第一篇：第二輪復(fù)習(xí)教案化學(xué)平衡

化學(xué)平衡

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：復(fù)習(xí)和強(qiáng)化對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的認(rèn)識(shí)、對(duì)同一平衡狀態(tài)的判斷；勒沙特列原理的廣泛應(yīng)用，以及化學(xué)平衡計(jì)算知識(shí)。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)平衡的概念、平衡移動(dòng)的原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力，以及在化學(xué)計(jì)算中的另類思維能力。

科學(xué)思想：通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡概念的深刻討論，使學(xué)生建立平衡思想，并能廣泛應(yīng)用于一定條件下的可逆過(guò)程中。

科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)化學(xué)平衡例題的討論，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真的審題習(xí)慣，多方位的或換位的思維方式，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡理論的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)討論問(wèn)題的科學(xué)方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡概念的深刻剖析和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

一、建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

【提問(wèn)】我們根據(jù)什么可以來(lái)判斷，在一定條件下，一任意可逆反應(yīng)： mA+nB pC+qD，是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？

學(xué)生活動(dòng)

回答：一定條件下。①正逆反應(yīng)速率相等；

②平衡混合氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。

【過(guò)渡】還有哪些衍生出的因素也可以是建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志？ 討論題：

2SO2（氣）+O2（氣）可用來(lái)確定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

[

] A．反應(yīng)容器內(nèi)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B．單位時(shí)間消耗1molSO3同時(shí)生成1molSO2 C．單位時(shí)間消耗1molSO3同時(shí)消耗1molSO2 D．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化

例2 在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能例1 在恒溫下，密閉容器中的可逆反應(yīng)：2SO3（氣）

表明可逆反應(yīng)A（固）+2B（氣）[

] A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．反應(yīng)放出的熱量 【討論引導(dǎo)】

C（氣）+D（氣）+Q已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

從化學(xué)平衡概念的本質(zhì)及它的外延去討論和判斷，但需注意題中可逆反應(yīng)的特征、物質(zhì)的狀態(tài)。

討論：

回答

例1中可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不相等，故可以通過(guò)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變來(lái)確定反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B選項(xiàng)只描述了正反應(yīng)速率，C正確。

回答：例1未指明密閉容器的體積固定，對(duì)于體積可變?nèi)萜?，達(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會(huì)改變，A不正確。

回答：例2中容器的體積雖然固定，但可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積相等，混合氣體的總體積不變，達(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會(huì)改變，A選項(xiàng)不正確。由質(zhì)量守恒定律來(lái)分析，B選項(xiàng)也不正確。

回答：反應(yīng)物A為固體，達(dá)平衡前后氣體質(zhì)量不相等，B選項(xiàng)正確?；卮穑好荛]容器的體積固定，雖然混合氣體的總物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)過(guò)程中成分氣體的物質(zhì)的量在改變，濃度在改變，所以C選項(xiàng)正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D選項(xiàng)也正確。

【評(píng)價(jià)】例1中的A、B、D三個(gè)選項(xiàng)均不正確，只有C正確。例2中只有A選項(xiàng)不能表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！拘〗Y(jié)】化學(xué)平衡的判斷（標(biāo)志）1．從反應(yīng)速率：v正=v逆來(lái)判斷。①正逆反應(yīng)的描述：

同一物質(zhì)

消耗和生成 反應(yīng)物和生成物

消耗或生成 ②速率相等：

同一物質(zhì)

速率的數(shù)值相等

不同物質(zhì)

速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等 2．從混合氣體中成分氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變來(lái)判斷。3．從容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應(yīng)的熱效應(yīng)不變等來(lái)判斷，與可逆反應(yīng)中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)明顯的熱效應(yīng)等因素有關(guān)，應(yīng)具體情況具體分析。

二、同一平衡狀態(tài)

【提問(wèn)】從化學(xué)平衡的概念出發(fā)，化學(xué)平衡的建立與哪些條件有關(guān)？ 回答：反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量濃度。

【過(guò)渡】對(duì)于同一可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)的起始態(tài)不同，所達(dá)到的平衡狀態(tài)，是否相同呢？

討論題：

2NH3，在一固定容積的容器內(nèi)，500℃Fe為催化劑，三種不同的初始態(tài)：①3molH2、1molN2，②2mol NH3，③1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是否相同？

例2 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行例1 可逆反應(yīng)3H2+N2

反應(yīng)：A（氣）+B（氣）2C（氣）。已知加入1mol A和2mol B達(dá)到平衡后，生成amol C，此時(shí)在平衡混合氣體中C的摩爾分?jǐn)?shù)為R。若在相同的條件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，達(dá)平衡后的C物質(zhì)的量為多少？此時(shí)C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R的關(guān)系？

【討論引導(dǎo)】

注意例

1、例2中相關(guān)可逆反應(yīng)的特征。

在討論例2時(shí)，可將濃度的改變轉(zhuǎn)化為容器體積的改變，從而由平衡移動(dòng)的角度分析。

討論：

回答：例1，溫度相同，容器的體積相同（即壓強(qiáng)相同），雖然起始態(tài)不同，將②③轉(zhuǎn)換后與①中反應(yīng)物的初始濃度相同，所以對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng)，在相同的條件下，所達(dá)到的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)。即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同。

回答：例2，由于可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，在固定體積的容器中充入2molA和4molB，就相當(dāng)于把 【小結(jié)】

1．可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)的條件有關(guān)，與反應(yīng)的過(guò)程無(wú)關(guān)。2．在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應(yīng)：mA+nB

pC+qD 當(dāng)m+n≠p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開(kāi)始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度完全相同，則達(dá)到平衡時(shí)，為同一平衡狀態(tài)；

當(dāng)m+n=p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開(kāi)始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度比完全相同，達(dá)到平衡時(shí)，則為同一平衡狀態(tài)。

三、勒沙特列原理的應(yīng)用 【討論引導(dǎo)】

什么是勒沙特列原理，在化學(xué)平衡中的具體體現(xiàn)有哪些？ 回答（略）?！緩?fù)習(xí)討論】 討論題：

pC（氣）—Q處于平衡狀態(tài)（已知n+ m＞p，Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是

[

] ①升溫，[B]/[C]的比值變小 ②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小 ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大 ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低 ⑥若A的反應(yīng)速率為vA，則B的反應(yīng)速率為vAn/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（氣）+mB（氣）

【討論引導(dǎo)】注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，改變條件后的平衡移動(dòng)方向，以及題中涉及的化學(xué)量的概念。

討論：

回答：此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積的縮小反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，平均分子量變大；B的濃度變小，C的濃度增大。

增大壓強(qiáng)，使容器的體積變小，各物質(zhì)的濃度應(yīng)增大，但由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物氣體A、B的物質(zhì)的量變小，生成物氣體C的物質(zhì)的量增大。正確答案為B。

【評(píng)價(jià)】討論的結(jié)論正確。不僅應(yīng)會(huì)判斷平衡移動(dòng)的方向也應(yīng)會(huì)判斷平衡移動(dòng)后的結(jié)果。

【過(guò)渡】對(duì)于其他平衡體系，如：電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否適用呢？

例題

一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2 Ca2++2OH-，當(dāng)向懸濁夜中加入少量的生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

[

] A．溶液中Ca2+數(shù)目減少 B．Ca2+濃度增大 C．溶液pH保持不變 D．溶液pH增大

【講解】難溶物在水中存在著溶解和沉淀的可逆過(guò)程，在一定條件下，當(dāng)溶解的速率等于沉淀的速率，就達(dá)到了平衡狀態(tài)，稱為溶解平衡。同化學(xué)平衡一樣，改變條件，平衡被破壞而發(fā)生移動(dòng)。應(yīng)用勒沙特列原理來(lái)分析例題中的問(wèn)題。

【提問(wèn)】在一定條件下，石灰乳懸濁液存在著平衡狀態(tài)，那么對(duì)于溶液而言，是否處于飽和狀態(tài)？加入生石灰會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？對(duì)溶解平衡有什么影響？

傾聽(tīng)。

思考并議論。

回答：是飽和狀態(tài)。生石灰與溶劑水反應(yīng)，雖然由于溶劑的減少，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但溫度不變，Ca（OH）2的溶解度不變，所以溶液的濃度不變，只是溶質(zhì)和溶劑的量改變。A、C正確。

【評(píng)價(jià)】回答正確。

【結(jié)論】凡是存在可逆過(guò)程的變化，均會(huì)在一定條件下建立平衡狀態(tài)，均可應(yīng)用勒沙特列原理來(lái)分析解決平衡移動(dòng)問(wèn)題，但不能脫離

該問(wèn)題所涉及的概念。

四、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

【引入】在復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的計(jì)算時(shí)，除了常規(guī)的計(jì)算方法，還應(yīng)具備一些常用的數(shù)學(xué)思想，以及常用的解題方法。

傾聽(tīng)。1．極值思想 例題：

在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O2混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2

2NO2，2NO2 N2O4，所得混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為40％，則混合氣體的平均分子量是

[

] A．49.6 B．41.3 C．62 D．31 【分析】首先確定混合氣體的組成，用常規(guī)方法解題。

【引導(dǎo)】由于 【啟示】極端假設(shè)法常用在混合物的組成的計(jì)算中，同樣也可以應(yīng)用在可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中。

解題：混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的。（解題過(guò)程略）思考：

回答：假設(shè)混合氣體只是由1molO2和2mol NO2組成的，其平均分子量為41.3；假設(shè)混合氣體只是由1molO2和1 molN2O4組成的，其平均分子量為62。但實(shí)際上混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的，所以平均分子量應(yīng)在二者之間。A正確。

