第一篇：第二輪復習教案化學平衡

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化學平衡

教學目標

知識技能：復習和強化對化學平衡狀態(tài)標志的認識、對同一平衡狀態(tài)的判斷；勒沙特列原理的廣泛應用，以及化學平衡計算知識。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學生應用化學平衡的概念、平衡移動的原理解決實際問題的能力，以及在化學計算中的另類思維能力。

科學思想：通過對化學平衡概念的深刻討論，使學生建立平衡思想，并能廣泛應用于一定條件下的可逆過程中。

科學品質(zhì)：通過化學平衡例題的討論，培養(yǎng)學生認真的審題習慣，多方位的或換位的思維方式，嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

科學方法：通過對化學平衡理論的復習，培養(yǎng)學生學會討論問題的科學方法。重點、難點化學平衡概念的深刻剖析和化學平衡移動原理的應用。

教學過程設計

教師活動

一、建立化學平衡狀態(tài)的標志

【提問】我們根據(jù)什么可以來判斷，在一定條件下，一任意可逆反應： mA+nB pC+qD，是否達到了化學平衡狀態(tài)？

學生活動

回答：一定條件下。①正逆反應速率相等；

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http://004km.cn ②平衡混合氣中各組分的體積分數(shù)不變。

【過渡】還有哪些衍生出的因素也可以是建立化學平衡狀態(tài)的標志？ 討論題：

2SO2（氣）+O2（氣）可用來確定該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

[

] A．反應容器內(nèi)，壓強不隨時間改變 B．單位時間消耗1molSO3同時生成1molSO2 C．單位時間消耗1molSO3同時消耗1molSO2 D．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化

例2 在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能例1 在恒溫下，密閉容器中的可逆反應：2SO3（氣）

表明可逆反應A（固）+2B（氣）[

] A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．反應放出的熱量 【討論引導】

C（氣）+D（氣）+Q已達到平衡狀態(tài)的是

從化學平衡概念的本質(zhì)及它的外延去討論和判斷，但需注意題中可逆反應的特征、物質(zhì)的狀態(tài)。

討論：

回答

例1中可逆反應在反應前后氣體的體積不相等，故可以通過容器內(nèi)壓強不再改變來確定反應達到了平衡狀態(tài)，A正確；B選項只描述了正反應速率，C正確。

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http://004km.cn 回答：例1未指明密閉容器的體積固定，對于體積可變?nèi)萜?，達平衡與否，容器內(nèi)壓強均不會改變，A不正確。

回答：例2中容器的體積雖然固定，但可逆反應在反應前后氣體的體積相等，混合氣體的總體積不變，達平衡與否，容器內(nèi)壓強均不會改變，A選項不正確。由質(zhì)量守恒定律來分析，B選項也不正確。

回答：反應物A為固體，達平衡前后氣體質(zhì)量不相等，B選項正確?；卮穑好荛]容器的體積固定，雖然混合氣體的總物質(zhì)的量不變，但反應過程中成分氣體的物質(zhì)的量在改變，濃度在改變，所以C選項正確；正反應為放熱反應，D選項也正確。

【評價】例1中的A、B、D三個選項均不正確，只有C正確。例2中只有A選項不能表明可逆反應達到平衡狀態(tài)?！拘〗Y(jié)】化學平衡的判斷（標志）1．從反應速率：v正=v逆來判斷。①正逆反應的描述：

同一物質(zhì)

消耗和生成 反應物和生成物

消耗或生成 ②速率相等：

同一物質(zhì)

速率的數(shù)值相等

不同物質(zhì)

速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等 2．從混合氣體中成分氣體的體積分數(shù)或物質(zhì)的量濃度不變來判斷。3．從容器內(nèi)壓強、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應的熱效應不變等來判斷，與可逆反應中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)、反應過程中有無明顯的熱效應等因素有關，應具體情況具體分析。

二、同一平衡狀態(tài)

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http://004km.cn 【提問】從化學平衡的概念出發(fā)，化學平衡的建立與哪些條件有關？ 回答：反應溫度、壓強、物質(zhì)的量濃度。

【過渡】對于同一可逆反應，如果反應的起始態(tài)不同，所達到的平衡狀態(tài)，是否相同呢？

討論題：

2NH3，在一固定容積的容器內(nèi)，500℃Fe為催化劑，三種不同的初始態(tài)：①3molH2、1molN2，②2mol NH3，③1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，發(fā)生反應達到平衡時，混合氣體中NH3的體積分數(shù)是否相同？

例2 在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行例1 可逆反應3H2+N2

反應：A（氣）+B（氣）2C（氣）。已知加入1mol A和2mol B達到平衡后，生成amol C，此時在平衡混合氣體中C的摩爾分數(shù)為R。若在相同的條件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，達平衡后的C物質(zhì)的量為多少？此時C在平衡混合氣體中的摩爾分數(shù)與R的關系？

【討論引導】

注意例

1、例2中相關可逆反應的特征。

在討論例2時，可將濃度的改變轉(zhuǎn)化為容器體積的改變，從而由平衡移動的角度分析。

討論：

回答：例1，溫度相同，容器的體積相同（即壓強相同），雖然起始態(tài)不同，將②③轉(zhuǎn)換后與①中反應物的初始濃度相同，所以對同一個可逆反應，在相同的條件下，所達到的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)。即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中NH3的體積分數(shù)相同。

回答：例2，由于可逆反應的反應前后氣體體積不變，在固定體積的容器中充入2molA和4molB，就相當于把第一個起始態(tài)容器的體積減小到原來的一半，但由于壓強不影響該反應平衡狀態(tài)，所以，達平衡時C的物質(zhì)的量為2a mol，C在平衡混合氣體中的摩爾分數(shù)與R相等。

【評價】例1的答案正確。對同一可逆反應的三種不同的起始態(tài)，在同一溫度和壓強下達到平衡，平衡混合體系中NH3的體積分數(shù)相同。例2答案正確。

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http://004km.cn 【小結(jié)】

1．可逆反應的平衡狀態(tài)只與反應的條件有關，與反應的過程無關。2．在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應：mA+nB

pC+qD 當m+n≠p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應開始的起始態(tài)，若反應物的濃度完全相同，則達到平衡時，為同一平衡狀態(tài)；

當m+n=p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應開始的起始態(tài)，若反應物的濃度比完全相同，達到平衡時，則為同一平衡狀態(tài)。

三、勒沙特列原理的應用 【討論引導】

什么是勒沙特列原理，在化學平衡中的具體體現(xiàn)有哪些？ 回答（略）?！緩土曈懻摗?討論題：

pC（氣）—Q處于平衡狀態(tài)（已知n+ m＞p，Q＞0），則下列說法正確的是

[

] ①升溫，[B]/[C]的比值變小 ②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小 ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大 ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低 ⑥若A的反應速率為vA，則B的反應速率為vAn/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 在密閉容器中有可逆反應：nA（氣）+mB（氣）

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http://004km.cn 【討論引導】注意可逆反應的特點，改變條件后的平衡移動方向，以及題中涉及的化學量的概念。

討論：

回答：此可逆反應的正反應是氣體體積的縮小反應，是吸熱反應。升高溫度，使平衡向正反應方向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，平均分子量變大；B的濃度變小，C的濃度增大。

增大壓強，使容器的體積變小，各物質(zhì)的濃度應增大，但由于平衡向正反應方向移動，反應物氣體A、B的物質(zhì)的量變小，生成物氣體C的物質(zhì)的量增大。正確答案為B。

【評價】討論的結(jié)論正確。不僅應會判斷平衡移動的方向也應會判斷平衡移動后的結(jié)果。

【過渡】對于其他平衡體系，如：電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否適用呢？

例題

一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2 Ca2++2OH-，當向懸濁夜中加入少量的生石灰時，下列說法正確的是

[

] A．溶液中Ca2+數(shù)目減少 B．Ca2+濃度增大 C．溶液pH保持不變 D．溶液pH增大

【講解】難溶物在水中存在著溶解和沉淀的可逆過程，在一定條件下，當溶解的速率等于沉淀的速率，就達到了平衡狀態(tài)，稱為溶解平衡。同化學平衡一樣，改變條件，平衡被破壞而發(fā)生移動。應用勒沙特列原理來分析例題中的問題。

【提問】在一定條件下，石灰乳懸濁液存在著平衡狀態(tài)，那么對于溶液而言，是否處于飽和狀態(tài)？加入生石灰會發(fā)生什么反應？對溶解平衡有什么影響？

傾聽。

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http://004km.cn 思考并議論。

回答：是飽和狀態(tài)。生石灰與溶劑水反應，雖然由于溶劑的減少，平衡會發(fā)生移動，但溫度不變，Ca（OH）2的溶解度不變，所以溶液的濃度不變，只是溶質(zhì)和溶劑的量改變。A、C正確。

【評價】回答正確。

【結(jié)論】凡是存在可逆過程的變化，均會在一定條件下建立平衡狀態(tài)，均可應用勒沙特列原理來分析解決平衡移動問題，但不能脫離

該問題所涉及的概念。

四、化學平衡的有關計算

【引入】在復習化學平衡的計算時，除了常規(guī)的計算方法，還應具備一些常用的數(shù)學思想，以及常用的解題方法。

傾聽。1．極值思想 例題：

在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O2混合，發(fā)生如下反應：2NO+O2

2NO2，2NO2 N2O4，所得混合氣體中NO2的體積分數(shù)為40％，則混合氣體的平均分子量是

[

] A．49.6 B．41.3 C．62 D．31 【分析】首先確定混合氣體的組成，用常規(guī)方法解題。

【引導】由于第二個反應是可逆反應，故可以采用化學計算中常用的方法——極端假設法。

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http://004km.cn 【啟示】極端假設法常用在混合物的組成的計算中，同樣也可以應用在可逆反應的有關計算中。

