第一篇：化學鍵教案

第2章化學鍵

一、教學目標

1．了解化學鍵的含義以及化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化的實質(zhì)，學會如何從微觀的角度認識化學反應(yīng)。

2．通過對化學鍵、離子鍵、共價鍵的探討，培養(yǎng)學生的想象力和分析推理能力。

3．了解離子化合物和共價化合物的含義。

二、重點、難點

重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的含義，對化學反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)的理解。難點：對離子鍵、共價鍵本質(zhì)的理解。

三、教學過程：

[引課] 人們對化學反應(yīng)的研究是多方面多角度的，為了更加全面的認識化學反應(yīng)，今天我們來學習第二章 化學鍵。

[過渡] 同學們請看，這是人們利用化學反應(yīng)的兩個典型案例，高爐煉鐵、木炭燃燒，那么請同學們思考：人們利用這兩個反應(yīng)主要是想獲得什么？

[學生思考后回答]高爐煉鐵是要獲得鐵，也就是要獲得新物質(zhì)；木炭燃燒，是要獲得能量。

[引導] 很顯然，在化學反應(yīng)中除了有物質(zhì)變化還伴隨著能量變化。而研究證明，化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)都與今天我們要學習的一個概念化學鍵有關(guān)。什么是化學鍵？化學鍵與化學反應(yīng)有什么關(guān)系？今天我們就來探討這些問題。這就是第一節(jié)化學鍵與化學反應(yīng)。

[板書] 第一節(jié)化學鍵與化學反應(yīng)

這節(jié)課我們先來研究化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化。

[板書]

一、化學鍵與化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化

[錄像] 我們先來看一段電解水的實驗錄像。

[討論] 水在通電的條件下發(fā)生了分解反應(yīng)，為什么要通電呢？就是要給水提供足夠多的能量。那么讓水分解為什么要給它提供足夠多的能量？下面同學們以小組為單位來討論這個問題。

[總結(jié)] 同學們回答的很好?？梢姡谒肿又性又g一定存在比較強的相互作用，這種強相互作用就叫做化學鍵。

[板書] 1.化學鍵

[概念] 那么，什么是化學鍵呢？化學鍵就是相鄰原子間的強相互作用。

我們理解這個概念時要注意三點：

一、“相鄰原子”，必須是相鄰的，距離太遠不可能產(chǎn)生強相互作用，也就不可能形成化學鍵；

二、“強”，是對化學鍵

強度的界定，太弱也不是化學鍵；

三、是“相互作用”而沒說相互吸引，是指既存在引力，還存在斥力，是這兩種力的共同作用。

[過渡] 現(xiàn)在，我們已經(jīng)知道“通電”就是要破壞水分子中的化學鍵。水分解時，H—O原子間的化學鍵斷裂，H原子之間和O原子之間又分別形成化學鍵，即生成了H2和O2，這就實現(xiàn)了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化。

好，我們再來分析幾個反應(yīng)的化學鍵的變化情況，并通過分析來討論一個問題：你對化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化產(chǎn)生了哪些新的認識？

（學生思考后回答，請3名同學回答）

（強調(diào)第三個反應(yīng)：其實這個反應(yīng)有特殊性，我們以后會學習到，N2和H2化合生成NH3的同時會有一部分氨氣發(fā)成了分解，因此，在這些鍵斷裂或形成的同時，也會伴隨著它們的形成和斷裂。）

[提問] 那么通過分析，你對化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了哪些新的認識？

[總結(jié)] 這些反應(yīng)在發(fā)生的時候，都存在斷鍵和成鍵的過程，通過化學鍵的變化才能實現(xiàn)物質(zhì)變化。所以，化學反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

[板書] 2.化學反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)

