第一篇：從鋁土礦到鋁合金第一課時(shí)教案

專(zhuān)題三第一單元從鋁土礦到鋁合金第一課時(shí)從鋁土礦

中提取鋁教案

教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)“課程標(biāo)準(zhǔn)”，我從知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)方面，確定了以下的教學(xué)目標(biāo)。（1）了解地殼中鋁元素的含量的含量，知道鋁元素在自然界的主要存在形式。（2）了解鋁土礦制備鋁的工藝流程，掌握相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，通過(guò)對(duì)工藝流程的問(wèn)題探究，培養(yǎng)學(xué)生從信息中獲取新知識(shí)的能力。（3）從煉鋁方法的變化中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)人類(lèi)生活的影響。

課型 新課 課時(shí) 第一課時(shí) 教學(xué)重點(diǎn) 鋁的冶煉過(guò)程

教學(xué)難點(diǎn) 冶煉過(guò)程中各步驟的理解。

教學(xué)方法 PPT輔助教學(xué)，資料閱讀，圖片展示，引導(dǎo)啟發(fā)，交流討論、習(xí)題鞏固 教學(xué)過(guò)程

師（向?qū)W生展示一組鋁制的飲料罐圖片）同學(xué)們這些都是我們常見(jiàn)的飲料，那么同學(xué)們是否知道這些飲料罐的材料主要成分是么呢？ 生 鋁 師

回答得很正確，我們的生產(chǎn)生活中同樣也有很多這樣的鋁制品，同學(xué)們看這樣一組圖片。（ppt展示生活中各種鋁制品的圖片）

由此可見(jiàn)鋁制品在我們的日常生活中應(yīng)用很廣泛，而且它的價(jià)格便宜。那么在十九世紀(jì)中期是不是也是如此呢？下面我們來(lái)閱讀這樣一個(gè)材料，來(lái)尋找答案?。╬pt展示兩則資料）

（1）在19世紀(jì)中期，法蘭西第二共和國(guó)總統(tǒng)拿破侖三世，為顯示自己的富有和尊貴，命令官員給自己制造一頂鋁王冠。珍藏著一套鋁制的餐具，平時(shí)舍不得用，直到國(guó)宴時(shí)才拿出來(lái)炫耀一番，其他人用銀制餐具。

（2）英國(guó)皇家化學(xué)會(huì)為了表彰門(mén)捷列夫?qū)瘜W(xué)的杰出貢獻(xiàn)，不惜重金制作了一只鋁杯贈(zèng)送給他。

師 為什么拿破侖要用鋁王冠來(lái)展示自己的富有，而門(mén)捷列夫得到的獎(jiǎng)勵(lì)卻是一只鋁杯？這兩個(gè)材料說(shuō)明了什么？請(qǐng)同學(xué)們互相交流討論。

生 說(shuō)明當(dāng)時(shí)鋁很貴

師 因?yàn)樵缙谥苽滗X比較困難，19世紀(jì)中期，鋁十分昂貴，甚至超過(guò)了黃金的價(jià)格在19世紀(jì)中期。但是現(xiàn)在我們生活中的鋁制品有很多，這是由于電解法工藝的的發(fā)明，是鋁在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用得以迅速普及，由此可見(jiàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)生活有著不可替代的影響。

師

我們之前學(xué)過(guò)了氧元素占地殼總量的48.60%，那么鋁元素呢？

（ppt展示元素在地殼中的含量餅狀圖）由此你能知道什么？可以相互交流討論。板書(shū)

一、鋁元素及其存在形式

生 鋁元素在地殼中的含量?jī)H次于氧和硅，位列第三。師 ppt投影

板書(shū) 鋁元素在地殼中的含量?jī)H次于氧和硅，位列第三。

師（ppt展示一些金屬元素在地殼中的含量柱狀圖）同學(xué)們根據(jù)這幅圖又能夠得到關(guān)于鋁的什么信息呢？ 生 鋁元素占地殼總量的7.73％ 生

鋁元素是地殼中含量最多的金屬 師（ppt投影板書(shū)）鋁元素占地殼總量的7.73％

鋁元素是地殼中含量最多的金屬

師 之前我們學(xué)習(xí)過(guò)金屬的活潑性順序，有同學(xué)可以回答一下金屬的活潑性順序嗎？

生 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 師

回答得很正確。由此可見(jiàn)鋁是一種很活潑的金屬元素，因此在自然界中，鋁以穩(wěn)定的化合態(tài)存在。

請(qǐng)同學(xué)們閱讀書(shū)本64頁(yè)圖 3-1pianbian旁邊的文字，并完成ppt中內(nèi)容（ppt展示題目鋁元素在地殼中主要存在形式及其主要成分）。

