第一篇：“等效平衡”難點突破的探討

“等效平衡”難點突破的探討

作者：朱偉鄭志華 來源：福清一中化學(xué)教研組

日期: 2004-10-9

“等效平衡”的問題已有較多的文章見諸報刊雜志，但在教學(xué)實踐中教師和學(xué)生還是感到困難重重。如何突破這一難點，讓學(xué)生不僅易于掌握，而且能靈活應(yīng)用，就成為教學(xué)研究的一個重要課題。本文結(jié)合我們多年的教學(xué)實踐進(jìn)行一

些探討，力求有所突破。



一、難點分類

“等效平衡”的教學(xué)難點：一是“等效平衡”概念，在相同條件下的同一可逆反應(yīng)里，建立的兩個或多個化學(xué)平衡中，各同種物質(zhì)的含量相同，這些化學(xué)平衡均屬等效平衡（包括“等同平衡”）。關(guān)鍵是“各同種物質(zhì)的含量相同”；二是“等

效平衡”在恒溫恒容條件下的應(yīng)用；三是在恒溫恒壓條件下的應(yīng)用；四是在計算

中的應(yīng)用。



二、難點分散滲透

為了突破難點，我們在教學(xué)中將上述難點分散滲透在三節(jié)課中。

1．先滲透“等效平衡”概念，并舉例讓學(xué)生學(xué)會判斷哪些屬于等效平衡，哪些不屬于等效平衡。再討論第一類：在恒溫恒容條件下的應(yīng)用。

例1．恒溫恒容：（1）Ａ容器中加入1ｇＳＯ２和1ｇＯ２反應(yīng)達(dá)到平衡，ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為ａ％，另一同溫同容的Ｂ容器中加入2ｇＳＯ２和2ｇＯ２反應(yīng)達(dá)到平衡，ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為ｂ％，則ａ％____________ｂ％。

（2）2ＨＩＨ２＋Ｉ２（氣）平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡____________移動，新平衡后HI的分解率____________，HI的體積分?jǐn)?shù)____________。

（3）Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２平衡，減少Ｎ２Ｏ４的物質(zhì)的量，平衡____________移動，Ｎ２Ｏ４的轉(zhuǎn)化率____________，Ｎ２Ｏ４的體積分?jǐn)?shù)____________，Ｎ

Ｏ２的體積分?jǐn)?shù)____________。

分析：（1）同溫：

①Ｂ和Ｃ是“等效的”

②ＡＣ

Ａ變?yōu)椋乱蚕喈?dāng)于加壓。

Ｂ容器相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，更多的ＳＯ２和Ｏ２轉(zhuǎn)化為ＳＯ３，ａ％

＜ｂ％。

（2）（ａ）判斷平衡移動：增大反應(yīng)物HI濃度，平衡正移（或反應(yīng)物HI濃度增大，ｖ正增大，ｖ正＞ｖ逆，說明平衡正向移動）。理解：加入HI原平衡被破壞，新加入的HI又分解為H２和I２，即正向移動（注意：不能得出HI

分解率增大的結(jié)論）。

（ｂ）判斷含量變化和分解率變化：同溫下，比如原起始時1ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），現(xiàn)起始時相當(dāng)于2ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），相當(dāng)于加壓，分別達(dá)到平衡，兩平衡中HI的分解率相同，同種物的含量相同，HI分解率不變，體積分?jǐn)?shù)

不變。

（3）減小反應(yīng)物Ｎ２Ｏ４濃度，平衡逆向移動（或反應(yīng)物Ｎ２Ｏ４濃度減小，ｖ正減小，ｖ正＜ｖ逆，說明平衡逆向移動＝。理解：原平衡破壞，小部分ＮＯ２又化合生成Ｎ２Ｏ４（注意：不能得出Ｎ２Ｏ４的轉(zhuǎn)化率如何變化的結(jié)論）。