[引導] 剛剛，我們已經(jīng)分析過H2和Cl2反應(yīng)時化學鍵的變化情況，我們還學過

Na也可以在Cl2中燃燒生成NaCl，那么HCl和NaCl的形成方式一樣嗎？它們所

含的化學鍵相同嗎？下面，我們就從原子結(jié)構(gòu)入手來探討這些問題。

[互動探究] 請同學們通過討論，來完成下列任務(wù)（幻燈片）

1.先請同學們在學案上畫出H、Na、Cl三種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

2.從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，這三種原子能不能獨立穩(wěn)定存在？

3.從元素原子得失電子的角度分析，Na與Cl、H與Cl在相互靠近時，會產(chǎn)生怎樣的變化？并預測它們最終的存在形式。

前兩個任務(wù)同學們可能很容易就能完成，而要完成第3個任務(wù)，就需要同學們充分發(fā)揮你的想象力和分析推理能力。

（學生討論，大約3分鐘）（請三名同學把原子結(jié)構(gòu)示意圖畫到黑板上）

[總結(jié)] 我們先來看鈉原子和氯原子，Na很容易失電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；而Cl容易得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么當Na與Cl靠近時，Na最外層的電子就被Cl給奪走了，分別形成了鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子是帶異性電荷的微粒，它們之間會產(chǎn)生靜電作用，鈉離子和氯離子就依靠這種靜電作用結(jié)合形成了氯化鈉。

像這樣，陰陽離子通過靜電作用形成的化學鍵，就叫離子鍵。

我們再來看H和Cl。它們相遇時，Cl也想把H的1個電子據(jù)為己有，可是H與Na相比，得電子能力要強的多，所以H也想得到1個電子形成2個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣雙方都想得電子，而它們在得電子的能力上又差別不大，這樣誰也無法把對方的電子奪走，那怎么辦呢，就各提供1個電子共用，這樣雙方的愿望不就都滿足了嗎。H、Cl原子就是通過這1對共用電子產(chǎn)生了強烈的相互作用，就形成了化學鍵。那大家想想：在這個過程中H、Cl有沒有形成離子啊？（沒有）還是原子。

像這樣，原子之間通過共用電子形成的化學鍵，就叫共價鍵。

好，我們又得到兩個概念： [講解] 離子鍵與共價鍵是化學鍵的兩種主要類型，其他類型的化學鍵，我們將在以后繼續(xù)學習。

[小結(jié)]這節(jié)課，我們學習了化學鍵的含義以及兩種主要類型——共價鍵和離子鍵，共價鍵和離子鍵是化學鍵的兩種主要類型，其它類型的微粒間的作用我們在以后的學習中還會遇到，同學們也可以看課本35頁的“資料在線”。通過化學鍵這個微觀角度我們認識了化學反應(yīng)，知道了化學反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成；通過化學鍵我們還認識的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，從化學鍵類型上把化合物分成了共價化合物和離子化合物。學習了化學鍵，我們還可以解決其它問題，比如解釋物質(zhì)的性質(zhì)，不過這要在以后才能學習到。

【作業(yè)】P38第1、2、4題

第二篇：化學鍵教案

化學 人教版 必修二 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第三節(jié) 化學鍵（第一課時）

知識與技能： 掌握離子鍵的概念；能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法：通過對離子鍵形成過程中的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。由個別到一般的研究問題的方法

情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題，結(jié)合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。

重點、難點： 離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。教學過程設(shè)計

【引入】通過對元素周期表的學習我們知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，然而由這一百多種元素的原子卻能形成數(shù)以萬計的物質(zhì)。那么，為什么這一百多種元素的原子能夠形成如此多的物質(zhì)呢？要回答這個問題，我們就必須要弄清楚分子、原子、離子是怎么形成物質(zhì)的。在回答這個問題之前，我們先來看一個演示實驗：鈉與氯氣的反應(yīng)。請大家仔細觀察實驗現(xiàn)象。[演示實驗]鈉在氯氣中燃燒

【問】現(xiàn)在，請一個同學回答一下，你觀察到那些實驗現(xiàn)象呢？

【答】現(xiàn)象:鈉在加熱時融化成一個小球。當把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣在預熱過的鈉的上方時，鈉劇烈燃燒起來，同時瓶中出現(xiàn)大量的白煙，原來黃綠色氣體逐漸消失?！締枴磕瞧恐谐霈F(xiàn)的白煙是什么呢？ 【答】是氯化鈉固體小顆粒。

【師】現(xiàn)在請大家在課本的相應(yīng)地方寫出其化學方程式。【學生活動】 【副板書】

【師】從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)氯化鈉。如果從微觀的角度來看，又該怎樣理解這個反應(yīng)呢？