生

回答填空。

師 鋁土礦是鋁元素在地殼中的主要存在形式之一，要從鋁土礦中提取鋁，必須獲得純度較高的氧化鋁，那究竟是如何從鋁土礦中提取鋁的呢？

請(qǐng)同學(xué)們閱讀書(shū)本上的從鋁土礦制備鋁的工藝流程圖 ppt 投影板書(shū)

二、從鋁土礦中提取鋁

師 我們來(lái)一起看這個(gè)工藝流程，向鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，是鋁土礦溶解，將混合物過(guò)濾得到偏鋁酸鈉溶液，再向其中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到沉淀，再高溫灼燒氫氧化鋁沉淀，生成氧化鋁，熔融電解氧化鋁，提取出鋁。

現(xiàn)在我們一步一步解析這些步驟。第一步 為什么氫氧化鈉溶液能溶解鋁土礦？ 生 鋁土礦中的某些物質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng) 生 鋁土礦中的氧化鋁能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng).師 這是因?yàn)殇X土礦中的氧化鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，并且還生成了可溶于水的偏鋁酸鈉。反應(yīng)方程式是這樣的。(ppt投影2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O)我們之前學(xué)習(xí)了幾種物質(zhì)的分離和提純方法，那么要分離固液混合物，獲得我們想要的偏鋁酸鈉溶液，我們可以用那種方法？ 生 過(guò)濾

師 很好，將得到的混合物過(guò)濾，除去殘?jiān)?/p>

接下來(lái)向?yàn)V液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，這一步驟是為什么？有同學(xué)知道嗎？ 生 不知道

生 可以生成氫氧化鋁沉淀

生 是溶液酸化，使偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀析出

師

加入二氧化碳?xì)怏w的原因是為了使偏鋁酸鈉溶液酸化，這樣偏鋁酸鈉便會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀析出。這有步驟我們稱(chēng)之為酸化。這一步驟中有氫氧化鋁沉淀析出，為了得到氫氧化鋁沉淀我們?cè)俅芜x擇什么分離方法？ 生 過(guò)濾

師 這一步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式是這樣的。

ppt投影板書(shū) NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3 +NaHCO3 師 過(guò)濾得到了氫氧化鋁沉淀，并在高溫下灼燒，就會(huì)得到氧化鋁了。該步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ppt投影 板書(shū)2Al(OH)3 ==Al2O3+3H2O 以上步驟，只是從鋁土礦中提取出純度較高的氧化鋁 師 通過(guò)閱讀書(shū)本同學(xué)們可以告訴我怎樣從氧化鋁中提取鋁呀？ 生 電解熔融氧化鋁

師 因?yàn)檠趸X較穩(wěn)定，很難用還原劑還原，所以工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁。

我們可以發(fā)現(xiàn)在點(diǎn)解熔融氧化鋁時(shí)向其中加入了冰晶石，這是為什么呀？同學(xué)們相互討論一下 生 為了使氧化鋁的熔融溫度降低

師

回答得很正確，氧化鋁的熔點(diǎn)很高2054℃，而在氧化鋁中加入冰晶石后，其熔融溫度明顯降低，僅在930℃到900℃之間，這樣大大節(jié)省了冶煉過(guò)程中的消耗。

電解熔融氧化鋁得到了鋁和氧氣，請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)一下該化學(xué)反應(yīng)的方程式注意反應(yīng)條件！

ppt投影 板書(shū)2Al2O3=通電=4Al+3O2

師 整個(gè)流程我們已經(jīng)的熟悉了，現(xiàn)在我們來(lái)總結(jié)一下各步驟，各個(gè)步驟又有什么作用？

（根據(jù)ppt帶著學(xué)生一起回顧，并提問(wèn)兩次過(guò)濾的目的一樣嗎？）師 該工藝流程中設(shè)計(jì)到的反應(yīng)方程式如下，有氧化還原反應(yīng)嗎？ 生 電解熔融氧化鋁是氧化還原反應(yīng)。

師 而且這一步驟中會(huì)加入冰晶石，作用是什么呀？ 生 使氧化鋁的熔融溫度降低。師 回答得非常正確。

我們來(lái)回顧一下今天所學(xué)的內(nèi)容（對(duì)照板書(shū)）

從鋁土礦到鋁合金

一、鋁元素及其存在形式

（1）鋁元素在地殼中的含量?jī)H次于氧和硅，位列第三。（2）鋁元素占地殼總量的7.73％，是地殼中含量最多的金屬元素。

二、從鋁土礦中提取鋁 溶解

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 酸化

NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3 +NaHCO3 灼燒 Al(OH)3 ==Al2O3+3H2O 電解

