2020-2021學(xué)年度高一化學(xué)第二學(xué)期人教版（2019）必修第二冊(cè)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物課時(shí)練習(xí)

一、選擇題

1．探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，圖中裝置或操作錯(cuò)誤的是

A．上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲可控制的生成B．裝置乙可用于收集氣體

C．為確認(rèn)甲中有生成，向甲中反應(yīng)后的試管中直接加水稀釋，觀察溶液顏色

D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出晶體

2．用圖中實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A

B

C

D

驗(yàn)證反應(yīng)生成二氧化硫

吸收氨氣并防止倒吸

除去氫氣中的氯化氫

收集NO

A．A

B．B

C．C

D．D

3．下列變化中，不涉及化學(xué)變化的是

A．硫磺燃燒

B．氯水使有色布條褪色

C．活性炭使紅墨水褪色

D．氧氣(O2)轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞?O3)

4．硫熔點(diǎn)是112.8℃，沸點(diǎn)是444.6℃，下列描述錯(cuò)誤的是

A．硫蒸氣跟氫氣直接化合B．硫蒸汽能跟銅直接化合生成黑色

C．常溫下，硫粉與汞能反應(yīng)生成黑色的D．鐵粉和硫粉混合加熱開始后撤掉熱源，反應(yīng)還能繼續(xù)進(jìn)行

5．下列關(guān)于不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)，合理的是

A．圖I：0價(jià)→+2價(jià)

B．圖II：0價(jià)→+6價(jià)

C．圖III：+4價(jià)→+6價(jià)

D．圖IV：+6價(jià)→+4價(jià)

6．某同學(xué)利用下圖裝置來探究無水硫酸亞鐵灼燒后的分解產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到裝置c中的品紅溶液褪色，裝置d中的溶液中有白色沉淀。下列說法不正確的是

A．裝置b中出現(xiàn)白色沉淀

B．加熱前要先通入氮?dú)?，加熱結(jié)束時(shí)也要通入氮?dú)?/p>

C．實(shí)驗(yàn)過程中，裝置a的玻璃管中固體粉末可能變紅

D．若用足量溴水代替品紅溶液，裝置d中的現(xiàn)象不變

7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3mL，鋁條表面無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硫酸常溫下不反應(yīng)

B

向試管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2氣體，紫紅色褪去

SO2具有漂白性

C

向2mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液變成紅色，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

與Fe3+結(jié)合的能力：OH->SCN-

D

向NaBr溶液中加入過量氯水，溶液變黃，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)

氧化性：Cl2>Br2>I2

A．A

B．B

C．C

D．D

8．現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1：驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

B．圖2：驗(yàn)證SO2的漂白性

C．圖3：驗(yàn)證木炭與濃酸硫的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2

D．圖4：將粗鹽加水溶解后用以上裝置去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+和

9．將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，則X不可能是

A．Cl2

B．H2S

C．H2O2

D．NH3·H2O

10．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的敘述正確的是

選項(xiàng)

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解

溶液中含有Ag+或SO

B

灼燒白色粉末，火焰呈黃色

原粉末中有Na+無K+

C

取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

溶液中含有NH

D

取少量溶液于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色

原溶液中含有Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

11．經(jīng)測定甲、乙兩種溶液共含12種離子(不考慮水的電離)：

陽離子種類

H+、Na+、K+、Ba2+、Fe2+、陰離子種類

OH-、S2-、Cl-、、、現(xiàn)取甲、乙兩種溶液進(jìn)行下實(shí)驗(yàn)：①取少量甲溶液，滴加足量的稀鹽酸，僅觀察到溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀產(chǎn)生，沒有聞到剌激性氣味；②取乙溶液加入過量氨水，靜置后，取上層清液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色的鈷玻璃片沒有觀察到紫色火焰

下列有關(guān)推斷正確的是

A．甲溶液一定含有S2-、，且c(S2--)：c()=1：2

B．甲溶液一定不含OH--、一定含有

C．乙溶液一定含有H+、Ba2+、、D．乙溶液一定含有Cl-、一定不含K+

12．固體Na2S溶于水呈堿性且放出有臭味的氣體，俗稱“臭堿”。工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑來制備，下列說法不正確的是

