第一篇：滬教版初三化學(xué)水的凈化教案

水的凈化教案

一、教材分析

水是繼學(xué)生學(xué)習(xí)了空氣、氧氣等氣體性質(zhì)后，學(xué)習(xí)的另一種生活中離不開的物質(zhì)。本課題以水為載體，探討了常用凈化水的方法與技能；區(qū)分硬水與軟水的方法等。其中過濾是初中化學(xué)中重要的實(shí)驗(yàn)操作技能，也是本課題中重點(diǎn)學(xué)習(xí)的內(nèi)容。本課題結(jié)合生活實(shí)際，使學(xué)生了解生活用水的簡(jiǎn)單處理過程，判斷健康水質(zhì)的簡(jiǎn)單方法，掌握過濾操作，為后面粗鹽的提純打下扎實(shí)的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1.初步了解純凈水和自然水的區(qū)別。2.知道沉淀、吸附等常用的凈化水的方法。3.初步學(xué)會(huì)過濾的操作。過程與方法

1.通過過濾實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手操作能力。2.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能夠用對(duì)比的學(xué)習(xí)方法區(qū)分軟、硬水的區(qū)別。情感態(tài)度與價(jià)值觀

1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生節(jié)約用水和愛護(hù)水資源的意識(shí)。2.保持對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3.把學(xué)到的知識(shí)用以解決生活中的一些問題，縮短理論與實(shí)踐之間的距離。

三、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：水凈化的方法；硬水和軟水的區(qū)別以及硬水軟化的方法。教學(xué)難點(diǎn)：過濾的操作方法和注意事項(xiàng)；硬水軟化的方法。

四、學(xué)情分析

學(xué)生對(duì)于飲用水的來源有一定的認(rèn)識(shí)，知道生活用水來自自來水廠，但不了解自來水廠的具體生產(chǎn)過程。對(duì)于水質(zhì)和水污染是有一定的了解，知道一些生活中凈化水的方法。學(xué)生在生活中接觸到過濾，但不清楚過濾能除去水中的難溶性固體以及過濾的具體操作及注意事項(xiàng)。在本課學(xué)習(xí)中可能會(huì)遇到在過濾操作中，學(xué)生容易違規(guī)操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的問題。教學(xué)過程中應(yīng)注重對(duì)學(xué)生可能出現(xiàn)的問題及時(shí)的啟發(fā)引導(dǎo)。

五、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)法，課堂討論法

六、教學(xué)過程

【課件展示】生活中常見的水圖片

【提問】它們都是純凈物嗎？能直接飲用嗎？

【講解】只有蒸餾水是純凈物，礦泉水、蒸餾水、純凈水可以直接飲用。

【過渡】由于種種原因，天然的水里混有泥沙、細(xì)菌和病毒等多種雜質(zhì)通常不適合直接飲用。如何把河水、井水、湖水等含有雜質(zhì)的 天然水變成可供給我們飲用的水呢？通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)就可以知道?！菊n件展示】自來水的凈水過程圖

【講述】從圖上可以總結(jié)自來水廠的凈水步驟 【板書】自來水廠凈水步驟：

沉淀、過濾、吸附、消毒

【講解】細(xì)說一下這個(gè)過程，首先從水庫取水，取出的水里加絮凝劑，目的是吸附水中懸浮的雜質(zhì)，然后到沉淀池沉降雜質(zhì)，再到過濾池除去不溶性雜質(zhì)，然后是通過活性炭吸附池除去不溶性雜質(zhì)和部分可溶性雜質(zhì)，顏色、異味等，最后到清水池進(jìn)行消毒，消毒后就得到了自來水，可以配給千家萬戶使用。

【提問】自來水廠用到的主要的凈水方法有哪些？ 【過渡】下面我們來一一分析一下

【講述】大家想想，看看自己有沒有這樣一種經(jīng)歷，一杯渾濁的水，如果我們把它放置著，等待一會(huì)，會(huì)有什么現(xiàn)象？

我們就把這種沉淀的方法就叫做靜置沉淀法，目的是讓部分不溶性雜質(zhì)因?yàn)橹亓Φ脑蚨两迪聛恚秉c(diǎn)是不能去除懸浮在水中及浮于水面的固體物質(zhì)。

【過渡】那么沉降下來的這些不溶性的雜質(zhì)我們要如何將它們分離出來呢？是過濾。

【講述】同學(xué)聯(lián)想下茶杯的濾網(wǎng)，茶杯中濾網(wǎng)的目的是什么，是不是為了喝茶的時(shí)候只喝茶水不喝茶葉?。磕敲创蠹宜伎家幌?，茶葉是一種固體，而茶水是一種液體，所以過濾的目的是什么？ 【講述】過濾的目的是為了分離固體和液體 【課件展示】過濾的操作要點(diǎn)

