第一篇：高中化學(xué)常見物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量總結(jié)

高中化學(xué)中常見物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

注：下劃線的建議記下來(lái)（計(jì)算題經(jīng)常要用到）。

Na2O 62 Na2O2 78 NaOH 40 NaCl 58.5 Na2CO3 106 NaHCO3 84 Na2S 78 Na2SO4 142 NaNO3 85 NaClO 74.5 KOH 56 KCl 74.5 K2CO3 138 KHCO3 100 K2SO4 174 KNO3 101 MgO 40 Mg(OH)2 58 MgCl2 95 MgCO3 84 MgSO4 120 CaO 56 Ca(OH)2 74 CaCl2 111 CaCO3 100 Ca(HCO3)2 162 CaSO4 136 Ca(ClO)2 143 Ba(OH)2 171 BaCl2 208 BaCO3 197 BaSO4 233 Ba(NO3)2 164 Al2O3 102 Al(OH)3 78 AlCl3 133.5 Al2(SO4)3 342 KAl(SO4)2·12H2O 474 NaAlO2 82 SiO2 60 H2SiO3 78 Na2SiO3 122 SiCl4 170 NH3 17 N2H4 32 NO 30 NO2 46 HNO3 63 NH4Cl 53.5(NH4)2CO3 94 NH4HCO3 79(NH4)2SO4 132 NH4NO3 80 CO(NH2)2（尿素）60 P2O5 142 H3PO4 98 Na3PO4 164 Ca3(PO4)2 310 H2O 18 H2O2 34 H2S 34 SO2 64 SO3 80 H2SO4 98 HF 20 CaF2 78 HCl 36.5 HClO 52.5 HBr 81 HI 128 MnO2 87 KMnO4 158 K2Cr2O7 294 FeO 72 Fe2O3 160 Fe3O4 232 Fe(OH)3 107 FeCl2 127 FeCl3 162.5 FeS 88 FeS2 120 FeSO4 152 Fe2(SO4)3 400 CuO 80 Cu2O 144 Cu(OH)2 98 CuCl2 135 CuS 96 Cu2S 160 CuSO4 160 CuSO4·5H2O 250 Cu(NO3)2 188 AgCl 143.5 AgBr 188 AgI 235 Ag2SO4 312 Ag2CO3 276 CO 28 CO2 44 CH4 16 C2H6 30 C2H4 28 C2H2 26 CnH2n+2 14n+2 CnH2n 14n C6H6 78 C7H8（甲苯）92 CH3OH 32 C2H5OH 46 C2H6O2（乙二醇）62 C3H8O3（甘油）92 C6H5OH 94 HCHO 30 CH3CHO 44 HCOOH 46 CH3COOH 60 H2C2O4（草酸）90 C4H8O2（乙酸乙酯等）88 C6H12O6（葡萄糖）180 相對(duì)分子質(zhì)量相同的情況

CO、N2、C2H4：28 C2H6、HCHO、NO：30 O2、S、N2H4、CH3OH：32 H2O2、H2S：34 CO2、CH3CHO：44 NO2、C2H6OH、HCOOH：46 Fe、CaO、KOH：56 SiO2、CO(NH2)2：60 Cu、SO2：64 Na2O2、Na2S、Al(OH)

3、H2SiO3、CaF2、C6H6：78（78是高中化學(xué)里的一個(gè)很邪門的數(shù)字……）

H2SO4、H3PO4、Cu(OH)2：98 CaCO3、KHCO3：100 MgSO4、FeS2：120 Br2、Fe2O3、CuSO4：160

第二篇：高中化學(xué)常見物質(zhì)顏色總結(jié)

高中化學(xué)常見物質(zhì)顏色總結(jié)

紅色:Fe2O3 紅棕色；

Fe(OH)3 紅褐色；

[Fe(SCN)]2+ 紅色(或血紅色)；

Cu2O 紅色(或磚紅色)；

被氧化的苯酚(即苯醌)粉紅色；

石蕊在pH<5的溶液中呈紅色；

酚酞在pH 8~10的溶

液中呈淺紅色；NO2 紅棕色；紅磷 暗紅色；Br2 深棕紅色；品紅溶液 紅色；Bi微紅色；充氦氣、氖氣的燈管 紅色；CoCl2·6H2O紅色；Cu 紫紅色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中顯紅色。