結(jié)論：（1）判斷平衡移動：應(yīng)用濃度改變對平衡的影響來判斷。

（2）判斷含量變化和轉(zhuǎn)化率變化：恒溫恒容條件下，若反應(yīng)物只有一種，增大（或減?。┐宋锏牧?，相當(dāng)于加壓（或減壓）來判斷；若反應(yīng)物不止一種，同倍數(shù)增大（或減?。└鞣磻?yīng)物的量，相當(dāng)于加壓（或減壓）來判斷。

2．先練習(xí)鞏固上次的思路，再討論第二類：在恒溫恒壓條件下的應(yīng)用。

例2．恒溫恒壓：

（1）加入1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達(dá)到平衡，Ｎ２體積分?jǐn)?shù)為ａ％，Ｎ２轉(zhuǎn)化率為ｂ％；若再加入

1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２，平衡正向移動，新平衡后Ｎ２體積分?jǐn)?shù)為ａ％，Ｎ２轉(zhuǎn)化率為ｂ％；若減少0.5ｍｏｌＮ２和1.5ｍｏｌＨ２，平衡逆向移動，新平衡后Ｎ２體積分?jǐn)?shù)為ａ％，Ｎ２轉(zhuǎn)化率為ｂ％，平均

摩爾質(zhì)量不變。

（2）Ｈ２＋Ｉ２（氣）2ＨＩ，加入1ｍｏｌＨ２和2ｍｏｌＩ２（氣）達(dá)到平衡，若H２減少0.5 ｍｏｌ，Ｉ２減少1ｍｏｌ，平衡逆向移動，各物質(zhì)

含量不變。

分析：（ａ）判斷平衡移動（略）。

（ｂ）恒溫恒壓，若1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達(dá)到平衡時為ＶＬ，則又加1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達(dá)到平衡時為2ＶＬ，各同種物的濃度相同，是等效的，轉(zhuǎn)化率相同，各同種物的含量相同，平均摩爾質(zhì)量相同。

結(jié)論：恒溫恒壓條件下，只要保持相當(dāng)于兩反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為定值（可以任意擴(kuò)大或縮小），即各同種物的物質(zhì)的量濃度相同，均是等效關(guān)系。

3．第三次滲透是在可逆反應(yīng)計算學(xué)習(xí)以后，學(xué)生已學(xué)會應(yīng)用極限法和三步計算模式，再討論第三類：“等效平衡”在計算中的應(yīng)用。



三、探求簡便方法

如果求得簡便易懂的方法，難點不攻自破。我們將三步計算模式（始、變、平）改變?yōu)椤白冃稳健蹦Ｊ剑ㄊ?、變、始′），用于“等效平衡”的計算非常簡單易學(xué)。關(guān)鍵是理解其中“平”變?yōu)椤笆肌洹?，所以“變形三步”中的“始”與“始′”是等效關(guān)系。例3．在一定溫度下，把2ｍｏｌＳＯ２和1 ｍｏｌＯ２通過一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2ＳＯ２＋Ｏ２

2ＳＯ３。當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令ａ，ｂ，ｃ分別代表初始加入ＳＯ２，Ｏ２，ＳＯ３的物質(zhì)的量。如果ａ，ｂ，ｃ取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時的完全相同，請?zhí)顚懴铝锌?/p>

