第一篇：化學(xué)反應(yīng)原 理緒言 教案

化學(xué)反應(yīng)原

理緒言

教案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．學(xué)習(xí)化學(xué)原理的目的

2．化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍

3．有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學(xué)習(xí)過程 【學(xué)習(xí)內(nèi)容】

1．學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的：（1）化學(xué)研究的核心問題是：化學(xué)反應(yīng)

（2）化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：設(shè)計和創(chuàng)造新的分子

（3）如何實現(xiàn)這個過程？

通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進(jìn)行設(shè)計并實現(xiàn)這個過程，所以我們必須對什么要清楚才能做到，對化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚，我們才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用！這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的。2．化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是

（1）化學(xué)反應(yīng)與能量的問題

（2）化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度的問題（3）水溶液中的離子反應(yīng)的問題

（4）電化學(xué)的基礎(chǔ)知識 3．基本概念

（1）什么是有效碰撞？

引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件，某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)

（2）什么是活化分子？

具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。（3）什么是活化能？

活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分是活化能，如圖

活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應(yīng)物 分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。（4）什么是催化劑？

催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改

變的物質(zhì)，催化劑作用：可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高了有效碰撞的頻率．反應(yīng)速率大幅提高．

（5）歸納總結(jié)：一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？

1、為什么可燃物有氧氣參與，還必須達(dá)到著火點才能燃燒？

2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中，起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么催化劑能提高反應(yīng)速率？

第二篇：緒言教案

緒 言

（2課時）

一.知識教學(xué)點

1.化學(xué)研究的對象。

2.物理變化和化學(xué)變化。3.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。(一)明確目標(biāo)

1.常識性介紹化學(xué)研究的對象。

2.初步理解物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別，并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化

3.初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。問：化學(xué)是研究什么的？

[講解]：以空氣、水為例說明化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

[板書]：一.化學(xué)是研究什么的? 1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

[講解]：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，許多化學(xué)概念、化學(xué)實驗知識都是通過實驗形成的，因此必須學(xué)會觀察實驗的方法。

[演示實驗]：演示[實驗1]：水的沸騰、[實驗2]：膽礬的研碎、[實驗3]：鎂帶的燃燒、[實驗4]：加熱堿式碳酸銅（實驗過程中邊實驗邊講解儀器的名稱）

[板書]：2.觀察實驗的方法：

變化前的顏色、氣味、狀態(tài)，變化時發(fā)生的主要現(xiàn)象（如發(fā)光、發(fā)熱等），變化后生成物的顏色、氣味、狀態(tài)。

[提問]：實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？ [板書]：二.物理變化和化學(xué)變化

1.物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。2.化學(xué)變化：變化時生成其它物質(zhì)的變化。[討論]：這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系？ [板書]：（1）特征：變化是生成其他物質(zhì)。

（2）現(xiàn)象：發(fā)熱、發(fā)光、變色、發(fā)出氣體、生成沉淀等等。（3）與物理變化的聯(lián)系。

（4）用文字表達(dá)式表示化學(xué)變化：

a.鎂在空氣中燃燒：

點燃

鎂和氧氣 ———→ 氧化鎂 b.加熱堿式碳酸銅：

點燃

堿式碳酸銅 ———→ 氧化銅 + 水 + 二氧化碳 [講解]：在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等。這些現(xiàn)象常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個變化是不是化學(xué)變化的根據(jù)。

[討論]：判斷一個變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么? [講解]：通過四個實驗．我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽礬是藍(lán)色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。

[板書]：三.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

1.物理性質(zhì)： 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、氣味、狀態(tài)、沸點、硬度、密度、溶解度等。

2.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、熱穩(wěn)定性、氧化性等。

[討論]：判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？

A.銅綠受熱時會分解；

B.純凈的水是無色無味的液體；

C.鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂； D.氧氣不易溶于水且比空氣重； E.木棒受力折斷。(四)總結(jié)、擴(kuò)展

區(qū)別一種變化是物理變化還是化學(xué)變化，關(guān)鍵(依據(jù))是看在變化中是否生成了其他物質(zhì)。物理變化只是物質(zhì)的狀態(tài)或外形發(fā)生改變，沒有生成其他物質(zhì)；而發(fā)生化學(xué)變化的特征是在變化中生成了其他物質(zhì)。

