第一篇：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)教案

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

一、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能目標(biāo)：

通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能在定量的水平上重新認(rèn)識(shí)與描述化學(xué)反應(yīng)的能量變化。過程與方法目標(biāo)：

通過“聯(lián)想.質(zhì)疑”等活動(dòng)，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力；通過“活動(dòng)探究”等實(shí)踐活動(dòng)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)的基本訓(xùn)練；通過“交流研討”等學(xué)生互動(dòng)和師生互動(dòng)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦能力以及獲取、分析處理、歸納信息的能力；通過閱讀“拓展視野”“資料在線” “方法導(dǎo)引”“追根尋源”等資料，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，增加學(xué)生全面的能力。

二、教學(xué)重、難點(diǎn)

重點(diǎn)：理解化學(xué)反應(yīng)在一定條件（等壓、等溫）下的反應(yīng)熱——焓變的概念。難點(diǎn)：定量測(cè)定反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法。

三、教學(xué)方法：講述、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)模式

四、教學(xué)儀器和藥品

儀器：量熱計(jì)

藥品：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、鹽酸溶液、硝酸溶液。

五、教學(xué)過程：

[回憶]

1、我們以前所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中能量的變化是從哪個(gè)角度來說明的？

2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的形式有哪些？ [回答] 定性角度。形式有燃燒、電能等

[講述] 所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，其中大部分都是熱量的變化，為了更準(zhǔn)確的描述反應(yīng)，我們講述了反應(yīng)熱的定義。[板書]

一、反應(yīng)熱

定義： 表示符號(hào)：Q [辨析] Q>0 反應(yīng)吸熱

Q<0 反應(yīng)放熱

[學(xué)生交流回憶] 在物理學(xué)上采用什么方法測(cè)量物質(zhì)的熱能變化？ [講述] 為了測(cè)定反應(yīng)熱，專門設(shè)計(jì)了測(cè)量的儀器：量熱計(jì) [演示] 出示量熱計(jì)實(shí)物，講解構(gòu)造及各部分作用。

[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究] 根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，測(cè)出氫氧化鈉與鹽酸、氫氧化鉀與鹽酸、氫氧化鈉與硝酸三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)前后的溫度值，領(lǐng)會(huì)量熱計(jì)的使用過程。

[學(xué)生交流、研討] 如何求得反應(yīng)熱？根據(jù)初中物理所知識(shí)，可得：

Q=-C.m.△t

在此可用：Q=-C.（T2-T1）來表示。其中C表示熱容，T為熱力學(xué)溫度。[補(bǔ)充]

1、熱力學(xué)溫度：七個(gè)基本物理量之一，數(shù)值為 T(K)=t(℃)+273.15

2、在表示時(shí)一般用△X表示，故本公式課表示為： Q=-C.△T

[學(xué)生探究研討]為什么這三個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)相同。[回答] 離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，H + OH = H2O +

[講述]反應(yīng)熱實(shí)質(zhì)上是由于化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)能量的不同而產(chǎn)生的，物質(zhì)本身具有能量，其所具有的能量可用一個(gè)物理量表示：焓 [板書]

二、焓

定義： 表示符號(hào)：H

[講述] 在一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)的反應(yīng)熱可用焓變來表示。[學(xué)生交流研討]需要什么條件才能使焓變等于反應(yīng)熱。

[板書]表示式：

QP=△H=H(生成物)-H(反應(yīng)物)

[辨析] △H>0 反應(yīng)物的焓大于生成物的焓 反應(yīng)吸熱

△H<0 反應(yīng)物的焓小于生成物的焓 反應(yīng)放熱 [學(xué)生交流研討] 辯證△H和Q的關(guān)系

[講述]一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化和能量變化可用熱化學(xué)方程式同時(shí)表示出來。

如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H(298K)=-285.8KJ.mol

-1其含義為：在298 K時(shí)，1molH(g)和 O(g)反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，同時(shí)放熱285.8KJ。

[學(xué)生交流研討]寫出《交流研討》中的化學(xué)方程式，體會(huì)熱化學(xué)方程式的含義，同時(shí)討論熱化學(xué)方程式書寫應(yīng)注意的問題。

[板書]

