第一篇：高中化學專題一物質的組成性質和分類,教學版總結（范文模版）

專題1 物質的組成、性質和分類

考點1 物質的組成和分類

題型1 考查物質的組成、分類 1.下列物質分類正確的是()

A.、、CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質 D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 解析

A.酸性氧化物是指和堿反應生成鹽和水的氧化物，一氧化碳是不成鹽氧化物； B.膠體是分散質直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體； C.電解質是水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物，四氯化碳是非電解質； D.不同物質組成的物質為混合物.答案解： A.、和堿反應生成鹽和水，均為酸性氧化物，CO不能和堿反應生成鹽和水是不成鹽氧化物，故A錯誤；

B.稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質微粒直徑不同是分散系的本質區(qū)別，故B錯誤；

C.燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強電解質、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導電屬于非電解質，故C錯誤； D.福爾馬林是甲醛水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物、氨水氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故D正確.故答案為：d 點評：本題考查了氧化物分類，分散系的區(qū)分，電解質的判斷，混合物的物質組成，題目較簡單.熟記各類物質的概念是解決該題的關鍵，注意概念的辨析.2、下列與化學概念有關的說法正確的是()A.化合反應均為氧化還原反應 B.金屬氧化物均為堿性氧化物

C.催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間 D.石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物

解析：化合反應是指由兩種或兩種以上物質反應生成另外一種物質的反應，但是不一定有化合價的改變；金屬氧化物不一定都是堿性氧化物；催化劑能同等程度的改變正逆反應速率；石油是混合物，汽油也是混合物；據此解答本題． 答案解：A．有化合價變化的化合反應是氧化還原反應，沒有化合價變化的化合反應不是氧化還原反應，比如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉就屬于非氧化還原反應，故A不正確；

B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B不正確； C．催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，所以能改變到達平衡所需的時間，故C正確；

D．石油是混合物，其分餾產品汽油屬于多種烴的混合物，故D不正確．故答案為：c 點評：本題考查化學基本概念，涉及到了氧化還原反應與化合反應的關系；金屬氧化物與堿性氧化物的關系；催化劑對化學反應速率的影響；石油分餾的知識，題目難度不大．易錯選項是B，注意金屬氧化物不一定是堿性氧化物，為易錯點．

3、下列說法正確的是()

A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵 B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸 C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

D.元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強 解析：分子中含有兩個氫原子的酸不一定是二元酸，關鍵看是否能電離出兩個氫離子；金屬晶體也含有金屬陽離子；非金屬性是元素原子得電子能力，而單質的活潑性與物質的結構有關。

答案解：稀有氣體分子內部沒有化學鍵，A正確。故答案為：a 點評：明確能電離出兩個氫離子的酸是二元酸，注意非金屬性是指元素的電子的的是能力。

4、分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是

A.化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打 B.非電解質：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖

C.同素異形體：活性炭，C60，石墨烯，金剛石 D.混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，分析純鹽酸，漂白粉

解析：A.有兩種或兩種以上元素構成的純凈物是化合物； B.在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質； C.同種元素的不同單質是同素異形體； D.混合物含有兩種或兩種以上物質。答案解：A.有兩種或兩種以上元素構成的純凈物是化合物，干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打都是含有多種元素的純凈物，屬于化合物，故A正確； B.在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，氯氣是單質，不屬于非電解質，故B錯誤；

C.同種元素的不同單質是同素異形體，活性炭、C60、石墨烯、金剛石都是碳元素的不同單質，屬于同素異形體，故C正確；

D.混合物含有兩種或兩種以上物質，鋁熱劑、純凈礦泉水、分析純鹽酸、漂白粉都含有多種成分，所以都是混合物，故D正確； 故選B。故答案為：b 點評：本題考查了基本概念，根據概念來分析解答即可，注意無論是電解質或非電解質都首先必須是化合物，為易錯點。

5、下列說法正確的是()A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質 C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源和二次能源 解析：根據酸、堿、鹽、氧化物的概念判斷A，根據電解質和非電解質的概念來判斷B，根據金屬冶煉知識判斷C，根據能源知識判斷D.答案解：純堿不是堿，所以A錯誤；B正確；

Mg、Al、Cu因活潑性不同冶煉方法分別是：電解法、電解法、熱還原法，所以C錯誤；煤是化石燃料，沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應制得，屬于二次能源，所以D正確.故答案為：b,d 點評：物質分類，強、弱電解質、非電解質，金屬的冶煉，能源分類等都是基本知識和基本概念，要熟練掌握才能在解決問題時得心應手.6、某合作學習小組討論辨析以下說法：

①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體.上述說法正確的是()A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

解析：物質的分類專題

答案解：①粗鹽中含有氯化鈉和泥沙等物質，屬于混合物，酸雨中含有水、亞硫酸或硫酸等物質，屬于混合物，故①正確；②水蒸氣不是能源物質，故②錯誤；③冰是水，干冰是二氧化碳，既是純凈物又是化合物；故③正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故④正確；⑤鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤錯誤；⑥純堿是碳酸鈉，故⑥錯誤；⑦豆?jié){是蛋白質膠體，霧是氣溶膠屬于膠體，豆?jié){和霧都是膠體，故⑦正確；故選D故答案為：d 點評：本題考查物質的分類，解答本題要掌握物質的分類方法、能源與環(huán)境等方面的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷

7、下列說法中不正確的是（）

A.純凈物一定由分子構成

B.由同種分子構成的物質一定是純凈物 C.混合物肯定是由兩種以上的元素組成的 D.只含一種元素的物質不一定是純凈物

解析：A、純凈物可以是單質和化合物，單質中有的物質由原子構成； B、依據純凈物概念分析；

C、同種元素組成的也可以是混合物，如同素異形體； D、依據同素異形體的混合分析判斷．

答案解：A、純凈物中的單質可以由分子構成，也可以由原子構成，如硅晶體、稀有氣體是原子構成，故A錯誤；

B、同種物質組成的物質為純凈物，由同種分子構成的物質一定是純凈物，故B正確；

C、混合物肯定不一定是由兩種以上的元素組成的，如O2、O3混合是一種元素組成，故C錯誤；

D、只含一種元素的物質不一定是純凈物，如O2、O3混合是一種元素組成屬于混合物，故D正確； 故選AC．

點評：本題考查了物質分類和物質組成的分析判斷，注意積累知識，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

