第一篇：高中化學(xué)試講題目

學(xué)習(xí)改變命運

高中化學(xué)試講題目

1．下列各組離子：（1）I、ClO、NO3、H+

（2）K+、NH+

4、HCO3、OH

－

－

－

－－－

－

－

－

－

－

（3）SO32、SO42、Cl、OH

（4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl（5）H+、K+、AlO2、－HSO

3（6）Ca2+、Na+、SO42、CO

32－

－ －在水溶液中能大量共存的是：

A（1）和（6）

B（3）和（4）

C（2）和（5）

D（1）和（4）

2．x、y、z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是

A． XYZ

B．

X2YZ

C．

X2YZ

2D．

X2YZ3

???3．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)???bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A．平衡同正反應(yīng)方向移動了；

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了；

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了；

D．a(chǎn) > b ???4．反應(yīng)2X(g)+ Y(g)?<0，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1??2Z(g)；⊿和P2）下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是

A．T1B．T1P2 C．T1>T2,P1>P2

D．T1>T2,P1

5．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是

A．硫化氫在氧氣中燃燒

B．鐵在硫蒸氣中燃燒

C．二氧化硫通入石灰水

D．硫酸中加入鋅粉

6．在一個活塞式的反應(yīng)容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應(yīng)并達(dá)到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是

A．V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的百分含量增加

B．V正增大，V逆不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的百分含量增加

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學(xué)習(xí)改變命運

C．V正增大，V逆增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的百分含量增加

D．開始時V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動；隨后又逐漸恢復(fù)到原反應(yīng)速率和原平衡

狀態(tài)，SO3的百分含量保持不變

7．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列說法中正確的是

A．S(g)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H= Q kJ/mol。Q的值大于297.23 B．S(g)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H= Q kJ/mol。Q的值等于297.23

C．1molSO2 的鍵能總和大于1molS和1mol O2的鍵能總和

D．1molSO2的能量總和大于1molS和1molO2的能量總和

8．現(xiàn)在含硒的保健品已開始進(jìn)入市場，已知它與氧同主族與鉀同周期，則下列有關(guān)硒的敘述中錯誤的是

A．原子序數(shù)為24

B．最高價氧化物的化學(xué)式為SeOC．非金屬性比溴弱

D．氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se 9．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)

???

mA(氣)+nB(氣)? ??pC(氣)+qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)

（A）③④⑤⑥

（B）②③④⑥

（C）①③④⑤

（D）①③④⑥

10．充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為xQ，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱為（）

B．8xQ

C．4xQ

D．2xQ A．16xQ

11．恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)

A． 不變

B． 增大

C． 減小

D． 無法判斷

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學(xué)習(xí)改變命運

12．在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）

4X（氣）+nY（氣）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是

A 2

B 3

C 4

D 5

2C(g)；△H<0某研究小組研究13．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g)了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定正確是

A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高 C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D．圖Ⅲ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高

14．常溫下，一定體積pH＝3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性。下列斷判正確的是 A．溶液中c（Na）＝10B．溶液中c（RC．溶液中c（R2???3mol/L

???）>c（Na）>c（H）>c（OH））＋c（OH）＋c（HR）＝c（Na）＋c（H））＋c（HR）＝c（Na）

??????2?D．溶液中2c（R2?15．無色孔雀石綠(結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示)曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑(魚藥)。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作魚藥。下列關(guān)于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是

（）

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學(xué)習(xí)改變命運

A．分子中氫原子數(shù)為奇數(shù)

B．分子中所有的碳原子可能在同一平面上 C．與苯胺（）互為同系物

D．在一定條件下，l mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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第二篇：高中化學(xué)試講題目1

高中化學(xué)試講題目

1．兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：①m-4 ②m＋4 ③m＋8 ④m-2 ⑤m＋6．其中正確的組合是（）

A．①②④

B．①②③④⑤

C．①②③⑤

D．①②⑤

2.確定A，C，G，H的化學(xué)式：A________，C________，G________，H________．

3．下列說法不正確的是 ．．．

A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4一己二烯和甲苯

C．在酸性條件下，CH3COl8OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽

4．結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是 A．I和II中正極均被保護(hù)

B．I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe —2e-==== Fe2+ C．I和II中正極反應(yīng)均是

