第一篇：2018版高中化學(xué)第二單元物質(zhì)的獲取課題二物質(zhì)的制備36!

物質(zhì)的制備第一課時(shí)

一、主要教學(xué)目標(biāo)

（一）根據(jù)有關(guān)原理及數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)并制備復(fù)鹽硫酸亞鐵銨

（二）進(jìn)一步掌握水浴加熱、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作

二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法

三、教學(xué)重點(diǎn)：水浴加熱、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作

四、教學(xué)難點(diǎn)：水浴加熱、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作

五、實(shí)驗(yàn)原理：

鐵屑與稀H2SO4反應(yīng)制得FeSO4，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入(NH4)2SO4固體得混合液，加熱濃縮便得到復(fù)鹽

Fe?H2SO4?FeSO4?H2?FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O?(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

1、根據(jù)上述原理，設(shè)計(jì)制備硫酸亞鐵銨的方法（1）鐵屑在Na2CO3溶液中加熱去油污（2）鐵屑與稀H2SO4反應(yīng)制備FeSO4并過(guò)濾（3）向?yàn)V液中加入(NH4)2SO4固體（4）濃縮結(jié)晶

2、列出實(shí)驗(yàn)所需器材，藥品

儀器：托盤天平，錐形瓶150ml，水浴鍋，布氏漏斗，吸濾瓶，目視比色管25ml，抽氣管 試劑：(NH4)2SO4(S),3mol/LH2SO4,3mol/L HCl 10%的Na2CO3,95%酒精，25%KSCN 材料：鐵屑、濾紙

七、實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

1、鐵屑去油污

鐵屑4g加20ml10%的Na2CO3傾析法倒掉堿液?加水洗滌小火加熱約10分鐘

2、硫酸亞鐵的制備

鐵屑加入25ml3mol/LH2SO4到不產(chǎn)生氣泡再加入1ml3mol.L?1H2SO4水浴加熱約30min

趁熱過(guò)濾→濾液移至蒸發(fā)皿→殘?jiān)脼V紙吸水吸干→稱量→計(jì)算反應(yīng)掉鐵屑和生成FeSO4的質(zhì)量。

3、制備(NH4)2Fe（SO4）2·6H2O晶體，按mFeSO4:m(NH4)2SO4 1 FeSO4溶液加入(NH4)2SO4(s)溶液濃縮至有晶體析出自然冷卻析出晶體水浴?、攪拌 減壓過(guò)濾洗滌沉淀兩次?將晶體吸干?稱量?計(jì)算產(chǎn)率用95%乙醇

4、產(chǎn)品的檢驗(yàn)

Fe3+的限量分析：取1g樣品置于25ml比色管中，加無(wú)氧蒸餾水15ml，再加3mol/LHCl和2ml25%KSCN 1ml，繼續(xù)加蒸餾水稀釋至25ml，目視比色，確定產(chǎn)品等級(jí)。基本內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；基本原理；?shí)驗(yàn)步驟（鐵屑的凈化，硫酸亞鐵的制備，硫酸亞鐵銨的制備）。重點(diǎn)：

鐵屑的挑選、凈化；常壓過(guò)濾、減壓過(guò)濾和蒸發(fā)濃縮的正確操作； 難點(diǎn)：

判斷反應(yīng)基本完全；制備大晶體。注意事項(xiàng)：

盡量選取細(xì)短的鐵屑；電爐加熱時(shí)要墊石棉墊片；Na2CO3溶液配制要準(zhǔn)確；用蒸餾水反復(fù)洗凈鐵屑5-6次；反應(yīng)時(shí)要開(kāi)通風(fēng)櫥、電風(fēng)扇和窗戶；蒸發(fā)濃縮也用水浴加熱，不準(zhǔn)用電爐加熱，以防蒸發(fā)過(guò)快得不到晶體；洗滌晶體應(yīng)在抽濾機(jī)上進(jìn)行操作；如果鐵屑純度較低，硫酸銨相對(duì)較多，最后產(chǎn)品中可能混有白色硫酸銨粉末，所以鐵屑的挑選也很重要。

第二課時(shí)

1．實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)

（1）制取乙酸乙酯，初步體驗(yàn)有機(jī)物質(zhì)的制取過(guò)程和特點(diǎn)（2）探究濃硫酸在生成乙酸乙酯反應(yīng)中的作用（3）體驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法獲取知識(shí)的過(guò)程 2．預(yù)習(xí)指導(dǎo)（1）實(shí)驗(yàn)原理

乙酸和乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。反應(yīng)方程式為：，H+可以用作酯化反應(yīng)的催化劑。由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)量，必須盡量使化學(xué)反應(yīng)向有利于生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，所以乙酸乙酯的制備反應(yīng)常選用濃硫酸做催化劑，濃硫酸除了做酯化反應(yīng)的催化劑以外還具有吸水性，可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，使化學(xué)平衡向生成物方向進(jìn)行，更有利于乙酸乙酯的生成。酯化反應(yīng)中起催化劑作用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質(zhì)量達(dá)到乙醇質(zhì)量的3%就可以，但在實(shí)際實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的用量往往比較多，就是要利用濃硫酸的吸水性。（2）實(shí)驗(yàn)技能

①反應(yīng)物的混合。加入試劑順序?yàn)橐掖肌鷿饬蛩帷宜?。由于反?yīng)物中有濃硫酸，所以加入3 mL乙醇后要邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸，防止?jié)饬蛩崤c乙醇、乙酸混合時(shí)放出大量熱量，造成液體飛濺。濃硫酸不宜最后滴加，以免在滴加濃硫酸的過(guò)程中乙酸與乙醇過(guò)早發(fā)生反應(yīng)。

②蒸餾操作。本實(shí)驗(yàn)中，制取乙酸乙酯的裝置是一種邊反應(yīng)，邊蒸餾的簡(jiǎn)易裝置，加熱應(yīng)緩慢，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，溫度過(guò)高時(shí)會(huì)產(chǎn)生乙醚和亞硫酸等雜質(zhì)，而且會(huì)使過(guò)多乙醇、乙酸未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系，降低乙酸乙酯的產(chǎn)率。