解題：混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的。（解題過程略）思考：

回答：假設混合氣體只是由1molO2和2mol NO2組成的，其平均分子量為41.3；假設混合氣體只是由1molO2和1 molN2O4組成的，其平均分子量為62。但實際上混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的，所以平均分子量應在二者之間。A正確。

2．代換思維 例題：

在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應：PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣），反應達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為M％。若在同一溫度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反應達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為N％，則M和N的正確關系是

[

] A．M＞N B．M＜N C．M=N D．無法比較

【分析】在同一容器中投入不同量的反應物，即反應物的濃度不同，因此，我們可以把兩個獨立的平衡體系看成是在第一個平衡體系的基礎上的平衡移動問題。所以思考時應注意①濃度的改變對平衡的影響；②平衡混合氣體的總體積數(shù)也在改變。

思考：

提問：平衡移動時PCl5減少的量與投入的PCl5增加的量，哪一個大？ 思考討論：

回答：在同一容器中投入2molPCl5可相當于容器的體積減小一半，相當于對第一個平衡體系增大壓強，使平衡向左移動，PCl5的量增大，B正確。

【引導】為了回避這樣的問題，我們可以進行思維代換，把濃度的改變代換為體積的改變，然后再代換為壓強的改變。

【啟示】當需要比較兩個相同的可逆反應的不同平衡狀態(tài)時，即可采用這樣的代換思維方法：

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http://004km.cn ①轉(zhuǎn)換為平衡移動問題；

3．差量方法 例題：

在一定條件下，合成氨反應達到平衡，混合氣中NH3的體積分數(shù)為25％，若反應條件不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積的比值是

[

] A．1/5

B．1/4 C．1/3

D．1/2 【分析】根據(jù)平衡時混合氣中NH3的體積分數(shù)為25％，可按常規(guī)計算方法列出方程后解題。

解題（略）。

【引導】若把有關化學方程式的差量法計算引入此題中，可簡約思維。3H2+N2 2NH3…△V 變化3L 1L

2L

2L 由此可知反應過程氣體體積縮小的量即生成NH3的量。

【啟示】可逆反應是化學反應中的一種，反應過程中是按反應式各物質(zhì)的系數(shù)比變化的，所以差量法經(jīng)常應用在化學平衡的計算中。

思考解題：

回答：設平衡混合氣體為100L，其中NH3為25L，即反應生成NH325L，氣體體積縮小了25L，原反應物體積為125L，A正確。

五、綜合問題 例題：

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http://004km.cn 在一容積固定的反應容器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、B和C均為4.0mol，D為 6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中間位置。

①若x=4.5，則右側(cè)反應在起始時向______方向進行，欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為____。

②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______。

【分析】左側(cè)可逆反應是反應前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應，右側(cè)可逆反應的正反應是氣體的物質(zhì)的量縮小的反應。隔板在中間意味著左右兩側(cè)可逆反應在一定條件下達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量相等。左側(cè)氣體的起始量已知，共12mol，由此進行討論。

【引導啟發(fā)】在推算x的取值范圍時，可采用極端假設法進行討論。思考討論。

回答：①當x=4.5時，氣體總物質(zhì)的量為13.0mol，欲使右側(cè)反應的總物質(zhì)的量為12mol，應在起始時向氣體體積縮小的方向進行。欲使反應向正反應方向進行，可以通過極端假設的方法來討論：假設平衡不移動，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假設平衡向正反應方向移動使E為0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范圍為3.5＜x＜7.0。

②當x的取值不同時，反應分別達到平衡的氣體總物質(zhì)的量均為12mol，兩個反應的溫度肯定不同，所以左側(cè)中的氣體A的物質(zhì)的量也肯定不同。

【評價】回答正確。

【啟示】解化學平衡綜合題，應圍繞著化學平衡概念，應用平衡的基本知識來綜合分析問題，解決問題。

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精選題

一、選擇題

1．在一定溫度下，可逆反應 A（氣）+3B（氣）

2C（氣）達到平衡的標志是

[

] A．C生成的速率與C分解的速率相等 B．單位時間生成a molA，同時生成 3a molB C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶2∶3 2．在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，發(fā)生如下反應：N2+3H2

2NH3，在一定條件下達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達到平衡時各成分的質(zhì)量分數(shù)與上述平衡時相同，則起始時NH3的物質(zhì)的量和達平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為 [

] A．15mol 25％

B．20mol 50％ C．20 mol 75％

D．40mol 80％ 3．在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A（氣）+B（氣）x C（氣），達到平衡后，C的體積分數(shù)為w％。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA，0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為w％，則x的值

[

] A．1

B．2 C．3

D．4 4．在一個固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進行以下反應：

2HBr（氣），已知加入1molH2和2mol Br2時，達到平衡后生成a molHBr。在相同條件下，起始加入H2、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時各組分的質(zhì)量分數(shù)不變，以下推斷正億庫教育網(wǎng)

http://004km.cn H2（氣）+Br2（氣）

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http://004km.cn 確的是

[

] A．x、y、z應滿足的關系是4x+z=2y B．達平衡時HBr物質(zhì)的量為（x+y+z）a/3 mol C．達平衡時HBr物質(zhì)的量為 a mol D．x、y、z應滿足的關系為x+y=z 5．在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應：2A（氣）B（氣）+xC（氣），反應達到平衡時，測得容器內(nèi)壓強增大了p％，若此時A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關系正確的是

[

] A．若x=1，則p＞a

B.若x=2，則p＜a C．若x=3，則p=a

D．若x=4，則p≥a

C（固）+4D（氣）+Q，圖2-14中a、b表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是

[

] A．增大B的濃度 B．升高溫度

C．縮小反應容器的體積（加壓）D．加入催化劑 6．已知反應3A（氣）+B（氣）

7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡：

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http://004km.cn [Cu（H2O）4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，能使黃綠色氯化銅溶液

藍色

黃綠色

向藍色轉(zhuǎn)化的操作是

[

] A．蒸發(fā)濃縮

B．加水稀釋 C．加入AgNO3溶液

D．加入食鹽晶體 8．在接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體組成為（體積分數(shù)）SO27％、O211％、N282％。在一定條件下達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為77％，則平衡時氣體總體積是反應前的 [

] A．38.5％

B．77％ C．6.4％

D．97.3％

2SO3（氣）的化學平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol·L-

1、0.8mol·L-

1、2.4 mol·L-1，則O2在反應初始時的濃度可能是

[

] A．0.8～2.0 mol·L-B．0～2.0mol·L-1 C．0～0.8mol·L-1

D．無法確定

10．在800℃時，下列可逆反應達到化學平衡狀態(tài)：CO（氣）+H2O（氣）9．一定條件下，在2SO2+O2

CO2（氣）+H2（氣），已知CO和H2O（氣）的初始濃度為0.01mol·L-1時，H2平衡濃度為0.005mol·L-1。若此時再加入0.02mol·L-1的H2O（氣），重新達到平衡時，H2平衡濃度為

[

] A．0.0025 mol·L-1

B．0.0075 mol·L-1 C．0.010 mol·L-1

D．0.015 mol·L-1

二、非選擇題

11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？

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http://004km.cn（1）2NO2（氣）N2O4（氣）+57 kJ，迅速加壓：平衡______，顏色______。

加熱：平衡______，顏色______。（2）2HI（氣）=H2（氣）+I2（氣）-Q 加壓：平衡______，顏色______。加熱：平衡______，顏色______。加氫氣：平衡______，顏色______。

12．在某條件下，容器中有如下平衡反應：A+4B

2C+D+Q 此時，A、B、C的物質(zhì)的量均為 a mol，而D的物質(zhì)的量為 d mol。（1）改變a的取值，再通過改變反應條件，可以使反應重新達到平衡，并限定達到新平衡時，D的物質(zhì)的量只允許在 d/2到 2d之間變化，則 a的取值范圍應是_______（用a和d的關系式表示）。

（2）如果要使本反應重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應采取的措施是____（從下面列出的選項中選擇）。

A．升高反應溫度

B．增大反應容器內(nèi)的壓強

C．增大反應容器的容積

D．降低反應溫度 E．減小反應容器內(nèi)的壓強

F．減小反應容器的容積

13．若溫度為830K時，下列可逆反應及其平衡具有某些特殊性。CO+H2O H2+CO2，若起始濃度[CO]=2mol·L-1，[H2O]=3mol·L-1，反應達平衡時，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60％；如果將H2O的起始濃度加大到6mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75％。

請注意上述有關數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律。填寫以下空白：

設830K時，起始濃度[CO]=a mol·L-1，[H2O]=b mol·L-1，達平衡時[H2]= cmol· L-1。

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http://004km.cn（1）當b不變時，a減小，重新達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率______ ；H2O轉(zhuǎn)化率_______。

（2）當a=5，c=20/9時，b=______。（3）當a=b時，c/a= ____。

（4）用以表示a、b、c之間的關系的代數(shù)式____。

答

案

一、選擇題

1．A、C 2．C 3．B、C 4．A、B 5．B、C 6．C、D 7．B、C提示：從圖象看，改變條件只加快反應速率，不使平衡發(fā)生移動。8．D提示：采用差量法計算。9．B提示：采用極值思想來確定取值范圍 10.B