O2 + 2H2O + 4e-==== 4OH-D．I和II中分別加入少最K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀

第三篇：高中化學(xué)面試試講題目

1.認(rèn)識原子核； 2.同位素； 3.溶液濃度的計算； 4.堿金屬； 5.氧化還原反應(yīng)； 6.葡萄糖果糖的結(jié)構(gòu)； 7.濃硫酸的性質(zhì)； 8.烷烴結(jié)構(gòu)式及其表示； 9.甲烷的性質(zhì)； 10.酯化反應(yīng)； 11.共價鍵； 12.離子反應(yīng)的概念； 13.氣體的摩爾體積； 14.加成聚合反應(yīng)； 15.現(xiàn)代科學(xué)中的化學(xué)； 16.萃取； 17.核素； 18.氫鍵；

19.碳原子見連接的多樣性； 20.苯；

21.從鋁礦中提取鋁； 22.不同類型的晶體；

第四篇：高中化學(xué)試講2

高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計

教學(xué)過程

(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

展示圖片：面包的標(biāo)簽。請學(xué)生觀察保質(zhì)期。

導(dǎo)入：根據(jù)我們的生活常識，我們知道在不同溫度條件下，面包的保質(zhì)期長短不同，那么溫度是如何影響化學(xué)反應(yīng)的快慢?除了溫度還有哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?我們這節(jié)課就初步了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

(二)實驗探究，新課講授

展示圖片：請學(xué)生回憶初中學(xué)過的不同金屬單質(zhì)(鎂、鋁、鋅、鐵)與稀鹽酸的反應(yīng)。

提問：在外界條件相同的情況下，不同的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，它們的快慢并不相同，這說明了什么?

結(jié)論：決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

教師：我們知道溫度會影響化學(xué)反應(yīng)速率，請大家閱讀教材上的【實驗2-5】的實驗方案，思考一下實驗方案的缺陷，改進(jìn)一下實驗的方案并驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

結(jié)論：催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。

教師補充：并不是所有的催化劑都能增大化學(xué)反應(yīng)的速率，有的催化劑能減小某些反應(yīng)的反應(yīng)速率。能增大反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的正催化劑，減小反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的負(fù)催化劑。

請學(xué)生思考并交流討論：下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?

(1)鐵礦石煉鐵時要粉碎成礦粒。

(2)實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。

(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。

學(xué)生思考，交流，回答。

得出結(jié)論：固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)物的濃度等會影響化學(xué)反應(yīng)的速率。

(三)課堂小結(jié)，布置作業(yè)

師生共同總結(jié)本節(jié)內(nèi)容。

作業(yè)：調(diào)查生產(chǎn)生活中改變外界因素調(diào)節(jié)反應(yīng)速率的實例，并用化學(xué)知識解釋。

板書設(shè)計

答辯題目解析

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，最基本的因素是什么?

【參考答案】

反應(yīng)物的濃度。

2.用本節(jié)課知識解釋為什么食物要放在溫度低的地方?

【參考答案】

食物腐敗實質(zhì)就是發(fā)生了一系列的化學(xué)反應(yīng)，溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率較低，食物不易腐敗。

第五篇：最新高中化學(xué)教師資格證面試試講題目精選

化學(xué)教師資格證面試真題（精選）

高中化學(xué)《酯化反應(yīng)》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《酯化反應(yīng)》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計

教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入

廚師在炒菜尤其是燒魚時都喜歡加些酒和醋，你知道這是為什么嗎?這個過程產(chǎn)生了具有濃郁香味乙酸乙酯。環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)(1)酯化反應(yīng)

【演示實驗】視頻演示乙酸與乙醇反應(yīng)的實驗過程。學(xué)生觀察。

【提出問題】乙酸與乙醇反應(yīng)的實驗中①實驗條件是什么?(濃硫酸作催化劑，加熱)②實驗現(xiàn)象是什么?(實驗中生成了有香味的、不溶于水的、無色透明油狀液體。)【微觀演示】乙酸與乙醇反應(yīng)中各分子的變化過程。

【學(xué)生歸納】乙酸脫掉羥基，乙醇脫掉氫，再結(jié)合生成乙酸乙酯和水。書寫化學(xué)方程式：

【教師介紹】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羥基(-OH)的生成物。像這種醇和酸作用生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。

