第一篇：無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案08(下) (500字)

《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》

教 案

(2008～2009學(xué)年 第二學(xué)期)

院（系、部）化 學(xué) 化 工 系 教 機(jī) 化 學(xué) 教 研 室 課 程 名 稱 無 機(jī) 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn)

任課專業(yè)、年級、班級 化學(xué)0801b 化工0801z 沈 紅 旗 職 稱、職 務(wù) 講 師 教 材 無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（高教第三版）

第二學(xué)期實(shí)驗(yàn)?zāi)夸?/p>

研 室 無主 講 教 師 姓 名使 用

黃淮學(xué)院化學(xué)化工系2008—2009學(xué)年度第二學(xué)期

教 學(xué) 進(jìn) 度 表

課程名稱：無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn) 采用教材：北京師范大學(xué) 授課班級：化學(xué)0801、化工0801 講授教師：沈紅旗 班周學(xué)時(shí)：3 授課時(shí)數(shù)：17×3×3 填表日期：2009.2.15

《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》分組名單

（2008—2009第二學(xué)期）

實(shí)驗(yàn)一 氯化鈉的提純

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1．學(xué)習(xí)提純食鹽的原理和方法及有關(guān)離子的鑒定；

粗食鹽中的可溶

?

們生成難溶化合物的 ?

ba2+ +so24===baso4．掌握溶解、過濾、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、干燥等基本操作。

二、實(shí)驗(yàn)原理 粗食鹽中的不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）可通過溶解和過濾的方法除去。性雜質(zhì)主要是ca2+、mg2+、k+和so24離子等，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┦顾恋矶怀ァ＃?）在粗鹽溶液中加入過量的bacl2溶液，除去so24： ? ↓

過濾，除去難溶化合物和baso4沉淀。

?（2）在濾液中加入naoh和na2co3溶液，除去mg2+, ca2+ 和沉淀so24 時(shí)加入的過量

ba2+：

mg2+ + 2oh－===mg(oh)2↓

2?

ca2+ + co3 ===caco3↓ 2? ba2+ + co3 ===baco3↓

過濾除去沉淀。

（3）溶液中過量的naoh和na2co3可以用鹽酸中和除去。（4）粗鹽中的k+ 和上述的沉淀劑都不起作用。由于kcl的溶解度大于nacl的溶解度，且含量較少，因此在蒸發(fā)和濃縮過程中，nacl先結(jié)晶出來，而kcl則留在溶液中。

三、實(shí)驗(yàn)儀器與試劑

臺秤，燒杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸濾瓶，蒸發(fā)皿，石棉網(wǎng)，酒精燈，藥匙。

粗食鹽，hcl（6mol·l－1），hac（6mol·l－1），naoh（6mol·l－1），bacl2（6mol·l－1），na2co3（飽和），(nh4)2c2o4（飽和），鎂試劑，濾紙，ph試紙。

四、實(shí)驗(yàn)步驟

1．粗食鹽的提純

① 在臺秤上稱取8.0g粗食鹽，放在100ml燒杯中，加入30ml水，攪拌并加熱使其溶解。至溶液沸騰時(shí)，在攪拌下逐滴加入1 mol·l－1 bacl2溶液至沉淀完全（約2ml）。繼續(xù)加熱5min，使baso4的顆粒長大而易于沉淀和過濾。為了試驗(yàn)沉淀是否完全，可將燒杯從石棉網(wǎng)上取下，待沉淀下降后，取少量上層清液于試管中，滴加幾滴6mol·l－1 hcl，再加幾滴1mol·l－1 bacl2檢驗(yàn)。用普通漏斗過濾。

② 在濾液中加入1ml 6mol·l－1 naoh和2ml飽和na2co3, 加熱至沸，待沉淀下降后，取少量上層清液放在試管中，滴加na2co3溶液，檢查有無沉淀生成。如不再產(chǎn)生沉淀，用普通漏斗過濾。

③ 在濾液中逐滴加入6mol·l－1 hcl，直至溶液呈微酸性為止（ph約為6）。

④ 將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用小火加熱蒸發(fā)，濃縮至稀粥狀的稠液為止，切不可將溶液蒸干。

⑤ 冷卻后，用布氏漏斗過濾，盡量將結(jié)晶抽干。將結(jié)晶放回蒸發(fā)皿中，小火加熱干燥，直至不冒水蒸氣為止。

⑥ 將精食鹽冷至室溫，稱重。最后把精鹽放入指定容器中。計(jì)算產(chǎn)率。2．產(chǎn)品純度的檢驗(yàn)

取粗鹽和精鹽各1g，分別溶于5ml蒸餾水中，將粗鹽溶液過濾。兩種澄清溶液分別盛于三支小試管中，組成三組，對照檢驗(yàn)它們的純度。

－1?

① so2的檢驗(yàn) 在第一組溶液中分別加入2滴6mol·l hcl，使溶液呈酸性，再4

?

加入3~5滴1mol·l－1 bacl2，如有白色沉淀，證明so24存在，記錄結(jié)果，進(jìn)行比較。

② ca2+的檢驗(yàn) 在第二組溶液中分別加入2滴6mol·l1 hac使溶液呈酸性，再加入3~5滴飽和的(nh4)2c2o4溶液。如有白色cac2o4沉淀生成，證明ca2+存在。記錄結(jié)果，進(jìn)行比較。

③ mg2+的檢驗(yàn) 在第三組溶液中分別加入3~5滴6mol·l－1 naoh，使溶液呈堿性，再加入1滴“鎂試劑”。若有天藍(lán)色沉淀生成，證明mg2+存在。記錄結(jié)果，進(jìn)行比較。

鎂試劑是一種有機(jī)染料，在堿性溶液中呈紅色或紫色，但被mg(oh)2沉淀吸附后，則呈天藍(lán)色。

－

五、注意事項(xiàng)

（1）粗食顆粒要研細(xì)；（2）食鹽溶液濃縮時(shí)切不可蒸干；（3）普通過濾與減壓過濾的正確使用與區(qū)別。

六、思考題與參考答案

1．加入30ml水溶解8g食鹽的依據(jù)是什么？加水過多或過少有什么影響？

答：依據(jù)食鹽在沸點(diǎn)下的溶解度。加水過多不利于離子的沉淀完全；加水過少粗食鹽可能溶不完。

2．怎樣除去實(shí)驗(yàn)過程中所加的過量沉淀劑bacl2，naoh和na2co3？ 答：bacl2用na2co3； naoh和na2co3用hcl。3．提純后的食鹽溶液濃縮時(shí)為什么不能蒸干？

答：少量溶液的存在用于溶解kcl，否則kcl也會析出。

?

4．在檢驗(yàn)so24時(shí)，為什么要加入鹽酸溶液？

答：因?yàn)閎aco3也是白色沉淀，但它可溶于hcl。5．在粗食鹽的提純中，（1）（2）兩步，能否合并過濾？

答：不能。因?yàn)樵冢?）加入na2co3后，會有少量（1）中的baso4轉(zhuǎn)化為baco3，從而又釋放出少量so42-。

下周實(shí)驗(yàn)：硝酸鉀的制備和提純 預(yù)習(xí)： 值日：第一組

實(shí)驗(yàn)二 硝酸鉀的制備和提純

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1．觀察驗(yàn)證鹽類溶解度和溫度的關(guān)系；

2．利用物質(zhì)溶解度隨溫度變化的差別，學(xué)習(xí)用轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀； 3．熟悉溶解、減壓抽濾操作，練習(xí)用重結(jié)晶法提純物質(zhì)。

二、實(shí)驗(yàn)原理

本實(shí)驗(yàn)是采用轉(zhuǎn)化法由nano3和kcl來制備硝酸鉀，其反應(yīng)如下： nano3 + kcl nacl + kno3

該反應(yīng)是可逆的，因此可以改變反應(yīng)條件使反應(yīng)向右進(jìn)行

由表中的數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)體系中四種鹽的溶解度在不同溫度下的差別是非常顯著的，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高卻迅速增大。因此，將一定量的固體硝酸鈉和氯化鉀在較高溫度溶解后加熱濃縮時(shí)，由于氯化鈉的溶解度增加很少，隨著濃縮，溶劑水減少，氯化鈉晶體首先析出。而硝酸鉀溶解度增加很多，它達(dá)不到飽和，所以不析出。趁熱減壓抽濾，可除去氯化鈉晶體。然后將此濾液冷卻至室溫，硝酸鉀因溶解度急劇下降而析出。過濾后可得含少量氯化鈉等雜質(zhì)的硝酸鉀晶體。再經(jīng)過重結(jié)晶提純，可得硝酸鉀純品。硝酸鉀產(chǎn)品中的雜質(zhì)氯化鈉利用氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀來檢驗(yàn)。

三、實(shí)驗(yàn)儀器與試劑

燒杯（100ml, 250ml），溫度計(jì)（200℃），玻璃抽濾器，吸濾瓶，布氏漏斗，臺秤，石棉網(wǎng)，酒精燈，玻棒，量筒（10ml, 50ml）。

氯化鉀，硝酸鈉（工業(yè)級或試劑級），硝酸銀（0.1mol·l－1），濾紙，火柴。

四、實(shí)驗(yàn)步驟

1．稱取10g硝酸鈉和8g氯化鉀固體，倒入100ml燒杯中，加入20ml蒸餾水。2．將盛有原料的燒杯放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱，并不斷攪拌，至杯內(nèi)固體全溶，記下燒杯中液面的位置。當(dāng)溶液沸騰時(shí)用溫度計(jì)測溶液此時(shí)的溫度，并記錄。3．繼續(xù)加熱并不斷攪拌溶液，當(dāng)加熱至杯內(nèi)溶液剩下原有體積的2/3時(shí)，已有氯化鈉析出，趁熱快速減壓抽濾（布氏漏斗在沸水中或烘箱中預(yù)熱）。

4．將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中，并用5ml熱的蒸餾水分?jǐn)?shù)次洗滌吸濾瓶，洗液轉(zhuǎn)入盛濾液的燒杯中，記下此時(shí)燒杯中液面的位置。加熱至濾液體積只剩原有體積的3/4時(shí)，冷卻至室溫，觀察晶體狀態(tài)。用減壓抽濾把硝酸鉀晶體盡量抽干，得到的產(chǎn)品為粗產(chǎn)品，稱量。

5．除留下綠豆粒大小的晶體供純度檢驗(yàn)外，按粗產(chǎn)品:水=2:1（質(zhì)量比）將粗產(chǎn)品溶于蒸餾水中，加熱，攪拌，待晶體全部溶解后停止加熱。待溶液冷卻至室溫后抽濾，得到純度較高的硝酸鉀晶體，稱量。

6．純度檢驗(yàn) 分別取綠豆粒大小的粗產(chǎn)品和一次重結(jié)晶得到的產(chǎn)品放入兩支小試管中，各加入2ml蒸餾水配成溶液。在溶液中分別滴入0.1 mol·l－1硝酸銀溶液2滴，觀察現(xiàn)象，進(jìn)行對比，重結(jié)晶后的產(chǎn)品溶液應(yīng)為澄清。若重結(jié)晶后的產(chǎn)品中仍然檢驗(yàn)出含氯離子，則產(chǎn)品應(yīng)再次重結(jié)晶。

五、教學(xué)中的幾個(gè)事項(xiàng)

1、提問：（1）計(jì)算用10g硝酸鈉和8g氯化鉀制取硝酸鉀的理論產(chǎn)量？

解：

nano3

+

kcl

=

nacl

+ kno3 1 1 1 1

10/85=0.1176 8/74.5=0.107 0.107×58.5=6.3 0.107×101=10.8（2）將硝酸鈉和氯化鉀的混合液蒸發(fā)到原有體積的三分之二時(shí)，燒杯內(nèi)的晶體是什么？粗算這時(shí)有幾克該物質(zhì)析出？（以100℃，13克水計(jì)算）

解： s(nacl)=39.8g, s(kno3)=246g

100℃100℃時(shí)，13克水中所溶解的nacl、kno3 的質(zhì)量分別為： nacl=39.8÷100×13=5.2 g，kno3=246÷100×13=32 g，所以，此時(shí)燒杯內(nèi)的晶體是nacl，大約有6.3－5.2=1.1 g。

（3）實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行“蒸發(fā)到原有體積的三分之二”時(shí)，如果蒸發(fā)不夠或過頭會有什么后果？

