第一篇：《物質(zhì)的分散系》教學(xué)反思

在初中學(xué)過的溶液和濁液的基礎(chǔ)之上提出分散系概念，引出分散系的分類依據(jù)和膠體的性質(zhì)及應(yīng)用，在難度層次上層層遞進(jìn)，符合學(xué)生的學(xué)習(xí)和理解的一般順序。在教學(xué)過程中引入一些生活中的膠體的例子，利于學(xué)生對膠體這一新概念的理解，同時也能深刻體會到膠體并非一類物質(zhì)，而是一種特殊的分散系。如果能讓學(xué)生動手實驗或再準(zhǔn)備一些不同類的膠體會更好。電解質(zhì)與非電解質(zhì)是一對難以區(qū)分的概念，因此，我緊扣概念中的關(guān)鍵詞分析、強調(diào)判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)的方法，同時，舉出一些物質(zhì)讓學(xué)生判斷，使學(xué)生從錯誤中加深對概念的理解，最后再歸納總結(jié)出常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)，降低學(xué)生的判斷難度。從作業(yè)反饋來看，不少學(xué)生上課并沒有能真正理解，還需要加強方法的指導(dǎo)。常見物質(zhì)的電離方程式書寫，絕大部分學(xué)生都能掌握，但是，一些陌生酸根的鹽的電離錯誤還比較多，知識的遷移能力還不夠，還需要培養(yǎng)學(xué)生靈活運用知識的能力。

第二篇：11-12高一化學(xué)：物質(zhì)的分散系

第1單元 課時4 物質(zhì)的分散系 教學(xué)設(shè)計

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解分散系的含義，學(xué)會根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對分散系進(jìn)行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。

2.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能通過實驗現(xiàn)象，探求電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因，能夠從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，初步學(xué)會電離方程式的書寫。

3.體會分類研究的方法在分散系、化合物中的運用。

二、教學(xué)重點

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法；電離方程式。

三、設(shè)計思路

溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有從分散系的角度對混合物進(jìn)行分類。膠體的知識研究的不是某種物質(zhì)所特有的性質(zhì)，而是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。這對學(xué)生而言是一個較為陌生的領(lǐng)域，是學(xué)生通過分類思想來研究物質(zhì)、觀察物質(zhì)的新的切入點。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，教學(xué)中可聯(lián)系生活實際，加深了解有關(guān)膠體的性質(zhì)和重要應(yīng)用，使學(xué)生認(rèn)識到物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，從而拓寬學(xué)生的視野。

在溶液導(dǎo)電性實驗的基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續(xù)課程學(xué)習(xí)離子方程式打下基礎(chǔ)。

四、教學(xué)過程

[導(dǎo)入] 初中我們學(xué)過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質(zhì)有哪些差異？它們?yōu)槭裁磿羞@樣的差異？它們的本質(zhì)區(qū)別是什么？

溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑大?。?/p>

濁液：分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m； 溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9m。

那么，分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質(zhì)呢？

我們將分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質(zhì)。

[實驗1] 氫氧化鐵膠體對光的作用（丁達(dá)爾效應(yīng)）

實驗步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側(cè)面照射燒杯。

實驗現(xiàn)象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達(dá)爾現(xiàn)象），而硫酸銅溶液中則沒有。

實驗結(jié)論：溶液和膠體對光的作用是不同的。應(yīng)用：如何用簡單的方法鑒別膠體和溶液？ [實驗2] 膠體的凈水作用

在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。

實驗步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。

實驗現(xiàn)象：加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。

實驗結(jié)論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。

應(yīng)用：自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到凈水的目的。

你能舉出幾種生活中有關(guān)膠體性質(zhì)或應(yīng)用的例子嗎? [過渡] 我們又從另一個角度認(rèn)識到了物質(zhì)世界的豐富多彩：當(dāng)一種或幾種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中時，由于分散質(zhì)粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、膠體和濁液。事實上，即使同樣為溶液，物質(zhì)在溶解時也有差異，有些物 2

質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電，而有些物質(zhì)溶于水后則不導(dǎo)電，這又是為什么呢？

[實驗2] 溶液的導(dǎo)電性實驗：

實驗步驟：在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。

實驗現(xiàn)象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導(dǎo)電，酒精、蔗糖溶于水后不能導(dǎo)電。

分析：溶于水能導(dǎo)電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質(zhì)，而酒精、蔗糖稱為非電解質(zhì)。為什么電解質(zhì)溶液會導(dǎo)電?原來它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下發(fā)生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導(dǎo)電性。

結(jié)論：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。

電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動的離子的式子。

[練習(xí)]

書寫氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。

第三篇：物質(zhì)的分散系教學(xué)設(shè)計

《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計

一、學(xué)習(xí)內(nèi)容分析

根據(jù)《學(xué)科指導(dǎo)意見》的意見要求：初步認(rèn)識物質(zhì)的科學(xué)分類方法，學(xué)會從不同角度對化學(xué)物質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分類的基本方法，在此過程中掌握根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)、根據(jù)分散質(zhì)粒子大小等進(jìn)行分類。了解分散系的含義，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。了解分散系的含義，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。膠體的概念只要求了解其不同于溶液的特性，對膠體的凝聚、布朗運動等不宜擴(kuò)展。

本課是蘇教版化學(xué)必修一專題一第一單元《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》中物質(zhì)的分散系，主要內(nèi)容是分散系的定義和分類、膠體的概念，通過探究活動得出膠體的性質(zhì)。在之前的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)類型的分類，不同物質(zhì)的聚集狀態(tài)的為微觀結(jié)構(gòu)和不同性質(zhì)，為分散系的分類和探究膠體的性質(zhì)做了鋪墊。同樣，本節(jié)課的學(xué)習(xí)將會使學(xué)生更加容易理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，所以本節(jié)課在教學(xué)內(nèi)容上有承上啟下的作用。教學(xué)重點：分散系的定義和膠體的概念及性質(zhì) 教學(xué)難點：膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

