第一篇：化學(xué)實驗探究教學(xué)設(shè)計

實驗探究教學(xué)設(shè)計

引課：老師這里有一瓶剛剛制得的二氧化碳氣體，那么，我們?nèi)绾巫C明該氣體是否為二氧化碳？

學(xué)生：在氣體中通入澄清石灰水，看石灰水是否變渾濁。學(xué)生進行該實驗操作 發(fā)現(xiàn)石灰水沒變渾濁

教師引導(dǎo)：實驗探究過程：學(xué)生小組討論后回答 提出問題：石灰水沒變渾濁，原因可能是什么呢？ 猜想假設(shè)：可能是二氧化碳的原因，也可能是石灰水的原因 二氧化碳的原因：裝置漏氣，沒收集到二氧化碳

實驗時用濃鹽酸，使二氧化碳中混有氯化氫氣體影響該實驗 石灰水的原因：石灰水變質(zhì)

教師總結(jié)學(xué)生的猜想假設(shè)并引導(dǎo)歸類，將學(xué)生分組，以小組為單位選擇猜想并設(shè)計實驗方案。

設(shè)計實驗：學(xué)生自主設(shè)計，教師檢查方案，需要時加以指導(dǎo)。關(guān)于裝置漏氣：重新檢查該裝置氣密性

關(guān)于是否使用濃鹽酸：檢查教師所用鹽酸是否為濃鹽酸（教師提示：濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸汽重新結(jié)合成鹽酸的小液滴（即白霧））

關(guān)于石灰水是否變質(zhì)：將石灰水中通入呼出氣體看是否變渾濁 教師總結(jié)方案，引導(dǎo)學(xué)生加以完善。實驗中預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論。

進行實驗：學(xué)生按照本小組所設(shè)計方案進行實驗得出結(jié)論 反思評價：教師總結(jié)本節(jié)課，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會學(xué)以致用。

第二篇：探究型教學(xué)設(shè)計案例-《化學(xué)實驗》

化學(xué)實驗講解課 教案

教學(xué)目的： 1．認識化學(xué)實驗方案設(shè)計的重要性。2．復(fù)習(xí)化學(xué)實驗方案設(shè)計的基本要求。3．化學(xué)探究性實驗方案設(shè)計的原則和方法。教學(xué)重點： 化學(xué)探究性實驗方案設(shè)計的原則和方法。教學(xué)難點： 設(shè)計化學(xué)探究性實驗方案的體會和領(lǐng)悟。課時安排：1課時 [引入] 化學(xué)實驗是化學(xué)認識的源泉，是啟迪學(xué)生思維、培養(yǎng)能力的有效途徑，是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的必由之路，是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識和實踐能力的重要手段。前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)實驗方案設(shè)計的基本要求，請同學(xué)們歸納一下。

[學(xué)生回答，老師板書]

一、化學(xué)實驗方案設(shè)計的基本要求

1．科學(xué)性 2．安全性 3．可行性 4．簡約性

[引入]化學(xué)實驗從傳統(tǒng)的演示實驗、驗證性實驗為主發(fā)展到探究性實驗為主，教師通過啟發(fā)性講解，培養(yǎng)學(xué)生問題意識、實驗探究和實驗設(shè)計能力。

[板書]

二、探究性實驗設(shè)計的原則

1．科學(xué)性的原則。所設(shè)計的實驗應(yīng)該符合科學(xué)道理，不能憑空捏造。

2．對照性的原則。要設(shè)計一個對照性的實驗，要想這個實驗更能夠說明問題，一定要有正反兩個方面的實驗。

3．等量性的原則。所設(shè)計的實驗中的平行反應(yīng)，試劑的取用應(yīng)該是等量的。

4．單因子的變量原則。對某個實驗的影響，會有很多的因素，實驗正是要人為控制條件，使眾多變量中，只能有一個因素是變量，其余幾個是一樣的。

[板書]

三、探究性實驗的設(shè)計 1．探索性探究實驗的設(shè)計

這類實驗方案設(shè)計過程重在分析比較，操作中的現(xiàn)象是對方案設(shè)計合理與否的檢驗，以及探究性結(jié)論得出的重要依據(jù)。學(xué)生對實驗方案的設(shè)計思路可能會多種多樣，實驗方案相應(yīng)也會教多，只要無明顯失誤或不妥，均可由學(xué)生通過實驗進行驗證，之后再將方案修正完善。

