第一篇：鋁的重要化合物說課稿10

鋁的重要化合物說課稿

一、教材分析

1、教材地位和作用

《鋁的重要化合物》是人教版高中化學(xué)必修一第三章第二節(jié)第二學(xué)時。屬于元素與化合物的知識。元素化合物作為中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，是學(xué)生了解多彩世界、體會化學(xué)魅力的主要途徑；它為學(xué)生形成化學(xué)概念和理解化學(xué)理論提供了豐富的感性素材，也是化學(xué)概念和理論的用武之地?！痘瘜W(xué)1》第三章金屬及其化合物，是第一章“化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科”理念的生動體現(xiàn)，是第二章物質(zhì)分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識的具體應(yīng)用，為必修二中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期表、反應(yīng)與能量等理論打下堅實的基礎(chǔ)。鋁及其重要化合物含量豐富、用途廣泛、性質(zhì)獨特而在元素化合物中占有不可替代的顯著地位。還能使學(xué)生真正認識化學(xué)在促進社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。

2、三維目標(biāo)

①知識與技能

A、形成并能掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念

B、掌握Al2O3和Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)，并會用離子方程式表示 C、掌握Al(OH)3的制法 D、了解明礬凈水的原理 ②過程與方法

A、通過學(xué)生自主探究實驗，培養(yǎng)學(xué)生實驗意識、觀察能力和分析問題的能力

B、通過比較歸納、討論概括、實驗探究等方法，培養(yǎng)學(xué)生獲取知識的能力，使學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物的一般方法 ③情感態(tài)度與價值觀

通過探究實驗體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強學(xué)生學(xué)好化學(xué)，服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。

3、重點難點

重點：氧化鋁的和氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)、及氫氧化鋁的兩性的理解。難點：氫氧化鋁的制取和氫氧化鋁兩性的理解。

二、學(xué)情分析

本節(jié)課的對象是高一學(xué)生，他們在上一節(jié)學(xué)過鋁單質(zhì)的性質(zhì)，初步了解鋁有那些化合物，這節(jié)課將對這些化合物經(jīng)行全面系統(tǒng)的學(xué)習(xí)。

在高中這一節(jié)初步接觸物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)會學(xué)習(xí)的方法，物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)。在學(xué)習(xí)鈉的化合物時已經(jīng)所了解，這節(jié)課利用上節(jié)課的學(xué)習(xí)方法進行學(xué)習(xí)。

在第二章離子反應(yīng)的基礎(chǔ)上可以鞏固離子方程式的書寫，根據(jù)離子方程式理解氫氧化鋁的兩性。而在這之前學(xué)過鋁具有兩性，在此基礎(chǔ)上研究兩性就比較容易，而化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，在這之前會一些化學(xué)實驗的基本操作，為這一節(jié)實驗提供了條件。

三、教法學(xué)法

在本節(jié)課我積極響應(yīng)新課改提倡的學(xué)生是課堂的主體，我采用以下方法進行教學(xué)：

教法：根據(jù)認知沖突理論,學(xué)生已有的知識和經(jīng)驗與新知識之間存在某種差異而導(dǎo)致的心理失衡，很容易激起學(xué)生的求知欲望。如何保留原有的知識結(jié)構(gòu)，又讓學(xué)生主動參與知識的獲取過程，關(guān)鍵在于設(shè)計能造成學(xué)生認知沖突的實驗和開放式的問題討論、實驗探究等教學(xué)方法，落實“在體驗中成長，在探究中發(fā)展”的教學(xué)目標(biāo)。例如，通過Al2O3和Al(OH)3與氫氧化鈉的反應(yīng)使學(xué)生發(fā)現(xiàn)有些氫氧化物還能和堿反應(yīng)，產(chǎn)生認知沖突，從而激發(fā)學(xué)生的求知欲和探究意識。

學(xué)法：以往，學(xué)生已養(yǎng)成比較重視結(jié)論（方程式，產(chǎn)物類型，反應(yīng)現(xiàn)象等）的習(xí)慣，對學(xué)習(xí)過程和方法注意不夠，不善于探究。基于這一點考慮，我鼓勵學(xué)生大膽實驗，觀察、記錄實驗現(xiàn)象；引發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，自然而然提出問題，通過問題討論，讓學(xué)生用自己的語言進行歸納，從而解決問題,這充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性。整節(jié)課讓學(xué)生體驗和反思自己的探究和認知過程，掌握科學(xué)探究方法，養(yǎng)成科學(xué)探究的能力，在整個課堂教學(xué)中感受成功樂趣。