二、學(xué)習(xí)者分析

1、學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力

學(xué)生在初中時已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些分類的方法，如將物質(zhì)分為混合物和純凈物，知道如何利用運用不同方法對物質(zhì)進(jìn)行分類，對分散系的分類就容易理解了。溶液的概念，“溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)形成的混合物”，結(jié)合懸濁液和乳濁液的概念，進(jìn)而總結(jié)出分散系的概念。這些都為學(xué)習(xí)本課打下了扎實的基礎(chǔ)。

2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容可能遇到的困難和問題

學(xué)生初中時對膠體的接觸很少，無法通過探究活動，掌握膠體的性質(zhì)，不了解因為膠體的直徑的散射產(chǎn)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象，不知道運用膠體的性質(zhì)區(qū)分溶液和膠體，不能發(fā)散思維所學(xué)的知識解釋生活中的一些化學(xué)本質(zhì)。

三、教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】

1、分散系的定義和分類，溶液、濁液和膠體的本質(zhì)區(qū)別

2、知道膠體的概念，掌握膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用

3、能用膠體的性質(zhì)解釋一些生活中實際的問題 【過程與方法】

1、通過復(fù)習(xí)溶液、懸濁液和乳濁液的概念和性質(zhì)，總結(jié)分散的概念，學(xué)生學(xué)會了知識類比推理和信息共同點的概括

2、通過硫酸銅和氫氧化鐵膠體的探究膠體的性質(zhì)—丁達(dá)爾效應(yīng)，學(xué)生提高了科學(xué)探究的能力，如何運用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，學(xué)會活學(xué)活用的能力?！厩楦袘B(tài)度價值觀】

1、通過學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)的丁達(dá)爾現(xiàn)象和吸附性，學(xué)生樹立了化學(xué)知識應(yīng)用于生活實踐的意識

2、學(xué)生充分發(fā)揮自主性，在實驗探究過程中，增加參與化學(xué)科技活動的熱情，樹立將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極自主探究學(xué)習(xí)的熱情。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

實驗試劑：NaCl溶液、泥沙懸濁液、植物油乳濁液、CuSO4溶液、Fe(OH)3膠體、泥沙

實驗儀器：激光筆、玻璃棒、燒杯

五、教學(xué)過程

導(dǎo)課：在PPT上展示黃山云海的圖片

教師：我們班有同學(xué)去過黃山嗎？有沒有看過黃山的云海呢？圖片上就為大家展示了氣勢磅礴、云霧繚繞的黃山云海。大家知道嗎？這美麗的云海是我們今天要學(xué)習(xí)的一種分散系。下面進(jìn)入到我們今天的學(xué)習(xí)。板書：物質(zhì)的分散系

教師：實物展示：NaCl溶液、泥沙懸濁液、植物油乳濁液請學(xué)生觀察并回憶溶液的概念。

學(xué)生：溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)的混合物。

教師：回答正確。而泥沙懸濁液是由泥沙分散到水中形成的混合物，植物油乳濁液是由植物油分散到水中形成的混合物。（PPT上展示溶液、懸濁液乳濁液的概念，并用不同顏色標(biāo)注共同點）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)這三者有什么公共點嗎？ 學(xué)生：都是由一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)中形成的混合物。

教師：同學(xué)們總結(jié)的很正確。概念中的一種或幾種物質(zhì)稱為分散質(zhì)，另一種物質(zhì)稱為分散系，板書：分散系：一種或幾種物質(zhì)（分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（分散系）形成的混合體系

教師：那么如何區(qū)分分散質(zhì)和分散劑呢？看混合物的相對成分，分散劑大于分散質(zhì)

（PPT中展示表格）請同學(xué)們完成表格，填出剛剛?cè)N分散系的分散質(zhì)和分散劑

學(xué)生：回答并填寫表格

教師：同學(xué)們回答的非常好，老師知道這個也難不倒大家，那么20%酒精和75%酒精分散質(zhì)分別是什么？點名回答。

XX學(xué)生：20%酒精分散質(zhì)是乙醇，分散劑是水；75%的酒精分散質(zhì)是水，分散劑是乙醇。

教師：非常好，相信大家已經(jīng)掌握了。我們已經(jīng)接觸過了很多種分散系，如此多的分散系，如何將其歸類呢？第一種方法根據(jù)分散系和分散質(zhì)狀態(tài)的不同分為9種。那么黃山云海的屬于哪一種呢？（呼應(yīng)開頭，對導(dǎo)課留下的疑問解答）（PPT上展示9中分散系，讓學(xué)生簡單看一下，不必掌握）

學(xué)生：云海的分散質(zhì)是小水滴，液態(tài)，分散劑為空氣，氣態(tài)。

教師：第二種方法根據(jù)分散質(zhì)大小的不同，分為溶液、濁液、乳濁液，這是三者本質(zhì)的特征。（重點強調(diào)）板書：溶液<1nm(10-9m)濁液>100nm(10-7m)膠體1-100nm(10-9-10-7m)演示動畫：濾紙的孔徑=10nm,半透膜的孔徑=1nm（通過動畫演示，讓學(xué)生更加對分散質(zhì)大小有深刻的認(rèn)識。）

教師：前面兩種分散質(zhì)初中時已學(xué)習(xí)相關(guān)知識，而膠體并沒有深入的了解，接下來學(xué)習(xí)膠體的概念和性質(zhì)。

