第一篇：《元素周期律》第一課時(shí) 說課稿

《元素周期律》第一課時(shí)

說課稿

興文二中

蔣 智

一、教材分析

《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對(duì)以往知識(shí)的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時(shí)，還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率較高。

在《全日制普通高級(jí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識(shí)教學(xué)要求的C層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會(huì)概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。

本節(jié)教材有以下兩個(gè)特點(diǎn)

（1）對(duì)與初中知識(shí)有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時(shí)的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運(yùn)用初中學(xué)過的知識(shí)，從中總結(jié)出規(guī)律性。

（2）元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實(shí)為依據(jù)。元素周期律知識(shí)的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對(duì)理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗(yàn)證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)。

為了增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。

知識(shí)目標(biāo)：

1.使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

3.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。能力目標(biāo)：

1.通過對(duì)元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。2.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。情感目標(biāo)：

1.使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)。

2.通過對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看

本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)： 1 元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

2元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點(diǎn)為本節(jié)課重點(diǎn)）

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：１ 元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

２ 元素周期律的實(shí)質(zhì)

二、教法分析

本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識(shí)的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ)，就難以理解新知識(shí)。根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)，我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，引出新概念，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。

2.課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化的原因。

元素性質(zhì)的內(nèi)涵

原子半徑

微觀性質(zhì)

化合價(jià)

元素的性質(zhì)

電子得失能力

金屬性

宏觀性質(zhì)

非金屬性 整個(gè)課堂設(shè)計(jì)以問題為切入點(diǎn)，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù)，激發(fā)學(xué)生的求知欲，鼓勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑，并設(shè)法探索解決自己的問題，體現(xiàn)新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點(diǎn)。重難點(diǎn)突破

元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實(shí)質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn),又是難點(diǎn)．因此，在教學(xué)過程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學(xué)生明白，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì)。

同時(shí)，從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點(diǎn)上，對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)．從而完成本堂課的另外一個(gè)情感目標(biāo)．

原子結(jié)構(gòu)的 決定

元素性質(zhì)的歸納出

元素周期律

周期性變化

反映

周期性變化

反映

內(nèi)

內(nèi)

內(nèi)

容

容

容

原子的最外層

原子半徑

元素性質(zhì)隨

電子數(shù)從1個(gè)

主要化合價(jià)

原子序數(shù)的

增加到飽和

原子得失電子能力

遞增而呈現(xiàn)

（2個(gè)或8個(gè)）

金屬性和非金屬性

周期性變化

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

三、學(xué)法方面

（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。

（2）本節(jié)第二課時(shí)，我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。

四、教學(xué)程序

從時(shí)鐘轉(zhuǎn)一圈，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？

<一>、元素性質(zhì)的周期性變化 研究核外電子排布變化的規(guī)律性

從感性上理解元素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬2個(gè)主族元素族。具備了一定的元素化合物知識(shí)，在理解元素周期律時(shí)，以這些知識(shí)為材料，將已學(xué)元素化合物知識(shí)和新學(xué)的基本理論有機(jī)地結(jié)合起來，既能更好地理解理論，又能進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素化合物。例如，元

素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？請(qǐng)看VIIA族元素鹵素從F到At，原子結(jié)構(gòu)如下：

隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢(shì)（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7個(gè)。

作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如下：

從3號(hào)Li到55號(hào)Cs，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個(gè)電子。

由此可見，用豐富的實(shí)際知識(shí)去理解一個(gè)新學(xué)的理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學(xué)的實(shí)際知識(shí)。

充分利用 教材表5-5的相關(guān)數(shù)據(jù)，教師組織學(xué)生討論表5-6，引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律

表1

原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)

1～2 1 1 2 2

3～10 2 1 8

11～18 3 1 8

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

周期性

變化。研究原子半徑變化的規(guī)律性

啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識(shí)，推測(cè)當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子核內(nèi)正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小。

再讓學(xué)生充分利用 教材表5-5的相關(guān)數(shù)據(jù)，驗(yàn)證規(guī)律是否與推測(cè)的相一致。

表2

原子序數(shù)

