第一篇：2014屆高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)4電解質(zhì)溶液

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2014屆高三化學(xué)“基礎(chǔ)知識(shí)”復(fù)習(xí)記憶系列(４)

——電解質(zhì)溶液

(1)理清定義：

電解質(zhì)（如：H2O、NH3·H2O、HF、BaSO4、Na2O）

非電解質(zhì)（如：NH3、CO2等是非電解質(zhì))，前提都為化合物。

注意：鹽酸、Cl2、銅不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

強(qiáng)電解質(zhì):(在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì))；

弱電解質(zhì)(只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì))

(2)弱電解質(zhì)電離(電離程度很小)平衡的影響因素(符合勒夏特列原理)

①溫度:電離方向是吸熱的,升溫促進(jìn)電離

②濃度:稀釋溶液，不利于離子結(jié)合成分子，平衡向右移動(dòng)。

③其它條件:如加入有相同弱電解質(zhì)離子的鹽,平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)的方向移動(dòng)(同離子效應(yīng))

(3)水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-在25℃（常溫）時(shí)，純水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。在一定溫度下，[H+]與[OH-]的乘積是一個(gè)常數(shù)：水的離子積Kw＝[H+]·[OH-]，在25℃時(shí)，Kw＝1×10-14。溫度越高，水的電離程度越大；酸堿：抑制水的電離；

能水解的鹽類：促進(jìn)水電離。(任何溶液中，由水電離的H+和OH-相等)

(4)鹽類水解(特征:水解程度很小)的應(yīng)用

①判斷溶液中離子濃度的大小:不水解的離子>水解的離子>顯性離子(酸堿性)>不顯性離子。要準(zhǔn)確判斷誰(shuí)是矛盾的主要方面，要抓住主要矛盾。

②電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。

物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。

質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。

（5）有關(guān)PH的計(jì)算：

關(guān)鍵：顯酸性抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！顯堿性抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！pH=-lgC(H+)

第二篇：2014屆高三復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液專題學(xué)案

電解質(zhì)溶液

（一）弱電解質(zhì)的電離平衡（董健）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

（1）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

（3）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。（沒(méi)有涉及電離常數(shù)）

【知識(shí)梳理】

1．電解質(zhì)的分類及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

強(qiáng)堿離子化合物強(qiáng)電解質(zhì)大多數(shù)鹽

強(qiáng)酸

弱酸

弱電解質(zhì) 弱堿共價(jià)化合物

兩性氫氧化物

水

2． 關(guān)于電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的理解

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是自身能否電離。

（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如SO3溶于水導(dǎo)電，但它是非電解質(zhì)。Cu及石墨

導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)。

（3）CaCO3、AgCl等難溶鹽水溶液因?yàn)殡x子濃度太低，幾乎不導(dǎo)電，但因?yàn)槠淙芙庥?/p>

水的部分是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。

（4）根據(jù)區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物。

（5）電解質(zhì)的電離程度與其溶解度無(wú)關(guān)。

課堂練習(xí)判斷下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

①NaCl溶液 ②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O ⑦CO2⑧乙醇⑨水

3．關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念的理解

(1)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于

(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于

課堂練習(xí)下列電解質(zhì)中，① NaCl、② NaOH，③ NH3·H2O、④H2S ⑤ BaSO4⑥Cu(OH)

2⑦K2O⑧NaHSO4⑨ NaHCO3⑩HF哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱電解質(zhì)?

4．弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素

（1）電離方程式的書寫

注意事項(xiàng)：

課堂練習(xí)請(qǐng)寫出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3、NaHSO

3在水溶液中的電離方程式。

1.在氨水中存在怎樣的電離平衡？試分析向溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，平衡如何移動(dòng)？

2.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3

3COO +H

對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

3.一定量的鹽酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成Ｈ2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）Ａ．NaCl(S)Ｂ．H2OＣ．KNO3(aq)Ｄ．CH3COONa(S)E．NaCl(aq)4.(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的HCl與CH3COOH的比較 323述正確的是()Ａ．反應(yīng)速率HCl＞ CH3COOHＢ．氣泡逸出速率 CH3COOH ＞ HCl Ｃ．在相同條件下兩酸產(chǎn)生的CO2的體積相同

