第一篇：第二輪復(fù)習(xí)教案鹵族元素

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鹵族元素

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：使學(xué)生充分認(rèn)識以氯元素為核心的鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律，進一步加深對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理解；掌握鹵族元素的單質(zhì)、鹵化氫的制備方法，進一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；認(rèn)識鹵族元素的單質(zhì)及其重要化合物的特殊性。

能力培養(yǎng)：通過鹵族元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力；通過鹵族元素的“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和歸納能力；通過鹵族元素的“性質(zhì)—制備”關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的綜合能力。

科學(xué)思想：通過認(rèn)識鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生感悟到事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系；通過鹵族元素及其重要化合物的特殊性的歸納，認(rèn)識事物的一般與特殊的關(guān)系；通過分析鹵單質(zhì)的制備，認(rèn)識事物間普遍聯(lián)系與制約的觀點。

科學(xué)品質(zhì)：通過學(xué)生討論、歸納、設(shè)計實驗、探索結(jié)論，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)求實、團結(jié)、合作的精神。

科學(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生研究事物和探究事物規(guī)律的科學(xué)方法。

重點、難點

鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。用氧化還原的觀點分析認(rèn)識鹵族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

【引言】鹵族元素和氧族元素是典型的非金屬元素族。在復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容時建議以元素周期律和氧化還原理論為指導(dǎo)思想。

學(xué)生活動

傾聽、了解本部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)方法?！具^渡】下面我們復(fù)習(xí)鹵族元素的知識。

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一、鹵族元素

【復(fù)習(xí)提問】請畫出鹵素及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖，并完成有關(guān)的化學(xué)方程式。

回憶、再現(xiàn)曾經(jīng)學(xué)過的鹵族元素知識，建立起以氯、溴、碘為核心的知識網(wǎng)絡(luò)圖，書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。

【講評】指導(dǎo)學(xué)生完成知識網(wǎng)絡(luò)圖，對學(xué)生歸納情況給予評價。最終建立如下頁關(guān)系：

【板書】1．鹵族元素及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 【投影】 【板書】

2．鹵族元素的“原子結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的關(guān)系 【投影】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）在NaBr溶液中滴入氯水（2）在FeSO4溶液中滴入溴水（3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液

【提問】比較Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性強弱。比較I-、Br-、Fe2+的還原性強弱。

思考并書寫離子方程式：

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http://004km.cn Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+

思考并根據(jù)書寫的離子方程式得出結(jié)

論：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；還原性I-＞Fe2+＞Br-。

【歸納】由此得出結(jié)論：當(dāng)溶液中存在多種還原性物質(zhì)時，加入氧化劑，還原性強的應(yīng)先被氧化。

【投影】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（4）在FeBr2溶液中通入少量Cl2氣體（5）在FeI2溶液中加入少量溴水（6）在FeBr2溶液中通入足量的Cl2氣體 思考并書寫離子方程式： Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ Br2+2I-=2Br-+I2

3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2

【提問】根據(jù)以上內(nèi)容可得出鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面有怎樣的變化規(guī)律？

思考、討論得出結(jié)論：

①F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱。②F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次增強。③F、Cl、Br、I元素的非金屬性依次減弱。

【討論】如何從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。

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http://004km.cn 討論后得出結(jié)論：鹵族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半徑依次增大，得電子的能力減弱，導(dǎo)致其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱?！景鍟?/p>

結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。

【引言】物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的存在形態(tài)、用途及制備方法?！景鍟?/p>

3．鹵族元素的“性質(zhì)—制備”的關(guān)系

【過渡】鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)活潑，所以在自然界中以化合態(tài)的形態(tài)存在?！咎釂枴繉懗鰧嶒炇抑苽渎葰夥磻?yīng)的離子方程式。說明依據(jù)的是怎樣的化學(xué)原理。

回憶、再現(xiàn)實驗室制備氯氣的方法。回答： MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

依據(jù)的原理是：利用氧化劑在酸性條件下氧化Cl-?！景鍟浚?）鹵素單質(zhì)的制備——氧化還原法

【提問】依據(jù)實驗室制備氯氣的原理，還可用哪些氧化劑代替MnO2？ 討論回答：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、次氯酸鹽等。

【練習(xí)】寫出分別用KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式。

書寫化學(xué)方程式：

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http://004km.cn 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

【投影】請設(shè)計一個用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，驗證干燥的氯氣無漂白性并制備氯水的實驗裝置圖。

【提問】

①裝置應(yīng)包括幾部分？ 依據(jù)題目要求思考、討論。思考回答：

①應(yīng)包括四部分——氣體發(fā)生裝置、氣體凈化裝置、驗證其無漂白性的裝置、溶解制備氯水裝置。

【追問】僅這四部分嗎？ 噢！還有尾氣吸收部分。

②根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件應(yīng)選擇何種氣體發(fā)生裝置？ ②應(yīng)選擇固-液反應(yīng)裝置。

③制得的氯氣中含有哪些雜質(zhì)？應(yīng)如何得到純凈干燥的氯氣？

③制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣。得到純凈干燥的氯氣的方法是：先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶干燥除水。

④根據(jù)氯氣的溶解度，應(yīng)選擇怎樣的氯氣溶解裝置？尾氣應(yīng)怎樣吸收？ ④裝置如圖：

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師生共同探討后確定下列實驗裝置模型。【投影】

飽和食鹽水：除去Cl2中的HCl；濃硫酸：除去水蒸氣；NaOH溶液：吸收尾氣，防污染。

【投影】實驗室用MnO2和濃鹽酸可制備Cl2，若無濃鹽酸，可用什么試劑代替？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式？

思考：MnO2在H+濃度很大的條件下，可將Cl-氧化成單質(zhì)?，F(xiàn)無濃鹽酸，因此需制出HCl，聯(lián)想到NaCl固體和濃硫酸反應(yīng)可得HCl，因此采用MnO2、NaCl固體、濃硫酸

NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（濃）MnO2+4HCl 或綜合寫成：

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Na2SO4+2HCl↑

MnCl2+Cl2↑+2H2O

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http://004km.cn MnO2+3H2SO4（濃）+2NaCl（固體）書寫反應(yīng)方程式：

3H2SO4（濃）+2NaBr（固體）

MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O

Br2↑+SO2↑+2H2O+2NaHSO4

【投影】用濃硫酸和固體NaBr反應(yīng)可以生成溴單質(zhì)。該反應(yīng)能用于制備溴單質(zhì)嗎？若不能，應(yīng)如何進行改進？

【提問】寫出濃硫酸和NaBr固體反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析所得產(chǎn)物是否易于分離得到溴單質(zhì)？該方法制備溴單質(zhì)是否可行？

討論得出：SO2和Br2蒸氣同時逸出，除去Br2蒸氣中的SO2很困難。該方法不可行。

【提問】如何改進？

討論得出改進方案：①用濃磷酸代替濃硫酸，并加入MnO2即可。【提示】使反應(yīng)不生成SO2是解決問題的關(guān)鍵。

【點撥】在MnO2、NaCl固體和濃硫酸反應(yīng)得到Cl2的反應(yīng)中，濃硫酸是氧化劑嗎？哪種物質(zhì)是氧化劑？說明什么？

回答：濃硫酸不是氧化劑，MnO2是氧化劑。說明MnO2的氧化性強于濃硫酸?！咎釂枴拷Y(jié)合Cl-和Br-的還原性強弱，還有其它的改進措施嗎？ 思考并回答：Br-的還原性強于Cl-，因此當(dāng)濃硫酸和MnO2與NaBr固體共熱時，濃硫酸將不被還原。

從而得到改進方案：②使?jié)饬蛩帷aBr固體、MnO2共熱。反應(yīng)后將溴蒸氣冷凝即可。

【提問】寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。MnO2+3H2SO4（濃）+2NaBr（固體）【板書】

MnSO4+2NaHSO4+Br2↑+2H2O

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【板書】（2）鹵化氫的制備——難揮發(fā)酸制揮發(fā)酸 【提問】請用化學(xué)反應(yīng)方程式歸納出HX的制備方法?；貞浉鞣N鹵化氫的制備方法。

CaF2+H2SO4（濃）=CaSO4+2HF↑[鉛容器中] NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（濃）

Na2SO4+2HCl↑

【提問】在制備HBr和HI時能否使用濃硫酸？為什么？應(yīng)如何改進？ 討論得出：由于濃硫酸可將Br-、I-氧化，所以不能用濃硫酸和NaBr、NaI反應(yīng)制HBr、HI。應(yīng)用難揮發(fā)的濃磷酸代替濃硫酸。

NaBr（固）+H3PO4（濃）NaI（固）+H3PO4（濃）

NaH2PO4+HBr↑ NaH2PO4+HI↑

領(lǐng)會元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。

【小結(jié)】學(xué)習(xí)元素化合物知識，不能僅停留在教科書的表面內(nèi)容上，應(yīng)將所學(xué)知識進行綜合、歸納、總結(jié)，上升到理性高度，使知識向深度和廣度發(fā)展。

【板書】

4．鹵族元素的“一般——特殊”的歸納

【引言】鹵族元素的單質(zhì)及其化合物有許多共性，但也存在諸多特殊之處，請同學(xué)們回憶、討論并進行歸納，可查閱教材、筆記等資料。

回憶、討論、查閱資料，進行歸納和總結(jié)。

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http://004km.cn 指導(dǎo)學(xué)生歸納并將學(xué)生得出的結(jié)論投影如下： 【投影】鹵族元素及其化合物的特殊性歸納： 1．物理性質(zhì)方面

（1）常溫下溴是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，極易揮發(fā)，保存時用水封。（2）溴和碘易溶于有機溶劑，碘易升華。（3）鹵化銀中只有AgF無色且溶于水。（4）CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2不溶于水。2．化學(xué)性質(zhì)方面

（1）F2和水劇烈反應(yīng)，水是還原劑；F2不能將溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH溶液中先與水反應(yīng)；鹵素單質(zhì)中只有F2可與稀有氣體反應(yīng)。

（2）氯水使石蕊試劑先變紅后褪色。干燥的氯氣和液氯無漂白性。澳水和碘水無漂白性。（3）鹵化銀中只有AgF見光不分解。

（4）碘單質(zhì)遇淀粉變藍。碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成FeI2。（5）鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是弱酸。3．實驗方面

（1）制備HF時在鉛容器中進行，氫氟酸保存在塑料容器中。（2）制備HBr和HI時用濃磷酸代替濃硫酸。（3）除去Cl2中HCl用飽和食鹽水。

【小結(jié)】在復(fù)習(xí)元素化合物知識時，要注意共性與特性的辯證關(guān)系?！景鍟?/p>

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第二篇：教案北京市第一中學(xué)高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)鹵族元素

北京市第一中學(xué)高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)教案——鹵族元素

一、知識梳理

1、鹵族元素在周期表中的位置及結(jié)構(gòu)特點

2、鹵族元素性質(zhì)的相似性及遞變性 相似性： 遞變性：

3、鹵族元素單質(zhì)性質(zhì)的相似性及遞變規(guī)律 物理性質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)：

4、鹵素單質(zhì)及某些化合物的特性

5、萃取和分液

6、“擬鹵素”與“鹵素互化物”

