第一篇：2018年高考理綜II卷化學(xué)試題總體評(píng)價(jià)

2018年高考理綜II卷化學(xué)試題總體評(píng)價(jià)

點(diǎn)評(píng)一

學(xué)而思高考研究中心 化學(xué)團(tuán)隊(duì)

一、試卷整體情況分析：

縱觀2018年全國(guó)Ⅱ卷理綜化學(xué)部分，試卷結(jié)構(gòu)同2017年，其中第Ⅰ卷選擇題共7題，分值為42分；第Ⅱ卷主觀題中必做題為3題，分值為43分，選做題共三道，每題15分，總分為100分（模塊分布包括必修2個(gè)模塊和選修-3物質(zhì)結(jié)構(gòu)、選修-5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)2個(gè)選修模塊）。

二、試卷的五個(gè)顯著特點(diǎn)

1.立德樹人，傳承文化，培養(yǎng)民族精神

第12題以我國(guó)研發(fā)的“可呼吸”二次電池為背景，考查了電化學(xué)原理、氧化還原反應(yīng)知識(shí)以及考生接受、吸收和整合信息、分析與解決問(wèn)題能力的同時(shí)，還向考生展示我國(guó)當(dāng)今科技成果，增強(qiáng)民族自信心，充分發(fā)揮考試的愛(ài)國(guó)情懷導(dǎo)向作用和育人功能。

2.聯(lián)系實(shí)際，育人導(dǎo)向，凸顯學(xué)科價(jià)值

第7題以常見物質(zhì)在生活中的應(yīng)用為背景，考查學(xué)生對(duì)常見物質(zhì)性質(zhì)的理解與應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)品在生活中的應(yīng)用價(jià)值。第27題以甲烷—二氧化碳催化重整制備一氧化碳和氫氣，緩解溫室效應(yīng)為背景，考查學(xué)生知識(shí)與技能的同時(shí)，滲透資源綜合利用的理念。

3.立足基礎(chǔ)，注重綜合，關(guān)注知識(shí)體系

（1）選擇題命題，融合多個(gè)模塊內(nèi)容，體現(xiàn)了綜合性。第8題以霧霾的形成為背景，考查了分散系、催化劑、元素化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，促使考生關(guān)注環(huán)保問(wèn)題，同時(shí)考查了對(duì)圖表的閱讀能力、分析能力和“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)；第11題關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的考查，分別涉及了分子結(jié)構(gòu)、鹽類水解、阿伏加德羅定律及可逆反應(yīng)概念，重點(diǎn)考查了“宏觀辨識(shí)與微觀探析”、“證據(jù)推理與模型認(rèn)識(shí)”等學(xué)科素養(yǎng)，有較大的考查范圍。

（2）綜合題目中各小題的設(shè)問(wèn)保持相對(duì)獨(dú)立，保證了考查知識(shí)與能力的覆蓋面。

第28題分別考查了化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)分析與評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)操作、常見物質(zhì)檢驗(yàn)、滴定終點(diǎn)判斷及滴定定量計(jì)算等，要求考試具有扎實(shí)的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)，以及堅(jiān)實(shí)的化學(xué)原理部分的基礎(chǔ)知識(shí)。

4.注重實(shí)驗(yàn)，側(cè)重方法，體現(xiàn)學(xué)科特點(diǎn)（1）設(shè)置新情境考查實(shí)驗(yàn)技能的遷移能力。

命題素材多數(shù)來(lái)自科研、生產(chǎn)檢測(cè)及教學(xué)過(guò)程中的化學(xué) 實(shí)驗(yàn)，貼近學(xué)生學(xué)習(xí)體驗(yàn)又不失新穎性。第36題選修五有機(jī)化學(xué)結(jié)合實(shí)際藥物的合成為背景，凸顯了化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值。合成路線不長(zhǎng)，考點(diǎn)仍舊分布在官能團(tuán)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等基礎(chǔ)知識(shí)上，充分體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

（2）涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的試題具有一定綜合性、應(yīng)用性，讓真正做過(guò)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的考生有熟悉感。

第9題專門進(jìn)行實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象描述的考查；第28題實(shí)驗(yàn)大題，考查物質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象描述、評(píng)價(jià)、元素定量分析等，綜合性強(qiáng)。5.突出“定量思維考查”，增強(qiáng)理科素養(yǎng)

第27題（1）利用蓋斯定律計(jì)算焓變、“三段法”計(jì)算平衡常數(shù)，第28題（3）②考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

三 準(zhǔn)高三學(xué)生復(fù)習(xí)備考建議

2018高考對(duì)未來(lái)的復(fù)習(xí)備考有著深刻的指導(dǎo)意義。由本次高考化學(xué)的特點(diǎn)看來(lái)，高考題不回避“必考點(diǎn)”，但在命題視角、方法、背景信息上下功夫，體現(xiàn)了從知識(shí)到能力和素養(yǎng)的轉(zhuǎn)化和進(jìn)階，涵蓋著學(xué)習(xí)理解——應(yīng)用實(shí)踐——遷移創(chuàng)新三個(gè)思維層級(jí)。2019屆考生在復(fù)習(xí)時(shí)，萬(wàn)萬(wàn)不可把原有的知識(shí)進(jìn)行單一的記背，要拆掉思維的那堵墻，打破一輪二輪的界限，理解知識(shí)點(diǎn)應(yīng)用的具體情景。

評(píng)價(jià)觀點(diǎn)二

2018年全國(guó)高考已落下帷幕，縱觀全國(guó)II卷理綜化學(xué)部分，試卷結(jié)構(gòu)與往年一樣，題型沒(méi)有改變，整體難度適中，學(xué)生不會(huì)有陌生感和突兀感，但是仍然具有很好的區(qū)分度。尤其是二卷的第27題，化學(xué)反應(yīng)原理，應(yīng)該是化學(xué)最難的一題，要想完全得分，必須具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和靈活分析問(wèn)題的能力才行。穩(wěn)中也有變化，與近幾年不同的是選擇題部分淡化了對(duì)有機(jī)物性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的考查，只考了甲烷和氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；沒(méi)有考溶液中的離子平衡，并且二卷也沒(méi)有考這個(gè)內(nèi)容，讓人頗感意外。此外元素化合物知識(shí)的考查比例有所增加。對(duì)于古代文獻(xiàn)中化學(xué)內(nèi)容這一熱點(diǎn)沒(méi)有在選擇題中考查，表現(xiàn)了一定反押題策略，保證高考題的相對(duì)公平。

一、關(guān)注化學(xué)與生活 關(guān)注化學(xué)與環(huán)境治理 體現(xiàn)學(xué)科價(jià)值并倡導(dǎo)學(xué)以致用

第7題考查了碳酸鈉去油污、氫氧化鋁中和胃酸、漂白粉消毒、醫(yī)學(xué)透視中鋇餐的成分等內(nèi)容，第8題通過(guò)霧霾的形成考查了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，涉及了膠體分類、催化劑、氮元素的循環(huán)等，綜合性很強(qiáng)。

二、縱觀古今 展示化學(xué)發(fā)展和成就 凸顯學(xué)科價(jià)值

第12題以我國(guó)科學(xué)家研制的室溫下可呼吸的二次電池為背景考查電化學(xué)原理，體現(xiàn)了科技強(qiáng)國(guó)和科技創(chuàng)新的價(jià)值，在高考這么大的平臺(tái)上宣傳這一理念，相信會(huì)對(duì)考生產(chǎn)生很積極的影響。第26題中以“我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家”為背景考查了鋅的制取，會(huì)讓學(xué)生對(duì)我國(guó)的化學(xué)發(fā)展有所了解，同時(shí)增加民族自豪感。

三、立足基礎(chǔ) 注重綜合 知識(shí)和能力考查并重

知識(shí)的覆蓋面很廣，選擇題中對(duì)無(wú)機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、用途進(jìn)行了比較全面細(xì)致的考查，幾乎每個(gè)選項(xiàng)考查的角度和內(nèi)容都不相同，突出學(xué)科內(nèi)綜合。第8題和第13題選項(xiàng)有一定的迷惑性，需要考生有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和準(zhǔn)確的思考、判斷能力，對(duì)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的要求較高。

二卷的大題分別考查了化學(xué)工藝流程、化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)。通過(guò)書寫化學(xué)方程式、離子方程式、電解原理、電極反應(yīng)式、氧化還原滴定與化學(xué)計(jì)算等，要求考生具有扎實(shí)的化學(xué)知識(shí)、清晰的思路、系統(tǒng)的化學(xué)思想方法和數(shù)據(jù)處理能力。其中27題反應(yīng)原理有2小問(wèn)較難，應(yīng)該具有很大區(qū)分度。實(shí)驗(yàn)側(cè)重原理和方法的考查 定性與定量相結(jié)合 體現(xiàn)學(xué)科特點(diǎn) 第28題以三草酸合鐵酸鉀為背景，通過(guò)二價(jià)鐵，三價(jià)鐵檢驗(yàn)、分解產(chǎn)物分析以及氧化還原滴定等內(nèi)容考查學(xué)生對(duì)檢驗(yàn)方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和定量分析的能力，學(xué)科特色鮮明。近幾年反復(fù)考查氧化還原滴定，這一熱點(diǎn)持續(xù)大熱。