解：第一次蒸發(fā)到原有體積的三分之二時(shí)：若過頭，kno3會隨析出nacl而產(chǎn)率低，若不夠，則nacl析出的少，產(chǎn)品雜質(zhì)多；第二次蒸發(fā)到原有體積的三分之二時(shí)：若過頭，nacl會隨kno3析出，產(chǎn)率會大于100%，若不夠，則kno3產(chǎn)率低。

（4）粗產(chǎn)品kno3中的雜質(zhì)是什么？如何除去？（追問重結(jié)晶）解：nacl。通過重結(jié)晶除去。

（5）將粗產(chǎn)品kno3重結(jié)晶時(shí)，用2克kno3加入1克的水是如何確定的？ 解：s(kno3)=246g/（100 g，h2o），所以，2克kno3加入1克的水為近飽和溶液。（6）能否將除去氯化鈉后的濾液直接冷卻制取硝酸鉀？

答：不能。因?yàn)榈冢?）步濾液中仍含有多量氯化鈉，屬飽和溶液，直接冷卻時(shí)，會有氯化鈉析出。

2、可能出現(xiàn)的問題：

（1）產(chǎn)率過低或超過100%：前者是第一次蒸過頭，后者是第二次蒸過頭。（2）將濾液從支管口倒出。（3）用水沖洗漏斗上的晶體。

3、關(guān)鍵步驟：

（1）第一步加熱蒸發(fā)和第二步加熱蒸發(fā)時(shí)，溶液體積的控制。

（2）第（3）步過濾一定要趁熱快速減壓抽濾，布氏漏斗在沸水中或烘箱中預(yù)熱。

六、思考題：設(shè)計(jì)從母液提取較高純度的硝酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)方案。

下周實(shí)驗(yàn)：硫代硫酸鈉的制備 預(yù)習(xí)：p202 —p204

1器皿連接操作。

值日：第二組 實(shí)驗(yàn)三 硫代硫酸鈉的制備

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、學(xué)習(xí)用硫化鈉制備硫代硫酸鈉的方法。

二、實(shí)驗(yàn)原理 用硫化鈉制備硫代硫酸鈉可分三步進(jìn)行：、練習(xí)抽濾、氣體發(fā)生、2

1、碳酸鈉與二氧化硫中和，生成亞硫酸鈉: na2co3 + so2 = na2so3 + co2

2、硫化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和硫：2na2s + 3so2 = 2na2so3 + 3s

3、亞硫酸鈉與硫反應(yīng)生成硫代硫酸鈉： na2so3 + s = na2s2o3 總反應(yīng)如下：2na2s + na2co3 + 4so2 = 3na2s2o3 + co2

本實(shí)驗(yàn)就是利用na2so3與濃硫酸反應(yīng)生成的so2，（na2so3 +h2so4 = na2so4 +so2 +h20）,通入含有na2s 和 na2co3 的溶液中進(jìn)行反應(yīng)，然后過濾得到na2s2o3溶液，在濃縮蒸發(fā)、冷卻，析出的晶體為na2s2o3·5h20，將晶體烘干，稱量，得晶體。計(jì)算產(chǎn)率： na2s2o3·5h20的產(chǎn)率==（b×2×78.6）÷(a×3×248.21)==3.2b%

其中a為所取na2s的質(zhì)量（6.5克）；b為所得晶體的質(zhì)量（克）。

三、實(shí)驗(yàn)用品

1、儀器：球形分液漏斗，磁力攪拌器，洗氣瓶，錐形瓶，圓底燒瓶，抽濾泵。

2、藥品：na2s·9h20(20g), na2so3(22g), na2co3(5g), h2so4(10ml),naoh(6m)(40ml)

3、材料：ph 試紙，濾紙（?7cm），螺旋夾。

四、各種原材料的用量：

1、na2s·9h20 na2s 2、2na2s + na2co3 + 4so2 = 3na2s2o3 + co2 240 78 2×78 106 4×64 3×158.21 20 m 6.5 x y z

m =6.5g x = 4.4g, y = 10.7g, z = 19.7g

3、na2so3 + h2so4 = na2so4 + so2 + h20

4、na2s2o3 na2s2o3·5h20

1 1 158 248

a÷126 b×18 10.7÷64 19.7 m

a =21.5g, b = 9.3ml m = 31g

所以，當(dāng)取20g的na2s·9h20時(shí)，各種原材料的用量分別為：

na2co3 =4.4g ≈4.5g，na2so3 =21.5g≈22g，濃h2so4 = 9.3ml≈10ml

na2s2o3·5h20的理論產(chǎn)量 ≈31g

五、實(shí)驗(yàn)步驟1、20g的na2s·9h20、4.5g的 na2co3、150 ml的蒸餾水、轉(zhuǎn)子一起加入到250ml的錐形瓶中，放到磁力攪拌器上。

2、在分液漏斗中加入濃硫酸，蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體（比理論量稍多些）以

反應(yīng)產(chǎn)生so2氣體。在堿吸收瓶中加入6mnaoh溶液以吸收多余的so2氣體。

3、連好制備硫代硫酸鈉的裝置。

4、打開分液漏斗，使硫酸慢慢滴下。打開螺旋夾，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾（防止倒吸），使反應(yīng)產(chǎn)生的so氣體較均勻地通入nas naco溶液中，并采用電磁攪拌器攪動。

隨著so2氣體的通入，逐漸有大量淺黃色的硫析出。繼續(xù)通入so2氣體。反應(yīng)感進(jìn)行約1小時(shí)，溶液的ph約等于7時(shí)（注意不要小于7），停止通入so2氣體。

5、過濾所得的硫代硫酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中進(jìn)行濃縮，直至溶液中有一些晶體析出時(shí)，停止蒸發(fā)，冷卻。使na2s2o3·5h20結(jié)晶析出，過濾。將晶體放在烘箱中，在400c下，干燥40—60分鐘。稱量，計(jì)算產(chǎn)率。

六、注意事項(xiàng)

1、制備過程中要控制瓶中溶液的ph約等于7，不要小于7。

2、制備過程中要用濃硫酸，注意安全。

3、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要注意處理好燒瓶中剩余的so2氣體。

七、提問

1、停止通入so2氣體時(shí)，為什么必須控制瓶中溶液的ph約等于7，不要小于7？如何控制？

因?yàn)閜h小于7時(shí)，溶液呈若弱酸性，而硫代硫酸鈉的水溶液呈弱堿性，則回因酸堿中和而消耗一部分晶體，影響產(chǎn)量。當(dāng)ph大于7時(shí)，產(chǎn)生的s與s2-生成s22-，將減少s的生成量，從而影響產(chǎn)量。

2、本實(shí)驗(yàn)中，為什么要用na2co3？

（1）用na2co3使中間產(chǎn)物亞硫酸鈉的量多，使析出的硫全部生成硫代硫酸鈉，產(chǎn)量高，硫化鈉和碳酸鈉以2：1的摩爾比取量較為適宜。（2）用na2co3可以降低反應(yīng)溫度。

3、如何操作才能提高產(chǎn)率？

（1）控制瓶中溶液的ph約等于7，不要小于7。（2）加入適量的碳酸鈉。

4、晶體為什么要在400c以下烘干？

因?yàn)榱虼蛩徕c晶體的熔點(diǎn)為48.50c，超過此溫度，晶體將熔化。

八、思考題

寫出用硫化鈉制備硫代硫酸鈉的原理、方程式和四種原材料。

下周實(shí)驗(yàn)：三氯化六氨合鈷（ⅲ）的制備 預(yù)習(xí)：p206——p208

值日：第三組

實(shí)驗(yàn)四 一種鈷（ⅲ）配合物的制備

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1、掌握制備金屬配合物最常用的方法——水溶液中的取代反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

2、了解鈷（ⅲ）配合物的制備的原理和方法。

3、對配合物的組成進(jìn)行初步的鑒定。

二、實(shí)驗(yàn)原理

1、取代反應(yīng)：[co(h2o)6]2+ + 6 nh3 → [co(nh3)6]2+ + 6 h2o

2、氧化還原反應(yīng)：4[co(nh3)6]2+ +2 h2o2 →4[co(nh3)6]3+ + 4oh-

三、實(shí)驗(yàn)用品

儀器：臺秤，燒杯，錐形瓶，酒精燈，等。材料：ph試紙，濾紙。

試劑：濃氨水，濃硝酸，鹽酸（6m，濃），h2o2（30%），agno3(2m),乙醚，戊醇，奈氏試劑，sncl2(0.5m,新配)。

四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

1、制備鈷（ⅲ）配合物

（1）在錐形瓶中將1.0克氯化銨溶于6毫升濃氨水中，待完全溶解后，手持錐形瓶不斷振蕩，使溶液均勻。

（2）分?jǐn)?shù)次加入2.0克氯化鈷粉末，邊加邊搖動，加完后繼續(xù)搖動使溶液成棕色稀漿。（3）再往其中滴加2～3ml、30% h2o2，邊加邊搖動，加完后繼續(xù)搖動。

（4）當(dāng)固體完全溶解、溶液中停止起泡時(shí)，慢慢加入6 ml 濃鹽酸，邊加邊搖動，并在水浴上微熱（≤85℃），邊搖邊加熱10～15分鐘。

（5）在室溫下冷卻混合物并搖動，待完全冷卻后過濾出沉淀。

2、組成的初步推斷

（1）用小燒杯取0.3克產(chǎn)物，加入35毫升蒸餾水，混勻后用ph試紙檢驗(yàn)其酸堿性。（備用）

（2）用燒杯取15毫升上述溶液，慢慢滴加agno3(2m)溶液并攪動，直至加一滴agno3(2m)溶液后上部沒有沉淀生成。過濾，往濾液中加1～2毫升濃硝酸并攪動，再往溶液中滴加agno3(2m)溶液，看有無沉淀，若有，比較一下與前面沉淀的量的多少。

（3）取2～3毫升實(shí)驗(yàn)（1）中的溶液于試管中，加幾滴sncl2(0.5m,新配)溶液，（為什么）振蕩后加入一粒綠豆粒大小的硫氰化鉀固體，振蕩后再加入1毫升戊醇、1毫升乙醚，振蕩后觀察上層溶液的顏色。

（4）取2毫升實(shí)驗(yàn)（1）中的溶液于試管中，加少量蒸餾水，得清亮溶液后，加2滴奈氏試劑，觀察溶液的顏色。

（5）將實(shí)驗(yàn)（1）中剩下的溶液加熱，觀察溶液變化，直至其完全變成棕黑色后停止加熱，冷卻后，用ph試紙檢驗(yàn)其酸堿性，然后過濾（雙層濾紙），濾液分別做一次（3）、（4）實(shí)驗(yàn)。觀察現(xiàn)象與原來的有什么不同？

（6）通過上述實(shí)驗(yàn)，推斷此配合物的組成及化學(xué)式。

五、提問

1、將氯化鈷加入到氯化銨和濃氨水的混合溶液中，可發(fā)生什么反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？ 解：取代反應(yīng)，最終產(chǎn)物是[co(nh3)6]2+。

2、實(shí)驗(yàn)中加h2o2的作用是什么？可用哪些物質(zhì)代替？有什么不好？ 解：氧化作用?？捎每諝庵?的氧氣代替，反應(yīng)速度慢。4[co(nh3)6]2+ + o2 + 2 h2o → 4[co(nh3)6]3+ + 4oh-

3、實(shí)驗(yàn)中加濃鹽酸的作用是什么？ 解：提供較多的氯離子；中和過量的氨水。

4、制備過程中，在水浴上加熱20分鐘的目的是什么？能否加熱至沸騰？

解：維持20min是提高反應(yīng)速率，保證反應(yīng)完全。[co(nh3)6]2+是外軌型配合物，[co(nh3)6]3+是內(nèi)軌型配合物，要把外軌向內(nèi)軌轉(zhuǎn)型，導(dǎo)致速度比較慢，要持續(xù)較長時(shí)間。

不能加熱至沸騰，因?yàn)闇囟炔煌?，產(chǎn)物不同。

5、制備過程中為什么要加入7ml濃鹽酸？

解：因?yàn)榇嬖诜磻?yīng)：co(nh3)6]cl3＝[co(nh3)6]3++3cl-加入7ml的濃鹽酸，使平衡向左移動，進(jìn)而提高產(chǎn)率。

