第一篇：《金屬晶體與離子晶體》第一課時教案

第2節(jié)

金屬晶體與離子晶體

第1課時 金屬晶體

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知道金屬原子的三種常見堆積方式：A1、A2、A3型密堆積

2.能從構(gòu)成金屬晶體的微粒間的作用力和微粒的密堆積出發(fā)解釋金屬晶體的延展性

【教學(xué)重點】金屬晶體內(nèi)原子的空間排列方式，【教學(xué)難點】金屬晶體內(nèi)原子的空間排列方式?！窘虒W(xué)方法】借助模型課件教學(xué) 【教師具備】制作課件 【教學(xué)過程】 【復(fù)習(xí)提問】

1.如何用金屬鍵解釋金屬的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性？

2.哪些因素會影響金屬鍵的強(qiáng)弱呢？

3.何謂金屬鍵？成鍵微粒是什么？有何特征？

4.A1型密堆積？何謂A3型密堆積？

【聯(lián)想質(zhì)疑】通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，你已知道金屬銅的晶體屬于A1型密堆積，金屬鎂屬于A3型密堆積，那么，金屬鐵、鈉、鋁、金、銀等屬于哪種類型的密堆積？除了A1型和A3型外，金屬原子的密堆積還有哪些型式？ 【板書】

一、金屬晶體

【討論】什么是金屬晶體？它有何特征？ 【回答】

【板書】

1.定義：金屬晶體是指金屬原子通過金屬鍵形成的晶體。

2.金屬鍵的特征：由于自由電子為整個金屬所共有，所以金屬鍵沒有方向性和飽和性。

【陳述】金屬原子的外層電子數(shù)比較少，容易失去電子變成金屬離子和電子，金屬離子間存在反性電荷的維系――帶負(fù)電荷的自由移動的電子（運動的電子使體系更穩(wěn)定），這些電子不是專屬于某幾個特定的金屬離子這就是金屬晶體的形成的原因。

【練習(xí)】金屬晶體的形成是因為晶體中存在（）①金屬原子②金屬離子③自由電子④陰離子 A.只有①

B.只有③

C.②③

D.②④

解析：金屬晶體內(nèi)存在的作用力是金屬鍵，應(yīng)該從金屬鍵的角度考慮，分析金屬鍵的組成和特征：由自由電子和離子組成，自由電子具有良好導(dǎo)電性，即金屬晶體是金屬離子和自由電子通過金屬鍵形成的?！具^渡】金屬原子的密堆積還有哪些型式 【板書】

3.金屬晶體的結(jié)構(gòu)型式：

【思考】如果把金屬晶體中的原子看成直徑相等的球體,把他們放置在平面上,有幾種方式?

【學(xué)生活動】利用20個大小相同的玻璃小球進(jìn)行探討？

【思考】上述兩種方式中,與一個原子緊鄰的原子數(shù)(配位數(shù))分別是多少?哪一種放置方式對空間的利用率較高? 【思考交流】對于非密置層在三維空間有幾種堆積方式? 【講述】一種：上下對齊 的簡單立方。另一種：將上層金屬原子填入下層金屬原子形成的凹穴中,每層均照此堆積.鉀、鈉、鐵等金屬采用這種堆積方式，簡稱為A2型。

Ca、Al、Cu、Ag、Au等金屬晶體屬于A1型最密堆積，Mg、Zn等金屬晶體屬于A3型最密堆積，A2型密堆積又稱為體心立方密堆積，Li、Na、K、Fe等金屬晶體屬于A2型密堆積。A1型配位數(shù)為12，A2型配位數(shù)為8，A3型配位數(shù)為 12。

【聯(lián)想·質(zhì)疑】金屬晶體有哪些共同的性質(zhì)？為什么？ 【回答】導(dǎo)電導(dǎo)熱性強(qiáng);不透明、有金屬光澤;延展性好;【討論】金屬晶體中的金屬鍵和原子的堆積方式與金屬晶體的物理性質(zhì)的關(guān)系如何？