③分液操作。反應(yīng)結(jié)束后用直尺測(cè)有機(jī)層厚度，然后將飽和碳酸鈉溶液和蒸出產(chǎn)物導(dǎo)入分液漏斗內(nèi)分液，取有機(jī)層回收。（3）實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)

①乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸點(diǎn)分別為117．9 ℃，78．5 ℃，77．1 ℃，而乙酸與乙醇反應(yīng)的溫度實(shí)際上只有70～80 ℃，因此開(kāi)始加熱時(shí)不要加熱到沸騰，先用酒精燈微熱(約70～80 ℃)3～5 min，使乙酸和乙醇充分反應(yīng)。然后加熱使之微微沸騰，并持續(xù)一段時(shí)間，將乙酸乙酯蒸出，當(dāng)加熱反應(yīng)物的試管中液體剩下約1/3時(shí)停止加熱。

②本實(shí)驗(yàn)裝置中，收集乙酸乙酯的試管中要預(yù)先放入飽和Na2CO3溶液，約占試管容積的1/3。飽和Na2CO3溶液的作用是：冷凝乙酸乙酯；吸收隨乙酸乙酯一起蒸發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇；乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度比在水中更小，容易分層析出，便于分液。

③本實(shí)驗(yàn)裝置中，導(dǎo)出乙酸乙酯的導(dǎo)氣管不要伸到飽和Na2CO3溶液中去，應(yīng)在飽和Na2CO3溶液上方一點(diǎn)，防止由于加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應(yīng)物的試管中。④“探究濃硫酸在生成乙酸乙酯反應(yīng)中的作用”實(shí)驗(yàn)中，每次實(shí)驗(yàn)乙酸和乙醇取用的體積要相同，加熱的時(shí)間也要相同，這樣更有可比性。

⑤比較有、無(wú)濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)的情況時(shí)，只取3 mL乙醇和2 mL乙酸加熱，用測(cè)量的有機(jī)層的厚度與乙酸乙酯制備中有機(jī)層的厚度比較就行，這樣可以節(jié)省時(shí)間。在相同的時(shí)間內(nèi)，沒(méi)加濃硫酸的裝置幾乎沒(méi)有乙酸乙酯生成。這就證明了濃硫酸在酯化反應(yīng)中起了催化劑的作用。

⑥比較“在氫離子含量相同的稀硫酸、濃硫酸作用下，酯化反應(yīng)的快慢”，實(shí)驗(yàn)中得到的有機(jī)層的厚度明顯比沒(méi)有濃硫酸存在時(shí)的厚度大，但是比有濃硫酸存在時(shí)得到的有機(jī)層的厚度要小，說(shuō)明H＋是酯化反應(yīng)的催化劑，再結(jié)合濃硫酸的特性，可以推測(cè)濃硫酸在酯化反應(yīng)中起了催化、吸水的作用。3．實(shí)驗(yàn)要求

（1）飽和碳酸鈉溶液配制：按照室溫下的溶解度稱取一定質(zhì)量碳酸鈉，溶解在一定的水中配成飽和碳酸鈉溶液備用，由教師事先配制好供學(xué)生用。（2）由學(xué)生設(shè)計(jì)并畫出乙酸乙酯制取實(shí)驗(yàn)的記錄表。參考實(shí)驗(yàn)記錄表：

（3）由學(xué)生畫出設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的記錄表。參考實(shí)驗(yàn)記錄表

（4）在數(shù)據(jù)處理上要實(shí)事求是，不改動(dòng)數(shù)據(jù)。4．建議與改進(jìn)

（1）反應(yīng)前在大試管中預(yù)先加入幾片干凈的碎瓷片，以防溶液暴沸。（2）為了更好地測(cè)量有機(jī)層的厚度，可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴酚酞試液。碳酸鈉溶液中加入酚酞后顯紅色，而上層為無(wú)色透明液體，現(xiàn)象非常明顯。

（3）本實(shí)驗(yàn)最好使用冰醋酸和無(wú)水乙醇，盡量不用95%的乙醇，同時(shí)采用乙醇過(guò)量的辦法。（4）本實(shí)驗(yàn)中的導(dǎo)氣管選用長(zhǎng)一點(diǎn)的好，這樣可以 更好地冷凝生成物，減少乙酸乙酯的損失。為了減少 乙酸乙酯的損失，也可以作如圖2-2所示的改進(jìn)：在 球形干燥管下端連接一短玻璃管，將其插入飽和碳酸 鈉溶液液面下2～3 cm處，這樣既可增加冷凝效果，又可洗滌乙酸乙酯，除去乙酸、乙醇、亞硫酸等雜質(zhì)，同時(shí)又能防止由于加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應(yīng)物的試管中。

（5）在“探究濃硫酸在生成乙酸乙酯反應(yīng)中的作用”的實(shí)驗(yàn)中，由于取用的液體較多，最好選用大一號(hào)的試管，以保證加熱實(shí)驗(yàn)的安全。5．問(wèn)題與討論

（1）物質(zhì)的量相等的乙酸和乙醇，不能全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，因?yàn)橐宜岷鸵掖嫉孽セ磻?yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各組分的濃度保持不變，不改變影響化學(xué)平衡的條件，乙酸乙酯的含量不會(huì)增加。

（2）欲提高生成乙酸乙酯反應(yīng)的限度，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有：增加乙醇的用量，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高乙酸的利用率；增加濃硫酸的用量，利用濃硫酸吸水使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；加熱將生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸出，通過(guò)減少生成物的濃度使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

