第一篇：高二化學(xué) 專題二 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志教學(xué)案（最終版）

福建省漳州市薌城中學(xué)高二化學(xué) 專題二 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：使學(xué)生理解化學(xué)平衡狀態(tài)建立的過(guò)程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，并能初步判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。

過(guò)程與方法：通過(guò)做硫酸銅晶體結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生分析、認(rèn)識(shí)可逆過(guò)程與平衡狀態(tài)的建立及特征，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)探究、分析、解決問(wèn)題的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.化學(xué)平衡狀態(tài)建立的過(guò)程。

2.認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，并能初步判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。教學(xué)過(guò)程：

引入：有些化學(xué)反應(yīng)如NaOH與HCl反應(yīng)，反應(yīng)極為完全，而我們也接觸過(guò)一些反應(yīng)，如氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)，SO2與O2反應(yīng)等可逆反應(yīng)，反應(yīng)是不能進(jìn)行到底的，因此，研究化學(xué)反應(yīng)，不僅要了解反應(yīng)的方向性，還要關(guān)注反應(yīng)進(jìn)行的限度，事實(shí)上，大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都是難以進(jìn)行到底的，都屬于可逆反應(yīng)。復(fù)習(xí)：

一、可逆反應(yīng)

1、定義：在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng) 逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)

注意：①正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；

②可逆反應(yīng)是有限度的，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)物、生成物共同存在。③可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式用“

”連接而不用“===”號(hào)

。交流與討論：P47 結(jié)論：隨著時(shí)間的變化，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，同時(shí)正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物、生成物的濃度不再發(fā)生變化，此時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到最大限度，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

二、化學(xué)平衡的狀態(tài)

1、化學(xué)平衡狀態(tài)：就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物與生成物濃度不再改變的狀態(tài)。它是可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度。

強(qiáng)調(diào)：可逆反應(yīng)；內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆)≠0；外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分

的濃度保持不變；正、逆反應(yīng)速率針對(duì)同一物質(zhì)而言。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 逆：研究對(duì)象是可逆反應(yīng)。等：v正?v逆。

動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。

定：達(dá)平衡后，各組分的濃度保持不變。變：條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)。

思考：在密閉容器中充入SO2和由18O原子組成的氧氣，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)，在達(dá)到平衡前，18O存在于（）

A、只存在于氧氣中

B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于SO2和SO3中

D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。設(shè)問(wèn)：如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？

3、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①v正?v逆；但不等于零，v正?v逆是對(duì)同一反應(yīng)物或同一生成物而言。對(duì)某一反應(yīng)物來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)消耗掉反應(yīng)物的速度等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速度。②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量保持不變。

4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法（1）與v正?v逆等價(jià)的標(biāo)志

【例1】 在一定溫度下,可逆反應(yīng) A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

（AD）A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB C.單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率相等（數(shù)值）D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolC ①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率，如：

v正生成?v逆消耗。

②不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，如：v正生成:v逆消耗?m:n。

同側(cè)：一種生成，一種消耗 不同側(cè)：同生成、同消耗 練習(xí)：在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng) 2SO2 ＋ O2

2SO

3△ H＜ 0

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是(BD)A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率

B SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍

D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍

③可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時(shí)間發(fā)生變化。

④化學(xué)鍵斷裂情況＝化學(xué)鍵生成情況。對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。對(duì)不同物質(zhì)而言，與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和分子內(nèi)的化學(xué)鍵多少有關(guān)。如：對(duì)反應(yīng)N2?3H22NH3，當(dāng)有3mol H—H鍵斷裂，同時(shí)有6molN—H鍵斷裂，則該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。

【例2】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（AC)A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成 B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂 C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂 D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成 練習(xí)：能夠說(shuō)明可逆反應(yīng)H2(氣)＋I(xiàn)2（氣）2HI（氣）已達(dá)平衡狀態(tài)的是(C)A、一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H－I鍵形成 B、一個(gè)I－I鍵斷裂的同時(shí)有二個(gè)H－I鍵形成 C、一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H－H鍵形成 D、一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有二個(gè)H－I鍵形成（2）反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變 【例3】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣), 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（A）

(A)P、Q、R、S的濃度不再變化

(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1

(C)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存

(D)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

①質(zhì)量不再改變：各組成成分的質(zhì)量不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量不再改變（不是指反應(yīng)物的生成物的總質(zhì)量不變），各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。

②物質(zhì)的量不再改變：各組分的物質(zhì)的量不再改變，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總物質(zhì)的量不再改變。［反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，如：H2(g)?I2(g)2HI(g)除外］

2P(氣)+Q(氣)

R(氣)+S(氣)?