教學(xué)過程

一、情境導(dǎo)入：“由舊引新，由舊帶薪”的方法引入新課：觀察地殼中含量最多的金屬元素是鋁，回憶金屬活動順序表得出鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)存在，通過復(fù)習(xí)既鞏固了以前學(xué)習(xí)的知識又用引出了新課，使前后知識聯(lián)系起來。所以研究鋁的化合物的性質(zhì)十分重要，從而引入課題鋁的重要化合物。

氧化鋁的教學(xué)：

教師：通過讓學(xué)生閱讀課本58頁及展示Al2O3,讓學(xué)生歸納其物理性質(zhì)，老師再做歸納總

過渡：氧化鋁具有這些物理性質(zhì)，那么它又有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？在學(xué)習(xí)其化學(xué)性質(zhì)之前，請學(xué)生首先回顧我們做過的兩個實驗，鋁片分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，注意回憶其細節(jié)

教師引導(dǎo)：讓學(xué)生回憶鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液后，是否立即產(chǎn)生氣泡？ 學(xué)生：并未立即產(chǎn)生氣泡，而是過一會才產(chǎn)生氣泡。教師追問：既然有一層氧化膜阻擋了鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，那么為什么一會又有氣泡產(chǎn)生了呢？請同學(xué)大膽猜測

學(xué)生回答：鋁表面的氧化膜可能與鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)

教師：到底是什么原因呢，我會讓兩位同學(xué)演示氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，通過觀察實驗現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生寫出這兩個化學(xué)方程式及離子方程式的正確書寫；由鋁的兩性引出氧化鋁的兩性，并總結(jié)出兩性的含義。

四、氫氧化鋁的教學(xué)： 過渡：由鋁、氧化鋁的兩性引發(fā)學(xué)生思考氧化鋁對應(yīng)的水化物氫氧化鋁是否具有兩性并通過實驗探究是否有兩性；

設(shè)問：如何在給出的藥品中制取氫氧化鋁？ 教師：引導(dǎo)學(xué)生堿+鹽 新堿+新鹽

同學(xué)討論交流，細化操作步驟，總結(jié)出制取少量氫氧化鋁的設(shè)計方案，學(xué)生可能得出的方案：方案一：硫酸鋁溶液+氨水；方案二：硫酸鋁溶液+氫氧化鈉溶液。再讓學(xué)生做實驗3-7并總結(jié)出氫氧化鋁的物理性質(zhì)、反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式。接著再學(xué)生做實驗3-8，通過觀察現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生思考其原因，由氫氧化鋁溶于鹽酸、氫氧化鈉溶液，來突破氫氧化鋁具有兩性的理解并讓學(xué)生思考為什么方案一即用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液的原因。最后由我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出兩性氫氧化物的概念

教師：講解氫氧化鋁的不穩(wěn)定性，接著，我讓學(xué)生閱讀課本55頁的資料卡片，并講解明礬凈水的原理

交流：先讓學(xué)生小結(jié)，這節(jié)課學(xué)到了什么？ 我再來進行全面的總結(jié)。

五、板書設(shè)計

鋁的重要的化合物

一、氧化鋁（兩性氧化物）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2O Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O 兩性氧化物：既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化。

二、氫氧化鋁（兩性氫氧化物）

Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4（氫氧化鋁的制備）Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2-+2H2O 兩性氫氧化物：既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。

三、明礬 KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42-

課后反思

1、在分組討論后，由于時間有限不可能讓學(xué)生自己操作，這就降低了學(xué)生的動手能力。

2、自主探究的實驗簡單、自主探究空間不夠充足

3、重視動態(tài)知識建立過程，通過指導(dǎo)學(xué)生運用對比的思維方法，使新知識與已有知識發(fā)生聯(lián)系，從而增進對新知識的理解。

第二篇：鋁的重要化合物教案

鋁的重要化合物教學(xué)設(shè)計

一．設(shè)計思想

本節(jié)課努力體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)思想，一開始以圖片激發(fā)學(xué)生思維，使學(xué)生較快投身于學(xué)習(xí)情景中。在學(xué)習(xí)氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)時，通過演示實驗讓學(xué)生親眼見證實驗現(xiàn)象，并讓學(xué)生自己探索化學(xué)方程式的書寫。整個教學(xué)過程精心創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，引導(dǎo)學(xué)生積極參與探究過程，獲取知識，獲得親身體驗，有步驟的培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。介紹胃舒平及明礬在現(xiàn)實生活中的作用，體現(xiàn)化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。二：教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：