6、要使[co(nh3)6]cl3合成產(chǎn)率高，你認(rèn)為哪些步驟是比較關(guān)鍵的？為什么？ 解：（1）煮沸20min，因?yàn)橐磻?yīng)完全

（2）整個(gè)過程溫度的控制，因?yàn)闇囟炔煌a(chǎn)物不同。

（3）最后加入的7ml濃鹽酸，因?yàn)榻柚x子效應(yīng)使產(chǎn)品析出。

六、注意事項(xiàng)：

嚴(yán)格控制每一步的反應(yīng)溫度，因?yàn)闇囟炔煌?，會生成不同的產(chǎn)物

七、思考題：p208：t3

下周實(shí)驗(yàn)：三草酸合鐵（ⅲ）酸鉀的制備 預(yù)習(xí)：見講義

值日：第四組

實(shí)驗(yàn)五 三草酸合鐵（ⅲ）酸鉀的制備

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握合成k3[fe(c2o4)3]·3h2o的基本原理和操作技術(shù)；深對鐵（ⅲ）和鐵（ⅱ）化合物性質(zhì)的了解；

二、實(shí)驗(yàn)用品

1、儀器：電爐，抽濾泵，臺秤，蒸發(fā)皿。

2、試劑：feso4·7h2o, h2o2(30%), nh3·h2o(6m), koh, h2c2o4·2h2o

3、材料：冰塊，濾紙。

三、實(shí)驗(yàn)原理、加 2

1、fe2+ + h2o2 → fe3+ + nh3·h2o → fe(oh)3 ↓

2、koh + h2c2o4 → kh c2o4

3、kh c2o4 +fe(oh)3 + h2o → k3[fe(c2o4)3]·3h2o

四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

1、制備fe(oh)3

（1）稱取3克feso4·7h2o,放入400毫升燒杯中，加入100毫升蒸餾水，加熱溶解。

（現(xiàn)象1）

（2）加入5毫升、30%的h2o2，攪拌，微熱。（現(xiàn)象2，方程式1）

（3）加入20毫升、6m的nh3·h2o，加熱，攪拌，沸騰后，靜置，倒去上層清液。（4）在沉淀中加入100毫升蒸餾水，解熱至沸，抽濾。（現(xiàn)象3，方程式2）（5）用50毫升熱水洗滌沉淀，抽干，得fe(oh)3，備用。

2、制備k3[fe(c2o4)3]·3h2o

（1）稱取2克koh和4克h2c2o4·2h2o，溶解在100毫升蒸餾水中，加熱，使之全溶。

（現(xiàn)象4，方程式3）

（2）攪拌下，加入fe(oh)3沉淀，加熱，使之全溶，抽濾。

（3）濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，蒸至～20毫升，轉(zhuǎn)入到50毫升小燒杯中，用冰塊冷卻。

（現(xiàn)象5，方程式4）

（4）抽濾，晶體用濾紙吸干，稱量。

五、應(yīng)注意的問題

1、k3[fe(c2o4)3]·3h2o 晶體易溶于水，零度時(shí)100克水中可溶4.7克，故，實(shí)驗(yàn)中須用冰冷卻，并攪拌，方有晶體析出。

2、k3[fe(c2o4)3]·3h2o 晶體易感光分解，所以，制備時(shí)應(yīng)避光。（2[fe(c2o4)3]3-→ 2 fe c2o4 +3c2o42-+2co2）

3、若濃縮的綠色溶液帶褐色，是由于含fe(oh)3沉淀，應(yīng)趁熱過濾除去。

4、水浴40℃下加熱，慢慢滴加h2o2。以防止h2o2分解。

5、在抽濾過程中，勿用水沖洗粘附在燒杯和布氏濾斗上的綠色產(chǎn)品。

六、思考題：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析k3[fe(c2o4)3]·3h2o的組成。

七、提問

1、能否用hno3代替h2o2作氧化劑，若行，寫出用hno3作氧化劑的主要反應(yīng)式。你認(rèn)為用哪個(gè)作氧化劑較好？為什么？

答：能。

fec2o4·2h2o + hno3 + k2c2o4 + h2c2o4 k3[fe(c2o4)3]·3h2o+no↑+kno3 h2o2作氧化劑好，因?yàn)檫€原產(chǎn)物為h2o，不會引入雜質(zhì)。

2、根據(jù)三草酸合鐵（ⅲ）酸鉀的合成過程，你認(rèn)為該化合物應(yīng)如何保存？ 答：保存于棕色瓶中，置于陰涼干燥處。

3、寫出以上實(shí)驗(yàn)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和方程式，并計(jì)算理論產(chǎn)量。

（一）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1、淺綠色，2、棕色，3、棕色沉淀，4、無色，5、翠綠色。

（二）方程式1、2fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe3+ + 2h2o 2、fe3+ + 3 nh3·h2o = fe(oh)3 ↓ +nh+4 3、koh + h2c2o4 = kh c2o4 + h2o

4、fe(oh)3 + 3 kh c2o4 = k3[fe(c2o4)3]·3h2o(三)理論產(chǎn)量：～5克。

4、思考題：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析k3[fe(c2o4)3]·3h2o的組成。①kmno4溶液的標(biāo)定

準(zhǔn)確稱取0.13～0.17gna2c2o4三份,分別置于250ml錐形瓶中,加水50ml使其溶解,加入10ml 3 mol·l-1h2so4溶液,在水浴上加熱到75～85℃,趁熱用待標(biāo)定的kmno4溶液滴定,開始時(shí)滴定速率應(yīng)慢,待溶液中產(chǎn)生了mn2+后, 滴定速率可適當(dāng)加快,但仍須逐滴加入,滴定至溶液呈現(xiàn)微紅色并持續(xù)30s內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)。根據(jù)每份滴定中na2c2o4的質(zhì)量和消耗的kmno4溶液體積,計(jì)算出kmno4溶液的濃度。

②草酸根含量的測定 把制得的k3[fe(c2o4)3]·3h2o在50～60℃于恒溫干燥箱中干燥1h，在干燥器中冷卻至室溫，精確稱取樣品約0.2～0.3g，放入250ml錐形瓶中，加入25ml水和5ml 1mol·l－1－1 h2so4，用標(biāo)準(zhǔn)0.02000 mol·l kmno4溶液滴定。滴定時(shí)先滴入8ml左右的 kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后加熱到343~358k（不高于358k）直至紫紅色消失。再用kmno4滴定熱溶液，直至微紅色在30s內(nèi)不消失。記下消耗kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積，計(jì)算k3 [fe(c2o4)3]·3h2o中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并換算成物質(zhì)的量。滴定后的溶液保留待用。

③鐵含量測定

在上述滴定過草酸根的保留溶液中加鋅粉還原，至黃色消失。加熱3min，使fe3+ 完全轉(zhuǎn)變?yōu)閒e2+，抽濾，用溫水洗滌沉淀。濾液轉(zhuǎn)入250ml錐形瓶中，再利用kmno4溶液滴定至微紅色，計(jì)算k3 [fe(c2o4)3]·3h2o中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并換算成物質(zhì)的量。

下周實(shí)驗(yàn)：明礬的制備 預(yù)習(xí)：見講義

值日：第五組

實(shí)驗(yàn)六 明礬［kal(so4)2·12h2o］的制備

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1．了解明礬的制備方法； 2．認(rèn)識鋁和氫氧化鋁的兩性；

3．練習(xí)和掌握溶解、過濾、結(jié)晶以及沉淀的轉(zhuǎn)移和洗滌常用的基本操作。

二、實(shí)驗(yàn)原理

鋁屑溶于濃氫氧化鈉溶液，可生成可溶性的四羥基合鋁（ⅲ）酸鈉na[al(oh)4]，再用稀h2so4調(diào)節(jié)溶液的ph值，將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，使氫氧化鋁溶于硫酸生成硫酸鋁。硫酸鋁能同堿金屬硫酸鹽如硫酸鉀在水溶液中結(jié)合成一類在水中溶解度較小的同晶的復(fù)鹽，此復(fù)鹽稱為明礬［kal(so4)2·12h2o］。當(dāng)冷卻溶液時(shí)，明礬則以大塊晶體結(jié)晶出來。

制備中的化學(xué)反應(yīng)如下： 2al + 2naoh + 6h2o 2na[al(oh)4] + h2so4 2al(oh)3 + 3h2so4

2na[al(oh)4] + 3h2↑ 2al(oh)3↓+ na2so4 + 2h2o al2(so4)3 + 6 h2o

2kal(so4)2·12h2o

al2(so4)3 + k2so4 + 24h2o

三、實(shí)驗(yàn)用品

燒杯，量筒，普通漏斗，布氏漏斗，抽濾瓶，表面皿，蒸發(fā)皿，酒精燈，臺秤，毛細(xì)管，提勒管等。h2so4（3mol·l－1），naoh(s)，k2so4(s)，鋁屑，ph試紙（1~14）。

四、實(shí)驗(yàn)步驟

1、制備na[al(oh)4] 在臺秤上用表面皿快速稱取固體氫氧化鈉2g，迅速將其轉(zhuǎn)移至250ml的燒杯中，加40ml水溫?zé)崛芙?。稱量1g鋁屑，切碎，分次放入溶液中。將燒杯置于熱水浴中加熱（反應(yīng)激烈，防止濺出?。?。反應(yīng)完畢后，趁熱用普通漏斗過濾。

2、氫氧化鋁的生成和洗滌 在上述四羥基合鋁酸鈉溶液中加入8ml左右的3mol·l－1 h2so4 溶液，使溶液的ph值為8~9為止（應(yīng)充分?jǐn)嚢韬笤贆z驗(yàn)溶液的酸堿性）。此時(shí)溶液中生成大量的白色氫氧化鋁沉淀，用布氏漏斗抽濾，并用熱水洗滌沉淀，洗至溶液ph值為7~8時(shí)為止。

3、明礬的制備 將抽濾后所得的氫氧化鋁沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加10ml 1:1 h2so4，再加15ml水，小火加熱使其溶解，加入4g硫酸鉀繼續(xù)加熱至溶解，將所得溶液在空氣中自

然冷卻，待結(jié)晶完全后，減壓過濾，用10ml 1:1的水-酒精混合溶液洗滌晶體兩次；將晶體用濾紙吸干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。（理論產(chǎn)量為17.6克）

五、注意事項(xiàng)

1、加入鋁片后，反應(yīng)激烈，注意補(bǔ)充冷水，使溶液保持原有體積。

2、控制好溶液的酸堿性，使溶液的ph值為8~9，ph值過大或過小，會使al(oh)3↓

溶解，從而降低產(chǎn)量。

3、第（2）步用熱水洗滌氫氧化鋁沉淀一定要徹底，以免后面產(chǎn)品不純。

4、制得的明礬溶液一定要自然冷卻得到結(jié)晶，而不能驟冷。

六、思考題與參考答案

1、本實(shí)驗(yàn)是在哪一步中除掉鋁中的鐵雜質(zhì)的？ 答：第（1）步。因?yàn)殍F與氫氧化鈉不反應(yīng)。

2、用熱水洗滌氫氧化鋁沉淀時(shí)，是除去什么離子？

? 答：除去na+和so24離子。

3．制得的明礬溶液為何采用自然冷卻得到結(jié)晶，而不采用驟冷的辦法？

答：否則單鹽組分可能會析出。

附：明礬的作用

明礬又稱白礬、鉀礬、鉀鋁礬、鉀明礬、十二水硫酸鋁鉀。是含有結(jié)晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復(fù)鹽?；瘜W(xué)式kal(so4)2·12h2o，式量474.39，無色立方，單斜或六方晶體，有玻璃光澤，密度1.757g/cm3，熔點(diǎn)92.5℃。64.5℃時(shí)失去9分子結(jié)晶水，200℃時(shí)失去12分子結(jié)晶水，溶于水，不溶于乙醇。明礬性味酸澀，寒，有毒。故有抗菌作用、收斂作用等，可用做中藥。明礬還可用于制備鋁鹽、發(fā)酵粉、油漆、鞣料、澄清劑、媒染劑、造紙、防水劑等。明礬凈水是過去民間經(jīng)常采用的方法，它的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子： kal(so4)2 = k+ + al3+ + 2so42-

而al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁al(oh)3： al3+ + 3h2o = al(oh)3（膠體）+ 3h+

氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。所以，明礬是一種較好的凈水劑。

下周實(shí)驗(yàn)：鉻酸鉛的制備 預(yù)習(xí)：見講義

值日：第六組

實(shí)驗(yàn)七 鉻酸鉛的制備

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1、掌握pbcro4的制備原理與方法；

2、通過制備pbcro4了解鉻的高價(jià)化合物與低價(jià)化合物的性質(zhì)；熟練掌握稱量，沉淀，過濾，洗滌等基本操作。、3

鉛鉻黃顏料主要成分是鉛酸鉛，隨原料配比和制備條件的不同，顏色可由淺黃到深黃，由硝酸鉻制備鉛鉻黃顏料的原理如下：

首先利用cr（iii）化合物在堿性條件下，易被氧化為cr（vi）化合物這一性質(zhì)，先向cr(no3)3溶液中加入過量的naoh溶液，再加入h2o2溶液進(jìn)行氧化，便得cro42-溶液：

cr3++4oh-

cro42-cr2o72-+h2o

述平衡體系中加

（過量）→cro2-+2h2o 2cro2-+3h2o2+2oh-2cro42-+4h2o 和cr2o72-在水溶液中存在如下平衡： 2cro42-+2h+ ? 由于鉻酸鉛的溶解度比重鉻酸鉛的小的多，因此在酸性條件下，向上

二、實(shí)驗(yàn)原理： 一般有檸檬鉻黃，淺鉻黃，中鉻黃，深鉻黃和橘鉻黃等五種。入硝酸鉻溶液，便可生成難溶的黃色鉻酸鉛沉淀即鉛鉻黃顏料。

三、實(shí)驗(yàn)用品、儀器：臺秤，布氏漏斗，抽濾瓶，燒杯，烘箱，表面皿

2、試劑：crcl3(0.5m), naoh 6m, 6%h2o2, hac 6m , pb(no3)2 0.5m

四、實(shí)驗(yàn)步驟

往盛有40毫升、0.5m的crcl3溶液（現(xiàn)象1）的燒杯中，在攪拌下一次加入30毫升、6m 的naoh溶液。（現(xiàn)象2，方程式1）。攪拌至沉淀完全消失為止。（方程式2）。在上述溶液中邊攪拌邊加入50毫升、6%的h2o2，用小火小心加熱（現(xiàn)象3，方程式3）。在繼續(xù)煮沸3～5分鐘，以除盡剩余的h2o2。

使溶液冷卻至室溫，在攪拌下滴加6m 的hac，使溶液的ph～6，（現(xiàn)象4，方程式4）。過濾除去不溶性雜質(zhì)（若無不溶性雜質(zhì)，不必過濾），在沸騰情況下，逐滴加入40毫升、0.5m的pb(no3)2，（現(xiàn)象5，方程式5）。

用傾析法過濾，沉淀用少量熱水洗2～3次，然后抽干，得晶體。（理論產(chǎn)量6.5克）

五、思考題

1、寫出各步的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式。

2、在加入硝酸鉛溶液之前，為什么要用醋酸酸化？如果用強(qiáng)酸代替醋酸情況如何？如果在用醋酸酸化之前就加入硝酸鉛溶液，有什么不好？

六、注意事項(xiàng)

1、在用過量6mnaoh溶解cr(oh)3沉淀時(shí)，naoh不要過量太多，只要cr(oh)3溶解就可以了，如果過多，再用6mhac調(diào)節(jié)溶液的ph時(shí)，hac的用量過多。

2、逐滴滴加15%h2o2的過程中，滴加速度不要快。滴加過快h2o2的利用效率降低，而在加熱煮沸的過程中，一定要趕盡剩余的h2o2。提高涂料黃的產(chǎn)率。

3.、在沸騰下向溶液中滴加0.5mpb(no3)2時(shí)，加入第一滴pb(no3)2溶液時(shí)，一定要攪拌一分鐘，使沉淀的顆粒長大，這是這個(gè)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，如果沉淀的顆粒較小，采用傾析法是很難分離沉淀和上層清溶液的。

4、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用香皂洗手。

七、提問

1、試述鉻酸鉛含量測定的原理 答：在酸性條件下，6ki +2pbcro4 +16hcl na2s2o3 + i2

3i2+ 2crcl3+ 2pbcl2+ 6kcl+ 8h2o

用na2s2o3來滴定生成的i2，當(dāng)i2濃度比較稀時(shí)，使用淀粉作為指示劑

na2s4o6 + 2nai

2、為什么制備鉛鉻黃顏料時(shí)要在酸性條件下進(jìn)行沉淀反應(yīng)？ 答：在堿性條件下pb2+會水解，使得到的pbcro4 不純。

3、為什么必須將剩余氧化劑h2o2趕盡？

答：因?yàn)樵谒嵝詶l件下h2o2 能被cr2o72-氧化生成水，而cr2o72-被還原成三價(jià)鉻離子，從而使涂料黃的產(chǎn)率降低，所以在堿性條件下一定要趕盡剩余的h2o2。

4、現(xiàn)象：

（1）綠色，（2）灰藍(lán)色，（3）黃色，（4）橙黃色，（5）黃色

5、方程式：

（1）crcl3 + 3naoh = cr(oh)3 ↓+ 3nacl

(2)cr(oh)3 ↓+ naoh = na〔cr(oh)4〕= nacro2 + 2h2o(3)2nacro2 + 3h2o2 + 2 naoh = 2 na2cro4 + 4h2o(4)2 na2cro4 + 2hac = na2cr2o7 + 2naac + h2o

(5)na2cro4 + pb(no3)2 = pbcro4 + 2nano3

下周實(shí)驗(yàn)：硫酸亞鐵銨的制備 預(yù)習(xí)：p234——p235

2壓過濾的操作

值日：第一組 實(shí)驗(yàn)八 硫酸亞鐵銨的制備

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒘私饣衔镏苽浞椒?、練?xí)制備反應(yīng)過程中的一些基本實(shí)驗(yàn)操作

二、實(shí)驗(yàn)原理、練習(xí)水浴加熱和減 3

莫爾鹽的化學(xué)組成為硫酸亞鐵銨，其化學(xué)式為(nh4)2so4·feso4·6h2o。它是由(nh4)2so4與feso4按1:1結(jié)合而成的復(fù)鹽。其溶解度比組成它的每一個(gè)組份feso4或(nh4)2so4的溶解度都要小。(nh4)2so4·feso4·6h2o晶體很容易從混合液中優(yōu)先析出（見表）。

2．硫酸亞鐵氨、硫酸氨在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

莫爾鹽為淺綠色單斜晶體，在空氣中比較穩(wěn)定，不象一般亞鐵鹽那樣易被氧化，所以它是常用的含亞鐵離子的試劑，它溶于水，不溶于酒精。

通常feso4是由鐵屑與稀硫酸作用而得到的。根據(jù)feso4的量，加入一定量的(nh4)2so4，二者相互作用后，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、冷卻和過濾，便可得到莫爾鹽晶體。在制備過程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)如下：

fe＋h2so4(稀)= feso4＋h2?

feso4＋(nh4)2so4＋6h2o =(nh4)2so4·feso4·6h2o

硫酸亞鐵銨產(chǎn)品質(zhì)量的檢驗(yàn)：產(chǎn)品中主要雜質(zhì)是鐵（iii），利用fe3+與kcns形成血紅色配位離子[fe(cns)n]3? n的深淺來目視比色，評定其純度級別。

三、實(shí)驗(yàn)物品

大、小燒杯 150cm3錐形瓶 25cm3量筒 25cm3比色管 表面皿 鐵屑或鐵粉、鐵釘、鐵絲(nh4)2so4固體 飽和na2co3 25% kscn 3 mol·dm?3 h2so4

四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

1、鐵屑的凈化（除去油污）

稱取4克鐵屑放在小燒杯內(nèi)，加入適量飽和碳酸鈉溶液，直接在石棉網(wǎng)上加熱10分鐘。用傾折法除去堿溶液，并用水將鐵屑洗凈。如果鐵屑上仍然有油污，再加適量上述溶液煮，直至鐵屑上無油污。（若鐵屑表面干凈，此步可省略）

2、硫酸亞鐵的制備

把洗凈的鐵屑轉(zhuǎn)入150cm3錐形瓶中，往盛有鐵屑的錐形瓶中加入25cm3 3mol·dm?3 h2so4溶液，錐形瓶放在自制的水浴上加熱，使鐵屑與硫酸反應(yīng)至不再有氣泡冒出為止（約30～40分鐘）。在反應(yīng)過程中應(yīng)不時(shí)往錐形瓶中（和水浴中）加些水，補(bǔ)充被蒸發(fā)掉的水分。最后得到硫酸亞鐵溶液，趁熱減壓過濾，稱量殘?jiān)?，?jì)算實(shí)際參與反應(yīng)的鐵的克數(shù)。

3、硫酸亞鐵銨的制備

往盛有硫酸亞鐵溶液的100cm3燒杯中，加入9.5克硫酸銨固體和25cm3左右水（最終體積控制在50～60cm3），攪拌，并在水浴上加熱使硫酸銨固體全部溶解。若硫酸銨混有泥沙等雜質(zhì)，將熱溶液進(jìn)行一次減壓過濾，并用5cm3熱水洗滌濾紙上的殘?jiān)?。將吸濾瓶中濾液再快速傾入100cm3燒杯中，并將此燒杯放在裝有熱水的500cm3燒杯中，令溶液慢慢冷卻，待硫酸亞鐵銨晶體析出。用傾折法除去母液，將晶體放在表面皿上晾干。觀察晶體顏色，晶形。最后稱重，并計(jì)算理論產(chǎn)量和產(chǎn)率。

五、提問

1、制備硫酸亞鐵及硫酸亞鐵銨時(shí)，為什么溶液要保持酸性？ 解：酸度不夠，亞鐵離子易水解和被氧化。

2、理論產(chǎn)量如何計(jì)算？

解：應(yīng)以原料中物質(zhì)的量較少者為準(zhǔn)。理論產(chǎn)量為27.8克。

六、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵條件

1、實(shí)驗(yàn)過程中金屬鐵要過量。

2、實(shí)驗(yàn)過程中溶液要保持酸性。

七、可能出現(xiàn)的問題

1、濾液為黃色：亞鐵離子水解和被氧化。（加少量鐵粉及酸可解決）

2、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，不攪拌：飛濺。

3、產(chǎn)率較高：原料多；水分多。【實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)】

1、feso4溶液應(yīng)為綠色，出現(xiàn)黃色是fe3+鹽，原因是溫度過高，反應(yīng)激烈，h2帶走水分沒有及時(shí)補(bǔ)充水，失水時(shí)fe與濃硫酸反應(yīng)。2fe＋h2so4＝fe2(so4)3+6h2o+3so2↑

有時(shí)出現(xiàn)黑色結(jié)塊是fe粉與feso4的結(jié)塊。

2、fe與h2so4反應(yīng)熱過濾，用熱過濾漏斗或?qū)⒉际下┒吩诤嫦渲泻鏌嵩俪闉V，否則feso4會析出。

3、feso4液與飽和(nh4)2so4混合時(shí)溶液變黃，主要是酸度不夠，另一方面制(nh4)2so4液時(shí)沒用加熱至沸騰除氧，或其中含有氧化物質(zhì)。

4feso4+o2+2h2o=4fe(oh)so4

蒸發(fā)濃縮時(shí)出現(xiàn)黃色也因?yàn)樗岫炔粔?，溫度過高，用燈或電爐直接加熱都不可以。4注意

⑴ 用大燒杯作水浴加熱

⑵ 水浴溫度在50-60℃,及時(shí)補(bǔ)加蒸餾水，使fe2+處在酸性環(huán)境中。

⑶ 用熱過濾漏斗，使漏斗中水沸騰

⑷ feso4液要保持ph在5-6之間，若達(dá)不到可加h2so4調(diào)節(jié)。

⑸ 配(nh4)2so4時(shí)，要先將蒸餾水加熱煮沸去氧。

⑹ 蒸發(fā)產(chǎn)品時(shí)要水浴低溫蒸干，防止fe2+被氧化為fe3+。

結(jié)論：產(chǎn)率為70％以上（理論產(chǎn)率為80％）。

下周實(shí)驗(yàn)：硫酸銅的制備

預(yù)習(xí)：見講義

值日：第二組

實(shí)驗(yàn)九 硫酸銅的制備

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1．掌握利用廢銅粉制備硫酸銅的方法；

2．練習(xí)減壓過濾、蒸發(fā)濃縮和重結(jié)晶等基本操作；

二、實(shí)驗(yàn)原理

利用廢銅粉灼燒氧化法制備cuso4·5h2o：先將銅粉在空氣中灼燒氧化成氧化銅，然后將其溶于硫酸而制得：

2cu + o2 = 2cuo（黑色）

cuo + h2so4 = cuso4 + h2o

由于廢銅粉不純，所得cuso4溶液中常含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)feso4、fe2(so4)3及其他重金屬鹽等。fe2+ 離子需用氧化劑h2o2溶液氧化為fe3+ 離子，然后調(diào)節(jié)溶液ph≈4.0，并加熱煮沸，使fe3+ 離子水解為fe(oh)3沉淀濾去。其反應(yīng)式為