板書：膠體：分散質(zhì)粒子直徑大小在1-100nm的分散系 教師：膠體的性質(zhì)又有哪些呢？讓我們通過兩個實驗來探究。

演示實驗1：讓學(xué)生拉上窗簾，實驗需要黑暗的環(huán)境，用激光筆照射CuSO4溶液，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象。學(xué)生：沒有任何現(xiàn)象

再同樣用激光筆照射Fe(OH)3膠體，觀察實驗現(xiàn)象 學(xué)生：一條光亮的通路

教師：同學(xué)們觀察的非常仔細(xì)啊，這種現(xiàn)象稱之丁達(dá)爾效應(yīng)

板書：丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路

教師：那么同學(xué)們現(xiàn)在知道如何區(qū)分溶液和膠體了嗎？ 學(xué)生：利用丁達(dá)爾效應(yīng)

演示實驗2：在兩只燒杯中分別加入相同量的泥沙，再向其中一只燒杯加入適量的Fe(OH)3膠體，攪拌后靜止片刻，比較兩只燒杯的渾濁程度。學(xué)生：加入膠體的燒杯變澄清了。

教師：很好，這是因為膠體具有吸附性，因此生活中用Fe(OH)3膠體凈水。板書：膠體具有吸附性

教師：學(xué)習(xí)完了膠體，我們通過一個表格來比較一下溶液、濁液和膠體

請同學(xué)們根據(jù)剛剛所學(xué)的知識完成表格。

教師：從同學(xué)們的回答和表格的完成情況，大多數(shù)同學(xué)已經(jīng)掌握了今天的知識，沒有掌握的同學(xué)積極請教別人噢。我們再來回憶一下膠體的概念和性質(zhì) 學(xué)生：回答膠體的定義和性質(zhì)

教師：非常好，讓我們趁熱打鐵，隨堂練習(xí)一下。

1、膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是（A）A、分散質(zhì)粒子的大小 B、是不是一種穩(wěn)定的體系 C、會不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D、粒子有沒有帶電荷

教師：XX同學(xué)回答的很正確，沒有忘記老師強調(diào)的知識點。本節(jié)課到此結(jié)束，請同學(xué)們課后完成相關(guān)聯(lián)系，鞏固知識。

六、板書設(shè)計 物質(zhì)的分散系

1、分散系：一種或幾種物質(zhì)（分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（分散系）形成的混合體系 溶液<1nm(10-9m)濁液>100nm(10-7m)膠體1-100nm(10-9-10-7m)

2、膠體：分散質(zhì)粒子直徑大小在1-100nm的分散系

性質(zhì):丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路 膠體具有吸附性

七、形成性評價

1、膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是（A）A、分散質(zhì)粒子的大小 B、是不是一種穩(wěn)定的體系 C、會不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D、粒子有沒有帶電荷

第四篇：化學(xué)1專題1第一單元物質(zhì)的分散系教學(xué)設(shè)計

化學(xué)1專題1第一單元《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計

黃巖中學(xué)

梁興

教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能：

了解分散系的含義，知道膠體是一種常見的分散系，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。

能用物質(zhì)的分散系的概念解釋一些實際問題。

知道電解質(zhì)導(dǎo)電的原因，初步學(xué)會書寫電解質(zhì)的電離方程式。

過程與方法：

重視聯(lián)系生活實際，學(xué)習(xí)運用觀察、實驗、交流等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法進(jìn)行加工。通過在開放的問題情景中自由討論、自主形成結(jié)論，形成探究、自主、合作的科學(xué)學(xué)習(xí)方式。

情感態(tài)度與價值觀：

充分發(fā)揮學(xué)生的自主性，讓學(xué)生在實驗探究過程中，培養(yǎng)參與化學(xué)科技活動的熱情和將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生積極自主學(xué)習(xí)的熱情，贊賞化學(xué)科學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)。

教學(xué)重難點：膠體的概念以及與溶液的區(qū)別。教學(xué)用具：多媒體課件、實驗儀器 課時安排：一課時 教學(xué)過程：

【引入】我們在初中曾經(jīng)學(xué)習(xí)過有關(guān)溶液、懸濁液、乳濁液的知識，請大家結(jié)合實例分析一下這三種混合物的特點：

展示三種混合物：氯化鈉溶液、植物油和水、泥水，學(xué)生討論得出三者的共性和區(qū)別。溶液：（如：氯化鈉溶液）

均

一、穩(wěn)定、透明 乳濁液：（如：植物油和水）

懸濁液：（如：泥水）

不均

一、不穩(wěn)定、不透明

共同點：都是一種（或幾種）物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。我們把這種混合物稱之為分散系。

引導(dǎo)學(xué)生抽象出不同點：分散質(zhì)粒子大小不同 通常情況下，我們把分散質(zhì)粒子的直徑大于10m 的分散系叫做濁液；10 ~ 10 m之間的分散系叫做膠體；小于10—9 m的分散系叫做溶液?！景鍟课镔|(zhì)的分散系

1、分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。（分散質(zhì)、分散劑）

分類：溶液、濁液、膠體

【過渡】在日常生活中，我們經(jīng)常會看到膠體：ppt展示森林中的光束、稀豆?jié){等 【板書】

2、膠體：

（1）概念：分散質(zhì)粒子直徑大小在10~10m之間的分散系?！净顒优c探究】學(xué)生分組實驗P14實驗1 【講解】通過實驗我們可以得出這樣的結(jié)論：用聚光手電筒照射硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體時，可以看到在氫氧化鐵膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。【板書】（2）性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象

【演示】ppt演示日常生活中的丁達(dá)爾現(xiàn)象。【設(shè)疑】如何用簡便的方法鑒別膠體和溶液呢？ 【學(xué)生】用丁達(dá)爾現(xiàn)象加以區(qū)別。