⑴能說出氧化鋁和氫氧化鋁的主要物理性質(zhì)； ⑵知道氫氧化鋁的實驗室制備原理和操作；

⑶認識氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，培養(yǎng)學(xué)生一分為二看問題的觀點，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式； 過程與方法：

⑴培養(yǎng)獲取信息和初步加工信息的能力；

⑵借助氧化鋁兩性模擬的方法認識氫氧化鋁的兩性；

⑶通過課堂教學(xué)，培養(yǎng)觀察、分析和推理等思維能力；培養(yǎng)探索問題的科學(xué)法。情感態(tài)度價值觀：

⑴通過對Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。

⑵通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探究，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和綜合分析能力。三：教學(xué)重點和難點

重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性

難點：氫氧化鋁的制備及兩性探究及運用電離平衡理論解釋氫氧化鋁的兩性。四：教學(xué)方法

問題引導(dǎo)，實驗探究，討論、演繹 五：教學(xué)用品

試劑：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液 儀器：試管若干、膠頭滴管 六：教學(xué)過程 [復(fù)習(xí)提問]前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鋁的性質(zhì)，那么鋁有哪些化學(xué)性質(zhì)？

物理性質(zhì)：銀白色固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，熔沸點較高?；瘜W(xué)性質(zhì)：① 與非金屬反應(yīng)、4Al+3O2 ②、與氧化物反應(yīng) 2Al+ Fe2O2Al2O3

Al2O3+ 2Fe ③、與酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

④、與強堿溶液反應(yīng) 2A＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(四羥基合鋁酸鈉)⑤、與鹽溶液反應(yīng) 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu [引言]鋁在自然界中都是以化合態(tài)存在，鋁的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極為廣泛，如：復(fù)方氫氧化鋁片（胃舒平）、剛玉坩堝（主要成分為氧化鋁）、明礬凈水等。[過渡]今天這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)鋁的重要化合物； [板書]鋁的重要化合物

[引入新課]為什么鋁制品可以長期使用？

[學(xué)生答]鋁表面有一層致密而堅固的氧化物保護膜，這種氧化物就是鋁的主要化合物之一一氧化鋁。[板書]1.氧化鋁（Al2O3）

[教師介紹] 氧化鋁在我們生活中挺常見的，名貴的紅寶石和藍寶石的主要成分都是氧化鋁。

[閱讀] 課本58頁，了解Al2O3的物理性質(zhì) [板書]1.物理性質(zhì)和用途

不溶于水的白色固體，硬度大（滾珠軸承），熔點高（剛玉坩堝）自然界中純凈的為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石。[過渡] 了解Al2O3的物理性質(zhì)，它又有什么化學(xué)性質(zhì)呢？ [板書]2.化學(xué)性質(zhì)

[過渡]在我們學(xué)習(xí)其化學(xué)性質(zhì)之前，請同學(xué)們首先回顧我們做過的兩個實驗，鋁片分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，注意回憶其細節(jié)。

[設(shè)問]將鋁片分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液后，是否立即產(chǎn)生氣泡？為什么？ [學(xué)生回答]并未立即產(chǎn)生氣泡，而是過一會兒。這是因為鋁片表面有一層氧化膜。[追問]為什么過一會兒還是有氣泡產(chǎn)生？

[學(xué)生分析后回答] 鋁片表面的氧化膜被稀鹽酸和氫氧化鈉溶液破壞了。[教師引導(dǎo)]根據(jù)鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，你能否預(yù)測氧化鋁分別與它們反應(yīng)的產(chǎn)物，并試著寫出兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。[板書]（1）跟酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（2）跟堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O [設(shè)問]我們學(xué)過的Na2O、CO2各屬于哪類氧化物？ [學(xué)生回答] Na2O是堿性氧化物，CO2是酸性氧化物 [追問]那么氧化鋁又屬于哪類氧化物？ [教師介紹]今天，我們來學(xué)習(xí)一個新的概念。

[板書]兩性氧化物：既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。[板書] 2.化學(xué)性質(zhì)——兩性

