗。討論：①實驗前先通入一氧化碳的原因；②尾氣處理辦法；③分析工業(yè)煉鐵的原理；④分析原料產(chǎn)物是否為純凈物；⑤得出哪些結(jié)論等。討論交流，形成共識。

例題自學

指導學生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。指導方法，合作學習。

例題剖析

多媒體展示例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義，已知和未知量的關(guān)系；計算的過程分解；各步驟之間的關(guān)系；不純物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)等。領(lǐng)悟開竅。

自主評價

學生小組之間、學生自己進行評價，談?wù)勈斋@和看法，教師總評。及時評價，激勵信心。

升華訓練

在小結(jié)的基礎(chǔ)上，進行補充訓練，加強對不純物轉(zhuǎn)化為純凈物有關(guān)的計算的應(yīng)用。舉一反三，融會貫通。第二課時 金屬資源的保護

導入課題

出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲、水龍頭，分析還能否使用。實物導入，容易接受。

學生展示

由各小組的同學將一周前做的鐵釘生銹的對比實驗用品展示給大家看，交流說明操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論和解釋等。

學生展示，利于培養(yǎng)動手、動口、交流合作能力。

討論交流

暢所欲言所觀察的現(xiàn)象、分析得到的結(jié)論以及對發(fā)生的現(xiàn)象的解釋。相互評價各小組的實驗效果、結(jié)論和解釋是否合理。

自主評價

推選一組進行自主評價，從不同側(cè)面談?wù)劚敬翁骄繉嶒灥某蓴?，推廣到工業(yè)、農(nóng)業(yè)和各種生產(chǎn)生活中如何防止鐵生銹。嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法。自主評價，增強信心，認識自我。

教師引導

分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，討論防止它們生銹的方法，推廣到學生身邊的金屬用品如文具盒、自行車、鐵桶等經(jīng)久耐用的技巧。回顧開頭，銜接緊湊。

動畫展示

（1）礦物可供開采的年限坐標分析圖；（2）金屬回收公司情況介紹；（3）廢舊電池的污染；（4）保護金屬資源的方法。

通過課件，激發(fā)學生閱讀教材的興趣，指導學生閱讀教材，充分利用各種資源獲取信息。與生活息息相關(guān)，源于生活，用于生活。

討論交流

結(jié)合身邊的事例，分析討論如何保護金屬資源，如回收廢金屬，用各種方法防腐蝕，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。并通過課件補充一些保護金屬資源的先進做法和經(jīng)驗。

利用多媒體，使學生樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的觀念。

小結(jié)評價

由學生小結(jié)本節(jié)課的感受和收獲。

課外探究

參考以下主題（任選一個或多個）或自擬，查詢有關(guān)資料，完成一篇化學小論文或一份化學小報（題目要有個性）。

（1）金屬的應(yīng)用與保護；

（2）你身邊的金屬制品；

（3）銅壺為什么也生銹？

（4）廢舊干電池還有可利用的價值嗎？

（5）其他。

第九單元 溶液

課題1 溶液的形成(第一課時)教學目標

認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；知道一些常見的乳化現(xiàn)象。

知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。

學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。

重點和難點

重點：建立溶液的概念并認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。

難點：對溶解過程的理解。

實驗準備

五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵。

課時安排 2課時

教學設(shè)計

本課時主要是以實驗探究形式來完成教學任務(wù)，通過實驗組織學生仔細觀察、分析、小組總結(jié)從而得出結(jié)論，教師只是引導、組織好學生，以學生為主體來進行教學活動。教學過程 點評

情境創(chuàng)設(shè)

教師展示已經(jīng)配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵，讓學生觀察，并設(shè)疑：你想到了什么？

學生1:看到不同顏色的液體。

學生2：可能是不同物質(zhì)溶在水里的結(jié)果。

學生3：可能是色素溶在水里的結(jié)果。......教師引入：同學們回答得很好，這些都是我們今天要學習的溶液，同學們想不想知道這些溶液是怎樣形成的？(教師板書課題1：溶液的形成)學生齊答：想！

教師活動：下面請同學們做：

“活動與探究(一)幾種固體物質(zhì)溶解于水” 藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水 儀器：玻璃棒、100 mL燒杯三個、藥匙

展示不同顏色的溶液以激發(fā)學生的探究欲，培養(yǎng)學生的想像能力。

食鹽 糖

硫酸銅晶體 現(xiàn)象

結(jié)論

培養(yǎng)學生集體合作意識和動手能力；認識溶液、溶質(zhì)、溶劑。

學生們分組實驗，教師巡視，個別加以輔導。等同學們大部分完成后，請一個小組的代表談?wù)劚拘〗M的實驗情況：

學生回答：我們這組的實驗現(xiàn)象是：食鹽、糖、硫酸銅晶體都溶在水中且硫酸銅晶體溶解后的液體是藍色的。

結(jié)論是：它們都能溶于水中。培養(yǎng)學生的語言表達能力。

教師：很好。還有沒有不同的現(xiàn)象和結(jié)論的？

學生甲：我們這組還發(fā)現(xiàn)有少量固體物質(zhì)仍存在液體中。

教師：很好，這說明這些固體沒有被水溶解完，誰能說出有什么辦法使它完全被水溶解？

學生乙：可加水。

學生丙：還可加熱。

教師：同學們回答得都很好，觀察得也很仔細。下面讓我們再來觀察老師的這五種溶液，要求從上、中、下、左、右仔細觀察有些什么特點。

培養(yǎng)學生分析、觀察和歸納總結(jié)能力，由點帶面，由一般到特殊，從而得出溶液等概念。

學生1：它們的顏色不同。

學生2：每一種液體都一樣。

學生3：它們都是混合物。

教師：同學們觀察得很仔細。這些都是我們今天要學習的溶液，什么是溶液呢？（教師邊引導學生觀察邊口述溶液、溶質(zhì)、溶劑的定義并將它們板書到黑板上）

設(shè)疑：根據(jù)你們的觀察，誰能說出溶液的特征來？

學生1：均

一、穩(wěn)定。

聯(lián)系實際：誰能說一說你在生活中所見到的溶液，并說出它的溶質(zhì)和溶劑。

學生2：糖水，糖是溶質(zhì)，水是溶劑。

學生3：醫(yī)生給我打針時的藥是溶質(zhì)，蒸餾水是溶劑。

學生4：醫(yī)生用的碘酒，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。

教師設(shè)疑：同學們回答得很好，對溶液有了一定的認識。同學們在生活中有時有這樣的現(xiàn)象，當油漬滴到了你的衣服上時，你將怎么辦？ 培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際能力，將理論知識運用到實際生活中去。

學生1：這很簡單：用水和洗衣粉洗。

教師：同學們回答得對，但我們要知道其中的道理。下面讓我們來做活動與探究(二)：

藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油

儀器：藥匙、試管若干、膠頭滴管 溶劑 溶質(zhì) 現(xiàn)象 水 碘

水

高錳酸鉀

汽油 碘

汽油 高錳酸鉀

結(jié)論

通過對比實驗，讓學生比較明顯地得出結(jié)論。教師：請一個小組來匯報實驗情況。

學生1：現(xiàn)象：碘不溶于水中，高錳酸鉀能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高錳酸鉀不能溶于汽油中

結(jié)論：不同的物質(zhì)在水中溶解性不一樣，同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性也不一樣。

學生2：不對，我認為碘是很難溶于水，不應(yīng)是“不溶”。

教師點評：同學們做實驗很認真，觀察得也很仔細，總結(jié)結(jié)論：不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同。

設(shè)疑：把一種溶液放入到另一種溶液中能形成溶液嗎？

請同學們做活動與探究(三)藥品：酒精、水、高錳酸鉀溶液

儀器：試管一支、膠頭滴管 溶劑 溶質(zhì)

振蕩前現(xiàn)象 振蕩后現(xiàn)象 靜置后現(xiàn)象 結(jié)論 水 乙醇

教師：請一個小組來匯報實驗情況。

學生甲：我們小組的實驗：振蕩前現(xiàn)象：液體是分層的；

振蕩后現(xiàn)象：液體沒有分層；

靜置后現(xiàn)象：液體也沒有分層；

結(jié)論是：它們在水中能形成溶液。

教師點評并設(shè)疑：液體與液體互溶時，量多者為溶劑，量少者為溶質(zhì)。那么，請問溶質(zhì)除了是固體、液體外還可以是什么狀態(tài)？舉例說明。

語言的準確表達離不開實驗的仔細觀察，要充分肯定學生的準確表達。

學生乙：還可以是氣體，如我們夏天喝的汽水，二氧化碳是溶質(zhì)，水是溶劑。

教師小結(jié)：很好，下面我們將前面所學的知識進行小結(jié)：

①不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同；

②溶質(zhì)可以為：固體、液體和氣體；

③液體與液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質(zhì)，一般情況下水是溶劑。學生觀察仔細，能將所學知識與生活中的實例相結(jié)合并能準確回答。

設(shè)疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？現(xiàn)在我們來做活動與探究(四)：

藥品：植物油、洗滌劑、水

儀器：試管兩支、膠頭滴管

試管內(nèi)加入物質(zhì) 現(xiàn)象

把液體倒掉后的 試管是否干凈

振蕩前 振蕩后 靜置后

水和植物油

水、植物油、洗滌劑

教師：請一個小組來匯報實驗情況。

學生1：我們所做的實驗現(xiàn)象是：將植物油滴入水中，振蕩前它們是分層的，振蕩后它們均勻了，靜置后它們又分層，把液體倒掉后試管不干凈，但加入洗滌劑后用水清洗，試管又干凈了。此實驗引導學生將理論用于生活實際中，并比較溶解與乳化是不同的。

教師介紹：這就是乳化現(xiàn)象。

提問：同學們在生活中哪些地方用到這個現(xiàn)象？

學生2：我看到媽媽在洗碗時，出現(xiàn)過這樣的現(xiàn)象。......培養(yǎng)學生歸納總結(jié)能力，將知識進行歸納，并鞏固所學知識。

小結(jié)

請同學們分組討論今天我們所學的知識。然后請一個小組的同學回答。

（教師點評）

鞏固練習

同學們回家后，將自己家中現(xiàn)有的物品制成溶液，并寫成小論文形式，下節(jié)課我們進行交流。

教科書P33習題。

第九單元 溶液

課題1 溶液的形成(第二課時)教學目標

探究幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化。經(jīng)歷和體驗科學探究的基本過程，激發(fā)學生學習化學的興趣。