（3）在酯化實(shí)驗(yàn)中，三種不同條件下酯化反應(yīng)進(jìn)行的快慢不同：沒(méi)有酸催化時(shí)，幾乎沒(méi)有乙酸乙酯生成；濃硫酸催化時(shí)生成的乙酸乙酯的量最多，形成相同厚度的有機(jī)層時(shí)間最短；稀硫酸或稀鹽酸催化時(shí)，生成少量的乙酸乙酯，形成相同厚度的有機(jī)層時(shí)間較長(zhǎng)，說(shuō)明濃硫酸在反應(yīng)

中起了催化劑、吸水劑的作用，而稀硫酸、稀鹽酸等無(wú)機(jī)酸僅起了催化劑的作用，沒(méi)有促進(jìn)化學(xué)平衡向酯化反應(yīng)方向移動(dòng)的作用。由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，而稀硫酸、稀鹽酸等無(wú)機(jī)酸催化酯化反應(yīng)的效果較濃硫酸差，因此探索乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，不利于酯化反應(yīng)的稀無(wú)機(jī)酸催化劑有利于酯的水解。因此，乙酸乙酯的水解用稀無(wú)機(jī)酸的催化效果比用濃硫酸的效果好；同時(shí)由于乙酸乙酯水解生成了乙酸：，如果用無(wú)機(jī)堿催化乙酸乙酯的水解，會(huì)使堿與生成的酸反應(yīng)，降低生成物乙酸的濃度，從而使化學(xué)平衡更容易向水解的方向移動(dòng)，所以，乙酸乙酯水解的適宜條件為無(wú)機(jī)酸或無(wú)機(jī)堿催化，最佳

圖2-2 制取乙酸乙酯簡(jiǎn)易裝置的改進(jìn) 條件是用無(wú)機(jī)堿催化乙酸乙酯水解。6．拓展實(shí)驗(yàn)

（1）廚房中制膠水

該實(shí)驗(yàn)是利用了酪蛋白的性質(zhì)：酪蛋白不溶于水、酒精及有機(jī)溶劑，但溶于堿溶液。在牛奶中酪蛋白約占牛乳總蛋白的80%，室溫20 ℃加酸調(diào)節(jié)脫脂乳的pH值至4．6時(shí)酪蛋白就會(huì)沉淀，pH升高酪蛋白又會(huì)溶解。本實(shí)驗(yàn)加醋酸就是為了使酪蛋白沉淀，過(guò)濾得到酪蛋白加NaHCO3使pH升高成膠水狀。本實(shí)驗(yàn)要制得黏合效果好的膠水需注意以下幾點(diǎn)：

①最好用白醋，這樣制得的膠水為白色黏稠狀。②最好用脫脂奶，普通牛奶中有脂類物質(zhì)，如果用普通牛奶加醋酸，后面過(guò)濾的時(shí)間較長(zhǎng)，而且制得的膠水黏合效果不好。③加小蘇打不宜多，否則制得的膠水中小蘇打顆粒多。（2）自制肥皂

本實(shí)驗(yàn)可以選用植物油（如花生油、橄欖油、色拉油等），也可以選用豬脂肪加熱提煉出來(lái)的油脂，具體視原料是否易得、價(jià)格是否便宜來(lái)決定。

肥皂可按下面方法制?。?/p>

稱取4～5 g豬油（或8～10 mL植物油），加入10 mL乙醇、5 mL水、2～3 g NaOH固體，放入蒸發(fā)皿中加熱約5～10 min（期間用玻璃棒取出幾滴試樣放在試管里，加入4～5 mL水，把試管浸在熱水浴中或放在火焰上加熱，并不斷振蕩。如果混合物完全溶解，沒(méi)有油滴分出，表示皂化已達(dá)完全，若還有油滴，需繼續(xù)加熱至沒(méi)有油滴分出），將蒸發(fā)皿放在冷水中水浴冷卻，加25 mL飽和NaCl溶液鹽析，肥皂因發(fā)生凝聚而從混合液中析出，并浮在表面，將混合物倒入燒杯，用紗布濾出固態(tài)物質(zhì)擠干，壓成條狀晾干即可。

注意：油脂不溶于堿，反應(yīng)很慢。為了加速皂化的進(jìn)程，一般都用酒精溶液。酒精既能溶解堿，又能溶解油脂，是油脂和NaOH的共同溶劑，能使反應(yīng)物融為均一的液體，使皂化反應(yīng)在均勻的系統(tǒng)中進(jìn)行并且反應(yīng)速率加快。NaCl的用量要適中。用量少時(shí)，鹽析不充分；用量太多時(shí)，NaCl混入肥皂中，影響肥皂的固化。

（第三課時(shí)）

1．實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)

以制備Al(OH)3實(shí)驗(yàn)為例，體驗(yàn)制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路、制備條件的選擇；學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)室或自然界易得原料設(shè)計(jì)、制備所需物質(zhì)，培養(yǎng)自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。2．預(yù)習(xí)指導(dǎo)（1）實(shí)驗(yàn)原理

氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式是：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O；Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。鋁和鋁的化合物都可以用來(lái)制取氫氧化鋁

用較純凈的鋁屑制取氫氧化鋁有多種方案： 方案一：涉及的反應(yīng)：

；（或）

方案二：涉及的反應(yīng)：

；（或）。

方案三：涉及的反應(yīng)：

； ；

從以上三種方案的試劑用量來(lái)看，方案三制備1 mol Al(OH)3需3/4mol H+和3/4 mol OH-，酸與堿的用量少，是最佳方案。

如果選用含Al3＋的物質(zhì)如明礬、Al2(SO4)3等為原料制取氫氧化鋁，則可以選用以下方案：或，但是由于氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，與強(qiáng)堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，因此選用強(qiáng)堿不好控制，選用弱堿較為理想。

如果選用純凈的氧化鋁為原料，可直接用強(qiáng)酸溶解1份氧化鋁，用強(qiáng)堿溶解3份氧化鋁，然后混合兩種溶液，利用鹽類水解制備氫氧化鋁，與由鋁制備氫氧化鋁類似，但在實(shí)驗(yàn)室該方法效果不理想。（2）實(shí)驗(yàn)技能

