第一篇：化合價教學設計

化合價教學設計

蘇亮

1、知識目標

通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義；了解常見元素,原子團化合價；能夠根據(jù)元素的化合價寫出化學式或根據(jù)化學式判斷元素的化合價。

2、能力目標

培養(yǎng)學生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，在課堂練習中培養(yǎng)鞏固學生應用概念認識新事物的能力。

3、情感目標

在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質，感性到理性的認識方法。

二、教學重點：

熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數(shù)和為零的原則。

三、教學難點 ： 化合價概念的建立。四、學情分析：

學生已經(jīng)學習了原子結構，對電子得失或者形成共用電子對的理解不會感到困難。但可能會對化合價的概念理解不透徹。

五、學習策略： 講練結合

六、教學過程 ：

復習提問：

在氯化鈉，氯化氫的化學式中為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合？（從原子結構角度考慮）

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖

投影：

探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

分組討論以下問題，討論后匯報結果。

（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？

（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數(shù)？

小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。據(jù)原子結構，元素的原子在結合時，原子個數(shù)是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。

板書：

一、化合價：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質。注意：（1）化合價有正價和負價

（2）化合價的實質：是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學性質。取決于原子最外層電子數(shù)。（3）因為化合價是在形成化合物時表現(xiàn)出的性質，所以單質的化合價為零。

閱讀課本P62-63

思考討論：

1、在離子化合物和共價化合物中，元素化合價的實質是否相同？

2、離子化合物和共價化合物中元素化合價的正負與數(shù)值是如何確定的？

3、化合價的原則是什么？

板書：

二、元素化合價的確定

注意：

單質中元素的化合價為零

投影：課堂練習一

1、離子化合物硫化鈉的化學式為Na2S。在硫化鈉中，1個硫原子得

個電子，硫元為 價。一個鈉原子失

電子，鈉元素為

價。

2、共價化合物硫化氫的化學式為H2S。在硫化氫中，氫元素為

價，硫元素為

價。

3、已知氫元素為＋1價，氧元素為－2價。標出下列物質中各元素的化合價。

H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O 板書：

三、常見元素和原子團的化合價

1、化合物中，通常氫為＋1價，氧為－2價，金屬元素顯正價

2、元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。例：Cu為＋1，+2；Fe為＋2，＋3 熟記原子團的化合價：原子團的化合價是組成元素的化合價的代數(shù)和。

氫氧根：

硝酸根:

根:

碳酸根:

銨根：

根：

順口溜記憶：

一價氫氯（負）鉀鈉銀

二價氧（負）鎂鈣鋇鋅 銅汞一二鋁正三 鐵有正二和正三 二四六硫二四碳 負三正五磷和氮

負一氟氯和溴碘 單質為零不亂編。投影：課堂練習二

1． 標出下列各元素的化合價

O2

Fe S

CO

CO2

SO2O

Fe2O3

MgCl2

硫酸

磷酸Fe

2．判斷正誤：

①在H2O中，氫為1價，氧為2價。

（）

②一種元素只能表現(xiàn)一種化合價。

（）

③金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價。（）

3．在 FeO鐵的化合價為

價，該化合物的名稱是

在 Fe2O3，鐵的化合價為

價，該化合物的名稱是

四、化合價的應用

1．根據(jù)化合價寫化合物的化學式

原則：化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。

注意：不能根據(jù)化合價書寫不存在的物質的化學式。

寫法：正前，負后，約簡交叉。

一般規(guī)律：將正價元素符號寫在前面，負價元素符號寫在后面，在元素符號上面標出元素的化合價，將兩個化合價的數(shù)值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角。（數(shù)值為1時略去不寫）。

