初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)：質(zhì)量守恒定律

初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)：質(zhì)量守恒定律1

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識與技能

⑴在理解質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)上，能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，并能推測物質(zhì)的組成。

⑵初步了解化學(xué)方程式的表示意義。

2、過程與方法

培養(yǎng)學(xué)生合作交流研究問題的能力和邏輯推理能力

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化來全面理解化學(xué)變化的思維習(xí)慣。

【重、難點(diǎn)】

質(zhì)量守恒定律涵義的理解和初步運(yùn)用

【教學(xué)方法】

合作學(xué)習(xí)法、歸納法、講授法

【授課類型】

授新課

【教具】

多媒體課件

【教學(xué)程序】

復(fù)習(xí)提問：

1、請回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。

2、請同學(xué)用化學(xué)式表示下列化學(xué)反應(yīng)。

⑴碳在氧氣中燃燒

⑵硫在氧氣中燃燒

⑶氧化銅與氫氣在加熱條件下，反應(yīng)生成銅和水

討論：

⒈剛才同學(xué)們寫的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式遵循質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？（課件）

導(dǎo)入新課 ：化學(xué)上有沒有一種式子，既表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒定律的特點(diǎn)？有，國際上為了便于交流，采用國際通用的化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)，這就是化學(xué)方程式。

提問：前面我們用文字表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)，那么文字表達(dá)式能給我們一些什么信息？

講解：以碳在氧氣中燃燒為例講解文字表達(dá)式中符號的意義。（課件展示）

過渡：用文字表示化學(xué)反應(yīng)雖然直觀地表示了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，但書寫麻煩，且不能表示出各物質(zhì)之間的量的關(guān)系。

講解： 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

討論：以為例，分析化學(xué)方程式表達(dá)了哪些意義？

課件展示：

歸納：

化學(xué)方程式的意義：

⒈表明化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

⒉表明反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

⒊表明化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系。

討論：如何讀：

講解：化學(xué)方程式的讀法：

⒈讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

如：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。

⒉讀出各物質(zhì)間的質(zhì)量比

如：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

課堂練習(xí)

從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？

（1）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。

①銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。

②這個(gè)反應(yīng)需在加熱的條件下方能進(jìn)行。

③每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的氫氣完全反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的'Cu與18份質(zhì)量的水。

④利用這個(gè)反應(yīng)可制取銅。

⑵硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)：S+O2=SO2

⑶鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4

鞏固練習(xí)

⒈化學(xué)方程式2H2+O2=2H2O的正確讀法是( )

A.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

B.氫氣加氧氣等于水

C.2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子生成2個(gè)水分子

D.4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水

2.已知反應(yīng)A+B＝C+D,且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4:3,若反應(yīng)后生成C和D共2.8克,且消耗的反應(yīng)物B的質(zhì)量為

A.1.6克

B.1.2克

C.0.3克

D.0.9克

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，而且我們還可以根據(jù)化學(xué)方程式提供的信息，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)與條件進(jìn)行反應(yīng)，生成我們所需要的物質(zhì)。

初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)：質(zhì)量守恒定律2

一、教學(xué)目標(biāo)

（1）理解質(zhì)量守恒定律的含義，并學(xué)會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

（2）引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力。

（3）能從微觀的角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因

二、教學(xué)重點(diǎn)

通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。

三、教學(xué)難點(diǎn)

從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

制作多媒體課件，內(nèi)容是科學(xué)探究的過程及其質(zhì)量守恒定律的微觀過程；白磷、細(xì)沙、錐形瓶、玻璃管、氣球、塞子、酒精燈、鑷子、天平（帶砝碼）、鐵釘、砂紙、硫酸銅溶液、燒杯、碳酸鈉、稀鹽酸、藥匙、鎂帶、石棉網(wǎng)、坩堝鉗等。

五、教學(xué)過程

復(fù)習(xí)：請同學(xué)們寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：

（1）磷在氧氣中燃燒。

（2）氯酸鉀受熱分解。

提問：我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么?