【板書】4.金屬晶體中的金屬鍵和原子的堆積方式與金屬晶體的物理性質(zhì)的關(guān)系 【總結(jié)講述】

（1）金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性：金屬中有自由移動的電子，金屬晶體中的自由電子在沒有外加電場存在時是自由運動的，當(dāng)有外加電場存在的情況下，電子發(fā)生了定向移動形成了電流，呈現(xiàn)良好的導(dǎo)電性。

（2）金屬晶體具有良好的導(dǎo)熱性：自由電子在運動時經(jīng)常與金屬離子碰撞，從而引起兩者能量的交換。當(dāng)金屬某一部分受熱時，在那個區(qū)域里的自由電子能量增加，運動速度加快，于是通過碰撞，自由電子把能量傳給金屬離子。金屬容易導(dǎo)熱就是由于自由電子運動時，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。

（3）金屬晶體具有良好的延展性：金屬有延性，可以抽成細(xì)絲，例如最細(xì)的白金絲直徑不過1/5000 mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔只有1/10000 mm厚。金屬晶體的延展性可以從金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點加以解釋。當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒有方向性，滑動以后，各層之間仍保持著這種相互作用，在外力作用下，金屬雖然發(fā)生了變形，但不會導(dǎo)致斷裂。

（4）金屬的熔點、硬度等取決于金屬晶體內(nèi)部作用力的強(qiáng)弱。一般來說金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬晶體內(nèi)部作用力越強(qiáng)。因而晶體熔點越高、硬度越大。

金屬晶體的熔點變化差別較大。如：Hg在常溫下為液態(tài)，熔點低（－38.9℃）,而鐵等金屬熔點高（1355℃），這是由于金屬晶體緊密堆積方式，金屬陽離子與自由電子的作用力不同造成的。同類型金屬金屬晶體，金屬晶體的熔點由金屬陽離子半徑，離子所帶的電荷決定，陽離子半徑越小，所帶電荷越多，相互作用力就越大，熔點就越高。如：熔點：Li>Na>K>Rb>Cs，Na

【練習(xí)】金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是（）

A.金屬原子的價電子數(shù)少 C.金屬原子的原子半徑大

B.金屬晶體中有自由電子 D.金屬鍵沒有飽和性和方向性

解析：這是因為分別借助于沒有方向性的金屬鍵形成的金屬晶體的結(jié)構(gòu)中，都趨向于使原子吸引盡可能多的原子分布于周圍，并以密堆積的方式降低體系的能量，使晶體變得比較穩(wěn)定。答案：D 【思考】合金為何比純金屬的性質(zhì)優(yōu)越？

【學(xué)生】閱讀—追根尋源并思考1.合金的概念？2.合金的特點？3.合金的類型及其性質(zhì)特點？

【板書】5.合金及合金的優(yōu)點 【總結(jié)】合金及合金的優(yōu)點

⑴合金：

①定義：把兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金。

②特點：

a.合金的熔點比其成分中各金屬的熔點都要低，而不是介于兩種成分金屬的熔點之間。

b.具有比各成分金屬更好的硬度、強(qiáng)度和機(jī)械加工性能。例如：金屬鋁很軟，但如果將鋁與銅、鎂按一定的比例混合，經(jīng)高溫熔融后冷卻可以得到硬鋁，硬度大大提高。

⑵合金的不同類型及各自的性質(zhì)特點

①當(dāng)兩種金屬的電負(fù)性、化學(xué)性質(zhì)和原子半徑相差不大時，形成的合金稱為金屬固熔體，如銅鎳、銀金合金。這類合金的強(qiáng)度和硬度一般都比組成它的各成分金屬的強(qiáng)度和硬度大。

②當(dāng)兩種金屬元素的電負(fù)性或原子大小相差較大時，形成的合金稱為金屬化合物，如Ag3Al合金。這類合金通常具有較高的熔點，較大的強(qiáng)度，較高的硬度和耐磨性，但塑性和韌性較低。

③原子半徑較小時氫、硼、氮等非金屬元素滲入過渡金屬結(jié)構(gòu)的間隙中，稱為金屬間隙化合物或金屬間隙固熔體。這類合金具有很高熔點和很大的硬度，遮住要是填隙原子和金屬原子之間存在共價鍵的原因。【概括整合】