①本實(shí)驗(yàn)無(wú)論采用哪種方法制取氫氧化鋁，都要用到過(guò)濾操作。提醒學(xué)生過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：過(guò)濾時(shí)濾紙應(yīng)大小合適，在漏斗中濾紙的邊緣應(yīng)比漏斗的口稍低，用水濕潤(rùn)濾紙，使濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留氣泡，漏斗放置在漏斗架上，調(diào)整好高度，使下端緊貼燒杯內(nèi)壁，下端斜面向外。向漏斗中加入液體須用玻璃棒引流，玻璃棒的下端輕靠在三層濾紙的一邊。漏斗中的液體液面要低于濾紙邊緣等等。

②復(fù)習(xí)沉淀洗滌操作。本次實(shí)驗(yàn)得到的氫氧化鋁需要用熱蒸餾水洗滌。洗滌方法：溶液過(guò)濾完后，滴加少量熱蒸餾水，洗滌原燒杯壁和玻璃棒，再將此溶液倒入漏斗中。待洗滌液過(guò)濾完后，再滴加少量熱蒸餾水，沖洗濾紙和沉淀。

③復(fù)習(xí)一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液和稀硫酸溶液的配制。本實(shí)驗(yàn)中學(xué)生如果以鋁為原料制取氫氧化鋁，需要用到氫氧化鈉溶液和稀硫酸溶液，要求學(xué)生事先用容量瓶配好所需濃度的溶液。

④掌握測(cè)定pH的方法。將pH放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)色卡對(duì)比。（3）實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)

①選用的鋁屑需要先除表面上的氧化膜。方法是：在燒杯中加入約50 mL稀NaOH溶液，再放入足量的鋁屑。給溶液稍加熱，1～2 min后用傾析法倒出稀NaOH溶液，用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈，干燥。稱量鋁屑的質(zhì)量，將鋁屑分為等質(zhì)量的四份，備用。

②在盛有1份鋁的燒杯中加適量稀硫酸，使鋁屑反應(yīng)至不再有氣泡時(shí)趁熱過(guò)濾；在盛有3份鋁的燒杯中加入適量濃NaOH溶液，使鋁屑反應(yīng)至不再有氣泡時(shí)趁熱過(guò)濾，然后將兩次過(guò)濾得到的濾液倒在一起反應(yīng)。

③洗滌沉淀應(yīng)用熱蒸餾水洗滌，反復(fù)操作，至溶液的pH為7～8為宜，這樣可以最大限度增加雜質(zhì)的溶解度，制得較純的Al(OH)3。

④如果時(shí)間允許，可以用晾干的辦法干燥Al(OH)3。由于Al(OH)3受熱分解溫度在300 ℃左右，有條件的學(xué)校也可以采用低溫烘干的辦法。3．實(shí)驗(yàn)要求

（1）由學(xué)生根據(jù)廉價(jià)、易得等原則選擇原料，確定反應(yīng)原理；設(shè)計(jì)可能的反應(yīng)路徑與實(shí)驗(yàn)方案，從方法是否簡(jiǎn)單、經(jīng)濟(jì)與安全等方面進(jìn)行分析和比較，從中選出最佳方案，根據(jù)原料特點(diǎn)或最后產(chǎn)物選擇合適分離、提純的方法；列出所需儀器與試劑，寫出實(shí)驗(yàn)步驟；根據(jù)實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。

（2）由學(xué)生配制實(shí)驗(yàn)所需的溶液，如配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液和稀硫酸溶液，NaOH溶液的濃度大一點(diǎn)好

（3）如實(shí)記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算出Al(OH)3的產(chǎn)率。參考實(shí)驗(yàn)記錄整理與分析表：

（4）評(píng)價(jià)該實(shí)驗(yàn)主要考慮以下方面：本實(shí)驗(yàn)原料獲取情況（廉價(jià)、易得），實(shí)驗(yàn)方案是否為本實(shí)驗(yàn)的最佳方案，所需試劑是否經(jīng)濟(jì)，分離提純是否方便，操作是否正確，產(chǎn)率的高低等。4．建議與改進(jìn)

（1）由于本實(shí)驗(yàn)是自主的開(kāi)放型實(shí)驗(yàn)，建議在實(shí)驗(yàn)之前先組織學(xué)生進(jìn)行討論，讓學(xué)生比較自己選定的原料和實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣，選出幾種符合教學(xué)實(shí)際情況的方案，分成幾個(gè)小組。有的學(xué)生選擇的原料雖然容易獲得，方案可能也比較完善，但是實(shí)際操作時(shí)不一定能在兩個(gè)課時(shí)完成，或?qū)嶒?yàn)室不能提供所需的條件，不符合學(xué)生實(shí)驗(yàn)的實(shí)際情況。如果完全放開(kāi)由學(xué)生發(fā)揮，教師可能無(wú)法控制而導(dǎo)致混亂，實(shí)際效果不一定好。

（2）建議不要選擇Al2O3為原料制取氫氧化鋁，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室中的Al2O3很難在稀硫酸和稀NaOH溶液中溶解。教師最好在學(xué)生討論后演示Al2O3與酸、堿反應(yīng)的情況。

（3）可能會(huì)有相當(dāng)一部分學(xué)生選擇以鋁為原料制取氫氧化鋁，但是學(xué)生不一定能聯(lián)想到Al3＋與AlO2-的雙水解促進(jìn)反應(yīng)，故教師應(yīng)在講課時(shí)充分利用教材第二個(gè)實(shí)踐活動(dòng)“AlCl3與NaOH反應(yīng)”，將該知識(shí)點(diǎn)告知學(xué)生，給學(xué)生提示。

（4）學(xué)生選擇以鋁為原料制取氫氧化鋁，從理論上各需H＋、OH－3/4 mol，但實(shí)際操作中H＋、OH－各3/4 mol不能將鋁恰好完全溶解。建議加入稍過(guò)量的酸和堿，盡量使過(guò)量的H＋和OH－的物質(zhì)的量相等，但不要過(guò)量太多。過(guò)濾掉雜質(zhì)后將溶液混合，完全反應(yīng)后再過(guò)濾。