2．代換思維 例題：

在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M％。若在同一溫度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N％，則M和N的正確關(guān)系是

[

] A．M＞N B．M＜N C．M=N D．無(wú)法比較

【分析】在同一容器中投入不同量的反應(yīng)物，即反應(yīng)物的濃度不同，因此，我們可以把兩個(gè)獨(dú)立的平衡體系看成是在 ①轉(zhuǎn)換為平衡移動(dòng)問(wèn)題；

3．差量方法 例題：

在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，若反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是

[

] A．1/5

B．1/4 C．1/3

D．1/2 【分析】根據(jù)平衡時(shí)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，可按常規(guī)計(jì)算方法列出方程后解題。

解題（略）。

【引導(dǎo)】若把有關(guān)化學(xué)方程式的差量法計(jì)算引入此題中，可簡(jiǎn)約思維。3H2+N2 2NH3…△V 變化3L 1L

2L

2L 由此可知反應(yīng)過(guò)程氣體體積縮小的量即生成NH3的量。

【啟示】可逆反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，反應(yīng)過(guò)程中是按反應(yīng)式各物質(zhì)的系數(shù)比變化的，所以差量法經(jīng)常應(yīng)用在化學(xué)平衡的計(jì)算中。

思考解題：

回答：設(shè)平衡混合氣體為100L，其中NH3為25L，即反應(yīng)生成NH325L，氣體體積縮小了25L，原反應(yīng)物體積為125L，A正確。

五、綜合問(wèn)題 例題：

在一容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、B和C均為4.0mol，D為 6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。

①若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______方向進(jìn)行，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為_(kāi)___。

②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______。

【分析】左側(cè)可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，右側(cè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)。隔板在中間意味著左右兩側(cè)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相等。左側(cè)氣體的起始量已知，共12mol，由此進(jìn)行討論。

【引導(dǎo)啟發(fā)】在推算x的取值范圍時(shí)，可采用極端假設(shè)法進(jìn)行討論。思考討論。

回答：①當(dāng)x=4.5時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為13.0mol，欲使右側(cè)反應(yīng)的總物質(zhì)的量為12mol，應(yīng)在起始時(shí)向氣體體積縮小的方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，可以通過(guò)極端假設(shè)的方法來(lái)討論：假設(shè)平衡不移動(dòng)，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)使E為0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范圍為3.5＜x＜7.0。

②當(dāng)x的取值不同時(shí)，反應(yīng)分別達(dá)到平衡的氣體總物質(zhì)的量均為12mol，兩個(gè)反應(yīng)的溫度肯定不同，所以左側(cè)中的氣體A的物質(zhì)的量也肯定不同。

【評(píng)價(jià)】回答正確。

【啟示】解化學(xué)平衡綜合題，應(yīng)圍繞著化學(xué)平衡概念，應(yīng)用平衡的基本知識(shí)來(lái)綜合分析問(wèn)題，解決問(wèn)題。

精選題

一、選擇題

1．在一定溫度下，可逆反應(yīng) A（氣）+3B（氣）

2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

[

] A．C生成的速率與C分解的速率相等 B．單位時(shí)間生成a molA，同時(shí)生成 3a molB C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶2∶3 2．在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2

2NH3，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量和達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為 [

] A．15mol 25％

B．20mol 50％ C．20 mol 75％

D．40mol 80％ 3．在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）x C（氣），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w％。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA，0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w％，則x的值

[

] A．1

B．2 C．3

D．4 4．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：

2HBr（氣），已知加入1molH2和2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a molHBr。在相同條件下，起始加入H2、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下推斷正

H2（氣）+Br2（氣）確的是

[

] A．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+z=2y B．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為（x+y+z）a/3 mol C．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為 a mol D．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x+y=z 5．在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）B（氣）+xC（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p％，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關(guān)系正確的是

[

] A．若x=1，則p＞a

B.若x=2，則p＜a C．若x=3，則p=a

D．若x=4，則p≥a

C（固）+4D（氣）+Q，圖2-14中a、b表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是

[

] A．增大B的濃度 B．升高溫度

C．縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）D．加入催化劑 6．已知反應(yīng)3A（氣）+B（氣）

7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡：

[Cu（H2O）4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，能使黃綠色氯化銅溶液

藍(lán)色

黃綠色

向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是

[

] A．蒸發(fā)濃縮

B．加水稀釋 C．加入AgNO3溶液

D．加入食鹽晶體 8．在接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體組成為（體積分?jǐn)?shù)）SO27％、O211％、N282％。在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為77％，則平衡時(shí)氣體總體積是反應(yīng)前的 [

] A．38.5％

B．77％ C．6.4％

D．97.3％

2SO3（氣）的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol·L-

1、0.8mol·L-

1、2.4 mol·L-1，則O2在反應(yīng)初始時(shí)的濃度可能是

[

] A．0.8～2.0 mol·L-B．0～2.0mol·L-1 C．0～0.8mol·L-1

D．無(wú)法確定

10．在800℃時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（氣）+H2O（氣）9．一定條件下，在2SO2+O2

CO2（氣）+H2（氣），已知CO和H2O（氣）的初始濃度為0.01mol·L-1時(shí)，H2平衡濃度為0.005mol·L-1。若此時(shí)再加入0.02mol·L-1的H2O（氣），重新達(dá)到平衡時(shí)，H2平衡濃度為

[

] A．0.0025 mol·L-1

B．0.0075 mol·L-1 C．0.010 mol·L-1

D．0.015 mol·L-1

二、非選擇題

11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動(dòng)？顏色怎樣變化？

（1）2NO2（氣）N2O4（氣）+57 kJ，迅速加壓：平衡______，顏色______。

加熱：平衡______，顏色______。（2）2HI（氣）=H2（氣）+I2（氣）-Q 加壓：平衡______，顏色______。加熱：平衡______，顏色______。加氫氣：平衡______，顏色______。

12．在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A+4B

2C+D+Q 此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均為 a mol，而D的物質(zhì)的量為 d mol。（1）改變a的取值，再通過(guò)改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量只允許在 d/2到 2d之間變化，則 a的取值范圍應(yīng)是_______（用a和d的關(guān)系式表示）。

（2）如果要使本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)采取的措施是____（從下面列出的選項(xiàng)中選擇）。

A．升高反應(yīng)溫度

B．增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)

C．增大反應(yīng)容器的容積

D．降低反應(yīng)溫度 E．減小反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)

F．減小反應(yīng)容器的容積

13．若溫度為830K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性。CO+H2O H2+CO2，若起始濃度[CO]=2mol·L-1，[H2O]=3mol·L-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60％；如果將H2O的起始濃度加大到6mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75％。

請(qǐng)注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律。填寫以下空白：

設(shè)830K時(shí)，起始濃度[CO]=a mol·L-1，[H2O]=b mol·L-1，達(dá)平衡時(shí)[H2]= cmol· L-1。

（1）當(dāng)b不變時(shí)，a減小，重新達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率______ ；H2O轉(zhuǎn)化率_______。

（2）當(dāng)a=5，c=20/9時(shí)，b=______。（3）當(dāng)a=b時(shí)，c/a= ____。

（4）用以表示a、b、c之間的關(guān)系的代數(shù)式____。

答

案

一、選擇題

1．A、C 2．C 3．B、C 4．A、B 5．B、C 6．C、D 7．B、C提示：從圖象看，改變條件只加快反應(yīng)速率，不使平衡發(fā)生移動(dòng)。8．D提示：采用差量法計(jì)算。9．B提示：采用極值思想來(lái)確定取值范圍 10.B

二、非選擇題

11．（1）向右移動(dòng)

先深后淺

向左移動(dòng)

變深（2）不移動(dòng)

變深

向右

移動(dòng)

變深

向左移動(dòng)

變淺

12．（1）a＞4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài)，按照題中給出的D的物質(zhì)的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來(lái)分別討論。討論時(shí)應(yīng)注意平衡移動(dòng)的方向，由哪一種物質(zhì)來(lái)確定a的取值。

13．（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c/a+c/b

第二篇：第二輪復(fù)習(xí)教案化學(xué)平衡

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn

化學(xué)平衡

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：復(fù)習(xí)和強(qiáng)化對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的認(rèn)識(shí)、對(duì)同一平衡狀態(tài)的判斷；勒沙特列原理的廣泛應(yīng)用，以及化學(xué)平衡計(jì)算知識(shí)。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)平衡的概念、平衡移動(dòng)的原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力，以及在化學(xué)計(jì)算中的另類思維能力。

科學(xué)思想：通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡概念的深刻討論，使學(xué)生建立平衡思想，并能廣泛應(yīng)用于一定條件下的可逆過(guò)程中。

科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)化學(xué)平衡例題的討論，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真的審題習(xí)慣，多方位的或換位的思維方式，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡理論的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)討論問(wèn)題的科學(xué)方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡概念的深刻剖析和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

一、建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

【提問(wèn)】我們根據(jù)什么可以來(lái)判斷，在一定條件下，一任意可逆反應(yīng)： mA+nB pC+qD，是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？

學(xué)生活動(dòng)

回答：一定條件下。①正逆反應(yīng)速率相等；

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn ②平衡混合氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。

【過(guò)渡】還有哪些衍生出的因素也可以是建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志？ 討論題：