紫色:MnO4—紫紅色 ；I2紫黑色；I2蒸汽 紫色；I2的CCl4溶液紫紅色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫紅色； 石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2 變成Fe(OH)3 的中間產(chǎn)物灰綠色。

棕色:CuCl2晶體棕黃色；FeCl3晶體棕紅色

黃色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不純硝基苯黃色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黃色；尿素白色或淡黃色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色。

藍(lán)色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3藍(lán)色；石蕊在pH>8的溶液中呈藍(lán)色；I2遇淀粉變藍(lán)色；液態(tài)、固態(tài)的氧氣 淡藍(lán)色；CoCl2 天藍(lán)色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油 黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

綠色：Fe2+淺綠色；Cl2淡黃綠色；CuCl2濃溶液綠色(很濃黃綠色、稀則藍(lán)色)；堿式碳酸銅綠色。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

黃色：氯氣，過(guò)氧化鈉，單質(zhì)硫 藍(lán)色：銅離子，淀粉遇碘

黑色：四氧化三鐵（磁性），氧化銅，碳 血紅色：硫氰化鐵 紫色：苯酚遇三氯化鐵 紫黑色：碘

白色：硫酸鋇，氯化銀

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。淺綠色Fe2+

黑色晶體Fe3O

4白色沉淀Fe(OH)2 黃色Fe3+ 紅褐色沉淀Fe(OH)

3血紅色溶液Fe(SCN)3

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色

CuO——黑色

Cu2O——紅色 CuSO4（無(wú)水）—白色CuSO4?5H2O——藍(lán)色 Cu2(OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍(lán)色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

BaSO4.BaCO3.Ag2CO3.CaCO3.AgCl.Mg(OH)2.三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀

H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2.氯水——黃綠色

F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF.HCl.HBr.HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶

KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀

S—黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀

O3—淡藍(lán)色氣體

SO2—無(wú)色，有剌激性氣味.有毒的氣體

SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8 0C）品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4.NO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無(wú)色.有剌激性氣味氣體

有色都有毒，有色都刺激。

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、極易溶于水能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

4、易液化的氣體：NH3、Cl2。

5、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

6、在空氣中易形成白霧的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI。

7、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

8、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。

9、有漂白作用的氣體：Cl2（有水時(shí)）和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

10、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失。

11、在空氣中可以燃燒的氣體：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空氣中燃燒火焰呈藍(lán)色（或淡藍(lán)色）的氣體：H2S、H2、CO、CH4。

12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。

14、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2。

16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2；

導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類；

導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；

導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴；

能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。

20、用做自來(lái)水消毒的氣體：Cl2、氫氧化銀 AgOH 白色

磷酸銀 Ag3PO4 白色

硫酸鈣 CaSO4 白色

碳酸銀 Ag2CO3 淡黃色

二硫化鐵 FeS2 黃色

氫氧化鎂 Mg（OH）2 白色

硫酸鉛 PbSO4 白色

堿式碳酸銅 Cu（OH）2CO3 暗綠色

BaSO4（白色）,CaSO4（微溶，白色）,BaCO3（白色）,CaCO3（白色）,MgCO3（白色）,Ca(OH)2（微溶，白色）,Mg(OH)2（白色）,Cu(OH)2（藍(lán)色）,AgOH 3（灰色），Zn(OH)2（白色）, Fe(OH)3（紅褐）,Fe(OH)2（灰白）,AgCl（白色）

CO（一氧化碳）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）HCl（氯化氫）

NH3（氨氣）、COCl2(光氣)HF(氟化氫)HCHO(甲醛)HCN（氰化氫）H2As（砷化氫）

CH2=CHCl（氯乙烯）

分類即其他有毒物質(zhì)

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

CuSO4（無(wú)水）—白色 CuSO4?5H2O——藍(lán)色

Cu2(OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8度）品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體

