第一篇：3.2.2鋁重要的化合物試題及解析(人教版必修1)

3.2.2鋁重要的化合物解析

一、選擇題

1．對氧化鋁的分類中正確的是()

A．酸性氧化物B．堿性氧化物

C．兩性氧化物D．不成鹽氧化物(像CO一樣)

解析： 氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水。

答案： C

2．下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()

A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)

3－＋C．Al―→AlO2D．Al3―→Al(OH)3

－＋解析： Al(OH)3加熱分解可直接得Al2O3，Al與強堿溶液反應(yīng)可得AlO2，Al3遇堿可直

接得Al(OH)3，Al2O3難溶于水，不能通過一步反應(yīng)得Al(OH)3，應(yīng)將Al2O3與酸或堿反應(yīng)得

＋－Al3或AlO2，再與堿或酸反應(yīng)，才能得Al(OH)3。

答案： B

3．以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()

A．將氧化鋁溶于水

B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水

C．將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液

D．將氧化鋁溶于氫氧化鉀

解析： 由氧化鋁制取氫氧化鋁，首先應(yīng)將氧化鋁轉(zhuǎn)化為鋁離子，然后加堿轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁。考慮到滴加氫氧化鈉溶液時，若過量會有部分氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，故選用弱堿溶液氨水更好。

答案： B

4．要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()

A．用鹽酸洗滌過濾B．加熱用H2還原

C．加熱用CO還原D．用NaOH洗滌、過濾

答案： D

＋5．實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來，適宜用的試劑是()

A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液

C．鹽酸D．氨水

解析： 鹽酸和AlCl3溶液不反應(yīng)，Al(OH)3可溶于強堿如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液，但不溶于弱堿如氨水中。

答案： D

6．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()

A．AlB．Al(OH)3X k b 1.c o m

C．AlCl3D．Al2O

3解析： 四種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)無固體剩余時，均生成NaAlO2，四種物質(zhì)中含Al量越高，消耗堿量越多，顯然Al消耗堿量最多。

答案： A

7．現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是()

A．氨水B．AgNO

3C．濃NaOHD．NaCl

解析： 可各取五種溶液少量，向其中分別滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的不消失的是MgCl2；先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解的是AlCl3；生成藍色沉淀的是CuCl2；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是FeCl3；沒有明顯現(xiàn)象的是KCl。

答案： C

8．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()

A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO

4解析： A中將NaHSO4滴入Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，將Ba(OH)2滴入NaHSO4時，反應(yīng)為2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，盡管反應(yīng)原理不同，但實驗現(xiàn)象是相同的。將AlCl3滴入NaOH或?qū)aAlO2滴入H2SO4，開始無沉淀后來有沉淀生成，而將NaOH滴入AlCl3或?qū)2SO4滴入NaAlO2時，開始有沉淀，后來沉淀溶解，現(xiàn)象不同，B、C錯誤；D中將Na2CO3滴入H2SO4立即有氣體生成，而將H2SO4滴入Na2CO3，開始無氣體生成，后來才有氣體，故現(xiàn)象不同，D錯誤。

答案： A

9．有Mg、Al混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達

－到最大值，則需加入2mol·L1氫氧化鈉溶液的體積為()

A．1 000 mLB．500 mL

C．100 mLD．1 500 mL 解析： 因為Mg――→Mg――→Mg(OH)2，Al――→Al――→Al(OH)3，沉淀的量達到最大值時Al元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解，此時NaOH消耗的物質(zhì)的量恰好等于鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，即n(NaOH)＝n(HCl)故2mol/L×V＝4 mol/L·500×10－3L所以V＝1 000 mL。

答案： A

10．若100 mL 0.1 mol/L硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到1.17 g沉淀，則需0.5 mol/L的NaOH溶液體積為(多選)()

A．130 mLB．100 mL

C．90 mLD．50 mL

解析： 設(shè)所需NaOH溶液的體積為V

＋若Al3過量：

＋－Al3＋3OH === Al(OH)3↓mol78 g

V/1 000×0.5 mol/L1.17 g

解得V＝90 mL。

－若OH過量：

＋－Al3＋3OH === Al(OH)3↓mol3 mol78 g

0.02 mol0.06 mol1.56 g

－－Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O

g1 mol

(1.56－1.17)g0.005 mol

則：V/1 000×0.5 mol/L＝0.06 mol＋0.005 mol

V＝130 mL

答案： AC

二、非選擇題

11．(2010·杭州高一檢測)胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；

(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；

(3)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；

(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。

乙：(1)與胃酸作用是中和反應(yīng)，作用緩慢而持久，可維持3～4小時。

(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。

(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

(1)請你推測，甲中含有的主要化學成分是________(填化學式)；乙中含有的主要化學成分是________(填化學式)。

(2)試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(3)試寫出乙中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式：2H＋2＋2OH－3H＋3＋3OH－

____________________________。

解析： 據(jù)題目信息對甲、乙性質(zhì)的描述可知甲為NaHCO3，乙為Al(OH)3，NaHCO3與

－＋－酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3＋H===CO2↑＋H2O，Al(OH)3溶于OH的反應(yīng)為Al(OH)3＋OH

－－===AlO2＋2H2O

答案：(1)NaHCO3 Al(OH)

3－＋(2)HCO3＋H===H2O＋CO2↑

－－(3)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O

12．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式。

A________，B________，乙________，丁________。

(2)寫出下列變化的化學方程式。

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

解析： 常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2。根據(jù)NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。

答案：(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3xkb1.com

(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

－－②Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O

(3)0.1 mol 0.3 mol

－－13．在50 mL b mol·L1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L1NaOH溶液。

(1)當a≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為________。

(2)當a、b滿足________條件時，無沉淀產(chǎn)生。

(3)當a、b滿足________條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al(OH)3 的質(zhì)量為________g。

解析： 在AlCl3溶液中加入NaOH溶液，可以生成Al(OH)3沉淀，由于Al(OH)3是兩性

＋－氫氧化物，在NaOH溶液過量時會溶解。因此生成的沉淀的物質(zhì)的量與Al3和OH的物質(zhì)的量的比值有關(guān)。

0.05a答案：(1)mol(2)a≥4b(3)3b＜a＜4b 3.9(4b－a)

314．向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示：

(1)圖中A點表示的意義是

________________________________________________________________________。

(2)最大沉淀量為________g。

(3)B點表示的意義是

________________________________________________________________________。

(4)所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是________。

(5)當所得沉淀量為0.39 g時，用去NaOH溶液的體積是________mL或________mL。解析： 本題是AlCl3與NaOH反應(yīng)與圖象相結(jié)合的問題，考查了大家對圖象的解讀能力，分析問題能力、計算能力等。本題解決的關(guān)鍵是明確NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反應(yīng)情況：開始AlCl3與NaOH生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al(OH)3量逐漸增大，當將AlCl3恰好完全沉淀時，Al(OH)3沉淀達到最大量，隨后再加NaOH，沉淀量又逐漸減少直至消失。由于A→B消耗的氫氧化鈉為0.01 mol，則n(AlCl3)＝0.01 mol，A處生成Al(OH)3

－0.78 g，所用AlCl3的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1。

(5)當NaOH溶液不足時，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物質(zhì)的量為0.015 mol，當NaOH溶液過量時，還剩余0.39 g Al(OH)3共消耗NaOH 0.035 mol，NaOH溶液的體積分別為7.5 mL和17.5 mL。