三、熱化學(xué)方程式

表示含義： 書寫注意問題：

1、在物質(zhì)后面注明參加反應(yīng)的物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

2、△H后要注明反應(yīng)溫度，因?yàn)闇囟炔煌瑫r(shí)，焓變不同。

3、△H的單位是J.mol-1 或KJ.mol-1

4、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H符號(hào)改變，絕對(duì)值不變。

[書面練習(xí)]課后習(xí)題第12頁(yè)第3題。

第二篇：化學(xué)反應(yīng)速率教案

化學(xué)反應(yīng)速率教案

[教學(xué)目的]

1、使學(xué)生深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)；

2、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響； [教學(xué)重點(diǎn)] 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [教學(xué)難點(diǎn) ] 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因 [教學(xué)過程 ] [提問]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（學(xué)生思考并回答）

[針對(duì)學(xué)生的回答總結(jié)]化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl斷裂，形成H—Cl、Br—Br。[板書]

一、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件：

1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。

[提問]上述反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢？（學(xué)生思考討論）

[講解]分子中化學(xué)鍵并不會(huì)自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。

[板書]

2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。

[提問]是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P32倒數(shù)一段到P34第一段，回答上述問題。（學(xué)生閱讀，并匯報(bào)答案）

[講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖（1）表示能量不夠；圖（2）表示雖能量足夠，但是沒有合適的取向；圖（3）則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。

[總結(jié)并板書]

3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：1）微粒要有足夠的能量；2）有合適的取向。

4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。

[講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率改變的原因。[板書]

二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2]（學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象）

[總結(jié)現(xiàn)象]加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生；而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。

[提問]根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？（學(xué)生思考并歸納）

[講解]濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。[設(shè)問]該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時(shí)加入)（學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象）

[講解]濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

[小結(jié)]

1、在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。[提問]為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率？

（學(xué)生先思考、討論；后閱讀課本P34第二段。匯報(bào)答案）

[講解并板書]原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。

[思考]某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應(yīng)的速率將有何變化？（學(xué)生思考回答）[講評(píng)]（內(nèi)容略）

[提問]如果對(duì)上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變？為什么？（學(xué)生討論，閱讀課本P34第二部分內(nèi)容）

[講解]壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。這一過程如圖2-4所示。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。

[小結(jié)并板書]

2、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。

適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。

[討論]往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為什么？（學(xué)生討論，匯報(bào)答案）

[講評(píng)]充入He，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會(huì)發(fā)生改變。請(qǐng)同學(xué)們特別要注意：對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。[引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)] [ 鞏固練習(xí)]

1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)采取下列措施：（1）往體系中充入一定的氫氣；（2）往體系中充入一定量的氮?dú)?；?）往體系中充入一定量的He；（4）壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大？為什么？

2、討論：乙炔在空氣中燃燒時(shí)火焰的溫度較在氧氣中燃燒時(shí)火焰的溫度更低，原因是什么？ [作業(yè) 布置]

1、復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容；

2、預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。

化學(xué)反應(yīng)速率

第三篇：化學(xué)反應(yīng)速率教案

引課老師：通過這些圖片我們知道有的反應(yīng)快有的反應(yīng)慢，爆炸在一瞬間就可以完成，而溶洞卻要經(jīng)過幾萬年才能形成

老師：在物理上我們用什么來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢呀？

學(xué)生：速度

老師：速度就是單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離，那么在化學(xué)上，我們用什么來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？這就是我們今天學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)速率。（寫板書）

老師：那什么是化學(xué)反應(yīng)速率呢？請(qǐng)同學(xué)們翻到課本的第47頁(yè)第一段，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。請(qǐng)同學(xué)們將這句話畫下，我們接著看，濃度常以mol/L為單位，時(shí)間常以min或s為單位，則化學(xué)反應(yīng)速率的單位相應(yīng)為mol/(L?min)或mol/(L?s)。在物理上速度有表達(dá)式，就是速度等于距離除以時(shí)間。在化學(xué)上呢，化學(xué)反應(yīng)速率也有表達(dá)式，我們可以這樣寫，用反應(yīng)物的濃度減少量來表示就是，用生成物的濃度增加量表示就是。

老師：那么用反應(yīng)物表示的速率和用生成物表示的速率有什么關(guān)系呢，這是要補(bǔ)充的內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之比。比如，N2+3H2=2NH3 這個(gè)反應(yīng)中VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，同學(xué)們記在定義的旁邊