【講解】鑒別出的膠體在生活中有什么應(yīng)用呢？讓我們親手試一試吧！【活動與探究】學(xué)生分組實驗P14實驗2，回答問題（2）【講解】膠體在生活中可以凈水，膠體還有什么用途呢？ 【學(xué)生活動】閱讀課本P15資料卡：膠體的應(yīng)用

【講解】自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而到達(dá)凈水的目的。

【過渡】雖然膠體很重要，但我們最常見的還是溶液?！景鍟?/p>

3、溶液

【觀察】學(xué)生看圖1—9：氯化鈉在水中的電離 【學(xué)生】描述該電離過程

—9

—7

—7—9—7【學(xué)生討論】為什么電解質(zhì)溶液會發(fā)生導(dǎo)電? 【分析】 水溶液中的化合物在水分子的作用下發(fā)生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導(dǎo)電性。

【講解】 我們把可以這樣的導(dǎo)電的溶液叫做電解質(zhì)溶液，不能導(dǎo)電的溶液叫做非電解質(zhì)溶液。

【板書】溶液：電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液

【過渡】接下來我們來分析一下電解質(zhì)和非電解質(zhì)?！景鍟?/p>

4、化合物

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 【過渡】電解質(zhì)在水溶液或熔融的狀態(tài)下電離的過程如何表示呢? 【學(xué)生活動】閱讀課本P14的資料卡，理解酸、堿、鹽在電離意義上的定義?！景鍟?/p>

5、.電離方程式

NaCl == Na+ +Cl—

H2SO4 == 2H+ + SO42—

NaOH == Na+ + OH—

【反饋練習(xí)】電解質(zhì)的判斷和電離方程式的書寫(具體略)【板書設(shè)計】

物質(zhì)的分散系

1．分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。

分類：溶液、濁液、膠體 2．膠體：

（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。（2）性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象

3．溶液：電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液 4．化合物

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 5．電離方程式

NaCl == Na+ +Cl—

H2SO4 == 2H+ + SO42— NaOH == Na+ +OH—

第五篇：物質(zhì)的分類、分散系、膠體超級詳細(xì)教案

簡單分類法及其應(yīng)用

第一課時

簡單分類法及其應(yīng)用 教學(xué)目標(biāo)：

1、知識與技能：

（1）、了解分類的方法：單一分類法、交叉分類法和樹狀分類法。

（2）、歸納總結(jié)能力的培養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)事實分析、歸納和總結(jié)的能力。

2、過程與方法：

引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生對具體的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進(jìn)行分類。

3、情感、態(tài)度與價值觀：

（1）、通過思考與交流討論激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

（2）、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

（3）、對知識進(jìn)行分類的方法是簡單易行的科學(xué)方法。

教學(xué)重難點：不同分類方法的優(yōu)缺點及化學(xué)物質(zhì)的分類

教學(xué)過程：

【導(dǎo)入】老師：同學(xué)們都有到超市買東西的經(jīng)歷，大超市有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？比如說你要買一個作業(yè)本，你會到哪里尋找？圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？

學(xué)生：因為超市和圖書館里的東西都是按不同的類別擺放好的。

老師：很好，因為人們在將這些物品擺放在貨架和書架時對其進(jìn)行了分類處理，用一個成語概括就是物以類聚，所以我們能很快的找到我們所需要的物品。目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的化學(xué)物質(zhì)已超過3000萬種，對于這么多的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，人們是怎樣認(rèn)識和研究的呢？同樣的運用了分類的方法。那么物質(zhì)又是怎么被分類的呢？分類的方法有哪些呢？今天我們就來學(xué)習(xí)一下。

【板書】第二章 第一節(jié) 簡單分類法及其應(yīng)用 【推進(jìn)】分類法就是把事物按照事先設(shè)定的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行歸類分組的一種方法。它也是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律?！居懻摗窟\用分類法的目的和意義是什么呢？

【回答】能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。

【講述】常用的分類方法有三種，第一種就是單一分類法，單一就是標(biāo)準(zhǔn)唯一。我們在初中的時候?qū)W過四大基本反應(yīng)類型，就是按照單一分類法進(jìn)行分類的，同學(xué)們還記得是哪四大基本反應(yīng)類型嗎？

【回答】就是化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)?！局v述】化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，這是判斷一個反應(yīng)是否是化合反應(yīng)的唯一標(biāo)準(zhǔn)，用一個簡單的公式表示就是A+B=AB；分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，用一個簡單公式表示就是AB=A+B；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，同樣用一個簡單公式表示就是A+BC=AC+B；復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物(生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生）它的公式可寫成AB+CD=AD+BC。我們初中所學(xué)的大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都屬于這四種基本類型。