例：試寫出+4價硫的氧化物的化學式。

解：①正價元素在前，負價元素在后，標出化合價

②約簡化合價數(shù)值為最簡比，交叉寫在元素符號的右下角：

[投影]練習三，寫出下列化學式：

氯化鈉

碳酸鈣

水

氫氧化鉀

硫酸

硝酸銅

硫酸鋇

二氧化碳 氫氣

四氧化三鐵

氧化銅

氧氣

氫氧化鈣

硝酸銀

2、根據(jù)化學式，推斷某元素的化合價：

例：確定KClO3 中氯元素的化合價。

解：根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則求氯元素的化合價。

設：氯元素的化合價為x，在KClO3中，1+5x+（-2）* 3=0

x=+5

則：KClO3 中氯元素的化合價為+5

練習：①KMnO4中Mn為

價，②H2SO4中S為

價，③Na2CO3中C為

價。

板書設計 ：

第六節(jié) 化合價

一．化合價：

一種元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質叫這種元素的化合價。

注意：

①化合價有正價和負價

②化合價的實質：是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學性質。③ 單質的化合價為零。

二．元素化合價的確定：

三．常見元素和原子團的化合價：

一價氫氯鉀鈉銀

二價氧鎂鈣鋇鋅

銅汞一二鋁正三 鐵有正二和正三 二四六硫二四碳 負三正五磷和氮

負一氟氯和溴碘 單質為零不亂編。

四、化合價的應用：

1．化合價寫化合物的化學式

①原則：化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。

②注意：不能根據(jù)化合價書寫不存在的物質的化學式。

③寫法：正前，負后，約簡交叉。

2．據(jù)化學式推斷某元素的化合價

探究活動 ：氯化鎂和水的形成過程

討論提綱：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？

（2）鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比是多少？

（4）化合價與原子的最外層電子數(shù)的關系？

七、教學評價：

本課題是教學中的一個難點，是初學者的分水嶺。

八、教學反思：

我在上這一課題時，感到比較棘手，因為本節(jié)課內容比較抽象，課文引入比較困難，每每在上這一課時課雖然講完了，但學生還不能完全理解，我為此常?？鄲?。每次講解這節(jié)課時，都是按一般的思路通過最外層電子數(shù)的得失引出化合價，授完這一節(jié)課，我感到自己在教學中還存在許多不足之處，在教學過程中對于課程的引入、一些重點的解決不能用很好的比喻方法幫學生解決、在教學方法上還比較單一等，經(jīng)過在一階段的培訓，我受益匪淺，有許多閃光點值得我學習，我決心多下功夫，苦練內功，多學學好的經(jīng)驗，取長補短，使自己的教學水平更上一個新的臺階。

第二篇：化合價教學設計 2

化合價

教學程序

復習化學式。

根據(jù)多個化學式歸結出化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素都有固定的原子個數(shù)比。

提出問題（為什么水是H2O,而不是H3O呢？）解決問題的方法就在本節(jié)所學的內容中。了解“化合價”的定義。知道化合價的表示方法。掌握化合價的規(guī)律與應用。

教學目標 知識與技能：

（1）理解化合價的概念以及原子團的化合價。（2）學會寫元素的化合價。（3）學會利用化合價寫化學式。（4）記憶常見元素的化合價。過程與方法：

（1）體驗元素原子化合其他原子的數(shù)目是一定的。

（2）體驗化合價對解決物質化學式寫法的便捷，樹立科學解決問題的思想。教學過程設計 【教師】喲！同學們今天到的很齊，也很早哦！不錯，值得表揚！那么我等下教大家唱一首歌好不好？ 【學生】好！

【教師】不過前提是，我們必須好好地完成本節(jié)課的學習?！窘處煛亢茫旅?zhèn)冞M入正題。同學們，上節(jié)課我們學習了化學式，（板書：

一、化學式）請同學們回顧一下，什么是化學式？我請一位同學來回答一下。

【學生】化學式是 用元素符號 或元素符號與數(shù)字的組合 表示物質的 組成 和 名稱 的式子。

（設計意圖：回顧上節(jié)課的內容并且強化使記憶更深刻）【教師】那么同學們還記得水分子的化學式是什么嗎？（H20）那么我們吃的食鹽呢?（NaCl）我們呼吸呼出的是（CO2）常說的銹是（Fe2O3)【板書】寫出上面四個化學式。