白：

（1）若ａ＝0，ｂ＝0，則ｃ＝_____________；

（2）若ａ＝0．5，則ｂ＝_____________和ｃ＝_____________；

（3）若ａ，ｂ，ｃ取值必須滿足的一般條件是（請用兩方程式表示，其中一個只含ａ和ｃ，另一個只含ｂ和ｃ）_____________。

分析：均是等效平衡關(guān)系。

解：（1）ｃ＝2

（2）2ＳＯ２＋Ｏ２

2ＳＯ３

始 2 1  0

變 1．5 0．75 1．5 

ｂ＝0．25 始′ 0．5

0．25 1．5

ｃ＝1．5 （3）2ＳＯ２ ＋ Ｏ２

2ＳＯ３

始  2   1  0

變  2－ａ1－ｂ ｃ

始′

ａ  ｂ

ｃ

（2－ａ）／ｃ＝2／2 ａ＋ｃ＝2 （1－ｂ）／ｃ＝1／2  2ｂ＋ｃ＝2 恒溫恒壓時，必須用物質(zhì)的量濃度的值代入計算。

例4．某恒溫恒容的密閉容器充入3ｍｏｌＡ和2ｍｏｌＢ，反應(yīng)： 3Ａ（氣）＋２Ｂ（氣）ｘＣ（氣）＋ｙＤ（氣）

達(dá)到平衡時Ｃ的體積分?jǐn)?shù)為ｍ％。若將0.6ｍｏｌＡ，0.4ｍｏｌＢ，4ｍｏｌＣ，0.8ｍｏｌＤ作為起始物充入，同溫同容下達(dá)到平衡時Ｃ的體積分?jǐn)?shù)仍為ｍ％，則ｘ＝_____________，ｙ＝_____________。

解：3Ａ＋ 2Ｂ

ｘＣ＋ｙＤ

始 3 

2  0 0

變3－0．6 2－0．4 4 0.8

始′0．6 0．4 40.8

 （3－0.6）／4＝（3／ｘ） ｘ＝5  （4／0.8）＝（ｘ／ｙ） ｙ＝1

應(yīng)用上述方法教學(xué)后，絕大部分學(xué)生認(rèn)為：思路清晰、方法易學(xué)、有鉆研興趣。學(xué)生作業(yè)和測試結(jié)果均是做題快，準(zhǔn)確度高。

第二篇：高二化學(xué)《化學(xué)等效平衡的突破》學(xué)案分析

高二化學(xué)《化學(xué)等效平衡的突破》學(xué)案

分析

一、等效平衡的概念

在一定條件下，對于同一可逆應(yīng)，只要起始時加人物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡時，同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。

二、等效平衡問題的類型

根據(jù)反應(yīng)條件以及可逆反應(yīng)的特點，可將等效平衡問題分成三類：

1．定溫、定容條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)

解題要領(lǐng)：此種條件下，只要改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。

2．定溫、定容條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)

解題要領(lǐng)：此條件下，只要換算到同一半邊時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原平衡相等，則兩平衡等效。

3．定溫、定壓條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)任意型的可逆反應(yīng)

解題要領(lǐng)：此條件下，只要按化學(xué)計量數(shù)換算到同一半邊后，各物質(zhì)的量之比與原平衡相等，則兩平衡等效。

三、三類等效平衡的比較：

等效類型IIIIII 條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓

起始投料換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”相同換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例

對反應(yīng)的要求任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前、后氣體體積相等任何可逆反應(yīng) 平衡特點質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%相同相同相同

濃度c相同成比例相同（氣體）

物質(zhì)的量n相同成比例成比例

四鞏固練習(xí)：

1、（恒溫恒容）在450℃、101Pa條件下，可逆反應(yīng)：2So2+o22So3由以下三種情況建立平衡：

①2摩So2＋1摩o2→平衡Ⅰ②2摩So3→平衡Ⅱ

③a摩So2＋b摩o2＋c摩So3→平衡Ⅲ

問：（1）前兩種反應(yīng)①和②達(dá)到平衡時，體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)是否相等？

（2）若③達(dá)到平衡時，體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與①相同，則a，b，c應(yīng)滿足什么條件？

2、某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3升A和2升B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A＋2Bxc＋yD達(dá)到平衡時c的體積百分比為m％，若維持溫度，壓強(qiáng)不變，將0.6升A，0.4升B、4升c、0.8升D作為起始物質(zhì)充入密閉容器內(nèi)，則達(dá)到平衡時c的體積百分比仍為m％，則x＝，y＝。