【提問】那么現(xiàn)在有一個反應(yīng)：Fe2O3＋3CO== 2Fe＋3CO2，同學(xué)們來看一看它屬于哪一種基本反應(yīng)呢？

【回答】哪個都不屬于?！窘Y(jié)論】這一反應(yīng)并不屬于上述四大基本反應(yīng)類型，這種單一的分類方法在給這種反應(yīng)分類時就出現(xiàn)了問題，這也就是單一分類法的特點：標(biāo)準(zhǔn)唯一，分類有局限。既然這種分類方法有局限，那么人們就在嘗試中總結(jié)出了第二種分類方法:交叉分類法?！局v述】交叉分類法是對一種事物以多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法。它最大的特點就是物質(zhì)所屬的類別有交叉部分。比如我們現(xiàn)在來給Na2CO3進(jìn)行分類，首先我們知道它是一種鹽，從它包含的陽離子來分，它屬于鈉鹽；從它包含的陰離子來分，它又屬于碳酸鹽，鈉鹽和碳酸鹽這兩大類物質(zhì)的交叉部分也就是碳酸鈉。這就用到了交叉分類法，交叉分類法的優(yōu)點就是對事物的認(rèn)識更加全面。下面我們來做兩個個練習(xí)題，（PPT展示題目）一個是我們書本上的，這個比較簡單，請一個同學(xué)起來回答，好，下面來看我們常見的HNO3這一物質(zhì)的分類?！窘Y(jié)論】大家看，單單是給HNO3分類，就把它歸入了這么多類，隨著人們認(rèn)識物質(zhì)的數(shù)量不斷增加，這種分類方法顯得錯綜復(fù)雜，難以研究，于是就產(chǎn)生了第三種分類方法，樹狀分類法，顧名思義，樹狀分類法就是像一棵樹一樣，由樹根長出樹干再逐漸分出樹枝，不斷展開，樹枝與樹枝之間不會有交叉，所有的樹枝共同構(gòu)成了這一棵大樹。樹狀分類法就是對同類事物進(jìn)行再分類的一種方法，它的特點就是同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。它的優(yōu)點就是對事物的認(rèn)識更加深刻。

【講述】下面就進(jìn)入我們這節(jié)課最重要的部分——物質(zhì)的分類。在化學(xué)的世界里，一切事物都是由物質(zhì)構(gòu)成的。物質(zhì)可分為純凈物和混合物，由一種成分組成的稱為純凈物，由兩種或多種成分混合而成的稱為混合物，混合物很簡單，我們在以后的學(xué)習(xí)中會了解到，所以這里就不多作講述了。接下來我們著重看一下純凈物的分類，純凈物根據(jù)其含有元素的個數(shù)可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)呢，根據(jù)是否含有金屬元素可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，可以分別舉哪些例子？好，那么化合物呢可以分為有機(jī)化合物和無機(jī)化合物，有機(jī)化合物我們高二高三會專門學(xué)到，我們就著重來學(xué)習(xí)一下無機(jī)化合物的分類，其實我們初中已經(jīng)學(xué)過了，那么可以分為哪幾類呢？

【回答】氧化物，酸，堿，鹽。

【講述】對，那么你們知道還能再細(xì)分成什么呢嗎？氧化物又可以根據(jù)是否能跟酸、堿反應(yīng)生成鹽和水可以分成：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、其他氧化物。酸性氧化物的定義是：只能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，這個定義大家要記住了。那么仿照這個，堿性氧化物的定義是什么呢？

【回答】只能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物是堿性氧化物。【講述】對，那么兩性氧化物也就是既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，大家已經(jīng)知道的一個兩性氧化物就是Al2O3,（板書Al2O3與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式）。那么我再給大家寫兩個方程式，大家來看看SiO2是不是兩性氧化物，板書?！净卮稹坎皇?，氫氟酸不是強酸，生成的SiF4也不是鹽。

【講述】對，大家要時刻記住兩性氧化物的定義，嚴(yán)格按照定義來歸類。還有一些化合物不能跟酸堿反應(yīng)，就給他們歸類為其他氧化物，比如CO、NO等。下面我們來看看酸的分類，酸的定義呢就是在水溶液中電離出來的陽離子全部都是H+的化合物就是酸。酸的分類標(biāo)準(zhǔn)有幾個，根據(jù)酸電離出的H+數(shù)分，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸。那么類似的堿根據(jù)電離出的OH-數(shù)分，可以把堿分成一元堿，二元堿，三元堿。這里要跟大家說明的是，酸堿的分類標(biāo)準(zhǔn)有好幾種，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)分類就可以得出不同的分類結(jié)果。比如，根據(jù)是否含氧，可以把酸分成含氧酸和無氧酸；根據(jù)堿性強弱可以把堿分成強堿和弱堿，大家只要記住一種分類就行了。下面我們再來看看鹽，鹽的定義呢就是由金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。鹽可以分成正鹽、酸式鹽和堿式鹽。用通俗的話來說正鹽就是酸和堿完全中和產(chǎn)生的化合物，比如NaCl、Na2CO3；酸式鹽就是還可以電離出H+的鹽，比如NaHCO3、KHSO4；堿式鹽就是還可以電離出OH-的鹽，比如Cu2(OH)2CO3。這就是我們今天要學(xué)的用樹狀分類法對物質(zhì)進(jìn)行的分類，那么按照我們的這一分類方法，請同學(xué)們對以下這些物質(zhì)進(jìn)行分類。

【小結(jié)】這一題同學(xué)們都做的很好，看來大家已經(jīng)掌握了這一分類方法，接下來我們對本節(jié)課進(jìn)行以下小結(jié)。這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了三種分類方法，第一種就是單一分類法，單一分類法的分類標(biāo)準(zhǔn)唯一，按照這一分類方法分類的典型例子呢就是我們初中所學(xué)的四大基本反應(yīng)類型，單一分類法的特點就是標(biāo)準(zhǔn)唯一，分類有局限。接著我們學(xué)習(xí)了第二種分類方法，交叉分類法，交叉分類法的分類角度多樣，典型的例子呢就是我們書本上的那個例題，它的特點就是物質(zhì)類別間有相交叉的部分，它最大的優(yōu)點就是對事物的認(rèn)識更加全面。最后我們學(xué)習(xí)了第三種分類方法樹狀分類法，樹狀分類法的分類標(biāo)準(zhǔn)唯一，它的典型例子呢就是我們對物質(zhì)進(jìn)行的分類，它的特點就是同層次中各類別間相互獨立，它的優(yōu)點就是對事物的認(rèn)識更加深刻。這就是我們這節(jié)課的主要內(nèi)容，接下來我們做幾個習(xí)題來共同鞏固我們這節(jié)課所學(xué)的知識。（PPT展示，分析題目。）

