第一篇：第一章從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)教案 (500字)

第一章 從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)

第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

課標(biāo)三維目標(biāo)：

1．知識(shí)與技能

（1）了解實(shí)驗(yàn)安全的重要性，了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全常識(shí)（2）掌握過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等實(shí)驗(yàn)原理和操作方法

－

（3）掌握so2的檢驗(yàn)方法 4

2．過(guò)程與方法

（1）閱讀實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)，歸納實(shí)驗(yàn)安全操作及實(shí)驗(yàn)突發(fā)事件的處理方法；（2）通過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等實(shí)驗(yàn)過(guò)程，掌握實(shí)驗(yàn)基本技能 3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀

（1）認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)和化學(xué)研究中的重要價(jià)值

（2）體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，樹(shù)立安全意識(shí)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情。

第一課時(shí) 實(shí)驗(yàn)安全 過(guò)慮和蒸發(fā)

一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)回顧 1．藥品取用的安全知識(shí) 從安全性考慮：

（1）不能用手直接接觸化學(xué)試劑（2）不能用鼻子湊近聞化學(xué)試劑的氣味（3）不能用口嘗化學(xué)試劑的味道

從節(jié)約角度考慮：

（4）嚴(yán)格按照規(guī)定用量取用試劑。如果沒(méi)有規(guī)定用量，一般為少量。液體1－2 ml，固體以蓋過(guò)試管底部為限?；瘜W(xué)藥品在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中不是多多益善，用量過(guò)多不僅造成浪費(fèi)，同時(shí)帶來(lái)安全隱患。如金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)鈉的用量過(guò)多可能發(fā)生爆炸。從不污染藥品角度考慮：

（5）實(shí)驗(yàn)用剩余的試劑一般不放回原試劑瓶中，以免造成污染 2．固體藥品的取用方法

（1）粉末狀藥品的取用：用藥匙或紙槽。將試管橫放，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底

部，然后將試管直立。注意不能把藥品粘在試管壁上。

（2）快狀固體藥品的取用：使用鑷子。將試管橫放，用鑷子將快狀固體放出試管口，再慢慢將試管直立。

注意：用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即擦洗干凈，以便再用，否則易導(dǎo)致污染。

3．液體藥品的取用方法

（1）用量較少時(shí)，用膠頭滴管或玻璃棒。從滴瓶中取用試劑時(shí)，先要提起滴管，用手指

輕輕擠壓膠頭排出空氣，伸入滴瓶放開(kāi)手指吸入試劑，再提起滴管，用無(wú)名指和中指夾著滴管，懸空在接受容器口的上方，用大姆指和食指擠壓膠頭使試劑滴入容器中。

（2）用量較大量，直接傾倒。先將試劑瓶的瓶塞取下倒放在桌面上，一只手握試劑瓶，標(biāo)簽向手心，另一只手握容器，使瓶口與容器口緊靠，將試劑緩緩倒入。眼睛看所倒入的試劑的量。

（3）定量取用液體試劑，用量筒 4．了解常用的安全措施（1）火警電話：119

（2）濃硫酸粘在手上的處理方法（3）濃naoh溶液粘在手上的處理方法（4）酒精燈著火的處理方法: 濕抹布蓋滅（5）玻璃劃傷手指的止血方法 5．常用化學(xué)危險(xiǎn)品的分類

第一類 爆炸品（炸藥、爆竹、雷管）

第二類 壓縮氣體和液化氣體（png、cng）

第三類 易燃液體（酒精、汽油）

第四類 易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品（硫、白磷、電石）第五類 氧化劑和有機(jī)過(guò)氧化物（氯酸鉀、雙氧水、過(guò)氧乙酸）第六類 有毒品（農(nóng)藥、鼠藥）第七類 放射性物品（鐳）第八類 腐蝕品（濃硫酸）

二、過(guò)慮和蒸發(fā)

1．混合物的分離

（1）固體和液體混合物的分離

①概念：將不溶固體與液體分離的一種方法

②主要儀器：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒。（2）溶于水的固體與液體分離方法

①概念：分離溶于溶濟(jì)的固體溶質(zhì)的一種方法 ②主要儀器：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒。2．粗鹽的提純

步驟：

4)→加入naoh

2+2+

na2so4+bacl2=basobacl2+na2co3=baco3（1）粗鹽中的雜質(zhì)：泥沙、硫酸鈉、氯化鈣、氯化鎂等。（2）實(shí)驗(yàn)－ ①溶解→過(guò)濾→加入bacl2(除去so2（除去mg2+）→加入碳酸鈉（除－ 去ca、ba）→過(guò)濾→加入適量鹽酸（除去co2）→蒸發(fā)結(jié)晶 3 ②相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： ↓+2nacl 2naoh+mgcl2=mg(oh)2↓+2nacl ↓+2nacl

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl naco3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o

三、課堂練習(xí)

1．下列說(shuō)法不正確的是（）

a．化學(xué)藥品多數(shù)有腐蝕性或毒性，因此任何時(shí)候都不得用手直接接觸藥品 b．實(shí)驗(yàn)剩余的任何試劑都不得放回原試劑瓶

c．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中藥品用量過(guò)多，會(huì)造成浪費(fèi)，但不會(huì)出現(xiàn)安全問(wèn)題 d．滴管交叉使用會(huì)污染試劑

2．下列藥品取用不正確的是（）

a、取用固體藥品都可以用鑷子 b、量取7 ml的硫酸選用10 ml的量筒

c、先將試管橫放，將鋅粒放入試管口后慢慢將試管直立 d、往試管中加入固體粉末可借助于紙槽 3．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）

a、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

b、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液 c、不慎將鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗 d、稀釋濃硫酸時(shí)，可在攪拌下向濃硫酸中加入一定量的水 4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述正確的是（）

a、凡是給玻璃儀器加熱，都要塹上石棉網(wǎng)

b、取用化學(xué)藥品要特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標(biāo)志 c、給盛有2/3體積液體的試管加熱

d、傾倒液體時(shí)標(biāo)簽要面向手心

5．粗鹽提純過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有（）

①鐵架臺(tái) ②燒杯 ③玻璃棒 ④漏斗 ⑤膠頭滴管 ⑥試管 ⑦濾紙 a、全部 b、②③④⑤ c、③④⑤⑥ d、①②③④⑤⑥ 6．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯化鈉溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下步驟，順序正確的是（）

①放置酒精燈 ②固定鐵圈位置 ③放置蒸發(fā)皿 ④加熱攪拌 ⑤停止加

熱，余熱蒸干

a、②③④⑤① b、①②③④⑤ c、②③①④⑤ d、②①③④⑤ 7．在實(shí)驗(yàn)桌上放著四瓶試劑，它們的標(biāo)簽上分別標(biāo)著：白砂糖、小麥面粉、加碘食鹽、味精。為了進(jìn)一步確定實(shí)物與名稱是否相符，下列做法中錯(cuò)誤的是（）a、觀察比較它們的外面狀態(tài) b、各取少量分別放在手里試一試 c、各取少量分別放在口里嘗一嘗 d、用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別 8．寫(xiě)出粗鹽提純過(guò)程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式

①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，⑤＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)：