【講述】自來水廠凈化水的第三種方法是吸附。如果我們用具有吸附作用的固體過濾液體，不僅可以濾去其中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附掉一些溶解的雜質(zhì)，來除去臭味。比如活性炭，不僅可以濾去液體中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附掉一些溶解性的雜質(zhì)，如:顏色,異味。如冰箱常用的除味劑。

【提問】是不是經(jīng)過沉淀、過濾和吸附等凈化處理后的水就是純水 呢？

【講述】通過沉淀、過濾的方法只除去不溶性雜質(zhì)，水中還有許多溶解性的雜質(zhì)。生活中我們可能有這樣的經(jīng)驗(yàn)，經(jīng)常用來燒水的水壺或裝水的開水瓶結(jié)有一層黃色物質(zhì)——水垢。

這是因?yàn)樗腥苡锌扇苄遭}和鎂的化合物，加熱或放久了，這些化合物便會(huì)生成沉淀——水垢，加熱或長(zhǎng)久放置后有水垢產(chǎn)生的水是硬水。

【板書】硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

【提問】生活中用水用軟水好還是硬水好？硬水有何危害？ 【課件展示】硬水的危害

【過渡】既然硬水有那么多危害，那我們就要學(xué)習(xí)一下如何來區(qū)分硬水和軟水。

【課件展示】硬水軟水檢驗(yàn)方法 【板書】用肥皂水 【提問】那么硬水如何轉(zhuǎn)化為軟水? 【講述】之前說到的水壺里的水垢，硬水長(zhǎng)時(shí)間放置或在加熱的條件下，可溶性的鈣鎂化合物就會(huì)析出，天長(zhǎng)日久就會(huì)附著在容器內(nèi)壁上形成水垢，所以我們說在日常生活中常用的硬水軟化的方法就是加熱煮沸。

加熱煮沸這種方法可以使硬水軟化但是卻不能是自來水轉(zhuǎn)變?yōu)榧儍粑?，在?shí)驗(yàn)室由于需要就有一種方法就可以使硬水軟化為純凈物，這種方法就是蒸餾。它也是凈化水的第四種方法?！景鍟恐蠓?、蒸餾 【課件展示】蒸餾水制法圖

【總結(jié)】常用的凈水方法，硬水和軟水

【過渡】剛剛講的內(nèi)容啊，我們知道自來水的生產(chǎn)是一個(gè)極其復(fù)雜的過程，當(dāng)中耗費(fèi)了大量的人力物力，所以潔凈的水來自不易。我們也知道水資源是有限的。

【課件展示】可供人類利用的淡水 【提問】水資源短缺的原因是什么？ 【課件展示】水體污染、水體浪費(fèi)

【講述】愛護(hù)水資源，我們應(yīng)該采取什么措施？ 【學(xué)生討論】......七、板書設(shè)計(jì)

§2.3.2水的凈化

一、自來水廠凈水步驟： 沉淀、過濾、吸附、消毒

二、硬水與軟水

1．定義

硬水：含有較多可溶性鈣和鎂化合物的水

軟水：不含或含有較少可溶性鈣或鎂化合物的水

2． 硬水的危害

3．檢驗(yàn)硬水的方法：用肥皂水檢驗(yàn)

4.硬水軟化的方法：煮沸、蒸餾

第二篇：初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)滬教版

學(xué)會(huì)整合知識(shí)點(diǎn)。把需要學(xué)習(xí)的信息、掌握的知識(shí)分類，做成思維導(dǎo)圖或知識(shí)點(diǎn)卡片，會(huì)讓你的大腦、思維條理清醒，方便記憶、溫習(xí)、掌握。下面給大家分享一些關(guān)于初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)滬教版，希望對(duì)大家有所幫助。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：

3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：

5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：

7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：

9.碳在氧氣中不充分燃燒：

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳燃燒：11.甲烷燃燒

12.酒精燃燒：13.加熱高錳酸鉀：(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)

14.過氧化氫分解：15.水在直流電的作用下分解：

16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：

18.鎂燃燒：19鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

20.氫氣還原氧化銅21.鎂還原氧化銅

23.碳充分燃燒：24.木炭還原氧化銅：

25.焦炭還原氧化鐵：

26.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：

27.碳酸不穩(wěn)定而分解：28.二氧化碳可溶于水：

29.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：

30.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：

31.一氧化碳還原氧化銅：

32.一氧化碳的可燃性：

33.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

34.鋅和稀鹽酸35.鐵和稀鹽酸

36.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

4.硫：淡黃色

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

7.(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

三、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。12、人體中含量最多的元素是氧。

四、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO217、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉

22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

五，基本反應(yīng)類型：

1.化合反應(yīng)：多變一2.分解反應(yīng)：一變多

3.置換反應(yīng)：一單換一單4.復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

六，實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性、“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺(tái)、“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體、“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

2，注意事項(xiàng)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

3，氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。

8、過濾操作：操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

(2)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

9，過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

10，實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>

11、催化劑：一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)

