第一篇：初中化學集體備課教案設(shè)計概要

初中化學集體備課教案設(shè)計 專題一化學家眼中的物質(zhì)世界 第一單元豐富多彩的化學世界 【課標內(nèi)容】

1.知道化學是在分子層次上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學;了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系;認識化學變化的本質(zhì)。

2.認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位,能用于進行簡單的化學計算,體會定量研究的方法和學習化學的重要作用。

3.認識并欣賞化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。4.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。嘗試按不同的方法對物質(zhì)進行分類。

5.知道膠體是一種常見的分散系。6.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。

7.正確認識科學、技術(shù)與社會的相互作用,能運用所學知識解釋生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象,解決與化學有關(guān)的一些實際問題。贊賞化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻,關(guān)注與化學有關(guān)的社會熱點問題。初步樹立社會可持續(xù)發(fā)展的思想。

【課標解讀】

從不同角度研究物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化,是化學家研究物質(zhì)及其變化的重要內(nèi)容。通過本單元的學習,既可以讓學生了解研究化學物質(zhì)的一般方法,又可以讓學生從分子層次上對化學物質(zhì)有一個大致的了解。

本單元教材以“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”、“物質(zhì)的量”、“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散系”等化學物質(zhì)的一般屬性為主線進行編寫的。物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化實質(zhì)是分子等微觀粒子的變化;物質(zhì)的量是將微觀粒子與宏觀質(zhì)量相聯(lián)系的基本物理量,幫助實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的定量研究;物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化實質(zhì)是分子等微觀粒子間相互作用的變化和分子間距離的變化,同時很自然地引出了“氣體摩爾體積”的基本概念;物質(zhì)的分散系也涉及分子等微觀粒子。所以本單元內(nèi)容實質(zhì)上是在引導(dǎo)學生以化學的眼光、從微觀的角度去認識豐

富多彩的物質(zhì)世界,使學生認識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。

這樣編寫一方面可以與初中化學進行合理銜接,另一方面又為高中化學后續(xù)內(nèi)容的學習準備必要的基礎(chǔ)知識。在初中化學的學習中,學生已掌握了一些化學反應(yīng),知道化學反應(yīng)的四種基本類型和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些實例,但初中化學中沒有系統(tǒng)學習和研究有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律,沒有對這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)進行整理總結(jié)。本單元中關(guān)于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對初中化學中學習過的化學反應(yīng)進行總結(jié)和歸納,并進行適當?shù)耐卣购吞岣?幫助學生更好地認識化學物質(zhì)。還可以為后階段學習鈉、鎂、氯、氮和硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下必要基礎(chǔ)。在初中化學的學習中,學生已經(jīng)接觸過氣體物質(zhì)、固體沉淀、溶液、濁液等具體實例,本單元中有關(guān)“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散系”等內(nèi)容就是在這個基礎(chǔ)上引導(dǎo)學生從微觀角度理解化學物質(zhì)的存

在狀態(tài),在原有基礎(chǔ)上提升對化學物質(zhì)的認識,同時為后續(xù)內(nèi)容的學習準備重要的基礎(chǔ)。

從化學學科的知識體系來看,物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、膠體等都是非常重要的基本概念,被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、科學研究中,是學生提高自身科學素質(zhì)所必需的基礎(chǔ)知識;物質(zhì)的類別、轉(zhuǎn)化關(guān)系、聚集狀態(tài)等是物質(zhì)的基本屬性,將這些知識進行系統(tǒng)的歸納和有序的整理,可以幫助學生構(gòu)建起了解化學學科、學習研究物質(zhì)所必須

具備的知識基礎(chǔ)。它們出現(xiàn)在第一專題的第一單元中,凸顯了其在化學學科領(lǐng)域的重要性和對學生后續(xù)學習奠定的基礎(chǔ)性。

從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度和價值觀等教學目標角度分析,本單元內(nèi)容和編排為教學留下了自主發(fā)揮的余地。另外,在教材的編寫中,還為教師開發(fā)利用其他教學資源留下通道,許多地方需要教師發(fā)揮能動性自主開發(fā)教學資源,根據(jù)不同教師的不同理解、不同經(jīng)歷,不同學校的實際情況,教師必須因地制宜地開發(fā)教學資源,在課堂教學中補充不同的實例、增加不同的實驗,來達到教學目標。

