第一篇：化學(xué)：44《硫酸、硝酸和氨》教案 隨堂練習(xí)(新人教版必修1)文庫

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第四章

第四節(jié)

教學(xué)目標(biāo)

非金屬及其化合物

硫酸、硝酸和氨

課時）（第 1 課時）1.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。2.通過學(xué)習(xí)濃、稀硫酸性質(zhì)的比較，引導(dǎo)學(xué)生從量變引起質(zhì)變角度，加深對自然辨證法的 認(rèn)識 3.培養(yǎng)學(xué)生的探索精神、動手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。教學(xué)重點、教學(xué)重點、教學(xué)難點 重點：濃 H2SO4 的強(qiáng)氧化性 難點：濃 H2SO4 的強(qiáng)氧化性 教學(xué)過程 教學(xué)環(huán)節(jié) 新課 導(dǎo)入 新 實驗 探究 知 學(xué) 教師活動 學(xué)生活動 “ 會 當(dāng) 凌 絕 頂，一 覽 眾 山 小 ”。讓 我 們 攀 越 硫 的 最 高 山 峰，去領(lǐng)略它特別的風(fēng)光。請大家分述以下實驗的實驗現(xiàn)象，并寫出 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。學(xué)生敘述并分析稀硫酸顯 酸性的原因： H2SO4=2H ＋SO 2 ? 4 ＋

過渡習(xí)實驗 探究 思考 交流

稀硫酸主要體現(xiàn)酸的通性，那么濃硫酸呢？ 硫酸的濃度不同，會不會引起性質(zhì)上的差異？ 如何通過實驗驗證你的結(jié)論？

1、展示一瓶濃硫酸 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相 同，酸體積相同），不用化學(xué)方法如何鑒別?根 ．．．． 據(jù)是什么? 注意觀察、對比。根據(jù)物理性質(zhì)的 區(qū)別。

學(xué)生猜測并設(shè)計驗證實驗。

觀察現(xiàn)象，總結(jié)物理性質(zhì)，體會濃、稀硫酸的區(qū)別。學(xué)生分析總結(jié)

整 理 歸納 過渡

1.物理性質(zhì) 濃硫酸是一種無色油狀液體。高沸點難揮發(fā)的 強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水。濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，那么它們的 化學(xué)性質(zhì)是否一樣？

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實驗 探究

1、用玻璃棒蘸取濃硫酸滴蘭色石蕊試紙上（試 紙先變紅后變黑）

2、在膽礬晶體中加入濃硫酸，（固體由蘭色變 為白色）石蕊試紙先變紅，后變黑，黑色的物質(zhì)是什么？ 這種現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸何種特性？這兩個實驗體 現(xiàn)濃硫酸的何種性質(zhì)？ 在膽礬晶體由蘭色變?yōu)榘咨w現(xiàn)濃硫酸的吸水 性。石蕊試紙先變紅后變黑，黑色物質(zhì)為炭，濃硫酸使它逐漸變黑的現(xiàn)象稱為“炭化”。這是 濃 H2SO4 酸性和脫水性的體現(xiàn)。吸水性和脫水性有何區(qū)別？ 蔗糖與濃 H2SO4 的反應(yīng)

觀察實驗現(xiàn)象

思考 交流 拓展 提高

思考 交流 實驗 探究 知識 整理

觀察物質(zhì)顏色、體積的變 化，聞氣味并撫摸燒杯外 壁。吸水是指吸收物質(zhì)中本來就有的濕存水（或水 蒸氣），脫水是指將化合物（主要是有機(jī)物）分 子中的氫、氧兩種元素按原子個數(shù)比 2∶1（即 按水的組成比例）脫去。濃硫酸的腐蝕性就緣 于它的脫水性。板書：2.特性（1）吸水性（2）脫水性 蔗糖遇濃 H2SO4 炭化，生成黑色物質(zhì)體積膨脹為 疏松多孔狀，說明有氣體產(chǎn)生，那么氣體是哪 一種，如何形成的?這體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)？ 稀硫酸是否也如此？ 碳能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，那么金屬 呢？稀 H2SO4 具有酸的通性，稀 H2SO4 能否和 銅反應(yīng)？為什么？那么，濃 H2SO4 能否與銅反應(yīng) 呢？ 濃 硫 酸 與 銅 的 反 應(yīng)。討論推測并寫出碳與濃硫 酸反應(yīng)的方程式

問 題 探究

思考 交流

學(xué)生討論

實驗 探究

觀察現(xiàn)象

實驗 分析

銅與濃硫酸反應(yīng)需什么條件? 請描述實驗現(xiàn) 象，據(jù)實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)生成物，試管Ⅱ口部 棉團(tuán)的作用，試寫出反應(yīng)方程式。

學(xué)生回答并書寫方程式 004km.cn-2-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)

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問題 探討

師生共同探討分析：

1、氧化劑、還原劑、氧化 產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是何物?

2、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量 之比各為多少?

3、濃硫酸在反應(yīng)中的作用 是什么?

4、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，硫酸濃度逐漸降低，反應(yīng)是 否會繼續(xù)進(jìn)行？ 分組討論并回答：。

思考 交流 應(yīng)用 提高

上述反應(yīng)中濃 H2SO4 的氧化性由其分子中什么 原子引起?稀 H2SO4 是否具有氧化性?兩者相比 有何差別?