【生】2個鈉原子與一個氯氣分子發(fā)生反應(yīng)生成了2個氯化鈉分子。

【師】對。我們知道化學變化中最小微粒是原子。如果我們更進一步分析，應(yīng)該是鈉原子與氯原子結(jié)合成了氯化鈉分子。那么，鈉原子與氯原子是怎么結(jié)合形成氯化鈉分子的呢？要想 1 知道為什么，我們必須從鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)上著手分析。請大家回憶一下我們以前學過的知識回答：原子在參加化學反應(yīng)時都怎么樣的趨勢？ 【生】都有使自己結(jié)構(gòu)變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。【追問】那什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？

【生】最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)，如果K為最外層時是2個電子。【追問】他們是通過什么方式來達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？ 【生】通過電子的轉(zhuǎn)移或得失。

【師】現(xiàn)在，我們就從原子結(jié)構(gòu)來分析一下，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的。【投影展示】氯化鈉的形成

【師】鈉元素的金屬性很強，在化學反應(yīng)中鈉原子易失掉一個電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯元素的非金屬性很強，在化學反應(yīng)中氯原子易得一個電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子的最外電子層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合物。我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。

【板書】

一、離子鍵

定義：帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵 【問】相互作用到底是什么作用呢？ 【答】靜電作用

【師】我們要正確理解靜電作用。靜電作用他不僅僅包括陰陽離子之間的靜電引力，還包括電子和電子、原子核和原子核之間的排斥作用。只有當引力與斥力達到平衡時，才能形成穩(wěn)定的離子鍵。而我們把由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物?！締枴磕敲?，哪些元素之間可以形成離子化合物呢？ 【答】活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物。

【師】活潑的金屬元素包括IA，IIA，活潑的非金屬元素VIA，VIIA。其實，除了活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間能形成離子化合物之外，我們常見的含銨離子的化合物他也是離子化合物。還有課本上給我們列舉出來的。那么我們?nèi)绾文軌蜓杆俚呐袛嗄撤N化合物他是否屬于離子化合物呢？可以給大家提供一個簡單的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有銨離子，那么一定是離子化合物。

從剛才的講解中，我們知道原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，為了形象地表示原子的最外層電子，為此我們引入一個新的化學用語——電子式?！景鍟?/p>

二、電子式

1、定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。 如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為： 【板書】

2、電子式的書寫

①原子

【師】這樣，我們就可以很方便地用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程。 【板書】

【講述】上述式子中的“+”表示“相遇”；彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，一般情況書寫時可以省略；在箭頭的左邊是原子的電子式右邊是氯化鈉的電子式。由氯化鈉的電子式，我們可以知道陽離子的電子式與其離子符號相同。知鈉離子、鎂離子的電子式分別為： 【板書】②、陽離子 Na＋ Mg2＋

【問】那么陰離子的電子式如何書寫呢？請大家根據(jù)氯化鈉的電子式總結(jié)出書寫陰離子電子式的方法?！緦W生活動】

【總結(jié)】陰離子的電子式要在元素符號周圍標出其最外層的8個電子，并用方括號括起來，要在方括號的右上角標明該離子所帶的負電荷數(shù)。如Cl－，S2－的電子式分別為： 【板書】③、陰離子

方括號表示的意思是這8個電子現(xiàn)在都歸這種元素所有。

【師】現(xiàn)在，請大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程。同時，請三個同學上板書?！緦W生活動，教師巡視】 【師】指出學生中出現(xiàn)的錯誤： 可能的錯誤有這些;1是MgCl2的電子式中，兩個氯離子合并或者是沒有寫在鎂離子的兩邊。2是出現(xiàn)了“====”用電子式表示化合物的形成過程。3是離子未標明所帶電荷數(shù)。

【總結(jié)】綜上所述，用電子式表示化合物的形成過程，相同的幾個原子可以單個一一寫出，也可以合并起來用系數(shù)表示其個數(shù)，如1、2式中氯原子的表示方法；相同的離子要單個地一一寫出，一般不合并，如氯化鎂中兩個氯離子的表示方法；另外，由原子形成化合物時要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化鎂的形成過程可用電子式正確地表示如下： 【板書】

【師】請大家用電子式表示離子化合物Na2O的形成過程。 【學生活動，教師巡視，并及時指正錯誤】 【把正確的答案寫于黑板上】 【板書】

【師】請大家總結(jié)用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過程時應(yīng)注意的問題。 【學生總結(jié)，教師板書】

【板書】

3、用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過程時應(yīng)注意的問題 ①離子須標明電荷數(shù)；