【教學目標】1.學會從不同角度對常見物質(zhì)進行分類。掌握化學物質(zhì)的分類方法,認識比較和分類等科學方法對化學研究的作用。

2.理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。初步了解通過化學反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。

3.知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位,初步學會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡單計算。

4.知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算。

5.知道膠體是一種常見的分散系,了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。

6.能用物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系等概念解釋一些實際的問題。

7.從化合價升降的角度,初步認識氧化還原反應(yīng)。8.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì),初步學會書寫離子方程式。

9.通過本單元的學習認識并欣賞化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。

【教學設(shè)計思想】本單元“豐富多彩的化學物質(zhì)”,引導(dǎo)學生用化學的眼光去認識客觀世界中豐富多彩的物質(zhì),就是要讓學生初步了解在人類發(fā)展的歷史過程中,化學學科已經(jīng)為改善人類的生活作出了重大的貢獻,并還將起著更大的作用。從而在高中化學學習的起始階段就能讓學生體驗科學探究的艱辛和喜悅,感受化學世界的奇妙與和諧,培養(yǎng)和發(fā)展學習化學的興趣。在教學過程中要注意把握知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三個方面教學目標的協(xié)調(diào)和統(tǒng)一,力求達到最佳的整體效果。

【課時安排】物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1課時 物質(zhì)的量2課時 物質(zhì)的聚集狀態(tài)1課時 物質(zhì)的分散系1課時

【教學方法】以化學多媒體實驗室為主要授課地點,以講授法、討論法、探究性學習及多媒體、網(wǎng)絡(luò)的應(yīng)用等適合中學生心理發(fā)展特點的教學方式和手段為主要授課方法,讓學生在生動活潑的探究活動過程中學習、體驗和應(yīng)用化學科學。

【教學評價】教學評價以紙筆測試評價和平時活動表現(xiàn)評價相結(jié)合的方式進行。其中紙筆測試和平時活動表現(xiàn)各占50%。

第二篇：初中化學集體備課教案設(shè)計

初中化學集體備課教案設(shè)計

專題一 化學家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學世界 【課標內(nèi)容】

1.知道化學是在分子層次上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學； 了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認識化學變化的本質(zhì)。2.認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法和學習化學的重要作用。

3．認識并欣賞化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。

4．能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。嘗試按不同的方法對物質(zhì)進行分類。

5．知道膠體是一種常見的分散系。

6．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。

7．正確認識科學、技術(shù)與社會的相互作用，能運用所學知識解釋生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象，解決與化學有關(guān)的一些實際問題。贊賞化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻，關(guān)注與化學有關(guān)的社會熱點問題。初步樹立社會可持續(xù)發(fā)展的思想?！菊n標解讀】

從不同角度研究物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化，是化學家研究物質(zhì)及其變化的 重要內(nèi)容。通過本單元的學習，既可以讓學生了解研究化學物質(zhì)的 一般方法，又可以讓學生從分子層次上對化學物質(zhì)有一個大致的了 解。

本單元教材以“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”、“物質(zhì)的量”、“物質(zhì)的聚集狀 態(tài)”、“物質(zhì)的分散系”等化學物質(zhì)的一般屬性為主線進行編寫的。物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化實質(zhì)是分子等微觀粒子的變化；物質(zhì)的量是將微 觀粒子與宏觀質(zhì)量相聯(lián)系的基本物理量，幫助實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中 的定量研究；物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化實質(zhì)是分子等微觀粒子間相互作 用的變化和分子間距離的變化，同時很自然地引出了“氣體摩爾體 積”的基本概念；物質(zhì)的分散系也涉及分子等微觀粒子。所以本單 元內(nèi)容實質(zhì)上是在引導(dǎo)學生以化學的眼光、從微觀的角度去認識豐 富多彩的物質(zhì)世界，使學生認識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化 學的科學方法之一。

這樣編寫一方面可以與初中化學進行合理銜接，另一方面又為高 中化學后續(xù)內(nèi)容的學習準備必要的基礎(chǔ)知識。在初中化學的學習中，學生已掌握了一些化學反應(yīng)，知道化學反應(yīng)的四種基本類型和 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些實例，但初中化學中沒有系統(tǒng)學習和研究有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，沒有對這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反 應(yīng)進行整理總結(jié)。本單元中關(guān)于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對初 中化學中學習過的化學反應(yīng)進行總結(jié)和歸納，并進行適當?shù)耐卣购?提高，幫助學生更好地認識化學物質(zhì)。還可以為后階段學習鈉、鎂、氯、氮和硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下必要基礎(chǔ)。在初中 化學的學習中，學生已經(jīng)接觸過氣體物質(zhì)、固體沉淀、溶液、濁液 等具體實例，本單元中有關(guān)“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散系” 等內(nèi)容就是在這個基礎(chǔ)上引導(dǎo)學生從微觀角度理解化學物質(zhì)的存 在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對化學物質(zhì)的認識，同時為后續(xù)內(nèi)容的 學習準備重要的基礎(chǔ)。