第二課時(shí) 混合物的分離與提純

一、蒸餾與萃取 1．蒸餾

（1）蒸餾的原理：利用相互溶解的液體混合物中各成分的沸點(diǎn)不同，通過(guò)加熱到一定溫

度，使沸點(diǎn)低的成分先汽化，再冷卻成為液體從而與沸點(diǎn)較高的成分分離的一種物理方法。（2）蒸餾的儀器：蒸餾裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、冷凝管、接受器、錐形瓶）

（3）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

①蒸餾燒瓶中要放置少量碎瓷片或沸石，以防液體爆沸。

②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)放置在蒸餾燒瓶支管口附近，以測(cè)量蒸氣的溫度。③蒸餾燒瓶中的液體最大量不能超過(guò)燒瓶窖的2/3，也不能少于1/3。

④冷凝管的冷卻水的流向通常是從下口流進(jìn)，上口流出。以達(dá)到最佳冷凝效果。⑤加熱溫度只能由低到高慢慢升高，收集時(shí)不同溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)應(yīng)收集在一起。⑥可通過(guò)調(diào)節(jié)酒精燈的位置，提控制溫度。

⑦在特殊情況下，可以不使用溫度計(jì)。如制備蒸餾水。2．萃取

（1）萃取的原理：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它

與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)，這種方法叫做萃取。將萃取后得到的兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作，叫做分液。（2）萃取的操作：

①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏液：在分液漏斗中注入少量的水，塞上分液漏斗活塞，倒置

看是否漏水，若不漏水，把活塞旋轉(zhuǎn)180o，再倒置看是否漏水。②混合振蕩：在分液漏斗中，將萃取劑加入到被萃取的溶液中，塞緊漏斗塞。左手

按住分液漏斗活塞，右手握住分液漏斗放液開(kāi)關(guān)，雙手同步上下用力振蕩，使兩種液體充分接觸，打開(kāi)放液開(kāi)關(guān)，放出其中氣體（注間，不要讓液體流出）

③靜置：放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，利用兩種液體互不相溶，重力作用分層。④分液：將分液漏斗上口活塞的凹槽與瓶口的小孔對(duì)端，以保持漏斗內(nèi)外氣壓相同，打開(kāi)分液漏斗的放液開(kāi)關(guān)，以小燒杯承接，將下層液體從下口放出，把液體交界面封閉于活塞中，上層液體從上口倒出。

（3）萃取實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

萃取劑選擇的原則：

①萃取劑與原溶液中溶劑不相互溶解

②萃取劑與原溶液中溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

so22+

顯現(xiàn)象后，再加入4 ③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑的溶解度

二、重要物質(zhì)檢驗(yàn) － 的檢驗(yàn) －（1）原理與方法：so24+ba=baso4↓，沉淀法 －（2）實(shí)驗(yàn)步驟：向含有so2的溶液中加入足量鹽酸，沒(méi)有其它明

－

氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中有so24。－ 2－ －

（3）加入足量鹽酸的目的：除去co2、sio2、ag等離子的干擾。

3、so33

（4）硫酸鋇是唯一無(wú)毒的鋇鹽，因?yàn)樗蝗苡谒退帷?/p>

+

三、課堂練習(xí)題

1．實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí)都要用到的玻璃儀器是（）

a、燒杯 b、玻璃棒 c、蒸發(fā)皿 d、酒精燈 2．在過(guò)濾過(guò)程中，沒(méi)有必要接觸的兩種儀器是（）a、玻璃棒與三層濾紙 b、漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

c、濾紙與漏斗內(nèi)壁 d、玻璃棒與燒杯內(nèi)壁 3．在蒸發(fā)過(guò)程中，熄滅酒精燈停止加熱的根據(jù)是（）

a、蒸發(fā)皿中恰好沒(méi)有了水 b、蒸發(fā)皿中剛好出現(xiàn)白色晶體

c、蒸發(fā)皿中還有少量的水 d、水分蒸干后再稍微加熱一會(huì)兒

4．向某未知無(wú)色溶液中加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，下列說(shuō)法正確的是

－

a、一定含有so2 b、一定含有mg2+ 4

－ 2－

c、可能有so24或mg d、至少有so4或mg中的一種

5．只用一種試劑就可以鑒別氫氧化鈉、氫氧化鋇、稀鹽酸三種無(wú)色溶液，這種試劑是

2+2+

a、硫酸鈉溶液 b、氯化鎂溶液 c、碳酸鈉溶液 d、硝酸銀溶液 6．下列混合物中，能用分液漏斗分離的一組是（）a、水和苯 b、水和酒精 c、汽油和植物油 d、氯化鈉和水 7．向綠色蔬菜汁中加入乙醚振蕩，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）

a、溶液分層，上層顏色深 b、溶液分層，下層顏色深 c、溶液不分層，顏色變深 d、溶液不分層，顏色變淺

8．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過(guò)濾 ②結(jié)晶 ③分餾 ④萃取 ⑤分液 ⑥加熱分解等。將分離方法的上述編號(hào)填入下列橫線上，用于物質(zhì)的分離或提純。（1）除去碳酸鈣中的少量碳酸氫鈣：＿＿＿＿＿；（2）除去石灰水中的碳酸鈣懸浮顆粒：＿＿＿＿＿＿；（3）從碘水中提取單質(zhì)碘：＿＿＿＿＿＿；

（4）分離石油中不同沸點(diǎn)范圍內(nèi)的物質(zhì)：＿＿＿＿＿＿＿；（5）分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物：＿＿＿＿＿＿＿。

四、課后反思

第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)：

附物質(zhì)分離和提純的方法比較

第二篇：物理化學(xué)教案 (500字)

物 理 化 學(xué) 教 案

新疆大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院物理化學(xué)教研室 劉月娥

第十三章 表面物理化學(xué)

引言：

一、界面：密切接觸的兩相之間的過(guò)渡區(qū)。其中一相為氣體，則成為表面類型（根據(jù)物質(zhì)的三套劃分）：g--l，g--s，l—l，l--s，s--s。

二、界面現(xiàn)象（討論相界面上發(fā)生的一些行為）

物質(zhì)表面層的分子與內(nèi)部分子所處的環(huán)境不同，具有的能量不同。

其合力垂直于液面而指向液體內(nèi)部，所有液體都有縮小其表面積的自發(fā)趨勢(shì) 引起界面現(xiàn)象的原因：（表面層具有某些特殊性質(zhì)）(1)(1)單組份體系：特性來(lái)自于同一物質(zhì)在不同項(xiàng)中的密度不同。(2)(2)多組分體系：則來(lái)自于表面層的組成和任一相的組成均不同。

三、比表面(a0)（表示多相分散體系的分散程度）

a0?

a

v 球形的a0最小

a0為單位體積的物質(zhì)所具有的表面積，其數(shù)值隨著分散粒子的變小而迅速增加。當(dāng)把邊長(zhǎng)為1cm的立方體逐漸分割成小立方體時(shí)，比表面的增長(zhǎng)情況見(jiàn)p884表12.1?？梢?jiàn)分割得越小比表面越大。膠體粒子1?100nm具很大表面積，表現(xiàn)出許多特性。本章討論有關(guān)表面現(xiàn)象的一些基本概念及其應(yīng)用。