能選D嗎？ 問(wèn)：怎樣理解平衡與體系特征物理量的關(guān)系？

【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):

A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）

（BC D)A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度 C.氣體的平均分子量

D.氣體的顏色 分析：根據(jù)公式逐個(gè)分析 變形：A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)?

A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)? 小結(jié)：

③對(duì)氣體物質(zhì)：若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，如2SO2+O2 2SO3可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。［但不適用于H2(g)?I2(g)2HI(g)這一類反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)］

④有顏色變化的體系顏色不再發(fā)生變化。

⑤物質(zhì)的量濃度不再改變。當(dāng)各組分（不包括固體或純液體）的物質(zhì)的量濃度不再改變時(shí)，則達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。典型例題

下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(氣)+Q(氣)

R(氣)+S(氣)，在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（AF）

(A)P、Q、R、S的濃度不再變化

(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1

(C)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

(D)混合氣體的壓強(qiáng)

（E）氣體的平均分子量

（F）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

（G）混合氣體的密度 變形：2P(氣)+Q(氣)

R(氣)+S(氣)?

練習(xí)：見(jiàn)PPT

作業(yè)：P51 2、3

第二篇：高二復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)案

高 二復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)案 [1500字]

高二化學(xué)復(fù)習(xí)課學(xué)案：化學(xué)平衡

編輯：孫惠林 審核：韓守國(guó) 使用時(shí)間：2014年10月15日

【考綱要求及學(xué)習(xí)目標(biāo)】

①了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

②了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

③理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。

④化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】總結(jié)到整理本上，上課時(shí)展示

1、化學(xué)平衡特點(diǎn)

2、條件對(duì)平衡的影響

3、平衡常數(shù)表達(dá)式及其判斷規(guī)律

4、什么是轉(zhuǎn)化率？請(qǐng)總結(jié)隨著條件的改變轉(zhuǎn)化率怎樣變化？

考點(diǎn)

一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

例

1、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)和密度不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)XYZ的濃度之比為1:2:2 D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z 規(guī)律總結(jié)：

1、對(duì)于在恒溫、體積不變的容器里

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當(dāng)m+n=p+q時(shí)，反應(yīng)初總壓、密度、總物質(zhì)的量、平均分子量就是 的，所以總壓、密度、總

物質(zhì)的量、平均分子量 是不能作為判斷依據(jù)的。反之，若m+n不等于p+q時(shí)，若總壓、密度、總物質(zhì)的量、平均分子量 則可以說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡了。

2、V（A）:V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q是反應(yīng)中速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的基本規(guī)律，與是否達(dá)到平衡。

3、一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷依據(jù)主要有三個(gè)方面：

一是用同種物質(zhì)濃度變化表示的 相等，或用不同種物質(zhì)濃度變化表示的 相當(dāng)（其比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量之比）；

二是平衡

混

合物

中

各

組

分的

保持不變；

三是濃度商平衡常數(shù)。

4、一句話概括：如果是一個(gè) 量不變了，就能判斷平衡狀態(tài)

變式訓(xùn)練1：一定條件下2A（g）

+2B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A、單位時(shí)間生成2nmolA，同時(shí)消耗nmolD B、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C、容器內(nèi)混合氣密度不隨時(shí)間而變化 D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)生成1.5nmolC 變式訓(xùn)練2：在一定溫度下A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達(dá)平衡的標(biāo)志是()A．物質(zhì)A、B、C的分子個(gè)數(shù)比為1:3:2 B．單位時(shí)間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比為1:2 C．單位時(shí)間內(nèi)生成A、B的物質(zhì)的量之比為1:3 D．反應(yīng)速率

