第一篇：選修三 第2節(jié) 分子晶體與原子晶體 學(xué)案 第1課時(shí)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．掌握分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。2．掌握構(gòu)成分子晶體的微粒，分子晶體的物理特性。3．了解物質(zhì)的“相似相溶”原理。

二、學(xué)習(xí)過程

[新授內(nèi)容]分子晶體、相似相溶原理

一、知識(shí)要點(diǎn)（學(xué)生自學(xué)完成）1.分子間作用力

(1)分子間作用力_________________；又稱范德華力。分子間作用力存在于______________________之間。(2)影響因素： ①分子的極性 ②組成和結(jié)構(gòu)相似的： 2.分子晶體

(1)定義：________________________________

(2)構(gòu)成微粒________________________________(3)粒子間的作用力：________________________________(4)分子晶體一般物質(zhì)類別________________________________(5)分子晶體的物理性質(zhì)____________________________________

二、要點(diǎn)點(diǎn)撥

1.結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響：構(gòu)成分子晶體的粒子是分子，分子間以分子間作用力而結(jié)合，而分子之間作用力是一種比較弱的作用。比化學(xué)鍵弱的多。因此造成分子晶體的硬度小，熔、沸點(diǎn)低(與離子晶體相比較)。分子晶體無論是液態(tài)時(shí)，還是固態(tài)時(shí)，存在的都是分子，不 1

存在可以導(dǎo)電的粒子(陰、陽離子或電子)，故分子晶體熔融或固態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，由此性質(zhì)，可判斷晶體為分子晶體。

2.氫鍵：對(duì)于HF、H20、NH3熔、沸點(diǎn)反常，原因在于三者都是極性分子(極性很強(qiáng))分子間作用力很大，超出了一般的分子間作用力的范圍(實(shí)屬氫鍵)。是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種特殊的分子間作用力，因此，它們的熔、沸點(diǎn)反常。

3.空間結(jié)構(gòu)：分子晶體中的分子構(gòu)成晶體時(shí)，一般也有自己的規(guī)律，并不象我們所想象的那樣任意排列。不同的物質(zhì)，分子之間的排列方式可能不相同，在中學(xué)，我們只了解干冰中C02分子的排列方式就可以了。由干冰晶體求一個(gè)晶胞中C02分子數(shù)目的方法同離子晶體。

4.影響分子間作用力的因素： ①分子的極性

②相對(duì)分子質(zhì)量的大小。這里所說的分子的極性，一般指極性特別強(qiáng)的，即第二周期的幾種活潑非金屬的氫化物：HF、H20、NH3。其他組成和結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)分子間作用力的大小，則要看其相對(duì)分子質(zhì)量的大小。

相對(duì)分子質(zhì)量大的分子，其中一般存在原子序數(shù)比較大的元素，這些元素的原子體積一般比較大。由于每個(gè)分子的電子不斷運(yùn)動(dòng)和原子核的不斷振動(dòng)，經(jīng)常發(fā)生電子云和原子核之間的瞬時(shí)相對(duì)偏移，從而使原子產(chǎn)生瞬時(shí)的極性，并且原子的體積越大，這種相對(duì)偏移也越大。因此使分子間產(chǎn)生作用。由于這種現(xiàn)象產(chǎn)生的分子間作用力一般比由于分子本身存在極性產(chǎn)生的作用要弱

三、習(xí)題講練（學(xué)生先練，教師再點(diǎn)撥）

1、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘

2、在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是()A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 D.H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn)

3、在干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的 CO2分子有___________個(gè) 在晶體中截取一個(gè)最小的正方形；使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)部落到CO2分子的中心，則在這個(gè)正方形的平面上有___________個(gè)C02分子。

四、總結(jié)

1．分子間通過分子作用力相結(jié)合的晶體叫分子晶體。構(gòu)成分子晶體的微粒是分子。分子晶體中，由于分子間作用力較弱，因此，分子晶體一般硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低。

2．一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子間作用力隨著相對(duì)分子質(zhì)量增加而增大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也升高。例如：F2

3．組成相似的分子，極性分子的熔、沸點(diǎn)大于非極性分子，如：SO2>CO2

（4）非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。

（5）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高，硬度較小，不導(dǎo)電

三、1、B [解析]干冰是分子晶體，分于內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在范德華力。NaCl是離子晶體只存在離子鍵。NaOH是離子晶體，不僅存在離子鍵，還存在H—O間共價(jià)鍵。碘也是分子晶體，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力。故只有B符合題意。