2SO2（氣）+O2（氣）可用來(lái)確定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

[

] A．反應(yīng)容器內(nèi)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B．單位時(shí)間消耗1molSO3同時(shí)生成1molSO2 C．單位時(shí)間消耗1molSO3同時(shí)消耗1molSO2 D．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化

例2 在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能例1 在恒溫下，密閉容器中的可逆反應(yīng)：2SO3（氣）

表明可逆反應(yīng)A（固）+2B（氣）[

] A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．反應(yīng)放出的熱量 【討論引導(dǎo)】

C（氣）+D（氣）+Q已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

從化學(xué)平衡概念的本質(zhì)及它的外延去討論和判斷，但需注意題中可逆反應(yīng)的特征、物質(zhì)的狀態(tài)。

討論：

回答

例1中可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不相等，故可以通過(guò)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變來(lái)確定反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B選項(xiàng)只描述了正反應(yīng)速率，C正確。

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn 回答：例1未指明密閉容器的體積固定，對(duì)于體積可變?nèi)萜?，達(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會(huì)改變，A不正確。

回答：例2中容器的體積雖然固定，但可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積相等，混合氣體的總體積不變，達(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會(huì)改變，A選項(xiàng)不正確。由質(zhì)量守恒定律來(lái)分析，B選項(xiàng)也不正確。

回答：反應(yīng)物A為固體，達(dá)平衡前后氣體質(zhì)量不相等，B選項(xiàng)正確?；卮穑好荛]容器的體積固定，雖然混合氣體的總物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)過(guò)程中成分氣體的物質(zhì)的量在改變，濃度在改變，所以C選項(xiàng)正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D選項(xiàng)也正確。

【評(píng)價(jià)】例1中的A、B、D三個(gè)選項(xiàng)均不正確，只有C正確。例2中只有A選項(xiàng)不能表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！拘〗Y(jié)】化學(xué)平衡的判斷（標(biāo)志）1．從反應(yīng)速率：v正=v逆來(lái)判斷。①正逆反應(yīng)的描述：

同一物質(zhì)

消耗和生成 反應(yīng)物和生成物

消耗或生成 ②速率相等：

同一物質(zhì)

速率的數(shù)值相等

不同物質(zhì)

速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等 2．從混合氣體中成分氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變來(lái)判斷。3．從容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應(yīng)的熱效應(yīng)不變等來(lái)判斷，與可逆反應(yīng)中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)明顯的熱效應(yīng)等因素有關(guān)，應(yīng)具體情況具體分析。

二、同一平衡狀態(tài)

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn 【提問(wèn)】從化學(xué)平衡的概念出發(fā)，化學(xué)平衡的建立與哪些條件有關(guān)？ 回答：反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量濃度。

【過(guò)渡】對(duì)于同一可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)的起始態(tài)不同，所達(dá)到的平衡狀態(tài)，是否相同呢？

討論題：

2NH3，在一固定容積的容器內(nèi)，500℃Fe為催化劑，三種不同的初始態(tài)：①3molH2、1molN2，②2mol NH3，③1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是否相同？

例2 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行例1 可逆反應(yīng)3H2+N2

反應(yīng)：A（氣）+B（氣）2C（氣）。已知加入1mol A和2mol B達(dá)到平衡后，生成amol C，此時(shí)在平衡混合氣體中C的摩爾分?jǐn)?shù)為R。若在相同的條件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，達(dá)平衡后的C物質(zhì)的量為多少？此時(shí)C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R的關(guān)系？

【討論引導(dǎo)】

注意例

1、例2中相關(guān)可逆反應(yīng)的特征。

在討論例2時(shí)，可將濃度的改變轉(zhuǎn)化為容器體積的改變，從而由平衡移動(dòng)的角度分析。

討論：

回答：例1，溫度相同，容器的體積相同（即壓強(qiáng)相同），雖然起始態(tài)不同，將②③轉(zhuǎn)換后與①中反應(yīng)物的初始濃度相同，所以對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng)，在相同的條件下，所達(dá)到的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)。即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同。

回答：例2，由于可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，在固定體積的容器中充入2molA和4molB，就相當(dāng)于把第一個(gè)起始態(tài)容器的體積減小到原來(lái)的一半，但由于壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)平衡狀態(tài)，所以，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為2a mol，C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R相等。

【評(píng)價(jià)】例1的答案正確。對(duì)同一可逆反應(yīng)的三種不同的起始態(tài)，在同一溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同。例2答案正確。

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn 【小結(jié)】

1．可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)的條件有關(guān)，與反應(yīng)的過(guò)程無(wú)關(guān)。2．在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應(yīng)：mA+nB

pC+qD 當(dāng)m+n≠p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開(kāi)始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度完全相同，則達(dá)到平衡時(shí)，為同一平衡狀態(tài)；

當(dāng)m+n=p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開(kāi)始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度比完全相同，達(dá)到平衡時(shí)，則為同一平衡狀態(tài)。

三、勒沙特列原理的應(yīng)用 【討論引導(dǎo)】

什么是勒沙特列原理，在化學(xué)平衡中的具體體現(xiàn)有哪些？ 回答（略）?！緩?fù)習(xí)討論】 討論題：

pC（氣）—Q處于平衡狀態(tài)（已知n+ m＞p，Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是

[

] ①升溫，[B]/[C]的比值變小 ②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小 ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大 ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低 ⑥若A的反應(yīng)速率為vA，則B的反應(yīng)速率為vAn/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（氣）+mB（氣）

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn 【討論引導(dǎo)】注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，改變條件后的平衡移動(dòng)方向，以及題中涉及的化學(xué)量的概念。

討論：

回答：此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積的縮小反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，平均分子量變大；B的濃度變小，C的濃度增大。

增大壓強(qiáng)，使容器的體積變小，各物質(zhì)的濃度應(yīng)增大，但由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物氣體A、B的物質(zhì)的量變小，生成物氣體C的物質(zhì)的量增大。正確答案為B。

【評(píng)價(jià)】討論的結(jié)論正確。不僅應(yīng)會(huì)判斷平衡移動(dòng)的方向也應(yīng)會(huì)判斷平衡移動(dòng)后的結(jié)果。

【過(guò)渡】對(duì)于其他平衡體系，如：電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否適用呢？

例題

一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2 Ca2++2OH-，當(dāng)向懸濁夜中加入少量的生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

[

] A．溶液中Ca2+數(shù)目減少 B．Ca2+濃度增大 C．溶液pH保持不變 D．溶液pH增大

【講解】難溶物在水中存在著溶解和沉淀的可逆過(guò)程，在一定條件下，當(dāng)溶解的速率等于沉淀的速率，就達(dá)到了平衡狀態(tài)，稱為溶解平衡。同化學(xué)平衡一樣，改變條件，平衡被破壞而發(fā)生移動(dòng)。應(yīng)用勒沙特列原理來(lái)分析例題中的問(wèn)題。

【提問(wèn)】在一定條件下，石灰乳懸濁液存在著平衡狀態(tài)，那么對(duì)于溶液而言，是否處于飽和狀態(tài)？加入生石灰會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？對(duì)溶解平衡有什么影響？

傾聽(tīng)。

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn 思考并議論。

回答：是飽和狀態(tài)。生石灰與溶劑水反應(yīng)，雖然由于溶劑的減少，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但溫度不變，Ca（OH）2的溶解度不變，所以溶液的濃度不變，只是溶質(zhì)和溶劑的量改變。A、C正確。

【評(píng)價(jià)】回答正確。

【結(jié)論】凡是存在可逆過(guò)程的變化，均會(huì)在一定條件下建立平衡狀態(tài)，均可應(yīng)用勒沙特列原理來(lái)分析解決平衡移動(dòng)問(wèn)題，但不能脫離

該問(wèn)題所涉及的概念。

四、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

【引入】在復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的計(jì)算時(shí)，除了常規(guī)的計(jì)算方法，還應(yīng)具備一些常用的數(shù)學(xué)思想，以及常用的解題方法。

傾聽(tīng)。1．極值思想 例題：

在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O2混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2

2NO2，2NO2 N2O4，所得混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為40％，則混合氣體的平均分子量是

[

] A．49.6 B．41.3 C．62 D．31 【分析】首先確定混合氣體的組成，用常規(guī)方法解題。

【引導(dǎo)】由于第二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故可以采用化學(xué)計(jì)算中常用的方法——極端假設(shè)法。

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn 【啟示】極端假設(shè)法常用在混合物的組成的計(jì)算中，同樣也可以應(yīng)用在可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中。

解題：混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的。（解題過(guò)程略）思考：

回答：假設(shè)混合氣體只是由1molO2和2mol NO2組成的，其平均分子量為41.3；假設(shè)混合氣體只是由1molO2和1 molN2O4組成的，其平均分子量為62。但實(shí)際上混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的，所以平均分子量應(yīng)在二者之間。A正確。

2．代換思維 例題：

在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M％。若在同一溫度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N％，則M和N的正確關(guān)系是

[

] A．M＞N B．M＜N C．M=N D．無(wú)法比較

【分析】在同一容器中投入不同量的反應(yīng)物，即反應(yīng)物的濃度不同，因此，我們可以把兩個(gè)獨(dú)立的平衡體系看成是在第一個(gè)平衡體系的基礎(chǔ)上的平衡移動(dòng)問(wèn)題。所以思考時(shí)應(yīng)注意①濃度的改變對(duì)平衡的影響；②平衡混合氣體的總體積數(shù)也在改變。