【學(xué)生練習(xí)】乙酸與正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸與乙醇的反應(yīng)生成甲酸乙酯。【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】酸與醇生成的酯叫做某酸某酯。(2)官能團(tuán)

【教師引導(dǎo)】學(xué)生閱讀“信息提示”部分，歸納什么是官能團(tuán)。并舉例說明。

【討論作答】一些基團(tuán)反映了一類有機物的共同特性，叫做官能團(tuán)。例如：甲醇和乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸和高級脂肪酸的官能團(tuán)是羧基，甲醛、乙醛的官能團(tuán)是醛基。

【歸納總結(jié)】官能團(tuán)一般是指能決定這個物質(zhì)特殊性質(zhì)的基團(tuán)。環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學(xué)生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。

作業(yè)：總結(jié)常見有機物中的官能團(tuán)及性質(zhì)。板書設(shè)計

答辯題目解析：

1.教學(xué)重難點是什么?【教學(xué)設(shè)計問題】 【參考答案】

學(xué)生第一次接觸酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是高中有機化學(xué)的重要知識之一，是學(xué)生必須掌握的一種反應(yīng)類型，因此本節(jié)課的重點是酯化反應(yīng)。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O—)取代了乙酸分子中羧基上的羥基(—OH)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個水分子的產(chǎn)物。對于學(xué)生來說，較難理解，內(nèi)容也比較抽象，因此設(shè)置難點是酯化反應(yīng)的機理。

2.酯化反應(yīng)生成的水分子里的氧原子是由醇提供還是酸提供?在科學(xué)上怎樣給予肯定?【專業(yè)知識問題】 【參考答案】

酸提供的?？梢杂猛凰厥聚櫡ǎ河煤醯耐凰?8O的乙醇與乙酸反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子;同樣用用含氧的同位素18O的乙酸與乙醇反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里沒有18O原子。

高中化學(xué)《電解》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《電解》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計 教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：情景引入

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】回憶初中電解水的實驗裝置，初步理解電池、電極、電解質(zhì)溶液。第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué) 【演示實驗】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，學(xué)生觀察兩極現(xiàn)象。(一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)，另一個碳棒表面有小氣泡生成，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說明該氣體是氯氣。)【得出結(jié)論】氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣。

【小組討論】(1)通電前CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動?(2)通電時溶液中的離子運動情況有何變化?電路中的電流與電子流向如何?(3)陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發(fā)生了變化?你能寫出兩個碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型嗎?總反應(yīng)如何呢? 【學(xué)生活動】學(xué)生完成兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型?！疽曨l演示】電解氯化銅微觀模擬。

【提出問題】整個過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?(電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能)【得出結(jié)論】電解是使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置為電解池。

第三環(huán)節(jié)：鞏固練習(xí)

在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解NaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎? 第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。板書設(shè)計

答辯題目解析

1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?【教學(xué)設(shè)計問題】 【參考答案】

知識與技能目標(biāo)：能夠正確判斷電解池的陰陽極，會判斷兩極所發(fā)生反應(yīng)的類型;能獨立地正確書寫幾種電解池的電極反應(yīng)式和電解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

過程與方法目標(biāo)：通過對電解氯化銅溶液的實驗操作及對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，體驗科學(xué)探究的過程。情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過實驗探究，進(jìn)一步形成科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點。2.簡要說明電解的原理?！緦I(yè)知識問題】 【參考答案】

高中化學(xué)《乙烯的性質(zhì)》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《乙烯的性質(zhì)》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計 教學(xué)過程(一)情景導(dǎo)入 【情境創(chuàng)設(shè)】生活中很多水果有催熟的功能，因為成熟的水果能釋放具有催熟功能的乙烯，圖片展示常見塑料制品，介紹塑料制品和乙烯有關(guān)。提問：乙烯是一種什么物質(zhì)?其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如何?(二)新課教學(xué) 1.乙烯的結(jié)構(gòu)認(rèn)知

【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，將模型分給學(xué)習(xí)小組觀察。得出結(jié)論：①乙烯分子中有碳碳雙鍵;②乙烯分子中6個原子在同一個平面上。

【教師引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生回憶書寫乙烷的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式，進(jìn)一步書寫乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式。