從化學學科的知識體系來看，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、膠體等都 是非常重要的基本概念，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、科學研究中，是學生 提高自身科學素質(zhì)所必需的基礎(chǔ)知識；物質(zhì)的類別、轉(zhuǎn)化關(guān)系、聚 集狀態(tài)等是物質(zhì)的基本屬性，將這些知識進行系統(tǒng)的歸納和有序的 整理，可以幫助學生構(gòu)建起了解化學學科、學習研究物質(zhì)所必須具 備的知識基礎(chǔ)。它們出現(xiàn)在第一專題的第一單元中，凸顯了其在化 學學科領(lǐng)域的重要性和對學生后續(xù)學習奠定的基礎(chǔ)性。

從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度和價值觀等教學目標角度分 析，本單元內(nèi)容和編排為教學留下了自主發(fā)揮的余地。另外，在教 材的編寫中，還為教師開發(fā)利用其他教學資源留下通道，許多地方 需要教師發(fā)揮能動性自主開發(fā)教學資源，根據(jù)不同教師的不同理 解、不同經(jīng)歷，不同學校的實際情況，教師必須因地制宜地開發(fā)教 學資源，在課堂教學中補充不同的實例、增加不同的實驗，來達到 教學目標?！窘虒W目標】1.學會從不同角度對常見物質(zhì)進行分類。掌握化學 物質(zhì)的分類方法，認識比較和分類等科學方法對化學研究的作用。2.理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。初步了解通過化學反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。3.知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，初步學會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡單計算。

4.知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算。

5.知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。6．能用物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系等概念解釋一些實際的問題。

7．從化合價升降的角度，初步認識氧化還原反應(yīng)。8．知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，初步學會書寫離子方程式。

9．通過本單元的學習認識并欣賞化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。

【教學設(shè)計思想】

本單元“豐富多彩的化學物質(zhì)”，引導(dǎo)學生 用化學的眼光去認識客觀世界中豐富多彩的物質(zhì)，就是要讓學生初 步了解在人類發(fā)展的歷史過程中，化學學科已經(jīng)為改善人類的生活 作出了重大的貢獻，并還將起著更大的作用。從而在高中化學學習的起始階段就能讓學生體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界 的奇妙與和諧，培養(yǎng)和發(fā)展學習化學的興趣。在教學過程中要注意 把握知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三個方面教學目 標的協(xié)調(diào)和統(tǒng)一，力求達到最佳的整體效果?！菊n時安排】 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

1課時 物質(zhì)的量

2課時 物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1課時 物質(zhì)的分散系

1課時 【教學方法】

以化學多媒體實驗室為主要授課地點，以講授法、討論法、探究性學習及多媒體、網(wǎng)絡(luò)的應(yīng)用等適合中學生心理發(fā)展 特點的教學方式和手段為主要授課方法，讓學生在生動活潑的探究 活動過程中學習、體驗和應(yīng)用化學科學?！窘虒W評價】

教學評價以紙筆測試評價和平時活動表現(xiàn)評價相 結(jié)合的方式進行。其中紙筆測試和平時活動表現(xiàn)各占50%。

第三篇：比大小集體備課教案設(shè)計

教學內(nèi)容比大小

教學目標1．通過讓學生整理3種水果學具，探索出由比物體數(shù)量的多少到比較數(shù)的大小的一般方法。

2．使學生認識符號“＞”、“＜”、“＝”及其含義，會根據(jù)所出示的“＞”、“＜”、“＝”來描述5以內(nèi)數(shù)的大小，培養(yǎng)學生初步的符號化的思想方法。