Ｄ．如果兩酸的C(H+)同時(shí)，兩酸物質(zhì)的量濃度HCl＞CH3COOH 6.甲酸（一元酸）的下列性質(zhì)中不能證明它是弱電解質(zhì)的是（）．．A．0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)﹤0.1mol/LB．甲酸溶液中存在著甲酸分子 C．10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH的溶液完全反應(yīng)

D．在相同的條件下，0.1mol/L甲酸的導(dǎo)電性比0.1mol/L一元強(qiáng)酸溶液的弱

7．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水C（OH-）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）；用水稀釋1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水的量增加n(OH-（填“增大”、“減小”或“不變”,下同），C(OH-，C(H+，理由是；C(OH-)/C（NH3·H2O），理由是 8.今有a·鹽酸b·醋酸c·硫酸三種酸：（以下均用酸的序號(hào)填寫）

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（2）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小順序是_____；（3）如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小是__

第三篇：2014屆電解質(zhì)溶液專題學(xué)案

電解質(zhì)溶液

（二）水的電離和溶液的酸堿性（董?。?/p>

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

（1）了解水的電離，離子積常數(shù)。

（2）了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。

【知識(shí)梳理】

一、水的電離

1．水是極弱的電解質(zhì)

2．水的離子積常數(shù)

（1）在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。

任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)

（2）KW只與溫度有關(guān)（與濃度無(wú)關(guān)）:溫度升高，KW25℃時(shí)，Kw= c(H+)·c(OH?)=100℃時(shí)，Kw= c(H+)·c(OH?)=

3．影響水的電離平衡的因素

（1）溫度：

（2）酸或堿：

（3）鹽： 課堂練習(xí)

1根據(jù)水的電離平衡H2H++OH-和下列條件的改變，填空：

C(H+)變化C(OH-)變化Kw改變條件

加CH3COOH

加CH3COONa

加入NaCl 升高30 ℃

二、溶液的酸堿性和pH

－1．溶液的酸堿性與c(H+）和c(OH）的關(guān)系（常溫）

2．溶液的pH

（1）定義：pH =-lg c(H+）

（2）適應(yīng)范圍：稀溶液，0～14之間。

（3）用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法：

指示劑的變色范圍：

甲基橙：石蕊：酚酞：

課堂練習(xí)

判斷正誤：（1）一定條件下 pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)。

（2）強(qiáng)酸溶液的pH一定小。

（3）pH等于6的溶液，一定是一個(gè)弱酸體系。

（4）pH相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)相同。

（5）在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)

（6）pH有可能等于負(fù)值。

（7）常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol/L，則溶液pH定為1

2（8）相同體積和pH的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等

3．有關(guān)溶液pH的計(jì)算

課堂練習(xí)（1）在25℃時(shí)，pH等于5的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH 等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？

（2）在25℃時(shí)，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH等于多少？

（3）在25℃時(shí)，100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？

結(jié)論： 10倍，pH；弱酸溶液，每稀釋10倍，pH。強(qiáng)堿溶液，每稀釋10倍，pH；弱堿溶液，每稀釋10倍，pH。

pH改變了溶液本身的性質(zhì)，則稀釋后pH一定接近7，酸略小于7，堿略大于7。

pH酸+ pH堿 > 14，pH混>7

pH酸+ pH堿 < 14，pH混< 7 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合pH酸+ pH堿 =14，pH混= 7

三、pH——中和滴定

【鞏固練習(xí)】

1．某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)= 10-12 mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中 c(H+)的可能值 ？

2．濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的c(H+)H2O大小關(guān)系為：

①鹽酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氫氧化鈉溶液

3．pH相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確是的（）①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B＞A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余

A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥

4.水的電離過(guò)程為H2OH+ + OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃ =2.1 ×10-14。則下列敘述正確的是（）

A．c(H+)隨著溫度的升高而降低B．在35℃時(shí)，純水中 c(H+)＞c(OH-)

C．水的電離常數(shù)K25℃ ＞K35℃D．水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程

5．將10mL 0.21mol/L 的鹽酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀釋至1L.取出10mL滴入酚酞、甲基橙、石蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色？

6．某溶液取少量滴在pH試紙上，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是（）

A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+

7.將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋到原體積的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH相同，則M和N的關(guān)系是；將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋到原體積的M倍，則稀釋后兩溶液的pH的關(guān)系是。

第三章 電解質(zhì)溶液導(dǎo)學(xué)案主編人：董健 檢查：杜書梅校驗(yàn)：高三化學(xué)備課組

電解質(zhì)溶液

（二）水的電離和溶液的酸堿性

1.在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是（）

A.加熱B.加少量水C.加少量鹽酸D.加少量醋酸鈉晶體

2.醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是()