8、下列說法正確的是().A.可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體

B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 C.O3 是由3個氧原子構成的化合物 D.CuSO4 · 5H2O 是一種混合物

解析：A、膠體有丁達爾效應，溶液沒有； B、生石灰與水發(fā)生反應生成熟石灰；

C、由兩種以上元素組成的是化合物，只有一種物質組成的是單質； D、根據純凈物和混合物的概念判斷.答案解：A、膠體有丁達爾效應，溶液沒有，可以用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體，故A正確；

B、生石灰與水發(fā)生反應生成熟石灰，有新物質生成，發(fā)生了化學變化，故B錯誤；

C、一個臭氧分子是由3個氧原子構成的單質，故C錯誤； D、是一種物質，所以是純凈物，故D錯誤.故答案為：a 點評：本題考查了有關丁達爾效應、物理變化與化學變化、化合物與單質及混合物與純凈物的概念的判斷，難度不大，都是基礎知識，要求我們必須掌握.9、分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是()A.Na2O、MgO、Al2O3 均屬于堿性氧化物

B.根據電解質在水溶液中電離的程度，將電解質分為強電解質和弱電解質 C.根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D.石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿 解析：A．氧化鋁屬于兩性氧化物；

B．根據電解質在水溶液中電離的程度，將電解質分為強電解質和弱電解質，完全電離的是強電解質，不完全電離存在電離平衡的是弱電解質； C．根據分散質微粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體； D．石灰石是碳酸鈣屬于鹽，生石灰是氧化鈣屬于氧化物．

答案解：A．氧化鋁是兩性氧化物，故A錯誤；

B．根據電解質在水溶液中電離的程度，將電解質分為強電解質和弱電解質，完全電離的是強電解質，不完全電離存在電離平衡的是弱電解質，故B正確； C．根據分散質微粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，丁達爾效應可用來區(qū)分溶液和膠體，故C錯誤；

D．生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，不是堿，石灰石是碳酸鈣，屬于鹽，故D錯誤；故選B．故答案為：B 點評：本題主要是考查了物質分類應用的有關判斷，概念的含義和物質的組成是解題關鍵，屬于基礎性試題的考查，題目較簡單，注意相關知識的積累．

10、下列說法不正確的是()

A.Na2 O2、HCl0、SO2 等物質都具有漂白作用 B.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質 C.所有的置換反應都是氧化還原反應，而所有的復分解反應都是非氧化還原反應 D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應

解析：根據過氧化鈉、次氯酸、二氧化硫的性質來判斷A，根據電解質的概念來判斷B，根據氧化還原反應的概念來判斷C，根據氧化物的分類來判斷D 答案解： Na2 O2、HCl0都具有強氧化性，具有漂白性，SO2 可與有色物質化合生成不穩(wěn)定無色物質，也具有漂白性，A項正確；液氨不導電，溶于水時與水反應生成的 NH3 · H2O，可電離產生 NH4+、OH?，可以導電，但電解質為 NH3 · H2O，NH3 屬于非電解質，液氨是單質，其既不是電解質也不是非電解質，B項錯；所有置換反應中元素的化合價一定發(fā)生變化，而復分解反應中元素的緩和家不變，C項正確；某些非金屬氧化物(如CO、NO)不是酸性氧化物，有些金屬氧化物(如 Al2O3)能與強堿反應，D項正確 故答案為：b 點評：經常對知識進行總結和比較是解決此問題的關鍵

考點2

分散系

膠體

題型2 分散系、膠體與其他知識綜合考查

1、下列關于“化學與健康”的說法不正確的是（）

A.服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收 C.“血液透析”利用了膠體的性質 D.光化學煙霧不會引起呼吸道疾病

解析：A．藥用膠囊超標的鉻，是重金屬鹽，能使蛋白質發(fā)生變性； B．食用的油脂供給脂溶性維生素作溶劑；

C．血液為膠體，“血液透析”運用了膠體的性質；

D．形成光化學煙霧的主要污染物是汽車尾氣排放大量的氮氧化物．

答案解：A．鉻是重金屬，能使蛋白質發(fā)生變性，服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害，故A正確；

B．油脂既能運送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，故B正確；

C．利用血液透析進行治療因腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用來了血液是膠體，不會通過半透膜的原理，故C正確；

D．光化學煙霧是汽車排放的尾氣中的氮氧化物發(fā)生復雜的變化后形成的，氮氧化合物有毒，會引起呼吸道疾病，故D錯誤． 故選D．

點評：本題考查了膠體、六大營養(yǎng)素、光化學煙霧、重金屬的基本性質的應用，難度不大，平時學習須多注意即可．

2、根據下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是()A.酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒 B.CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑

C.明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 D.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

解析：A．蛋白質的性質和生理功能發(fā)生改變的現象稱為蛋白質的變性，酒精能使蛋白質變性；

B．根據二氧化硫和二氧化鈣高溫下反應生成亞硫酸鈣解答；

C．明礬溶于水可以形成氫氧化鋁膠體，膠體吸附懸浮物質而沉降，起凈水作用，是常用的凈水劑；

D．儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料 答案解： A．體積分數為75%的酒精溶液常用于滅菌消毒，此濃度殺菌力最強．在75%的酒精作用下，乙醇能滲入細胞內，使蛋白質凝固變性，從而起到殺菌的作用，故A正確；

B．工業(yè)上經常在煤中加入氧化鈣制成“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑，故B正確；