3．引導(dǎo)學生從事簡單的初步的統(tǒng)計活動，用象形統(tǒng)計圖來比較兩個數(shù)的大小。

4．培養(yǎng)學生獨立思考和合作交流的能力。

教學重難點

課前準備

教學過程個人使用批注

一、創(chuàng)設(shè)情境，生成問題。

1、△△△△和○○○○○誰多誰少，怎樣比一眼就能看出？、2、出示4、2、5、1、3，請學生把以上幾個數(shù)字按從小到大的順序排列。

二、探索交流，解決問題。

（一）展示：小猴淘氣過生日，小猴皮皮和跳跳來給他慶祝生日，淘氣準備了很多水果招待他的好朋友。

引導(dǎo)學生觀察思考：一共有幾種水果？它們各有幾個？怎樣擺一眼就能看出哪種水果夠吃，哪種水果不夠吃？

（二）引導(dǎo)學生操作學具，學習“＞”“＜”和“＝”

1.教學“＝”（猴和桃比）。

（1）指導(dǎo)學生操作學具，用一一對應(yīng)的方法豎排出來，說出誰多誰少。教師出示相應(yīng)圖片及數(shù)字。

（2）教師說明：當桃和猴誰也不多，誰也不少時，我們就說3只猴和3個桃相等。（板書：“＝”），等于號是兩條一樣長的線，請學生跟讀“3等于3”。

2.教學“＞”（猴和香蕉比）。

（1）學生操作學具，得出猴比香蕉多，也就是3＞2（板書3＞2）。

（2）請學生觀察“＞”，開口大，朝大數(shù)。學生學說順口溜幫助其進行形象記憶。3.教學“＜”（猴和梨比）方法同2。

“尖頭小，對小數(shù)?！?/p>

4.請學生觀察三道算式，小組討論，看有什么發(fā)現(xiàn)。學生回答后，教師用順口溜幫助學生進行記憶：大數(shù)在前用大于，小數(shù)在前用小于，相同數(shù)間用等于；開口大，朝大數(shù)；尖頭小，對小數(shù)。

5.發(fā)散思維。

看看還有誰和誰能比，幾大于幾，幾小于幾？

三.應(yīng)用拓展

（一）教科書第18頁“做一做”第1題教師讀題，請學生聽清題意。

（二）做教科書第21頁練習二第5題

1.學習小組的同學互相說圖意，松鼠和松果各有多少，各用數(shù)字幾來表示，幾小于幾？

2.花和蜜蜂各有多少，各用數(shù)字幾來表示，幾大于幾？

（三）游戲：看誰找得快

1.教師出示數(shù)字2和4，問：中間用什么符號連接？請學生快速在學具盒里找出今天學的符號，舉起來，看看誰最快。

2.小組游戲：請學習小組的組長出示兩個數(shù)字，其他同學找符號。

3．填第22頁第6題，相互評價。

四、總結(jié)

教后反思：

第四篇：初中化學教案設(shè)計

初中化學教學案例

課題:第五單元 ——2: 如何正確書寫化學方程式

教學目標

知識目標:學生理解化學方程式在“質(zhì)”和“量”兩個方面的涵義,理解書寫化學方程式必須遵守的兩個原則;通過練習,討論,初步學會配平化學方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法;能正確書寫簡單的化學方程式.能力目標:培養(yǎng)學生的自學能力和邏輯思維能力.情感目標:培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度,勇于探究及合作精神.教學重點:化學方程式的涵義及寫法 教學難點:化學方程式的配平

教學方法:復(fù)習提問→思考討論→總結(jié)歸納→補充講解→練習提高.教學過程: 提問: 1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

2.從微觀角度解釋守恒的原因

3.依據(jù)實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達式.設(shè)問:這個文字表達式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件,能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎

導(dǎo)入:化學反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律,那么在化學上有沒有一種式子,既能表示反應(yīng)物和生成物是什么,又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點呢 有,這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式

板書:課題2如何正確書寫化學方程式

講述:什么是化學方程式,它有哪些涵義 怎樣正確書寫化學方程式 是本節(jié)課要重點探究的問題.一,化學方程式的概念

提問: 碳 + 氧氣 —→ 二氧化碳

C + O2 —→ CO2

討論:化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,為什么？ 回答:(因上式左右兩邊各原子的種類沒變,數(shù)目相等)用已有的知識認識新問題

引導(dǎo):既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點,反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=” C + O2 === CO2

講述:化學上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物,又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學反應(yīng)的,這樣的式子,化學上稱為——化學方程式