發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學品質(zhì)。

重點和難點

重點：實驗方案的設(shè)計和比較。

難點：評價實驗方案。

從微觀角度理解物質(zhì)在水中溶解時溶液溫度變化的實質(zhì)。

實驗準備

演示用品：底部用石蠟粘著一小木塊的燒杯、NaOH固體、水、玻璃棒、藥匙。

分組實驗用品：三只各裝有100 mL水的燒杯、三份質(zhì)量相同的固體NaCl、NH4NO3、NaOH、藥匙、溫度計。

投影儀及相關(guān)圖片（或自制動畫）。

課時安排 1課時

教學設(shè)計 教學過程 點評

教師演示趣味實驗：向燒杯（底部粘有一小木塊）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不斷攪拌。

教師：你觀察到了什么現(xiàn)象？

學生：燒杯底部粘著的木塊掉下來了。

討論與交流：燒杯底部的小木塊脫落，猜想可能的原因是什么？你還想知道什么？

學生：可能是NaOH加入水中溶解時，水溶液的溫度升高，使燒杯底部的石蠟熔化，因而木塊掉下來了。

學生：是不是所有的物質(zhì)溶解時，溶液的溫度都會升高？

學生：物質(zhì)溶解時，溶液的溫度為什么會升高？

教師：下面我們就圍繞同學們的猜想和疑惑來進行研究。創(chuàng)設(shè)實驗情景，激發(fā)學生的興趣。

活動與探究(一):溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

閱讀有關(guān)教材，明確活動目標、實驗用品。

學生：我們的活動目標是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出熱量還是吸收熱量。

學生：實驗用品有試管、燒杯、玻璃棒、溫度計、NaCl、NH4NO3、NaOH。

設(shè)計實驗方案。

學生：我組的實驗方案是先測出水的溫度，再向水中加入溶質(zhì)，等溶質(zhì)溶解后測出水溶液的溫度。若水溶液的溫度比水的溫度高，則物質(zhì)溶解于水時是放出熱量的，反之是吸熱。

教師：同學們的實驗思路是正確的。下面我提供一個設(shè)計方案，請同學們參考。

閱讀教師提供的實驗方案。

（1）取三只燒杯，各注入100 mL水，用溫度計測量水的溫度。

（2）將兩藥匙NaCl、NH4NO3、NaOH分別加入上述三只燒杯中，攪拌至固體完全溶解，測量溶液的溫度。

（3）用手背小心觸摸三只燒杯的外壁，有什么感覺？

（4）把實驗后的溶液，倒入指定的容器內(nèi)。

（5）計算溶解前后液體溫度的變化，填入下表中。

物質(zhì)溶解時的溫度變化

測量的溫度/℃ 溫度的變化(與水相比)水

氯化鈉溶液

硝酸銨溶液

氫氧化鈉溶液

各小組將老師提供的方案與自己的方案比較，誰的方案更佳？說出你的理由。你在以后設(shè)計實驗方案時應(yīng)注意什么？

學生：老師所用的水都是100 mL，三次所加的溶質(zhì)的質(zhì)量也相同。因此老師的方案更好。

教師：假若很少很少的溶質(zhì)加到大量的水中，水的溫度變化情況可能是怎樣的呢？

學生：這樣可能水溶解的物質(zhì)太少，水形成溶液后的溫度變化不明顯，測不出物質(zhì)溶于水是吸熱還是放熱，甚至得出錯誤的結(jié)論。

學生：要得出正確的結(jié)論，必須對實驗條件作周密的考慮。

教師：我希望同學們在以后的實驗方案設(shè)計中，要養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度。

分組實驗，填寫有關(guān)表格。（表格見上）

交流各組實驗所得的結(jié)論。

學生：NaCl溶于水溶液的溫度變化不大；NH4NO3溶于水時吸收熱量；NaOH溶于時放出熱量。

實驗?zāi)康暮蛯嶒炗闷穼W生設(shè)計方案有提示作用。

學生自主參與，培養(yǎng)學生的合作與競爭意識。

通過比較，意在培養(yǎng)學生思維的廣度。

活動與探究(二)：盡可能利用生活中的用品對下列問題任選一個進行探究。

設(shè)想一種實驗方案驗證NaOH溶于水時大量放熱。

設(shè)想一種實驗方案驗證NH4NO3溶于水時大量吸熱。

設(shè)想一種實驗方案既能驗證NaOH溶于水時放熱，又能驗證NH4NO3溶于水吸熱。

討論與交流：交流各組的設(shè)想。

學生：在玻璃杯底部用石蠟粘上小木塊，就可用來驗證NaOH溶于水時大量放熱。

學生：在小木塊上灑一些水，再放上一個玻璃杯，即可驗證NH4NO3溶于水時大量吸熱。

學生：將用過的小玻璃瓶用合適的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圓珠筆芯，既能驗證NaOH溶于水時放熱，又能驗證NH4NO3溶于水吸熱。......教師：同學們的設(shè)想是否正確，有待于實踐的檢驗，請同學們課外繼續(xù)去探討。我們看哪些組的同學完成得出色，完成得好的組將有一份紀念品。拉近化學與學生的距離，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神。

反思與評價：比較活動與探究

（一）中的實驗方案與活動與探究

（二）中的實驗設(shè)想，說出它們的優(yōu)點和不足之處。

學生：

（一）中用到了溫度計，適合于測量任一物質(zhì)溶解于水是吸熱還是放熱。

學生：用生活中的代用品做實驗，只有溫度有很大的變化，才有明確的實驗現(xiàn)象。......教師：你們是最棒的！只要我們善于比較、善于分析，說不定未來的科學家就誕生在你們中間。

教師：剛才我們探究了幾種物質(zhì)溶于水時溫度的變化，那么為什么物質(zhì)溶于水時溫度會發(fā)生變化呢？請同學們閱讀教材P31頁內(nèi)容。

師生共同分析：溶質(zhì)溶解于水時溫度變化的實質(zhì)?？赏队跋铝袌D片（也可動畫展示）。

擴散──吸熱 水合──放熱

當Q吸＞Q放：水溶液的溫度降低；

當Q吸＜Q放：水溶液的溫度升高；

當Q吸=Q放：水溶液的溫度不變。旨在培養(yǎng)學生的辯證思維能力。

恰當?shù)谋頁P是學生走向成功的動力。

利用圖片（或動畫）變微觀為宏觀，幫學生形成正確的觀點。

反思與小結(jié)

在本節(jié)課中，你學到了什么？你還想知道哪些問題？

課外拓展

實驗驗證活動與探究

（二）中你所設(shè)計的方案的可行性，填寫下列表格。實驗?zāi)康?實驗用品 實驗原理 實驗裝置 實驗步驟 實驗結(jié)論

第九單元 溶液

課題2 溶解度（第一課時）

教學目標

通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。

初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。

通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

重點和難點

飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

實驗準備

將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。

每組準備器材：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預(yù)先稱好）、5 g KNO3 4包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。CAI課件、實物投影儀。

教學設(shè)計 教學過程 點評

激趣設(shè)境，問題導入

師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加（鹽）......食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？

以俗語作導語，由生活經(jīng)驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂課堂。

問題探究，得出結(jié)論

小組討論，提出假設(shè)。NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。

閱讀P33，確定方案（畫出實驗簡圖）。

投影方案，交流共享。

動手實驗，觀察記錄。

上臺展示，投影結(jié)論。

①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。

即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。

誤導結(jié)論，延伸探究。

“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質(zhì)疑猜想。

增補方案，實驗發(fā)現(xiàn)（畫出實驗簡圖）。

觀察記錄，感悟要素“一定量”。

課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。

NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。

注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。

通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關(guān)注、重視“一定量”這個要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用。

陌生物質(zhì)，引發(fā)探究

KNO3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？

如法炮制，小組探究。

全班展示，投影結(jié)論。

KNO3不能無限制溶解在一定量水中。

將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學生思維的發(fā)散性。

話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究

溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？

加熱攪拌，實驗發(fā)現(xiàn)，杯底未見KNO3固體。

再設(shè)疑問，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？

實驗發(fā)現(xiàn)，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。

回歸原溫，靜觀其變。

課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。

跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。閱讀理解，形成概念

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。

在活動與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過渡。

增補結(jié)論，領(lǐng)悟涵義

室溫，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液

↓+5 g NaCl 室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

↓+5 mL水

室溫，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液

室溫，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液

↓+5 g KNO3 室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體

↓升高溫度

升高溫度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液

分析歸納，課件演示

飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。提煉升華，促進類化，構(gòu)建體系。

深化探究，激活思維

室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過10 g，此時多余的KNO3會怎樣？

（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體）

探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟

觀察玻璃片上的白色斑跡。

觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。

聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡......學以致用，趣味延伸

練習：教材P40，習題1、5、6。

家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。

創(chuàng)設(shè)新的問題情境，培養(yǎng)學生求異思維，提升學生質(zhì)疑能力。

第九單元 溶液

課題2 溶解度（第二課時）

教學目標

了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。

會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點和難點

重點：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

難點：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

實驗準備

投影儀、坐標紙、汽水兩瓶、火柴、帶導管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。

教學設(shè)計 教學過程 點評

教師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？

學生：（議論紛紛）

教師：你可能暫時還不知道為什么。

學習了今天的知識后，你就會從中找到答案。

在前面的活動與探究中，所用的水均為20 mL，其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同？

學生甲：不相同。

乙：不加熱時，二者相近。

丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。

教師：大家回答得都很好。我們?nèi)绾蝸矶康孛枋鯧NO3與NaCl在水中的溶解性強弱呢？

學生：溶解度。

教師：這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材。找出溶解度的概念。

學生：（大聲朗讀）（教師板書）

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20 ℃時NaCl的溶解度。

學生甲：（很快找出答案）36.0。

乙：不對，應(yīng)該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。設(shè)置懸念，激發(fā)學生的求知欲。

教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學回答得很準確,溶解度有單位。“在20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g?！边@句話所表達的含義是什么呢？

學生：（踴躍發(fā)言）

甲：在20 ℃時,36.0 gNaCl在100 g水中溶解達到飽和狀態(tài)。乙：在20 ℃時，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。讓學生體驗成功后的喜悅。

教師：同學們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：

①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達到飽和狀態(tài)；④單位為g。及時小結(jié)，糾正偏差。

學習了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習，相信你會做！鼓勵學生大膽嘗試。

鞏固練習（投影）。

查表9-1，完成下列練習。

120 ℃時,KNO3的溶解度為，60 ℃時KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。

2下列有關(guān)NaCl的溶解度，說法正確的是（）

A20 ℃時，18.0 g NaCl溶解在50 g水中達到飽和狀態(tài)，20 ℃時，NaCl的溶解度為18.0 g。

B36.0 g NaCl溶解在100 g水中達到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0 g C20 ℃時，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g D20 ℃時,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g。