①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1鹽酸pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．⑨④⑥⑦D．①②

3醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋CH3COO，下列敘述不正確的是（）

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H）＝c（OH）＋c（CH3COO）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）減小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

4． 25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2O

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)-降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

C.向水中加入少量金屬鈉，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

5.下列溶液一定呈酸性的是（）

A．c(H+)═10-6 mol·L-1,B．c(H+)＞ C(OH-)的溶液

C．pH小于7 的溶液D．滴入酚酞顯紅色的溶液

6.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是()

A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B．甲燒杯中的酸過(guò)量

C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

7.向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積V（HA）> V（HB），下列說(shuō)法正確的是()

A.HA一定是弱酸B.HB一定是強(qiáng)酸

C.NaA溶液的堿性弱于NaB溶液的堿性

D.反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相同 －＋－－＋－H++OH-△H ＞0，下列敘述正確的是（）

8.在25℃時(shí)，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（）

A.1/2（10-9+10-11）mol/LB.2×10-11 mol/L

C.（10-9+10-11）mol/LD.1/2（10-5+10-3）mol/L

9.pH相同的CH3COOH和HNO3溶液分別加水稀釋a倍和b倍后，使pH仍保持相同，則a和b的關(guān)系是()

A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)=bD．不能確定

10．下列敘述正確的是()

A.100 ℃時(shí)，某水溶液的pH=7，所以顯中性

B.pH=6的水溶液，用蒸餾水稀釋100倍，則pH變?yōu)?

C.室溫時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)= 1×10－11mol/L,該溶液的pH不一定等于1

1D.pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的 c(H+)的2倍

11.下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌。正確的操作順序是()

A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥

12.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為（）

A．0.01 mol?L-1B．0.017 mol?L-1C．0.05 mol?L-1D．0.50 mol?L-1

13.某溫度下測(cè)得純水的c(H+)═2×10-7 mol·L-1,則此時(shí)c(OH-)為。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)═8×10-4mol·L-1則溶液中c(OH-)為，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為

14.某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=10-13，則該溫度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；

（2）若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。

15．（09寧夏卷11）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是

第四篇：2010屆高三一輪復(fù)習(xí)專題---溶液電解質(zhì)教案和習(xí)題

2010屆高三一輪復(fù)習(xí)專題---溶液電解質(zhì)教案和習(xí)題 高考知識(shí)點(diǎn)

強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念和判斷 ②電離概念及電離方程式 ③弱電解質(zhì)的電離平衡

④電離度概念、表示方法、影響因素 ⑤溶液酸堿性判斷 水的電離及Kw概念 pH值概念及計(jì)算方法 指示劑的變色范圍

鹽類水解實(shí)質(zhì)、水解離子方程式的書寫、應(yīng)用 ⑩離子反應(yīng)和離子方程式的書寫 ⑾離子共存問(wèn)題 知識(shí)框架 電解質(zhì)溶液：

1、強(qiáng)弱電解質(zhì) 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 強(qiáng)弱電解質(zhì)

電離方程式和電離平衡

2、水的離子積和pH值 水的電離和pH值 pH值得計(jì)算

3、鹽溶液

鹽類的水解，鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系

4、離子反應(yīng)

離子反應(yīng)發(fā)生的條件 離子方程式的書寫 離子的共存

(一)強(qiáng)弱電解質(zhì)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) ①注意概念中的“或”，“和”，“化合物”等關(guān)鍵詞

②電解質(zhì)的導(dǎo)電必須有一定的條件（水溶液或熔化狀態(tài))③ CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe 等均不是電解質(zhì)，CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。Cl2不是非電解質(zhì)

④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液里自由移動(dòng)離子濃度的大小,和電解質(zhì)的強(qiáng)弱不一定有關(guān)。

⑤酸、堿、鹽、部分金屬氧化物等屬于電解質(zhì)

二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

①?gòu)?qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于一定條件下能否完全電離 ②強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式用“

====== ”無(wú)電離平衡 弱電解質(zhì)電離方程式用“”有電離平衡 注意：多元弱酸分步電離

③強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是離子

弱電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是離子和分子共存

④強(qiáng)電解質(zhì)是指強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4 等）；強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2 等）；大部分鹽。弱電解質(zhì)是指弱堿:不溶性的堿和NH3?H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和 H2O、C6H5OH 等。