二、非選擇題

11．（1）向右移動

先深后淺

向左移動

變深（2）不移動

變深

向右

移動

變深

向左移動

變淺

12．（1）a＞4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài)，按照題中給出的D的物質(zhì)的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來分別討論。討論時應注意平衡移動的方向，由哪一種物質(zhì)來確定a的取值。

13．（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c/a+c/b

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第二篇：第二輪復習教案化學平衡

化學平衡

教學目標

知識技能：復習和強化對化學平衡狀態(tài)標志的認識、對同一平衡狀態(tài)的判斷；勒沙特列原理的廣泛應用，以及化學平衡計算知識。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學生應用化學平衡的概念、平衡移動的原理解決實際問題的能力，以及在化學計算中的另類思維能力。

科學思想：通過對化學平衡概念的深刻討論，使學生建立平衡思想，并能廣泛應用于一定條件下的可逆過程中。

科學品質(zhì)：通過化學平衡例題的討論，培養(yǎng)學生認真的審題習慣，多方位的或換位的思維方式，嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

科學方法：通過對化學平衡理論的復習，培養(yǎng)學生學會討論問題的科學方法。重點、難點化學平衡概念的深刻剖析和化學平衡移動原理的應用。

教學過程設計

教師活動

一、建立化學平衡狀態(tài)的標志

【提問】我們根據(jù)什么可以來判斷，在一定條件下，一任意可逆反應： mA+nB pC+qD，是否達到了化學平衡狀態(tài)？

學生活動

回答：一定條件下。①正逆反應速率相等；

②平衡混合氣中各組分的體積分數(shù)不變。

【過渡】還有哪些衍生出的因素也可以是建立化學平衡狀態(tài)的標志？ 討論題：

2SO2（氣）+O2（氣）可用來確定該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

[

] A．反應容器內(nèi)，壓強不隨時間改變 B．單位時間消耗1molSO3同時生成1molSO2 C．單位時間消耗1molSO3同時消耗1molSO2 D．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化

例2 在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能例1 在恒溫下，密閉容器中的可逆反應：2SO3（氣）

表明可逆反應A（固）+2B（氣）[

] A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．反應放出的熱量 【討論引導】

C（氣）+D（氣）+Q已達到平衡狀態(tài)的是

從化學平衡概念的本質(zhì)及它的外延去討論和判斷，但需注意題中可逆反應的特征、物質(zhì)的狀態(tài)。

討論：

回答

例1中可逆反應在反應前后氣體的體積不相等，故可以通過容器內(nèi)壓強不再改變來確定反應達到了平衡狀態(tài)，A正確；B選項只描述了正反應速率，C正確。

回答：例1未指明密閉容器的體積固定，對于體積可變?nèi)萜?，達平衡與否，容器內(nèi)壓強均不會改變，A不正確。

回答：例2中容器的體積雖然固定，但可逆反應在反應前后氣體的體積相等，混合氣體的總體積不變，達平衡與否，容器內(nèi)壓強均不會改變，A選項不正確。由質(zhì)量守恒定律來分析，B選項也不正確。

回答：反應物A為固體，達平衡前后氣體質(zhì)量不相等，B選項正確。回答：密閉容器的體積固定，雖然混合氣體的總物質(zhì)的量不變，但反應過程中成分氣體的物質(zhì)的量在改變，濃度在改變，所以C選項正確；正反應為放熱反應，D選項也正確。

【評價】例1中的A、B、D三個選項均不正確，只有C正確。例2中只有A選項不能表明可逆反應達到平衡狀態(tài)。【小結(jié)】化學平衡的判斷（標志）1．從反應速率：v正=v逆來判斷。①正逆反應的描述：

同一物質(zhì)

消耗和生成 反應物和生成物

消耗或生成 ②速率相等：

同一物質(zhì)

速率的數(shù)值相等

不同物質(zhì)

速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等 2．從混合氣體中成分氣體的體積分數(shù)或物質(zhì)的量濃度不變來判斷。3．從容器內(nèi)壓強、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應的熱效應不變等來判斷，與可逆反應中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)、反應過程中有無明顯的熱效應等因素有關，應具體情況具體分析。

二、同一平衡狀態(tài)

【提問】從化學平衡的概念出發(fā)，化學平衡的建立與哪些條件有關？ 回答：反應溫度、壓強、物質(zhì)的量濃度。

【過渡】對于同一可逆反應，如果反應的起始態(tài)不同，所達到的平衡狀態(tài)，是否相同呢？

討論題：

2NH3，在一固定容積的容器內(nèi)，500℃Fe為催化劑，三種不同的初始態(tài)：①3molH2、1molN2，②2mol NH3，③1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，發(fā)生反應達到平衡時，混合氣體中NH3的體積分數(shù)是否相同？

例2 在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行例1 可逆反應3H2+N2

反應：A（氣）+B（氣）2C（氣）。已知加入1mol A和2mol B達到平衡后，生成amol C，此時在平衡混合氣體中C的摩爾分數(shù)為R。若在相同的條件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，達平衡后的C物質(zhì)的量為多少？此時C在平衡混合氣體中的摩爾分數(shù)與R的關系？

【討論引導】

注意例

1、例2中相關可逆反應的特征。

在討論例2時，可將濃度的改變轉(zhuǎn)化為容器體積的改變，從而由平衡移動的角度分析。

討論：

回答：例1，溫度相同，容器的體積相同（即壓強相同），雖然起始態(tài)不同，將②③轉(zhuǎn)換后與①中反應物的初始濃度相同，所以對同一個可逆反應，在相同的條件下，所達到的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)。即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中NH3的體積分數(shù)相同。

回答：例2，由于可逆反應的反應前后氣體體積不變，在固定體積的容器中充入2molA和4molB，就相當于把 【小結(jié)】

1．可逆反應的平衡狀態(tài)只與反應的條件有關，與反應的過程無關。2．在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應：mA+nB

pC+qD 當m+n≠p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應開始的起始態(tài)，若反應物的濃度完全相同，則達到平衡時，為同一平衡狀態(tài)；

當m+n=p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應開始的起始態(tài)，若反應物的濃度比完全相同，達到平衡時，則為同一平衡狀態(tài)。

三、勒沙特列原理的應用 【討論引導】

什么是勒沙特列原理，在化學平衡中的具體體現(xiàn)有哪些？ 回答（略）?！緩土曈懻摗?討論題：

pC（氣）—Q處于平衡狀態(tài)（已知n+ m＞p，Q＞0），則下列說法正確的是

[

] ①升溫，[B]/[C]的比值變小 ②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小 ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大 ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低 ⑥若A的反應速率為vA，則B的反應速率為vAn/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 在密閉容器中有可逆反應：nA（氣）+mB（氣）

【討論引導】注意可逆反應的特點，改變條件后的平衡移動方向，以及題中涉及的化學量的概念。

討論：

回答：此可逆反應的正反應是氣體體積的縮小反應，是吸熱反應。升高溫度，使平衡向正反應方向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，平均分子量變大；B的濃度變小，C的濃度增大。

增大壓強，使容器的體積變小，各物質(zhì)的濃度應增大，但由于平衡向正反應方向移動，反應物氣體A、B的物質(zhì)的量變小，生成物氣體C的物質(zhì)的量增大。正確答案為B。

【評價】討論的結(jié)論正確。不僅應會判斷平衡移動的方向也應會判斷平衡移動后的結(jié)果。

【過渡】對于其他平衡體系，如：電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否適用呢？

例題

一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2 Ca2++2OH-，當向懸濁夜中加入少量的生石灰時，下列說法正確的是

[

] A．溶液中Ca2+數(shù)目減少 B．Ca2+濃度增大 C．溶液pH保持不變 D．溶液pH增大

【講解】難溶物在水中存在著溶解和沉淀的可逆過程，在一定條件下，當溶解的速率等于沉淀的速率，就達到了平衡狀態(tài)，稱為溶解平衡。同化學平衡一樣，改變條件，平衡被破壞而發(fā)生移動。應用勒沙特列原理來分析例題中的問題。

【提問】在一定條件下，石灰乳懸濁液存在著平衡狀態(tài)，那么對于溶液而言，是否處于飽和狀態(tài)？加入生石灰會發(fā)生什么反應？對溶解平衡有什么影響？

傾聽。

思考并議論。

回答：是飽和狀態(tài)。生石灰與溶劑水反應，雖然由于溶劑的減少，平衡會發(fā)生移動，但溫度不變，Ca（OH）2的溶解度不變，所以溶液的濃度不變，只是溶質(zhì)和溶劑的量改變。A、C正確。

【評價】回答正確。

【結(jié)論】凡是存在可逆過程的變化，均會在一定條件下建立平衡狀態(tài)，均可應用勒沙特列原理來分析解決平衡移動問題，但不能脫離

該問題所涉及的概念。

四、化學平衡的有關計算

【引入】在復習化學平衡的計算時，除了常規(guī)的計算方法，還應具備一些常用的數(shù)學思想，以及常用的解題方法。

傾聽。1．極值思想 例題：

在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O2混合，發(fā)生如下反應：2NO+O2

2NO2，2NO2 N2O4，所得混合氣體中NO2的體積分數(shù)為40％，則混合氣體的平均分子量是

[

] A．49.6 B．41.3 C．62 D．31 【分析】首先確定混合氣體的組成，用常規(guī)方法解題。

【引導】由于 【啟示】極端假設法常用在混合物的組成的計算中，同樣也可以應用在可逆反應的有關計算中。

解題：混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的。（解題過程略）思考：

回答：假設混合氣體只是由1molO2和2mol NO2組成的，其平均分子量為41.3；假設混合氣體只是由1molO2和1 molN2O4組成的，其平均分子量為62。但實際上混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的，所以平均分子量應在二者之間。A正確。