原子半徑的變化

3～10 逐漸減小

11～17 逐漸減小

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

周期性

變化。研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性

表3

原子序數(shù)

化合價(jià)的變化

1～2 ＋1 0

3～10 ＋1

＋5

－4

－1 0

11～18 ＋1

＋7

－4

－1

0

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)

周期性

變化。

小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性變化

通過對(duì)以上幾點(diǎn)的分析，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力，落實(shí)知識(shí)目標(biāo)和能力目標(biāo)。

<二>

通過以上討論，可以給出元素周期律的的內(nèi)容，分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化

補(bǔ)充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)，從而進(jìn)一步完成我們的情感目標(biāo)．

<三> 元素的金屬性的強(qiáng)弱，非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)

最高價(jià)氧化物的酸、堿性強(qiáng)弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷

<四> 補(bǔ)充

粒子半徑大小的比較規(guī)律

課堂練習(xí)：1．比較微粒間半徑的大小

（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl

（2）Na與Na＋；Cl與Cl－

（3）O2-F-Ne Na+ Mg2+

引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：

一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。

特別強(qiáng)調(diào)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小.最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)相關(guān)問題 課堂練習(xí)：在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為：

RO3n－+ 6I－+ 6H+ = R－+ 3I2 + 3H2O

⑴ RO3n－中R元素的化合價(jià)是

.⑵ R元素的原于最外層的電子數(shù)是

.答案：⑴ +5；⑵ 7.解析：該題第二問易誤填為5個(gè)。學(xué)生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)

以及 |最低負(fù)化合價(jià)|+最高正化合價(jià)=8.課堂練習(xí)：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是（）

A H3RO3

B H2RO4

C

HRO3

D H3RO4

有關(guān)半徑的判斷

課堂練習(xí)：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC2－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）

A．原子半徑：A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C．離子半徑：C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

答案：C

解析：對(duì)于原子半徑與離子半徑的區(qū)別

最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問題。

其中，1、2、3、4點(diǎn)均為學(xué)生易出錯(cuò)的問題，因此，在講解這些問題時(shí)，可以根據(jù)學(xué)生的反應(yīng)情況，若學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)掌握不是很理想，可以臨時(shí)增加一些習(xí)題。

第二篇：元素周期律說課稿

一.教材分析

1.教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)內(nèi)容選自全日制高級(jí)中學(xué)化學(xué)課本必修第一冊(cè)第五章（物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律）第二節(jié)。主要內(nèi)容包括：原子序數(shù)和周期性的概念；元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個(gè)部分。并認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

2教材的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容屬基礎(chǔ)理論知識(shí)范疇，不僅是本書的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)。在教材安排上，它起到了承上啟下的作用。它不僅對(duì)學(xué)過的堿金屬‘鹵素等主族元素作了規(guī)律性的總結(jié)，也為即將學(xué)習(xí)的元素周期表和氧族元素等律后元素的學(xué)習(xí)奠定了理論知識(shí)基礎(chǔ)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同學(xué)們才真正打開了運(yùn)用基礎(chǔ)理論知識(shí)系統(tǒng)性的學(xué)習(xí)元素及其性質(zhì)的科學(xué)大門。

3教材目標(biāo)

（一）知識(shí)目標(biāo)：（1）.使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化；

（2）.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

（3）．了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標(biāo)：熱愛、理解對(duì)規(guī)律探討的科學(xué)家

（二）能力目標(biāo)：進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育觀點(diǎn)教育：量變引起質(zhì)變。通過元素周期律的推出及運(yùn)用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力

（三）德育目標(biāo)：結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。從周期律的導(dǎo)出，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識(shí)、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。

4教學(xué)的重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實(shí)質(zhì)

難點(diǎn)：金屬性、非金屬性的周期性變化

二.教學(xué)方法：

1方法：誘思探究法──通過自學(xué)、討論、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。采用探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實(shí)質(zhì)。結(jié)合周期律的推出，使學(xué)生初步掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。

