第一篇：酸及其性質(zhì)教案

戴灣中學(xué)

馬秀秀

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.通過探究認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)。

2.通過實(shí)驗(yàn)探究鹽酸，硫酸的化學(xué)性質(zhì)，對比歸納出酸的性質(zhì)。能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。2.讓學(xué)生學(xué)會(huì)類比歸納。情感目標(biāo)：

體會(huì)化學(xué)與人類有密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的信心，同時(shí)提高實(shí)驗(yàn)過程中的規(guī)則意識(shí)。授課過程：

一。新課引入：同學(xué)們，我們在日常生活中接觸過哪些具有酸性的物質(zhì)？（生答）。導(dǎo)入新課。二。自學(xué)感知

我們首先來認(rèn)識(shí)一下，濃鹽酸和濃硫酸。（多媒體出示）

同學(xué)們閱讀濃硫酸和濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽的內(nèi)容，觀察桌上的濃硫酸和濃鹽酸，并聞一下濃鹽酸，濃硫酸的氣味。填寫表格。多媒體出示表格答案。

快速閱讀課本第3頁前三段內(nèi)容，回答問題： 1.濃鹽酸在空氣中為什么會(huì)形成白霧？

2.濃硫酸具有 和強(qiáng)烈的。3.稀釋濃硫酸應(yīng)注意什么？（多媒體出示）

如果濃鹽酸敞口放置會(huì)造成什么結(jié)果？（學(xué)生回答）濃硫酸敞口放置呢？

總結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)，出示表格答案。三。研討探究

第一節(jié)

酸及其性質(zhì)

物質(zhì)的性質(zhì)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，剛剛我們學(xué)習(xí)了濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)，他們的化學(xué)性質(zhì)有哪些呢？

請同學(xué)們分組做幾個(gè)實(shí)驗(yàn)（出示多媒體）（板書）酸的性質(zhì)

學(xué)生按要求實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)。

回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并填在表格上。鹽酸可與鎂，碳酸鈉，鐵銹分別發(fā)生反應(yīng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2HCl +Mg=MgCl2+H2↑ 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O（學(xué)生在黑板書寫，教師指導(dǎo)）

像Na2CO3 BaCl2 MgCl2 NaCl FeCl3等

都是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，化學(xué)上把這類化合物稱為鹽 由鹽酸和硝酸銀之間的反應(yīng)導(dǎo)入復(fù)分解反應(yīng)的概念。試著讓學(xué)生歸納出酸的通性： 1.酸與酸堿指示劑反應(yīng)。2.酸+金屬→鹽+氫氣 3.酸+金屬氧化物→鹽+水 4.酸+某些鹽→新酸+新鹽 多媒體展示酸的用途 四。反思與拓展。

總結(jié)以上酸的反應(yīng)現(xiàn)象，說明酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因。（出示多媒體）

① 酸與酸堿指示劑反應(yīng)

② 酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽和Ｈ2 ③ 酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和Ｈ2Ｏ ④ 酸與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

第二篇：《酸及其性質(zhì)》教案

《酸及其性質(zhì)》

一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】

了解常見酸的物理性質(zhì)及掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。【過程與方法】

通過實(shí)驗(yàn)探究的方法，不斷提升實(shí)驗(yàn)觀察能力和總結(jié)歸納的能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】

逐步產(chǎn)生強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)興趣，從而感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系及廣泛應(yīng)用。

二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】

掌握常見酸的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)?！倦y點(diǎn)】

通過實(shí)驗(yàn)探究歸納酸的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【通過演示實(shí)驗(yàn)，提出問題】在一張白色的紙上用蘸有藍(lán)色的石蕊試液的筆書寫了“我愛化學(xué)”，稍后又噴灑了一種無色的液體，神奇的發(fā)現(xiàn)“我愛化學(xué)”變?yōu)榱思t色。讓同學(xué)們猜測無色液體是什么并思考其原因。

【學(xué)生回答】思考后不能得出正確答案。

【教師總結(jié)】這和酸的性質(zhì)有關(guān)，具體是什么原因?這節(jié)課我們就一起探究《酸及其性質(zhì)》 環(huán)節(jié)二：新課講授 第一部分：常見的酸