老師：下面我們來做一個(gè)題鞏固一下剛剛學(xué)習(xí)的內(nèi)容，請(qǐng)同學(xué)看PPT上的這個(gè)題,在 N

2+ 3H2 = NH3反應(yīng)中，自開始至2秒，氮?dú)獾臐舛扔?.6 mol/L變?yōu)?,則以氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是多少？同學(xué)拿出紙和筆算一下。做好了嗎？

學(xué)生：做題，回答

老師：你們算出來的用氮?dú)鈦肀硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是多少呀？對(duì)，VN2等于氮?dú)夥磻?yīng)前的濃度0.6減去反應(yīng)后的濃度0再除以時(shí)間2s，結(jié)果等于0.3mol/(L.s)，同學(xué)們理解嗎？若用NH3和H2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？ 我們一起來做，我們知道化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之比，則VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，那么VH2=3* VN2=0.9 mol/(L.s)VNH3=2* VN2=0.6 mol/(L.s).同學(xué)們理解不？

同學(xué)：理解

老師：同學(xué)們看這個(gè)題，下列反應(yīng)過程中，哪些需要減慢反應(yīng)速率？ 學(xué)生：A.食物腐敗

老師：很好，在這個(gè)題中我們可以看出改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么，如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？這就是我們接下來要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

老師：同學(xué)們回憶一下，金屬鈉、鎂、鋁和水反應(yīng)，它們反應(yīng)的快慢怎么排列？

同學(xué)：鎂＞鈉＞鋁

老師：從這里我們可以總結(jié)出，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率怎么樣——越快。化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是：物質(zhì)的性質(zhì)

老師：那么既然有內(nèi)在因素影響，外在因素能否影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？請(qǐng)同學(xué)們先看書上的實(shí)驗(yàn)2-5，看了我們?cè)賮磉@個(gè)實(shí)驗(yàn)的視頻。同學(xué)們，我們一起來填這個(gè)表，冷水中是不是產(chǎn)生少量氣泡，熱水中產(chǎn)生大量的氣泡。反應(yīng)速率怎么樣，是不是在冷水中反應(yīng)速率慢，而在熱水中反應(yīng)速率快。由此我們可以得出什么結(jié)論，我請(qǐng)一個(gè)同學(xué)來回答哈。

學(xué)生：溫度越高，反應(yīng)速率越快

老師：回答的很好，由這個(gè)實(shí)驗(yàn)我們可以得出這樣的結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。（板書）

老師：請(qǐng)同學(xué)們將結(jié)論寫在實(shí)驗(yàn)2-5的表格下面。同學(xué)們記好了嗎？

學(xué)生：記好了

老師：下面我們接著看實(shí)驗(yàn)2-6的視頻，我們將雙氧水等量分別倒入三支試管中，這里的二氧化錳是催化劑，取少量二氧化錳加入到第二支試管中，第一支試管不加任何試劑只有雙氧水，同學(xué)們注意觀察現(xiàn)象，這里的三氯化鐵也是催化劑，取少量三氯化鐵加入第三支試管中，振蕩，同學(xué)們請(qǐng)注意觀察現(xiàn)象哈?？赐炅?，我們一起來填書上的表格，加入二氧化錳后有什么現(xiàn)象呀？

學(xué)生：有大量氣泡產(chǎn)生。

老師：那加入三氯化鐵后呢？

學(xué)生：有大量氣泡產(chǎn)生

老師：不加入任何試劑的第一支試管是不是沒有什么現(xiàn)象呀？

學(xué)生：是的。

老師：由此我們可以得出什么結(jié)論呢？老師還是請(qǐng)一位同學(xué)來總結(jié)一下

學(xué)生：加入催化劑后，化學(xué)反應(yīng)速率加快

老師：很好，催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的另外一個(gè)因素，不過催化劑有兩種，正催化劑和負(fù)催化劑，正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，而負(fù)催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速率。因此呢，這里應(yīng)該是加入正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快（板書）。同學(xué)們課后自己閱讀書上的科學(xué)視野-神奇的催化劑。

老師：書上就只有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探討影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，那還有沒有別的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率呢?我們看到書上的思考與交流，第一個(gè)問題，為什么要將食物存放在溫度低的地方？ 學(xué)生：溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

老師：第二個(gè)問題，實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？

學(xué)生：。。

老師：這就是要講的影響化學(xué)反應(yīng)速率的第三個(gè)因素：反應(yīng)物間的接觸面積：增大反應(yīng)物間的接觸面積，可以增大反應(yīng)速率。（板書）將塊狀或顆粒狀的固體研細(xì)后，是不是它們的表面積增大了，從而增大了它們的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率也就加快了。