2.教具:投影儀、膠片。

實(shí)驗(yàn)用品:試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、砂布、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、1mol／L鹽酸、1mol／LAlCl3溶液、3mol／L硫酸、6mol／LNaOH溶液、培養(yǎng)皿

三學(xué)情分析：本節(jié)內(nèi)容具有基礎(chǔ)理論知識(shí)的特點(diǎn)，需要掌握的知識(shí)內(nèi)容較多，且較為抽象，理論性‘聯(lián)系性較強(qiáng)。知識(shí)點(diǎn)之間環(huán)環(huán)相扣，學(xué)生容易混淆。所以教師在教學(xué)過程中要注意引導(dǎo)，使學(xué)生能條理清晰，有邏輯的予以掌握。另一方面，本節(jié)課所使用的資料及實(shí)驗(yàn)等比較多。本節(jié)課因?yàn)橛醒菔緦?shí)驗(yàn)，也是本章的第一次實(shí)驗(yàn)，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，講授此課并不會(huì)顯得十分枯燥，但本節(jié)內(nèi)容的目的是在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的基礎(chǔ)上來幫助學(xué)生鞏固和理解元素周期律的實(shí)質(zhì)的。若教師引導(dǎo)不好，往往易使實(shí)驗(yàn)起到喧賓奪主的作用。因此，教師在講授本節(jié)內(nèi)容時(shí)，一定要注意讓學(xué)生參與到教學(xué)活動(dòng)中來，讓其既動(dòng)手練習(xí)，又動(dòng)腦思考，從而激活他們的思維，使其認(rèn)識(shí)上升到認(rèn)知的高度，并鍛煉他們的抽象思維推理能力。因此，教師應(yīng)注意合理安排有意注意與無意注意，正確引導(dǎo)學(xué)生。指導(dǎo)他們刪繁就簡(jiǎn)，學(xué)會(huì)舉一反三，更輕松有效的學(xué)習(xí)。

四教學(xué)過程

1.原子序數(shù)和周期性的概念的學(xué)習(xí)；運(yùn)用生動(dòng)的比喻-時(shí)鐘記時(shí)引出周期性的概念：這種周而復(fù)始、循環(huán)往復(fù)的現(xiàn)象，就稱為周期性。原子序數(shù)的學(xué)習(xí)則通過學(xué)習(xí)自學(xué)，歸納得出。

2.元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的學(xué)習(xí)。通過投影，展示表格等直觀材料引導(dǎo)學(xué)生依次思考.隨著原子序數(shù)的遞增：(1)元素原子核外電子排布（2）原子半徑；(3)最高正價(jià)和負(fù)價(jià)；呈現(xiàn)怎樣規(guī)律性的變化？請(qǐng)學(xué)生總結(jié)并得出結(jié)論，教師予以糾正和補(bǔ)充。最后小結(jié)得出：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)出周期性的變化。

3.元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個(gè)部分。

（1）通過復(fù)習(xí)堿金屬元素與鹵素，引導(dǎo)學(xué)生回憶并得到元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。

（2）演示實(shí)驗(yàn)A組鈉、鎂與水的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)B組鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)鎂鋁6mol/L鹽酸學(xué)生做實(shí)驗(yàn)。根據(jù)判斷依據(jù)得出結(jié)論金屬活動(dòng)性順序：Na>Mg>Al再推廣展開到橫行縱列行與行之間，最終得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。元素非金屬性則通過對(duì)表5-8的分析，通過學(xué)生與教師的共同探討，得出結(jié)論元素的金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。

（3）兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念的學(xué)習(xí)，通過概念的類比引出兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念?？捎伤嵝匝趸锖蛪A性氧化物的概念類比引出。

4.思考元素周期律的實(shí)質(zhì)并小結(jié)。得出結(jié)論元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的變化。這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。

五學(xué)生學(xué)習(xí)方法：觀察法，分析法，推理歸納法。

六反饋練習(xí)（投影）

第三篇：2016山東教師招聘高中化學(xué)面試說課稿《元素周期律》(第一課時(shí))

