第一篇：九年級化學強化訓練3(化學式與化合價)

九年級化學強化訓練3（化學式與化合價）

班級班序號姓名

1．填寫下列空白：

（1）用元素符號表示2個氯原子，4個鈣離子；

（2）用化學方程式表示實驗室制氧氣的化學反應（寫一種）。

2．用化學用語表示下列物質(zhì)：

2個氫原子，氫氧化鉀

3．用化學用語表示下列物質(zhì)或反應：

(1)硫酸鈉

(2)2個磷原子 ；4個磷原子構(gòu)成的白磷分子；

(4)飽和氯化鈉溶液中，存在的微小粒子是。

4．用化學用語表示下列物質(zhì)：

（1）氧化鈣，氯化鋇溶于水電離出的離子；（2）1 個氮分子；

（3）某氮的氧化物中氮元素的化合物為+1價，該氧化物是。

5．用化學用語填空：

(1)1個氧分子____________，2個氫原子_____________，氧化鋁_____________

(2)某新型消毒劑由Cl、O兩種元素組成，且每個分子中含有1個Cl原子，2個O原子，該消毒劑的化學式是_____________。

6．含磷洗滌劑含有Na5PxO10，其洗滌廢水任意排放會造成環(huán)境污染。已知在該化合物中磷的化合價為+5，則x應為

A、1B、2C、3D、4

7．碳酸氫銨（NH4HCO3）是一種常用的氮肥，其中氮元素的化合價為

A、+5B、+1C、-1D、-3

8．下列各組含氯物質(zhì)中，氯元素化合價相同的一組是

A、Cl2HClB、NaClHClOC、ClO2NaClO2D、KClO3Ca(ClO3)2

9．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，外觀酷似食鹽，人若誤食，會引起中毒。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是（）

A．+1B．+3C．+4D．+5

10．化學實驗室中常用重鉻酸鉀（K2Cr2O7）配制玻璃儀器的洗滌液，其中鉻（Cr）元素的化合價為

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7

11．某含鐵鹽溶液能夠在高濃度的堿性環(huán)境下長期穩(wěn)定存在，且具有較強的滅菌消毒功能，該鹽是一種綠色、無污染的凈水劑，其化學式為Na2FeO3。則其中鐵元素的化合價是

A．+2B．+3C．+4D．+6

第二篇：2020-2021學年人教版化學九年級上冊4.4化學式與化合價教案（3）

義務教育課程標準人教版化學九年級上冊

第四單元

課題4

化學式和化合價

一、教材分析

1、教材的地位和作用:

本節(jié)課包括“化學式及化合價”兩部分，共分為2個課時，這些都是學習化學的重要工具，是今后化學學習的必備基礎。如何書寫單質(zhì)、簡單化合物的化學式，能說出化學式的意義是該節(jié)第一課時內(nèi)容，是學生學習了元素符號書寫知識的基礎上，繼續(xù)對化學用語內(nèi)容進一步地認識學習，該課時內(nèi)容承接第三單元課題3元素，接著學習化學式的書寫，同時又為化學方程式的書寫做鋪墊，可見學好這一課題的內(nèi)容的重要性，它是化學用語內(nèi)容的重要組成部分，在化學用語的學習中起到承上啟下的作用，要正確用化學方程式表示物質(zhì)發(fā)生化學反應過程，必須在較好地掌握化學式書寫的基礎上。

2、教學目標：

（1）知識與技能：

能說出化學式的概念，會讀化學式；能說出化學式的意義；能熟練書寫常見物質(zhì)的化學式；初步培養(yǎng)學生自主學習、合作探究、對比和遷移知識的能力。

（2）過程與方法：

通過自學、討論交流，活動探究，培養(yǎng)學生利用所學的知識解決實際問題的能力；通過對圖、表的觀察，讓學生學會對學過的知識進行整理歸納。

（3）情感態(tài)度與價值觀：

通過化學式的引入，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。

3、教學重難點及突破重難點的方法：

重點：化學式的書寫；能用化學式表示物質(zhì)的組成，說出化學式的意義。

難點：化學式的意義，熟記常見元素及單質(zhì)的化學式，引導學生主動參與到學習中去獲取知識。

突破重難點的方法：運用活動探究的方法，引導學生主動參與到學習中去獲取知識，并運用嘗試練習,引發(fā)學生認知沖突、促進學生思考后，再適時點撥，邊自學、邊討論，形成良好的思維習慣，同時突出重點并幫助學生突破難點。