3、在一密閉容器中加入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時，c的濃度為amol/L。

（1）當(dāng)n=2時，請分析下列情況下達(dá)平衡后c的濃度（用“>”、“<”、“=”填空）。

①恒溫、恒容條件下加入1molA和1molB時，c的平衡濃度___________amol/L；

②恒溫、恒容條件下加入2molc，c的平衡濃度____________amol/L；

③恒溫、恒容條件下加入3molA和3molB時，c的平衡濃度____________amol/L；

④恒溫、恒容條件下加入2molB和2molc時，c的平衡濃度____________amol/L；

⑤恒溫、恒容條件下加入3molA、1molB和1molc時，c的平衡濃度_______________amol/L；

⑥恒溫、恒壓條件下加入6molA和2molB時，c的平衡濃度___________amol/L；

⑦恒溫、恒壓條件下加入3molA、1molB和3molc時，c的平衡濃度___________amol/L；

⑧恒溫、恒壓條件下加入3molc，c的平衡濃度____________amol/L（2）當(dāng)n=5時

①如恒溫、恒容條件下要使c的平衡濃度仍為amol/L，當(dāng)加入1molA

時，應(yīng)加入

B____________mol，c___________mol；

②如起始加入xmolA、ymolB和zmolc，在恒溫、恒容條件下，要使達(dá)到平衡后c的濃度仍為amol/L，x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是________________，在恒溫、恒壓條件下要使平衡后c的濃度仍為amol/L，當(dāng)x=0、y=0時，z__________，x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是____________；

③加入6molA、2molB，在恒溫、恒容條件下達(dá)平衡時，c的濃度為___________，在恒溫、恒壓條件下達(dá)平衡時c的濃度為____________；

④恒溫、恒容條件下加入1.5molA、0.5molB，達(dá)平衡時c的濃度為___________；

⑤恒溫、恒壓條件下加入0.2molB，平衡時要使c的濃度仍為amol/L，應(yīng)加入A_____________mol.（3）當(dāng)n=4時，①加入6molA、2molB，在恒溫、恒容條件下達(dá)平衡時c的濃度為___________，在恒溫、恒壓條件下達(dá)平衡時c的濃度為___________；

②加入1.5molA、0.5molB，在恒溫、恒容條件下達(dá)平衡時，c的濃度為_________，在恒溫、恒壓條件下達(dá)平衡時，c的濃度為____________；

③加入2molc，在恒溫、恒容條件下達(dá)平衡時，c的濃度為___________，在恒溫、恒壓條件下達(dá)平衡時，c的濃度為____________。

第三篇：等效平衡教案

常見鹽類水解應(yīng)用17例

鹽類水解是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的重點和難點。也是近年來高考的熱點之一。但是同學(xué)們在實際應(yīng)用中卻往往不知何時考慮有關(guān)鹽類水解。現(xiàn)將有關(guān)常見的鹽類水解問題歸納如下：

(1)判斷鹽溶液的酸堿性時應(yīng)考慮鹽類水解,強(qiáng)酸弱堿鹽溶液水解顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯 堿性.弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性要分析二者的水解程度,溶液可能顯酸性堿性或者是中性。.(2)判斷離子共存問題時應(yīng)考慮鹽類水解：弱堿的陽離子（如Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等）與弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同時大量共存。因為兩種離子都水解，分別和水電離出的H+、OH-結(jié)合互相促進(jìn)水解，使兩種離子數(shù)目減少。(3)根據(jù)鹽溶液的PH判斷相應(yīng)酸的相對強(qiáng)弱時應(yīng)考慮鹽類水解：如物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的PH依次為7、8、9，則相應(yīng)的酸HX、HY、HZ的相對強(qiáng)弱為HX?HY?HZ（酸越弱，其強(qiáng)堿鹽就越易水解，故溶液的堿性就越強(qiáng)）。

(4)比較溶液中離子濃度的相對大小時應(yīng)考慮鹽類水解：如Na3PO4晶體中Na+和PO43-的物質(zhì)的量之比為3：1，在其溶液中PO43-水解，則[Na+]：[PO43-]?3：1。