說教材

《元素周期律》是本章的第二節(jié)，本節(jié)包括三個(gè)部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。第一課時(shí)涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的規(guī)律，是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知識(shí)基礎(chǔ)?？紤]到新課改的要求，本部分內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對(duì)于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教學(xué)以及學(xué)生對(duì)以后知識(shí)的理解，可作適當(dāng)?shù)臄U(kuò)展，讓學(xué)生了解簡(jiǎn)單的排布規(guī)律。元素周期性的教學(xué)要注重“周期性”的理解，同時(shí)根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，鼓勵(lì)學(xué)生自主總結(jié)出規(guī)律。

說學(xué)情

本節(jié)課針對(duì)的是高一學(xué)生，從認(rèn)知思維特點(diǎn)上看，該年齡段的學(xué)生思維敏捷、活躍，但抽象思維能力薄弱?！霸刂芷诼伞崩碚撔詮?qiáng)，要求他們具備較強(qiáng)的抽象思維能力。所以教師必須營(yíng)造問題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生掌握本節(jié)課的內(nèi)容。

說教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能目標(biāo)：讓學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化;了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律;認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

過程與方法目標(biāo)：通過元素周期律的推出及運(yùn)用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力;在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。從周期律的導(dǎo)出，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識(shí)、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。結(jié)合周期律的推出，使學(xué)生初步掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。

說教學(xué)重、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn) ：元素原子的核外電子排布規(guī)律。

教學(xué)難點(diǎn) ：元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。說教法、學(xué)法

教、學(xué)方法： 學(xué)生討論，數(shù)據(jù)分析比較，總結(jié)歸納。說教學(xué)過程 導(dǎo)入新課：

由上節(jié)學(xué)習(xí)過的元素周期表的排列規(guī)律--分類和有序排列，我們就可以知道這些元素之間存在著一定的規(guī)律，而且以堿金屬元素及鹵族元素為代表進(jìn)行學(xué)習(xí)之后，我們知道了同主族元素的變化規(guī)律，在這基礎(chǔ)上，再來探討同一周期中，它們的核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)有什么樣的變化規(guī)律呢?又是如何從金屬性很強(qiáng)的堿金屬變化到非金屬性很強(qiáng)的鹵族元素的呢?這其中有沒有什么變化規(guī)律呢?這就是我們今天所要探討的內(nèi)容----元素周期律。

【設(shè)計(jì)意圖】直接由學(xué)生已學(xué)知識(shí)元素周期表及族內(nèi)元素性質(zhì)變化導(dǎo)入到元素周期律，既直觀又形成了新舊知識(shí)間的聯(lián)系，新課講授：

【問題1】我們?nèi)绾窝芯吭亻g的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律呢? 【學(xué)生活動(dòng)】回憶、再現(xiàn)這幾個(gè)元素族的知識(shí)及其研究方法。理解：尋找元素間內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律的必要性。思考：如何找到元素間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律。

【設(shè)計(jì)意圖】做好知識(shí)的鋪墊。創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而產(chǎn)生探求知識(shí)的欲望。明確本節(jié)研究的內(nèi)容。

【講解】而元素性質(zhì)的周期性變化其實(shí)是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。所以，我們要想學(xué)習(xí)元素周期律，還是要先了解原子核外電子是如何排布的。在初中，已經(jīng)學(xué)過原子結(jié)構(gòu)以及核外電子排布的一些基礎(chǔ)知識(shí)，于是在這個(gè)基礎(chǔ)上，就先來回顧一下電子層的含義并介紹其表示方法，然后。

【教師活動(dòng)】多媒體展示電子層模型示意圖(書P13 圖1-7)，給學(xué)生感性認(rèn)識(shí)，更易于理解電子的分層排布。通過自主閱讀教材內(nèi)容，理解電子層與電子能量的關(guān)系以及電子層的符號(hào)表示方法，讓學(xué)生學(xué)會(huì)讀書，讀書是最好的學(xué)習(xí)方法。