2．代換思維 例題：

在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應：PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣），反應達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為M％。若在同一溫度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反應達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為N％，則M和N的正確關系是

[

] A．M＞N B．M＜N C．M=N D．無法比較

【分析】在同一容器中投入不同量的反應物，即反應物的濃度不同，因此，我們可以把兩個獨立的平衡體系看成是在 ①轉(zhuǎn)換為平衡移動問題；

3．差量方法 例題：

在一定條件下，合成氨反應達到平衡，混合氣中NH3的體積分數(shù)為25％，若反應條件不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積的比值是

[

] A．1/5

B．1/4 C．1/3

D．1/2 【分析】根據(jù)平衡時混合氣中NH3的體積分數(shù)為25％，可按常規(guī)計算方法列出方程后解題。

解題（略）。

【引導】若把有關化學方程式的差量法計算引入此題中，可簡約思維。3H2+N2 2NH3…△V 變化3L 1L

2L

2L 由此可知反應過程氣體體積縮小的量即生成NH3的量。

【啟示】可逆反應是化學反應中的一種，反應過程中是按反應式各物質(zhì)的系數(shù)比變化的，所以差量法經(jīng)常應用在化學平衡的計算中。

思考解題：

回答：設平衡混合氣體為100L，其中NH3為25L，即反應生成NH325L，氣體體積縮小了25L，原反應物體積為125L，A正確。

五、綜合問題 例題：

在一容積固定的反應容器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、B和C均為4.0mol，D為 6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中間位置。

①若x=4.5，則右側(cè)反應在起始時向______方向進行，欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為____。

②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______。

【分析】左側(cè)可逆反應是反應前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應，右側(cè)可逆反應的正反應是氣體的物質(zhì)的量縮小的反應。隔板在中間意味著左右兩側(cè)可逆反應在一定條件下達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量相等。左側(cè)氣體的起始量已知，共12mol，由此進行討論。

【引導啟發(fā)】在推算x的取值范圍時，可采用極端假設法進行討論。思考討論。

回答：①當x=4.5時，氣體總物質(zhì)的量為13.0mol，欲使右側(cè)反應的總物質(zhì)的量為12mol，應在起始時向氣體體積縮小的方向進行。欲使反應向正反應方向進行，可以通過極端假設的方法來討論：假設平衡不移動，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假設平衡向正反應方向移動使E為0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范圍為3.5＜x＜7.0。

②當x的取值不同時，反應分別達到平衡的氣體總物質(zhì)的量均為12mol，兩個反應的溫度肯定不同，所以左側(cè)中的氣體A的物質(zhì)的量也肯定不同。

【評價】回答正確。

【啟示】解化學平衡綜合題，應圍繞著化學平衡概念，應用平衡的基本知識來綜合分析問題，解決問題。

精選題

一、選擇題

1．在一定溫度下，可逆反應 A（氣）+3B（氣）

2C（氣）達到平衡的標志是

[

] A．C生成的速率與C分解的速率相等 B．單位時間生成a molA，同時生成 3a molB C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶2∶3 2．在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，發(fā)生如下反應：N2+3H2

2NH3，在一定條件下達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達到平衡時各成分的質(zhì)量分數(shù)與上述平衡時相同，則起始時NH3的物質(zhì)的量和達平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為 [

] A．15mol 25％

B．20mol 50％ C．20 mol 75％

D．40mol 80％ 3．在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A（氣）+B（氣）x C（氣），達到平衡后，C的體積分數(shù)為w％。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA，0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為w％，則x的值

[

] A．1

B．2 C．3

D．4 4．在一個固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進行以下反應：

2HBr（氣），已知加入1molH2和2mol Br2時，達到平衡后生成a molHBr。在相同條件下，起始加入H2、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時各組分的質(zhì)量分數(shù)不變，以下推斷正

H2（氣）+Br2（氣）確的是

[

] A．x、y、z應滿足的關系是4x+z=2y B．達平衡時HBr物質(zhì)的量為（x+y+z）a/3 mol C．達平衡時HBr物質(zhì)的量為 a mol D．x、y、z應滿足的關系為x+y=z 5．在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應：2A（氣）B（氣）+xC（氣），反應達到平衡時，測得容器內(nèi)壓強增大了p％，若此時A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關系正確的是

[

] A．若x=1，則p＞a

B.若x=2，則p＜a C．若x=3，則p=a

D．若x=4，則p≥a

C（固）+4D（氣）+Q，圖2-14中a、b表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是

[

] A．增大B的濃度 B．升高溫度

C．縮小反應容器的體積（加壓）D．加入催化劑 6．已知反應3A（氣）+B（氣）

7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡：

[Cu（H2O）4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，能使黃綠色氯化銅溶液

藍色

黃綠色

向藍色轉(zhuǎn)化的操作是

[

] A．蒸發(fā)濃縮

B．加水稀釋 C．加入AgNO3溶液

D．加入食鹽晶體 8．在接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體組成為（體積分數(shù)）SO27％、O211％、N282％。在一定條件下達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為77％，則平衡時氣體總體積是反應前的 [

] A．38.5％

B．77％ C．6.4％

D．97.3％

2SO3（氣）的化學平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol·L-

1、0.8mol·L-

1、2.4 mol·L-1，則O2在反應初始時的濃度可能是

[

] A．0.8～2.0 mol·L-B．0～2.0mol·L-1 C．0～0.8mol·L-1

D．無法確定

10．在800℃時，下列可逆反應達到化學平衡狀態(tài)：CO（氣）+H2O（氣）9．一定條件下，在2SO2+O2

CO2（氣）+H2（氣），已知CO和H2O（氣）的初始濃度為0.01mol·L-1時，H2平衡濃度為0.005mol·L-1。若此時再加入0.02mol·L-1的H2O（氣），重新達到平衡時，H2平衡濃度為

[

] A．0.0025 mol·L-1

B．0.0075 mol·L-1 C．0.010 mol·L-1

D．0.015 mol·L-1

二、非選擇題

11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？

（1）2NO2（氣）N2O4（氣）+57 kJ，迅速加壓：平衡______，顏色______。

加熱：平衡______，顏色______。（2）2HI（氣）=H2（氣）+I2（氣）-Q 加壓：平衡______，顏色______。加熱：平衡______，顏色______。加氫氣：平衡______，顏色______。

12．在某條件下，容器中有如下平衡反應：A+4B

2C+D+Q 此時，A、B、C的物質(zhì)的量均為 a mol，而D的物質(zhì)的量為 d mol。（1）改變a的取值，再通過改變反應條件，可以使反應重新達到平衡，并限定達到新平衡時，D的物質(zhì)的量只允許在 d/2到 2d之間變化，則 a的取值范圍應是_______（用a和d的關系式表示）。

（2）如果要使本反應重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應采取的措施是____（從下面列出的選項中選擇）。

A．升高反應溫度

B．增大反應容器內(nèi)的壓強

C．增大反應容器的容積

D．降低反應溫度 E．減小反應容器內(nèi)的壓強

F．減小反應容器的容積

13．若溫度為830K時，下列可逆反應及其平衡具有某些特殊性。CO+H2O H2+CO2，若起始濃度[CO]=2mol·L-1，[H2O]=3mol·L-1，反應達平衡時，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60％；如果將H2O的起始濃度加大到6mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75％。

請注意上述有關數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律。填寫以下空白：

設830K時，起始濃度[CO]=a mol·L-1，[H2O]=b mol·L-1，達平衡時[H2]= cmol· L-1。

（1）當b不變時，a減小，重新達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率______ ；H2O轉(zhuǎn)化率_______。

（2）當a=5，c=20/9時，b=______。（3）當a=b時，c/a= ____。

（4）用以表示a、b、c之間的關系的代數(shù)式____。

答

案

一、選擇題

1．A、C 2．C 3．B、C 4．A、B 5．B、C 6．C、D 7．B、C提示：從圖象看，改變條件只加快反應速率，不使平衡發(fā)生移動。8．D提示：采用差量法計算。9．B提示：采用極值思想來確定取值范圍 10.B

二、非選擇題

11．（1）向右移動

先深后淺

向左移動

變深（2）不移動

變深

向右

移動

變深

向左移動

變淺

12．（1）a＞4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài)，按照題中給出的D的物質(zhì)的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來分別討論。討論時應注意平衡移動的方向，由哪一種物質(zhì)來確定a的取值。

13．（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c/a+c/b

第三篇：高三第二輪專題復習教案第四講化學平衡

第四講

．化學平衡

一、建立化學平衡狀態(tài)的標志

我們根據(jù)什么可以來判斷，在一定條件下，一任意可逆反應： mA+nB

pC+qD，是否達到了化學平衡狀態(tài)？（①正逆反應速率相等；②平衡混合氣中各組分的體積分數(shù)不變。）例1 在恒溫下，密閉容器中的可逆反應：2SO3（氣）確定該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A A．反應容器內(nèi)，壓強不隨時間改變