例1．含有酚酞的氫氧化鈉的溶液中，滴加新制氯水，邊滴邊振蕩，直到紅色褪去。對于紅色消失的原因，甲同學(xué)認為是氯氣與水反應(yīng)生成的HCl和HClO中和了NaOH所致；乙同學(xué)認為是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性使紅色酚酞變成了無色的物質(zhì)。

[分析]：如果紅色消失的原因是因為酸堿中和，則紅色可能重現(xiàn)，如果紅色消失的原因是因為被氧化，則紅色不可能重現(xiàn)。

[實驗設(shè)計]：向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色重現(xiàn)，則是因為HCl和HClO的酸性所致；若紅色不再重現(xiàn)，則是因為HClO的強氧化性所致。

例2．對于CO3和HCO3結(jié)合H+能力，甲認為HCO3結(jié)合H能力強，理由是在等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體中加入等體積等濃度的鹽酸，碳酸氫鈉固體中產(chǎn)生氣體速率快；乙認為CO3－+

22－

－

－

+結(jié)合H能力強，理由是在同一溫度下同濃度碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH，前者大于后者。

[分析]：CO3與H的反應(yīng)是分步進行的：CO3+H = HCO3 HCO3+ H = H2O+CO2，在碳酸2－+

2－

+

－

－

+鈉和碳酸氫鈉混合溶液里滴加鹽酸，若CO3結(jié)合H能力強，則不會馬上產(chǎn)生氣泡，HCO3結(jié)合H能力強，馬上有氣泡產(chǎn)生。

[實驗設(shè)計]：取相同體積、相同濃度的碳酸鈉的碳酸氫鈉溶液放入同一試管中，再滴加鹽酸，如果馬上有氣泡產(chǎn)生，則是CO3先結(jié)合H；如果是滴入一定量鹽酸后才產(chǎn)生氣泡，則是CO3先結(jié)合H。

例3．在室溫下，把銅片放入濃硫酸中，沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象。對此，甲認為這是銅在濃硫酸里發(fā)生鈍化現(xiàn)象；乙認為室溫下銅片放入濃硫酸中看不到明顯的現(xiàn)象，主要是因為銅與濃硫酸在室溫下反應(yīng)速率很慢。

[分析]：如果銅發(fā)生鈍化，則表面會覆蓋致密的氧化物薄膜，一般情形下難于反應(yīng)。[實驗設(shè)計]：在燒杯中放入一塊銅片，再加入適量的濃硫酸，使銅片浸沒在酸中，稍待片刻，用鑷子取出，用水洗凈銅片表面的酸液。將用濃酸處理過的銅片放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象。如果表面有白色的物質(zhì)析出，溶液的顏色變藍，說明銅在濃硫酸里沒有產(chǎn)生2－+

2－

++

2－+－鈍化現(xiàn)象，乙的說法正確。如果表面沒有白色物質(zhì)析出，溶液的顏色也無明顯變化，則甲的說法正確。

例4．請結(jié)合所學(xué)知識設(shè)計實驗，證實AlO2結(jié)合H+的能力比CO3強，供選試劑：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH試紙、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（儀器自選）。

⑴應(yīng)選試劑；⑵操作要點；（3）能證明AlO2結(jié)合H的能力強于CO3的反應(yīng)的原理的離子方程式。

[分析]：該實驗為驗證性實驗，如果AlO2和HCO3相遇時，生成 Al(OH)3白色沉淀，即可AlO2結(jié)合H的能力強于CO3

[解答]：⑴應(yīng)選試劑：NaOH溶液、AlCl3溶液、NaHCO3溶液

（2）操作要點：①取少量的AlCl3溶液于試管中；②向試管中逐滴加入NaOH溶液直至產(chǎn)生白色沉淀恰好全部消失；③向其中再滴入NaHCO3溶液至足量。

（3）離子方程式：AlO2+HCO3+H2O = Al(OH)3↓+CO3 [板書]3．綜合性探究實驗的設(shè)計

例5．已知鎂能跟鹽酸、醋酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。即：

Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+2CH3COOH = Mg(CH3COO)2+H2↑

⑴請用鎂粉、鹽酸和醋酸為原料證明在同溫同壓下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積相同。

⑵若收集到的氫氣體積不同，則請推測氫氣體積不同的原因。

[分析]：⑴因為該實驗是比較性實驗，故在設(shè)計時要控制好兩實驗的條件（鎂粉質(zhì)量、鹽酸、醋酸濃度體積要完全相同，產(chǎn)生氫氣的實驗裝置要完全相同，實驗時的外界溫度壓強要相同）。具體如下：