【教師】那么誰能告訴我這個H2O的式子代表了哪些含義？ 【學生】1，表示水這種物質

2、表示1個水分子

3、表示水由氫元素和氧元素組成4、1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成（設計意圖：熟悉化學式的意義。）

【教師】恩，看來同學們對上節(jié)課的內容都掌握地很好。

那么接下來我們學習新的內容。我們可以看到剛剛寫的四個化學式，它們都有固定的組成，即形成化合物的元素都有固定的原子個數(shù)比。比如H2O，它有2個氫原子和1個氧原子，原子個數(shù)比為2:1.再比如這個CO2，它有1個C原子和2個O原子，原子個數(shù)比為1:2.【副板書】H2O

CO2 【教師】那我可不可以把水寫成H3O？二氧化碳為什么不是CO4呢？

答案就在我們今天學的內容中，今天我們要學習的是化合價?！景鍟?/p>

二、化合價

（設計意圖：由老師提出問題，引導同學們思考并引進化合價的概念）

【教師】請同學們翻開課本P82，我們看到表4-5 一些物質組成元素的原子個數(shù)比。（把表解釋說明一遍）從表中我們可以看出，元素之間在形成化合物的時候就表現(xiàn)出了必須有固定的個數(shù)比。同時我們也不難看出，不同元素相互結合時，其原子個數(shù)比是不一樣的。比如HCl是1:1，H2O是2:1。那我們如何知道不同元素以什么樣的原子個數(shù)比相結合呢？在通常情況下，我們可以通過元素的“化合價”認識其中的規(guī)律。

（設計意圖：引出“化合價”）

【教師】那到底什么是化合價呢？這里，老師給它一個定義。請同學們記在課本上，書上是沒有的。

【板書】

1、定義：化合價是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質。

【教師】那么從它的定義我們可以知道，元素的化合價是元素化合時的一種性質，這種性質是由原子結構決定的。

【教師】那么有同學現(xiàn)在是不是要敲腦袋了，他想啊，老師，你一直在說化合價化合價，那到底化合價是什么樣子的?。抗?，別急，接下來，老師就說說我們應該要怎么來表示化合價?！景鍟?/p>

2、表示方法

【教師】化合價的表示方法：通常是在化學符號或者原子團的正上方標出化合價，并且我們是把+或-寫在前面，數(shù)字寫在后面?！窘處煛吭诨瘜W里面，我們規(guī)定H為+1價，O為-2價，那么我請同學上黑板寫一下，具體怎么表示它們的化合價?！緦W生】上黑板作答。

【教師】同學們，你們說他做的對不對??？ 【學生】對

【教師】恩，看來這位同學已經(jīng)理解了老師剛剛說的這些內容，那你們應該要掌握啊！好，我們繼續(xù)。

【教師】原子團大家還記得嗎？比如CO3、SO4，它們的化合價和元素的化合價表示方法是一樣的。（老師寫出它們的化合價。）【教師】那么說到這里，大家有沒有覺得它們和我們上一節(jié)的內容，離子長得很像啊。所以我們一定要把它們區(qū)別開來。（離子右上角的1可以省略，但化合價不能省）

【教師】那這里又有同學要問了，我干嘛要學化合價，學它干嘛！恩，那接下來，老師就說說化合價的規(guī)律與應用。

【板書】

3、規(guī)律與應用

【教師】首先，我們來看看化合價的一般規(guī)律

【板書】①氧元素通常是-2價，氫元素是+1價，一般不變。如：H2O（但也有特殊：H2O2

Na2O2

CaH2）

②金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。（但在非金屬氧化物中，氧顯負價，非金屬元素顯正價如CO2。）

③一些元素在不同的物質中可顯不同的化合價。如CO2和CO。在單質分子里，元素的化合價為0，如Fe，O2.④在化合物里，正負化合價代數(shù)和為0。（也許剛剛就有同學很奇怪，為什么我在剛剛寫CO和CO2的時候，只標出看O的化合價就知道了C的化合價呢？大家會說，我早就記住了。錯！其實我也很懶的，不愿記，我只是知道了這條規(guī)律所以知道的。）【教師】我們一起檢驗一下好不好？（檢驗結果符合規(guī)律）