B．單位時間消耗1molSO3同時生成1molSO2 C．單位時間消耗1molSO3同時消耗1molSO2 D．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化

例2 在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明可逆反應A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）ΔH<0已達到平衡狀態(tài)的是 CD A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密 C．B的物質(zhì)的量濃度

D．反應放出的熱量 【小結(jié)】化學平衡的判斷（標志）1．從反應速率：v正 = v逆

來判斷。

①正逆反應的描述：

同一物質(zhì)

消耗和生成 反應物和生成物

消耗或生成 ②速率相等：

同一物質(zhì)

速率的數(shù)值相等

不同物質(zhì)

速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等 2．從混合氣體中成分氣體的體積分數(shù)或物質(zhì)的量濃度不變來判斷。

3．從容器內(nèi)壓強、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應的熱效應不變等來判斷，與可逆反應中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)、反應過程中有無明顯的熱效應等因素有關，應具體情況具體分析。

2SO2（氣）+O2（氣）可用來 1

二、同一平衡狀態(tài)

1.從化學平衡的概念出發(fā)，化學平衡的建立與哪些條件有關？

例1 可逆反應3H2+N2 2NH3，在一固定容積的容器內(nèi)，500℃Fe為催化劑，三種不同的初始態(tài)：①3molH2、1molN2，②2mol NH3，③1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，發(fā)生反應達到平衡時，混合氣體中NH3的體積分數(shù)是否相同？（三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中NH3的體積分數(shù)相同。）

例2 在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應：A（氣）+B（氣）2C（氣）。已知加入1mol A和2mol B達到平衡后，生成amol C，此時在平衡混合氣體中C的摩爾分數(shù)為R。若在相同的條件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，達平衡后的C物質(zhì)的量為多少？此時C在平衡混合氣體中的摩爾分數(shù)與R的關系？（C的物質(zhì)的量為2a mol，C在平衡混合氣體中的摩爾分數(shù)與R相等。）【小結(jié)】

1．可逆反應的平衡狀態(tài)只與反應的條件有關，與反應的過程無關。2．在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應：mA+nB

pC+qD 當m+n≠p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應開始的起始態(tài)，若反應物的濃度完全相同，則達到平衡時，為同一平衡狀態(tài)；

當m+n=p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應開始的起始態(tài)，若反應物的濃度比完全相同，達到平衡時，則為同一平衡狀態(tài)。

三、勒沙特列原理的應用

什么是勒沙特列原理，在化學平衡中的具體體現(xiàn)有哪些？ 討論題：在密閉容器中有可逆反應：nA（氣）+mB（氣）態(tài)（已知n+ m＞p，），則下列說法正確的是 B

pC（氣）ΔH＞0處于平衡狀①升溫，[B]/[C]的比值變小

②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小 ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大

④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變 ⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低 ⑥若A的反應速率為vA，則B的反應速率為vAn/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

對于其他平衡體系，如：電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否適用呢？

例題

一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2 當向懸濁夜中加入少量的生石灰時，下列說法正確的是AC A．溶液中Ca數(shù)目減少

B．Ca濃度增大 C．溶液pH保持不變

D．溶液pH增大

四、化學平衡的有關計算 2+

2+

Ca+2OH，2+-在復習化學平衡的計算時，除了常規(guī)的計算方法，還應具備一些常用的數(shù)學思想，以及常用的解題方法。1．極值思想

例題：在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O2混合，發(fā)生如下反應：2NO+O2 2NO2

2NO2，N2O4，所得混合氣體中NO2的體積分數(shù)為40％，則混合氣體的平均分子量是A A．49.6

B．41.3

C．62

D．31 2．代換思維

例題：在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應：PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣），反應達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為M％。若在同一溫度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反應達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為N％，則M和N的正確關系是B A．M＞N

B．M＜N

C．M=N

D．無法比較

【啟示】當需要比較兩個相同的可逆反應的不同平衡狀態(tài)時，即可采用這樣的代換思維方法： ①轉(zhuǎn)換為平衡移動問題；

3．差量方法

例題：在一定條件下，合成氨反應達到平衡，混合氣中NH3的體積分數(shù)為25％，若反應條件不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積的比值是 A A．1/

5B．1/4

C．1/

3D．1/2 【啟示】可逆反應是化學反應中的一種，反應過程中是按反應式各物質(zhì)的系數(shù)比變化的，所以差量法經(jīng)常應用在化學平衡的計算中。

五、綜合問題 例題：在一容積固定的反應容器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、B和C均為4.0mol，D為 6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中間位置。

①若x=4.5，則右側(cè)反應在起始時向______方向進行，欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為____。（體積縮小的方向進行，3.5＜x＜7.0。＝

②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______。（溫度肯定不同，所以左側(cè)中的氣體A的物質(zhì)的量也肯定不同。）【啟示】解化學平衡綜合題，應圍繞著化學平衡概念，應用平衡的基本知識來綜合分析問題，解決問題。精選題

一、選擇題

1．在一定溫度下，可逆反應A（氣）+3B（氣）A．C生成的速率與C分解的速率相等 B．單位時間生成a molA，同時生成 3a molB C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶2∶3 2．在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，發(fā)生如下反應：N2+3H2 2NH3，在一定條件下達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達到平衡時各成分的質(zhì)量分數(shù)與上述平衡時相同，則起始時NH3的物質(zhì)的量和達平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為

A．15mol 25％

B．20mol 50％

C．20 mol 75％

D．40mol 80％

3．在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A（氣）+B（氣）

x C（氣），達到平衡后，C的體積分數(shù)為w％。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA，0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為w％，則x的值

A．

B．2

C．3

D．4

2C（氣）達到平衡的標志是 4．在一個固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進行以下反應： H2（氣）+Br2（氣）

2HBr（氣），已知加入1molH2和2mol Br2時，達到平衡后生成a molHBr。在相同條件下，起始加入H2、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時各組分的質(zhì)量分數(shù)不變，以下推斷正確的是 A．x、y、z應滿足的關系是4x+z=2y B．達平衡時HBr物質(zhì)的量為（x+y+z）a/3 mol C．達平衡時HBr物質(zhì)的量為 a mol D．x、y、z應滿足的關系為x+y=z 5．在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應：2A（氣）B（氣）+xC（氣），反應達到平衡時，測得容器內(nèi)壓強增大了p％，若此時A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關系正確的是

A．若x=1，則p＞a

B.若x=2，則p＜a C．若x=3，則p=a

D．若x=4，則p≥a

6．已知反應3A（氣）+B（氣）C（固）+4D（氣）+Q，圖2-14中a、b表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是 A．增大B的濃度

B．升高溫度

C．縮小反應容器的體積（加壓）

D．加入催化劑

7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡： [Cu（H2O）4]2++4Cl-

[CuCl4]2-+4H2O，能使黃綠色氯化銅溶液

藍色

黃綠色 向藍色轉(zhuǎn)化的操作是

A．蒸發(fā)濃縮

B．加水稀釋

C．加入AgNO3溶液

D．加入食鹽晶體 8．在接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體組成為（體積分數(shù)）SO27％、O211％、N282％。在一定條件下達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為77％，則平衡時氣體總體積是反應前的 A．38.5％

B．77％

C．6.4％

D．97.3％

9．一定條件下，在2SO2+O2 2SO3（氣）的化學平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol·L-

1、0.8mol·L-

1、2.4 mol·L-1，則O2在反應初始時的濃度可能是A．0.8～2.0 mol·L-

1B．0～2.0mol·L-1 C．0～0.8mol·L-1

D．無法確定

10．在800℃時，下列可逆反應達到化學平衡狀態(tài)：CO（氣）+H2O（氣）若此時再加入0.02mol·L-1的H2O（氣），重新達到平衡時，H2平衡濃度為 A．0.0025 mol·L-1

B．0.0075 mol·L-1 C．0.010 mol·L-1

D．0.015 mol·L-1

二、非選擇題

11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？（1）2NO2（氣）N2O4（氣）+57 kJ，迅速加壓：平衡______，顏色______。

CO2（氣）+H2（氣），已知CO和H2O（氣）的初始濃度為0.01mol·L-1時，H2平衡濃度為0.005mol·L-1。加熱：平衡______，顏色______。（2）2HI（氣）=H2（氣）+I2（氣）-Q 加壓：平衡______，顏色______。加熱：平衡______，顏色______。加氫氣：平衡______，顏色______。

12．在某條件下，容器中有如下平衡反應：A+4B 均為 a mol，而D的物質(zhì)的量為 d mol。

2C+D+Q此時，A、B、C的物質(zhì)的量（1）改變a的取值，再通過改變反應條件，可以使反應重新達到平衡，并限定達到新平衡時，D的物質(zhì)的量只允許在 d/2到 2d之間變化，則 a的取值范圍應是_______（用a和d的關系式表示）。

（2）如果要使本反應重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應采取的措施是____（從下面列出的選項中選擇）。

A．升高反應溫度

B．增大反應容器內(nèi)的壓強 C．增大反應容器的容積

D．降低反應溫度 E．減小反應容器內(nèi)的壓強

F．減小反應容器的容積

13．若溫度為830K時，下列可逆反應及其平衡具有某些特殊性。CO+H2O

H2+CO2，若起始濃度[CO]=2mol·L-1，[H2O]=3mol·L-1，反應達平衡時，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60％；如果將H2O的起始濃度加大到6mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75％。請注意上述有關數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律。填寫以下空白：