A、組裝如圖裝置

－

－

2－－+

2－

－

－

－

+

2－

－

2－

B、氣密性檢查

C、取下反應(yīng)發(fā)生裝置，分別加入鎂粉和鹽酸或醋酸，再重新連接好裝置

D、打開分液漏斗向燒杯加入100mL、0.1mol.L鹽酸或100mL、0.1mol.L醋酸 E、測量燒杯中水的體積，比較兩次實驗結(jié)果。

⑵影響生成氫氣的體積大小因素有：一是產(chǎn)生氫氣的量，所取的兩種酸的濃度，量取兩種酸的體積大??；實際參加反應(yīng)的兩種酸的量（因反應(yīng)放熱，兩酸揮發(fā)而減小的程度不同）。二是收集氫氣時的溫度壓強不同，由于兩者酸性強弱不同，反應(yīng)的劇烈程度不同，瞬間放出的熱量不等，導(dǎo)致容器中的溫度壓強不同。

[能力訓(xùn)練] 1．將雙氧水溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，紅色消失。甲認為這是由于H2O2是二元酸：H2O2 H+HO2消耗了OH，而使紅色消失；乙認為雙氧水具有強氧化性，將酚酞氧+－

－

－1

－1化使紅色消失。

2．向品紅溶液中通入一種常見的氣體后，品紅褪色。甲認為通入的是氯氣，乙認為通入的是二氧化硫。

[設(shè)計參考] 1．向紅色消失后的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若再現(xiàn)紅色，則為H2O2的酸性所致，甲的見解正確；若不再為紅色，則是因酚酞被雙氧水氧化而褪色，乙的見解正確。

2．將褪色后的溶液加熱，若紅色再現(xiàn)，則說明通入的是二氧化硫；若紅色不再現(xiàn)，則說明通入的氣體是氯氣。

第三篇：化學(xué)實驗探究教學(xué)模式

化學(xué)實驗探究教學(xué)模式

在初中化學(xué)教材中，“酸、堿、鹽”相互關(guān)系的教學(xué)是全書的重點。其教學(xué)內(nèi)容的特點有“六多”，即基本概念多、物質(zhì)種類多、反應(yīng)規(guī)律多,必須記憶的多、實際運用的多、題型變化多。而相互關(guān)系又是整個初中化學(xué)知識的綜合和深化，它對激發(fā)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，掌握方法、形成一定的技能和能力均將產(chǎn)生很大的影響，乃至關(guān)系到今后高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。因此，本章究竟采用怎樣的教學(xué)模式進行教學(xué)，我對此進行了探討。

現(xiàn)代化學(xué)教學(xué)觀認為，化學(xué)教學(xué)不僅應(yīng)使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識和基本技能，更應(yīng)注重對學(xué)生進行探索化學(xué)知識的過程和學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，以此激發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析問題和解決問題的興趣，形成求學(xué)所必需的質(zhì)疑態(tài)度和批判精神，從而培養(yǎng)創(chuàng)新意識和創(chuàng)造能力。要達此目的，如果沒有科學(xué)的教學(xué)方法，就難以獲取預(yù)期的教學(xué)效果。我在教學(xué)過程中經(jīng)過反復(fù)實踐后認為，在“酸、堿、鹽”一章的教學(xué)中采用“實驗探究教學(xué)”模式，會大大提高課堂教學(xué)效率。

—、“實驗探究教學(xué)模式”的優(yōu)點

“實驗探究教學(xué)模式”，是指學(xué)生在教師的引發(fā)下，運用已有的知識和技能，充當(dāng)新知識的探索者和發(fā)現(xiàn)者的角色，通過自己設(shè)計方案，進行操作實驗，去探索問題和解決問題的一種教學(xué)模式。其基本結(jié)構(gòu)為“問題——實驗——結(jié)論——應(yīng)用”。我認為，這一教學(xué)模式具有下述三個優(yōu)點：