2fe2+ + 2h+ + h2o2 = 2fe3+ + 2h2o

fe3+ + 3h2o = fe(oh)3↓ + 3h+

cuso4·5h2o在水中的溶解度，隨溫度的升高而明顯增大，因此粗硫酸銅中的其他雜質(zhì)，可通過重結(jié)晶法使雜質(zhì)在母液中，從而得到較純的藍(lán)色水合硫酸銅晶體。

三、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑

托盤天平，瓷坩堝，泥三角，酒精燈，燒杯（50ml），電爐，布氏漏斗，吸濾瓶，精密ph試紙，蒸發(fā)皿，表面皿，水浴鍋，量筒（10ml）。

廢銅粉, h2so4(2mol·l－1), h2o2(3%), k3[fe(cn)6](0.1mol·l－1), naoh(2mol·l－1)，無水乙醇。

四、實(shí)驗(yàn)步驟

1．cuso4·5h2o的制備

① 廢銅粉氧化 稱取2.4g廢銅粉，放入干燥潔凈的瓷坩堝中，將坩堝置于泥三角上，用酒精燈灼燒，并不斷攪拌，至銅粉轉(zhuǎn)化為黑色的cuo（約40min），停止加熱，冷卻。備用。

② 粗硫酸銅溶液的制備 將①中的cuo轉(zhuǎn)入50ml燒杯中，加入17ml2mol·l－1 h2so4（按cuo轉(zhuǎn)化率80%估算），微熱使之溶解（注意保持液面一定高度）。如10min后，cuo未完全溶解（燒杯底部有黑色粉末），表明cuo轉(zhuǎn)化率高，可補(bǔ)加適量h2so4繼續(xù)溶

解。如果cuo很快溶解，剩余大量紅色銅粉，表明轉(zhuǎn)化率低，剩余酸量過多。

③ 粗硫酸銅的提純 在粗cuso4溶液中，滴加3% h2o2溶液25滴，加熱攪拌，并檢驗(yàn)溶液中有無fe2+ 離子（用什么方法檢查）。待fe2+ 離子完全氧化后，用2mol·l－1 naoh調(diào)節(jié)溶液的ph≈4.0（精密ph試紙）加熱至沸數(shù)分鐘后，趁熱減壓過濾，將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，滴加2mol·l－1 h2so4，調(diào)節(jié)溶液的ph≈2，然后水浴加熱，蒸發(fā)濃縮至液面出現(xiàn)晶膜為止。讓其自然冷卻至室溫有晶體析出（如無晶體，再繼續(xù)蒸發(fā)濃縮），減壓過濾，抽干。產(chǎn)品轉(zhuǎn)至表面皿上，用濾紙吸干后稱重。計(jì)算產(chǎn)率，母液回收。

五、注意事項(xiàng)

1．在粗硫酸銅的提純中，濃縮液要自然冷卻至室溫析出晶體。否則，其它鹽類如na2so4也會析出。

2．已灼燒恒重的坩堝，在馬沸爐中灼燒及稱量過程中，避免粘上灰塵。

六、思考題與參考答案

1．除去cuso4溶液中fe2+ 雜質(zhì)時(shí)，為什么須先加h2o2氧化，并且調(diào)節(jié)溶液的ph≈4.0，太大或太小有何影響？

答：fe2+不易水解，加h2o2氧化為易水解的fe3+，在ph≈4.0就會水解完全。ph太大，會析出cu(oh)2；ph太小，fe3+水解不完全。

2．如果粗硫酸銅中含有鉛等鹽，它們會在哪一步中被除去，可能的存在形式是什么？ 答：第（2）步中除去，可能的存在形式是pbso4沉淀。

3．如何檢查fe2+ 的存在？

答：用k3[fe(cn)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，表明fe2+ 的存在。

下周實(shí)驗(yàn)：四氧化三鉛的組成測定

預(yù)習(xí)：p223——p224

值日：第三組

實(shí)驗(yàn)十 四氧化三鉛的組成測定

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、測定四氧化三鉛組成。

2、進(jìn)一步練習(xí)碘量法操作。

3、學(xué)習(xí)用edta測定溶液中的金屬離子。

二、實(shí)驗(yàn)原理

pb3o4為紅色粉末壯固體，俗稱鉛丹或紅鉛。該物質(zhì)為混合價(jià)態(tài)氧化物，其化學(xué)式可寫成2 pbo·pbo2。

pb3o4與hno3反應(yīng)時(shí)，由于pbo2的生成，固體的顏色很快從紅色變?yōu)樽睾稚?pb3o4 + hno3 pbo2 + pb(no3)2 + h2o

這樣就使pbo與pbo2分離，然后分別測定pbo與pbo2的物質(zhì)的量，并計(jì)算二者物質(zhì)的量之比，可測定出四氧化三鉛的組成。

pb3o4與hno3反應(yīng)后生成的pb2+，可用六亞甲四胺控制溶液的為ph5～6，以二甲酚橙為指示劑，用edta標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行標(biāo)定。

pbo2i-：

pbo2 + 4i-+ 4hac pbi2 + 的物質(zhì)的量。

1燒杯（50ml）、2naac—hac(1:1)

na2s2o3酚橙

是一種很強(qiáng)的氧化劑，在酸性溶液中，它能定量地氧化溶液中的i2 + 2 h2o + 4ac-從而可測定出pbo

2三、實(shí)驗(yàn)用品、儀器：分析天平、臺秤、稱量瓶、干燥器、量筒（10ml、100ml）、錐形瓶(250ml)、吸濾瓶、酸、堿式滴定管、抽濾泵、藥品：pb3o4(s)ki(s)hno3(6m)edt標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.1m)標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.1m)nh3·h2o(1:1)淀粉（2%）二甲六亞甲四胺（20%）

3、材料： 濾紙 ph試紙。

四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

1、pb3o4的分解

用差量法準(zhǔn)確稱取干燥的pb3o4 0.5克，放入50ml的小燒杯中，加入2ml 6mol·l-1的hno3溶液，用玻璃棒攪拌，使之充分反應(yīng)，當(dāng)紅色的pb3o4變?yōu)樽睾谏膒bo2時(shí)，抽濾，用蒸餾水少量多次地洗滌固體，保留濾液和固體供下面實(shí)驗(yàn)用。

2、pbo含量的測定

把上述濾液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，往其中加入4～6滴二甲酚橙指示劑，并逐滴加入1:1的氨水，至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，再加?0%的六亞甲四胺至溶液呈穩(wěn)定的紫紅色（或橙黃色），再過量5 ml，此時(shí)溶液的ph為5～6。然后用edta標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色時(shí)，即為終點(diǎn)。記下所消耗的edta溶液的體積。

3、pbo2含量的測定

將上述固體連同濾紙一并置于另一只錐形瓶中，往其中加入30ml naac—hac溶液，再向其中加入0.8克固體ki，搖動錐形瓶，使pbo2全部反應(yīng)而溶解，此時(shí)溶液呈透明棕色。以na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淡黃色時(shí)，加入1 ml 2%的淀粉，繼續(xù)滴定

第二篇：無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得

轉(zhuǎn)眼間，進(jìn)入大學(xué)已經(jīng)快一個(gè)學(xué)期了。而我們上化學(xué)實(shí)驗(yàn)課也有很長一段時(shí)間了，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，真的收獲了很多，不僅僅是書本上學(xué)到的知識，也有很多事課外的，或者是對我們以后的生活有很大幫助的。

下面就說一說我自己的一些實(shí)驗(yàn)心得吧！

首先，做化學(xué)實(shí)驗(yàn)最重要的就是細(xì)心了，在這一點(diǎn)上，我們一定要足夠地仔細(xì)，足夠地認(rèn)真，因?yàn)榛瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的要求是很嚴(yán)格的，稍微一不留神，這個(gè)實(shí)驗(yàn)就可能會失敗的，你就得重新做了，而且就算實(shí)驗(yàn)做好了，萬一你的數(shù)據(jù)又不小心抄錯(cuò)了，那你的實(shí)驗(yàn)不也就白做了嗎？

其次，在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們也要非常的小心，在化學(xué)中，有的藥品有毒性，有的藥品的腐蝕性又很強(qiáng)，所以在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要有高度的警惕性，而這一點(diǎn)有可以歸結(jié)與上面的細(xì)心了，的確，你細(xì)心了，你就會完全的投入于實(shí)驗(yàn)中，就會好好的把握好做實(shí)驗(yàn)的步驟，此時(shí)你的失誤也就會盡可能的少了，這樣安全事故就可以達(dá)到最小甚至沒有了。

當(dāng)然，在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，事先有預(yù)習(xí)是非常重要的，老師也有要求我們要這樣做。而我個(gè)人也覺得這是非常有必要的，如果你有預(yù)習(xí)了，你就會對這個(gè)實(shí)驗(yàn)有一個(gè)初步的了解，知道了實(shí)驗(yàn)的一些具體步驟，要準(zhǔn)備哪些藥品和器材，實(shí)驗(yàn)過程中又要注意一些什么問題。當(dāng)然，在預(yù)習(xí)中，我們也可能會發(fā)現(xiàn)一些問題，有一些不懂的地方，而這些我們都可以把它們標(biāo)記下來，在老師講解的時(shí)候認(rèn)真搞懂，這樣你不僅能對知識點(diǎn)有一個(gè)很好的了解，而且在做實(shí)驗(yàn)時(shí)也能夠得心應(yīng)手了。既然預(yù)習(xí)有這么多好處，我們又何樂人不為呢。

其實(shí)我認(rèn)為，在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最重要的還是合作了，可以這么說實(shí)驗(yàn)的成功是離不開合作的。光靠一個(gè)人的力量，有時(shí)候是很難以完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)的，而且還非常的要時(shí)間，況且，一個(gè)人的思維總是有限的。而在實(shí)驗(yàn)室，我們一般都是兩個(gè)人來做實(shí)驗(yàn)，這樣，如果任務(wù)多，我們可以每人分派一些任務(wù)，而且，我們都知道，大多數(shù)實(shí)驗(yàn)是要做幾次的，所以我們不必?fù)?dān)心自己沒有機(jī)會做。在合作的情況下，我們還可以一人做實(shí)驗(yàn)，一人記數(shù)據(jù)或者幫忙配藥或遞藥品。由此可見，在實(shí)驗(yàn)中，合作精神是有多么的重要。而這在我們以后的人生道路上也是非常重要的。所以，我們一定要發(fā)揚(yáng)合作精神。

最后，我想說的是在我們做完實(shí)驗(yàn)，寫完實(shí)驗(yàn)報(bào)告之后，不是這樣就足夠的，我們做實(shí)驗(yàn)不能只是為了完成任務(wù)，為了這門學(xué)科的學(xué)分。這是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，我覺得在我們做完實(shí)驗(yàn)之后，我們一定要有自己的想法，要好好去思考，我們要去想，為什么我們要做這個(gè)實(shí)驗(yàn)?這個(gè)實(shí)驗(yàn)在我們的生活中有什么的作用?都是在哪些地方才會有這個(gè)實(shí)驗(yàn)?除了在這里，我們還會在那些方面會用到這個(gè)實(shí)驗(yàn)？當(dāng)然這些知識我自己所想的問題，我們還可為發(fā)散思維盡量往更廣的方面去發(fā)散思維。這樣我們在做一個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)候，學(xué)到的卻不止這些。