七、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：(缺一不可)

(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)

(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：(1)要有足夠多的空氣

(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

八、空氣的成分和組成空氣成分、O2、N2、CO2、稀有氣體、其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)、21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%

九、藥品的取用

1、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

2、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②少量液體的取用，滴管

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔)

十、加熱器皿--酒精燈

(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

(4)如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

十一、夾持器--鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;

用量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平

十二、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)

(1)火焰：焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度)

(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化;結(jié)論：外焰溫度

(3)檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2

酸堿鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+堿--------鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3

一.氧氣(O2)

1.氧氣性質(zhì)

1.1物理性質(zhì)

(1)通常情況下，是無色無味的氣體

(2)密度略大于空氣

(3)不易溶于水

(41.2化學(xué)性質(zhì)降溫降溫

(1)來源：植物的光合作用

CO2+H22+C6H12O6

(2)實(shí)驗(yàn)P31

a.木炭+

現(xiàn)象：空氣中保持紅熱狀態(tài);純氧中發(fā)出耀眼的白光。都放出大量的熱，生成時(shí)石灰水渾濁的氣體

b.蠟燭++水

現(xiàn)象：空氣中發(fā)出黃光，純氧中發(fā)出白光

c.鐵+

現(xiàn)象：空氣中不燃燒;純氧中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。注意：①鐵絲卷成螺旋狀，為了增加受熱面積

②下端系火柴，為了引燃鐵絲

③集氣瓶底放水或鋪細(xì)沙，防止產(chǎn)物炸裂瓶底

d.硫+

現(xiàn)象：空氣中微弱的淡藍(lán)色火焰;氧氣中明亮的藍(lán)紫色火焰。兩者都放出大量的熱，生成有刺激性氣味。

2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

類型：①劇烈氧化：快，有明顯的現(xiàn)象

②慢，無明顯現(xiàn)象

3.氧氣的制備

(1)工廠制氧：分離液態(tài)空氣N2(沸點(diǎn)低，先汽化)②O2

(2)實(shí)驗(yàn)室制氧高錳酸鉀法實(shí)驗(yàn)P35

a.藥品：高錳酸鉀，紫黑色固體，溶于水成紫紅色

b.KMnO+二氧化錳+氧氣2MnO4+MnO2+O2

c.裝置：固固加熱型

d.收集：

①排水法(不易溶于水)優(yōu)點(diǎn)：純?nèi)秉c(diǎn)：不干燥

②瓶口向上排氣法(密度大于空氣)優(yōu)點(diǎn)：干燥缺點(diǎn)：不純

e.檢驗(yàn)：將帶火星的木條放入瓶?jī)?nèi)，若復(fù)燃，則為氧氣

驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在瓶口，若復(fù)燃，則已滿

f.實(shí)驗(yàn)順序：連——查——裝——定——點(diǎn)——收——移——熄

g.注意：

①導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。②試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱

③鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)

④試管中的導(dǎo)管口塞棉花，防止高錳酸鉀小顆粒堵塞導(dǎo)管

⑤要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱

⑥用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。⑦用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿

⑧停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)

⑨收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片

(3)實(shí)驗(yàn)室制氧雙氧水法實(shí)驗(yàn)P36

a.原料：雙氧水和二氧化錳

b.H2O二氧化錳+氧氣2O+O2

c.裝置類型：固液不加熱型

d.催化劑

第三篇：滬教版下學(xué)期初三化學(xué)教學(xué)計(jì)劃

一、學(xué)期教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識(shí)與技能目標(biāo).〈一〉知識(shí)目標(biāo)

⑴、學(xué)習(xí)有關(guān)溶液的知識(shí)`；

⑵、知道酸、堿、鹽、氧化物等化合物；

⑶、學(xué)習(xí)化學(xué)元素與人體健康的簡(jiǎn)單知識(shí)；

⑷、認(rèn)識(shí)化學(xué)與材料、化學(xué)與社會(huì)、化學(xué)與環(huán)境；

〈二〉技能目標(biāo)

1、自主能力：能聯(lián)系舊知識(shí)自主學(xué)習(xí)新課，能自主解決學(xué)習(xí)中遇到問題；

2、綜合能力：綜合運(yùn)用各種學(xué)習(xí)方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，聯(lián)系各科知識(shí)綜合解決問題；

3、拓展能力：由所學(xué)知識(shí)拓展到相關(guān)學(xué)科和生活生產(chǎn)實(shí)際；

4、創(chuàng)新能力：改進(jìn)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行小發(fā)明和小制作等科學(xué)探究，實(shí)施快樂學(xué)習(xí)。

（二）過程與方法目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的方法，學(xué)會(huì)預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)、練習(xí)的方法；

2、培養(yǎng)學(xué)生積極、主動(dòng)、勤學(xué)、好問的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