【教師】接下來，我們再看看常見元素及原子團的化合價 【板書】（2）常見元素及原子團的化合價

【教師】我們看到表4-6 一些常見元素和根的化合價

大家這些東西都是要掌握并且記住的，但是……重復就好。那么老師為了方便同學們，在網(wǎng)上下了幾個口訣，有些還可以編成歌，大家沒事可以唱唱。這就是我所說的，今天要教你們唱的歌，哈哈！【板書】（3）化合價口訣

【教師】 那么，本節(jié)課，我們還剩下最后一個知識點，也是重點?！景鍟浚?）根據(jù)化合價書寫化學式

書寫步驟：

①寫出組成化合物的幾種元素符號，正價寫左邊，負價寫右邊 ②求出正負化合價絕對值的最小公倍數(shù)

③求出原子個數(shù)。原子個數(shù)=最小公倍數(shù)/化合價的絕對值 ④把原子數(shù)寫在元素的右下角，檢查是否代數(shù)和為0

【教師】那么我們具體做一做題來鞏固此知識點。請看到課后習題

1、（4）

作業(yè)：3、4、5、6 板書設計

二、化合價

1、定義

化合價：是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質。

所以說，元素的化合價是元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質。

2、表示方法

化合價標在元素符號或原子團的正上方（把“+” “-”寫在前面，數(shù)字寫在后面）

注意1一定不能省略

3、規(guī)律與應用（1）化合價的一般規(guī)律

①氧元素通常是-2價，氫元素是+1價，一般不變。如：H2O（但也有特殊：H2O2

Na2O2

CaH2）

②金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。（但在非金屬氧化物中，氧顯負價，非金屬元素顯正價如CO2。）

③一些元素在不同的物質中可顯不同的化合價。如CO2和CO。在單質分子里，元素的化合價為0，如Fe，O2.④在化合物里，正負化合價代數(shù)和為0。（2）常見元素及原子團的化合價（3）化合價口訣

（4）根據(jù)化合價書寫化學式

書寫步驟：

①寫出組成化合物的幾種元素符號，正價寫左邊，負價寫右邊 ②求出正負化合價絕對值的最小公倍數(shù)

③求出原子個數(shù)。原子個數(shù)=最小公倍數(shù)/化合價的絕對值 ④把原子數(shù)寫在元素的右下角，檢查是否代數(shù)和為0

第三篇：化學式和化合價教學設計

課題4 化學式

教學目標

1．知識與技能

(1)了解化學式的概念；

(2)理解化學式的意義；

(3)掌握怎樣書寫化學式和有關化學式的命名方法；

2．過程與方法

(1)通過對圖、表的觀察，讓學生學會對化學式的認識；

(2)通過討論交流、活動探究，培養(yǎng)學生利用所學的知識解決實際問題的能力

3．情感、態(tài)度與價值觀

(1)通過圖表問題激發(fā)學生的學習興趣和求知欲；

(2)通過討論交流、活動探究，發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。教學重點難點

重點：怎樣書寫化學式和命名。

難點：對化學式意義的理解。教學方法：提問法，討論法，講授法。教學用具：多媒體課件。課時安排

1課時

教與學互動設計

(一)創(chuàng)設情境，導入新課

[投影]讀讀、寫寫、比比：請同學們讀出下列元素的名稱：C、H、O并試著組合成熟悉的一些物質的符號，比一比，誰寫得最多、最快。

[點撥]物質符號有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，[投影]通過生活中接觸到的一些東西更加認識化學式，這些符號就是物質的化學式。

(二)合作交流，解讀探究

一、什么是化學式

活動1：

[議一議]純凈物的組成都是固定的，那么，表示每種純凈物組成的式子可能有幾個?