四、圖像、圖表、文字共用 試題表達(dá)方式靈活多樣

將化學(xué)知識(shí)與信息，以數(shù)據(jù)列表、實(shí)驗(yàn)裝置、結(jié)構(gòu)模型、工藝流程圖、電化學(xué)裝置等圖文并茂的方式呈現(xiàn)，簡(jiǎn)約明了，實(shí)現(xiàn)對(duì)考生獲取信息、吸收和整合信息能力的考查。

綜上所述，2018年高考全國(guó)理綜II卷化學(xué)部分，在保持以往試卷風(fēng)格的基礎(chǔ)上，突出了元素化合物知識(shí)的考查，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科價(jià)值，考查了學(xué)科素養(yǎng)與能力，并能聯(lián)系生活、生產(chǎn)、技術(shù)等方面的應(yīng)用，具有很強(qiáng)的時(shí)代感。對(duì)未來(lái)高三的復(fù)習(xí)也有著重要的指導(dǎo)意義。

評(píng)價(jià)觀點(diǎn)三

題型順序進(jìn)行了調(diào)整 注重學(xué)生的實(shí)驗(yàn)綜合能力

緊扣考綱?？季V指出，化學(xué)科命題注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過(guò)程和方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展?；诖?，本套試卷第7題STSE、第8題大氣污染、第12題“可呼吸”的二次電池、第26題工業(yè)制備鋅、第27題催化重整、第28題研究用于曬制藍(lán)圖的三草酸合鐵酸鉀、36題葡 萄糖的運(yùn)用，都很好的提現(xiàn)了考綱的目標(biāo)和要求。其他各題，也都與考綱要求相符。

穩(wěn)中求新。試題注重基礎(chǔ)，凸顯主干，覆蓋全面，梯度適中，在兼顧穩(wěn)定性與靈活性的基礎(chǔ)上，與2017年相比，題型大體一致，難度相當(dāng)，實(shí)踐了《考綱》中“以能力測(cè)試為主導(dǎo)，全面檢測(cè)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)”的指導(dǎo)思想。

選擇題題型順序較2017年略有變化，題型順序進(jìn)行了調(diào)整，且沒(méi)有出現(xiàn)以圖像形式考察“溶液中的離子平衡”這一考點(diǎn)，替代考查了“CH4和Cl2反應(yīng)”這一教材實(shí)驗(yàn)。保留題型均為歷年高考題中的經(jīng)典題型，如7題STSE、10題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、11題阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用、12題電化學(xué)等。但基本題型又不拘泥于傳統(tǒng)和經(jīng)典，比如在實(shí)驗(yàn)題型上，9題、13題分別從化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置、現(xiàn)象、操作等方面，側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)綜合能力，凸顯化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科。

非選擇題部分則保持了一貫的穩(wěn)定性。26題以“閃鋅礦制備單質(zhì)鋅”的流程為載體，考查綜合考察了流程圖的解讀、元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的提純和除雜、電極反應(yīng)方程式的書寫等內(nèi)容，考生若熟悉2013全國(guó)2卷和2015年全國(guó)2卷的話，考試過(guò)程中定會(huì)有種“親切感”。27題“CH4-CO2催化重整”為背景綜合考查了化學(xué)反應(yīng)原理，其中（1）問(wèn)前2空考法與2016、2017年全國(guó)2卷完全相同，第3空平衡常數(shù)的計(jì)算則給出了單位，這對(duì)下一年的高三復(fù)習(xí)來(lái)講也是一種信號(hào)；（2）問(wèn)要求考生能夠根據(jù)圖表、圖像中獲取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并 與已有知識(shí)整合、重組，然后進(jìn)行作答。新穎之處是結(jié)合生成速率方程考查壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，對(duì)學(xué)生的綜合能力要求較高。28題則以三草酸合鐵酸鉀分解的性質(zhì)研究為背景，考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和技能，在一定程度上可以看做是2017年全國(guó)3卷第26的變形。兩道選做題考查點(diǎn)則比較常規(guī)，在平常練習(xí)中都有涉及。

總體來(lái)說(shuō)，化學(xué)試題立足于教材又高于教材，注重化學(xué)主干知識(shí)的考查和對(duì)知識(shí)的整合；同時(shí)聯(lián)系實(shí)際，注重化學(xué)與生活技術(shù)環(huán)境的聯(lián)系。重視化學(xué)基本方法的運(yùn)用和基本化學(xué)計(jì)算的考查，尤其注重學(xué)生的實(shí)驗(yàn)綜合能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及基本科學(xué)素養(yǎng)的考查，真正體現(xiàn)了能力立意的命題思想。

2019備考建議。就2018年的理綜化學(xué)整體分析而言，提醒2019屆高考需要注意探索、應(yīng)用、開放性題目，結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)生活，用化學(xué)知識(shí)解釋和分析常見問(wèn)題。也提醒廣大備考學(xué)生：

1.萬(wàn)變不離其宗，做好回歸課本的工作，將課本的知識(shí)系統(tǒng)化，結(jié)構(gòu)化。

2.化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)眾多，做好整理歸納，關(guān)注知識(shí)和應(yīng)用之間的關(guān)系，課本與實(shí)際之間的關(guān)系。

3.由于題型較固定，則應(yīng)以往年高考試題為藍(lán)本，重視各題型的解題方法，解題技巧。

第二篇：2018年高考理綜I卷化學(xué)試題總體評(píng)價(jià)

2018年高考理綜I卷化學(xué)試題總體評(píng)價(jià)

2018年理綜化學(xué)試題在題型、分值設(shè)置等方面保持相對(duì)穩(wěn)定，抓住對(duì)主干知識(shí)的重點(diǎn)考察的同時(shí)，兼顧對(duì)學(xué)生能力、方法、學(xué)科素養(yǎng)的綜合考察。體現(xiàn)了化學(xué)試題近年來(lái)“遵循考綱，穩(wěn)中求變，注重能力，綜合創(chuàng)新”的一貫命題風(fēng)格

一、注重基礎(chǔ)，突出主干，穩(wěn)重求變

試題涉及的知識(shí)內(nèi)容覆蓋了必修和選修的內(nèi)容，每道題目考查的知識(shí)點(diǎn)明確、具體，突出了所考查范圍內(nèi)的主干知識(shí)。例如第7題化學(xué)與資源回收再利用，第8題第11題有機(jī)物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)，第9題實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，第10題阿伏伽德羅常數(shù)，12題元素周期表和周期律及元素化合物的基本性質(zhì)，第13題電化學(xué)原理。第26題以“醋酸亞鉻制備”為背景重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。第27題(1)(3)化學(xué)方程式和電極方程式的的書寫，(4)氧化還原滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。28題(2)反應(yīng)熱的計(jì)算、平衡常數(shù)Kp的計(jì)算、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等均屬于高中化學(xué)必備的主干知識(shí)。第35題以鋰及其化合物為載體，考查了核外電子排布與能量關(guān)系、離子半徑大小比較原因分析、離子空間構(gòu)型、雜化類型判斷、化學(xué)鍵類型判斷、第一電離能、鍵能、晶格能、晶胞計(jì)算。第36題通過(guò)由化合物A制備W的合成路線，考查有機(jī)物命名、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、分子式、同分異構(gòu)體、官能團(tuán)名稱、簡(jiǎn)單合成路線表述等基本知識(shí)?？疾榉绞脚c2017年基本類似，選擇題部分減少了水溶液中電離平衡圖像的考察，增加了阿伏伽德羅常數(shù)的考察。

二、立意高遠(yuǎn)、注重能力，全面考察學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng) 試題堅(jiān)持能力立意，素材呈現(xiàn)方式靈活多樣，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、圖像、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)構(gòu)模型的觀察，綜合運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解決社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題，突出考查了學(xué)生獲取和分析信息能力、問(wèn)題解決能力和實(shí)驗(yàn)探究能力，全面檢測(cè)學(xué)生的核心素養(yǎng)。例如第7題化學(xué)與資源回收再利用，突出資源的可持續(xù)利用、努力踐行社會(huì)主義核心價(jià)值觀；第13題電化學(xué)題型新穎，學(xué)生需要從文字信息和圖像中獲取信息并解決問(wèn)題，題目本身不但和物理學(xué)科有一定交叉，還對(duì)污染防治有重要的現(xiàn)實(shí)意義。