7、鹵離子的檢驗

二、例題選講

例1：砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是：

①砹化氫很穩(wěn)定 ②砹單質(zhì)與水反應(yīng)，使砹全部轉(zhuǎn)成氫砹酸和次砹酸 ③砹化合物的熔點較高

④砹是黑色固體

⑤砹化銀不溶于水（）A．只有①②

B．只有①③④ C．只有③④⑤

D．只有②④

例2：已知下列氧化還原反應(yīng)：

2BrO3－+Cl2 Br2+2ClO3－ 5Cl2+I2+6H2OClO3－+5Cl－+6H+ 3Cl2+3H2O

2IO－+10Cl－+12H+

3上述條件下，各微粒氧化性由強到弱的排列順序正確的是

（）

A．ClO3－＞BrO3－＞I03－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

例3：下列各組溶液中，可用溴水做試劑將其鑒別出來的是（）

A．汽油、酒精、NaCl溶液 B．汽油、四氯化碳、水 C．汽油、酒精、NaOH溶液 D．汽油、苯、NaOH溶液 例4：不同鹵素原子之間可以形成鹵素互化物，其通式為XX＇n(n＝1，3，5，7)．這種互化物絕大多數(shù)不穩(wěn)定，易與水發(fā)生反應(yīng)．已知BrFn和水反應(yīng)時二者物質(zhì)的量之比為

3∶5，生成溴酸、氫氟酸、溴單質(zhì)和氧氣．則下列敘述正確的是（）

A．此鹵素互化物的化學(xué)式為BrF3 B．此鹵素互化物的化學(xué)式為BrF5

C．BrFn的許多性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，有強的還原性 D．每摩BrFn完全反應(yīng)，可生成等物質(zhì)的量的O2和Br2

例5：變色眼鏡的玻璃鏡片內(nèi)含有少量溴化銀和微量氧化銅，當(dāng)玻璃受到陽光照射時，因為發(fā)生 反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示，下同)，而使玻璃由無色變成灰黑色．把玻璃放到暗處，又因為發(fā)生 反應(yīng)，而使玻璃又變成無色透明，在這個變化過程中，CuO的作用是________作用．

例6：氫碘酸易被氧化，不能長期存放，實驗室制備少量氫碘酸的方法是用碘的懸濁液不斷通入硫化氫而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氫碘酸若顯黃褐色，說明溶有碘，請參考下面(1)至(3)所列化合物的某些性質(zhì)，選擇一種金屬粉末加到含碘單質(zhì)的氫碘酸中，以除去碘單質(zhì)，所選的金屬是________．

(1)Fe與I2常溫下化合成的FeI2為白灰色能溶于水的固體；(2)Zn和I2用水催化生成的ZnI2為水溶性無色晶體；

(3)Cu與I2在常溫下化合生成的CuI為白色難溶于水也難溶于HI的固體． 例7：將一定量氯氣通入250ml KBr溶液中，反應(yīng)后將溶液蒸干，測知灼燒后所得固體中含溴元素10g，且K+與Cl－的物質(zhì)的量之比為2:1。求：（1）通入氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.（2）原溴化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度.三、基礎(chǔ)訓(xùn)練

1、碘是人體不可缺少的微量元素，下列疾病與缺碘有關(guān)的是（）

A．貧血癥 B．軟骨病 C．大脖子病

2、（）下列

試

劑

不

能

吸

收

D．夜盲癥 大

量

溴的是

A．四氯化碳 B．碘化鉀溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液

3、（CN）

2、（OCN）

2、（SCN）2等通稱為擬鹵素，它們的性質(zhì)與鹵素相似，氧化性強弱順序是： F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2 下列方程式中錯誤的是（）A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O B．（CN）2+2KI 2KCN+I2 C．Cl2+2NaOCN（OCN）2+2NaCl D．2AgCN 2Ag+（CN）2

4、如右圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的干燥紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C 處紅布（）條

逐

漸

褪

色，則

D

中

裝的是

A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．飽和NaCl溶液

5、已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學(xué)活性．ICl跟Zn、H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：

2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列敘述正確的是（）

A．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物 C．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑 D．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑

6、下列關(guān)于鹵素物理性質(zhì)(從氟到碘)的說法中錯誤的是（）

A．顏色依次加深 B．在水中的溶解度依次增大 C．密度依次增大 D．熔、沸點依次升高

7、能用加熱方法除去下列物質(zhì)中括號內(nèi)的雜質(zhì)的是（）

A．KClO3（MnO2）B．Na2CO3（NaHCO3）C．NaCl（KCl）D．KI（I2）

8、鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是（）

A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油 C．氯水、四氯化碳 D．硝酸銀溶液、稀硝酸

9、下列方法可用于制備鹵化氫氣體的是（）

A．NaCl與濃HNO3加熱熱制備HCl B．CaF2與濃H2SO4加熱制備HF C．NaBr與濃H3PO4加熱制備HBr D．NaI與濃H2SO4加熱制備HI

10、取KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是（）

A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1

11、將4g NaBr和NaI混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2，充分反應(yīng)后，蒸干溶液，再將所得固體加熱至質(zhì)量不變，得固體2.17g，則原混合物中NaI的質(zhì)量可能是（）A．0.2g

12、（）B．0.5g C．1g 下列

物

質(zhì)

與

其用

D．3g 途

相

符

合的是

①Cl2?做消毒劑 ②AgBr?制膠卷，感光紙 ③AgI?人工降雨 ④碘?預(yù)防甲狀腺腫大

⑤淀粉?檢驗I2的存在 ⑥NaClO?漂白紡織物

A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部

13、下圖表示某些物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系

已知無色晶體X和黑色固體Y混合共熱是實驗室制備氣體A的常用方法，黑色固體Y和Z的濃溶液共熱也是實驗室制備氣體B的常用方法，已知X和C做焰色反應(yīng)均出現(xiàn)紫色火焰，（隔著藍色鈷玻璃）試回答下列問題