【作業(yè)】今天的課就上到這，今天的作業(yè)是《試吧》第21到22頁的題目。

第二課時

分散系及其分類 教學(xué)目標(biāo)：

1、知識與技能：

（1）了解分散系的定義及其分類；（2）掌握具體事物具體分析的能力。

2、過程與方法：

學(xué)會用實驗、觀察等方法獲取信息，結(jié)合上節(jié)課的分類，對知識進(jìn)行一個分類，通過比較的方法，對所獲取信息進(jìn)行加工，歸納總結(jié)出新的知識。

3、情感態(tài)度與價值觀：

通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察、認(rèn)真思考、積極討論的探究精神。

教學(xué)重難點：分散系中分散質(zhì)與分散劑的區(qū)分。

教學(xué)過程： 【導(dǎo)入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，物質(zhì)的分類有三種方法，同學(xué)們還記得是哪三種嗎？ 【回答】單一分類法，交叉分類法，樹狀分類法。

【提問】對，很好，那么我們用樹狀分類法把化學(xué)中的物質(zhì)分成哪幾類呢？ 【回答】分為純凈物和混合物。

【提問】好，那么現(xiàn)在呢有上述七種物質(zhì)，請大家試著對其分類，看看哪些屬于純凈物，哪些屬于混合物？

【回答】四氯化碳和純凈水屬于純凈物，剩下的都屬于混合物。【提問】那大家看看這些混合物有什么共同的特點？ 【回答】都含有水，都有顏色??

【提問】好，大家說的都有些道理，那么這些混合物到底有什么共同特點，我們現(xiàn)在就一起來研究一下，那么就先以硫酸銅溶液為例吧，上周我們剛學(xué)習(xí)了溶液的配制，大家想一想我們在實驗室是如何配制硫酸銅溶液的？

。【回答】稱取一定量的CuSO45H2O晶體于燒杯中，再向其中加入蒸餾水，邊加邊用玻璃棒攪拌，待其完全溶解后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，定容，搖勻。

【提問】很好，這一過程中有一步很重要的操作，就是用玻璃棒攪拌，那么為什么要用玻璃棒攪拌呢? 【回答】加速溶解。

【提問】很好，那么大家想一想，溶解的過程是一個什么過程呢？把晶體放入水中，等它溶解以后我們看不見了，那么溶解的過程是消失了嗎？ 【回答】不是。

【講述】不是，那去哪了呢？溶解了。用化學(xué)術(shù)語來表示，溶解的過程也就是擴(kuò)散、分散的過程。由此可見，硫酸銅溶液就是硫酸銅這種物質(zhì)擴(kuò)散也就是分散到了水中。這樣形成的體系就叫做分散系。分散系的定義就是把一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。分散系由分散質(zhì)和分散劑組成，被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。比如在CuSO4溶液中CuSO4就是分散質(zhì)，水就是分散劑，我們再回頭想想，我們前面給出的那幾種混合物都是分散系。那么大家根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的定義來判斷一下，上述另外的幾種分散系中，什么是分散質(zhì)？什么是分散劑？

【回答】KMnO4溶液中KMnO4是分散質(zhì)，水是分散劑；雞蛋清溶液中雞蛋清是分散質(zhì)，水是分散劑；黑芝麻糊中黑芝麻粉是分散質(zhì)，水是分散劑；泥水中泥，小土粒是分散質(zhì)，分散劑還是水。【提問】很好，上述幾種分散系的分散劑都是水，那是不是說，水是所有分散系的分散劑呢？別的物質(zhì)可不可以做分散劑呢？

【回答】不是，別的物質(zhì)也可以做分散劑。

【講述】很好，那么下面我們就一起來看兩個例子，大家來分析一下哪些是分散質(zhì)哪些是分散劑。灰塵分散在空氣中：灰塵是分散質(zhì)，空氣是分散劑；把AgBr很細(xì)小的晶體顆粒均勻的分散在無色玻璃鏡片中，制成變色鏡：AgCl是分散質(zhì)，玻璃就是分散劑?，F(xiàn)在大家對分散質(zhì)和分散劑的概念比較清楚了吧，我們再看看生活中常見的一些分散系，一起來分析一下它們的分散質(zhì)和分散劑又都有哪些。比如糖水，分散質(zhì)是固態(tài)的糖，分散劑是液態(tài)的水；霧也是一種分散系，期中小液滴是分散質(zhì)，空氣是分散劑；類似的煙中固體小顆粒是分散質(zhì)，空氣是分散劑；汽水中CO2氣體是分散質(zhì)，水是分散劑；空氣是一種復(fù)雜的分散系，分散質(zhì)有氣體、液體、固體，而分散劑就是空氣；有色玻璃中分散質(zhì)是固體顆粒，分散劑是玻璃。大家看這些分散系中分散質(zhì)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種狀態(tài)，分散劑也有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種狀態(tài)，一個一個這樣單獨研究是不是很復(fù)雜，很不方便呢，那么我們上節(jié)課才學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，在這里就可以派上用場了。我們可以根據(jù)分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)不同來對分散系進(jìn)行分類，它們兩兩組合就可以分出九種類別。每一種類別舉出一個例子就構(gòu)成了我們這張表格。大家試著對每一種分散系進(jìn)行分析，看看什么是分散質(zhì)，什么是分散劑。【回答】（請三個同學(xué)起來回答，每人分析三種）