1.有利于充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用 新課程呼喚主體精神?！皩嶒炋骄拷虒W(xué)”模式與傳統(tǒng)教學(xué)模式最大的不同，就在于學(xué)生不再是一味聽教師講、看教師做，而是在足夠的時間和空間范圍內(nèi)，由自己來確定時間的分配，進行方案設(shè)計并進行實驗操作，對實驗的事實加以分析并做出結(jié)論。在這樣的學(xué)習(xí)氛圍中，學(xué)生就能真正感受到自己是學(xué)習(xí)的主人。是課堂教學(xué)活動的主體，由此激發(fā)其主動參與的熱情、變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”。

2.有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

興趣是最好的老師?？鬃釉唬骸爸卟蝗绾弥?，好之者不如樂之者”。《化學(xué)教學(xué)大綱》就明確指出：“初三化學(xué)的首要任務(wù)在于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣”。而實施“實驗探究教學(xué)”模式乃是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣的有效途徑。因為實驗本身就能引發(fā)學(xué)生濃厚的認知興趣和強烈的求知欲望。實驗興趣是認知興趣中重要的一種。只有當(dāng)學(xué)生通過親自探究實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因和規(guī)律時所形成的興趣，才具有一定的穩(wěn)定性和持久性。實踐證明，實施“實驗探究教學(xué)”模式既可促使學(xué)生形成對化學(xué)學(xué)習(xí)的持久興趣，同時又可激發(fā)學(xué)生的求知欲。

3．將利于充分挖掘?qū)W生的潛力，培養(yǎng)其創(chuàng)造思維能力

傳統(tǒng)的教學(xué)模式往往是教師牽著學(xué)生鼻子走，致使學(xué)生一味死記硬背而無暇顧及“創(chuàng)造思維”。“實驗探究教學(xué)”模式卻能給學(xué)生提供主動探求知識的寬松環(huán)境，讓他們在成功的設(shè)計和實驗操作的愉悅情緒下，潛力得到充分發(fā)揮，思維更加活躍。在對未知領(lǐng)域的探索過程中，通過自己的實驗操作和驗證，積極地去思考去探索，從中就會迸發(fā)出更多的智慧和靈感。如果堅持不斷地加以訓(xùn)練，就十分有益于學(xué)生創(chuàng)造思維能力的培養(yǎng)。

二、“酸、堿、鹽”一章“實驗探究教學(xué)”模式的設(shè)計

我采用“實驗探究教學(xué)”模式進行教學(xué)時，首先根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生的實際，精心設(shè)計教學(xué)過程。在每一個教學(xué)環(huán)節(jié)的安排上，都充分考慮如何讓所有學(xué)生都能動手動腦，保證他們有足夠的思維空間。其次是對整個教學(xué)內(nèi)容的安排體現(xiàn)出層次性，注意面對全體學(xué)生，充分挖掘每個學(xué)生的潛能，注重培養(yǎng)他們的創(chuàng)造思維能力。僅就“酸、堿、鹽”一章的教學(xué)而言，我嘗試著打破現(xiàn)有教材的先后順序，針對初三學(xué)生的年齡特征和認知規(guī)律，分如下四個階段進行教學(xué)，即

第一階段：接觸性階段，又可視為入門階段。由于“酸、堿、鹽”一章主要是學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)條件和無機物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其涉及的物質(zhì)種類多，且顏色狀態(tài)不一。因而在入門階段，為給后面的學(xué)習(xí)打下牢固的基礎(chǔ)，教學(xué)進度求快。先給學(xué)生準備三酸、四堿、八鹽、三種金屬、兩種氧化物和指示劑，用兩個課時讓學(xué)生真實地“摸”到實驗，并認識物質(zhì)的化學(xué)式(標簽用化學(xué)式書寫)，感知固體物質(zhì)的顏色、溶解性及其對應(yīng)水溶液的顏色，從而掌握物質(zhì)分類的知識和技能。在這一階段，主要是使學(xué)生產(chǎn)生對化學(xué)藥品的親近感，讓他們會認并敢于接觸化學(xué)藥品，為下一步實施“實驗探究教學(xué)”做好心理準備和基礎(chǔ)知識的鋪墊。