老師：我們看第三個(gè)問題，人們?yōu)槭裁窗压腆w試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？

學(xué)生：。。。

老師：反應(yīng)物的狀態(tài)也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，一般是氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)。（板書）

老師：下面看最后一個(gè)問題，同學(xué)們自己看，這個(gè)問題中是什么影響化學(xué)反應(yīng)速率呀？

學(xué)生：濃度

老師：很好，這個(gè)問題中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了，是不是因?yàn)榱蛩岬臐舛冉档土搜剑吭偬砑右恍┻m當(dāng)?shù)牧蛩釢舛群?，是不是濃度增大了？因此，氣泡又重新增多起來。那由此問題我們可以總結(jié)出什么？

學(xué)生：。。

老師：很好，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。（板書）

老師： 板書

化學(xué)反應(yīng)速率 一． 化學(xué)反應(yīng)速率

1．定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 2.單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)3.表達(dá)式：

4.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之比 如：N2+3H2=2NH3

VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2

二．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.內(nèi)因（主要原因）：物質(zhì)自身的性質(zhì) 2.外因：

溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

催化劑：當(dāng)其它條件不變時(shí)，加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快

接觸面積：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物間的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

反應(yīng)物的狀態(tài)：當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的狀態(tài)，氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)

濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

第四篇：化學(xué)反應(yīng)平衡教案

化學(xué)反應(yīng)平衡

一．教學(xué)目標(biāo)

1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。

1.1知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法，能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算

1.2了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。

2.通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。

2.1通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.2認(rèn)識(shí)溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。

二．本章教學(xué)重點(diǎn)

1．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。

2．濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3．化學(xué)平衡的概念的建立。4．影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件。

5．勒沙特列原理的歸納總結(jié)。

三．本章教學(xué)難點(diǎn)：

1．建立化學(xué)平衡的概念。2．影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件。3．勒沙特列原理的歸納總結(jié)。

四、教學(xué)方式與教學(xué)方法分析

1．準(zhǔn)確把握教學(xué)要求，把規(guī)定的內(nèi)容講透徹，講明白，不要過分拓展教學(xué)內(nèi)容。

2．從學(xué)生的已有知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分層次完成各部分知識(shí)的教學(xué)

3．利用好教科書，給學(xué)生閱讀和思考的空間，把握各個(gè)概念的要點(diǎn)。

五、板書（第一課時(shí)）化學(xué)平衡的定義和特征

1.化學(xué)平衡的建立

在一定的條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度，正反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量

前提 對(duì)象 本質(zhì) 結(jié)果 和濃度保持不變，這種狀態(tài)稱為平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。2.特征

逆、等、動(dòng)、定、變、同。等：

1.V正=V負(fù)-------達(dá)到平衡的標(biāo)志

例題：

N2+3H2 2NH3

V正(N2):N2的消耗速率 V逆(N2):N2的生成速率 V(NH3):NH3 的生成速率 N(NH3)：NH3的消耗速率 V正=V逆的含義

1對(duì)同一種物質(zhì)：反應(yīng)掉多少同時(shí)生成多少 2對(duì)不同的物質(zhì)：符合化學(xué)計(jì)量關(guān)系 2.各組分濃度保持不變 等效平衡 “同”

同：從反應(yīng)物開始，還是生成物開始，結(jié)果相同

1什么是等效平衡 2等效平衡的規(guī)律

T、V不變，兩平衡等效的條件 將不同起始狀態(tài)“一邊推”

N2+3H3 2NH3平衡時(shí)百分含量 1 3 a a 0 0 2 a

定：條件改變，平衡移動(dòng)。

化學(xué)平衡移動(dòng)

移動(dòng)的本質(zhì)：外界對(duì)V正V逆的影響，使V正=V逆 V正>V逆 向右移動(dòng) V正

移動(dòng)的原理:勒夏特列原理（重難點(diǎn)）下節(jié)課重點(diǎn)講 如果改變某個(gè)條件，平衡向改變減弱這種方向移動(dòng)

第五篇：【化學(xué)】魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》教案：1.1《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》(第5課時(shí))