（教師巡回指導后，請學生代表說出答案，簡單點評）通過習題，及時鞏固新知。

教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀P36“資料”尋找答案。

我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。鼓勵學生自主學習。

活動與探究：學習繪制物質(zhì)溶解度曲線的方法。

教師簡單介紹方法，學生結(jié)合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，教師巡回指導，然后展示交流，分享快樂,結(jié)合學生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。

（投影）

①你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？

②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25 ℃、85 ℃時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？

③從圖9-12中，你能比較出45 ℃時KCl、KNO3的溶解度大小嗎？

④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？

（學生匯報展示，教師小結(jié)歸納）

教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。

鞏固練習（投影）

親自動手，自主參與，樂于探究。

教師：除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉出一些實例嗎？

學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有O2。

乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。

丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。教師：同學們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現(xiàn)象)教師：你能觀察到什么現(xiàn)象? 學生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。

教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。

學生：打開后，壓強減小，CO2在水中的溶解度減小。

教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。

剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？ 聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。

學生：（上臺演示）

教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）

學生：水中溶解的空氣。

教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。

教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。

教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題。現(xiàn)在問題來了！

鼓勵學生動手實踐。

鞏固練習：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？

教師：（肯定學生的種種措施）

整理與歸納：（師生共同進行）

怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大??？如何表示溶解度與溫度的關(guān)系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？

課后練習：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。利用所學，解決問題，關(guān)注生活。

第九單元 溶液

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第一課時）

教學目標

掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。

初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

重點和難點

重點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

難點：理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

實驗準備 投影儀及相關(guān)圖片。

實驗用品：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒，水，食鹽，硫酸銅固體，雞蛋。

課時安排 共2課時

教學設(shè)計 教學過程 點評

教師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎？

學生：喜歡。

老師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？

學生：（七嘴八舌，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大數(shù)人認為會沉到水下）

老師：請同學們看下面幾幅圖片：（死海圖片）

老師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？

學生：鹽份多，濃度大。

老師：說得好！下面我們來做下面的實驗，來具體說明，為什么會出現(xiàn)這樣的奇景！

活動與探究

分小組進行探究實驗。（在下面兩個方案中自選一個進行探究并填寫表格）

①雞蛋在水中漂浮

取一個燒杯，加入250 mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

次序 清水量

加入的食鹽量 雞蛋 小結(jié) 1 250 g 不放食 沉？浮？250 g 1匙（約5克）沉？??？250 g 2匙（約10克）沉？??？250 g 3匙（約15克）沉？??？

............用死海圖片導入，簡明扼要。

學生自主探究，在探究中形成“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”的概念。

②硫酸銅溶解于水

在三只試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？ 編號 溶液顏色 清水量

硫酸銅的質(zhì)量 溶液質(zhì)量 1

師生一起歸納小結(jié)：

①對于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略的區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。

②但對于像實驗1中形成的無色溶液來說，顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們?nèi)绾尾拍苤肋@種溶液的組成呢？

教師：其實，表示溶液組成的方法有很多，今天我們給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)呢？請同學們看教材P42，找出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念。

學生：（一下子就找到，并大聲念出來）（教師跟著板書：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝

教師：同學們歸納得不錯，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。剛才在同學們實驗中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計算對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

學生：嘗試練習，并很快順利完成。師生共同歸納，課堂氣氛融洽。

教師：同學們完成得非常不錯。其實，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)這個概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。如這個例題，同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

學生：（有不少學生在一分鐘之內(nèi)就完成了）

教師：（板書講解解答過程）

解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克，所得溶液的質(zhì)量為：400 g＋100 g＝500 g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝

答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%。

教師小結(jié)：在這個過程中，我們用到了另一個等式：

溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量。

如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”“溶質(zhì)的質(zhì)量”“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。

下面同學們再做這樣一個練習：在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：

葡萄糖注射液

規(guī)格：250 mL 內(nèi)含：12.5克葡萄糖 5%

醫(yī)療用葡萄糖注射液

請你利用標簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計一個簡單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的題目，設(shè)計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。

學生進行設(shè)計并交換完成。

教師（在教室巡回指導后）：好，剛才我看到同學們設(shè)計的題目以及同桌同學的批改后，發(fā)現(xiàn)同學們的想像力真是超出了我的想像，看來，同學們這節(jié)課還是挺有收獲的。現(xiàn)在我們一起閉上眼睛，好好回憶一下，這節(jié)課我們都有哪些收獲？

學生：（閉上眼睛，開始思考、回憶）

師生共同敘述：進行本課小節(jié)。

教師：（布置練習）生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標簽、記錄的內(nèi)容并計算其中各種溶質(zhì)的含量。

貼近生活，體現(xiàn)了化學學科的實用性。

靈活處理教材“學完本課你應(yīng)該知道”，更符合學生的學習特點。

第九單元 溶液

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(第二課時)教學目標

①認識一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。

②初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

重點和難點

重點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

難點：理解溶液組成的含義。

實驗準備

投影儀及相關(guān)圖片。

實驗用品：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽。

課時安排 2課時 教學設(shè)計 教學過程 點評

教師：（投影顯示）市售過氧乙酸[C2H4O3]，其標簽上的部分文字說明如下：

名稱 質(zhì)量分數(shù)

過氧乙酸 40% 水 55% 雙氧水 5% 此信息表明的含義有哪些？

學生：過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)為40%，表示每100份質(zhì)量的過氧乙酸溶液含40份質(zhì)量的過氧乙酸、55份質(zhì)量的水和5份質(zhì)量的雙氧水。復習舊知拓展視野。

教師：你們回答得很不錯！同學們，我們家住農(nóng)村，你們在家有沒有看到過父母在種地時選種的過程??？

學生：（不少同學）見過。

教師：你們能簡單地說說這個過程嗎？ 從學生熟悉的生活入手，激發(fā)學生興趣。

學生：好像是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子選出來了。

教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水??？

學生：不知道！

教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規(guī)定了一定的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？

學生：當然想了！

選種子的藥水原來是鹽水！學生頓悟。緊接著教師再拋出一個新問題，將學生引入到下一個環(huán)節(jié)。

教師：那好，我們今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。

教師：下面，我們一起來學習配制選種液。在此之前，請同學們閱讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。

學生：（看書，并通過討論，進行歸納）

師生共同總結(jié)：配制溶液的一般步驟為：

1計算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。學生自主探究，培養(yǎng)了自學能力。

教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。

師生一起：計算要配制50克16%的選種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）

教師：（板書）

解：已知溶液的質(zhì)量是50克，溶液的質(zhì)量分數(shù)是16%，所需溶劑的質(zhì)量為：50 g×16%＝8 g 所需溶劑的質(zhì)量為：50 g－8 g＝42 g 答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。

教師：我們已經(jīng)共同完成了配制的第一步：計算。下面進行探究實驗。講練結(jié)合，注重培養(yǎng)學生的思維能力和計算能力。學生：用天平稱取食鹽的質(zhì)量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試操作，教師做巡回指導，幫助學生順利完成以上操作）

教師：好了，到目前為止，絕大多數(shù)實驗小組已經(jīng)完成了溶液的配制，接下來，我們要進行最后一步操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標簽上要注明什么？

學生：應(yīng)注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（學生進行操作）

教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學們完成得相當出色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質(zhì)，而可能是某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？

不紙上談兵，注意學生動手能力的培養(yǎng)。

教師指導細膩、得法。

由淺入深，層層推進，引導思維。

學生：往濃溶液里加水?。?/p>

教師：不錯?，F(xiàn)在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1計算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。

學生：先計算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水各多少克？

教師：請你繼續(xù)談?wù)勀愕木唧w計算方法。

學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，我們不妨設(shè)所需20%的食鹽水的質(zhì)量為x，那么其中含有的溶質(zhì)質(zhì)量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為：100 g×16%＝16 g。

教師：接下來同學們按照這個思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。學生合作探究。

學生：獨立完成計算并進行展示和交流。

教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出的20%溶液是溶液的質(zhì)量，可是液體的量在生活中更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？

學生：用密度公式換算一下就行了。

教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03 g/L。

學生：（進行計算）

教師：我們的計算結(jié)果是：需要水的質(zhì)量為 g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水為 mL。完成以上計算后，接下來應(yīng)該怎樣操作呢？

學生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。

教師：（巡回指導學生完成實驗）

重點研習“計算”這個步驟，而略講“稱量”“配制”“裝瓶、貼簽”幾步。重難點突破措施得力。

教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節(jié)課的學習活動，我們獲得了哪些新知識和技能，請說出來與大家共享。

學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）

教師：（布置作業(yè)）

學生：(獨立完成作業(yè))課堂總結(jié)形式新穎。

第十單元 酸和堿

課題1 常見的酸和堿（第一課時）

教學目標

①了解常見酸堿指示劑及其變色情況；了解幾種常見的酸；認識濃硫酸的腐蝕性。

②通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。

③使學生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。

重點和難點

指示劑、濃硫酸的腐蝕性。

實驗準備

教師：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管、燒杯、玻璃棒

學生：寫有“食醋”“石灰水”“鹽酸”“氫氧化鈉溶液”“石蕊”“酚酞”字樣的紙帽、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、濃硫酸、牽?；ā⒃录净?、紫甘藍、胡蘿卜（可用其他有色花）

教材延伸

①實驗10-2中的表格的下面加“保存方法”的內(nèi)容對學生初次接觸危險品是十分重要的。

②在鹽酸和硫酸用途的表格右邊還應(yīng)加一個空表內(nèi)容，讓學生填“我知道的用途”，這樣更利于學生將已經(jīng)認識的科學知識與新知識有機結(jié)合。

③教材只講了指示劑遇酸、堿時的變色情況，應(yīng)該補充遇到中性溶液時的情況。

教學設(shè)計 教學過程 點評

第一板塊：指示劑

引入、發(fā)現(xiàn)、提出問題

情景問題引入：由問同學們熟知的哪些食物是酸、堿入手，切入酸和堿的知識。

學生探究結(jié)果：食醋、大多數(shù)水果（有酸味）中含酸；有些沒熟透的水果（有澀味）如青柿子，還有皮蛋有澀味等。

教師提出新問題：我們已經(jīng)學習了碳酸能使紫色石蕊變紅色，“其他的酸也能使石蕊變紅？”“堿又使石蕊變成什么顏色？” 實驗探究指示劑變色規(guī)律

游戲：部分學生分別扮演食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液，并分別戴上寫有相應(yīng)名稱的帽子，手執(zhí)一支試管。