提問:這個式子與反應(yīng)的文字表達式有什么不同(1)化學式代替名稱(2)“→” 變?yōu)椤?” 啟發(fā)學生進行比較,進一步明確化學方程式與文字表達式的區(qū)別 根據(jù)學生回答給出化學方程式的概念并板書,重點詞做標記 板書: 1.定義:用化學式表示化學反應(yīng)的式子 二.化學方程式的涵義

提問:根據(jù)C + O2 點燃 CO2化學方程式(1)你能說出這個反應(yīng)的反應(yīng)物,生成物及反應(yīng)條件嗎

討論:化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,那么反應(yīng)物,生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系,各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢(根據(jù)化學式可計算相對分子質(zhì)量)計算各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是多少

C + O2 === CO2 16×2 12+16×2 12 32 44 再現(xiàn)相對分子質(zhì)量計算使學生理解通過相對分子質(zhì)量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

講解:通過相對分子質(zhì)量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)間的質(zhì)量比.提問:這正是一個化學方程式所能表示的含義,你能總結(jié)出化學方程式有哪些涵義嗎(培養(yǎng)學生歸納總結(jié)能力及語言表達能力)板書: 2,化學方程式的涵義(學生歸納總結(jié))(1)能表明反應(yīng)物,生成物及反應(yīng)條件(2)可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比 提問:如何讀出這個化學方程式

講解:“+” ,“=” 在化學方程式中的意義與數(shù)學上的含義區(qū)別開 練習1:[投影] : 化學反應(yīng):S + O2 點燃 SO2中

1,反應(yīng)物是_______生成物是________,反應(yīng)條件是_____.2,反應(yīng)中,每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),能生成______份質(zhì)量的二氧化硫.板書: 三,書寫化學方程式的原則: 設(shè)問:對于任何一個化學反應(yīng)的方程式是否只要寫出化學式就可以了 練習:請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式 問題:分析學生寫的各種可能的式子 可能寫出的情況有(1)P + O2 — P2O5(2)P + O2 — PO2(3)P2 + O5 — P2O5(4)4P + 5O2 — 2P2O5 分組討論(代表回答)(1)符合實驗事實但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

(2)能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,而違背了客觀事實,憑空臆造成生成物PO2(3)為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動化學式(純凈物組成是固定的.各元素原子個數(shù)固定,不能任意改動)(4)符合事實又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 引導(dǎo):分析從兩方面考慮(1)是否符合實驗事實

(2)是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 課文:P71 板書:化學方程式的書寫

講述:我們是在P + O2 — P2O5的各化學式前配上適當化學計量數(shù)4,5,2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等,這個過程叫化學方程式的配平,這一步體現(xiàn)了什么

回答:體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

講解:如何對上式進行配平呢配平的目的是什么 如何使左右兩邊P,O原子數(shù)相等,改角標行嗎 添化學計量數(shù),化學計量數(shù)如何添(學生討論思考)這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法.練習2:[投影] 1.Al + O2 — Al2O3 2.H2 + O2 — H2O 設(shè)問:如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢 指導(dǎo)閱讀:課本第71——72頁 總結(jié): 1,寫化學式 2,配平

3,注反應(yīng)條件及箭號“↑”“↓” 模仿練習:請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達式 要求:(1)3個步驟

KClO3 — KCl + O2 2KClO3 — 2KCl + 3O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑

(2)練習過程中總結(jié)每步的記憶要點

講解:結(jié)合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項

小結(jié):通過這節(jié)課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則,初步學會用最小公倍數(shù)法配平化學方程 運用導(dǎo)學

例1 下列化學方程式書寫正確的是 A.Mg + O2↑==== MgO2 B.KClO3 === KCl + O2 C.2P2O5 === 4P + 5O2 D.H2 + CuO === Cu + H2O E.Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