鎂,鋁等均無(wú)焰色反應(yīng).堿金屬及其離子均有焰色反應(yīng).如鋰焰色為紫紅色,鈉焰色是黃色,鉀焰色呈淺紫色.其它金屬及其離子的常見焰色為:銅焰色為綠色,鋇焰色為黃綠色,鈣為磚紅的焰色.而鎂,鋁等均無(wú)焰色反應(yīng).鈉的焰色?？裳谏w其它的金屬離子焰色,比如鉀,鈉離子共同在火焰中灼燒,則只能顯黃色.這時(shí)可用藍(lán)玻璃(鈷玻璃)放于焰前,使其濾去黃光,可清楚地看到鉀的淺紫色焰色.在用鉑絲蘸取金屬鹽做焰色反應(yīng)時(shí),鉑絲要事先用酸洗凈,更不得用手?jǐn)]摸鉑絲,以防汗液中的Na+影響焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn).銅離子：藍(lán)

三價(jià)鐵離子：棕紅

Cu2+:濃度低是藍(lán)色,濃度高時(shí)綠色.MNO4-:紫紅

Fe3+:棕黃(濃),檸檬黃(淺)Fe2+:淺綠

Cr2O7 2-:桔紅

CrO4 2-:黃色

Cr2+:天藍(lán)

Cr3+:紫

Ni2+:綠

Mn2+:肉紅

一、有色的沉淀： Fe(OH)2——白色沉淀 在空氣中變成灰綠，最后變紅褐色沉淀 Fe(OH)3——紅褐色沉淀 Cu(OH)2——藍(lán)色 沉淀 FeS——黑色沉淀 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀

MnO2黑色沉淀 S單質(zhì)黃色沉淀

二、有色液體

含F(xiàn)e2+——淺綠色 Fe3+——黃色 Cu2+——藍(lán)色 MnO4-紫紅色

溴單質(zhì)紅棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色

KSCN和Fe3+——血紅，苯酚和Fe3+紫色

第三篇：化學(xué)式 相對(duì)分子質(zhì)量(教學(xué)設(shè)計(jì))

第四節(jié) 化學(xué)式 相對(duì)分子質(zhì)量

（2課時(shí)）

一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.化學(xué)式。

2.相對(duì)分子質(zhì)量。

3.根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。二.重、難、疑點(diǎn)及解決方法

1.重點(diǎn)：書寫化學(xué)式和理解化學(xué)式的含義。2.難點(diǎn)：(1)化學(xué)式中各數(shù)字的意義。(2)化學(xué)式的含義。

3.疑點(diǎn)：如何根據(jù)化學(xué)概念應(yīng)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題？

4.解決方法：在復(fù)習(xí)有關(guān)元素名稱、符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量的含義的基礎(chǔ)上，采用演示練習(xí)糾錯(cuò)的方法，通過(guò)學(xué)生自學(xué)、討論的方式進(jìn)行教學(xué)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣，提高學(xué)生化學(xué)計(jì)算能力。

三.教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)

1.理解化學(xué)式的含義，掌握其應(yīng)用。2.了解相對(duì)分子質(zhì)量的概念。3.初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。(二)整體感知

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分。第一部分是有關(guān)化學(xué)式、相對(duì)分子質(zhì)量概念的教學(xué)；第二部分是有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的教學(xué)。這為下面學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算作好了準(zhǔn)備，同時(shí)也深化了對(duì)前面所學(xué)分子、原子、元素、元素符號(hào)等概念的認(rèn)識(shí)和綜合運(yùn)用。(三)教學(xué)過(guò)程

[導(dǎo)入]：我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號(hào)來(lái)表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢？

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材第四節(jié)第二段，并討論，得出化學(xué)式的概念。[板書]：一.化學(xué)式

1.概念：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

[強(qiáng)調(diào)]：化學(xué)式并不是憑空寫出來(lái)的，而是前人經(jīng)過(guò)多次的精密實(shí)驗(yàn)，測(cè)定物質(zhì)的組成，然后再經(jīng)過(guò)推算得出來(lái)的。一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示，如可以用O2、、H2O、MgO、NaCl來(lái)表示氧氣、二氧化碳、水、氧化鎂、氯化鈉的組成。

[設(shè)問(wèn)]：“H2O”除了能表示這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義? [學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材，歸納總結(jié)化學(xué)式的意義。[小結(jié)]：1.表示水。