第二階段：直觀感知階段。“酸、堿、鹽”一章，主要是通過學(xué)習(xí)兩種重要的酸推導(dǎo)出酸的通性；通過兩種重要的堿推導(dǎo)出堿的通性；又通過三種重要的鹽推導(dǎo)出鹽的通性。然后，再總結(jié)出無機物間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。因此，在這一階段，我在課堂教學(xué)中組織學(xué)生探討具體物質(zhì)的性質(zhì)，引導(dǎo)他們?nèi)ジ兄恳环N重要物質(zhì)的性質(zhì)。通過課堂一系列的實驗探究，不僅可培養(yǎng)學(xué)生的探求精神和實驗操作能力，而且還可幫助學(xué)生輕松地掌握重要的酸、堿、鹽的性質(zhì)。

第三階段：理論感知階段。經(jīng)過第二階段的實驗探究教學(xué)，學(xué)生就對單一的酸、堿、鹽的性質(zhì)獲得清晰的認識。在此基礎(chǔ)上，就引導(dǎo)學(xué)生自己去歸納并總結(jié)酸、堿、鹽的通性及其復(fù)分解反應(yīng)的條件。

第四階段：應(yīng)用和創(chuàng)造階段。通過前三個階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生對酸、堿、鹽的認識已較為深刻了。此時，就可引導(dǎo)學(xué)生將內(nèi)化的知識轉(zhuǎn)化為外化的實踐、即對物質(zhì)進行鑒別和除雜。還可讓學(xué)生做一些具有創(chuàng)造性的工作，如探尋一些物質(zhì)的制備方法等。通過這一訓(xùn)練途徑，進一步挖掘?qū)W生的潛能，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神和創(chuàng)造能力。例如：當(dāng)鑒別H2SO4和NaOH時，就可讓學(xué)生設(shè)計多種方案，然后進行實驗檢驗。有個班的學(xué)生居然找到了十多種方法，即（1）石蕊（2）酚酞（3）Na2CO3溶液

（4）BaCI2溶液（5）Ba(OH)2溶液（6）CuSO4溶液（7）FeCI3溶液（8）Zn（9）pH試紙（10）CuO，等等。

可見，學(xué)生中蘊藏著巨大的智力潛能，需要教師不斷地去挖掘。在學(xué)習(xí)了這一章的基礎(chǔ)知識之后，我又設(shè)計了如下一個問題：

請利用給你的藥品(同上)，自行設(shè)計并進行操作實驗后寫出化學(xué)方程式，并請注明為哪一種級別反應(yīng)(其中，直接利用藥品反應(yīng)的為A級；利用一種制得的藥品反應(yīng)的為B級；利用兩種制得的藥品反應(yīng)的為C級)。在練習(xí)過程中，要求每人能夠做出并寫出A、B、C級的反應(yīng)各8個，如多做則多給分。對此訓(xùn)練學(xué)生異常興奮，決心大展宏圖。他們緊張地操作著，記錄著。結(jié)果，令人吃驚的是，他們兩兩合作，在不到一個小時的時間內(nèi)，有些學(xué)生竟操作了三四十個實驗，書寫了近六十個化學(xué)方程式，制備了大量原先沒見過或沒用過的物質(zhì)。實踐證明，“實驗探究教學(xué)”模式有利于發(fā)揮學(xué)生的潛能和創(chuàng)造能力的培養(yǎng)。