[提示]用元素符號和數(shù)字的組合表示物質組成的式子為化學式。純凈物的化學式只有一個，是唯一的。

[強調]書寫物質化學式時應以事實為基礎，不能想當然任意書寫。

[舉例]水、五氧化二磷、氧氣、氮氣、氯酸鉀的化學式。

活動2：

[討論]化學式“H2O”所表示的意義。

[歸納]化學式的意義：

宏觀：表示物質及物質的元素組成。

微觀：表示一個分子及該分子的原子構成。

[舉例]H2O：既表示物質水及水由氫氧兩元素組成，又表示一個水分子及一個水分子有兩個氫原子和一個氧原子構成。

活動3：

[提問]化學式中的數(shù)字以及化學式前面的數(shù)字又表示什么意義呢？

[歸納]化學式中的數(shù)字表示一個分子中含有的該原子的數(shù)目，化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)。

活動4：

[討論] H、2H、H2、2H2各表示什么意義?

[交流]H表示氫元素，一個氫原子。

2H表示2個氫原子。

H2表示四個意義，氫氣，氫氣由氫元素組成，—個氫分子，—個氫分子由兩個氫原子構成。

2H2表示2個氫分子。

[歸納]元素符號右下方的數(shù)字表示一個分子中原子的個數(shù)。

[點撥]元素符號前面的數(shù)字和右下方的數(shù)字都表示原子個數(shù)，但右下方的數(shù)字是固 定的，而前面的數(shù)字可根據(jù)需要書寫。

[引入]這些化學式在書寫的過程中有沒有可遵循的規(guī)律呀？ [歸納]書寫化學式是有規(guī)律可循的，從單質和化合物分別講述。

二、化學式的書寫

1、[投影]單質化學式的書寫規(guī)律。(1)、金屬用元素符號直接表示。[舉例]鐵Fe 鎂 Mg（2）、固態(tài)非金屬單質也用元素符號直接表示。[舉例]碳 C 硫 S 磷 P等。（3）、稀有氣體用元素符號直接表示。[舉例]氦He 氬 Ar等。

2、多原子分子構成的單質用其分子式表示。[舉例]氧氣 O2 氮氣 N2 臭氧 O3 等。

3、[投影]化合物化學式的書寫規(guī)律。

（1）金屬元素與非金屬元素形成的化合物中金屬寫在左邊，非金屬寫在右邊。[舉例]氯化鈉 NaCl 氧化汞 HgO

[歸納]化學式的讀法

兩種元素組成的物質讀為“某化某”(從后往前讀)

（2）由非金屬元素和氧元素組成的物質，讀為“幾氧化幾某”。

[注意]若非金屬原子為一個，數(shù)字“1”不讀。

三、讓學生總結本節(jié)課學到的內容，同時提出兩個問題，讓學生記錄下來。并通過課外兩個活動加深對本節(jié)課的鞏固。

四、布置作業(yè)。

P86、1題前三個小題。

第四篇：化學式與化合價教學設計

化學式與化合價教學設計 課時1授課時間

三維教學目標知識與技能 ：

1.了解化學式的涵義

2.知道一些常見元素和根的化合價

3.能用化學式表示某些物質的組成，并能利用化合價推求化學式。過程與方法：1.學習運用活動探究的方法，主動參與到學習中去獲取知識。

2.學習運用練習糾錯的方法，邊自學，邊討論，形成良好的思維習慣。情感態(tài)度與價值觀：1.通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態(tài)度的教育。

2.充分培養(yǎng)和發(fā)展學生的思維能力和計算技能。

3.通過學習培養(yǎng)學生的推斷能力。板書設計課題4.化學式與化合價

一、什么是化學式

１、定義：用元素符號表示物質組成的式子。２、化學式的表示意義：

①表示一種物質 ② 表示該物質由哪幾種元素組成

③表示該物質的一個分子 ④ 表示該物質的一個分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個

二、化合價

1.化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。

2.作為一個整體參加反應原子集團叫做原子團，也叫做根。3.注意事項（規(guī)則）。課后反思

教學流程時 控補充修訂

[引入新課] 我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號來表示，那么，由元素組成的各種單質和化合物怎樣表示呢？前面我們用物質的名稱來表示，這很難確切地表示一種物質的組成，而用化學式可以簡單明了地表示物質的組成。本課題我們就來學習有關化學式的知識。[板書] 課題4 化學式與化合價