非選擇題部分，選取化工生產(chǎn)中的多個(gè)素材，以陌生的化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖、數(shù)據(jù)圖表、化學(xué)反應(yīng)流程等創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，信息量大、呈現(xiàn)方式多樣、背景陌生甚至包含干擾信息，要求學(xué)生通過(guò)“現(xiàn)場(chǎng)獨(dú)立自學(xué)”的方式，提煉出信息背后的知識(shí)與規(guī)律，在與已有知識(shí)整合的基礎(chǔ)上形成新認(rèn)識(shí)并運(yùn)用于情境中解決問(wèn)題。26題實(shí)驗(yàn)題學(xué)生如果能從背景材料中找出制取物質(zhì)的性質(zhì)，看懂實(shí)驗(yàn)裝置圖，了解各個(gè)活塞(K1、K2、K3)的作用，就能夠結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕o出正確答案。27題從三種制備焦亞硫酸鈉的方法入手，結(jié)合工藝流程圖和三室兩膜電解裝置圖，考察學(xué)生提取信息、分析解決問(wèn)題的能力。28題為例，考慮到工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際情況，用壓強(qiáng)(p)代替濃度(c)，考察兩個(gè)連續(xù)反應(yīng)中某一時(shí)刻對(duì)應(yīng)物質(zhì)壓強(qiáng)(P)和平衡常數(shù)(Kp)的計(jì)算，同時(shí)題干中還巧妙提示了在N2O4轉(zhuǎn)化過(guò)程中N2O5量的變化。

總之，2018年高考化學(xué)試題具有基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性的特點(diǎn)，通過(guò)對(duì)學(xué)生必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值的考察，完全符合“立德樹人、服務(wù)選拔、導(dǎo)向教學(xué)”這一高考核心立場(chǎng)，不僅能夠很好的評(píng)價(jià)考生知識(shí)和能力水平的高低，同時(shí)也為今后的中學(xué)化學(xué)教學(xué)和高考復(fù)習(xí)指明了方向。

點(diǎn)評(píng)二

雅禮中學(xué)名師點(diǎn)評(píng)2018年全國(guó)Ⅰ卷理綜化學(xué)試題

于引導(dǎo)高中化學(xué)教學(xué)，又有利于高校選拔人才。試卷以中學(xué)化學(xué)必備知識(shí)為基礎(chǔ)，學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值為中心，考查能力為核心，既重視對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本方法的考查，又理論聯(lián)系實(shí)際，突出對(duì)化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力的考查。試卷在整體難度、題型等方面保持穩(wěn)定，但“陳”中有新，在情境設(shè)置、難度結(jié)構(gòu)、素材選取、設(shè)問(wèn)方式等方面在保持穩(wěn)定的基礎(chǔ)上稍進(jìn)行了新的探索和嘗試。

化學(xué)選擇題的選材既有與工農(nóng)業(yè)掛鉤的第7、13題，又有來(lái)自課本的8、9題，考查內(nèi)容和題型穩(wěn)定，全部都是這幾年?？嫉目键c(diǎn)，考生比較好下手，感覺(jué)也會(huì)不錯(cuò)，也為我們中學(xué)教學(xué)指引了方向。選擇題整體比較容易，前面有些題很容易得出答案，到12、13題稍有難度。如12題設(shè)置了氟化鈣和硫酸的反應(yīng)，這在中學(xué)人教版教材中未出現(xiàn)，這給考生設(shè)置了一定障礙，但還是可以從邏輯分析得出答案。

化學(xué)必做的填空題穩(wěn)中有變，難度適中?？疾樾问胶蛢?nèi)容和以往保持一致。其中26、27題的情境在各省市的模擬試題中都出現(xiàn)過(guò)，甚至26題的圖都差不多，我們很多同學(xué)感覺(jué)很熟悉，但設(shè)問(wèn)方式等方面進(jìn)行了改變。第28題有新的探索和嘗試，但考查內(nèi)容還是選修四的內(nèi)容，包括平衡常數(shù)KP的計(jì)算都是近幾年考查的熱點(diǎn)。

化學(xué)選做題難度不大。其中的有機(jī)題基本上不用做物質(zhì)推斷，考查的內(nèi)容和方式基本保持不變，學(xué)生很容易上手。

2018年高考化學(xué)試卷再次給我們啟示：在教學(xué)和學(xué)習(xí)中要注重挖掘課本，研究考綱。夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的同時(shí)要注重學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值觀的培養(yǎng)，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力以及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。在高三的復(fù)習(xí)中在把握重點(diǎn)，突破難點(diǎn)的同時(shí)要關(guān)注熱點(diǎn)，突出化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、材料、化工等方面的聯(lián)系，提高學(xué)生分析新情境、新材料的能力。

點(diǎn)評(píng)三

高考試卷點(diǎn)評(píng)(七)黃新穎:化學(xué)試題難度“穩(wěn)”字當(dāng)頭 素材“新”鮮不斷

與2017年的全國(guó)I卷相差不大，選擇題難度中下，考查概念多于推理，如單糖、雙糖、環(huán)戊烯的分子式、電勢(shì)等；后面的大題難度呈遞增趨勢(shì)，先后考查了化學(xué)儀器的辨別，實(shí)驗(yàn)步驟的內(nèi)容和某個(gè)操作步驟的目的等，其中計(jì)算題有7分，有一定的難度，考生必須要懂得進(jìn)入本試卷所創(chuàng)設(shè)情境中，具體問(wèn)題具體分析，解決實(shí)際問(wèn)題。

試題素材：“新”鮮不斷

選擇題第11題，考查了螺環(huán)中每個(gè)碳原子是否共面，12題用螢石和濃硫酸制備氫氟酸（2014年福建省化學(xué)競(jìng)賽初賽2-4考到），第13題的電勢(shì)（陰極電勢(shì)低）以及EDTA（乙二胺四乙酸，一種螯合劑），26題氣相分析中常用的氧氣吸收劑醋酸亞鉻的制取，27題焦硫酸鈉的多種方法制備與測(cè)定，28題考查了氣體的壓強(qiáng)平衡常數(shù)計(jì)算，化學(xué)動(dòng)力學(xué)考點(diǎn)讓一些化學(xué)競(jìng)賽生想到了穩(wěn)態(tài)近似和平衡態(tài)假設(shè)理論。

考生易丟分的知識(shí)點(diǎn)分布與解題策略

福建的考生普遍選考物質(zhì)結(jié)構(gòu)，而第11題A選項(xiàng)中環(huán)戊烯的分子式是屬于選修5的內(nèi)容，故對(duì)A選項(xiàng)許多考生沒(méi)有太大把握，在本題中考生必須對(duì)C選項(xiàng)有堅(jiān)定的立場(chǎng)，螺原子帶四個(gè)單鍵，為sp3雜化；

關(guān)于選擇題13題，考生要能從光伏電池中判斷出這是個(gè)電解池，石墨烯電極區(qū)發(fā)生了兩步反應(yīng)，第一步為電極反應(yīng)（確切來(lái)說(shuō)是陽(yáng)極反應(yīng)），第二步為陽(yáng)極的生成物與Fe3+將硫化氫氧化（這種將電極產(chǎn)物與溶液中其他離子反應(yīng)的試題在2011年福建省化學(xué)競(jìng)賽初賽第5題考到：用陽(yáng)極產(chǎn)物亞鐵離子還原工業(yè)廢水中的重鉻酸根），再根據(jù)陰級(jí)電勢(shì)低可得出正確答案；

26題的（3）（4）兩題的突破口在于題干信息提到的：醋酸亞鉻難溶于冷水，在氣體分析中做氧氣吸收劑，所以不能在敞開體系中制備；

27題（4）最后一個(gè)計(jì)算題，考生不太明白什么叫做“以SO2計(jì)”，考生只要能用電子得失守恒的觀點(diǎn)，去分析SO2和I2的物質(zhì)的量是1:1的關(guān)系，此題必然做出；

28題的（2）中②求五氧化二氮的分壓讓不少考生頭疼，因?yàn)轭}干中那個(gè)表格的數(shù)據(jù)太多，不知道怎么用，然而在求解本題中并不需要這個(gè)表格的任何一格數(shù)據(jù)，只要利用五氧化二氮與氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1:2便能求解。

28題的（3）（4）（5）得分率估計(jì)是本份試題中最低的了，第（3）題必須從溫度和物質(zhì)的量分別與壓強(qiáng)的關(guān)系這兩個(gè)角度去解釋，第（4）題計(jì)算量很大；第（5）題探討的是動(dòng)力學(xué)概念，D選項(xiàng)的活化能屬于熱力學(xué)范疇，不能選。

備考時(shí)注意：

選考物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考生，有機(jī)化學(xué)也要適當(dāng)兼顧，反之亦然！一輪復(fù)習(xí)注重概念、夯實(shí)基礎(chǔ)、注重元素知識(shí)的累積；二輪復(fù)習(xí)注意大學(xué)化學(xué)的具體分支在高考化學(xué)中的滲透。