②相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫； ③陰離子要用方括號括起； ④不能把“→”寫成“====”； ⑤用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標)；

【練習】用電子式表示離子化合物MgBr2 K2O

【學生活動，教師巡視；多數(shù)學生會寫成MgBr2和K2O的形成過程】

【師】用電子式表示離子化合物與用電子式表示離子化合物的形成過程不是一回事兒，不能混淆。

【設(shè)問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？ 【學生討論回答，教師總結(jié)】 【板書】略

【附】【實驗1-2】 鈉和氯氣反應(yīng)實驗的改進建議及說明：

1.教材中演示實驗的缺點：（1）鈉預先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；（2）預先收集的氯氣在課堂演示時可能不夠；（3）實驗過程中會產(chǎn)生少量污染。2.改進的裝置（如圖1-2）。

3.實驗步驟：（1）取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油放入玻璃管中，按圖示安裝好；（2）慢慢滴入濃鹽酸，立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；（3）先排氣至管內(nèi)有足夠氯氣時，加熱鈉，鈉熔化并燃燒。

4.實驗現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙，反應(yīng)停止后，管壁上可觀察到附著的白色固體。

5.改進實驗的優(yōu)點：（1）整個實驗過程中氯氣保持一定濃度和純度，避免發(fā)生副反應(yīng)。（2）安全可靠，污染少。

6.實驗條件控制：（1）高錳酸鉀要研細；（2）鹽酸質(zhì)量分數(shù)為30%～34%。

第三篇：化學鍵教案（最終版）

教案 課題

共價鍵

出勤

課時

累計課節(jié)

課型

新課

教 學 目 的

知識 與 技能

（1）知道共價鍵的形成及其概念

（2）了解極性共價鍵和非極性共價鍵的概念(3)能用電子式表示共價化合物的形成過程

過程 與 方法

（1）通過建立粒子微觀模型的過程來培養(yǎng)學生的空間想象能力和推理能力（2）通過類比的方法構(gòu)建共價鍵的概念，培養(yǎng)學生分析歸納能力

情感 態(tài)度 價值觀

（1）創(chuàng)設(shè)問題情境激發(fā)學生學習的興趣和熱情，調(diào)動學生自主思考并解決問題（2）在練習電子式表示共價化合物的形成過程中，樹立學生嚴謹踏實的學習態(tài)度

重點

共價鍵的形成及概念

難點

電子式表示共價化合物形成過程

教學 方法

講授、討論、總結(jié)

板 書 設(shè) 計

四、分子間作用力和氫鍵

1、分子間作用力-----范德華力

規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，M越大，分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點越高

2、氫鍵

關(guān)系：化學鍵＞氫鍵＞分子間作用力

易形成氫鍵的元素：Ｎ Ｏ Ｆ

教學過程和內(nèi)容

師生活動

【復習】在上一次課當中我們學習了離子鍵的概念，以及一些常見的離子化合物。例如？ 【提問】如何用電子式表示出MgCl2的形成過程？ 【講解】（以MgCl2為例）在元素符號周圍用“●”或“×”表示最外層電子；用→表示電子的轉(zhuǎn)移?！景鍟炕瘜W鍵

一、離子鍵

【講解、設(shè)疑】常見的分子如H2,Cl2,HCl等也是由于電子轉(zhuǎn)移形成的分子嗎？它們之間是否存在離子鍵？ 【講解】（畫出Cl原子的電子式，以Cl2的形成為例）每一個氯原子最外層都有7個電子，都需要獲得1個電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如何解決這一問題？

兩個氯原子之間可以通過電子共用的方式使其達到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！景鍟?/p>

【講解】可以用短線“—”表示共用電子對，省略其他非共用電子，如氯分子可以寫成Cl-Cl.【講解】像氯分子這樣，原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。同樣還有H2, N2等。