【講述】分類的標(biāo)準(zhǔn)往往不止一種，那么當(dāng)分散劑是水（或者其他液體）時，按分散質(zhì)粒子的大小不同又可以對分散系進(jìn)行分類。把分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系稱為溶液，把分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系稱為濁液，那么分散質(zhì)粒子直徑介于1nm到100nm之間的分散系叫什么呢？用一個新的名詞來命名它就是膠體。那么從這里也就知道了，分散質(zhì)粒子的大小是膠體區(qū)別于溶液、濁液的本質(zhì)特征。濁液還可以再進(jìn)行分類可以分成懸濁液和乳濁液，那么膠體呢同樣可以再分。膠體按分散劑的狀態(tài)可分為:氣溶膠、液溶膠、固溶膠。我們來舉一些生活中常見的例子。晨霧啊，白云啊，煙啊，都屬于氣溶膠，它們的分散劑都是空氣。牛奶、豆?jié){則屬于液溶膠，它們的分散劑都是液態(tài)的水。而生活中的水晶啊，有色玻璃啊就屬于固溶膠。在這里給大家補充一個小知識，有色玻璃是怎么來的呢，就是在普通玻璃制造過程中加入一些金屬氧化物就可以得到有色玻璃。加入不同的金屬氧化物就可以得到不同顏色的玻璃，比如加入Cu2O粉末后的玻璃顯紅色；加入CuO粉末后的玻璃顯藍(lán)綠色；加入Co2O3粉末的玻璃顯藍(lán)色；加入MnO2粉末的玻璃顯紫色；有色玻璃就是一種常見的固溶膠。膠體的粒子直徑介于1nm到100nm之間就決定了膠體有一些不同于溶液和濁液的性質(zhì)，具體的性質(zhì)有哪些，我們下節(jié)課再跟大家詳細(xì)介紹，這節(jié)課就上到這了?！咀鳂I(yè)】《重難點手冊》中有關(guān)分散系的習(xí)題

第三課時

膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用 教學(xué)目的：

1、知識與技能：

（1）掌握膠體的性質(zhì)，重點掌握丁達(dá)爾效應(yīng)這個性質(zhì)；（2）了解膠體的應(yīng)用。

（3）認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。

2、過程與方法：

學(xué)會用實驗、觀察等方法獲取信息，充分利用初中已有的溶液、懸濁液、乳濁液的知識，列表比分散系的有關(guān)知識，以舊帶新。

3、情感態(tài)度與價值觀：

通過小實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察、認(rèn)真思考、積極討論的探究精神。

教學(xué)重難點：膠體的性質(zhì)和在生活中的應(yīng)用

教學(xué)過程： 【導(dǎo)入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了一種新的分散系，它的分散劑粒子直徑介于1nm到100nm之間，這種分散系叫做什么？ 【回答】膠體?！局v述】對，那么膠體分散劑粒子直徑的這種特點呢就決定了它有一些不同于溶液和濁液性質(zhì)。第一個性質(zhì)呢就是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。當(dāng)一束光照射膠體時，在垂直于光束的方向上可以看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做“丁達(dá)爾效應(yīng)”。當(dāng)一束光照射膠體時，在垂直于光束的方向上，可以看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象就叫做“丁達(dá)爾效應(yīng)”。丁達(dá)爾效應(yīng)最主要的應(yīng)用就是區(qū)分溶液和膠體。大家看這兩種液體從外觀上看都均

一、透明，不能判斷哪一種是膠體，哪一種是溶液，但是用一個激光燈一照，能形成一條光亮的“通路”的就是膠體，不能形成光亮的“通路”的就是溶液，這樣就把溶液和膠體區(qū)分開了。那么為什么會形成“丁達(dá)爾效應(yīng)”呢？

（PPT展示小實驗動畫：丁達(dá)爾效應(yīng)形成的原因）

【講述】其實生活中產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)并不少，只要留心觀察就會發(fā)現(xiàn)，比如電影放映時的丁達(dá)爾效應(yīng)，早晨的陽光射入森林時形成的美麗景象，彩燈刺破夜空形成的美麗景象。（PPT播放三幅圖片，讓同學(xué)們更直觀的看到丁達(dá)爾效應(yīng)）

【講述】我們前面了解到溶液、膠體、濁液最本質(zhì)的區(qū)別就是分散質(zhì)粒子的直徑不同。那么我們?nèi)绻讶N液體混在一起倒入一個容器中，這個容器距上口三分之一處放置有孔徑為100nm的濾紙，距容器上口三分之二處放置有孔徑為1nm的半透膜，會有什么現(xiàn)象呢？（PPT展示實驗小動畫）【回答】濁液的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，而溶液的分散質(zhì)粒子既能透過濾紙又能透過半透膜。

【講述】對，這樣的裝置就能把三種液體的粒子區(qū)分開，這是膠體的第二個性質(zhì)——滲析。滲析就是一種以濃度差為推動力的膜分離操作，利用膜對溶質(zhì)的選擇透過性,實現(xiàn)不同性質(zhì)溶質(zhì)的分離。滲析的應(yīng)用就是膠體的凈化。下面我們來看這個凈化實驗。【講述】從上面的小動畫可以看到微粒無時無刻不在做著無規(guī)則的熱運動。偉大的科學(xué)家布朗發(fā)現(xiàn)懸浮在水中的花粉小顆粒作不停的、無秩序地運動，這種現(xiàn)象后來就被人們命名為布朗運動。膠體粒子同樣也有布朗運動，這是膠體的第三個性質(zhì)。那么大家想一想膠體微粒為什么也有布朗運動呢？