⑤電解質(zhì)強(qiáng)、弱和物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)；溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱不一定和電解質(zhì)的強(qiáng)、弱有關(guān)。⑥強(qiáng)電解質(zhì)中是離子鍵和極性共價(jià)鍵, 弱電解質(zhì)中極性共價(jià)鍵。例1：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2 例2：下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是

A．將pH = 4的鹽酸和醋酸稀釋到pH = 5的溶液，醋酸所加的水量多。B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取。

C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大。D.相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣速率相同。例3 : 通過(guò)那些事實(shí)（或?qū)嶒?yàn)）可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)？ 方法

一、取同濃度的HCl和CH3COOH，進(jìn)行溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 方法

二、測(cè)定CH3COONa的水溶液應(yīng)呈堿性。方法

三、測(cè)定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。

方法

四、相同濃度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率。

方法

五、相同 pH值，相同體積的HCl 和 CH3COOH，和足量的鋅粒反應(yīng)，CH3COOH產(chǎn)生的氫氣多。

方法

六、取相同濃度的HCl 和 CH3COOH，稀釋100倍，pH值變化小的是 CH3COOH。例4 : 有0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，試比較：（A）四種酸里氫離子濃度由大到小的順序是

_______________________________。（B）四種酸跟足量的鋅反應(yīng),開始實(shí)產(chǎn)生H2的速率是

__________________________。（C）四種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是

______________________________。（D）四種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消 耗 NaOH體積由大到小的順序是

___________________________________________。

（E）四種酸分別跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反應(yīng)后；溶液的pH值由大到小的順序是

____________________________________________。（F）四種酸的pH值由大到小的順序是

____________________________________。例5 : 有相同pH值的鹽酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，試比較：

（A）四種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ________________________________。（B）四種酸跟足量的鋅反應(yīng),開始實(shí)產(chǎn)生H2的速率是

_________________________。（C）四種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是

____________________________。（D）四種酸分別跟加水稀釋到原體積的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小關(guān)系是

___________________________________。

（E）四種酸分別跟足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反應(yīng)；消耗溶液的體積由大到小的順序是

________________________________________。

三、電離方程式和電離平衡、電離度 ⑴書寫電離方程式的基本原則

①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)完全電離,用‘

============ ’ ②弱電解質(zhì)部分電離用‘’其中多元弱酸分步電離;(其中主要是第一步);多元弱堿一步電離

思考1 :向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀鹽酸,說(shuō)出有關(guān)現(xiàn)象,寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式.思考 2: 不用任何試劑,如何鑒別 Na2CO3 溶液和HCl溶液(提示：思考因多元弱酸分步電離而引起的反應(yīng))⑵電離平衡

①弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡

②電離平衡的移動(dòng)可用勒沙特里原理來(lái)解釋 ③影響電離平衡的因素有: 1.溫度:(電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程)

2.溶液的濃度: 溶液越稀,電離程度越大;溶液越濃電離程度越小.[實(shí)驗(yàn)4.2] 3.溶液的酸堿性: [H+] 或 [OH—] 變化會(huì)影響電離平衡.⑶.電離度

①電離度的定義和表示符號(hào) ②數(shù)學(xué)表達(dá)式

③影響電離度大小的因素: 相同溫度下: 濃度越大,(越小;濃度越小,(越大.相同濃度下: 溫度越高,(越大;溫度越低,(越小

例6：若室溫時(shí)pH = a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則氨水的電離度可表示為： a+ b—12 %

B.10 a+b—14 %

C.1012 — a — b % D.1014— a— b % 例7：已知某二元酸H2A，其電離方程式為H2A

H＋＋HA—； HA—

H+ +A2—。測(cè)得25℃時(shí)0.1mol/L的H2A溶液中c(H)=0.11mol/L,該條件下HA—的電離度是

A.1 ％

B.9.1 %

C.10 %

D.20 % 例8：某二元弱酸溶液按下式發(fā)生電離H2A

H+ +HA—，HA—

H+ + A 2—已知相同濃度的電離度((H2A）＞((HA—），設(shè)有下列四種溶液：

A.0.01mol/L的H2A

B.0.01mol/L的NaHA溶液

C.0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合

0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合據(jù)此，填寫下列空白 ⑴ c(H+)最大的是，最小的是