答案：(1)AlCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)，得到最大沉淀量(2)0.78(3)Al(OH)3與NaOH

－恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，沉淀完全溶解(4)0.5 mol·L1(5)7.5 17.5

第二篇：人教A版高中數(shù)學必修1教案-2.2對數(shù)函數(shù)教案

課題：§2.2.1對數(shù) 教學目的：（1）理解對數(shù)的概念；（2）能夠說明對數(shù)與指數(shù)的關(guān)系；（3）掌握對數(shù)式與指數(shù)式的相互轉(zhuǎn)化．

教學重點：對數(shù)的概念，對數(shù)式與指數(shù)式的相互轉(zhuǎn)化 教學難點：對數(shù)概念的理解． 教學過程： 引入課題

（對數(shù)的起源）價紹對數(shù)產(chǎn)生的歷史背景與概念的形成過程，體會引入對數(shù)的必要性； 設(shè)計意圖：激發(fā)學生學習對數(shù)的興趣，培養(yǎng)對數(shù)學習的科學研究精神． 嘗試解決本小節(jié)開始提出的問題． 新課教學

1．對數(shù)的概念

一般地，如果，那么數(shù)叫做以為底的對數(shù)（Logarithm），記作：

— 底數(shù)，— 真數(shù)，— 對數(shù)式

說明： 注意底數(shù)的限制，且；

；

注意對數(shù)的書寫格式．

思考： 為什么對數(shù)的定義中要求底數(shù)，且；

是否是所有的實數(shù)都有對數(shù)呢？

設(shè)計意圖：正確理解對數(shù)定義中底數(shù)的限制，為以后對數(shù)型函數(shù)定義域的確定作準備． 兩個重要對數(shù)：

常用對數(shù)（common logarithm）：以10為底的對數(shù)；

自然對數(shù)（natural logarithm）：以無理數(shù)為底的對數(shù)的對數(shù)． 對數(shù)式與指數(shù)式的互化

對數(shù)式

指數(shù)式 對數(shù)底數(shù) ←

→ 冪底數(shù) 對數(shù)

←

→

指數(shù) 真數(shù)

←

→

冪 例1．（教材P73例1）鞏固練習：（教材P74練習1、2）

設(shè)計意圖：熟練對數(shù)式與指數(shù)式的相互轉(zhuǎn)化，加深理解對數(shù)概念． 說明：本例題和練習均讓學生獨立閱讀思考完成，并指出對數(shù)式與指數(shù)式的互化中應(yīng)注意哪些問題． 對數(shù)的性質(zhì)（學生活動）

閱讀教材P73例2，指出其中求的依據(jù)；

獨立思考完成教材P74練習3、4，指出其中蘊含的結(jié)論 對數(shù)的性質(zhì)

（1）負數(shù)和零沒有對數(shù)；（2）1的對數(shù)是零：；（3）底數(shù)的對數(shù)是1：；（4）對數(shù)恒等式：；（5）．

歸納小結(jié)，強化思想

引入對數(shù)的必要性；

指數(shù)與對數(shù)的關(guān)系；

對數(shù)的基本性質(zhì)． 作業(yè)布置

教材P86習題2．2（A組）第1、2題，（B組）第1題． 課題：§2.2.1對數(shù)的運算性質(zhì) 教學目的：（1）理解對數(shù)的運算性質(zhì)；

（2）知道用換底公式能將一般對數(shù)轉(zhuǎn)化成自然對數(shù)或常用對數(shù)；（3）通過閱讀材料，了解對數(shù)的發(fā)現(xiàn)歷史以及對簡化運算的作用．

教學重點：對數(shù)的運算性質(zhì)，用換底公式將一般對數(shù)轉(zhuǎn)化成自然對數(shù)或常用對數(shù) 教學難點：對數(shù)的運算性質(zhì)和換底公式的熟練運用． 教學過程： 引入課題 對數(shù)的定義：； 對數(shù)恒等式：； 新課教學

1．對數(shù)的運算性質(zhì)

提出問題：

根據(jù)對數(shù)的定義及對數(shù)與指數(shù)的關(guān)系解答下列問題：

設(shè)，求；

設(shè)，試利用、表示·．

（學生獨立思考完成解答，教師組織學生討論評析，進行歸納總結(jié)概括得出對數(shù)的運算性質(zhì)１，并引導學生仿此推導其余運算性質(zhì)）

運算性質(zhì)：

如果，且，，那么：

·＋；

－；

．

（引導學生用自然語言敘述上面的三個運算性質(zhì)）學生活動：

閱讀教材Ｐ75例3、4，；

設(shè)計意圖：在應(yīng)用過程中進一步理解和掌握對數(shù)的運算性質(zhì)．

完成教材Ｐ79練習1~3 設(shè)計意圖：在練習中反饋學生對對數(shù)運算性質(zhì)掌握的情況，鞏固所學知識． 利用科學計算器求常用對數(shù)和自然對數(shù)的值

設(shè)計意圖：學會利用計算器、計算機求常用對數(shù)值和自然對數(shù)值的方法．

思考：對于本小節(jié)開始的問題中，可否利用計算器求解的值？從而引入換底公式． 換底公式

（，且；，且；）． 學生活動

根據(jù)對數(shù)的定義推導對數(shù)的換底公式．

設(shè)計意圖：了解換底公式的推導過程與思想方法，深刻理解指數(shù)與對數(shù)的關(guān)系．

思考完成教材P76問題（即本小節(jié)開始提出的問題）；

利用換底公式推導下面的結(jié)論

（1）；

（2）．

設(shè)計意圖：進一步體會并熟練掌握換底公式的應(yīng)用．

說明：利用換底公式解題時常常換成常用對數(shù)，但有時還要根據(jù)具體題目確定底數(shù)． 課堂練習

教材Ｐ79練習4 已知

試求：的值。（對換5與2，再試一試）

設(shè),，試用、表示 歸納小結(jié)，強化思想

本節(jié)主要學習了對數(shù)的運算性質(zhì)和換底公式的推導與應(yīng)用，在教學中應(yīng)用多給學生創(chuàng)造嘗試、思考、交流、討論、表達的機會，更應(yīng)注重滲透轉(zhuǎn)化的思想方法． 作業(yè)布置

基礎(chǔ)題：教材P86習題2．2（A組）第3 ~5、11題； 提高題：

設(shè),，試用、表示；

設(shè),，試用、表示；

設(shè)、、為正數(shù)，且，求證：． 課外思考題： 設(shè)正整數(shù)、、（≤≤）和實數(shù)、、、滿足：，求、、的值．

課題：§2.1.2對數(shù)函數(shù)

（一）教學任務(wù)：（1）通過具體實例，直觀了解對數(shù)函數(shù)模型所刻畫的數(shù)量關(guān)系，初步理解對數(shù)函數(shù)的概念，體會對數(shù)函數(shù)是一類重要的函數(shù)模型；

（2）能借助計算器或計算機畫出具體對數(shù)函數(shù)的圖象，探索并了解對數(shù)函數(shù)的單調(diào)性與特殊點；（3）通過比較、對照的方法，引導學生結(jié)合圖象類比指數(shù)函數(shù)，探索研究對數(shù)函數(shù)的性質(zhì)，培養(yǎng)學生數(shù)形結(jié)合的思想方法，學會研究函數(shù)性質(zhì)的方法． 教學重點：掌握對數(shù)函數(shù)的圖象和性質(zhì)．