二、教學準備

多媒體課件

三、教學過程

教學內(nèi)容及教師活動

學生活動

設計意圖

（一）創(chuàng)景激趣，明確目標（2分鐘）

1、用化學符號來表示下列物質(zhì):

水、四氧化三鐵、氧氣、五氧化二磷、氫氣、二氧化碳

結(jié)合學生的回答，引入新課。

2、明確目標：結(jié)合學生的回答，展示教學目標。

(1)能說出化學式的概念。

(2)能熟練讀寫常見物質(zhì)的化學式。

(3)能說出化學式的意義。

(4)初步培養(yǎng)學生自主學習、合作探究、對比和遷移知識的能力。

觀察

↓

思考

↓

交流

在學生觀察已經(jīng)接觸過的幾種物質(zhì)的化學式之后，引導學生歸納得出化學式概念及讀法。這樣設計，符合從個別到一般，從感性到理性的認知規(guī)律。

結(jié)合學生的回答，巧妙、自然展示教學目標。

（二）自學檢查，提出問題（3-5分鐘）

請同學們快速閱讀課本83頁第二段和84頁第一段回答下列問題

①任何物質(zhì)都有化學式嗎？

②同種物質(zhì)可以有不同的化學式嗎？

③化學式可以任意的書寫嗎？

自學

↓

勾畫

↓

思考

培養(yǎng)學生良好學習習慣及觀察、歸納總結(jié)、語言表達能力。

（三）合作探究，討論釋疑（20-25分鐘）

（活動一）單質(zhì)化學式的寫法與讀法

1、總結(jié)單質(zhì)化學式的寫法與讀法

活動二）探究化合物化學式的寫法、讀法

（活動三）探究化學式的意義

嘗試完成下列練習：

小結(jié)化學式的意義

自學

↓

勾畫

↓

思考

↓

質(zhì)疑

↓

解疑

觀察

↓

分析

↓

比較

↓

歸納

觀察

↓

思考

↓

討論

↓

交流

↓

歸納

嘗試

↓

觀察

↓

比較

↓

歸納

嘗試

↓

觀察

↓

比較

↓

歸納

獨立

完成↓

匯報

交流

↓

歸納

小結(jié)

獨立

完成↓

小組合作

↓

匯報

交流

↓

歸納

小結(jié)

思考、練習、回答

通過組織學生自學教材，感知教材，交流匯報,從而培養(yǎng)學生自主學習的能力，并初步體驗新知識。

化學式的書寫是本節(jié)課的重點。因為學生前面已經(jīng)接觸過一些物質(zhì)的化學式，所以教學時，讓學生先獨立嘗試寫出已接觸過的物質(zhì)的化學式，讓學生以四人一小組為單位結(jié)合課本內(nèi)容進行討論訂正后，再組織學生觀察、比較、交流、歸納，發(fā)現(xiàn)書寫規(guī)律。這樣做是充分利用學生已有經(jīng)驗，結(jié)合學生最近發(fā)展區(qū)，遷移方法，促進新知識的學習,突出重點。并培養(yǎng)學生觀察能力、分析能力、歸納能力、探究能力、解決問題的能力及合作意識。

化學式的意義是本節(jié)課的難點，比較抽象，為了順應學生新的認知情景，用多媒體課件展示圖片，加強直觀教學，把抽象知識形象化，接著，組織學生討論、交流，小結(jié)歸納得出化學式的意義。這樣做符合學生的認知規(guī)律，便于學生接受。

這樣做是充分利用學生學習能力，結(jié)合學生最近發(fā)展區(qū)，遷移方法，促進新知識的學習,突出重點。并培養(yǎng)學生觀察能力、分析能力、歸納能力、探究能力、解決問題的能力及合作意

鞏固所學知識，提高運用能力識

（四）展示點評，總結(jié)升華（5分鐘）

通過學習，說說你有什么收獲、啟示或發(fā)現(xiàn)？

引導學生從知識上、方法上、價值觀上總結(jié)歸納

思考，回憶學習過程，歸納整理知識

將知識結(jié)構(gòu)化和系統(tǒng)化，形成良好學習習慣

板書設計

課題4《化學式與化合價》（一）

教學反思

第三篇：化學式與化合價(教案)