2Al2O3=通電=4Al+3O2

師

鋁和我們?nèi)梭w的健康密切相關(guān)，看這樣一個(gè)小資料。（ppt展示資料）

看完資料，ppt展示兩個(gè)課堂小練習(xí)。

師 通過(guò)學(xué)習(xí)鋁的提取工藝，我們可以發(fā)現(xiàn)其中涉及到氧化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉 三者之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，這些都是與氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)有關(guān)的，到底有什么關(guān)系呢？請(qǐng)同學(xué)們預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容。板書(shū)設(shè)計(jì)

（說(shuō)課過(guò)程中有）習(xí)題與作業(yè)

課堂隨堂練習(xí)，預(yù)習(xí)下一章節(jié)內(nèi)容

第二篇：3.1《從鋁土礦到鋁合金》示范教案蘇教版必修1)

高中化學(xué)—蘇教版（必修1）-第三章從礦物到基礎(chǔ)材料-第一單元 從鋁土礦到鋁合金

教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能

1、了解鋁在地殼中金屬元素的含量；

2、了解鋁的存在、物理性質(zhì)和用途；

3、掌握鋁的冶煉方法。過(guò)程與方法

1、通過(guò)思考與交流，實(shí)驗(yàn)和觀察，科學(xué)探究、實(shí)踐活動(dòng)等，初步學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，逐步培養(yǎng)敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等；

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推理分析，培養(yǎng)學(xué)生一切從實(shí)際出發(fā)，由表及里，以嚴(yán)密的邏輯推理得出結(jié)論的思維方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、培養(yǎng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；

2、通過(guò)安排與他人合作完成布置的探究活動(dòng)與任務(wù)，培養(yǎng)主動(dòng)參與交流、團(tuán)隊(duì)合作的精神。教學(xué)重難點(diǎn)： 氧化鋁的兩性 教學(xué)設(shè)計(jì)：

教師：故事導(dǎo)入（在19世紀(jì)中期，法蘭西第二共和國(guó)總統(tǒng)拿破侖三世，珍藏著一套鋁制的餐具，平時(shí)舍不得用，直到國(guó)宴時(shí)才拿出來(lái)炫耀一翻，而元素周期表的創(chuàng)始人門(mén)捷列夫在受到英國(guó)皇家學(xué)會(huì)的表彰時(shí)，得到的卻是一只鋁杯，為什么拿破侖沒(méi)有珍藏金制的餐具而門(mén)捷列夫沒(méi)有給獎(jiǎng)勵(lì)一只金杯呢？其實(shí)在當(dāng)時(shí)鋁的冶煉相當(dāng)?shù)睦щy，從而導(dǎo)致了鋁的價(jià)格相當(dāng)?shù)陌嘿F，甚至都超過(guò)了黃金，直到1886年電解法制鋁工藝的發(fā)明，才使得鋁在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用得以迅速普及。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)怎樣從鋁土礦中提取鋁）板書(shū)：從鋁土礦中提取鋁 教師：投影：

教師：引導(dǎo)學(xué)生觀察地殼中元素含量分布圖，找出地殼中含量最多的元素，然后找出次多的元素，然后找出地殼中金屬元素的含量排布。

學(xué)生：觀察圖表，回答出地殼中含量最多的和次多的元素，然后回答出了地殼中金屬元素的多少排布。

教師：投影：地殼中金屬元素的含量：Al>Fe>Ca>Na 教師：鋁在地殼中是最多的金屬元素，為什么不能可被人們所利用的鋁很少呢？

學(xué)生：思考、討論。，得出結(jié)論：得出結(jié)論：鋁是比較活潑的金屬，在自然界中的鋁大多以化合態(tài)的形式存在。

教師：我們今天需要制得的鋁是單質(zhì)態(tài)的鋁，由于鋁土礦是地殼鋁元素的主要存在形式之一，因此我們采用鋁土礦作為提取鋁的原料。教師：投影：鋁土礦的圖片 學(xué)生：觀察。

教師：我們來(lái)認(rèn)識(shí)下鋁土礦，鋁土礦主要成分為氧化鋁，還有少量的氧化鐵和二氧化硅等雜質(zhì)。

學(xué)生：觀察，傾聽(tīng)。

教師：請(qǐng)同學(xué)們閱讀62頁(yè)，圖3-2 從鋁土礦制備鋁的工藝流程，思考該工藝分幾步進(jìn)行，每一步的操作作用是什么？ 學(xué)生：閱讀，思考后討論

教師：板書(shū)從鋁土礦制備鋁的工藝流程 學(xué)生：閱讀，思考，討論得出該反應(yīng)分六步進(jìn)行 教師：投影：①溶解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 教師：講解，我們這里溶解Al2O3用的是堿，生成了一種鈉鹽和水，我們把它叫做偏鋁酸鈉，Al2O3是堿性氧化物，我們?cè)诔踔芯蛯W(xué)過(guò)，堿性氧化物可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，Al2O3當(dāng)然也不例外，我們把這種既可以和酸反應(yīng)有可以和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。學(xué)生：傾聽(tīng)

