第一篇：談鋁及化合物的教學(xué)策略

元素化合物知識是其他化學(xué)知識的載體，在中學(xué)化學(xué)中占有舉足輕重的地位。鋁及其化合物是元素化合物知識的重中之重，它一直是高考命題的熱點(diǎn)，盡管相關(guān)教師歷來都很多重視這方面的教學(xué)，但學(xué)生對這個(gè)知識的掌握并不是很好，原因在于，老師沒能讓學(xué)生對這個(gè)知識的認(rèn)知從感性上升到理性，從理性上升到記憶。

《幾種重要的金屬化合物》這一節(jié)是人教版高中化學(xué)必修一第三章第二節(jié)內(nèi)容。在“第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”和“第二章 化學(xué)性質(zhì)及其變化”的基礎(chǔ)上，第三章進(jìn)入元素化學(xué)的學(xué)習(xí)，開始具體介紹元素化合物的知識，這一章介紹金屬及其化合物，下一章介紹非金屬及其化合物，從構(gòu)成常見的物質(zhì)的元素知識開始，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的角度了解豐富多彩的世界。元素化合物知識是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，也是工作和生活中經(jīng)常接觸和了解的基本知識，這些知識既可以為前面學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)和理論知識補(bǔ)充感性認(rèn)識材料，又能為介紹接下來介紹物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等理論知識打下重要的基礎(chǔ)，也可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法，還能使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)在促進(jìn)社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面起到重要的作用。

高中生，其心理特點(diǎn)是處于發(fā)展成熟期，思維特點(diǎn)是處于形象到抽象的過渡期，這節(jié)內(nèi)容是在學(xué)生學(xué)習(xí)金屬化學(xué)性質(zhì)的延伸，讓學(xué)生對金屬有個(gè)全面地了解，要求學(xué)生對這些物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用有所了解、掌握，為接下來的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。因此，作為聯(lián)系前面知識，教學(xué)中著重培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動手能力、觀察能力、對知識的運(yùn)用能力及總結(jié)歸納知識能力，充分體現(xiàn)學(xué)生的主動學(xué)習(xí)、思考的習(xí)慣，嘗試運(yùn)用所學(xué)知識和方法來觀察和理解生活中的問題。通過驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生思考、掌握相關(guān)知識，并通過讓學(xué)生人人動手參與實(shí)驗(yàn)，正確分析各種現(xiàn)象，并培養(yǎng)他們的合作精神。

我認(rèn)為，鋁及其化合物的教學(xué)，重在抓好以下幾個(gè)方面。

一、教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

1、知識與技能

⑴了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途，通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們方法；

⑵形成并掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，掌握Al2O3和Al(OH)3的重要性質(zhì)，并會用離子方程式表示；了解鋁的重要化合物在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；

⑶掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的過程；掌握Fe3+的檢驗(yàn)方法；通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識的理解并掌握Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化及相關(guān)離子方程式的；

⑷初步了解銅的化合物的性質(zhì)。

2、過程與方法目標(biāo)

⑴通過比較歸納、討論概括、實(shí)驗(yàn)探究等方法，培養(yǎng)學(xué)生獲取知識的能力，使學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法； ⑵通過“金屬單質(zhì)—氧化物—?dú)溲趸铩}”的認(rèn)知主線，奠定學(xué)生學(xué)習(xí)非金屬及其化合物知識的基礎(chǔ)；

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

⑴通過實(shí)驗(yàn)探究，增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和求知欲，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，并樹立珍惜資源、合理利用資源的觀念，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)精神和嚴(yán)格求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；

⑵通過生活中使用純堿和小蘇打、明礬凈水、Al(OH)3及小蘇打治療胃病、鋁中毒、亞鐵鹽治貧血病等素材，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)視角關(guān)注生活的習(xí)慣，體會化學(xué)對人類生活的重要影響。

⑶通過揭示物質(zhì)性質(zhì)、存在和用途之間的關(guān)系，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。

二、重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化鋁的和氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)、及氫氧化鋁的兩性的理解。因?yàn)殇X是一種很常見的金屬而且在自然界中是以化合物的形態(tài)存在，其中最常見的存在形勢是氧化物和氫氧化物，生活中很多鋁質(zhì)品不是鋁單質(zhì)而是鋁的化合物，學(xué)好這一章可以解決很多實(shí)際問題，比如為什么鋁制品不能長期存放酸性或者堿性食物？氧化物和氫氧化鋁是典型的兩性物質(zhì)，所以我認(rèn)為這一節(jié)的重點(diǎn)是鋁的化合物的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)：氫氧化鋁的制取和氫氧化鋁兩性的理解。