《化合價》教學設計（定稿）

哈拉直溝中學 劉智慶

教學目標：

1、知識目標：

了解化學式表示的含義，能用化學式表示物質(zhì)的組成。

2、能力目標

熟記常見元素和原子團的化合價，能利用化合價推求化學式。

3、情感態(tài)度與價值觀：通過化合價的學習，對學生進行實事求是的科學態(tài)度的教育。

教學重點：

1、化學式表示的含義。

2、利用化合價推求化學式。

3、熟記常見元素和原子團的化合價。教學難點：

1、利用化合價推求化學式。

2、常見元素和原子團的化合價的記憶。教學方法：探究式教學 教學過程：

引入：前面我們學習了元素符號，我們知道可以用元素符號來表示元素，我們還知道物質(zhì)都是元素組成的，那么能否用元素符號來表示物質(zhì)呢？答案是肯定的。我們把用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)的式子，稱為化學式。如水可以用H2O表示。

新課：

了解化學式的概念及其表示的含義。小結(jié)；

一、化學式的概念：

——用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，稱為化學式。（引導學生列舉所學物質(zhì)的化學式，如：CO2、SO2、P2O5等。）

講：純凈物都有固定的組成，所以每種純凈物都有一個唯一的化學式。美國的水和中國的水其組成是一樣的，所以其化學式都是H2O。

問：H2O能表示什么含義？CO2能表示什么含義？

補充：H2O還能反應出水中氫原子與氧原子的個數(shù)比為2：1。

二、化學式表示的含義：1、2、3、4、5、表示一種物質(zhì)；

表示一個分子（在化學式前加數(shù)字可表示多個分子）表示物質(zhì)的組成元素； 表示一個分子的構(gòu)成；

表示物質(zhì)中各原子的原子個數(shù)比。

練習：從葡萄糖的化學式（C6H12O6）中能得到哪些信息？

討論：符號H、2H、H2、2H2各表示什么含義？（討論前復習元素符號表示的含義）

講：化學式不僅給書寫帶來了方便，更重要的是能告訴我們很多信息，同學們想不想很輕松地書寫物質(zhì)的化學式呢？

三、化學式的書寫和讀法：

1、單質(zhì)：

（1）直接用元素符號表示：如金屬（Fe）、非金屬固體（S）、稀有氣體（He）（2）在元素符號右下角標數(shù)字表示：如O2、H2。

2、化合物：（略，在后面利用化合價推求化學式時重點講）

講解：書寫化合物化學式的兩個必要重要重要條件是物質(zhì)的組成元素和原子的個數(shù)比，原子個數(shù)比通常是實驗測定的，此外我們還可以運用化合價來推求化學式。小結(jié)：

四、化合價：

1、化合價表示原子之間化合的數(shù)目，有正價和負價之分。

2、化合價的標法：直接把化合價標在元素符號的正上方，注意與離子符號區(qū)

別開來。

3、化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價為零。

練習：驗證下列物質(zhì)中化合價代數(shù)和是否為零。

H2O

COMgO

五、運用化合價來推求化學式： 例：求出+3價磷的氧化物的化學式。

解：（1）寫出元素符號，正價在前，負價在后；

P

O（2）求出化合價絕對值的最小公倍數(shù)：2×3=6（3）求各原子個數(shù)

P：6÷3=2 O：6÷2=3（4）寫出化學式：P2 O3

（5）檢驗化合價代數(shù)和是否為零。練習：求出+5價磷的氧化物的化學式。

（板書下列內(nèi)容，學生觀察后總結(jié)出利用化合價推求化學式的簡單方法“交叉法”。）

P2 O3

P2 O5 練習：

1、寫出下列物質(zhì)的化學式：

（1）溴化鉀

（2）氯化鈣

（3）氧化鋁

2、計算下列物質(zhì)中氮元素的化合價：

NH3

N2

NO2

HNO3

第四篇：化學式與化合價教案

化學式與化合價教案

學習目標】

1、理解化學式的概念及含義。掌握一些簡單物質(zhì)的化學式的寫法和讀法，理解化學式和化合價有關數(shù)字的不同意義。

2、知道并初步學會應用常見元素、原子團、化合價。

3、知道相對分子質(zhì)量的概念。初步掌握化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和化合物中各元素質(zhì)量比以及化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)。

4、結(jié)合對物質(zhì)從宏觀到微觀的認識，進一步發(fā)展你的科學想象力。

【教學重點和難點】

1、化學式的寫法、讀法、化學式的意義。

2、化合物中正、負化合價代數(shù)和為零的原則，記住常見元素的化合價。

3、根據(jù)化學式的有關計算。

【教學方法】課堂討論啟發(fā)式講解法?！窘虒W過程】【復習提問】（教師提問）（學生回答）

【講授新課】元素可以用元素符號來表示，那么由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？也可以用元素符號來表示——這就是化學式，要學會化學式的書寫方法，理解其涵義，并能根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則推求實際存在的物質(zhì)的化學式，掌握有關相對分子質(zhì)量的計算。（板書）