思考：

提問(wèn)：平衡移動(dòng)時(shí)PCl5減少的量與投入的PCl5增加的量，哪一個(gè)大？ 思考討論：

回答：在同一容器中投入2molPCl5可相當(dāng)于容器的體積減小一半，相當(dāng)于對(duì)第一個(gè)平衡體系增大壓強(qiáng)，使平衡向左移動(dòng)，PCl5的量增大，B正確。

【引導(dǎo)】為了回避這樣的問(wèn)題，我們可以進(jìn)行思維代換，把濃度的改變代換為體積的改變，然后再代換為壓強(qiáng)的改變。

【啟示】當(dāng)需要比較兩個(gè)相同的可逆反應(yīng)的不同平衡狀態(tài)時(shí)，即可采用這樣的代換思維方法：

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn ①轉(zhuǎn)換為平衡移動(dòng)問(wèn)題；

3．差量方法 例題：

在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，若反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是

[

] A．1/5

B．1/4 C．1/3

D．1/2 【分析】根據(jù)平衡時(shí)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，可按常規(guī)計(jì)算方法列出方程后解題。

解題（略）。

【引導(dǎo)】若把有關(guān)化學(xué)方程式的差量法計(jì)算引入此題中，可簡(jiǎn)約思維。3H2+N2 2NH3…△V 變化3L 1L

2L

2L 由此可知反應(yīng)過(guò)程氣體體積縮小的量即生成NH3的量。

【啟示】可逆反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，反應(yīng)過(guò)程中是按反應(yīng)式各物質(zhì)的系數(shù)比變化的，所以差量法經(jīng)常應(yīng)用在化學(xué)平衡的計(jì)算中。

思考解題：

回答：設(shè)平衡混合氣體為100L，其中NH3為25L，即反應(yīng)生成NH325L，氣體體積縮小了25L，原反應(yīng)物體積為125L，A正確。

五、綜合問(wèn)題 例題：

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn 在一容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、B和C均為4.0mol，D為 6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。

①若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______方向進(jìn)行，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為_(kāi)___。

②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______。

【分析】左側(cè)可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，右側(cè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)。隔板在中間意味著左右兩側(cè)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相等。左側(cè)氣體的起始量已知，共12mol，由此進(jìn)行討論。

【引導(dǎo)啟發(fā)】在推算x的取值范圍時(shí)，可采用極端假設(shè)法進(jìn)行討論。思考討論。

回答：①當(dāng)x=4.5時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為13.0mol，欲使右側(cè)反應(yīng)的總物質(zhì)的量為12mol，應(yīng)在起始時(shí)向氣體體積縮小的方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，可以通過(guò)極端假設(shè)的方法來(lái)討論：假設(shè)平衡不移動(dòng)，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)使E為0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范圍為3.5＜x＜7.0。

②當(dāng)x的取值不同時(shí)，反應(yīng)分別達(dá)到平衡的氣體總物質(zhì)的量均為12mol，兩個(gè)反應(yīng)的溫度肯定不同，所以左側(cè)中的氣體A的物質(zhì)的量也肯定不同。

【評(píng)價(jià)】回答正確。

【啟示】解化學(xué)平衡綜合題，應(yīng)圍繞著化學(xué)平衡概念，應(yīng)用平衡的基本知識(shí)來(lái)綜合分析問(wèn)題，解決問(wèn)題。

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn

精選題

一、選擇題

1．在一定溫度下，可逆反應(yīng) A（氣）+3B（氣）

2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

[

] A．C生成的速率與C分解的速率相等 B．單位時(shí)間生成a molA，同時(shí)生成 3a molB C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶2∶3 2．在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2

2NH3，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量和達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為 [

] A．15mol 25％

B．20mol 50％ C．20 mol 75％

D．40mol 80％ 3．在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）x C（氣），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w％。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA，0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w％，則x的值

[

] A．1

B．2 C．3

D．4 4．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：

2HBr（氣），已知加入1molH2和2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a molHBr。在相同條件下，起始加入H2、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下推斷正億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn H2（氣）+Br2（氣）

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn 確的是

[

] A．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+z=2y B．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為（x+y+z）a/3 mol C．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為 a mol D．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x+y=z 5．在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）B（氣）+xC（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p％，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關(guān)系正確的是

[

] A．若x=1，則p＞a

B.若x=2，則p＜a C．若x=3，則p=a

D．若x=4，則p≥a

C（固）+4D（氣）+Q，圖2-14中a、b表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是

[

] A．增大B的濃度 B．升高溫度

C．縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）D．加入催化劑 6．已知反應(yīng)3A（氣）+B（氣）

7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡：

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn [Cu（H2O）4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，能使黃綠色氯化銅溶液

藍(lán)色

黃綠色

向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是

[

] A．蒸發(fā)濃縮

B．加水稀釋 C．加入AgNO3溶液

D．加入食鹽晶體 8．在接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體組成為（體積分?jǐn)?shù)）SO27％、O211％、N282％。在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為77％，則平衡時(shí)氣體總體積是反應(yīng)前的 [

] A．38.5％

B．77％ C．6.4％

D．97.3％

2SO3（氣）的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol·L-

1、0.8mol·L-

1、2.4 mol·L-1，則O2在反應(yīng)初始時(shí)的濃度可能是

[

] A．0.8～2.0 mol·L-B．0～2.0mol·L-1 C．0～0.8mol·L-1

D．無(wú)法確定

10．在800℃時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（氣）+H2O（氣）9．一定條件下，在2SO2+O2

CO2（氣）+H2（氣），已知CO和H2O（氣）的初始濃度為0.01mol·L-1時(shí)，H2平衡濃度為0.005mol·L-1。若此時(shí)再加入0.02mol·L-1的H2O（氣），重新達(dá)到平衡時(shí)，H2平衡濃度為

[

] A．0.0025 mol·L-1

B．0.0075 mol·L-1 C．0.010 mol·L-1

D．0.015 mol·L-1

二、非選擇題

11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動(dòng)？顏色怎樣變化？

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn（1）2NO2（氣）N2O4（氣）+57 kJ，迅速加壓：平衡______，顏色______。

加熱：平衡______，顏色______。（2）2HI（氣）=H2（氣）+I2（氣）-Q 加壓：平衡______，顏色______。加熱：平衡______，顏色______。加氫氣：平衡______，顏色______。

12．在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A+4B

2C+D+Q 此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均為 a mol，而D的物質(zhì)的量為 d mol。（1）改變a的取值，再通過(guò)改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量只允許在 d/2到 2d之間變化，則 a的取值范圍應(yīng)是_______（用a和d的關(guān)系式表示）。

（2）如果要使本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)采取的措施是____（從下面列出的選項(xiàng)中選擇）。

A．升高反應(yīng)溫度

B．增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)

C．增大反應(yīng)容器的容積

D．降低反應(yīng)溫度 E．減小反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)

F．減小反應(yīng)容器的容積

13．若溫度為830K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性。CO+H2O H2+CO2，若起始濃度[CO]=2mol·L-1，[H2O]=3mol·L-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60％；如果將H2O的起始濃度加大到6mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75％。

請(qǐng)注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律。填寫以下空白：

設(shè)830K時(shí)，起始濃度[CO]=a mol·L-1，[H2O]=b mol·L-1，達(dá)平衡時(shí)[H2]= cmol· L-1。

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn（1）當(dāng)b不變時(shí)，a減小，重新達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率______ ；H2O轉(zhuǎn)化率_______。

（2）當(dāng)a=5，c=20/9時(shí)，b=______。（3）當(dāng)a=b時(shí)，c/a= ____。

（4）用以表示a、b、c之間的關(guān)系的代數(shù)式____。

答

案

一、選擇題

1．A、C 2．C 3．B、C 4．A、B 5．B、C 6．C、D 7．B、C提示：從圖象看，改變條件只加快反應(yīng)速率，不使平衡發(fā)生移動(dòng)。8．D提示：采用差量法計(jì)算。9．B提示：采用極值思想來(lái)確定取值范圍 10.B

二、非選擇題

11．（1）向右移動(dòng)

先深后淺

向左移動(dòng)

變深（2）不移動(dòng)

變深

向右

移動(dòng)

變深

向左移動(dòng)

變淺

12．（1）a＞4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài)，按照題中給出的D的物質(zhì)的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來(lái)分別討論。討論時(shí)應(yīng)注意平衡移動(dòng)的方向，由哪一種物質(zhì)來(lái)確定a的取值。

13．（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c/a+c/b

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn

第三篇：高三第二輪專題復(fù)習(xí)教案第四講化學(xué)平衡

第四講

．化學(xué)平衡

一、建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

我們根據(jù)什么可以來(lái)判斷，在一定條件下，一任意可逆反應(yīng)： mA+nB

pC+qD，是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？（①正逆反應(yīng)速率相等；②平衡混合氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。）例1 在恒溫下，密閉容器中的可逆反應(yīng)：2SO3（氣）確定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A A．反應(yīng)容器內(nèi)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．單位時(shí)間消耗1molSO3同時(shí)生成1molSO2 C．單位時(shí)間消耗1molSO3同時(shí)消耗1molSO2 D．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化

例2 在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明可逆反應(yīng)A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）ΔH<0已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 CD A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密 C．B的物質(zhì)的量濃度

D．反應(yīng)放出的熱量 【小結(jié)】化學(xué)平衡的判斷（標(biāo)志）1．從反應(yīng)速率：v正 = v逆

來(lái)判斷。

①正逆反應(yīng)的描述：

同一物質(zhì)

消耗和生成 反應(yīng)物和生成物

消耗或生成 ②速率相等：

同一物質(zhì)

速率的數(shù)值相等

不同物質(zhì)