【板書】

二、共價鍵

1．定義：原子間通過共用電子對形成的相互作用 不同的非金屬元素化合時，原子之間也可以形成共價鍵。如HCl，用電子式寫出HCl的形成?！景鍟?/p>

常見的共價化合物有CH4，H2O，CO2等?！景鍟?.形成某些單質(zhì)和共價化合物 【鞏固練習】

1、判斷下列用“—”表示共價鍵是否正確。①H2：H-H；②N2：N-N； ③KCl：K-Cl；④H2O：O= H2

2、請用電子式寫出下列分子的形成過程。①H2O；②CO2；③NH3 【講解】講評練習

【提問】通過前面對于元素周期律的學習，我們知道不同原子對于電子的吸引能力不同。那么H2和HCl中的共價鍵是否也存在區(qū)別？

【講解】在H2中兩個原子吸引電子對能力相同，電子對不偏向任何一邊，這樣形成的共價鍵稱作非極性共價鍵，簡稱非極性鍵?！景鍟?.共價鍵鍵的極性 ①非極性，如H2，N2 【講解】而在HCl分子中，Cl原子一吸引電子能力更強，共用電子對偏向Cl原子一邊，使得Cl略顯負電性，H原子顯正點性。這樣形成的共價鍵稱為極性共價鍵?！景鍟竣跇O性，如HCl, CO2,H2O 【講解】共價鍵的極性可以用手拉著手的兩個人作比喻。若是兩個雙胞胎小孩，那么他們之間的力沒有偏向；如果是一個大人拉著一個小孩，那么小孩就得跟著大人走了。

【講解】通過共價鍵的學習，我們知道了原子之間另外一種相互作用力。那么共價鍵和離子鍵之間有什么區(qū)別呢？ 【講解】我們主要通過表格中的幾個方面作一下對比。項目

離子鍵

共價鍵

成鍵粒子

陰、陽離子

原子

成鍵實質(zhì)

陰、陽離子靜電作用

共用電子對與兩核的相互作用

形成物質(zhì)

離子化合物

共價單質(zhì)和共價化合物

形成過程(電子式)

（NaCl為例）

（HCl為例）

【講解】使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力稱為化學鍵?！景鍟?/p>

三、化學鍵

①離子鍵；②共價鍵；③其他

【講解】化學鍵的形成主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或者共用來實現(xiàn)?；瘜W反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

四、分子間作用力和氫鍵

1、分子間作用力 【講解】化學鍵存在于分子內(nèi)相鄰原子之間，分子間作用力存在于分子之間。又叫范德華力。影響物質(zhì)熔沸點

常見含分子間作用力的物質(zhì)：NH3 CL2 CO2稀有氣體等

規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，M越大，分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點越高

2、氫鍵

【圖1-11】分析氫化物沸點，NH3 H2O HF 反常 【講解】原因：含氫鍵，會使物質(zhì)熔沸點升高 關(guān)系：化學鍵＞氫鍵＞分子間作用力 易形成氫鍵的元素：Ｎ Ｏ Ｆ

回顧

列舉離子化合物 【預測回答】

NaCl, MgCl2,NaOH等

練習，請2名同學到黑板上寫 傾聽

思考，嘗試回答 思考，猜想 傾聽

傾聽，思考 傾聽 看，列舉 歸納，小結(jié)

思考，做練習，互相討論 傾聽，糾錯 思考，回答 看，傾聽 看，傾聽

傾聽，并進一步加深理解，形成形象思維 思考，回答，列舉 討論交流

歸納，對比并小結(jié) 總結(jié)

教學回顧：

第四篇：化學鍵教案五

第五章第四節(jié)：化學鍵

教學目標

1．使學生理解共價健的概念，能用電子式表示共價化合物的形成。2．使學生了解化學鍵的概念和化學反應(yīng)的本質(zhì)。

3．通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。教學重點 1．共價鍵 2．用電子式表示共價化合物及其形成過程 教學難點 化學鍵概念、化學反應(yīng)的本質(zhì) 教學方法 啟發(fā)、誘導、擬人、講述、練習、比較 教學用具 投影儀、電腦 教學過程

[板書] 第四節(jié) 化學鍵

四、共價鍵

[師]什么是共價鍵呢?我們初中所學的共價化合物的知識可以幫助我們找到答案。請大家看以下實驗，并描述實驗現(xiàn)象。

[電腦演示]氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。

氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，集氣瓶的瓶口有大量白霧出現(xiàn)。

[師]需要注意的是，該現(xiàn)象不能用“白氣”或“白煙”來描述。因為它是氫氣與氯氣反應(yīng)生成的氯化氫分子與空氣中的水分子結(jié)合而成的鹽酸小液滴分散在瓶口所形成的現(xiàn)象，應(yīng)該說是“白霧”。