設830K時，起始濃度[CO]=a mol·L-1，[H2O]=b mol·L-1，達平衡時[H2]= cmol· L-1。（1）當b不變時，a減小，重新達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率______ ；H2O轉(zhuǎn)化率_______。（2）當a=5，c=20/9時，b=______。

（3）當a=b時，c/a= ____。

（4）用以表示a、b、c之間的關系的代數(shù)式____。答 案

一、選擇題

1．A、C

2．C

3．B、C

4．A、B

5．B、C

6．C、D

7．B、C提示：從圖象看，改變條件只加快反應速率，不使平衡發(fā)生移動。

8．D提示：采用差量法計算。

9．B提示：采用極值思想來確定取值范圍

10.B

二、非選擇題

11．（1）向右移動

先深后淺

向左移動

變深（2）不移動

變深

向右

移動

變深

向左移動

變淺

12．（1）a＞4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài)，按照題中給出的D的物質(zhì)的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來分別討論。討論時應注意平衡移動的方向，由哪一種物質(zhì)來確定a的取值。13．（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c/a+c/b

第四篇：高中地理第二輪復習教案

虎林高中 2011屆（）高三學年聯(lián)考試題（地理學科）

密山一中

命題人：孟繁廷 審核人：周顯恩、陳杰

一、單項選擇（每題只有一個正確選項，把你認為正確的答案寫在答題卡上。每題1.5分，共計30題，45分。）

密山市被人們稱為魚米之鄉(xiāng)，它地處三江平原，土壤肥沃，是我國重要的商品糧基地。密山市密山鎮(zhèn)經(jīng)緯度位置約為（45°N，130°E），它處于穆棱河平原北側(cè)，南部又有興凱湖湖濱平原，原為一望無際的沼澤區(qū)。美麗可愛的興凱湖是我國夏季的旅游勝地之一，大湖與小湖之間的湖崗又是國家級自然保護區(qū)，動植物資源極其豐富，又具有獨特的自然特征，尤其是松樹的種類獨特。其樹冠形狀酷似黃山上的迎客松，樹冠的伸展方向指向小湖。好像在歡迎八方游客。根據(jù)材料回答：

1、密山地區(qū)與廣東省相比

A.有機質(zhì)含量少，土層深厚 B.有機質(zhì)含量多，土層薄 C.有機質(zhì)含量多，土層厚 D.有機質(zhì)含量少，土層薄

2、下列有關興凱湖湖濱平原與穆棱河平原的敘述，正確的是 A.自然植被屬于針闊混交林 B.自然植被屬于溫帶落葉闊葉林 C.自然植被呈現(xiàn)非地帶性特征，但又具有這個地帶的地帶性特征 D.自然植被呈現(xiàn)地帶性特征，但又不具有非地帶性特征

3、密山市優(yōu)質(zhì)的大米在南方的昆明、上海、溫州等地為一種品牌，關于密山大米好吃的自然原因敘述正確的是

①密山的全年日照時間長 ②密山的降水量大、積溫量大 ③密山的夏季晝夜溫差大 ④密山夏季日照時間長 A.①② B.③④ C.①③ D.②④

4、根據(jù)上述資料分析樹冠形狀伸展方向指向小湖的原因正確的敘述是 ①在松樹的生長旺季，小湖面積小，離陸岸近，氣溫高于大湖 ②冬季，小湖面積小，離陸岸近，溫度高于大湖

③在松樹的生長旺季，風總是由大湖吹響小湖，使其樹冠伸展方向指向小湖 ④冬季風總是由大湖吹響小湖，使其樹冠伸展方向指向小湖

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

下圖所示區(qū)域位于河北省南部、太行山脈南段東麓、華北平原西部邊緣，圖中虛線表示該地一次特大暴雨量分布狀況。該圖回答5題：

5、圖中最大暴雨量分布的地區(qū)海拔高度約為

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A．250米 B．1500米 C．2000米

D．500米

讀北半球某陸地局部圖，圖中X、Y為等高線（等高距為100米），L為河流，對角線為經(jīng)線。據(jù)此回答6～7題:

6、圖中河流L的流向為

A．從東流向西 B．從西南流向東北 C．從西流向東 D．從東北流向西南

7、若X的數(shù)值為500米，圖中A所在地

A．海拔等于500米 B．海拔高于600米，小于700米 C．海拔大于500米，小于600米 D．海拔大于300米，低于400米

下圖是北半球中緯度某地區(qū)天氣系統(tǒng)圖，讀圖，回答8～10題。

8、下列敘述正確的是

A．圖中氣壓中心C數(shù)值小于1020 B．圖中B地吹東北風

C．A點所在區(qū)域氣團為暖氣團 D．B點所在地區(qū)比A的風力弱

9、圖中甲、乙、丙、丁四地目前可能出現(xiàn)逆溫的是

A．只有甲 B．只有丁 C．甲和丁 D．乙和丙

10、如果圖中天氣系統(tǒng)以每小時15千米的速度向正東方向移動，8小時后A地高考學習網(wǎng)－中國最大高考學習網(wǎng)站Gkxx.com | 我們負責傳遞知識！

的風向和風力變化為

A．風向變?yōu)槲髂巷L，風力減弱 B．風向變?yōu)槲鞅憋L，風力減弱 C．風向變?yōu)槲髂巷L，風力增強 D．風向變?yōu)闁|北風，風力增強

讀某地各月氣溫和降水分布圖，完成11～12題：

降水量（mm）200 150 100 50

﹣10 0 10 20 氣溫（°C）

0

11、該地的氣候類型為

A．亞熱帶季風氣 B．溫帶季風氣候 C．地中海氣候 D．熱帶草原氣候

12、該地可能是以下哪個城市

A．開羅 B．紐約 C．開普敦 D．悉尼

下圖是我國東北林區(qū)某地的采伐跡地示意圖。讀圖完成13～15題。

13、圖中甲.乙.丙.丁所代表的方位分別是

A.東.西.北.南 B.北.南.西.東

C.南.北.東.西 D.西.東.南.北

14、下列對圖示內(nèi)容敘述不正確的是（）A.①樹可能是紅松，② 樹可能是白楊

B.大小樹皆伐，不利于林木的更新 C.減少植物的蒸騰，促進土壤沼澤化 D.降低采伐難度，提高生產(chǎn)率

15、這種采伐方式帶來的后果，不可能是（）

A.水旱災害頻發(fā) B.沙塵天氣加重 C.物種減少 D.地震災害

讀“世界某地海陸分布示意圖”和“甲地各月降水分配圖”，根據(jù)圖中信息，回答16～17題：

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16、圖中另一條緯線的度數(shù)與圖中30°緯線相差10個緯度，根據(jù)圖中信息判斷甲地

位置和氣候類型是

A．北半球、亞熱帶季風氣候 B．北半球、地中海氣候 C．南半球、亞熱帶季風氣候 D．南半球、地中海氣候

17、下列敘述不正確的是

A．甲地所在國家銅礦資源豐富 B．甲河河口附近的洋流是加利福尼亞寒流

C．甲地和上海高溫不同期、雨季同期 D．1月份甲地受副熱帶高壓控制 全球80多個國家3000座城市于當?shù)貢r間2009年3月28日20時30分起熄燈

一小時。上海（31°N，121°E）、巴黎（48°N，2°E）、悉尼（32°S，151°E）、圣保羅（23.5°S，48°W）四城市加入了全球熄燈一小時活動。據(jù)此回答18～20題：

18、以下四城市熄燈按由先到后排序正確的是

A．上海、巴黎、悉尼、圣保羅

B．悉尼、上海、巴黎、圣保羅 C．圣保羅、巴黎、上海、悉尼

D．圣保羅、悉尼、巴黎、上海

19、熄燈當天，四城市中黑夜最長與最短的分別是

A．悉尼和上海 B．悉尼和巴黎 C．圣保羅和上海

D．圣保羅和巴黎

20、熄燈一小時活動的主要意義是 A．全球可大量減少CO2排放

B．全球可大量節(jié)省能源消耗 C．喚起人們關注美好的夜空

D．喚起人們關注全球氣候變化

讀“地球近地面主要風帶示意圖”，回答21～22題：

21、終年受①風帶與③風帶之間的氣壓帶控制的地區(qū)，其氣候特點是 A．終年溫和濕潤 B．終年高溫多雨

C．終年炎熱干燥 D．夏季高溫多雨，冬季寒冷干燥

22、在②風帶吹拂下形成的洋流，其類型、性質(zhì)和方向可能是

A．風海流 暖流 自西北向東南 B．補償流 寒流 自西南向東北 C．補償流 寒流 自西向東 D．風海流 寒流 自西向東

如下圖：①為石灰?guī)r，③為頁巖，②④為在不同的地質(zhì)條件下兩種巖石發(fā)生變化，形成的新巖石。據(jù)此回答23～24題：

23、形成①、③巖石的地質(zhì)作用為

A．風化作用 B．沉積作用 C．變質(zhì)作用 D．固結(jié)成巖作用

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24、②巖石的形成，需具備的條件有

①高壓 ②石灰?guī)r分布 ③巖漿活動 ④風化侵蝕作用強 A．①③ B．②③ C．②④ D．③④

讀“某地區(qū)自然景觀分布示意圖”以及“P、Q兩區(qū)域的等高線圖”，回答25～28題：

25、引起圖示區(qū)域植被分布變化的主要原因是

A.緯度的變化 B.經(jīng)度位置的變化C.海拔高度的變化 D.海陸位置的變化

26、圖中P處的地貌名稱是 A.河漫灘 B.沖積扇C.三角洲 D.侵蝕平原

27、P處堆積作用最顯著的月份是 A.1月 B.3月 C.7月 D.10月

28、按照“地勢平坦、取水方便、無水患洪災之地建立聚落”的原則，在Q地聚落選址的最佳位置是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