2.乙烯化學(xué)性質(zhì)的探究 【學(xué)生實驗】

①把乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象(高錳酸鉀溶液褪色)。②把乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象(溴的四氯化碳溶液褪色)。

教師總結(jié)：①乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色;②乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，寫出乙烯加成反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

【教師講解】有機物分子中雙鍵(或叁鍵)的碳原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。

【學(xué)生活動】由一名學(xué)生上講臺用模型演示乙烯分子和溴分子發(fā)生加成反應(yīng)的過程，歸納總結(jié)加成反應(yīng)的規(guī)律。(三)鞏固提高

【學(xué)生練習(xí)】寫出乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫、水等分子加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。(四)小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生總結(jié)本課所學(xué)內(nèi)容。

作業(yè)：查閱資料，了解乙烯在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，初步了解加聚反應(yīng)的特點。板書設(shè)計

答辯題目解析：

1.寫出乙烯的電子式?！緦I(yè)知識問題】 【參考答案】 乙烯的電子式為：。

2.怎么給烯烴命名?【專業(yè)知識問題】 【參考答案】

中學(xué)階段的烯烴命名主要采用系統(tǒng)命名法，基本要點是：(1)首先，選擇含有雙鍵的最長碳鏈作為主鏈，按主鏈中所含碳原子的數(shù)目命名為某烯。(2)給主鏈編號時從距離雙鍵最近的一端開始，側(cè)鏈視為取代基，雙鍵的位次須標(biāo)明，用兩個雙鍵碳原子位次較小的一個表示，放在烯烴名稱的前面。

在大學(xué)階段還會涉及到順反命名，把兩個雙鍵碳原子上所連的四個基團(tuán)按原子序數(shù)進(jìn)行排序，優(yōu)先基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的稱為順式，在雙鍵異側(cè)的稱為反式。

高中化學(xué)《物質(zhì)的量》

一、考題回顧

二、考題解析 高中化學(xué)《物質(zhì)的量》 主要教學(xué)過程及板書設(shè)計 教學(xué)過程

(一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課

提問學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)生回答之后提出假設(shè)：要是可以計算反應(yīng)有“多少”粒子參加反應(yīng)，我們是不是可以控制反應(yīng)呢?是否可定量的要求多少粒子參加反應(yīng)?引發(fā)學(xué)生思考和討論。

教師結(jié)合學(xué)生討論內(nèi)容進(jìn)行歸納和總結(jié)：微觀粒子，跟前面例子中的大米、綠豆等，在計量本質(zhì)上是一樣的，不可能通過數(shù)數(shù)目，得到具體的多少。提出新問題：稱量粒子質(zhì)量可以嗎?那我們要怎么辦呢?引入本節(jié)課《物質(zhì)的量》。

(二)情景設(shè)置 新課講授 1.物質(zhì)的量

教師講解物質(zhì)的量這一物理量的概念、單位和符號。說明物質(zhì)的量是國際七個基本物理量之一。2.阿伏伽德羅常數(shù)

答辯題目解析

1.阿伏伽德羅常數(shù)有單位嗎，它的定義是什么?【專業(yè)知識問題】 【參考答案】 有單位，單位是每摩爾(/mol)。

把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。

2.你覺得化學(xué)課程中常用的導(dǎo)入方法有哪些，請列舉三個例子加以說明?【教學(xué)設(shè)計問題】 【參考答案】

生活實例導(dǎo)入法：我們經(jīng)常會給學(xué)生強調(diào)，化學(xué)來源于生活并且服務(wù)于生活，因此，很多生活生產(chǎn)實際中的例子是化學(xué)老師的好素材;比如在講解鹽類的水解的知識的時候可以“純堿不是堿”或者“純堿為什么可以去油污”來導(dǎo)入。

故事導(dǎo)入法：任何學(xué)科的理論知識的學(xué)習(xí)對學(xué)生而言都避免不了有一絲枯燥乏味，如果能在平時積累和化學(xué)學(xué)習(xí)有關(guān)的小故事，在故事中設(shè)置問題情境，能極大的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知探索欲。

實驗導(dǎo)入法：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，奇妙的化學(xué)實驗想象讓學(xué)生近距離感知化學(xué)，引起求知欲望，樹立科學(xué)探究意識。

高中化學(xué)《萃取》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《萃取》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計