C．明礬用作廢水處理的混凝劑，明礬溶于水可以形成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附懸浮物質而沉降，起凈水作用，是常用的凈水劑，明礬沒有氧化性也不能吸附顏色，不作漂白劑，故C錯誤；

D．鎳和鑭組成的一種合金是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放氫氣，故D正確

點評：本題主要考查了蛋白質的變性、煤的脫硫、明礬的凈水、儲氫合金等知識，較為綜合，題目有一定的難度，平時注意基礎知識的全面掌握．

3、下列現象或變化過程與膠體的性質無關的是（）

A.清晨森林中的道道光柱 B.夕陽下的晚霞 C.海水的淡化 D.明礬凈水

解析：清晨森林中的道道光柱屬于丁達爾現象；夕陽下的晚霞是一種溶膠；明礬在水中可水解出Al(OH)3膠體凈水。均與膠體有關。而海水淡化屬于物質的分離。答案，答案C

4、下列敘述正確的是()

A.直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體 B.電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液 C.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體 D.膠體粒子很小，可以透過半透膜

解析：A.膠體中分散質粒子直徑在1-100nm之間；B.電泳只能證明膠粒帶電荷；C.膠體能發(fā)生丁達爾效應；D.溶質粒子能透過半透膜，膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙；

答案解：A.分散質粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯誤； B.電泳只能證明膠粒帶電荷，不能證明膠體屬于電解質溶液，故B錯誤； C.膠體有丁達爾效應，溶液無丁達爾效應，故C正確；

D.膠體微粒的直徑大于半透膜的孔徑，膠體粒子不能透過半透膜，故D錯誤；故選C.故答案為：c 點評：本題考查物質的分類以及膠體的一些性質，掌握分散質的微粒大小為1-100nm為膠體，膠粒不能透過半透膜，膠體穩(wěn)定存在原因帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒是解答本題的關鍵，題目難度不大.5、下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是()

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的 B.通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

C.溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者沒有 解析：A、膠體分散系是電中性的，膠體微粒吸附帶電離子； B、通電時，溶液中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極； C、溶液中離子運動也是無規(guī)律的；

D、丁達爾現象是膠體的性質，溶液無此現象．

答案解：A、膠體微粒吸附帶電離子，膠體分散系是電中性的，故A錯誤； B、通電時，溶液中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極．膠體微粒移向某一電極發(fā)生電泳現象．故B錯誤；

C、溶液中溶質微粒不斷無規(guī)律的運動，故C錯誤；

D、一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯光帶，前者則沒有，故D正確；

故選D．故答案為：d 點評：本題主要考查了膠體和溶液的區(qū)別，膠體性質的應用，關鍵是膠體微粒吸附帶電離子的分析判斷，需要學生加強對基礎知識的掌握，整體難度不大，屬于基礎題．

6、下列有關膠體的說法不正確的是（）

A.利用丁達爾效應可以區(qū)分膠體和溶液

B.膠體中分散質粒子的直徑在1～100 nm之間

C.向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體 D.將Fe（OH）3膠體和泥水分別進行過濾，發(fā)現均不能通過濾紙孔隙 解析：A．膠體能發(fā)生丁達爾效應；

B．分散質粒子的直徑在1 nm～100 nm之間的分散系叫做膠體； C．FeCl3飽和溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體； D．膠體能透過濾紙．

答案解：A．膠體有丁達爾效應，溶液無丁達爾效應，故A正確；

B．膠體分散系中分散質粒子的直徑在1～100 nm之間，故B正確；

C．FeCl3飽和溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，為防止膠體聚沉，當溶液呈紅褐色時停止加熱，故C正確；

D．膠體能透過濾紙，泥水不能透過，故D錯誤． 故選D．

點評：本題考查膠體的重要性質，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

7、磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性．制備時將：FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物質的量混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質粒子直徑在5.5～36nm的磁流體．下列說法中，正確的是（）A．所得的分散系屬于溶液

B．所得的分散系中分散質為Fe2O3 C．當一束強可見光通過該分散系會出現光亮的通路 D．該分散系不屬于介穩(wěn)體系

解析：根據分散質微粒直徑大小來判斷屬于哪種分散系，然后確定具有的性質． 答案解：根據題意磁流體分散系分散質粒子直徑在55～36nm，屬于膠體的范疇，所以應具備膠體的性質；

A．所得分散系為膠體，故A錯誤；

B．分散質應是黑色的，而Fe2O3是紅色的，故不是Fe2O3，故B錯誤； C．膠體具有丁達爾現象，故C正確；

D．所得分散系為膠體，較穩(wěn)定，屬于介穩(wěn)體系，故D錯誤． 故選：C．

點評：本題考查膠體的性質，難度不大，注意膠體的本質特征．

8、下列說法不正確的是（）

A.區(qū)別溶液和膠體的方法是當一束光線通過膠體時可出現一條光亮的通路，溶液則沒有此現象

B.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至紅褐色停止加熱即得Fe(OH)3膠體

C.膠體帶電荷，溶液不帶電荷

D.土壤膠粒的比表面積巨大且一般帶負電，能吸附NH等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力

解析：溶液不能產生丁達爾效應，據此可以鑒別溶液和膠體，選項A正確；選項B是制備氫氧化鐵膠體的，正確；膠體的膠粒帶電荷，而膠體是不能帶電的，選項C不正確；帶負電荷的膠粒你吸附陽離子，選項D正確，答案選C。答案C 9.下列敘述正確的是

A.鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨

B.稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小 C.飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變

D.沸水中滴加適量飽和 FeCl3 溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強 解析：A.氯化銨溶液顯堿性．

B.弱酸加水稀釋時，電離程度變大，但酸性減弱．

C.飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣會和水反應，同時溫度升高，會析出氫氧化鈣，析出后，溶液仍是該溫度下的飽和溶液，PH不變． D.膠體不帶電．