教學難點：對數(shù)函數(shù)的定義，對數(shù)函數(shù)的圖象和性質(zhì)及應(yīng)用．

教學過程： 引入課題 1．（知識方法準備）

學習指數(shù)函數(shù)時，對其性質(zhì)研究了哪些內(nèi)容，采取怎樣的方法？

設(shè)計意圖：結(jié)合指數(shù)函數(shù)，讓學生熟知對于函數(shù)性質(zhì)的研究內(nèi)容，熟練研究函數(shù)性質(zhì)的方法——借助圖象研究性質(zhì)．

對數(shù)的定義及其對底數(shù)的限制． 設(shè)計意圖：為講解對數(shù)函數(shù)時對底數(shù)的限制做準備． 2．（引例）教材P81引例

處理建議：在教學時，可以讓學生利用計算器填寫下表： 碳14的含量P 0.5 0.3 0.1 0.01 0.001

生物死亡年數(shù)t

然后引導學生觀察上表，體會“對每一個碳14的含量P的取值，通過對應(yīng)關(guān)系，生物死亡年數(shù)t都有唯一的值與之對應(yīng)，從而t是P的函數(shù)” ．（進而引入對數(shù)函數(shù)的概念）新課教學

（一）對數(shù)函數(shù)的概念

1．定義：函數(shù)，且叫做對數(shù)函數(shù)（logarithmic function）其中是自變量，函數(shù)的定義域是（0，+∞）．

注意： 對數(shù)函數(shù)的定義與指數(shù)函數(shù)類似，都是形式定義，注意辨別．如：，都不是對數(shù)函數(shù)，而只能稱其為對數(shù)型函數(shù)．

對數(shù)函數(shù)對底數(shù)的限制：，且． 鞏固練習：（教材P68例2、3）

（二）對數(shù)函數(shù)的圖象和性質(zhì)

問題：你能類比前面討論指數(shù)函數(shù)性質(zhì)的思路，提出研究對數(shù)函數(shù)性質(zhì)的內(nèi)容和方法嗎？ 研究方法：畫出函數(shù)的圖象，結(jié)合圖象研究函數(shù)的性質(zhì)．

研究內(nèi)容：定義域、值域、特殊點、單調(diào)性、最大（?。┲?、奇偶性． 探索研究：

在同一坐標系中畫出下列對數(shù)函數(shù)的圖象；（可用描點法，也可借助科學計算器或計算機）（1）

（2）

（3）

（4）

類比指數(shù)函數(shù)圖象和性質(zhì)的研究，研究對數(shù)函數(shù)的性質(zhì)并填寫如下表格：

圖象特征 函數(shù)性質(zhì)

函數(shù)圖象都在y軸右側(cè)

函數(shù)的定義域為（0，＋∞）

圖象關(guān)于原點和y軸不對稱 非奇非偶函數(shù)

向y軸正負方向無限延伸 函數(shù)的值域為R

函數(shù)圖象都過定點（1，1）

自左向右看，圖象逐漸上升 自左向右看，圖象逐漸下降 增函數(shù) 減函數(shù)

第一象限的圖象縱坐標都大于0 第一象限的圖象縱坐標都大于0

第二象限的圖象縱坐標都小于0 第二象限的圖象縱坐標都小于0

思考底數(shù)是如何影響函數(shù)的．（學生獨立思考，師生共同總結(jié)）

規(guī)律：在第一象限內(nèi)，自左向右，圖象對應(yīng)的對數(shù)函數(shù)的底數(shù)逐漸變大．

（三）典型例題 例1．（教材P83例7）． 解：（略）

說明：本例主要考察學生對對數(shù)函數(shù)定義中底數(shù)和定義域的限制，加深對對數(shù)函數(shù)的理解．

鞏固練習：（教材P85練習2）． 例2．（教材P83例8）解：（略）

說明：本例主要考察學生利用對數(shù)函數(shù)的單調(diào)性“比較兩個數(shù)的大小”的方法，熟悉對數(shù)函數(shù)的性質(zhì)，滲透應(yīng)用函數(shù)的觀點解決問題的思想方法． 注意：本例應(yīng)著重強調(diào)利用對數(shù)函數(shù)的單調(diào)性比較兩個對數(shù)值的大小的方法，規(guī)范解題格式． 鞏固練習：（教材P85練習3）． 例2．（教材P83例9）解：（略）

說明：本例主要考察學生對實際問題題意的理解，把具體的實際問題化歸為數(shù)學問題． 注意：本例在教學中，還應(yīng)特別啟發(fā)學生用所獲得的結(jié)果去解釋實際現(xiàn)象． 鞏固練習：（教材P86習題2．2 A組第6題）． 歸納小結(jié)，強化思想

本小節(jié)的目的要求是掌握對數(shù)函數(shù)的概念、圖象和性質(zhì)．在理解對數(shù)函數(shù)的定義的基礎(chǔ)上，掌握對數(shù)函數(shù)的圖象和性質(zhì)是本小節(jié)的重點． 作業(yè)布置

必做題：教材P86習題2．2（A組）第7、8、9、12題． 選做題：教材P86習題2．2（B組）第5題． 課題：§2.2.2對數(shù)函數(shù)

（二）教學任務(wù)：（1）進一步理解對數(shù)函數(shù)的圖象和性質(zhì)；

（2）熟練應(yīng)用對數(shù)函數(shù)的圖象和性質(zhì)，解決一些綜合問題；

（3）通過例題和練習的講解與演練，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力． 教學重點：對數(shù)函數(shù)的圖象和性質(zhì)．

教學難點：對對數(shù)函數(shù)的性質(zhì)的綜合運用．

教學過程： 回顧與總結(jié)

函數(shù)的圖象如圖所示，回答下列問題．

（1）說明哪個函數(shù)對應(yīng)于哪個圖象，并解釋為什么？

（2）函數(shù)與

且有什么關(guān)系？圖象之間 又有什么特殊的關(guān)系？

（3）以的圖象為基礎(chǔ)，在同一坐標系中畫出的圖象．

（4）已知函數(shù)的圖象，則底數(shù)之間的關(guān)系：

． 教 完成下表（對數(shù)函數(shù)且的圖象和性質(zhì)）

圖 象

定義域

值域

性 質(zhì)

根據(jù)對數(shù)函數(shù)的圖象和性質(zhì)填空．

已知函數(shù)，則當時，；當時，；當時，已知函數(shù)，則當時，；當時，；當時，當時，． 應(yīng)用舉例

比較大?。?，且；，． 解：（略）

例2．已知恒為正數(shù)，求的取值范圍． 解：（略）

[總結(jié)點評]：（由學生獨立思考，師生共同歸納概括）．

例3．求函數(shù)的定義域及值域．

解：（略）

注意：函數(shù)值域的求法．

例4．（1）函數(shù)在[2，4]上的最大值比最小值大1，求的值；當時，．當時，；

．

；

；

（2）求函數(shù)的最小值．

解：（略）

注意：利用函數(shù)單調(diào)性求函數(shù)最值的方法，復合函數(shù)最值的求法．

例5．（2003年上海高考題）已知函數(shù)，求函數(shù)的定義域，并討論它的奇偶性和單調(diào)性．

解：（略）

注意：判斷函數(shù)奇偶性和單調(diào)性的方法，規(guī)范判斷函數(shù)奇偶性和單調(diào)性的步驟．

例6．求函數(shù)的單調(diào)區(qū)間． 解：（略）

注意：復合函數(shù)單調(diào)性的求法及規(guī)律：“同增異減”． 練習：求函數(shù)的單調(diào)區(qū)間． 作業(yè)布置 考試卷一套