【學(xué)生活動(dòng)】復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生觀察書P13表1-2，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學(xué)生自主歸納總結(jié)核外電子的排布規(guī)律。由于書上只是提供了1-20號(hào)元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基本規(guī)律，我認(rèn)為還需要增加稀有氣體的電子層排布，所以在教學(xué)時(shí)補(bǔ)充了這一點(diǎn)，這更有利于學(xué)生準(zhǔn)確地推出核外電子排布規(guī)律：

(1)能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層;(2)每個(gè)電子層最多排2n2 個(gè)電子;(3)最外層≤8個(gè)電子(當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過2)，次外層≤18個(gè)電子，倒第三層≤32?！締栴}2】原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起了其他方面的周期性變化(元素周期律)? 下面我們以前18號(hào)元素為例進(jìn)行學(xué)習(xí)。那么對(duì)于前18種元素的性質(zhì)，我們將從哪幾個(gè)方面進(jìn)行探究呢?

1、隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?

2、元素原子半徑(除稀有氣體元素外)呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?

3、元素的主要化合價(jià)(最低和最高)呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律? 【科學(xué)探究】學(xué)生完成課本14頁科學(xué)探究的表格1，寫出元素周期表1-18元素符號(hào)及原子核外電子排布示意圖。

【教師活動(dòng)】把15頁的表格2板書在黑板上

【學(xué)生分析】1—2號(hào)元素，從H到He只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定;3—10號(hào)元素，從Li到Ne有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);11—18號(hào)元素，從Na到Ar有3個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【教師】完成表格2中電子層數(shù)及最外層電子數(shù)。

【講解】經(jīng)過分析我們發(fā)現(xiàn)，隨著元素原子序數(shù)的遞增，除1、2號(hào)元素外，最外電子層數(shù)上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增8的變化，對(duì)于行與行之間元素的性質(zhì)表現(xiàn)出來的這種規(guī)律性變化，我們就稱作周期性變化。所謂周期性，就是一事物在發(fā)展變化過程中，某些特征重復(fù)出現(xiàn)，且具有其規(guī)律性。那么我們就可以說，這個(gè)現(xiàn)象或者事件，具有其規(guī)律性或者是周期性變化的。例如，在生活中，地球自轉(zhuǎn)一周為一天，地球繞太陽公轉(zhuǎn)一周為一年，從周一到周日七天為一星期，比如今天是星期四，那么七天后還是星期四。

【總結(jié)】請(qǐng)學(xué)生試著用一句話概括結(jié)論：隨原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。

鞏固提升

【教師講解】我們已經(jīng)知道，核外電子排布，尤其是最外層電子數(shù)直接影響著元素的化合價(jià)，那么我們可不可以預(yù)測(cè)一下這些元素的化合價(jià)呢?同時(shí)說明：由于金屬元素的原子最外層電子數(shù)大多都少于4個(gè)，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而表現(xiàn)出正價(jià)，即金屬元素的化合價(jià)一般為正，相反，非金屬元素通常得電子，化合價(jià)為負(fù)。當(dāng)然，如果是幾種非金屬元素化合時(shí)，有些元素就會(huì)表現(xiàn)出正化合價(jià)?！ぁぁぁぁぁつ鞘聦?shí)上到底是不是我們預(yù)測(cè)的這樣呢?現(xiàn)在請(qǐng)大家結(jié)合表格中給出主要化合價(jià)，首先，它們的化合價(jià)是不是跟最外層電子數(shù)目有著一定的聯(lián)系啊? 【學(xué)生觀察并得出結(jié)論】(1)元素最高正化合價(jià)=元素原子最外層電子數(shù)，這里要注意的是氧跟氟不顯正價(jià)的(2)元素最高正化合價(jià)+|元素最低負(fù)化合價(jià)|=8。

【結(jié)論】隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。(除稀有氣體元素)【教師】通過上面的討論我們知道，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，并引起了它們的化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性的變化。接下來，請(qǐng)大家再看看它們的原子半徑，這里給出了的第二、第三周期元素原子半徑數(shù)據(jù)。由于第一周期只有氫、無所謂變化規(guī)律，故不討論。