教師：板書(shū) 兩性氧化物 學(xué)生：記筆記

教師：投影：②過(guò)濾：除去雜質(zhì)

③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO

3④過(guò)濾：保留氫氧化鋁 ⑤灼燒：2Al(OH)3Al2O3+3H2O ⑥電解：2Al2O34Al+3O2↑

教師：講解，其實(shí)氧化鋁的熔點(diǎn)很高大約是兩千攝氏度，直到1886年霍爾在氧化鋁中加入了一種物質(zhì)，叫做冰晶石的物質(zhì)，才使得氧化鋁的熔融溫度大大的降低下來(lái)，使得電解法制鋁工藝能夠成功的得以實(shí)現(xiàn)。學(xué)生：傾聽(tīng)。

教師：回顧該工藝流程哪些反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成離子反應(yīng)方程式？

學(xué)生：回憶書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的必要條件，得出在溶解和酸化兩步操作中涉及的反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為離子反應(yīng)方程式

教師：上述反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)

學(xué)生：回憶，思考。得出電解這步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

教師：在人們成功制得單質(zhì)態(tài)鋁以后，鋁和其他金屬或非金屬熔合成合金我們把它稱(chēng)之為鋁合金。

教師：投影：鋁合金的特點(diǎn)

1、密度小

2、強(qiáng)度高

3、塑性好

4、制造工藝簡(jiǎn)單

5、成本低

6、抗腐蝕力強(qiáng)

學(xué)生：觀看

教師：由于鋁合金有這么多特點(diǎn)，這就決定了它在我們生活、生產(chǎn)中具有重要的作用。教師：投影：（炊具、飛機(jī)、神州六號(hào)等圖片）講解在生產(chǎn)生活中的作用 學(xué)生：觀看 作業(yè)：P68-7

第三篇：蘇教版高中化學(xué)必修一專(zhuān)題3從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金課后練習(xí)（含答案）

蘇教版高中化學(xué)必修一專(zhuān)題3從礦物到根底材料第一單元從鋁土礦到鋁合金課后練習(xí)

一、單項(xiàng)選擇題

1.a、b、c、d為短周期元素。a的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響，a的簡(jiǎn)單離子與

cd-

含有相同的電子數(shù)，b原子與c原子的最外層電子數(shù)相同。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）

A.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：b＞c

B.原子半徑：b＞a＞c＞d

C.工業(yè)上可以電解熔融的a的氧化物來(lái)制得a的單質(zhì)D.cd-

中各元素原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.以下金屬中，通常采用熱復(fù)原法冶煉的是（）

A.Na????????????????????????????????????????B.Al????????????????????????????????????????C.Fe????????????????????????????????????????D.Ag

3.以下關(guān)于資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)的化學(xué)方程式與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際不相符的是（）

A.海水提溴時(shí)用

SO2

吸收

Br2

蒸氣：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

B.將煤氣化為可燃性氣體：

C(s)+H2O高溫__CO(g)+H2(g)

C.用電解法冶煉金屬鎂：

2MgO（熔融)

通電__2Mg+O2↑

D.燃煤時(shí)參加

CaCO3

脫硫：

2CaCO3+2SO2+O2高溫__2CaSO4+2CO2

4.以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

〔

〕

A.Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料

B.NaHCO3溶液呈堿性，可用于制備純堿

C.鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用作貯運(yùn)濃硝酸???????????????D.FeCl3溶液具有氧化性，可用作蝕刻銅電路板

5.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，那么甲、乙兩燒杯中的反響情況可能分別是（）

A.甲、乙中都是鋁過(guò)量

B.甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量

C.甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量

D.甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量

6.以下轉(zhuǎn)化過(guò)程不能一步實(shí)現(xiàn)的是〔

〕

A.Al(OH)3→Al2O3?????????????????B.Al2O3→Al(OH)3?????????????????C.Al→AlCl3?????????????????D.Al→NaAlO2

7.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的以下溶液中，充分反響后，放出氫氣最多的是〔

〕

A.3

mol·L-1鹽酸????????????????????????????????????????????????????B.4

mol·L－1?HNO3溶液

C.8

mol·L－1NaOH溶液????????????????????????????????????????D.18

mol·L－1?H2SO4溶液

8.有些物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反響又能與強(qiáng)堿溶液反響，以下物質(zhì)不具有此類(lèi)性質(zhì)的是〔

〕

A.四氧化三鐵??????????????????????????????B.碳酸氫鈉??????????????????????????????C.鋁??????????????????????????????D.氫氧化鋁

9.以下各組中的兩物質(zhì)反響時(shí)，反響條件〔溫度、反響物用量比〕改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類(lèi)改變的是〔

〕

A.Na和O2??????????????????????????????????????????????????????????????B.Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液