課題：§2.2.2對數(shù)函數(shù)

（三）教學目標：

知識與技能

理解指數(shù)函數(shù)與對數(shù)函數(shù)的依賴關(guān)系，了解反函數(shù)的概念，加深對函數(shù)的模型化思想的理解．

過程與方法

通過作圖，體會兩種函數(shù)的單調(diào)性的異同．

情感、態(tài)度、價值觀

對體會指數(shù)函數(shù)與對數(shù)函數(shù)內(nèi)在的對稱統(tǒng)一．

教學重點：

重點

難兩種函數(shù)的內(nèi)在聯(lián)系，反函數(shù)的概念． 難點

反函數(shù)的概念．

教學程序與環(huán)節(jié)設(shè)計：

教學過程與操作設(shè)計： 環(huán)節(jié)

呈現(xiàn)教學材料 師生互動設(shè)計

創(chuàng)

設(shè)

情

境

材料一：

當生物死亡后，它機體內(nèi)原有的碳14會按確定的規(guī)律衰減，大約每經(jīng)過5730年衰減為原來的一半，這個時間稱為“半衰期”．根據(jù)些規(guī)律，人們獲得了生物體碳14含量P與生物死亡年數(shù)t之間的關(guān)系．回答下列問題：

（1）求生物死亡t年后它機體內(nèi)的碳14的含量P，并用函數(shù)的觀點來解釋P和t之間的關(guān)系，指出是我們所學過的何種函數(shù)？

（2）已知一生物體內(nèi)碳14的殘留量為P，試求該生物死亡的年數(shù)t，并用函數(shù)的觀點來解釋P和t之間的關(guān)系，指出是我們所學過的何種函數(shù)？（3）這兩個函數(shù)有什么特殊的關(guān)系？

（4）用映射的觀點來解釋P和t之間的對應(yīng)關(guān)系是何種對應(yīng)關(guān)系？（5）由此你能獲得怎樣的啟示？

生：獨立思考完成，討論展示并分析自己的結(jié)果．

師：引導學生分析歸納，總結(jié)概括得出結(jié)論：（1）P和t之間的對應(yīng)關(guān)系是一一對應(yīng)；（2）P關(guān)于t是指數(shù)函數(shù)；

t關(guān)于P是對數(shù)函數(shù)，它們的底數(shù)相同，所描述的都是碳14的衰變過程中，碳14含量P與死亡年數(shù)t之間的對應(yīng)關(guān)系；

（3）本問題中的同底數(shù)的指數(shù)函數(shù)和對數(shù)函數(shù)，是描述同一種關(guān)系（碳14含量P與死亡年數(shù)t之間的對應(yīng)關(guān)系）的不同數(shù)學模型．

材料二：

由對數(shù)函數(shù)的定義可知，對數(shù)函數(shù)是把指數(shù)函數(shù)中的自變量與因變量對調(diào)位置而得出的，在列表畫的圖象時，也是把指數(shù)函數(shù)的對應(yīng)值表里的和的數(shù)值對換，而得到對數(shù)函數(shù)的對應(yīng)值表，如下：

表一

．

環(huán)節(jié)

呈現(xiàn)教學材料 師生互動設(shè)計

?-3-2-1 0 1 2 3 ?

?2 4 8 ?

表二

．

?-3-2-1 0 1 2 3 ?

?2 4 8 ?

在同一坐標系中，用描點法畫出圖象． 生：仿照材料一分析：與的關(guān)系．

師：引導學生分析，講評得出結(jié)論，進而引出反函數(shù)的概念．

組織探究

材料一：反函數(shù)的概念： 當一個函數(shù)是一一映射時，可以把這個函數(shù)的因變量作為一個新的函數(shù)的自變量，而把這個函數(shù)的自變量作為新的函數(shù)的因變量，我們稱這兩個函數(shù)互為反函數(shù)． 由反函數(shù)的概念可知，同底數(shù)的指數(shù)函數(shù)和對數(shù)函數(shù)互為反函數(shù)．

材料二：以與為例研究互為反函數(shù)的兩個函數(shù)的圖象和性質(zhì)有什么特殊的聯(lián)系？ 師：說明：

（1）互為反函數(shù)的兩個函數(shù)是定義域、值域相互交換，對應(yīng)法則互逆的兩個函數(shù)；（2）由反函數(shù)的概念可知“單調(diào)函數(shù)一定有反函數(shù)”；

（3）互為反函數(shù)的兩個函數(shù)是描述同一變化過程中兩個變量關(guān)系的不同數(shù)學模型．

師：引導學生探索研究材料二．

生：分組討論材料二，選出代表闡述各自的結(jié)論，師生共同評析歸納．

嘗試練習

求下列函數(shù)的反函數(shù)：（1）；

（2）生：獨立完成．

鞏固反思

從宏觀性、關(guān)聯(lián)性角度試著給指數(shù)函數(shù)、對數(shù)函數(shù)的定義、圖象、性質(zhì)作一小結(jié)．

作業(yè)反饋

求下列函數(shù)的反函數(shù)：2 3 4 5 7 9

環(huán)節(jié)

呈現(xiàn)教學材料 師生互動設(shè)計2 3 4 5 7 9 2．（1）試著舉幾個滿足“對定義域內(nèi)任意實數(shù)a、b，都有f(a·b)= f(a)+ f(b)．”的函數(shù)實例，你能說出這些函數(shù)具有哪些共同性質(zhì)嗎？

（2）試著舉幾個滿足“對定義域內(nèi)任意實數(shù)a、b，都有f(a + b)= f(a)·f(b)．”的函數(shù)實例，你能說出這些函數(shù)具有哪些共同性質(zhì)嗎？

答案： 1．互換、的數(shù)值． 2．略．

課外活動

我們知道，指數(shù)函數(shù)，且與對數(shù)函數(shù)，且互為反函數(shù)，那么，它們的圖象有什么關(guān)系呢？運用所學的數(shù)學知識，探索下面幾個問題，親自發(fā)現(xiàn)其中的奧秘吧！

問題1 在同一平面直角坐標系中，畫出指數(shù)函數(shù)及其反函數(shù)的圖象，你能發(fā)現(xiàn)這兩個函數(shù)的圖象有什么特殊的對稱性嗎？

問題2 取圖象上的幾個點，說出它們關(guān)于直線的對稱點的坐標，并判斷它們是否在的圖象上，為什么？ 問題3 如果P0（x0，y0）在函數(shù)的圖象上，那么P0關(guān)于直線的對稱點在函數(shù)的圖象上嗎，為什么？

問題4 由上述探究過程可以得到什么結(jié)論？ 問題5 上述結(jié)論對于指數(shù)函數(shù)，且及其反函數(shù)，且也成立嗎？為什么？ 結(jié)論：

互為反函數(shù)的兩個函數(shù)的圖象關(guān)于直線對稱．

第三篇：精品教案--人教必修1 抗日戰(zhàn)爭

高中歷史必修一《抗日戰(zhàn)爭》教學案例

一、《課標》內(nèi)容標準

“列舉侵華日軍的罪行，簡述中國軍民抗日斗爭的主要史實，理解全民族團結(jié)抗戰(zhàn)的重要性，探討抗日戰(zhàn)爭勝利在中國反抗外來侵略斗爭中的歷史地位。”