【板書設(shè)計】

一、金屬晶體

1.定義：金屬晶體是指金屬原子通過金屬鍵形成的晶體。2.金屬鍵的特征；金屬鍵沒有方向性和飽和性。3.金屬晶體的結(jié)構(gòu)型式：

4.金屬晶體中的金屬鍵和原子的堆積方式與金屬晶體的物理性質(zhì)的關(guān)系 5.合金及合金的優(yōu)點

第二篇：第三節(jié) 金屬晶體(第1課時)

第三節(jié)

金屬晶體（第1課時）

【教材內(nèi)容分析】

在必修2中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎(chǔ)上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學(xué)生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化對所學(xué)的知識的認(rèn)識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎(chǔ)上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學(xué)生對金屬晶體有一個較為全面的認(rèn)識?！窘虒W(xué)目標(biāo)】

1．理解金屬鍵的概念和電子氣理論

2．初步學(xué)會用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì) 【教學(xué)難點】金屬鍵和電子氣理論

【教學(xué)重點】金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋?！窘虒W(xué)過程設(shè)計】

【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？

【板書】

一、金屬鍵

金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。

【講解】金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學(xué)鍵。

【強(qiáng)調(diào)】金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體?！景鍟?/p>

二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋 1．電子氣理論

【講解】經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負(fù)電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。2．金屬通性的解釋

【展示金屬實物】展示的金屬實物有金屬導(dǎo)線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。敘述應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機(jī)把鋼錠壓成鋼板等。

【教師引導(dǎo)】從上述金屬的應(yīng)用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢? 【學(xué)生分組討論】請一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補(bǔ)充?！景鍟拷饘俟餐奈锢硇再|(zhì)

容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。⑴．金屬導(dǎo)電性的解釋

在金屬晶體中，充滿著帶負(fù)電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發(fā)生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電?！驹O(shè)問】導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運動的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過程中電子氣中的自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色? 金屬容易導(dǎo)熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。⑶．金屬延展性的解釋

當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性?！菊n堂練習(xí)】

1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在 A.金屬離子間的相互作用 B．金屬原子間的相互作用

C.金屬離子與自由電子間的相互作用 D.金屬原子與自由電子間的相互作用 2．金屬能導(dǎo)電的原因是

A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子 課后閱讀材料

1．超導(dǎo)體——一類急待開發(fā)的材料

一般說來，金屬是電的良好導(dǎo)體(汞的很差)。1911年荷蘭物理學(xué)家H·昂內(nèi)斯在研究低溫條件下汞的導(dǎo)電性能時，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度降到約4 K(即—269、)時汞的電阻“奇異”般地降為零，表現(xiàn)出超導(dǎo)電性。后又發(fā)現(xiàn)還有幾種金屬也有這種性質(zhì)，人們將具有超導(dǎo)性的物質(zhì)叫做超導(dǎo)體。

2．合金

兩種和兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金，合金屬于混合物，對應(yīng)的固體為金屬晶體。合金的特點①仍保留金屬的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)改變很大；②熔點比各成份金屬的都低；③強(qiáng)度、硬度比成分金屬大；④有的抗腐蝕能力強(qiáng)；⑤導(dǎo)電性比成分金屬差。

3．金屬的物理性質(zhì)由于金屬晶體中存在大量的自由電子和金屬離子(或原子)排列很緊密，使金屬具有很多共同的性質(zhì)。

(1)狀態(tài)：通常情況下，除Hg外都是固體。

(2)金屬光澤：多數(shù)金屬具有光澤。但除Mg、Al、Cu、Au在粉末狀態(tài)有光澤外，其他金屬在塊狀時才表現(xiàn)出來。

(3)易導(dǎo)電、導(dǎo)熱：由于金屬晶體中自由電子的運動，使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。(4)延展性

(5)熔點及硬度：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間的作用強(qiáng)弱決定。金屬除有共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。

①顏色：絕大多數(shù)金屬都是銀白色，有少數(shù)金屬具有顏色。如Au金黃色Cu紫紅色Cs銀白略帶金色。

②密度：與原子半徑、原子相對質(zhì)量、晶體質(zhì)點排列的緊密程度有關(guān)。最重的為鋨(Os)鉑(Pt)最輕的為鋰(Li)③熔點：最高的為鎢(W)，最低的為汞(Hg)，Cs，為28．4℃ Ca為30℃ ④硬度：最硬的金屬為鉻(Cr)，最軟的金屬為鉀(K)，鈉(Na)，銫(Cs)等，可用小刀切割。