考點(diǎn)

二、條件對(duì)平衡的影響

例2：一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()①增加C的物質(zhì)的量 ②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大⑤將容器的體積擴(kuò)大一倍

A．①② B．②③ C．①④⑤ D．③④⑤

規(guī)律總結(jié)：

例3：在一個(gè)1L的密閉容器中,充入1molN2O4 有可逆反應(yīng): N2O4（g）2NO2(g)△H＞0達(dá)到

平衡后 , 改變下列條件達(dá)新平衡時(shí)顏色變淺的是（）

A.將容器的體積減小一半

B.保持體積不變，再充入1mol N2O4氣體

C.保持體積不變，再充入2mol NO2氣體

D.保持壓強(qiáng)不變，再充入1molHe氣

規(guī)律總結(jié)： 例4：某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)達(dá)到平衡后，改變

下列條件，下列判斷正確的是（）

A．恒容時(shí)，通入A氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A、B的轉(zhuǎn)化率都增加

B．恒壓時(shí)，按照1:2再充入A和B，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C．恒壓時(shí)，再充入3molC，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小

D．恒容時(shí)，按照1:2再充入A和B，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)不變

規(guī)律總結(jié)：

例5：在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋y

B(g)zC(g)平衡時(shí)測(cè)得C的濃

－1度為1 mol·L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的1倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為0.6 －1mol·L，下列有關(guān)判斷正確的是()A．x＋y>z B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．A的體積百分含量減小

規(guī)律總結(jié)：

考點(diǎn)

三、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像

例6：在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋

3B(g)2C(g)；△H<0 某研究小組研究

了其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定

錯(cuò)（）

誤的是

Ⅰ 時(shí)間 Ⅱ

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

變式訓(xùn)練3：反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列圖象正確的是（）

變式訓(xùn)練4：對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖象中正確的是

（）

考點(diǎn)四：反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算

例7：將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

－１2Ａ（氣）＋Ｂ（氣）2Ｃ（氣），若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6ｍｏｌ·Ｌ。現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·Ｌ－１·ｓ－１

－１－１②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·Ｌ·ｓ

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% －１④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·Ｌ

其中正確的是

（）

Ａ．①③ Ｂ．①④ Ｃ．②③ Ｄ．③④

例

8、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_____ _。

（2）該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。

a.容器中壓強(qiáng)不變混合氣體中c(CO)不變

c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_____℃。規(guī)律總結(jié)：化學(xué)平衡常數(shù)

1、K的求算：列出FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式。

2、K只受 影響：溫度升高，吸熱反應(yīng)K，放熱反應(yīng)K。

3、Qc>Kc VV逆，平衡移動(dòng)。

Qc=Kc VV逆，平衡移動(dòng)。

Qc

變式訓(xùn)練5：一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后

體

積

縮

小的百

分

率是 ．．．

()A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3% 變式訓(xùn)練6：一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

（）

A、反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B、反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L C、反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+ Y（g）Z（g）

變式訓(xùn)練7：在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________________________。

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值____________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_____________，化學(xué)反應(yīng)速度____________(以上均填―增大‖、―減小‖或―不變‖)。

(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二

氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處

于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達(dá))10 min到15 min的曲線變化的原因

可能是_________(填寫編號(hào))。

a．加了催化劑b．縮小容器體積

c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量

化學(xué)平衡課堂強(qiáng)化訓(xùn)練

一、選擇題

1、一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是()A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2 C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的?H＞0

2、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是（）

Ａ．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大 Ｂ．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動(dòng) Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大

3、容積固定的密閉容器中，達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A(g)2B + C(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列

判

斷

正

確的是

：

（）A、B和C可能都是液體 B、B和C肯定都是氣體

C、B和C可能都是固體 D、若C為固體，則B一定是氣體。

4、下列方法中可以說(shuō)明

2HI(g)H2(g)+I2(g)

已

達(dá)