一、什么是化學式：

1、定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式。

2、意義（以H2O為例）①表示一種物質(zhì)：水

②表示該物質(zhì)的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。③表示物質(zhì)的一個分子：一個水分子

④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。

2H2O表示2個水分子。

（思考）化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？

答：不同，因為化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。

（注意）1．純凈物有固定的組成才有化學式，混合物沒有固定的組成也就沒有化學式。

2．有些物質(zhì)的化學式也是它的分子式。分子式是化學式中的一種，只有當物質(zhì)是由分子構(gòu)成時，這種物質(zhì)的化學式又叫分子式，實際上許多物質(zhì)并不是由分子構(gòu)成的，這些物質(zhì)也就沒有分子式。

（討論）符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？

3、化學式的寫法和讀法（小結(jié)）

(1)單質(zhì):①用元素符號表示：金屬（鐵Fe、銅Cu等）、固態(tài)非金屬（如碳C、磷P等）、稀有氣體（氦He、氖Ne等）②雙原子構(gòu)成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等。

（2）化合物（只研究兩種元素組成的化合物）①寫法： a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。b．金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。（注意）1．化學式中原子個數(shù)為1時，“1”不標出。2．化學式中右下方的小數(shù)字一般為最簡整數(shù)比。

②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。

（思考）物質(zhì)的化學式是否隨物質(zhì)的狀態(tài)而改變？

（小結(jié)）一種物質(zhì)只有一個化學式與該物質(zhì)的狀態(tài)無關。例如：水和冰的化學式都為：H2O。

【活動與探究】 1．2CO2表示（）

A.2個二氧化碳分子 B.2個碳原子和4個氧原子 C.2個碳原子和2個氧分子 D.2個碳原子和2個氧原子 2．五氧化二氮的化學式為（）

A.502N B.05N2 C.N205 D.N502 3．下列物質(zhì)化學式錯誤的是（）

A.Mg0 B.A10 C．Ca(0H)2 D.Na2CO3 4．用元素符號和化學式表示（）

（1）2個鈣原子_______（2）4個氫原子_________（3）4個二氧化硫分子________（4）氫元素___________（5）氧氣______________（6）氯化鉀________________（7）五氧化二磷________（8）2個氮分子___________

二、化合價：

（教師講解）實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。

（學生看書）：P80 表4-6 一些常見元素和根的化合價（學生討論，教師指導）：

1、化合價有幾種？是哪幾種？

2、在化合物中，氧元素通常顯幾價？氫元素通常顯幾價？金屬元素通常顯什么價？非金屬元素通常顯什么價？

3、在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為幾？

4、在單質(zhì)分子里，元素的化合價為幾？ 【活動與探究】

1、以小組為單位進行化合價記憶比賽，看水記得多，記得準〉

2、試著編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠或快板。（展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。）

（教師講解）同學們，掌握了一些常見元素和根的化合價之后，就應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。

【例題】已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的這種化合物的化學式。（解）（1）寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊

（2）求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數(shù)。5×2=10（3）求各元素的原子數(shù)：原子個數(shù)=最小公倍數(shù)/元素化合價的絕對值 P：10÷2=5 O：10÷5=2（4）把原子數(shù)寫在各元素符號的有下方，即得化學式：P2O5（5）檢查化學式，當正價總數(shù)于負價總數(shù)的代數(shù)和等于0時，化學式才算是正確的。

（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0 答：這種磷的化合物的化學式是P2O5。

（學生討論，教師指導）：根據(jù)在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫里硫的化合價。

【活動與探究】

寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學式。

（教師講解）由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀化學式中各種元素的原子個數(shù)，如：CO2讀作二氧化碳。

【活動與探究】

讀出以下化學式的名稱：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2。

三、有關相對分子質(zhì)量的計算：

（教師講解）根據(jù)化學式我們可以做某些計算。本節(jié)主要研究根據(jù)化學式式的計算。化學式是用元素符號表示物質(zhì)組成的式子，如何計算相對分子質(zhì)量？