我們前面學過，氫氣與氯氣在光照條件下的反應(yīng)。這是它們在又一條件(即點燃)下反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象。請大家寫出該反應(yīng)的化學方程式： [學生活動] [教師板書] H2 + Cl2 = 2HCl [師]在該條件下，氫分子被破壞成氫原子，那么，當氫原子和氯原子相遇時，它們是通過什么作用結(jié)合成氯化氫分子的呢? 它們是通過共用電子對形成氯化氫分子的。

[師]像氯化氫這樣以共用電子對形成分子的化合物，叫共價化合物。而原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，就叫做共價鍵。

[板書]原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

[師]氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的過程，我們可用下列動畫形象地表示出來。[電腦演示] [師]以氫原子和氯原子形成了一個共用電子對，共用電子對的共用，使它們各自都滿足了對方的要求，并把它倆緊緊地聯(lián)系在了一起，即共價鍵的存在，使氯原子和氫原子最終結(jié)合成了氯化氫分子。

共價鍵與離子鍵不同的地方在于：共價鍵的成鍵粒子是原子，它們相互之間屬不打不相識的關(guān)系，而形成離子鍵的粒子是陰、陽離子，它們之間是周瑜打黃蓋——一個愿打，一個愿挨。

從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個電子，形成最外層兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以相遇時都未能把對方的電子奪取過來。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，電子對為兩個原子所共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對，就是共用電子對。共用電子對受兩個核的共同吸引，使兩個原子結(jié)合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對于電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以電子對偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。以上過程也可以用電子式表示如下：

?????????[板書] H??Cl?HCl??

????[講解]氯化氫分子中，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子得失，未形成陰、陽離子，因此，書寫共價化合物的電子式不能標電荷。

[投影練習]用電子式表示下列共價化合物的形成過程。CO2、NH3、CH4

[學生活動，教師巡視，并讓三個同學到黑板上各寫一個] [師]在用電子式表示共價化合物時，首先需分析所涉及的原子最外層有幾個電子；若形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．需要幾個共用電子對；然后再據(jù)分析結(jié)果進行書寫。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．[對三個同學書寫的結(jié)果進行評價，并糾錯]容易出現(xiàn)的問題是：

1、不知怎樣確定共用電子對的數(shù)目和位置；

2、受離子鍵的影響，而出現(xiàn)中括號，或?qū)懗呻x子的形式；

3、把“”寫成“=”。[把正確結(jié)果書寫于黑板上]

HH??????????????????????[板書]?O???C???O??OC??O? 3H?N??H?N? 4H??C??H?C?H

?????????HH????????????[過渡]由以上分析可以知道，通過共用電子對可形成化合物的分子，那么，通過共用電子對，能不能形成單質(zhì)的分子呢?下面，我們以氫分子為例，來討論這個問題。[師]請大家寫出氫原子的電子式。(H×)

[問]要使氫原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還差幾個電子? 一個電子

[問]氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要使每個氫原子都達到兩電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子與氫原子之間應(yīng)怎樣合作? 形成共用電子對

[師]那么，請大家用電子式表示出氫分子的形成過程。[讓一個同學把結(jié)果板書于黑板上] [板書] H× + ×H —→H??H

[師]氫原子和氫原子結(jié)合成氫分子時，由于兩個氫原子得失電子的能力相等，所以其形成的共用電子對位于兩原子的正中間，誰也不偏向誰。

[師]由氫分子的形成過程也可以解釋為什么氫氣分子為雙原子分子。那是因為氫原子和氫原子相遇時，每兩個結(jié)合就可以達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

[問]為什么稀有氣體是單原子組成的? 因為稀有氣體元素的原子都已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) [師]請大家用電子式表示氯氣、氧氣、氮氣。

[學生活動，教師巡視][對具有典型錯誤的寫法進行分析、評價][易出現(xiàn)的錯誤是] 1.把用電子式表示物質(zhì)寫成了用電子式表示其形成過程； 2.把氮氣的電子式寫成∶N∶∶∶N∶ [寫出正確結(jié)果][板書] ??ClCl?? ??O????O?? N??????????????????????N