第三篇：化學(xué)反應(yīng)原理作業(yè)本答案

專題2化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一單元化學(xué)反應(yīng)速率

1．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

1.C2.（1）A（2）C（3）B3.C4.D5.C6.單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1 7.0.1mol·L-1·min-10.2mol·L-1·min-10.3mol·L-1·min-1A+2B3C 8.D9.A10.（1）A、BC（2）3mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13mol·L-1·min-1（3）3A+2B3C 2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

（一）1.C2.A3.A4.C5.C6.（1）增大增大H2的濃度，反應(yīng)速率增大（2）不變?nèi)萜魅莘e不變，H2、I2和HI的濃度都不變（3）減小容器容積增大，H2、I2和HI的濃度均減小7.A8.B9.C10.（1）025mol·L-1·min-1（2）025mol·L-1·min-1（3）前2min比較快。因為前2min內(nèi)溶液中的H+濃度比后4min內(nèi)溶液中的H+濃度大 3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

（二）1.D2.C3.B4.D5.C6.D7.增大減小增大增大增大

8.A使用催化劑能增大反應(yīng)速率，而汽車排氣管的壓強無法改變，溫度也已經(jīng)很高9.A10.B 第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 1.化學(xué)反應(yīng)的方向

1.D2.B3.C4.C5.C6.（1）吸熱，體系混亂度增大（2）放熱，體系混亂度減小（3）放熱，體系混亂度增大7.前者是熵減小的反應(yīng)，而后者是熵增大的反應(yīng)8.B 9.D10.A 2.判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù) 1.C2.C3.D4.A5.C6.B7.D8.B9.略 3.化學(xué)平衡狀態(tài)

1.A2.C3.D4.D5.A6.D7.A8.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化9.可逆反應(yīng)都有一定的限度，1molN2和3molH2混合反應(yīng)時，生成的NH3總是少于2mol，因此放出的熱量總是小于924kJ10.C11.A 4.化學(xué)平衡常數(shù)

1.D2.C3.A4.C5.B6.（1）K=c2(CO)c(CO2)(2)K=c2(HI)c(H2)·c(I2)(3)K=c(CO2)c(CO)7.C8.C9.K=7.32×10-3，N2:5mol·L-1，H2:15mol·L-1 第三單元化學(xué)平衡的移動 1.濃度變化對化學(xué)平衡的影響 2.壓強變化對化學(xué)平衡的影響

1.D2.C3.C4.C5.（1）m+n＜p（2）固或液（3）逆反應(yīng)方向6.A 7.D8.A9.加水稀釋加入AgNO3溶液

3.溫度變化對化學(xué)平衡的影響

1.B2.B3.B4.B5.B6.A7.（1）加深（2）逆反應(yīng)方向

8.增大正反應(yīng)方向減小正反應(yīng)方向增大不移動減小正反應(yīng)方向增大逆反應(yīng)方向減小正反應(yīng)方向增大不移動9.C10.(1)放(2)＜ 4.化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用

1.C2.B3.（1）B（2）C（3）D4.B5.A6.升高溫度增大SO2或O2濃度，同時減小SO3濃度7.（1）能。增大反應(yīng)物濃度，減小生成物濃度，均能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動（2）不能。催化劑只能縮短達(dá)到平衡所需的時間，不影響化學(xué)平衡（3）能。增大壓強能使合成氨反應(yīng)平衡正向移動（4）不能。溫度升高不利于合成氨反應(yīng)平衡正向移動8.C 9.（1）a（2）吸（3）b 專題2檢測題

1.B2.D3.C4.D5.C6.D7.C8.B9.A10.B 11.B12.A13.C14.C15.B16.2mol·L-1·min-11mol·L-1·min-1 2mol·L-117.（1）①8②-196③008④22895%（2）＞

18.（1）0.05mol·L-1（2）③⑤④19.（1）0002（2）K=c2(NO2)c(N2O4)（3）吸熱（4）略20.(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2（或4和5）（2）1、3、4、6、8（或2和5）（3）反應(yīng)溫度6和7,8和9（4）可能是硫酸過量，金屬全部反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近21.30% 專題3溶液中的離子反應(yīng)

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡

1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.A2.D3.B4.B5.B6.B7.B8.C9.A10.②①③ ④11.電離程度有差異取等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液與氨水分別做導(dǎo)電性實驗前者燈泡的亮度比后者的亮相同濃度的氫氧化鈉溶液與氨水，前者電離程度大 2.弱電解質(zhì)的電離平衡