。⑵ c(H2A)最大的是，最小的是

。⑶ c(A2—）最大的是，最小的是。

例9：用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A.B.C.[H+ ]和[OH—]乘積

D.OH—的物質(zhì)的量

例10：某氨水的pH＝a, 其中水的電離度為(1；某硝酸的pH=b ,其中水的電離度為(2 ；且a+b= 14,a＞11。將氨水和硝酸等體積混合后，所得溶液中其中水的電離度為(3。相同條件下純水的電離度為(4。則下列關(guān)系中正確的是 A.c(NO3—）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—）B.(4 ＞(3 ＞(2＝(1

C.c(NH4+)＞ c(NO3—）＞ c(OH—）＞c(H+)D(3 ＞(4 ＞(2 ＞(1

二、鹽溶液中各離子濃度大小的比較。

（一）、基本知識(shí)

要點(diǎn)：①離子會(huì)水解其濃度變小 如: 在NaHS溶液中：

[ Na+ ] ＞[ HS— ] ＞ [ OH— ] ＞ [ S2— ] ＞ [ H+ ]

②物料守恒的關(guān)系：某元素各種不同存在形態(tài)的微粒，物質(zhì)的量總和不變。如：Na2CO3 溶液中：

[ Na+ ]＝2 [ CO32— ] + 2 [HCO3— ] + 2 [H2CO3 ]

如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol/L 如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO322 [H2CO3 ] ⑥如：Na2CO3 溶液中②和④要點(diǎn)的合并

[ Na+ ] ＋[ OH— ] ＝ 2 [ CO32— ]＋3 [HCO3— ]＋4 [H2CO3 ] ＋ [ H+ ]

（二）、解題方法和步驟

1.判斷水解、電離哪個(gè)為主。

（1）鹽離子不水解不電離：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如NaCl、Na2SO4等。

（2）鹽離子只水解不電離：強(qiáng)酸弱堿或弱酸強(qiáng)堿形成的正鹽，如NH4Cl、Na2CO3等。（3）鹽離子既水解又電離：多元弱酸形成的酸式鹽，以水解為主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以電離為主的有NaHSO3和NaH2PO4等。

（4）根據(jù)題意判斷：如某溫度下NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，當(dāng)c（H+）＞c（OH－）時(shí)，以HB－的電離為主；當(dāng)c（H+）＜c（OH－）時(shí)，以HB－的水解為主。對(duì)于弱酸HX與強(qiáng)堿鹽（NaX式）的混合溶液中，當(dāng)c（H+）＞c（OH－）時(shí)，以HX的電離為主；

當(dāng)c（H+）＜c（OH－）時(shí)，以X－的水解為主。對(duì)于弱堿ROH與強(qiáng)酸鹽（RCl式）的混合溶液中，情況則相反。

2.運(yùn)用鹽溶液中的以上三種關(guān)系進(jìn)行綜合分析判斷，得出正確結(jié)論。

（三）、例題分析

【例題1】將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c（Na+）＞c（X－），則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）。A.c（H+）＞c（OH－）B.c（HX）＜c（X－）

C.c（X－）＋c（HX）＝2 c（Na+）D.c（HX）＋c（H+）＝c（Na+）＋c（OH－）

【解析】以HX的電離為主，則c（H+）＞c（OH－）；以X－的水解為主，則 c（H+）＜c（OH－）。現(xiàn)有：（1）已知條件c（Na＋）＞c（X－）；（2）電荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）；（3）物料守恒2 c（Na+）＝c（X－）＋c（HX）。由（1）和（2）可知一定有 c（H+）＜c（OH－），所以應(yīng)考慮X－的水解，故選項(xiàng)A和B錯(cuò)，由（3）可知C對(duì)，由（2）和（3）二式合并得D，故D對(duì)。答案：A和B 【例題2】相同溫度下，等體積物質(zhì)的量都為0.1 mol/L的KCl和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較（）。

A.前者多 B.一樣多 C.后者多 D.無(wú)法判斷

【解析】

錯(cuò)誤的分析：（1）CH3COO－因水解而減少，選A。（2）因有下列水解平衡：

CH3COO－＋H2O CH3COOH ＋ OH－，發(fā)生水解的CH3COO－與生成的OH－個(gè)數(shù)相等，選B。

正確分析：根據(jù)電荷守在KCl和CH3COOK溶液中分別有： c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－），c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－）＋ c（OH－）。兩溶液中的c（Na+）相等，而由于CH3COO－的水解，便溶液呈堿性，導(dǎo)致

c（H+）前者比后者大，所以有c（Cl－）＋c（OH－）＞c（CH3COO－）＋c（OH－）故選A。

四、能力培養(yǎng)