教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【教師提問】在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，常常用汽油擦洗，你知道為什么嗎? 【引入新課】這是利用了萃取原理，分離互不相溶的兩種液體時，我們用分液漏斗。環(huán)節(jié)二：講授新課

【展示講解】分液漏斗的構(gòu)造與使用原理(斗體，蓋在斗體上口的斗蓋，斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。)【演示講解】實驗1-4：教師邊演示邊講解操作時注意事項：①分液漏斗使用前要驗漏②振蕩時要及時放氣③上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下。

【提出問題】請嘗試歸納什么是萃取、什么是分液? 【得出結(jié)論】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

【實驗探究】給出藥品：苯、溴水、蒸餾水、酒精，請學(xué)生分組進(jìn)行實驗萃取溴單質(zhì)、匯報現(xiàn)象和結(jié)論，討論萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)。

【得出結(jié)論】選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)為：萃取劑與原溶液互不相溶;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取劑與原溶液無反應(yīng)。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

【小結(jié)】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的容劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法;分液時萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。

【作業(yè)】請嘗試總結(jié)學(xué)過的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍。解釋在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理? 板書設(shè)計

萃取

1.萃?。豪梦镔|(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。步驟：裝液→震蕩→靜置→分液。

2.分液：萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。3.萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)：

(1)萃取劑與原溶劑不互溶、不反應(yīng);(2)溶質(zhì)在萃取劑的溶解度大于原溶劑中的溶解度;(3)溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生反應(yīng)。答辯題目解析：

1.請問本節(jié)課的教學(xué)難點是什么，你是如何突破的?【教學(xué)設(shè)計】 【參考答案】

本節(jié)課的教學(xué)難點是萃取的操作方法。本課首先教師通過直觀出示分液漏斗，對分液漏斗的組成進(jìn)行系統(tǒng)介紹，再此基礎(chǔ)之上，教師邊講解邊操作，對于學(xué)生容易忽略的細(xì)節(jié)，如分液的方法等加以重點強調(diào)，學(xué)生通過細(xì)致觀察進(jìn)行實驗表格的填寫，并組織學(xué)生通過小組討論總結(jié)出萃取以及分液的概念。在系統(tǒng)完整的操作理論指導(dǎo)下，讓學(xué)生嘗試用給定的藥品及儀器設(shè)計實驗，在動手操作的過程中教師再次進(jìn)行巡視指導(dǎo)，確保每位學(xué)生都能夠熟練掌握萃取的操作方法。

2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分離嗎?【專業(yè)知識】 【參考答案】

不能，因為碘能溶于四氯化碳中。高中化學(xué)《氣體摩爾體積》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》 主要教學(xué)過程及板書設(shè)計 教學(xué)過程

(一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課

復(fù)習(xí)公式N/NA=n=m/M，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時考慮另外一個宏觀物理量——體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關(guān)系呢?引入新課《氣體摩爾體積》。

(二)情境創(chuàng)設(shè) 新課講授 1.提出問題：什么是氣體摩爾體積?請學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位和計算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識。

2.學(xué)生對課前計算結(jié)果和課上的實驗的觀察，從中歸納結(jié)論。

①觀察課前對l mol物質(zhì)體積的計算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?②通過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對實驗的觀察，能得出什么結(jié)論。

教師總結(jié)學(xué)生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時，l mol的氣體——體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體——體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對于氣體，同溫同壓時：物質(zhì)的量相同時體積也相同。

3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問：為什么在同溫同壓時，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致相同?請小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些? 教師總結(jié)學(xué)生回答并進(jìn)行講解：決定物質(zhì)體積的因素：①粒子數(shù)目(相同);②緊密排列時取決于粒子大小(固體和液體);③離子間距離很大時取決于粒子間距(氣體)。并及時強調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強，所以才會出現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質(zhì)的量相同)時體積也相同。

4.通過數(shù)據(jù)進(jìn)行講解和得出結(jié)論：

0℃，101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，l mol任何氣體的體積都約為22.4 L。即此時，氣體摩爾體積Vm=22.4 L。提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進(jìn)行展示，依據(jù)模型理解。通過模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。

(三)鞏固提升

指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行當(dāng)堂訓(xùn)練。(四)小結(jié)作業(yè)