C.Na2O2和CO2?????????????????????????????????????????????????????D.Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

10.將固體X投入過(guò)量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無(wú)色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，那么X和Y分別可能是〔

〕

A.鈉和氯化鋁溶液????????????????B.鋁和燒堿溶液??????????????C.氫氧化鈉和氯化鐵????????????????D.鋅和稀硫酸

11.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜的試劑是（）

A.NaOH溶液?????????????????????????????B.氨水?????????????????????????????C.鹽酸?????????????????????????????D.Ba(OH)2溶液

12.將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100

mL

mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）

A.6∶3∶2??????????????????????????????B.2∶1∶1??????????????????????????????C.3∶1∶1??????????????????????????????D.1∶1∶1

13.鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反響后，再參加3mol

Na2O2固體使之充分反響，最終產(chǎn)物是〔

〕

A.Fe〔OH〕2、Al〔OH〕3、NaCl????????????????????????B.Fe〔OH〕2、Al〔OH〕3、NaAlO2、NaCl

C.Fe〔OH〕3、NaAlO2、NaCl

D.Fe〔OH〕3、Al〔OH〕3、NaAlO2、NaCl

14.“胃舒平〞是一種治療胃酸過(guò)多的藥物，是一種常見(jiàn)的兩性物質(zhì)，其主要成分為〔

〕

A.Na2O2??????????????????????????????B.Al2O3??????????????????????????????C.NaHCO3??????????????????????????????D.Al(OH)3

15.300mL

1mol?L-1的氯化鋁溶液中參加一定體積的2mol?L-1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，那么參加的NaOH溶液的體積可能為〔

〕

①

90mL

②

150mL

③200mL

④550mL

A.②??????????????????????????????????????B.①④??????????????????????????????????????C.②③??????????????????????????????????????D.②④

二、綜合題

16.某鹵塊樣品的主要成分為MgCl2、FeCl3、FeCl2，一實(shí)驗(yàn)小組以該樣品為原料。按如下流程制取鐵單質(zhì)和氧化鎂(假設(shè)雜質(zhì)不參加反響)。

局部金屬離子沉淀的pH如下表:

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

7.6

9.6

沉淀完全的pH

3.7

9.6

11.1

答復(fù)以下問(wèn)題:

〔1〕流程①通入Cl2反響的離子方程式為_(kāi)_______；流程②NaOH溶液調(diào)pH的適宜范圍________＜

pH＜________。

〔2〕沉淀A是________；別離沉淀A和濾液的操作名稱(chēng)是________，該濾液中的主要溶質(zhì)為_(kāi)_______和

________(填化學(xué)式)。

〔3〕工業(yè)上用流程③冶煉鐵的方法屬于_______〔填正確答案的字母〕。

A.物理別離法

B.電解法.C.熱復(fù)原法

D.熱分解法

〔4〕流程④產(chǎn)生的氣體是CO2，其反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

17.現(xiàn)有七種短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥

Al、⑦Cl。

〔1〕①與③形成的簡(jiǎn)單氫化物的電子式是________，工業(yè)上利用該化合物制備N(xiāo)O的化學(xué)方程式________。

〔2〕⑤的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色固體。該產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型是________。

〔3〕②和⑦的氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示)；能表示出②和⑦最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱的離子方程式是________。

〔4〕①-⑦幾種元素中，最高正價(jià)氧化物為兩性的是________(用化學(xué)式表示)；寫(xiě)出它與氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式

________。

18.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol·L-1鹽酸中，恰好完全反響。試計(jì)算：

〔1〕該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量。

〔2〕將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積。

19.將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反響后的溶液中逐滴參加2mol/

LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如下圖。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

〔1〕圖中B點(diǎn)沉淀的成分________(填化學(xué)式)

〔2〕寫(xiě)出AB段發(fā)生反響的離子方程式________，________?；

〔3〕寫(xiě)出BC段發(fā)生反響的離子方程式________；

〔4〕合金中鋁的質(zhì)量為_(kāi)_______；

〔5〕鹽酸的物質(zhì)的量濃度〔假設(shè)反響后溶液體積不變)是________。

參考答案

1.C

2.C

3.C

4.D

5.B

6.B

7.A

8.A

9.C

10.A

11.B

12.B

13.C

14.D

15.D

16.〔1〕2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；3.7；9.6

〔2〕Fe(OH)3或氫氧化鐵；過(guò)濾；MgCl2；NaCl

〔3〕C

〔4〕MgCO3+

H2O

加熱__

Mg(OH)2+CO2↑

17.〔1〕；4NH3+5O2

===Δ催化劑

4NO+6H2O

〔2〕非極性共價(jià)鍵和離子鍵

〔3〕HCl；CO32-+2H+=H2O+CO2↑

〔4〕Al2O3；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

18.〔1〕解：設(shè)設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)：

Mg

+

H+

＝Mg

2+

+H2↑,2Al

+

6H+

＝Al3++

3H2↑,x

2x

y

3y

那么：24x

+27y=5.1

2x

+

3y=0.5×1

得：x=y=0.1mol。

〔2〕解：將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，只有鋁和氫氧化鈉溶液反響，根據(jù)：

2Al

+

2OH-

+2

H2O

＝2AlO2-+

3H2↑,0.1mol鋁反響可生成氫氣0.15mol，體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L