速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等 2．從混合氣體中成分氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變來(lái)判斷。

3．從容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應(yīng)的熱效應(yīng)不變等來(lái)判斷，與可逆反應(yīng)中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)明顯的熱效應(yīng)等因素有關(guān)，應(yīng)具體情況具體分析。

2SO2（氣）+O2（氣）可用來(lái) 1

二、同一平衡狀態(tài)

1.從化學(xué)平衡的概念出發(fā)，化學(xué)平衡的建立與哪些條件有關(guān)？

例1 可逆反應(yīng)3H2+N2 2NH3，在一固定容積的容器內(nèi)，500℃Fe為催化劑，三種不同的初始態(tài)：①3molH2、1molN2，②2mol NH3，③1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是否相同？（三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同。）

例2 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：A（氣）+B（氣）2C（氣）。已知加入1mol A和2mol B達(dá)到平衡后，生成amol C，此時(shí)在平衡混合氣體中C的摩爾分?jǐn)?shù)為R。若在相同的條件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，達(dá)平衡后的C物質(zhì)的量為多少？此時(shí)C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R的關(guān)系？（C的物質(zhì)的量為2a mol，C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R相等。）【小結(jié)】

1．可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)的條件有關(guān)，與反應(yīng)的過(guò)程無(wú)關(guān)。2．在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應(yīng)：mA+nB

pC+qD 當(dāng)m+n≠p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開(kāi)始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度完全相同，則達(dá)到平衡時(shí)，為同一平衡狀態(tài)；

當(dāng)m+n=p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開(kāi)始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度比完全相同，達(dá)到平衡時(shí)，則為同一平衡狀態(tài)。

三、勒沙特列原理的應(yīng)用

什么是勒沙特列原理，在化學(xué)平衡中的具體體現(xiàn)有哪些？ 討論題：在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（氣）+mB（氣）態(tài)（已知n+ m＞p，），則下列說(shuō)法正確的是 B

pC（氣）ΔH＞0處于平衡狀①升溫，[B]/[C]的比值變小

②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小 ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大

④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變 ⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低 ⑥若A的反應(yīng)速率為vA，則B的反應(yīng)速率為vAn/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

對(duì)于其他平衡體系，如：電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否適用呢？

例題

一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2 當(dāng)向懸濁夜中加入少量的生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是AC A．溶液中Ca數(shù)目減少

B．Ca濃度增大 C．溶液pH保持不變

D．溶液pH增大

四、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算 2+

2+

Ca+2OH，2+-在復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的計(jì)算時(shí)，除了常規(guī)的計(jì)算方法，還應(yīng)具備一些常用的數(shù)學(xué)思想，以及常用的解題方法。1．極值思想

例題：在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O2混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2 2NO2

2NO2，N2O4，所得混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為40％，則混合氣體的平均分子量是A A．49.6

B．41.3

C．62

D．31 2．代換思維

例題：在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M％。若在同一溫度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N％，則M和N的正確關(guān)系是B A．M＞N

B．M＜N

C．M=N

D．無(wú)法比較

【啟示】當(dāng)需要比較兩個(gè)相同的可逆反應(yīng)的不同平衡狀態(tài)時(shí)，即可采用這樣的代換思維方法： ①轉(zhuǎn)換為平衡移動(dòng)問(wèn)題；

3．差量方法

例題：在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，若反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是 A A．1/

5B．1/4

C．1/

3D．1/2 【啟示】可逆反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，反應(yīng)過(guò)程中是按反應(yīng)式各物質(zhì)的系數(shù)比變化的，所以差量法經(jīng)常應(yīng)用在化學(xué)平衡的計(jì)算中。

五、綜合問(wèn)題 例題：在一容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、B和C均為4.0mol，D為 6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。

①若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______方向進(jìn)行，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為_(kāi)___。（體積縮小的方向進(jìn)行，3.5＜x＜7.0。＝

②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______。（溫度肯定不同，所以左側(cè)中的氣體A的物質(zhì)的量也肯定不同。）【啟示】解化學(xué)平衡綜合題，應(yīng)圍繞著化學(xué)平衡概念，應(yīng)用平衡的基本知識(shí)來(lái)綜合分析問(wèn)題，解決問(wèn)題。精選題

一、選擇題

1．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）A．C生成的速率與C分解的速率相等 B．單位時(shí)間生成a molA，同時(shí)生成 3a molB C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶2∶3 2．在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量和達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為

A．15mol 25％

B．20mol 50％

C．20 mol 75％

D．40mol 80％

3．在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）

x C（氣），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w％。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA，0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w％，則x的值

A．

B．2

C．3

D．4

2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 4．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)： H2（氣）+Br2（氣）

2HBr（氣），已知加入1molH2和2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a molHBr。在相同條件下，起始加入H2、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下推斷正確的是 A．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+z=2y B．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為（x+y+z）a/3 mol C．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為 a mol D．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x+y=z 5．在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）B（氣）+xC（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p％，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關(guān)系正確的是

A．若x=1，則p＞a

B.若x=2，則p＜a C．若x=3，則p=a

D．若x=4，則p≥a

6．已知反應(yīng)3A（氣）+B（氣）C（固）+4D（氣）+Q，圖2-14中a、b表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是 A．增大B的濃度

B．升高溫度

C．縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）

D．加入催化劑

7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡： [Cu（H2O）4]2++4Cl-

[CuCl4]2-+4H2O，能使黃綠色氯化銅溶液

藍(lán)色

黃綠色 向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是

A．蒸發(fā)濃縮

B．加水稀釋

C．加入AgNO3溶液

D．加入食鹽晶體 8．在接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體組成為（體積分?jǐn)?shù)）SO27％、O211％、N282％。在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為77％，則平衡時(shí)氣體總體積是反應(yīng)前的 A．38.5％

B．77％

C．6.4％

D．97.3％

9．一定條件下，在2SO2+O2 2SO3（氣）的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol·L-

1、0.8mol·L-

1、2.4 mol·L-1，則O2在反應(yīng)初始時(shí)的濃度可能是A．0.8～2.0 mol·L-

1B．0～2.0mol·L-1 C．0～0.8mol·L-1

D．無(wú)法確定

10．在800℃時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（氣）+H2O（氣）若此時(shí)再加入0.02mol·L-1的H2O（氣），重新達(dá)到平衡時(shí)，H2平衡濃度為 A．0.0025 mol·L-1

B．0.0075 mol·L-1 C．0.010 mol·L-1

D．0.015 mol·L-1

二、非選擇題

11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動(dòng)？顏色怎樣變化？（1）2NO2（氣）N2O4（氣）+57 kJ，迅速加壓：平衡______，顏色______。

CO2（氣）+H2（氣），已知CO和H2O（氣）的初始濃度為0.01mol·L-1時(shí)，H2平衡濃度為0.005mol·L-1。加熱：平衡______，顏色______。（2）2HI（氣）=H2（氣）+I2（氣）-Q 加壓：平衡______，顏色______。加熱：平衡______，顏色______。加氫氣：平衡______，顏色______。

12．在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A+4B 均為 a mol，而D的物質(zhì)的量為 d mol。

2C+D+Q此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量（1）改變a的取值，再通過(guò)改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量只允許在 d/2到 2d之間變化，則 a的取值范圍應(yīng)是_______（用a和d的關(guān)系式表示）。

（2）如果要使本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)采取的措施是____（從下面列出的選項(xiàng)中選擇）。

A．升高反應(yīng)溫度

B．增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng) C．增大反應(yīng)容器的容積

D．降低反應(yīng)溫度 E．減小反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)

F．減小反應(yīng)容器的容積

13．若溫度為830K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性。CO+H2O

H2+CO2，若起始濃度[CO]=2mol·L-1，[H2O]=3mol·L-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60％；如果將H2O的起始濃度加大到6mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75％。請(qǐng)注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律。填寫以下空白：

設(shè)830K時(shí)，起始濃度[CO]=a mol·L-1，[H2O]=b mol·L-1，達(dá)平衡時(shí)[H2]= cmol· L-1。（1）當(dāng)b不變時(shí)，a減小，重新達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率______ ；H2O轉(zhuǎn)化率_______。（2）當(dāng)a=5，c=20/9時(shí)，b=______。

（3）當(dāng)a=b時(shí)，c/a= ____。

（4）用以表示a、b、c之間的關(guān)系的代數(shù)式____。答 案

一、選擇題

1．A、C

2．C

3．B、C

4．A、B

5．B、C

6．C、D

7．B、C提示：從圖象看，改變條件只加快反應(yīng)速率，不使平衡發(fā)生移動(dòng)。

8．D提示：采用差量法計(jì)算。

9．B提示：采用極值思想來(lái)確定取值范圍

10.B

二、非選擇題

11．（1）向右移動(dòng)

先深后淺

向左移動(dòng)

變深（2）不移動(dòng)

變深

向右

移動(dòng)

變深

向左移動(dòng)

變淺

12．（1）a＞4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài)，按照題中給出的D的物質(zhì)的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來(lái)分別討論。討論時(shí)應(yīng)注意平衡移動(dòng)的方向，由哪一種物質(zhì)來(lái)確定a的取值。13．（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c/a+c/b

第四篇：高中地理第二輪復(fù)習(xí)教案

虎林高中 2011屆（）高三學(xué)年聯(lián)考試題（地理學(xué)科）

密山一中

命題人：孟繁廷 審核人：周顯恩、陳杰

一、單項(xiàng)選擇（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，把你認(rèn)為正確的答案寫在答題卡上。每題1.5分，共計(jì)30題，45分。）

