《酸的通性 PH》教案1

一.知識教學(xué)點

1.酸的分類、命名，化學(xué)教案－第三節(jié) 酸的通性 pH值。

2.酸的通性。

3.金屬活動性順序。

4.pH——酸堿度的表示法。

5.堿性氧化物。

6.中和反應(yīng)的概念。

二.重、難、疑點及其解決辦法

1.重點：酸的通性，金屬活動性順序以及溶液的pH值。

2.難點：使學(xué)生增長知識的同時，逐步掌握一些分析解決問題的辦法。

3.疑點：（1）金屬活動性順序。

（2）酸堿性與酸堿度。

4.解決辦法：

（1）通過復(fù)習(xí)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)概括出酸的通性，既讓學(xué)生了解人們認(rèn)識事物的過程，又培養(yǎng)了他們的比較、歸納能力。

（2）通過學(xué)生分組做實驗8-19，理解金屬的活動性是不同的，進(jìn)一步引出金屬活動性順序。

（3）通過學(xué)生自學(xué)第三節(jié)有關(guān)pH值的內(nèi)容和教師的進(jìn)一步引導(dǎo)，使學(xué)生了解溶液的酸堿性和酸堿度。

三.教學(xué)過程

[導(dǎo)入]：復(fù)習(xí)第二節(jié)的內(nèi)容。

一.酸的分類和命名

[教師活動]：課前準(zhǔn)備一些習(xí)題，上課時讓學(xué)生完成下列習(xí)題：

[練習(xí)]：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4

[教師活動]：通過學(xué)生寫出上述物質(zhì)的電離方程式，引導(dǎo)學(xué)生可按酸的組成情況抓住共性來考慮怎樣分類。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸；或者按電離時能生成氫離子的個數(shù)，可以分為一元酸、二元酸、三元酸……兩種方法進(jìn)行分類。最后從熟悉的含氧酸和無氧酸的名稱抽象出酸的命名方法。

[板書]： 含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）

無氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氫某酸）

一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr

二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4

三元酸：H3PO4

二.酸的通性

[教師活動]：通過復(fù)習(xí)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生概括出它們的共性——即酸的通性。

[板書]：1.與酸堿指示劑反應(yīng)

使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色，化學(xué)教案《化學(xué)教案－第三節(jié) 酸的通性 pH值》。

2.酸+活潑金屬=鹽+水

3.酸+堿性氧化物=鹽+水

4.酸+堿=鹽+水

5.酸+某些鹽=新鹽+新堿

三.金屬活動性順序

[演示實驗]：做實驗8-19，銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，由實驗現(xiàn)象討論其實質(zhì)，最后在教師的引導(dǎo)下得出不同種金屬其化學(xué)活潑性是不同的，由此引出金屬活動性順序表。

[教師活動]：組織學(xué)生通過看書閱讀得出以下兩點：

[板書]：（1）金屬活動性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子，它的.活潑性就越強(qiáng)。

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬則不能。

[教師活動]：最后強(qiáng)調(diào)：“酸+金屬=鹽+氫氣”中：①金屬必在金屬活動性順序表中氫的前面；②酸不包括濃硫酸和硝酸；③金屬如果是鐵，則生成亞鐵鹽。

[板書]：四.pH——酸堿度的表示法

[提問]：如何試驗溶液中是呈酸性還是呈堿性？

[教師活動]：通過學(xué)生的回答，舉一些例子說明在生產(chǎn)、科研、生活中，有時只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如，電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的，但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸堿度，即溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度，進(jìn)一步引出pH值和pH值的范圍和如何測得溶液的pH值。

最后請學(xué)生閱讀有關(guān)材料，使他們體會測定溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活和科研中的實際意義。

[板書]：pH值的范圍：0—14

7

0——————————————14

中性

酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng)

pH值=7時，溶液呈中性。

pH值>7時，溶液呈堿性。

pH值<7時，溶液呈酸性。

測定溶液中pH值最簡便的方法是使用pH試紙。

四.布置作業(yè)