19.〔1〕Mg(OH)2、Al(OH)3

〔2〕Mg

2++2OH?=Mg(OH)2↓；Al3++3OH?=Al(OH)3↓

〔3〕Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O

〔4〕5.4g

〔5〕2.8mol/L

第四篇：《從百草園到三味書(shū)屋》第一課時(shí)教案

《從百草園到三味書(shū)屋》第一課時(shí)

魯迅

教學(xué)目標(biāo)：

1.了解作者在百草園里發(fā)生的趣事。

2.仔細(xì)揣摩文章語(yǔ)言，學(xué)習(xí)課文細(xì)致觀察、抓住特點(diǎn)，具體、真切、生動(dòng)地描寫(xiě)事物的手法；

3.體會(huì)作者對(duì)百草園的感情，共同感受童年的美好與純真。

教學(xué)重難點(diǎn)：

1.作者是怎樣描寫(xiě)百草園的自然景物及樂(lè)趣的？

2.體會(huì)作者的情感，看看作者是怎樣以一個(gè)兒童的視角以及兒童的口吻來(lái)向我們敘述百草園的童年生活的？

教學(xué)方法：課堂主要以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的原則進(jìn)行。教學(xué)過(guò)程中采取誦讀法、提問(wèn)法和討論法為主，講授法為輔。

教學(xué)過(guò)程：

一.導(dǎo)入新課

羅大佑有一首歌叫《童年》，相信大家都非常熟悉。“池塘邊的榕樹(shù)上，知了在聲聲叫著夏天??盼望著假期，盼望著明天，盼望長(zhǎng)大的童年。一天又一天一年又一年，盼望長(zhǎng)大的童年”（教師唱）。同學(xué)們剛離開(kāi)童年時(shí)光，相信一定很懷念童年吧？每個(gè)人都必須告別童年，當(dāng)一個(gè)成人回顧童年時(shí)，他的心里會(huì)想些什么呢？今天我們來(lái)學(xué)習(xí)魯迅先生的《從百草園到三味書(shū)屋》，一起去看看魯迅先生童年的生活。

二.解題

題目是《從百草園到三味書(shū)屋》，從??到??，本文從時(shí)間順序和空間順序來(lái)講述童年的趣事。全文敘寫(xiě)了作者童年兩處的生活片段。第一部分，記敘百草園的生活；第二部分，記敘三味書(shū)屋的生活。

三.整體感知

1.教師簡(jiǎn)單介紹魯迅先生的少年經(jīng)歷及寫(xiě)作背景。

2.請(qǐng)學(xué)生快速地默讀全文，分段落大意。

四.重點(diǎn)分析：

百草園的描寫(xiě)主要由三部分組成：我的樂(lè)園、美女蛇的故事和冬季捕鳥(niǎo)

（一）我的樂(lè)園

1.作者是怎樣描寫(xiě)百草園的自然景物的？

明確：采取由遠(yuǎn)及近、由高到低、從靜到動(dòng)、先夏后冬、由整體到局部、由靜物到動(dòng)物、由植物到動(dòng)物再到植物的順序，對(duì)百草園的景物作了有層次的描述。（先寫(xiě)遠(yuǎn)遠(yuǎn)望見(jiàn)的、粗線條的景物，如菜畦、皂莢樹(shù)，再寫(xiě)身邊、腳下、眼前的景物，如何首烏根、覆盆子果實(shí)；先寫(xiě)靜止的，如石井欄，再寫(xiě)動(dòng)態(tài)的，如叫天子；先寫(xiě)生機(jī)勃勃的夏季，再寫(xiě)別有情趣的冬季。）

2.作者在寫(xiě)這些景物、動(dòng)植物的時(shí)候，用了哪些詞語(yǔ)把它們寫(xiě)得更加生動(dòng)、美好呢？作者為什么把這些景物寫(xiě)得那么具體、生動(dòng)、真切？百草園為什么是“我那時(shí)的樂(lè)園”？（重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生如何描寫(xiě)景物。）