13.1 表面張力和表面吉布斯自由能

一、比表面自由能和表面張力 1．比表面自由能

因表面層分子與本體中不同，若把一個(gè)分子從內(nèi)部移到界面（或說(shuō)增大表面積）時(shí)，須克服體系分子內(nèi)部分子間引力而對(duì)體系作功。

t、p、nb一定時(shí)，可逆地使表面積加增da所需做工,稱為表面功。

比表面自由能

2．界面張力?（垂直作用于單位長(zhǎng)度的表面邊沿，并指向表面中心的力）作用在表面的邊界線上，垂直于邊界向著表面的中心并與表面相切或是作用在液體表面上任一條線的兩側(cè)，垂直于該線，沿著液體拉向兩側(cè)。p886 圖12.2金屬絲環(huán)同軟絲線圈浸入肥皂液中。

p887 圖12.3水平的可滑動(dòng)的金屬絲，在向上的表面張力2?l和向下的拉力w1+w2作用下處以平衡。

f=2?l ?界面引力，單位：n?m-1 1j?m-2 = 1n?m?m-2 = 1n?m-1

說(shuō)明：① 比表面自由能和表面張力數(shù)值相等，并具有相同的量綱，但單位和物理意義不同。② ?是物質(zhì)的特性，并與所處的溫度、壓力、組成及共同存在的另一相的性質(zhì)等均有關(guān)。

一些物質(zhì)的界面張力見(jiàn)書(shū)中表

??w???da dg???w? ?dg??da

???

??g?

單位：j?m-2?

??a?t,p,nb

二、?與t的關(guān)系

對(duì)后兩式應(yīng)用尤拉關(guān)系：

?du?tds?pdv??da???bdnbdh?tds?vdp??da???bdnb?bb?

?df??sdt?pdv??da???bdnbdg??sdt?vdp??da???bdnb

bb?

??u???h???f???g??

??a?s,v,nb??a?s,p,nb??a?t,p,nb??a?t,p,nb

?t?s??t?s??t ?t??

?a?a??t?a,v,nb??a?t,v,nb ??a,p,nb??t,p,nb

tds為熱效應(yīng)，?隨t?而?與表12.2中一致

???u???s?

?t?ta

?t,v,nb??a?t,v,nb??t?a,v,nb???

?h???s??t???t?a?t,p,n?a?ta,p,nb t,p,nbb?

13.2 彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓

本節(jié)內(nèi)容只適用于曲面半徑較表面層的厚度（約10nm）大得多的情況。對(duì)于線性大小已與表面層厚度接近的微小粒子，其表面性質(zhì)還與粒子的大小有關(guān)，若使用下述結(jié)論均有所偏差。

一、附加壓力ps

1．彎曲表面上的附加壓力圖 2．楊－拉普拉斯公式

毛細(xì)管內(nèi)充滿液體，管端有半徑為r的球狀液滴與之平衡，液滴所受總壓力(p0+ps)。對(duì)活塞稍加壓力，改變毛細(xì)管中液體的體積，使液滴體積增加dv，相應(yīng)面積增加da。此時(shí)為克服界面張力所產(chǎn)生的附加壓力ps。

環(huán)境所消耗的功＝液滴可逆增加表面積的自由能

psdv??da ?a?4?r?2 da?8?r?dr? v?? ps?

?r?3 dv?4?r?2dr?3

2?

?r?－曲率半徑，用r?表示半徑，以與r?8.314區(qū)別?r?

r??0 ps?0 p凹?p平ps指向液面外??凹：?

r??0 ps?0 p凸?p平ps垂直于液面指向液面內(nèi)??凸：

?11???任意曲面： ps?r2???r1?

解釋：① 自由液滴或氣泡呈球形

球面上各點(diǎn)的曲率相同，各處的ps也相同，液滴成穩(wěn)定形狀。② 毛細(xì)現(xiàn)象（設(shè)彎月凹面呈半球狀）

?p?ps

??gh?

2???l??g??l?r

? h?

2?

r毛細(xì)管半徑?lgr

ps與毛細(xì)管中液面高度的關(guān)系

r2?cos? ps?球面r??rcos?r2?2?

2.psl??g?gh ?l???g ?ps???lgh

r?r?2?cos?

???gh

r

1.r??

兩種不同曲率半徑的液滴或蒸氣泡的蒸氣壓之比，或兩種不同大小顆粒的飽和溶液濃度之比。

p12?m?1c22?l?sm?11?1?

??rtln??r1???r1??p1??r2c1??r2?

對(duì)凸面，r?取正值，r?越小，液滴的蒸汽壓越高或小顆粒的溶解度越大。rtln

對(duì)凹面，r?取負(fù)值，r?越小，水蒸汽泡中的蒸氣壓越大

二、彎曲表面的蒸氣壓－開(kāi)爾文公式 t時(shí) 液體(t, pl)? 飽和蒸氣(t, pg)

若分散成小液滴，則因ps相應(yīng)其飽和蒸氣壓也發(fā)生改變。

pg??g?pl??gm?l??rt

??dpl??m?g??dpgvm?l?dpl ?vm?g?dpg?dpgvm?l??0?rt?0dlnpg??p???p?pplpglgg??t??t

pgpgpg2?vm(l)2?m0

vm?l?pl?pl? rtln0vm?l?ps?rtln0rtln0??

r??lr?pgpgpg

??

? r??0，則 pg?pg且r? 越小，pg越小?凹液面： ?0

r??0, 則 pg?pg且 r??，pg???凸液面：

考慮并解釋：

① 人工降雨：為給飽和的水氣提供凝聚中心而使之成雨滴落下。② 暴沸現(xiàn)象：小氣泡 r’? , pg? 過(guò)熱液體發(fā)生暴沸。沸石（硅酸鹽）③ 鋤地保摘：切斷地表的毛細(xì)管。

④陳化：細(xì)晶不利過(guò)濾，投入小晶體或摩擦杯壁，防止溶液過(guò)飽和程度過(guò)高。

13.3 溶液的表面吸附

吉布斯吸附等溫式

?定溫下純液體?為定值。唯一途徑a??

dg??da ?溶液：?與表面層組成有密切關(guān)系，?調(diào)節(jié)不同組份在表面層中的數(shù)量使g? ?

若溶質(zhì)使?溶液?，力圖農(nóng)集在表面層使g?，c表>c體。反之，??，c表

同時(shí)，擴(kuò)散作用促使?jié)舛染?，達(dá)平衡后，表面層的組成與本體溶液的組成不同—表面層發(fā)生了吸附作用。

1878年，吉布斯用熱力學(xué)方法求得定溫下溶液的a、?與?之間的關(guān)系：

??表面活性物質(zhì)－正吸附作用 c表?c體???非面活性物質(zhì)－負(fù)吸附作用 c表?c體

a2d?

?d?

?0 a??? ?2?0 正吸附rtda2

??da

d?-2?mol?m?c附?dapd?

rtdp

?2?-

13.4

溶質(zhì)的表面超額（超量）? 表比c本體超出的量???0 a??? ?2?0 適用于任何兩相體系。?＝-（對(duì)所考慮的組分及相界面設(shè)有附加限制條件）液液界面的性質(zhì) 負(fù)吸

一、液體的鋪展

條件：?2 , 3 > ?1 , 2 + ?1 , 3（液滴一般很薄，不考慮接觸角）

?1 , 3、?1 , 2 的作用是力圖維持液滴成球形（由于地心引力可能成透鏡形狀），而 ?2 , 3 的作用則是力圖使液體鋪展開(kāi)來(lái)。

若2為水，則?2 , 3一般很大，因此，大多數(shù)有機(jī)液體都可在水上鋪成薄膜。

二、溶液的?與濃度的關(guān)系

水的表面張力因加入溶質(zhì)形成溶液而改變。

?非表面活性物質(zhì)：無(wú)機(jī)鹽，不揮發(fā)性的酸堿等，吸引水分子表面?水內(nèi)部?