知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來

（知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來

A.瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

B.從能量變化的角度，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

C.反應(yīng)的焓變大于零

D.在方程式后增加ΔH及其數(shù)據(jù)即為熱化學(xué)方程式

【解析】該反應(yīng)產(chǎn)生出3種氣體，而且題目也給了該反應(yīng)物的混合物為固體燃料，所以可以判定A、B均為正確的。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)榉艧岱磻?yīng)，焓變小于零。選項(xiàng)D也錯(cuò)誤，因?yàn)檫€缺反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)以及，焓變的溫度。

【題5】某短跑運(yùn)動(dòng)員體重70kg,，其跑時(shí)以1/7秒沖出1m遠(yuǎn)，消耗的能量為6860J，其能量全部由消耗體內(nèi)葡萄糖提供，熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l);ΔH=-2804kJ/mol，則所消耗葡萄糖的質(zhì)量為(C)A.0.22g

B.0.55g

C.0.44g

D.0.66g 【解析】本題只要利用總能量除以焓變，即可得需該反應(yīng)物的物質(zhì)的量，再將反應(yīng)物的物質(zhì)的量乘以其摩爾質(zhì)量即為答案：

6.86kJ?180g/mol?0.44g

2804kJ/mol【題6】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng): H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol－

1分別向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（D）A.ΔH1>ΔH2>ΔH3

B.ΔH2<ΔH1<ΔH3

C.ΔH1=ΔH2=ΔH3

D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

【解析】用③稀硝酸是我們正常學(xué)習(xí)的中和熱57.3kJ/mol，若改用①稀醋酸這種酸為弱酸，部分電離，中和反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會(huì)被繼續(xù)電離所吸收，故釋放出的熱量數(shù)值會(huì)變小；若用②濃硫酸，濃硫酸有自己的特性，那就是溶于劇烈放熱，故釋放出的熱量數(shù)值會(huì)很大。另外三者均為放熱反應(yīng)，焓變小于零，數(shù)值越大的其焓變的值越小。所以有選項(xiàng)D是正確的?！绢}7】下列說法正確的是（CD）A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

【解析】并不是所有的吸熱反應(yīng)都需要加熱，需要加熱的也未必是吸熱反應(yīng)，因?yàn)橛行┓艧岱磻?yīng)也需要加熱來促使反應(yīng)的發(fā)生。放熱反應(yīng)主要體現(xiàn)的有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，而沒有指代在常溫下能容易發(fā)生。

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【題8】下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（D）A.氫氣在氧氣中燃燒

B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.硫在氧氣中燃燒

D.焦碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

【解析】按題目來說，就是尋找吸熱反應(yīng)，所有的燃燒為放熱反應(yīng)，所以本題中就只有焦碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)了。

【題9】下列關(guān)于ΔH（焓變）的說法正確的是（BD）A.在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 B.ΔH >0時(shí)，反應(yīng)吸收熱量；ΔH <0時(shí)，反應(yīng)放出熱量 C.熱化學(xué)方程式中ΔH的值與物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān) D.ΔH的值可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得

【解析】反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該溫度下的熱效應(yīng)，而焓變是反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的焓之差，二者不存在相等的關(guān)系。焓變的值是受化學(xué)計(jì)量數(shù)影響的，是按倍數(shù)變化的。

【題11】磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。

（1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是

，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為

。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔΗ=。

（3）寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：

。【解析】

本題中磷燃燒可能生成P2O3和P2O5，要確定二者的比例，需要通過題目中的兩個(gè)數(shù)據(jù)來聯(lián)立方程組求解。設(shè)3.1g中有物質(zhì)的量為x的磷生成P2O3，有物質(zhì)的量為y的磷生成P2O5。故

x+y=3.1g/31g?mol-1 ①

3x+5y=2×3.2g/32g mol-1

②

解得x=y=0.05mol 所以可確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成為P2O3和P2O5，且質(zhì)量分別為0.05mol×110g mol-1/2=2.75g 和0.05mol×142g mol-1/2=3.55g 單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol即1mol磷完全燃燒生成P2O5釋放熱量為Y kJ。從

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N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)

ΔΗ2=-534 kJ/mol ②

試計(jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為

kJ，寫出肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

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根據(jù)蓋斯定律有：②-1/2① 得N2H4(g)+NO2(g)== 3/2N2(g)+2H2O(g)

ΔΗ=-534 kJ/mol-1/2×67.7 kJ/mol=-567.85 kJ/mol 熱化學(xué)方程式：2N2H4(g)+2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(g)ΔΗ=-1135.7 kJ/mol

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