[教師提問] 化學式可以簡單明了地表示物質分子的組成?；瘜W式和元素符號一樣，是國際通用的，為學習和研究化學帶來了方便。那么什么是化學式呢？ [板書]

一、什么是化學式

[閱讀] 學生閱讀課本P79第一段內容，總結化學式的概念。

[教師] 元素符號不僅可以表示元素，還可以表示由元素組成的物質，這種用元素符號表示物質組成的式子叫化學式，如水的化學式為H2O,氧氣的化學式為O2，二氧化硫的化學式為SO2.[板書] １、定義：用元素符號表示物質組成的式子。

[教師] 化學式是國際通用的化學用語，書寫必須正確、規(guī)范，并要理解其含義。那么，化學式能表示什么意義呢？我們以水的化學式為例分析一下。

[學生] 看書P79圖4-11，進行討論。并回答化學式的四個意義。[板書] ２、化學式的表示意義 ①表示一種物質

②表示該物質由哪幾種元素組成 ③表示該物質的一個分子

④表示該物質的一個分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個 [練習] 請同學們分析“CO2”的表示意義。

（學生討論后，由幾位同學發(fā)言，最后一位同學歸納）

[教師] 在明確化學式含義的基礎上，組織學生討論化學式中及化學式前數(shù)字的表示意義。（提問：“2H2O”中的兩個“2”的問詢有何不同？）

教學流程時 控補充修訂

[過渡] 前面我們說過，物質的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據(jù)實驗的結果，而不能憑空想象，主觀臆斷，除依據(jù)實驗結果寫化學式外，我們還可以應用元素化合價來推求化學式。什么是化合價？

[介紹] 我們知道，化合物具有固定的組成，即形成化合物的元素在固定的原子個數(shù)比，如果不是這個個數(shù)比，就不能形成穩(wěn)定的化合物，看下列表格。物質HCl H2O NaCl Fe2O3 原子個數(shù)比1:12:11:12:3 [提問] 通過此表格，你得到那些信息？

[學生回答] 通過此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，不同的物質有不同的化學式，原子的個數(shù)比可能也不相同。

[教師講解] 化學上用?化合價?來表示原子之間相互化合的數(shù)目。[板書] 1.化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。

[過渡] 如何用化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目呢？這就需要先了解相關元素的化合價及化合價規(guī)則。

[講解] 化合價是根據(jù)元素的性質規(guī)定的。[投影] 化合價規(guī)則如下：

①化合價有正負，氫為+1，氧為-2。

②金屬常顯正價。非金屬常顯負價，但與氧化合則顯正價。

③化合物中正負總價和為零。單質中元素化合價一定為零。原子團中元素化合價和一定不為零。

[教師] 根據(jù)這些規(guī)定，我們就可推知上述幾種物質中其它元素的化合價，下面請同學來推一下。

[學生回答] HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合價。

[投影] 展示下列化學式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3 [提問] 這些化學式與前面的化學式有何不同？

[學生] 1.這些化學式中元素的種類較多，不是兩種。2.這些化學式中有的有括號。

[講解] 在這些化學式中有一些原子集團，如OH CO3 NO3 SO4 ,這些集團常作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣，我樣把這樣的原子集團叫做原子團，也叫做根。[板書] 2.作為一個整體參加反應原子集團叫做原子團，也叫做根。[提問] 原子團有沒有化合價呢？

[回答] 肯定有。若沒有化合價，則不能滿足化合物中元素化合價的代數(shù)和為零。

[教師] 由此可見，原子團具有一定的化合價，如OH為-1價，SO4為-2價等。請大家閱讀P81注意事項。[學生] 閱讀課本。

[教師總結板書] 為了便于確定化合物中元素的化合價，需要注意以下幾點： 3.注意事項。（同前面的投影，化合價規(guī)則）[小結] 可見化合價是學習化學的一種工具，在學習中具有重要的作用，我們必須掌握它，記住它，然后才能應用它。