2、CD [解析]HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱是它們的共價(jià)鍵鍵能逐漸減小的原因，與鍵能有關(guān)。NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次

減低是它們的離子鍵能隨離子半徑增大逐漸減小的原因。F2、C12、Br2、I2為分子晶體。熔、沸點(diǎn)逐漸降低由分子間作用力決定。H2S與H2O的熔沸點(diǎn)高低由分子間作用力及分子的極性決定。故選C、D。

第二篇：選修三 分子晶體 原子晶體 學(xué)案

第二節(jié) 分子晶體與原子晶體

[學(xué)習(xí)目標(biāo)] ? 了解分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。

? 理解分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系 ? 了解分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響 ? 了解氫鍵及其物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。[知識(shí)梳理] 1.分子間作用力

(1)分子間作用力__________；又稱范德華力。分子間作用力存在于________之間。

(2)影響因素：①分子的極性 ②組成和結(jié)構(gòu)相似的 2.分子晶體

(1)定義：________________________________(2)構(gòu)成微粒________________________________(3)粒子間的作用力：________________________________(4)分子晶體一般物質(zhì)類別________________________________(5)分子晶體的物理性質(zhì)________________________________________________ 3.原子晶體：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。4.構(gòu)成粒子：______________。5.粒子間的作用______________，6.原子晶體的物理性質(zhì)

(1)熔、沸點(diǎn)__________，硬度___________(2)______________一般的溶劑。

(3)______________導(dǎo)電。原子晶體具備以上物理性質(zhì)的原因____________ 原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式______________ 原因____________________________。

7.常見的原子晶體有____________________________等。[方法導(dǎo)引] 1.判斷晶體類型的依據(jù)

(1)看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。

[基礎(chǔ)訓(xùn)練] 1．下列晶體中屬于原子晶體的是()A.氖 B．食鹽 C．干冰 D．金剛石

2．下列晶體由原子直接構(gòu)成，且屬于分子晶體的是()A．固態(tài)氫 B．固態(tài)氖 C．磷 D．三氧化硫

3.下列晶體中不屬于原子晶體的是()A.干冰 B.金剛砂 C.金剛石 D.水晶

4.在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是()A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.6個(gè)

5.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘

6.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是()A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 D.H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn)

7．在金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)C--C鍵間的夾角是()A．6個(gè)120° B．5個(gè)108° C．4個(gè)109°28′ D．6個(gè)109°28′ 8．結(jié)合課本上干冰晶體圖分析每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子數(shù)目為()A．6 B．8 C．10 D．12 9．干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是()A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B．C、O鍵鍵能比Si、O鍵鍵能小 C．干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體 D．干冰易升華，二氧化硅不能

10.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是()A.C60是一種新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素異形體

C.C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體 D.C60相對(duì)分子質(zhì)量為720 11.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是()A.氮原子不能形成陽離子 B.銨離子不能單獨(dú)存在 C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì) D.氨極易溶于水

12.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是()A.10個(gè) B.18個(gè) C.24個(gè) D.14個(gè)

13.將SiCl4與過量的液氨反應(yīng)可生成化合物Si(NH2)4。將該化合物在無氧條件下高溫灼燒，可得到氮化硅（Si3N4）固體，氧化硅是一種新型的耐高溫、耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。則氮化硅所屬的晶體類型是()A.原子晶體

B.分子晶體 C.離子晶體

D.金屬晶體 14.2003年美國《科學(xué)》雜志報(bào)道：在超高壓下，科學(xué)家用激光器將CO2加熱到1800K，成功制得了類似石英的CO2原子晶體。下列關(guān)于CO2晶體的敘述中不正確的是()A.晶體中C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2 B.該晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高、硬度大 C.晶體中C—O—C鍵角為180°

D.晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

15、氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是()A、硝石和金剛石 B、晶體硅和水晶 C、冰和干冰 D、萘和蒽

第三篇：第三節(jié) 金屬晶體(第1課時(shí))

第三節(jié)

金屬晶體（第1課時(shí)）

【教材內(nèi)容分析】

在必修2中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識(shí)的基礎(chǔ)上，再介紹金屬晶體的知識(shí)，可以使學(xué)生對(duì)于晶體有一個(gè)較全面的了解，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化對(duì)所學(xué)的知識(shí)的認(rèn)識(shí)。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對(duì)金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎(chǔ)上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學(xué)生對(duì)金屬晶體有一個(gè)較為全面的認(rèn)識(shí)?！窘虒W(xué)目標(biāo)】