密山市、虎林市地處三江平原的穆棱河畔。據(jù)此回答29～30題。

29、兩市的地帶性植被應為

A.亞寒帶針葉林 B.溫帶落葉闊葉林 C.常綠闊葉林 D.亞熱帶常綠硬葉林 30、關于穆棱河的水文特征敘述正確的是

A.全年流量豐富 B.全年只有春汛 C.全年只有夏汛 D.全年既有春汛也有夏汛

二、綜合題（55分）

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31、讀“印度洋洋流圖”（下圖），回答下列問題。（12分）

(1)同緯度的A、B兩海域，水溫較高的是 ；（1分）原因是。（2分）

(2)此時，若一艘油輪經(jīng)過印度半島南端附近海域時，發(fā)生石油泄漏事故，在洋流作用下，水面上的油膜向 方向漂流（1分）。洋流對石油污染所起的作用是。（2分）

(3)在泄油區(qū)，魚類迅速死亡，原因是。（2分）(4)在A、C兩海域，油輪吃水較深的是，（2分）原因是。（2分）

32、我國是一個多山的國家，山地對氣溫、降水和風的影響十分顯著。下圖中的甲圖表示的是空氣由開闊地進入山地峽谷時產(chǎn)生的大風現(xiàn)象。乙圖是黑龍江省某地不同地形的氣溫日變化示意圖。讀圖回答問題。（14分）

（1）峽谷地帶出現(xiàn)大風的原因是_______________。（2分）（2）山頂與山谷相比，氣溫日較差較小的是________，（2分）試分析原因。（2分）

（3）圖乙表示的是_______（冬、夏）季的氣溫日變化（2分），請說明判斷依據(jù)。（2分）

（4）山谷地區(qū)容易發(fā)生的氣象災害是___________，（2分）試分析原因。（2分）

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33．（14分）讀某地區(qū)等高線地形圖，回答下列問題：

1．(2分)圖中A地形區(qū)名稱為

，它屬于 板塊。2．（2分）簡要說明該區(qū)域內(nèi)、外力作用的具體表現(xiàn)形式。3．（4分）BC之間的河流峽谷地區(qū)降水十分豐富，試簡要分析其原因。4．（6分）從大氣的作用分析B所在高原為什么日照強烈，但氣溫卻很低？

34、我國的一艘綜合科考船與今年2月20日從上海港出發(fā)，沿下圖所示船行線路經(jīng)圣弗朗西斯科——利馬——悉尼，再對澳大利亞大陸進行考察。根據(jù)所學知識，回答問題。（共15分）

B

A（1）考察船從上海到圣弗朗西斯科（舊金山）的航行過程中基本上是（順、高考學習網(wǎng)－中國最大高考學習網(wǎng)站Gkxx.com | 我們負責傳遞知識！

逆）著洋流而行，由圣弗朗西斯科（舊金山）到利馬是 著洋流而行。（2分）

（2）關于圣弗朗西斯科（舊金山）的敘述不正確的是（2分）A．是美國西部最大的城市和港口，華人聚居地區(qū) B．附近的硅谷是全國最大的電子工業(yè)中心 C．夏季氣候干旱，依靠灌溉發(fā)展種植業(yè) D．是地殼活動比較活躍的地區(qū)

（3）考察船行6周后到達秘魯?shù)睦R，船員發(fā)現(xiàn)正午時人影朝向。利馬當?shù)貙儆?氣候，其成因主要是 以及 的影響。（4分）

（4）在澳大利亞由A處穿越大陸到B處的科學考察過程中，發(fā)現(xiàn)澳大利亞大陸的東

部和中西部地貌景觀差異極大，這種差異的形成是以 條件為基礎的，導致

東部地貌的形成主要受 作用的影響，而西部主要以 地貌為主。（5）針對國內(nèi)水資源分布的狀況，澳大利亞實施“東水西調(diào)”工程，試分析其背景原因：。

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參考答案

1-5 BCBCD 6-10BCDCA 11-15CCBCD 16-20DBBBD 21-25BDBBC 26-30BCB 33、14分⑴喜馬拉雅山 印度洋2分

（2）內(nèi)力作用主要表現(xiàn)為亞歐板塊和印度洋板塊強烈擠壓，地殼不斷隆升；外力作用主要表現(xiàn)流水的侵蝕和切割作用。2分

（3）圖中峽谷地區(qū)為雅魯藏布大峽谷，這里是西南暖濕氣流進入青藏高原腹地的重要水汽通道，西南季風受地形阻擋抬升，形成豐富的地形雨。4分（4）該高原地勢高，大氣稀薄，晴天多、大氣對太陽輻射的削弱作用較小，因而日照強烈；由于大氣稀薄、水汽和二氧化碳含量少，大氣對地面輻射吸收少，大氣逆輻射較弱，大氣保溫效果差，導致氣溫低。6分

34、（共15分）

(1)順 先順后逆（2分）(2)A（2分）(3)南 熱帶沙漠氣候 常年受副熱帶高壓的控制 秘魯寒流（4分）(4)水分（降水）流水 風成（3分）

(5)東部處于大分水嶺山地迎風坡同時受到東澳大利亞暖流的作用，降水多，徑流量大；大分水嶺西部處于山地背風坡，降水少，河流徑流量小；

中部地下水含鹽度高，不利于灌溉；中部墨累達令河盆地是澳大利亞的小麥—牧羊混合農(nóng)業(yè)區(qū)，農(nóng)業(yè)發(fā)達，需水量大。（共4分，答出三方面即可）

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第五篇：化學平衡教案

化學平衡 化學反應進行的方向

1、理解化學平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。

2、知道化學平衡常數(shù)的表達式及其表示的意義，并能進行簡單的計算。

3、知道轉(zhuǎn)化率的表達式，并能進行簡單的計算。

4、理解濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響

5、理解勒夏特列原理的涵義。

6、了解化學反應進行方向的簡單判斷依據(jù)。重點難點：

化學平衡狀態(tài)的特征；化學平衡狀態(tài)判斷；化學平衡的移動；化學平衡常數(shù)的意義 【知識要點梳理】

知識點一：可逆反應與不可逆反應

1、可逆反應：

可逆反應是指在同一條件下，一個同時向正逆兩個方向進行的化學反應。

2、不可逆反應：

一個化學反應在一定的條件下，只能向一個反應方向進行。而有的反應可以向正反應方向進行，也可以向逆反應方向進行，但卻是不可逆反應，比方“電解水的反應”和“氫氣在氧氣的燃燒”，因為它們不是在相同的條件下進行的，這個一定要注意。

說明：可逆反應和不可逆反應的區(qū)別

可逆反應可以在相同條件下同時向兩個反應方向進行反應，且存在化學平衡，是動態(tài)的平衡，在改變反應條件和物質(zhì)濃度及其他外部因素時，化學平衡會移動。不可逆反應只能向一個反應方向進行，不存在化學平衡。知識點二：化學平衡狀態(tài)

1、化學平衡狀態(tài)的概念：

一定條件下，可逆反應的正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意：

①化學平衡只研究可逆反應。

②化學平衡狀態(tài)是在“一定條件”下建立的，學習化學平衡一定要樹立“條件”意識。③化學平衡狀態(tài)的實質(zhì)是“正反應速率=逆反應速率”。

無論可逆反應從正反應方向開始［即v(正)>v(逆)］，還是從逆反應方向開始［即v(正)

④化學平衡狀態(tài)的標志是“反應混合物中各組分的濃度保持不變”。

當然平衡時體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)也都不再變化。

2、化學平衡的特征以及判斷依據(jù)

（1）化學平衡狀態(tài)具有“等”、“定”、“動”、“變”四個基本特征。（2）判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的根本依據(jù)是： ①正反應速率等于逆反應速率。②各組分的的濃度保持不變。（3）化學平衡的移動

①概念：可逆反應中，舊化學平衡被破壞，新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動?；瘜W平衡移動的實質(zhì)是外界因素改變了反應速率，使正、逆反應速率不再相等，通過反應，在新的條件下達到正、逆反應速率相等?？捎孟聢D表示：

平衡移動的方向與v(正)、v(逆)的相對大小有關，化學平衡向著反應速率大的方向移動。②外界條件與化學平衡移動的關系

● 濃度：在其它條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，平衡向逆反應方向移動。

● 壓強：在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。

● 溫度：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應方向移動。注意：

A、固體及純液體物質(zhì)的濃度是一定值，反應速率不因其量的改變而改變，所以增加或減少固體及純液體物質(zhì)的量，不影響化學平衡。

B、改變壓強是通過改變?nèi)萜黧w積，進而改變氣態(tài)物質(zhì)濃度，進而改變反應速率影響化學平衡的。所以，壓強對化學平衡的影響實質(zhì)是濃度對化學平衡的影響。下列情況改變壓強平衡不移動：(a).平衡體系中沒有氣體物質(zhì)，改變壓強不會改變濃度，平衡不移動。

(b).反應前后氣體體積不變(即氣態(tài)反應物和生成物的化學計量數(shù)之和相等)的可逆反應。如：

H2(g)+I2(g)2HI(g)改變壓強同等程度改變反應速率，平衡不移動。

(c).向固定容積的容器中充入不參加反應的氣體(如惰性氣體He、Ar)，壓強雖然增大了，但氣態(tài)物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動。