(5)比較溶液中離子種類多少時應(yīng)考慮鹽類水解：如Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪種溶液中含陰離子種類最多？因為三種酸根均要水解，且Na3PO4的溶液中含有的陰離子種類最多。

(6)強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的配制時應(yīng)考慮鹽類水解：如實驗室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，因此為了抑制其水解保持溶液澄清，是將鹽先溶解于稀鹽酸中，再加水稀釋。同樣的方法可配置CuSO4溶液等。

(7)中和滴定指示劑的選擇時應(yīng)考慮鹽類水解：若用強(qiáng)堿滴定弱酸，反應(yīng)達(dá)到終點后，因生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性，所以選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑----酚酞。若用強(qiáng)酸滴定弱堿，反應(yīng)達(dá)到終點后，溶液顯酸性，故要選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑----甲基橙。(8)部分活潑金屬和鹽溶液的反應(yīng)時應(yīng)考慮鹽類水解：如Mg條在常溫下與水無明顯反應(yīng)，但是放入氯化銨(CuSO4)溶液中有氣體產(chǎn)生。（因為氯化銨發(fā)生水解產(chǎn)生較多的H+）。(9)強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽混合時應(yīng)考慮鹽類水解：如果有難溶于水的物質(zhì)生成,則發(fā)生完全雙水解(如.AlCl3和Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑)如果沒有難溶于水的物質(zhì)生成則發(fā)生不完全水解.(NH4Cl和CH3COONa溶液混合H2O+ NH4++CH3COO-CH3COOH+NH3·H2O。

(10)弱酸弱堿鹽的制取時應(yīng)考慮鹽類水解：由于弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈的水解，因此對應(yīng)的溶液的制備不能溶液之間的反應(yīng)得到，如Al2S3的制取，若在溶液中則會雙水解生成Al(OH)3和H2S。

(11)加熱蒸干溶液后產(chǎn)物的判斷時應(yīng)考慮鹽類水解：在加熱時會促進(jìn)鹽類的水解。加熱蒸干Al2(SO4)3[Fe2(SO4)

3、KAl(SO4)

2、CuSO4]溶液和碳酸鈉[Na3PO4、Na2SiO3]溶液得到原溶質(zhì)（因為它們水解的產(chǎn)物會重新反應(yīng)生成原物質(zhì)）。加熱AlCl3（Al(NO3)3）溶液因為水解產(chǎn)物之一為揮發(fā)性物質(zhì),便得另一種水解產(chǎn)物,此時要考慮得到的該水解產(chǎn)物的熱穩(wěn)定性。加熱蒸干FeSO4溶液時，溶液中的Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3,等物質(zhì)的量的Fe(OH)3,不能硫酸中和,故最后的產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物.(12)強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的保存時應(yīng)考慮鹽類水解：如，碳酸鈉溶液不能儲存在玻璃瓶塞

(13)熱純堿的去污原理時應(yīng)考慮鹽類水解：加熱可以使CO32-水解程度增大，因而使溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。

(14)凈水劑的凈水原理時應(yīng)考慮鹽類水解：明礬凈水是因為明礬在水中發(fā)生如下水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,生成的Al(OH)3膠體有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附雜質(zhì)。（氯化鐵溶液的凈水及止血的原理同上）。

(15)泡末滅火器的滅火原理時應(yīng)考慮鹽類水解：泡末滅火器內(nèi)裝的是飽和硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液。它們分別裝在不同容器中，各自存在下列水解平衡：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；HCO3-+H2O H2CO3+OH-當(dāng)兩種溶液混合時，相互促進(jìn)水解使生成大量的H2CO3分解產(chǎn)生CO2使滅火器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起噴出覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅。

(16)肥料的使用時應(yīng)考慮鹽類水解：長期使用(NH4)2SO-4的土壤因NH4+的水解使土壤的酸性增強(qiáng);另外草木灰（K2CO3）和氨態(tài)氮肥（硝酸銨）混用，由于CO32-和NH4+的水解相互促進(jìn)，使NH4+變?yōu)镹H3降低氮肥的肥效；同樣草木灰（K2CO3）和過磷酸鈣混用會降低磷肥的肥效。