因?yàn)闅溲趸X是兩性氫氧化物，可以與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。而很多氫氧化物都是用此金屬鹽與氫氧化鈉制取，而氫氧化鋁不是。這是氫氧化鋁與其它氫氧化物的區(qū)別所以對學(xué)生來說難以理解。氫氧化鋁的兩性要從電離來解釋，這是第一次接觸一種物質(zhì)在不同的條件下電離方式不同，且與前面第二章有聯(lián)系，對學(xué)生來說難以理解。所以我認(rèn)為這一節(jié)的難點(diǎn)是氫氧化鋁的制取和氫氧化鋁的兩性的理解。

三、教學(xué)方法

1、邊講邊實(shí)驗(yàn)。

2、提出問題展開討論并及時(shí)總結(jié)歸納。

3、通過比較加強(qiáng)學(xué)生對知識的掌握和理解。

四、教學(xué)過程

“由舊引新，由舊帶薪”的方法引入新課：觀察地殼中含量最多的金屬元素是鋁，回憶金屬活動順序表得出鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)存在，通過復(fù)習(xí)即鞏固了以前學(xué)習(xí)的知識又用引出了新課，使前后知識聯(lián)系起來。所以研究鋁的化合物的性質(zhì)十分重要，從而引入課題鋁的重要化合物。根據(jù)鈉單質(zhì)保存在煤油中而鋁單質(zhì)保存在空氣中讓學(xué)生思考原因，從而培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，引起學(xué)生的興趣。再倒入氧化鋁的物理性質(zhì)。根據(jù)圖片和課本教師引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)得出鋁的物理性質(zhì)是：不溶于水的白色固體、熔點(diǎn)高、硬度大，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。

氧化鋁的教學(xué)：回憶前面做過的鋁與鹽酸和氫氧化鈉的現(xiàn)象，在思考原因得出結(jié)論氧化鋁可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，再根據(jù)酸性氧化物和堿性氧化物得出氧化鋁是兩性氧化物到得出兩性氧化物的定義：既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。氫氧化鋁的教學(xué)：從氧化鋁的兩性出發(fā)研究氫氧化鋁的兩性，要研究氫氧化鋁的兩性我們應(yīng)先研究前氧化鋁的治備。給出藥品稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液。同學(xué)討論方案，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、團(tuán)隊(duì)合作的精神，在討論過程中輕松獲得知識。然后根據(jù)方案做演示實(shí)驗(yàn)，從而到得出氫氧化鋁是利用硫酸鋁與氨水反應(yīng)后制成的。氫氧化鋁的物理性質(zhì)，并給同學(xué)們氫氧化鋁在水溶液的電離方式，讓學(xué)生試著解釋硫酸鋁與氫氧化鈉先生成沉淀后溶解的原因。酸式電離出氫離子和偏鋁酸根和水堿式電離成鋁離子和氫氧根。然后再用制好的氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得出氫氧化鋁可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)并讓同學(xué)寫出反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)兩性氧化物的定義總結(jié)兩性氫氧化物的定義既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。

總結(jié)氧化鋁與氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)的相同點(diǎn)，提出問題氫氧化鋁和氧化鋁有沒有不同的性質(zhì)，得出氫氧化鋁的熱分解反應(yīng)：2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O

＋＋最后介紹凈水劑明礬在水溶液中的電離KAl(SO4)2==K+Al3+2SO42― 和物理性質(zhì)無色晶體、易溶于水。并總結(jié)鋁和鋁的化合物之間的關(guān)系。

布置作業(yè)

五、課后反思

1、在分組討論后，由于時(shí)間有限不可能讓學(xué)生自己操作，這就降低了學(xué)生的動手能力。

2、自主探究的實(shí)驗(yàn)簡單、自主探究空間不夠充足，重視動態(tài)知識建立過程，通過指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用對比的思維方法，使新知識

第二篇：鋁及其化合物教學(xué)反思

鋁的重要化合物（第一課時(shí)）教后反思

本節(jié)教學(xué)的設(shè)計(jì)體現(xiàn)了“以生為本”的新課程理念，體現(xiàn)了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”的新課程教學(xué)目標(biāo)，反思本節(jié)課的教學(xué)過程，有以下四個(gè)特點(diǎn)：

（1）整節(jié)課我重視把課堂交給學(xué)生，體現(xiàn)他們的主體地位，重視由他們自己去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題和歸納問題。比如關(guān)于氧化鋁的性質(zhì)，我是通過幾個(gè)生活中的問題來引導(dǎo)他們?nèi)w納氧化鋁的性質(zhì)；對于氫氧化鋁的兩性性質(zhì)，我是通過探究活動“氫氧化鋁能用氫氧化鈉和氯化鋁來制得嗎”來開展，通過學(xué)生的大膽猜想，并由學(xué)生自己做實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證問題，最后得出結(jié)論。另有一點(diǎn)得到認(rèn)可的是我整節(jié)課緊緊地聯(lián)系生活，從鋁鍋煮水、胃舒平等事例來引入知識，突出了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”的新課程教學(xué)目標(biāo)，也讓學(xué)生提高學(xué)習(xí)的積極性，充分體驗(yàn)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