（5）由于生成的氫氧化鋁是膠狀沉淀，過(guò)濾較慢，為加快過(guò)濾速度，可以選用孔隙大的快速濾紙過(guò)濾。5．問(wèn)題與討論

（1）原料的選擇以原料是否易得，價(jià)格是否便宜為原則，可按學(xué)生所選原料的來(lái)源歸類。（2）制備方案遵循的原則是原料廉價(jià)，原理綠色，條件優(yōu)化，儀器、操作簡(jiǎn)單，分離方便，實(shí)驗(yàn)室容易提供所需的條件。學(xué)生可對(duì)照以上標(biāo)準(zhǔn)找出自己設(shè)計(jì)中的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)。（3）判斷產(chǎn)物是否為Al(OH)3的辦法是：

一、取產(chǎn)物少許放在蒸發(fā)皿里加熱，白色膠狀固體分解成白色粉末，有水蒸氣出現(xiàn)。

二、另取產(chǎn)物少許，分成兩份，一份滴加氫氧化鈉溶液，另一份滴加稀硫酸，沉淀都溶解，說(shuō)明制得的產(chǎn)品為氫氧化鋁。6．拓展實(shí)驗(yàn)（1）利用廢銅屑制備硫酸銅

選用的廢銅屑如果比較細(xì)小，可放到石棉網(wǎng)上加熱，當(dāng)固體完全變黑后放入稀硫酸中溶解。如果選用的是銅片或廢銅絲可直接在酒精燈外焰上灼燒（不可靠近內(nèi)焰，特別注意不要靠近燈芯），當(dāng)固體完全變黑后溶解在稀硫酸中。可用Cu(OH)2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH＝3。要趁熱過(guò)濾除去Fe(OH)3，將濾液小火加熱到液面有晶膜時(shí)冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得CuSO4·5H2O。如果要制無(wú)水CuSO4，將晶體放入坩堝，小心加熱（不能大火加熱，否則CuSO4分解），藍(lán)色晶體全部變白后轉(zhuǎn)入干燥器內(nèi)冷卻，稱重；然后再加熱、冷卻稱重，兩次質(zhì)量差小于0．1 g即得無(wú)水CuSO4。（2）制金屬鍍件

本實(shí)驗(yàn)不能只用ZnCl2溶液，否則電解時(shí)陰極會(huì)同時(shí)析出氫氣；鍍件表面要進(jìn)行去油、去銹處理；電源的電壓也會(huì)直接影響電鍍結(jié)果的好壞，合適的電壓為1．5～2伏，不宜過(guò)高。具體步驟為：

先將鍍件放入1 mol/L的NaOH溶液中加熱去油，再用20%稀鹽酸洗，然后用清水洗凈（清洗要快，防止鍍件表面氧化），將兩電極間隔5 cm垂直放入電鍍槽，用2伏低壓直流電源或一節(jié)1．5伏干電池（1號(hào)電池或5號(hào)電池均可）通電5～10分鐘，鍍層呈現(xiàn)淺灰色，取出鍍件放入鈍化液鈍化。

電鍍液的配制方法：在1 000 mL的大燒杯中加入約800 mL 60～70 ℃沸騰后的水，加入約250 g NH4Cl，35 g ZnCl2攪拌溶解，加入約20 g硼酸，2 g硫脲，2 g聚乙二醇，攪拌溶解，加入3~4滴洗滌劑，用沸騰后的水稀釋到1 000 mL。

鈍化液的配制方法：稱取250 g CrO3溶于700 mL水中，緩緩加入15 mL濃硫酸，再加入120 mL濃硝酸，加水稀釋至1 000 mL。

第二篇：高中化學(xué)方程式-常見(jiàn)物質(zhì)的制備

高一化學(xué)必修1NO.1化學(xué)方程式練習(xí)一

一.書(shū)寫化學(xué)方程式

1.鎂的工業(yè)制法：

2.鋁的工業(yè)制法:

3.鈉的工業(yè)制法:

4.工業(yè)煉鐵：

5.單晶硅的工業(yè)制法：

6.工業(yè)制取硝酸的方法:

7.工業(yè)制取硫酸的方法:

8.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣:

9.氯堿工業(yè):

10.制備氫氧化鋁:

二.書(shū)寫離子方程式

1.氯離子的檢驗(yàn):

2.硫酸根離子的檢驗(yàn)

3.氨根離子的檢驗(yàn):

4.氯氣使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán):

5.亞鐵離子和鐵離子的相互轉(zhuǎn)化:

第三篇：物質(zhì)的制備教學(xué)設(shè)計(jì)第二課時(shí)

物質(zhì)的制備教學(xué)設(shè)計(jì)

第二課時(shí)

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能目標(biāo)

掌握制備物質(zhì)的一般過(guò)程；會(huì)設(shè)計(jì)物質(zhì)制備實(shí)的驗(yàn)方案。

過(guò)程與方法目標(biāo)

通過(guò)具體的制備實(shí)例，總結(jié)歸納出制備物質(zhì)的思路與方法。

情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)

通過(guò)物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，體會(huì)制備物質(zhì)的思想和實(shí)踐簡(jiǎn)單物質(zhì)的制備，建立與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究密切相關(guān)的觀念；由物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，聯(lián)系元素化合物知識(shí)初步形成整體統(tǒng)一的認(rèn)識(shí)。

二、教學(xué)方法

演示實(shí)驗(yàn)、歸納總結(jié)、知識(shí)延伸

三、教學(xué)重點(diǎn)

物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

四、教學(xué)難點(diǎn)

物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以及方案的優(yōu)化

五、教學(xué)過(guò)程

【引入】通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)了解了制備物質(zhì)的一般的方法。在選擇原料的時(shí)候除了選擇自然界中原有的物質(zhì)，還可以選擇一些廢棄物。這樣做既減少了環(huán)境污染又變廢為寶。這節(jié)課我們就具體直觀的來(lái)了解一下上節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