1、在一定體積的 18mol/L 的濃硫酸中，加入過量的銅 片，被還原的硫酸為 0.9mol，則原硫酸的實際體 積為（）A、50mL B、大于 50mL C、100mL D、大于 100mL 濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，但是由于濃度不同時 H2SO4 存在的方式不一 樣，量變引起質(zhì)變，導(dǎo)致性質(zhì)的差別。本課時重點學(xué)習(xí)了硫酸的性質(zhì)。硫酸 是典型的強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化 性等特性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)重點 第三節(jié)

一、硫酸

（一）稀硫酸具有酸的通性 H2SO4====SO 2 ? ＋2H 4

（二）濃硫酸的性質(zhì) 1.物理性質(zhì) 2.特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強(qiáng)氧化性

＋

小結(jié)

板書設(shè)計

硫酸硝酸和氨（第一課時）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O 鞏固練習(xí)： 鞏固練習(xí)： 1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）： ．．．．（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。004km.cn 版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)-3-高考資源網(wǎng)（ks5u.com）

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（2）敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制 HCl 氣體。2.（1）在 O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、SO2 N2 中，可以用濃硫酸作干燥劑的有_ ；(2)在 蔗 糖 上 滴 兩 滴 濃 硫 酸，會 發(fā) 現(xiàn) 濃 硫 酸 周 圍 的 蔗 糖 逐 漸 變 黑。這 說 明 濃 硫 酸 ,過一會還會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同時有刺激性 氣 味 的 物 質(zhì) 產(chǎn) 生，發(fā) 生 這 一 反 應(yīng) 的 方 程 式

是:(3)濃硫酸蘸在皮膚上,應(yīng)先用,再，最后涂上少量的 3.下列溶液露置在空氣中濃度變稀的是（A.濃硫酸 B.濃鹽酸）D.氫氧化鈉溶液 C.氯化鈉溶液 4.下列反應(yīng)中，既能說明濃硫酸具有脫水性，又能說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的是 A.C 和濃硫酸 B.Cu 和濃 H2SO4 C.蔗糖和濃硫酸 D.H2S 和濃 H2SO 5.硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是（）。A.濃硫酸遇明火爆炸 B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸 C.鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸 D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸 6.鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單，又可靠的方法是 A.加酚酞試液 C.加 BaCl2 溶液和硝酸 B.與銅片作用 D.用玻璃棒各蘸一點滴在紙上 7.濃硫酸在與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)時，既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 A.赤熱的碳 B.氫硫酸 C.氫氧化鈉 D.銅（加熱）

8.在 100mL.18mol/L 的濃硫酸中，加入過量的銅片，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 A.1.8mol B.大于 1.8mol C.0.9mol D.小于 0.9mol 9.在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。（1）若銅片還有剩余，硫酸消耗完畢（填 “已” “沒有”，或）其理由是(2)用金屬銅制硫酸銅最好的方法是：先把銅在空氣中跟氧氣加熱反應(yīng)，生成銅的氧化物，再與硫酸反應(yīng)得硫酸銅，這樣作法的好處有①② 10.回答下列問題。（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 004km.cn-4-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)

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（2）試用下圖所列各種裝置設(shè)計一個實驗來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號）： →→→。（3）實驗時可觀察到裝置①中 A 瓶的溶液褪色 c 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是，B 瓶溶液的作用是，C 瓶溶液的作用是。（4）裝置②中所裝的固體藥品是，可驗證的產(chǎn)物是（5）裝置③中所盛溶液是，可以驗證的產(chǎn)物是。備課參考： 備課參考：

（一）鞏固練習(xí)答案：

1、（1）脫水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）難揮發(fā)性

2、（1）O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、SO2 N2(2)具有脫水性；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)干布擦拭干凈 大量水沖洗 碳酸氫鈉溶液

3、A、B

4、C

5、D

6、D

7、D

8、D

9、（1）沒有 硫酸濃度變稀，稀硫酸和銅不反應(yīng)(2)①防止生成大氣污染物 SO2 保護(hù)環(huán)境②提高硫酸的利用率

10、（1）2H2SO4+C（2）○○○○ ⑷ ⑵ 1 3 2SO2↑+CO2↑+2H2O（3）檢驗二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗二氧化 水蒸氣（5）澄清石灰水；二氧化碳

硫是否除完全（4）無水硫酸銅

（二）資料選用

（1）教材《化學(xué)》必修 I，人民教育出版社，[2004]（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修 I（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修 I，北京教育出版社，主編 薛金星（4）高中課程《新學(xué)案》，主編 劉成坤

濃、稀硫酸的檢驗方法：

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1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為 1.84g/mL），故重的是濃硫酸。2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動 幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許于試管中振蕩。3．沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為 338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。4．稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加 10mL 水，沿?zé)诼?加酸（切不可將水加到酸中），溶解時放出大量熱的是濃硫酸。5．鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的 是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā) 生“鈍化”。6．銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生 刺激性氣體的是濃硫酸。7．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是 稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間后，表面脫 水炭化的是濃硫酸。9．蔗糖法：在小燒杯中加入約 10g 蔗糖，滴入 1mL 水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化 產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。10．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。11．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的 是濃硫酸，食鹽溶解無刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。12．電導(dǎo)法：取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成 閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電 離，故自由移動的離子很少，導(dǎo)電性較差。

第三節(jié) 硫酸硝酸和氨

課時）（第 2 課時）教學(xué)目的： 教學(xué)目的：

1、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

2、利用實驗，使學(xué)生掌握硝酸的特性——強(qiáng)氧化性；通過討論、分析、對比的方式，使 學(xué)生掌握濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演繹的方式，使學(xué)生掌握硝 004km.cn-6-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)