三、實施“實驗探究教學(xué)”模式的效果

我認為，在“酸、堿、鹽”一章教學(xué)中實施“實驗探究教學(xué)”模式，是寓科學(xué)方法教育于化學(xué)教學(xué)之中的體現(xiàn)。它充分發(fā)揮了學(xué)生的主體作用，培養(yǎng)了獨立思考的能力和創(chuàng)造思維的能力，促進了學(xué)生智力與非智力因素的同步發(fā)展。為檢測其效果，我對實施這一教學(xué)模式的兩個實驗班的58名學(xué)生進行了問卷調(diào)查。結(jié)果顯示：(1)在掌握知識方面，有87％的學(xué)生認為，學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的性質(zhì)時，由自己或師生交替操作實驗，更有利于掌握實驗技能。有98％的學(xué)生感受到通過“實驗探究教學(xué)”模式學(xué)習(xí)，更有助于對酸堿鹽性質(zhì)及其相互關(guān)系的理解；(2)在培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣方面，95％以上的學(xué)生都喜歡上“實驗探究”化學(xué)課；(3)在培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)品質(zhì)方面效果明顯。過去，能夠鎮(zhèn)定沉著地操作實驗的學(xué)生僅占18％，而在實施“實驗探究教學(xué)”模式之后，已有66％的學(xué)生能夠熟練地獨立地進行實驗操作；(4)在發(fā)揮自身潛力和培養(yǎng)能力方面，有98％的學(xué)生認為，通過參與“實驗探究教學(xué)”的鍛煉，實驗操作能力有了顯著的提高，60％的學(xué)生能夠自己帶著問題，目的明確地去做實驗。93％的學(xué)生對物質(zhì)進行鑒別或除雜時，能夠積極開動腦筋，設(shè)計出多種實驗方案。更有60％的學(xué)生產(chǎn)生了對生活中的化學(xué)問題進行檢驗或鑒別的想法，其中有20％的學(xué)生曾主動做過這類化學(xué)實驗。

總之,在“酸、堿、鹽”一章教學(xué)中采用“實驗探究教學(xué)”模式．不僅可激勵學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望，從而主動地去獲取知識、而且可充分發(fā)揮學(xué)生的智力潛能和非智力因素的作用，由此培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探索的精神和實際操作能力。在“實驗探究”中學(xué)習(xí)，完全符合初三學(xué)生的年齡特征和認知規(guī)律。在這里，教師既教給了學(xué)生有關(guān)的知識，又培養(yǎng)了學(xué)生運用這些知識的能力、實踐能力和創(chuàng)造能力。還使他們學(xué)會了如何動手動腦，如何搜集并加工信息，在吸收和消化知識的過程中逐漸形成良好的個性。

第四篇：化學(xué)實驗探究題

化學(xué)實驗探究專題訓(xùn)練

1．小紅同學(xué)想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答橫線上的①～⑦七個問題。．．．．．．．．【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？

【猜想】小紅認為廢液中溶質(zhì)只有CaCl2。你認為還可能含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【實驗與結(jié)論】

（1）請你寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式。

（2）分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。

（3）你認為小紅的實驗（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是。

（4）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇（填字母：A、石蕊試液B、氫氧化鈉溶液 C、稀鹽酸）來代替酚酞試液，理由是。

（5）若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的，反應(yīng)完成后過濾就可得到只含CaCl2一種溶質(zhì)的溶液。

2．（婁底）化學(xué)課后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：[提出問題1] 該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？

[猜想與假設(shè)]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。

[查閱資料]（1）氯化鈣溶液呈中性。

（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[反思與評價]（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案（填“可行”或“不可行”）。

[理解與應(yīng)用]氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存。實驗室必須密封保存的藥品還有很

多，試另舉一例：。

3．(煙臺)某興趣小組發(fā)現(xiàn)一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們要探究在腌制松花蛋過程中都有哪些物質(zhì)對鴨蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分攪拌后過濾，取濾液探究其成分。

【猜想與假設(shè)】他們都認為濾液中一定有NaCl和NaOH。生成氫氧化鈉的化學(xué)方程式為。對其他成分他們分別做出了如下猜想：

小亮猜想：還可能有Na2CO3小強猜想：還可能有Ca(OH)2和Na2CO

3你認為誰的猜想是錯誤的，理由是。你還能做出的猜想是：還可能有。

【活動與探究】小亮取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒有氣泡，于是他得出結(jié)論：沒有Na2CO3。

請你選擇CO2以外的物質(zhì)，設(shè)計一個實驗方案驗證你的猜想。

4． 鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。

【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢?