必須克服靜電引力消耗功。?? ?

?表面活性物質(zhì)：能使水的表面張力降低的有機(jī)化合物。（廣義）?

狹義：明顯降低水的表面張力的兩親性質(zhì)的有機(jī)化合物。

如：脂肪酸的親中基－cooh使其進(jìn)入水中，而脂肪鏈竭力阻止其在水中溶解。這種分子有很大的趨勢(shì)存在于兩相界面上，不同基團(tuán)各選擇所親的相而定向。進(jìn)入或逃出水面趨勢(shì)的大小，決定以分子中極性基與非極性基的強(qiáng)弱對(duì)比。對(duì)于表面活性物質(zhì)，分極性成分大，則表面活性也大。由于憎水基企圖離開(kāi)水而移向表面，所以增加單位表面所需的功較之純水要小，因此表面張力明顯降低。

表面活性物質(zhì)的濃度對(duì)溶液表面張力的影響：

特勞貝規(guī)則：脂肪酸同系物隨碳鏈增長(zhǎng)表面活性增加。每增加一個(gè)－ch2，表面張力降低效應(yīng)平均可增加約3.2倍。三類圖：

???

d1??0

短鏈有機(jī)物 濃度不大時(shí)，?0-?＝b?0lg?1?c?dck?d??

?0 無(wú)機(jī)鹽類??2?dc?

d3 ?0 表面活性劑，很小就能使表面張力降至最低值?dc???

?。

三、分子在兩相界面上的定向排列

表面活性劑

推廣到其它界面。l-l、l-s、g-s

分子在界面上的定向排列顯著影響著表面的許多性質(zhì)。修飾電極 若使固體表面吸附憎水或親水基的有機(jī)物則可改變其表面潤(rùn)濕情況。

泡沫或乳狀液之所以能穩(wěn)定存在，也是由于表面活性物質(zhì)在界面上的定向排列，降低了界面張力并增加了氣泡或液滴的機(jī)械強(qiáng)度所致。]

13.6 液－固界面現(xiàn)象

液體與固體相接觸時(shí)，由于液體與固體有著界面性質(zhì)及液－固界面性質(zhì)的不同，液體對(duì)固體的潤(rùn)濕情況也不同。

水銀滴在潔凈玻璃上形成小圓珠，而水則能鋪成一層薄膜。

一、粘附功、浸濕功、鋪展系數(shù)。(t、p、a一定)1.粘附功 wa

?g??l?s-?g?s-?g?l

wa?-?g??g?s??g?l-?l?s（粘附時(shí)體系對(duì)外作最大功）

?g?l,g?s界面轉(zhuǎn)變?yōu)閘?s界面?

同樣液面： 內(nèi)聚功 we?-?g?2?g?l

液體本體身結(jié)合牢固程度的一種量度 實(shí)例:(1)運(yùn)玻璃時(shí)，常在玻璃間加水 2?s-g?2?l?s(2)干燥器

2.浸潤(rùn)功wi

wi?-?g??g?s-?l?s ?g?s界面轉(zhuǎn)為l?s界面?液體在固體表面上取代氣體能力的一種

量度。

w i?0液體浸濕固體的條件 3.鋪展系數(shù)s

s?-?g??g?s-?g?l-?l?s

?l?s界面取代g?s界面的同時(shí)，g?l界面也擴(kuò)大了同樣的面

s?0 液體在固體表面可自動(dòng)鋪展。

積?

目前，只有?g-s , ?l-s可測(cè)而無(wú)法直接測(cè)定，上述只能理論分析，而潤(rùn)濕現(xiàn)象與接觸角有關(guān)，?可測(cè)，因此結(jié)合?g-l和?可作為解釋潤(rùn)濕現(xiàn)象的依據(jù)。

二、接觸角與潤(rùn)濕作用

接觸角：氣、液、固三相交界處，g-l 界面和l-s界面間夾角。?的大小由三種?的相對(duì)大小決定。?可用斜板法，吊片法測(cè)定

平衡時(shí)，?s?g??s?l??l?gcos?

cos???s?g-?s?l

?l?g??s?g??s?l cos??0,??90?,可潤(rùn)濕? cos??0~1 1－完全潤(rùn)濕? ???s?g??s?l cos??0,??90?,不可潤(rùn)濕

?

cos??-1~0

-1－ 完全不潤(rùn)濕 ?

13.8 固體表面的吸附

固體表面分子與液體分子一樣，也具有表面積布斯自由能。由于固體不具有流動(dòng)性，不能象液體那樣以盡量減少表面積的方式降低表面能。但是，固體表面分子能對(duì)碰到固體表面上來(lái)的氣體或液體分子產(chǎn)生吸引力，使氣體分子在固體表面上發(fā)生相對(duì)地聚集，以降低固體的表面能。使具有較大表面積的固體體系處于穩(wěn)定。這種氣體分子在固體表面上相對(duì)聚集的現(xiàn)象稱為氣體在固體表面上的吸附。

固體—吸附劑，氣體—吸附質(zhì)。

一、氣體的吸附

1．吸附的本質(zhì)和類型

本質(zhì)：處在固體表面的原子，由于周?chē)訉?duì)它的作用力不對(duì)稱，即原子所受的力不飽和，故而有剩余力場(chǎng)，可以吸附氣體或液體分子。

類型：

分子 吸附力 吸附熱 選擇性 穩(wěn)定性 吸附速率 層

無(wú) 物理小 單或范式（易液化者優(yōu)小 快（不受t影響）吸附 20～40 kj/mol 多 先）

慢（升溫速度加快化學(xué)大 化學(xué)鍵 有 大 不易達(dá)平衡，較難單 吸附 40～400 kj/mol 脫附）

1.1吸附量q

吸附 ? 脫附 吸附平衡

此時(shí)，單位質(zhì)量吸附劑所能吸附的氣體的物質(zhì)的量或這些氣體在表況下所占的體積，稱為吸附量。

q?vn?實(shí)驗(yàn)測(cè)定?或 q?? mm

1.2 吸附曲線 q = f(t, p)

吸附等溫線 q?f?p? 類型:p937 圖12.36吸附等壓線 q?f?t?

q 吸附熱??lnp?吸附等量線 p?f?t? ? ??2?trt??q

吸附解釋： 活性中心；吸附力（原子力場(chǎng)中飽和有剩余力）

二、蘭繆爾吸附等溫式

蘭繆爾在研究低壓下氣體在金屬上的吸附時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)了一些規(guī)律，然后又從動(dòng)力學(xué)的觀點(diǎn)提出了一個(gè)吸附等溫式，總結(jié)了蘭繆爾單分子吸附理論。

基本觀點(diǎn)：氣體在固體表面上的吸附力是氣體分子在吸附劑表面凝集和逃逸（即吸附和解吸）6

兩種相反過(guò)程達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的結(jié)果。

基本假定：吸附劑表面均勻；單分子層吸附；被吸附分子間無(wú)相互作用；吸附時(shí)動(dòng)態(tài)平衡

吸附 ? 解吸 r吸附 ＝ r解吸 k1p(1-?)= k-1?

p 附，與(1-?)成正比。

pa

1.(1)

(2)p層

(3)p

k1p??1?ap?? a氣體吸附與p成正比且只有當(dāng)氣體碰撞到表面空白部分才可能被吸討論： 壓力足夠低或吸附很弱時(shí) ap << 1 則 ?＝ap 足夠高或吸附很強(qiáng)時(shí) ap >> 1 則 ?＝1 飽和單分子適中 ap/(1+ap)? pm k1pap a?k1?? k?1k?1? 吸附作用的平衡常數(shù) a量綱：pa-1 p量綱： ??