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酸與碳的反應(yīng)。

3、通過硝酸跟硫酸的對比和分析，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。教學(xué)重點、教學(xué)重點、難點 重點 重點：硝酸的氧化性 重點 難點：硝酸的氧化性 難點 教學(xué)環(huán)節(jié) 新課 導(dǎo)入 教師活動 學(xué)生活動 銅在金屬活動性順序表中位于氫之后，而能被濃 H2SO4 氧化，那么在氫之前的金屬是否 更容易被其氧化呢? ①將一根隨時處理完氧化膜的鋁條迅速 觀察實驗現(xiàn)象，并思考原因 置于盛飽和 CuSO4 溶液的試管中，過一 會兒取出。（可用熱 NaOH 溶液處理氧化 膜，）②把鋁條表面的銅用砂紙打掉洗凈后，將其插入盛濃H2SO4 的試管中，1～2 分 鐘后取出。③把②中的鋁條放入飽和 CuSO4 溶液 中，過一會兒取出。④把③中鋁條取出，置于濃 H2SO4 中，加熱。

1、根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，寫出化學(xué)反應(yīng)方程 式

2、潔凈鋁條置于濃 H2SO4 中無明顯現(xiàn)象，難道不反應(yīng)嗎?

3、①③對比，現(xiàn)象不同，說明在②中一定 發(fā)生了某種反應(yīng)。根據(jù)鋁的性質(zhì)，推測發(fā)生 了什么反應(yīng)？該過程體現(xiàn)濃硫酸的什么性 質(zhì)？

4、實驗④說明了什么問題？ A、加熱條件下，濃 H2SO4 可氧化大多數(shù)金 屬（Au、Pt 等除外），但不產(chǎn)生 H2。B、常溫下，濃 H2SO4 可使 Fe、Al 鈍化。C、濃 H2SO4 與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性。D、“鈍化”并非不反應(yīng)，是因氧化而鈍化。舉例說明區(qū)分濃硫酸和稀硫酸的方法： 討論、總結(jié)： 2Al＋3Cu2 ==2Al3 ＋3Cu 學(xué)生聯(lián)想到 Al2O3 保護(hù)膜的作用 思考總結(jié)濃硫酸與金屬反應(yīng)的特征

＋ ＋

新 活 動 探 究

知 學(xué)習(xí)

學(xué)習(xí)探 究

歸 納 整 理 思 考 交 流 過 渡 實 驗

在化學(xué)性質(zhì)上，濃硫酸的特點是具有強(qiáng)氧化 性，試推測硝酸是否也如此呢？濃、稀硝酸 的性質(zhì)差別？應(yīng)如何驗證？請設(shè)計方案。演示：銅與濃硝酸反應(yīng)：觀察現(xiàn)象，推測產(chǎn) 物，并寫出化學(xué)方程式。

學(xué)生分析預(yù)測：從與銅、鋁、碳等物質(zhì)的 反應(yīng)來分析。產(chǎn)生紅棕色氣體。溶液由無色變?yōu)榫G色。銅 在 不 斷 溶 解。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 004km.cn-7-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)

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探 究

演示：銅和稀硝酸的反應(yīng)。觀察現(xiàn)象，推測 產(chǎn)物，并寫出化學(xué)方程式

產(chǎn)生無色氣體。銅在不斷的溶解，溶液由 無色變?yōu)樗{(lán)色。無色氣體遇空氣變紅棕 色。證 明 生 成 的 是 NO。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 閱讀教材，討論總結(jié)：濃、硝酸氧化性的 強(qiáng)弱

思 考 交 流 歸 納 整 理 應(yīng) 用 提 高

請閱讀教材 P86，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象總結(jié)硝 酸的性質(zhì)和與金屬反應(yīng)的特性。

a.加熱條件下，濃硝酸可氧化大多數(shù)金屬（Au、Pt 等除外），但不產(chǎn)生 H2。b.常溫下，濃硝酸可使 Fe、Al 鈍化。c.濃硝酸與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性。

1、濃硫酸和硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的原因。

2、能否用濃硫酸或硝酸與 Zn 反應(yīng)制 H2？

3、濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)，推測與碳 反應(yīng)的產(chǎn)物并寫出化學(xué)方程式。

4、是否所有的金屬都可與硝酸反應(yīng)？常 溫下可以用鐵、鋁的容器來存放冷的濃 硫酸和濃硝酸的原因？ 是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的組成。自學(xué)資料卡片。（王字三橫一數(shù)，和王水的組成類比記憶）王水：濃硝酸：濃鹽酸 1：3（體積比）

問 題 探 索 小 結(jié)

硝酸的特性是強(qiáng)氧化性。除金、鉑以外，其余金屬全可被其氧化而溶解，濃硝酸也 能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。特點是由于+5 價氮元素得電子，被還原為低價態(tài) 氮的化合物的。而且隨著條件的變化產(chǎn)物也不同。濃、稀硝酸都可與銅反應(yīng)，但反應(yīng)的 劇烈程度和產(chǎn)物不同。這說明當(dāng)條件發(fā)生改變時，物質(zhì)的性質(zhì)也發(fā)生改變。第三節(jié) 硫酸硝酸和氨

一、硫酸：鈍化

二、硝酸：

1、濃硝酸與銅：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

2、稀硝酸與銅：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3、碳與稀硝酸：C+4HNO3 =2H2O+4NO2↑+CO2↑