1．理解金屬鍵的概念和電子氣理論

2．初步學(xué)會(huì)用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì) 【教學(xué)難點(diǎn)】金屬鍵和電子氣理論

【教學(xué)重點(diǎn)】金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋?！窘虒W(xué)過程設(shè)計(jì)】

【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價(jià)鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？

【板書】

一、金屬鍵

金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。

【講解】金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價(jià)鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動(dòng)，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個(gè)晶體的離域化學(xué)鍵。

【強(qiáng)調(diào)】金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。【板書】

二、電子氣理論及其對(duì)金屬通性的解釋 1．電子氣理論

【講解】經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負(fù)電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。2．金屬通性的解釋

【展示金屬實(shí)物】展示的金屬實(shí)物有金屬導(dǎo)線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。敘述應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機(jī)把鋼錠壓成鋼板等。

【教師引導(dǎo)】從上述金屬的應(yīng)用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢? 【學(xué)生分組討論】請(qǐng)一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補(bǔ)充?！景鍟拷饘俟餐奈锢硇再|(zhì)

容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。⑴．金屬導(dǎo)電性的解釋

在金屬晶體中，充滿著帶負(fù)電的“電子氣”，這些電子氣的運(yùn)動(dòng)是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電?！驹O(shè)問】導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過程中電子氣中的自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色? 金屬容易導(dǎo)熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。⑶．金屬延展性的解釋

當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉淼呐帕蟹绞剑瑥浡诮饘僭娱g的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。【課堂練習(xí)】

1．金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在 A.金屬離子間的相互作用 B．金屬原子間的相互作用

C.金屬離子與自由電子間的相互作用 D.金屬原子與自由電子間的相互作用 2．金屬能導(dǎo)電的原因是

A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動(dòng) C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子 課后閱讀材料

1．超導(dǎo)體——一類急待開發(fā)的材料

一般說來，金屬是電的良好導(dǎo)體(汞的很差)。1911年荷蘭物理學(xué)家H·昂內(nèi)斯在研究低溫條件下汞的導(dǎo)電性能時(shí)，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度降到約4 K(即—269、)時(shí)汞的電阻“奇異”般地降為零，表現(xiàn)出超導(dǎo)電性。后又發(fā)現(xiàn)還有幾種金屬也有這種性質(zhì)，人們將具有超導(dǎo)性的物質(zhì)叫做超導(dǎo)體。

2．合金

兩種和兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金，合金屬于混合物，對(duì)應(yīng)的固體為金屬晶體。合金的特點(diǎn)①仍保留金屬的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)改變很大；②熔點(diǎn)比各成份金屬的都低；③強(qiáng)度、硬度比成分金屬大；④有的抗腐蝕能力強(qiáng)；⑤導(dǎo)電性比成分金屬差。

3．金屬的物理性質(zhì)由于金屬晶體中存在大量的自由電子和金屬離子(或原子)排列很緊密，使金屬具有很多共同的性質(zhì)。

(1)狀態(tài)：通常情況下，除Hg外都是固體。

(2)金屬光澤：多數(shù)金屬具有光澤。但除Mg、Al、Cu、Au在粉末狀態(tài)有光澤外，其他金屬在塊狀時(shí)才表現(xiàn)出來。

(3)易導(dǎo)電、導(dǎo)熱：由于金屬晶體中自由電子的運(yùn)動(dòng)，使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。(4)延展性

(5)熔點(diǎn)及硬度：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間的作用強(qiáng)弱決定。金屬除有共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。

①顏色：絕大多數(shù)金屬都是銀白色，有少數(shù)金屬具有顏色。如Au金黃色Cu紫紅色Cs銀白略帶金色。

②密度：與原子半徑、原子相對(duì)質(zhì)量、晶體質(zhì)點(diǎn)排列的緊密程度有關(guān)。最重的為鋨(Os)鉑(Pt)最輕的為鋰(Li)③熔點(diǎn)：最高的為鎢(W)，最低的為汞(Hg)，Cs，為28．4℃ Ca為30℃ ④硬度：最硬的金屬為鉻(Cr)，最軟的金屬為鉀(K)，鈉(Na)，銫(Cs)等，可用小刀切割。

⑤導(dǎo)電性：導(dǎo)電性能強(qiáng)的為銀(Ag)，金(Au)，銅(Cu)等。導(dǎo)電性能差的為汞(Hg)⑥延展性：延展性最好的為金(Au)，Al

第四篇：第2節(jié) 《感受器與感覺器官》第2課時(shí)

第2節(jié) 《感受器與感覺器官》教學(xué)設(shè)計(jì)