密山市被人們稱為魚米之鄉(xiāng)，它地處三江平原，土壤肥沃，是我國(guó)重要的商品糧基地。密山市密山鎮(zhèn)經(jīng)緯度位置約為（45°N，130°E），它處于穆棱河平原北側(cè)，南部又有興凱湖湖濱平原，原為一望無(wú)際的沼澤區(qū)。美麗可愛(ài)的興凱湖是我國(guó)夏季的旅游勝地之一，大湖與小湖之間的湖崗又是國(guó)家級(jí)自然保護(hù)區(qū)，動(dòng)植物資源極其豐富，又具有獨(dú)特的自然特征，尤其是松樹(shù)的種類獨(dú)特。其樹(shù)冠形狀酷似黃山上的迎客松，樹(shù)冠的伸展方向指向小湖。好像在歡迎八方游客。根據(jù)材料回答：

1、密山地區(qū)與廣東省相比

A.有機(jī)質(zhì)含量少，土層深厚 B.有機(jī)質(zhì)含量多，土層薄 C.有機(jī)質(zhì)含量多，土層厚 D.有機(jī)質(zhì)含量少，土層薄

2、下列有關(guān)興凱湖湖濱平原與穆棱河平原的敘述，正確的是 A.自然植被屬于針闊混交林 B.自然植被屬于溫帶落葉闊葉林 C.自然植被呈現(xiàn)非地帶性特征，但又具有這個(gè)地帶的地帶性特征 D.自然植被呈現(xiàn)地帶性特征，但又不具有非地帶性特征

3、密山市優(yōu)質(zhì)的大米在南方的昆明、上海、溫州等地為一種品牌，關(guān)于密山大米好吃的自然原因敘述正確的是

①密山的全年日照時(shí)間長(zhǎng) ②密山的降水量大、積溫量大 ③密山的夏季晝夜溫差大 ④密山夏季日照時(shí)間長(zhǎng) A.①② B.③④ C.①③ D.②④

4、根據(jù)上述資料分析樹(shù)冠形狀伸展方向指向小湖的原因正確的敘述是 ①在松樹(shù)的生長(zhǎng)旺季，小湖面積小，離陸岸近，氣溫高于大湖 ②冬季，小湖面積小，離陸岸近，溫度高于大湖

③在松樹(shù)的生長(zhǎng)旺季，風(fēng)總是由大湖吹響小湖，使其樹(shù)冠伸展方向指向小湖 ④冬季風(fēng)總是由大湖吹響小湖，使其樹(shù)冠伸展方向指向小湖

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

下圖所示區(qū)域位于河北省南部、太行山脈南段東麓、華北平原西部邊緣，圖中虛線表示該地一次特大暴雨量分布狀況。該圖回答5題：

5、圖中最大暴雨量分布的地區(qū)海拔高度約為

高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國(guó)最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com | 我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)！

A．250米 B．1500米 C．2000米

D．500米

讀北半球某陸地局部圖，圖中X、Y為等高線（等高距為100米），L為河流，對(duì)角線為經(jīng)線。據(jù)此回答6～7題:

6、圖中河流L的流向?yàn)?/p>

A．從東流向西 B．從西南流向東北 C．從西流向東 D．從東北流向西南

7、若X的數(shù)值為500米，圖中A所在地

A．海拔等于500米 B．海拔高于600米，小于700米 C．海拔大于500米，小于600米 D．海拔大于300米，低于400米

下圖是北半球中緯度某地區(qū)天氣系統(tǒng)圖，讀圖，回答8～10題。

8、下列敘述正確的是

A．圖中氣壓中心C數(shù)值小于1020 B．圖中B地吹東北風(fēng)

C．A點(diǎn)所在區(qū)域氣團(tuán)為暖氣團(tuán) D．B點(diǎn)所在地區(qū)比A的風(fēng)力弱

9、圖中甲、乙、丙、丁四地目前可能出現(xiàn)逆溫的是

A．只有甲 B．只有丁 C．甲和丁 D．乙和丙

10、如果圖中天氣系統(tǒng)以每小時(shí)15千米的速度向正東方向移動(dòng)，8小時(shí)后A地高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國(guó)最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com | 我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)！

的風(fēng)向和風(fēng)力變化為

A．風(fēng)向變?yōu)槲髂巷L(fēng)，風(fēng)力減弱 B．風(fēng)向變?yōu)槲鞅憋L(fēng)，風(fēng)力減弱 C．風(fēng)向變?yōu)槲髂巷L(fēng)，風(fēng)力增強(qiáng) D．風(fēng)向變?yōu)闁|北風(fēng)，風(fēng)力增強(qiáng)

讀某地各月氣溫和降水分布圖，完成11～12題：

降水量（mm）200 150 100 50

﹣10 0 10 20 氣溫（°C）

0

11、該地的氣候類型為

A．亞熱帶季風(fēng)氣 B．溫帶季風(fēng)氣候 C．地中海氣候 D．熱帶草原氣候

12、該地可能是以下哪個(gè)城市

A．開(kāi)羅 B．紐約 C．開(kāi)普敦 D．悉尼

下圖是我國(guó)東北林區(qū)某地的采伐跡地示意圖。讀圖完成13～15題。

13、圖中甲.乙.丙.丁所代表的方位分別是

A.東.西.北.南 B.北.南.西.東

C.南.北.東.西 D.西.東.南.北

14、下列對(duì)圖示內(nèi)容敘述不正確的是（）A.①樹(shù)可能是紅松，② 樹(shù)可能是白楊

B.大小樹(shù)皆伐，不利于林木的更新 C.減少植物的蒸騰，促進(jìn)土壤沼澤化 D.降低采伐難度，提高生產(chǎn)率

15、這種采伐方式帶來(lái)的后果，不可能是（）

A.水旱災(zāi)害頻發(fā) B.沙塵天氣加重 C.物種減少 D.地震災(zāi)害

讀“世界某地海陸分布示意圖”和“甲地各月降水分配圖”，根據(jù)圖中信息，回答16～17題：

高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國(guó)最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com | 我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)！

16、圖中另一條緯線的度數(shù)與圖中30°緯線相差10個(gè)緯度，根據(jù)圖中信息判斷甲地

位置和氣候類型是

A．北半球、亞熱帶季風(fēng)氣候 B．北半球、地中海氣候 C．南半球、亞熱帶季風(fēng)氣候 D．南半球、地中海氣候

17、下列敘述不正確的是

A．甲地所在國(guó)家銅礦資源豐富 B．甲河河口附近的洋流是加利福尼亞寒流

C．甲地和上海高溫不同期、雨季同期 D．1月份甲地受副熱帶高壓控制 全球80多個(gè)國(guó)家3000座城市于當(dāng)?shù)貢r(shí)間2009年3月28日20時(shí)30分起熄燈

一小時(shí)。上海（31°N，121°E）、巴黎（48°N，2°E）、悉尼（32°S，151°E）、圣保羅（23.5°S，48°W）四城市加入了全球熄燈一小時(shí)活動(dòng)。據(jù)此回答18～20題：

18、以下四城市熄燈按由先到后排序正確的是

A．上海、巴黎、悉尼、圣保羅

B．悉尼、上海、巴黎、圣保羅 C．圣保羅、巴黎、上海、悉尼

D．圣保羅、悉尼、巴黎、上海

19、熄燈當(dāng)天，四城市中黑夜最長(zhǎng)與最短的分別是

A．悉尼和上海 B．悉尼和巴黎 C．圣保羅和上海

D．圣保羅和巴黎

20、熄燈一小時(shí)活動(dòng)的主要意義是 A．全球可大量減少CO2排放

B．全球可大量節(jié)省能源消耗 C．喚起人們關(guān)注美好的夜空

D．喚起人們關(guān)注全球氣候變化

讀“地球近地面主要風(fēng)帶示意圖”，回答21～22題：

21、終年受①風(fēng)帶與③風(fēng)帶之間的氣壓帶控制的地區(qū)，其氣候特點(diǎn)是 A．終年溫和濕潤(rùn) B．終年高溫多雨

C．終年炎熱干燥 D．夏季高溫多雨，冬季寒冷干燥

22、在②風(fēng)帶吹拂下形成的洋流，其類型、性質(zhì)和方向可能是

A．風(fēng)海流 暖流 自西北向東南 B．補(bǔ)償流 寒流 自西南向東北 C．補(bǔ)償流 寒流 自西向東 D．風(fēng)海流 寒流 自西向東

如下圖：①為石灰?guī)r，③為頁(yè)巖，②④為在不同的地質(zhì)條件下兩種巖石發(fā)生變化，形成的新巖石。據(jù)此回答23～24題：

23、形成①、③巖石的地質(zhì)作用為

A．風(fēng)化作用 B．沉積作用 C．變質(zhì)作用 D．固結(jié)成巖作用

高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國(guó)最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com | 我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)！

24、②巖石的形成，需具備的條件有

①高壓 ②石灰?guī)r分布 ③巖漿活動(dòng) ④風(fēng)化侵蝕作用強(qiáng) A．①③ B．②③ C．②④ D．③④

讀“某地區(qū)自然景觀分布示意圖”以及“P、Q兩區(qū)域的等高線圖”，回答25～28題：

25、引起圖示區(qū)域植被分布變化的主要原因是

A.緯度的變化 B.經(jīng)度位置的變化C.海拔高度的變化 D.海陸位置的變化

26、圖中P處的地貌名稱是 A.河漫灘 B.沖積扇C.三角洲 D.侵蝕平原

27、P處堆積作用最顯著的月份是 A.1月 B.3月 C.7月 D.10月

28、按照“地勢(shì)平坦、取水方便、無(wú)水患洪災(zāi)之地建立聚落”的原則，在Q地聚落選址的最佳位置是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

