第一篇：電解質(zhì)溶液中三大守恒學案（范文）

電解質(zhì)溶液中三大守恒學案

電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒

年級：高三

學科：化學

教師： 日期 3.3

編號45

電荷守恒,物料守恒,質(zhì)子守恒同為溶液中的三大守恒關(guān)系。這三個守恒的最大應(yīng)用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關(guān)系等式。

電荷守恒：是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量

1.溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子所帶的電荷數(shù)等于所有陰離子所帶的的電荷數(shù)

2.除六大強酸，四大強堿外都水解，多元弱酸部分水解。產(chǎn)物中有分步水解產(chǎn)物。

3.這個離子所帶的電荷數(shù)是多少，離子前就寫幾。

例如：Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)

因為碳酸根為帶兩個單位負電荷，所以碳酸根前有一個2。

在下列物質(zhì)的溶液中

CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)

NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)

Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)電荷守恒定律：物理學的基本定律之一。它指出，對于一個孤立系統(tǒng)，不論發(fā)生什么變化，其中所有電荷的代數(shù)和永遠保持不變。電荷守恒定律表明，如果某一區(qū)域中的電荷增加或減少了，那么必定有等量的電荷進入或離開該區(qū)域；如果在一個物理過程中產(chǎn)生或消失了某種符號的電荷，那么必定有等量的異號電荷同時產(chǎn)生或消失。

注意：

1． 正確分析溶液中存在的陰、陽離子是書寫電荷守恒式的關(guān)鍵，需要結(jié)合電解質(zhì)電離及鹽類的水解知識，尤其是對多級電離或多級水解，不能有所遺漏。如Na2CO3溶液中存在如下電離和水解平衡：Na2CO3

Na+ +CO32-；CO32-+ H2O HCO3-+OH-；HCO3-+H2O

H2CO3 +OH-；H2O

H++OH-。所以溶液中陽離子有：Na+、H+，陰離子有：CO32-、HCO3-、OH-。

2． 結(jié)合陰陽離子的數(shù)目及其所帶的電荷可以寫出：

N(Na+)+N(H+)= 2N(CO32-)+ N(HCO3-)+ N(OH-)3．將上式兩邊同時除以NA得：n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+ n(HCO3-)+ n(OH-)；再同時除以溶液體積V得：C(Na+)+C(H+)= 2C(CO32-)+ C(HCO3-)+ C(OH-)，這就是Na2CO3溶液的電荷守恒式。

電荷守恒式即溶液中所有陽離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷乘積之和等于所有陰離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷的絕對值乘積之和。寫等式注意2點：

1、要判斷準確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。

2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目。如：

Na2CO3溶液：C（Na+）+ C（H+）= 2 C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-）NaHCO3溶液：C（Na+）+ C（H+）= 2 C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-）

Na3PO4溶液：C（Na+）+ C（H+）= 3 C（PO43-）+ 2 C（HPO42-）+ C（H2PO4-）+ C（OH-）NH4Cl溶液：C（NH4+）+ C（H+）=C（Cl-）+ C（OH-）NaOH溶液：C（Na+）+C（H+）= C（OH-）

物料守恒：溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恒，即變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。物料守恒實際屬于原子個數(shù)守恒和質(zhì)量守恒。即加入的溶質(zhì)組成中存在的某些元素之間的特定比例關(guān)系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關(guān)系。物料守恒可以理解為原子守恒的另一種說法。“任一化學反應(yīng)前后原子種類和數(shù)量分別保持不變”，可以微觀地應(yīng)用到具體反應(yīng)方程式，就是左邊帶電代數(shù)和等于右邊。也就是左邊（反應(yīng)物）元素原子（核）個數(shù)種類與總數(shù)對應(yīng)相等于右邊（生成物）。⒈ 含特定元素的微粒（離子或分子）守恒

⒉ 不同元素間形成的特定微粒比守恒

⒊ 特定微粒的來源關(guān)系守恒 例1 ：NaHCO3溶液

nNa:nC=1:1，如果HCO3-沒有電離和水解，那么Na+和HCO3-濃度相等。

HCO3-會水解成為H2CO3，電離為CO32-（都是1：1反應(yīng)，也就是消耗一個HCO3-，就產(chǎn)生一個H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+濃度和HCO3-及其產(chǎn)物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恒）：