完成教材P164頁習(xí)題。

《酸的通性 PH》教案2

教學(xué)目標(biāo)：

一、知識目標(biāo)：

1.了解酸的分類方法和命名。

2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反 應(yīng)。

二、科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：

從電離角度了解酸的通性，使學(xué)生逐漸懂得從個別到一般認(rèn)識事物的 過程。

教學(xué)重點：酸的通性及方程式的書寫。

教學(xué)難點：金屬活動順序表的應(yīng)用。

教學(xué)方法：比較歸納法、討論法、練習(xí)法。

實驗與電教：[實驗8－19、8－20] 投影儀、膠片

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)提問]

什么叫酸，寫出已學(xué)過的.酸的化學(xué)式。

[引入新課]略

[講授新課]

一、出示教學(xué)目標(biāo)（投影）

二、酸的分類和命名

引學(xué)生閱讀課文P161，相應(yīng)內(nèi)容，分組討論下列問題：

1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?

2.酸是如何命名的?

3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?

（由學(xué)生代表總結(jié)，教師歸納并板書）

練習(xí)：說出下列各種酸所屬類別和名稱：

HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

三、酸的通性

（小組討論）根據(jù)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納，酸具有哪些相似的化 學(xué)性質(zhì)?

學(xué)生回答后小結(jié)（投影）

石蕊：變紅

指示劑─→使

│ 酚酞：不變色

酸

金屬 金屬氧化物 堿 鹽

↓ ↓ ↓ ↓

(提問)酸為什么會具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?請寫出HCl、H2SO4、HNO3 的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點。

(小結(jié))酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學(xué) 性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。

以下由學(xué)生閱讀，師生共同總結(jié)出酸的通性

1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色

2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2

(提問)為何要強(qiáng)調(diào)活潑二字? 是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?

(學(xué)生分組探究)[實驗8－19] 結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)

小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反 應(yīng)與金屬本身的活動性有關(guān)。

(投影)金屬活動性順序并分析

K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

失電子能力 強(qiáng)─────→弱

活動性 強(qiáng)─────→弱

(講解)①金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸 中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(它們有 很強(qiáng)的氧化性)

《酸的通性 PH》教案3

教學(xué)目的

知識；從電離觀點使學(xué)生了解酸的通性；了解金屬活動性順序的意義，學(xué)習(xí)運(yùn)用金屬活動性順序判斷一些金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)；學(xué)習(xí)中和反應(yīng)，了解它在生產(chǎn)及科研中的應(yīng)用。

能力：通過實驗培養(yǎng)學(xué)生技能及觀察、分析、歸納和概括問題的能力。

思想教育：通過本節(jié)教學(xué)向?qū)W生進(jìn)行由個別到一般的科學(xué)的認(rèn)識事物的方法的教育。

重點難點酸的通性；常見金屬的化學(xué)活動性順序的識記和應(yīng)用。

一、學(xué)習(xí)者特征分析

（說明學(xué)生的學(xué)習(xí)特點，學(xué)習(xí)習(xí)慣，學(xué)習(xí)交往特點等）

所任教班級學(xué)生已學(xué)習(xí)過鹽酸，硫酸的化學(xué)性質(zhì)掌握和電離的知識有一定的了解；基本上可以完成本節(jié)課的`教學(xué)任務(wù)。學(xué)生通過一段時間的計算機(jī)知識的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了windows98和IE瀏覽的使用方法，可以通過相關(guān)軟件來學(xué)習(xí)本節(jié)知識。

二、教學(xué)媒體的選擇與運(yùn)用

知識點學(xué)習(xí)水平

知理分

識解析媒體類型媒體內(nèi)容要點資料來源媒體在教學(xué)中運(yùn)用媒體使用方式

① √ √ 網(wǎng)絡(luò)課件酸的分類網(wǎng)絡(luò)中收集呈現(xiàn)過程設(shè)疑播放講評

② √ √動畫錄像銅、銀和鹽酸的反應(yīng)；鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)資料庫中收集呈現(xiàn)過程解釋理論邊播放，邊講解