【提出問題】回顧實(shí)驗(yàn)室聞藥品氣味的方法。

【學(xué)生回答】聞氣味時(shí)不可湊近瓶口，要小心打開瓶塞，用手在瓶口處輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔。

【學(xué)生自主學(xué)習(xí)】閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽的內(nèi)容及注意觀察顏色、狀態(tài)，分別打開瓶塞觀察到什么現(xiàn)象，稍后讓學(xué)生整理相應(yīng)的內(nèi)容填入下表：

【教師總結(jié)】通過在多媒體上展示相應(yīng)的答案進(jìn)行核對。【提出問題】如果濃硫酸不小心沾到皮膚上，該如何處理? 【學(xué)生回答】用大量的水進(jìn)行清洗。

【教師總結(jié)】因濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)烈的腐蝕性，在使用時(shí)應(yīng)該十分注意，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的處理方法是應(yīng)立即用大量的水進(jìn)行沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚?！咎岢鰡栴}】在實(shí)驗(yàn)室中會(huì)使用到不同濃度的硫酸，所以需要對濃硫酸進(jìn)行稀釋。如何稀釋? 【學(xué)生回答】有兩種答案，一種是把濃硫酸加入到水中;另一種是把水加入到濃硫酸中。

【教師總結(jié)】在濃硫酸稀釋的過程中，一定是把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中!因?yàn)闈饬蛩嵯♂寱?huì)放出大量的熱，如果把水加入到濃硫酸中，會(huì)產(chǎn)生液體飛濺。第二部分：酸的化學(xué)性質(zhì)：

【提出問題】結(jié)合實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的樣品(一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。)，以化學(xué)小組為單位進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

【學(xué)生回答】經(jīng)小組探討得出如下結(jié)果，分別向盛有紫色石蕊試液、酚酞試液、鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的7支試管中加入等量的稀鹽酸，觀察并且記錄現(xiàn)象。【教師強(qiáng)調(diào)】在實(shí)驗(yàn)過程中一定要規(guī)范操作，保證安全。

【師生共同實(shí)驗(yàn)】取2支試管，分別加入等量的稀鹽酸，再分別加入紫色石蕊試液和酚酞試液的反應(yīng)，觀察并且記錄現(xiàn)象。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】以化學(xué)小組為單位分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)方案：分別向盛有鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的5支試管中加入等量的稀鹽酸，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。經(jīng)過學(xué)生的操作得出如下結(jié)果，并書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式：

【視頻播放實(shí)驗(yàn)】用等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【學(xué)生總結(jié)】只有氯化鋇的現(xiàn)象不同，有白色沉淀產(chǎn)生，其它的都與以上現(xiàn)象一樣?！編熒餐瑲w納】酸的通性：1.能使紫色的石蕊試液變紅。2.能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。3.能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。4.能與部分鹽反應(yīng)，生成新的酸和新的鹽。環(huán)節(jié)三：鞏固提高

1.先思考導(dǎo)入的問題：無色液體是什么及解釋其原因。

2.書寫稀硫酸和鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的化學(xué)方程式。解析：

1.無色液體是酸，可能是鹽酸或者硫酸等。原因是酸可以使石蕊試液變紅。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：請學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的收獲：常見酸的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)。作業(yè)：課下搜集硫酸和鹽酸在實(shí)際生活中的應(yīng)用。

四、板書設(shè)計(jì)

第三篇：《酸及其性質(zhì)》說課稿

《酸及其性質(zhì)》說課稿

《酸及其性質(zhì)》說課稿1

各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《酸及其性質(zhì)》，根據(jù)新課標(biāo)的理念，我將以教什么、怎樣教、為什么這樣教為思路從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法、教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)等幾方面加以說明。

(過渡：教材是連接教師和學(xué)生的紐帶，在整個(gè)教學(xué)過程中起著至關(guān)重要的作用，所以，先談?wù)勎覍滩牡睦斫狻?