（1）填寫化學(xué)式：X Y Z A B C（2）寫出有關(guān)化學(xué)方程式：

14、對某宇航員從太空某星球外層空間取回的氣體樣品進行如下分析：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)其主要成分氣體A易溶于水。②將A的濃溶液與MnO2共熱產(chǎn)生一種黃綠色氣體單質(zhì)B，將B通入NaOH溶液中生成兩種鈉鹽。③A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C，C與B的混合氣體經(jīng)光照發(fā)生爆炸又生成A，反應(yīng)前后氣體體積不變。則

A為_____________；B為_______________；C為_________________ 15、293K時，在0.5L飽和Cu（IO3）2溶液中，加入足量的KI和稀硫酸的混合液，充分反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 過濾除去CuI沉淀后，在溶液中滴入幾滴淀粉溶液，溶液變藍，再用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定，已知滴定過程的反應(yīng)是：2Na2S2O3+I2 2NaI+Na2S4O6 當(dāng)用去117mL Na2S2O3溶液時，溶液的藍色恰好褪去。求在293K時，Cu（IO3）2的溶解度為多少？（設(shè)293K時，飽和Cu（IO3）2溶液的密度為1g/cm3）

《鹵族元素》參考答案

例題:

1、A

2、C

3、BC

4、AD 5、2AgBr=2Ag+Br2 2Ag+Br2=2AgBr 催化

6、H2S+I2=2HI+S Cu

7、（1）1.4L（2）1mol/L 基礎(chǔ)訓(xùn)練:

1、C

2、C

3、C

4、AB

5、AD

6、B

7、BD

8、CD

9、BC

10、C

11、D

12、D

13、(1)X是KClO3 Y是MnO2 Z是HCl A是O2 B是Cl2 C是KCl(2)2KClO3=2KCl+3O2 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2O

MnO2+2NaCl+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+ Cl2+2H2O 2KCl+ H2SO4= K2SO4+2HCl

14、A是HCl B是Cl2 C是H2 15、0.082克

第三篇：高中化學(xué)“鹵族元素復(fù)習(xí)”說課教案

高中化學(xué)“鹵族元素復(fù)習(xí)”說課教案

一 教材分析

1、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用 鹵素是典型的非金屬元素，依據(jù)2018年考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點。又由于鹵素知識與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系，所以鹵素與實際相聯(lián)系的知識仍然是以后高考命題熱點之一.本節(jié)內(nèi)容復(fù)習(xí)是建立在學(xué)生已學(xué)完中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識和基礎(chǔ)理論后，發(fā)現(xiàn)學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容知識和理論不能較好綜合應(yīng)用。依據(jù)學(xué)生這一年齡階段的認(rèn)知規(guī)律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結(jié)束新課后,對以往知識點進行統(tǒng)攝整理和歸納總結(jié),使之網(wǎng)絡(luò)化。同時這節(jié)內(nèi)容既是對化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量等知識復(fù)習(xí)的延伸，又為后面物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律復(fù)習(xí)作準(zhǔn)備，更能對其它非金屬元素知識系統(tǒng)復(fù)習(xí)起到指導(dǎo)作用。

2、教學(xué)重點和難點 重點： ⑴ 鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) ⑵ 某些鹵素化合物的性質(zhì) 難點：如何運用所學(xué)知識解決一些實際問題。

2、課時安排：一課時

3、教學(xué)目標(biāo)： 知識目標(biāo)：了解鹵族元素的性質(zhì)，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質(zhì)間反應(yīng)及其氧化性強弱和相應(yīng)X??－的還原性強弱比較問題。能力目標(biāo)：通過學(xué)生實驗，提高學(xué)生觀察能力和實驗?zāi)芰?。通過練習(xí)，培養(yǎng)他們綜合運用知識解決實際問題的能力。通過實際問題解決，培養(yǎng)他們思維的嚴(yán)密性。情感目標(biāo)：充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)的樂趣，體會到成就感，從而增強學(xué)習(xí)的興趣，復(fù)習(xí)時達到事半功倍的效果。同時也培養(yǎng)了他們勤于動手、勤于思考、開拓創(chuàng)新和勇于實踐的精神。二 教學(xué)方法

1、總體構(gòu)思：以學(xué)生為主要活動中心，通過他們動手、動口過程中出現(xiàn)的問題，及時“會診”，在教師的引導(dǎo)下，完成鹵族元素的復(fù)習(xí)。

2、主要教學(xué)方法 ①提問法----------充分體現(xiàn)學(xué)生主體地位 ②實驗法----------增強學(xué)生復(fù)習(xí)的興趣，感覺復(fù)習(xí)課并不是枯燥無味，同時也有助于學(xué)生提高觀察能力和動手能力。③多媒體教學(xué)法—可增大本節(jié)復(fù)習(xí)課容量，也有利于學(xué)生積極性的提高。三 學(xué)法指導(dǎo) ⑴學(xué)情分析：針對平時學(xué)生易錯點、遺漏點、混淆點展開復(fù)習(xí)。結(jié)合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復(fù)習(xí)時做到“兩兼顧”。⑵學(xué)法指導(dǎo)：高三學(xué)生已經(jīng)具備了一定知識水平，具有較強的解決問題的能力，因此復(fù)習(xí)中要充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，在教師引導(dǎo)下，有計劃地完成復(fù)習(xí)任務(wù)。四 教學(xué)思路的設(shè)計 ⑴教學(xué)步驟：引入任務(wù)—落實任務(wù)—檢驗任務(wù)完成情況 ⑵知識網(wǎng)絡(luò)： 請

第四篇：第二輪復(fù)習(xí)教案 氧族元素

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氧族元素

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：通過硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學(xué)，使學(xué)生掌握H2S、SO2、H2SO4的性質(zhì)、制法和用途；通過實驗設(shè)計的分析與討論，使學(xué)生對硫及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化。