??

vapp1pp? ? ? ? ~p 作圖 vmvvmavm vvm1?ap

a1/2p1/2k1p?1k?1? ? ??1?a1/2p1/2

2.3

bet 吸附 cp

若離解：a2 ? 2a 2a(吸附)? 2a(解吸)．i種吸附質(zhì)： 公式：v?vm p0.05～0.35?p?p?ps-p??1??c-1??sps??多分子層

第三篇：中學(xué)化學(xué)教案教學(xué)反思

中學(xué)化學(xué)教案教學(xué)反思

新課程改革的實(shí)施給學(xué)校帶來(lái)了新的活力，給課程注入了新的生機(jī)，給教師迎來(lái)了新的發(fā)展機(jī)遇新的《九年級(jí)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》為化學(xué)教學(xué)樹(shù)立了新理念，提出了新要求。下面小編整理了一篇關(guān)于中學(xué)化學(xué)教案教學(xué)反思范文，歡迎大家閱讀參考!

化學(xué)教學(xué)正在隨著課程改革的不斷深入發(fā)生巨大的變化，廣大的化學(xué)教師響應(yīng)積極，他們認(rèn)真理解新的化學(xué)課程觀，學(xué)習(xí)新教材，逐漸樹(shù)立起了新的化學(xué)教學(xué)觀。教育心理學(xué)指出：構(gòu)成學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的重要成分主要是學(xué)生的學(xué)習(xí)自覺(jué)性和對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生的直接興趣。初三化學(xué)是學(xué)習(xí)化學(xué)的啟蒙階段，如何在這個(gè)階段中調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、創(chuàng)造能力，提高教學(xué)質(zhì)量都能起到事半功倍的效果。通過(guò)3個(gè)月的“國(guó)培”學(xué)習(xí)，在教學(xué)中我有了許多體會(huì)和反思，現(xiàn)總結(jié)如下：

一、對(duì)化學(xué)新教材的認(rèn)識(shí)

新教材用先進(jìn)的化學(xué)科學(xué)知識(shí)充實(shí)了化學(xué)教材，加強(qiáng)了化學(xué)與人們關(guān)心的課題，如材料、能源、環(huán)境、生命等的融合與滲透，引導(dǎo)學(xué)生從日常的生產(chǎn)、生活入手，用以科學(xué)探究為主的多元的學(xué)習(xí)方式，引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使其形成科學(xué)的觀點(diǎn)和方法，學(xué)會(huì)用化學(xué)的知識(shí)解決社會(huì)生活中的實(shí)際問(wèn)題。特別突出了以下幾點(diǎn)：

新教材將“科學(xué)探究”作為化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，充分體現(xiàn)了以學(xué)生發(fā)展為本的基本理念，有力地促進(jìn)了學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。將化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)與科學(xué)探究過(guò)程緊密結(jié)合、融為一體，使學(xué)生在獲得化學(xué)知識(shí)和技能的同時(shí)，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)、進(jìn)行科學(xué)探究和形成科學(xué)的價(jià)值觀。學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變通過(guò)活動(dòng)與探究、觀察與思考，討論與交流等一系列活動(dòng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。

化學(xué)推進(jìn)了現(xiàn)代社會(huì)的文明與進(jìn)步，對(duì)人類解決當(dāng)前面臨的環(huán)境、資源、糧食危機(jī)、人類健康等一系列的重大問(wèn)題提供了可能的途徑。新教材注意從學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，有目的地介紹日常生活和現(xiàn)代社會(huì)建設(shè)中所用到的化學(xué)知識(shí)和化學(xué)技能，為學(xué)生提供了他們比較熟悉的情境素材，了解化學(xué)與日常生活的密切聯(lián)系，讓學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)有所用，激發(fā)起學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的欲望與興趣，使學(xué)生能解決一些生產(chǎn)生活中與化學(xué)有關(guān)的簡(jiǎn)單實(shí)際問(wèn)題，化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過(guò)探究活動(dòng)獲得更多的實(shí)驗(yàn)知識(shí)與技能，化學(xué)實(shí)驗(yàn)不再是簡(jiǎn)單的訓(xùn)練某個(gè)技能或驗(yàn)證某個(gè)知識(shí)。同時(shí)新教材不再劃分演示實(shí)驗(yàn)與學(xué)生實(shí)驗(yàn)，而是留有一定的空間讓教師創(chuàng)造性教學(xué)和學(xué)生自主學(xué)習(xí)。教師通過(guò)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)物質(zhì)，掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，初步學(xué)會(huì)化學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)方法，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中動(dòng)手動(dòng)腦，獲得科學(xué)探究的樂(lè)趣和成功的喜悅。

新教材在對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)知識(shí)、科學(xué)方法教育的同時(shí)，滲透了科學(xué)態(tài)度、情感價(jià)值觀、責(zé)任感等人類精神文明的教育，使科學(xué)知識(shí)與人文內(nèi)容相聯(lián)系，達(dá)到了科學(xué)知識(shí)與人文精神的滲透與融合，如“二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響的教學(xué)，以此引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注資源、環(huán)境等問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

二、做新課程的有效執(zhí)行者和建設(shè)者

①.把“生活世界”作為化學(xué)課程內(nèi)容的范圍。給學(xué)生呈現(xiàn)人類群體的生活經(jīng)驗(yàn)，并把它納入到學(xué)生的生活世界加以組織，使化學(xué)”進(jìn)入學(xué)生的“生活經(jīng)驗(yàn)”和“親歷情境”。例如，學(xué)生提出為何擦亮了的鋁飯盒蒸幾次飯后又會(huì)變暗?通過(guò)熱烈的討論，學(xué)生深刻理解了金屬發(fā)生的緩慢氧化。

②.通過(guò)學(xué)生反思性、創(chuàng)造性實(shí)踐建構(gòu)人生意義。因?yàn)檎n程所提供的內(nèi)容是與人類群體的生活經(jīng)歷，以及學(xué)生個(gè)體的“生活經(jīng)驗(yàn)”和“親歷情境”相關(guān)的內(nèi)容。這些內(nèi)容往往不能通過(guò)灌輸而獲得，而需要通過(guò)反思人類的生存狀態(tài)，以及個(gè)體生活方式來(lái)理解。因此，在平時(shí)的教學(xué)中不把課程僅僅理解為有關(guān)教育內(nèi)容的東西或文本，而是把課程動(dòng)態(tài)地理解為學(xué)生反思性和創(chuàng)造性實(shí)踐來(lái)探尋人生意義的活動(dòng)及其過(guò)程。例如，通過(guò)對(duì)燃燒條件和燃燒現(xiàn)象的探究，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣濃了，對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解和應(yīng)用更深刻了，懂得了如何讓可燃物充分燃燒，如何安全用火和滅火，大大提升了學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的品位。