另一部分學生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手執(zhí)相應(yīng)滴瓶，并將藥品滴入前面四種物質(zhì)扮演者手中試管，讓同學們觀看顏色的變化。

分析討論：完成書本P49頁表格，探究出指示劑的變色規(guī)律；并討論出以上四種物質(zhì)，哪種是酸，哪種是堿。

知識突破，引入新問題：“這里有兩種其他液體，一種是自來水，一種是食鹽水溶液，請我們兩位指示劑朋友來鑒別一下，它們是酸還是堿？”接著由同學扮演物質(zhì)，做實驗，觀察現(xiàn)象，問這兩種物質(zhì)究竟是酸還是堿。

學生探究結(jié)果：指示劑在這兩種液體中顏色沒有變化，說明它們既不是酸，也不是堿，而是一種中性的液體。

課件演示指示劑變色規(guī)律：畫面是一只變色龍，身上寫著“石蕊”兩個字，跳動著分別走到寫有酸、堿、中性溶液的燒杯前，分別將左爪、右爪、尾巴伸入三個燒杯中，伸入后相應(yīng)部位夸張一點適當變大，并變各種顏色，且唱著歌：“我是一只變變變色龍，遇到酸我就變成那紅色，遇到堿我就變成了藍色，通常的中性環(huán)境下我就是那紫衫龍王?！备杪暦隆段沂且恢恍⌒▲B》，歡快、詼諧，男聲唱。

師：請同學們將酚酞遇酸、堿、中性液體的變色規(guī)律編成一些易記憶的韻語或創(chuàng)作成其他活潑的形式來幫助我們記憶，內(nèi)容不求完美，只求有趣實用。

生：創(chuàng)作形式多種，并紛紛展示自己的成果。例如：“我也是一種指指指示劑，我只在遇到堿時才變成紅色娘子軍。通常在中性環(huán)境下我是無色的，就連酸也奈何不了我，無法讓我變顏色（仿《我是一只小小鳥》歌詞）?！? 發(fā)現(xiàn)其他指示劑──酸堿使指示劑變色的應(yīng)用

學生分組制取牽?；?、月季花、紫甘藍、胡蘿卜（或其他物質(zhì)）的酒精浸出液，再分別滴入前面四種溶液中，記錄實驗結(jié)果，由同學們討論交流，比較所制四種指示劑中，哪些變色效果好些。

第二板塊：幾種常見的酸 學生真情感受熟悉的物質(zhì)

第一組物質(zhì)：鹽酸、硫酸、硝酸。

要求同學們看一看，摸一摸，聞一聞，但不能嘗。

第二組物質(zhì)：食醋、蘋果、檸檬、橘子、山楂片、泡菜等。

要求同學們看一看，摸一摸，聞一聞，嘗一嘗。

探究幾種常見的酸

教師要求學生根據(jù)自己已有的知識積累，自學P50頁內(nèi)容，自我提問、自主探究，再匯報自己的理解和新發(fā)現(xiàn)。

學生講述自學的教材內(nèi)容，概括學習方法，補充新發(fā)現(xiàn)：

學生表現(xiàn)出兩個亮點：

（1）自我提問、自主探究用表格展示內(nèi)容： 自我提問 的問題 自主探 究結(jié)論

酸有什么共性？ 都有酸味、都有酸性

在生活中發(fā)現(xiàn)有哪些含酸的物質(zhì)？

我們在前面講的一些水果、食物如：食醋、蘋果、檸檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃時感到酸味。說明它們是含酸的物質(zhì)。酸有什么作用？

酸是重要的化工產(chǎn)品、化工原料，人類社會生活離不開酸。

（2）概括學習方法和對教材的建設(shè)性意見：

①記憶酸的物理性質(zhì)時可用概括性的字表達理解知識的步驟。如“色、態(tài)、味、沸、密等”；

②第一張表的下面要補“保存方法”這一內(nèi)容，因為酸是危險品，是必須注意的內(nèi)容；

③第二張表格右邊應(yīng)加“我們已經(jīng)知道的知識”，這樣就可以把原有的知識和現(xiàn)在的新知識結(jié)合。

第三板塊：濃硫酸的腐蝕性

課件展示：酸在工農(nóng)業(yè)生活中廣泛應(yīng)用給人們帶來許多方便，再展示濃硫酸傷人后皮膚照片、清華大學某學生用濃硫酸到動物園驗證狗熊是“聰明”還是“笨”的事件、酸使工廠設(shè)備加快腐蝕等畫面。

觀后教師評述：濃硫酸有強烈的腐蝕性，用時一定要注意安全。我們做實驗時不掌握好濃硫酸的這一“個性”，很可能就被腐蝕皮膚、衣服等。

教師做游戲?qū)嶒灒河靡恢旅P蘸濃硫酸在宣紙上寫“濃硫酸的吸水性”。請同學們幫助講解這一游戲的原理。

學生講解：多個學生爭先恐后上臺講解，突出強調(diào)了“原來濃硫酸的腐蝕的原因就是它的脫水性造成的”。

教師擴展引導：其實，除了濃硫酸有強烈腐蝕性之外，其他的酸也都有一定的腐蝕性，例如在有酸時，鐵銹蝕會快多了。所以我們要全面掌握它們的性質(zhì)，合理地利用它們。怎樣稀釋濃硫酸？請學生再從兩方面收集、整理信息。其一：教材中告訴我們什么？其二：觀察下一段課件內(nèi)容。

學生收集、整理信息：看書、課件展示稀釋濃硫酸方法不當導致危害的畫面；規(guī)范操作稀釋濃硫酸的步驟畫面。師生互動實驗：教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示實驗10|4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內(nèi)壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌；第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因；第三步：邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。

學生探究結(jié)果： 探究知識類別 探究結(jié)果

稀釋濃硫酸不正確操作的后果 導致傷人或腐蝕物品。

不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法 立即用大量水沖洗，對于皮膚還要盡快到醫(yī)院治療。濃硫酸具有腐蝕性的原因 在于它的脫水性。

稀釋濃硫酸正確的操作方法（見“師生互動實驗”）啟示

我們不斷要學會安全使用酸的方法，更應(yīng)該具備一個安全的“大腦”，這就是社會責任感。要珍愛生命，關(guān)心他人的健康，在實驗室里千萬不能用酸和同學開玩笑。

第四板塊：小結(jié)

教師引導：這一節(jié)課主要是同學們根據(jù)不同材料和實驗自己探究出來的，我們學到了一系列的知識，也學會了很多方法，同時也明白了不少道理。知識、方法、道理就像我們到旅游區(qū)去各種景點一樣，我們是從哪里走進的，又是從哪里出來的？現(xiàn)在請大家畫一張?zhí)骄柯糜蔚摹皩в螆D”，然后來比較看誰的“導游圖”更明了、更科學。

用擬人化的手法展示物質(zhì)，通過人物的活動表示物質(zhì)間的反應(yīng)，形象且生動，充分讓學生自主活動探究，突出了學生的主體地位，教學形式有其原創(chuàng)性。

大膽嘗試突破，教師還引入中性溶液，突破了書本的禁錮，又可以對比學習知識，讓知識結(jié)構(gòu)完整、清晰；課件風趣、直觀，將學生的知識、能力很自然地得到了一次升華，又便于學生記憶，值得借鑒。

小塊知識點也能反映出認知規(guī)律。本塊教師采用了“發(fā)現(xiàn)提出問題──實驗探究──得出結(jié)論──嘗試應(yīng)用”的認知規(guī)律學習指示劑，并用它來認知酸堿，層層遞進，一氣呵成，既讓學生掌握了知識，又潛移默化培養(yǎng)了學生的學習方法，知識和技能雙豐收。

教師引導學生從實物鑒別入手，調(diào)動學生的智慧，學生看、摸、聞、嘗等感性活動，再提問引起學生理性思考，由感性知識自然上升，過渡到理性知識，課堂氣氛活躍而又不膚淺，寓教于樂。學生自我提問、自主探究中的表格內(nèi)容，反映出他們的自學的深度和廣度，也表現(xiàn)出他們在探究中有意識地注意創(chuàng)造好的學習方法。學生所述的三個問題，其中一條是總結(jié)自己的學習方法，有兩條是對教材提出的建設(shè)性意見，很有創(chuàng)見性，它證明學生的思維只有真實進入探究后才會爆發(fā)出最大的創(chuàng)造力。

濃硫酸的腐蝕性雖然是一個較危險的實驗，但教師并不是個人包辦，在保證安全的前提下，教師通過多種途徑和方法，讓學生充分地參與，深刻地感受。從學生探究結(jié)果看出，學生是主動吸取基礎(chǔ)知識與技能，從“啟示”分析，他們從濃硫酸的腐蝕性中認識到生命的脆弱、生命的可貴，同時也感受悟出任何事物都有有利和有害的兩面性，培養(yǎng)了學生辯證思維的方法。

教師的小結(jié)是一個智慧的亮點，教師的小結(jié)不是重復已有的知識點和技能，而是抓住知識、方法和明確的道理“三維目標”來全面整合所學習的內(nèi)容，小結(jié)的形式采用的是畫“導游圖”的形式，它讓學生感到耳目一新。

學生畫探究“導游圖”：學生分組“畫圖”，形成多種小結(jié)方式。下面展示一組學生的“導游圖”：

第十單元 酸和堿

課題 1常見的酸和堿（第二課時）

教學目標

①了解酸的通性及原理，能書寫有關(guān)的化學方程式。

②通過對酸和堿性物質(zhì)的梳理，學習歸納方法；感悟?qū)Ρ?、推理及理論?lián)系實際的方法。

③體會化學與人類有密切關(guān)系，增強學習化學的信心，同時提高實驗過程中的“規(guī)則意識”。

重點和難點

酸的化學性質(zhì)。

實驗準備

學生分組：每張實驗桌上擺放試管若干、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、潔凈紫甘藍葉片、剪刀、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。

教材延伸

①活動探究（1）表格中應(yīng)加一些生活可作指示劑的物質(zhì)做對比實驗，這樣感性認識會更豐富，理性知識與感性知識結(jié)合更緊密。在（1）的表格下面對應(yīng)兩種指示劑加“規(guī)律性認識”，有利于小結(jié)、系統(tǒng)認識知識。

②在除銹這一塊應(yīng)補充一點，“用物理方法也可以除銹”，這樣使學生認識在不同的場合或要求下可使用不同的除銹方法。

教學設(shè)計

環(huán)節(jié)一：慧眼識酸

教師：實驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液，請同學們通過實驗驗證后給它們貼上標簽，注意實驗安全。