1.B2.B3.A4.C5.A6.C7.C8.C9.B10.A 11.平衡移動H+數(shù)目c（H+）c（CH3COO-）電離平衡常數(shù)電離度溶液的導(dǎo)電能力加NaOH(s)右移減少減小增大不變增大增大通HCl(g)左移增多增大減小不變減小增大加NaAc(s)左移減少減小增大不變減小增大加Na2CO3(s)右移減少減小增大不變增大增大微熱右移增多增大增大增大增大增大加冰醋酸右移增多增大增大不變減小增大加水右移增多減小減小不變增大減小12.（1）0001mol·L-1（2）小于因為氨水為弱電解質(zhì),濃度越大,電離程度越小,所以1mol·L-1氨水與01mol·L-1氨水中c（OH-）之比小于1013.（1）NH3+H2ONH3·H2OH2O、NH3、NH3·H2O（2）NH3·H2ONH+4+OH-，H2OOH-+H+NH+

4、OH-、H+（3）向右移動NH3、NH3·H2O、OH-濃度減小,NH+

4、H+濃度增大（4）取少量氨水，滴加酚酞，溶液顯紅色。再加少量氯化銨晶體，如果顏色變淡，說明氨水中存在電離平衡 3.常見的弱電解質(zhì)

1.D2.D3.A4.D5.C6.B7.B8.A 9.采取措施電離常數(shù)平衡移動電離程度n(OH-)c(OH-)微熱增大向右增大增大增大加少量同濃度稀氨水不變不移動不變增大不變加少量同濃度鹽酸不變向右增大減小減小加水不變向右增大增大減小通入少量氨氣不變向右減小增大增大10.10%11.1.33×10-3mol·L-1，0.75×10-11mol·L-1 第二單元溶液的酸堿性 1.溶液的酸堿性

1.A2.A3.C4.D5.C6.C7.B8.A9.B10.B 11.C12.D13.A14.C15.（1）不正確。先用蒸餾水潤濕pH試紙，相當(dāng)于將待測液稀釋。如果測定的是中性溶液，則不會產(chǎn)生誤差（2）兩者的pH均偏大，且后者誤差較大 2.酸堿中和滴定

（一）1.C2.C3.D4.A5.A6.B7.C8.A9.（1）3.2（2）D 10.01233mol·L-111.（1）BDCEAF（2）減小誤差（3）錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)闊o色,且半分鐘后仍為無色（4）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化12.C 3.酸堿中和滴定

（二）1.B2.C3.B4.B5.（1）偏高（2）偏低（3）偏高（4）偏低（5）偏低（6）偏低（7）偏低（8）偏高（9）偏高（10）偏高6.（1）天平、小燒杯、藥匙（2）小燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（3）堿式滴定管(或移液管)（4）左酸右錐形瓶中溶液顏色的變化（5）0.4020mol·L-1（6）98.05％7.D8.D 第三單元鹽類的水解

1.鹽類的水解規(guī)律

（一）1.B2.D3.D4.B5.D6.B7.A8.D9.B10.D 11.C12.B13.B14.（1）堿性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）酸性，NH+4+H2ONH3·H2O＋H+（3）中性（4）酸性，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+（5）堿性，CO2-3+H2OHCO-3+OH-（6）堿性，HCO-3+H2OH2CO3+OH-15.酸性

堿性中性16.(1)H2OH++OH-CH3COOHH++CH3COO-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2)7(3)Na+Cl-(4)CH3COOH、CH3COO-2.鹽類的水解規(guī)律

（二）1.D2.C3.A4.B5.C6.C7.C8.C9.B10.A 11.②①③⑧⑦⑥⑤④12.滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液加熱后顏色加深，是因為加熱促進(jìn)水解，使c（OH-）增大；停止加熱后溫度降低，水解程度減弱。而乙同學(xué)加熱碳酸氫鈉溶液時，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉，溶液堿性增強13.（1）A++H2OAOH+H+(2)HB-+H2OH2B+OH-14.(1)BmAn(2)Am-Am-+H2OHA（m-1)-+OH-3.影響鹽類水解的因素