密山市、虎林市地處三江平原的穆棱河畔。據(jù)此回答29～30題。

29、兩市的地帶性植被應(yīng)為

A.亞寒帶針葉林 B.溫帶落葉闊葉林 C.常綠闊葉林 D.亞熱帶常綠硬葉林 30、關(guān)于穆棱河的水文特征敘述正確的是

A.全年流量豐富 B.全年只有春汛 C.全年只有夏汛 D.全年既有春汛也有夏汛

二、綜合題（55分）

高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國(guó)最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com | 我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)！

31、讀“印度洋洋流圖”（下圖），回答下列問(wèn)題。（12分）

(1)同緯度的A、B兩海域，水溫較高的是 ；（1分）原因是。（2分）

(2)此時(shí)，若一艘油輪經(jīng)過(guò)印度半島南端附近海域時(shí)，發(fā)生石油泄漏事故，在洋流作用下，水面上的油膜向 方向漂流（1分）。洋流對(duì)石油污染所起的作用是。（2分）

(3)在泄油區(qū)，魚類迅速死亡，原因是。（2分）(4)在A、C兩海域，油輪吃水較深的是，（2分）原因是。（2分）

32、我國(guó)是一個(gè)多山的國(guó)家，山地對(duì)氣溫、降水和風(fēng)的影響十分顯著。下圖中的甲圖表示的是空氣由開(kāi)闊地進(jìn)入山地峽谷時(shí)產(chǎn)生的大風(fēng)現(xiàn)象。乙圖是黑龍江省某地不同地形的氣溫日變化示意圖。讀圖回答問(wèn)題。（14分）

（1）峽谷地帶出現(xiàn)大風(fēng)的原因是_______________。（2分）（2）山頂與山谷相比，氣溫日較差較小的是________，（2分）試分析原因。（2分）

（3）圖乙表示的是_______（冬、夏）季的氣溫日變化（2分），請(qǐng)說(shuō)明判斷依據(jù)。（2分）

（4）山谷地區(qū)容易發(fā)生的氣象災(zāi)害是___________，（2分）試分析原因。（2分）

高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國(guó)最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com | 我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)！

33．（14分）讀某地區(qū)等高線地形圖，回答下列問(wèn)題：

1．(2分)圖中A地形區(qū)名稱為

，它屬于 板塊。2．（2分）簡(jiǎn)要說(shuō)明該區(qū)域內(nèi)、外力作用的具體表現(xiàn)形式。3．（4分）BC之間的河流峽谷地區(qū)降水十分豐富，試簡(jiǎn)要分析其原因。4．（6分）從大氣的作用分析B所在高原為什么日照強(qiáng)烈，但氣溫卻很低？

34、我國(guó)的一艘綜合科考船與今年2月20日從上海港出發(fā)，沿下圖所示船行線路經(jīng)圣弗朗西斯科——利馬——悉尼，再對(duì)澳大利亞大陸進(jìn)行考察。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答問(wèn)題。（共15分）

B

A（1）考察船從上海到圣弗朗西斯科（舊金山）的航行過(guò)程中基本上是（順、高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國(guó)最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com | 我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)！

逆）著洋流而行，由圣弗朗西斯科（舊金山）到利馬是 著洋流而行。（2分）

（2）關(guān)于圣弗朗西斯科（舊金山）的敘述不正確的是（2分）A．是美國(guó)西部最大的城市和港口，華人聚居地區(qū) B．附近的硅谷是全國(guó)最大的電子工業(yè)中心 C．夏季氣候干旱，依靠灌溉發(fā)展種植業(yè) D．是地殼活動(dòng)比較活躍的地區(qū)

（3）考察船行6周后到達(dá)秘魯?shù)睦R，船員發(fā)現(xiàn)正午時(shí)人影朝向。利馬當(dāng)?shù)貙儆?氣候，其成因主要是 以及 的影響。（4分）

（4）在澳大利亞由A處穿越大陸到B處的科學(xué)考察過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)澳大利亞大陸的東

部和中西部地貌景觀差異極大，這種差異的形成是以 條件為基礎(chǔ)的，導(dǎo)致

東部地貌的形成主要受 作用的影響，而西部主要以 地貌為主。（5）針對(duì)國(guó)內(nèi)水資源分布的狀況，澳大利亞實(shí)施“東水西調(diào)”工程，試分析其背景原因：。

高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國(guó)最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com | 我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)！

參考答案

1-5 BCBCD 6-10BCDCA 11-15CCBCD 16-20DBBBD 21-25BDBBC 26-30BCB 33、14分⑴喜馬拉雅山 印度洋2分

（2）內(nèi)力作用主要表現(xiàn)為亞歐板塊和印度洋板塊強(qiáng)烈擠壓，地殼不斷隆升；外力作用主要表現(xiàn)流水的侵蝕和切割作用。2分

（3）圖中峽谷地區(qū)為雅魯藏布大峽谷，這里是西南暖濕氣流進(jìn)入青藏高原腹地的重要水汽通道，西南季風(fēng)受地形阻擋抬升，形成豐富的地形雨。4分（4）該高原地勢(shì)高，大氣稀薄，晴天多、大氣對(duì)太陽(yáng)輻射的削弱作用較小，因而日照強(qiáng)烈；由于大氣稀薄、水汽和二氧化碳含量少，大氣對(duì)地面輻射吸收少，大氣逆輻射較弱，大氣保溫效果差，導(dǎo)致氣溫低。6分

34、（共15分）

(1)順 先順后逆（2分）(2)A（2分）(3)南 熱帶沙漠氣候 常年受副熱帶高壓的控制 秘魯寒流（4分）(4)水分（降水）流水 風(fēng)成（3分）

(5)東部處于大分水嶺山地迎風(fēng)坡同時(shí)受到東澳大利亞暖流的作用，降水多，徑流量大；大分水嶺西部處于山地背風(fēng)坡，降水少，河流徑流量小；

中部地下水含鹽度高，不利于灌溉；中部墨累達(dá)令河盆地是澳大利亞的小麥—牧羊混合農(nóng)業(yè)區(qū)，農(nóng)業(yè)發(fā)達(dá)，需水量大。（共4分，答出三方面即可）

高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國(guó)最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com | 我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)！

第五篇：化學(xué)平衡教案

化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。

2、知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

3、知道轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

4、理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

5、理解勒夏特列原理的涵義。

6、了解化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的簡(jiǎn)單判斷依據(jù)。重點(diǎn)難點(diǎn)：

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；化學(xué)平衡狀態(tài)判斷；化學(xué)平衡的移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)的意義 【知識(shí)要點(diǎn)梳理】

知識(shí)點(diǎn)一：可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

1、可逆反應(yīng)：

可逆反應(yīng)是指在同一條件下，一個(gè)同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

2、不可逆反應(yīng)：

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定的條件下，只能向一個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行。而有的反應(yīng)可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，也可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但卻是不可逆反應(yīng)，比方“電解水的反應(yīng)”和“氫氣在氧氣的燃燒”，因?yàn)樗鼈儾皇窃谙嗤臈l件下進(jìn)行的，這個(gè)一定要注意。

說(shuō)明：可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)的區(qū)別

可逆反應(yīng)可以在相同條件下同時(shí)向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)，且存在化學(xué)平衡，是動(dòng)態(tài)的平衡，在改變反應(yīng)條件和物質(zhì)濃度及其他外部因素時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)移動(dòng)。不可逆反應(yīng)只能向一個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，不存在化學(xué)平衡。知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)平衡狀態(tài)

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：

一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意：

①化學(xué)平衡只研究可逆反應(yīng)。

②化學(xué)平衡狀態(tài)是在“一定條件”下建立的，學(xué)習(xí)化學(xué)平衡一定要樹(shù)立“條件”意識(shí)。③化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是“正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率”。

無(wú)論可逆反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始［即v(正)>v(逆)］，還是從逆反應(yīng)方向開(kāi)始［即v(正)

④化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變”。

當(dāng)然平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)也都不再變化。

2、化學(xué)平衡的特征以及判斷依據(jù)

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)具有“等”、“定”、“動(dòng)”、“變”四個(gè)基本特征。（2）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的根本依據(jù)是： ①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。②各組分的的濃度保持不變。（3）化學(xué)平衡的移動(dòng)

①概念：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是外界因素改變了反應(yīng)速率，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，通過(guò)反應(yīng)，在新的條件下達(dá)到正、逆反應(yīng)速率相等?？捎孟聢D表示：

平衡移動(dòng)的方向與v(正)、v(逆)的相對(duì)大小有關(guān)，化學(xué)平衡向著反應(yīng)速率大的方向移動(dòng)。②外界條件與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系

● 濃度：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

● 壓強(qiáng)：在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。

● 溫度：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。注意：

A、固體及純液體物質(zhì)的濃度是一定值，反應(yīng)速率不因其量的改變而改變，所以增加或減少固體及純液體物質(zhì)的量，不影響化學(xué)平衡。

B、改變壓強(qiáng)是通過(guò)改變?nèi)萜黧w積，進(jìn)而改變氣態(tài)物質(zhì)濃度，進(jìn)而改變反應(yīng)速率影響化學(xué)平衡的。所以，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)質(zhì)是濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。下列情況改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)：(a).平衡體系中沒(méi)有氣體物質(zhì)，改變壓強(qiáng)不會(huì)改變濃度，平衡不移動(dòng)。