1、相對分子質(zhì)量的計算：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。

【例1】計算H2O的相對分子質(zhì)量。（解釋）∵H2O中有兩個H原子和一個O原子

∴應計算兩個H原子的相對原子質(zhì)量和一個氧原子的相對原子質(zhì)量之和

解：H2O的相對分子質(zhì)量=2×1+16×1=18（相對分子質(zhì)量的單位為1，一般不寫出）

【例2】計算2H2O的相對分子質(zhì)量。解：2H2O的相對分子質(zhì)量=2×（2×1+16）=36（活動與探究）：計算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相對分子質(zhì)量

（教師小結(jié)）糾正錯誤

（教師講解）如何計算水中各元素的質(zhì)量比？

2、計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比 【例1】計算H2O中H、O元素的質(zhì)量比。

（解釋）在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是元素的原子量之比。解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化為最簡整數(shù)比）【例2】計算CO2中C、O元素的質(zhì)量比。解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8（活動與探究）：計算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的質(zhì)量比。

（教師小結(jié)）糾正錯誤

（教師講解）如何計算水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)？

3、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)。（質(zhì)量分數(shù)又稱為質(zhì)量百分含量）

【例1】計算水中H元素的質(zhì)量分數(shù)。（水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為11.1%）

【例2】計算NH4NO3中元素的質(zhì)量分數(shù)。

（NH4NO3中氮原子的個數(shù)為兩個NH4NO3的相對分子質(zhì)量為80，則NH4NO3中N元素的質(zhì)

量分數(shù)為35%）

【活動與探究】計算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的質(zhì)量分數(shù)。

【教師小結(jié)】糾正錯誤，指出注意的問題

注意：上式中2N所表示的含義為NH4NO3分子中有兩個N原子，不能寫成N2，N2 的含義為一個氮氣分子，NH4NO3分子中無氮氣分子?！净顒优c探究】

1、計算下列相對分子質(zhì)量（寫出計算過程）H2SO4______ 2Ca(OH)2_____

2、計算NH4HCO3中N、H、C、O四種元素的質(zhì)量比。

3、計算12.25克KClO3中含有氧元素的質(zhì)量。答：12.25克KClO3中含有氧元素4.8克

4、計算120克NH4NO3中含N元素的質(zhì)量與多少克CO(NH2)2中所含N元素的質(zhì)量相等？

答：CO(NH2)2的質(zhì)量為90克。本節(jié)小結(jié)：主要學習收獲：

1、會寫化學式，并會用化合價寫化學式

2、會根據(jù)化學式進行計算 作業(yè)：課后習題

課后記：本課題內(nèi)容豐富，容量很大。教學時特別要循序漸進，及時了解學生掌握情況，靈活調(diào)整教學內(nèi)容，才能受到好的效果?！鹃_放探究】

1．某化合物化學式為NanRO2n，其中R的化合價為＋3價，則n的值（）

A.1 B.2 C.3 D.4 2．市售的某種含氟(F)牙膏中有一種化學藥物的化學式為Na2FPO3，已知F為-1價，則

P元素的化合價為()A.+5 B.+3 C.+1 D.-3 3．ABC三種元素的化合價分別為＋

5、＋

2、-2，則ABC三種元素的組成的化合物（AC元

素常形成原子團）化學式可能是（）A.B3(AC4)2 B.B2AC4 C．B(AC3)2 D.B2(AC3)3 4．某人尿中含2％的尿素[CO(NH2)2]，如不考慮其他成分，則人尿中氮元素質(zhì)量分數(shù)為（）

A.2％B.9.3％ C.0.9％D.20％

5．硒是抗衰老元素，且能抑制癌細胞生長，“北大富硒康”中含有硒酸根離子(SeO42-)，則在硒酸根離子中硒元素的化合價為（）A.＋4價B.＋6價C．-2價D.-4價

6．H2、02、CO、H20、NH3各一個分子，按其質(zhì)量由大到小順序排列是_________。

7．醫(yī)藥用的阿司匹林的組成為：含碳60％、氫4.5％、氧35.5％，其相對分子質(zhì)量為180，則每個阿斯匹林分子是由________個碳原子、_______個氫原子、_______個氧原子構(gòu)成。則此物質(zhì)化學式為_________。

8.假如在用過氧化氫（H202）制氧氣的過程中，氧元素全部變?yōu)檠鯕夥懦?，則至少需要多少克過氧化氫分解能得到16g氧氣？

9．為分析某可燃物的成分，將該可燃物2.3 g與足量的氧氣反應，經(jīng)測定生成物中只含有4.4 g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素？