（2）充分展現(xiàn)學(xué)生的思維過程。尤其是實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)以及制備方法這一部分，通過引導(dǎo)學(xué)生抓住實(shí)驗(yàn)?zāi)康模O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，力求讓每個(gè)學(xué)生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會怎么樣。對每個(gè)活動都力求讓通過學(xué)生分組討論和師生交流，由學(xué)生自己歸納出結(jié)論，把以往的機(jī)械操作變?yōu)榛畹乃季S過程。

（3）充分尊重學(xué)生的個(gè)體發(fā)展。在上課期間，遇到某些同學(xué)回答不出來時(shí)，我當(dāng)時(shí)唯一的念頭就是怎么去引導(dǎo)他（她）學(xué)會表述，怎么去鼓勵他（她）有信心學(xué)下去，因?yàn)槲抑匾暤氖沁@堂課之后學(xué)生

都能有些收獲，我希望除了知識他們還能有其他的進(jìn)步，比如提高表達(dá)能力，會用化學(xué)語言來描述現(xiàn)象等等。

（4）注重對學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。本教學(xué)設(shè)計(jì)中實(shí)施對學(xué)生自主探究、主動學(xué)習(xí)的引導(dǎo)，使學(xué)生正確地確立學(xué)習(xí)目標(biāo)和合適自己的學(xué)習(xí)方法，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性，培養(yǎng)學(xué)生主動探索的精神和自主學(xué)習(xí)的能力，并最終提高學(xué)習(xí)效率和教學(xué)效果，從而全面提高師生的綜合素質(zhì)。從對學(xué)生的調(diào)查中反映出這節(jié)課是成功的。學(xué)生感覺課堂氣氛活躍，獲得了從學(xué)法到知識的全方位收獲，同時(shí)也感到參與的樂趣。從反饋中也不難看出：學(xué)生注重的是獲取知識的過程，而不僅僅是將結(jié)論直接灌輸給他們，他們希望老師的講解能夠使他們充滿了繼續(xù)研究和探究的欲望。這也印證了魯納在《教學(xué)理論的建議》一文中論述的“所謂求知，是過程，不是結(jié)果”這一教學(xué)理念，我想這也應(yīng)該引起我們教師的共鳴。我們在使用新課程標(biāo)準(zhǔn)的過程中，不應(yīng)只關(guān)心學(xué)生對某些具體的過程、某些結(jié)論是否記住，而是利用我們學(xué)科的特點(diǎn)去引導(dǎo)他們的思維，做到在課堂上重視學(xué)生接受知識的過程，力求做到讓學(xué)生想學(xué)、樂學(xué)，創(chuàng)設(shè)一個(gè)和諧的課堂氛圍。

第三篇：鋁及其化合物教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)教學(xué)論作業(yè)

鋁及其化合物教學(xué)設(shè)計(jì)

2013-2014第一學(xué)期 2011級化學(xué)專業(yè)（師范）

學(xué)生姓名：邱馨儀 學(xué)生學(xué)號：11306059 指導(dǎo)學(xué)院：教師專業(yè)發(fā)展學(xué)院 指導(dǎo)教師：劉東方

鋁及其化合物教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)對象

1、面向中學(xué)學(xué)生

2、學(xué)情分析：學(xué)生在前面的課堂學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸到了許多非金屬元素，了解了無機(jī)非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用，但對金屬元素的了解還是比較少的。本節(jié)課程可以進(jìn)一步豐富學(xué)生對金屬元素及其化合物知識的認(rèn)識，給他們一個(gè)更為廣闊的認(rèn)識物質(zhì)世界的空間，通過與之前所學(xué)過的知識相比較，進(jìn)一步提高學(xué)生比較學(xué)習(xí)，總結(jié)和舉一反三的能力，也同樣為后面將要學(xué)習(xí)的元素周期表和元素周期律打下更堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生建立認(rèn)識材料的基本角度

金屬鋁的主要化學(xué)性質(zhì)

鋁的化合物的兩性

教學(xué)難點(diǎn)：認(rèn)識材料基本角度的建立

金屬鋁與堿溶液的反應(yīng)

三、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

1）通過“觀察、思考”和“交流、研討”等教學(xué)活動，了解鋁的還原性 2）掌握金屬鋁的主要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、與強(qiáng)酸、與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)）3）了解Al 的物理性質(zhì)、明礬的凈水作用

2、過程與方法

通過對易拉罐材料的相關(guān)問題分析，初步建立從化學(xué)的角度認(rèn)識材料的基本 角度，通過對鈉、鎂、鐵性質(zhì)的歸納，充分認(rèn)知分類方法對認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的指導(dǎo)作用。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

1）通過對于社會發(fā)展與材料的關(guān)系以及對于材料發(fā)展前景的展示，使學(xué)生體會化學(xué)在推動人類歷史進(jìn)步過程中起 到的重要作用 2）通過對于實(shí)物以及圖片展示，使學(xué)生了解化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用，使學(xué)生體會到化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系