[引出氫氧化鋁] 氧化鋁的水化物是什么？ [學(xué)生答] 氫氧化鋁

它是鋁的另一重要化合物。[板書]2．氫氧化鋁Al（OH）3

（1）實驗室制法

[問] 在實驗室里能否用氧化鋁和水反應(yīng)制備氫氧化鋁？ [學(xué)生答]不能。

[老師追問]恩，否則，你們家的鋁鍋就別想用了，那么，應(yīng)采用什么藥品制備？ [啟發(fā)]好了，我來給大家提示一下，氫氧化鋁是由什么離子結(jié)合形成的？ [學(xué)生答]Al3+和OH-

[老師追問]那么Al3+可由什么物質(zhì)提供？ [學(xué)生答]鋁鹽溶液

[老師追問]OH-可由什么物質(zhì)提供？ [學(xué)生答]堿

[老師問]強堿還是弱堿？

[學(xué)生]有的答氫氧化鈉，有的答氨水

[老師介紹]下面我們就分別用氫氧化鈉和氨水來制取氫氧化鋁

[演示實驗] 往盛有10毫升硫酸鋁溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液，直至過量。[學(xué)生觀察并回答]先產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多，后逐漸溶解至消失。[引導(dǎo)思考]當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時，白色沉淀溶解，為什么？ 【小結(jié)】氫氧化鋁能和強堿氫氧化鈉反應(yīng)。[追問] 那氫氧化鋁和弱堿氨水能否反應(yīng)呢？

[演示實驗]再用氨水代替氫氧化鈉溶液重復(fù)做上面的實驗。[觀察] 產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多。[問] 為什么當(dāng)氨水過量時，白色沉淀不會溶解？ 【小結(jié)】氫氧化鋁不能和弱堿氨水反應(yīng)。

[討論歸納]上述兩個方案都能獲得氫氧化鋁白色沉淀，但用氫氧化鈉溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氫氧化鋁不溶于過量氨水，所以在實驗室里最好用鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)來制備氫氧化鋁。[講述]下面我們來討論氫氧化鋁性質(zhì)，氫氧化鋁是白色不溶于水的膠狀物，吸附力強。[板書]（2）性質(zhì)

a．物理性質(zhì)：白色膠狀

不溶于水

[講述] 大家知道：不溶性的堿受熱會分解，這是氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)之一。[板書]b．化學(xué)性質(zhì)

1.受熱分解

[問] 氫氧化鋁還有什么化學(xué)性質(zhì)？

[講述]從以上制備實驗中，我們已知氫氧化鋁能和強堿反應(yīng)，那么它也應(yīng)能與酸反應(yīng)，下面用實驗驗證我們的推測。[演示實驗]取上面實驗中制得的氫氧化鋁，注入鹽酸，振蕩。[觀察]產(chǎn)生的白色沉淀能溶于鹽酸。

[小結(jié)]氫氧化鋁既能跟酸起反應(yīng)，又能跟強堿起反應(yīng)，且都生成了鹽

和水，請寫出反應(yīng)的離子方程式。[板書]Al（OH）3 + OH-=AlO2-+ 2H2O [介紹]剛剛學(xué)到兩性氧化物的概念，那么類比一下，我們可以得到兩性氫氧化物概念，即既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物 實驗證明：氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。[板書]2.兩性

[走進生活]某患者患有胃酸過多癥，如果你是醫(yī)生，你用什么藥物治療？

[學(xué)生回答]用小蘇打（NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3]（胃舒平的主要成分）。如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。[小貼士]胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥膏浸制而成。

[引出硫酸鋁鉀]鋁還有一種重要的化合物—硫酸鋁鉀就是俗稱的明礬，可以做凈水劑，具體的介紹請大家閱讀59頁的資料卡片，了解一下就好

[生活小提示] 科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關(guān)系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量不超過60 mg。如經(jīng)常吃油條、油餅、面窩等油炸食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，或是經(jīng)常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險。[課堂小結(jié)] 鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

七．反饋練習(xí)：

1．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有

（）

?AlO2A．

B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)

八．[板書設(shè)計] 第三章 第一節(jié)《鋁和鋁的重要化合物》第二課時

鋁的重要化合物

一、氧化鋁：

2、物理性質(zhì)

1、鋁在自然界的存在

3、化學(xué)性質(zhì)

2、物理性質(zhì) 1）不穩(wěn)定性

3、用途

24、化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物

二、氫氧化鋁：Al(OH)