【能力提高】

1．燃放爆竹產(chǎn)生一種污染物，其元素的質(zhì)量比為l:1，該污染物是()A.H2S B.CO C．SO2 D.NO2 2．甲醛（化學式為CH2O）是室內(nèi)裝潢時的主要污染物之一，下列說法正確的是（）

A.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成 B.甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成

C．甲醛分子是由碳原子、氫氣分子、氧原子構(gòu)成 D.甲醛是由一個碳元素、二個氫元素、一個氧元素組成 3．下列幾種物質(zhì)是按氯元素化合價規(guī)律排列為KC1、（）、HClO、KClO3、HClO4，則空格內(nèi)的物質(zhì)應是（）

A.NaCl B.NaClO C.Cl2 D.HC1O3 4.地殼中，含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素形成的化合物的化學式（）

A.Al2O3 B.Ca0 C.Fe2O3 D.SiO2 5．某物質(zhì)的化學式為R2O3，其中R元素的質(zhì)量分數(shù)為70％，則R2O3的相對分子質(zhì)量為（）

A.56 B.112 C.48 D.160 6．某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:16，則此氧化物化學式為（）

A.N2O B.NO C．N02 D.N205 【四基達標】 1．2CO2表示（）

A.2個二氧化碳分子 B.2個碳原子和4個氧原子 C.2個碳原子和2個氧分子D.2個碳原子和2個氧原子

2．五氧化二氮的化學式為（）

A.502N B.05N2 C.N205 D.N502 3．已知化合物中鋁元素為+3，氧元素為-2，由這兩種元素形成化合物的化學式可能為（）

A.A10 B.Al203 C．Al3O2 D.03Al2 4．高錳酸鉀（KMnO4）的相對分子質(zhì)量計算正確的是（）A.39＋55＋16×4 B.(39+55＋16)×4 C.39+55×16×4 5．在Fe203中鐵、氧元素的質(zhì)量比是（）A.2:3 B.3:2 c．7:3 D.21:8 6．為防治碘缺乏病，我國正推廣食用加碘鹽，即在食鹽中加入適量碘酸鉀（KIO3），KIO3中碘元素的化合價為（）

A.+1 B.+3 C.+4 D.+5 7．下列物質(zhì)化學式錯誤的是（）

A.Mg0 B.A10 C．Ca(0H)2 D.Na2CO3 8．用元素符號和化學式表示

（1）2個鈣原子_________,（2）4個氫原子_________,（3）4個二氧化硫分子_________, 4）氫元素_________,（5）氧氣_________,（6）氯化鉀_________,（7）五氧化二磷_________,（8）2個氮分子_________ 9．在下列各物質(zhì)名稱下面，分別寫出它們的化學式（1）硫 + 氧氣→二氧化硫（2）鋁 + 氧氣→氧化鋁（3）磷 + 氧氣→五氧化二磷(4）水→氫氣 + 氧氣

10．康泰克等以前治療感冒的常用藥，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大副作用而被禁用，PPA的化學式為C9H13NO。求：

（1）C9H13NO的相對分子質(zhì)量。（2）C9H13NO中各元素的質(zhì)量比。（3）C9H13NO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)（4）在100 g C9H13NO中氧元素的質(zhì)量。

第五篇：化合價與化學式教案設計

課題4化學式與化合價（第4課時）

陳塬初級中學

劉丹梅

一、教材依據(jù)

人教版

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題4 化學式與化合價（第4課時）有關相對分子質(zhì)量的計算

二、設計思想

（一）教材分析

本節(jié)教材包括相對分子質(zhì)量的含義、計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)等內(nèi)容，課程標準對這些內(nèi)容要求不高，故教學中不能任意擴大與加深。

（二）學習者分析

學生已經(jīng)掌握了氮氣、氧氣、水等物質(zhì)的化學式的寫法及意義及根據(jù)化合價書寫化學式、根據(jù)化學式計算化合價；已具備假設、演繹思維、系統(tǒng)思維的能力，但需要從形象到抽象，從具體到形式來思維和運演。

所以我主要以教師引導、學生自學互糾、概括小結(jié)的教學設計理念，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力，使學生的知識和技能得到較好的落實。

在質(zhì)量分數(shù)的介紹后，認識藥品、食品等商品的標簽或說明書，將課堂所學知識與日常生實際聯(lián)系起來，讓學生運用課堂所學解決生活實際中的問題，既鞏固了課堂所學知識，也培養(yǎng)了學生學以致用的意識，同時還有利于化學學科價值的體現(xiàn)。