學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。板書設(shè)計

答辯題目解析

1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?【教學(xué)設(shè)計問題】 【參考答案】

1.知識與技能目標(biāo)：①能說出氣體摩爾體積的概念;②能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的因素;③能進(jìn)行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。

2.過程與方法目標(biāo)：①通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積;②通過制作模型和動畫演示理解各因素如何影響氣體體積。3.情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：①進(jìn)一步體會物質(zhì)的量的“橋梁”作用;②培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么?【專業(yè)知識問題】 【參考答案】

氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。

二、考題解析 【教學(xué)過程】 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

教師展示“滴水生火”魔術(shù)。

教師表演化學(xué)小魔術(shù)：“課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊鈉，實驗開始時用膠頭滴管在燈芯內(nèi)第一滴水。組織學(xué)生仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。

提出問題：“為什么剛才的實驗中用水點著了火呢?”

引入新課：這是因為燈芯里有金屬鈉，今天我們就一起來探究金屬鈉的性質(zhì)，進(jìn)而找到這個問題的答案。環(huán)節(jié)二：探究新知

實驗探究1：鈉的物理性質(zhì)。

教師展示存放在試劑瓶中的金屬鈉，強調(diào)鈉的取用方法和注意事項(用鑷子夾取小塊鈉，用濾紙把表面的煤油吸干;剩余的鈉放回原試劑瓶中等。)提出問題：“觀察到了什么實驗現(xiàn)象?說明了什么?” 學(xué)生觀察思考、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。實驗探究2：鈉與氧氣在加熱條件下的反應(yīng)。

提出問題：“觀察到了什么實驗現(xiàn)象?得出什么樣的結(jié)論?” 實驗過程：將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。

學(xué)生進(jìn)行實驗，觀察、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。(活潑性、熔點)講解：鈉與氧氣在加熱的條件下生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)放出大量的熱并會生成氧氣，溫度達(dá)到了棉花的著火點，棉花就燃燒起來了。教師強調(diào)化學(xué)反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響。

學(xué)生書寫鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。實驗探究3：鈉與水的反應(yīng)。

教師演示實驗。(向一支盛有水的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊黃豆粒大小的金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象)提出問題：“觀察到了什么實驗現(xiàn)象，有什么樣的結(jié)論?” 學(xué)生進(jìn)行實驗，觀察、表述現(xiàn)象、引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。

講解：實驗現(xiàn)象可以歸納成五個字“浮、熔、游、響、紅”，得出相應(yīng)結(jié)論。環(huán)節(jié)三：鞏固提升，深化理解 請學(xué)生說一說鈉非?；顫姷脑?。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生共同總結(jié)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。作業(yè)：查閱資料并思考若金屬鈉燃燒應(yīng)該如何滅火? 【板書設(shè)計】

【答辯題目解析】

1.請你說明這堂課的設(shè)計思路? 【參考答案】

本節(jié)課我以“滴水生火”的實驗進(jìn)行導(dǎo)入，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣;在新課教學(xué)環(huán)節(jié)，對于金屬鈉的物理性質(zhì)，我采用直觀展示法，引導(dǎo)學(xué)生觀察思考并總結(jié)出其物理性質(zhì)為：銀白色固體，密度小，質(zhì)軟硬度小等。對于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，分別通過探究實驗2、3，組織學(xué)生動手操作實驗，并進(jìn)行實驗現(xiàn)象的觀察及結(jié)果討論，總結(jié)出：鈉與氧氣及水反應(yīng)的事實。在鞏固提高環(huán)節(jié)，教師由學(xué)生對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一認(rèn)知為出發(fā)點，組織學(xué)生進(jìn)行討論，從微觀上分析金屬鈉性質(zhì)活潑的原因;為體現(xiàn)素質(zhì)教育的理念，教師隨機提問學(xué)生對本節(jié)課的收獲，并預(yù)留與生活實際相關(guān)的問題。

2.如果金屬鈉燃燒，應(yīng)該如何滅火? 【參考答案】

如果金屬鈉燃燒，應(yīng)該用泥土或沙子蓋滅，不能用水或干粉滅火器。因為過氧化鈉與水及二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣。