31、制備）具有兩性氫氧化物的性質(zhì)、用途

三、硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2 俗稱明礬，作凈水劑。

第三篇：鋁的重要化合物教學(xué)設(shè)計

《鋁的重要化合物》教學(xué)設(shè)計

一、設(shè)計思路：

在前面，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的歸類，結(jié)合初中對物質(zhì)性質(zhì)的認識，學(xué)生對Al2O3等金屬氧化物的性質(zhì)有所了解，特別是對堿的性質(zhì)的理解更完整。在教學(xué)設(shè)計時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、交流與類推等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時的內(nèi)容。一方面通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生的主體作用，另一方面通過實驗使學(xué)生的認識經(jīng)歷感性認識再到理性認識的過程，培養(yǎng)學(xué)生的實驗意識和學(xué)習(xí)能力。

二、教學(xué)目標(biāo)： 1．知識技能目標(biāo)：

（1）了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性質(zhì)；

（2）理解Al(OH)3的實驗室制備原理和操作；

（3）認識Al2O3、Al(OH)3的兩性，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

２．過程與方法目標(biāo)：

（1）培養(yǎng)學(xué)生獲取信息和初步加工信息的能力；

（2）通過Al(OH)3的制備探究其兩性，根據(jù)Al(OH)3與Al2O3的關(guān)系類推至Al2O3的兩性，培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移和應(yīng)用能力；

（3）通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和創(chuàng)新能力。

３．情感、態(tài)度與價值觀：

（1）通過對Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情；

（2）通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探究，培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律和綜合分析能力。

三、教學(xué)重點：Al2O3、Al(OH)3的兩性

四、教學(xué)難點：Al(OH)3的制備及兩性探究

五、教學(xué)方法：實驗探究法，問題引導(dǎo)，講述法，討論法

六、教學(xué)過程：

學(xué)生教 師 活 動

活動

設(shè)計意圖

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道鋁是活潑金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，而且鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極其廣泛。今天我們學(xué)習(xí)鋁的化合物，主要是兩種——氫氧化鋁和氧化鋁。

【過渡】實驗室沒有現(xiàn)存的Al(OH)3，我們?nèi)绾沃苽?？現(xiàn)提供如下試劑：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，請討論制備的原理和相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【引導(dǎo)】

1、Al(OH)3難溶于水；

2、原理：堿+鹽→新堿+新鹽 【板書】

一、氫氧化鋁

1、Al(OH)3的制備

Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 【教師指導(dǎo)】

1、實驗操作的規(guī)范；

2、實驗現(xiàn)象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加過量的氨水，生成白色膠狀沉淀；向Al2(SO4)3溶液中滴加過量的NaOH溶液，溶液中先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸增多，然后沉淀逐漸溶解至完全。

3、產(chǎn)生現(xiàn)象的結(jié)論及原理分析。

4、由鋁鹽制備Al(OH)3的最佳方法

讓學(xué)生直 接明確學(xué)習(xí)的重

點，提高 學(xué)習(xí)的針 對性。

學(xué)生自主

討論探究，明制備確化學(xué)是原

一門實驗

理，學(xué)科。體

寫出驗實驗與相關(guān)理論間的反應(yīng)融合。的化 學(xué)方 程

式。

——加入弱堿。

【板書】Al(OH)3可以溶于類似于NaOH的強

堿，而不溶于類似于氨水的弱堿。

【板書】

2、Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)

【引導(dǎo)】在向Al2(SO4)3溶液中滴加過量NaOH溶液的實驗中，先沉淀，后沉淀溶解，很明顯是Al(OH)3溶于NaOH溶液。

【板書】⑴與強堿的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【引導(dǎo)】通過初中的學(xué)習(xí)，我們都知道Al(OH)3可以與酸反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽和水?！景鍟竣艫l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【講解】Al(OH)3作為初中認識的堿，其可溶于鹽酸。Al(OH)3其溶于類似于NaOH的強堿，生成了可溶的NaAlO2，可認為我們加入的NaOH過量，因此加入鹽酸會出現(xiàn)先沉淀，后沉淀溶解的現(xiàn)象?！景鍟縉aAlO2+ HCl= Al(OH)3↓+ H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【小結(jié)】既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。一般Al(OH)3只與強酸強堿反應(yīng)，不與弱酸弱堿反應(yīng)?！疽龑?dǎo)】通過初中的學(xué)習(xí)，我們知道，對于難溶的