回答：有新的物質(zhì)生成。

提出問題：那么物質(zhì)發(fā)生化學(xué)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變呢？請同學(xué)們提出你們的猜想。

提出猜想：

1、化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的總質(zhì)量變大。

2、化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

3、化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的總質(zhì)量變小。

過渡：這節(jié)課我們就來研究一下化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量之和的關(guān)系。那么我們主要使用的儀器是什么呢？

學(xué)生回答：托盤天平。

講述：非常正確。下面我們就用托盤天平證實(shí)一下上述我們提出的猜想。

科學(xué)探究1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、將裝有少量白磷并鋪有細(xì)沙的錐形瓶放在托盤天平上稱量。

2、加熱玻璃管使白磷燃燒（砝碼不用取下），注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

3、冷卻后第二次稱量，觀察天平是否平衡。

現(xiàn)象：

1、白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放熱。

2、氣球先鼓起后癟下。

3、天平仍平衡。

文字表達(dá)式: 磷+氧氣，點(diǎn)燃，五氧化二磷。

結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的'總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。

思考：

1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？

2、玻璃管有何作用？

3、氣球?yàn)槭裁磿霈F(xiàn)這種變化？

4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？

回答：

1、防止集氣瓶底炸裂。

2、引燃白磷。

3、反應(yīng)放出的熱使瓶內(nèi)氣體膨脹。

4、不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出。

科學(xué)探究2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、將幾根打磨過的鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上稱量。

2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1~2分鐘（砝碼不用取下），注意觀察鐵釘及溶液的變化。

3、再將燒杯放在托盤天平上第二次稱量，觀察天平是否平衡。

現(xiàn)象：

1、鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成。

2、溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色。

3、天平仍平衡。

文字表達(dá)式：硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅。

結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量

質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

本節(jié)課主要通過實(shí)驗(yàn)來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究基礎(chǔ)上歸納出質(zhì)量守恒定律，這是本節(jié)的重點(diǎn)，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋和分析質(zhì)量守恒定律，從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減，從而實(shí)現(xiàn)本節(jié)難點(diǎn)的突破。

二、教學(xué)目標(biāo)

（一）教學(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué)、簡明，切合教材要求、切準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際，切實(shí)突出重點(diǎn)，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學(xué)目標(biāo)：

1、知識與技能：學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)測定知道質(zhì)量守恒定律；利用多媒體課件演示理解質(zhì)量守恒定律的原因。初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力，通過直觀教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生空

間思維和抽象思維能力。

2、過程與方法：體會由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識方法。

3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

（二）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及疑點(diǎn)

1、重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

3、疑點(diǎn)：聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如“蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質(zhì)量增加”，以上反

應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

［教學(xué)設(shè)想］

1、教師演示實(shí)驗(yàn)；學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)（學(xué)生實(shí)驗(yàn)分為二大組，每一大組分四小組，每一大組做不同實(shí)驗(yàn)）。通過不同的實(shí)驗(yàn)得出同樣的結(jié)論，讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認(rèn)識方法。同時(shí)也體驗(yàn)質(zhì)量守

恒的存在。

2、借肋多媒體教學(xué)，通過 Flash動畫模擬化學(xué)變化中分子化分成原子,原子再重新組合成新的分子的運(yùn)動, 從微觀角度人性化地設(shè)計(jì)出化學(xué)反應(yīng)的過程，從而把抽象的理論知識直觀化,讓學(xué)生更容易

接受，豐富學(xué)生的想象力。

[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備] 托盤天平、錐型瓶、燒杯、小試管、酒精燈；白磷、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵

釘。

[教學(xué)媒體] 多媒體, 實(shí)物投影儀。

[課時(shí)安排] 1課時(shí)

三、教學(xué)流程

這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——重視實(shí)驗(yàn)、體驗(yàn)探究——動畫摸擬、突破難點(diǎn)——聯(lián)系實(shí)踐、學(xué)以致用——整合應(yīng)用、反饋糾錯”五個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。