2.表示水由氫元素和氧元素組成。3.表示一個(gè)水分子。

4.表示一個(gè)水分子有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。

[板書]：2.意義：

（1）表示一種物質(zhì)。

（2）表示組成這種物質(zhì)的元素。（3）表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子。（4）表示構(gòu)成這種分子的原子。

[教師提問(wèn)] 如何正確書寫化學(xué)式？

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材，討論，得出結(jié)論。[板書]：3.化學(xué)式的寫法（1）化合物化學(xué)式的寫法

①氧化物：氧元素符號(hào)寫右邊，另一種元素符號(hào)寫左邊。如：CO2、SO2、Fe3O4等。②金屬與非金屬元素組成的化合物的寫法：金屬元素寫左邊，非金屬元素寫右邊。如：ZnS、NaCl等。

③二種元素組成的化合物的寫法：根據(jù)讀法，一般從右向左讀作“某化某”，先讀后寫，后讀先寫。如：P2O5、NO2、CO等。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的寫法：

①氣態(tài)非金屬單質(zhì)，通常是雙原子分子。如：H2、O2、N2、Cl2等。②金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、惰性氣體通常就用元素符號(hào)來(lái)表示它們的化學(xué)式。如：Fe、C、Ne、P、S等。

（3）正確認(rèn)識(shí)元素符號(hào)右下角數(shù)字和元素符號(hào)前面數(shù)字的意義： ①前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)。

②右下角數(shù)字表示構(gòu)成分子的原子的個(gè)數(shù)。（以CuSO4?5H2O為例）[練習(xí)]：指出下列符號(hào)所表示的意義

(1)H表示 和。(2)2H表示。

(3)表示、、、。(4)2表示。(5)4H2O表示。

[教師設(shè)問(wèn)]：用H2O表示水的組成，即一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。那么，水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來(lái)表示呢？

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材，思考，得出相對(duì)分子質(zhì)量的概念及計(jì)算方法。[板書]：二.相對(duì)分子質(zhì)量

概念：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。國(guó)際單位為“一”，符號(hào)為“1”(單位一般不寫出)。

[練習(xí)鞏固]：根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行如下計(jì)算：

例：已知硫酸銨的化學(xué)式為(NH4)2SO

4求：(1)硫酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量。

(2)硫酸銨中各元素的原子個(gè)數(shù)比。

(3)硫酸銨中各元素質(zhì)量比。

(4)硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(5)264千克硫酸銨和多少千克硝酸銨(NH4NO3)含氮量相等？

[分析]：在化學(xué)式中各相對(duì)原于質(zhì)量之和就是相對(duì)分子質(zhì)量。計(jì)算時(shí)要注意：①正確書寫化學(xué)式；②準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義；③元素符號(hào)之間用“+”號(hào)，元素符號(hào)與數(shù)字之間用“×”號(hào)。

[板書]：解：(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量＝(14+1×4)×2+32+16×4 ＝132 [學(xué)生活動(dòng)]：注意觀察并檢查自己的運(yùn)算過(guò)程及結(jié)果。

[分析]：首先判斷(NH4)2SO4中組成元素為N、H、S、O，然后根據(jù)化學(xué)式中各數(shù)字的意義，求出各元素的原子個(gè)數(shù)比。

[板書]：解：用n表示原子個(gè)數(shù)，則nN:nH:nS:nO＝2:8:1:4 [分析]：化合物中各元素的質(zhì)量比，就是組成化合物的各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。要注意元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，求各元素質(zhì)量比時(shí)，不能寫成2N:8H:S:4O或N2:H8:S:04，要寫成：

N:H:S:O=(14×2):(l×8):32:(16×4)＝7:2:8:16 [分析板書]:計(jì)算式

化合物中所含該元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和 某元素的質(zhì)＝ ×100% 量分?jǐn)?shù) 化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