能力培養(yǎng)：以硫及其化合物的性質(zhì)為載體，以實驗設(shè)計為核心，訓(xùn)練學(xué)生對已有知識進行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實際問題的能力。

科學(xué)思想：通過學(xué)生自己對實驗方案的設(shè)計與討論，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)品質(zhì)：通過以學(xué)生為主體的探究式教學(xué)途徑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，嘗試成功的喜悅，使學(xué)生更加喜愛化學(xué)。

科學(xué)方法：通過實驗設(shè)計的討論與分析，使學(xué)生領(lǐng)會化學(xué)科學(xué)研究的一般方法。

重點、難點

硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的實驗設(shè)計與評價。硫及其化合物各代表物性質(zhì)的綜合運用。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

【引言】上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了鹵族元素的知識，下面我們復(fù)習(xí)氧族元素。在復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時，建議以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性質(zhì)為核心，用氧化還原的觀點為指導(dǎo)思想。

學(xué)生活動

傾聽、形成基本的復(fù)習(xí)思路。

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http://004km.cn 【板書】

二、氧族元素

【提問】請按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物質(zhì)的化學(xué)式：

再現(xiàn)、討論后得到：

【提問】請根據(jù)所學(xué)的元素化合物知識，列出上面表格中的各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

討論逐步完善后得到：

【板書】1．硫及其重要化合物間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 【投影】

要求學(xué)生敘述各轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式。

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http://004km.cn 【板書】2．硫的重要化合物性質(zhì)的實驗設(shè)計

結(jié)合上面的硫元素的知識網(wǎng)絡(luò)圖做好進行實驗設(shè)計的心理準(zhǔn)備?！景鍟浚?）SO2、H2S的制備及性質(zhì)的實驗設(shè)計

【投影】請設(shè)計一套實驗裝置生成SO2并證明SO2有氧化性、還原性和漂白性。【提問】

①該裝置應(yīng)包括幾部分？

②通過怎樣的實驗證明SO2有氧化性？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。將觀察到怎樣的現(xiàn)象。

③請確定氣體發(fā)生裝置及所需藥品。寫出化學(xué)方程式。④制H2S時不使用濃硫酸的原因？

⑤如何證明SO2有還原性？將觀察到怎樣的實驗現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。⑥如果證明SO2有漂白性？將觀察到怎樣的實驗現(xiàn)象？ ⑦尾氣能否排入大氣？應(yīng)如何處理？ ⑧裝置的各組成部分如何連接最合理？ 討論、設(shè)計實驗方案。思考并回答：

①氣體發(fā)生裝置、證明還原性的裝置、證明漂白性的裝置、證明氧化性的裝置、尾氣吸收裝置。

②使SO2與H2S反應(yīng)。

2H2S+SO2=3S↓+2H2O，將觀察到有淡黃色固體物質(zhì)生成。

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http://004km.cn ③

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ④濃硫酸可將-2價S元素氧化。

⑤使SO2通過裝有溴水或酸性KMnO4溶液的洗氣瓶。溶液將褪色。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

⑥使SO2氣體通過裝有品紅溶液的洗氣瓶或與濕潤的有色布條接觸，品紅溶液或布條將褪色。

⑦因SO2和H2S均污染環(huán)境，所以不能排入大氣，可用堿液吸收。⑧充分討論后最終得出下列裝置圖：（見圖3-5）【投影】SO2氧化性、還原性、漂白性的驗證：

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http://004km.cn 【練習(xí)】將等體積的SO2和Cl2的混合氣體通入品紅溶液中，品紅溶液是否褪色？為什么？

思考、討論并解答：不褪色，原因是發(fā)生了如下反應(yīng)： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 【板書】

自我總結(jié)與概括。

【板書】（2）濃硫酸性質(zhì)的實驗設(shè)計

【提問】濃硫酸有哪些特殊性質(zhì)？舉例說明。（要求學(xué)生口述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）。

回憶、再現(xiàn)濃硫酸的特殊性質(zhì)。思考并回答：①吸水性——濃硫酸在空氣中放置吸水而增重，濃硫酸可做氣體干燥劑。②脫水性——濃硫酸使蔗糖炭化，濃硫酸使乙醇脫水轉(zhuǎn)化為乙烯。③強氧化性——濃硫酸與金屬Cu、非金屬C等反應(yīng)。

【投影】請設(shè)計一套實驗裝置圖，用來演示濃硫酸與木炭共熱的反應(yīng)及檢驗其生成的產(chǎn)物。

【提問】

①寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式。選擇該反應(yīng)的發(fā)生裝置。討論、設(shè)計實驗方案。討論、思考并確定： ①2H2SO4（濃）+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O，依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇如下實驗裝置：

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②應(yīng)先檢驗何種產(chǎn)物？選擇實驗裝置。②應(yīng)先檢驗水，選擇如下裝置：

③填寫下面的表格：

③

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http://004km.cn 據(jù)上確定如何檢驗SO2和CO2，設(shè)計出實驗裝置圖并說明實驗現(xiàn)象及得出的結(jié)論。

回答：A中的品紅溶液褪色，則證明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，實驗過程中顏色將變淺。C中的品紅溶液用于證實SO2是否除凈。當(dāng)C中品紅不褪色，D中石灰水變渾則證明了CO2的存在。

師生共同歸納后得出下面的實驗裝置圖： 【投影】濃硫酸與木炭反應(yīng)的實驗設(shè)計：

【板書】

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http://004km.cn 【提問】含硫元素的陰離子主要有哪些？ 思考、回憶并歸納出：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-?！景鍟?/p>

（3）S2-、SO32-、S2O32-、SO42-檢驗的實驗設(shè)計

【提問】各種離子應(yīng)如何檢驗？將檢驗方案填寫在下面的表格內(nèi)： 討論、總結(jié)出各種離子的檢驗方案，與教師共同完成表格。【投影】幾種含硫離子的檢驗：