【回答】因為膠體微粒受分散劑分子不停的、無規(guī)則的撞擊，形成不停的、無秩序的運動?！局v述】很好，在這里大家要注意了：布朗運動不是膠粒專屬性質(zhì)，溶液中的離子、分子等也有此現(xiàn)象；固溶膠沒有布朗運動。既然膠體微粒在一般情況下都做不停的、無規(guī)則的運動，那么我們?nèi)绻涯z體放置在U形管中，插上兩根電極，再通上電，會有什么現(xiàn)象發(fā)生呢？我們一起來仔細(xì)觀察一下這個小實驗。

（PPT播放動畫小實驗，合上電鍵，請學(xué)生起來回答實驗現(xiàn)象。）【回答】陰極區(qū)液體顏色加深，陽極區(qū)液體顏色變淺。

【講述】對，U形管內(nèi)盛放的是Fe(OH)3膠體，膠粒直徑小→表面積大吸附能力強→可吸附溶液中的離子→ Fe(OH)3膠粒只吸附陽離子Fe3+而帶正電荷→向陰極移動→陰極區(qū)顏色逐漸變深。這就是膠體的第四個性質(zhì)——電泳。膠體粒子帶有電荷，在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現(xiàn)象叫做電泳?！局v述】那么膠體粒子為什么會帶有電荷呢？這是因為膠體粒子具有很大的比表面積，能夠吸附陰離子或陽離子造成的。在這里大家同樣要注意：電泳現(xiàn)象只有帶電粒子才有。有些膠體粒子不帶電，比如淀粉膠體，就沒有電泳現(xiàn)象。下面跟大家介紹一下常見膠體的帶電情況： a、帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒因吸附它組成離子的陽離子而帶正電。如 Al(OH)

3、Fe(OH)3膠粒；

b、帶負(fù)電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒因吸附它組成離子的陰離子而帶負(fù)電。如 H2SiO3、As2S3膠粒

c、不帶電的有：有些膠粒如淀粉、蛋白質(zhì)等高分子物質(zhì)一般不吸附各種離子，故不帶電。d、可能帶正電，也可能帶負(fù)電的有：AgI膠粒。如果I-過量，膠粒因吸附I-而帶負(fù)電；如果Ag+過量，膠粒因吸附Ag+而帶正電。

【講述】膠粒的帶電情況就跟大家介紹到這，下面我們來學(xué)習(xí)一個跟帶電相關(guān)的性質(zhì)，膠體具有介穩(wěn)性。這是膠體的第五個性質(zhì)。我們知道溶液穩(wěn)定濁液不穩(wěn)定，那么介于溶液和濁液之間的膠體呢就處在一種介穩(wěn)狀態(tài)。那么大家想一想膠體為什么具有介穩(wěn)性呢？ 【回答】因為膠體微粒做布朗運動，停不下來。

【講述】膠體微粒作布朗運動是膠體穩(wěn)定的原因之一,但是是次要原因。而膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體穩(wěn)定的主要因素。下面給大家看一個小動畫，大家自然就會明白膠體的介穩(wěn)性原因。（PPT播放實驗 小動畫，分析）

【講述】大家看這最中間的部分就是膠體粒子，它吸附周圍的陽離子而帶正電，同種膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，才不易結(jié)合成更大的沉淀微粒。那么大家想一想怎么破壞膠體的這種相對穩(wěn)定的狀態(tài)呢？從它吸附的離子來考慮?！净卮稹科茐乃砻魑降哪菍訋щ姾傻碾x子?！咎釂枴磕敲丛趺雌茐哪兀?/p>

【回答】加入帶相反電荷的離子，跟那層帶電荷的離子結(jié)合。

【講述】也就是加入電解質(zhì)對不對？那我們加入電解質(zhì)看一看現(xiàn)象。（PPT展示加入電解質(zhì)膠體的變化小實驗）【講述】大家看到的幾個膠體粒子聚集起來沉淀下來的過程只有膠體才有，是膠體的第六個性質(zhì)——聚沉。聚沉的定義就是用一定的方法使膠體粒子聚集長大，形成了顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。

【提問】那么大家想一想，破壞膠體穩(wěn)定性的方法除了加入電解質(zhì)還有什么呢？ 【回答】加入帶相反電荷膠粒的膠體，加熱。

【講述】對，很好。使膠體聚沉的原理呢就是：要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用；使膠粒在運動中碰撞機(jī)率變大，結(jié)合成更大的顆粒。具體的方法有三種: ①加熱：思路：加快粒子運動速率，從而加速膠粒碰撞，使得膠粒在碰撞時容易結(jié)合緊密成大顆粒不易再分離，形成沉淀。應(yīng)用實例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠;蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物。

②加入少量電解質(zhì):思路：中和膠體微粒表面吸附的電荷，減弱膠粒間的電性排斥，使之聚集成大顆粒沉淀下來。應(yīng)用實例：鹽鹵(MgCl2·6H2O)點豆腐；氯化鐵溶液用于快速止血。③加入與膠粒帶相反電荷的膠體:思路：帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚，形成沉淀。應(yīng)用實例：用明礬、氯化鐵等凈水；不同顏色的墨水不能混合使用；

【講述】膠體聚沉在生活中的應(yīng)用實例有：（1）鹽鹵點豆腐；

（2）不同顏色的墨水不能混合使用；（3）明礬凈水；

（4）FeCl3溶液用于傷口止血；（5）江河入?？谛纬扇侵蓿?/p>

（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去；

（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。

【講述】下面我們來對溶液、膠體和濁液進(jìn)行以下總結(jié)。（播放PPT表格）

【講述】我們今天的課就上到這里了，請大家注意課下復(fù)習(xí)?！静贾米鳂I(yè)】今天的作用是《試吧》中有關(guān)膠體性質(zhì)的習(xí)題。