A．Na2S溶液顯堿性的原因是：S2-+H2OHS-+OH-

B．Na2S可以在空氣中長期放置不會(huì)變質(zhì)

C．反應(yīng)中生成1mol“臭堿”轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol

D．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：2

13．在給定條件下，下列所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化合理的是

A．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

B．CuCuSO4Cu(NO3)2

C．濃鹽酸Cl2漂白粉

D．FeOFeCl3(aq)無水FeCl3

14．天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料，但含有少量的H2S氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實(shí)現(xiàn)天然氣的脫硫，其原理如圖所示，下列說法正確的是

A．過程甲中的離子方程式為：

B．FeSO4為該脫硫過程的催化劑

C．過程乙中每4molFe2+參加反應(yīng)，需消耗22.4L的O2

D．脫硫過程中O2間接氧化H2S

15．某溶液可能含有等物質(zhì)的量的Ba2＋、Na＋、、H＋、Cl-、I-、、中的幾種，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液為無色。判斷不正確的是

A．肯定不含

B．肯定不含H＋

C．肯定含有

D．肯定不含Cl-

二、實(shí)驗(yàn)題

16．甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

操作

現(xiàn)象

關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量的濃硫酸，加熱

A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡；

B中有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生大量白色沉淀；

C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入氮?dú)?，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸

均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)C中白色沉淀是_______。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_______。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。

①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_______；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_______。

②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：_______。

(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_______。

三、元素或物質(zhì)推斷題

17．為了探究某帶結(jié)晶水的固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：D為無色、有刺激性氣味的有毒氣體。請(qǐng)回答：

(1)X中含有的元素為H、O、___________；X的化學(xué)式為___________；

(2)下列說法不正確的是___________；

A．固體A的分解為氧化還原反應(yīng)

B．固體C具有磁性，俗稱磁性氧化鐵

C．氣體D和E均為共價(jià)化合物

D．溶液F具有強(qiáng)酸性

(3)寫出F

→G的離子方程式___________；

(4)D在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂写呋瘎┐嬖诘臈l件下，可以被氧氣氧化，生成E。寫出D→E的化學(xué)方程式___________；

(5)另設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法檢驗(yàn)固體A中的陽離子______。

四、工業(yè)流程題

18．利用金屬礦渣(含有、及)制備晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下。

(1)煅燒過程中和轉(zhuǎn)化為和。與反應(yīng)生成和的化學(xué)方程式為_______。

(2)為提高酸浸過程中鐵的浸出率，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有_______(填字母)。

A.增加礦渣的投料量

B.將礦渣粉碎并攪拌

C.縮短酸浸的時(shí)間

D.適當(dāng)提高酸浸溫度

(3)向酸浸后的溶液中加入過量鐵屑，除能將轉(zhuǎn)化為外，還能_______；檢驗(yàn)是否完全被還原的實(shí)驗(yàn)操作是_______。

(4)煅燒生成的用石灰乳吸收得到漿料，以漿料制備溶液的實(shí)驗(yàn)方案為_______。已知：；難溶于水；溶液中能大量存在。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：。

參考答案

1．C

【詳解】

A．Cu和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化硫，上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，從而控制SO2的生成，A正確；

B．SO2的的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，SO2有毒，可用NaOH溶液吸收，防止污染空氣，B正確；

C．濃硫酸過量，不能直接向反應(yīng)后的容器中加水，C錯(cuò)誤；

D．硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4?5H2O，操作合理，D正確；

故答案選C。

2．A

【詳解】

A．碳與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，圖中所示裝置驗(yàn)證反應(yīng)生成二氧化硫，選項(xiàng)A正確；

B．氨氣極易溶于水，用圖中裝置吸收氨氣不能防止倒吸，應(yīng)選用比水密度大的四氯化碳，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．用圖中裝置除去氯氣中的氯化氫，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．NO密度小于空氣，和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，應(yīng)使用排水法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

3．C

【詳解】

A．硫磺燃燒生成二氧化硫，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，A不符合題意；

B．氯水中含有的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條氧化為無色物質(zhì)，從而褪色，發(fā)生了化學(xué)變化，B不符合題意；