第2課時(shí) 耳及其他感覺器官 一、三維目標(biāo)

知識(shí)與技能：知道耳的結(jié)構(gòu)與各部分功能，學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)；會(huì)描述聽覺的形成過程，學(xué)會(huì)總結(jié)歸納；說出嗅覺和味覺產(chǎn)生的過程。

過程與方法：通過自主學(xué)習(xí)耳的結(jié)構(gòu)，讓學(xué)生說出耳的結(jié)構(gòu)和功能，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力；通過課件演示“聽覺的形成”讓學(xué)生自己得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納能力；進(jìn)行“感受冷熱刺激”試驗(yàn)，理解皮膚感受器真正感受到的適宜刺激是溫度變化。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過耳的衛(wèi)生保健知識(shí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行良好衛(wèi)生習(xí)慣的教育；通過對(duì)聾啞人的介紹，呼吁關(guān)心愛護(hù)殘疾人，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心他人、關(guān)心社會(huì)、關(guān)注健康、珍愛生命的情感。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：描述耳的結(jié)構(gòu)以及各個(gè)主要組成部分的功能，描述聽覺形成的過程；嗅覺與味覺感受刺激的性質(zhì)與感受器的位置；觸覺敏感性與感受器分布特征的關(guān)系。

難點(diǎn)：描述耳的結(jié)構(gòu)以及各個(gè)主要組成部分的功能；皮膚溫度感受器適宜感受刺激的性質(zhì)。

三、教學(xué)過程

（一）耳的結(jié)構(gòu)與功能

教師出示課件上耳的結(jié)構(gòu)圖，讓學(xué)生自主看書學(xué)習(xí)，找出自己不懂的問題并記錄下來。學(xué)生看書過程中，教師巡視，督促學(xué)生把問題記下來。學(xué)生埋首閱讀教科書上的內(nèi)容，并用筆在書上勾劃出自己認(rèn)為重要的內(nèi)容并將自己的疑問在書上作上符號(hào)或用問題的形式記錄在筆記本上。（學(xué)生看完書后）教師及時(shí)組織學(xué)生分組互助學(xué)習(xí)：學(xué)生分組討論、交流。并將組內(nèi)不能解決的問題記錄下來。學(xué)生討論、爭論、交流、幫助。記錄下組內(nèi)不能解決的問題。通過學(xué)生之間的互助學(xué)習(xí)，讓學(xué)生的問題得到很快地解決，這比老師的講解好得多。因?yàn)閷W(xué)生天生喜歡與同齡人在一起玩耍、游戲，比較看重同伴的影響和作用，同齡人之間的影響要大于老師對(duì)學(xué)生的影響。學(xué)生在一起互相學(xué)習(xí)會(huì)感覺到很有勁、很有趣。在互助學(xué)習(xí)的過程中，學(xué)生學(xué)會(huì)了合作共事，學(xué)會(huì)了虛心請(qǐng)教，學(xué)會(huì)了取長補(bǔ)短，這為學(xué)生以后的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。

教師用鼠標(biāo)點(diǎn)擊課件“耳的結(jié)構(gòu)”中的各個(gè)結(jié)構(gòu)，課件隨即對(duì)所指結(jié)構(gòu)突出顯示出來，讓學(xué)生說出結(jié)構(gòu)名稱及功能，學(xué)生答對(duì)一個(gè)，課件即顯示出正確的答案，如學(xué)生沒有答對(duì)，教師要督促學(xué)生查找書上的相關(guān)內(nèi)容，然后再繼續(xù)下去，對(duì)學(xué)生在自主學(xué)習(xí)、互助學(xué)習(xí)中需要借助一定的方式及時(shí)進(jìn)行鞏固。學(xué)生認(rèn)真觀察并作出不同正確率的回答。

然后讓學(xué)生根據(jù)結(jié)構(gòu)圖說出各部分結(jié)構(gòu)的功能。在講述耳廓的功能時(shí)，可以加一個(gè)小活動(dòng)，請(qǐng)同學(xué)們用手掌托在耳廓后邊有什么感覺？學(xué)生回答前方傳來的聲音變得更大了，進(jìn)而說明耳廓有收集聲波的作用。然后讓學(xué)生用手指堵住外耳道，會(huì)立即覺得外邊傳來的聲音變小或聽不到了，說明外耳道有傳送聲波的作用。