3、根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的能力要求來輔導(dǎo)學(xué)生，讓學(xué)生理解基本原理。了解有關(guān)知識(shí)的來源和推理過程以及生活中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)。初步掌握實(shí)驗(yàn)操作的基本技能，了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，了解溶液、酸、堿、鹽等物質(zhì)。

(三)情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：

1、學(xué)習(xí)科學(xué)家們刻苦鉆研、勇于探索、持之以恒的科研精神；

2、培養(yǎng)不怕挫折、不怕失敗、敢于面對(duì)錯(cuò)誤的意志品質(zhì)。

3、通過學(xué)習(xí)力爭(zhēng)讓全部學(xué)生順利畢業(yè)，成為合格的初中畢業(yè)生。

4、提高學(xué)生各種能力，主要包括動(dòng)手操作能力、實(shí)驗(yàn)觀察能力、綜合運(yùn)用課本知識(shí)解決問題的能力和創(chuàng)新能力。

5、通過學(xué)習(xí)提高學(xué)生的邏輯思維和發(fā)散思維。

二、學(xué)生基本情況分析：

初三兩個(gè)班共有學(xué)生近百人。下面就從學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣、各班不同層次學(xué)生的知識(shí)水平、學(xué)生的學(xué)習(xí)紀(jì)律、學(xué)習(xí)態(tài)度與學(xué)習(xí)方法等幾個(gè)方面簡(jiǎn)要地分析一下：

（一）知識(shí)基礎(chǔ)：

學(xué)生在上學(xué)年的學(xué)習(xí)中有了一定的化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)，但從化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)的總體上來說，只是學(xué)習(xí)了水、氧氣、空氣、二氧化碳等基礎(chǔ)學(xué)科中最基礎(chǔ)、最基本的化學(xué)知識(shí)，所學(xué)的知識(shí)是零碎的，支離的，就是從化學(xué)觀方面去分析，學(xué)生對(duì)自然界和身邊的化學(xué)現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)也是淺顯的。

（二）技能和能力發(fā)展水平：

我校初三學(xué)生水平不一樣，學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)不均衡，總體上有兩極分化傾向，在具體教學(xué)中應(yīng)注意糾正這種傾向。另外，學(xué)生雖然有一定的基礎(chǔ)，對(duì)這門課程了解不深，應(yīng)加強(qiáng)引導(dǎo)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，把學(xué)生引入化學(xué)世界。

（三）學(xué)習(xí)方法水平：

大凡理科知識(shí)的掌握，著重于理解，化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)和掌握，表現(xiàn)得尤其突出，大部分學(xué)生已經(jīng)掌握了較正確的化學(xué)學(xué)習(xí)方法，能夠掌握學(xué)習(xí)規(guī)律，識(shí)物達(dá)理，并能充分利用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)和規(guī)律解釋各種自然現(xiàn)象，在具體教學(xué)中，應(yīng)避免學(xué)生“死學(xué)知識(shí)，學(xué)死知識(shí)”，引導(dǎo)學(xué)生探究、討論、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，使學(xué)生走上活學(xué)活用的軌道上來。

（四）、學(xué)習(xí)態(tài)度與習(xí)慣及學(xué)習(xí)興趣的分析

多數(shù)同學(xué)具備了良好的學(xué)習(xí)方法，他們能夠通過記筆記、建立問題記錄本等方法幫助學(xué)習(xí)，而且養(yǎng)成了良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣；具有了科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。但仍有一部分同學(xué)局限于死記硬背，不能舉一反三，影響了學(xué)習(xí)成績(jī)的提高和能力的發(fā)展。

三、教材分析：

（一）編排體系

本學(xué)期化學(xué)課講授內(nèi)容為上海教育出版社義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)，共四章。

第六章：溶液現(xiàn)象

第七章 ：應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

第八章：食品中的有機(jī)化合物

第九章：化學(xué)與社會(huì)發(fā)展

在新教材中設(shè)計(jì)了以下欄目：

“活動(dòng)與探究” 即同學(xué)們自己動(dòng)手、動(dòng)腦探究科學(xué)規(guī)律，體會(huì)自然科學(xué)研究的方法。

“拓展視野”等 增加有關(guān)科學(xué)知識(shí)的擴(kuò)展性內(nèi)容，增加同學(xué)們的知識(shí)視野。

“聯(lián)想與啟示” 即課堂教學(xué)的一種延伸活動(dòng)。

培養(yǎng)學(xué)生研究的興趣和創(chuàng)造能力，鼓勵(lì)學(xué)生對(duì)已有的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)器材進(jìn)行改進(jìn)，鼓勵(lì)學(xué)生在學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行了發(fā)明創(chuàng)造。