注意：原子的個(gè)數(shù)要寫在該元素的前面，而不能寫在右下角。1個(gè)(NH4)2SO4分子中有2個(gè)N原子，很多同學(xué)常得出10.6%的錯(cuò)誤結(jié)果。[板書]： N的相對(duì)原子質(zhì)量×2 N%＝ ×100% ＝21.2%(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量 [分析]：解此題可先應(yīng)用表達(dá)式：化合物中某元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出264kg硫酸銨中含氮元素的質(zhì)量代入上述表達(dá)式，借助NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出NH4NO3的質(zhì)量，化學(xué)計(jì)算題一般計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字。

[板書]：解法一： 264kg × 21.2% ＝ 56.Okg

2×14 NH4NO3中N%＝ 100% ＝ 35%

56kg

＝160kg 35% [分析]：還可以把上面過(guò)程綜合在一起，列一個(gè)方程解答。[板書]：解法二：設(shè)264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相同。

264kg×2N/(NH4)2SO4×100%＝xkg×2N/NH4NO3×100% 264kg×28/132×100%＝xkg×28/80×100% 解得：x=160 [分析]：1個(gè)(NH4)2SO4分子中含2個(gè)氮原子，即132份質(zhì)量的(NH4)2SO4中，有28份質(zhì)量的氮元素。那么264kg(NH4)2SO4中含氮元素質(zhì)量為56kg。1個(gè)NH4NO3分子中含2個(gè)氮原子，即80份質(zhì)量的NH4NO3中有28份質(zhì)量的氮元素，若要含56份質(zhì)量的氮元素，需160份質(zhì)量的NH4NO3。

[板書]：解法三：設(shè)264kg(NH4)2SO4中氮元素的質(zhì)量為x。

(NH4)2SO4 ～ ～ 2N 132 28 264kg xkg 132/28 ＝ 264kg/xkg 解得：x ＝ 56kg 設(shè)ykg NH4NO3中含氮元素56kg。NH4NO3 ～ ～ 2N 80 28 ykg 56kg 80/28 ＝ ykg/56kg 解得：y ＝ 160kg [分析]：因?yàn)?NH4)2SO4和NH4NO3之間存在一定對(duì)應(yīng)關(guān)系，所以可以把上面解法中兩式合為一式。

[板書]：解法四：設(shè)264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相等。

(NH4)2SO4 ～ ～ NH4NO3 132 80 264kg xkg 132/80 ＝ 264kg/xkg 解得：x ＝ 160kg [強(qiáng)調(diào)]：運(yùn)算過(guò)程中質(zhì)量單位的選擇是任意的，但要求前后統(tǒng)一。

[練習(xí)]：①有一種氮的氧化物，其中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7:20，求該氧化物中氮與氧的原子個(gè)數(shù)比。②要使Fe2O3和Fe304中含有相同質(zhì)量的鐵元素，則兩者質(zhì)量比為多少？

[學(xué)生活動(dòng)]：依據(jù)化學(xué)概念，運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題，注意格式。(四)總結(jié)、擴(kuò)展

1.化學(xué)式的書寫可歸納為：金屬左，非金屬右，氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，原子個(gè)數(shù)寫在元素符號(hào)的右下角，如果是1可略去不寫，如果兩種都是由非金屬元素組成物質(zhì)的化學(xué)式，按習(xí)慣寫，有些氫化物氫寫前面，如：H2O；有些物質(zhì)氫寫在后面，如：NH3，同時(shí)先讀的后寫，后讀的先寫。

2.化學(xué)式表示的意義：（上面板書）

化學(xué)式既有宏觀，又有微觀，還有量的意義。通過(guò)化學(xué)式可以進(jìn)行如下計(jì)算：(1)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

(2)物質(zhì)中各元素的原子或離子個(gè)數(shù)比。

(3)通過(guò)化學(xué)式可以計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。

(4)通過(guò)化學(xué)式可以計(jì)算出純凈物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或元素的質(zhì)量。計(jì)算式為：

某元素相對(duì)原子化學(xué)式中該元素的原

×

質(zhì)量 子個(gè)數(shù) 某元素的質(zhì)量＝ × 100% 分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 某元素的質(zhì)量 ＝ 物質(zhì)的質(zhì)量 × 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

各元素的質(zhì)量比

＝ 各元素原子個(gè)數(shù)之比

各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比

四.布置作業(yè)

1.教材第二章第四節(jié)習(xí)題1—5題。

2.計(jì)算氧化鋼(CuO)里銅元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果要生產(chǎn)20千克銅，需要多少千克的氧化銅?