學(xué)生 演

培養(yǎng)學(xué)生

排。勇于創(chuàng)

新，敢于

發(fā)現(xiàn)問

【實題，分析驗

歸納能

一】力。在兩

支試 管中 分別

加入 10mL 0.5m ol/L

Al2(S O4)溶

與初中知

液，識結(jié)合，分別提高學(xué)生滴加的學(xué)習(xí)信

堿，其受熱易分解?！景鍟竣鞘軣岱纸猓?2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O

過量心。的氨 水和

【過渡】由上述反應(yīng)可知，Al2O3為Al(OH)3失水而得，NaOH那么其化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該與Al(OH)3類似?！景鍟?/p>

二、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

1、跟酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2、跟堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【講解】既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。與Al(OH)3類似，Al2O3一般也是只與強酸強堿反應(yīng)?！景鍟?/p>

三、Al2O3和Al(OH)3物理性質(zhì)及用途

1、Al2O3：難溶于水的白色固體，硬度大（滾珠軸承，玻璃刀），熔點高（耐火材料），冶煉鋁的材料。

【教師介紹】名貴的紅寶石和藍寶石的主要成分都是氧化鋁。是自然界中以晶體形式存在的氧化鋁。

2、Al(OH)3：白色膠狀物，幾乎不溶于水，能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。還可作醫(yī)用胃酸中和劑。

【教師介紹】

1、明礬電離出的鋁離子在天然水中生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。

2、科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁的攝入

溶

液，觀察 并實

驗現(xiàn) 象。

【討 論】

產(chǎn)生 上述

實驗 中現(xiàn) 象的 原

因，通過知識

可能的類推遷涉及移，讓學(xué)的反生體驗化

量有密切關(guān)系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功應(yīng)。學(xué)規(guī)律，能都有損害。如經(jīng)常吃鋁箔包裝的食品，喝鋁制易 拉罐罐裝飲料，或是經(jīng)常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細胞功能，提升化學(xué)學(xué)習(xí)能力。導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險。

【課堂小結(jié)】 鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

【鞏固練習(xí)】

1、寫出上述轉(zhuǎn)化圖中的反應(yīng)化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出反應(yīng)的離子方程式。

2、討論由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制備Al(OH)3的最佳方法。

【實 驗

二】培養(yǎng)學(xué)生在實獲取信息

驗一和初步加的兩工信息的支試能力。

管中

分別

加入

鹽酸至過量，觀察實驗現(xiàn)象。

【討論】產(chǎn)生上述實驗中現(xiàn)象的原因。

【討論】Al2O3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【閱讀課本】課本58頁，歸納出Al2O3的物理性質(zhì)和相關(guān)用途。

【拓展閱讀】課本59頁，資料卡片，硫酸鋁鉀。

自主討論，自我歸納。

八、課后練習(xí)

1、下列離子方程式書寫正確的是（）。A．鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑ B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

2、欲使硫酸鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，所用適宜的試劑是（）。

（A）氨水（B）氫氧化鈉溶液（C）氫氧化鋇溶液（D）碳酸氫鈉溶液

3、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42ˉ全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）。

A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)4．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）。A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

5．向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是().A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g

第四篇：鋁的重要化合物教案

《鋁的重要化合物》

一．學(xué)生預(yù)習(xí)提綱

1.體會兩性氫氧化物的含義，總結(jié)氫氧化物受熱分解規(guī)律。2.預(yù)習(xí)實驗方法和原理，分析得到的現(xiàn)象的原因。

二：教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

⑴能說出氧化鋁和氫氧化鋁的主要物理性質(zhì)； ⑵知道氫氧化鋁的實驗室制備原理和操作；

⑶認識氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式； 過程與方法：

⑴培養(yǎng)獲取信息和初步加工信息的能力；

⑵借助氧化鋁兩性模擬的方法認識氫氧化鋁的兩性； ⑶體驗實驗探究的樂趣，培養(yǎng)合作意識；

二：教學(xué)重點和難點

重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性

難點：氫氧化鋁的制備及兩性探究 三：教學(xué)方法

問題引導(dǎo)、實驗探究

四：教學(xué)用品

試劑：Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液 儀器：試管若干、膠頭滴管

五：教學(xué)過程

[引言]之前，我們學(xué)過了金屬鋁的性質(zhì)，回憶一下關(guān)于鋁的一些實驗。首先，有加熱鋁箔的實驗，說明鋁表面有一層氧化膜，氧化膜熔點很高，兜住了Al，使得融化的鋁不會滴下，這層氧化膜便是Al2O3。也就是說氧化鋁時時刻刻陪伴著鋁，那么，學(xué)過了鋁的性質(zhì)之后，下面我們來學(xué)習(xí)氧化鋁的性質(zhì)。