四、教學(xué)過程

1、金屬材料討論的引出

【引入】前面我們學(xué)習(xí)了Na、Mg、Fe三種金屬，同學(xué)們初步了解了金屬性質(zhì)及其與人類的密切關(guān)系，今天將繼續(xù)金屬話題的討論 → 通過已學(xué)知識引入新課，使學(xué)生開始意識到金屬共同點(diǎn)

【展示】工具的變遷是人類文明進(jìn)步的標(biāo)志：石器時(shí)代-青銅時(shí)代-鐵器時(shí)代-電子時(shí)代 【展示】電子時(shí)代金屬的一些應(yīng)用：計(jì)算機(jī)散熱器中的銅柱、汽車外殼鋁合金、飛機(jī)發(fā)動機(jī)鈦合金/生活中的銅導(dǎo)線、金屬炊具、暖氣片（觀看多媒體圖片）→ 從歷史的角度和現(xiàn)代電子時(shí)代的角度，闡述金屬的重要性，給予實(shí)物的圖片說明金屬在生活生產(chǎn)中的重要地位

【提問】生活中遇到的金屬制品都是現(xiàn)成的，這些制品是怎么得到的？（思考金屬材料的來源）→ 引導(dǎo)學(xué)生考慮金屬制品“前身”是什么東西，引出對單質(zhì)和化合物的性質(zhì) 【過渡】實(shí)際上金屬制品都是利用金屬及其化合物的性質(zhì)制作的適合其應(yīng)用金屬材料來得到的。這節(jié)課我們重點(diǎn)討論鋁單質(zhì)的性質(zhì)?！菊故尽恳桌?【提問】①易拉罐是由什么材料做的？

②為什么用這種材料？（思考可能的回答：主體材料、化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)、容易壓扁、價(jià)格低、環(huán)保??）【講解】通過生活經(jīng)驗(yàn)，我們可以解決第一個(gè)問題，易拉罐的主要材料是“鋁”

2、提出從金屬的通性角度預(yù)測鋁的性質(zhì)

【講解】通過生活經(jīng)驗(yàn)，我們可以解決第一個(gè)問題，易拉罐的主要材料是“鋁”，鋁是一種重要的金屬，他在生活中有重要的用途，那么他有哪些性質(zhì)呢？

→學(xué)生已經(jīng)初步建立了物質(zhì)的分類的思維，掌握了一定歸納的方法。

【總結(jié)】金屬的物理通性是？化學(xué)上呢？ 總結(jié)出鈉、鎂、鐵都能與活潑非金屬單質(zhì)反應(yīng)、與酸反應(yīng)生成氫氣。引出鋁的性質(zhì)。（思考討論鈉、鎂、鋁的性質(zhì)）【視頻展示】鋁與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)

【學(xué)生練習(xí)】由現(xiàn)象寫出方程式（學(xué)生可以總結(jié)出：金屬鋁能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，與酸反應(yīng)的性質(zhì)）→ 通過教師“期望”關(guān)注的角度，梳理出本堂課討論主要問題

【投影】展示鋁的一些制品，思考，鋁為什么不易生銹？可以用來做這些用途？ 【講解】鋁在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化形成一層致密的氧化膜，阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)，起保護(hù)作用（思考： 學(xué)生給予初中經(jīng)驗(yàn)?zāi)軌虼鸪鲅趸さ谋Ｗo(hù)作用）→ 通過演示實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生確實(shí)感受到鋁表面氧化膜的存在，掌握金屬鋁與氧氣的反應(yīng)、與酸的反應(yīng)

3、通過實(shí)驗(yàn)和錄像分析鋁的不同之處，引出鋁的兩性

【講解】鋁有沒有與上述三種金屬不同的地方呢？下面我們看一個(gè)實(shí)驗(yàn)。（觀察實(shí)驗(yàn)）

【視頻展示實(shí)驗(yàn)】課本本節(jié)實(shí)驗(yàn)2，觀察過程中分析鎂條、氯化鉀作用?！ㄟ^實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生認(rèn)識到鋁熱反應(yīng)。

【講解】由于鋁較活潑同時(shí)該反應(yīng)放出大量熱，因此可以用于焊接鐵軌，該反應(yīng)類型叫鋁熱反應(yīng)，鋁粉與氧化鐵粉的混合物叫鋁熱劑。（學(xué)生能根據(jù)現(xiàn)象寫出方程式）→ 通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生掌握鋁與堿溶液的反應(yīng)，知道鋁的兩性。

【講解】鋁也能與其他一些金屬氧化物發(fā)生類似反應(yīng)，也屬于鋁熱反應(yīng)，他們的混合物也叫鋁熱劑。（學(xué)生練習(xí)：鋁與Fe3O4、MnO2的反應(yīng)）【視頻】鋁與堿的反應(yīng) 分析產(chǎn)物，總結(jié)方程式（學(xué)生總結(jié)方程式）總結(jié)：總結(jié)出鋁與酸、堿溶液的反應(yīng)，顯示了鋁的兩性。