一、說教材

《酸及其性質(zhì)》這節(jié)課是選自魯教版九年級化學(xué)第七單元第一節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)課的主要內(nèi)容是了解常見酸(鹽酸及硫酸)的物理性質(zhì)及掌握酸的化學(xué)通性，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，為之后學(xué)習(xí)堿及其性質(zhì)和酸堿中和反應(yīng)能打下了良好的基礎(chǔ);同時(shí)對培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和動(dòng)手操作能力具有重要的意義，因此本節(jié)課在初中化學(xué)中占有重要的地位，是初中化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)。

(過渡：不僅要對教材非常的熟悉，同時(shí)對所教授的對象也要有一定的了解，這樣才能夠因材施教，有的放矢。)

二、說學(xué)情

我所面對的是九年級的學(xué)生，他們剛接觸化學(xué)這門學(xué)科，對化學(xué)學(xué)科充滿好奇心和求知欲，尤其對反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象興趣更加濃厚，所以在授課過程中要結(jié)合學(xué)生的興趣采用相應(yīng)的教學(xué)方法進(jìn)行教學(xué);另外雖然已經(jīng)積累一定的化學(xué)知識(shí)，但是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和動(dòng)手操作能力還相對較弱，所以教師要注意進(jìn)行啟發(fā)引導(dǎo)，同時(shí)也給予學(xué)生動(dòng)手操作的'機(jī)會(huì)，這樣更有利于學(xué)生能力的提升。

(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)、學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)。)

三、說教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

了解常見酸的物理性質(zhì)及掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。

【過程與方法】

通過實(shí)驗(yàn)探究的方法，不斷提升實(shí)驗(yàn)觀察能力和總結(jié)歸納的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

逐步產(chǎn)生強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)興趣，從而感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系及廣泛應(yīng)用。

(過渡：新課標(biāo)指出：教學(xué)過程中學(xué)生是主體，教師是主導(dǎo)?？紤]到學(xué)生原有的基礎(chǔ)，現(xiàn)有的困難以及學(xué)習(xí)上的心理特征)

四、說教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

掌握常見酸的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)。

【難點(diǎn)】

通過實(shí)驗(yàn)探究歸納酸的化學(xué)性質(zhì)。

(過渡：為了突破重點(diǎn)，解決難點(diǎn)，順利達(dá)成教學(xué)目標(biāo)，我準(zhǔn)備采用的教學(xué)方法是：)

五、說教學(xué)方法

演示法、提問法、講授法、自主學(xué)習(xí)法、多媒體輔助教學(xué)法、小組討論法、習(xí)題鞏固法。

(過渡：合理安排教學(xué)程序是最關(guān)鍵的一環(huán)，為了使學(xué)生學(xué)有所獲，我將重點(diǎn)來說一下我的教學(xué)過程。)

六、說教學(xué)過程

好的教學(xué)方法要在適合的教學(xué)設(shè)計(jì)中得到應(yīng)用，下面我將重點(diǎn)闡述我的教學(xué)過程：本節(jié)課分為導(dǎo)入環(huán)節(jié)、新授環(huán)節(jié)、鞏固環(huán)節(jié)、小結(jié)作業(yè)四個(gè)部分：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

在這一環(huán)節(jié)中我將采用演示法，具體操作是在一張白色的紙上用蘸有藍(lán)色的石蕊試液的筆書寫了“我愛化學(xué)”，稍后又噴灑了一種無色的液體，神奇的發(fā)現(xiàn)“我愛化學(xué)”變?yōu)榱思t色。讓學(xué)生猜測無色液體是什么并思考其原因，結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)知識(shí)還無法得出正確答案。讓學(xué)生帶著疑問進(jìn)入本節(jié)課的學(xué)習(xí)，順勢導(dǎo)入引出課題《酸及其性質(zhì)》。

這樣設(shè)計(jì)的目的是激發(fā)學(xué)生的思維，使學(xué)生的思維活躍起來，從而激發(fā)學(xué)生探究的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望，快速進(jìn)入高效學(xué)習(xí)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

是本節(jié)課最重要的環(huán)節(jié)。在這一環(huán)節(jié)中主要是兩個(gè)部分的內(nèi)容：常見的酸和酸的化學(xué)性質(zhì)。