（一）1.B2.A3.C4.A5.A6.D7.B8.B9.B10.C 11.D12.D13.⑤④②③①①③②⑤④14.（1）DF（2）CE（3）A（4）B15.從左至右，從上至下依次為：向右、增大、增大；向右、減小、減?。幌蛴?、減小、增大；向右、減小、減??；向左、增大、增大；向左、增大、減小；向右、減小、減小16.紅CO2-3+H2OHCO-3+OH-,HCO-3+H2OH2CO3+OH-溶液紅色加深加熱促進(jìn)水解，OH-濃度增大 4.影響鹽類水解的因素

（二）1.B2.B3.A4.B5.D6.A7.D8.B9.少量稀鹽酸防止Fe2+被氧化10.ClO-+H2OHClO+OH-，溶液中酸性增強，使平衡向正方向移動，c（HClO）增大，漂白效果增強11.（1）NH4Cl①（2）NH4Cl、NH3·H2ONH4Cl、HCl（3）小于大于12.草木灰水溶液呈堿性,使一部分銨態(tài)氮肥變成氨氣因揮發(fā)而損失 第四單元沉淀溶解平衡

1.沉淀溶解平衡

1.B2.B3.A4.C5.Ｃ6.Ｃ7.C8.Ｂ9.Ｄ10.C 11.AgCl(s)溶解沉淀Cl-(aq)+Ag+(aq)Ksp=c（Ag+）·c（Cl-）；Mg（OH）2Mg2++2OH-Ksp=c（Mg2+）·c2（OH-）12.Mg（OH）2Mg2++2OH-，加入醋酸鈉時，醋酸鈉水解呈堿性，使溶解平衡向左移動，所以氫氧化鎂的質(zhì)量略有增加；加入氯化銨時，氯化銨水解呈酸性，使溶解平衡向右移動，所以氫氧化鎂的質(zhì)量減少13.有。取上層清液滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生黑色沉淀14.白色淡黃色黃色AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小15.③④①②16.（1）飽和動態(tài)平衡（2）不飽和繼續(xù)溶解（3）過飽和有沉淀析出

2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用

（一）1.C2.B3.C4.D5.（1）錯（2）對（3）錯6.（1）氫氧化鋁具有兩性，其電離方程式如下：H2O+AlO-2+H+Al(OH)3Al3++3OH-。由于其電離程度相當(dāng)微弱，絕大多數(shù)Al(OH)3在水中并不溶解。當(dāng)加入強酸時，H+中和了堿式電離中產(chǎn)生的OH-，從而破壞了氫氧化鋁的電離平衡，使平衡向生成OH-的方向移動，這樣氫氧化鋁就在強酸中溶解了。同理，當(dāng)加入強堿溶液時，OH-中和了酸式電離中產(chǎn)生的H+，使平衡向酸式電離方向移動，這樣氫氧化鋁在強堿中也溶解了（2）因為CO2在水中的溶解度不大，溶于水的CO2有少量與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸只有微弱的電離。碳酸鈣在水中存在溶解平衡。向未加氨水的氯化鈣溶液中通入CO2，在溶液中形成的CO2-3濃度很小，不足以和Ca2-結(jié)合生成沉淀。但向滴有氨水的氯化鈣溶液中通入CO2時，形成的碳酸電離出的H+和NH3結(jié)合生成NH+4，使碳酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中的CO2-3濃度增大，使碳酸鈣在水中的溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動，因而會看到大量的白色沉淀7.D8.（1）CaSO4Ca2++SO2-4,Na2CO3CO2-3+2Na+,Ca2++CO2-3CaCO3↓（2）CaSO4+CO2-3CaCO3↓+SO2-4（3）CaSO4的Ksp（1.96×10-4）大于CaCO3的Ksp（8.7×10-9）（4）BaSO4在CO2-3濃度較大的溶液中能生成BaCO3，達(dá)到平衡后，移走上層清液，再加飽和碳酸鈉溶液。如此反復(fù)處理，BaSO4即可大部分轉(zhuǎn)化為BaCO3 3.沉淀溶解平衡的應(yīng)用