素材：鋁制品不易用來盛裝醋、酸梅湯或堿性的液體，為什么？（思考并回答，對鋁的性質(zhì)有更深刻的理解）

【生活小提示】科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關(guān)系。鋁同時(shí)對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量不超過60 mg。如經(jīng)常吃油條、油餅、面窩等油炸食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，或是經(jīng)常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險(xiǎn)。

五、教學(xué)評價(jià)

本節(jié)課從實(shí)驗(yàn)對比和理論分析入手，總結(jié)出了堿金屬元素性質(zhì)的相似性及遞變規(guī)律。教師在講述本節(jié)課的同時(shí)，要特別注意啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)入手來分析物質(zhì)的性質(zhì)并逐漸使學(xué)生學(xué)會比較的學(xué)習(xí)方法，以此來培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，為以后學(xué)習(xí)元素周期律知識打下良好的基礎(chǔ)。

第四篇：鋁及其化合物教學(xué)設(shè)計(jì)

《鋁及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)目的】

1．初步掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性和主要用途。

2．了解復(fù)鹽的組成和明礬凈水作用。

3．通過課堂教學(xué)，培養(yǎng)觀察、分析和推理等思維能力；培養(yǎng)探索問題的科學(xué)方法。

4．進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

【教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】氫氧化鋁的兩性（突破方法：元素周期律知識推測、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、理論解釋、練習(xí)提高）。

【教學(xué)指導(dǎo)思想】突出學(xué)生的實(shí)踐活動和元素化合物的課以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)的特點(diǎn)，讓學(xué)生的眼（觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），手（動手實(shí)驗(yàn)），口（動口議論），腦（動腦思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，以期能牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)能力。

【教學(xué)媒體】實(shí)驗(yàn) 投影 樣品

【教學(xué)過程】

[組織教學(xué)]教師微笑地進(jìn)入教室，帶來溫馨的教學(xué)情景，隨后組織教學(xué)。

[復(fù)習(xí)提問]前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鋁的性質(zhì)，那么鋁處于元素周期表什么位置？有哪些化學(xué)性質(zhì)？（學(xué)生回答）

[引入新課]加熱鋁鍋中的水，水跟鋁為什么不反應(yīng)？

（學(xué)生答鋁表面有一層致密而堅(jiān)固的氧化物保護(hù)膜）這種氧化物就是鋁的主要化合物之一一氧化鋁。

[板書]

二、鋁的重要化合物

1．氧化鋁（Al2O3）

[展示]氧化鋁固體（每組均有一瓶）

[觀察]顏色、狀態(tài)（學(xué)生回答）

[講述]氧化鋁的熔點(diǎn)和在自然界中的存在及用途（學(xué)生結(jié)合閱讀課文P．24）。

[展示]鋁土礦的樣品

[板書]（1）物理性質(zhì)

白色固體 不溶于水 熔點(diǎn)高

[講述]下面進(jìn)一步討論氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]（2）化學(xué)性質(zhì)

[提問]什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？什么是兩性氧化物？（學(xué)生回答）

[啟發(fā)]根據(jù)上述三種氧化物的定義，不溶于水的氧化鋁，要判別它是屬于哪一類氧化物，應(yīng)采用什么實(shí)驗(yàn)方法？

[引導(dǎo)回答]溶于堿的是酸性氧化物，溶于酸的是堿性氧化物，既溶于酸、又溶于堿的是兩性氧化物。

[學(xué)生探索實(shí)驗(yàn)]往兩支盛有少量氧化鋁的試管中，分別注入鹽酸和氫氧化鈉溶液，振蕩。

[觀察]氧化鋁既能溶于鹽酸，也能溶于氫氧化鈉溶液（學(xué)生回答）。

[設(shè)問]為什么氧化鋁能溶于鹽酸或氫氧化鈉溶液？

[指出]氧化鋁和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成了可溶性的氯化鋁和偏鋁酸鈉。請寫出反應(yīng)的離子方程式（全班書寫）。

[學(xué)生板書回答]

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O

[小結(jié)]氧化鋁屬于兩性氧化物

[引出氫氧化鋁]氧化鋁的水化物是什么？（學(xué)生答氫氧化鋁）它是鋁的另一重要化合物。

[板書]2．氫氧化鋁Al（OH）3

（1）實(shí)驗(yàn)室制法

[問]在實(shí)驗(yàn)室里能否用氧化鋁和水反應(yīng)制備氫氧化鋁"（學(xué)生答不能）那么，應(yīng)采用什么藥品制備？

[啟發(fā)]氫氧化鋁是由什么離子結(jié)合形成的？（學(xué)生答Al3+和OH-）那么Al3+可由什么物質(zhì)提供？（學(xué)生答鋁鹽溶液）OH-可由什么物質(zhì)提供？（學(xué)生答堿）強(qiáng)堿還是弱堿？（學(xué)生有的答氫氧化鈉，有的答氨水）