答案解：A.氯化銨溶液顯堿性，所以溶液中性時，溶質是氯化銨和一水合氨，故錯誤． B.弱酸加水稀釋，雖然促進了電離平衡，但是溶液體積也增大，溶液的酸性減弱，PH增大，故錯誤．

C.飽和石灰水中加入少量氧化鈣，氧化鈣會和水反應，生成氫氧化鈣，同時溫度升高，析出氫氧化鈣，但溶液仍是該溫度下飽和溶液，PH不變，故正確． D.膠體呈電中性，不帶電，故錯誤．答案C故答案為：c 點評：本題考查了弱電解質的電離平衡，膠體的電中性，沉淀溶解平衡的移動．

考點3

物質的性質和變化

題型3 考查物質的性質及變化和四同概念的考查

1、化學工業(yè)是國民經濟的支柱產業(yè).下列生產過程中不涉及化學變化的是()A.氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 C.硫酸廠用接觸法生產硫酸 D.煉油廠用分餾法生產汽油

解析：A、氮氣和氫氣生成氨氣，屬于化學反應；B、熱還原法煉鐵是氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；C、接觸法生成硫酸利用二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫再用濃硫酸吸收三氧化硫制的硫酸；D、分餾法生產汽油是根據不同烴的沸點不同，收集不同沸點范圍的餾分，得到不同的產品.答案解：A、氮氣和氫氣生成氨氣，有新物質氨氣生成，屬于化學反應；B、熱還原法煉鐵是氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，有新物質鐵和二氧化碳生成，屬于化學反應；C、接觸法生成硫酸利用二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫再用濃硫酸吸收三氧化硫制的硫酸，有新物質三氧化硫、硫酸生成，屬于化學反應；D、分餾法生產汽油是根據不同烴的沸點不同，收集不同沸點范圍的餾分，得到不同的產品，沒有新物質生成，屬于物理變化

故答案為：d 點評：有新物質生成的反應叫化學變化；沒有新物質生成的變化叫物理變化，分餾法生產汽油是根據不同烴的沸點不同，收集不同沸點范圍的餾分，得到不同的產品，沒有新物質生成，屬于物理變化.2、下列有關物質的性質與應用 不 相對應的是()A.明礬能水解生成 Al(OH)3 膠體，可用作凈水劑 B.FeCl3 溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路 C.SO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料 解析

A、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用； B、印刷線路板是銅制成的，氯化鐵溶解銅提取銅； C、二氧化硫具有漂白性用于漂白紙漿；

D、鋅具有還原性做原電池負極，具有金屬通性導電.答案解：A、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用；故A相對應；

B、印刷線路板是銅制成的，氯化鐵溶解銅提取銅是利用FeCl3溶液能與Cu 的反應；故B相對應；

C、二氧化硫具有漂白性用于漂白紙漿；和二氧化硫的氧化性無關，故C不對應； D、鋅具有還原性做原電池負極，具有金屬通性導電；利用Zn 具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料，故D對應； 故選C.故答案為：C 點評：本題考查了鹽類水解的分析應用，三價鐵離子和銅發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫的漂白性判斷，金屬性質的應用，題目難度中等，要求平時多積累細節(jié)知識點.3、氰酸銨(NH4OCN)與尿素[CO(NH2)2]()A.都是共價化合物B.都是離子化合物C.互為同分異構體D.互為同素異形體 解析：根據共價化合物中只含共價鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子式相同結構不同的化合物屬于同分異構體；同種元素組成的不同單質屬于同素異形體．

答案解：

A．氰酸銨屬于銨鹽，是離子化合物，故A錯誤；

B．尿素[中只含共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；

C．氰酸銨]的分子式相同但結構不同，所以屬于同分異構體，故C正確；

D．同素異形體是單質，氰酸銨]都是化合物，所以不是同素異形體，故D錯誤； 故選C．故答案為：c 點評：本題主要考查物質的分類和同分異構體的概念，明確這幾個概念的含義是解本題關鍵，注意同素異形體、同分異構體的區(qū)別，難度不大．

4、化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是()

A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化

B.BaSO4

在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+ 對人體無毒

C.14C可用于文物年代的鑒定，C與

12C互為同素異形體 D.葡萄糖注射液不能產生丁達爾現象，不屬于膠體

答案解：石油分餾是利用各組分的沸點不同，屬物理變化；BaSO 在醫(yī)學上用于“鋇餐”是因為BaSO 不溶于水和強酸，Ba

屬于重金屬離子，可使蛋白質變性，對人體有害；

C與 C是同種元素的不同核素，互為同位素。故答案為：d

5、下列關于物質的性質與用途的說法中不正確的是()

A.氧化鋁的熔點很高，因此可用作耐火材料

B.某些金屬氧化物灼燒時有特殊的顏色，因此可用于制造煙花 C.氫氟酸能與二氧化硅反應，因此可用于刻蝕玻璃 D.氯氣具有強氧化性，因此可用于漂白有色布料.解析：Cl2 不具有漂白性，具有漂白性的物質是HclO 答案解： Cl2 具有強氧化性，但是不具有漂白性，利用其氧化性可以進行消毒、殺菌.故答案為：d 點評：Cl2 的化學性質的應用，不要與HClO混淆

6、下列有關物質變化和分類的說法正確的是（）

A.電解熔融態(tài)的Al2O3、C轉化為C都屬于化學變化 B.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應 D.SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物

解析：A．物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成．如果有新物質生成，則屬于化學變化；

B．純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質； C．溶液和膠體的本質區(qū)別是溶液中分散質微粒直徑的大??； D．能和堿反應只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物．

答案解：A．12C轉化為14C是核反應，既不屬于物理變化又不屬于化學變化，故A錯誤； B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵只含一種物質，屬于純凈物，故B正確； C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質區(qū)別是溶液中分散質微粒直徑的大小，故C錯誤；

D．NO2不屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故D錯誤．

故選：B．點評：本題考查混合物和純凈物、化學變化、膠體和酸性氧化物，難度不大，注意能和堿反應只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物．