附：教學(xué)流程圖 課題 提問 實(shí)驗(yàn) 演示實(shí)驗(yàn) 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 分析討論 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 質(zhì)量守 恒定律 結(jié)束

學(xué)生信息反饋 課堂練習(xí)激發(fā)學(xué)生興趣，啟發(fā)思維

利用動畫解釋質(zhì)量守恒的原因

四、教學(xué)過程

依照教材的安排和特點(diǎn)，知識線索為：質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定

律的應(yīng)用。重點(diǎn)抓好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：

（一）設(shè)置問題創(chuàng)設(shè)情境

問題引入：什么是化學(xué)反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是什么？那么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量

總和是否發(fā)生變化呢？可能發(fā)生哪些變化？

學(xué)生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的關(guān)系。

設(shè)計(jì)意圖：通過聯(lián)系學(xué)生熟悉的問題情境，以吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生的探究興趣。學(xué)生的自

然興趣是得高學(xué)生的內(nèi)部動力。

（二）重視實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)探究

[質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點(diǎn)，教師演示實(shí)驗(yàn)（白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定）得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢？學(xué)生通過做分組實(shí)驗(yàn)（鐵與硫酸銅反應(yīng)、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定）得出了同樣的結(jié)論，從而

由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。

設(shè)計(jì)意圖：授課與實(shí)驗(yàn)同步教學(xué)，學(xué)生通過親自動手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)自己探究知識的樂趣；更加注重實(shí)驗(yàn)的操作和實(shí)踐能力的培養(yǎng)，縮短探知的時(shí)間，降低學(xué)習(xí)的難度，同時(shí)使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)實(shí)

驗(yàn)的作用，因而有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性。

（三）動畫摸擬突破難點(diǎn)

[質(zhì)量守恒定律原因]設(shè)問：為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？通過播放多媒體Flash動畫，摸擬在氧化汞受熱分解、磷與氧氣燃燒、鐵與硫酸銅反應(yīng)中分子、原子的微觀變化。學(xué)生小組討論，進(jìn)一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結(jié)論：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。設(shè)計(jì)意圖：Flash動畫摸擬實(shí)驗(yàn)達(dá)到了一目了然的效果，對學(xué)生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學(xué)生更加形象、生動、深刻地去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。從而有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維

和分析能力。

（四）聯(lián)系實(shí)踐學(xué)以致用

[質(zhì)量實(shí)恒定律的應(yīng)用]這一部分是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)，教師設(shè)計(jì)一些符合生活常識性的問題，問題的設(shè)計(jì)用“學(xué)生摘蘋果”做比喻，要讓學(xué)生“摘著蘋果”，而且是跳起來“摘著的”。學(xué)生也可以提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，使學(xué)生真正會用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)

學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

（五）整合應(yīng)用反饋糾錯 [反饋練習(xí)]：實(shí)物投影出示（略）

設(shè)計(jì)意圖：通過隨堂檢測，及時(shí)評價(jià)，讓不同的學(xué)生都能嘗試獲取成功的愉悅。讓學(xué)生從基礎(chǔ)知識到能力提高把所學(xué)知識一步步的提高，達(dá)到舉一反三的地步。

[小結(jié)]：師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動探究的心得，交流收獲，體驗(yàn)成功：（1）質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。（2）質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。（3）能用“質(zhì)量守恒定律”的知識解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，逐步認(rèn)識探究問題的方法。學(xué)生通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，總結(jié)自己的收獲。

設(shè)計(jì)意圖：再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成對知識的內(nèi)化和順應(yīng)。

[布置作業(yè)]本節(jié)課后習(xí)題1、2

附：板書設(shè)計(jì)

質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

應(yīng) 用 定 原 質(zhì)量守恒定律 義 因 原子的種類沒有改變 原子的數(shù)目沒有改變 原子的質(zhì)量也沒有變化