（二）教材編排體例及特點(diǎn)：

本教材以義務(wù)教育、素質(zhì)教育的要求為準(zhǔn)則，以學(xué)生的全面發(fā)展為目標(biāo)，以體現(xiàn)“三個(gè)面向”的精神為努力方向，在內(nèi)容編排上，注意處理學(xué)生認(rèn)知規(guī)律和化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)的關(guān)系，注意體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，注意體現(xiàn)以探究性實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科特點(diǎn)。

（三）基本技能和創(chuàng)新能力培養(yǎng)：

1、有關(guān)溶液的知識(shí);

2、中和反應(yīng)等有關(guān)酸堿鹽的實(shí)驗(yàn);

3、化學(xué)元素與人體健康的簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí);

4、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展等有關(guān)知識(shí)

（四）教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

1、重點(diǎn)：

溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);酸堿鹽的性質(zhì);化學(xué)與環(huán)境保護(hù)

2、難點(diǎn)：

溶液度的知識(shí)及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算;學(xué)習(xí)酸堿鹽的性質(zhì)和有關(guān)性質(zhì)及計(jì)算

四、教學(xué)措施：

1、加強(qiáng)自身的業(yè)務(wù)理論學(xué)習(xí)，認(rèn)真學(xué)習(xí)有關(guān)素質(zhì)教育的理論，學(xué)習(xí)市教研室“自主、綜合、拓展、創(chuàng)新”課題實(shí)驗(yàn)和“先學(xué)后教”精神和“快樂教育”理念。

2、通研大綱、教材，熟知大綱對(duì)知識(shí)、能力等的要求，把握教材內(nèi)容的重點(diǎn)、難點(diǎn)，把握教材的編排體例、體系及知識(shí)結(jié)構(gòu)，找出知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系；

3、認(rèn)真?zhèn)湔n，精心設(shè)計(jì)每一個(gè)教學(xué)案，充分利用課堂40分鐘，向40分鐘要效益；使課堂充滿快樂。

4、轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，更新教育觀念，應(yīng)用新的教學(xué)方法，積極參與教師換腦工程，以適應(yīng)素質(zhì)的要求；改變過去那種“教師講，學(xué)生聽”的傳統(tǒng)教學(xué)模式，堅(jiān)持“四為主原則”，真正讓學(xué)生成為課堂的主人，讓活動(dòng)成為課堂的中心；

5、面向全體學(xué)生，大面積提高教學(xué)質(zhì)量，要將教學(xué)目標(biāo)定位于最后一名學(xué)生，不放棄最后一名學(xué)生，讓每一個(gè)學(xué)生都能感受到教師的關(guān)愛；

6、積極學(xué)習(xí)現(xiàn)代化的教育教學(xué)技術(shù)，在教學(xué)中充分利用投影、錄像、錄音、多媒體等輔助教學(xué)手段，來優(yōu)化課堂教學(xué)，提高授課效率，爭(zhēng)取計(jì)算機(jī)達(dá)到高級(jí)水平；

7、做好特長(zhǎng)生培養(yǎng)工作。在教學(xué)中，注意發(fā)現(xiàn)特長(zhǎng)生，并積極做好特長(zhǎng)的培養(yǎng)，使之成為合格加特長(zhǎng)的學(xué)生；

8、建立健全成績(jī)檢查評(píng)價(jià)制度。精選習(xí)題，認(rèn)真批改作業(yè)，在作業(yè)批改中堅(jiān)持使用激勵(lì)性評(píng)語，激發(fā)學(xué)生的積極性，增強(qiáng)學(xué)生的信心；

9、加強(qiáng)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。指導(dǎo)學(xué)生建立“問題記錄本”，要求學(xué)生人人做到每日一問；建立“錯(cuò)題記錄本”，做到不放過任何一個(gè)錯(cuò)題；建立“典型題目集錦本”，做到聚集精華，舉一反三。并指導(dǎo)學(xué)生預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)、解題的思路和能力；

10、積極開展化學(xué)興趣小組的活動(dòng)，開辟學(xué)習(xí)的第二課堂，讓學(xué)生走向社會(huì)，理論聯(lián)系實(shí)際，在實(shí)踐中驗(yàn)證知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)、獲取知識(shí)；實(shí)現(xiàn)快樂教育

11、在學(xué)生組織學(xué)習(xí)互助小組，發(fā)揮優(yōu)等生的“小老師”作用，“一幫一、一幫多、多幫一”，做好學(xué)習(xí)后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化工作；

12、認(rèn)真聽取學(xué)生的意見和建議，集思廣議，指導(dǎo)教學(xué)，改進(jìn)教學(xué)方法，爭(zhēng)取大面積提高教學(xué)質(zhì)量。寓教與樂。

第四篇：初三化學(xué)鐵的冶煉(教學(xué)案)滬教版

初三化學(xué)鐵的冶煉(教學(xué)案)教學(xué)目標(biāo)：

1.了解從鐵礦石中將鐵冶煉出來的方法； 2.了解冶煉金屬的其他方法；

3.了解金屬的氧化及金屬氧化物的還原。教學(xué)過程：

鐵元素在自然界中分布很廣，在地殼中含量位居金屬元素的第 位，僅次于鋁，約占地殼總質(zhì)量的4.75% 我國(guó)大型鐵礦有：遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花 使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉

一、鐵的冶煉

實(shí)驗(yàn)室方法：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)來冶煉鐵

實(shí)驗(yàn)前：Fe2O3是 顏色，狀態(tài)，能否被磁鐵吸起？ 實(shí)驗(yàn)步驟：

1.反應(yīng)前先檢查裝置的 2.裝入藥品，連接好裝置

3.先制CO氣體，然后驗(yàn)純，如果已比較純了，再用酒精燈對(duì)著氧化鐵加熱，尾氣的處理：．．．．．．．方法一： ；方法二：，目的是：。

4.觀察氧化鐵的顏色變化和石灰水的變化

5.反應(yīng)結(jié)束，先撤氧化鐵處酒精燈，稍稍冷卻后停止通CO氣體 ．．．．．6.待冷卻后取出產(chǎn)物，用磁鐵吸引，看能否被吸起，判斷反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)后：產(chǎn)物是 顏色，狀態(tài)，能否被磁鐵吸起？ 結(jié)論： 反應(yīng)原理：。上述反應(yīng)原理也用于工業(yè)煉鐵。工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備： 原料：

主要反應(yīng)： 工業(yè)煉鐵高爐結(jié)構(gòu)介紹：見書P120圖5-6 思考：

煉鐵選用的鐵礦石通常不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少，下列鐵礦石你認(rèn)為不適宜煉鐵的是：（）

A磁鐵礦（Fe3O4）72.4% B赤鐵礦（Fe2O3）70% C菱鐵礦（FeCO3）48.3% D黃鐵礦（FeS2）46.7%

二、金屬的冶煉方法

1.把金屬礦物與焦碳或氫氣、一氧化碳等物質(zhì)一起加熱反應(yīng) 冶煉錳、鋅、鐵、鎳、鉛等都是這種方法。舉例：高爐煉鐵 2.電解法

冶煉鈉、鉀、鎂、鋁等是這種方法 舉例：2Al2O3=＝==4Al+3O2↑ 3.濕法冶金（金屬）

用活潑金屬將一些不太活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來

用心 愛心 專心

125號(hào)編輯

通電

適于處理金屬含量較低和組分比較復(fù)雜的原料，如有色和稀有金屬 舉例：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 兩個(gè)概念：

a.金屬的氧化：金屬跟氧結(jié)合生成金屬氧化物的過程稱為金屬的氧化

b.金屬氧化物的還原：金屬氧化物失去氧轉(zhuǎn)化為金屬的過程稱為金屬氧化物的還原 舉例：

△ 3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe ____________________________ H2+CuO===Cu+H2O ____________________________ 2Cu+O2===2CuO ____________________________ 點(diǎn)燃 3Fe+2O2====Fe3O4 ____________________________ 思考：

如圖是用一氧化碳還原氧化銅的實(shí)

驗(yàn)裝置，回答下列問題：

（1）有下列實(shí)驗(yàn)步驟：①加熱；② 通入一氧化碳。請(qǐng)用上述實(shí)驗(yàn)步驟 的標(biāo)號(hào)填空，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先_____，然后______。

（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A裝置 中出現(xiàn)的現(xiàn)象為

__________________，說明有_________ 生成，B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_________________，說明有_________生成。

（3）裝置A中的反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________，裝置B中的反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________，裝置C中的目的是_________________。（4）反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)先____________，待冷卻后_______________。小結(jié)：