C．活性炭具有較大的表面積，所以具有較強(qiáng)的吸附能力，能吸附紅墨水中的有色物質(zhì)，從而使紅墨水褪色，C符合題意；

D．氧氣和臭氧為氧元素的同素異形體，二者的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，所以氧氣(O2)轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞?O3)時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，D不符合題意；

故選C。

4．C

【詳解】

A．硫蒸氣能跟氫氣直接化合生成硫化氫，故A正確；

B．硫具有弱氧化性，氧化變價(jià)金屬為低價(jià)化合物，硫蒸氣能跟銅直接化合生成黑色的Cu2S，故B正確；

C．硫粉和汞即使不加熱也能發(fā)生反應(yīng)生成黑色的HgS，故C錯(cuò)誤；

D．鐵粉和硫粉混合加熱發(fā)生反應(yīng)后，反應(yīng)放熱，即使移去熱源后反應(yīng)還能繼續(xù)進(jìn)行，故D正確；

故選C。

5．C

【詳解】

A．鐵與硫加熱生成硫化亞鐵，硫元素從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫元素從0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．三價(jià)鐵和二氧化硫和水反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，硫元素從+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，C項(xiàng)正確；

D．加熱CuSO4·5H2O，硫元素的化合價(jià)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

6．D

【分析】

根據(jù)題中信息，裝置c中的品紅溶液褪色，裝置d中的溶液中有白色沉淀，證明FeSO4加熱分解產(chǎn)生了SO2，硫元素化合價(jià)降低了，F(xiàn)eSO4中亞鐵離子有還原性，所以Fe元素化合價(jià)升高，由質(zhì)量守恒和得失電子守恒可推知FeSO4在隔絕空氣條件下受熱分解的化學(xué)方程式為2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3可知，反應(yīng)產(chǎn)生了SO3，SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，b有白色沉淀生成，故A正確；

B．加熱前要先通入氮?dú)?，是把裝置內(nèi)的空氣排盡，避免空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，加熱結(jié)束時(shí)也要通入氮?dú)?，是把產(chǎn)生的氣體全部被吸收，避免污染環(huán)境，故B正確；

C．由2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3可知，反應(yīng)產(chǎn)生了Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，裝置a的玻璃管中固體粉末可能變紅，故C正確；

D．若用足量溴水代替品紅溶液，足量的溴水能吸收二氧化硫，裝置d中無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；

答案為D。

7．C

【詳解】

A．常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則無明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B．高錳酸鉀可氧化二氧化硫，溶液褪色可知二氧化硫具有還原性，故B錯(cuò)誤；

C．向2mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液變成紅色，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，發(fā)生Fe(SCN)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaSCN,與Fe3+結(jié)合的能力：OH->SCN-，故C正確；

D．

過量的氯氣、生成的溴單質(zhì)均能將碘離子氧化，無法確定Br2和I2的氧化性次序，故D錯(cuò)誤；

故選C。

8．A

【詳解】

A．雙氧水溶液濃度一樣，加入不同催化劑，可以驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A符合題意；

B．SO2使酸性高錳酸甲溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性，故B不符合題意；

C．木炭和濃硫酸加熱反應(yīng)，除了生成CO2氣體外，還有SO2生成，SO2也可以使石灰水變渾濁，故C不符合題意；

D．粗鹽中的Ca2+、Mg2+和對(duì)應(yīng)化合物分別是CaCl2、MgCl2、Na2SO4，它們都易溶于水，故粗鹽加水溶解后不能通過過濾除去這些離子，故D不符合題意；

本題答案A。

9．B

【分析】

將SO2氣體通入BaCl2溶液，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，由于H2SO3的酸性比HCl弱，所以與BaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)。

【詳解】

A．往溶液中通入Cl2，與H2SO3反應(yīng)生成H2SO4和HCl，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，A不符合題意；

B．往溶液中通入H2S氣體，與H2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色沉淀硫和水，B符合題意；

C．往溶液中加入H2O2，與H2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成H2SO4和水，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，C不符合題意；