⑤導(dǎo)電性：導(dǎo)電性能強(qiáng)的為銀(Ag)，金(Au)，銅(Cu)等。導(dǎo)電性能差的為汞(Hg)⑥延展性：延展性最好的為金(Au)，Al

第三篇：高中化學(xué)離子晶體知識點總結(jié)

1.什么是分子晶體、原子晶體和金屬晶體?

2.下列物質(zhì)的固體中哪些是分子晶體?哪些是原子晶體?哪些是金屬晶體?

干冰金剛石冰銅水晶碳化硅naclcscl

講述：顯然，氯化鈉、氯化銫固體的構(gòu)成微粒不是前面所講的分子、原子，離子之間的作用力也不一樣，這就是我們今天要學(xué)習(xí)的一種新的晶體類型。

一、離子晶體

1.離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體

活動1：展示氯化鈉、氯化銫晶體結(jié)構(gòu)，思考這兩種晶體的構(gòu)成微粒、離子之間的作用力是什么?

歸納小結(jié):

(1)離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體

(2)離子晶體的構(gòu)成微粒是離子，離子間的作用力為離子鍵。

2.離子晶體的類別

活動2：思考我們學(xué)過的物質(zhì)中哪些類型的物質(zhì)是離子晶體?

歸納：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。

第四篇：金屬晶體高二化學(xué)教學(xué)反思

本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是通過模型的構(gòu)建掌握金屬晶體內(nèi)原子的幾種常見堆積方式，了解不同堆積方式的區(qū)別，教學(xué)的對象是高二理科班的學(xué)生。由于學(xué)生在初三以及高一的化學(xué)學(xué)習(xí)，甚至是其它學(xué)科學(xué)習(xí)中，很少接觸球體的堆積方式和相關(guān)模型，并且此部分內(nèi)容的講解較為枯燥，有一定難度，所以在進(jìn)行課程的設(shè)計時，為了體現(xiàn)新課程的理念，我思考有以下三點：

1、如何打造一個輕松愉快的學(xué)習(xí)氛圍，讓學(xué)生能夠親自動手來構(gòu)建金屬原子的堆積方式和模型;

2、如何設(shè)計活動讓學(xué)生能夠自主學(xué)習(xí)，合作探究，在教師的指導(dǎo)下主動地去獲取和探究，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用;

3、教師如何能夠從講臺上走下來和學(xué)生在一起，成為一個協(xié)助者而不是灌輸者。因此，課程的前期準(zhǔn)備，我們以乒乓球為載體，制作了不同形狀和功能的半成品，以合作分組的形式進(jìn)行課程的設(shè)計。在教學(xué)環(huán)節(jié)中，遵循知識構(gòu)建的順序，先討論二維平面的排列方式，再研究三維空間的堆積方式，層層遞進(jìn)，并且在每一個環(huán)節(jié)設(shè)計問題和矛盾，引導(dǎo)學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)，解決，最終獲取，在一定程度上也培養(yǎng)了他們的空間想象能力。

在本節(jié)課中，電子白板的交互式活動起到了關(guān)鍵的輔助作用，在學(xué)生動手實踐的基礎(chǔ)之上再給以直觀的多媒體顯像，新穎的感官沖擊，更多的是師生交互式的合作，彼此心靈發(fā)生碰撞，享受到了探究的樂趣。在融洽的師生關(guān)系，生生關(guān)系中，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)順利完成，教學(xué)效果良好，基本營造了輕松愉快的學(xué)習(xí)氛圍，教師和學(xué)生都有所收獲。

一堂課下來，我對開放性課堂的理解又加深了一步，在開放性的課堂教學(xué)中，從來沒有最好的教學(xué)設(shè)計，只有最合適的教學(xué)設(shè)計，今后，如何在教學(xué)過程中激發(fā)學(xué)生思維和活力，如何在40分鐘內(nèi)打破時間和空間的局限性是我應(yīng)當(dāng)多加思考的問題。