第一部分：常見的酸。先通過采用提問的方式讓學(xué)生回顧聞氣味的方法。結(jié)合學(xué)生的回答得出聞氣味時(shí)不可湊近瓶口，要小心打開瓶塞，用手在瓶口處輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔。采用提問的方法可以充分激發(fā)學(xué)生的思考，同時(shí)也復(fù)習(xí)了化學(xué)的基本技能。

再讓學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式，閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽的內(nèi)容及注意觀察顏色、狀態(tài)，分別打開瓶塞觀察到什么現(xiàn)象，稍后讓學(xué)生整理相應(yīng)的內(nèi)容填入下表：

學(xué)生填寫完表格后，由我在多媒體上呈現(xiàn)相應(yīng)的答案，進(jìn)行核對。通過這樣的方式可以不斷提升學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和觀察能力，為以后的學(xué)習(xí)奠定一定的基礎(chǔ)。

最后基于學(xué)生對于濃鹽酸和濃硫酸有了初步的了解后，再通過提問的方式，讓學(xué)生思考濃硫酸的正確事故處理方法和稀釋的方法。結(jié)合學(xué)生的回答及我的總結(jié)，得出正確的處理方法是應(yīng)立即用大量的水進(jìn)行沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚;稀釋方法是把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中!這兩個(gè)內(nèi)容是化學(xué)中的重要內(nèi)容，所以要讓學(xué)生重點(diǎn)掌握，從而可以不斷提升學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。

第二部分：酸的化學(xué)性質(zhì)。為了踐行新課標(biāo)的理念以及注重學(xué)生動(dòng)手操作能力及合作探究能力的提升，具體操作如下：結(jié)合實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的藥品：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。讓學(xué)生以化學(xué)小組為單位進(jìn)行設(shè)計(jì)，經(jīng)過學(xué)生的探討得出分別向盛有紫色石蕊試液、酚酞試液、鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的7支試管中加入等量的稀鹽酸，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。稍后開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。在實(shí)驗(yàn)過程中向?qū)W生說明一定要規(guī)范操作，保證安全。具體實(shí)驗(yàn)操作過程如下：首先，由師生共同完成第一組實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入少量且等量的稀鹽酸，然后再滴入幾滴紫色石蕊試液和酚酞試液，觀察并且記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。具體記錄如下：

其次，讓學(xué)生以化學(xué)小組為單位分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作：實(shí)驗(yàn)方案為：分別向盛有鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的5支試管中加入等量的稀鹽酸，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。經(jīng)過學(xué)生的操作得出如下結(jié)果，并書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式：

再次，通過視頻演示的方式，將以上實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸分別換為等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。經(jīng)總結(jié)得出與只有氯化鋇反應(yīng)的現(xiàn)象不同，有白色沉淀產(chǎn)生，其它的都與以上現(xiàn)象一樣。

最后，師生共同總結(jié)歸納酸的化學(xué)性質(zhì)得出：

酸的通性：

1.能使紫色的石蕊試液變紅。

2.能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。

3.能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

4.能與部分鹽反應(yīng)，生成新的酸和新的鹽。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

在這一環(huán)節(jié)中我采用習(xí)題鞏固法，設(shè)計(jì)了如下的兩個(gè)例題：

第一題：先思考導(dǎo)入的問題：無色液體是什么及解釋其原因。結(jié)合學(xué)生的回答得出無色液體是酸，可能是鹽酸或者硫酸等;原因是酸可以使石蕊變紅。

通過以上的例題，一方面可以幫助學(xué)生解決導(dǎo)入的疑惑，同時(shí)又鞏固本節(jié)課的重要知識(shí)點(diǎn)。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

關(guān)于小結(jié)：由我和學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，這樣可以明確本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)體系，便于復(fù)習(xí)。

關(guān)于作業(yè)：讓學(xué)生課下搜集硫酸和鹽酸在實(shí)際生活中的應(yīng)用。開放性作業(yè)的設(shè)置能夠有效激發(fā)學(xué)生的思考，不限制學(xué)生的思維，真正做到以學(xué)生為主體。