（二）聽覺的形成

在教師的引導(dǎo)下學(xué)生復(fù)習(xí)以下知識(shí)：

刺激→感受器→傳入神經(jīng)→神經(jīng)中樞→傳出神經(jīng)→效應(yīng)器 光線→眼→視覺神經(jīng)→視覺中樞（位于大腦皮層）→形成視覺 然后學(xué)生分組歸納總結(jié)出：

外界聲波→（耳廓）→（外耳道）→鼓膜→（錘骨）→（砧骨）→（鐙骨）→（耳蝸）內(nèi)有聽覺感受器→（聽神經(jīng)）→聽覺中樞，形成聽覺。

然后課件展示聽覺的形成、讓學(xué)生總結(jié)出聽覺的形成過程，也可再用模型演示。

（三）耳的衛(wèi)生保健

由邰麗華的耳聾經(jīng)歷引出耳的衛(wèi)生保健，并向?qū)W生及時(shí)進(jìn)行情感教育，讓他們體會(huì)殘疾人的困難，學(xué)會(huì)關(guān)愛別人。拓展創(chuàng)新

1、為什么人們認(rèn)為暈車、暈船與內(nèi)耳結(jié)構(gòu)有關(guān)？

2、為什么要在遇到大的聲音時(shí)要堵住外耳道或張開嘴巴？

（四）嗅覺與味覺

當(dāng)空氣中分布著某些有氣味物質(zhì)的時(shí)候。我們用鼻吸氣就可能感到氣味的存在，這就是嗅覺。嗅覺感受器位于鼻腔頂壁，叫做嗅黏膜，這里的一些“嗅細(xì)胞”受到某些揮發(fā)性物質(zhì)的刺激就會(huì)產(chǎn)生神經(jīng)沖動(dòng)，沖動(dòng)沿嗅神經(jīng)傳入大腦皮層而引起嗅覺。

仔細(xì)辨別氣味時(shí)，我們往往會(huì)做出短促而頻繁的吸氣動(dòng)作，而深吸氣時(shí)卻難以察覺到某些氣味的存在。這是為什么呢？

原來嗅黏膜所在的位置只能接觸到經(jīng)過鼻腔頂壁的回旋式氣流，短促而頻繁的吸氣才容易在這里引起氣流的回旋。當(dāng)患感冒、鼻炎時(shí)，可能造成鼻腔通氣異常而使嗅覺功能產(chǎn)生障礙。

人的嗅覺辨別能力因人而異，差別有時(shí)較大。有人甚至缺乏一般人具有的嗅覺能力。測定人的嗅覺能力，可以用能夠引起嗅覺的氣味物質(zhì)的最低濃度來表示。如用人造麝香測定人的嗅覺時(shí)，每升空氣中5×10－6 mg的含量就能使人覺察到。

另外，人的嗅覺也很容易產(chǎn)生適應(yīng)。如果感受器持續(xù)受到某種刺激，其產(chǎn)生沖動(dòng)的能力會(huì)隨刺激持續(xù)時(shí)間的延長而減弱，這叫做感受器的適應(yīng)。例如，人初到有某種氣味的環(huán)境時(shí)，可能會(huì)明顯感到這里的氣味。但時(shí)間一長，這種感覺會(huì)越來越弱，最后就感覺不到這種氣味的存在了。

當(dāng)能夠溶解在唾液中的某些物質(zhì)接觸舌面時(shí)。往往會(huì)使我們感覺到某種味道，這就是味覺。味覺感受器叫做味蕾，主要分布于舌的背面，特別是舌尖和側(cè)緣。用干凈的棉球把舌尖揩干后，隨即把幾粒食糖放上去，這時(shí)不會(huì)感到有甜味；若把糖粒溶在少量水里，將糖的溶液滴在舌尖上，則立即感到有甜味。

味蕾分辨的味覺基本上有四種：酸、甜、苦、咸。分辨不同味道的味蕾分布也不均勻。例如，舌尖上分辨甜味的味蕾較多，舌根部感受苦味的味蕾較多，舌兩側(cè)感受酸味的味蕾較多，而感受咸味的味蕾則較多分布在舌側(cè)面的前部。

實(shí)際上，人的味覺感受要比上述四種豐富得多，原因是我們的口腔黏膜上還分布著大量其他性質(zhì)的感受器，如觸覺、痛覺、溫度覺感受器等；特別是在品嘗味道時(shí)還往往有嗅覺參與進(jìn)來。這就使我們產(chǎn)生多種復(fù)合的感覺，綜合地影響著我們對(duì)“味道”的感覺判斷。