第五篇：3.3金屬晶體的教學(xué)設(shè)計

3.3金屬晶體

教材分析：

《金屬晶體》選擇人教版選修3第三單元課題三，本單元主要介紹四種晶體的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)。課題一《晶體與非晶體》中學(xué)習(xí)的晶體的辨別、晶體與晶胞的關(guān)系以及晶胞中原子數(shù)的計算，為下幾個課題的學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)，課題二《分子晶體與原子晶體》的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生初步形成一定的空間思維能力，通過分子晶體與原子晶體中對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的講解，有利于學(xué)生探究金屬晶體的教學(xué)思路，本節(jié)學(xué)習(xí)也為下個課題《離子晶體》的學(xué)習(xí)起到一定的鋪墊作用。

學(xué)情分析：

學(xué)生在初三下已經(jīng)學(xué)了金屬的通性（物性），了解了合金的一些特點。高中必修

1、必修2都有關(guān)于金屬的學(xué)習(xí)，對金屬原子結(jié)構(gòu)以及金屬的化學(xué)性質(zhì)也相當(dāng)熟悉，加之日常生活中經(jīng)常與金屬接觸，對金屬應(yīng)是相當(dāng)了解，此外高二學(xué)生已具備一定的微粒觀，這都有利于本課題的學(xué)習(xí)。但這階段的學(xué)生的抽象化思維能力相對較弱，這也是本節(jié)課的難點之一。

教學(xué)目標(biāo)、知識與技能：

了解“電子氣”理論，能用電子氣理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。通過電子氣理論的學(xué)習(xí)，了解合金性能有別與純金屬的本質(zhì)原因。了解原子化熱，知道影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素。通過動手操作以及圖片展示、教師講解，了解金屬晶體的四種堆積模型。

過程與方法：

通過電子氣理論的學(xué)習(xí)，學(xué)會從化學(xué)獨特的視角“微觀”去探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)。通過對微粒特點的復(fù)習(xí)，加強(qiáng)“微粒觀”通過金屬晶體四種堆積模型的學(xué)習(xí)以及空間利用率的講解，提升動手能力、空間想象能力與計算能力。

情感、態(tài)度、價值觀：

通過電子氣理論解釋合金與純金屬性質(zhì)的差異，感知化學(xué)學(xué)習(xí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。通過小組合作搭建金屬晶體模型，體會合作樂趣，感知眾人力量的強(qiáng)大。

教學(xué)重點：

電子氣理論、金屬原子堆積模型

教學(xué)難點：

微粒觀、抽象思維

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動

學(xué)生活動

教學(xué)設(shè)計意圖及教具

引入環(huán)節(jié)

1.前面我們學(xué)習(xí)了分子晶體與原子晶體，知道分子晶體熔點低、硬度小主要是因為分子晶體中分子間作用力小所致，而原子晶體熔點高、硬度大主要因為原子間通過共價鍵連接所致?？梢娢镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)對其表現(xiàn)出來的 起著決定性作用。今天我們來學(xué)習(xí)金屬晶體，對于金屬，同學(xué)們應(yīng)該很熟悉，從初三化學(xué)到高中我們的必修

1、必修2我們都有學(xué)過金屬的有關(guān)知識，那么，關(guān)于金屬的一些通性，你還記得多少？

2.同學(xué)們答的很全，那么你們是否了解金屬為什么會有這些通性呢?或者通過前面分子、原子晶體的學(xué)習(xí)，你能否知道應(yīng)從哪個方面去探究金屬共性的原因？

1.1聆聽

1.2思考

2.1金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、、、、、

2.2金屬結(jié)構(gòu)

由復(fù)習(xí)上課內(nèi)容自然引出本節(jié)內(nèi)容

課堂展開

1.我們已經(jīng)知道金屬是由原子構(gòu)成的，我們也可以猜想出這些原子應(yīng)該通過某種力相聚集，使金屬晶體能量達(dá)到最低，那么這種力可以是由共價鍵提供的嗎？（提示：從金屬的原子結(jié)構(gòu)角度思考、共價鍵特性）