C、只要是升高溫度，平衡一定移動，且新平衡狀態(tài)的速率一定大于原平衡狀態(tài)的速率。D、催化劑能同等程度地改變正反應和逆反應的速率，改變后正、逆反應速率仍相等，所以它對化學平衡的移動沒有影響。但它能改變達到平衡所需的時間。

③勒夏特列原理

濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響可以概括為平衡移動原理，又稱勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。知識點三：化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率

1、化學平衡常數(shù)：(1)化學平衡常數(shù)的表示方法

對于一般的可逆反應：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分別表示化學方程式中個反應物和生成物的化學計量數(shù)。當在一定溫度下達到化學平衡時，這個反應的平衡常數(shù)可以表示為： K= 在一定溫度下，可逆反應達到化學平衡時，生成物的濃度，反應物的濃度的關系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用K表示）叫該反應的化學平衡常數(shù)(2)化學平衡常數(shù)的意義

①平衡常數(shù)的大小不隨反應物或生成物的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。②可以推斷反應進行的程度。

K很大，反應進行的程度很大，轉(zhuǎn)化率大

K的意義 K居中，典型的可逆反應，改變條件反應的方向變化。K 很小，反應進行的程度小，轉(zhuǎn)化率小

2、轉(zhuǎn)化率： 可逆反應到達平衡時，某反應物的轉(zhuǎn)化濃度(等于某反應物的起始濃度和平衡濃度的差)與該反應物的起始濃度比值的百分比。可用以表示可逆反應進行的程度。知識點四：化學反應進行的方向

1、焓變和熵變的不同：

焓變（△H）指的是內(nèi)能的變化值，常以熱的形式表現(xiàn)出來。熵變（△S）指的是體系的混亂程度。S(g)>S(l)>S(s)

2、自發(fā)反應與否的判斷依據(jù)

△H-T△S<0 正反應自發(fā)反應 △H-T△S>0 逆反應自發(fā)反應 【規(guī)律方法指導】

1、判斷反應達到平衡狀態(tài)的方法

以得出以下規(guī)律：

①改變一個影響因素，v正、v逆的變化不可能是一個增大，另一個減小的，二者的變化趨勢是相同的，只是變化大小不一樣（催化劑情況除外）；

②平衡向正反應方向移動并非v正增大，v逆減小，等等。

【經(jīng)典例題透析】

類型一：化學平衡狀態(tài)的判斷

1對于可逆反應2HI(g)I2(g)+H2(g)。下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是（）

A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1

B．壓強保持不變的狀態(tài)

C．斷裂2mol H-I鍵的同時生成1mol I-I鍵

D．混合氣體的顏色不再變化時

解析：可逆反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)的標志是v正=v逆。從速度的角度看，可逆反應是否已達平衡狀態(tài)，則必須給出正、逆兩個速度或與其相關的條件。A．項是錯的，平衡狀態(tài)各物質(zhì)的百分含量保持不變，是v正=v逆的結(jié)果，并非含量相等，更不是濃度比與系數(shù)比相等的狀態(tài)。同理可知D．項是正確的。對選項C．描述的均為正反應，非平衡狀態(tài)

C．也不正確，而將C．項改為斷裂2molH-I鍵的同時斷裂1mol I-I鍵才是平衡狀態(tài)的標志。

選項B．對該反應講，不管是否達平衡狀態(tài)，只要溫度和體積不變，壓強均不變，這是

由于該反應屬氣體體積不變的反應。對于合成氨反應 N2+3H2 2NH3，選項D．才是平衡狀態(tài)的標志。

答案：D 變式練習1：在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應： A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是()A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．氣體總物質(zhì)的量

解析：該可逆反應的反應物和生成物的氣體分子數(shù)相等。也就是說，無論反應是否達到平衡，氣體的總物質(zhì)的量始終不變。在溫度和體積一定時，混合氣體的壓強與氣體總物質(zhì)的量成正比，所以混合氣體的壓強也始終不變。

反應物A是固體，其它物質(zhì)都是氣體。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應體系中固體和氣體的總質(zhì)量是不變的。若混合氣體的質(zhì)量不變，則固體A的質(zhì)量也不變，可說明反應已達平衡。根據(jù)混合氣體的密度公式：，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的公式：，因為v、n 都是定值，所以它們不變就是混合氣體的質(zhì)量不變。

答案：BC 強調(diào)：分析反應的特點，熟悉各種物理量的計算關系是解題的關鍵。

類型二： 化學平衡的有關計算

2在500℃ 1.01×105Pa條件下，將SO2與O2按2∶1體積比充入一密閉容器中，達平衡時SO3的體積百分含量為91％。求：

(1)平衡時SO2和O2的體積百分含量；

(2)若溫度和容器的體積不變，求平衡時壓強；

(3)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。

解析：設開始時有2mol SO2、1mol O2，平衡時有SO3 2x(2)在容積、溫度不變時

(3)SO2%（轉(zhuǎn)化率）＝(2x/2)×100%=93.8% 答案：6% ；7×10Pa；93.8% 變式練習2：(廣東高考題)在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：

2A(g)+ B(g)2C(g)達平衡時，在相同條件下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的5/6，則A 的轉(zhuǎn)化率為()A.67％ B.50％ C.25％ D.5％

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積時，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時氣體的物質(zhì)的量為×(2+1)mol=2.5mol。

設達平衡時，B反應了xmol，根據(jù)

則(2-2x)+(1-x)+ 2x=2.5，x=0.5 α(A)=×100％=50％ 答案：B 強調(diào)：將題給條件中的壓強關系轉(zhuǎn)化成氣體物質(zhì)的量關系是解題的基礎；本題利用了“三段式”（起始量、變化量、平衡量）的化學平衡計算的基本模式。（2007山東高考）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大

氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于_____。

②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

解析：化學平衡常數(shù)是重要考點。用來表示化學平衡時，生成物的濃度，反應物的濃度的關系。注意化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關。

－1 答案：①800L·mol ②＝

類型三：外界條件變化與平衡移動的關系(上海高考題)可逆反應：3A(氣)3B(?)+C(?)(正反應吸熱)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是()A.B和C可能都是固體 B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體

D.B和C可能都是氣體

解析：由于正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動。若B和C都不是氣體，則反應體系中只有氣體A，相對分子質(zhì)量不變。

根據(jù)分別討論：

若B、C都氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量m(g)不變，而正反應使氣體體積增大，即氣體總物質(zhì)的量n(g)增大，所以氣體平均相對分子質(zhì)量將減小。

若C為固體，B為氣體，則反應前后氣體物質(zhì)的量n(g)不變，氣體總質(zhì)量m(g)因為生成固體C而減少，答案：CD 也將減小。所以C、D選項正確。

5：(全國高考題)在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則()A.平衡向正反應方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了

D.a>b 解析：平衡后將容器體積增加一倍，即壓強減小到原來的一半，A、B的濃度都變?yōu)樵瓉淼?0％，達到新平衡后，B的濃度是原來的60％，說明減壓使平衡向正反應方向移動，B的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)都增大了。正反應是氣體體積增加的反應，所以b > a，應選A、C。

答案：AC 強調(diào)：將壓強對B的濃度的影響理解為兩部分：①減壓的一瞬間，體積變?yōu)樵瓉淼囊槐?，濃度變?yōu)樵瓉淼?0％，這時不考慮平衡移動。

②平衡移動使B的濃度從原來的50％增加到原來的60％，并據(jù)此分析壓強對平衡的影響。

變式練習3：（08廣東卷）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應

H2（g）+Br2(g)2HBr（g）△H＜0。平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關系是（）

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定

解析：正反應為放熱反應，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b

6：已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t 時，溫度T和壓強P與生成物C在混合物中的體積百分含量 的關系曲線。

由曲線分析，下列判斷正確的是()A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應放熱

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應放熱

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應放熱 D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應吸熱

解析：分析圖像可知，每條曲線的起點到拐點表示C隨時間不斷增加，是建立平衡的過程；拐點后的水平線表示C的體積分數(shù)不隨時間變化而變化，說明從拐點處巳達到平衡。用建立平衡所需時間長短判斷T1、T2和P1、P2的大小，再根據(jù)T1、T2和P1、P2的大小及不同條件下平衡時C的體積分數(shù)，用勒夏特列原理判斷反應前后化學計量數(shù)的關系及反應的熱效應。

分析T1、P2和T2、P2兩條曲線，在壓強相同時，T1溫度下反應速率快，先達到平衡，所以T1＞T2。根據(jù)平衡后T2溫度下生成物C的體積分數(shù)比T1溫度下大，判斷升溫平衡正向移動，說明正反應放熱。

同理，由T1、P1和T1、P2兩條曲線可得P1＜P2，m+n＞p。

答案：B 強調(diào)：本題是不同溫度、壓強下，生成物的體積分數(shù)隨時間變化的圖像問題，這種圖像能反映反應速率、化學平衡與溫度、壓強的關系。在分析時，既要獨立分析溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響，又要注意兩者的內(nèi)在聯(lián)系。

變式練習4：（08全國Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol該

反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是()解析：此題結(jié)合化學平衡圖像考查外界條件對化學平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動（即逆反應方向移動），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學反應速率，縮短達到平衡的時間，但對化學平衡的移動無影響，所以選項D正確。

答案：C。