三、教學目標 知識與技能

1、了解相對分子質(zhì)量的含義

2、計算物質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量

3、計算組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比

4、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

5、能看懂商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。過程與方法

本課的教學過程中，多采用組織討論、指導閱讀、講練結(jié)合等方式進行教學，并逐漸學會根據(jù)化學概念應用數(shù)學工具來解決化學問題，逐步鼓勵與引導進行探究式自主學習及合作交流，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態(tài)度價值觀

1.通過自學互糾，發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。

2.通過調(diào)查和分析某些商品標簽或說明書上標志的物質(zhì)成分和含量，感受化學對改善生活條件和促進社會發(fā)展所起的積極作用。

四、教學重點

會利用化學式進行相關計算

五、教學難點

計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

六、教法選擇

課前復習中重點復習化學式的含義。要求學生能熟練根據(jù)化學式確定物質(zhì)由哪幾種元素組成，知道物質(zhì)的一個分子由幾種什么原子構(gòu)成，并且能正確數(shù)出每種原子的個數(shù)。所列舉的化學式就是本節(jié)課要用到的化學式，使學生不因化學式的含義不清而影響本節(jié)課的學習，以達到分散難點，限制難點個數(shù)的作用。

在教學過程中，主要采用教師引導、學生自學互糾、概括小結(jié)的教學方法，注重學生獲得親自參與研究探索的體驗，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力，使學生的知識和技能得到較好的落實，也為學生的個性特長和才能的發(fā)揮提供廣闊的空間。

七、學法指導

在學法上采用“學、探、議、練”的學習方式。就數(shù)學角度來看計算，本課題是比較簡單的，教材中有例題，只要引導得當，學法指 2 導到位，學生容易學會。設計合適的練習題，學生也容易暴露自學中的問題，通過“探、議”，這些問題又能及時得到糾正，所以本課題適宜用學、探、議、練的學法。

八、教學準備

教師：多媒體課件、搜集幾種藥品的標簽 學生：復習查找相對原子質(zhì)量、準備營養(yǎng)餐牛奶盒

九、教學過程

(一）師生互動，激趣導入 1.學生背誦常見元素化合價

復習提問：2.CO2、H2O、CO(NH2)2表示的意義是什么？ 【展示課件】（請你回答）

1）、原子的質(zhì)量是大還是很??？（很?。?/p>

為了記憶和計算的方便,原子的質(zhì)量通常用什么來表示？（相對原子質(zhì)量）

2）、分子是由什么構(gòu)成的（原子）

3）、分子的質(zhì)量是大還是很?。浚ê苄。?/p>

4）、那么,我們能否象原子一樣用相對分子質(zhì)量來表示分子的質(zhì)量呢？（能）

（二）問題啟發(fā)，合作探究

一、相對分子質(zhì)量的含義

[指導自學]（指導學生閱讀課文，自學交流）

相對分子質(zhì)量（Mr）:化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

【展示課件】

【鞏固練習】下列關于相對分子質(zhì)量的說法正確的是（）A、物質(zhì)的實際質(zhì)量。

B、化學式中各原子的相對質(zhì)量總和，是相對質(zhì)量。

C、物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量。

D、化學式中各原子的數(shù)量的總和。

相對分子質(zhì)量的單位是K g,這說法對嗎?()

[交流總結(jié)] 相對分子質(zhì)量的國際單位制單位為1

二、有關化學式的計算

1、計算相對分子質(zhì)量

例1：氫氣H2的相對分子質(zhì)量=1×2＝2 一氧化碳CO的相對分子質(zhì)量=12+16=28 氫氧化鎂Mg(OH)2的相對分子質(zhì)量=24+(16+1)×2=58

[指導自學] 指導學生閱讀課本例題，自學交流，注意書寫格式

【鞏固練習】2：（請兩位同學板演，其他同學在練習本上練習。）【展示課件】下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是多少呢?（1）氧氣O2的相對分子質(zhì)量=（2）二氧化碳CO2的相對分子質(zhì)量=（3）氫氧化鈣Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量= [分析糾正]：引導同學們一起分析兩位的解答，并強調(diào)解題方法?！菊故菊n件】

討論1：（學生討論交流）

計算相對分子質(zhì)量的方法是怎樣的？應注意些什么問題？ [交流總結(jié)] 1）正確書寫化學式.2）元素符號之間用 _____號,元素符號與數(shù)字之間用 _____號。3）化學式中的原子團作為一個整體，如Ca(OH)2 中的(OH)，若含多個同種原子團時則把