學生：（探究活動1）①滴加石蕊溶液；②將紫甘藍剪成細絲浸泡；③放入潔凈小鐵釘觀察實驗現(xiàn)象。

教師：我們按“安全、科學、簡便、明顯”的原則，來評價同學們的方案。

方案①最優(yōu)，方案③次之，方案②第三。

學生：（對教師提問）能否用酚酞溶液來區(qū)別？

教師：（將矛盾交給其他同學）哪些同學能解答這一問題？

學生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不變色。

教師：我今天還準備了其他一些新鮮蔬菜、鮮花等含指示劑的材料，請同學們自己設(shè)計各種實驗，進一步探究“認識酸的方法”。

學生：（探究活動2：設(shè)計近二十種實驗，并在教材表中補充表格內(nèi)容填寫實驗報告）花的種類

花汁在酒精中的顏色 花汁在稀鹽酸中的顏色 花汁在稀硫酸中的顏色 玫瑰 粉紅色 粉紅色 粉紅色 萬壽菊 黃色 黃色 黃色 大紅花 粉紅色 橙色 橙色

教師：同學們的創(chuàng)造力都很強，如果我們要檢驗?zāi)撤N物質(zhì)是否是酸，手頭又沒有石蕊溶液的情況下，就可以用上述方法。

教師：結(jié)合探究活動1和探究活動2的體會，思考稀鹽酸中的什么成分使石蕊溶液變紅？

學生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液變紅，那么也不是Cl-的作用；應(yīng)該是酸中的H+使石蕊溶液變紅。

教師：（教師從知識的角度及時提升方法）同學們分析正確，而且我們做出這些結(jié)論時用到的就是推理方法。請同學們再用我們已經(jīng)探索出來的方法去認識我們所知道的其他酸是否也具有這些性質(zhì)。

學生：（學生探究活動3）用稀醋酸、稀硝酸做正面證明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面證明。

點評：教師通過三個探究活動將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，三個活動層次逐漸深化，學生的個性得到最大的張揚，學生的學習興趣保持在興奮狀態(tài)，學習效果是可想而知的。

環(huán)節(jié)二：猜它是誰

教師：（設(shè)置游戲場景，有四個金屬王國的“潛水運動員”要比賽潛水時間）學生分別裝稀鹽酸、稀硫酸設(shè)置“游泳池”。學生用肢體語言、表情、聲音等表現(xiàn)比賽的過程，同組學生在紙上寫出“運動員姓名”（金屬名稱）和潛水時的變化（化學方程式）。

學生：（此時游戲化）各組學生用桌上的藥品做實驗，通過觀察實驗現(xiàn)象后討論結(jié)論，并商量“表演方法”。

各組學生的表演形式不一樣。現(xiàn)舉一組學生表演例子： 運動員 肢體語言 表情 變化 名次 銅

搖晃、抖腿 冷笑

無氣體產(chǎn)生 1 鐵

聳肩、腿顫 皺眉、抽冷氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2 鋅

渾身亂晃 呲牙咧嘴

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3 鎂

雙手緊掐頸部 翻白眼

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 4 排名次的理由是：鎂反應(yīng)最快，在酸中呆的時間最短，名次最后；銅不反應(yīng)，應(yīng)得冠軍。

教師：請同學們總結(jié)酸的化學性質(zhì)，還要小結(jié)原因。

學生：（用文字表達式和化學方程式快速描述出酸與活潑金屬反應(yīng)的性質(zhì)，后分析原因）原因：酸只能與金屬活動順序表中H以前的金屬反應(yīng)；是酸中的H+與活潑金屬發(fā)生了反應(yīng)，放出氫氣，另一種生成物的陽離子是相應(yīng)的金屬離子，陰離子是酸的陰離子。

教師：通過學習酸的這一條性質(zhì)，能不能將它提升成為我們的技能？

學生：（討論，形成多種答案，一組學生代表發(fā)言）不可將醋放在鍋中長時間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜。

點評：在這一板塊中，教師用游戲的方式巧妙梳理了舊知，對金屬擬人化的處理并及時聯(lián)系生活，在學生理解知識的層面促進知識向運用層面轉(zhuǎn)化。學生在學習過程中合作充分，思維深刻，學習成為一種才藝的展示和心理愉悅的享受。

環(huán)節(jié)三：除銹專家

教師：同學們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？

學生：小瓦片磨鐵鍋；砂紙打磨生銹的部位等。

教師：這都是物理方法除銹。在化工生產(chǎn)中人們用什么化學原理除銹？（教師演示實驗，用稀鹽酸的量掌握合適，請學生描述實驗現(xiàn)象）

學生：觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。

教師：我還要請同學們幫助我分析其中的原理。（教師強調(diào)用文字表達式和化學方程式來說明）

學生：(一組學生展示自己小結(jié)的表格內(nèi)容)文字表達式 化學方程式

三氧化二鐵（鐵銹的主要成分）+鹽酸氯化鐵+水 Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O 學生：（另一組學生發(fā)言）老師在做實驗的同時我們也做了幾個實驗，把銹鐵釘放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中不反應(yīng)，這些實驗也反證化學方法除銹只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。

學生：（第三組學生發(fā)言）我家附近有一家車輛翻新廠。師傅說有些金屬儀器拋光前、電焊前都要用酸除銹。我認為金屬氧化物都能和酸反應(yīng)。

教師：現(xiàn)在請同學們自己做一次實驗。

學生：（學生分組實驗，由于沒能掌握好酸的用量，出現(xiàn)了多種實驗現(xiàn)象。開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出氣泡，溶液顏色變淡，最后由黃色變成淺綠色。學生之間發(fā)言出現(xiàn)多種內(nèi)容，一種與老師實驗現(xiàn)象相同，另一種是如實描述實驗現(xiàn)象）

教師：（強調(diào)應(yīng)當實事求是地匯報實驗現(xiàn)象，即使實驗失敗，也可以從失敗的實驗中得到教訓）

學生：（學生通過爭論一致贊同第二種意見）

教師：原因是什么？

學生：取用的稀鹽酸或稀硫酸的量不同造成實驗現(xiàn)象不一樣。我們認為：當酸不足或適量時，鐵銹與酸反應(yīng)；當酸過量時，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應(yīng)。

教師：同學們從自己實驗、觀察、匯報及大家的討論中得到什么啟示？

學生1：酸也能和鐵發(fā)生反應(yīng)，所以清除鐵銹時不能把鐵制品長時間浸在酸中。

學生2：反應(yīng)產(chǎn)物氯化鐵與氯化亞鐵顏色不同。

學生3： 做實驗一定要有科學的態(tài)度，要實事求是地描述所發(fā)生的現(xiàn)象。教師：為了進一步證明酸是“除銹專家”，請你們利用桌上的儀器和藥品，設(shè)計一個實驗來證明。

學生：（學生自主實驗中出現(xiàn)了多種實驗方案，其中一些組的學生展示了造“銅銹”和除“銅銹”的實驗）學生代表上臺演示：將粗銅絲的一端纏繞在試管夾上，把另一端在酒精燈上灼燒，形成約3 cm長的黑色氧化銅薄層，趁熱插入裝有稀硫酸的試管里，20 s后取出：黑色消失，溶液由無色變?yōu)槠恋牡{色，反應(yīng)原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。

點評：教師做完一個“較理想”的演示實驗后，在小結(jié)基礎(chǔ)知識后，讓學生自己來重復剛才的實驗，但未給學生點明“酸的用量”的要求，這樣就挑起學生的一個新的“思維矛盾”。在這個矛盾中學生通過爭論、再探究等主動活動，理解了新知識，明確了實驗一定要有一個實事求是的科學的價值觀。最后又拓展學生思維，更全面、深刻地認識了酸是“除銹專家”的內(nèi)涵。

環(huán)節(jié)四：盤點收獲

教師：今天我們學到了什么知識？掌握了什么學習方法？明確了哪些道理？

學生：知識類：酸的三條化學性質(zhì)，酸的化學性質(zhì)是由它的H+體現(xiàn)出來的。

①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色；

②酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應(yīng)，越靠前的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。

③酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。我們可以利用這一性質(zhì)除銹。

方法類：類比遷移方法──鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。

歸納推理方法──已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑則可歸納推理出：含有CO32-的化合物能與酸反應(yīng)生成H2O、CO2與另一種化合物。

實驗對比鑒定方法──應(yīng)用酸的化學性質(zhì)鑒別稀鹽酸和NaCl溶液等。

道理類：在學習中只有科學的態(tài)度，才能保證形成科學的方法，有了科學的方法才能使我們的大腦真正聰明起來。

第十單元 酸和堿

課題1 常見的酸和堿（第三課時）

教學目標

①認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。

②認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)，歸納堿相似化學性質(zhì)及其原因。重點和難點

重點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。

難點：堿的化學性質(zhì)。

實驗準備

藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。

器材：導線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點滴板。

教學設(shè)計 教師活動 學生活動 點評

引入新課

演示：

1.實驗(如圖)觀察甲、乙中發(fā)生的現(xiàn)象。

2.清水變“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水變渾濁問題：大家想一想，這些神奇的現(xiàn)象存在的反應(yīng)原理是什么？

多么奇妙的化學世界！

學生疑問：

1.熟雞蛋為什么會掉下去呢？

2.“牛奶”能喝嗎？它的主要成分是什么？

通過神奇的化學實驗把學生輕松地引入化學課堂。

實驗引導NaOH的性質(zhì)及用途

取固體NaOH觀察，放入表面皿上，在試管中溶解固體NaOH并感知其溫度變化。

問題：1.NaOH固體表面溶解的原因。2.怎樣保存NaOH固體？ 3.它能做干燥劑嗎？

演示實驗10-8：觀察用20%NaOH溶液浸泡過的雞爪。

問題：1.雞爪前后的變化及其原因。2.使用NaOH時應(yīng)注意什么？

3.NaOH在生產(chǎn)生活中有哪些作用？ 1.NaOH是白色固體。2.表面吸水、溶解。3.試管外壁發(fā)熱。

我從書本上找到了答案： 1.潮解。2.密封。3.能。

1.哇！真厲害！

看看書本上怎么說......2.使用它應(yīng)小心，注意安全。3.作用：化工原料、清潔劑......設(shè)計的問題緊緊圍繞實驗，簡明扼要，激發(fā)學生積極探究思維的興趣，巧妙點撥，在學生獲得知識的同時也進行了安全教育。實驗引導Ca(OH)2的性質(zhì)及用途