二、教學目標

1、知識與能力：

（1）識記：七七事變、抗日民族統(tǒng)一戰(zhàn)線的建立、正面戰(zhàn)場與敵后戰(zhàn)場的抗戰(zhàn)、日軍侵華的滔天罪行、抗日戰(zhàn)爭勝利的基本事實。

（2）理解：抗日民族統(tǒng)一戰(zhàn)線形成的原因及過程；比較分析抗戰(zhàn)初期兩個戰(zhàn)場的抗戰(zhàn)；全面分析抗戰(zhàn)勝利的原因，尤其是抗日民族統(tǒng)一戰(zhàn)線的作用；抗戰(zhàn)勝利的歷史意義。

（3）運用：結(jié)合當前時事分析歷史與現(xiàn)實的聯(lián)系，思考戰(zhàn)爭給中日兩國帶來的影響。

2、過程與方法：

通過播放有關(guān)錄象和歷史圖片，創(chuàng)設(shè)歷史情境，讓學生置身于抗日戰(zhàn)爭的特定背景中，去探究日軍侵華和中國軍民抗戰(zhàn)這兩方面的問題；通過提供材料讓學生獲取有效信息，培養(yǎng)學生從不同角度認識問題和論從史出的學習方法。

3、情感態(tài)度與價值觀：

（1）日本帝國主義發(fā)動的侵華戰(zhàn)爭給中國人民帶來了深重的災(zāi)難，學習本課歷史激發(fā)學生的民族自豪感、歷史使命感，樹立強國之志。

（2）中國人民的抗戰(zhàn)是“民族抗戰(zhàn)”，以此培養(yǎng)和發(fā)揚學生的民族精神和愛國主義情感，形成對國家、民族的歷史使命感和責任感，為建設(shè)中國特色社會主義做貢獻。

三、教學準備

搜集與抗戰(zhàn)相關(guān)的圖片、影視資料和相關(guān)文字材料等信息，制作多媒體課件。

四、學情分析

由于初中生對抗日戰(zhàn)爭史的學習比較充分，學生對抗日戰(zhàn)爭的主要史實比較熟悉，但是主要停留在感性認識階段，高中教學要在引導學生回顧抗日戰(zhàn)爭的基本史實的基礎(chǔ)上，加強對抗日戰(zhàn)爭勝利原因和歷史地位及以史為鑒、開創(chuàng)未來的理性思考。

五、教學方法：

本課采用“回顧—討論—探究—反思”的互動教學模式，以史實為基礎(chǔ)，以問題為載體，以情境為主線，以多媒體為輔助手段，以活動為實現(xiàn)方式，師生互動，生生互動，經(jīng)過全體課堂參與者的閱讀、思考、討論，使每個學習者都經(jīng)歷一個主動的獲取知識、解決問題、完善情感、升華人格的自主學習過程。

六、重點、難點

重點：日軍的滔天罪行、全民族的抗戰(zhàn)、抗戰(zhàn)勝利的原因和地位。

難點：抗戰(zhàn)勝利的原因和地位。

七、課時安排：1課時

八、板書設(shè)計

教學過程 導入新課：

播放《義勇軍進行曲》。剛才大家聽到的這首高亢激昂的歌曲是——（學生回答：《義勇軍進行曲》。）我們每周升國旗儀式必唱的國歌，多么熟悉的旋律?！读x勇軍進行曲》創(chuàng)作于1935年，“中華民族到了最危險的時候”,主要是因為什么？（日本侵略，民族危機嚴重）中華民族當時的主要任務(wù)是什么？（抗日救亡）讓我們共同走進那不堪回首的歲月，走進偉大的抗日戰(zhàn)爭。

本節(jié)課我們通過回顧歷史、探究歷史和感悟歷史三個主題來紀念偉大的抗日戰(zhàn)爭。

一、回顧歷史——血腥野蠻地侵略

1、侵華事變：

（由于高中生對抗戰(zhàn)史的主要事實比較清楚，本目主要采取學生回顧的方式進行。）二十世紀三四十年代，日本帝國主義對中國進行了最慘無人道的野蠻侵略，同學們，你們在初中已經(jīng)學習過抗日戰(zhàn)爭史，請你們回顧：日本帝國主義在三四十年代對中國發(fā)動了哪些侵華事變？對中國人民犯下了哪些滔天罪行？

在學生回答后，課件打出：《中華民國圖》，在圖中相應(yīng)位置閃動出現(xiàn)九一八事變、一二八事變、偽滿洲國、華北事變、七七事變等侵華事變，中國大片國土淪喪，中華民族到了最危險的時候。

【思考】：“小”日本為何侵略“大”中國？

（1）歷史原因：從大陸政策到“國策基準”（課件打出“國策基準”的材料）。

（2）經(jīng)濟原因：自然條件的限制；擺脫經(jīng)濟危機。

（3）外部原因：國際社會的綏靖之風和國共內(nèi)戰(zhàn)。

（過渡）日本帝國主義在侵華過程中犯下了滔天罪行。

2、滔天罪行：

南京大屠殺：出示相關(guān)圖片如累累白骨、殺人比賽（向井和野田在進南京城前誰先殺100人，野田殺了105人，向井殺了106人），突出遇難者300000人。

（請同學有感情地朗誦下列這首詩）

凝視300000，——

“3”后面是一個個“o”(零)嗎?

不——分明是一顆顆屈死的頭顱，正面對屠刀，怒目相看！

凝視300000，——

“3”后面是一個個“0”(圈)嗎?

不——分明是一根根高懸的絞索，東條英機們 ,不正吊死在恥辱柱上？！

凝視300000，——

字字在噴火，聲聲在吶喊：

多行不義必自斃，血債定要用血來償還！

3、潘家峪慘案：現(xiàn)場一角等圖片，死難者1200余人。

4、七三一細菌部隊：出示活體實驗、2003年中毒后李貴珍等相關(guān)圖片。

27萬——侵華日軍實施細菌戰(zhàn)致死中國民眾27萬多人(日本學者認為，這是相當保守的數(shù)字，他們認為，死于侵華日軍細菌戰(zhàn)的中國人多于日軍于1937年在南京制造的大屠殺人數(shù))；

3000公斤——侵華日軍“731部隊”每年可以生產(chǎn)出3000公斤的純細菌(每135克的純細菌就可以使400平方公里之內(nèi)的所有水源遭到污染，每年的生產(chǎn)量足以污染全中國的水源)；

3000人——侵華日軍“731”部隊用活人作試驗人數(shù)(僅日方承認的)；

【討論】同學們在看了這些圖片之后一定深有感觸，請用一句話表達你此時的心情（學生回答）。【學思之窗】是什么使他們從人變成了野獸？

（武士道精神、滅亡中國，泯滅中國人民的抗戰(zhàn)意識）。

我們經(jīng)常說，中日兩國是一衣帶水，我要說在中國近代史上，中日兩國是一衣帶血。日本帝國主義侵略者自1931年“九一八”事變至1945年戰(zhàn)敗投降，在長達14年的侵華戰(zhàn)爭中，在中國廣大的土地上，以最野蠻、最殘暴、最慘絕人寰、最沒有人性的手段進行著大破壞、大屠殺，對中國人民犯下了滔天罪行。神州在流血，中華在哭泣。偌大的中國烏云密布，哀鴻遍野。泱泱中華，面臨亡種滅國的危機。