（二）1.（1）FeSFe2++S2-，2H++S2-H2S↑,加入鹽酸后，S2-與H+結(jié)合生成硫化氫氣體，使溶解平衡向右移動，F(xiàn)eS不斷溶解（2）CaCO3Ca2++CO2-3,CH3COOHCH3COO-+H+,CO2-3+2H+CO2↑+H2O,使溶解平衡不斷向右移動（3）Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH+4+H2ONH3·H2O+H+,H++OH-H2O,NH4Cl水解呈酸性,H+與OH-結(jié)合成難電離的H2O，促使Mg（OH）2不斷溶解2.（1）2SO2+O2+2CaCO3+4H2O2(CaSO4·2H2O)+2CO22SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O2(CaSO4·2H2O)（2）Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，不利于吸收SO23.PbS可溶性的硫化物 專題3檢測題

1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.C8.D9.B10.B 11.A12.A13.A14.C15.B16.B17.C18.B19.A 20.C21.（1）酸性＜Ag＋+H2OAgOH+H+抑制（2）酸性Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H+Al2O3（3）NaOH22.（1）堿性＞（2）酸性＜（3）中性＞（4）＜＞23.ADE24.（1）10－1410－12（2）2∶9（3）000425.（1）D（2）C（3）①NH3·H2ONH+4②NH+4H+ 總復(fù)習(xí)題

1.D2.C3.B4.A5.C6.D7.A8.B9.D10.D 11.A12.D13.B14.B15.B16.A17.C18.C19.C 20.B21.D22.B23.B24.A25.B26.D27.D28.B 29.C30.C31.B32.A33.A34.B35.AD36.D37.＜適宜的溫度和較高的壓強38.（1）4AgNO3+2H2O通電4Ag+O2↑+4HNO3(2)Ag2.16g(3)O2112mL39.(1)O2、SO2（2）0.55mol·L-1·s-1（3）5mol·L-1 40.(1)23.1%（2）c(SO3)2c(SO2)2·c(O2)(3)16p1341.（1）NH3·H2O+H+NH+4+H2O（2）酸c（NH+4）＜c（Cl-）（3）a＞bc（NH+4）=c（Cl-）42.（1）V1=V2＜V3（2）V1＜V2＜V343.①1∶1015②1∶114③1∶1010∶1④n∶m14-lgnm44.(1)pH＞1(2)pH的變化小于2(3)pH＞7(4)紅色加深(5)溶液由橙色變?yōu)辄S色(6)反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2的速率較快的為CH3COOH溶液45.①缺環(huán)形玻璃攪拌棒②量氣裝置應(yīng)“短進(jìn)長出”③堿式滴定管不能盛酸性KMnO4溶液④長頸漏斗應(yīng)換成分液漏斗46.(1)004mol·L-1(2)0025mol·L-1(3)4%

第四篇：初中化學(xué)緒言教案

緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

教材分析：

在小學(xué)自然中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識，現(xiàn)在作為一門獨立的學(xué)科學(xué)習(xí)，大家會提出什么是化學(xué)，化學(xué)有什么作用，以及怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)等問題。緒言從大家的親身感受，提出了很多饒有趣味，并帶有一定想象力的問題，指出這些并非都是一些美好的愿望，它們正在通過化學(xué)家的智慧和辛勤的勞動逐步實現(xiàn)，從而引導(dǎo)大家了解化學(xué)是一門使世界變得更加絢麗多彩的科學(xué)，它們的任務(wù)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律，接著教材以豐富多彩的化學(xué)學(xué)科和現(xiàn)代科技成果，概述了人類認(rèn)識化學(xué)、利用化學(xué)和發(fā)展化學(xué)的歷史和方法，以及化學(xué)與人類進(jìn)步和社會發(fā)展的關(guān)系，展示了化學(xué)的魅力和學(xué)習(xí)化學(xué)的價值。重點難點：

圍繞著什么是化學(xué)，化學(xué)有什么作用以及怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)等問題，注重對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)。

教學(xué)思路：

教材創(chuàng)設(shè)了一些情景，從殷實的史實出發(fā)，展示了化學(xué)與人類進(jìn)步以及社會發(fā)展的關(guān)系，我們要仔細(xì)地閱讀認(rèn)真的品味，初步從化學(xué)、技術(shù)、社會這三者的密切關(guān)系中領(lǐng)悟化學(xué)學(xué)習(xí)的價值，建立學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和責(zé)任感。

中考分析：

本課題重點引入了什么是化學(xué)，為什么學(xué)化學(xué)，這是學(xué)習(xí)化學(xué)必須弄清楚的最基本知識，并貫穿了學(xué)習(xí)的全過程，是中考必考的重點。中考熱點為化學(xué)研究的對象、作用及發(fā)展史。