（五）觸覺與溫度覺

當(dāng)我們身體的一定部位，特別是像手指、口唇、舌尖、鼻尖等處與外界物體接觸時(shí)，都會(huì)不同程度地感覺到物體的存在，甚至可能對(duì)物體的形狀、硬度、光滑程度等情況做出一定判斷，這就是觸覺。觸覺感受器的分布和分辨本領(lǐng)如何？人們又怎樣來研究這些問題呢？

觸覺敏感程度的測定實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)證實(shí)：人體的唇、鼻尖、舌尖等處觸覺非常敏感，肢體的腹側(cè)面比相對(duì)應(yīng)的背側(cè)面（如手心與手背）觸覺要敏感。顯然，這種敏感性的差別也反映了相應(yīng)部位功能適應(yīng)性方面的差別，敏感部位為大腦皮層提供信息的機(jī)會(huì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于非敏感部位。

當(dāng)我們接觸的外界物體（也包括空氣和水）的溫度發(fā)生變化，使皮膚和黏膜的溫度也發(fā)生變化時(shí)，我們就會(huì)覺得“冷了”或“熱了”，這就是溫度覺。

實(shí)驗(yàn)證明，皮膚溫度感受器能夠感受使皮膚溫度發(fā)生變化的刺激：當(dāng)刺激使皮膚溫度下降時(shí)，會(huì)感覺“冷”；當(dāng)刺激使皮膚溫度升高時(shí)，則感覺到“溫”。

實(shí)驗(yàn)還證明，皮膚的某些點(diǎn)對(duì)“冷”刺激敏感，而另一些點(diǎn)則對(duì)”溫”刺激敏感。這也說明，冷與溫的感受是分別由不同的感受器來引起的。感受冷刺激（皮膚溫度下降）的感受器，叫冷感受器；感受溫刺激（皮膚溫度上升）的感受器，叫溫感受器。

四、板書設(shè)計(jì)

第2節(jié)

感受器和感覺器官

一、耳的結(jié)構(gòu)與功能

二、聽覺的形成

三、耳的衛(wèi)生保健

四、嗅覺的形成

五、味覺

1、味覺的適宜刺激：溶解在唾液中的物質(zhì)

2、感受器——味蕾

3、味覺基本上有四種：酸、甜、苦、咸

六、觸覺和溫度覺

1、溫度覺的適宜刺激：溫度的變化

2、冷和溫的感覺是由不同的感受器引起的。

第五篇：選修1-2合情推理第1課時(shí)

第二章 推理與證明

2.1 合情推理與演繹推理

2.1.1合情推理

（一）〖課前準(zhǔn)備〗

【課型】新授課【課時(shí)】1教時(shí)

【課標(biāo)要求】

1.知識(shí)與能力

了解合情推理的含義，掌握歸納推理的技巧，并能運(yùn)用解決實(shí)際問題．

2.過程與方法

通過參與課堂活動(dòng),經(jīng)歷歸納推理概念的獲得過程,了解歸納推理的含義．通過欣賞一些偉大猜想的產(chǎn)生過程，體會(huì)并認(rèn)識(shí)利用合情推理去猜測和發(fā)現(xiàn)一些結(jié)論，探索和提供解決一些問題的思路和方法．通過具體解題，進(jìn)一步感受歸納推理的優(yōu)缺點(diǎn)及其使用方法．

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

學(xué)生樂于主動(dòng)探究，積極思考，欣賞合情推理的價(jià)值，認(rèn)識(shí)到“大膽猜想，小心求證”的重要性。感受數(shù)學(xué)的人文價(jià)值，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使其體會(huì)到數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)的美感．

【重點(diǎn).難點(diǎn)】

重點(diǎn)：歸納推理及方法的總結(jié)．

難點(diǎn)：歸納推理的含義及其具體應(yīng)用．

【教學(xué)用具】多媒體.〖教學(xué)過程〗

一、數(shù)學(xué)知識(shí)引入：

【提問】從古到今數(shù)學(xué)中有各式各樣的猜想，同學(xué)們聽說過哪些？下面我們來介紹幾個(gè)猜想：

【數(shù)學(xué)猜想介紹】

1.哥德巴赫猜想：觀察4=2+2, 6=3+3, 8=5+3, 10=5+5, 12=5+7, 12=7+7, 16=13+3, 18=11+7, 20=13+7, ??, 50=13+37, ??, 100=3+97，猜測：任一偶數(shù)（除去2，它本身是一素?cái)?shù)）可以表示成兩個(gè)素?cái)?shù)之和.1742年寫信提出，歐拉及以后的數(shù)學(xué)家無人能解，成為數(shù)學(xué)史上舉世聞名的猜想.1973年，我國數(shù)學(xué)家陳景潤，證明了充分大的偶數(shù)可表示為一個(gè)素?cái)?shù)與至多兩個(gè)素?cái)?shù)乘積之和，數(shù)學(xué)上把它稱為“1+2”