三、王水：濃硝酸：濃鹽酸 1：3（體積比）

板書設(shè)計

鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1.工業(yè)上如何貯存和運(yùn)輸大量的濃硝酸 2.常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（）。A.氫氧化鈉溶液 B.濃硝酸 C.濃鹽酸 D.濃硫酸

。3.常溫下，能溶于濃 HNO3 的單質(zhì)是（）004km.cn 版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)-8-高考資源網(wǎng)（ks5u.com）

您身邊的高考專家 A.Al B.Fe C.Ag D.Au 4.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?A.測定密度 B..放入硝酸中 C..放入鹽酸中 D..觀察外觀

5.從節(jié)約原料，保護(hù)環(huán)境的角度來分析，要制取一定量的 Cu（NO3）2 晶體，下列實驗設(shè)計中最 合理的是(1)Cu+濃 HNO3─(2)Cu+稀 HNO3─ 6.下列反應(yīng)中既體現(xiàn)硝酸的氧化性又體現(xiàn)酸性的是（A.銅與稀硝酸 B.木炭與稀硝酸 C.氫氧化銅與硝酸）D.氧化亞鐵與硝酸

7.取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加 65%硝酸溶液、98%的硫酸 溶液、新制氯水，三張試紙最終變成（A.白、紅、白 B.紅、黑、白）。C.紅、紅、紅 D.白、黑、白

8.相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最 多的是（）。A..濃硫酸 B..稀硫酸 C..濃硝酸 D.稀硝酸 9.6.4g 銅與過量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有 NO.NO2，反應(yīng)后溶。液中所含 H+離子為 nmol，此時溶液中所含 NO3-的物質(zhì)的量為（）A.0.28mol B.0.31mol C.(n+0.2)mol D.(n+0.4)mol 10.一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸或稀硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣 體。下列敘述正確的是（）。

①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸濃度不同，生成的 Cu(NO3)2 的物質(zhì)的量相同③ 硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少④用排水法收集到的氣體在相同狀況下體積相同 A.①③ B.②④ C.③④ D.① ②③

11.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物.當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與 被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時,還原產(chǎn)物是 A.NO2 B.NO C.N2O D.N2 備課參考： 備課參考

1、考答案：鞏固練習(xí)答案：1.鐵或鋁制容器盛放 2.C 7.D 2.資料選用（1）教材《化學(xué)》必修 I，人民教育出版社，[2004] 8.C 9.C 10.B 11.C 3.C 4.D 5.（3）6.A.D 004km.cn-9-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)

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您身邊的高考專家（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修 I（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修 I，北京教育出版社，主編 薛金星（4）高中課程《新學(xué)案》，主編 劉成坤

金屬的鈍化

有的金屬（或合金）由于受某些氧化劑作用后其表面狀況發(fā)生了改變，使金屬（或合金）的化學(xué)活動性大大降低，耐腐蝕性大大增強(qiáng)，這種現(xiàn)象稱為金屬的鈍化。金屬鈍化后狀態(tài)稱 為鈍態(tài)。例如，鐵可與稀硝酸反應(yīng)而溶于其中，但是，如果把鐵浸入密度大于 1.25g/cm3 的濃硝酸 中，鐵卻鈍化而不溶。鐵在濃硝酸中鈍化后，不僅在稀硝酸中也不能再溶解，而且不能從銅 鹽（如 CuSO4）溶液中置換出銅。不僅鐵，其它多種金屬也可以發(fā)生鈍化。例如，Cr,Ni,Co, Mo,Al,Ta,Nb 和 W 等，其中最容易鈍化的金屬是 Cr,Mo,Al,Ni。不僅硝酸，其它強(qiáng)氧化劑如濃 硫酸、氯酸、碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀等，都可以引起某些金屬的鈍化甚至空氣中的氧氣 也能使有的金屬（如鋁、鉻等）鈍化。為什么金屬會發(fā)生鈍化現(xiàn)象？現(xiàn)在大多認(rèn)為金屬的鈍化是由于金屬跟介質(zhì)作用而生成了 一層極薄的肉眼看不見的保護(hù)膜的結(jié)果。這層薄膜最經(jīng)常的是金屬的氧化物。如鐵與濃硝酸 作用，鐵表面被氧化膜厚度是 30×10-10～40×10-10m，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，將鐵表面和介質(zhì)完 全隔絕，從而使鐵處于鈍態(tài)。某些金屬的鈍化也可由陽極氧化來實現(xiàn)。陽極氧化是將金屬制件作陽極利用電解法使 其表面上形成氧化物薄膜的過程。像鋁、鎂、銅、鋼等制件都可用此法鈍化。為了提高某些金屬的抗蝕性能（有時還同時增加美觀），可采用化學(xué)方法或陽極氧化方法，使 金屬鈍化。金屬的鈍化在機(jī)械制造，儀器制造，武器、飛機(jī)及某些金屬日用品的制造中，以 在某些金屬制件表面生成防銹或同時還有裝飾的覆蓋層而廣泛地被采用。有許多因素能夠破壞鈍化狀態(tài)，或者阻止金屬鈍態(tài)的生成。將溶液加熱或加入活性離子 如 Cl-，Br-，I-等和還原性氣體如氫（特別在加熱時）都能使鈍態(tài)金屬活性化。