[提問] 化合價數(shù)字比較枯燥，如何去記住這么多的化合價呢？我們可以采取編成口訣，把這個任務做為作業(yè)，下節(jié)課看那個小組記得以快又準。

[總結] 通過本節(jié)課的學習我們知道，表示物質的組成可以用化學式。化學式既可以表示出該物質中有哪幾種元素，以可以表示出該物質的一個分子中毎個原子各有幾個?；瘜W式是通過實驗測知的，除此以外我們還可以根據(jù)化合價來推求化學式。同時我們還知道了化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目，一些常見元素和原子團的化合價我們必須掌握它，把它做為一個工具應用于我們今后的學習中。[布置作業(yè)]習題2.3.4

第五篇：元素化合價教學設計

第二課時 元素化合價

教學目標：

1． 了解元素化合時，其原子數(shù)目比是一個一定的值，物質的組成是一定的。2． 體驗物質化合時有個同價交換的性質。3． 記住一些元素化合價

4． 能用元素化合價寫出物質的化學式

重點：記住一些元素的化合價；根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式 難點：元素化合價的概念的構建。教學過程：

[教師]：前一課時我們學習了化學式，請同學們回顧：

1）什么是化學式？盡你的所知，寫出盡可能多的物質的化學式？

（用元素符號及元素符號的組合的式子表示物質及物質組成的式子稱化學式；學生寫出自己所知道的化學式。）

2）化學式有何意義？說出你所列出的化學式的意義？（這里有必要從單質的化學式和化合物的化學式兩個方面去討論）

（化學式表示一種物質、表示組成物質的元素、表示物質組成元素的原子數(shù)目比。）[學生]解釋自己寫下的化學式所表示的物質的名稱和組成意義，說出每個化學是如何表述這種物質的組成的？

[教師]：從學生所列的化學式里選出一些化學式按一定規(guī)律排布（選哪些化學式？如何排布？值得研究。以下暫）作為構建化合價的材料。（同樣的有意識從單質和化合物的角度去進行建構，因為化合價是物質跟物質化合時表現(xiàn)出來的性質，單質的化合價是人為的規(guī)定為零的，所以先挑出單質的化學式，或者單質的化學式怎么寫放在上一節(jié)應該更合適一些，可以分散本節(jié)課的難度。然后挑出一些化合物的化學式，找出規(guī)律，引出化合價的概念。）（化合價是化合物中元素的原子化合時體現(xiàn)出來的元素的性質，單質的化學式原來沒考慮，現(xiàn)在想，應該在化學式中就掌握好，而在此課中，在總結部分提出并講解。）等價交換我覺得這個點子挺好的，具有相同的元素的化合價去交換相同或是不同元素的化合價這樣一組一組的去分析。同價換同價如： HCl和 KCl，再可以多舉些這樣一換一的例子，如HgO 和 MgO 等，再舉另外一個層次的例子，多換一或者一換多，即不同價態(tài)之間的交換：如： H2O 和HCl 為什么出現(xiàn)了原子個數(shù)的不同呢，等價交換從而提出元素的化合價。在多舉些類似的事例：如 H2O 和 HgO，NaCl 和 MgCl2 AlCl3 這樣把價和數(shù)目結合起來等價交換。從而再來歸納元素的化合價的概念。再推而廣之，怎么根據(jù)化合價寫化學式和化學式怎么推元素的化合價。

HCl H2S MgO NaCl HgO H2O 上面的化學式告訴我們，各種物質組成是一定的，也就是說組成物質的各原子之間的數(shù)目比是一定的，不能改變的。

HCl中，一個氯原子只能與一個氫原子結合；

在H2S中，一個硫原子只能與兩個氫原子結合，而不能多也不會少； 在H2O中，一個氧原子只能與兩個氫原子結合，而且也不能多也不會少； 而在MgO中，一個鎂原子只能與一個氧原子結合，也是不能多不能少的； 總結以上知識，我們認識到：