2147、O和O是氧元素的兩種核素，N 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()A.16O 2與18O 2互為同分異構體 B.18O與16O核外電子排布方式不同

C.通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化

D.標準狀況下，1.12 L16O 和1.12 L18O 均含0.1N 個氧原子 解析：根據同分異構體的定義解題即可。

答案解：

O與O是氧元素中兩種不同的原子(核素)，它們的核電荷數(核內質子數)、核外電子數及排布方式相同，O與O組成元素和原子數目相同，分子結構相同，故它們是同種物質，不是同分異構體，O與O的原子核內中子數不同，O與O間的相互轉化可以通過核反應來實現，而不能通過化學反應實現。根據阿伏加德羅定律，標準狀況下1.12 LO 中含有0.1N 個O原子，1.12 LO中也含有0.1N 個O原子。故答案為： D 點評：兩種不同的原子(核素)，它們的核電荷數(核內質子數)、核外電子數及排布方式相同的就是同分異構體。

8、日本地震導致核電站泄漏出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確的是（）

A.127I與131I為不同的核素，但具有相同的化學性質 B.127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構體 C.127I與131I的質量數不同，核外電子排布方式也不同

D.銫為IA元素，常溫時，0．1mol?L-1的137CsOH溶液，pH<13 解析：同位素指質子數相同中子數不同的原子的互稱，它們的質量數不同，最外層電子數相同，化學性質相同，一種核數就是一種原子，同分異構體指分子式相同，結構不同的物質。137CsOH為強堿，常溫時，0.1mol?L-1的 137CsOH溶液，pH=13，選A。答案A 9：下列各組物質的分類正確的是()

① 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯 ② ②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿 ③ ③非極性分子：CO2，CCl4，CH2Cl2，對二甲苯 ④ 同位素：1H+，2H 2，3H ⑤ 同素異形體：C60，C80、金剛石、石墨 ⑥ 同系物：CH2O2，C2H4O2，C3H6O2，C4H8O2 ⑦ 同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 A.②⑤ B.②④⑤⑦ C.②⑤⑥⑦ D.全部正確

解析：從混合物與純凈物、電解質、分子的極性、同位素、同素異形體、同系物、同分異構體這些基本概念考慮.答案解：①中水銀是汞單質，不是混合物；②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿；正確③中二氯甲烷是極性分子④同位素是質子數相同中子數不同的同種元素的不同核素之間的互稱，故④錯；⑤同素異形體是由相同的元素組成的性質不同的單質之間的互稱；同素異形體： C60，C80、金剛石、石墨；正確⑥通式相同不一定為同系物，如乙酸與乙酸乙酯，錯誤⑦同分異構體的分子式相同，結構不同，乙二酸二乙酯與乙二酸乙二酯分子式不同.故選A故答案為：a 點評：本題是對學生基本概念的考查，要求學生熟記教材知識，學以致用.注意要記憶一些物質的俗名，電解質包含的物質類別、互為同系物的物質間的聯(lián)系.10：下列描述正確的是（）

A.16O2與18O2互為同位素，它們的性質基本相同 B.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ C.在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存

D.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同 解析：A．質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素； B．除雜引入新的雜質離子；

C．pH為1的溶液為強酸溶液，離子之間發(fā)生氧化還原反應； D．明礬凈水是氫氧化鋁凈水漂白粉的凈水原理是生成的次氯酸的氧化性導致的． 答案解：A．16O2與18O2是氧元素形成的結構相同的單質，為同一物質，故A錯誤； B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不能混入新雜質，因此加入試劑不能帶入新的雜質離子，另外若過量必須易分離，考慮到上述要求，應選用MgCO3，故B正確； C．pH為1的溶液為強酸溶液，在酸性條件下，ClO-與Cl-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤； D．明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性而具有的凈水作用，原理不一樣，故D錯誤． 故選B．

點評：本題考查同位素、除雜、離子的共存問題、明礬凈水等，明確習題中的信息及常見的離子的性質、離子之間的化學反應是解答本題的關鍵．

第二篇：高中化學必修一物質分類教學設計

篇一：人教版新課標高中化學必修一《物質分類第一課時》教案

第一節(jié) 物質的分類

第1課時

教學目標

1．感受分類是學習和研究化學物質及其變化的一種重要科學方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”；

2．能用不同的方法對化學物質及其變化進行分類； 3．知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應； [[ [[[[歸納與整理] 1．將事物進行分類時，按照不同的分類標準進行分類會產生不同的分類結果。

2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現。

3．對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。[思考與交流] 1．對于化學物質，如果按照所含物質種類的多少，可以怎樣分類？

2．對于化合物我們按照不同的分類標準進行分類可以產生哪些分類結果？ [歸納與整理](2)樹狀分類法 12[[ [[1．根據物質的組成和性質，可以將化學物質分成哪幾類？每類物質具有哪些主要的化學性質？你的這種分類采取了哪種分類方法？

2．查閱有關資料，列舉幾個具體實例，說明分類法對于化學科學發(fā)展的重要意義。[歸納與整理] 1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現物質及其變化的規(guī)律。

2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學分類中常用的兩種分類方法。[回顧與總結]

一、簡單分類法及其應用 1．化學物質的分類(1)交叉分類法(2)樹狀分類法 2．化學反應的分類

補充習題

1．農藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農藥中的硫酸銅發(fā)生化學 a2a3a4。a564224 cuso4＋fe＝cu＋feso4置換反應

篇二：高中化學人教必修一第二章第一節(jié) 物質的分類教案

篇三：高中化學必修1第二章第一節(jié)物質的分類教學案(2012-09-12)第二章 化學物質及其變化

第一節(jié) 物質的分類 編寫、校對 費德軍

學習目標：

1、了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法。學會對化學物質和化學反應從不同角度進行分類。

2、了解膠體及分散系的概念，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質及實際應用。學習重點、難點：