到

平

衡的是

：

（）①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI；

②一個(gè)H–H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H–I鍵斷裂；

③百分組成ω(HI)=ω(I2)；

④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時(shí)；

⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí)；

⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；

⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。

A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

5、對(duì)于反應(yīng)

2X(g)+ Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖

所示，下

列

判

斷

正

確的是

：

（）

A、T1＜T2，p1＜p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、T1＜T2，p1＞p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C、T1＞T2，p1＞p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D、T1＞T2，p1＜p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

6、在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為：（）

A、c(X2)= 0.15 mol/L B、c(Y2)= 0.9 mol/L C、c(Z2)= 0.3 mol/L D、c(Q2)= 0.6 mol/L

7、在一密閉容器中，aA(氣)

bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則：（）

A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D、化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a＞b

8、在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(氣)＋xB(氣)2C(氣)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是：（）

A、平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A:B:C＝2:11:4 B、x值等于4 C、B的平均反應(yīng)速率為0.04 mol/(L?min)D、A的轉(zhuǎn)化率20％

二、填空題

9、在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p；

(2)A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B應(yīng)為 態(tài)；

5(3)A、C是氣體，而且m+n = p(4)加熱后，可使C(選填―放熱‖或―吸熱‖)。

10．在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋

B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)：

① 4mol A＋2mol B ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D ③ 3mol C＋1mol D ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D ⑤ 3mol A＋1mol B(1)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω的是________________。

(2)達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于ω的是________________。

(3)若發(fā)生的反應(yīng)為2A(s)＋B(g)＝3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，其他條件不變，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是________________。

(4)若起始時(shí)加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則a、b、c、d應(yīng)滿足的關(guān)系為_(kāi)_______________。

(5)若將題中―保持體積和溫度不變‖改為―保持壓強(qiáng)和溫度不變‖，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是___________。

11、(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值___________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)

＝______ mol／(L·min)（3）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L(填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4min—5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

薦上教版

九

年

級(jí)

化

學(xué)

教

案

全

套

薦人教版初中化學(xué)教案(很實(shí)用)薦化學(xué)

教

學(xué)

設(shè)

計(jì)

范

例

薦中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)、案例與反思(3000字)薦初三化學(xué)教案

第三篇：高二化學(xué)化學(xué)平衡教案

高二化學(xué)化學(xué)平衡教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn);理解化學(xué)平衡的特征;理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響;理解平衡移動(dòng)的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過(guò)對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議 化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱(2018年版)中，該部分沒(méi)有要求。

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

化學(xué)平衡教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1.以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。

(1)復(fù)習(xí)提問(wèn)，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式(2)明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問(wèn)可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)二同即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行;強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對(duì)任一可逆反應(yīng)來(lái)講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題。

(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問(wèn)題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量;一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響化學(xué)平衡研究的問(wèn)題。

2.從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。

通過(guò)向?qū)W生提出問(wèn)題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征?讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度)。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。3.為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒(méi)有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

影響化學(xué)平衡的條件教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問(wèn)題的思路和方法，也可遷移用來(lái)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說(shuō)明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對(duì)化學(xué)平衡影響后通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，教材中采用對(duì)合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

第四篇：高二化學(xué)選修4第二章教學(xué)案

二單元 課題1化學(xué)反應(yīng)速率

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法 2.會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率 【知識(shí)梳理】

一、化學(xué)反應(yīng)速率。

1.概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的物理量,通常用

來(lái)表示。

表達(dá)式：

。其常用的單位是

或

。2.化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法

可以用反應(yīng)體系中單位時(shí)間內(nèi)任一物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示反應(yīng)速度。例如：340K時(shí)，N2O5的分解

2N2O5=4NO2+O2 表示反應(yīng)速率v(N2O5)=

v(NO2)=

v(O2)=

其中△t表示時(shí)間間隔，△C=／C始-C末／，表示反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物消耗的濃度或生成物增加的濃度的絕對(duì)值，常用單位mol/L。v表示平均速率，因?yàn)榇蟛糠址磻?yīng)不等速進(jìn)行，隨著各組分濃度的變化，反應(yīng)速率也會(huì)變。開(kāi)始時(shí)，速率快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率會(huì)減慢。所以我們?cè)诒硎痉磻?yīng)速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。