[引導(dǎo)]請大家通過實(shí)驗(yàn)找出最佳方案。

[學(xué)生探索實(shí)驗(yàn)]往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液，直至過量。

[觀察]先產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多，后逐漸溶解至消失。（學(xué)生回答）

[引導(dǎo)思考]當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時(shí)，白色沉淀溶解，為什么？

[小結(jié)]氫氧化鋁能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)。

[追問]那氫氧化鋁和弱堿氨水能否反應(yīng)呢？請用實(shí)驗(yàn)回答。

[學(xué)生探索實(shí)驗(yàn)]再用氨水代替氫氧化鈉溶液重復(fù)做上面的實(shí)驗(yàn)。

[觀察]產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多。

[問]為什么當(dāng)氨水過量時(shí)，白色沉淀不會溶解？

[小結(jié)]氫氧化鋁不能和弱堿氨水反應(yīng)。

[討論歸納]上述兩個(gè)方案都能獲得氫氧化鋁白色沉淀，但用氫氧化鈉溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氫氧化鋁不溶于過量氨水，所以在實(shí)驗(yàn)室里最好用鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)來制備氫氧化鋁。

[板書]Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

[講述]下面我們來討論氫氧化鋁性質(zhì)，氫氧化鋁是白色不溶于水的膠狀物，吸附力強(qiáng)。

[板書]（2）性質(zhì)

a．物理性質(zhì)：白色膠狀 不溶于水

[講述]大家知道：不溶性的堿受熱會分解，這是氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)之一。

[板書]b．化學(xué)性質(zhì)

受熱分解

[問]氫氧化鋁還有什么化學(xué)性質(zhì)？

[引導(dǎo)]元素的性質(zhì)與其在元素周期表中的位置有著密切的關(guān)系。

[回憶]同一周期從左→右，元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律。

[引導(dǎo)推測]氫氧化鋁處于中強(qiáng)堿向弱酸過渡的位置，所以它可能既有弱堿性，又有弱酸性（即兩性）。

[講述]從以上制備實(shí)驗(yàn)中，我們已知?dú)溲趸X能和強(qiáng)堿反應(yīng)，那么它也應(yīng)能與酸反應(yīng)，下面用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證我們的推測。

[學(xué)生驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)]往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，至產(chǎn)生大量沉淀時(shí)，注入鹽酸，振蕩。

[觀察]產(chǎn)生的白色沉淀能溶于鹽酸。

[小結(jié)]氫氧化鋁既能跟酸起反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿起反應(yīng)，且都生成了鹽和水，請寫出反應(yīng)的離子方程式。（全班書寫）

[學(xué)生板書回答]

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

Al（OH）3+OH-=AlO2+2H2O

[小結(jié)]實(shí)驗(yàn)證明：氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。

[追問]氫氧化鋁為什么具有兩性？

[講述]我們還可以用酸、堿的電離以及平衡移動的原理簡單加以解釋，氫氧化鋁雖然難溶于水，但在水中仍有微量溶解，存在溶解平衡；氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，可發(fā)生兩種形式的電離，存在兩個(gè)電離平衡。

[設(shè)問]那么氫氧化鋁為什么既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)呢？

[引導(dǎo)討論]根據(jù)平衡移動的原理說明：當(dāng)往氫氧化鋁里加入酸或強(qiáng)堿時(shí)，上述三個(gè)平衡如何移動？（問題投影顯示，討論后學(xué)生回答）

[追問]氫氧化鋁是否既有酸性，同時(shí)又具有堿性？

[強(qiáng)調(diào)]氫氧化鋁和酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為弱堿；和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為弱酸，酸和堿這對矛盾既對立又統(tǒng)一地存在于氫氧化鋁中，在不同的條件下，突出表面了某一方面的性質(zhì)。

[引出硫酸鋁鉀]鋁還有一種重要的化合物-硫酸鋁鉀。

[板書]3．硫酸鋁鉀KAl（SO4）2

[閱讀]課文

[提問]什么是復(fù)鹽？如何領(lǐng)會復(fù)鹽的概念？（學(xué)生回答）

[板書]復(fù)鹽KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42

[指出]復(fù)鹽概念的引入豐富了我們對鹽的認(rèn)識。

[提問]明礬的成分是什么？為什么可以作凈水劑？（學(xué)生回答）

[練習(xí)鞏固]題目投影啟示。（1～3題略）

4．有兩瓶失去標(biāo)簽的試劑，已知一瓶為氫氧化鈉溶液，另一瓶為氯化鋁溶液，不用其它試劑，請把它們鑒別出來。

（請一位學(xué)生回答，教師根據(jù)回答情況，啟發(fā)、引導(dǎo)、糾正）

[本節(jié)總結(jié)]（布置作業(yè)等略）

第五篇：鋁的重要化合物教案

鋁的重要化合物教學(xué)設(shè)計(jì)