D．往溶液中加入NH3·H2O，與H2SO3反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀，D不符合題意；

故選B。

10．C

【詳解】

A．溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，產(chǎn)生的沉淀可以是硫酸鋇或是氯化銀、亞硫酸鋇，亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，所以亞硫酸根離子可能也會(huì)存在，故A錯(cuò)誤；

B．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中含有Na+，無法判斷是否含有K+，因?yàn)橛^察鉀離子的火焰顏色需要通過藍(lán)色鈷玻璃，故B錯(cuò)誤；

C．銨根離子和氫氧根離子加熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，據(jù)此可以檢驗(yàn)銨根離子的存在，故C正確；

D．含鐵離子溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，亞鐵離子可以被氯氣氧化為鐵離子，取少量溶液于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，可能只含有鐵離子，不含亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11．D

【詳解】

①取少量甲溶液，滴加足量的稀鹽酸溶液，僅看到溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，沒有聞到刺激性氣味的氣體，生成的沉淀為S，說明溶液中含有S2-、，二者恰好發(fā)生反應(yīng)：2S2-++6H+=3S↓+3H2O，因存在S2-、，則溶液中一定沒有Ba2+，二者應(yīng)存在于堿性溶液中，則溶液中一定沒有H+、Fe2+、；

②取乙溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察不到紫色火焰，說明溶液中含有Na+，沒有K+，根據(jù)①分析知：乙溶液中存在Na+、Ba2+、H+、Fe2+、，則一定不存在，應(yīng)在甲溶液中，H+、Fe2+與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以在甲溶液中，根據(jù)溶液電中性，乙溶液中應(yīng)還有陰離子Cl-，由以上分析可知，甲中含有K+、S2-、、、OH-、；乙溶液中存在Na+、Ba2+、、H+，F(xiàn)e2+、Cl-；

A．甲溶液中一定含有S2-、，僅看到溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，沒有聞到刺激性氣味的氣體，說明二者恰好發(fā)生反應(yīng)，生成的沉淀為S，根據(jù)2S2-++6H+=3S↓+3H2O，c(S2--)：c()=2：1，故A錯(cuò)誤；

B．甲中含有K+、S2-、、、OH-、，在甲中含OH-，故B錯(cuò)誤；

C．乙溶液中存在Na+、Ba2+、、H+，F(xiàn)e2+、Cl-，在甲溶液中，故C錯(cuò)誤；

D．乙溶液中存在Na+、Ba2+、、H+，F(xiàn)e2+、Cl-，乙溶液中一定含有Cl-，一定不含K+，故D正確；

故選D。

12．B

【詳解】

A．硫離子在水中易發(fā)生水解，S2-+H2OHS-+OH-，故硫化鈉溶液顯堿性，A項(xiàng)正確；

B．硫化鈉中的硫離子在空氣中易發(fā)生水解生成硫氫化鈉，發(fā)生變質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)方程式Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑硫酸根離子中硫?yàn)?6價(jià)，硫化鈉中硫?yàn)?2價(jià)，故生成1mol硫化鈉轉(zhuǎn)移8mol電子，C項(xiàng)正確；

D．該反應(yīng)中硫酸根離子中硫的化合價(jià)下降，硫酸鈉做氧化劑，C在反應(yīng)中化合價(jià)上升，做還原劑，故該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：2，D項(xiàng)正確；

答案選B。

13．C

【詳解】

A．電解氯化鎂應(yīng)該在熔融狀態(tài)下，而不是溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．，C項(xiàng)正確；

D．氯化鐵溶液蒸發(fā)過程中鐵離子水解生成氫氧化鐵和HCl，HCl揮發(fā)，加熱促進(jìn)HCl揮發(fā)，水解正向移動(dòng)，所以產(chǎn)物為氫氧化鐵并不是無水氯化鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

14．D

【詳解】

A．Fe2(SO4)3和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵、硫單質(zhì)，H2S只能寫成分子式，故離子反應(yīng)方程式為，故A錯(cuò)誤；