例如：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該 反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

?！⒁猓孩俦硎净瘜W(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明以何種物質(zhì)的濃度變化表示。

②化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

③不能用固體和純液體來(lái)表示反應(yīng)速率。

④化學(xué)反應(yīng)速率都是正值。

⑤對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比。如：aA+bB=cC+dD 則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或 v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d 3.不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比較

同一化學(xué)反應(yīng)速率用參與反應(yīng)的不同物質(zhì)的濃度變化表示時(shí)，其數(shù)值可能不同，但意義相同，在比較不同情況下的反應(yīng)速率大小時(shí)不能只看數(shù)值大小，要把二者換算成用同一物質(zhì)表示，再進(jìn)行比較。

比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要注意：①僅限于同一反應(yīng)的各種速率（不同條件或不同時(shí)段）之間進(jìn)行 比較。②比較時(shí)要注意換算成同一物質(zhì)表示③比較時(shí)反應(yīng)速率的單位要統(tǒng)一。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定 1.根據(jù)顏色變化

在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，人們常利用

和

間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。2.根據(jù)釋放出氣體的體積

現(xiàn)有如課本第20頁(yè)的圖2-1的裝置兩套A、B，通過(guò)分液漏斗分別加入40mL 1mol?L-1和40mL 4mol?L-1的硫酸后都立即產(chǎn)生氣泡，我們可以根據(jù)什么來(lái)判斷A、B兩套裝置的反應(yīng)速率大??？

【例1】溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)為 A、v（O2）=0.01mol/（L?s）

B、v（NO）=0.08mol/（L?s）C、v（H2O）=0.003mol/（L?s）

D、v（NH3）=0.002mol/（L?s）

【例2】對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2AB3來(lái)說(shuō)，下列速率表示該反應(yīng)最快的是

，最慢的是

，快慢程度相同的是。

A.v(A2)=0.6mol/(L ?S)

B.v(B2)=2.6mol/(L?min)C.v(AB3)=12mol/(L ?min)

D.v(A2)=6mol/(L?min)

【例3】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)= 2C(g)若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol?Ｌ－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是 ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?Ｌ－1 A.①③

B.①④

C.②③

D.③④ 【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】

1.下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L?S)是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

2.甲乙兩容器都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)要 A.快

B.慢

C.相等

D.無(wú)法確定

3.鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減 少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 A.0.02 mol/(L?mi n)

B.1.8mol/(L?min)C.1.2 mol/(L?min)

D.0.18 mol/(L?min)4.在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？ A.30℃

B.40℃

C.50℃

D.60℃

5.在m A + n B=p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則 m：n：p為 A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：2 6.某溫度時(shí)，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.4mol?L-

1、c(Y2)=0.8mol?L-

1、c(Z)=0.4mol?L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是 A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+Y2=2X2Y C.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3 7．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol?L-1?s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為

A、2A+3B 2C B、A＋3B 2C

C、3A+B 2C

D、A＋B Ｃ

第五篇：高二化學(xué) pH的計(jì)算復(fù)習(xí)教學(xué)案

福建省漳州市薌城中學(xué)高二化學(xué) pH的計(jì)算復(fù)習(xí)教案

【基本常識(shí)】

pH定義

溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式

③、水的離子積常數(shù)

④、已知PH值求C(H+)和C（OH-）、已知C(H+)或C（OH-）求PH值。

一、酸性體系： 1．強(qiáng)酸的pH 例1 ①、求0．1 mo1／L鹽酸溶液的pH？

②、求0．05mo1／L硫酸溶液的pH？

【小結(jié)】通過(guò)以上兩題請(qǐng)同學(xué)思考，已知強(qiáng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度，如何求pH，并且應(yīng)注意什么？ 結(jié)論：

（1）求pH實(shí)際是求，在已知溶液的物質(zhì)的量濃度求C(H+)濃度時(shí)一定要注意強(qiáng)酸的數(shù)。（2）由于完全電離，強(qiáng)酸溶液的C(H+)＝nC,其中C表示