常見化學物質及其變化的分類方法、膠體的性質。學習內容： [課題引入] 1.圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？

2.超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？ 3.化學實驗室如何擺放儀器和藥品？

一、簡單分類法及其應用 1.分類法：

定義：分類法是把說明的對象按照一定的標準分成不同的種類，然后分門別類地加以說明的一種方法。關鍵：找出正確的分類標準。

思考與交流一：以下物質的分類方式，依據是什么？（1）? ?na2co3,ba(oh)2?fe,h2,i2?h2,o2,co2（2）?（3）? ?mg,cuo?naoh,h2so4,k2so4?agcl,mg(oh)2,caco3 思考與交流二：從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質中選出一種或兩種作反應物，按下列要求的反應類型各寫一個化學方程式：

(1)化合反應________________________________；(2)分解反應________________________________；(3)置換反應________________________________；(4)復分解反應______________________________。2.交叉分類法

練習1：對于na2so4、na2co3、k2so4、k2co3這幾種鹽如何分類？

由于一種分類方法所依據的標準有一定的局限，往往采用多種分類方法，來彌補單一分類方法的不足，其中一種是交叉分類法。

交叉分類法練習： 按物質所屬類型連線：

na2so4 硫酸鹽 na2co3 碳酸鹽 k2so4鈉鹽 k2co3 鉀鹽

小結：交叉分類法——對事物按不同的分類標準進行分類的方法。3.樹狀分類法

練習2：世界上超過3000萬種物質如何研究？請根據學過的分類知識將物質分類，并將下列物質歸類。si、na2co3、co2、naoh、粗鹽、al(oh)

3、al、空氣、cuo、hcl、h2、h2so4、baso4 思考1：初中學過那些有關物質類別的概念? 思考2：請大家用已有知識對上述概念進行分類，并用圖示把這些概念的相互關系表示出來？

??是否是同種元素組成純凈物? ?? ?組成成分是否單一 ??? 物質? ?混合物??? 小結：樹狀分類法——對同類事物進行再分類的方法。

二、分散系及其分類 1.定義：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做__________。前者屬于被分散的物質，稱作_____________；后者起容納分散質的作用，稱作__________。2.分類：（1）當分散劑為水或其他液體時，如果按分散質粒子的大小來分可以把分散系分為________、______、_______。

思考與交流三：三種分散系的比較 3.膠體

（1）fe(oh)3膠體的制備：取1個小燒杯，加入25ml蒸餾水，然后將蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴入5~6滴__________________。繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，停止加熱即制得fe(oh)3膠體。練習3：請寫出制得fe(oh)3膠體的化學方程式。（2）膠體的性質：丁達爾效應（鑒別膠體與溶液的一種常用物理方法）

丁達爾效應：當一束強光通過膠體時，膠體粒子對光線產生_____作用，從與光線垂直的方向可以看到_____________________________。[課后作業(yè)] 1.na2co3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

a.na2co3是堿 b.na2co3是鹽 c.na2co3是鈉鹽 d.na2co3是碳酸鹽 2.交叉分類，hno3應屬于

①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 a.①②③④⑤⑥⑦⑧b.①④⑥⑦⑧ c.①⑨ d.①④⑤⑥⑦ 3.鹽是一類常見的物質，下列物質通過一定反應可直接形成鹽的是 ①金屬單質 ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬單質 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 a.①②③b.①④⑥c.②⑤⑥d.全部 4.下列敘述合理的是

a.金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體 b.用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現象 c.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成co2和h2o d.向煮沸的1 mol/l naoh溶液中滴加fecl3飽和溶液制備fe(oh)3膠體 5.下列分散系中分散質的微粒直徑屬于納米級的是

a.溶液 b.懸濁液 c.膠體 d.乳濁液 6.用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是 a.將等體積、等物質的量濃度的bacl2溶液和硫酸相混和并振蕩 7.nacl、cl2、naclo、cl2o5、hclo4是按某一規(guī)律排列的，下列物質系列中也完全按照此規(guī)律排列的是 a.na2co3、c、co2、co、nahco3b.na2s、s、na2s2o3、so2、h2so4 c.nh3、no、n2、no2、nano3d.p2o5、h3po4、na3po4、na2hpo4、nah2po4 8.中國科學技術大學的錢逸泰教授等以ccl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是

a．金剛石屬于金屬單質 b．制造過程中元素種類沒有改變 c．ccl4是一種化合物d．這個反應是置換反應

9.單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料?？茖W家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為 ：①sio2 + 2c si + 2co； ②si + 2cl2 sicl4； ③sicl4 + 2h2si + 4hcl。其中，反應 ①和③屬于

a.化合反應 b.分解反應 c.置換反應 d.復分解反應 10.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是

a.分散質顆粒直徑都在l～100nm之間 b.能透過濾紙c.呈黃色 d.呈紅褐色 11.2009年2月1日國家實行牙膏新標準，對牙膏中成分的探究要用到許多化學知識。

（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備.某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：

石灰石――→生石灰――→石灰水

①高溫

②加水

③加na2co3溶液

――→碳酸鈣

請寫出上述方案中有關反應的化學方程式，并指出反應所屬的基本類型.① ； ② ； ③。

第三篇：高中化學必修一物質的分類專題練習題

物質的分類練習題

1．只含有一種元素的物質

（）

A．可能是純凈物也可能是混合物

B．可能是單質也可能是化合物

C．一定是純凈物

D．一定是一種單質

2、下列說法錯誤的是

3．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是 A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物 B．燒堿、生石灰、純堿均屬于堿

C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應 D．混合物、分散系、膠體從屬關系如圖1所示

4．航天科學技術測得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列有關C2O3的說法不．正確的是 ．．A．C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物

B．C2O3和CO的完全燃燒產物都是CO2 C．C2O3和CO都是堿性氧化物

D．C2O3和CO都具有還原性 5．下列有關物質的分類正確的是

A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．堿：Ba(OH)