點(diǎn)評(píng)四

難度略降穩(wěn)定創(chuàng)新 與生活生產(chǎn)聯(lián)系緊密

2018年高考理綜全國(guó)卷（I）化學(xué)試題立足化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，突出了實(shí)用性和應(yīng)用性的考查，無(wú)偏題怪題，知識(shí)點(diǎn)考查沒(méi)有面面俱到，整體難度比2017年略有降低。

1、知識(shí)涵蓋：突出主干知識(shí)。試題所考查的知識(shí)點(diǎn)大部分為近年全國(guó)卷高頻考點(diǎn)，充分體現(xiàn)出新課標(biāo)的要求；考題主要來(lái)自教材中的主干知識(shí)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)原理、元素化合物、有機(jī)化合物等主要模塊，在原理部分，保留了電化學(xué)所占的比重，削弱了水溶液中的離子平衡的考查（只有選擇題第10題涉及了Fe3+的水解），另外，選擇題中有機(jī)化合物所占的比重有所增大。

2、試卷結(jié)構(gòu)：既穩(wěn)定又創(chuàng)新。與2017年相比，7個(gè)選擇題的知識(shí)考查只有2個(gè)題發(fā)生了改變，刪去了化學(xué)與傳統(tǒng)文化、電解質(zhì)溶液部分，增加了化學(xué)工藝流程與阿伏加德羅常數(shù)的考查?；瘜W(xué)與生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)化合物、元素周期律和物質(zhì)推斷、電化學(xué)等知識(shí)的考查與2017年考查的內(nèi)容基本一致，只是調(diào)換了試題順序。非選擇題部分的26、27、28、35、36題延續(xù)了17年的化學(xué)實(shí)驗(yàn)、工藝流程、化學(xué)原理、結(jié)構(gòu)、有機(jī)的考查，試卷結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定性；在創(chuàng)新方面，工藝流程出現(xiàn)在選擇題中“大題小做”，以及26題中以常見的實(shí)驗(yàn)儀器組合的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置考查原理和操作，是本試卷的特色之一。

3、試題取材：試卷與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系更加密切。在2018年的化學(xué)試題中，有6個(gè)題涉及到社會(huì)生活、工業(yè)生產(chǎn)、科技進(jìn)步的相關(guān)內(nèi)容。如第7題的電池正極片中的金屬回收，11題的對(duì)天然氣中的CO2和H2S的去除，26題以氣相分析中常用的氧氣吸收劑醋酸亞鉻的制取及27題的焦亞硫酸鈉的制取等，取材于真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)和日常生活，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)、情感態(tài)度價(jià)值觀，以及如何利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題，有很好的導(dǎo)向作用。

4、試題立意：試題立足于教材又高于教材，不僅注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和主干知識(shí)的考查，還注重對(duì)知識(shí)的整合，考查方式靈活多樣。選擇題側(cè)重對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，知識(shí)覆蓋面大，難易搭配合理。考題的內(nèi)容與課本的聯(lián)系增大，如9題中乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)的考查。試題注重以過(guò)程為出發(fā)點(diǎn)，以信息為導(dǎo)向，全面地考查學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力和對(duì)新信息分析與應(yīng)用的素養(yǎng)和能力。如26、27、28題，均要求考生準(zhǔn)確領(lǐng)會(huì)題干中的關(guān)鍵信息，依據(jù)原理來(lái)答題，很好地考查了學(xué)生的思維特征、分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力。

【化學(xué)：涉及新科技關(guān)注生產(chǎn)應(yīng)用】 湖南師大附中化學(xué)高級(jí)教師 殷艷輝

2018年高考化學(xué)試題難度適中，注重基礎(chǔ)，講究應(yīng)用和創(chuàng)新，凸顯學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查，有較好的區(qū)分度。具體特點(diǎn)如下：

一、緊扣教材，注重基礎(chǔ)知識(shí)考查?；瘜W(xué)試題重視對(duì)教材知識(shí)的考查，如第8、9、10題中所涉及到的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)都來(lái)源于化學(xué)教材；試題中關(guān)于化學(xué)方程式的考查都較常規(guī)基礎(chǔ)，不偏不怪。

二、試題情境以新科技為主?；瘜W(xué)試題多次以近幾年化學(xué)領(lǐng)域取得的重大研究成果為情境，如第7題“磷酸亞鐵鋰電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一”；第13題“最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除”；第28題“采用N2O5為硝化劑的綠色硝化技術(shù)”，這樣的試題情境可很好的引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活、生產(chǎn)中化學(xué)的應(yīng)用價(jià)值，也符合高考評(píng)價(jià)體系中應(yīng)用性的考查要求。

三、注重學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)的考查。試題提供情境讓學(xué)生分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案、分析化工流程原理、解釋相關(guān)操作目的、設(shè)計(jì)有機(jī)合成路線等，這些都是化學(xué)核心素養(yǎng)考查的體現(xiàn)。其中，第28題根據(jù)表格數(shù)據(jù)信息分析化學(xué)平衡問(wèn)題既是對(duì)學(xué)生相關(guān)化學(xué)知識(shí)應(yīng)用的考查，也是對(duì)學(xué)生獲取和加工處理信息能力的考查，有一定難度，具有一定的創(chuàng)新性。

綜上所述，這樣的高考化學(xué)考查方式要求學(xué)生在平常的化學(xué)學(xué)習(xí)中要注重基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用，重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，動(dòng)手動(dòng)腦，深入探究，注重化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)和提升。

點(diǎn)評(píng)六

化學(xué)：突出基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性和創(chuàng)新性

湖南省化學(xué)網(wǎng)絡(luò)名師工作室首席名師、長(zhǎng)沙市實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)教研組長(zhǎng)、特級(jí)教師謝應(yīng)龍

2018年高考化學(xué)命題選取各種類型的情境素材，考查信息獲取及加工能力、推理論證能力、實(shí)踐與創(chuàng)新能力，能夠區(qū)分不同類型的考生，落實(shí)了“基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性和創(chuàng)新性”的考查要求。

發(fā)揮科學(xué)育人功能

今年的高考化學(xué)挖掘古代科技文獻(xiàn)，以我國(guó)古代化學(xué)化工成果為情境命制試題。例如II卷26題中提到“我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家”。III卷35題中提到“《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(碳酸鋅)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。”這些試題展示中華優(yōu)秀科技成果對(duì)人類發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步的貢獻(xiàn)，引導(dǎo)學(xué)生自覺(jué)傳承我國(guó)科學(xué)文化，弘揚(yáng)科學(xué)精神。

科技興則民族興，科技強(qiáng)則國(guó)家強(qiáng)。今年高考化學(xué)試題呈現(xiàn)我國(guó)化學(xué)領(lǐng)域最近取得的重大創(chuàng)新科研成果。例如I、II卷中選取了我國(guó)科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級(jí)刊物上的“一種對(duì)天然氣中二氧化碳、硫化氫的高效協(xié)同去除轉(zhuǎn)化裝置”“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”，在考試中弘揚(yáng)社會(huì)主義核心價(jià)值觀個(gè)人層面的愛(ài)國(guó)精神，落實(shí)立德樹人根本任務(wù)。

聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)

今年的高考化學(xué)試題情境來(lái)源生產(chǎn)、生活、社會(huì)及科研實(shí)際，將化學(xué)學(xué)科聯(lián)系緊密的環(huán)保、醫(yī)藥、材料、能源等交叉學(xué)科內(nèi)容作為試題素材，考查合理正確地使用化學(xué)原理與技術(shù)分析解決實(shí)際問(wèn)題，既可以引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。如II卷第8題和III卷12題就是在這樣的背景下，以霧霾形成機(jī)理的最新研究成果為素材，考查霧霾形成過(guò)程中無(wú)機(jī)顆粒物的化學(xué)基本概念，分析霧霾酸度增大的催化過(guò)程和機(jī)理。III卷10題考查化學(xué)品在水處理工程的應(yīng)用。給水處理涉及到廣大人民群眾的飲用水安全保障。在水處理工程中，絮凝劑的使用非常普遍，其對(duì)于水體懸浮物脫除的助力效果。

提供綠色生產(chǎn)技術(shù)試題，讓學(xué)生分析生產(chǎn)過(guò)程中的化學(xué)方法和技術(shù)，體現(xiàn)化學(xué)科學(xué)為綠色生產(chǎn)和清潔能源的開發(fā)提供技術(shù)支撐。如I卷13題以協(xié)同去除二氧化碳、硫化氫的新型電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置背景考查電化學(xué)的基本原理。甲烷和二氧化碳催化重整不僅可以得到合成氣，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。再如II卷36以葡萄糖以及用葡萄糖為原料制得的山梨醇和異山梨醇等生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物為背景，考查有機(jī)化學(xué)的基本概念和方法。

測(cè)評(píng)學(xué)科關(guān)鍵能力

高考化學(xué)試題立足于培育學(xué)生支撐終身發(fā)展和適應(yīng)時(shí)代要求的能力，重點(diǎn)考查學(xué)生獨(dú)立思考、邏輯推理、信息加工、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)等關(guān)鍵能力。今年的化學(xué)試題在測(cè)評(píng)關(guān)鍵能力方面體現(xiàn)了如下幾個(gè)方面主要特點(diǎn)。