??[師]由此，我們得出以下結(jié)論：即同種或不同種非金屬元素化合時，它們的原子之間都能通過共用電子對形成共價鍵(稀有氣體除外)。

以上共價鍵中的共用電子對都是成鍵原子雙方提供的，共用電子對能不能由成鍵原子單方面提．．．．．．．．．．．．．．．．．．供呢?我們可通過。4．的形成及結(jié)構(gòu)進行說明．．．．．．．．NH．．．．．．．．．．．．+已知氨分子和氫離子可結(jié)合生成銨根離子。那么，它們是通過什么方式結(jié)合的呢?分析氨分子和氫離子的電子式，即可揭開此謎。

HH????[板書]HN?H?[HNH]

????HH??????????[講解]從氨分子的電子式可以看出，氨分子的氮原子周圍還有一對未共用電子，而氫離子的周圍正好是空的。當氨分子和氫離子相遇時，它們一拍即合，即氫離子和氨分子結(jié)合時各原子周圍都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，在氮原子和氫離子之間又新成了一種新的共價鍵，氨分子也因氫分子的介入而帶正電荷，變成了銨根離子(NH4)，其電子式可表示如下：

+

H??[板書][HNH]

??H?????[師]像這種共用電子對由成鍵原子單方提供的共價鍵，叫做配位鍵。配位鍵的性質(zhì)和共價鍵相同，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．只是成鍵方式不同。

在多數(shù)共價鍵分子中的原子，彼此形成共用電子對后都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，還有一些化合物，它們．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的分子中并不是所有的原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如BF3分子中的硼離子，外層只有6個電子；PCl5分子．．．．．．．．．．．．．．．．．．．中的磷原子共用5對電子后，磷原子外層成了10個電子。同樣的情況還有CO、NO2等分子，因此，化學鍵理論仍在不斷發(fā)展中。

[過渡]在化學上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。以上提到．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的幾種粒子，表示成結(jié)構(gòu)式分別為：

[板書]H—Cl O=C=O H—H Cl—Cl O=O N≡N

[過渡]從上節(jié)課的學習我們知道，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。那么，含有共價鍵的化合物是不是一定是共價化合物呢?下面，我們通過分析氫氧化鈉的結(jié)構(gòu)來對此結(jié)論進行判斷。[問]氫氧化鈉是否為離子化合物?判斷依據(jù)是什么?氫氧化鈉是強堿，所以是離子化合物 [師]已知氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的，試用電子式表示氫氧化鈉。[由學生和老師共同完成] [板書][Cl]Na[O??H] ?????????????????[問]根據(jù)氫氧化鈉的電子式分析，氫氧化鈉中存在什么類型的化學鍵? 鈉離子和氫氧根離子之間是離子鍵，氧原子和氫原子之間是共價鍵。

[師]十分正確。

[板書](把離子鍵和共價鍵的字樣標在氫氧化鈉電子式對應(yīng)位置的下方)．．．．．．[問]含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。這句話是否正確? 不正確

[師]因此，我們說含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。

[師]下面，讓我們來認識幾種化合物的電子式。

H??????2????????????[板書] Na[?O?O?]Na H?O?O?H [H?N?H] [?Cl??]

????????????H????????[師]請大家標出其中存在的化學鍵。

[請一位同學上黑板在相應(yīng)位置寫上離子鍵、共價鍵] [師]通過以上實例及以前的學習，我們可以得出這樣的結(jié)論：即在離子化合物中可能有共價鍵，而．．．．．．．．．．．．．．．在共價化合物中卻不可能有離子鍵。．．．．．．．．．．．．．．．非金屬和非金屬原子之間，某些不活潑金屬與非金屬原子之間，形成的都是共價鍵。如HCl中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的H—Cl鍵和AlCl3的Al—Cl鍵。

[過渡]從有關(guān)離子鍵和共價鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時，原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。

第五篇：化學鍵

1、化學鍵是

2、離子鍵是

3、共價鍵是

4、當元素形成化合物時，易形成離子鍵。

5、當元素和元素形成化合物時，易形

成共價鍵。

6、下列化合物中，不含離子鍵的是（）

A、KOHB、CaCl2C、HClD、Na2O7、⑴下列化合物中，只含有共價鍵的是（）

⑵下列化合物中，只含有離子鍵的是（）

A、NaOHB、KAl(SO4)2C、C2H5OHD、MgO8、寫出原子序數(shù)分別為9和20 的2種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并回答下列問題：

⑴它們在元素周期表中的位置。

⑵它們互相化合是形成什么類型的化學鍵。