2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O C．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH 6.下列4組物質均有一種物質的類別與其它3種不同，把不同的寫在后面的橫線上并說明理由。

⑴ CaO、Na2O、CO2、CuO ⑵ H2、C、P、Cu

選擇的理由。

（）

D．火堿不是堿 A．鉛筆不含鉛

B．水銀不含銀 C．白金不是金

選擇的理由。

7、有關物質的分類中，說法錯誤的是

A、KNO3屬于硝酸鹽

B、CaO屬于氧化物

C、NaHCO3屬于酸

D、Na2CO3屬于鈉鹽

8、當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾現象的是

A、Fe(OH)3膠體 B、氯化鈉溶液 C、鹽酸

D、硫酸

9、下列物質中，屬于氧化物的是

A.O

2B.Na2O

C.H2SO4

D.NaOH

10、對物質進行分類是化學學習中的常用方法。下列物質中屬于酸的是

A．CO B．NaOH C．HNO3 D．CuSO4

答案：ADDCC CO2 非金屬氧化物

Cu金屬

CABC

第四篇：高中化學有色物質總結

1.單質 化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 Cu 紫紅 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C(石墨)黑 Cl2 黃 Br2 紅棕 C(金剛石)無 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黃、紅棕 2.氧化物 化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 NO2 棕紅 ClO2 黃 Na2O2 淺黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 MnO 綠 化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 3.氧化物的水化物 化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 Fe(OH)3 紅褐 HNO2溶液 亮藍 CU(OH)2 藍 4.鹽 化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 CuFeS2 黃 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 HgS 紅 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 FeSO4 9H20 藍綠 Fe2(SO4)3 9H2O 棕黃 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2 7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4 5H2O 藍 AgI 黃 Cu2(OH2)CO3 暗綠 5.鹽溶液中離子特色: 化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 Cu2+ 藍 MnO4-紫紅 [CuCl4]2-黃 Cr2O72-橙紅 Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃 6.非金屬互化物 物質 顏色 物質 顏色 物質 顏色 氯水 黃綠 溴水 黃-橙 碘水 黃褐 溴的有機溶液 橙紅-紅棕 I2的有機溶液 紫紅 7.其它:蛋白質遇濃 變黃、遇淀粉變藍、TNT 淡黃、遇酚酞溶液變紫

第五篇：人教版高中化學必修一第二章第一節(jié)《物質的分類》教案

必修《化學1》第二章 化學物質及其變化第一節(jié) 物質的分類

初中化學主要根據物質的組成介紹了物質的分類，如將元素分為金屬元素和非金屬元素，將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等。在初中化學學習基礎上，高中化學介紹了物質的簡單分類法——樹狀分類法和交叉分類法，分類的標準側重于根據物質的組成和性質，這樣有利于學生認識化學物質及其性質，幫助學生樹立分類思想，進一步形成分類觀。

一、初高中銜接教學中的知識斷點

初中化學中，有金屬氧化物和非金屬氧化物的概念及其跟酸或堿反應的性質，在本節(jié)有關氧化物的分類和以后有關元素及其化合物的教學中，需要酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等概念，對此，初高中教材均未涉及，需要補充。

關于幾種常見的酸及其分類，初中只要求幾種常見的酸，知道是強酸還是弱酸，不要求從電離的角度去認識酸，也不要求從離子的角度去認識酸的通性。而高中則要求從電離的角度去認識酸，從電離程度去理解強酸和弱酸，從H去感受非氧化性酸，從硝酸、濃硫酸去感受氧化性酸。為此，教學中應補充酸的其它分類，如含氧酸和無氧酸、一元酸、二元酸和多元酸、強酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、應該讓學生知道鹽酸＞醋酸＞碳酸。

關于堿，初中只要求幾種常見的強堿，如NaOH、KOH、Ca(OH)2等，不涉及弱堿，但簡單介紹NH4的檢驗。

關于鹽，初中也只簡單介紹了幾種日常生活中常見的，可根據酸跟堿是否完全被中和分類但不作要求，沒有正鹽、酸式鹽的概念，學生雖然初步認識了鹽的組成，但是對鹽的性質知之甚少。而高中則要求能根據物質的組成和性質對鹽進行分類，從物質的組成認識鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復鹽，從物質的溶解性認識鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽，在鹽類的水解中，還可以從鹽所對應的酸、堿的電離能力來分類等。學生很清楚鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽的依據，但對于哪些鹽可溶、哪些鹽不溶可就迷糊了。

在初中已學溶液、濁液的基礎上，高中介紹了分散系及其分類，膠體及其性質。在分散系的認識基礎上，高中要求重新認識溶液，了解溶液的組成。微粒大小是分散系分類的依據，也是影響性質的一個因素，微粒大小是這部分教學內容的初高中知識的銜接點。

二、初高中銜接教學中知識斷點的突破 1．關于氧化物分類的教學

建議在課本P25實踐活動1中，設計下列問題，實行滲透性銜接教學。(1)帶領學生回憶CO2和CaO的化學性質，并寫出相應反應的化學方程式。(2)從CO2和CaO分別與酸或堿的反應不同，引導學生分析得出酸性氧化物 和堿性氧化物的定義，并整合歸納酸性氧化物和堿性氧化物的通性，(3)SO2是酸性氧化物，請寫出SO2與NaOH溶液反應的化學方程式。＋

＋ 1

(4)什么叫兩性氧化物？Al2O3是兩性氧化物，寫出Al2O3分別與H2SO4和NaOH溶液反應的化學方程式。

2．關于分散系及其分類的教學

建議充分利用初中原有的學習情景素材，找準知識的銜接點進行教學。(1)多媒體展示白云、晨霧、灰霾等圖片，激發(fā)學生學習的興趣。

(2)結合食鹽、酒精、二氧化碳溶于水的實驗，講解分散系、分散質和分散劑等概念。(3)展示FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液三瓶樣品，提出問題： ①你能判斷出哪瓶是濁液，哪瓶是膠體，哪瓶是溶液嗎？ ②你知道溶液和濁液中，分散質粒子的大小嗎？你是怎樣知道的？ ③演示實驗：用光束照射上述三瓶樣品。引導學生觀察實驗現象，并分析產生現象的原因。④你能知道溶液和膠體中分散質粒子的大小嗎？