七、說板書設(shè)計(jì)

我的板書本著直觀明了突出重點(diǎn)的原則，設(shè)計(jì)如下：

謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！

《酸及其性質(zhì)》說課稿2

開場白：各位評委好，我是XXX號考生，今天我說課題目是《酸及其性質(zhì)》，下面開始我的說課，根據(jù)新課標(biāo)理念，我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為思路，從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)過程等幾個(gè)方面進(jìn)行說明，首先說一下我對教材的認(rèn)識(shí)。

一、說教材

《酸及其性質(zhì)》是魯教版初中化學(xué)九年級全一冊第七單元第一節(jié)的內(nèi)容，酸是《新課程標(biāo)準(zhǔn)》中“主題二：身邊的化學(xué)物質(zhì)/生活中常見的化學(xué)物質(zhì)/生活中常見的化合物”中的主要內(nèi)容。本節(jié)授課“常見的酸”是酸學(xué)習(xí)的開始和引領(lǐng)。主要介紹了酸的特征，主要包括兩部分的內(nèi)容：濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)，以及濃硫酸的特殊性質(zhì)和稀釋方法。本節(jié)和第二課時(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)是一脈相承的。

(過渡：基于對教材的認(rèn)識(shí)，下面我再說一說本班學(xué)生的情況。)

二、說學(xué)情

學(xué)生對酸并不陌生，經(jīng)常接觸到酸雨、酸奶、碳酸飲料等名詞，也知道許多物質(zhì)有酸味，如水果、食醋等。通過前面的學(xué)習(xí)，又知道鹽酸能和大理石反應(yīng)。但是，酸究竟是一類什么樣的物質(zhì)，其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么特點(diǎn)，這些學(xué)生并不清楚，也急于了解更多有關(guān)酸的.知識(shí)。這既是學(xué)生學(xué)習(xí)的起點(diǎn)，也是學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的開始。

(過渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)。)

三、說教學(xué)目標(biāo)

1、掌握濃鹽酸、濃硫酸主要的物理性質(zhì)，能認(rèn)識(shí)到濃硫酸的腐蝕性、吸水性，初步學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法。

2、通過酸的化學(xué)性質(zhì)探究活動(dòng)，提高回憶、類推、歸納和總結(jié)的能力。

3、通過探究酸的性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，逐步形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探究精神。

(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)

四、說教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)。

【難點(diǎn)】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)歸納酸的化學(xué)性質(zhì)。

(過渡：教學(xué)有法，教無定法，貴在得法，好的教學(xué)方法能夠使教學(xué)效果事半功倍，達(dá)到教與學(xué)的和諧完美統(tǒng)一，因此我采用了：)

五、說教學(xué)方法

合作探究法、實(shí)驗(yàn)演示法、講授法，在教學(xué)中我是學(xué)生學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者、組織者、合作者，讓學(xué)生真正成為課堂的主人。

(過渡：下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為三個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，小結(jié)作業(yè)。層次分明，重難點(diǎn)突出，下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。)

六、說教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

課程的開始，我將向?qū)W生展示兩瓶未貼標(biāo)簽的酸溶液，一瓶為濃鹽酸，一瓶為濃硫酸，并提出問題，是否有什么辦法可以區(qū)分它們，待學(xué)生產(chǎn)生困惑時(shí)，我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生研究物質(zhì)要從性質(zhì)開始學(xué)習(xí)，由此引出本節(jié)課《酸及其性質(zhì)》的學(xué)習(xí)。在導(dǎo)入中，我通過創(chuàng)設(shè)情境，提出問題引發(fā)學(xué)生思考，激起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)又設(shè)置了疑問，可以讓學(xué)生帶著問題走進(jìn)課堂，能夠讓學(xué)生更注重學(xué)習(xí)的過程。