【學(xué)生觀察數(shù)據(jù)并分析】關(guān)于原子半徑的變化，第二周期變化規(guī)律從大到小，第三周期也是從大到小。同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑逐漸減小，幾個(gè)周期一起來看，對(duì)于原子半徑，同一橫行，原子半徑逐漸減小;同一縱列，原子半徑逐漸增大。

【教師】對(duì)于行與行之間表現(xiàn)出來的變化趨勢(shì)，就不難發(fā)現(xiàn)原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。(稀有氣體元素除外)原子半徑為什么出現(xiàn)從大到小的周期性變化呢?同學(xué)們想想原子半徑受哪些因素影響呢?【提示：試著從原子結(jié)構(gòu)的角度考慮看看，有沒有同學(xué)能發(fā)表一下你的看法呢?】

【教師講解】同周期原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，核對(duì)外層電子的引力就逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)。那么同理，同族原子，從上而下，有效核電荷數(shù)增加不多，隨著電子層數(shù)增多，核對(duì)外層電子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐漸增大了。

【總結(jié)歸納】(1)同一周期元素，電子層數(shù)相等，從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸升高，最低負(fù)價(jià)從IV A族開始，從-4變到-1.(2)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。

【反饋練習(xí)】

1、原子序數(shù)為1～18的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而不呈現(xiàn)周期性變化的是(B)A.電子層數(shù) B.核外電子數(shù) C.原子半徑 D.最外層電子數(shù)

2、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是(C)A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高 B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高 C.B、C、N、O、F原子半徑依次升高 D.Li、Na、K的原子半徑依次增大

3、一般來說，非金屬元素R的原子最外層電子數(shù)為N，則這種元素的最高正化合價(jià)為 +N，最低負(fù)化合價(jià)為-(8-N)。(1～18號(hào)元素的化合價(jià)主要由最外層電子數(shù)決定。)小結(jié)作業(yè)：

通過探討，我們知道了，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。而元素的性質(zhì)又與原子半徑有關(guān)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性的變化呢?這個(gè)問題又該如何探討呢?請(qǐng)同學(xué)們下去之后做好預(yù)習(xí)，我們下節(jié)課再來探討。

【板書設(shè)計(jì)】

第四篇：《元素周期律》說課稿教案

《元素周期律》說課稿教案

教案欄目：化學(xué)說課稿

一、教材分析

（一）教材內(nèi)容

本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書（必修）化學(xué)第一冊(cè)第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律》第二節(jié)。教材以1~18號(hào)元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性幾個(gè)方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律。

（二）教材的地位和作用

本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，如此安排，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它建立在元素周期律的基礎(chǔ)之上。

本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué)，在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識(shí)；原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)等基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，又能過渡引出元素周期表的教學(xué)，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。

（三）教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)目標(biāo)

（1）使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

（3）認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

2、能力目標(biāo)

（1）培養(yǎng)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)、事實(shí)進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能力。

（2）培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。

（3）通過引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。

3、德育目標(biāo)

使學(xué)生了解元素周期律的重要意義，認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對(duì)他們進(jìn)行辯證唯物主義教育。

（四）教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

1、重點(diǎn)：（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律

（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律

（3）元素周期律的實(shí)質(zhì)

2、難點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律

由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ)，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強(qiáng)弱提供了理論基礎(chǔ)，因此是本節(jié)教材的重點(diǎn)。

二、學(xué)情分析

到目前為止，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識(shí)；初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)，為使學(xué)生真正理解及靈活運(yùn)用，須加強(qiáng)演練。

三、教學(xué)方法

為增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。

本節(jié)教材可分五步進(jìn)行：

1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性

將質(zhì)子數(shù)1~18的元素，仿照表5-5的形式，取原子序數(shù)、元素符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖三項(xiàng)，依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？已學(xué)過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置？教師組織學(xué)生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時(shí)指出：如果對(duì)質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會(huì)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象Na到Cl一樣從1個(gè)遞增到7個(gè)，最后到8個(gè)電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。