作為一個中國人，作為那個時代有血性的中國人，你該怎么做（學生回答）？

“國破尚如此，我何惜此頭！”

課件打出：以下材料

材料一 全中國同胞，政府，與軍隊，團結(jié)起來，建筑民族統(tǒng)一戰(zhàn)線的堅固長城，抵抗日寇的侵掠！國共兩黨親密合作驅(qū)逐日寇出中國！

——中國共產(chǎn)黨為日軍進攻盧溝橋通電

（1937年7月8日）材料二 我們希望和平而不求茍安，……如果戰(zhàn)端一開，就是地無分南北，年無分老幼，無論何人，皆有守土抗戰(zhàn)之責任，皆應(yīng)抱定犧牲一切之決心。

——蔣介石廬山談話（1937年7月17日）

國共兩黨捐棄前嫌，共赴國難，實現(xiàn)了第二次國共合作，建立了抗日民族統(tǒng)一戰(zhàn)線，從此中國的抗日戰(zhàn)爭開始了全民族的抗戰(zhàn)，成為抗日戰(zhàn)爭勝利的根本保證。

二、探究歷史——不屈不撓地抗爭

1、探究一：如何看待國民黨正面戰(zhàn)場和共產(chǎn)黨敵后戰(zhàn)場的抗戰(zhàn)？

【新聞發(fā)布會：將班級分成兩個大組分別代表國共雙方】請分別代表國共雙方闡述自己對抗戰(zhàn)的貢獻。

材料一：

正面戰(zhàn)場：從1937年7月開始，國民黨軍隊發(fā)動大型會戰(zhàn)22次，重要戰(zhàn)斗1117次，小型戰(zhàn)斗28931次。陸軍陣亡、負傷、失蹤3211419人，空軍陣亡4321人，毀機2468駕，海軍艦艇損失殆盡。先后有70余名將軍戰(zhàn)死在沙場，其中佟麟閣、趙登禹、張自忠等8名上將；吳克仁中將（67軍軍長）馮安邦中將（42軍軍長）等32名中將；鄒紹孟少將（124師參謀長）王鳳山少將（暫45師師長）等32名少將。材料二：

敵后戰(zhàn)場：中國共產(chǎn)黨領(lǐng)導的人民抗日力量對敵作戰(zhàn)12.5萬次，消滅日、偽軍171.4萬人。同時，敵后抗日軍民也付出了巨大的代價，部隊傷亡60余萬人，解放區(qū)人民群眾傷亡600余萬人。材料三：

以國民黨軍隊為主體的正面戰(zhàn)場，組織了一系列大仗，特別是全國抗戰(zhàn)初期的淞滬、忻口、徐州、武漢等戰(zhàn)役，給日軍以沉重打擊。

中國共產(chǎn)黨領(lǐng)導的敵后戰(zhàn)場，廣泛發(fā)動群眾，開展游擊戰(zhàn)爭，八路軍、新四軍、華南游擊隊、東北抗日聯(lián)軍和其他人民抗日武裝力量奮勇作戰(zhàn)。平型關(guān)大捷打破了“日軍不可戰(zhàn)勝”的神話，百團大戰(zhàn)振奮了全國軍民爭取抗戰(zhàn)勝利的信心。敵后戰(zhàn)場鉗制和殲滅日軍大量兵力，殲滅大部分偽軍，逐漸成為中國人民抗日戰(zhàn)爭的主戰(zhàn)場。

——胡錦濤《在紀念中國人民抗日戰(zhàn)爭暨世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利60周年大會上的講話》

學生發(fā)言后小結(jié)：

國民黨正面戰(zhàn)場：（1）抗戰(zhàn)：盧溝橋抗戰(zhàn)、淞滬會戰(zhàn)、太原會戰(zhàn)、徐州會戰(zhàn)、武漢會戰(zhàn)（播放有關(guān)影象資料）；中國遠征軍遠征緬甸。（2）評價：積極抗日，粉碎了日軍速決戰(zhàn)的計劃；節(jié)節(jié)敗退（片面抗戰(zhàn)路線）。（先在課件上打出證明國民政府在抗戰(zhàn)時期抗戰(zhàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)，讓學生總結(jié)概括國民政府抗戰(zhàn)的評價。最后打出胡錦濤主席《在紀念抗日戰(zhàn)爭勝利60周年大會上的講話》中對國民黨抗戰(zhàn)的評價加深學生印象。）

共產(chǎn)黨敵后戰(zhàn)場：全面抗戰(zhàn)路線；建立敵后根據(jù)地；重大戰(zhàn)役：平型關(guān)戰(zhàn)役（抗戰(zhàn)初期第一次勝利）、百團大戰(zhàn)（主動出擊的大規(guī)模戰(zhàn)役）、回民支隊的抗戰(zhàn)。（課件展示有關(guān)中國共產(chǎn)黨軍隊抗日的有關(guān)數(shù)據(jù)，表明中國共產(chǎn)黨是抗日的中流砥柱。）

兩大戰(zhàn)場之間的關(guān)系：相互配合，相互支持。

2、探究三：抗日戰(zhàn)爭勝利的原因。

【謎語大家猜】抗日戰(zhàn)爭勝利的原因（打一歷史人物）。（屈原、蘇武、共工）（1）抗日民族統(tǒng)一戰(zhàn)線建立，全民族抗戰(zhàn)（根本原因）；（2）中共領(lǐng)導的人民軍隊起了中流砥柱作用；（3）國民黨愛國官兵的英勇抗戰(zhàn)；

（4）國際反法西斯聯(lián)盟的有力支持和配合（蘇聯(lián)的援助、美國的原子彈）；（5）日本發(fā)動的是侵略的、非正義的法西斯戰(zhàn)爭。

3、探究四：抗日戰(zhàn)爭的勝利在中國反抗外來侵略斗爭中的歷史地位。（課件：展示相關(guān)材料，學生閱讀后發(fā)言）。材料一：

在如何看待中國戰(zhàn)場問題上，美國總統(tǒng)羅斯福曾說：“如果中國屈服，……那將是日軍和納粹的大規(guī)模鉗形攻勢，在近東某處會合，完全切斷俄國同外界的聯(lián)系，瓜分埃及，切斷經(jīng)過地中海的所有交通線……” 材料二：

在反法西斯戰(zhàn)爭中，中國傷亡3500萬人，死亡2000多萬人，直接經(jīng)濟損失620億美元，間接經(jīng)濟損失5000億美元；美國死亡40.5萬人；英國死亡37.5萬人。

學生發(fā)言后總結(jié)：

(1)第一次反帝斗爭完全勝利；

(2)增強民族自尊、自信心，為革命勝利奠定基礎(chǔ)；

(3)對世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利作出重大貢獻；

(4)中國的國際地位得到提高。

三、感悟歷史——讓歷史告訴未來

60多年過去了，日本帝國主義發(fā)動的那場罪惡的侵華戰(zhàn)爭到底給中日兩國帶來了什么？中日兩國的人們對待戰(zhàn)爭的態(tài)度又如何？

課件：展示日本首相小泉參拜靖國神社圖片、西德總理勃蘭特在波蘭下跪圖片

（圖片配文字：同樣是祭拜，相似的事件，不同的形式，迥異的內(nèi)容。德國人跪下了，跪在了受難者墓前，跪得是那么的坦誠；日本人卻站著，站在了兇手的牌位下，站得是那么的孤傲。同樣舉起過屠刀，也同樣放下了兇器。德國人正視歷史、尊重歷史，用真誠換取理解，融入歐洲，強大自身；日本人無視歷史、歪曲歷史，用丑惡掩蓋罪惡，一意孤行，傷害四鄰。有的人下跪了，他顯得更崇高；有的人還站著，他看著更卑微；有的人為尊嚴，有的人為生存；有的人毫無廉恥，有的人荒誕不經(jīng)……下跪，意味著什么？你又為什么而下跪？參拜，又意味著什么，慘死在日本屠刀下的中國人，什么時候才能聽到同樣的懺悔？）