播放有關膠體滲析的實驗錄象，得出結論。講述化學史，膠體的概念水到渠成。介紹生活中常見的膠體。

(4)重新定義溶液和濁液，分析溶液、膠體和濁液的組成。(5)演示實驗：Fe(OH)3膠體的制備。講解實驗的操作及注意事項。(6)歸納膠體的性質、檢驗和提純，介紹生活中常見的丁達爾效應。

第二節(jié) 離子反應

高中化學要求從本質上認識離子反應及其發(fā)生的條件，解決離子大量共存、離子方程式的書寫與正誤判斷、離子檢驗等問題。

一、初高中銜接教學中的知識斷點

初中化學介紹了置換反應和復分解反應，復分解反應是高中化學中元素化合物的基石。高中要求站在類型通性的高度去理解復分解反應，從離子反應的角度去理解復分解反應，由于初中不需要從電離的角度認識酸、堿和鹽等概念，不要求酸、堿和鹽的通性，對復分解反應的認識學生僅限于死記硬背幾個具體反應，因此，面對高中要求的徒然拔高，需要幫助學生整合歸納酸、堿和鹽的通性，需要加強化學方程式的訓練。

初中教材上設計了幾種常見物質的導電性實驗及結論，分析解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質的原因，但是對這些初中都不作要求，需要在思想方法上、知識上及時銜接。

堿和鹽的溶解性、強酸和弱酸是學習離子反應的基礎。

二、初高中銜接教學中知識斷點的突破

1．酸、堿、鹽在水溶液中導電

(1)實驗：鹽酸、硫酸、硝酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、乙醇溶液的導電性

(2)要求學生觀察實驗現象，回答產生實驗現象的原因、歸納出電離的概念。(3)動畫模擬HCl、H2SO4、HNO3、NaCl在水溶液中的電離(4)電離方程式的書寫及注意事項、電荷守衡(5)引導學生從電離的角度歸納出酸、堿和鹽等概念。(6)電解質和非電解質

2．通過實驗或具體反應，引導學生歸納酸堿鹽的分類及其性質，并解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質的原因。

(1)酸的分類及其性質 ①分類：

a．從組成中是否含有氧元素：含氧酸和無氧酸 b．從電離出氫離子的數目：一元酸、二元酸和多元酸 c．從電離能力：強酸和弱酸，7種強酸、鹽酸＞醋酸＞碳酸 ②通性：

a．與酸堿指示劑作用

b．與金屬發(fā)生反應：置換反應

c．與堿性氧化物反應：堿＋酸性氧化物→鹽＋水 d．與堿反應：酸＋堿→鹽＋水

e．與鹽反應：酸＋鹽→新酸＋新鹽(強酸制弱酸)(2)堿的分類及其性質 ①分類

a．從溶解性：可溶性堿和難溶性堿 b．從電離能力：強堿和弱堿，4種強堿 ②通性

a．與酸堿指示劑作用

b．與酸性氧化物反應：堿＋酸性氧化物→鹽＋水 c．與酸反應：酸＋堿→鹽＋水 d．與鹽反應：堿＋鹽→新堿＋新鹽(3)鹽的分類及其性質

①分類：從酸跟堿是否完全被中和：正鹽、酸式鹽、堿式鹽 ②通性

a．與某些金屬反應：置換反應

b．與堿反應：

c．與某些酸的反應：

d．與某些鹽反應： 3．鹽的溶解性

a．鉀鹽鈉鹽銨鹽的溶解性

b．硝酸鹽的溶解性 c．氯化物的溶解性的溶解性

d．硫酸鹽的溶解性 其它鹽的溶解性(如亞硫酸鹽、硅酸鹽等)可在相關章節(jié)中介紹。4．酸式鹽的性質可在鈉的化合物中專門性銜接

第三節(jié) 氧化還原反應

有關氧化還原反應，初中化學從得氧失氧的角度介紹了氧化反應和還原反應。高中化學要求多角度認識氧化還原反應，其要求是①有關氧化劑、還原劑、氧化反應和還原反應等概念；②有關概念之間的關系；③氧化還原反應概念的發(fā)展，即從得氧失氧的觀點過度到化合價升降的觀點，再上升到電子轉移的觀點。

一、初高中銜接教學中的知識斷點

化合價是學習氧化還原反應的基礎，只有從本質上理解化合價，才能將化合價的升降與電子的轉移建立聯(lián)系。學生熟記元素的化合價，并能很快標出化合物中各元素的化合價，是氧化還原反應教學順利進行的保障。而初中化學的要求是說出幾種常見元素的化合價，并書寫常見物質的的化學式，不講化合價的概念。對此，應加強化合價與化學式的訓練，補充原子和離子的結構示意圖、核外電子排布規(guī)律、原子結構與元素性質的關系、離子化合物和共價化合物、化合價等。

二、初高中銜接教學中知識斷點的突破

1．在氧化還原反應教學前，進行化合價與化學式的訓練，補充(1)1～18號元素符號及元素的原子的結構示意圖。(2)核外電子排布規(guī)律。

(3)原子結構與元素性質的關系、簡單離子的結構示意圖。(4)離子化合物和共價化合物的形成。(5)化合價的定義(6)化合價的確定方法。

(7)元素的化合價與元素的原子結構的關系。

2．氧化還原反應的初高中銜接教學可按如下進行處理：(1)復習初中氧化還原反應的概念，搞清概念之間的關系；(2)從化合價升降的角度，引導學生認識氧化還原反應；

(3)復習化合價升降與電子轉移的關系，帶領引導從電子轉移的角度認識氧化還原反應。