第四篇：《有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

人教版初中化學(xué)教材第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》，課題4《化學(xué)式與化合價(jià)》第三部分，“有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算”涵蓋了五種基本的計(jì)算，即：（1）求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；（2）求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比；（3）求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）已知物質(zhì)的質(zhì)量求元素的質(zhì)量；（5）已知元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量。這些內(nèi)容是初中學(xué)生應(yīng)掌握的基本計(jì)算，也是教學(xué)中的重點(diǎn)，這些計(jì)算必須建立在對(duì)化學(xué)式涵義的透徹理解基礎(chǔ)之上，而且遠(yuǎn)離學(xué)生的生活實(shí)際，因此也是教學(xué)中的難點(diǎn)。

在教學(xué)中主要采用以下三個(gè)策略，以求突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

一是在課前復(fù)習(xí)中重點(diǎn)復(fù)習(xí)化學(xué)式的涵義。要求學(xué)生能熟練根據(jù)化學(xué)式確定物質(zhì)由哪幾種元素組成，知道物質(zhì)的一個(gè)分子由幾種什么原子構(gòu)成，并且能正確數(shù)出每種原子的個(gè)數(shù)。所列舉的化學(xué)式就是本節(jié)課要用到的化學(xué)式，使學(xué)生不因化學(xué)式的涵義不清而影響本節(jié)課的學(xué)習(xí)，以達(dá)到分散難點(diǎn)，限制難點(diǎn)個(gè)數(shù)的作用。

二是在引入課題時(shí)，列舉學(xué)生身邊的實(shí)例。且讓這個(gè)實(shí)例貫穿本課題學(xué)習(xí)的始終，讓學(xué)生感受到有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算不是虛無(wú)縹緲的，而是實(shí)實(shí)在在的，是有用的，從而激發(fā)學(xué)生的求知欲，讓學(xué)生感受到化學(xué)就在身邊，起到學(xué)以致用的作用。

三是采用“學(xué)、議、練”的學(xué)習(xí)方式。就數(shù)學(xué)角度來(lái)看計(jì)算，本課題是比較簡(jiǎn)單的，教材中有例題，只要引導(dǎo)得當(dāng)，學(xué)法指導(dǎo)到位，學(xué)生容易學(xué)會(huì)。設(shè)計(jì)合適的練習(xí)題，學(xué)生也容易暴露自學(xué)中的問(wèn)題，通過(guò)“議”，這些問(wèn)題又能及時(shí)得到解決。通過(guò)練，讓學(xué)生比較熟練地學(xué)會(huì)有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。分析學(xué)情，我們的學(xué)生長(zhǎng)期習(xí)慣于“教師講，學(xué)生聽”的學(xué)習(xí)方式，所以要讓想學(xué)生完全自學(xué)，需要一個(gè)過(guò)程，作為教師在本節(jié)課中將在指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)上狠下功夫。

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：學(xué)會(huì)以下五種計(jì)算（1）求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；（2）求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比；（3）求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）已知物質(zhì)的質(zhì)量求元素的質(zhì)量；（5）已知元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、交流與合作能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，初步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)。

重點(diǎn)

關(guān)于相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

難點(diǎn)

從微觀到宏觀，理解關(guān)于相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算的依據(jù) 學(xué)法

學(xué)、議、練

教學(xué)環(huán)節(jié)

復(fù)習(xí)鋪墊

出示下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：氯氣Cl

2二氧化硫SO2

尿素CO(NH2)2

碳酸氫銨NH4HCO

3說(shuō)出上述物質(zhì)由哪幾種元素組成；一個(gè)分子是由幾個(gè)什么原子構(gòu)成。

掃除障礙，分散難點(diǎn)。

引入

出示問(wèn)題：菜農(nóng)張某種的小白菜葉色發(fā)黃，農(nóng)業(yè)技術(shù)人員經(jīng)過(guò)診斷，告訴他需施5kg尿素，但商店只有碳酸氫銨，沒(méi)有尿素，你能告訴張某多少碳酸氫銨相當(dāng)于5kg尿素嗎？