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

在新課講授環(huán)節(jié)中，我將按照三部分進(jìn)行展開。

1、幾種常見的酸

首先我會(huì)請兩位同學(xué)幫我輕輕搖晃一下這2個(gè)試劑瓶，并觀察現(xiàn)象，然后揭開瓶蓋，小心扇聞味道，并向其他同學(xué)描述觀察到的現(xiàn)象。根據(jù)現(xiàn)象，學(xué)生交流討論后總結(jié)出：濃硫酸是無色無味粘稠狀的液體，密度比水大;濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體，密度比水大，打開濃鹽酸的瓶蓋產(chǎn)生白霧，這是因?yàn)闈恹}酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于水生成鹽酸小液滴。濃硫酸沒有白霧說明濃硫酸不具有揮發(fā)性。接下來我會(huì)聯(lián)系生活實(shí)際，引導(dǎo)學(xué)生尋找兩種酸在生活當(dāng)中的用途，這樣處理也能讓學(xué)生建立起性質(zhì)決定用途的學(xué)習(xí)觀，同時(shí)也將生活與化學(xué)相連，也體現(xiàn)了生活化學(xué)的理念。在本環(huán)節(jié)中我通過實(shí)物展示，引導(dǎo)學(xué)生觀察，有利于學(xué)生理解相關(guān)知識(shí)，并鍛煉了學(xué)生的觀察分析能力，通過強(qiáng)調(diào)酸的使用注意安全措施，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)過程的安全意識(shí)。

2、濃硫酸的腐蝕性

根據(jù)上一環(huán)節(jié)，我會(huì)直接提出問題，既然濃硫酸具有吸水性，可以用于實(shí)驗(yàn)室干燥氣體等使用，那么在使用時(shí)需要注意哪些問題呢?順勢引入到濃硫酸性質(zhì)的學(xué)習(xí)中。在探究濃硫酸的特殊的性質(zhì)時(shí)，我會(huì)組織演示實(shí)驗(yàn)，并請兩位同學(xué)協(xié)助表演“白水寫黑字”、“木棍變黑炭”“水滴布穿”等趣味實(shí)驗(yàn)，其他同學(xué)仔細(xì)觀察，通過觀察現(xiàn)象，師生共同總結(jié)出濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，它能奪取紙張、蔗糖、布料甚至皮膚等物質(zhì)中的水分(按氫氧原子個(gè)數(shù)2：1的形式)，生成黑色的炭，我們把這一特性叫作“脫水性”。

通過趣味實(shí)驗(yàn)一方面將學(xué)生注意力牢牢鎖定在課堂上，同時(shí)規(guī)范了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作，也提高了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。另一方面讓學(xué)生親眼目睹濃硫酸腐蝕的現(xiàn)象，能夠更加真實(shí)感受到使用濃硫酸要特別小心!

3、濃硫酸的稀釋

這個(gè)實(shí)驗(yàn)比較危險(xiǎn)，可能會(huì)導(dǎo)致學(xué)生受傷，因此我會(huì)采取教師演示，學(xué)生觀察的方式來進(jìn)行。學(xué)生結(jié)合教師的正確操作，以及視頻模擬稀釋實(shí)驗(yàn)的錯(cuò)誤操作，總結(jié)稀釋濃硫酸的正確操作方法是把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中或是用玻璃棒引流，并不斷攪拌。在學(xué)生對濃硫酸的稀釋的操作掌握了之后，我會(huì)讓學(xué)生思考如果不慎將濃硫酸沾在皮膚上要如何操作，教師指導(dǎo)提出不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液緩解。

該環(huán)節(jié)中學(xué)生利用已有知識(shí)大膽猜想，再通過錯(cuò)誤操作，強(qiáng)化正確操作的必要性，并讓學(xué)生從濃硫酸的腐蝕性中學(xué)會(huì)處理應(yīng)急傷害的方法。

環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)

課的結(jié)尾，我主要引導(dǎo)學(xué)生從鹽酸和硫酸的性質(zhì)，濃硫酸的稀釋方法等方面進(jìn)行回顧，梳理整節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)，使學(xué)生對后續(xù)的學(xué)習(xí)產(chǎn)生興趣，最后并布置課后作業(yè)：思考酸還具有哪些性質(zhì)?