好了，這就是我自己的一些實(shí)驗(yàn)心得了。

第三篇：《無機(jī)化學(xué)》教案

《無機(jī)化學(xué)》教案

山東德州學(xué)院化學(xué)系 王新芳

一、教學(xué)課題：配合物的價(jià)鍵理論（Valence Bond Theory）

二、教學(xué)目的：掌握配合物的價(jià)鍵理論及理論的應(yīng)用

三、教學(xué)重點(diǎn)：正確理解價(jià)鍵理論

四、教學(xué)難點(diǎn)：運(yùn)用價(jià)鍵理論解釋配合物的形成和空間構(gòu)型

五、教學(xué)用品： 燒杯、滴管、硝酸銀溶液（2M）、氯化鈉溶液（2M）、鹽酸溶液（2M）、氫氧化鈉溶液（2M）、氨水（2M）

六、教學(xué)方法：課堂講授＋演示實(shí)驗(yàn)

七、教學(xué)手段：多媒體

八、教學(xué)過程：

（一）新課導(dǎo)入：

首先做兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：

1、取三支試管，將硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。

（板書）AgNO3+NaCl=AgCl(白色沉淀)＋NaNO3

2、在上述三支試管中，分別滴加鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，前兩支試管無現(xiàn)象，第三只試管中白色沉淀消失。

（板書）AgCl(白色沉淀)+2 NH3·H2O=［Ag(NH3)2］+(無色)+Cl-+2 H2O AgCl既不溶于強(qiáng)酸,也不溶于強(qiáng)堿,卻易溶于氨水,這是因?yàn)锳g+和NH3可以形成可溶性的[Ag(NH3)2]+配離子,它比AgCl更穩(wěn)定，一個(gè)帶正電荷的離子為什么會與一個(gè)中性的分子結(jié)合？怎樣的結(jié)合使得它的穩(wěn)定性如此高？今天我們就來學(xué)習(xí)配合物的價(jià)鍵理論。

（二）新課教學(xué)(PPt演示)

1、L．Pauling等人在二十世紀(jì)30年代初首先用雜化軌道理論來處理配合物的形成、配合物的幾何構(gòu)型、配合物的磁性等問題，建立了配合物的價(jià)鍵理論，在配合物的化學(xué)鍵理論的領(lǐng)域內(nèi)占統(tǒng)治地位達(dá)二十多年之久。

2、價(jià)鍵理論的基本內(nèi)容： ［1］中心離子或原子有空的價(jià)層軌道，配體有可提供孤對電子的配位原子。配合物的中心體M與配體L之間的結(jié)合，一般是靠配體單方面提供孤對電子對與M共用，形成配鍵M ←∶L，這種鍵的本質(zhì)是共價(jià)性質(zhì)的，稱為σ配鍵。

舉例講解：在［Ag(NH3)2+配離子中，中心離子Ag+的價(jià)電子構(gòu)型為4d(10)5S(0)5p(0),它有空

+的5S(0)、5p(0)軌道,配體NH3分子中的N原子上有一對孤電子對。［Ag(NH3)2］配離子中Ag+與配體NH3之間的結(jié)合，是靠NH3單方面提供孤對電子對與Ag+共用，形成2個(gè)配鍵Ag←∶NH3。

N原子的孤對電子進(jìn)入5S(0)5p(0)軌道，而5S(0)5p(0)軌道不僅空間伸展方向不同，而且存在能級差，怎么會形成2個(gè)等同的σ配鍵呢？這就是價(jià)鍵理論的第二個(gè)要點(diǎn)所要說明的問題！

［2］在形成配合物（或配離子）時(shí)，中心體所提供的空軌道(sp, dsp或spd)必須首先進(jìn)行雜化，形成能量相同的與配位原子數(shù)目相等的新的雜化軌道。

舉例講解：在配體(NH3)的作用下，中心離子首先提供一個(gè)空的5S(0)軌道和一個(gè)空的5p(0)軌道進(jìn)行雜化，雜化后的2個(gè)SP雜化軌道再與2個(gè)(NH3)分子中上含孤對電子的軌道重疊形成配位鍵，由于Ag+的2個(gè)SP雜化軌道的空間排布為直線型的，所以［Ag(NH3)2］+配離子的空間構(gòu)型也是直線型的。Ppt展示舉例：

1、用價(jià)鍵理論所解釋的［Ni(Cl)42-的形成和空間構(gòu)型

2、用價(jià)鍵理論所解釋的［Ni(CN)4］2-的形成和空間構(gòu)型

討論：在以上兩個(gè)配離子中，相同的是中心離子，配體不同，我們看到中心離子提供了不同類型的軌道，雜化方式也不同，這又如何解釋呢？這就是價(jià)鍵理論第三個(gè)要說明的問題。

［3］價(jià)鍵理論認(rèn)為中心離子利用那些空軌道雜化，主要和中心離子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)，又和配位體中的配位原子有關(guān)。當(dāng)中心原子相同時(shí)，就取決與配體的電負(fù)性。a、如配位體的電負(fù)性較小，如C(x=2.55)N(x=3.04)較易給出電子，對中心離子影響較大，使電子層結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，(n-1)d軌道中的成單電子被強(qiáng)行配對，可以騰出內(nèi)層能量較低的軌道來接受配體的孤電子對。雜化形式為(n ? 1)d、ns、np雜化，稱為內(nèi)軌型雜化。這種雜化方式形成的配合物稱為內(nèi)軌型配合物(inner complexes)。b、如配位體的電負(fù)性較大，如F(x=3.98)Cl(x=3.16)O(x=3.44),不易給出電子，對中心原子影響較，使中心離子的電子層結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化，僅用外層空軌道(nS)(nP)(nd)進(jìn)行雜化。雜化形式為ns、np、nd雜化，稱為外軌型雜化。這種雜化方式形成的配合物稱為外軌型配合物(outer complexes)。Ppt展示練習(xí)：試用價(jià)鍵理論解釋

1、[Fe(CN)6]4-的形成和空間構(gòu)型

2、[Fe(H2O)6]2+的形成和空間構(gòu)型

（三）本節(jié)課小結(jié)

我們來總結(jié)一下：配合物的價(jià)鍵理論的核心是，形成配位鍵的必要條件是：中心體M必須有空的價(jià)軌道，而配體L至少含有一對孤對電子對。在配體的作用下，中心離子首先拿出一定數(shù)目的價(jià)層軌道進(jìn)行雜化，雜化后的軌道再與配體中配位原子含孤對電子的價(jià)層軌道重疊形成配合物。價(jià)鍵理論比較簡單明了，易于理解和接受，而且很好地解釋了配離子的空間幾何構(gòu)型。我們知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，那么價(jià)鍵理論對配合物的性質(zhì)（如配合物的穩(wěn)定性和某些配離子的磁性）又是怎么解釋的呢，我們將留待下次課學(xué)習(xí)。

（四）思考題：

請同學(xué)們課下查閱有關(guān)資料，分析思考內(nèi)軌型配合物(inner orbital complexes)和外軌型配合物(outer orbital complexes)在鍵能、穩(wěn)定性、磁性、等方面的性質(zhì)會有何不同？并書寫一篇小論文上交。

2007-11-30

第四篇：《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》教學(xué)計(jì)劃(DOC)

《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》教學(xué)計(jì)劃

一、課程目標(biāo)

無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是工業(yè)學(xué)院工業(yè)分析專業(yè)學(xué)生必修的基礎(chǔ)課程。

通過教學(xué)，應(yīng)使學(xué)生：

1、熟悉無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識，掌握無機(jī)化學(xué)基本操作技能（見后）；

2、掌握常見元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)、制備和分離提純方法，學(xué)會某些常數(shù)的測定方法；

3、培養(yǎng)學(xué)生正確觀察、記錄、分析總結(jié)、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，合理處理數(shù)據(jù)，繪制儀器裝置圖和撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，查閱手冊，設(shè)計(jì)和改進(jìn)簡單實(shí)驗(yàn)以及處理實(shí)驗(yàn)室一般事故等的能力。

4、培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖黠L(fēng)，使學(xué)生的知識、能力、素質(zhì)得到全面提高，為后續(xù)實(shí)驗(yàn)課程打好基礎(chǔ)，為學(xué)生終身發(fā)展奠基。

二、教材

《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》

三、教學(xué)時(shí)數(shù)及分配

本課程共108學(xué)時(shí)，可如下分配 綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)8個(gè)

24學(xué)時(shí) 考試

6學(xué)時(shí) 其中： 基本操作實(shí)驗(yàn)

10個(gè)

29.5 % 基本理論方面實(shí)驗(yàn)

8個(gè)

23.5% 無機(jī)制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)8個(gè)

23.5% 綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

8個(gè)

23.5%

四、大

綱

內(nèi)

容

實(shí)驗(yàn)一

儀器的認(rèn)領(lǐng)和洗滌、安全教育

1、明確無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求。

2、認(rèn)領(lǐng)無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，熟悉其名稱、規(guī)格，了解使用注意事項(xiàng)。

3、練習(xí)常用儀器的洗滌和干燥方法。

4、了解實(shí)驗(yàn)室的規(guī)章制度、安全操作和常見事故的處理方法。

實(shí)驗(yàn)二

燈的使用和玻璃管的簡單加工

1、了解酒精噴燈的構(gòu)造和原理，掌握正確的使用方法，了解正常火焰各部分的溫度。

2、初步練習(xí)玻璃管、棒的截、拉、彎曲、拉制、熔燒等操作。

實(shí)驗(yàn)三

臺秤和分析天平的使用

1、了解臺秤和分析天平的基本結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)正確的稱量方法。

2、掌握使用天平的規(guī)則。

1、了解有效數(shù)字的概念。實(shí)驗(yàn)四

溶液的配制

1、掌握一般的配制方法和基本操作。

2、學(xué)習(xí)比重計(jì)、吸管、容量瓶的使用。

3、鞏固分析天平的使用。實(shí)驗(yàn)五

鎂相對原子質(zhì)量的測定

1、了解置換法測定鎂原子量的原理和方法。

2、掌握氣態(tài)方程和分壓定理的有關(guān)計(jì)算。

3、鞏固分析天平的稱量技能，學(xué)習(xí)正確使用氣壓計(jì)、定量測定實(shí)驗(yàn)報(bào)告的規(guī)范撰寫和實(shí)驗(yàn)誤差分析。實(shí)驗(yàn)六

氫氣的制備和銅相對原子質(zhì)量的測定

1、通過制取純凈的氫氣學(xué)習(xí)、練習(xí)氣體的發(fā)生、收集、凈化及干燥的基本操作。

1、通過氫氣的還原性來測定銅的相對原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)七

二氧化碳相對分子質(zhì)量的測定

1、學(xué)習(xí)氣體相對密度法測定相對分子質(zhì)量的原理和方法。

2、加深理解理想氣體狀態(tài)方程式和阿拂加德羅定律。

3、鞏固啟普發(fā)生器的使用、氣體的凈化、干燥、收集和分析天平的使用

實(shí)驗(yàn)八

物質(zhì)的分離和提純

——試劑氯化鈉的提純

1、學(xué)習(xí)由粗氯化鈉制備試劑氯化鈉的方法。

2、練習(xí)溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作。實(shí)驗(yàn)九

物質(zhì)的分離和提純

—— 轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀

1、學(xué)習(xí)溫差法和復(fù)分解法制備無機(jī)鹽。

2、掌握物質(zhì)的溶解度的有關(guān)計(jì)算。

3、初步掌握重結(jié)晶提純的原理和操作。

4、鞏固溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作。實(shí)驗(yàn)十

水的凈化

——離子交換法

1、了解離子交換法制備純水的原理和方法

2、掌握水質(zhì)的檢驗(yàn)原理和方法

3、學(xué)會電導(dǎo)儀的使用方法 實(shí)驗(yàn)十一

化學(xué)反應(yīng)速度和活化能

1、測定過二硫酸銨氧化碘化鉀的反應(yīng)速度并計(jì)算反應(yīng)級數(shù)，反應(yīng)速度常數(shù)和活化能。

2、加深理解濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速度的影響。

3、練習(xí)恒溫水浴操作，掌握溫度計(jì)、秒表的正確使用方法。

4、初步掌握數(shù)據(jù)處理和作圖方法。實(shí)驗(yàn)十二

過氧化氫分解熱的測定

1、測定過氧化氫稀溶液的分解熱，了解測定反應(yīng)熱效應(yīng)的一般原理和方法。

2、學(xué)習(xí)溫度計(jì)、秒表的使用和簡單的作圖方法。實(shí)驗(yàn)十三

醋酸電離常數(shù)和電離度的測定

1、標(biāo)定醋酸溶液的濃度并測定不同濃度醋酸的pH值。

2、計(jì)算電離常數(shù)以加深對電離常數(shù)的理解。

3、鞏固滴定操作并練習(xí)pH計(jì)使用。實(shí)驗(yàn)十四

電離平衡和沉淀平衡

1、加深理解電解質(zhì)電離的特點(diǎn)及電離平衡的移動。

2、鞏固pH值概念，掌握酸堿指示劑和pH試紙的使用。

3、了解影響平衡移動的因素，學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制并實(shí)驗(yàn)其性質(zhì)。