讀題思考：該怎樣計(jì)算呢？

激發(fā)學(xué)生的求知欲，為提示學(xué)習(xí)目標(biāo)作鋪墊。

出示學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、學(xué)會(huì)以下五種計(jì)算a、求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；b、求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比；c、求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；d、已知物質(zhì)質(zhì)量求元素質(zhì)量；e、已知元素質(zhì)量求物質(zhì)質(zhì)量。

2、學(xué)會(huì)自學(xué)、交流與合作

齊讀目標(biāo)

明確學(xué)生目標(biāo)，帶著任務(wù)去學(xué)習(xí)

計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

引導(dǎo)：原子的質(zhì)量很小，所以在化學(xué)中使用相對(duì)原子質(zhì)量。那么在化學(xué)中怎樣表示分子的質(zhì)量呢？

思考：原子-相對(duì)原子質(zhì)量分子-相對(duì)分子質(zhì)量

幫助理解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義

自學(xué)指導(dǎo)：

1、什么是相對(duì)分子質(zhì)量？

2、“總和”意味著用什么運(yùn)算方法？

自學(xué)相對(duì)分子質(zhì)量的概念

幫助理解相對(duì)分子質(zhì)量的概念

自學(xué)指導(dǎo)：

1、教材85頁(yè)“O2的相對(duì)分子質(zhì)量＝16×2”中，“16”從哪里來(lái)？為什么要乘以“2”？

2、“H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝1×2+16”中，為什么要用“+”？

自學(xué)例題，并做檢測(cè)題：求Cl2、SO2、CO(NH2)

2、NH4HCO3的相對(duì)分子質(zhì)量中下層學(xué)生演排

幫助學(xué)生在自學(xué)中抓住關(guān)鍵點(diǎn)，培養(yǎng)自學(xué)能力。

與學(xué)生一起糾錯(cuò)、點(diǎn)拔CO(NH2)2 的相對(duì)分子質(zhì)量＝12+16+14×2+1×4＝60 或＝12+16+（14+1×2）×2＝60

交流、討論、糾錯(cuò)

學(xué)會(huì)第一種計(jì)算，學(xué)會(huì)交流與合作

計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比

引導(dǎo)：

1、從字面上如何理解“物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比”？

2、物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，那么物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就等于構(gòu)成物質(zhì)的分子中各原子的對(duì)原子質(zhì)量之比。以CO2為例說(shuō)明。

理解、內(nèi)化

從微觀到宏觀，理解計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比的依據(jù)。

自學(xué)指導(dǎo)：“二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比＝12：16×2＝3：8”能否寫成“＝16×2：12＝8：3”，為什么？

自學(xué)例題，并做檢測(cè)題：求SO2、CO(NH2)NH4HCO3中各元素的質(zhì)量比中下層學(xué)生演排

幫助學(xué)生在自學(xué)中抓住關(guān)鍵點(diǎn)，培養(yǎng)自學(xué)能力。

計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比

與學(xué)生一起糾錯(cuò)、點(diǎn)拔注意前面所列元素的順序與后面的計(jì)算順序要一致。

交流、討論、糾錯(cuò)

學(xué)會(huì)第二種計(jì)算，學(xué)會(huì)交流與合作 求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；已知物質(zhì)的質(zhì)量求元素的質(zhì)量；已知元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量。

引導(dǎo)：

1、從字面上如何理解“物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”？

2、你能根據(jù)概念得出關(guān)于物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式嗎？

思考、理解，得公式1：物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝元素的質(zhì)量/物質(zhì)的質(zhì)量

理解“物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的涵義

3、你能將公式變形，用來(lái)求物質(zhì)的質(zhì)量或元素的質(zhì)量嗎？

試著對(duì)公式變形

為第四、五種計(jì)算作準(zhǔn)備

4、你能說(shuō)出以下計(jì)算的算法嗎？已知尿素的質(zhì)量求氮元素的質(zhì)量；已知氮元素的質(zhì)量求碳酸氫銨的質(zhì)量

試著說(shuō)算法

基本熟悉第四、五種計(jì)算

引導(dǎo)：物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，那么物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就等于構(gòu)成物質(zhì)的分子中某原子的對(duì)原子質(zhì)量與該分子的相對(duì)分子質(zhì)量之比。仍以CO2為例說(shuō)明。