第一，創(chuàng)新設(shè)問(wèn)方式，考查獨(dú)立思考能力。在試題命制過(guò)程中，依據(jù)考查內(nèi)容和要求設(shè)置不同的設(shè)問(wèn)方式，考查學(xué)生的發(fā)散性思維和獨(dú)立思考能力。對(duì)于相對(duì)熟悉的內(nèi)容，增加開放性，考查學(xué)生的發(fā)散性思維。如III卷27題提供了兩種合成碘酸鉀的方法，要求學(xué)生根據(jù)題目給出的信息，獨(dú)立地從中分析比較兩種方法的優(yōu)劣。

第二，提供各種類型的信息，考查信息獲取及加工能力。例如，供量化數(shù)據(jù)關(guān)系。反應(yīng)速率是反應(yīng)原理中的重要教學(xué)內(nèi)容，但是中學(xué)階段對(duì)其的認(rèn)識(shí)停留在定性的階段，并沒(méi)有到定量的階段。不同物質(zhì)、不同物理量對(duì)反應(yīng)速率的影響程度不同，實(shí)際上可以用定量化的數(shù)學(xué)關(guān)系模型來(lái)表示反應(yīng)速率。例如II卷27題提供沉積碳生成速率與甲烷以及二氧化碳?jí)簭?qiáng)的關(guān)系方程，要求學(xué)生分析積碳量與反應(yīng)壓強(qiáng)的之間關(guān)系，判斷選擇反應(yīng)的具體條件。

第三，證據(jù)具體詳實(shí)，考查邏輯推理能力。證據(jù)推理是邏輯推理能力在化學(xué)學(xué)科中的重要表現(xiàn)形式，要求學(xué)生能夠根據(jù)證據(jù)，對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)變化進(jìn)行分析推理，揭示數(shù)據(jù)和現(xiàn)象的本質(zhì)特征。比如，考查基于數(shù)據(jù)的推理。反應(yīng)過(guò)程中收集的數(shù)據(jù)以及呈現(xiàn)的圖表是重要的證據(jù)，可以考查學(xué)生通過(guò)分析、轉(zhuǎn)化圖形曲線的數(shù)據(jù)關(guān)系，結(jié)合化學(xué)基本反應(yīng)理論，推演在不同條件下物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律。例如II卷27題、III卷28題均以物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為題材，呈現(xiàn)不同類型的數(shù)據(jù)隨時(shí)間或溫度變化圖形，加大學(xué)生綜合分析問(wèn)題能力的考查。

第三篇：2014年高考全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)試題及答案

2014年高考全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)試題及答案

7．下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

8．四聯(lián)苯的一氯代物有（）

A．3種B．4種C．5種D．6種

9．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）

A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末

B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

10．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（）

A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解

C．除去CO氣體中的CO2氣體D．乙酸乙酯制備演示實(shí)驗(yàn)

11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-

1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③ 12．2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi

C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移

13．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)

溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)△CuSO(s)+5HO(l),熱效應(yīng)為△H。則下列判斷正確的是（）=====42

3A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H3 26．（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)升高，混合氣體的顏色變深。

2NO2(g)，隨溫度

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是。②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K

2（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是。

27．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為：PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式，陰極觀察到的現(xiàn)象是：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式，這樣做的主要缺點(diǎn)是。

（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量

樣品起始質(zhì)量

×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體表示為PbO2或mPbO2·nPbO2，列式計(jì)算x

值和m:n值。

28．（15分）某小組以CoCl2·6H2O、過(guò)氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 ml NaOH溶液。

6A

1.水

2.安全管

3.10%NaOH溶液4.樣品液

5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水

BC

②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）裝置中安全管的作用原理是

（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用式滴定管，可使用的指示劑為。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。

（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1，c(CrO42-)為mol·L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）(6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為X的化學(xué)方程式為：X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是。36．[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）

將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是（填序號(hào)）。

①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進(jìn)鉀．溴．鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：

Br2+Na2CO3+H2Omol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為

氨的測(cè)定裝置（已省略加熱和夾持裝置）

濃海水的主要成分如下：

該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。

（4）采用石墨陽(yáng)極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

37、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為。

（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫出兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。（填化學(xué)式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為。

（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子吳軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。

該化合物中陰離子為，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是，判斷理由是。38．[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

立方烷（）具有高度的對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及

其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的反應(yīng)類型為。（2）③的反應(yīng)類型為，⑤（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)1的試劑與條件為反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 反應(yīng)3可用的試劑為

（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是（填化合物代號(hào)）。（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有個(gè)峰。（6）立方烷經(jīng)消化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有

答案

7．A8．C9．B10．D11．D12．C13．B26．（13分）

（1）大于0.00100.36mol·L-1（2）a：大于

反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高b：K2=(0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1)=1.3 mol·L-

1(3)逆反應(yīng)對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 27．（15分）

（1）六ⅣA弱

△PbCl+Cl↑+2HO（2）PbO2+4HCl(濃)=====22

2（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+ 4H+

石墨上包上銅鍍層Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+

（4）x=2-

239?4.0%m0.42

=1.4= =

16n0.6

328．（15分）

（1）瓶A中的壓力過(guò)大時(shí)，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩(wěn)定。（2）堿酚酞（或甲基紅）（3）

(c1V1-c2V2)×10-3×17

100%

（4）偏低

（5）防止硝酸銀見光分解2.8×10-3（6）+3

2CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解，氨氣逸出 36．[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）（1）②③④（2）

電解

（3）Ca2++SO42-= CaSO4↓Mg(OH)269.6(4)MgCl2

Mg?Cl2?Mg?2H2O

高溫

?H2? Mg（OH）237、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）(1)N

(2)sp3H2O2N2H4（4）+1

（5）H2SO4共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱 38．[化學(xué)—

選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

（3）HNO2HNO3H2SO3

（1）

O2/Cu

（2）取代反應(yīng)消去反應(yīng)（3）Cl2/光照（4）G和H（5）1（6）3

第四篇：2014年高考北京理綜化學(xué)試題賞析

2014年高考北京理綜化學(xué)試題賞析

6．下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是

A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl

賞析：考察化學(xué)物質(zhì)標(biāo)記。C2H5OH是易燃品，HNO3、HCl、NaOH是腐蝕品，HNO3是氧化劑，選擇B。

7．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是 ．．

A．KB．NaC．FeD．Al

賞析：考察金屬腐蝕。Al表面形成致密而薄的氧化膜而保護(hù)不被空氣繼續(xù)氧化，K、Na可以，最終生成碳酸鹽，F(xiàn)e合金容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。選擇D。

8．下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是

賞析：考察原電池原理。鋅錳電池，MnO2在正極放電；氫燃料電池，O2在正極放電；鉛蓄電池，MnO2在正極放電；鎳鎘電池，NiOOH在正極放電。選擇B。

9．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是 ．．．

A．測(cè)0.1 mol/L的氨水的pH為11： NH3·H2ONH4+ +OH—

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑

2+—C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl

2通電Cu +2Cl

—D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH 22 +3H2↑

賞析：考察方程式正誤。C項(xiàng)錯(cuò)誤，CuCl2溶液完全電離成自由移動(dòng)的離子，無(wú)需通電，就可以電離。選擇C。

10．下列說(shuō)法正確的是

A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷

B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH

3C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同

賞析：考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項(xiàng)，考慮氫鍵和基團(tuán)的相互影響，室溫下，在水中的溶解 度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷；B項(xiàng)，核磁共振氫譜HCOOCH3有2種峰，HCOOCH2CH3有3種峰，可以區(qū)別；Na2CO3溶液與CH3COOH反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，不分層，與CH3COOCH2CH3不溶，分層，可區(qū)分；油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸，油脂在堿性或堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽，產(chǎn)物不完全相同。選擇A。

11．用右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行試驗(yàn)，有②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是

賞析：考察現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。A中肥皂水冒泡，可能是加熱試管內(nèi)的本身的氣體

出來(lái)；B項(xiàng)說(shuō)明生成了氨氣，C項(xiàng)說(shuō)明了產(chǎn)生二氧化碳，D項(xiàng)說(shuō)明發(fā)生了裂化反應(yīng)生成了烯烴。選擇A。

12．在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B．6~10 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)C．反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/L D．反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%

賞析：考察化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。根據(jù)2H2O

2催化劑

2H2O＋O2↑，A項(xiàng)，v

(H2O

2)=

22.4—

10322.4=10-2 mol/(L·min)，6~10 min隨著濃度下降，反應(yīng)速率減小，到66 min6×0.01時(shí)，H2O2反應(yīng)了2mmol，c(H2O2)=0.20mol/L，分解了50%。選擇C。25．（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

CH2=CHCH=CH

CH

2已知：i.CH2

CH

+

ii.RCH=CHR'