明確：既抓住事物的特點(diǎn)，又符合兒童的心理。（石井欄之所以“光滑”，是因?yàn)榫?jīng)過(guò)了常年累月的使用；之所以知道它“光滑”，是因?yàn)橥甑聂斞付啻魏闷娴孛^(guò)它。說(shuō)黃蜂“肥胖”，不僅是它的體態(tài)較別的昆蟲(chóng)肥大，而且體現(xiàn)了兒童特別的感覺(jué)。叫天子忽然間“直竄向云霄里去了”，也不單寫(xiě)出這種鳥(niǎo)兒的機(jī)靈輕捷，還表現(xiàn)出兒童的羨意。至于寫(xiě)油蛉“低唱”、蟋蟀“彈琴”，更是兒童特有的感受。不被大人看得起眼的百草園，卻有那么多有趣的事物供好奇心盛的孩子觀賞、玩耍并探索大自然的奧秘。這當(dāng)然是“我”的樂(lè)園了。這里的草木蟲(chóng)鳥(niǎo)曾吸引著兒時(shí)的魯迅先生去觀察、玩味，引起了他的好奇心與求知欲。至今，這些景物還歷歷如在魯迅先生的眼前，魯迅先生就用充滿感情的語(yǔ)言，把它們描寫(xiě)出來(lái)，表現(xiàn)兒童生活的情趣，引起讀者感情上的共鳴。）

3.作者怎樣描寫(xiě)出百草園的可愛(ài)？

明確：魯迅先生用色彩絢爛的語(yǔ)言，生動(dòng)的文筆描繪了百草園的可愛(ài)。2.多角度寫(xiě)景，色形聲味俱全，春夏秋景皆備。（菜畦的“碧綠”，桑葚的“紫紅”、菜花和蜂的“黃”是寫(xiě)顏色，“肥胖”“高大”“臃腫”“像小珊瑚珠攢成的小球”是寫(xiě)形狀，這兩者都從視覺(jué)上寫(xiě)；鳴蟬的“長(zhǎng)吟”，蟋蟀的“彈琴”，是從聽(tīng)覺(jué)上寫(xiě)；覆盆子“又酸又甜”寫(xiě)的是味覺(jué)：這真叫有聲有色、有滋有味。這里實(shí)際上包括了春、夏、秋三個(gè)季節(jié)的景物，桑葚、菜花是春末的，蟬鳴在盛夏，蟋蟀到秋天才叫；這與下文寫(xiě)到的冬天的百草園合起來(lái)成為完整的四季圖，可見(jiàn)作者構(gòu)思的精巧。）

（二）美女蛇的故事

為什么作者在描寫(xiě)百草園中插敘了美女蛇的故事，這有什么作用？

明確：這個(gè)問(wèn)題學(xué)生可以暢所欲言、自由討論，結(jié)合文本加以分析。（作者的童年是在百草園度過(guò)的，這里面有著許多新奇好玩的事物，讓作者的童年充滿了情趣。美女蛇的故事

頗有幾分神秘色彩，誰(shuí)也不知道真假。孩子天生就有一種獵奇心理，尤其是對(duì)神秘古怪的事物感興趣。作者小的時(shí)候，自然對(duì)這些美女蛇的故事也是非常感興趣的，即便內(nèi)心有些許的害怕也掩蓋不住好奇的心理。同時(shí)也說(shuō)明了這個(gè)園子較為荒蕪，平時(shí)沒(méi)有多少人跡，因此自然也就多了幾分猜測(cè)，美女蛇的故事也就這么誕生了，增加了園子的神秘色彩。）

（三）冬季捕鳥(niǎo)

1.在冬天百草園部分，作者運(yùn)用了哪些動(dòng)詞來(lái)敘寫(xiě)捕鳥(niǎo)過(guò)程？這些動(dòng)詞可否隨意調(diào)換？

明確：用詞準(zhǔn)確、鮮明、生動(dòng)，記錄了捕鳥(niǎo)的過(guò)程。（如作者用“掃開(kāi)、支起、撒些、系、牽、看、走、拉、”等一連串的動(dòng)詞，清晰、準(zhǔn)確地寫(xiě)出捕鳥(niǎo)的全過(guò)程，表現(xiàn)了兒童好動(dòng)的性格，對(duì)捕鳥(niǎo)的喜好。）

2.作者捕鳥(niǎo)時(shí)的心情是怎樣變化的？

明確：捕鳥(niǎo)前：緊張，屏氣。捕鳥(niǎo)后：開(kāi)心或許遺憾。

3.作者為什么要在捕鳥(niǎo)的這一部分把閏土的父親也寫(xiě)進(jìn)去，這有什么作用？

明確：閏土的父親對(duì)捕鳥(niǎo)有著非常豐富的經(jīng)驗(yàn)，并把它傳授了給作者，但是作者卻不大能用，費(fèi)了大半天，捉住的不過(guò)三四只。這并不是說(shuō)閏土的父親的捕鳥(niǎo)經(jīng)驗(yàn)不受用，而是恰恰更好地說(shuō)明了作者年少的時(shí)候性子太急，總是迫不及待地想看看自己的成果，刻畫(huà)了小孩子的耐不住等待的心理。