在以上教學(xué)過程中，適時(shí)引入“原子序數(shù)”的概念。

2、研究原子半徑變化的規(guī)律性

隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識(shí)，推測(cè)當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子內(nèi)正負(fù)電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對(duì)照教材表5-5，對(duì)有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行驗(yàn)證，并分析總結(jié)，得出結(jié)論。

3、研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性

組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)Li到F、Na到Cl的主要化合價(jià)。然后組織學(xué)生對(duì)照教材表5-5，驗(yàn)證1~18號(hào)元素的主要化合價(jià)，并完成教材表5-8。

4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性

（1）

借鑒已學(xué)堿金屬、鹵素的知識(shí)，介紹元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。組織學(xué)生回憶分析，從哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強(qiáng)；鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。

（2）

推測(cè)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學(xué)生討論并指出：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

（3）

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

對(duì)11~18號(hào)元素的金屬性、非金屬性變化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析。建議增加金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)為邊講邊做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的推論是一致的。教學(xué)中，通過Al2O3，Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性，歸納教材表5-9。

在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時(shí)，教師可和學(xué)生一起從元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，以及跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5-10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強(qiáng)的結(jié)論。

還應(yīng)當(dāng)指出，對(duì)其他元素進(jìn)行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會(huì)出現(xiàn)類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。

5、概括元素周期律

組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納，總結(jié)得出元素周期律。

四、演示實(shí)驗(yàn)說明和建議

［實(shí)驗(yàn)5-1］

可以用鎂帶跟水反應(yīng)，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應(yīng)。反應(yīng)前要用砂紙擦去氧化膜，反應(yīng)時(shí)要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應(yīng)相當(dāng)緩慢，這是由于鎂的化學(xué)性質(zhì)不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應(yīng)時(shí)在鎂的表面會(huì)形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應(yīng)。因此必須在加熱的條件下才能看到反應(yīng)迅速地進(jìn)行。

鎂跟水反應(yīng)生成的氫氣量較少，不易點(diǎn)燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時(shí)由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡，應(yīng)該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。

［實(shí)驗(yàn)5-3］

制取Al(OH)3沉淀時(shí)，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液的量要恰當(dāng)。如果NaOH的量不足，試管中殘留有AlCl3，當(dāng)Al(OH)3跟NaOH溶液作用時(shí)，將會(huì)看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象；如果NaOH過量，試管中有部分Al(OH)3沉淀溶解，生成了NaAlO2

Al(OH)3跟H2SO4作用時(shí)，也會(huì)看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會(huì)影響學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，因此原則上AlCl3跟NaOH最好能完全作用，即所用3mol/LNaOH溶液和1mol/L AlCl3溶液的體積應(yīng)相等。

建議學(xué)生思考：如果將1mol/L AlCl3溶液逐滴滴加到3mol/LNaOH溶液中，將會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？

五、布置作業(yè)：課本第101頁第一、三大題

板書設(shè)計(jì)

一、教材分析

（一）教材內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化，即元素周期律

（二）教材的地位和作用

1、教材安排在《原子結(jié)構(gòu)》與《元素周期表》之間，承前啟后

2、基礎(chǔ)理論的教學(xué)

（三）教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)目標(biāo)

2、能力目標(biāo)：（1）分析歸納總結(jié)能力

（2）邏輯推理能力

（3）觀察分析問題的能力

3、德育目標(biāo)：量變引起質(zhì)變，辨證唯物主義教育

（四）教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

1、重點(diǎn)：（1）元素原子的核外電子排布規(guī)律

（2）元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律

（3）元素周期律的實(shí)質(zhì)

2、難點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律

二、學(xué)情分析

三、教學(xué)方法：課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn)，分五步進(jìn)行

1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性：提問方式

2、研究原子半徑變化的規(guī)律性：結(jié)合電學(xué)知識(shí)推測(cè)

3、研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性

4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性

5、概括元素周期律

四、演示實(shí)驗(yàn)說明和建議

五、布置作業(yè)

第五篇：元素周期律說課稿.