選題目的:本題主要考察化學方程式的書寫技能,考察學生是否能依據(jù)化學方程式的書寫原則及書寫步驟,判斷化學方程式是否書寫正確.思路分析:書寫化學方程式要依據(jù)書寫原則和書寫步驟,化學方程式書寫過程中常見的錯誤有:(1).物質(zhì)化學式書寫錯誤;(2)沒有配平方程式或配平后各物質(zhì)化學式前化學計量數(shù)有公約數(shù);(3)化學方程式倒寫;漏寫或注錯反應(yīng)所必需的條件;(5)漏標或標錯“↑” 或“↓” 解答 E 啟示:化學方程式綜合運用了元素符號,化合價,化學式等化學用語是化學用語的制高點,而且體現(xiàn)了化學反應(yīng)的本質(zhì)和反應(yīng)物與生成物之間的量的關(guān)系,要多寫多練,才能快速,準確的書寫化學方程式.例2 配平下列反應(yīng): Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2 選題目的:考察學生配平化學方程式的方法和技能.分析:從哪種元素入手配平,是配平的關(guān)鍵,如果選擇氧,就顯得難些.因為反應(yīng)物和生成物四種物質(zhì)里都有氧,變數(shù)太多.選擇碳,兩邊的碳原子數(shù)正好相等,無配平的問題.再看鐵元素,鐵在反應(yīng)物和生成物里各自只有一種,容易配平,反應(yīng)物里有2個鐵原子,生成物里有3個鐵原子,可以用最小公倍數(shù)法配平.2與3的最小公倍數(shù)為6,在反應(yīng)物Fe2O3前加3,生成物Fe3O4前加化學計量數(shù)2,然后再配平碳和氧.解答:第一步配Fe元素,分別在Fe2O3,Fe3O4前加化學計量數(shù)3,2 第二步配C元素,反應(yīng)前后C元素已守恒.第三步配O元素,反應(yīng)前后O元素已定恒.答案:3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2

點撥:最小公倍數(shù)法是一種比較簡單,常見的方法,一般方程式都可適用.配平關(guān)鍵是找準某一較復(fù)雜物質(zhì)中的某種元素為入手點,并確定該元素反應(yīng)前后原子個數(shù)的最小公倍數(shù).例3 毒品大麻(主要成分的化學式是C21 H30O2)在空氣中焚燒,生成二氧化碳和水,其反應(yīng)的化學方程式是:__________________________________.選題目的:本題目的在于考察學生是否能正確,熟練的書寫化學方程式

思路分析: 正確書寫化學方程式,要做到以下幾點:一要會正確判斷反應(yīng)物和生成物;二要會寫出各物質(zhì)的化學式;三要會配平化學方程式;四要會正確注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài).解答:2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2 啟示:對于任何知識要做到真正理解和掌握 同步訓(xùn)練 一,填空題

1.用__________來表示__________的式子,叫做化學方程式.2.書寫化學方程式要遵守兩個原則,一是__________,二是__________.3.寫出下列反應(yīng)的化學方程式,并注明基本反應(yīng)類型

(1)鎂帶在氧中燃燒____________________()(2)鐵絲在氧氣中燃燒____________________()(3)高錳酸鉀受熱分解____________________()(4)氫氣還原氧化銅____________________()(5)氧化汞受熱分解生成汞和氧氣____________________()(6)鋅跟稀鹽酸反應(yīng)制氫氣____________________()4.配平下列化學方程式(1)Al + O2 _____Al2O3(2)CH4 +O2 ________ CO2 + H2O(3)Cu2(OH)2CO3_____CuO + CO2 + ___H2O(4)H2 + WO3 _______W + H2O(5)NH3 + O2 _____N2 + H2O(6)C2H6O + O2 _______ CO2 + H2O 二,選擇題 1.化學方程式4P + 5O2點燃2P2O5的讀法正確的是()A.在點燃條件下,磷加氧氣等于五氧化二磷 B.4P和5O2等于2P2O5

C.在點燃條件下,4個磷和5個氧已反應(yīng),生成2個五氧化二磷 D.磷和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng),生成五氧化二磷

2.在反應(yīng)A + B = C + D中,2gA和80gB恰好完全反應(yīng),生成18gC,則反應(yīng)中生成D的質(zhì)量是()A.82g B.96g C.64g D.60g 3.下列化學方程式書寫正確的是()A.Mg + O2 = MgO2 B.KClO3 = KCl + O3 C.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ D.H2 + CuO = Cu + H2O

4.下列的反應(yīng)中生成物都是C,若C的化學式為AB2,則該反應(yīng)的化學方程式是()A.3AB2 + B2 = 2C B.AB + B2 = 2C C.2AB + B2 = 2C D.AB2 + 2B2 = 2C

羅平縣富樂一中理化教研組

王國書

二00八年五月十三日

第五篇：初中化學教案設(shè)計[模版]