[副板書]一種元素的原子在與另外一種元素的原子化合時，其原子數(shù)目比值是一定的。[學生討論]現(xiàn)在設想：

1）如果鈉原子Na要與硫原子S結合，形成化合物，你能寫出其化學式嗎？ 2）如果鈉原子Na要與氧原子O結合，形成化合物，你能寫出其化學式嗎？ 3）如果鎂原子、汞原子要與硫原子結合形成化合物，你能定出其化學式嗎？ [學生討論]：寫出這些物質的化學式 [教師]追問：你們的這些化學式都寫對了。你們是怎么想到要這樣寫的呢？這些原子之間化合有什么規(guī)律嗎？ [學生回答]（設計意圖：使學生體會到，原子之間化合時不是隨便組合，而是有一定規(guī)律的）[教師]確實如同學們所認識到的一樣，原子之間化合時，一個原子只能與一定數(shù)目的其它元素原子結合。如果進行交換化合時，也會遵循這個數(shù)目，就好象人們在進行商品交換時，總是以等價的方式進行的。[教師]：同學們發(fā)現(xiàn)了原子結合時的這種規(guī)律，由于元素種類很多，它們結合形成很多物質，對于這些物質的組成我們可以用這種方式推導。但我們看到這是很不方便的。

有不有更好的方法來表達元素的原子相互化合時原子數(shù)目比的這種規(guī)律呢？這就是我們今天要學習的元素化合價。[板書]：

二、元素化合價 [教師]：什么是元素合價呢？

我們設想，將各種元素的原子在化合時結合其他原子數(shù)目作“價”，知道每種元素的“價”后，我們就可能將任何元素的原子按一定數(shù)目組合成化合物，從而寫出其化學式。如： H：+1價；Cl:-1價；S：-2價；O：-2價；Mg：+2價；Hg：+2價。

現(xiàn)在，我們將正價元素符號寫在前，負價元素符號寫在后，增加原子的數(shù)目，使正、負化合價的代數(shù)和為零，我們就可以寫出前面所講的化合物的化學式為： Na2S（+1×2 +（-2）=0）、Na2O（+1×2 +（-2）=0）、MgS（+2 +（-2）=0）、HgS（+2 +（-2）=0）

同樣，我們可以不用記憶寫出：HCl H2S MgO NaCl HgO H2O 等物質的正確的化學式（請同學們計算這些化學式中化合價代數(shù)和是否為0？）

這樣，化學科學工作者們，經(jīng)過研究，給很多元素規(guī)定了元素的化合價，請大家看元素化合價表，記住這些元素的化合價。[板書]：

1． 概念：元素化合價是元素之間化合時所表現(xiàn)出來的結合其他原子數(shù)目能力的表示。2． 理解：

（1）元素化合價有正、負之分，顯正價的元素與顯負價的元素原子結合。（2）元素化合價寫法：

（3）有些元素的化合價有多種（例舉講解）（4）記住一些常見的原子團的化合價。（原子團是由幾種元素的原子固定組合，在化學反應中不分離的：如：OH、NO3、S04，CO3、NH4等，其整個原子團的化合價是由各元素化合價代數(shù)和決定的，也可以記住：分別為：-

1、-

1、-

2、-

2、+1）

（5）在一種化合物中，各元素化合價的代數(shù)和為0。

（6）金屬元素顯正價，非金屬元素都有一個負價，有的可能有幾個正價。（逐項舉例講解）下面我們講如何運用化合價寫出化學式： 3．元素化合價的運用

知道元素的化合價，我們可以寫出任意的化合物的化學式。[板書]：

1）化學式的寫法規(guī)則：

（1）正價（元素其符號寫）在前，負價（元素其符號寫）在后。（2）（計算各元素原子數(shù)目，找到最簡原子數(shù)目比，并使其）化學式中各元素化合價代數(shù)和為0（實例講解）

2）元素化合價的表示方法：（1）符號在前，數(shù)字在后，（不能顛倒。（“2+”表示兩個單位正電荷，而不是化合價））（2）（在）化學式中，（一般將元素）化合價標在元素符號正上方，（而不能標在右上角，元素符號右上角是標注電荷的地方。）（實例講解）

[練習]：寫化學式（例子隨便選，可讓同學之間互相出題進行練習）。