1.已知某溶液中有四種離子：X+、Y－、H+、OH－，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是（）A.c（Y－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（X+）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H+）C.c（H+）＞c（Y－）＞c（X+）＞c（OH－）D.c（OH－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y－）

2.在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（）A.c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）

B.c（Na+）＋c（H+）＝2c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）C.c（OH－）＝c（H+）＋c（HS－）＋2c（H2S）D.c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）

3.已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中c（H＋）＞c（OH－），則下列關(guān)系式中一定正確的是（）。

A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）B.c（Na+）＝0.1 mol/L≥c（B2－）C.c（H+）·c（OH－）＝10－14 D.溶液的pH＝1 4.物質(zhì)的量濃度相同（0.2 mol/L）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合，溶液中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）。

A.c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）B.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na+）C.若混合溶液呈酸性：則c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH－）D.若混合溶液呈堿性：則c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）

5、相同條件下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaNO3和NaHCO3兩份溶液中，陰離子總數(shù)相比較（）。

A.前者多 B.一樣多 C.后者多 D.無(wú)法判斷

【解析】

1.由電荷守恒可知：c（H+）＋c（X+）＝c（OH－）＋c（Y－），所以C是不可能的。答案：C 2.Na2S溶液中存在著S2－、HS－兩種離子的水解平衡和水的電離平衡，同時(shí)還存在兩個(gè)守恒關(guān)系：（1）電荷守恒：

c（Na+）＋c（H+）＝2 c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），（2）物料守恒：c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。將（1）和（2）兩式相減得C，又因水解程度小，故A、C、D正確。

答案：B 3.在NaHB溶液中由于c（H+）＞c（OH－），所以是HB－的電離為主，HB－可能部分電離，也可能完全電離，故D錯(cuò)；由電荷守恒可知A錯(cuò)；因某溫度不一定是常溫，故C錯(cuò)；根據(jù)物料守恒B對(duì)。

答案：B

4.在HX與NaX的混合液中，根據(jù)電荷守恒A對(duì)；根據(jù)物料守恒B對(duì)；若混合液呈酸性，應(yīng)以HX的電離為主，C對(duì)；若混合液呈堿性，應(yīng)以X－的水解為主，但水解程度不大，有c（HX）＞c（Na+）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+），故D錯(cuò)。

答案：D 5.在NaNO3和NaHCO3兩溶液中，根據(jù)電荷守恒分別有下列等式：（1）c（Na+）＋c（H+）＝c（NO3-）＋c（OH－），（2）c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

因兩溶液中的c（Na+）相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c（H+）大于后者，所以有 c（NO3-）＋c（OH－）＞2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）＞c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）。

第五篇：2014年高考一輪 電解質(zhì)溶液專題

2013年高考真題集錦電解質(zhì)溶液專題

1.[江蘇卷] 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0 B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極

C．CHc（CH3COOH）

3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（CHCOO－）

3D．Na－

2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO23水解程度減小，溶液的pH減小

2.[福建卷] 室溫下，對(duì)于0.10 mol·L－

1的氨水，下列判斷正確的是()

A．與AlCl＋－

3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋3OH===Al(OH)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH＋－

4)·c(OH)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH＝13 3.[廣東卷] 50 ℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－

3)

C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－

4.[北京卷] 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）

5.[全國(guó)卷] 如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列

判斷錯(cuò)誤的是()

A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)

2D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7 6.[重慶卷] 下列說(shuō)法正確的是()

A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO

3為電解質(zhì)

B．25 ℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至

pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K＋－

sp(AgX)＝c(Ag)·c(X)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)7.[重慶卷] 下列排序正確的是()

A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O

8.[山東卷] 某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－

1的醋酸溶液中逐滴

加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－

])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()

A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH－＞c(Na＋

3COO))C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

9.[四川卷] 室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝K1×10－ mol/L

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

10.[全國(guó)卷Ⅱ] 室溫時(shí)，M(OH)＋－＋－

2(s)M2(aq)＋2OH(aq)Ksp＝a。c(M2)＝b mol·L1時(shí)，溶液的pH等于()

A．1b2??aB12lg?a?b??