第四節(jié) 硫酸硝酸和氨

課時）（第 3 課時）教學(xué)目標(biāo)： 教學(xué)目標(biāo)： 004km.cn 版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)

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1.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察.分析實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。2.進(jìn)一步讓學(xué)生體會實驗對認(rèn)識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。3.氨氣的實驗室制法和銨根檢驗方法。了解氮的循環(huán)對自然界生態(tài)平衡的作用。教學(xué)重點、教學(xué)重點、教學(xué)難點 重點：氨的化學(xué)性質(zhì)及氨氣的實驗室制法。難點：氨的化學(xué)性質(zhì)及氨氣的實驗室制法。教學(xué)過程： 教學(xué)過程 教學(xué)環(huán)節(jié) 新課導(dǎo)入 新 思考 交流 學(xué)習(xí)探究 教師活動 學(xué)生活動 前面我們學(xué)習(xí)了氮元素最高價態(tài)的化合物——硝酸的性質(zhì)，今天我們學(xué)習(xí)其最低價態(tài)的化合物——氨氣的性質(zhì)。展示一瓶氨氣，引導(dǎo)學(xué)生觀察氨氣的 色、味、態(tài)、密度（與空氣比較）。并 演示實驗 4-9 實驗裝置分析：

1、為什么燒瓶內(nèi)會產(chǎn)生噴泉？

2、為什么要用干燥的燒瓶？

3、膠頭滴管的作用是什么？ 觀察實驗現(xiàn)象，閱讀教材 P—87 資料卡片?？偨Y(jié)氨的物理性質(zhì) 分組討論

知 學(xué)習(xí)

應(yīng)用 提高 學(xué)習(xí)探究 實驗現(xiàn)象分析：

1、實驗體現(xiàn)氨氣的什么性質(zhì)？

2、燒瓶中的溶液為什么會變紅？ －

3、如果變紅的原因是生成 OH，那么 － OH 來源于什么物質(zhì)？

如果沒有膠頭滴管，如何引發(fā)噴 泉實驗？ 學(xué)生分組討論

自學(xué) 釋疑 歸納 整理

1、氨的物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味 的氣體，易溶于水（1︰700）。

2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)： NH3+H2O NH4 +OH 思考 交流 +11 NH3+H2O(2)受熱發(fā)生分解反應(yīng)(NH4)2CO3 NH4Cl 學(xué)習(xí)探究 2NH3+CO2+H2O NH3+HCl 從銨鹽的性質(zhì)上看，受熱分解和與堿反 分組討論 應(yīng)，都有氨氣生成？如果要制備氨氣，用那一個反應(yīng)更好？為什么？ 實驗氯化銨與氫氧化鈣制備氨氣：

實驗探 究 歸納 整理

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 ↑+2H2O 裝置： 固 + 固 CaCl2+2NH3 氣

收集：向下排空氣法 干燥：堿石灰 應(yīng)用 提高

1、實驗室制備 NH3 的裝置，還可 以用于制備哪些氣體？

2、收集氣體時試管口處棉花團(tuán)的 作用？

3、如何證明某一集氣瓶中的氨氣 已經(jīng)收滿？

4、多余的氨氣應(yīng)如何處理？

5、為什么不直接用 NaOH 和 NH4Cl 反應(yīng)？

5、如何用濃氨水、NaOH 或堿石 灰制取少量 NH3？

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自學(xué) 提高 小結(jié)

自學(xué)氨的用途和自然界中氮的循環(huán)。

本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)氨的化學(xué)性質(zhì)：堿性和與水的反應(yīng)以及氨的制法，重 點要掌握的是氨水為什么顯堿性，和氨氣實驗室制法的原理和裝置。

板書設(shè)計

第三節(jié) 硫酸硝酸和氨（第 3 課時）

三、氨氣

1、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1︰700）。

2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)：NH3+H2O（2）堿性：NH3+HCl＝NH4Cl

3、銨鹽的性質(zhì)：(1)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4 +OH(2)受熱發(fā)生分解反應(yīng)(NH4)2CO3 NH4Cl

4、氨氣的實驗室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 裝置：固 + 固 收集：向下排空氣法 CaCl2+2NH3↑+2H2O 氣 干燥：堿石灰 2NH3+CO2+H2O NH3+HCl + NH3+H2O 鞏固練習(xí)1.關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（）A.氨水的溶質(zhì)是 NH3·H2O B.氨水可使酚酞指示劑變紅 C.氨水中含三種分子和三種離子 D.氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小 2.只能用排空氣法收集的氣體有（A.NO B.NO2 C.H2）D.CO 3.用化學(xué)方程式解釋氨水顯堿性的原因： 4.可用來干燥氨氣的有（A.濃硫酸 5.氮的固定是指（B.堿石灰））C.氯化鈣 D.五氧化二磷

A.植物從土壤中吸收氮肥 B.大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì) 004km.cn 版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)

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C.將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?D.硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥 6.某無色混合氣體依次通過濃 H2SO4 和 Na2O2，若氣體體積不斷減少，最后顏色變深，則原混合 氣體的成份可能是（）A.H2.Cl2.H2S C.NH3.O2.NO B.NH3.NO.CO2 D.HCl.NO2.CO2）B.氨極易溶于水 D.氨的化合價為-3 價）

7.氨是一種重要的致冷劑，這是因為（A.它在常溫下是一種氣體 C.液氨氣化時吸收大量的熱量

8.室溫時，在體積相同的容器內(nèi)混合下列氣體，混合后壓強(qiáng)最小的是（A.100 mL H2 和 50 mL O2 C.100 mL NO 和 100 mL O2 B.100 mL HCl 和 100 mL NH3 D.100 mL N2 和 200 mL H2）