③ √ √ 網(wǎng)絡(luò)課件酸的通性網(wǎng)絡(luò)中收集設(shè)疑思辯

解決問題講解播放概括

注：1、媒體在教學(xué)中的作用分為：

A、展示事實B、創(chuàng)設(shè)情境C、提供示范D、呈現(xiàn)過程，解釋原理

E、設(shè)疑思辯，解決問題F、其他

2、媒體使用方式包括：

A、設(shè)疑播放講評B、講解播放概括

C、講解播放舉例D、邊播放，邊講解

E、復(fù)習(xí)鞏固F、其他

三、課堂教學(xué)過程結(jié)構(gòu)的設(shè)計：

圖符說明：

開始、結(jié)束教師活動，教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動

酸的通性 PH(一)

教學(xué)目的知識；從電離觀點使學(xué)生了解酸的通性；了解金屬活動性順序的意義，學(xué)習(xí)運(yùn)用金屬活動性順序判斷一些金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)；學(xué)習(xí)中和反應(yīng)，了解它在生產(chǎn)及科研中的應(yīng)用。

能力：通過實驗培養(yǎng)學(xué)生技能及觀察、分析、歸納和概括問題的能力。

思想教育：通過本節(jié)教學(xué)向?qū)W生進(jìn)行由個別到一般的科學(xué)的認(rèn)識事物的方法的教育。

重點難點 酸的通性；常見金屬的化學(xué)活動性順序的識記和應(yīng)用。

一、學(xué)習(xí)者特征分析

（說明學(xué)生的學(xué)習(xí)特點，學(xué)習(xí)習(xí)慣，學(xué)習(xí)交往特點等）

所任教班級學(xué)生已學(xué)習(xí)過鹽酸，硫酸的化學(xué)性質(zhì)掌握和電離的知識有一定的了解；基本上可以完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)。學(xué)生通過一段時間的計算機(jī)知識的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了windows98和IE瀏覽的使用方法，可以通過相關(guān)軟件來學(xué)習(xí)本節(jié)知識。

二、教學(xué)媒體的選擇與運(yùn)用

知識點 學(xué)習(xí)水平

知 理 分

識 解 析 媒體類型 媒體內(nèi)容要點 資料來源 媒體在教學(xué)中運(yùn)用 媒體使用方式

① √ √ 網(wǎng)絡(luò)課件 酸的分類 網(wǎng)絡(luò)中收集 呈現(xiàn)過程 設(shè)疑播放講評

② √ √ 動畫錄像 銅、銀和鹽酸的反應(yīng)；鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng) 資料庫中收集 呈現(xiàn)過程解釋理論 邊播放，邊講解

③ √ √ 網(wǎng)絡(luò)課件 酸的通性 網(wǎng)絡(luò)中收集 設(shè)疑思辯

解決問題 講解播放概括

注：

1、媒體在教學(xué)中的作用分為：

A、展示事實 B、創(chuàng)設(shè)情境 C、提供示范 D、呈現(xiàn)過程，解釋原理

E、設(shè)疑思辯，解決問題 F、其他

2、媒體使用方式包括：

A、設(shè)疑播放講評 B、講解播放概括

C、講解播放舉例 D、邊播放，邊講解

E、復(fù)習(xí)鞏固 F、其他

三、課堂教學(xué)過程結(jié)構(gòu)的設(shè)計：

圖符說明：

開始、結(jié)束 教師活動，教學(xué)內(nèi)容 學(xué)生活動

網(wǎng)絡(luò)應(yīng)用 學(xué)生利用網(wǎng)絡(luò) 判斷

開始

創(chuàng)設(shè)問題情境

說明學(xué)習(xí)任務(wù)，提出學(xué)習(xí)要求

網(wǎng)絡(luò) 瀏覽相關(guān)網(wǎng)頁的學(xué)習(xí)資源 指導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)

學(xué)習(xí)問題總結(jié)，提出討論主題

網(wǎng)絡(luò) 分組協(xié)作，發(fā)表論述 網(wǎng)絡(luò) 引導(dǎo)與啟發(fā)思維

歸納總結(jié)，形式結(jié)論