【師】通過(guò)有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)我們知道泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，聚苯乙烯與汽油、煤油等燃料油具有相同的元素組成。他們的區(qū)別在哪里呢？

【生】烴類所含的C的個(gè)數(shù)不同。

【師】正確。聚苯乙烯是長(zhǎng)鏈烴，相對(duì)分子質(zhì)量很大；汽油是含C3-C5的液態(tài)烴類混合物，煤油是含C11-C16的液態(tài)烴類混合物。但是如果選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖蜏囟龋梢允古菽芰辖到?，即長(zhǎng)鏈烴斷裂位短鏈烴，得到汽油和燃?xì)狻?/p>

【演示實(shí)驗(yàn)】老師已經(jīng)將一種泡沫塑料在酒精燈上熔成了顆粒。將其放入試管中，加入少量氯化鋁作為催化劑。如圖所示連接好儀器裝置，加熱泡沫塑料。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。并記錄在實(shí)驗(yàn)記錄表上。

【生】加熱泡沫塑料時(shí)，試管內(nèi)先出現(xiàn)白色煙霧，過(guò)一段時(shí)間后會(huì)發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的泡沫塑料變粘稠，顏色變成紅棕色，同時(shí)有紅棕色煙霧產(chǎn)生；繼續(xù)加熱一段時(shí)間后在U形管內(nèi)出現(xiàn)冷凝液體產(chǎn)物，冷凝產(chǎn)物為紅棕色液體；一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時(shí)，點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰明亮。實(shí)驗(yàn)停止后在U形管內(nèi)液體有芳香氣味，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色。導(dǎo)管口有氣泡放出。

【師】泡沫塑料在自然界中很難降解，而催化降解廢泡沫塑料不但可以消除白色污染，有利環(huán)境保護(hù)，還可以變廢為寶。通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)九更加說(shuō)明了在制備實(shí)驗(yàn)中，原料的選擇除了選用自然界中原有的物質(zhì)之外，一些廢棄物也可以成為制備物質(zhì)的原料。

【過(guò)渡】原料確定以后，應(yīng)該根據(jù)原料性質(zhì)、設(shè)備條件等設(shè)計(jì)反應(yīng)路徑。大家想一下用銅和濃硝酸、稀硝酸制備硝酸銅，可以有哪幾種實(shí)驗(yàn)方案。

【生1】銅 +濃硝酸

【生2】銅 +稀硝酸

【生3】銅 +氧→氧化銅;氧化銅 +硝酸→硝酸銅

【師】前兩種方法都會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體，第三種方法不會(huì)產(chǎn)生污染的氣體。如果制備相同數(shù)量的硝酸銅，三個(gè)方案中所需硝酸的物質(zhì)的量之比是4：8/3：2.那么也就是說(shuō)硝酸的利用率最高，通過(guò)對(duì)比，我們知道哪種方案最好？

【生】第三種方案。

【師】也就是說(shuō)我們已經(jīng)確定了反應(yīng)路徑。下面就可以開(kāi)始實(shí)驗(yàn)了，但是實(shí)驗(yàn)條件的選擇也是非常重要的。請(qǐng)同學(xué)閱讀教材完成下面一個(gè)小實(shí)驗(yàn)。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】向盛有2 mL 0．5 mol/L AlCl3溶液的試管中逐滴加入2 mL 0．5 mol/L NaOH溶液。

【師】注意是逐滴滴加，一邊滴加一邊不停地震蕩。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【生】出現(xiàn)白色沉淀，沉淀逐漸增多。

【師】向另一支盛有2 mL 0．5 mol/L NaOH溶液的試管中逐滴加入2 mL 0．5 mol/L AlCl3溶液。

【生】滴加NaOH溶液后出現(xiàn)沉淀，又迅速溶解，持續(xù)一段時(shí)間后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)沉淀，沉淀不再溶解，繼續(xù)滴加NaOH溶液直到沉淀不再增加，沉淀量同上次實(shí)驗(yàn)大致相同。

【師】請(qǐng)兩位同學(xué)把發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式寫出來(lái)?！旧浚編煛吭搶?shí)驗(yàn)不但使學(xué)生了解了操作方法的不同對(duì)物質(zhì)制備的影響。綜上所述，在設(shè)計(jì)物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要優(yōu)化流程中的每一個(gè)具體環(huán)節(jié)，我們遵循的優(yōu)化原則是：原料廉價(jià)，原料綠色，條件優(yōu)化，儀器簡(jiǎn)單，分離方便。

【知識(shí)拓展】現(xiàn)代化學(xué)里有一種制備方法是組合化學(xué)。

第四篇：高中化學(xué)有色物質(zhì)總結(jié)

1.單質(zhì) 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 Cu 紫紅 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C(石墨)黑 Cl2 黃 Br2 紅棕 C(金剛石)無(wú) Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黃、紅棕 2.氧化物 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 NO2 棕紅 ClO2 黃 Na2O2 淺黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 MnO 綠 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 3.氧化物的水化物 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 Fe(OH)3 紅褐 HNO2溶液 亮藍(lán) CU(OH)2 藍(lán) 4.鹽 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 CuFeS2 黃 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 HgS 紅 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 FeSO4 9H20 藍(lán)綠 Fe2(SO4)3 9H2O 棕黃 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2 7H2O 藍(lán)綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4 5H2O 藍(lán) AgI 黃 Cu2(OH2)CO3 暗綠 5.鹽溶液中離子特色: 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 化學(xué)式 顏色 Cu2+ 藍(lán) MnO4-紫紅 [CuCl4]2-黃 Cr2O72-橙紅 Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃 6.非金屬互化物 物質(zhì) 顏色 物質(zhì) 顏色 物質(zhì) 顏色 氯水 黃綠 溴水 黃-橙 碘水 黃褐 溴的有機(jī)溶液 橙紅-紅棕 I2的有機(jī)溶液 紫紅 7.其它:蛋白質(zhì)遇濃 變黃、遇淀粉變藍(lán)、TNT 淡黃、遇酚酞溶液變紫