.02.費(fèi)馬猜想：法國業(yè)余數(shù)學(xué)家之王—費(fèi)馬（1601-1665）在1640年通過對(duì)F0?22?1?3，F(xiàn)1?22?1?5，F(xiàn)2?22?1?17，F(xiàn)3?22?1?257，F(xiàn)4?22?1?65537的觀察，發(fā)現(xiàn)其結(jié)果都是123

4素?cái)?shù)，于是提出猜想：對(duì)所有的自然數(shù)n，任何形如Fn?22?1的數(shù)都是素?cái)?shù).后來瑞士數(shù)學(xué)家歐

拉，發(fā)現(xiàn)F5?22?1?4294967297?641?6700417不是素?cái)?shù)，推翻費(fèi)馬猜想

.5n

3.四色猜想：1852年，畢業(yè)于英國倫敦大學(xué)的弗南西斯.格思里,來到一家科研單位搞地圖著色工作，發(fā)現(xiàn)了一種有趣的現(xiàn)象：“每幅地圖都可以用四種顏色著色，使得有共同邊界的國家著上不同的顏色.”，四色猜想成了世界數(shù)學(xué)界關(guān)注的問題.1976年，美國數(shù)學(xué)家阿佩爾與哈肯在美國伊利諾斯大學(xué)的兩臺(tái)不同的電子計(jì)算機(jī)上，用1200個(gè)小時(shí)，作了100億邏輯判斷，完成證明.4.哥尼斯堡七橋猜想：18世紀(jì)初普魯士的哥尼斯堡，有一條河穿過，河上有兩個(gè)小島，有七座橋把兩個(gè)島與河岸聯(lián)系起來（如左圖上）．有個(gè)人提出一個(gè)問題：一個(gè)步行者怎樣才能不重復(fù)、不遺漏地一次走完七座橋，最后回到出發(fā)點(diǎn)后來大數(shù)學(xué)家歐拉把它轉(zhuǎn)化成一個(gè)幾何問題（如左圖下）——一筆畫問題。他不僅解決了此問題，且給出了連通圖可以一筆畫的重要條件是它們是連通的，且奇頂點(diǎn)(通過此點(diǎn)弧的條數(shù)是奇數(shù))的個(gè)數(shù)為0或2.【思考】猜想是怎么提出來的呢？

【討論】略．

【總結(jié)】比如哥德巴赫提出猜想的推理過程：通過對(duì)一些偶數(shù)的驗(yàn)證，他發(fā)現(xiàn)它們總可以表示成兩個(gè)奇質(zhì)數(shù)之和，而且沒有出現(xiàn)反例．于是，提出哥德巴赫猜想，整個(gè)猜想的過程就是歸納推理的過程．

二、新課講授

【概念】歸納推理：由某類事物的部分對(duì)象具有某些特征，推出該類事物的全部對(duì)象都具有這些特征的推理，或者由個(gè)別事實(shí)概括出一般結(jié)論的推理，稱為歸納推理（簡稱歸納）.簡言之，歸納推理是由部分到整體、由個(gè)別到一般的推理．

【解釋】歸納推理的特點(diǎn)：

⑴歸納推理是由部分到整體、由個(gè)別到一般的推理．

⑵歸納推理的前提是部分的、個(gè)別的事實(shí)，因此歸納推理的結(jié)論超出了前提所界定的范圍，其前提和結(jié)論之間的聯(lián)系不是必然性的，而是或然性的，所以“前提真而結(jié)論假”的情況是有可能發(fā)生的． ⑶人們?cè)谶M(jìn)行歸納推理的時(shí)候，總是先搜集一定的事實(shí)材料，有了個(gè)別性的、特殊性的事實(shí)作為前提，然后才能進(jìn)行歸納推理，因此歸納推理要在觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行．