一、氧化鋁 1.物理性質(zhì)和用途

不溶于水的白色固體，硬度大（滾珠軸承），熔點高（剛玉坩堝），名貴的紅寶石和藍寶石的主要成分都是氧化鋁。

2.化學(xué)性質(zhì)

在我們學(xué)習(xí)其化學(xué)性質(zhì)之前，請同學(xué)回顧做過的兩個實驗，鋁片分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，回憶細節(jié)。

[設(shè)問]將鋁片分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液后，是否立即產(chǎn)生氣泡？為什么？

[學(xué)生回答]并未立即產(chǎn)生氣泡，而是過一會兒。這是因為鋁片表面有一層氧化膜。

[追問]為什么過一會兒還是有氣泡產(chǎn)生？

[學(xué)生分析后回答] 鋁片表面的氧化膜被稀鹽酸和氫氧化鈉溶液破壞了。[教師引導(dǎo)]根據(jù)鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，你能否預(yù)測氧化鋁分別與它們反應(yīng)的產(chǎn)物，并試著寫出兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[板書]（1）跟酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）跟堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

[講述]之前在物質(zhì)的分類中，我們了解了氧化鋁是屬于兩性氧化物氧化鋁，原因就是這樣。

[板書]兩性氧化物：既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。

[過渡設(shè)問]我們已經(jīng)知道，鋁和氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出兩性。那么氧化鋁對應(yīng)的水化物氫氧化鋁是否也具有兩性呢？下面我們來通過實驗來探究氫氧化鋁是否具有兩性。

[板書]

二、氫氧化鋁 1.Al(OH)3的制備

[過渡]現(xiàn)有Al2(SO4)3溶液，稀氨水，稀NaOH溶液，如何制備氫氧化鋁？ [教師引導(dǎo)]堿+鹽→新堿+新鹽

[學(xué)生活動]學(xué)生根據(jù)提供的試劑設(shè)計實驗方案，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。[板書]

1、實驗室制備氫氧化鋁 Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 2.Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)，兩性氫氧化物

Al2O3下面我們用新制備的氫氧化鋁來探究它是否具有兩性。[學(xué)生實驗] 實驗三：Al(OH)3+HCl——

實驗四：Al(OH)3+NaOH—— [描述和記錄現(xiàn)象] Al(OH)3都溶解

[學(xué)生活動]試著完成上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。

兩性氫氧化物：既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。

[過渡設(shè)問] Al(OH)3是否能與所有的酸和堿起反應(yīng)呢？ [學(xué)生實驗] 實驗五：Al(OH)3+ NH3·H2O—— [描述和記錄現(xiàn)象] Al(OH)3不溶解

[教師小結(jié)] 一般Al(OH)3只與強酸強堿反應(yīng)，不與弱酸弱堿反應(yīng)。Al2O3也是如此。

[設(shè)問]實驗室制備氫氧化鋁時，是用氫氧化鈉溶液好，還是用氨水好？ [學(xué)生思考、回答] 用氨水好，即使過量，氫氧化鋁也不會溶解而損失。如果用氫氧化鈉溶液制備氫氧化鋁，用量不足時，Al3+沉淀不完全；若氫氧化鈉過量時，氫氧化鋁又會部分溶解。

[教師評價]并與學(xué)生共同完善氫氧化鋁的實驗室制備方案。[教師講解]氫氧化鋁的其它化學(xué)性質(zhì)： ②氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2 Al(OH)3 3.應(yīng)用

治療中胃酸過多癥，中和胃酸。4.明礬

Al2O3+ 3H2O

十二水硫酸鋁鉀，用途是凈水，主要原因是在普通的水中可以生成膠狀A(yù)l(OH)3，吸附水中雜質(zhì)后沉淀下來，將雜質(zhì)與水分離開。

[課堂小結(jié)] 鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

六．反饋練習(xí)：

1．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有

（）

?AlO2A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)