七、說板書設(shè)計(jì)

我的板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，這就是我的板書設(shè)計(jì)。

第四篇：酸和堿的性質(zhì)教學(xué)反思

酸和堿的性質(zhì)教學(xué)反思

眉底中學(xué)

高宏軍

新課程標(biāo)準(zhǔn)中特別強(qiáng)調(diào)“化學(xué)學(xué)習(xí)要以探究為核心”。因此課堂教學(xué)是教師施教、學(xué)生求知和探索的主陣地，更是創(chuàng)新發(fā)展的主渠道。所以在本節(jié)課的教學(xué)中，我充分挖掘教材內(nèi)容各方面的價(jià)值，特別注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神、科學(xué)態(tài)度和科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生善于觀察，積極參與過程體驗(yàn)，倡導(dǎo)學(xué)生自主、協(xié)作、勇于探究的學(xué)習(xí)精神和情感體驗(yàn)。如：在講解濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)時(shí)，我不再以講授的方式直接告訴學(xué)生，而是讓學(xué)生通過實(shí)物標(biāo)簽自己觀察總結(jié)，這讓學(xué)生感到知識(shí)是他自己學(xué)到的，而不是老師強(qiáng)加給他的，初步調(diào)動(dòng)了學(xué)習(xí)的積極性；在講解濃硫酸的腐蝕性和濃硫酸的稀釋時(shí)，如果不給學(xué)生提供這些情景小實(shí)驗(yàn)，他們的思維就不會(huì)如此積極，對其性質(zhì)和方法的理解也不會(huì)非常深刻，在實(shí)際授課過程中，同學(xué)們的反應(yīng)超過了我預(yù)先的設(shè)想，效果很好；酸的化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)則通過開放性實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生主動(dòng)參與實(shí)驗(yàn)過程、體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)帶來的樂趣，他們手腦并用、樂在其中，這種親身經(jīng)歷使他們學(xué)會(huì)探究解決問題的策略，為他們終身的學(xué)習(xí)和生活打好基礎(chǔ)。

在教學(xué)過程中，我把教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)成師生之間、學(xué)生之間的多向交流活動(dòng)，多數(shù)時(shí)候是以對話的形式進(jìn)行交流，尊重學(xué)生的主體發(fā)展，學(xué)生成為真正意義上學(xué)習(xí)的主人，作為“引路人”，我及時(shí)恰當(dāng)?shù)貙λ麄兊某晒εc問題進(jìn)行評價(jià)，這樣縮短了老師和學(xué)生之間感情的距離，在這樣平等和諧的氛圍中，全體學(xué)生都沒有過重的思想包袱，他們有時(shí)竊竊私語，有時(shí)群情激昂，積極主動(dòng)地在老師設(shè)計(jì)的活動(dòng)中探究學(xué)習(xí)，從而使他們的參與、協(xié)作、創(chuàng)新等能力得到全面主動(dòng)的發(fā)展。

在多媒體的運(yùn)用上，我沒有刻意地加以修飾，華而不實(shí)、多而無用的課件不會(huì)對教學(xué)有任何的幫助。本節(jié)課的重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)探究，所以我只利用多媒體讓學(xué)生認(rèn)識(shí)反應(yīng)的微觀本質(zhì)，看似簡單的flash動(dòng)畫，卻能讓學(xué)生不再憑空想象，很容易看出反應(yīng)的本質(zhì)，從而使所學(xué)知識(shí)得到歸納和提升。

本節(jié)課存在的問題是學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，有很多實(shí)驗(yàn)可以在井穴板中進(jìn)行，這樣可能節(jié)約更多的藥品。

2014年8月25日

第五篇：重要的酸教案

重要的酸

【學(xué)情分析】

對于酸的物理性質(zhì)學(xué)生并不陌生了，但酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究酸的化學(xué)性質(zhì)？這些問題都能激發(fā)學(xué)生的探究欲望，所以教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位于學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)有利于他們自主學(xué)習(xí)和創(chuàng)造的學(xué)習(xí)情境，讓他們?nèi)ピO(shè)計(jì)、去探索出規(guī)律來，在實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的習(xí)慣和能力。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識(shí)技能：