一．設(shè)計(jì)思想

本節(jié)課努力體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)思想，一開始以圖片激發(fā)學(xué)生思維，使學(xué)生較快投身于學(xué)習(xí)情景中。在學(xué)習(xí)氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，通過演示實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生親眼見證實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并讓學(xué)生自己探索化學(xué)方程式的書寫。整個(gè)教學(xué)過程精心創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，引導(dǎo)學(xué)生積極參與探究過程，獲取知識，獲得親身體驗(yàn)，有步驟的培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。介紹胃舒平及明礬在現(xiàn)實(shí)生活中的作用，體現(xiàn)化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。二：教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：

⑴能說出氧化鋁和氫氧化鋁的主要物理性質(zhì)； ⑵知道氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備原理和操作；

⑶認(rèn)識氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，培養(yǎng)學(xué)生一分為二看問題的觀點(diǎn)，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式； 過程與方法：

⑴培養(yǎng)獲取信息和初步加工信息的能力；

⑵借助氧化鋁兩性模擬的方法認(rèn)識氫氧化鋁的兩性；

⑶通過課堂教學(xué)，培養(yǎng)觀察、分析和推理等思維能力；培養(yǎng)探索問題的科學(xué)法。情感態(tài)度價(jià)值觀：

⑴通過對Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。

⑵通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探究，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和綜合分析能力。三：教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性

難點(diǎn)：氫氧化鋁的制備及兩性探究及運(yùn)用電離平衡理論解釋氫氧化鋁的兩性。四：教學(xué)方法

問題引導(dǎo)，實(shí)驗(yàn)探究，討論、演繹 五：教學(xué)用品

試劑：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液 儀器：試管若干、膠頭滴管 六：教學(xué)過程 [復(fù)習(xí)提問]前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鋁的性質(zhì)，那么鋁有哪些化學(xué)性質(zhì)？

物理性質(zhì)：銀白色固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，熔沸點(diǎn)較高?；瘜W(xué)性質(zhì)：① 與非金屬反應(yīng)、4Al+3O2 ②、與氧化物反應(yīng) 2Al+ Fe2O2Al2O3

Al2O3+ 2Fe ③、與酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

④、與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 2A＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(四羥基合鋁酸鈉)⑤、與鹽溶液反應(yīng) 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu [引言]鋁在自然界中都是以化合態(tài)存在，鋁的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極為廣泛，如：復(fù)方氫氧化鋁片（胃舒平）、剛玉坩堝（主要成分為氧化鋁）、明礬凈水等。[過渡]今天這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)鋁的重要化合物； [板書]鋁的重要化合物

[引入新課]為什么鋁制品可以長期使用？

[學(xué)生答]鋁表面有一層致密而堅(jiān)固的氧化物保護(hù)膜，這種氧化物就是鋁的主要化合物之一一氧化鋁。[板書]1.氧化鋁（Al2O3）

[教師介紹] 氧化鋁在我們生活中挺常見的，名貴的紅寶石和藍(lán)寶石的主要成分都是氧化鋁。

[閱讀] 課本58頁，了解Al2O3的物理性質(zhì) [板書]1.物理性質(zhì)和用途

不溶于水的白色固體，硬度大（滾珠軸承），熔點(diǎn)高（剛玉坩堝）自然界中純凈的為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石。[過渡] 了解Al2O3的物理性質(zhì)，它又有什么化學(xué)性質(zhì)呢？ [板書]2.化學(xué)性質(zhì)

[過渡]在我們學(xué)習(xí)其化學(xué)性質(zhì)之前，請同學(xué)們首先回顧我們做過的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，鋁片分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，注意回憶其細(xì)節(jié)。

[設(shè)問]將鋁片分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液后，是否立即產(chǎn)生氣泡？為什么？ [學(xué)生回答]并未立即產(chǎn)生氣泡，而是過一會兒。這是因?yàn)殇X片表面有一層氧化膜。[追問]為什么過一會兒還是有氣泡產(chǎn)生？

[學(xué)生分析后回答] 鋁片表面的氧化膜被稀鹽酸和氫氧化鈉溶液破壞了。[教師引導(dǎo)]根據(jù)鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，你能否預(yù)測氧化鋁分別與它們反應(yīng)的產(chǎn)物，并試著寫出兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。[板書]（1）跟酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（2）跟堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O [設(shè)問]我們學(xué)過的Na2O、CO2各屬于哪類氧化物？ [學(xué)生回答] Na2O是堿性氧化物，CO2是酸性氧化物 [追問]那么氧化鋁又屬于哪類氧化物？ [教師介紹]今天，我們來學(xué)習(xí)一個(gè)新的概念。

[板書]兩性氧化物：既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。[板書] 2.化學(xué)性質(zhì)——兩性