理解、內(nèi)化，得公式2：物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量）×100％

弄清計(jì)算依據(jù)，突破難點(diǎn)

自學(xué)指導(dǎo)：注意數(shù)準(zhǔn)原子數(shù)告知：CO(NH2)2 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為60 NH4HCO3的相對(duì)分子質(zhì)量79

自學(xué)例題，并做檢測(cè)題：求CO(NH2)2、NH4HCO3 中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中下層學(xué)生演排

幫助學(xué)生在自學(xué)中抓住關(guān)鍵點(diǎn)，培養(yǎng)自學(xué)能力。

與學(xué)生一起糾錯(cuò)、點(diǎn)拔注意數(shù)準(zhǔn)原子數(shù)，注意書寫格式。

交流、討論、糾錯(cuò)

學(xué)會(huì)第三種計(jì)算，學(xué)會(huì)交流與合作

出示檢測(cè)題：

1、5千克CO(NH2)2中含多少氮元素？

2、多少千克NH4HCO3中含有2.3千克氮元素？（告知N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

做檢測(cè)題中下層學(xué)生演排

學(xué)會(huì)第三種計(jì)算，學(xué)會(huì)交流與合作

與學(xué)生一起糾錯(cuò)、點(diǎn)拔注意弄清已知量和未知量，熟悉公式的變形

交流、討論、糾錯(cuò)

歸納小結(jié)

本節(jié)課你學(xué)到了什么？

思考、整理、歸納

培養(yǎng)學(xué)生的思維能力 練習(xí)鞏固

出示練習(xí)題

1、計(jì)算（下一題可以利用上一題的結(jié)果）a、求CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量b、求CaCO3中各元素的質(zhì)量比。c、求CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。d、求80千克CaCO3中鈣元素的質(zhì)量。e、求多少CaCO3中含有2千克鈣元素。

2、課前引入時(shí)的題目

做練習(xí)題

鞏固本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，初步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)

板書設(shè)計(jì)

課題4 化學(xué)式與化合價(jià)

三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)：

氯氣

二氧化硫

尿素

碳酸氫銨

1、學(xué)會(huì)以下五種計(jì)算

Cl

2SO2

CO(NH2)2

NH4HCO3 a、求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；b、求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比；c、求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（學(xué)生演排用）d、已知物質(zhì)質(zhì)量求元素質(zhì)量；e、已知元素質(zhì)量求物質(zhì)質(zhì)量。

2、學(xué)會(huì)自學(xué)、交流與合作

第五篇：高中化學(xué)有色物質(zhì)總結(jié)

1.單質(zhì) 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 Cu 紫紅 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C(石墨)黑 Cl2 黃 Br2 紅棕 C(金剛石)無(wú) Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黃、紅棕 2.氧化物 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 NO2 棕紅 ClO2 黃 Na2O2 淺黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 MnO 綠 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 3.氧化物的水化物 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 Fe(OH)3 紅褐 HNO2溶液 亮藍(lán) CU(OH)2 藍(lán) 4.鹽 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 CuFeS2 黃 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 HgS 紅 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 FeSO4 9H20 藍(lán)綠 Fe2(SO4)3 9H2O 棕黃 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2 7H2O 藍(lán)綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4 5H2O 藍(lán) AgI 黃 Cu2(OH2)CO3 暗綠 5.鹽溶液中離子特色: 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 Cu2+ 藍(lán) MnO4-紫紅 [CuCl4]2-黃 Cr2O72-橙紅 Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃 6.非金屬互化物 物質(zhì) 顏色 物質(zhì) 顏色 物質(zhì) 顏色 氯水 黃綠 溴水 黃-橙 碘水 黃褐 溴的有機(jī)溶液 橙紅-紅棕 I2的有機(jī)溶液 紫紅 7.其它:蛋白質(zhì)遇濃 變黃、遇淀粉變藍(lán)、TNT 淡黃、遇酚酞溶液變紫