，n 表示強(qiáng)酸的數(shù)。

2．稀釋強(qiáng)酸溶液

例2 ①、將0.1mol／L的鹽酸溶液稀釋成原體積的10倍，求稀釋后溶液的pH。

②、將pH＝5的鹽酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、1000倍。求稀釋后溶液的pH。

【總結(jié)】常溫下，當(dāng)無(wú)限稀釋酸時(shí)，溶液的PH接近

。當(dāng)對(duì)溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液中由水電離出的氫離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)

（大于、小于）酸電離出的氫離子濃度，這時(shí)可忽略

電離出的氫離子，以

電離出的氫離子為主，所以pH趨近7。

【思考】在求上述例1溶液的pH時(shí)，我們忽略了水電離出的氫離子。但是在對(duì)酸溶液無(wú)限稀釋時(shí)又忽略了酸電離的氫離子，這樣做的道理是什么？

在濃度較大的酸溶液中，計(jì)算氫離子濃度時(shí)忽略水電離出的氫離子，在濃度極稀的酸溶液中又可以忽略酸電離出的氫離子。原因就是兩種情況下影響溶液氫離子濃度的主要因素不同。

3．稀釋弱酸溶液

例

3、將pH為1的醋酸溶液稀釋成原體積的10倍，求稀釋后溶液pH與2的關(guān)系。

【小結(jié)】由于在弱酸中存在電離平衡，所以弱酸稀釋與強(qiáng)酸的情況有所不同。

【思考】①pH相同的強(qiáng)酸與弱酸同倍數(shù)稀釋時(shí)pH變化的情況是否相同，這是為什么？ 回答：強(qiáng)酸的pH變化大于弱酸的pH變化，原因是在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。

例

4、體積相同PH相同的鹽酸與醋酸溶液，分別投入足量的鋅粉，試比較最初時(shí)反應(yīng)的速率和最終放出氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系。

回答：由于，所以最初時(shí)反應(yīng)速率

。但由于鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量小于醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以最終放出氫氣是鹽酸小于醋酸。

4．混合酸溶液的pH 例

5、若下列混合過(guò)程中體積的變化忽略不計(jì)： ①將0.1mo1／L的鹽酸與0.1mo1／L的硫酸等體積混合，求混合后溶液的pH。②將pH均為1的鹽酸與硫酸以體積比1：2的比例混合，求混合后溶液的pH。③將pH＝1的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH。

【小結(jié)】通過(guò)以上練習(xí)可知，求酸溶液的pH須先求，再求

。求算中注意混合溶液的體積變化。

二、堿性體系

希望通過(guò)下面例題的訓(xùn)練，總結(jié)出求堿性溶液pH的方法，并與酸性溶液對(duì)比理解其中相同與不同的原因。

強(qiáng)堿溶液的pH計(jì)算

例6 ①常溫下，求0.1mol/L氫氧化鈉溶液的pH ②常溫下，求0.05mo1／L氫氧化鋇溶液的pH。

2．稀釋堿溶液

例7 ①常溫下，將0.1 mo1／L的氫氧化鈉稀釋成原體積的10倍，求pH？

②常溫下，將0.1mol/L的氨水稀釋成原體積的10倍，求pH與①中結(jié)果的大小關(guān)系。

【小結(jié)】通過(guò)上述練習(xí)，求堿性溶液pH的方法：先求的濃度，再求，再求溶液的。3．強(qiáng)堿溶液混合

例8若混合過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)：

①0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0．05mo1／L的氫氧化鋇溶液混合，求pH。②pH=13的氫氧化鈉與pH=10的氫氧化鈉溶液混合，求pH。

【小結(jié)】請(qǐng)總結(jié)出在酸性或堿性溶液中求pH的順序。

1）在酸性溶液中先求氫離子濃度再求pH，堿性溶液中先求的濃度：再求，再求

。2）求pH，一定要先求顯性離子的濃度，再利用數(shù)學(xué)工具求pH。

三、酸、堿混合體系的pH計(jì)算

例9 ①99mL0.5mo1／L硫酸與101mL1mol/L氫氧化鈉溶液混合，求混合后的pH。

②把pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液混合成中性溶液，求酸和堿的體積比。

【小結(jié)】請(qǐng)總結(jié)出強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)后求pH的程序，并總結(jié)出解題過(guò)程的注意事項(xiàng)。