(b).反應(yīng)前后氣體體積不變(即氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等)的可逆反應(yīng)。如：

H2(g)+I2(g)2HI(g)改變壓強(qiáng)同等程度改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。

(c).向固定容積的容器中充入不參加反應(yīng)的氣體(如惰性氣體He、Ar)，壓強(qiáng)雖然增大了，但氣態(tài)物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)。

C、只要是升高溫度，平衡一定移動(dòng)，且新平衡狀態(tài)的速率一定大于原平衡狀態(tài)的速率。D、催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，改變后正、逆反應(yīng)速率仍相等，所以它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響。但它能改變達(dá)到平衡所需的時(shí)間。

③勒夏特列原理

濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)原理，又稱勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)三：化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率

1、化學(xué)平衡常數(shù)：(1)化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法

對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個(gè)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為： K= 在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用K表示）叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(2)化學(xué)平衡常數(shù)的意義

①平衡常數(shù)的大小不隨反應(yīng)物或生成物的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。②可以推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。

K很大，反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，轉(zhuǎn)化率大

K的意義 K居中，典型的可逆反應(yīng)，改變條件反應(yīng)的方向變化。K 很小，反應(yīng)進(jìn)行的程度小，轉(zhuǎn)化率小

2、轉(zhuǎn)化率： 可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化濃度(等于某反應(yīng)物的起始濃度和平衡濃度的差)與該反應(yīng)物的起始濃度比值的百分比。可用以表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。知識(shí)點(diǎn)四：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、焓變和熵變的不同：

焓變（△H）指的是內(nèi)能的變化值，常以熱的形式表現(xiàn)出來(lái)。熵變（△S）指的是體系的混亂程度。S(g)>S(l)>S(s)

2、自發(fā)反應(yīng)與否的判斷依據(jù)

△H-T△S<0 正反應(yīng)自發(fā)反應(yīng) △H-T△S>0 逆反應(yīng)自發(fā)反應(yīng) 【規(guī)律方法指導(dǎo)】

1、判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法

以得出以下規(guī)律：

①改變一個(gè)影響因素，v正、v逆的變化不可能是一個(gè)增大，另一個(gè)減小的，二者的變化趨勢(shì)是相同的，只是變化大小不一樣（催化劑情況除外）；

②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并非v正增大，v逆減小，等等。

【經(jīng)典例題透析】

類型一：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

1對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)。下列敘述能夠說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1

B．壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)

C．?dāng)嗔?mol H-I鍵的同時(shí)生成1mol I-I鍵

D．混合氣體的顏色不再變化時(shí)

解析：可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆。從速度的角度看，可逆反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)，則必須給出正、逆兩個(gè)速度或與其相關(guān)的條件。A．項(xiàng)是錯(cuò)的，平衡狀態(tài)各物質(zhì)的百分含量保持不變，是v正=v逆的結(jié)果，并非含量相等，更不是濃度比與系數(shù)比相等的狀態(tài)。同理可知D．項(xiàng)是正確的。對(duì)選項(xiàng)C．描述的均為正反應(yīng)，非平衡狀態(tài)

C．也不正確，而將C．項(xiàng)改為斷裂2molH-I鍵的同時(shí)斷裂1mol I-I鍵才是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

選項(xiàng)B．對(duì)該反應(yīng)講，不管是否達(dá)平衡狀態(tài)，只要溫度和體積不變，壓強(qiáng)均不變，這是

由于該反應(yīng)屬氣體體積不變的反應(yīng)。對(duì)于合成氨反應(yīng) N2+3H2 2NH3，選項(xiàng)D．才是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

答案：D 變式練習(xí)1：在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D．氣體總物質(zhì)的量

解析：該可逆反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的氣體分子數(shù)相等。也就是說(shuō)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體的總物質(zhì)的量始終不變。在溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)與氣體總物質(zhì)的量成正比，所以混合氣體的壓強(qiáng)也始終不變。

反應(yīng)物A是固體，其它物質(zhì)都是氣體。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)體系中固體和氣體的總質(zhì)量是不變的。若混合氣體的質(zhì)量不變，則固體A的質(zhì)量也不變，可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。根據(jù)混合氣體的密度公式：，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的公式：，因?yàn)関、n 都是定值，所以它們不變就是混合氣體的質(zhì)量不變。

答案：BC 強(qiáng)調(diào)：分析反應(yīng)的特點(diǎn)，熟悉各種物理量的計(jì)算關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

類型二： 化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

2在500℃ 1.01×105Pa條件下，將SO2與O2按2∶1體積比充入一密閉容器中，達(dá)平衡時(shí)SO3的體積百分含量為91％。求：

(1)平衡時(shí)SO2和O2的體積百分含量；

(2)若溫度和容器的體積不變，求平衡時(shí)壓強(qiáng)；

(3)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

解析：設(shè)開(kāi)始時(shí)有2mol SO2、1mol O2，平衡時(shí)有SO3 2x(2)在容積、溫度不變時(shí)

(3)SO2%（轉(zhuǎn)化率）＝(2x/2)×100%=93.8% 答案：6% ；7×10Pa；93.8% 變式練習(xí)2：(廣東高考題)在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+ B(g)2C(g)達(dá)平衡時(shí)，在相同條件下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，則A 的轉(zhuǎn)化率為()A.67％ B.50％ C.25％ D.5％

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為×(2+1)mol=2.5mol。

設(shè)達(dá)平衡時(shí)，B反應(yīng)了xmol，根據(jù)

則(2-2x)+(1-x)+ 2x=2.5，x=0.5 α(A)=×100％=50％ 答案：B 強(qiáng)調(diào)：將題給條件中的壓強(qiáng)關(guān)系轉(zhuǎn)化成氣體物質(zhì)的量關(guān)系是解題的基礎(chǔ)；本題利用了“三段式”（起始量、變化量、平衡量）的化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式。（2007山東高考）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大

氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

解析：化學(xué)平衡常數(shù)是重要考點(diǎn)。用來(lái)表示化學(xué)平衡時(shí)，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系。注意化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)。

－1 答案：①800L·mol ②＝

類型三：外界條件變化與平衡移動(dòng)的關(guān)系(上海高考題)可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(?)+C(?)(正反應(yīng)吸熱)，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是()A.B和C可能都是固體 B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體

D.B和C可能都是氣體

解析：由于正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若B和C都不是氣體，則反應(yīng)體系中只有氣體A，相對(duì)分子質(zhì)量不變。

根據(jù)分別討論：

若B、C都?xì)怏w，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量m(g)不變，而正反應(yīng)使氣體體積增大，即氣體總物質(zhì)的量n(g)增大，所以氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小。

若C為固體，B為氣體，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量n(g)不變，氣體總質(zhì)量m(g)因?yàn)樯晒腆wC而減少，答案：CD 也將減小。所以C、D選項(xiàng)正確。

5：(全國(guó)高考題)在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60％，則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a>b 解析：平衡后將容器體積增加一倍，即壓強(qiáng)減小到原來(lái)的一半，A、B的濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的50％，達(dá)到新平衡后，B的濃度是原來(lái)的60％，說(shuō)明減壓使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都增大了。正反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，所以b > a，應(yīng)選A、C。

答案：AC 強(qiáng)調(diào)：將壓強(qiáng)對(duì)B的濃度的影響理解為兩部分：①減壓的一瞬間，體積變?yōu)樵瓉?lái)的一倍，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50％，這時(shí)不考慮平衡移動(dòng)。

②平衡移動(dòng)使B的濃度從原來(lái)的50％增加到原來(lái)的60％，并據(jù)此分析壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。

變式練習(xí)3：（08廣東卷）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)

H2（g）+Br2(g)2HBr（g）△H＜0。平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（）

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無(wú)法確定

解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對(duì)前者，溫度升高。使平衡向左移動(dòng)，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b

6：已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量 的關(guān)系曲線。

由曲線分析，下列判斷正確的是()A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應(yīng)放熱 D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應(yīng)吸熱

解析：分析圖像可知，每條曲線的起點(diǎn)到拐點(diǎn)表示C隨時(shí)間不斷增加，是建立平衡的過(guò)程；拐點(diǎn)后的水平線表示C的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明從拐點(diǎn)處巳達(dá)到平衡。用建立平衡所需時(shí)間長(zhǎng)短判斷T1、T2和P1、P2的大小，再根據(jù)T1、T2和P1、P2的大小及不同條件下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)，用勒夏特列原理判斷反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系及反應(yīng)的熱效應(yīng)。

分析T1、P2和T2、P2兩條曲線，在壓強(qiáng)相同時(shí)，T1溫度下反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，所以T1＞T2。根據(jù)平衡后T2溫度下生成物C的體積分?jǐn)?shù)比T1溫度下大，判斷升溫平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)放熱。

同理，由T1、P1和T1、P2兩條曲線可得P1＜P2，m+n＞p。

答案：B 強(qiáng)調(diào)：本題是不同溫度、壓強(qiáng)下，生成物的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像問(wèn)題，這種圖像能反映反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。在分析時(shí)，既要獨(dú)立分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，又要注意兩者的內(nèi)在聯(lián)系。

變式練習(xí)4：（08全國(guó)Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol該

反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()解析：此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項(xiàng)A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)（即逆反應(yīng)方向移動(dòng)），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，所以選項(xiàng)D正確。

答案：C。