初中化學教學案例

課題:第五單元 ——2: 如何正確書寫化學方程式

教學目標

知識目標:學生理解化學方程式在“質(zhì)”和“量”兩個方面的涵義,理解書寫化學方程式必須遵守的兩個原則;通過練習,討論,初步學會配平化學方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法;能正確書寫簡單的化學方程式.能力目標:培養(yǎng)學生的自學能力和邏輯思維能力.情感目標:培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度,勇于探究及合作精神.教學重點:化學方程式的涵義及寫法

教學難點:化學方程式的配平

教學方法:復(fù)習提問→思考討論→總結(jié)歸納→補充講解→練習提高.教學過程:

提問:

1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

2.從微觀角度解釋守恒的原因

3.依據(jù)實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達式.設(shè)問:這個文字表達式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件,能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎

導(dǎo)入:化學反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律,那么在化學上有沒有一種式子,既能表示反應(yīng)物和生成物是什么,又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點呢 有,這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式

板書:課題2如何正確書寫化學方程式

講述:什么是化學方程式,它有哪些涵義 怎樣正確書寫化學方程式 是本節(jié)課要重點探究的問題.一,化學方程式的概念

提問: 碳 + 氧氣 —→ 二氧化碳

C+O2—→CO2

討論:化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,為什么？回答:(因上式左右兩邊各原子的種類沒變,數(shù)目相等)用已有的知識認識新問題

引導(dǎo):既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點,反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”

C + O2 === CO2

講述:化學上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物,又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學反應(yīng)的,這樣的式子,化學上稱為——化學方程式提問:這個式子與反應(yīng)的文字表達式有什么不同

(1)化學式代替名稱

(2)“→” 變?yōu)椤?”

啟發(fā)學生進行比較,進一步明確化學方程式與文字表達式的區(qū)別 根據(jù)學生回答給出化學方程式的概念并板書,重點詞做標記 板書:

1.定義:用化學式表示化學反應(yīng)的式子

提問:根據(jù)C + O2 點燃 CO2化學方程式(1)你能說出這個反應(yīng)的反應(yīng)物,生成物及反應(yīng)條件嗎

討論:化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,那么反應(yīng)物,生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系,各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢(根據(jù)化學式可計算相對分子質(zhì)量)計算各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是多少

C + O2 === CO216×2 12+16×2123244

再現(xiàn)相對分子質(zhì)量計算使學生理解通過相對分子質(zhì)量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

講解:通過相對分子質(zhì)量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)間的質(zhì)量比.提問:這正是一個化學方程式所能表示的含義,你能總結(jié)出化學方程式有哪些涵義嗎(培養(yǎng)學生歸納總結(jié)能力及語言表達能力)

板書: 2,化學方程式的涵義(學生歸納總結(jié))(1)能表明反應(yīng)物,生成物及反應(yīng)條件(2)可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

提問:如何讀出這個化學方程式

講解:“+” ,“=” 在化學方程式中的意義與數(shù)學上的含義區(qū)別開練習1:[投影] : 化學反應(yīng):S + O2 點燃 SO2中

1,反應(yīng)物是_______生成物是________,反應(yīng)條件是_____.2,反應(yīng)中,每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),能生成______份質(zhì)量的二氧化硫.板書:

三,書寫化學方程式的原則:

設(shè)問:對于任何一個化學反應(yīng)的方程式是否只要寫出化學式就可以了 練習:請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式問題:分析學生寫的各種可能的式子 可能寫出的情況有(1)P + O2 — P2O5(2)P + O2 — PO2(3)P2 + O5 — P2O5(4)4P + 5O2 — 2P2O5 分組討論(代表回答)

(1)符合實驗事實但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

(2)能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,而違背了客觀事實,憑空臆造成生成物PO2(3)為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動化學式(純凈物組成是固定的.各元素原子個數(shù)固定,不能任意改動)

(4)符合事實又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律引導(dǎo):分析從兩方面考慮(1)是否符合實驗事實

(2)是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律課文:P71

講述:我們是在P + O2 — P2O5的各化學式前配上適當化學計量數(shù)4,5,2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等,這個過程叫化學方程式的配平,這一步體現(xiàn)了什么

回答:體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

講解:如何對上式進行配平呢配平的目的是什么 如何使左右兩邊P,O原子數(shù)相等,改角標行嗎 添化學計量數(shù),化學計量數(shù)如何添(學生討論思考)這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法.練習2:[投影]1.Al + O2 — Al2O3 2.H2 + O2 — H2O

設(shè)問:如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢指導(dǎo)閱讀:課本第71——72頁總結(jié):