材料引入：

1.冬天園林工人用石灰漿將樹干底部刷白。2.用石灰沙漿砌磚抹墻很牢固。

3.裝石灰水的試劑瓶用久后瓶壁上有一層白色的膜。問題：

上述材料中涉及到的物質(zhì)和化學性質(zhì)。

演示實驗109：取生石灰加水觀察現(xiàn)象。

問題：1.實驗現(xiàn)象及反應(yīng)。2.Ca(OH)2的用途是什么？ 3.使用它有哪些注意事項？

粉刷久后為什么會變白變硬呢？

涉及Ca(OH)2與CO2發(fā)生了反應(yīng)，生成了堅硬的CaCO3。

生活中還有哪些事例與此相關(guān)呢？

我想知道！1放熱

2消毒、建筑材料等 3具腐蝕性，注意安全

聯(lián)系生活實際，引出所講化學物質(zhì)，又從實驗的角度感知若干關(guān)于氫氧化鈣的知識。學生在輕松的氛圍中快樂學習的同時，真正體會到生活中處處有化學，并學以致用。

分組實驗活動探究堿的化學性質(zhì)

分組實驗：

1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分別滴加石蕊試液和酚酞試液。2.充滿CO2的軟塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封觀察。3.向澄清石灰水中吹二氧化碳氣體。

問題：1.上述三個實驗的現(xiàn)象是什么？ 2.熟雞蛋掉下去的原因。3.“清水變牛奶”的原因。4.堿有哪些類似的化學性質(zhì)？

活動：競賽書寫相關(guān)的反應(yīng)原理。1.遇石蕊都變藍色！

遇酚酞都變紅色！

2.軟瓶變癟！CO2與NaOH反應(yīng)后壓強減小。

哦，蛋是這樣掉下去的！3.石灰水變渾濁

哦，“清水變牛奶”原理如此！4.我能歸納堿的化學性質(zhì)。

競賽：我要奪第一！我最怕書寫化學方程式了，但只要掌握規(guī)律就很簡單了。

學生自主探究實驗，在實驗中加以歸納，從感性認識到理性認識更加深刻。教師的問題回應(yīng)了最開始的實驗，學生理解更透徹。競賽活動的開展，強化了化學用語的學習。

實驗引導酸、堿具有相似化學性質(zhì)的原因

演示實驗1010：分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇的導電性。

問題：1.上述哪些物質(zhì)能導電？ 2.導電的原因是什么？ 3.酸、堿如何具有相似的化學性質(zhì)？

反思小結(jié)：通過本次學習，同學們有什么收獲？

①學習掌握了哪些知識？②學會運用哪些方法？③明白哪些道理？

真有趣！小燈泡發(fā)光了！

1.能導電的有硫酸、鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液。2.導電是因為發(fā)生電離，離解出自由移動的離子。3.酸會離解出H+；堿會離解出OH-。

我又有了一些進步?。◤闹R技能、學習方法、情感態(tài)度與價值觀三方面小結(jié)）

這些短小的問題點到了學生的許多弱點，促進學生在學習過程中重視反思、整理、歸納、小結(jié)和交流，使學生的知識和技能方法都不斷提高。

第十單元 酸和堿

課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

教學目標

知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的運用。

重點和難點

重點：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

難點：了解中和反應(yīng)的實質(zhì)。中和反應(yīng)在生活實踐中的應(yīng)用。

實驗準備

氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。

蒸發(fā)實驗所得溶液結(jié)晶。

相關(guān)的CAI課件。

課時安排 1課時

教學設(shè)計

第一板塊：問題結(jié)構(gòu)

引導性材料

請一名同學朗讀課前準備的有關(guān)焦裕祿主要事跡的材料；介紹附近工廠排放的廢水的情況（有條件的可以利用多媒體播放有關(guān)的紀錄片）。

問題1：從上面的材料中我們發(fā)現(xiàn)了什么？有什么感受？

問題2：能否利用我們所學的化學知識提出解決的辦法？要利用到哪個知識點？該知識點的基本原理是什么？

同學們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價，然后請學生閱讀課本第60頁中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用？

問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應(yīng)用了中和反應(yīng)的實例？它在實際生活中有什么重要意義？

問題5：你能寫出本課題中關(guān)于怎樣處理工廠廢水的反應(yīng)原理嗎？

問題6：通過本課的學習，你有沒有想過對誰提出什么好的建議？或者擬訂一份調(diào)查報告給有關(guān)部門，其中包括你了解的情況和改進的方案。

點評：問題結(jié)構(gòu)是構(gòu)成教學思路的基本的材料，是學生進行有效探究活動的智力保證。教師展示問題結(jié)構(gòu)的技巧是，先給學生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學生建立起感性認識，將學生的思路送進“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結(jié)構(gòu)在抓住知識屬性的基礎(chǔ)上，針對中和反應(yīng)的應(yīng)用，采用層層遞進的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實質(zhì)，這一過程落實了知識技能目標，強化了過程方法目標，點撥了情感、態(tài)度與價值觀目標。

第二板塊：教學設(shè)計

創(chuàng)設(shè)情景在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢

引入課題探究酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

活動與探究學生分組實驗、探究、匯報、交流

活動與探究是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學生猜測、討論、分組實驗、總結(jié)

用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)（驗證猜想與結(jié)論）

實踐與應(yīng)用“酸雨”導致土壤酸化；用洗潔精清洗廚具

實踐與應(yīng)用設(shè)計實驗：皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實驗

第三板塊：教學范例

我們已經(jīng)知道

①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。

②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。

③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。

④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(zhì)（如氨水）的藥水，可減輕痛癢。

我們還應(yīng)知道

提出問題：

酸有哪些性質(zhì)？堿有哪些性質(zhì)？它們之間會發(fā)生怎樣的反應(yīng)？

猜想：

我猜想酸和堿之間會發(fā)生的反應(yīng)有：。

實驗探究 收集證據(jù)：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象 結(jié)論

1.取10 mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入酚酞試液。

2.向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無色。

3.蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液。

小結(jié)：

1.酸與堿反應(yīng)的實質(zhì)──中和反應(yīng)。2.鹽的定義。

知識小結(jié) 酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成物是鹽和水。

我發(fā)現(xiàn)的新問題： 猜想 依據(jù)

設(shè)計實驗驗證 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 1

我們怎樣應(yīng)用

①解釋“向土壤中灑熟石灰”的秘密。

②一些工廠排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物質(zhì)最合適？

③皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動手試試看。

④被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質(zhì)（如NH3·H2O）的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎？

⑤醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，說明去垢的原理是什么。

⑥早晨空腹時，為什么要少吃蘋果（或酸性食物）較好？涼胃后醫(yī)生建議吃的藥丸，請想一想主要藥物的化學性質(zhì)是酸性還是堿性？治療胃病的反應(yīng)原理是什么？

⑦上網(wǎng)收集有關(guān)中和反應(yīng)在生活中應(yīng)用的資料?！踅虒W設(shè)計

我們的感受

學完本節(jié)，我的收獲是：。

我的啟示是：。

我的發(fā)現(xiàn)是：。

第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽 教學目標

通過資料收集和實驗探究，認識生活中常見的鹽的種類和用途。

初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件。

充分認識到生活中處處有化學、了解我國科學家做出的杰出貢獻，從而激發(fā)愛國熱情和學習激情。

重點和難點

重點：粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應(yīng)概念的形成。

難點：復分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。

實驗準備

①粗鹽的提純：燒杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、剪刀、托盤天平、粗鹽、水。

②［實驗11-1］與［實驗11-2］：試管、帶導管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。

③增加的演示實驗：碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)。

④多媒體電腦及投影儀。

課時安排 共3課時

教學設(shè)計

第一課時 初步認識生活中常見的鹽 課前準備

學生多渠道收集四方面的資料：

①日常生活中，你所見到的氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、碳酸鈣等實物。

②食鹽與人體健康的關(guān)系。

③氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等幾種常見的鹽，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途。

④氯化鈉、碳酸鈣在自然界的存在情況，我縣境內(nèi)的碳酸鈣的含量如何？人們是怎樣從自然界中獲取氯化鈉、碳酸鈣的？

創(chuàng)設(shè)情境

多媒體投影播放電影《鹽》（節(jié)選），讓學生在輕音樂聲中，觀賞美麗的風光，了解鹽的歷史，初知鹽的用途等。

學生活動

1.交換觀察、交流信息：在日常生活中搜集到的常見鹽的實物，簡述其外觀及性質(zhì)；交流課外閱讀或網(wǎng)上查找的文字、圖片等信息資料。2.集體交流：各組代表匯報相互交流情況。（教師作必要的補充，給予恰當?shù)狞c評）3.閱讀教材P70-71頁，整理資料，完成下表。氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學式

主要用途

組成上的共同點

結(jié)論

日常生活中所說的鹽是指： 化學中所說的鹽是指：

（教師巡回指導、了解情況、發(fā)現(xiàn)問題、發(fā)現(xiàn)典型）4.集體交流：各組代表匯報交流整理后的資料。（學生可以補充、修正；教師給予提示、補充、點評）

教師指導

1.多媒體投影：投影出整理的完整資料表。（學生對照此表補充、完善自己的資料表，也可以提出疑問）

2.簡要說明、釋疑，評價學生學習狀況。

練習鞏固 學生主持，出示問題（常見鹽的名稱、化學式、用途等），小組競賽（搶答問題或爭搶板書化學式）。

自我反思

這節(jié)課我學到了什么？同位同學交流與互查。

課后活動

1.作業(yè)：P76頁2題、P77頁4題。

2.家庭小實驗：將食鹽與細砂混合后，再分離出來。（提示：儀器代用品，想想制作簡易凈水器的原理。為下一課時做準備）

第二課時 活動與探究：粗鹽的初步提純

創(chuàng)設(shè)情境

1.學生交流家庭小實驗情況（教師點評）。

2.教師出示：一瓶食鹽，一瓶粗鹽，一瓶食鹽的水溶液，一瓶粗鹽的水溶液。3.學生觀察：

①固體食鹽與粗鹽的外觀差異；

②食鹽與粗鹽的水溶液的外觀差異。4.提出問題：“如何將粗鹽轉(zhuǎn)化為精鹽？”“怎樣除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)？”今天的學習任務(wù)：活動與探究──粗鹽的初步提純。