(17)物質(zhì)鑒別：例如用簡單的方法區(qū)別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種溶液。可以根據(jù)鹽類水解后溶液的酸堿性的不同，即通過測定等濃度三種溶液的pH或用紫色石蕊進(jìn)行檢測。同樣NH4Cl用于焊接金屬是因為它能夠水解產(chǎn)生HCl從而達(dá)到除去焊接金屬表面的氧化物的目的。

第四篇：20120525突破作文難點

作文輔導(dǎo)教程：突破作文難點，引導(dǎo)思維規(guī)律龍門中心小學(xué)白鋒藝小學(xué)生作文以寫記敘文為主。記敘文的內(nèi)容詳略得當(dāng)才能重點突出，才能很好地表達(dá)文章的中心思想。

但是，學(xué)生往往不分主次，要么都很簡略、空泛；要么處處詳寫，繁瑣冗長；甚至主次顛倒，喧賓奪主?？傊绾巫龅接性斢新?，詳細(xì)得當(dāng)，成了提高學(xué)生作文水平的一個難點。怎樣突破這個難點呢?我是這樣指導(dǎo)的。一是布置觀察提綱，使學(xué)生有詳有略地進(jìn)行觀察；二是指導(dǎo)學(xué)生擬定作文提綱，教給詳寫和略寫的方法。比如寫《參觀自然博物館》這篇作文。這里展出了成千上萬的生物標(biāo)本，學(xué)生寫作的難點就是怎樣選取素材，怎樣安排詳略。為了備好課，我分三步走。我事先去參觀以便做到心中有數(shù),學(xué)生觀察什么?怎樣觀察?記些什么?指導(dǎo)課上突破什么難點?老師的頭腦中要有藍(lán)圖?；貋砗蠼o學(xué)生上參觀前的“預(yù)備課”，課上指導(dǎo)以下幾點：

1介紹展覽室的布局與內(nèi)容。

2指導(dǎo)怎么看，提三點要求：

①按展廳的空間位置觀察。

②分門分類地看(有的瀏覽，有的詳看。)

③注意觀察生物的特點。

3指導(dǎo)參觀時記哪些內(nèi)容。

①瀏覽的內(nèi)容，只記自己喜愛的生物名稱。(展出的系目有“門、綱、目、科、屬、種”如腔腸動物門、節(jié)肢動物門、昆蟲綱等，學(xué)生記起來困難。)

②細(xì)致觀察的動物，從各展室中選自己最喜歡的一兩種生物的名稱、形狀、顏色、神態(tài)記下來。

③把同學(xué)們參觀時贊美的語言及自己的想法，感情摘記下來。

第二步參觀時做現(xiàn)場指導(dǎo)。講解必要的知識，提示要點。學(xué)生邊看邊記，邊聽邊想。有的粗看，有的細(xì)看，有的記得多，有的記得少。觀察的粗細(xì)，記錄的多少，為作文的詳略做了必要的準(zhǔn)備。

第三步是作文指導(dǎo)課。課上，我和同學(xué)們共同回憶參觀時的情景，在頭腦中重現(xiàn)了一幅幅的畫面。我引導(dǎo)學(xué)生談參觀的感受，他們都說，大自然是美好的，是奇妙無窮的，激起了他們對大自然的熱愛和探索的興趣。這實際上是確定了文章的中心思想。然后指導(dǎo)學(xué)生按參觀的順序組織、選取材料，圍繞中心安排詳略。同學(xué)們憑借參觀時的印象和手頭的摘記，對于自己最喜愛的那一兩種動物，寫得都比較詳細(xì)、具體。對于三個展廳的主要內(nèi)容都能簡略地記敘。作文中的難點迎刃而解了。