9.為了更簡便制取干燥氨氣，下列方法中適合的是（A.NH4Cl 和 H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥 B.N2 + H2 → NH3，用燒堿干燥 C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D.加熱 NH4HCO3，氣體用 P2O5 干燥 10.（1）如圖，燒瓶是干燥的。當(dāng)燒瓶口向上時，由 A 口導(dǎo)入氣體，B 口敞露于空氣或連接吸收尾氣的裝置，可收集下列氣體中 的 氣體于燒瓶中。⑴NO ⑵NH3 ○SO2 ⑷CH4 ⑸NO2 ⑶ ○ ○ ○ ○ A B（2）如果燒瓶中事先已集滿一瓶氨氣，并將燒瓶口向下 放置，由 口導(dǎo)入氣體可收集 NO 氣體，其原因是。

如何確定燒瓶中已集滿 NO 氣體？

11.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖 中夾持裝置均已略去）。①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式： ②收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用。做干燥劑。③用圖 1 裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作 是。該實驗的原理是。

④如果只提供如圖 2 的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法 004km.cn 版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)

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備課參考： 備課參考：

1、參考答案： 鞏固練習(xí)答案：1.A 5.B.C 6.B 2.B 7.C 3.NH3+H2O 8.B 9.C NH3.H2O 10.（1）NH4 +OH ⑵ ⑷ ○.○ +15 版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)

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氮肥指含有作物營養(yǎng)元素氮的化肥。元素氮對作物生長起著非常重要的作用，它 是植物體內(nèi)氨基酸的組成部分、是構(gòu)成蛋白質(zhì)的成分，也是植物進(jìn)行光合作用起決定 作用的葉綠素的組成部分。氮還能幫助作物分殖。施用氮肥不僅能提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量，還能提高農(nóng)產(chǎn)品的質(zhì)量。常見氮肥及其主要成分和性質(zhì)如下表所示：

氨水和無水氨屬液態(tài)氮肥，其它屬固態(tài)氮肥。氨水是一種廉價的速效肥料，施入 土壤后，作物能很快吸收，不會殘留有害物質(zhì)，不影響土壤的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。但由于氨 水易分解、揮發(fā)，放出氨氣，因此在運(yùn)輸、貯存時，應(yīng)把氨水密封的容器里，或在氨 水表面覆蓋一層礦物油，放在陰涼的地方。由于氨水對多種金屬有腐蝕作用，還應(yīng)將 其放在耐腐蝕的容器里，如橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶等。施用時必須稀釋，深施到土層中，再用土蓋覆，或灌溉時使氨水隨水流入田地里。還應(yīng)注意，對于含有 NH+4 的氮肥，都不能跟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合，否則會影響肥效。因為銨鹽能 同堿反應(yīng)，放出氨氣。氮肥生產(chǎn)的主要原料是合成氨，少量來自煤氣工業(yè)和其它工業(yè) 回收的副產(chǎn)氨。因此，氮肥生產(chǎn)一般需要與合成氨生產(chǎn)配套進(jìn)行。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 004km.cn 版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)

第二篇：高一化學(xué) 4.4.3第四節(jié)硫酸、硝酸和氨教案 新人教版必修1

第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨（第三課時）

教學(xué)目標(biāo)：

1．掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途； 2．學(xué)會氨的實驗室制法。教學(xué)重點：氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點：實驗室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

教學(xué)儀器：燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2

教學(xué)過程：

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏 ： 2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。

[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？

[板書]

二、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。[實驗4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？

[板書]

2、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）NH3與水的反應(yīng)：

[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋OH

＋－ NH3＋H2O NH4＋OH

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解。NH3·H2O NH3↑＋H2O ＋－[板書] NH3＋H2O NHNH3·H2O4＋OH

[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。[板書]（2）NH3與酸的反應(yīng)： [ 演示實驗]氨與氯化氫反應(yīng)

＋

－

[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？

[板書]化學(xué)方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4 [講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。[板書]（3）NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3＋5O2

4NO＋6H2O [演示實驗]實驗室制取氨氣：

[板書]

3、NH3的實驗室制法：

[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2 收集：排空氣法。[提問]： 能否濃硫酸干燥NH3？ 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 NH4Cl？為什么？ 3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點？

[過渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì) [板書]

4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（NH4）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。主要化學(xué)性質(zhì)：

（1）銨鹽受熱易分解：

[實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華？ [板書]化學(xué)方程式： NH4Cl NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl

NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：

（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O ＋

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；[板書]（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOH

[強(qiáng)調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NH4＋的存在。

[注意事項]：

實驗條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。[板書]5．NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

[討論]：向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，發(fā)現(xiàn)有NaHCO3晶體析出，為什么？

[小結(jié)]：總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

[作業(yè)]p89 1、2、8、10 附板書計劃

二、氨

1、氨的物理性質(zhì)： 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

＋－（1）NH3與水的反應(yīng)： NH3＋H2O NHNH3·H2O4＋OH

（2）NH3與酸的反應(yīng)：NH3＋HCl＝NH4Cl NH3＋HNO3＝NH4NO3、2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

（3）NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

3、NH3的實驗室制法： 2NH4Cl＋Ca（OH）2 ；收集： CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）排空氣法。