先判斷

的程度，再求

，最后再求

。解題過(guò)程中應(yīng)注意多元強(qiáng)酸和多元強(qiáng)堿物質(zhì)的量濃度與相應(yīng)離子濃度的換算。

【思考】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)進(jìn)行程度很容易判斷。如果題目中沒(méi)有明確指出酸堿的強(qiáng)弱，又如何處理呢？

例10 常溫下，將pH= 3的鹽酸與pH=11的一元堿等體積混合，求混合后的pH。

【思考】上述題目是堿的強(qiáng)弱未知，如果改成酸的強(qiáng)弱未知的話，相應(yīng)的試題應(yīng)如何出呢？ 你能否舉出一例？ 舉例：例如室溫下將pH＝3的酸與pH＝11的氫氧化鈉等體積混合，求混合后的pH？（答案為pH＜7

【思考】若酸堿的強(qiáng)或弱都未知呢? 例11 pH＝3的酸與pH＝11的堿等體積混合，求混合后的pH。

【總結(jié)】對(duì)于酸堿中和反應(yīng)，在進(jìn)行pH的計(jì)算時(shí)需解決的是求顯性離子的濃度問(wèn)題。同樣這種方法也適用于其它酸堿體系的pH的計(jì)算。

訓(xùn)練 ：a mL濃度為c mo1／L的AgNO3溶液中，加入一定量pH= 1的鹽酸時(shí)，恰好將Ag+完全沉淀，此時(shí)得到pH= 2的溶液100 mL。則c 值應(yīng)該接近何值（反應(yīng)前后體積的變化忽略不計(jì)）？

解

答

例1 ：因①、②中C(H+)= 0．1mo1／L所以pH相等均為1。

例2：①由于鹽酸完全電離，所以稀釋過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量不變。有稀釋后的 C(H+)＝0.01mo1／L，pH=2。

②稀釋10倍時(shí)pH=6，稀釋1000倍時(shí)pH近似等于7。

例3：因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離度與濃度成反比，所以在稀釋過(guò)程中一方面將已電離出的氫離子稀釋成原濃度的1／10，另一方面弱電解質(zhì)還會(huì)繼續(xù)電離出部分氫離子，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量會(huì)大于原溶液的物質(zhì)的量。因此稀釋后溶液的1＜pH＜2。例5：①C(H+)＝(0.1V + 0.2V)/2V = 0.15 mol/L pH =0.824 ②C(H+)＝(0.1V + 0.2V)/3V = 0.1 mol／L

pH =1 ③C(H+)＝(10-1V + 10-5V)/2V = 0.05 mol/L pH=1.3 例8：①pH=13

②pH=12.7 例9：①已知n（H+）=0．099 mol

n（OH-）= 0.101 mol 因?yàn)镠十 ＋ OH一 = H20經(jīng)判斷為堿過(guò)量，且過(guò)量的OH一的物質(zhì)的量為0．002mo1。所以：C（OH-）＝0.002mol/(0.101+0.099)L =O.01mol／L

pH=12 ②已知C(H+)＝10-3mo1／L

C（OH-）=10-5mo1／L 若反應(yīng)后溶液呈中性，則有酸提供的氫離子的物質(zhì)的量等于堿提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量。

10-3·V酸 = 10-5·V堿

V酸·V堿 = 1 ：100 例10：已知酸溶液中C(H+)＝10一3mo1／L堿溶液中C（OH-）＝10一3mo1／L如果堿是強(qiáng)堿，則反應(yīng)后溶液為中性，pH= 7；如果堿是弱堿，則堿中已電離出的氫氧根恰好能中和酸中的所有氫離子。這樣反應(yīng)后堿過(guò)量，pH＞7。綜合起來(lái)應(yīng)是pH＞7。例11：無(wú)法判斷是大于

7、小于7還是等于7。訓(xùn)練：0．011。