⑷歸納推理能夠發(fā)現(xiàn)新事實(shí)、獲得新結(jié)論，是做出科學(xué)發(fā)現(xiàn)的重要手段．

【練習(xí)】

①由銅、鐵、鋁、金、銀能導(dǎo)電，能歸納出什么結(jié)論？

②由直角三角形、等腰三角形、等邊三角形內(nèi)角和180度，……，能歸納出什么結(jié)論？

③由三角形的內(nèi)角和是1800，凸四邊形的內(nèi)角和是3600，凸五邊形的內(nèi)角和是5400，……，能歸納出什么結(jié)論？

【解答】

①一切金屬都能導(dǎo)電．

②三角形內(nèi)角和是180度．

③凸n 邊形的內(nèi)角和是（n—2）×1800．

【問題】統(tǒng)計(jì)學(xué)中，從總體中抽取樣本，然后用樣本估計(jì)總體，是否屬于歸納推理？歸納推理的結(jié)果是否正確？歸納推理有何作用？

【討論】略.【回答】統(tǒng)計(jì)學(xué)中，用樣本估計(jì)總體屬于歸納推理．歸納推理的結(jié)果不一定正確，比如費(fèi)馬猜想，就是經(jīng)過半世紀(jì)之后歐拉才推翻了的．應(yīng)用歸納推理可以發(fā)現(xiàn)新事實(shí)，獲得新結(jié)論，是做出科學(xué)發(fā)現(xiàn)的重要手段.下面咱們看看數(shù)學(xué)中的例子．

【例１】觀察等式：1?12,1?3?4?22,1?3?5?9?32,1?3?5?7?16?42,1?3?5?7?9?25?52，由上述具體事實(shí)能得出怎樣的結(jié)論？

【分析】第一，所謂“規(guī)律”，是指“項(xiàng)數(shù)”與它們的“和”之間的關(guān)系，因此要努力把“和”與“項(xiàng)數(shù)”聯(lián)系起來；第二，數(shù)學(xué)符號(hào)語言、圖形語言、日常語言等相互轉(zhuǎn)換，容易發(fā)現(xiàn)規(guī)律。

【解】將上述事實(shí)分別敘述如下：１等于１的平方；前２個(gè)正奇數(shù)的和等于２的平方；前３個(gè)正奇數(shù)的和等于３的平方；前４個(gè)正奇數(shù)的和等于４的平方；前５個(gè)正奇數(shù)的和等于５的平方；??，*2由此猜想：前n(n∈N)個(gè)連續(xù)正奇數(shù)的和等于n的平方，即1+3+5+?+(2n-1)=n.【總結(jié)】歸納推理的一般步驟：首先，對(duì)有限的資料進(jìn)行觀察、分析、歸納整理；然后，在此基礎(chǔ)上提出帶有規(guī)律性的結(jié)論，即猜想；最后，檢驗(yàn)這個(gè)猜想．

【例2】已知數(shù)列?an?的第1項(xiàng)a1?2，且an?1?an(n?1,2,?)，試歸納出這個(gè)數(shù)列的通項(xiàng)公式.1?an

【分析】數(shù)列的通項(xiàng)公式表示的是數(shù)列?an?的第n項(xiàng)an與序號(hào)n之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系．為此，我們先根

據(jù)已知的遞推公式，算出數(shù)列的前幾項(xiàng)．

【解】當(dāng)n=1時(shí)，a1?1;

當(dāng) n =2時(shí)，a2?1?1； 1?1

2當(dāng)n =3時(shí)，a??1；

3131?2

當(dāng)n=4時(shí)，a??1．

4141?

3觀察可得，數(shù)列的前 4 項(xiàng)都等于相應(yīng)序號(hào)的倒數(shù)．由此猜想，這個(gè)數(shù)列的通項(xiàng)公式為an?

【補(bǔ)例】數(shù)列?an?中，a1?2,a2?1,a3?1． n21,a4?，求an?? 32

【分析】當(dāng)有整數(shù)和分?jǐn)?shù)時(shí)，往往將整數(shù)化為分?jǐn)?shù)；當(dāng)分子分母都在變化時(shí)，往往統(tǒng)一分子(或分母)，再尋找另一部分的變化規(guī)律． 22222【解】因?yàn)閍1?,a2?,a3?,a4?，所以猜想：an?． n123

4〖課時(shí)小結(jié)〗

【課后小結(jié)】

⑴歸納推理是由部分到整體，從特殊到一般的推理．

⑵歸納推理的一般步驟：首先，對(duì)有限的資料進(jìn)行觀察、分析、歸納整理；然后，在此基礎(chǔ)上提出帶有規(guī)律性的結(jié)論，即猜想；最后，檢驗(yàn)這個(gè)猜想．

【板書設(shè)計(jì)】

略

【課后作業(yè)】

課本P35習(xí)題2.1 Ａ組第１,2,4,5題；Ｂ組第1,3題．