4、氨鹽

（1）銨鹽受熱易分解：

NH4Cl NH4HCO3 NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOH

第三篇：4 硫酸、硝酸和氨 教學(xué)設(shè)計 教案

教學(xué)準(zhǔn)備

1.教學(xué)目標(biāo)

1．掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途 2．學(xué)會氨的實驗室制法

2.教學(xué)重點/難點

教學(xué)重點： 氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點：實驗室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

3.教學(xué)用具

燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2 4.標(biāo)簽

教學(xué)過程

新課導(dǎo)入

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。

[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？ [板書]

二、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。[實驗4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？

[板書]

2、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）NH3與水的反應(yīng)： [分析]

H2O其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3·[板書]NH3＋H2O

NH3·H2O

＋

NH3↑＋H2O

－

NH4＋OH

[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。[板書]（2）NH3與酸的反應(yīng)： [ 演示實驗]氨與氯化氫反應(yīng)

[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？

[板書]化學(xué)方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4 [講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。[板書]（3）NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3＋5O2

4NO＋6H2O [演示實驗]實驗室制取氨氣：

[板書]

3、NH3的實驗室制法：

[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。[提問]： 能否濃硫酸干燥NH3？ 能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl？為什么？ 3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點？

[過渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì) [板書]

4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（NH4）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

＋主要化學(xué)性質(zhì)：

[板書]（1）銨鹽受熱易分解：

[實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華？ [板書]化學(xué)方程式： NH4ClNH4HCO3

NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

Na2SO4＋2NH3↑[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH ＋2H2O [板書]（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOH

Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

＋[強(qiáng)調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NH4的存在。[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。[板書]5．NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

[點擊高考試題]

1下面能實現(xiàn)人工固氮的是（）A．豆科植物根瘤菌

B．用燒堿溶液吸收NO2 C．合成氨車間 D．閃電

解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤；合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。

2．下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（）A．易溶于水 B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3 C．都是晶體 D．受熱分解都產(chǎn)生NH3

解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+＋OH

－NH3↑＋H2O而產(chǎn)生NH3；部分氧化性酸對應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。

3．為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是（）A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥 B．N2＋3H

22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥

C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

解析：選C。A選項中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現(xiàn)的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。4．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4，下列裝置不宜做氨氣的尾氣吸收的是()

解析：選C。氨氣極易溶于水，若用C裝置，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。A、B、D均可避免此現(xiàn)象產(chǎn)生。

5．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)各物質(zhì)的化學(xué)式

A________、B________、C________、D________、E________。

(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

①A→C_______________________________________________________________。②D→C________________________________________________________________。③B→E__________________________________________________________________。④C→B_________________________________________________________________。解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析知A為N2，D為NH3。

答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3

課堂總結(jié)及評價：

通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力,進(jìn)一步讓學(xué)生體會實驗對認(rèn)識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神,氨氣的實驗室制法和銨根檢驗方法,了解氮的循環(huán)對自然界生態(tài)平衡的作用。

板書設(shè)計：

第四章第四節(jié)硫酸、硝酸和氨

第一課時

一、氨

1.氨氣的物理性質(zhì) 2.氨氣的化學(xué)性質(zhì) a．與水反應(yīng) b．與酸反應(yīng) 3.制備

二、銨鹽 1.物理性質(zhì) 2.化學(xué)性質(zhì)

第四篇：4_硫酸、硝酸和氨_教學(xué)設(shè)計_教案

教學(xué)準(zhǔn)備

1.教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目標(biāo)

1．掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途 2．學(xué)會氨的實驗室制法

2.教學(xué)重點/難點

教學(xué)重點： 氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點：實驗室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

3.教學(xué)用具

多媒體

4.標(biāo)簽

硫酸、硝酸和氨

教學(xué)過程 新課導(dǎo)入

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？ [板書]

二、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。[實驗4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？ [板書]

2、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）NH3與水的反應(yīng)： [分析]

其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3·H2O== NH3↑＋H2O [板書]NH3＋H2O==NH3·H2O==NH4＋＋OH－

[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。[板書]（2）NH3與酸的反應(yīng)： [ 演示實驗]氨與氯化氫反應(yīng) [觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？ [板書]化學(xué)方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4 [講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。[板書]（3）NH3與O2的反應(yīng)：

4NH3＋5O2 == 4NO＋6H2O [演示實驗]實驗室制取氨氣： [板書]

3、NH3的實驗室制法：

[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2 == CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。[提問]： 能否濃硫酸干燥NH3？ 能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl？為什么？ 3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點？

[過渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì) [板書]

4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（NH4＋）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。主要化學(xué)性質(zhì)：

[板書]（1）銨鹽受熱易分解：

[實驗]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華？

[板書]化學(xué)方程式： NH4Cl== NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl

NH4HCO3 == NH3↑＋H2O＋CO2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH == Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O [板書]（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOH?== Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O [強(qiáng)調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NH4＋的存在。[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。[板書]5．NH3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

課堂小結(jié)。

課后習(xí)題

1下面能實現(xiàn)人工固氮的是()A．豆科植物根瘤菌

B．用燒堿溶液吸收NO2 C．合成氨車間

D．閃電

解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤；合成氨反應(yīng)為N2＋3H2==2NH3，屬于人工固氮，C正確。2．下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A．易溶于水

B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3 C．都是晶體

D．受熱分解都產(chǎn)生NH3 解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+＋OH－==NH3↑＋H2O而產(chǎn)生NH3；部分氧化性酸對應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。