B．脫硫過程中硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，是還原劑，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸亞鐵在酸性條件下被氧氣氧化生成硫酸鐵和水故離子反應(yīng)方程式為，故有4mol亞鐵離子參加反應(yīng)時(shí)消耗1mol氧氣，但是這里條件未給標(biāo)況，所以不能代入氣體摩爾體積22.4mol/L，無法計(jì)算氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；

D．脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，故D正確；

答案選D。

15．A

【詳解】

亞硫酸根離子的還原性強(qiáng)于碘離子，優(yōu)先與少量氯水反應(yīng)，由向溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液為無色可知，溶液中一定含有亞硫酸根離子，一定不含氫離子和鋇離子；溶液中各離子物質(zhì)的量相等，由電荷守恒可知，溶液中一定含有鈉離子和銨根離子，一定不含有氯離子、碘離子和硫酸根離子，則溶液中一定含有亞硫酸根離子、鈉離子和銨根離子，一定不含有氫離子、鋇離子、氯離子、碘離子和硫酸根離子，故選A。

16．Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

BaSO4

2NO+O2=2NO2

為排除裝置內(nèi)空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，在Cu與濃硫酸反應(yīng)前，可先通一會(huì)兒N2

NaHSO3溶液

在甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，B中均出現(xiàn)了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明該白色沉淀都是BaSO4，由于甲同學(xué)沒有排除白霧的干擾，故生成BaSO4沉淀的離子方程式為SO+Ba2+=BaSO4↓；乙同學(xué)沒有排除空氣的干擾，其生成BaSO4的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量，所以甲中產(chǎn)生大量白色沉淀，乙中產(chǎn)生少量白色沉淀

B中無沉淀生成，C中產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀

【分析】

SO2是酸性氧化物，對(duì)應(yīng)的酸為H2SO3，是弱酸，另外SO2具有還原性，酸性條件下能被氧化，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解題。

【詳解】

(1)銅和濃硫酸加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)A中生成氣體SO2，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化為，C中的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明C中沉淀為是BaSO4；

(3)C中在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化為，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是3SO2+3Ba2+++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，C中液面上方生成淺棕色氣體則是硝酸還原生成的NO遇O2生成了紅棕色的NO2之故，化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2；

(4)A中白霧與氯化鋇反應(yīng)能生成BaSO4沉淀，故其可能含有SO3或H2SO4，；甲同學(xué)為排除裝置內(nèi)空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，在Cu與濃硫酸反應(yīng)前，可先通一會(huì)兒N2；A中白霧可能含有SO3或H2SO4，乙同學(xué)為除去白霧或SO2中的SO3，可在A、B間增加一個(gè)盛放濃硫酸或飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶；在甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，B中均出現(xiàn)了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明該白色沉淀都是BaSO4，由于甲同學(xué)沒有排除白霧的干擾，故生成BaSO4沉淀的離子方程式為+Ba2+═BaSO4↓；乙同學(xué)沒有排除空氣的干擾，其生成BaSO4的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量，所以甲中產(chǎn)生大量白色沉淀，乙中產(chǎn)生少量白色沉淀；

(5)合并甲、乙兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中無沉淀生成，C中產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀。

【點(diǎn)睛】

本題以SO2的性質(zhì)為載體，考查實(shí)驗(yàn)探究，解題的一般方法是：首先要分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)或從物質(zhì)所屬的類型代表物去推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象明顯、科學(xué)合理、安全可靠、簡捷易行的原理提出合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探索尋求物質(zhì)可能具有的各種性質(zhì)。

17．Fe、S

FeSO4·7H2O

B

SO+

Ba2+=BaSO4↓

2SO2

+

O22SO3

取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，滴加KMnO4溶液，若紫色褪去，則有Fe2+(或滴加KSCN溶液，無變化，滴加氯水或雙氧水，溶液變血紅色，則有Fe2+；或加入過量NaOH溶液，觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則有Fe2+)(其他合理答案也可，但照搬題中方法或使用物理方法不得分)