作業(yè)：課本P124，第6題；提優(yōu)訓(xùn)練：P70，第1、3、5題，P71,第15題?！?高溫

用心 愛心 專心

125號(hào)編輯

第五篇：滬教版13完璧歸趙教案

13、完璧歸趙

【教學(xué)目標(biāo)】：

1、認(rèn)識(shí)生字9個(gè)，積累“完璧歸趙、完好無損、信以為真、奇珍異寶、理直氣壯”這些詞語。

2、有感情地朗讀課文，讀好藺相如說的4句話。

3、學(xué)習(xí)抓住人物言行的方法復(fù)述“完璧歸趙”的過程。

4、抓住“理直氣壯”，聯(lián)系上下文體會(huì)藺相如智勇雙全，以維護(hù)國(guó)家尊嚴(yán)為重的崇高品質(zhì)。

【教學(xué)過程】

一 由“璧”引入，揭示課題。1 出示各種玉器圖。

師：中國(guó)有句古話叫：黃金有價(jià)，玉無價(jià)。純晶通透、毫無瑕斑的玉在人們心里當(dāng)中是無價(jià)之寶。在眾多的玉器中，有一種扁圓形中間有個(gè)小孔的玉器叫作“璧”，因?yàn)殍凳怯竦囊环N，所以它的下面有個(gè)“玉”字。（邊說邊板書）現(xiàn)在人們也用“璧”通稱美玉。（出示：美玉）今天課文中提到的這塊美玉就叫“和氏璧”，文中稱它——“奇珍異寶”。（出示，齊讀）為什么會(huì)有這樣的美稱呢？原來和氏璧是天下公認(rèn)的寶玉，據(jù)傳它在暗處會(huì)發(fā)光，冬暖夏涼，還能驅(qū)邪避蟲。甚至有“得和氏璧者，得天下”的傳聞，可見和氏璧是塊人人都想得到的——寶玉，所以當(dāng)趙王得到和氏璧時(shí)欣喜若狂，把它當(dāng)成趙國(guó)鎮(zhèn)國(guó)之寶。

圍繞這塊玉，發(fā)生了這么一件事——齊讀：完璧歸趙出示課題：完璧歸趙 5 這就是我們今天要學(xué)習(xí)的課文，讓我們齊讀課題——

二、初讀課文，1．學(xué)生自讀課文，要求讀準(zhǔn)字音，讀通課文，并思考： 結(jié)合課文內(nèi)容用一句話說說“完璧歸趙”的意思。

2、反饋。（1）生字詞學(xué)習(xí)。

（2）根據(jù)學(xué)生回答隨即（板書：完好無損）。問：主人公是誰？（3）指導(dǎo)讀好“藺相如”的名字。

（門里面不是佳，左邊是單人旁，右邊的筆順是??）

三、整體讀文，明確復(fù)述要求，找出藺相如說的話。1 明確復(fù)述的要求。

完璧歸趙是一個(gè)典故，也是一個(gè)成語，今天我們學(xué)習(xí)這篇課文，了解這個(gè)故事，不僅要自己讀懂，還要能講給別人聽，這就叫復(fù)述。要復(fù)述今天學(xué)的這篇課文可以根據(jù)課文描寫的特點(diǎn)，抓住主人公藺相如的言行，熟讀、品味。

下面就請(qǐng)大家默讀課文，用直線畫出課文中藺相如說的話，然后輕聲讀一讀，想想他是分別對(duì)誰說的？ 交流，出示。指名讀。

“大王放心。如果秦國(guó)不是真心換城，我一定把和氏璧完好無損地帶回來！”

“這玉雖好，可是也有瑕斑。讓我指給您看。”

“我看您并不像交付十五座城池，所以把玉要了回來。您要是逼我，我的頭顱和寶玉就一塊兒撞碎在這柱子上！”(注意停頓符號(hào))

“和氏璧是奇珍異寶。在我動(dòng)身以前，我們大王齋戒了五天。如果大王誠(chéng)心，也因當(dāng)齋戒五天。五天以后，我再把寶玉奉上?！?/p>

3、男、女生分讀四句話。

四、學(xué)習(xí)第一句，了解藺相如到秦國(guó)去的原因。

1我們先來看，臨行前，藺相如是這樣對(duì)趙王說的，他說——（齊讀句子）

2、“大王放心”，這是藺相如對(duì)趙王說的第一句話，那么趙王究竟在擔(dān)心什么呢？讓我們來看課文1——3節(jié)（指名讀）。

3、交流。（對(duì)什么不放心？）

4、試著讀好這句話，要讓人放心。

5、指名讀，評(píng)價(jià)

6、生齊讀。

7、這是藺相如在臨行前對(duì)趙王的——（諾言，承諾，保證）

五、學(xué)習(xí)后三句話，體會(huì)藺相如國(guó)家利益高于一切的民族氣節(jié)。1 就這樣藺相如肩負(fù)著保護(hù)著鎮(zhèn)國(guó)之寶和氏璧的重任來到秦國(guó)，按照約定獻(xiàn)上寶玉。（板書：獻(xiàn)）學(xué)習(xí)第一句，體會(huì)藺相如的機(jī)智

過渡：這是藺相如對(duì)秦王說的第一句話（指名讀），聯(lián)系上下文想想他為什么要對(duì)秦王這樣說？同桌讀一讀，討論討論。

（1）一個(gè)字都不提起，這就是——（板書：絕口不提），可見秦王毫無誠(chéng)意。

（2）玉并沒有瑕斑，這是藺相如在找借口騙回寶玉。

（3）要讓秦王信以為真可不容易（板書：信以為真），要注意說話的語氣，試著練一練。

3學(xué)習(xí)第二句，抓住“理直氣壯”體會(huì)藺相如國(guó)家利益高于一切的民族氣節(jié)。（勇敢）

（1）接過和氏璧的藺相如是這樣做，這樣說的——指名讀第7節(jié)（2）你將藺相如的動(dòng)作讀得很好，看看他都做了什么？（指導(dǎo)認(rèn)識(shí)動(dòng)詞，師演示），可是藺相如說得話你沒有讀好，來看看：