【提問】在某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中一定有SO42-離子嗎？為什么？

思考討論在教師的引導(dǎo)下得出：原溶液中不一定含SO42-，原因是： ①Ag+與BaCl2產(chǎn)生的AgCl同樣不溶于稀硝酸。

②若原溶液中含有SO32-，則加入BaCl2溶液時產(chǎn)生BaSO3沉淀，該沉淀遇稀硝酸會被氧化成BaSO4，仍然是白色沉淀。

【過渡】由此可見Ag+、SO32-對SO42-的檢驗有干擾。那么，應(yīng)如何正確的檢驗SO42-呢？

討論、發(fā)表不同見解。最終得出正確的檢驗方法是：先加稀鹽酸排除Ag+、SO32-離子的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液含SO42-。

理解與記憶。

【板書】S2-、SO32-、S2O32-離子的檢驗用酸，SO42-離子的檢驗是先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液。

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http://004km.cn 【投影】硫和氯是同周期的主族元素，通過哪些事實可以證明氯的非金屬性強于硫？請從原子結(jié)構(gòu)的角度給予解釋。

討論、回憶歸納得出：

①Cl2與Fe、Cu反應(yīng)生成FeCl3、CuCl2，而S與Fe、Cu反應(yīng)生成FeS、Cu2S。②Cl2與H2見光可發(fā)生爆炸性反應(yīng)，H2可在Cl2中燃燒，H2與Cl2 極易化合，HCl很穩(wěn)定。S蒸氣與H2加熱才化合，H2S不穩(wěn)定。③Cl2通入H2S溶液中會置換出S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl。④酸性：HClO4（最強酸）＞H2SO4（強酸）。引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋這些事實并得出下面結(jié)論： 【板書】原子結(jié)構(gòu)→非金屬性（氧化性）：Cl＞S

精選題

一、選擇題

1．將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后分成兩層，溴水層幾乎無色的是

（）

A．氯水 B．NaOH溶液 C．苯

D．碘化鉀溶液

2．在NaBr與Nal的混合液中，通入過量的Cl2，把溶液蒸干后灼燒，最后殘留的物質(zhì)是

（）

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http://004km.cn A．NaCl、Br2、I2 B．NaCl、NaBr、I2 C．NaCl、I2

D． NaCI3．除去下列污物的方法正確的是

（）

A．做過碘升華實驗的試管用酒精或CS2洗滌 B．附有硫的試管可用熱NaOH溶液洗滌 C．附有AgCl固體的試管用稀硝酸洗滌 D．附有CuS的試管用稀鹽酸洗滌

4．對鹽酸的下列描述中，正確的是

（）

A．有酸性、有氧化性、無還原性 B．有酸性、有氧化性、有還原性 C．濃鹽酸在空氣中冒白煙

D．是一種無氧化性酸，所有不具有氧化性

5．下列反應(yīng)或事實能夠說明氯的非金屬性比硫強的是

（）

A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

C．硫在常溫下是固體，Cl2通常是氣體 D．鹽酸是強酸，亞硫酸是中強酸

6．在反應(yīng)：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比是（）

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http://004km.cn A．5∶1

B．1∶1

C．4∶1

D．3∶1 7．已知某溶液中，Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3，現(xiàn)要使溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，則通入的Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為

（）

A．1∶2

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3 8．氯仿（CHCl3）可以作為麻醉劑，常因保管不善被空氣氧化，生成劇毒物質(zhì)光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，為防止出現(xiàn)醫(yī)療事故，使用前要檢驗其是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（）

A．NaOH溶液 B．溴水 C．酚酞試液 D．AgNO3溶液

9．下列物質(zhì)中，不能用硫蒸氣與金屬直接化合得到的是

（）

A．Cu2S

B．Fe2SC．FeS

D．Na2S 10．除去SO2中的少量HCl氣體應(yīng)選用

（）

A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．Na2S溶液 D．飽和NaHSO3溶液

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http://004km.cn 11．H2S通入下列溶液中不產(chǎn)生渾濁的有：①溴水，②亞硫酸，③FeSO4溶液，④FeCl3溶液，⑤CuSO4溶液（）

A．①、②、③ B．①、②、③、④、⑤ C．③ D．④

12．鐵粉和硫粉的混合物41g，隔絕空氣充分加熱后，將所得固體溶于足量的稀硫酸中，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則原混合物中鐵粉的質(zhì)量是

（）

A．5.6g

B．2.8g C．28g

D．11.2g 13．一種鹽a和酸b反應(yīng)可放出有刺激性氣味的氣體c，c與NaOH溶液反應(yīng)生成a，a可被氧化最終生成d，d溶于水可生成b。則a和b分別是

（）

A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4 C．Na2SO3和H2SO4 D．Na2SO3和HCl 14．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸是

（）

A．小于0.45mol B．0.45mol C．介于0.45mol和0.90mol之間 D．大于0.90mol 億庫教育網(wǎng)

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http://004km.cn 15．常溫下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整數(shù)），反應(yīng)完畢后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度約是

（）

A．14.4 g/L

B．24.5g/L C．8g/L

D．5.1g/L

二、非選擇題

16．某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入適量的稀硫酸，有淺黃色沉淀析出，同時有氣體產(chǎn)生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）不能使品紅溶液褪色，說明該氣體中不含______（填化學(xué)式）。（2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請寫出全部可能的情況（填寫相應(yīng)的字母）。

第一種情況是______，第二種情況是______，第三種情況是______，第四種情況是______。（可不填滿，也可補填）。

17．某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化，為確定其純度，要進行如下實驗：①稱取W1g樣品，②將樣品溶解，③給溶液加入稍過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2g?；卮穑?/p>