C．14＋12lg?a?b??D．14＋12lg?b?a

11.[江蘇卷] 一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：

Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已

知：pM＝－lgc(M)，p(CO2－3)＝－lgc(CO2－

3)。下列說(shuō)法正確的是()

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且

c(Mn2＋)＝c(CO2－

3)

C．b點(diǎn)可表示CaCO＋－

3的飽和溶液，且c(Ca2)

D．c點(diǎn)可表示MgCO＋－

3的不飽和溶液，且c(Mg2)＞c(CO

23)

．

[北京卷] 實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol·L－1 AgNO－

3溶液和0.1 mol·L1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)

濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L－KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．濾液b中不含有Ag＋

C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

13.[全國(guó)卷Ⅰ] 已知K－

－

－

sp(AgCl)＝1.56×1010，Ksp(AgBr)＝7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×1012。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－－4，濃度均為0.010 mol·L1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－

1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)

A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－

－－

4、Br、Cl

C．Br－、Cl－、CrO2－D．Br－、CrO－42－

4、Cl 14.[安徽卷] 已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡

HSO－－－＋－

3＋H2OH2SO3＋OH ①；HSO3H＋SO23 ②。

向0.1 mol·L－

1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－

3)增大

B．加入少量Na＋＋－－1－

2SO3固體，則c(H)＋c(Na)＝c(HSO3)＋c(OH)＋2c(SO23)c－

－

C．加入少量NaOH溶液，（SO23）c（OH）c（HSO 3）c（H）

D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO2－

＋

－

3)＞c(H)＝c(OH)15． [天津卷] 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()

A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C．在NaS稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H－

22S)－c(HS)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 16.[山東卷] 化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)： TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH＞0(Ⅰ)

反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(2)如圖所示，反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為______________，滴定反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(4)25 ℃時(shí)，HSO－H＋的電離常數(shù)K－L－

23HSO3＋a＝1×102 mol·1，則該溫度下NaHSO3水解

反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝mol·L－

h1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中

c（H2SO3）

c（HSO－

將________(填“增大”“減小”或“不變”)。3）

17.[重慶卷] 化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中，H能將NO－

23還原為N2。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。①N2的結(jié)構(gòu)式為________。

②上述反應(yīng)離子方程式為__________________________________________，其平均反應(yīng)速率v(NO－－－

3)為________mol·L1·min1。

③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO－，寫出3種促進(jìn)NO－

22水解的方法______________________。

(2)電化學(xué)降解NO－

3的原理如圖所示。

①電源正極為__________(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為_____________________________________________。

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為________g。

18.[福建] 二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－

4等雜質(zhì)。某

次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加

入過(guò)量的Na－

2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO24，其原因是______________________________________________________________。

[已知：K－－

sp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaCO3)＝5.1×109]。

②該法工藝原理示意圖如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有________(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO224NaClO3＋12H2SO42↑2↑＋18H2O(3)ClO和Cl－－－

22均能將電鍍廢水中的CN氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的________倍。

19．[江蘇卷]檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關(guān)

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·

L-1計(jì)算)。

（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是(填字母)，原因是。a．將FeSO4溶液與Na2CO3 溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中 b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中 c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中

（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法。

（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是除去過(guò)量鐵粉的方法是。

（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是。

（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·

7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反

應(yīng)，得到FeSO4 溶液，得到FeSO4·

7H2O 晶體。

電解質(zhì)溶液專題參考答案

1-5：CCCCD6-10：DDCBC11-15：BBCCC c（TaI）·c（S）

16．(1)66.7%(2)< I2 c（I2）

(3)淀粉溶液 I2＋H2SO3＋H2O===4H＋2I＋SO24(4)1×10

＋

－

－

－

－1

2增大

17．(1)①N≡N②2NO3＋5H2=====N2＋2OH＋4H2O 0.001③加酸 升高溫度 加水(2)①A 2NO3＋6H2O＋10e===N2↑＋12OH②14.4－

18．(1)①BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO23時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案)

②H2、Cl2 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

24NaClO3＋12H2SO4===24ClO2↑＋6CO2↑

＋18H2O(3)2.5

19．（1）c避免生成Fe(OH)2沉淀

（2）取最后一次的洗滌濾液1~2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。

（3）①防止+2價(jià)的鐵元素被氧化②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全（4）降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出

（5）“(過(guò)濾，)向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過(guò)濾”或“過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅^(guò)濾”(滴加稀硫酸酸化，)加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過(guò)濾，少量冰水洗滌，低溫干燥。

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催化劑

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