【實驗探究】同學(xué)們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸中：

【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢?同學(xué)們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應(yīng)。

【反思評價】做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是。

【實驗驗證】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學(xué)們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：

寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【拓展遷移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序(能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為。

（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān)，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序。

5．（清遠）學(xué)習(xí)了CO2的有關(guān)知識之后，同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn)Mg能在CO2中燃燒：

點燃 2Mg + CO

22MgO + C，所以鎂著火不能用CO2來滅火。但沒有找到有關(guān)鈉能否與CO2反應(yīng)的介紹。于是同學(xué)們展開鈉著火能否用CO2來滅火的探究。

【提出猜想】鈉能發(fā)生類似于CO2與鎂的反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為：。

【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO2的集氣瓶中，鈉能在CO2中繼續(xù)燃燒。

進一步【查閱資料】得知：

①Na2O是白色固體，能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與H2O反應(yīng)生成NaOH。

②Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水。③Na2CO3的存在會干擾NaOH的檢測。

基于以上資料，同學(xué)們認為鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該與Mg在CO2中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并對產(chǎn)物提出了以下幾種猜想：

① Na2O、C②、C③ NaOH、C④ Na2O、Na2CO3、C

2在步驟（3）中也可以通過加入試劑的方法進行檢驗（任寫一種試劑）。

【結(jié)論】猜想（填序號）正確。

6．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測定方法：

方法一是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大小。

若用右圖所示裝置測量，則接口c應(yīng)與__________（填“a”或“b”）

相連。

方法二是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時_______________________。

7．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗：

（1）白色粉末溶于水，得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；

（2）過濾后，向所得沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解；

（3）向濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。

以上實驗，不能確定混合物中是否含有______________________，若要檢驗不能確定的物質(zhì)是否存在，則上述實驗的操作（1）應(yīng)加入的試劑是________________。

8．一包白色粉末，可能含有碳酸氫銨、氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種，試從如下實

驗推斷該白色粉末中，一定不含的物質(zhì)是()。

①取少量白色粉末加熱，不產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；②在白色粉末中加入足量的水有沉淀生

成；③在②的沉淀中加入足量稀硝酸，全部溶解同時放出氣體。

A、碳酸氫銨B、氯化鋇C、硫酸鈉D、碳酸鈉

9.有一包白色固體，可能是氯化鈣和碳酸鈉的混合物，也可能只含有一種物質(zhì)，為了鑒別它，做了如下實驗：(a)取一些樣品溶解在水里，有白色沉淀生成，把懸濁液過濾，得無色濾液。(b)在濾出的沉淀里加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生。

(c)在濾液里加過量硝酸銀，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：

①該白色固體一定含有_____________________。

②操作(a)里濾出的白色沉淀是_________________，操作(c)里的白色沉淀是_______________。③操作(a)濾液中含有的溶質(zhì)離子是____________________________。

10.有一包白色粉末，可能是氯化鈉、無水硫酸銅、氯化鎂、硫酸鈉、碳酸鈉中的若干種混合物。

現(xiàn)做如下實驗進行所含成分的判斷：

①取少量粉末加水溶解得無色溶液，說明肯定不含______________________。

②在上述溶液中加燒堿溶液看不到變化，說明__________________________。

③另取少量固體，加入鹽酸中看不到任何現(xiàn)象，說明____________________。

④若最終要判斷出存在的物質(zhì)，應(yīng)另取少量固體，加入適量水配成溶液，再加入________試劑，根據(jù)___________________現(xiàn)象，可以確定的硫酸鈉存在；將沉淀過濾，向濾液中加入_________，根據(jù)_______________________現(xiàn)象，可以確定氯化鈉的存在。有關(guān)方程式為___________________________________。

11.有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學(xué)生為了

223244該固體進行如下實驗。

①取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾。得到白色沉淀A和無色溶液B。

②在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。③在無色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請

回答下列問題。

（1）原白色固體中一定不含有______________________；一定含有__________________。．．．（2）實驗①得到的無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是________________________________。．．．．（3）原白色固體中可能含有____________________________________________________。

13.有一包粉末，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2 中的一種或幾種組成。現(xiàn)做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；②取①中所得溶液少許加入氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象；③另取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無明顯現(xiàn)象。請問：

（1）由實驗①可知，原粉末中沒有_____________； 實驗②可說明原粉末中沒有_________； 實驗③證明原粉末中沒有_______________________。

（2）根據(jù)上述實驗，可得出原粉末中可能有的物質(zhì)是________________________。

（3）為進一步確定原粉末的成分，按下圖所示進行實驗：

[ 在AgNO3、Ba(NO3)

2、BaCl2中選擇二種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同 ]