【答辯題目解析】

1.你是如何導(dǎo)入新課的，為什么采用這種方法? 【參考答案】

本節(jié)課開始，我展示了魔術(shù)實驗，采用了實驗導(dǎo)入的方式。中學(xué)階段學(xué)生的心理特征是：急于想了解本節(jié)知識的大概內(nèi)容，想知道有哪些有趣的實驗，喜歡觀察鮮明、生動、不平常的實驗。在觀察過程中，他們的心理活動是好奇、好看、急于想了解實驗中出現(xiàn)各種現(xiàn)象變化的原因，要求解惑的心情特別迫切。根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)之始的心理活動特征，在學(xué)習(xí)的開始，可由教師演示實驗或者學(xué)生實驗，盡量挖掘富有啟發(fā)性、趣味性的實驗，巧布疑陣、設(shè)置懸念，就會使學(xué)生學(xué)習(xí)時明確目的、增強動機，起到“激其情、引其疑”的作用。

2.在醇生成烯烴的消去反應(yīng)中，濃硫酸的作用是什么? 【參考答案】

濃硫酸的作用是作催化劑和脫水劑。

高中化學(xué)《氨氣的性質(zhì)》

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》

二、考題解析 【教學(xué)過程】 第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

教師讓學(xué)生觀察課本P55頁圖3-29，第ⅥA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，符合前面所學(xué)規(guī)律，但H2O的沸點卻反常，這是什么原因呢?由此導(dǎo)入本節(jié)課《氫鍵的形成》 第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

學(xué)生自主閱讀課本55頁內(nèi)容，回答：因為氫鍵的原因，導(dǎo)致水的沸點反常。教師提問：氫鍵是不是化學(xué)鍵呢?如果不是，那是什么? 學(xué)生回答：氫鍵是一種分子間作用力。

教師提問：氫鍵是如何形成的呢?給學(xué)生資料“氫鍵的成因”供學(xué)生參考討論。

學(xué)生回答：當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價鍵相結(jié)合時，由于H—X鍵具有強極性，這時H相對帶上較強的正電荷，而X相對帶上較強的負(fù)電荷。當(dāng)氫原子以其唯一的一個電子與X成鍵后，就變成無內(nèi)層電子、半徑極小的核。其正電場強度很大，以至當(dāng)另一HX分子的X原子以其孤對電子向H靠近時，不但很少受到電子之間的排斥，反而互相吸引，抵達(dá)一定平衡距離即形成氫鍵。

教師提問：那么電負(fù)性大的原子X都有哪些呢? 學(xué)生通過課本尋找得到答案：N、O、F。

教師提問：總結(jié)起來，你們能不能總結(jié)出氫鍵的定義? 學(xué)生回答：半徑小、吸引電子能力強的原子與H核之間的很強的作用叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看做一種比較強的分子間作用力。

教師提問：化學(xué)鍵都有各自的表示方法，那么氫鍵應(yīng)該如何表示呢?再仔細(xì)看一下課本，我找學(xué)生來板演。學(xué)生板演：X—H···Y 教師總結(jié)：這位同學(xué)寫的很對，你們是不是也寫對了呢? 教師追問：那么問題來了，“X—H···Y”中X和Y可以是一樣的嗎? 學(xué)生回答：可以，比如剛才說的水中，就是O—H···O。

教師總結(jié)：很好，“X—H···Y”中X和Y可以是一樣的，也可以不同。

教師提問：既然氫鍵是一種較強的分子間作用力，那么氫鍵的存在對物質(zhì)的性質(zhì)會有哪些影響呢? 學(xué)生閱讀課本回答：氫鍵的存在可以使物質(zhì)的熔沸點升高，對物質(zhì)的溶解度也有一定的影響，比如水和乙醇能以任意比例互溶。教師總結(jié)補充：在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，就會促進(jìn)分子間的結(jié)合，導(dǎo)致溶解度增大。例如：由于乙醇分子與水分子間能形成不同分子間的氫鍵，故乙醇與水能以任意比互溶。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計

教學(xué)過程

(一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課

復(fù)習(xí)公式N/NA=n=m/M，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時考慮另外一個宏觀物理量——體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關(guān)系呢?引入新課《氣體摩爾體積》。

(二)情境創(chuàng)設(shè) 新課講授 1.提出問題：什么是氣體摩爾體積?請學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位和計算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識。