即c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)這個式子叫物料守恒

例2 ：Na2CO3溶液

電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

上式中，陰陽離子總電荷量要相等，由于1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質(zhì)的量的2倍。

物料守恒 nNa:nC=2:1，c(Na+)是碳酸根離子物質(zhì)的量的2倍，電離.水解后，碳酸根以三種形式存在,所以 ： c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 例3：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下電離過程:

H2S

H+ +HS-

HS-

H++S2-

H2O

H++OH-

H2S物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L，在這里物料守恒就是S元素守恒, 描述出有S元素的離子和分子即可

例4：在0.1mol／L Na3PO4溶液中：

根據(jù)P元素形成微?？偭渴睾阌校?/p>

c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=0.1mol／L

根據(jù)Na與P形成微粒的關(guān)系有：

c［Na+］=3c［PO43-］+3c［HPO42-］+3c［H2PO4-］+3c［H3PO4］ 根據(jù)H2O電離出的H+與OH-守恒有：

c［OH-］=c［HPO42-］+2c［H2PO4-］+3c［H3PO4］+c［H+］

例5：NH4Cl溶液，化學式中nN:nCl=1:1，得到c［NH4+ ］+ c［NH3.H2O ］= c［ Cl-］ 寫等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內(nèi)，可以是離子，也可以是分子。

質(zhì)子守恒： 質(zhì)子守恒就是酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同。

例1 ：Na2CO3溶液

水電離出的c(H+)=c(OH-).在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+，HCO3-,H2CO3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子.所以

c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)例2 ： NaHCO3溶液

方法一：可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系聯(lián)立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)｛電荷守恒｝

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)｛物料守恒｝

兩式相減得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)這個式子叫質(zhì)子守恒。

方法二：由酸堿質(zhì)子理論 例1 ：NaHCO3 溶液 原始物種：HCO3-，H2O

消耗質(zhì)子產(chǎn)物H2CO3，產(chǎn)生質(zhì)子產(chǎn)物CO32-，OH-C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

關(guān)系：剩余的質(zhì)子數(shù)目等于產(chǎn)生質(zhì)子的產(chǎn)物數(shù)目-消耗質(zhì)子的產(chǎn)物數(shù)目

直接用酸堿質(zhì)子理論求質(zhì)子平衡關(guān)系比較簡單，但要細心；如果用電荷守恒和物料守恒關(guān)系聯(lián)立得到則比較麻煩，但比較保險

例2 ：NaH2PO4溶液

原始物種：H2PO4-，H2O

消耗質(zhì)子產(chǎn)物：H3PO4，產(chǎn)生質(zhì)子產(chǎn)物：HPO42-（產(chǎn)生一個質(zhì)子），PO43-（產(chǎn)生二個質(zhì)子），OH-

所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

快速書寫質(zhì)子守恒的方法：

第一步：確定溶液的酸堿性，溶液顯酸性，把氫離子濃度寫在左邊，反之則把氫氧根離子濃度寫在左邊。

第二步：根據(jù)溶液能電離出的離子和溶液中存在的離子，來補全等式右邊。具體方法是，判斷溶液能直接電離出的離子是什么。然后選擇能電離產(chǎn)生氫離子或者水解結(jié)合氫離子的離子為基準，用它和它電離或者水解之后的離子（這里稱為對比離子）做比較，是多氫還是少氫，多N個氫，就減去N倍的該離子（對比離子）濃度。少N個氫離子，就減去N倍的該離子（對比離子）。

如碳酸氫鈉溶液（NaHCO3）:溶液顯堿性，所以把氫氧根離子濃度寫在左邊，其次。判斷出該溶液直接電離出的離子是鈉離子和碳酸氫根，而能結(jié)合氫離子或電離氫離子的是碳酸氫根。其次以碳酸氫根為基準離子（因為碳酸氫鈉直接電離產(chǎn)生碳酸根和鈉離子，而鈉離子不電離也不水解。）減去它電離之后的離子濃度，加上它水解生成的離子濃度。便是：

C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)

例1：NH4Cl溶液，電荷守恒，NH4+ + H+ = Cl-+ OH-

物料守恒，C（NH4+）+ C（NH3.H2O）= C（Cl-）

質(zhì)子守恒，處理一下，約去無關(guān)的Cl-，得到，C（H+）= C（OH-）+ C（NH3.H2O），分析, 水電離H+ = OH-，但是部分OH-被NH4+結(jié)合成NH3.H2O，而且是1：1結(jié)合，而H+不變，所以得到，H+ = 原來的總OH-= 剩余OH-+ NH3.H2O