③.以理解、體驗(yàn)、反思、探究和創(chuàng)造為根本，實(shí)施課堂教學(xué)。在平時(shí)的化學(xué)教學(xué)中我們不把學(xué)生視為書(shū)本知識(shí)的接受者，而是關(guān)注學(xué)生與課程之間的關(guān)系，注意理解、體驗(yàn)、反思、探究和創(chuàng)造等基本的活動(dòng)方式。“為了每個(gè)學(xué)生的發(fā)展”“讓每一個(gè)學(xué)生個(gè)性獲得充分發(fā)展”這是當(dāng)前十分重要的課程理念，是一名化學(xué)，教師進(jìn)行課堂設(shè)計(jì)和實(shí)施課堂教學(xué)的根本落腳點(diǎn)。

在教學(xué)中我們改變了原有的按教材內(nèi)容灌輸?shù)慕虒W(xué)方式，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，積極創(chuàng)造條件讓學(xué)生開(kāi)展化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究活動(dòng)，強(qiáng)調(diào)自主、探究與合作學(xué)習(xí)。把學(xué)習(xí)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)、探究、研究等認(rèn)識(shí)活動(dòng)凸顯出來(lái)，使學(xué)習(xí)過(guò)程更多地成為學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的過(guò)程。

在教學(xué)中我們鼓勵(lì)學(xué)生個(gè)人思考，嘗試運(yùn)用學(xué)生成長(zhǎng)檔案袋、小論文、答辯、各式各樣的小制作等多元化的評(píng)價(jià)形式。重視受評(píng)人的積極參與及其自我評(píng)價(jià)，并讓受評(píng)人學(xué)會(huì)自我評(píng)價(jià)。更加重視對(duì)評(píng)價(jià)本身的再評(píng)價(jià)，使評(píng)價(jià)成為一種開(kāi)放式的、持續(xù)的行為，確保了評(píng)價(jià)的自身不斷完善。

第四篇：九化學(xué)教案13.01實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)課

案例46 實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)課

【課 題】

義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)（人教版）九年級(jí)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)

一、教學(xué)內(nèi)容與學(xué)情分析

（1）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以在教學(xué)中要不斷地對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的教學(xué)，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手動(dòng)腦及操作能力。教師在教學(xué)過(guò)程中一定要讓學(xué)生親自動(dòng)手去做實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生一定的自由空間去探究每一個(gè)問(wèn)題，從而達(dá)到在實(shí)驗(yàn)中鞏固練習(xí)實(shí)驗(yàn)的基本操作的目的，同時(shí)掌握實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)。

（2）根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢圆捎貌煌膶?shí)驗(yàn)方法，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)提出各種假設(shè)。（3）在教學(xué)過(guò)程中要抓住學(xué)生的心理，可采用抽簽等多種方式來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生掌握試管、試管夾、玻璃棒、酒精燈、燒杯、量筒、天平等常見(jiàn)儀器的使用。

（2）初步掌握藥品的取用、托盤(pán)天平的使用、裝置氣密性的檢查等基本實(shí)驗(yàn)操作。（3）掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氫氣、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置及方法。

（4）掌握用化學(xué)方法鑒別和檢驗(yàn)氧氣、氫氣、二氧化碳、鹽酸、硫酸及Cl。

（5）會(huì)用所學(xué)過(guò)的酸堿指示劑、pH試紙鑒別酸溶液和堿溶液。2.過(guò)程與方法目標(biāo)

要讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)中探索知識(shí)的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手動(dòng)腦能力、觀察能力，引導(dǎo)學(xué)生將所學(xué)的知識(shí)與實(shí)際相結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和嚴(yán)肅認(rèn)真的工作作風(fēng)。

-，三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)、難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)基本操作、三大氣體的性質(zhì)。

突破方法：教師講解與學(xué)生的動(dòng)手操作、獨(dú)立思考、合作交流相結(jié)合。

四、教學(xué)方法和媒體

教學(xué)方法：學(xué)生動(dòng)手操作、獨(dú)立思考、合作交流、啟發(fā)引導(dǎo)。媒體：電腦和實(shí)物投影。

五、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)步驟

引課：化學(xué)是以

教師活動(dòng)

通過(guò)引言，老師

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)方式與媒體 電腦打出本節(jié)專實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，而中考試卷中的實(shí)驗(yàn)題也是同學(xué)們失分較多的一類題型，所以本節(jié)課針對(duì)實(shí)驗(yàn)題來(lái)進(jìn)行復(fù)習(xí)。

一、實(shí)驗(yàn)基本操作

1.講述：初中階總結(jié)出實(shí)驗(yàn)在化學(xué)中的重要性。

題，同時(shí)打出本節(jié)兩大內(nèi)容：一是實(shí)驗(yàn)基本操作，二是與三大 氣體性質(zhì)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

抽取寫(xiě)有實(shí)驗(yàn)儀器的紙條，討論推舉一名同學(xué)回答問(wèn)題。

教師將準(zhǔn)備好的紙條讓學(xué)生抽取。

段要求學(xué)生掌握幾種儀器，而其中的四種是在考試中經(jīng)常出現(xiàn)的。采取抽簽的方式，每組的同學(xué)抽取一種儀器，要求總結(jié)出這種儀器的使用方法及注意事項(xiàng)。

2.找三位同學(xué)演示幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)基本操作：（1）塊狀藥品的取用；（2）裝置氣密性的檢查；（3）給試管內(nèi)的液體加熱。（要求：邊演示邊講解注意事項(xiàng)）

3.課堂練習(xí)：（幻燈片投影）

（1）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，正確的是（B）。

A.把氫氧化鈉固體放在天平右盤(pán)上的紙上稱量

B.給試管中固體加熱，試管口應(yīng)稍向下傾斜

C.用滴管滴加液體時(shí)，滴管下端應(yīng)緊貼試管內(nèi)壁

D.稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入濃硫酸中

（2）寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)所需的儀器名稱。

對(duì)學(xué)生的回答作出評(píng)價(jià)，給予肯定及完善并作一定的補(bǔ)充。

教師總結(jié)：對(duì)于實(shí)驗(yàn)基本操作的題型，一定要注意操作的規(guī)范性，掌握基本儀器的使用及基本操作。

提出問(wèn)題。

引導(dǎo)學(xué)生思考。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)三大氣體的實(shí)驗(yàn)室制法進(jìn)行復(fù)習(xí)。（從藥品原理、裝置幾方面來(lái)復(fù)習(xí)）

提出問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生思考，并給出正確答案。

每組推選一名同學(xué)上臺(tái)演示并講解。

學(xué)生練習(xí)，并思考為什么。

學(xué)生回答老師提出的問(wèn)題。

學(xué)生回答：燃著的木條、澄清的石灰水。

回憶三大氣體的實(shí)驗(yàn)室制法。

小組討論并思考，回答問(wèn)題。

學(xué)生總結(jié)：氫氣要驗(yàn)純，要先通氫氣，待試管內(nèi)的空氣排凈后再加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要先熄滅酒精燈，待冷卻至室溫后再停止通氫氣等。