3．為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是()A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥 B．N2＋3H2==2NH3，用燒堿進(jìn)行干燥 C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

解析：選C。A選項中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現(xiàn)的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。

板書。

第五篇：高一化學(xué)必修1第四節(jié)氨硝酸硫酸2教學(xué)設(shè)計

三維目標(biāo)：

①鞏固稀硫酸的性質(zhì)；

知識與技能：

②掌握濃硫酸的特性及強(qiáng)氧化性；

③掌握二氧化硫氣體的檢驗方法。

過程與方法：

①通過濃硫酸和碳的反應(yīng)，了解實驗設(shè)計的初步方法。

②培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察、分析思維能力。

情感、態(tài)度

通過實驗使學(xué)生樹立環(huán)保意識，學(xué)會正確使用濃硫酸，樹立

與價值觀

綠色化學(xué)理念。

教學(xué)重點：

濃硫酸與銅和碳的反應(yīng)

教學(xué)難點：

濃硫酸的強(qiáng)氧化性

教學(xué)方法：

分析比較法和實驗分析法結(jié)合教學(xué)準(zhǔn)備：

多媒體課件、實驗用品

教學(xué)過程：

第二課時

［引言］硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強(qiáng)酸，它們在組成上有什么特點，有什么相似的性質(zhì)，又有那些不同的性質(zhì)？

酸的通性

稀硫酸

鹽酸

硝酸

電離方程式

H2SO4==2H+ + SO42－

HCl==H+ + Cl－

HNO3==H+ + NO3－

指示劑

紫色石蕊變紅

與堿反應(yīng)

H+ + OH－ == H2O

與堿性氧化物反應(yīng)

CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

與鹽反應(yīng)

CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O

與金屬反應(yīng)

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產(chǎn)生H2）

[練習(xí)]有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

Zn+H2SO4---Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑

NaOH+H2SO4-----OH－＋H＋ = H2O

Fe2O3+H2SO4----Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O

BaCl2+H2SO4---Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓

[設(shè)問]實驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？

我們在實驗室制取氫氣時，不用濃硫酸和硝酸來制取，說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質(zhì)。

二、硫酸的氧化性

[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區(qū)別呢？

1、濃硫酸的特性

[案例]清華大學(xué)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？

①難揮發(fā)性：硫酸不容易揮發(fā)到空氣中，屬于難揮發(fā)性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發(fā)酸）。

[提問]實驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？[學(xué)生回答]難揮發(fā)性。

②吸水性：濃硫酸可以吸收其它物質(zhì)中的現(xiàn)成水，具有吸水性。

[思考題]在實驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？

［講解］濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑使用。

濃H2SO4

［板書］吸水性：吸收現(xiàn)存的水。

CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O

[思考與交流] ①因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說對嗎？

②濃鹽酸和濃硫酸在空氣中放置都會變稀，它們的變化相同嗎？

③脫水性：濃硫酸將化合物（主要是有機(jī)物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。

[演示實驗] 蔗糖炭化：將一定量的.蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。

[實驗現(xiàn)象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì)；③有刺激性氣味氣體。

[解釋現(xiàn)象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。

現(xiàn)象本質(zhì)：加載中...[分析] 蔗糖炭化現(xiàn)象：②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？

[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。

2、強(qiáng)氧化性：

①濃硫酸與金屬反應(yīng)：

[實驗4-8] 銅與濃硫酸反應(yīng)，并檢驗生成的氣體？

[觀察現(xiàn)象] ①固：紅→黑；②液：無→棕黑→藍(lán)色；③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。

Cu+2H2加載中...O4(濃)加載中...Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O

[思考與交流](1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續(xù)反應(yīng)生成硫酸銅）

(2)怎樣鑒別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑒別。）

（3）在上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？濃硫酸在反應(yīng)中的作用？

［分析］產(chǎn)生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價變成了+4價，化合價降低，被還原；銅從0價變成了+2價，被氧化。硫酸表現(xiàn)氧化性，作氧化劑；銅表現(xiàn)還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應(yīng)除了表現(xiàn)氧化性，還表現(xiàn)酸性。

（4）酸本身可以和金屬發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性，為什么說濃硫酸具有強(qiáng)氧化性？這里的強(qiáng)表現(xiàn)在什么哪里？

[講解] 在金屬活動順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應(yīng)。實驗證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動順序表中H之后的金屬反應(yīng)?！卷樚倜稀空埻瑢W(xué)們寫出濃硫酸與汞反應(yīng)、與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹O(shè)問】Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？

[結(jié)論]濃硫酸可以氧化大多數(shù)金屬，生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。常溫Al，F(xiàn)e鈍化。

[講述]學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實際中的應(yīng)用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。

[過渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？

②濃硫酸與某些非金屬反應(yīng)：

C+2H2SO4(濃)加載中...CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O

[問題] 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？

③氧化某些還原性化合物：

2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O

說明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應(yīng)，原因是相鄰價態(tài)不反應(yīng)。

[問題]為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？

+6

[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現(xiàn)，而Cu＋H2SO4(稀)不反應(yīng)?？梢姡琀+的氧化性比高價S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。

[小結(jié)]略

[作業(yè)]P89 4、5、7

〖板書設(shè)計〗

第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨

二、硫酸的氧化性

1、濃硫酸的特性

（1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸；(2)吸水性；(3)脫水性

2、強(qiáng)氧化性：Cu+2H2加載中...O4(濃)====Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O

〖教后記〗

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