用化學(xué)式填寫：粉末的成分__________；試劑A__________；試劑B__________。

第五篇：化學(xué)實驗探究心得體會

化學(xué)實驗探究心得體會

當(dāng)今是知識大爆炸的時代，知識的發(fā)展和更新更是日新月異，它會隨著學(xué)習(xí)者的不斷學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)本身那里得到不斷拓展、深化、提高?；瘜W(xué)科的教學(xué)也要遵循知識的這個客觀規(guī)律，我們必須在化學(xué)教學(xué)的不同階段對某個或某些知識點進行不斷地聯(lián)系、整合、開發(fā)和拓展，促進化學(xué)知識在學(xué)生心中的生長和發(fā)展。

傳統(tǒng)的教學(xué)過分強調(diào)接受式的學(xué)習(xí)，使學(xué)生往往處于被動的地位，因此在新一輪的教學(xué)改革中，提出了“重視學(xué)生的發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、研究學(xué)習(xí)”的觀點，這是符合學(xué)生的學(xué)習(xí)需要的。在教學(xué)中，要讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中實現(xiàn)自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)，教師理當(dāng)引導(dǎo)著的角色，為此，我?；瘜W(xué)教研組結(jié)合化學(xué)科的特點和我校學(xué)生的實情，實施了《化學(xué)實驗促進學(xué)生自主學(xué)習(xí)的探究》的研究。從研究的這一階段來看，完成了很多實驗探究，對這些實驗，我們都采用教師逐一指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生進行發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)和研究學(xué)習(xí)，通過學(xué)生動手實驗探究性學(xué)習(xí)，學(xué)生能親身體驗和感受獲取知識和能力的探索過程，發(fā)揮學(xué)生的主體作用，從中提高學(xué)生主動獲取知識的能力，能有效地培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實驗?zāi)芰?，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)質(zhì)量，豐富的化學(xué)實驗為開展探究性學(xué)習(xí)提供了廣闊的平臺。

在初中化學(xué)實驗中，氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制取方法是很重要的內(nèi)容，在這一階段的探究中，正好有這幾個實驗，如探究實驗室制取二氧化碳時，我首先讓學(xué)生回憶實驗室制取氧氣的方法，學(xué)生很快回答出制氧氣的兩種方法：用高錳酸鉀加熱分解制氧氣和用二氧化錳催化過氧化氫制氧氣。接著讓學(xué)生回憶用高錳酸鉀加熱分解制氧氣的發(fā)生裝置，學(xué)生很快可以回答，這兩個都是基礎(chǔ)性問題，學(xué)生通過回憶能把舊知識重現(xiàn)，當(dāng)激活了學(xué)生已有的知識后，我才問：用高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置是否適用于用二氧化錳催化過氧化氫制氧氣呢？這個問題的提出比前兩個問題提高了一個層次，學(xué)生需要經(jīng)過思考才能回答。我再問：為什么這個裝置不適用于二氧化錳催化過氧化氫制氧氣呢？怎樣才能把高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置改成適用于用二氧化錳催化過氧化氫制氧氣呢？為什么要這樣改？這些問題經(jīng)學(xué)生討論后回答。這樣學(xué)生就掌握了制氧氣的兩種方法所用的不同發(fā)生裝置。但這時學(xué)生所獲得的知識只停留在感性認識上，教師還需進一步引導(dǎo)學(xué)生把感性的知識上升到理性知識。因此，再進一步引導(dǎo)學(xué)生在掌握了制氧氣的兩套發(fā)生裝置的基礎(chǔ)上，歸納實驗室制取氣體的發(fā)生時裝置是由什么因素決定的。這樣通過重現(xiàn)已有的知識，再創(chuàng)設(shè)層層深入的問題，讓學(xué)生形成新的知識體系，不難對二氧化碳制取的發(fā)生裝置、收集方法等找到答案了。通過這一系列的探究，對其他氣體的制取的發(fā)生裝置選擇、收集方法都會選擇了。

通過化學(xué)實驗探究，不僅可以激勵學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望，還能促進學(xué)生自主學(xué)習(xí)。讓學(xué)生親歷實驗的成功與失敗，自己進行討論、分析、歸納、總結(jié)，知識在學(xué)生頭腦中得到升華，比死記硬背會有更深刻的印象，這樣既培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又鍛煉了學(xué)生的思維能力，而且提高了學(xué)生的探究能力和創(chuàng)新能力。為此，我們的課題研究一定繼續(xù)實施，努力達到我們預(yù)期的目的。