2.學(xué)生對課前計算結(jié)果和課上的實驗的觀察，從中歸納結(jié)論。

①觀察課前對l mol物質(zhì)體積的計算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?②通過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對實驗的觀察，能得出什么結(jié)論。

教師總結(jié)學(xué)生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時，l mol的氣體——體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體——體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對于氣體，同溫同壓時：物質(zhì)的量相同時體積也相同。

3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問：為什么在同溫同壓時，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致相同?請小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些? 教師總結(jié)學(xué)生回答并進(jìn)行講解：決定物質(zhì)體積的因素：①粒子數(shù)目(相同);②緊密排列時取決于粒子大小(固體和液體);③離子間距離很大時取決于粒子間距(氣體)。并及時強調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強，所以才會出現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質(zhì)的量相同)時體積也相同。

4.通過數(shù)據(jù)進(jìn)行講解和得出結(jié)論：

0℃，101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，l mol任何氣體的體積都約為22.4 L。即此時，氣體摩爾體積Vm=22.4 L。提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進(jìn)行展示，依據(jù)模型理解。通過模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。

(三)鞏固提升

指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行當(dāng)堂訓(xùn)練。(四)小結(jié)作業(yè)

學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。板書設(shè)計

答辯題目解析

1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么? 【參考答案】

1.知識與技能目標(biāo)：①能說出氣體摩爾體積的概念;②能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的因素;③能進(jìn)行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。

2.過程與方法目標(biāo)：①通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積;②通過制作模型和動畫演示理解各因素如何影響氣體體積。

3.情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：①進(jìn)一步體會物質(zhì)的量的“橋梁”作用;②培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么? 【參考答案】

氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。

高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計

教學(xué)過程

(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

展示圖片：面包的標(biāo)簽。請學(xué)生觀察保質(zhì)期。

導(dǎo)入：根據(jù)我們的生活常識，我們知道在不同溫度條件下，面包的保質(zhì)期長短不同，那么溫度是如何影響化學(xué)反應(yīng)的快慢?除了溫度還有哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?我們這節(jié)課就初步了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

(二)實驗探究，新課講授

展示圖片：請學(xué)生回憶初中學(xué)過的不同金屬單質(zhì)(鎂、鋁、鋅、鐵)與稀鹽酸的反應(yīng)。

提問：在外界條件相同的情況下，不同的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，它們的快慢并不相同，這說明了什么? 結(jié)論：決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

教師：我們知道溫度會影響化學(xué)反應(yīng)速率，請大家閱讀教材上的【實驗2-5】的實驗方案，思考一下實驗方案的缺陷，改進(jìn)一下實驗的方案并驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

結(jié)論：催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。

教師補充：并不是所有的催化劑都能增大化學(xué)反應(yīng)的速率，有的催化劑能減小某些反應(yīng)的反應(yīng)速率。能增大反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的正催化劑，減小反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的負(fù)催化劑。

請學(xué)生思考并交流討論：下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?(1)鐵礦石煉鐵時要粉碎成礦粒。

(2)實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。學(xué)生思考，交流，回答。

得出結(jié)論：固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)物的濃度等會影響化學(xué)反應(yīng)的速率。(三)課堂小結(jié)，布置作業(yè) 師生共同總結(jié)本節(jié)內(nèi)容。作業(yè)：調(diào)查生產(chǎn)生活中改變外界因素調(diào)節(jié)反應(yīng)速率的實例，并用化學(xué)知識解釋。板書設(shè)計

答辯題目解析

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，最基本的因素是什么? 【參考答案】 反應(yīng)物的濃度。

2.用本節(jié)課知識解釋為什么食物要放在溫度低的地方? 【參考答案】

食物腐敗實質(zhì)就是發(fā)生了一系列的化學(xué)反應(yīng)，溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率較低，食物不易腐敗。

高中化學(xué)《明礬的凈水作用》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《明礬的凈水作用》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計

教學(xué)過程

(一)實驗展示，激趣導(dǎo)入

多媒體視頻展示明礬凈水的實驗：

取適量研磨細(xì)的明礬粉末加入到盛有河水的一個燒杯中攪拌，觀察現(xiàn)象。

教師設(shè)疑：這種白色物質(zhì)明礬是什么?它是如何起到凈化水的作用呢?今天我們就一起來探究明礬的凈水作用。教師板書課題“明礬的凈水作用”。