1,寫化學式 2,配平

3,注反應(yīng)條件及箭號“↑”“↓”

模仿練習:請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達式 要求:

(1)3個步驟

KClO3 — KCl + O2

2KClO3 — 2KCl + 3O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑

(2)練習過程中總結(jié)每步的記憶要點

講解:結(jié)合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項

小結(jié):通過這節(jié)課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原則,初步學會用最小公倍數(shù)法配平化學方程運用導(dǎo)學

例1 下列化學方程式書寫正確的是 A.Mg + O2↑==== MgO2 B.KClO3 === KCl + O2 C.2P2O5 === 4P + 5O2

D.H2 + CuO === Cu + H2O

E.Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

選題目的:本題主要考察化學方程式的書寫技能,考察學生是否能依據(jù)化學方程式的書寫原則及書寫步驟,判斷化學方程式是否書寫正確.思路分析:書寫化學方程式要依據(jù)書寫原則和書寫步驟,化學方程式書寫過程中常見的錯誤有:(1).物質(zhì)化學式書寫錯誤;(2)沒有配平方程式或配平后各物質(zhì)化學式前化學計量數(shù)有公約數(shù);(3)化學方程式倒寫;漏寫或注錯反應(yīng)所必需的條件;(5)漏標或標錯“↑” 或“↓”

解答 E

啟示:化學方程式綜合運用了元素符號,化合價,化學式等化學用語是化學用語的制高點,而且體現(xiàn)了化學反應(yīng)的本質(zhì)和反應(yīng)物與生成物之間的量的關(guān)系,要多寫多練,才能快速,準確的書寫化學方程式.例2 配平下列反應(yīng):

Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2

選題目的:考察學生配平化學方程式的方法和技能.分析:從哪種元素入手配平,是配平的關(guān)鍵,如果選擇氧,就顯得難些.因為反應(yīng)物和生成物四種物質(zhì)里都有氧,變數(shù)太多.選擇碳,兩邊的碳原子數(shù)正好相等,無配平的問題.再看鐵元素,鐵在反應(yīng)物和生成物里各自只有一種,容易配平,反應(yīng)物里有2個鐵原子,生成物里有3個鐵原子,可以用最小公倍數(shù)法配平.2與3的最小公倍數(shù)為6,在反應(yīng)物Fe2O3前加3,生成物Fe3O4前加化學計量數(shù)2,然后再配平碳和氧.解答:第一步配Fe元素,分別在Fe2O3,Fe3O4前加化學計量數(shù)3,2 第二步配C元素,反應(yīng)前后C元素已守恒.第三步配O元素,反應(yīng)前后O元素已定恒.答案:3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2

點撥:最小公倍數(shù)法是一種比較簡單,常見的方法,一般方程式都可適用.配平關(guān)鍵是找準某一較復(fù)雜物質(zhì)中的某種元素為入手點,并確定該元素反應(yīng)前后原子個數(shù)的最小公倍數(shù).例3 毒品大麻(主要成分的化學式是C21 H30O2)在空氣中焚燒,生成二氧化碳和水,其反應(yīng)的化學方程式是:__________________________________.選題目的:本題目的在于考察學生是否能正確,熟練的書寫化學方程式

思路分析:

正確書寫化學方程式,要做到以下幾點:一要會正確判斷反應(yīng)物和生成物;二要會寫出各物質(zhì)的化學式;三要會配平化學方程式;四要會正確注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài).解答:2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2

啟示:對于任何知識要做到真正理解和掌握 同步訓(xùn)練 一,填空題

1.用__________來表示__________的式子,叫做化學方程式.2.書寫化學方程式要遵守兩個原則,一是__________,二是__________.3.寫出下列反應(yīng)的化學方程式,并注明基本反應(yīng)類型

(1)鎂帶在氧中燃燒____________________()(2)鐵絲在氧氣中燃燒____________________()(3)高錳酸鉀受熱分解____________________()(4)氫氣還原氧化銅____________________()

(5)氧化汞受熱分解生成汞和氧氣____________________()(6)鋅跟稀鹽酸反應(yīng)制氫氣____________________()4.配平下列化學方程式(1)Al + O2 _____Al2O3

(2)CH4 +O2 ________ CO2 + H2O

(3)Cu2(OH)2CO3_____CuO + CO2 + ___H2O(4)H2 + WO3 _______W + H2O