第五篇：第二單元 物質(zhì)的變化復(fù)習(xí)題

第二單元

物質(zhì)的變化

班級(jí)

姓名

一、填空題：

1．我們周圍的世界是由（物質(zhì))構(gòu)成的,像聲音、光、電都是物質(zhì)。物質(zhì)是在不斷（變化）的。實(shí)際存在的東西都是（物質(zhì)）的。

2．物質(zhì)的變化各不相同，是有(快)有(慢)的，有些變化只改變了物質(zhì)的(狀態(tài))、(形狀)、(大小)等，沒(méi)有產(chǎn)生新的不同于原來(lái)的物質(zhì)，我們把這類變化稱為（物理變化），有些變化產(chǎn)生了（新的物質(zhì)），我們把有新物質(zhì)生成的變化稱為（化學(xué)變化）。

淀粉遇到碘酒顏色會(huì)發(fā)生（化學(xué)）變化，產(chǎn)生了一種（藍(lán)）色的新物質(zhì)。利用這一特性可以檢驗(yàn)食物中是否含有（淀粉）。

5．我們周圍世界物質(zhì)的變化一般分成兩類，即（物理變化）和（化學(xué)變化）?；瘜W(xué)變化伴隨的現(xiàn)象很多，最重要的特征是（產(chǎn)生了新物質(zhì)）。

6．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過(guò)程，往往伴隨產(chǎn)生種種現(xiàn)象，如（改變顏色）、（發(fā)光發(fā)熱）、（產(chǎn)生氣體）、（產(chǎn)生沉淀物）等。

7.通過(guò)觀察比較鐵片和鐵銹，我發(fā)現(xiàn)鐵銹是（紅褐色）、（有空隙）、（沒(méi)有光澤）、（不導(dǎo)電）、（不能被磁鐵吸引）、（粗糙）等。

二、簡(jiǎn)答題

1.什么叫物理變化？什么叫化學(xué)變化？

答：⑴有些變化只改變了物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小等，沒(méi)有產(chǎn)生新的不同于原來(lái)的物質(zhì)，我們把這類變化稱為物理變化

。⑵有些變化產(chǎn)生了新的物質(zhì)，我們把有新物質(zhì)生成的變化稱為化學(xué)變化。

2．化學(xué)變化伴隨著哪些現(xiàn)象發(fā)生？

答：化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象有：⑴改變顏色、⑵發(fā)光發(fā)熱、⑶產(chǎn)生氣體、⑷產(chǎn)生沉淀物。

3．用什么方法可以檢驗(yàn)食物中是否含有淀粉？、答：利用淀粉和碘酒反應(yīng)時(shí)顏色會(huì)發(fā)生變化這一特性，我們可以來(lái)檢驗(yàn)一些食物中是否含有淀粉。

4．生活中，人們?cè)鯓臃乐硅F生銹、減緩鐵生銹的速度？常用哪些方法？

答：生活中，人們把鐵和水、空氣隔絕開(kāi)防止鐵生銹、減緩鐵生銹的速度。常用方法：（1）制成合金；（2）鐵制品表面涂防護(hù)層；（3）保持鐵制品表面干燥（4）電鍍。

三、實(shí)驗(yàn)題

1、白糖加熱變化實(shí)驗(yàn)

加熱前

加熱后的變化

白糖

白色固體顆粒

固體白糖先化成液體白糖，繼續(xù)加熱顏色逐漸加深，直至炭化，聞到焦味，甚至燃燒。

結(jié)論

白糖加熱過(guò)程中先發(fā)生物理變化，然后發(fā)生了化學(xué)變化。

2、小蘇打和白醋混合實(shí)驗(yàn)

（1）、小蘇打與白醋混全前的特點(diǎn)是什么？

小蘇打的特點(diǎn)

白色粉末、無(wú)味、溶于水、受熱易分解

白醋的特點(diǎn)

無(wú)色、有刺激性酸味的液體

（2）取一只玻璃杯，倒入（三）匙醋，然后小心地倒入（一）匙小蘇打。我們會(huì)聽(tīng)到（嗤嗤的響聲），看到（冒氣泡)，說(shuō)明（有氣體產(chǎn)生）。

（3）蓋上一塊玻璃片。用手觸摸玻璃壁外壁，感覺(jué)（有點(diǎn)涼）。

（4）將燃燒的細(xì)木條伸進(jìn)玻璃杯中，看到（火焰熄滅）。把玻璃杯中的氣體倒在蠟燭的火焰上，會(huì)看到蠟燭的（火焰熄滅），說(shuō)明產(chǎn)生的氣體可以（滅火）。

（5）杯中的液體是（醋酸鈉）。

結(jié)論：小蘇打和白醋混合后產(chǎn)生了新物質(zhì)——（二氧化碳），這個(gè)變化是（化學(xué)變化）。

3、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證馬鈴薯中是束含有淀粉。

提供的材料有：水果刀、滴管、碘酒。

2、方法：首先用水果刀將一新鮮的馬鈴薯切開(kāi)，再用滴管將碘酒滴在馬鈴薯的切開(kāi)面上。仔細(xì)觀察切開(kāi)面上出現(xiàn)的現(xiàn)象，并記錄現(xiàn)象，最后分析現(xiàn)象，得出結(jié)論。

（1）缺少的材料是什么？

（2）觀察到什么現(xiàn)象？

答：

馬鈴薯

答：

馬鈴薯的切面

變成藍(lán)色

（3）得出的結(jié)論是什么？

答：

馬鈴薯中含有淀粉。

4、鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)