2RCHO+R'CHO（R、R'代表烴基或氫）

（1）CH2=CH—CH=CH2的名稱是________________________。（2）反應(yīng)I 的反應(yīng)類型是（選填字母）_________。a.加聚反應(yīng)b.縮聚反應(yīng)

（3）順式聚合物

P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）________。

（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。

①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是___________________________________________________。②1 molB完全轉(zhuǎn)化成M所消耗的H2的質(zhì)量是_______g。

（5）反應(yīng)III的化學(xué)方程式是___________________________________________________。（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。

賞析：以順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線為背景考察有機(jī)

化合物知識(shí)。1，3—丁二烯→P是加聚反應(yīng)，硫化的目的是交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)彈 性；1，3—丁二烯的相對(duì)分子質(zhì)量為54，反應(yīng)Ⅱ是1，3—丁二烯自身的加成反應(yīng)，依

CH=CH

據(jù)反應(yīng)信息ⅰ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

2，再結(jié)合反應(yīng)信息ⅱ，B是

OHCCH

22，B→M是三個(gè)醛基與氫氣的加成反應(yīng)；C是HCHO，反應(yīng)Ⅲ是2OHCCH2CH2個(gè)2，4—二氯苯酚的酚羥基的鄰位H與碳氧雙鍵加成縮合。A的同分異構(gòu)也能發(fā)生類似反應(yīng)生成BC，則按照生成三個(gè)醛基長(zhǎng)度，只需要把環(huán)減1C，環(huán)外增1C，變成—CH2CH=CH2。

（1）1，3—丁二烯（2）a（3）b

CH=CH2△

（4）①2CH2=CH－CH=CH2

②6g

H

＋

Cl 2Cl＋HCHO

2ClCH2＋H2O

（5）

CH2CH=CH2

26．（14分）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。

（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是

。（2）II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率

在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下溫度變化的曲線（如右圖）。①比較p1、p2的大小關(guān)系_____________。②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是 _______________。

（3）III中，將NO2(g)轉(zhuǎn)化成N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH

1N2O

4(l)ΔH22NO2(g)

能夠反映該過(guò)程的能量圖像正確的是。

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式

（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所

示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是________，說(shuō)明理由：

______________________________________________

賞析：以合成硝酸和硝酸銨為背景考察化學(xué)基本理論，涉及反應(yīng)原理、壓強(qiáng)大小比較、平衡常數(shù)、熱化學(xué)圖像分析、熱化學(xué)方程式和電解原理。氨氣與氧氣的催化氧化的化催化劑

學(xué)方程式為NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O；根據(jù)反應(yīng)，隨著壓強(qiáng)增大，2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，所以P2>P1；隨著溫度升高，NO轉(zhuǎn)化率下降，正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小。NO2(g)→N2O4是一個(gè)放熱反應(yīng)，從氣體變成液體會(huì)放出熱量，△H1>△H2，圖像A正確?；瘜W(xué)方程式為

－－

2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3；根據(jù)電解池圖像，陽(yáng)極：NO－3e＋3H2O===NO3＋

＋－＋＋

6H;陰極：NO＋5e＋6H===NH4＋H2O；根據(jù)電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生氫離子多于陰極消耗氫離子，要保持電荷守恒，A需要通入氨氣。

催化劑

（1）NH3＋5O24NO＋6H2O；

△

（2）①p2> p1②變小

（3）①A②2N2O4+O2+2H2O=4HNO

3（4）NH3根據(jù)電子守恒，陽(yáng)極得到的NO3—的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入

NH3（或從陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式說(shuō)明也可）

27．（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)

化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。

（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO

2。

①氣體a的成分是________________。

②若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O

2高溫

1_____ +3______。

（2）將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗 1 mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為__________。

（3）將氣體a

通入測(cè)碳裝置中（如下圖），采用重量法測(cè)定碳的質(zhì)量。

①氣體a通過(guò)B和C的目的______________________________。

②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________________。

賞析：以測(cè)定鋼鐵中C、S含量為背景考察元素及其化合物知識(shí)。鋼樣煅燒，氣體的主

要成分是SO2、CO2、O2 ；根據(jù)原子守恒原理，方程式配平為1Fe3O4+3SO2；氣體通過(guò)

雙氧水，二氧化硫被氧化成硫酸。然后，用NaOH溶液滴定硫酸，可計(jì)算出S的含量，yz

根據(jù)題意，S的含量為×100%；另將氣體通過(guò)二氧化錳、K2CrO7的酸性溶液，目的x是吸收二氧化硫和氧氣，再通過(guò)干燥瓶，吸收水蒸氣；然后再吸收二氧化碳，測(cè)定C的含量。二氧化碳吸收瓶的質(zhì)量增重值就是二氧化碳的質(zhì)量。（1）①SO2、CO2、O

2②——1Fe3O4+3SO2

（2）①H2O2+SO2=H2SO

4②

yz

×100%； x

（3）①吸收SO2和O2，防止干擾

②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的質(zhì)量 28．（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使

用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生

（1）用KSCN檢驗(yàn)出Fe的現(xiàn)象是_______________________。

（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl—在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：

（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有_________性。

—

（4）II中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶

①NaCl的濃度是_________mol/L

②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法______________________________________________。③與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：

_____________________________________________。

賞析：考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄坎煌妷簩?duì)電解氯化亞鐵溶液的影響。Fe3+與

－－－＋＋－

SCN絡(luò)合，溶液變血紅色；陽(yáng)極：2Cl－2e===Cl2↑，2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl；由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，是因?yàn)閬嗚F離子具有還原性；為

－

了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，I、Ⅱ、Ⅲ中，C(Cl)= 0.2mol/L，要保持其相同，NaCl的濃度為0.2mol/L，檢驗(yàn)氯氣用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙，變藍(lán)色，怎么產(chǎn)生了氯氣；對(duì)比Ⅱ與Ⅳ、Ⅴ，當(dāng)電壓大于cV的時(shí)才有氯氣產(chǎn)生，亞鐵離子的還原性強(qiáng)于氯離子。（1）溶液變紅

（2）2Cl—-2e— =Cl2↑Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—（3）還原

（4）①0.2

②濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

③加大電壓cV以上時(shí)可以生成Cl2；陽(yáng)極放電順序Fe2+>Cl—

第五篇：2000夏季高考理綜山西卷

2000年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（山西卷）

理科綜合能力測(cè)試

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分260分．考試時(shí)間150分鐘．

第Ⅰ卷（選擇題

共130分）

本卷共22題，其中1～2題，每題5分，共10分。3～22題，每題6分，共120分。在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。

1．在我國(guó)西部大開發(fā)的戰(zhàn)略中，“保護(hù)天然林”和“退耕還林（草）”是兩項(xiàng)重要內(nèi)容，采取這兩項(xiàng)措施的首要目標(biāo)是 A．開展生態(tài)旅游 B．發(fā)展畜牧業(yè) C．增加木材產(chǎn)量 D．改善生態(tài)環(huán)境

2．在下列哪項(xiàng)實(shí)驗(yàn)條件下，植物的幼嫩部分首先表現(xiàn)出病癥

A．氮虧缺 B．鈣虧缺 C．磷虧缺 D．鉀虧缺

3．細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)、線粒體基質(zhì)和葉綠體基質(zhì)的

A．功能及所含有機(jī)化合物都相同 B．功能及所含有機(jī)化合物都不同 C．功能相同，所含有機(jī)化合物不同 D．功能不同，所含有機(jī)化合物相同

4．假如水稻高稈（D）對(duì)矮稈（d）為顯性，抗稻瘟病（R）對(duì)易感稻瘟?。╮）為顯性，兩對(duì)性狀獨(dú)立遺傳．用一個(gè)純合易感病的矮稈品種（抗倒伏）與一個(gè)純合抗病高稈品種（易倒伏）雜交，F(xiàn)2代中出現(xiàn)既抗病又抗倒伏類型的基因型及其比例為

1A．ddRR，811C．ddRR，和ddRr，168B．ddRr，11611D．DDrr，和DdRR，168

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bbs.topsage.com 5．豆科植物與根瘤菌的互利共生關(guān)系主要體現(xiàn)在

A．豆科植物從根瘤菌獲得NH3，根瘤菌從豆科植物獲得糖類 B．豆科植物從根瘤菌獲得含氮有機(jī)物，根瘤菌從豆科植物獲得NH3 C．豆科植物從根瘤菌獲得N2，根瘤菌從豆科植物獲得有機(jī)物 D．豆科植物從根瘤菌獲得NO，根瘤菌從豆科植物獲得NH3

6．請(qǐng)據(jù)圖回答，經(jīng)數(shù)小時(shí)后，U形管A、B兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況．（實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)過(guò)程中小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響．）