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

（1）了解化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

（2）了解化學(xué)研究的內(nèi)容

2、過程與方法

培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、分析討論的能力

3、情感態(tài)度價值觀

（1）圍繞著什么是化學(xué)，化學(xué)有什么作用，以及怎樣學(xué)習(xí)等問題，對學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的情感進(jìn)行熏陶和培養(yǎng)。

（2）通過我國化學(xué)成就的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義情操和學(xué)習(xí)化學(xué)的緊迫感和熱情。

二、教學(xué)重點

1、什么是化學(xué)

2、化學(xué)的作用

三、教學(xué)難點：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情

四、課時設(shè)計一課時

教學(xué)過程設(shè)計：

引入新課：（魔術(shù)操作）1.“頓變鮮血”（氫氧化鈉能使無色的酚酞變成紅色）；2.“魔棒點燈”；3.“燒不壞的手帕”

學(xué)生對此會感到神秘、奇怪，然后引導(dǎo)學(xué)生去看書上提出的幾個為什么。

講述：我們會在生活中發(fā)現(xiàn)許多類似的問題，而這些有關(guān)物質(zhì)及變化的問題在化學(xué)課里可以得到初步的解釋，因為化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

如果說，數(shù)學(xué)使人精細(xì)；哲學(xué)使人深邃；藝術(shù)使人浪漫；??。那么我要說，化學(xué)使人夢想成真！

在古代，人們夢想像鳥兒一樣，身生雙翅，翱翔于藍(lán)天白云之間；

在近代，人們夢想像千里眼、順風(fēng)耳一樣，與遠(yuǎn)方親人“天涯若比鄰”；夢想能夠親眼觀看，微觀世界的奇異景象??

化學(xué)就是幫助人類實現(xiàn)夢想的“魔法石”！

金屬的冶煉，使人們擁有了制造飛機(jī)、汽車等嶄新代步工具的材料，讓人們 “周游世界”的夢想成真；光導(dǎo)纖維的制造，使人們體驗到“視頻聊天”的快樂，讓人們 “天涯若比鄰”的夢想成真！

同學(xué)們，你有怎樣的夢想呢？

學(xué)生：（在現(xiàn)代，我們夢想天更藍(lán)、水更清，物質(zhì)更豐富，生活更美好；我們渴望揭開生命的奧秘，改變?nèi)祟惖幕?，使人類更聰明、更善良；夢想發(fā)明新藥物，解除病人的痛苦，使人類延年益壽、長命百歲；夢想變廢為寶，讓廢棄的塑料垃圾變成燃料，讓汽車在天空翱翔；）我也曾夢想有一件特殊材質(zhì)制成的衣服，它可以自動調(diào)節(jié)溫度，冬暖夏涼，它可以隨著光的強度改變顏色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈??！

我們這些美好的愿望和看似奇異的夢想，正在通過化學(xué)家的聰明才智和辛勤勞動逐漸實現(xiàn)！化學(xué)正以其獨特的方式，使我們的世界變得更加絢麗多彩?。ò鍟夯瘜W(xué)使世界變得更加絢麗多彩）

同學(xué)們，你們想體驗夢想成真的快樂嗎？請跟我一起走進(jìn)化學(xué)的殿堂，為我們的夢想成真而努力學(xué)習(xí)！

學(xué)生：愿意！

教師：化學(xué)離我們并不遙遠(yuǎn)，化學(xué)就在我們身邊。自然界的藍(lán)天、白云、綠樹、紅花??每時每刻都在演繹著化學(xué)的神奇變化；人世間的衣、食、住、行??每分每秒都在展示著化學(xué)的無窮魅力！沒有化學(xué)變化的發(fā)明創(chuàng)造，就沒有當(dāng)今世界的五光十色、包羅萬象；沒有化學(xué)變化的千百萬化，就沒有當(dāng)今世界的多姿多彩、神奇無限。??