4、觀察鹽類水解作用，了解影響水解的主要因素。

5、掌握沉淀平衡、同離子效應(yīng)和溶度積規(guī)則。

6、實(shí)驗(yàn)沉淀的生成、溶解、分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化。

7、學(xué)習(xí)電動離心機(jī)的使用和離心分離操作。實(shí)驗(yàn)十五

I-3

1、測定I-3

I-+ I2平衡常數(shù)的測定

I-+ I2 的平衡常數(shù)。

2、加強(qiáng)對化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的理解并了解平衡移動原理。

3、鞏固滴定操作。

實(shí)驗(yàn)十六

原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)

1、實(shí)驗(yàn)陰極射線的產(chǎn)生和性質(zhì)，理解電子的微粒性。

2、從光的衍射實(shí)驗(yàn)理解電子衍射原理，理解電子的波動性。

3、實(shí)驗(yàn)原子光譜的產(chǎn)生和性質(zhì)，理解電子能級的不連續(xù)性。

4、實(shí)驗(yàn)分子的電性和磁性 實(shí)驗(yàn)十七

分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

1、熟悉典型的無機(jī)物分之（離子）的空間結(jié)構(gòu)；

2、熟悉金屬晶體三種密堆積的排列方式，復(fù)習(xí)晶胞、配位數(shù)等概念；

3、熟悉四種離子晶體的空間結(jié)構(gòu)，了解正負(fù)離子的堆積情況，配位情況以及晶胞中離子的個(gè)數(shù)比；

4、了解金剛石、石墨和干冰的結(jié)構(gòu)；比較四類晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用力的異同及其對性質(zhì)的影響。

實(shí)驗(yàn)十八

氧化還原反應(yīng)和氧化還原平衡

1、掌握電極電勢與氧化還原反應(yīng)方向的關(guān)系以及介質(zhì)、反應(yīng)物濃度對氧化還原反應(yīng)的影響。

2、加深物質(zhì)濃度對電極電勢的影響的理解。

3、了解鹽橋的制作方法。實(shí)驗(yàn)十 九

P區(qū)非金屬元素

（一）（鹵素、氧、硫）

1、學(xué)習(xí)氯氣、次氯酸鹽、氯酸鉀的制備方法和主要性質(zhì)。

2、掌握次氯酸鹽、氯酸鹽懂得強(qiáng)氧化性的區(qū)別。

3、掌握雙氧水的某些重要性質(zhì)。

4、掌握不同氧化態(tài)硫的化合物的主要性質(zhì)。

5、了解氯、溴、氯酸鉀的安全操作。實(shí)驗(yàn)二十

P區(qū)非金屬元素

（二）（氮族、硅、硼）

1、]實(shí)驗(yàn)并掌握氮的不同氧化態(tài)的化合物的主要性質(zhì)。

2、實(shí)驗(yàn)磷酸鹽的酸堿性和溶解性。

3、掌握硅酸鹽、硼酸、以及硼砂的主要性質(zhì)。

4、練習(xí)硼砂珠的有關(guān)操作。

實(shí)驗(yàn)二十一

常見非金屬陰離子的分離與鑒定

1、學(xué)習(xí)和掌握常見陰離子的分離和鑒定方法。

2、學(xué)習(xí)和掌握離子檢出的基本方法。

實(shí)驗(yàn)二十二

主族金屬元素

（堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍）

1、比較堿金屬、堿土金屬的活潑性。

2、實(shí)驗(yàn)并比較堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物和鹽類的溶解性。

3、練習(xí)焰色反應(yīng)并熟悉使用金屬鉀、鈉的安全操作。實(shí)驗(yàn)二十三

dS區(qū)金屬

（銅、銀、鋅、鎘、汞）

1、了解銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物、氫氧化物的酸堿性、硫化物的溶解性。

2、掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）重要化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件。

3、熟悉銅、銀、鋅、鎘、汞的配位能力。

4、熟悉Hg2+和Hg22+的轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)二十四

常見陽離子的分離與鑒定

1、鞏固和進(jìn)一步掌握一些金屬元素及其化合物的性質(zhì)。

2、了解常見陽離子混合液的分離和檢出的方法。

3、鞏固檢出離子的操作。實(shí)驗(yàn)二十五

鉻、錳

1、了解鉻、錳常見氧化態(tài)化合物的生成、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件。

2、掌握鉻（Ⅲ）還原性和鉻（Ⅵ）的氧化性。

3、掌握高錳酸鉀的氧化性及介質(zhì)對其氧化還原產(chǎn)物的影響。

4、以MnO2為原料制備KmnO4，練習(xí)堿熔操作。實(shí)驗(yàn)二十六

鐵、鈷、鑷

1、了解鐵、鈷、鑷氫氧化物的生成和性質(zhì)、掌握二價(jià)鐵、鈷、鑷的還原性及三價(jià)鐵、鈷、鑷的氧化性遞變規(guī)律。

2、掌握鐵鹽的氧化還原性。

3、了解鐵、鈷、鑷配位化合物的生成并掌握Fe2、Fe3、＋

＋Co2Ni2鑒定方法。＋＋實(shí)驗(yàn)二十七

高錳酸鉀的制備

——固體堿熔氧化法

1、學(xué)習(xí)堿熔法由二氧化錳制備高錳酸鉀的基本原理和方法。

2、熟悉熔融、浸取，鞏固過濾、結(jié)晶和重結(jié)晶等基本操作。

3、掌握錳的各種氧化態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。實(shí)驗(yàn)二十八

一種鈷（Ⅲ）配合物的制備

1、掌握制備金屬配合物最常用的方法——水溶液中取代反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，了解其基本原理和方法。

2、對配合物的組成進(jìn)行初步推斷。

3、鞏固電導(dǎo)儀的使用。

實(shí)驗(yàn)二十九

醋酸鉻（Ⅱ）水合物的制備

——易被氧化的化合物的制備

1、學(xué)習(xí)在無氧條件下制備易氧化的不穩(wěn)定化合物的原理和方法。

2、鞏固沉淀過濾、洗滌等基本操作。實(shí)驗(yàn)三十

離子的鑒定和未知物的鑒別

1運(yùn)用所學(xué)習(xí)的元素及化合物的基本性質(zhì)，進(jìn)行未知物的鑒定和鑒別，進(jìn)一步鞏固常見陽離子和陰離子重要反應(yīng)的基本知識。

.[要求]：

1、學(xué)生在全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)上制定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，經(jīng)老師批閱

2.實(shí)驗(yàn)三十一

硫代硫酸鈉的制備

1、學(xué)習(xí)溶劑法提純工業(yè)硫化鈉和用提純硫化鈉制備硫代硫酸鈉的方法；

2、練習(xí)冷凝管的安裝和回流操作；

3、練習(xí)抽濾、氣體發(fā)生、器皿連接操作。實(shí)驗(yàn)三十二

堿式碳酸銅的制備

通過堿式碳酸銅的制備條件的探求和生成物顏色、狀態(tài)的分析，研究反應(yīng)物的合理配料比并確定制備反應(yīng)合適的溫度條件，以培養(yǎng)獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。實(shí)驗(yàn)三十三

硫酸亞鐵按的制備

1、根據(jù)有關(guān)原理及數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)制備復(fù)鹽；

2、進(jìn)一步掌握水浴加熱、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作；

3、了解檢驗(yàn)產(chǎn)品中雜質(zhì)含量的一種方法 —— 目視比色法。實(shí)驗(yàn)三十四

環(huán)境化學(xué)實(shí)驗(yàn) —— 水中溶解氧及大氣中二氧化硫含量的測定

本實(shí)驗(yàn)選擇兩個(gè)環(huán)境監(jiān)測中的實(shí)際課題，要求運(yùn)用學(xué)過的化學(xué)知識與實(shí)驗(yàn)方法、步驟，進(jìn)行定量測定，以提高學(xué)生的綜合分析、解決問題的能力。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容也可由教師指定或?qū)W生自擬，如：離子的鑒定和未知物鑒別、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、利用廢棄物制備無機(jī)物、無機(jī)物的分離和提純等。

要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)題目，通過自己查閱文獻(xiàn)、資料，設(shè)計(jì)出具體方案，經(jīng)指導(dǎo)教師審閱同意后獨(dú)立完成。

一般時(shí)間可安排在期中或期末。教 學(xué) 建 議

1、教學(xué)過程中應(yīng)注意教書育人，應(yīng)用辯證唯物主義觀點(diǎn)和教學(xué)方法，闡明化學(xué)基本原理和元素及化合物的變化規(guī)律，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)教育學(xué)生重視安全；愛護(hù)儀器；節(jié)約藥品、水電；注意整潔；保護(hù)環(huán)境；提高學(xué)生道德修養(yǎng)。

2、切實(shí)加強(qiáng)基本操作的訓(xùn)練，基本操作是學(xué)生獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，規(guī)范的基本操作更是化學(xué)教師必須具備的能力?？刹捎糜^看錄象、講解操作要領(lǐng)、教師示范、學(xué)生練習(xí)，并通過抽查、講評等逐個(gè)落實(shí)。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。教師除加強(qiáng)巡視解決一般問題外，應(yīng)有計(jì)劃、有重點(diǎn)地觀察幾位學(xué)生的操作并給予針對性的指導(dǎo)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，嚴(yán)格要求學(xué)生認(rèn)真撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，做到繪圖規(guī)范、文理通順、字體端正、無錯(cuò)別字。

3、加強(qiáng)因素化合物性質(zhì)和制備實(shí)驗(yàn)，通過元素和化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)、個(gè)別離子及混合離子的檢出實(shí)驗(yàn)，掌握常見元素和化合物的溶解性、酸堿性、熱穩(wěn)定性、氧化還原性、水解及配位等性能。這是師范院?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)。選擇實(shí)驗(yàn)內(nèi)容時(shí)注意聯(lián)系中學(xué)化學(xué)教學(xué)實(shí)際，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中難度較大的演示實(shí)驗(yàn)盡可能在本課程中得到練習(xí)。無機(jī)制備實(shí)驗(yàn)可以提高學(xué)生對基本理論、基本知識和基本技能的綜合運(yùn)用和解決實(shí)際問題的能力，必須重視。

4、實(shí)驗(yàn)后可緊扣教材安排一些實(shí)驗(yàn)作業(yè)，要求學(xué)生自己設(shè)計(jì)方案，自己選擇儀器、藥品，當(dāng)堂完成，以培養(yǎng)學(xué)生具有自己學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)書刊和查閱手冊、獨(dú)立進(jìn)行無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的初步能力。

5、盡量創(chuàng)造條件開放實(shí)驗(yàn)室，積極開展第二課堂活動，讓學(xué)生利用課余時(shí)間進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，給學(xué)生提供更多的實(shí)驗(yàn)機(jī)會，提高學(xué)生的動手能力。

6、在完成大綱基本要求下，可因地制宜另選其他類似實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后順序也可以根據(jù)條件由教師調(diào)整。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分量可視條件適當(dāng)加大。

7、在實(shí)驗(yàn)課中，應(yīng)該使學(xué)生掌握廢液的處理方法，注意節(jié)約，回收有用物質(zhì)，防止污染環(huán)境。

8、考核內(nèi)容包括：實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告，實(shí)驗(yàn)報(bào)告，運(yùn)用理論解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)儀器組裝和使用能力，實(shí)驗(yàn)技能、技巧，實(shí)驗(yàn)態(tài)度以及安全、衛(wèi)生、藥品的節(jié)約等?？己朔绞娇刹捎每谠?、筆試或?qū)W生實(shí)際操作等方式。要求掌握的基本操作