例2：Na2CO3溶液，電荷守恒，Na+ + H+ = 2CO32-+ HCO3-+ OH-

物料守恒，Na+ = 2(CO32-+ HCO3-+ H2CO3)質(zhì)子守恒，處理一下，約去無關(guān)的Na+，得到，HCO3-+ 2H2CO3 + H+ = OH-，分析,水電離H+ = OH-，但是部分H+被CO32-結(jié)合成HCO3-，而且是1：1結(jié)合，還有部分繼續(xù)被HCO3-結(jié)合成H2CO3，相當于被CO32-以1：2結(jié)合，而OH-不變，所以得到，OH-= 原來總H+ = HCO3-+ 2H2CO3 + 剩余H+

若能清楚三個守恒，解題會更快，若質(zhì)子守恒不能熟悉，只要掌握前兩個也足夠了。歸納：練習

1． Na2CO3溶液． 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒

2．NaHCO3 溶液 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒

3．NH4Cl溶液，電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒

4．Na3PO4溶液 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 5．Na2S溶液 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒

6.電荷守恒，NaOH溶液，CH3COONa溶液：

物料守恒，H2S物料守恒式：

質(zhì)子守恒，NaH2PO4溶液 ：

1． Na2CO3溶液．

電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)物料守恒，c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)2．NaHCO3 溶液

電荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)物料守恒，c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)質(zhì)子守恒，C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

3．NH4Cl溶液，電荷守恒，C（NH4+）+ C（H+）=C（Cl-）+ C（OH-）物料守恒，C（NH4+）+ C（NH3.H2O）= C（Cl-）質(zhì)子守恒，C（H+）= C（OH-）+ C（NH3.H2O）4．Na3PO4溶液 電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)物料守恒，c［Na+］=3c［PO43-］+3c［HPO42-］+3c［H2PO4-］+3c［H3PO4］ 在0.1mol／L Na3PO4溶液中，根據(jù)P元素形成微?？偭渴睾阌校?/p>

c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=0.1mol／L 質(zhì)子守恒，c［OH-］=c［HPO42-］+2c［H2PO4-］+3c［H3PO4］+c［H+］ 5．Na2S溶液

電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] 質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)6．

電荷守恒，NaOH溶液，C（Na+）+C（H+）= C（OH-）

CH3COONa溶液： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒，H2S物料守恒式：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L, 質(zhì)子守恒，NaH2PO4溶液 ：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

第二篇：2014屆電解質(zhì)溶液專題學案

電解質(zhì)溶液

（二）水的電離和溶液的酸堿性（董健）

【學習目標】

（1）了解水的電離，離子積常數(shù)。

（2）了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。

【知識梳理】

一、水的電離

1．水是極弱的電解質(zhì)

2．水的離子積常數(shù)

（1）在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。

任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)

（2）KW只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)）:溫度升高，KW25℃時，Kw= c(H+)·c(OH?)=100℃時，Kw= c(H+)·c(OH?)=

3．影響水的電離平衡的因素

（1）溫度：

（2）酸或堿：

（3）鹽： 課堂練習

1根據(jù)水的電離平衡H2H++OH-和下列條件的改變，填空：

C(H+)變化C(OH-)變化Kw改變條件

加CH3COOH

加CH3COONa

加入NaCl 升高30 ℃

二、溶液的酸堿性和pH

－1．溶液的酸堿性與c(H+）和c(OH）的關(guān)系（常溫）

2．溶液的pH

（1）定義：pH =-lg c(H+）

（2）適應(yīng)范圍：稀溶液，0～14之間。

（3）用pH試紙測定溶液pH的方法：

指示劑的變色范圍：

甲基橙：石蕊：酚酞：

課堂練習

判斷正誤：（1）一定條件下 pH越大，溶液的酸性越強。

（2）強酸溶液的pH一定小。

（3）pH等于6的溶液，一定是一個弱酸體系。

（4）pH相同的強酸和弱酸中c(H+)相同。

（5）在常溫下，pH=0的溶液酸性最強，pH=14的溶液堿性最強

（6）pH有可能等于負值。

（7）常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol/L，則溶液pH定為1

2（8）相同體積和pH的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等

3．有關(guān)溶液pH的計算

課堂練習（1）在25℃時，pH等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH 等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？