五.總結(jié)歸納

百草園是作者童年生活的樂(lè)園，給了他許多美好而難忘的回憶。學(xué)習(xí)這一課時(shí)，我們可以更好地走進(jìn)作者，共同地感受童年的美好。今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)的過(guò)程中，也可借鑒作者描寫(xiě)事物的寫(xiě)作技巧，更好地表達(dá)自己的情感。

六.課后任務(wù)

回顧第一課時(shí)所學(xué)知識(shí)以及預(yù)習(xí)下一課時(shí)的內(nèi)容。

七．板書(shū)

從百草園到三味書(shū)屋

魯迅

我的樂(lè)園描寫(xiě)精確景色迷人

百草園美女蛇的故事聯(lián)想豐富色彩神秘?zé)o窮樂(lè)趣冬季捕鳥(niǎo)動(dòng)詞精確生動(dòng)形象

第五篇：從百草園到三味書(shū)屋第一課時(shí)教案

課題： 從百草園到三味書(shū)屋

第一課時(shí)重點(diǎn)：熟讀課文，掌握本課生字詞 難點(diǎn)：整體感知課文內(nèi)容和結(jié)構(gòu)

一、情境引入：

聽(tīng)介紹，猜作家。（此人原名周樹(shù)人，字豫才，浙江紹興人。我國(guó)偉大的無(wú)產(chǎn)階級(jí)文學(xué)家，思想家，革命家，中國(guó)現(xiàn)代文學(xué)的奠基人，世界十大文豪之一。學(xué)過(guò)他的《風(fēng)箏》，代表作品有小說(shuō)集《吶喊》《彷徨》，散文集《朝花夕拾》），他就是魯迅。今天我們來(lái)學(xué)習(xí)他的著名散文《從百草園到三味書(shū)屋》。

二、展示目標(biāo)：（指名讀，其余學(xué)生邊讀邊記。）學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.熟讀課文，掌握本課生字詞 2.整體感知課文內(nèi)容和結(jié)構(gòu)

三、自學(xué)文本

自學(xué)指導(dǎo)一：速讀課文，劃出生字詞，然后借助注釋和工具書(shū)自行解決，6分鐘比誰(shuí)學(xué)得好。

交流研討：（內(nèi)容以課后讀一讀，寫(xiě)一寫(xiě)為主）1.指名讀。2.聽(tīng)寫(xiě) 質(zhì)疑答疑：

1.第9段中的德語(yǔ)部分如何讀？ 2.哪些是多音字？ 專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練：

1.根據(jù)拼音寫(xiě)出相應(yīng)的漢字。

確záo()菜qí()桑shèn()斑máo()cuán()成 腦suǐ()蟬tuì()倜tǎng()2.下列沒(méi)有錯(cuò)別字的一項(xiàng)是：（）

A.班蝥 消釋 紳士 盔甲 B.淵博 簽賞 秕谷 罕見(jiàn) C.書(shū)塾 臃腫 覓食 恭敬 D.質(zhì)樸 纏絡(luò) 繡象 和藹

3.《從百草園到三味書(shū)屋》選自《 》，作者，我國(guó)偉大的文學(xué)家，思想家，革命家。自學(xué)指導(dǎo)二： 瀏覽課文，思考：

1.本文課題為“從百草園到三味書(shū)屋”，你從這個(gè)題目得到了哪些信息？ 2.找出寫(xiě)百草園和三味書(shū)屋兩部分的起止。

3.作者在百草園和三味書(shū)屋中的生活如何？請(qǐng)分別用一個(gè)詞概括。交流研討：

（1-8）快樂(lè)（10-24）乏味 質(zhì)疑答疑：

1.第9自然段在文中有何作用？ 2.課后練習(xí)

二、2小題

四、課堂小結(jié)

通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)你有哪些收獲?

五、綜合訓(xùn)練：

1.選出加點(diǎn)字注音完全正確的一項(xiàng)（）

A.確鑿（záo）斑蝥（máo）菜畦（qí）B.皂莢(jiá)桑葚(sèn)油蛉(líng)C.珊(shān)瑚 秕(bǐ)谷 蟬蛻(duì)D.盔(kuī)甲 骨髓(shuǐ)倜(tì)儻 2.解詞：鑒賞 人跡罕至 人聲鼎沸。

3.選擇你最喜歡的一兩段讀給大家聽(tīng)，爭(zhēng)取做到正確，流利，有感情。板書(shū)設(shè)計(jì)： 從百草園到三味書(shū)屋 魯迅

攢 拗 確鑿 菜畦 桑葚 腦髓 蟬蛻 臃腫 人聲鼎沸