（1）BaCl2要用鹽酸酸化的原因是____________。（2）BaCl2溶液要稍過量的原因是__________________。（3）判斷操作③是否完成的方法是___________________。（4）判定沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________。（5）Na2SO3純度的表達式為：Na2SO3％=________________。

18．已知硫粉和亞硫酸鈉共熱可制得硫代硫酸鈉，現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按下圖所示，制取硫代硫酸鈉。圖中A、B、C、D是硫單質(zhì)或硫的化合物，其它不含硫的產(chǎn)物已被略去，各步反應(yīng)可添加必要的試劑。

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填寫下列空白；

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）物質(zhì)B的化學(xué)式為________，物質(zhì)D的化學(xué)式為__________。19．將5.000g NaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水中，通入Cl2充分反應(yīng)后將溶液蒸干并灼燒，灼燒后殘留物的質(zhì)量為4.914g，若將此殘留物再溶于水，并加入足量的Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.270g。求此混合物中各化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

20．1.0 L H2S氣體和a L空氣混合后點燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強都相同（0℃，1.01×105Pa），討論當(dāng)a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達式表示，假設(shè)空氣中氮氣和氧氣的體積比為4∶1，其它成分忽略不計）。

答

案

一、選擇題

1．C

2．D

3．A、B

4．B

5．B 6．A

7．D

8．D

9．B

10．D 11．C

12．C

13．B、C

14．A

15．A

二、非選擇題

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http://004km.cn 16．（1）SO

2（2）F、B、C

F、B、D 17．（1）防止Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。（2）保證SO42-全部沉淀。

（3）充分反應(yīng)后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若不再有沉淀生成，表示所加BaCl2溶液已過量。

（4）取洗滌沉淀所得濾液，加入稀硫酸，若無沉淀產(chǎn)生，表面沉淀已洗滌干凈。

（5）（1—142W2/233W1）×100％ 18．（1）FeS+H2SO4（?。?FeSO4+H2S↑（2）SO2

Na2SO3

19．w（NaCl）=90％

w（NaBr）=4.0％

w（CaCl2）=6.0％

20．若 a≤2.5

V=（1+2a/5）L 若 a≥7.5

V=（a-0.5）L 若 2.5≤a≤7.5

V=（a-0.5）L

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第五篇：鹵族元素單元測試

鹵族元素單元測試

一、選擇題(每題有1～2個正確答案)

1．大氣或飲水被污染時，可能引起人的牙齒、骨骼變酥，引起這種污染的元素是

[

] A．氯

B．氟 C．汞

D．溴

2．碘是人體不可缺少的微量元素，下列疾病與缺碘有關(guān)的是

[

] A．貧血癥

B．軟骨病

C．大脖子病

D．夜盲癥

3．除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用

[

] A．水

B．飽和食鹽水

C．純堿溶液

D．燒堿溶液 4．下列關(guān)于燃燒的敘述一定正確的是

[

] A．所有的氧化還原反應(yīng)都屬于燃燒

B．所有的物質(zhì)燃燒所發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

C．燃燒一定有O2參與

D．燃燒一定需要點燃或加熱

5．在通常情況下，下列氣體不能共存的

[

] A．H2、Cl2 B．H2、O2

C．Cl2、HBr D．HCl、NH3 6．鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑

[

] A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳 C．溴水、汽油

D．硝酸銀溶液、稀硝酸 7．區(qū)別氯化氫氣體和氯氣不可以選用

[

] A．硝酸銀溶液

B．濕潤的淀粉KI試紙 C．濕潤的藍色石蕊試紙 D．濕潤的紅色石蕊試紙

8．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是

[

] A．溶解后所用玻璃棒未洗凈 B．定容時俯視液面

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．定容時加蒸餾水超過了刻度線

9．將充滿氯氣的集氣瓶倒放在盛有水的水槽內(nèi)，經(jīng)日光照射一段時間后，看到現(xiàn)象是

[

] A．氣體黃綠色變淺，瓶內(nèi)水面無變化 B．氣體黃綠色不變，瓶內(nèi)水面無變化

C．氣體黃綠色變淺，瓶內(nèi)水面先上升而后又逐漸下降 D．氣體黃綠色不變，瓶內(nèi)水面先上升而后又逐漸下降

10．在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯誤的是

[

] A．防止氯氣擴散到空氣中造成污染 B．便于控制加入鹽酸的量 C．長頸漏斗不便于添加液體 D．盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中

11．已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學(xué)活性．ICl跟Zn、H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：

2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列敘述正確的是

[

] A．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物 C．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑 D．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑 12．下列關(guān)于鹵素物理性質(zhì)(從氟到碘)的說法中錯誤的是

[

] A．顏色依次加深

B．在水中的溶解度依次增大 C．密度依次增大

D．熔、沸點依次升高

13．氟是最活潑的非金屬，下列敘述中能體現(xiàn)這一點的是

[

] A．氫氟酸是弱酸

B．氟氣能跟水反應(yīng)生成O2 C．HFO4不存在

D．氟氣能跟金屬反應(yīng) 14．工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒．某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是

[

] A． AlCl3

B．NaOH C．NaHCO3 D．AgNO3 15．已知：N2＋3H

22NH3是可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是

[

] A．1mol N2跟3mol H2能完全反應(yīng)生成2mol NH3 B．2mol NH3可分解生成1mol N2和3mol H2

C．N2和H2合成NH3反應(yīng)后的氣體中一定還含有N2和H2 D．N2和H2合成NH3反應(yīng)后的氣體中不一定含有N2和H2 16．向下列溶液中加入AgNO3溶液，不會出現(xiàn)白色沉淀的是

[

] A．NaCl溶液

B．氯水 C．碘水 D．KNO3溶液 17．下列離子方程式正確的是

[

] A．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：I-＋Br2＝Br-＋I2 B．Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-