A．A處上升，B處下降 B．A、B兩處都下降 C．A處下降，B處上升 D．A、B兩處都不變

7．下圖是一個(gè)陸地生態(tài)系統(tǒng)食物網(wǎng)的結(jié)構(gòu)模式圖，下列敘述中不正確的是

A．在該食物網(wǎng)中，共有5條食物鏈存在 B．在該食物網(wǎng)中，H處于三個(gè)不同的營(yíng)養(yǎng)級(jí)

C．若B種群中各年齡期的個(gè)體數(shù)目比例適中，則該種群的密度在一段時(shí)間內(nèi)會(huì)明顯變大

D．在該食物網(wǎng)中，如果C種群的數(shù)量下降10％，則H的數(shù)量不會(huì)發(fā)生明顯變化 8．切除某動(dòng)物的垂體后，血液中

A．生長(zhǎng)激素減少，甲狀腺激素也減少 B．生長(zhǎng)激素減少，甲狀腺激素增加 C．生長(zhǎng)激素增加，甲狀腺激素也增加 D．生長(zhǎng)激素增加，甲狀腺激素減少 9．植物細(xì)胞表現(xiàn)出全能性的必要條件是

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bbs.topsage.com A．給予適宜的營(yíng)養(yǎng)和外界條件 B．導(dǎo)入其它植物細(xì)胞的基因

C．脫離母體后，給予適宜的營(yíng)養(yǎng)和外界條件 D．將成熟篩管的細(xì)胞核移植到去核的卵細(xì)胞內(nèi)

10．尿素是第一個(gè)人工合成的有機(jī)物，下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是

A．尿素是一種氮肥

B．尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物 C．尿素能發(fā)生水解反應(yīng) D．尿素是一種酸性物質(zhì)

11．下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是

12．下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是

A．粗銅板作陽(yáng)極

B．電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu C．粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥 D．電解銅的純度可達(dá)99.95％～99.98％

13．我國(guó)鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于：

A．增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱

B．減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成 C．使得化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

D．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率 14．今有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

1H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=a kJ·mol-121H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=b kJ·mol-1

22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=c kJ·mol-1關(guān)于它們的下列表述正確的是 A．它們都是吸熱反應(yīng)

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bbs.topsage.com B．a(chǎn)、b和c均為正值 C．a(chǎn)=b D．2b=c 15．甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3，F(xiàn)eSO4，NaOH，BaCl2四種物質(zhì)中的一種．若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是 A．Al2（SO4）3 B．NaOH C．FeSO4 D．BaCl2 16．有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1 mol·L-1的HCI溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體，（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性），③不作改變．然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是

A．①=③＞② B．③＞②＞① C．③=②＞① D．①=②=②

17．光子的能量為hv，動(dòng)量的大小為hv．如果一個(gè)靜止的放射性元素的原子核在c發(fā)生γ衰變時(shí)只發(fā)出一個(gè)γ光子，則衰變后的原子核 A．仍然靜止

B．沿著與光子運(yùn)動(dòng)方向相同的方向運(yùn)動(dòng) C．沿著與光子運(yùn)動(dòng)方向相反的方向運(yùn)動(dòng) D．可能向任何方向運(yùn)動(dòng)

18．楊氏雙縫干涉實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（n為自然數(shù)，λ為光波波長(zhǎng)）

①在距雙縫的路程相等的點(diǎn)形成暗條紋 ②在距雙縫的路程差為n?的點(diǎn)形成亮條紋

λ的點(diǎn)形成亮條紋2

?④在距雙縫的路程差為(n+)?的點(diǎn)形成暗條紋2③在距雙縫的路程差為nA．①② B．②③

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bbs.topsage.com C．③④ D．②④

19．圖示的電路圖中，C2=2C1，R2=2R1．下列說(shuō)法正確的是

①開關(guān)處于斷開狀態(tài)，電容C2的電量大于C1的電量 ②開關(guān)處于斷開狀態(tài)，電容C1的電量大于C2的電量 ③開關(guān)處于接通狀態(tài)，電容C2的電量大于C1的電量 ④開關(guān)處于接通狀態(tài)，電容C1的電量大于C2的電量 A．① B．④

C．①③

D．②④

20．下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)兩個(gè)分子間的距離小于平衡距離時(shí)，分子間的作用表現(xiàn)為引力 B．物體的內(nèi)能是物體中所有分子熱運(yùn)動(dòng)動(dòng)能之和

C．只經(jīng)歷等溫過(guò)程的理想氣體，如果壓強(qiáng)增加一倍，則其體積減少一半

D．如果沒(méi)有能量損失，則熱機(jī)能把從單獨(dú)一個(gè)熱源吸收的熱量全部轉(zhuǎn)化成機(jī)械能 21．如圖，凸透鏡L的焦距為f，在離透鏡1.5f處垂直放置一平面鏡M．現(xiàn)在焦點(diǎn)F處有一物體P，則在透鏡另一側(cè)

A．不成像

B．距透鏡2f處成等大、正立的實(shí)像 C．距透鏡2f處成等大、倒立的實(shí)像 D．距透鏡f處成等大、正立的虛像

22．如圖所示，DO是水平面，AB是斜面．初速為v0的物體從D點(diǎn)出發(fā)沿DBA滑動(dòng)到頂點(diǎn)A時(shí)速度剛好為零，如果斜面改為AC，讓該物體從D點(diǎn)出發(fā)沿DCA滑動(dòng)到A點(diǎn)且速度剛好為零，則物體具有的初速度（已知物體與路面之間的動(dòng)摩擦因數(shù)處處相同且不為零．）

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A．大于v0 C．小于v0

B．等于v0

D．決定于斜面的傾角

第Ⅱ卷（共130分）

本卷共9道題

以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：

原子量：H 1，C 12，O 16，Cl 35.5，Ca 40，Co 59

23．（15分）1956年李政道和楊振寧提出在弱相互作用中宇稱不守恒，并由吳健婷用27C0放射源進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，次年，李、楊二人為此獲得諾貝爾物理獎(jiǎng)，27C0的衰變方程是

其中可認(rèn)為是零（1）CO與Fe同周期，它應(yīng)在周期表的第_____周期27C0的核外電子數(shù)為____在上述A606060是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量衰變方程中，衰變產(chǎn)物zNi的質(zhì)量數(shù)A是____，核電荷數(shù)Z是______。（2）在衰變前27C0核靜止，根據(jù)云室照片可以看出，衰變產(chǎn)物Ni和？的運(yùn)動(dòng)徑跡不60在一條直線上，如果認(rèn)為衰變產(chǎn)物只有Ni和？，那么衰變過(guò)程將違背_____守恒定律。（3）無(wú)水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無(wú)水CoCl2，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣溫度指示劑，60

現(xiàn)有無(wú)水CoCl265g，吸水后變成CoCl2·xH2O119g，水合物中x的值是____。（4）27C0是典型的?放射源，可用于作物誘變育種，我國(guó)應(yīng)用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，如棉花商產(chǎn)品種“棉1號(hào)”，年種植面積曾達(dá)到3000多萬(wàn)畝，在我國(guó)自己培育的棉花品種中栽培面積最大?射線處理作物后主要引起_______，從而產(chǎn)生可遺傳的變異，除?射線外，用于人工誘變的其它射線還有_____、____、和_____。

24．（15分）番茄在運(yùn)輸和貯藏過(guò)程中，由于過(guò)早成熟而易腐爛．應(yīng)用基因工程技術(shù)，通過(guò)抑制某種促進(jìn)果實(shí)成熟激素的合成能力，可使番茄貯藏時(shí)間延長(zhǎng)，培育成耐貯藏的番茄新品種，這種轉(zhuǎn)基因番茄已于1993年在美國(guó)上市．請(qǐng)回答：

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bbs.topsage.com（1）促進(jìn)果實(shí)成熟的重要激素是______，它能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有：______、______和______．

（2）在培育轉(zhuǎn)基因番茄的基因操作中，所用的基因的“剪刀”是______，基因的“針線”是______，基因的“運(yùn)輸工具”是______．

（3）與雜交育種、誘變育種相比，通過(guò)基因工程來(lái)培育新品種的主要優(yōu)點(diǎn)是______和______．

25．（12分）血液中的鈣離子在血液凝固過(guò)程中起重要作用，缺乏則血液不能凝固，草酸鉀溶液能與血液中的鈣離子發(fā)生反應(yīng)，形成草酸鈣沉淀，起抗凝作用．請(qǐng)根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)材料和用具，簡(jiǎn)要寫出第二步及以后的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)果，驗(yàn)證鈣離子在血液凝固中的作用，并回答問(wèn)題．

一、實(shí)驗(yàn)材料和用具

（1）家兔（2）生理鹽水（3）酒精棉（4）適宜濃度的草酸鉀溶液（5）適宜濃度的氯化鈣溶液（6）試管、注射器（針管、針頭）

二、實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)果

第一步：在A、B試管中分別加入等量的草酸鉀溶液和生理鹽水（見下圖）

第二步：??問(wèn)題：設(shè)置B管的目的是______．

26．（10分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混和物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混和氣作為陰極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池．完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+2CO2-3→4CO2+4e