（1）掌握酸的化學(xué)通性.（2）掌握初中階段最后一種反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)。（3）能完成簡單的探究實(shí)驗(yàn)。

2、過程方法：

（1）進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。

（2）運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法獲取信息，運(yùn)用對比概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。（3）增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作，勤于思考的科學(xué)精神。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀：

（1）保持對化學(xué)的濃厚興趣。

（2）進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求欲?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】

1、重點(diǎn)：酸的通性

2、難點(diǎn)：酸的通性

3、【教學(xué)過程】

一、新課導(dǎo)入 復(fù)習(xí)舊課,導(dǎo)入新課

二、新課講授 觀察活動(dòng)

1、酸與指示劑的作用

（1）回顧：紫色石蕊溶液在碳酸溶液中變成什么顏色？ 答：紅色。（2）拓展：請你設(shè)計(jì)類似實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行拓展驗(yàn)證。（3）結(jié)論：

性質(zhì)1 酸能使紫色石蕊溶液變紅。

2、酸與金屬的反應(yīng)

（1）回顧：較活潑金屬（如鐵）跟稀硫酸的置換反應(yīng)：

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ?（金屬）（酸）（鹽）（氫氣）

反應(yīng)的生成物除氫氣外，還有由亞鐵離子（Fe2+）和硫酸根離子（SO42-）組成的硫酸亞鐵（FeSO4）。這類由金屬離子和酸根離子組成的化合物通稱為鹽。

（2）拓展：（建議用鎂或鋅進(jìn)行類似實(shí)驗(yàn)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）現(xiàn)象：在金屬表面產(chǎn)生氣泡，生成氣體。化學(xué)方程式：

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ? Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ? Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 ? Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 ?（3）結(jié)論：

性質(zhì)2 酸能跟較活潑金屬（如鎂、鋁、鋅和鐵）發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，并生成鹽。

提醒學(xué)生注意：硝酸的性質(zhì)較特殊，它與較活潑金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一般不生成氫氣，而是生成氮氧化物等，這一點(diǎn)，以后再研究。

3、酸跟鹽的反應(yīng)

（1）回顧：實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)：

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3(H2CO3又分解成H2O和CO2。)（酸）（鹽）（新鹽）（新酸）

（2）拓展：稀鹽酸與硝酸銀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，說明現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式?，F(xiàn)象：生成白色沉淀?；瘜W(xué)方程式： HCl + AgNO3 = AgCl ? + HNO3（3）結(jié)論：

性質(zhì)3：酸能跟某些鹽反應(yīng)，生成其他酸和鹽。

以上現(xiàn)象我們在前面的課程里已經(jīng)接觸到過，下面我們繼續(xù)通過實(shí)驗(yàn)來探究稀酸的其它性質(zhì)。

4、酸跟金屬氧化物的反應(yīng)

（1）在試管中，加入少量氧化銅粉末，再加入約2ml稀硫酸，在酒精燈上加熱，不停振蕩，觀察變化現(xiàn)象。

讓學(xué)生描述觀察到的現(xiàn)象。

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，無色溶液變藍(lán)色。

教師解釋：其實(shí)是氧化銅跟硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水?；瘜W(xué)方程式：

CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O（金屬氧化物）（酸）（鹽）（水）

（2）把生銹的鐵釘浸入盛有稀鹽酸溶液的試管中，過一段時(shí)間后，取出，洗凈，并觀察它的變化。

讓學(xué)生描述觀察到的現(xiàn)象。

現(xiàn)象：鐵銹消失，同時(shí)無溶液變黃色。

解釋：鐵銹的主要成分是氧化鐵，它跟鹽酸反應(yīng)后，生成氯化鐵和水?；瘜W(xué)方程式：

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（金屬氧化物）（酸）（鹽）（水）結(jié)論：

性質(zhì)4 酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。知識(shí)點(diǎn)：

酸跟堿反應(yīng)，生成鹽和水，這種反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

參加反應(yīng)的兩種化合物互相交換成分并生成另外兩種化合物。

像這類由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。通式如下：

AB + CD = AD + CB 三.課的小結(jié) 四.作業(yè)布置