學(xué)生思考并回答問(wèn)題。

電腦打出課堂練習(xí)。

電腦幻燈片打出復(fù)習(xí)習(xí)題（給出多組藥品，要求學(xué)生進(jìn)行連線，來(lái)選擇制取三大氣體的藥品）。

電腦打出正確答案，并打出一道練習(xí)題。

幻燈投影給出制取氧氣的發(fā)生裝置。

電腦投影給出洗（只寫(xiě)一種）量取一定體積液體的是（量筒）。收集或儲(chǔ)存少量氣體的是（集氣瓶）。給物質(zhì)加熱的是（酒精燈）。少量試劑的反應(yīng)儀器是（試管）。

（3）下列四項(xiàng)基本操作，正確的是（）。（一共四幅圖，分別涉及稱量藥品、蒸發(fā)溶劑、滴加試劑、加熱液體；略）

二、與三大氣體性質(zhì)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)

1.提問(wèn)：（1）解答這一類題型，要具備哪些知識(shí)？

（2）三大氣體具有哪些化學(xué)性質(zhì)？（學(xué)生回答）

2.課堂練習(xí)：實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有五瓶氣體，分別是氧氣、氫氣、氮?dú)?、二氧化碳、空氣，?qǐng)用簡(jiǎn)單的方法將它們區(qū)分。

3.講述：解答此類題要求掌握各種氣體的性質(zhì)。但有時(shí)在試卷中，常常將氣體的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)室制法聯(lián)合起來(lái)出題，這就要求我們掌握三大氣體的實(shí)驗(yàn)室制法。

若改雙氧水和二氧化錳混合制氧氣，應(yīng)選擇什么樣的發(fā)生裝置？

請(qǐng)你總結(jié)出在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體時(shí)，什么時(shí)候選擇與制取氧氣相同的發(fā)生裝

教師講述。

教師給予肯定。

教師總結(jié)。

氣瓶裝置圖并提出問(wèn)題。

置？什么時(shí)候選擇與制取氫氣和二氧化碳相同的發(fā)生裝置？

4.提問(wèn)：（1）氧氣、氫氣、二氧化碳各應(yīng)選擇什么樣的發(fā)生裝置和收集裝置？為什么？

5.引導(dǎo)學(xué)生思考：制取氧氣的發(fā)生裝置還可以做哪些實(shí)驗(yàn)？改進(jìn)之后還可以做哪些實(shí)驗(yàn)？該裝置改進(jìn)之后可以做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？

6.講述：在解答實(shí)驗(yàn)題時(shí)，我們經(jīng)常會(huì)遇到這樣一種非常重要的裝置，就是洗氣瓶，它具有多種用途。

7.課堂練習(xí)：（幻燈片投影）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，某氫氣樣品中混有少量水蒸氣及氯化氫氣體。要求：

① 證明混有這兩種氣體。

② 除去這兩種氣體。

8.學(xué)生總結(jié)：利用洗氣瓶在除雜的時(shí)候應(yīng)后除水，檢驗(yàn)氣體時(shí)應(yīng)先檢驗(yàn)水。

9.教師總結(jié)：解答這一類的實(shí)驗(yàn)題要掌握三大氣體的性質(zhì)（及有關(guān)氣體的性質(zhì)）、實(shí)驗(yàn)室制法及一些常用裝置的使用及注意事項(xiàng)。

小結(jié)：

學(xué)生總結(jié)不完整個(gè)別學(xué)生小結(jié)，A.提問(wèn)學(xué)生小時(shí)，不要急于否定，其他學(xué)生補(bǔ)充。結(jié)：通過(guò)這節(jié)課你學(xué)讓學(xué)生自己嘗試思到了哪些知識(shí)？ 考。

B.打出小結(jié)內(nèi)容：這節(jié)課主要復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)基本操作及有關(guān)三大氣體的實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生掌握一些基本操作、三大氣體的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室的制法、一些常用裝置的使用及注意事項(xiàng)。

點(diǎn)評(píng)：在本節(jié)課中教師把新課程理念和學(xué)科實(shí)踐有機(jī)地結(jié)合在一起，讓新課程理念的可操作性在實(shí)踐中得到驗(yàn)證。本課也充分體現(xiàn)了課程改革的新概念：重視引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)進(jìn)行科學(xué)探究，提供多種分層次教學(xué)，讓學(xué)生自主選擇；重視師生互動(dòng)，設(shè)置立體生動(dòng)情境讓學(xué)生自主參與，在活動(dòng)中感悟；重視情感態(tài)度價(jià)值觀的教育，引導(dǎo)學(xué)生在體驗(yàn)中學(xué)習(xí)，在反思中自我升華，以達(dá)到和諧共鳴的教學(xué)效果。

初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課的特點(diǎn)是：立足基礎(chǔ)，通過(guò)一些基本實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)學(xué)生進(jìn)行有關(guān)化學(xué)儀器的使用以及基本實(shí)驗(yàn)操作能力的培養(yǎng)。本節(jié)課充分體現(xiàn)了這一點(diǎn)。例如，在教學(xué)過(guò)程中，以抽簽的形式對(duì)學(xué)生的一些基本實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行考察，既充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，又對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能進(jìn)行了考察，真正達(dá)到了師生互動(dòng)的教學(xué)效果。此外，要讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)中探索知識(shí)的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手動(dòng)腦能力和觀察能力，引導(dǎo)學(xué)生將所學(xué)的知識(shí)與實(shí)際相結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力。例如，在教學(xué)中，通過(guò)對(duì)氧氣、氫氣實(shí)驗(yàn)室制法的復(fù)習(xí)，總結(jié)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法，將零散的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于學(xué)生的學(xué)習(xí)。

本節(jié)課的又一特點(diǎn)是聯(lián)系生活實(shí)際，特別是學(xué)生的生活實(shí)際，真正體現(xiàn)出化學(xué)是社會(huì)生活的中心學(xué)科，讓學(xué)生通過(guò)質(zhì)疑思考走進(jìn)生活，在分析問(wèn)題、解決問(wèn)題中培養(yǎng)能力，全面提高科學(xué)文化素質(zhì)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)課在復(fù)習(xí)中要重視細(xì)致、分步復(fù)習(xí)，夯實(shí)整理學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、記憶能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ箤W(xué)生學(xué)會(huì)做科學(xué)、做實(shí)驗(yàn)。本節(jié)課也充分體現(xiàn)出這一點(diǎn)，而且也使實(shí)驗(yàn)室得到了充分的利用。

在本節(jié)課中教師改變了灌輸———接受式的教學(xué)模式，課堂教學(xué)組織形式呈現(xiàn)多元化，如開(kāi)展討論、交流合作學(xué)習(xí)、研究性學(xué)習(xí)等方式，在課堂中，教師不僅是知識(shí)的講授者，而且是學(xué)生學(xué)習(xí)的組織者、引導(dǎo)者、合作者、參與者和共同的研究者，真正實(shí)現(xiàn)教師角色的轉(zhuǎn)換。