教師：大家看大屏幕，這是什么？

學(xué)生：水！

教師：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了語文、英語、數(shù)學(xué)、物理、政治等學(xué)科?，F(xiàn)在就請同學(xué)們想一想！如果你是語文、英語、數(shù)學(xué)、物理、政治等老師，你將以水為主題，根據(jù)各自學(xué)科特點，跟同學(xué)們說些什么？

學(xué)生：語文老師說，水體現(xiàn)的是一種奉獻(xiàn)精神?！跋磧袅藙e人，洗臟了自己?！?/p>

學(xué)生：英語老師說，Water。

學(xué)生：數(shù)學(xué)老師說，通過水可以計算出不規(guī)則容器的容積。

學(xué)生：物理老師說，“水能載舟亦能覆舟。”

學(xué)生：政治老師說，“一個人不能兩次走進(jìn)同意條河水 ”。

教師：你們猜一猜，作為化學(xué)老師的我，又會說些什么呢？

教師：認(rèn)真觀察物質(zhì)的變化，是學(xué)習(xí)化學(xué)重要方法之一。對物質(zhì)變化的觀察應(yīng)注重觀察變化前的物質(zhì)、變化中的現(xiàn)象、變化后的物質(zhì)。

化學(xué)的發(fā)展史就是一部地球的“成長史”，就是一部人類的發(fā)展史；（邊放課件邊講）

教師：化學(xué)在給人類帶來驚喜的同時，也埋下了禍根。現(xiàn)在由化學(xué)引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面臨的重要問題。你知道由于應(yīng)用化學(xué)不當(dāng)、對化學(xué)常識的無知，而引起的污染嗎？

學(xué)生：白色垃圾。

學(xué)生：松花江水變得混沌、惡臭。

學(xué)生：滾滾黑煙，污染空氣。

學(xué)生：空中“死神”——酸雨。

學(xué)生：臭氧層空洞。

學(xué)生：光化學(xué)煙霧

閱讀“綠色化學(xué)”?？茖W(xué)技術(shù)是一柄雙刃劍

（欣賞空氣家族成員的特異功能）

學(xué)生：小結(jié)本節(jié)課的知識。

教師：化學(xué)，使我們變得更加聰明！

化學(xué)就在我們身邊！沒有化學(xué)就沒有生命、沒有這鳥語花香的世界。

化學(xué)是人類力量與智慧的結(jié)晶；是人類為了生存，與自然界中種種災(zāi)難進(jìn)行抗?fàn)幍倪^程中總結(jié)的經(jīng)驗與成果；是促進(jìn)人類社會進(jìn)步與發(fā)展，改善生活質(zhì)量的重要依據(jù)。

不學(xué)化學(xué)不知道，物質(zhì)世界真奇妙、物質(zhì)世界真精彩！

走進(jìn)化學(xué)、了解化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)、掌握化學(xué)，為保護(hù)我們美麗的家園——地球，為實現(xiàn)中國的“諾貝爾”夢，我們要努力學(xué)習(xí)化學(xué)??

鞏固習(xí)題：

1．化學(xué)是研究物質(zhì)的，及的科學(xué)。

2．食鹽除可以用作調(diào)味品外，還可以用它制造，和，并進(jìn)而制造，，和等。

3．1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了和，使化學(xué)學(xué)習(xí)變的有規(guī)律可循。

4．以下物質(zhì)或用品的發(fā)明，研制與開發(fā)，屬于化學(xué)對人體健康方面做出了巨大的貢獻(xiàn)的是()

A.不銹鋼B.人造血管C.農(nóng)藥和化肥D.電話和電視

5．鋼鐵是我們生活中使用最廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵的問題不屬于化學(xué)研究對象的是：

A.如何把鐵礦石變成鐵B.鋼鐵為什么會腐爛生銹

C.如何將鋼鐵制成零件D.鋼鐵是由什么組成的6．自然界中很多的化學(xué)現(xiàn)象都與化學(xué)有關(guān)，你認(rèn)為下列現(xiàn)象與化學(xué)無關(guān)的是（）

A.鐵生銹了B.節(jié)日里燦爛的煙花

C.熊熊燃燒的大火D.夏季的白天比冬季要長

布置作業(yè)：（略）

板書設(shè)計：（略）

第五篇：2015化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)總結(jié)

2015秋季高二化學(xué)備課組教學(xué)總結(jié)