一、儀器和使用技能

1、掌握 試管、試管夾、燒杯、錐型瓶、量筒、滴管、燒瓶、蒸發(fā)皿、表面皿、漏斗、研缽、離心管、、洗瓶、酒精燈、酒精噴燈、臺秤、打孔器、銼刀、圓銼、燃燒勺、鐵架臺、溫度計(jì)、三腳架、石棉網(wǎng)。

2、學(xué)會

移液管、容量瓶、滴定管、坩堝、坩堝鉗、氣壓計(jì)、比重計(jì)、秒表、布氏漏斗、吸濾瓶、水浴鍋、離心機(jī)、恒溫槽、低壓電源、U型管、啟普發(fā)生器、泥三角。

3、練習(xí)

干燥管、離子交換柱、pH計(jì)（酸度計(jì)）、電光分析天平、比色管、烘箱。

二、操作技能

1、掌握

玻璃管（棒）熔斷、塞子鉆孔、導(dǎo)管的選擇和連接、儀器的裝配和拆卸、氣體的發(fā)生、收集、凈化、溶解、吸收、儀器裝置氣密性檢查、氣體純度檢查、混合爆鳴、固體物質(zhì)的稱量、（直接法）、及估量、液體試劑的量取及估量、溶液的配制、稀釋、溶解、攪拌、震蕩、固體物質(zhì)的粉碎、加熱（直接、石棉網(wǎng)、水浴、蒸汽?。┖娓?、冷卻、常壓過濾、傾析分離、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、試紙的選擇、使用、玻璃儀器的洗滌。

2、學(xué)會

干燥、玻璃管的彎曲、拉細(xì)、沉淀的洗滌、離心、常見事故的處理。

3練習(xí)

熱濾、抽濾、重結(jié)晶、減量法稱量、干燥劑的選擇、滴定操作、簡單分子模型或晶體模型的制作

三、考核辦法

無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)成績量化考核辦法如下：

無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)成績=平時(shí)成績+期末成績

平時(shí)成績：實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)、實(shí)驗(yàn)記錄、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)作風(fēng)，占無機(jī)化學(xué)總成績的30% 期末成績：筆答成績，占無機(jī)化學(xué)總成績的35% 操作成績，占無機(jī)化學(xué)總成績的35%

第五篇：無機(jī)化學(xué)與實(shí)驗(yàn)精品課程心得體會

《無機(jī)化學(xué)與實(shí)驗(yàn)》精品課程心得體會

2007年11月23日至25日，我有幸參加了由全國高校網(wǎng)絡(luò)教師培訓(xùn)中心主辦的《無機(jī)化學(xué)與實(shí)驗(yàn)》精品課程培訓(xùn)學(xué)習(xí)，課程由高等學(xué)校教學(xué)名師獲獎(jiǎng)?wù)咚翁煊咏淌冢执髮W(xué)）和孟長功教授（大連理工大學(xué)）等主講。宋教授和孟教授均向我們詳細(xì)介紹了他們作為國家級的精品課程的建設(shè)思路、理念及經(jīng)驗(yàn)；無機(jī)化學(xué)是化學(xué)、化工類本科生的第一門化學(xué)基礎(chǔ)課，是第一學(xué)期或第一學(xué)年的化學(xué)課程。因此學(xué)生從中學(xué)到大學(xué)在學(xué)習(xí)方法和思維方式方面的過渡與轉(zhuǎn)變，將在學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)階段實(shí)現(xiàn)。從這種意義上講，無機(jī)化學(xué)課程，既是學(xué)生學(xué)好大學(xué)階段其它化學(xué)課程的基礎(chǔ)，又是培養(yǎng)科學(xué)素質(zhì)，提高創(chuàng)新能力的關(guān)鍵。主講教師以他們多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)、理念、技術(shù)和方法為主要內(nèi)容，以問題為向?qū)В脦煼墩n、案例講解等教學(xué)形式培訓(xùn)授課，并通過小組互動，主講教師答疑等方式對本課程進(jìn)行了較深入地交流。通過這次培訓(xùn)，使我明確了建設(shè)精品課程的指導(dǎo)思想和理念。

1、無機(jī)化學(xué)精品課程建設(shè)有很重要的一條就是采用現(xiàn)代化的教學(xué)手段

多媒體是現(xiàn)代教學(xué)手段中不可缺少的一個(gè)部分，在教學(xué)過程中很好地運(yùn)用多媒體教學(xué)手段能夠達(dá)到事半功倍的效果，那么如何使其在教學(xué)中運(yùn)用自如，且發(fā)揮其最大最好的功效呢?這是一個(gè)非常值得我們主動思考的問題。下面是我的幾點(diǎn)想法。（1）課堂教學(xué)與多媒體教學(xué)相結(jié)合，多媒體只是課堂教學(xué)的一個(gè)輔助手段。（2）多媒體教學(xué)作為現(xiàn)代教育技術(shù)的教學(xué)手段，像宋教授所說的，將教師從繁重的記憶式備課中解脫出來，精力集中于知識的講解上。但是，多媒體課件不是講義的刻錄本，要求語言簡練，文字清晰，圖形鮮明，立體模型。需要準(zhǔn)備的內(nèi)容更多，省掉擦黑板時(shí)間，講解的時(shí)間更充分。且需要關(guān)注多媒體課件與講解內(nèi)容的一致性。宋教授的課件就做的就非常的好。

2、無機(jī)化學(xué)精品課程建設(shè)需要一流的教學(xué)團(tuán)隊(duì)、一流的教學(xué)內(nèi)容和一流的教學(xué)方法，并且精品課程還需要具有實(shí)踐性、示范性及輻射推廣作用。

對高水平的課堂教學(xué)我非常贊同孟教授的見解，教學(xué)方法、教學(xué)內(nèi)容可以不同，但先進(jìn)的教學(xué)理念一定相同。中學(xué)是填鴨式的應(yīng)試教育，大學(xué)有別于中學(xué)，是一個(gè)自主學(xué)習(xí)的過程，面對大量的知識需要掌握、了解，需要學(xué)會學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)的過程中應(yīng)變被動為主動，在學(xué)習(xí)過程中能夠發(fā)現(xiàn)問題→解決問題→延伸思考。

如：在講離子極化對物質(zhì)性質(zhì)影響時(shí)，可以先引入實(shí)例 CuCl

r(Cu+)=96pm

在水中溶解度很小 NaCl

r(Na+)=95pm

易溶于水 發(fā)現(xiàn)問題：

二者陰離子相同，陽離子rNa+=95pm ,rCu+=96pm ,電荷相同，離子半徑也相近，性質(zhì)卻差別很大，為什么？原因就是由于離子極化，那么什么是離子極化？ 解決問題：

1、離子極化定義：把離子置于電場中時(shí)，離子的原子核就會受到正電場的排斥和負(fù)電場的吸引，而離子中的電子則會受到正電場的吸引和負(fù)電場的排斥，這樣離子就會發(fā)生變形產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，此過程稱為離子的極化。（圖a）

離子極化普遍存在于離子晶體中, 離子極化的強(qiáng)弱的因素是什么呢？

2、離子極化的強(qiáng)弱決定于兩個(gè)因素： ①離子的極化力 ②離子的變形性。

（1）離子的極化力:與離子的電荷，半徑及電子構(gòu)型等因素有關(guān)。(a)離子的電荷越多、半徑越小，其產(chǎn)生場強(qiáng)越大，離子極化能力越強(qiáng)。

例：Al3+>Mg2+>Na+

(b)如果電荷相等、半徑相近，離子的極化力取決于外電子層構(gòu)型。

18e、(18+2)e、2e>(9-17)e > 8e（2）離子的變形性

離子的變形性大小可用極化率α來衡量，α越大，變形性越大。(a)離子的半徑越大，變形性越大。例：I->Br->Cl->F-(b)陽離子：離子所帶電荷數(shù)越多，變形性越小；

陰離子：離子所帶電荷數(shù)越多,變形性越大。

(c)當(dāng)電荷相等、半徑相近時(shí)：變形性，18e、(18+2)e、(9-17)e > 8e(d)一般負(fù)離子的變形性大于正離子的變形性。

3、離子極化的規(guī)律

一般情況下，正離子：極化力大、變形性小；負(fù)離子：極化力小變形性大，所以主要考慮正離子對負(fù)離子的極化作用。但是，當(dāng)正離子為18e構(gòu)型時(shí)，變形性也較大，此時(shí)也要考慮負(fù)離子對正離子的極化作用。

例：Cu+ 是18e構(gòu)型的離子，極化力強(qiáng)、變形性大，與變形性大的陰離子Clˉ相互作用時(shí)，陽、陰離子外層軌道發(fā)生重疊，鍵長縮短，鍵的極性減弱，形成共價(jià)鍵；而Na+ 是8e構(gòu)型的陽離子，極化力和變形性均小，與Clˉ相互作用形成離子鍵。故NaCl與CuCl在水中的溶解度是不同的。延伸思考：

4、離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響(1)離子極化對鍵型的影響

離子極化使得正、負(fù)離子的電子云變形而相互重疊，從而在離子鍵上附加了一定共價(jià)鍵的成分。離子相互極化作用越強(qiáng)，共價(jià)鍵的成分越多，離子鍵向共價(jià)鍵過渡。

(2)離子極化對晶體構(gòu)型的影響

由于離子的相互極化，離子的電子云相互重疊，鍵的共價(jià)成分增加，鍵長縮短，當(dāng)極化作用較強(qiáng)時(shí)，晶體會向配位數(shù)較小的構(gòu)型轉(zhuǎn)變。例：AgCl、AgBr屬于NaCl型，配位數(shù)比：6.6 AgI屬于立方ZnS型，配位數(shù)比：4.4(3)離子極化對溶解度的影響

例如：

AgF

AgCl

AgBr

AgI 在水中溶解度

易溶

1.33*10-7.3*10-7

9.2*10-9

(mol·L-1)

結(jié)論：隨著極化作用的增強(qiáng)，離子晶體在水中的溶解度逐漸降低。

(4)離子極化對晶體熔點(diǎn)的影響

一般說來，離子鍵中所含的共價(jià)鍵的成分越多，晶體的熔點(diǎn)越低。例：下列物質(zhì)：MgCl2、CaCl2、SrCl2、BaCl2熔點(diǎn)從高到底的順序： BaCl2>SrCl2>CaCl2>MgCl2

因此教師在授課的過程中就要有意識的去引導(dǎo)他們，在教學(xué)過程中應(yīng)該授之于漁，而不是授之于魚。重在看待問題的思路、方法，而不是具體的解題步驟。

3、教師應(yīng)重視教學(xué)的藝術(shù)

教師在講課時(shí)要做到講授深刻、獨(dú)到、廣博、啟發(fā)。正所謂“一語破的，一語解惑，一語啟智，一語激情”。教師一句精辟的話，常使學(xué)生縈繞于腦際而終生難忘；一個(gè)生動的比喻常使學(xué)生抓住了知識的關(guān)鍵而茅塞頓開；教師對教材鉆研深刻，上起課來就會微言大義，發(fā)人深省，能夠于平凡中見新奇，從而讓學(xué)生聽起來輕松，嚼起來有味；“學(xué)高為師，身正為范”教師應(yīng)具有廣博的知識，蘇霍姆林斯基在《給教師的建議》中說：“教師所知道的東西，就應(yīng)當(dāng)比他在課堂上要講的東西多十倍，以便能夠應(yīng)付自如地掌握教材，到了課堂上，能從大量的事實(shí)中選出最重要的來講?！薄霸谀愕目茖W(xué)知識的海洋里，你所教給學(xué)生的教科書里的那點(diǎn)基礎(chǔ)知識，應(yīng)當(dāng)是滄海一粟”。的確，教師不僅應(yīng)該是他那一門學(xué)科領(lǐng)域的專家，也應(yīng)是博覽群書的飽學(xué)之士。五洲四海，古今中外，上下五千年，縱橫八萬里，他都應(yīng)該有所跋涉，努力開拓知識面，深挖知識層，縱要深，像丁字形；橫要寬，如寶塔狀；縱橫結(jié)合，雙向并建，儲學(xué)積寶。這樣才有可能游刃有余，講起課來縱橫捭闔，隨手拾來，旁征博引，妙趣橫生，從而給學(xué)生帶來一路春風(fēng)，使其如同進(jìn)入一個(gè)遼闊、純凈甚至可以嗅到芬芳的知識王國，令學(xué)生流連忘返，全身心的陶醉。