?+C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO23＋2H＝CO2＋H2O

D．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag+＋Cl-＝AgCl↓

18．將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL的混合氣體，將該混合氣體由火花點燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為

[

] A．3∶2∶1 B．4∶2∶1 C．2∶1∶1 D．1∶1∶1 19．將4g NaBr和NaI的混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2，充分反應(yīng)后，蒸干溶液，再將所得固體加熱至質(zhì)量不變，得固體2.17g，則原混合物中NaI的質(zhì)量可能是

[

] A．0.2g B．0.5g C．1g

D．3g 20．在含a mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，通入b mol的CO2，若a＜b＜2a，則最終所得到的沉淀的質(zhì)量是

[

] A．100(b－a)

B．100(2a－b)C．100(a－b)

D．100(b－2a)

二、填空題

1．做過碘升華實驗的燒杯壁上粘有碘，用________洗滌；久置石灰水的試劑瓶壁有白色固體，可用________洗滌除去；久置KMnO4溶液的試劑瓶壁有黑色物質(zhì)生成，該物質(zhì)可用________洗滌除去；I2晶體中混有少量食鹽，可用________實驗除去食鹽．

2．根據(jù)下列要求各寫一個化學(xué)方程式．(1)反應(yīng)中氯元素被氧化________(2)反應(yīng)中氯元素被還原________(3)反應(yīng)中氯元素既被氧化，又被還原________(4)反應(yīng)中氯元素既不被氧化，又不被還原________ 3．氫碘酸易被氧化(還原性強)，不能長期存放，實驗室制備少量氫碘酸的方法是用碘的懸濁液不斷通入硫化氫(H2S)而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，氫碘酸若顯黃褐色，說明溶有碘，請參考下面(1)至(3)所列化合物的某些性質(zhì)，選擇一種金屬粉末加到含碘單質(zhì)的氫碘酸中，以除去碘單質(zhì)，所選的金屬是________．

(1)Fe與I2常溫下化合成的FeI2為白灰色能溶于水的固體；(2)Zn和I2用水催化生成的ZnI2為水溶性無色晶體；

(3)Cu與I2在常溫下化合生成的CuI為白色難溶于水也難溶于HI的固體． 4．(1)下列物質(zhì)的保存方法正確的是

[

] A．氫氟酸可保存在玻璃瓶中 B．固體碘放在棕色細口瓶中

C．盛液溴的試劑瓶里常加些水液封

D．新制的氯水保存在密閉的棕色細口瓶中 E．AgI在棕色瓶中避光保存

(2)海帶中含有碘，有人設(shè)計如下方案提取碘：

①通入足量Cl2 ②將海帶燒成灰，向灰粉中加水?dāng)嚢?③加CCl4振蕩 ④過濾 ⑤分液．其正確的操作順序是________．

5．鹽酸所具有的性質(zhì)：A．酸性，B．氧化性，C．還原性，D．揮發(fā)性．下列用途或現(xiàn)象，分別說明鹽酸的什么性質(zhì)：

(1)電鍍前金屬除銹________，(2)與MnO2共熱制氯氣________，(3)與石灰石反應(yīng)制二氧化碳________，(4)與鋅反應(yīng)制氫氣________，(5)濃鹽酸露置在空氣中質(zhì)量減輕________．

6．從海水里提取溴的方法之一是：①在海水里通入Cl2；②用空氣把溴吹出；③用碳酸鈉溶液吸收溴生成溴化鈉、溴酸鈉和二氧化碳；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油，振蕩；⑥靜置，分液．根據(jù)以上敘述，回答下列問題：

(1)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．(2)⑤中不能使用酒精的原因是________．(3)⑥中必須使用的實驗儀器名稱為________．

7．在該密閉的容器內(nèi)分別裝有A：Na2O2和NaHCO3；B：Na2O2和NH4HCO3；C：Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每種物質(zhì)均為1mol，將它們加熱至300℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體．寫出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量A________ B________ C________．如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應(yīng)，則消耗硫酸體積由大到小順序依次為________．

8．在4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑反應(yīng)中，未被還原的HNO3和被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為________，如果在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有280mL氣體生成，則消耗的Zn的質(zhì)量是________g，被還原的HNO3有________mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________．

三、計算題

1．鐵的某種氯化物FeClx 1.625g 溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱得質(zhì)量為4.305g．求x的值和鐵的氯化物的化學(xué)式．

2．甲、乙兩學(xué)生用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣．甲取了一定量的氯酸鉀和0.10g二氧化錳，經(jīng)混合后裝入試管內(nèi)加熱，待收集到所需氧氣時，停止加熱，試管冷卻后，乙稱得甲留下的反應(yīng)混合物質(zhì)量為4.04g，將它繼續(xù)加熱直至氯酸鉀完全分解，制得氧氣672mL(標(biāo)況)．求甲實驗時氯酸鉀分解的百分率．

參考答案

一、選擇題：

1．B 2．C 3．B 4．B 5．C、D 6．B、D 7．A 8．B 9．C 10．C 11．A、D 12．B 13．B、C 14．A 15．C 16．C、D 17．D 18．C 19．C、D 20．B

二、填空題：

1．酒精

鹽酸

濃鹽酸

溶解過濾

2．（1）MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑+2H2O（2）2Na＋Cl2===2NaCl(3)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(4)NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓

3．I2＋H2S=S＋2HI Cu 4．(1)CE(2)②④①③⑤ 5．ACABD 6．(1)3Na2CO3＋3Br2=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑(2)酒精能與水混溶，不能用作萃取劑(3)分液漏斗

7．A．1mol Na2CO3，1mol NaOH B．1mol Na2CO3

C．1mol Na2CO3，1mol CaCO3 C＞A＞B 8．4∶1 3.25g 0.025mol 6.02×1022

三、計算題：

1．x＝3 FeCl3

2．50％

點燃△