元素周期律說課稿（第一課時(shí)）

一、教材分析

（一）教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書（必修）化學(xué)第一冊(cè)第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》第二節(jié)第一課時(shí)。主要是使學(xué)生在掌握元素的核外電子排布周期性變化的基礎(chǔ)上，了解原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化.（二）教材的地位和作用：

在教材安排上，在原子結(jié)構(gòu)后，元素周期表前，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，又能過渡引出元素周期表的教學(xué)，因此在本章教材中起承前啟后的作用。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)如堿金屬、鹵素進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性知識(shí)上升到理性知識(shí)，同時(shí)能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探索研究今后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)如氧族元素和碳族元素的學(xué)習(xí)。因此，是本書乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時(shí)，還是歷年高考的熱點(diǎn)。

（三）教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)：

使學(xué)生在掌握元素的核外電子排布周期性變化的基礎(chǔ)上，了解原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化.從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì).2.能力目標(biāo)：

通過對(duì)元素核外電子、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律的總結(jié),使學(xué)生掌握運(yùn)用這些規(guī)律解決實(shí)際問題的能力,同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理的能力.3.情感目標(biāo)：

結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)使學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及”客觀事物是相互聯(lián)系的且具有內(nèi)部規(guī)律”的辯證唯物主義觀點(diǎn).（四）教學(xué)重點(diǎn)：元素核外電子排布，原子半徑、主要化合價(jià)的周期性。教學(xué)難點(diǎn)：原子半徑的判斷

二、學(xué)情分析

高一學(xué)生正處于感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的轉(zhuǎn)型期，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期。到目前為止，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識(shí)；初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)，為使學(xué)生真正理解及靈活運(yùn)用，須加強(qiáng)演練。

三、教法分析

鑒于高一學(xué)生還不具備較強(qiáng)的自主探究能力，因此采用“啟發(fā)誘導(dǎo)式“展開教學(xué)，為增強(qiáng)啟發(fā)性，教師不是直接給出周期律，而是通過課堂討論引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納

出周期律，并對(duì)比大量數(shù)據(jù)和事實(shí)，驗(yàn)證結(jié)論的正確性。把一堂理論課轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破

了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。整個(gè)課堂設(shè)計(jì)以問題為切入點(diǎn)，體現(xiàn)新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點(diǎn)。四．學(xué)法分析

在本節(jié)教學(xué)中我著重突出教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)，在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為引路燈來探索新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí)鞏固，在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)了分析、對(duì)比、歸納、總結(jié)的能力。五，教學(xué)程序

1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性

給出條件讓學(xué)生自行畫出并排列質(zhì)子數(shù)1~18元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。隨后引入“原子序數(shù)”的概念。然后再向?qū)W生提問：從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個(gè)方面分析，同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？已學(xué)過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置？教師組織學(xué)生討論這些問題，從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律，得出結(jié)論，并在小結(jié)時(shí)指出：如果對(duì)質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究，同樣可以發(fā)現(xiàn)，每隔一定數(shù)目的元素，也會(huì)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象Na到Cl一樣從1個(gè)遞增到7個(gè)，最后到8個(gè)電子的現(xiàn)象，從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。

2、研究原子半徑變化的規(guī)律性

首先探究影響原子半徑的兩個(gè)因素及電子層數(shù)多少和核電荷數(shù)的大小，他們是怎樣影響原子半徑的大小的？再討論隨著原子序數(shù)的遞增，不同電子層數(shù)原子半徑的大??？同一電子層數(shù)不同核電荷數(shù)時(shí)原子半徑的大?。咳缓髮?duì)照教材表5-5，對(duì)有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行驗(yàn)證分析總結(jié)，得出結(jié)論。最后再拓展離子的半徑應(yīng)怎樣比較的知識(shí)點(diǎn)。并給出相應(yīng)的練習(xí)。

3、研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性

組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)Li到F、Na到Cl的主要化合價(jià)。然后組織學(xué)生對(duì)照教材表5-5，驗(yàn)證1~18號(hào)元素的主要化合價(jià)，并完成教材表5-8。

六、布置作業(yè) 06 化教

史鳳蓮 06210120