（原子團的相對原子質(zhì)量總和)×原子團個數(shù)

討論2:

3個O2分子的相對分子質(zhì)量又如何計算？

【鞏固練習】3：（請兩位同學板演，其他同學在練習本上練習。）1)3O2的相對分子質(zhì)量= 2)2H2O的相對分子質(zhì)量= 3)3Ｍg(OH)2的相對分子質(zhì) = [分析糾正 交流總結(jié)]

引導同學們一起分析兩位的解答，并強調(diào)解題方法?！菊故菊n件】

計算多個分子的相對分子質(zhì)量時，化學式前的數(shù)字是表示分子的個數(shù)，計算時應把

個數(shù)×（一個分子的相對分子質(zhì)量）

2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比(最簡比)例2

解：水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比= 1×2 ︰

=1︰ 8

(氫元素質(zhì)量)(氧元素質(zhì)量)[指導自學]指導學生閱讀課本例題，自學交流，注意書寫格式

[交流總結(jié)] 【展示課件】

化合物中各元素的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積比

元素質(zhì)量比 = 各元素的相對原子質(zhì)量 × 原子個數(shù)的比 【展示課件】

【鞏固練習】 4（請兩位同學板演，其他同學在練習本上練習。）1）氧化鋁Al2O3中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為多少？ 2)常用有機化肥尿素CO(NH2)2中各元素質(zhì)量比為多少? [分析糾正]：引導同學們一起分析兩位的解答，并強調(diào)解題方法。

3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 例3：

計算水H2O氫元素的質(zhì)量分數(shù)。

解：H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18 水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：

H的相對原子質(zhì)量×H的原子個數(shù)

1×2 ————————————————×100℅＝——— =11.1% H2O的相對分子質(zhì)量 答：水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為11.1% [指導自學]學生閱讀課本例題，注意書寫格式 [交流總結(jié)]

【展示課件】

物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)= 該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

————————————————×100% 該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù) 【展示課件】

【鞏固練習】5：請兩位同學板演，其他同學在練習本上練習。1）計算化肥尿素〔CO(NH2)2〕中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。2)計算Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。

[分析糾正]：引導同學們一起分析兩位的解答并強調(diào)解題方法。[指導觀察]：展示幾種藥品的標簽，請同學描述組成藥品成分和純度，糾正上述同學描述中的錯誤信息。

學生觀察自己營養(yǎng)餐牛奶盒標簽，回答問題。最終學會認識標簽，并理解標簽上各個量的含義。

（三）鞏固提高 【展示課件】測一測

1、雙氧水（H2O2）的相對分子質(zhì)量計算方法（）A、1 ×2 × 16 × 2

B、1 ×2 + 16 × 2 C、1 +2 + 16 + 2

D、（1 +2）×（16 + 2）2、2KMnO4的相對分子質(zhì)量=_________________________

3、對于硫酸銨[（NH4）2SO4]中各元素質(zhì)量比的計算方法正確的是（）

A、元素質(zhì)量比N：H：S：O=14×2 ：1×4×2 ：32 ×4：16×4 B、元素質(zhì)量比N：H：S：O=14×2 ：1×4 ：32 ：16×4 C、元素質(zhì)量比N：H：S：O=14 ：1×4×2 ：32 ：16×4 D、元素質(zhì)量比N：H：S：O=14×2 ：1×4×2 ：32 ：16×4

4、碳酸鈉（Na2CO3）中各元素質(zhì)量比為多少？

（四）整理歸納

學完本課題你應該知道哪些？（由學生自己完成）布置作業(yè)：課后習題7、8

練習：課后習題9

練習冊

資源與學案

十、板書設計

一、相對分子質(zhì)量的含義

二、根據(jù)化學式計算

1、計算物質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量

2、計算組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比

3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

十一、教學反思

本節(jié)課是化學式的運用，主要是一些計算技能的理解和培養(yǎng)，我大膽采用了教師引導、學生自學互糾、概括小結(jié)的教學設計，成功的采用了研究性學習的教學策略，課堂上教師真正成為學生學習的促進者，組織者和引導者。在教學過程中我始終注重了學生獲得親自參與研究探索的體驗，培養(yǎng)了學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力，使學生的知識和技能得到較好的落實，也為學生的個性特長和才能的發(fā)揮提供了廣闊的空間。

本節(jié)課有一點缺憾就是沒有考慮到學生基礎較差，計算能力也不強的實際情況，最后的測一測沒有完成，今后注意準確了解學生情況合理安排練習題和時間。