研究的問(wèn)題：

鐵生銹與空氣有關(guān)嗎？

我們的假設(shè)：鐵生銹與空氣有關(guān)。

實(shí)驗(yàn)材料：3個(gè)盤子、3枚鐵釘、水、菜油。

實(shí)驗(yàn)方法：1、用同樣大小的盤子，其中兩個(gè)分別裝上水、菜油。2、把一枚鐵釘放在空盤子中與空氣接觸，另一枚鐵釘完全浸沒(méi)在菜油里，還有一枚鐵釘一半放在水里。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘在空盤子中有點(diǎn)生銹，在油盤子中沒(méi)有變化，在水盤子中銹更多。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論（結(jié)果）:鐵生銹與水和空氣有關(guān)。

原因分析：空氣中有水分，水中也有空氣，鐵釘在空盤子和水盤子中都生銹了，所以鐵生銹與水和空氣有關(guān)。

4、鐵釘生銹觀察記錄表

放置位置

空氣中

潮濕處

水中

鹽水中

生銹速度

很慢

較快

快

最快

結(jié)論

鐵生銹不僅與水和空氣有關(guān)，而且與水中是否含鹽有關(guān)。

5.硫酸銅溶液也鐵釘?shù)姆磻?yīng)

（1）配制一杯硫酸銅溶液，用鑷子夾住鐵釘并將其一部分浸入硫酸銅溶液中，會(huì)看到浸入溶液的鐵釘表面有（紅色）的物質(zhì)附著。

（2）過(guò)一會(huì)兒，取出鐵釘，我們又觀察到（淺藍(lán)色的）硫酸銅溶液會(huì)逐漸（變淺），放置在空氣中一段時(shí)間后溶液逐漸變成（紅褐色）。

結(jié)論：硫酸銅溶液與鐵釘?shù)姆磻?yīng)是化學(xué)變化。

四、判斷題

1.自然界中的物質(zhì)都在變化著，它們的變化速度各不一樣。（√）

2.二氧化碳?xì)怏w能使燃著的火焰熄滅。（√）

3.利用淀粉和碘酒反應(yīng)時(shí)候，顏色會(huì)發(fā)生變化這一特性可以檢驗(yàn)一些食物中是否含有淀粉。（√）

4.我們能直接或間接觀察到的實(shí)際存在的東西都是物質(zhì)。（√）

5.觀察到“沒(méi)有明顯變化”跟觀察到“明顯變化”的現(xiàn)象同等重要。（√）

6.把易拉罐壓扁，它的形狀發(fā)生了變化，這種變化是化學(xué)變化。（）

7.小蘇打和白醋混合后會(huì)產(chǎn)生一種氣體,這種變化是物理變化.（）

8．小蘇打和白醋混合后有氣體產(chǎn)生，將收集到的氣體倒在燃燒的火焰上，火焰會(huì)熄滅。（√)

9．物質(zhì)的物理變化會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)，物質(zhì)的化學(xué)變化不會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)。（）

10．化學(xué)變化最重要的特點(diǎn)是有新物質(zhì)產(chǎn)生。（√)

11.加熱白糖的過(guò)程中只發(fā)生了物理變化．（）

五、選擇題

1.以下物質(zhì)的變化，判斷正確的是（C）

A、硫酸銅溶液與鐵釘?shù)姆磻?yīng)是物理變化

B、把易拉罐壓扁發(fā)生了化學(xué)變化

C、美麗的煙花在空中爆炸發(fā)生了化學(xué)變化。

2.將一張紙燃燒和把一張紙撕碎作比較分析，正確的是（B）。

A、前者沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，后者產(chǎn)生了新物質(zhì)

B、前者發(fā)生的是物理變化，后者發(fā)生的是化學(xué)變化

C、前者發(fā)生的是化學(xué)變化，后者發(fā)生的是物理變化

3.加熱白糖的整個(gè)變化過(guò)程中（C）

A、只有物理變化

B、只有化學(xué)變化

C、兩種變化都有

4、下列變化有新物質(zhì)生成的是（B）

A、混合沙和石子

B、饅頭發(fā)霉

C、木材做家具

5、下列變化不屬于化學(xué)變化的是（A）

A、滴水成冰

B、食物變質(zhì)

C、蠟燭燃燒

6、慢慢咀嚼米飯會(huì)感覺(jué)到甜味，這是因?yàn)闉轱埡校˙）

A、脂肪

B、淀粉

C、維生素

7、把點(diǎn)燃的細(xì)木條伸進(jìn)小蘇打和白醋混合后的杯中，火焰會(huì)（A）

A、熄滅

B、燃燒得更旺

C、沒(méi)有變化

8、下列物質(zhì)中，含有淀粉的是（B）

A、菠菜

B、土豆

C、豬肉

9.將一張紙燃燒和把一張紙撕碎作比較,正確的是（C).A.前者沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì),后者產(chǎn)生了新物質(zhì)。

B、前者發(fā)生物理變化，后者發(fā)生的是化學(xué)變化。C、前者發(fā)生化學(xué)變化，后者發(fā)生的是物理變化。

10、將燃燒的細(xì)木條伸進(jìn)裝有二氧化碳?xì)怏w的玻璃杯中，木條會(huì)（B）。

A沒(méi)有什么變化

B、熄滅

C、燃燒得更旺

11．將碘酒滴在下列物質(zhì)中，能呈現(xiàn)藍(lán)色的是（C）

A、雞蛋清

B、葡萄糖

C。面包

12．下列幾組食物，都含有淀粉的是（C）

A、花菜、蘿卜、菠菜

B、胡蘿卜、番茄、米飯

C、玉米、小麥、土豆

13．下列物質(zhì)的變化，不是化學(xué)變化的是（A）

A、白糖在冷水中溶解

B、鐵釘生銹

C、小蘇打與白醋的混合14．在下列變化中，（B）是物理變化。

A、把易拉罐壓扁

B、火柴燃燒、C、鐵釘生銹

15．小蘇打與白醋的混合后，產(chǎn)生的氣體是（B）

A、氧氣

B、二氧化碳

C、一氧化碳

16．把一顆鐵釘（B），最容易生銹。

A完全浸沒(méi)在菜油中，B、一半放在水中

C、放在空盤子中