（2）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH等于多少？

（3）在25℃時，100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？

結(jié)論： 10倍，pH；弱酸溶液，每稀釋10倍，pH。強堿溶液，每稀釋10倍，pH；弱堿溶液，每稀釋10倍，pH。

pH改變了溶液本身的性質(zhì)，則稀釋后pH一定接近7，酸略小于7，堿略大于7。

pH酸+ pH堿 > 14，pH混>7

pH酸+ pH堿 < 14，pH混< 7 強酸和強堿等體積混合pH酸+ pH堿 =14，pH混= 7

三、pH——中和滴定

【鞏固練習】

1．某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)= 10-12 mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中 c(H+)的可能值 ？

2．濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的c(H+)H2O大小關(guān)系為：

①鹽酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氫氧化鈉溶液

3．pH相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確是的（）①反應(yīng)所需要的時間B＞A②開始反應(yīng)時的速率A＞B ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過程的平均速率B＞A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余

A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥

4.水的電離過程為H2OH+ + OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃ =2.1 ×10-14。則下列敘述正確的是（）

A．c(H+)隨著溫度的升高而降低B．在35℃時，純水中 c(H+)＞c(OH-)

C．水的電離常數(shù)K25℃ ＞K35℃D．水的電離是一個吸熱過程

5．將10mL 0.21mol/L 的鹽酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀釋至1L.取出10mL滴入酚酞、甲基橙、石蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色？

6．某溶液取少量滴在pH試紙上，試紙呈深藍色，此溶液中不可能大量共存的離子是（）

A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+

7.將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋到原體積的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH相同，則M和N的關(guān)系是；將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋到原體積的M倍，則稀釋后兩溶液的pH的關(guān)系是。

第三章 電解質(zhì)溶液導學案主編人：董健 檢查：杜書梅校驗：高三化學備課組

電解質(zhì)溶液

（二）水的電離和溶液的酸堿性

1.在已達到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是（）

A.加熱B.加少量水C.加少量鹽酸D.加少量醋酸鈉晶體

2.醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是()

①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導電③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1鹽酸pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．⑨④⑥⑦D．①②

3醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋CH3COO，下列敘述不正確的是（）

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H）＝c（OH）＋c（CH3COO）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）減小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

4． 25℃時，水的電離可達到平衡：H2O

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)-降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

C.向水中加入少量金屬鈉，平衡逆向移動，c（H+）降低

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

5.下列溶液一定呈酸性的是（）

A．c(H+)═10-6 mol·L-1,B．c(H+)＞ C(OH-)的溶液

C．pH小于7 的溶液D．滴入酚酞顯紅色的溶液

6.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是()

A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B．甲燒杯中的酸過量

C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

7.向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積V（HA）> V（HB），下列說法正確的是()

A.HA一定是弱酸B.HB一定是強酸

C.NaA溶液的堿性弱于NaB溶液的堿性

D.反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相同 －＋－－＋－H++OH-△H ＞0，下列敘述正確的是（）

8.在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（）

A.1/2（10-9+10-11）mol/LB.2×10-11 mol/L

C.（10-9+10-11）mol/LD.1/2（10-5+10-3）mol/L

9.pH相同的CH3COOH和HNO3溶液分別加水稀釋a倍和b倍后，使pH仍保持相同，則a和b的關(guān)系是()

A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)=bD．不能確定

10．下列敘述正確的是()

A.100 ℃時，某水溶液的pH=7，所以顯中性

B.pH=6的水溶液，用蒸餾水稀釋100倍，則pH變?yōu)?

C.室溫時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)= 1×10－11mol/L,該溶液的pH不一定等于1

1D.pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的 c(H+)的2倍

11.下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是()

A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥

12.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為（）

A．0.01 mol?L-1B．0.017 mol?L-1C．0.05 mol?L-1D．0.50 mol?L-1

13.某溫度下測得純水的c(H+)═2×10-7 mol·L-1,則此時c(OH-)為。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)═8×10-4mol·L-1則溶液中c(OH-)為，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為

14.某溫度（t℃）時，水的KW=10-13，則該溫度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；