【分析】

無色液體B能使無水硫酸銅變藍(lán)色，因此B是水，物質(zhì)的量是2.52g÷18g/mol＝0.14mol；固體A高溫分解生成紅棕色固體C是氧化鐵，物質(zhì)的量是1.60g÷160g/mol＝0.01mol，D為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，與足量氯水反應(yīng)生成溶液F，F(xiàn)和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀G，因此D是SO2，G是BaSO4，物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，E和氯化鋇溶液反應(yīng)也生成白色沉淀G，則E是SO3，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知X中含有的元素為H、O、Fe、S；根據(jù)硫元素守恒X中含硫原子的物質(zhì)的量是0.02mol，根據(jù)鐵原子守恒可知含鐵原子的物質(zhì)的量是0.02mol，含結(jié)晶水的物質(zhì)的量是0.14mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律酸根中氧原子的物質(zhì)的量是＝0.08mol，因此酸根是硫酸根，其中硫酸亞鐵和結(jié)晶水的個(gè)數(shù)之比是0.02：0.14＝1：7，所以X的化學(xué)式為FeSO4·7H2O；

(2)A．固體A的分解反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)部分降低，為氧化還原反應(yīng)，A正確；

B．固體C是氧化鐵，俗稱鐵紅，四氧化三鐵具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，B錯(cuò)誤；

C．氣體D和E分別是二氧化硫和三氧化硫，均為共價(jià)化合物，C正確；

D．二氧化硫通入氯水中生成硫酸和鹽酸，因此溶液F具有強(qiáng)酸性，D正確；

答案選B。

(3)根據(jù)以上分析可知F→G的離子方程式為SO+Ba2+=BaSO4↓；

(4)二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的化學(xué)方程式為2SO2

+

O22SO3；

(5)固體A中的陽離子為亞鐵離子，亞鐵離子檢驗(yàn)還原性，其檢驗(yàn)方法是取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，滴加KMnO4溶液，若紫色褪去，則有Fe2+，或滴加KSCN溶液，無變化，滴加氯水或雙氧水，溶液變血紅色，則有Fe2+。

18．BD

將轉(zhuǎn)化為

取少量還原后的上層清液，向其中滴加溶液，若溶液不變紅，則已完全被還原

向漿料中加入一定量，邊攪拌邊緩慢滴加總量與溶液相同量的，測定反應(yīng)液的，再用或調(diào)節(jié)溶液的在4～6之間，過濾或：向漿料中邊攪拌邊緩慢滴加，產(chǎn)生的氣體通入溶液中，測定溶液，當(dāng)測得介于4～6之間，停止滴加

【分析】

金屬礦渣在空氣中煅燒，和轉(zhuǎn)化為和，硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，加入稀硫酸酸浸，生成硫酸銅和硫酸鐵，然后加入鐵還原生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅，過濾，濾液經(jīng)過一系列操作得到晶體，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)煅燒過程中和轉(zhuǎn)化為和，硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，則與反應(yīng)生成和的化學(xué)方程式為。

(2)A.增加礦渣的投料量，會(huì)降低鐵的浸出率，A錯(cuò)誤；

B.將礦渣粉碎并攪拌有利于提高酸浸過程中鐵的浸出率，B正確；

C.縮短酸浸的時(shí)間，會(huì)降低鐵的浸出率，C錯(cuò)誤；

D.適當(dāng)提高酸浸溫度有利于提高酸浸過程中鐵的浸出率，D正確；

答案選BD。

(3)金屬性鐵強(qiáng)于銅，向酸浸后的溶液中加入過量鐵屑，除能將轉(zhuǎn)化為外，還能將轉(zhuǎn)化為；檢驗(yàn)是否完全被還原可以用KSCN溶液，其實(shí)驗(yàn)操作是取少量還原后的上層清液，向其中滴加溶液，若溶液不變紅，則已完全被還原。

(4)根據(jù)題干信息溶液中能大量存在，且難溶于水，所以根據(jù)反應(yīng)可知以漿料制備溶液的實(shí)驗(yàn)方案為：向漿料中加入一定量，邊攪拌邊緩慢滴加總量與溶液相同量的，測定反應(yīng)液的，再用或調(diào)節(jié)溶液的在4～6之間，過濾或：向漿料中邊攪拌邊緩慢滴加，產(chǎn)生的氣體通入溶液中，測定溶液，當(dāng)測得介于4～6之間，停止滴加。