中考試題對(duì)實(shí)驗(yàn)的基本要求是立足基礎(chǔ)，如掌握實(shí)驗(yàn)基本儀器的使用方法以及基本實(shí)驗(yàn)技能，同時(shí)要求深入科學(xué)探究，加強(qiáng)對(duì)探究實(shí)驗(yàn)的考查。在本節(jié)課中，學(xué)生在以上兩方面都得到了鍛煉。本節(jié)課鞏固了學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，讓學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)積極主動(dòng)地去思考化學(xué)實(shí)驗(yàn)的實(shí)施過(guò)程，在親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中深化和發(fā)展知識(shí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行理性思維方法的訓(xùn)練，提高了學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，給學(xué)生的創(chuàng)造思維能力的培養(yǎng)提供了最大的可能。

執(zhí)教：長(zhǎng)春市第四十五中學(xué) 劉湘潔 點(diǎn)評(píng)：長(zhǎng)春市朝陽(yáng)區(qū)教師進(jìn)修學(xué)校 孫淑娟

第五篇：龍湖實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)教案：第二單元 課題3 第1課時(shí) 教案

第二單元 課題3

第一課時(shí)

初三化學(xué)備課組 主備課人：黃偉珊

授課時(shí)間：第四周

一、教學(xué)目標(biāo)

1、認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀、高錳酸鉀、過(guò)氧化氫支取氧氣的原理和文字表達(dá)式

2、了解催化劑和催化作用。

二、重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)： 工業(yè)制氧、實(shí)驗(yàn)室制氧的原理 教學(xué)難點(diǎn)： 催化劑的概念

三、教學(xué)流程設(shè)計(jì)

（一）出示學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解催化劑的概念，知道二氧化錳在分解過(guò)氧化氫反應(yīng)中的催化作用。2.理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。

（二）指導(dǎo)自學(xué)

閱讀課本，初步掌握以下問(wèn)題，并填入學(xué)案相應(yīng)位置： 1.工業(yè)上如何大量制取氧氣？P41-42 2.在實(shí)驗(yàn)室里，常采用什么方法制取氧氣？寫(xiě)出這幾種方法的文字表達(dá)式。P37-38 3.什么是催化劑？催化劑有什么特點(diǎn)？P38 4.什么是分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)？分解反應(yīng)與化合反應(yīng)有什么區(qū)別？P39

（三）師生互動(dòng)完成教學(xué)過(guò)程

1、工業(yè)制氧氣

[自學(xué)]課本P41-42 工業(yè)上制取氧氣的方法 [介紹]工業(yè)制取氧氣的原理和方法 [投影] 分離液態(tài)空氣法 液態(tài)氮?dú)猓?196℃）降溫

空氣液態(tài)空氣 加壓液態(tài)氧氣（-183℃）

氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中先蒸發(fā)利用沸點(diǎn)不同了，剩下的主要是液態(tài)氧氣

蒸發(fā)了，再把它貯存起來(lái)。1 [討論]工業(yè)制取氧氣主要發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化。

2、過(guò)氧化氫制取氧氣

[介紹]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，在實(shí)驗(yàn)室里常采用分解過(guò)氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。首先我們學(xué)習(xí)分解過(guò)氧化氫溶液來(lái)制取氧氣這種方法。[板書(shū)]

一、分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣

[實(shí)驗(yàn)](實(shí)驗(yàn)2—5，可由投影儀打出實(shí)驗(yàn)內(nèi)容)1）在試管中加入5 mL 5％的過(guò)氧化氫溶液，不用加熱，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復(fù)燃？

2）微微加熱裝有過(guò)氧化氫溶液的試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生？把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

3）在另一支試管中加入5 mL 5％的過(guò)氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 1．不加熱過(guò)氧化氫溶液時(shí)，帶火星的木條不能復(fù)燃，說(shuō)明沒(méi)有氧氣放出。

2．加熱過(guò)氧化氫溶液時(shí)，帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明過(guò)氧化氫溶液受熱時(shí)能產(chǎn)生氧氣。

3．不加熱，但在過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳時(shí)，帶有火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明在常溫下過(guò)氧化氫溶液遇到二氧化錳時(shí)會(huì)產(chǎn)生氧氣。

[問(wèn)題]過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳反應(yīng)時(shí)，二氧化錳是不是一種反應(yīng)物？如果是，為什么沒(méi)有二氧化錳，加熱過(guò)氧化氫同樣也能產(chǎn)生氧氣？ [總結(jié)]任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的時(shí)候，反應(yīng)物必須存在。而在用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，有二氧化錳不加熱即可產(chǎn)生氧氣，沒(méi)有二氧化錳加熱過(guò)氧化氫溶液也能產(chǎn)生氧氣，可見(jiàn)二氧化錳不是一種必須有的物質(zhì)，它也就不是一種反應(yīng)物。

[實(shí)驗(yàn)2—6]待實(shí)驗(yàn)2—5，3的試管中沒(méi)有氣泡時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。[現(xiàn)象]本已不產(chǎn)生氣泡的試管，重新加入過(guò)氧化氫溶液不進(jìn)行加熱，仍有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條進(jìn)行檢驗(yàn)，帶火星的木條能夠復(fù)燃，說(shuō)明產(chǎn)生的氣體還是氧氣。[說(shuō)明]此實(shí)驗(yàn)可以重復(fù)多次進(jìn)行。[提問(wèn)]這種現(xiàn)象說(shuō)明什么？

[回答]說(shuō)明在用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時(shí)，二氧化錳可以重復(fù)使用。[講解并板書(shū)] 1．催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。

2．催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。

[講解]二氧化錳既不是反應(yīng)物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑應(yīng)算作一個(gè)反應(yīng)條件，所以二氧化錳應(yīng)寫(xiě)在箭頭的上方。

3、分解反應(yīng)

[討論]用加熱過(guò)氧化氫和加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)與化合反應(yīng)有什么不同？ [討論結(jié)果] 1．化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為A＋B→AB。

2．本節(jié)課所學(xué)制氧氣的兩個(gè)反應(yīng)都是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，不屬于化合反應(yīng)。[講解]化學(xué)上，我們把這種由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。[板書(shū)]2．分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。[總結(jié)]簡(jiǎn)單地講，化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”。

（四）當(dāng)堂訓(xùn)練

1．下列物質(zhì)中含有氧氣的是（）

A．二氧化錳

B．氯酸鉀

C．空氣

D．氧化鎂 2.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A.加熱水變成水蒸氣

B.白磷自燃 C.低溫加壓使空氣液化

D.石蠟熔化 3.加熱氯酸鉀制氧氣時(shí)，不加入二氧化錳，其結(jié)果是（）A.不放出氧氣

B.放出氧氣的速度慢 C.放出氧氣的總量會(huì)減少

D.放出氧氣的總量增多 4.加熱下列物質(zhì)，不能得到氧氣的是（）A.高錳酸鉀 B.氯酸鉀 C.二氧化錳

D.堿式碳酸銅

5.將混有少量高錳酸鉀的氯酸鉀放入試管中加熱至完全反應(yīng)，最后剩下的固體是（）A.兩種

B.三種

C.四種

D.五種

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

一、工業(yè)制取氧氣的原理和方法

二、分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣

1．催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。

2．催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。3．文字表達(dá)式：過(guò)氧化氫

水＋氧氣。

三、分解反應(yīng)

分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。特點(diǎn)：一變多。表示：AB→A＋B。

五、課后作業(yè)

《全品》第二單元課題3 第1課時(shí)