[引出氫氧化鋁] 氧化鋁的水化物是什么？ [學(xué)生答] 氫氧化鋁

它是鋁的另一重要化合物。[板書]2．氫氧化鋁Al（OH）3

（1）實(shí)驗(yàn)室制法

[問] 在實(shí)驗(yàn)室里能否用氧化鋁和水反應(yīng)制備氫氧化鋁？ [學(xué)生答]不能。

[老師追問]恩，否則，你們家的鋁鍋就別想用了，那么，應(yīng)采用什么藥品制備？ [啟發(fā)]好了，我來給大家提示一下，氫氧化鋁是由什么離子結(jié)合形成的？ [學(xué)生答]Al3+和OH-

[老師追問]那么Al3+可由什么物質(zhì)提供？ [學(xué)生答]鋁鹽溶液

[老師追問]OH-可由什么物質(zhì)提供？ [學(xué)生答]堿

[老師問]強(qiáng)堿還是弱堿？

[學(xué)生]有的答氫氧化鈉，有的答氨水

[老師介紹]下面我們就分別用氫氧化鈉和氨水來制取氫氧化鋁

[演示實(shí)驗(yàn)] 往盛有10毫升硫酸鋁溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液，直至過量。[學(xué)生觀察并回答]先產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多，后逐漸溶解至消失。[引導(dǎo)思考]當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時(shí)，白色沉淀溶解，為什么？ 【小結(jié)】氫氧化鋁能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)。[追問] 那氫氧化鋁和弱堿氨水能否反應(yīng)呢？

[演示實(shí)驗(yàn)]再用氨水代替氫氧化鈉溶液重復(fù)做上面的實(shí)驗(yàn)。[觀察] 產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多。[問] 為什么當(dāng)氨水過量時(shí)，白色沉淀不會溶解？ 【小結(jié)】氫氧化鋁不能和弱堿氨水反應(yīng)。

[討論歸納]上述兩個(gè)方案都能獲得氫氧化鋁白色沉淀，但用氫氧化鈉溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氫氧化鋁不溶于過量氨水，所以在實(shí)驗(yàn)室里最好用鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)來制備氫氧化鋁。[講述]下面我們來討論氫氧化鋁性質(zhì)，氫氧化鋁是白色不溶于水的膠狀物，吸附力強(qiáng)。[板書]（2）性質(zhì)

a．物理性質(zhì)：白色膠狀

不溶于水

[講述] 大家知道：不溶性的堿受熱會分解，這是氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)之一。[板書]b．化學(xué)性質(zhì)

1.受熱分解

[問] 氫氧化鋁還有什么化學(xué)性質(zhì)？

[講述]從以上制備實(shí)驗(yàn)中，我們已知?dú)溲趸X能和強(qiáng)堿反應(yīng)，那么它也應(yīng)能與酸反應(yīng)，下面用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證我們的推測。[演示實(shí)驗(yàn)]取上面實(shí)驗(yàn)中制得的氫氧化鋁，注入鹽酸，振蕩。[觀察]產(chǎn)生的白色沉淀能溶于鹽酸。

[小結(jié)]氫氧化鋁既能跟酸起反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿起反應(yīng)，且都生成了鹽

和水，請寫出反應(yīng)的離子方程式。[板書]Al（OH）3 + OH-=AlO2-+ 2H2O [介紹]剛剛學(xué)到兩性氧化物的概念，那么類比一下，我們可以得到兩性氫氧化物概念，即既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物 實(shí)驗(yàn)證明：氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。[板書]2.兩性

[走進(jìn)生活]某患者患有胃酸過多癥，如果你是醫(yī)生，你用什么藥物治療？

[學(xué)生回答]用小蘇打（NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3]（胃舒平的主要成分）。如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。[小貼士]胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥膏浸制而成。

[引出硫酸鋁鉀]鋁還有一種重要的化合物—硫酸鋁鉀就是俗稱的明礬，可以做凈水劑，具體的介紹請大家閱讀59頁的資料卡片，了解一下就好

[生活小提示] 科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關(guān)系。鋁同時(shí)對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量不超過60 mg。如經(jīng)常吃油條、油餅、面窩等油炸食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，或是經(jīng)常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險(xiǎn)。[課堂小結(jié)] 鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

七．反饋練習(xí)：

1．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有

（）

?AlO2A．

B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)

八．[板書設(shè)計(jì)] 第三章 第一節(jié)《鋁和鋁的重要化合物》第二課時(shí)

鋁的重要化合物

一、氧化鋁：

2、物理性質(zhì)

1、鋁在自然界的存在

3、化學(xué)性質(zhì)

2、物理性質(zhì) 1）不穩(wěn)定性

3、用途

24、化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物

二、氫氧化鋁：Al(OH)

31、制備）具有兩性氫氧化物的性質(zhì)、用途

三、硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2 俗稱明礬，作凈水劑。