（2）若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。

15．（09寧夏卷11）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是

第三篇：2014屆高三復習電解質(zhì)溶液專題學案

電解質(zhì)溶液

（一）弱電解質(zhì)的電離平衡（董?。?/p>

【學習目標】

（1）了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。

（3）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。（沒有涉及電離常數(shù)）

【知識梳理】

1．電解質(zhì)的分類及結(jié)構(gòu)特點

強堿離子化合物強電解質(zhì)大多數(shù)鹽

強酸

弱酸

弱電解質(zhì) 弱堿共價化合物

兩性氫氧化物

水

2． 關(guān)于電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的理解

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是自身能否電離。

（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（3）能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如SO3溶于水導電，但它是非電解質(zhì)。Cu及石墨

導電，但它們是單質(zhì)。

（3）CaCO3、AgCl等難溶鹽水溶液因為離子濃度太低，幾乎不導電，但因為其溶解于

水的部分是完全電離的，所以它們是強電解質(zhì)。

（4）根據(jù)區(qū)分離子化合物和共價化合物。

（5）電解質(zhì)的電離程度與其溶解度無關(guān)。

課堂練習判斷下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

①NaCl溶液 ②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O ⑦CO2⑧乙醇⑨水

3．關(guān)于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念的理解

(1)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于

(2)電解質(zhì)溶液的導電能力取決于

課堂練習下列電解質(zhì)中，① NaCl、② NaOH，③ NH3·H2O、④H2S ⑤ BaSO4⑥Cu(OH)

2⑦K2O⑧NaHSO4⑨ NaHCO3⑩HF哪些是強電解質(zhì)，哪些是弱電解質(zhì)?

4．弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素

（1）電離方程式的書寫

注意事項：

課堂練習請寫出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3、NaHSO

3在水溶液中的電離方程式。

1.在氨水中存在怎樣的電離平衡？試分析向溶液中加入下列物質(zhì)時，平衡如何移動？

2.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3

3COO +H

對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

3.一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成Ｈ2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）Ａ．NaCl(S)Ｂ．H2OＣ．KNO3(aq)Ｄ．CH3COONa(S)E．NaCl(aq)4.(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的HCl與CH3COOH的比較 323述正確的是()Ａ．反應(yīng)速率HCl＞ CH3COOHＢ．氣泡逸出速率 CH3COOH ＞ HCl Ｃ．在相同條件下兩酸產(chǎn)生的CO2的體積相同

Ｄ．如果兩酸的C(H+)同時，兩酸物質(zhì)的量濃度HCl＞CH3COOH 6.甲酸（一元酸）的下列性質(zhì)中不能證明它是弱電解質(zhì)的是（）．．A．0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)﹤0.1mol/LB．甲酸溶液中存在著甲酸分子 C．10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH的溶液完全反應(yīng)

D．在相同的條件下，0.1mol/L甲酸的導電性比0.1mol/L一元強酸溶液的弱

7．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水C（OH-）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）；用水稀釋1mol/L氨水時，溶液中隨水的量增加n(OH-（填“增大”、“減小”或“不變”,下同），C(OH-，C(H+，理由是；C(OH-)/C（NH3·H2O），理由是 8.今有a·鹽酸b·醋酸c·硫酸三種酸：（以下均用酸的序號填寫）

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（2）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小順序是_____；（3）如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小是__

第四篇：電解質(zhì)學案

§2.2 電解質(zhì)（第二課時）

【學習目標】

1、了解離子反應(yīng)和離子方程式，會寫一些簡單離子反應(yīng)方程式

2、了解常見離子Cl－、SO2-2-

4、CO3的檢驗方法

【重點難點】1.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，會判斷離子在溶液中能否大量共存。2.書寫典型反應(yīng)的離子方程式；對所給離子方程式進行正誤判斷?！局R要點梳理】

1、探究問題一：閱讀教材43頁交流·思考的內(nèi)容，探究離子反應(yīng)的概念，了解離子方程式的概念。

2、探究問題二：通過交流·思考中的實驗，談?wù)勀銓ο×蛩崤cBa(OH)2的反應(yīng)有了哪些新的認識，并總結(jié)出這個反應(yīng)的實質(zhì)。

3、探究問題三：發(fā)生離子反應(yīng)條件？生成_______________________________________的物質(zhì)

4、探究問題四：如何書寫離子方程式（P45 方法導引）

①________________________________________②____________________________________ ③_______________________________________④_____________________________________ 記熟以下內(nèi)容：

★三強酸(HCl H2SO4 HNO3)，四強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2)★物質(zhì)溶解性：鉀鈉硝銨(NH4+)鹽皆可溶；鹽酸鹽不溶銀、亞汞(AgCl、Hg２Cl２)；