日本政要參拜靖國神社是日本不愿正視歷史，日本軍國主義復活的表現(xiàn)之一。你還知道哪些表現(xiàn)？（日本篡改教科書、否認南京大屠殺等）

中國：趙薇日本軍旗裝圖片（我不懂這段歷史）

侵華日軍細菌戰(zhàn)中國受害訴訟原告團團長兼總代表、2002年十大人物之一的王選圖片

（頒獎詞：“她用柔弱的肩頭擔負起歷史的使命，她用正義的利劍戳穿彌天的謊言，她用堅毅和執(zhí)著還原歷史的真相。她奔走在一條看不見盡頭的訴訟之路上，和她相伴的是一群滿身歷史創(chuàng)傷的老人。她不僅僅是在為日本細菌戰(zhàn)中的中國受害者討還公道，更是為整個人類賴以生存的大規(guī)則尋求支撐的力量，告訴世界該如何面對傷害，面對恥辱，面對謊言，面對罪惡，為人類如何繼承和延續(xù)歷史提供了注解?！保?/p>

（只要有兩個王選這樣的女人，就可以讓日本沉沒?！绹鴼v史學家謝爾頓·h·哈里斯。下一個“王選”，會是你嗎？）

【課堂感悟】通過本節(jié)課的學習，你從中得到哪些感悟？ 我們應(yīng)該怎么做？

（歷史不能忘卻，忘記歷史就意味著背叛！防止日本軍國主義復活；以史為鑒，面向未來。好好學習，報效國家）

課后探究（兩題任選一題）： 1、2005年，香港人大代表朱幼麟向全國人大遞交了《我國國家級、國際化紀念抗戰(zhàn)勝利60周年》的議案。請你就抗日戰(zhàn)爭設(shè)計一項國家級、國際化的紀念活動(包括活動形式、設(shè)計理念及設(shè)計理由等)。

2、閱讀下列材料：

法國一位名叫切爾西的女記者對日本廣島和中國的南京兩個災(zāi)難深重的城市紀念活動進行了記錄，現(xiàn)摘抄一些：

廣島：被原子彈轟炸的殘骸都保存完好；

南京：難以找到當年屠城遺址。

廣島：2001年，公布原子彈受害者221893人，精確到個位。

南京：大屠殺死難人數(shù)34萬以上，紀念館“哭墻”上只刻有3000個死者的名字；

廣島：每年8月6日，舉行悼念大會，8月15日，鐘聲汽笛鳴響，工廠、學校、機關(guān)停止一切工作，全城哀悼；

南京：大屠殺紀念大會從1985年才開始，1997年才有了拉響防空警報和車船汽笛的做法，除了悼念大會會場，鮮見肅立默哀場面。

廣島：參加紀念大會人數(shù)有5萬多人，占全市人口的1/21。

南京：參加紀念大會人數(shù)2000人左右，最多不到一萬人，占全市人口的1/2800或1/500……

第四篇：高中化學 鐵的重要化合物教案 新人教版必修1

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用心

愛心

專心

1第三章

第三章第三章 第三章

《 《《

《金屬化合物

金屬化合物金屬化合物 金屬化合物》 》》 》

第二節(jié)第三課時

第二節(jié)第三課時第二節(jié)第三課時 第二節(jié)第三課時《 《《

《鐵的重要化合物

鐵的重要化合物鐵的重要化合物 鐵的重要化合物》 》》 》教案 教案教案

教案 教學目標

1、知識與技能

了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；

能對鐵的氫氧化物的變化進行探究；探究Fe3+的檢驗及了解 Fe3+的氧化性

2、過程與方法

體驗實驗學習的一般方法：將實驗探究與討論交流密切結(jié)合；

學習運用比較、歸納、分析、綜合的學習方法

3、情感態(tài)度價值觀

養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于探索的科學態(tài)度，重點培養(yǎng)學生“主動參與、樂于探 究、交流合作”的精神

教材分析

重點： 氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化

難點： 氫氧化亞鐵的制備

亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化

教學儀器與試劑

教學儀器：

多媒體投影儀

實驗儀器和試劑：試管、藥匙、膠頭滴管、氯化鐵、硫酸亞鐵、氫氧化鈉溶液、鹽酸、氯水、硫氰化鉀、鐵粉、氧化鐵

教學操作過程設(shè)計

一、新課引入

利用問題引入課題，集中學生的注意力，提高學習興趣。

1.瀏陽一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？

2.紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？[ 來源:學+科+網(wǎng)Z+X+X+K]

二、學生自學鐵的氧化物并加以歸納

【成果交流】

名

稱 FeO Fe2O3 Fe3O4[ 來源:學科網(wǎng)ZXXK]

顏色狀態(tài) 黑色粉末

紅棕色粉末 黑色晶體

俗稱

鐵紅

磁性氧化鐵

水溶性

不溶

不溶

不溶

與酸反應(yīng)

FeO + 2HCl＝ Fe2O3 + 6HCl ＝Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ 本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

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專心

2FeCl2+ H2O 2FeCl3+ 3H2O FeCl2 +4H2O 物質(zhì)類別 堿性氧化物

堿性氧化物 氧化物

三、鐵的氫氧化物

【討論】利用離子反應(yīng)的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實驗原理

【實驗探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學性質(zhì)

【實驗探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學性質(zhì)

【實驗總結(jié)】兩種操作現(xiàn)象對比

【討論】滴管為什么要伸入溶液內(nèi)，強調(diào)其化學原理

【總結(jié)】制取氫氧化亞鐵的正確操作（操作要領(lǐng)因情況而動）

【問題1】還有哪些方法可以得到較純的Fe(OH)2，并且能較長時間保存？

【成果交流】

Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法

FeCl2 + 2NaOH =

2NaCl + Fe(OH)2↓(白 色)

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態(tài)

白色沉淀

紅褐色沉淀

轉(zhuǎn)化 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3

熱分解

產(chǎn)物復雜 2Fe(OH)3 = Fe2 O 3 +3 H2O 與酸反應(yīng)

Fe(OH)2 +2HCl =

FeCl2 + 2 H2O

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O

四、鐵鹽和亞鐵鹽

【提問】有哪些方法可以鑒別Fe3+和

Fe2+？

【討論】根據(jù)前面的實驗，歸納總結(jié)：二價鐵鹽、三價鐵鹽的鑒別方法

Fe3+ Fe2+

①水溶液的顏色 黃色 淺綠色

②加入NaOH溶液 紅褐色沉淀 白色沉淀

【實驗探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象

滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象

FeCl3溶液

溶液顏色變紅 尷本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

用心

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專心

3FeCl2溶液

溶液顏色無明顯變化

【實驗探究4】

FeCl3溶液中加入

現(xiàn)象 結(jié)論

鐵粉，KSCN溶液

溶液無明顯變 化

2FeCl3+Fe=3FeCl2[來源:學科網(wǎng)ZXXK] 氯水，振蕩

溶液變成紅色

2FeCl2+Cl2=2 FeCl3

【小結(jié)】

【實驗探究5】紅磚中是否含有+3價的鐵元素？

【問題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？

【問題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實驗探究？

【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習題

板書設(shè)計

三、鐵的重要化合物

1、氧化物

FeO

FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O Fe2O3

Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3+ 3H2O

Fe3O4(FeO

·Fe2O3)Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O

2、氫氧化物

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色)

FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色)

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3

H2O Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O

3、鐵鹽和亞鐵鹽

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2FeCl2+Cl2=2FeCl3 第三章

《金屬化合物》

Cl2等較強氧化劑

Fe 2 +

Fe3+

Fe、Cu等較強還原劑 列本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

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4第二節(jié)第三課時《鐵的重要化合物》學案

教學目標

1、知識與技能

了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)；

能對鐵的氫氧化物的變化進行探究；探究Fe3+的檢驗及了解 Fe3+的氧化性

2、過程與方法

體驗實驗學習的一般方法：將實驗探究與討論交流密切結(jié)合； 學習運用比較、歸納、分析、綜合的學習方法

3、情感態(tài)度價值觀

養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于探索的科學態(tài)度，重點培養(yǎng)學生“主動參與、樂于探 究、交流合作”的精神

教材分析

重點： 氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化

難點： 氫氧化亞鐵的制備

亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化

教學操作過程設(shè)計

一、利用問題引入課題，集中學生的注意力，提高學習興趣。

1.瀏陽一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？

2.紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？

二、自學鐵的氧化物并加以歸納

【成果交流】

名

稱 FeO Fe2O3[ 來源:學&科&網(wǎng)Z&X&X&K] Fe3O4

顏色狀態(tài) 黑色粉末

紅棕色粉末 黑色晶體

俗稱

鐵紅

磁性氧化鐵[ 來源:Z,xx,k.Com]

水溶性

不溶

不溶

不溶

與酸反應(yīng)

FeO + 2HCl＝ FeCl2+ H2O

Fe2O3 + 6HCl ＝

2FeCl3+ 3H2O Fe3O4 + 8HCl ＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O 物質(zhì)類別

堿性氧化物 [ 來源:學,科,網(wǎng)

Z,X,X,K]

堿性氧化物 氧化物

二、鐵的氫氧化物

【實驗探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學性質(zhì)

【實驗探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學性質(zhì)

【成果交流】 勰? 紅棕色粉末 黑色晶體

俗稱

鐵紅

磁性氧本文由http://tjh1.taobao.com/整理搜藏

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專心 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法

FeCl2 + 2NaOH =

2NaCl + Fe(OH)2↓(白 色)

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色)

色態(tài)

白色沉淀

紅褐色沉淀

轉(zhuǎn)化 4Fe(OH)2+ O2 +2 H2O= 4Fe(OH)3 熱分解

產(chǎn)物復雜 2Fe(OH)3

= Fe2 O 3 +3 H2O 與酸反應(yīng)

Fe(OH)2 +2HCl =

FeCl2 + 2 H2O

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O

三、鐵鹽和亞鐵鹽

【提問】有哪些方法可以鑒別Fe3+和

Fe2+？

【討論】根據(jù)前面的實驗，歸納總結(jié)：二價鐵鹽、三價鐵鹽的鑒別方法

Fe3+ Fe2+

①水溶液的顏色 黃色 淺綠色

②加入NaOH溶液 紅褐色沉淀 白色沉淀

【實驗探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象

滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象

FeCl3溶液

溶液顏色變紅

FeCl2溶液

溶液顏色無明顯變化

【實驗探究4】 FeCl3溶液

中加入 現(xiàn)象 結(jié)論

鐵粉，KSCN溶液

溶液無明顯變 化

2FeCl3+Fe=3FeCl2

氯水，振蕩

溶液變成紅色

2FeCl2+Cl2=2 FeCl3

【小結(jié)】

Cl2等較強氧化劑

Fe 2 +

Fe3+

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【實驗探究5】紅磚中是否含有+3價的鐵元素？

【問題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？

【問題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實驗探究？

【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習題

第五篇：人教版高中化學必修一教案-3.2 幾種重要的金屬化合物 《鋁的重要化合物》

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第二課時 鋁的重要化合物

【教學目的】1.了解鋁的幾種重要化合物的性質(zhì)。2.理解Al(OH)3的兩性。

【教學重點及難點】Al(OH)3的兩性?！窘虒W方法】實驗探究法

【教學用品】：KAl(SO4)2·12H2O晶體、石蕊試液、試管、滴管、蒸餾水、0.5mol·L－1 Al2(SO4)3溶液、氨水、2 mol·L－1 HCl 2 mol·L－1 NaOH 【教學過程】

[提問]加熱鋁鍋中的水，水跟鋁為什么不反應(yīng)？未打磨的鋁片放到堿溶液中，為什么不即刻冒出氣泡？ ［多媒體展示］鋁元素在地殼中的含量。[板書]

二、鋁的重要化合物 1.氧化鋁（Al2O3）

（１）物理性質(zhì)：白色難溶的固體，其熔點很高，是紅寶石、藍寶石的主要成分。

[復習]酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念，Al2O3是哪類氧化物？

[實驗]氧化鋁的化學性質(zhì)：取氧化鋁粉末，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液。

[結(jié)論] 氧化鋁是兩性氧化物。

[學生活動]寫出Al2O3與強酸、強堿反應(yīng)的離子方程式。Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH－== 2AlO?2+H2O [板書]（2）化學性質(zhì)：

和酸反應(yīng)： Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O 和堿反應(yīng)： Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2OH-=== 2AlO2-+ H2O 氧化鋁是兩性氧化物

[講述]氧化鋁可用來制造耐火坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器。[板書]（3）用途：用來制造耐火坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器。[過渡]氧化鋁對應(yīng)的水化物是什么？實驗室如何制氫氧化鋁？ [演示][實驗3—4]在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至過量 [板書]2.氫氧化鋁

（1）物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，幾乎不溶于水，有強的吸附性，能凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素。(2)制備: Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

[實驗3—8]將上面制得的Al(OH)3分裝在兩支試管里，向一支試管中滴加2mol·L－1 HCl，向另一支試管里滴加2mol·L－1 NaOH，邊加邊振蕩。[講述]Al(OH)3既可溶于HCl，又可溶于NaOH溶液。

觀察并分析實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論：Al(OH)3只能溶于強酸、強堿，不能溶于弱酸或弱堿。

[提問]根據(jù)Al(OH)3以上性質(zhì)，可以用什么方法制備Al(OH)3? 結(jié)論：用鋁鹽和弱堿溶液（氨水）反應(yīng)。[板書]（3）化學性質(zhì)：

與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 與堿反應(yīng)： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O 氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物

氫氧化鋁只與強酸、強堿反應(yīng)，不與弱酸、弱堿反應(yīng)（4）不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。

2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O [過渡]下面我們再介紹一種日常生活中見過的鋁鹽 [板書]3.硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2] [展示]明礬晶體

說明：明礬就是帶有12個分子結(jié)晶水的硫酸鋁鉀，即KAl(SO4)2·12H2O [講述]明礬水解產(chǎn)生的膠狀Al(OH)3吸附能力很強，可以吸附水中雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。所以明礬常用作凈水劑。[課時總結(jié)]“鋁三角”