文章有了詳略，如何進(jìn)一步把詳寫部分寫得具體、形象，還需要老師進(jìn)一步指導(dǎo)。下面是一位同學(xué)作文中略寫部分：

“我們懷著好奇心，來到了動物陳列第二室。這里是飛禽走獸的天下，左邊展出的為鳥類，右邊是獸類。

獸類中有長著大犄角的牦牛，有戴著?太陽眼鏡?和?黑耳套?的大熊貓；有頑皮的猴子；鳥類中有美麗的孔雀，有善于學(xué)舌的八哥。我們看了，發(fā)出了一陣陣的笑聲?！?/p>

下面是詳寫的段落：

“……鳥類中的大犀鳥更是奇特。那巨大的鳥從頭到尾足有一米多長；胸腹部烏黑色，脖子金黃色；兩翼和長尾的斑紋黑白相間，有一個桔紅色的大嘴。在燈光的映照下全身閃閃發(fā)亮，真是雄姿勃勃，不愧為鳥類的雄杰，同學(xué)們看了都贊不絕口?！?/p>

再如，寫一種動物也有詳略之分。下面是一位同學(xué)描述昆蟲類---蝴蝶的段落：

“哎呀!真好看啊!展櫥里各式各樣的蝴蝶把我吸引住了。一只只蝴蝶像五彩繽紛的花朵爭妍斗艷，多漂亮呀!有金裳翼鳳蝶、蘭嶼烏鳳蝶、三尾褐風(fēng)蝶等等。其中，重月紋鳳蝶最漂亮。從?說明?上了解到它也最珍貴。這種蝶前翅烏黑，上面布滿了黃綠色的小點點，就像夜空中

閃爍的星星。它的后翅更美，燦爛的青藍(lán)色斑點，邊緣上還鑲著朱紅色的弦月紋，真是絕色佳品。怪不得人們把蝴蝶叫做會飛的花，真是名不虛傳。”

這一段先概述蝴蝶種類很多，然后細(xì)致描寫了一只蝴蝶。

在寫《參觀菊展》這篇作文時，學(xué)生描寫菊花常常用“真美麗呀”“五顏六色”“爭奇斗艷”等詞語籠統(tǒng)地概括。怎樣描繪一朵菊花，是這篇文章的詳寫部分，也是難點，我是這樣指導(dǎo)的：

1寫出菊花的名稱。

2描寫全貌(花朵的大小、顏色、樣子)。

3描寫花瓣的形狀(有管狀、絲狀、條狀、勺狀)。

4寫花的姿態(tài)(伸展的、彎曲的、上伸的、下垂的、四射的……)

5寫看花時的感受。

學(xué)生按這些內(nèi)容細(xì)致地觀察、記述，盡管每一部分的語句不多，也能把一朵花寫得形象了。上面的指導(dǎo)，不是死板的公式，是靈活的，根據(jù)人們觀察事物的習(xí)慣和規(guī)律教給學(xué)生觀察和記敘的方法。

人們第一眼看到的往往是花的顏色及花朵的姿態(tài)，花的神韻。細(xì)看時，才注意到花莖上掛著個小牌子，上面有花的名稱。按這樣的順序?qū)?，顯得更真實，更自然。學(xué)生運用這種方法獨立思考，獨立選材，使其個性有合理的表現(xiàn)余地，寫出來的作文才不千篇一律。同時，也有助于轉(zhuǎn)變那種說假話、說套話的文風(fēng)。突破一個難點，學(xué)生就能舉一反三。

再如寫《一堂體育課》這篇作文。這節(jié)課的內(nèi)容是“跳山羊”。一堂課的內(nèi)容安排有“整隊”、“做準(zhǔn)備活動”，主要內(nèi)容則是“練習(xí)跳山羊”。而在練習(xí)過程中，有“教師的示范動作”，有“其他同學(xué)怎樣練習(xí)跳”，有“自己怎樣練習(xí)跳”?！白约涸趺刺笔沁@篇作文中的詳寫部分，也是這篇作文的難點。