學生活動 1.分組討論：（教師深入實驗小組，了解情況、發(fā)現(xiàn)問題、發(fā)現(xiàn)典型）

①通過觀察、比較固體食鹽與粗鹽的外觀和食鹽與粗鹽的水溶液的外觀，你得出什么結(jié)果？

②除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)，你采取什么方法？

③粗鹽提純的基本步驟有哪些，怎樣設(shè)計？

④每個步驟，應(yīng)該注意哪些問題？ 2.交流討論結(jié)果：

①組內(nèi)交流，形成方案。

②全班交流，互為補充。（教師發(fā)現(xiàn)典型，及時評價；根據(jù)問題，及時指導）

教師示范

1.制作過濾器。

2.簡要說明過濾操作注意事項。

學生活動

1.分組實驗：分工協(xié)作，分步操作，記錄現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。（教師巡回指導，了解情況、發(fā)現(xiàn)問題、發(fā)現(xiàn)典型）

2.交流實驗結(jié)果：各組代表匯報實驗結(jié)果，交流實驗的得與失。（教師適時點評，告訴精鹽產(chǎn)率的理論值）

3.學生評議，提出疑問：

①我們小組得出的精鹽產(chǎn)率大于理論值，為什么？

②我們小組得出的精鹽產(chǎn)率遠低于理論值，為什么？ 4.分組討論：

①造成實驗誤差的原因，可能有哪些？

②根據(jù)實驗誤差的原因，你在操作中，還應(yīng)該注意什么？怎樣改進？ 5.交流討論結(jié)果：盡可能多找出造成實驗誤差可能出現(xiàn)的原因。（學生可以進行爭論，教師給以引導）

教學小結(jié) 1.學生：這節(jié)課我學到了什么？提高了哪些能力？（學生自我評價）

2.教師：對粗鹽的初步提純的基本步驟及注意事項進行歸納小結(jié)，評價學生學習情況。（教師激勵性評價）

問題拓展

通過本節(jié)課的學習，同學們基本會用過濾的方法除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質(zhì)，你將用什么方法除去？原理是什么？怎樣操作？

學生討論

針對拓展問題進行討論，根據(jù)時間，討論可長可短。如果討論不夠充分，可讓學生課后再查找資料進行探究。為下一節(jié)課做鋪墊。

課后活動

按要求寫探究實驗報告。

第三課時 復分解反應(yīng)及發(fā)生條件的探究

創(chuàng)設(shè)情境

1.教師演示：碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)。

2.提出問題：生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體？

學生活動

1.分組實驗：按要求完成［實驗11-1］、［實驗11-2］，記錄實驗現(xiàn)象。2.集體交流：匯報觀察到的實驗現(xiàn)象。3.創(chuàng)新嘗試：

仿照示例：①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

試著書寫下列反應(yīng)的化學方程式：

②碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

④碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓ 4.觀察與思考

（一）：

①觀察：反應(yīng)①②③有什么共同特點？

②討論：由此你發(fā)現(xiàn)了什么？

③歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。

④舉例：填寫下表 被鑒定的物質(zhì) 加入的試劑 現(xiàn) 象

5.觀察與思考

（二）： ①觀察：第④個反應(yīng)有什么特點？ ②討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？

③歸納：復分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點。

6.回憶與反思：根據(jù)你具有的酸、堿、鹽知識，列舉幾個酸與堿、鹽與鹽反應(yīng)的化學方程式，觀察判斷它們是否屬于復分解反應(yīng)？為什么？ 7.討論與歸納：

①討論：你所做實驗中的復分解反應(yīng)與你所列舉的反應(yīng)，它們的生成物有什么特點？由此你得出了什么結(jié)論？

②歸納：復分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

問題拓展

根據(jù)復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質(zhì)：

①你將用什么方法除去？

②原理是什么？

③怎樣操作？

④寫出相關(guān)的化學反應(yīng)方程式。

學生活動

1.分組討論（教師深入小組了解討論情況，傾聽意見，發(fā)現(xiàn)問題與典型）

2.交流討論情況（教師根據(jù)討論情況、發(fā)現(xiàn)的問題與典型，進行評價，引導學生進行歸納整理）

自我反思

1.小結(jié)本節(jié)課所學習的知識，同桌、同學之間相互交流，查漏補缺。2.本節(jié)課的學習中，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？你對自己在課堂學習中的表現(xiàn)，是滿意？是基本滿意？還是不滿意呢？

教師小結(jié)（重點在于評價、知識歸納、給予學習方法）

課后活動

1.作業(yè)：P76 1、3。

2.歸納整理本課題的知識要點。

課題1 生活中常見的鹽(第二課時）

教學目標

知道雞蛋殼、水垢的成分中有碳酸根離子，醋、檸檬中含酸類物質(zhì)；掌握含碳酸根離子的檢驗方法；能書寫簡單的化學方程式。

通過不同的含碳酸根離子的鹽能與不同的酸反應(yīng)的實驗，學習用控制實驗條件的方法設(shè)計實驗，體會并初步掌握設(shè)計實驗的方法，并用此類方法解決實際問題。

通過對生活中常見的一些物質(zhì)及其實驗探究，感受生活中處處有化學，做一個學化學的有心人。

重點和難點

重點：通過含碳酸根離子的鹽與酸反應(yīng)放出二氧化碳的事實，掌握碳酸根離子的鑒定方法。

難點：通過控制實驗條件設(shè)計實驗的思維過程與方法。

實驗準備

儀器：試管架、小試管、大試管、與之相配套的單孔橡皮塞（帶導管）、小燒杯、藥匙、量筒、玻璃棒、表面皿、紗布、濾紙。

藥品：雞蛋殼、醋、稀鹽酸、檸檬、純堿、澄清的石灰水。

教學設(shè)計

復習引入 學生板演實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理： CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑

提問 出示一瓶純堿，我們要知道純堿中是否含碳酸根離子，應(yīng)采取什么方法？

投影實驗 1.將0.5 g碳酸鈉放入試管，并加入2 mL稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水。

2.用碳酸氫鈉代替碳酸鈉，重復上述實驗。

學生思考 實驗中，澄清的石灰水變渾濁，說明什么問題？

指導板演 上述兩個反應(yīng)的化學方程式。

提問 上述三個反應(yīng)有何共同點？怎樣檢驗?zāi)撤N物質(zhì)中是否含碳酸根離子？

學生實驗 檢驗水垢中是否含碳酸根離子：將少量水垢放入試管中，并加入5 mL稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。

觀察、分析 水垢中是否含碳酸根離子；檢驗的方法：用稀鹽酸和澄清的石灰水。

講述 在碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)的這一組實驗中，相同的反應(yīng)物是稀鹽酸，稱為這組實驗的恒量；不同的反應(yīng)物是碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉，我們稱為這組實驗的變量。（板書注明）

變量 恒量

CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl +H2O + CO2↑

提問 你所知道的酸除鹽酸外，生活中還有哪些酸？

舉例 稀硫酸、醋酸、檸檬酸等。

提問 上面一組實驗（三個實驗）中為相同的酸與不同的鹽反應(yīng)，那么不同的鹽能與相同的酸反應(yīng)嗎？請你設(shè)計實驗證明。

學生實驗 1.將醋加入放有碳酸鈉粉末的試管中，并將生成的氣體通入澄清的石灰水。2.將檸檬的汁擠出，代替醋做上述實驗。

觀察、分析 澄清的石灰水變渾濁，說明不同的酸也能與相同的鹽發(fā)生反應(yīng)。

提問 分析第二組的三個實驗中，哪些反應(yīng)物為恒量，哪些反應(yīng)物為變量？（指導學生注明）

恒量 變量 Na2CO3+ 稀鹽酸 Na2CO3+ 醋酸 Na2CO3+ 檸檬酸

講述 不同的含碳酸根離子的鹽能與不同的酸反應(yīng)。

學生實驗 1.分別測出稀鹽酸、醋、檸檬汁的pH值，并記錄在下表。2.在3個小燒杯中先分別放入小蘇打1/2小匙，然后同時在3個小燒杯中分別加入5 mL稀鹽酸、檸檬汁、醋，比較反應(yīng)速度。

3.通過上述實驗，你的結(jié)論是。

pH值

與小蘇打的反應(yīng)速度比較 稀鹽酸

檸檬汁

醋

學生練習著名化學家羅伯特·波義耳在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。波義耳對這一意外發(fā)現(xiàn)做出了種種假設(shè)，經(jīng)過多次實驗驗證，探究普通規(guī)律，終于獲得成功。對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)？請寫出你的假設(shè)，并設(shè)計出驗證假設(shè)的實驗方案。你對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變化現(xiàn)象的各種假設(shè) 驗證方案

解題思路 本題是通過著名化學家羅伯特·波義耳的小故事，展示科學家是怎樣捕捉化學現(xiàn)象深入思考，運用假設(shè)的方法進行科學探究活動，形成開放性作答題。通過“紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅”這一實驗事實，分析這一實驗中，“紫羅蘭花瓣”和“鹽酸”為實驗的兩個條件，由控制這兩個實驗條件來進行實驗方案的設(shè)計：當“鹽酸”為恒量，另一量為變量時，推陳出新，鹽酸能使除紫羅蘭花瓣以外的花瓣變色嗎？同理，當“紫羅蘭花瓣”為恒量，另一量為變量時，推測，其他物質(zhì)能使紫羅蘭花瓣變色嗎？當實驗條件都是變量時，推測，其他物質(zhì)能使其他花瓣變色嗎？這些都是根據(jù)控制實驗條件做出的合理假設(shè)，這對活躍學生思維和發(fā)展創(chuàng)造性有重要作用。

答案：

你對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變化現(xiàn)象的各種假設(shè) 你驗證假設(shè)的實驗方案

鹽酸能使其他種類花瓣變色嗎？

將鹽酸分別滴到其他種類花瓣上，觀察現(xiàn)象。其他酸、堿或鹽能使紫羅蘭花瓣變色嗎？

將稀硫酸、稀硝酸、燒堿溶液等滴到紫羅蘭花瓣上，觀察現(xiàn)象。

其他溶液能使其他花瓣變色嗎？

將燒堿、碳酸鈉、食鹽等溶液滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象。

課堂練習把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋沉入水底。回答下列問題：

（1）若向杯中逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和（飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密度），將會觀察到什么現(xiàn)象 ？并解釋原因。

（2）若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，雞蛋殼表面將會有什么現(xiàn)象？這會使雞蛋怎樣運動？寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式，并指出反應(yīng)類型。

小結(jié) 1.碳酸根離子的鑒定方法。

2.在做一組實驗時，控制實驗條件的方法。

第五篇：九年級化學全書重難點全冊

演講稿 工作總結(jié) 調(diào)研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案

九年級化學全書重難點全冊

九年級化學全書重難點全冊.doc 第一講 走進化學世界

1、什么是化學？

2、怎樣學習化學？①學習化學的方法：實驗探究；②學習化學的工具是：元素周期表；③化學學習的特點是：三個關(guān)注（關(guān)注物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律）3化學實驗的基本技能：

①藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實驗中未說明用量，一般用最少量；液體1－2毫升，固體蓋滿試管底部。

②物質(zhì)的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加酒不過肩，加熱在外焰，內(nèi)焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌）。給固體物質(zhì)加熱（試管固定鐵架臺，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩(wěn)莫著急）。給液體物質(zhì)加熱（盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人）。

③儀器的洗滌（玻璃儀器）。標準：內(nèi)壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高

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錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱堿如碳酸鈉清洗。

④氣體的收集。排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。向上排空氣法，適用于氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。

第二講 我們周圍的空氣

1、空氣的組成

按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。

2、空氣是寶貴的資源

氮氣化學性質(zhì)不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。

3、氧氣的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）

(2)化學性質(zhì)：比較活潑，中反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

4、氧氣的實驗室制法

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(1)實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。

(2)反應(yīng)原理（化學方程式）(3)裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。

(4)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。

(5)驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則瓶內(nèi)是氧氣。

(6)注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結(jié)束時，應(yīng)將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。

5、物質(zhì)的分類（混合物、純凈物）

6、物質(zhì)的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等(2)化學性質(zhì)：氧化性、可燃性、毒性、穩(wěn)定性等

7、物質(zhì)的變化（物理變化、化學變化或化學反應(yīng)）

(1)本質(zhì)區(qū)別：宏觀，是否生成新的物質(zhì)。微觀，由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生變化時，分子是否變化。

(2)化學變化的基本類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)）

化合反應(yīng)：A＋B+......＝C

分解反應(yīng)：D＝A＋B+......精心收集

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第三講 自然界的水

1、水的組成

(1)電解水實驗：正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；負極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。(2)化學方程式

(3)由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。

2、水的凈化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。

(2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。

(3)水有硬水、軟水之分。

①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。

②可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水。產(chǎn)生泡沫較多的水是軟水，產(chǎn)生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費燃料、損壞過熱爆炸。④硬水可軟化。蒸餾，煮沸。

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3、愛護水資源

(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的(2)節(jié)約用水，防止水體污染（從工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三方面考慮）

4、物質(zhì)的組成與構(gòu)成

(1)物質(zhì)組成?；旌衔铩⒓儍粑铮▎钨|(zhì)、化合物）(2)物質(zhì)構(gòu)成（構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子等）

①分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子；②分子的質(zhì)量、體積很小，分子在不斷地運動，分子間存在著一定的間隔；③原子是化學變化中的最小粒子；④分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在電解水實驗中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。）

第四講 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、原子的構(gòu)成

(1)原子是化學變化中的最小粒子

(2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構(gòu)成，原子核以由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。(3)原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。

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(4)相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。

2、元素

(1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數(shù)或核內(nèi)電子數(shù)。）

(2)元素可以組成物質(zhì)。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由不同種元素組成純凈物叫化合物。

(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。(4)元素符號

①每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質(zhì)。）(5)元素周期表

①根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表。

②元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。

3、離子

(1)離子是帶電的原子或離子團，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，化學反應(yīng)中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個，化學反應(yīng)中很容易得到電子，從而帶正電形成精心收集

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陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。決定元素化學性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。

4、化學式與化合價

(1)化學式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W式表示的意義：①表示一種物質(zhì)；②表示這種物質(zhì)的元素組成；③表示該物質(zhì)的一個分子；④表示該物質(zhì)一個分子的組成。

(2)化學上用化合價表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，單質(zhì)中元素的化合價為0。

(3)應(yīng)用化合價推求物質(zhì)化學式的根據(jù)是：①這種化合物確實存在；②化合物各元素正負化合價的代數(shù)和為0。

第五講 化學方程式

1、質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律

(1)內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。關(guān)鍵詞語：參加、化學反應(yīng)、質(zhì)量總和。

(2)質(zhì)量守恒的原因。一切化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。（分子種類一定改變，數(shù)目可能改變。）

(3)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。解釋現(xiàn)象，推斷化學式，相關(guān)計算等。(4)研究質(zhì)量守恒定律的方法：定量實驗分析法。

2、化學方程式是重要的化學用語

(1)化學方程式提供的信息。如：4P＋5O2 點燃 2P2O5 其質(zhì)的方面的信息：磷和氧氣點燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，精心收集

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4個磷原子和5個氧分子反應(yīng)生成2個五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。

(2)正確書寫化學方程式（配平，條件，箭號。）

3、根據(jù)化學方程式的簡單計算。

審題仔細，格式規(guī)范，計算準確。設(shè)、寫、找、列、解、答。

第六講 碳和碳的氧化物

1、碳元素組成的不同單質(zhì)金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)及主要用途。

2、碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)有很大差異是由于它們內(nèi)部碳原子的排列方式不同。

3、由于碳的不同單質(zhì)參加化學反應(yīng)的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學性質(zhì)是相似的。

4、從分子結(jié)構(gòu)的不同來認識二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)。

5、氧氣、二氧化碳實驗室制法的比較(1)實驗室里制取氣體要注意：①選擇適當?shù)姆磻?yīng)，包括反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，即確定反應(yīng)原理。②選擇合適的實驗裝置，包括發(fā)生裝置和收集裝置。③驗證所制得的氣體就是所要制取的氣體，即檢驗氣體。(2)氧氣、二氧化硫制法的比較：

6、溫室效應(yīng)是一大環(huán)境問題，它主要是由什么原因引起的？它會帶來哪些危害？為了防止溫室效應(yīng)進一步增強，人類應(yīng)該采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？

7、掌握物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。

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第七講 燃料及其利用

1、燃燒的條件：①可燃物；②空氣或氧氣；③達到著火點。

2、滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；②隔絕空氣或氧氣；③使溫度降到著火點以下。

第八講 金屬和金屬材料

1、金屬材料包括 純金屬 和 合金。

2、金屬的物理特征：常溫下都是固體（汞除外）有金屬光澤，大多為電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高等。

3、鋼的硬度和強度比純鐵更高，搞腐蝕性能更好，日常使用的金屬材料大多屬于合金。

4、物質(zhì)的用途主要決定于物質(zhì)的性質(zhì)，但要考慮價格、資源，是否美觀、便利，廢料是否易于回收，對環(huán)境的影響等多種因素。

5、金屬與氧氣和與酸的化學反應(yīng)，反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，說明金屬的活潑程度不同。

實驗室常以鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制氧氣，而不常用鎂和鐵，因為鎂活潑，反應(yīng)速度快難控制，鐵相對穩(wěn)定，速度慢。

6、鐵生銹的條件 與空氣和水直接接觸，防止鐵銹蝕的原理 隔絕空氣和水，采取的主要措施有 涂油、刷漆、鍍金 等。

7、煉鐵的主要原理 在高溫下，用CO把鐵從鐵礦石中還原出來。

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九年級化學全書重難點全冊.doc 第九講 溶液

1、溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念

2、溶液具有均一性和穩(wěn)定性的特征。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不出現(xiàn)沉淀，不分層。

3、溶液和濁液的比較。不同點：溶液是均一的、穩(wěn)定的；濁液是不均

一、不穩(wěn)定的，久置后會出現(xiàn)下沉或分層。相同點：都是混合物。

4、物質(zhì)溶解時，往往會引起溫度的改變。溶解的過程發(fā)生兩個變化，一種是溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散的過程，要吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或離子過程，要放出熱量。當吸熱小于放熱時，溶液溫度降低，反之升高。

5、飽和溶液的概念要素：①在一定溫度下；②一定量的溶劑里；③不能再溶解某種物質(zhì)。上述條件下還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫不飽和溶液。

6、飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化。一般情況下，飽和溶液，升溫或加入溶劑，轉(zhuǎn)化成不飽和溶液；不飽和溶液，降溫或加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，轉(zhuǎn)化為飽和溶液。

7、溶解度概念要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態(tài)；④單位：g。

8、溶解性和溶解度的關(guān)系，溶解度曲線。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度

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隨著溫度的升高而增大。

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。

9、氣體溶解度概念要點：①壓強101KP3,一定溫度下；②1體積水；③飽和狀態(tài)；④單位：體積。

10、影響氣體溶解度因素：壓強增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小。

11、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

12、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液步驟：①計算；②稱量或量?。虎廴芙?；④裝瓶（標簽注明名稱，化學式，質(zhì)量分數(shù)。）

第十講 酸和堿

1、鹽酸和硫酸的比較（見右圖）

2、在金屬活動性順序中，位于H前面的金屬能置換出酸中的氫，濃硫酸、硝酸不能制取氫氣。

3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較

4、溶液酸堿度的表示方法。溶液的酸堿性用酸堿指示劑區(qū)別，酸堿度常用pH來表示。pH值越小酸性越強，pH值越大堿性越強。pH的測定測定方法是使用pH試紙。

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第十一講 鹽和化肥

1、有些鹽的水溶液具有特殊顏色。①含有Cu2＋的稀鹽溶液呈現(xiàn)出藍色，如藍色的硫酸銅溶液；②含有Fe2＋的稀鹽溶液呈現(xiàn)出淺綠色，如淺綠色的硫酸亞鐵溶液；③含有Fe3＋的稀鹽溶液呈現(xiàn)黃色，如黃色的氯化鐵溶液等。

2、生活中幾種常見鹽的作用及主要用途。

3、粗鹽，是從海水、鹽井水、鹽湖水通過晾曬或煮，可蒸發(fā)水分而得到含雜質(zhì)較多的氯化鈉晶體。粗鹽的提純過程：粗鹽→溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶→食鹽。過濾是物質(zhì)提純的方法之一，它把不溶性的固體與液體分開。

4、組成里含有碳酸根離子（CO32－）或碳酸氫根離子的鹽，都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳（觀察到有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁。）（碳酸鹽遇酸沉不住氣。）利用這一原理，可以檢驗物質(zhì)組成中是否有碳酸根離子或碳酸氫根離子。實驗室也是用此原理，選用易得、價廉的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。

5、復分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有水或氣體或沉淀生成。

6、部分堿和鹽在水中的溶解性。

7、常用化肥的簡單區(qū)別方法：“看、溶、燒、嗅”?？赐庥^：氮肥、鉀肥大都是白色晶體，磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、鉀肥大都溶于水。灼燒：鉀肥不能燃燒，在燃燒時可跳動或有爆裂聲。加熟石灰

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攪拌：銨鹽加熟石灰能放出具有刺激性的氨氣

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