第五篇：鋁的重要化合物(氫氧化鋁)教學(xué)反思

氫氧化鋁的教學(xué)反思

一．教學(xué)設(shè)計反思：

本次設(shè)計教案時，對于教學(xué)目標(biāo)，我沒有像往常一樣按“知識與技能，過程與方法，情感態(tài)度價值觀”這三個維度寫。目標(biāo)表示的是一種結(jié)果，我從三個維度寫教學(xué)目標(biāo)時發(fā)現(xiàn):“知識與技能”，“過程與方法”中有幾條目標(biāo)表示的結(jié)果是重復(fù)的。比如，我在“知識與技能”這一維度確立了“能準(zhǔn)確理解氫氧化鋁的制備方法?！边@一目標(biāo)，而在“過程與方法”這一維度確立了“通過實驗探究，小組討論準(zhǔn)確理解氫氧化鋁的制備方法?！边@一目標(biāo)。從目標(biāo)表示的結(jié)果來看，這樣造成了重復(fù)，而單從“通過實驗探究，小組討論準(zhǔn)確理解氫氧化鋁的制備方法?！边@一句話來看，它更強調(diào)為了達到目標(biāo)而選擇的方式和方法。然而這種方式，方法在“教學(xué)過程與方法”這一環(huán)節(jié)也會很明顯的體現(xiàn)出來，因此感覺到這種寫法將造成概念混亂，分類不周延等問題。故我參照課程標(biāo)準(zhǔn)并結(jié)合學(xué)情從兩個方面確立我的教學(xué)目標(biāo)，即“主要目標(biāo)”（也就是學(xué)科目標(biāo)）和“同時目標(biāo)”（也就是達到主要目標(biāo)的同時伴隨要達到的目標(biāo)）這樣發(fā)現(xiàn)我的目標(biāo)每條都很清晰。緊接著根據(jù)目標(biāo)確立教學(xué)內(nèi)容及重難點，選擇方法，設(shè)計教學(xué)過程都很自然。二．教學(xué)過程反思：

我以“斯達舒”創(chuàng)設(shè)情景，引出主題氫氧化鋁，緊接著問實驗室怎樣制備氫氧化鋁進入實驗探究過程，過渡顯得不自然，做制備氫氧化鋁的實驗時，對滴加氫氧化鈉的量刻意不去強調(diào)，就是希望同學(xué)們滴加的量不一樣，而出現(xiàn)異常現(xiàn)象，緊接著抓住異常現(xiàn)象進行分析，猜想，設(shè)計探究實驗得出氫氧化鋁的具有兩性。這里存在一個潛在危機，學(xué)生的好奇心很重，可能會滴加很多氫氧化鈉，其次，預(yù)習(xí)了的同學(xué)由于了解到氫氧化鋁會和氫氧化鈉反應(yīng)，也可能會繼續(xù)滴加提前驗證教材中的結(jié)論。所以可能不會出現(xiàn)我預(yù)想的結(jié)果。如果滴加氫氧化鈉，大家的實驗現(xiàn)象都是先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后慢慢減少并消失，就要根據(jù)實驗現(xiàn)象中出現(xiàn)的變化進行分析，直接得出氫氧化鋁會和試劑氫氧化鈉反應(yīng)，得出不能用氫氧化鈉制備氫氧化鋁，接著探究氫氧化鋁會不會和酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，總結(jié)出氫氧化鋁具有兩性。這樣就很有可能把預(yù)想的探究過稱改變了。好在有幾個同學(xué)沒有繼續(xù)滴加氫氧化鈉，使整個教學(xué)活動按預(yù)想的進行。激發(fā)了學(xué)生的探究欲及求知欲，同時也讓學(xué)生意識到了知識往往是在發(fā)現(xiàn)問題，并勇敢探索中得到的。

其次，在整個教學(xué)過程中沒有提前學(xué)生記筆記，有些學(xué)生沒有記錄重要知識點，對今后的復(fù)習(xí)造成一定的影響。三．存在問題反思：

1.學(xué)生的心理認識不到位，設(shè)計教案時沒有充分考慮到學(xué)生的好奇心。2.教學(xué)過稱中自我感覺很流利的表達想法有點困難，需要刻意去思考才能準(zhǔn)確說出。

四，問題改進反思：

1.課后多和學(xué)生交流，進一步了解學(xué)生的心理，其次，平時多看看教學(xué)心理學(xué)方面的知識。

2.平時多閱讀，多聽，多和別人交流，進一步提高自己語言表達能力。