我就重點指導(dǎo)寫“一個同學(xué)?怎么跳?”。我提示學(xué)生，無論寫他人或自己都要按“跳之前”、“跳之中”、“跳之后”的順序。寫他人要注意觀察人物的神情、動作及場上的氣氛；寫自己還要注意表達(dá)自己的心情。

下面是一位五年級學(xué)生寫的重點段：

“下面輪到白云同學(xué)跳了，只見他臉上帶著微笑，走到助跑的地方，沒有一點緊張的神情。他一弓腰便開始跑了起來，步子逐漸加快，當(dāng)他跑到踏跳板跟前，雙腳在上面重重一踏，身子便騰空而起，雙手好像只在山羊背上輕輕一沾，身子就像一只靈巧的小燕子躍了過去。雙腳便穩(wěn)穩(wěn)地落在柔軟的墊子上，然后雙臂舉起。全場同學(xué)不約而同地喊了聲?好!?，接著爆發(fā)出一陣熱烈的掌聲?！?/p>

敘事作文口訣

敘事作文是基礎(chǔ)，三段寫法要牢記。敘述方式有三種，順敘倒敘和插敘。順敘記事容易學(xué)，起因經(jīng)過和結(jié)果；開頭交代四要素，時間地點和人物； 事件起因點明白，經(jīng)過具體寫出來；結(jié)尾交代事結(jié)束，首尾內(nèi)容要略寫。倒敘方法變化多，結(jié)果提前是妙著；開頭回憶多變化，結(jié)尾照應(yīng)好處多。中間具體敘述事，細(xì)節(jié)描寫要有趣；過渡照應(yīng)銜接緊，線索清楚最要緊。選材要選新鮮事，話語實在感情真；話不在多而在精，事不在多而在新。一篇文章一主題，串串事例不離題；層次分明條理清，詳寫略寫心里明。

第五篇：美術(shù)課如何突破難點

美術(shù)課如何突破難點

在如今學(xué)生圍繞考試而讀書的大環(huán)境下，美術(shù)科成了所謂的次科，自然對美術(shù)老師提出了更高的難題。如何使學(xué)生更加喜歡美術(shù)課，對美術(shù)產(chǎn)生濃厚的興趣呢？談?wù)勎业囊恍\見：

讓學(xué)生愛上美術(shù)課，首先老師要抓住學(xué)生的好奇心，引起學(xué)生的注意。比如：在第5周我上的八年級美術(shù)課水墨畫之（木棉花的畫法），我在上課前就做了充分的準(zhǔn)備，畫了幾幅寫意花鳥畫，一幅梅花，一幅蘭花，還有一幅荷花。在示范畫木棉花前，我就一幅一幅地去展現(xiàn)給學(xué)生看，學(xué)生看了就覺得很好看也很好奇。這時就產(chǎn)生了兩個效果，一是讓學(xué)生的審美能力提高了，再就是學(xué)生個個也想自己畫一畫，一顯身手。這時就要畫木棉花的步驟及顏色、墨色、水份的運用。我就邊示范邊講解。讓學(xué)生以最直觀的感受，把復(fù)雜化簡單，做到易懂易學(xué)，學(xué)生才會有興趣。如果一開始就對學(xué)生說拿毛筆很難畫，造型更難掌握，墨色更更很難掌握，這樣學(xué)生就會知難而退了，興趣沒了。接下來讓學(xué)生跟著老師一起畫，老師走到學(xué)生身邊進(jìn)行指導(dǎo)，好的進(jìn)行表揚，這樣可以在學(xué)生當(dāng)中樹立起榜樣，學(xué)生就越畫越想畫，不足的呢，老師要及時指出并示范，然后要求其改正過來。然后把好的作品在班上進(jìn)行展覽評比，畫得好的學(xué)生有了動力，較落后的有了榜樣也跟著畫了。氛圍就上來了。學(xué)生不想畫的心態(tài)也就迎刃而解。

美術(shù)老師是學(xué)生對藝術(shù)學(xué)習(xí)的引路人，對培養(yǎng)學(xué)生的興趣愛好起著十分重要的一步。