硫酸鹽不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)；碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨；

堿有鉀鈉銨鋇，其余皆不溶。

★弱電解質(zhì)：H2CO3、HClO、CH3COOH、H3PO4、、H2S、H2SO3、HF、H2O、NH3·H2O（注意：單質(zhì)、氣體、難溶物質(zhì)、氧化物、難電離物質(zhì)物質(zhì)不可拆）

5、探究問題五：結(jié)合學案與測評22頁，總結(jié)幾種常見離子的檢驗（Cl－

CO2－ SO2－

4)

6、問題探究六：離子能否共存的判斷

正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng).如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況：

1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO2－－－－2－－2－

3、HCO3、CH3COO、HS、S、F、SO3、HSO－3－2－－＋

3、PO4、HPO4、H2PO4等都不能與H大量共存。

2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH＋Fe3＋、Fe2＋、Cu24、＋、Al3＋、Zn2＋、HCO－－、H－2－－－

3、HS2PO4、HPO4、HSO3、等與OH不能大量共存。

3、能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO2－2＋2－2＋

3，Ba與SO4、Cu與S2－，Pb2＋與SO2－2＋2－

4、Ca與SO4等不能大量共存。練習題:

1、下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是（）

A.C和熾熱的水蒸氣的反應(yīng) B.Cl溶于水的反應(yīng) C.硝酸與Ca(OH)2溶液的反應(yīng) D.Cu與AgNO3溶液的反應(yīng)

1、下列離子能夠大量共存，溶液為無色透明的是()A． K＋

MnO－

＋

－Na Cl

B．K＋ Mg2＋ NO－2－SO

4C． Cu2＋

H＋

NO－

2－SO4

D.Fe2＋

Na＋

Cl－

SO2－

42、在堿性溶液中能大量共存的離子組是()

A．Mg2＋

Na＋

Cl－

NO－

2＋

＋

＋

－ B．Ba K H NO3 C．Na＋

K＋

Cl－

SO2－

D．Na＋ Ca2＋ Cl－ HCO－

33、下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．CaCO2－

＋中加鹽酸 CO3＋2H錯誤！未找到引用源。CO2 ↑＋ H2O

B．Ba(OH)2＋

－

＋

2－

2溶液中滴加稀硫酸 Ba＋OH＋H＋SO4錯誤！未找到引用源。H2O＋BaSO4↓

C．向澄清石灰中滴加稀鹽酸 Ca(OH)＋

2＋

2＋2H錯誤！未找到引用源。Ca＋2H2O

D．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液

Ag＋

＋Cl－

錯誤！未找到引用源。AgCl↓

4、寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)______________________________ ②氫氧化鈉溶液與硝酸反應(yīng)__________________________________

③碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)____________________________________

第五篇：2014年高考一輪 電解質(zhì)溶液專題

2013年高考真題集錦電解質(zhì)溶液專題

1.[江蘇卷] 下列有關(guān)說法正確的是()

A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0 B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C．CHc（CH3COOH）

3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（CHCOO－）

3D．Na－

2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO23水解程度減小，溶液的pH減小

2.[福建卷] 室溫下，對于0.10 mol·L－

1的氨水，下列判斷正確的是()

A．與AlCl＋－

3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋3OH===Al(OH)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH＋－

4)·c(OH)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH＝13 3.[廣東卷] 50 ℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－

3)

C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－

4.[北京卷] 下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（）

5.[全國卷] 如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列

判斷錯誤的是()

A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)

2D．XZ線上任意點均有pH＝7 6.[重慶卷] 下列說法正確的是()

A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO

3為電解質(zhì)

B．25 ℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至

pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K＋－

sp(AgX)＝c(Ag)·c(X)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)7.[重慶卷] 下列排序正確的是()

A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點：PH3＜NH3＜H2O

8.[山東卷] 某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－

1的醋酸溶液中逐滴

加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－

])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()

A．M點所示溶液的導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH－＞c(Na＋

3COO))C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

9.[四川卷] 室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化

A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝K1×10－ mol/L

C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L

D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

10.[全國卷Ⅱ] 室溫時，M(OH)＋－＋－

2(s)M2(aq)＋2OH(aq)Ksp＝a。c(M2)＝b mol·L1時，溶液的pH等于()

A．1b2??aB12lg?a?b??