蘇偉波

這學(xué)期我們高二化學(xué)開設(shè)的課程是《化學(xué)反應(yīng)原理》，這門課程是高考選課程的必考內(nèi)容。在化學(xué)反應(yīng)原理模塊教學(xué)中主要存在三方面的困難，一是學(xué)科知識的儲備上存在欠缺，例如，對如何用化學(xué)動力學(xué)和化學(xué)熱力學(xué)的思路分析速率和平衡問題還不是很清楚；二是在焓、熵、化學(xué)反應(yīng)方向等新增內(nèi)容的教學(xué)中存在困難；三是深廣度的把握，主要是處理不好高中內(nèi)容與大學(xué)內(nèi)容的關(guān)系，有時會超綱越界。經(jīng)過大量的課例觀察我們發(fā)現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)原理模塊的教學(xué)中主要存在以下三方面的問題：

一是不能正確處理必修模塊與化學(xué)反應(yīng)原理模塊教學(xué)的層次性問題。一方面，忽略了必修模塊與選修模塊的銜接，在進(jìn)行選修模塊內(nèi)容教學(xué)前，常會忽略學(xué)生在必修的已有基礎(chǔ)；在教學(xué)后，又經(jīng)常會忽略引導(dǎo)學(xué)生對“在必修基礎(chǔ)上發(fā)展了什么？”這一問題的反思。另一方面是深廣度把握不到位，經(jīng)常出現(xiàn)“選修模塊教學(xué)平庸化”的現(xiàn)象，即在化學(xué)反應(yīng)原理模塊教學(xué)中，僅關(guān)注具體知識的教學(xué)，缺乏對學(xué)科思想方法的體現(xiàn)。

二是在教學(xué)中沒有突出化學(xué)反應(yīng)原理模塊特點。在化學(xué)反應(yīng)原理模塊內(nèi)容的教學(xué)中，要突出定性與定量相結(jié)合、實驗與理性推理相結(jié)合的特點，要關(guān)注物理化學(xué)基本思想方法的運用。

三是處理不好幾個關(guān)系。例如，處理不好定量分析與計算的關(guān)系，將定量分析問題的思路與復(fù)雜的數(shù)學(xué)計算等同；在教學(xué)中死摳概念定義，忽視對概念的整體關(guān)系和內(nèi)涵實質(zhì)的把握；缺乏多樣化教學(xué)處理方式。

“化學(xué)反應(yīng)原理”是為了對化學(xué)反應(yīng)原理感興趣的學(xué)生開設(shè)的選修模塊，以滿足不同學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展的需求。人類在探索自然規(guī)律造福社會的歷程中，大量利用化學(xué)反應(yīng)獲得人類所需要的新物質(zhì)以及利用化學(xué)反應(yīng)獲得能量?；瘜W(xué)反應(yīng)原理就是人類在研究大量化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上，總結(jié)得到的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律。“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊通過研究化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡以及溶液中的離子平衡等內(nèi)容，探究諸如如何選擇燃料、人類如何解決能源危機(jī)、如何確定合成氨反應(yīng)條件等問題。通過本課程模塊的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)主要在以下幾個方面得到發(fā)展：

l.認(rèn)識化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)于物質(zhì)變化的正確觀念；

2.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，知道化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用；

3.贊賞運用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對科學(xué)技術(shù)和人類社會文明所起的重要作用，能對生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋；

4.增強探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，樹立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。

今后，我們更應(yīng)該合理安排，合理設(shè)計教學(xué)內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)原理是人類總結(jié)得到的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律，涉及化學(xué)反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化、方向、限度、速率以及機(jī)理等方面的問題，因此“化學(xué)反應(yīng)原理”設(shè)置了“化學(xué)反應(yīng)與能量”、“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”以及“溶液中的離子平衡”三個主題?！盎瘜W(xué)反應(yīng)與能量”研究化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，包括化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化以及化學(xué)對解決人類能源問題的重要貢獻(xiàn)等內(nèi)容?！盎瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”研究化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方向、限度和速率所遵循的規(guī)律，包括化學(xué)反應(yīng)速率的含義及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡的含義及影響化學(xué)平衡的因素、判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)等?！叭芤褐械碾x子平衡”著重介紹化學(xué)平衡原理的一些應(yīng)用，包括弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解以及沉淀溶解平衡等。把握好本模塊的教學(xué)要求，學(xué)習(xí)本模塊的主要目的是讓學(xué)生通過科學(xué)探究獲得對化學(xué)反應(yīng)所遵循的一般原理即化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識，增進(jìn)對科學(xué)探究的理解，增強探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，贊賞運用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對科學(xué)技術(shù)和人類文明發(fā)揮的重大作用，樹立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。