2.現(xiàn)在我們知道金屬中原子間作用力不是共價鍵提供的但通過前面的學(xué)習(xí)，我們也確定這些原子間必定存在某種力使其聚集，我們不妨把其稱為“金屬鍵”，那么形成金屬鍵的作用粒子是哪些呢？同學(xué)們不妨從金屬的原子結(jié)構(gòu)角度思考。

3.通過分析金屬的原子結(jié)構(gòu)我們知道，金屬最外層電子數(shù)少，很易脫落，脫落電子后的原子便形成金屬陽離子，那么請問各位同學(xué)，電子有方向嗎？與原子相比，電子個頭大??？電子是靜止還是運動的？

4.因為電子與原子相比，電子很小并且電子是運動的，我們可以認(rèn)為某些原子脫落下來的電子因運動遍布整個金屬晶體，為所以原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起，我們把這個理論叫“電子氣”理論。（描述金屬鍵本質(zhì)的簡單理論）

5.通過剛剛我們對電子性質(zhì)的一些探討，你能猜想出金屬鍵是否像共價鍵一樣有飽和性與方向性？說出理由。

6.我們已經(jīng)知道金屬晶體間存在金屬鍵，那么，你能否運用電子氣理論解釋金屬的某些物性呢？

（1）導(dǎo)電性？

（2）導(dǎo)熱性？

（3）延展性？

（4）金屬光澤？

7.通過電子氣理論的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)可以解釋金屬的一些物性，同樣，由這一理論我們也可以大致解釋合金與純金屬性質(zhì)的差異，請同學(xué)們自行閱讀資料卡片。

8.我們知道金屬的許多性質(zhì)與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)，那么有哪些因素影響金屬鍵強(qiáng)弱呢？觀察對比表格，總結(jié)影響金屬鍵的因素。

9.一般而言，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔點越大。但影響金屬熔點的因素除了金屬鍵強(qiáng)弱外，還有金屬晶體中原子堆積模型。下面我們一起來學(xué)習(xí)金屬晶體的原子堆積模型。在空間構(gòu)建金屬堆積模型前，我們先探討金屬的平面模型有幾種。我們假設(shè)金屬晶體中的原子是直徑相等的球體，同學(xué)們試試看，你能堆出幾種？

10.講解密置層與非密置層，配位數(shù)。

11.金屬晶體的平面結(jié)構(gòu)我們已經(jīng)知道了，只要把平面加以堆積，便是空間構(gòu)型，小組合作動手試試看，哪個小組的方案最多。

12.同學(xué)們想出的方法挺全，我們先從最簡單的堆積來分析這種堆積的特點。（模型名稱、配位數(shù)、空間利用率、代表物、晶胞圖像）

13.簡單介紹混合晶體（石墨）

1.1不可以，金屬最外層電子數(shù)少，無法形成共用電子對。有的金屬熔點低，不符合共價鍵特性。

2.1電子

2.2金屬陽離子

3.1電子無方向

3.2電子比原子小的多

3.3電子是運動的

4.1聆聽

5.1思考

5.2無飽和性、方向性。電子無方向且不同金屬脫落電子數(shù)不同，電子無飽和性。

6.1思考

6.2討論

6.3回答

7.1閱讀

8.1思考

9.1思考

9.2原子半徑、電子數(shù)、原子化熱

9.3動手操作

10.1聆聽

11.1動手操作

11.2小組合作

12.1聆聽

13.1思考

1.復(fù)習(xí)共價鍵特性、金屬的原子結(jié)構(gòu)引出金屬鍵。

2.引導(dǎo)學(xué)生從“微粒觀”理解電子氣理論

3.Ppt

4.引導(dǎo)學(xué)生從微粒本身具有能量，微粒間存在相互作用力等“微粒觀”進(jìn)行思考。

5.Ppt

6.資料卡片“合金性質(zhì)與結(jié)構(gòu)”

7.Ppt表格

8.（簡單講解原子化熱）

9.Ppt圖片

10.動手操作與圖片結(jié)合，給予學(xué)生觸覺與視覺感受，調(diào)動學(xué)習(xí)積極性。

11.結(jié)合圖片進(jìn)行講解

小結(jié)

總結(jié)四種基本堆積模型

思考

表格填寫