C．14＋12lg?a?b??D．14＋12lg?b?a

11.[江蘇卷] 一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：

Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已

知：pM＝－lgc(M)，p(CO2－3)＝－lgc(CO2－

3)。下列說法正確的是()

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且

c(Mn2＋)＝c(CO2－

3)

C．b點可表示CaCO＋－

3的飽和溶液，且c(Ca2)

D．c點可表示MgCO＋－

3的不飽和溶液，且c(Mg2)＞c(CO

23)

．

[北京卷] 實驗：①0.1 mol·L－1 AgNO－

3溶液和0.1 mol·L1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過

濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1 mol·L－KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．濾液b中不含有Ag＋

C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

13.[全國卷Ⅰ] 已知K－

－

－

sp(AgCl)＝1.56×1010，Ksp(AgBr)＝7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×1012。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－－4，濃度均為0.010 mol·L1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－

1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()

A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－

－－

4、Br、Cl

C．Br－、Cl－、CrO2－D．Br－、CrO－42－

4、Cl 14.[安徽卷] 已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡

HSO－－－＋－

3＋H2OH2SO3＋OH ①；HSO3H＋SO23 ②。

向0.1 mol·L－

1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－

3)增大

B．加入少量Na＋＋－－1－

2SO3固體，則c(H)＋c(Na)＝c(HSO3)＋c(OH)＋2c(SO23)c－

－

C．加入少量NaOH溶液，（SO23）c（OH）c（HSO 3）c（H）

D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO2－

＋

－

3)＞c(H)＝c(OH)15． [天津卷] 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C．在NaS稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H－

22S)－c(HS)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 16.[山東卷] 化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)： TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH＞0(Ⅰ)

反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達式K＝，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(2)如圖所示，反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為______________，滴定反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(4)25 ℃時，HSO－H＋的電離常數(shù)K－L－

23HSO3＋a＝1×102 mol·1，則該溫度下NaHSO3水解

反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝mol·L－

h1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中

c（H2SO3）

c（HSO－

將________(填“增大”“減小”或“不變”)。3）

17.[重慶卷] 化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中，H能將NO－

23還原為N2。25℃時，反應(yīng)進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。①N2的結(jié)構(gòu)式為________。

②上述反應(yīng)離子方程式為__________________________________________，其平均反應(yīng)速率v(NO－－－

3)為________mol·L1·min1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO－，寫出3種促進NO－

22水解的方法______________________。

(2)電化學降解NO－

3的原理如圖所示。

①電源正極為__________(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為_____________________________________________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為________g。

18.[福建] 二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－

4等雜質(zhì)。某

次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加

入過量的Na－

2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO24，其原因是______________________________________________________________。

[已知：K－－

sp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaCO3)＝5.1×109]。

②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有________(填化學式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為______________________________________________。

(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO224NaClO3＋12H2SO42↑2↑＋18H2O(3)ClO和Cl－－－

22均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的________倍。

19．[江蘇卷]檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關(guān)

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·

L-1計算)。

（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是(填字母)，原因是。a．將FeSO4溶液與Na2CO3 溶液同時加入到反應(yīng)容器中 b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中 c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中

（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法。

（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是除去過量鐵粉的方法是。

（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是。

（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·

7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反

應(yīng)，得到FeSO4 溶液，得到FeSO4·

7H2O 晶體。

電解質(zhì)溶液專題參考答案

1-5：CCCCD6-10：DDCBC11-15：BBCCC c（TaI）·c（S）

16．(1)66.7%(2)< I2 c（I2）

(3)淀粉溶液 I2＋H2SO3＋H2O===4H＋2I＋SO24(4)1×10

＋

－

－

－

－1

2增大

17．(1)①N≡N②2NO3＋5H2=====N2＋2OH＋4H2O 0.001③加酸 升高溫度 加水(2)①A 2NO3＋6H2O＋10e===N2↑＋12OH②14.4－

18．(1)①BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO23時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案)

②H2、Cl2 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

24NaClO3＋12H2SO4===24ClO2↑＋6CO2↑

＋18H2O(3)2.5

19．（1）c避免生成Fe(OH)2沉淀

（2）取最后一次的洗滌濾液1~2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。

（3）①防止+2價的鐵元素被氧化②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全（4）降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出

（5）“(過濾，)向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾”或“過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾”(滴加稀硫酸酸化，)加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥。

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催化劑

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