（3）藺相如說這句話時(shí)的語氣是——（出示：理直氣壯地說）

（4）“理直氣壯”的意思就是理由正確、充分，因而說話氣勢(shì)很盛。（師陳述藺相如占的理）（和氏璧本來就是趙國(guó)的鎮(zhèn)國(guó)之寶。）

（5）（引讀）道理全在藺相如這邊，理虧的是秦王，所以藺相如理直氣壯地說（生齊讀前半句）

（7）可是，強(qiáng)暴的秦王怎會(huì)如此善罷甘休，于是藺相如緊接著說（齊讀后半句），這是要摔玉?。。ò鍟核ぃ?/p>

（8）如果秦王繼續(xù)逼他,派侍衛(wèi)沖上去搶，我們相信藺相如真的會(huì)把自己的——（這句話很長(zhǎng)，老師來幫幫你們，注意停頓符號(hào)。）

（9）還記得臨行前藺相如曾對(duì)趙王許下諾言嗎，他說—（齊讀臨行前的話）(10)藺相如真的是要摔玉嗎？（他是在用自己的生命在保護(hù)和氏璧?。。?1）（他看上去是要摔玉，實(shí)際上是要護(hù)玉。板書：護(hù)）這個(gè)場(chǎng)面太震撼人心了，誰愿意再來讀讀這段話？ 學(xué)習(xí)第三句話，抓住“齋戒”，體會(huì)緩兵之計(jì)。（機(jī)智）過渡：藺相如在大殿上就是用這樣的氣勢(shì)，鎮(zhèn)住了秦王。

⑴秦王愛玉心切，他怕藺相如摔壞寶玉，于是（指名讀句）——（板書：隨手指點(diǎn)），從隨手指點(diǎn)這個(gè)詞你看出了什么？

⑵是啊，藺相如也看出了這一點(diǎn)，于是他對(duì)秦王說道——（出示第9節(jié)），生齊讀。

⑶理解：齋戒。秦王答應(yīng)齋戒5天，是不是表示他改變態(tài)度變得很有誠(chéng)心了呢？明知如此，那藺相如為什么 還要秦王齋戒五天呢？

⑷生討論，指導(dǎo)認(rèn)識(shí)此為緩兵之計(jì)。

（5）引讀第10、11節(jié)，秦王同意齋戒5天，藺相如——，過了五天，藺相如得知和氏璧已被送走，——。后來他冷靜一想，——.于是——。

五、借助板書，復(fù)述故事。

1、引讀——今天，我們聯(lián)系課文抓住藺相如的語言讀懂了完璧歸趙這個(gè)成語故事，知道了當(dāng)藺相如來到秦國(guó)獻(xiàn)上和氏璧之后，發(fā)現(xiàn)秦王——，知道他沒有換城的誠(chéng)意，就找了借口對(duì)秦王說——，秦王——，就把和氏璧遞給了藺相如。巧妙的要回寶玉后，藺相如理直氣壯地說——，他的氣勢(shì)鎮(zhèn)住了秦王，秦王怕他真的摔壞寶玉，就——，這讓藺相如更清楚地看清秦王毫無換城的誠(chéng)意，于是他有借口說——。秦王同意了，藺相如立即叫隨從——，從而將和氏璧——。

2、復(fù)述課文，深化感悟。

藺相如就是這樣在秦國(guó)的大殿上，為了保護(hù)趙國(guó)的鎮(zhèn)國(guó)之寶和氏璧，他抓住秦王愛玉心切的心理，不惜犧牲自己的生命和秦王斗智斗勇，從而將趙國(guó)的鎮(zhèn)國(guó)之寶——這塊價(jià)值連城的和氏璧完好無損地送回了趙國(guó)。

現(xiàn)在你就是當(dāng)時(shí)跟隨藺相如一同前往秦國(guó)的隨從，請(qǐng)你把在大殿上看見的藺相如完璧歸趙的經(jīng)過告訴趙國(guó)的人聽。你可以借助黑板上的詞語說說看，注意把藺相如怎么做、怎么說得講清楚。

3、聽了隨從講的故事，你覺得藺相如是個(gè)怎樣的人？（有勇有謀、智勇雙全）

4、藺相如在秦國(guó)大殿上和秦王斗智斗勇，他不畏強(qiáng)暴，誓死保護(hù)鎮(zhèn)國(guó)之寶和氏璧，這種以維護(hù)國(guó)家尊嚴(yán)為榮的民族氣節(jié)至今傳為美談！而“完璧歸趙”這個(gè)成語也因此流傳至今?；厝ヒ院螅屛覀儼堰@個(gè)著名的典故講給更多人聽吧！

六、作業(yè)：詞句活動(dòng)室

板書 完 璧 歸 趙

完好無損

藺相如 理直氣壯 秦王

獻(xiàn)——要——摔——送 絕口不提 信以為真 隨手指點(diǎn)