陰極反應(yīng)式：______． 總電池反應(yīng)式：______． 27．填空：（15分）

（1）試寫出纖維素與硝酸反應(yīng)制取纖維素硝酸酯的化學(xué)方程式______________________．

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bbs.topsage.com（2）磷酸三丁醇酯是一種常用的萃取劑，試寫出制備它的化學(xué)方程式_____________________．

（3）核糖是一種五碳糖，它的衍生物腺苷也可與磷酸成酯如三磷酸腺苷，后者的分子簡(jiǎn)式為_____________________．

（4）三磷酸腺苷釋放能量的表示式是_____________________．

28．（13分）工業(yè)上用煅燒石灰石的方法生產(chǎn)生石灰．在石灰窯中煅燒2.5噸的石灰石（假設(shè)為純凈物），問(wèn)：

（1）能得到多少噸生石灰？

（2）能得到多少噸二氧化碳？此二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)況下體積是多少升？

（3）假設(shè)所產(chǎn)生氣體貯放在一個(gè)體積為100m3的氣罐中，在27℃下氣罐要承受多大的壓強(qiáng)（Pa）？

29．（14分）某壓縮式噴霧器儲(chǔ)液桶的容量是5.7×10-3m3．往桶內(nèi)倒入4.2×10-3m3的藥液后開始打氣，打氣過(guò)程中藥液不會(huì)向外噴出．如果每次能打進(jìn)2.5×10-4m3的空氣，要使噴霧器內(nèi)空氣的壓強(qiáng)達(dá)到4標(biāo)準(zhǔn)大氣壓應(yīng)打氣幾次？這個(gè)壓強(qiáng)能否使噴霧器內(nèi)的藥液全部噴完？（設(shè)大氣壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）

30．（19分）如圖所示，直角三角形ABC的斜邊傾角為30°，底邊BC長(zhǎng)2L，處在水平位置，斜邊AC是光滑絕緣的．在底邊中點(diǎn)O處放置一正電荷Q．一個(gè)質(zhì)量為m、電量為q的帶負(fù)電的質(zhì)點(diǎn)從斜面頂端A沿斜邊滑下，滑到斜邊上的垂足D時(shí)速度為v．

（將（1），（2）題正確選項(xiàng)前的標(biāo)號(hào)填在題后括號(hào)內(nèi)）（1）在質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)中不發(fā)生變化的是 ①動(dòng)能

②電勢(shì)能與重力勢(shì)能之和 ③動(dòng)能與重力勢(shì)能之和

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bbs.topsage.com ④動(dòng)能、電勢(shì)能、重力勢(shì)能三者之和 A．①② B．②③ C．④ D．②

（2）質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)是 A．勻加速運(yùn)動(dòng) B．勻減速運(yùn)動(dòng)

C．先勻加速后勻減速的運(yùn)動(dòng) D．加速度隨時(shí)間變化的運(yùn)動(dòng)

（3）該質(zhì)點(diǎn)滑到非常接近斜邊底端C點(diǎn)時(shí)速率vc為多少？沿斜面向下的加速度ac為多少？

31．（12分）電阻R1，R2，R3連結(jié)成圖示的電路，放在一個(gè)箱中（虛框所示），箱面上有三個(gè)接線柱A、B、C．請(qǐng)用多用表和導(dǎo)線設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)在A、B、C的測(cè)量，確定各個(gè)電阻的阻值．要求寫出實(shí)驗(yàn)步驟并用所測(cè)值表示電阻R1、R2、R3．

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參考答案

Ⅰ卷包括22小題

1．D 2．B 3．B 4．C 5．A 6．C 7．C 8．A 9．C 10．D 11．D 12．C 13．D 14．D 15．C 16．C 17．C 18．D 19．A 20．C 21．C 22．B Ⅱ卷包括9個(gè)小題 23．（1）4，27，60，28（2）動(dòng)量（3）6（4）基因突變

X射線、紫外線、激光、硫酸二乙酯、亞硝酸 24．（1）乙烯，加成，氧化，聚合

（2）限制性內(nèi)切酶、DNA連接酶、運(yùn)載體（3）目的性強(qiáng)、育種周期短、克服遠(yuǎn)緣雜交的障礙

25．第二步：用酒精棉消毒，用注射器取家兔血．

第三步：立即將等量的新鮮血分別加入到A、B兩試管中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，結(jié)果：A管：不凝固，B管：凝固

第四步：將等量的CaCl2溶液分別加入到A、B兩試管中． 結(jié)果：A管：凝固，B管：仍凝固

（第四步中B管中不加CaCl2溶液不扣分）問(wèn)題：作為A管的對(duì)照

注：①試劑用量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是有影響的，本題對(duì)此不作要求．

②這是一個(gè)開放性的實(shí)驗(yàn)題，學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟可能有多種情況，請(qǐng)參照上述答案適當(dāng)給分． 26．（10分）O2+2CO2+4e——2CO2-（5分）2CO+O2——2CO2（5分）

27．（20分）

（1）[C6H7O2(OH)3]n?3nHNO3濃硫酸[C6H7O2(ONO2)3]n?3nH2O（4分）

（2）3C4H9OH+H3PO4——（C4H9O）3PO+3H2O（4分）（3）A—P—P—P（6分）

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bbs.topsage.com（4）ATPADP+Pi（磷酸）+能量

28．（1）CaCO3△CaO+CO2↑1002.5100 2.5 56x56 x

44y44 y

x=56×2.5=1.4（噸）

10044×2.5（2）y==1.1（噸）或2.5-1.4=1.1（噸）

10011.×103g×22.4L/mol=25×103×22.4

44g/mol=560×103L（3）P1V1P2V2?T1T2P1V1T21×560×103×300P2???615.(atm)V2T1100×103×2736.15×1.013×105=622995（Pa）（或623000Pa）

29．設(shè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓為P0，藥桶中空氣的體積為V．打氣N次以后，噴霧器中的空氣壓強(qiáng)達(dá)到4標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，打入的氣體在1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積為0.25N．則根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，P0V+P0×0.25N=4P0V 其中V=5.7×10-3-4.2×10-3=1.5×10-3m3． 代入數(shù)值，解得 N=18

??② ??①

當(dāng)空氣完全充滿藥桶以后，如果空氣壓強(qiáng)仍然大于大氣壓，則藥液可以全部噴出．由玻—馬定律，4P0V=5.7P×10-3 解得，P=1.053P0 所以，藥液可以全部噴出． 30．

（1）C

（2）D

??④ ??③

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bbs.topsage.com（3）因BD?BC?BO?OC?OD，則B．C．D三點(diǎn)在以O(shè)為圓心的同一圓周上，2是O點(diǎn)處點(diǎn)電荷Q產(chǎn)生的電場(chǎng)中的等勢(shì)點(diǎn)，所以，q由D到C的過(guò)程中電場(chǎng)力作功為零，由機(jī)械能守恒定律，mgh?1212mvc?mv

??① 22133L?? 222其中

h?BDsin60?BCsin30sin60?2L?得

vc?

000v2?3gL

??②

質(zhì)點(diǎn)在C點(diǎn)受三個(gè)力的作用；電場(chǎng)力？，方向由C指向O點(diǎn)；重力mg，方向豎直向下；支撐力N，方向垂直于斜面向上根據(jù)牛頓定理有

mgsin??fcos??mac mgsin300?

??① kQacos300?macL2 ac?13kQag?

??② 222mL31．解法1：比較靈活地用導(dǎo)線短接電路進(jìn)行測(cè)量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用導(dǎo)線連結(jié)BC，測(cè)出A、B兩點(diǎn)間的電阻值x； ②用導(dǎo)線連結(jié)AB，測(cè)出B、C兩點(diǎn)間的電阻值y； ③用導(dǎo)線連結(jié)AC，測(cè)出B、C兩點(diǎn)間的電阻值z(mì)．

111111111則有：????①，????②，????③

xR1R2yR2R3zR1R3聯(lián)立①、②兩式得，1111???xyR1R3??④

聯(lián)立 ③、④兩式得，R1=同理可解得，R2=2xyz

xy+yz-xz2xyz2xyz，R3=

yz-xy+xzxy+xz-yz解法2：不用導(dǎo)線短接，直接測(cè)量．實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①測(cè)出A、B兩點(diǎn)間的電阻值x； ②測(cè)出B、C兩點(diǎn)間的電阻值y； ③測(cè)出A、C兩點(diǎn)間的電阻值z(mì)．

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bbs.topsage.com 則有：1111111????①，????②，?xR1R2?R3yR2R1?R3z11???③R3R1?R2

解得：R1=R2=1[2（xy+yz+xy）-x2-y2-z2]

2(y+z-x)1[2（xy+yz+xy）-x2-y2-z2]

2(x+z-y)1[2（xy+yz+xy）-x2-y2-z2]

2(x+y-z)R3=

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