第一篇：四年級科學熱對物質狀態(tài)的影響教案

四年級科學熱對物質狀態(tài)的影響教案

熱對物質狀態(tài)的影響

指導思想：

通過實驗，注重學生的探究過程，培養(yǎng)學生的科學探究精神，激發(fā)學生的探究興趣，提高學生的觀察能力、判斷能力和學習能力。

教學目標：、科學知識目標：A、認識和了解熱對物質狀態(tài)有影響；

B、認知自然界中的一些自然現象。

c、知道物質狀態(tài)有三種：固體、液體、氣體。

2、能力培養(yǎng)目標：

A、培養(yǎng)觀察、記錄、歸納、判斷的能力。

B、動手操作的能力、團隊合作精神。

3、情感態(tài)度價值觀：培養(yǎng)崇尚科學的態(tài)度和實事求是的精神和確立科學的自然觀、人生觀和價值觀。

教學策略：

、獨立觀察思考、主動參與、合作學習、調查研究。

2、通過小組合作學習，發(fā)揮學生學習的自主性。

3、利用學生已有知識在探究學習活動中，加強學生對事物或事物種類的認識了解和掌握。

4、強調學生運用語言、文字進行表達和概述。

教學重點、難點：操作實驗的能力培養(yǎng)。

教學準備：

教師：水、冰、酒精燈、鐵架、石錦網、鐵鉗、鐵板、記錄表、蠟燭、燒杯、錫條、水槽。

學生：記錄表、鐵架、石錦網、酒精燈、水、水槽、蠟燭、燒杯。

導入：

做一個小實驗：冰塊在熱水中融化。（冰塊是固體，水是液體）。引導到物質狀態(tài)有三種：固體、液體、氣體。

水在冰箱里能變成冰，冰在太陽下曬又變成水說明了什么？說明熱量對物質有一定的影響。

那今天我們來做一做實驗，用實驗來證明――熱對物質狀態(tài)的影響。

進入教學內容：

、實驗前的提示和要求：

A、注意安全教育。

B、實驗工具的介紹，使用方法及注意事項。

c、實驗記錄卡的說明。

D、小組合作，分工：前后四人一組，組長、記錄員、操作員、輔助員。

2、實驗開始：

各小組開始動手做實驗，分工明確。

老師－巡堂輔導；學生－－做實驗、填寫實驗記錄卡；檢查學生完成情況，了解各小組在實驗過程中遇到的情況，并給時給予幫助。

3、實驗結束后要求各小組匯報實驗結果，并分析各小組在實驗過程中做得好的地方互相借鑒。

4、教師總結。

實驗記錄卡

實驗內容：

實驗工具：

要注意的事項：

組員名單：

（加熱）實驗過程（盡可能的詳細記錄）

實驗時間

實驗時出現的現象（或你觀察到的現象）

２－４分鐘

４－６分鐘

６－７分鐘

７分鐘以后

（冷卻）實驗過程

１－２分鐘

實驗總結(通過實驗你知道了什么？學到什么？）

第一點

第二點

其它

你不明白的地方：

第二篇：物質的聚集狀態(tài)教案

物質的聚集狀態(tài)

學習目標:

1、知道固、液、氣態(tài)物質的一些特性

2、了解影響物質體積的因素

3、初步掌握并運用氣體摩爾體積的概念并進行簡單的計算

學習難點：影響體積的因素

學習重點：氣體摩爾體積的概念和相關公式

[導入] 在日常生活中，我們肉眼可以看到的宏觀物質具有不同的聚集狀態(tài)，常見的狀態(tài)有哪些？

[學生]

講解： 物質的聚集狀態(tài)

晶體：具有規(guī)則的幾何外形和固定的熔點

固態(tài)

如氯化鈉、純堿、冰。。

非晶態(tài)物質：沒有固定的熔點，一般也

液態(tài) 不具有規(guī)則的幾何外形 如石蠟、玻璃、。。

氣態(tài)

[講述] 生活經驗告訴我們固體有一定的形狀，液體沒有固定形狀，但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積；氣體易被壓縮，而固體和液體不易被壓縮。

[問題探究1] 為什么固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質會存在某些性質差異？這與物質的微觀結構有何聯系？

【講解】物質的性質是由微觀結構決定的，固液氣三態(tài)究竟有怎樣的結構呢? 同學們請看書本p10表１－3 [Ppt] 表１－3 氣液固三種微粒運動情況

[過渡] 通過前面的學習我們已經知道，1摩爾任何微粒數目都相同，而1摩爾微粒的質量往往不同。那么1摩爾物質的體積是否相同呢？接下來我們做課本11頁的交流與討論，請以四人一小組為單位填好下面表１－４。請同學匯報答案

[討論]你們能從這張表中得出哪些信息？

提示：物質的量相同的固體微粒體積相同嗎，液體微粒和氣態(tài)微粒呢? [學生分組討論并回答] 【ppt】結論 ：1.在相同的條件下，等物質的量的固體或液體的體積一般是不同的.2.在相同的條件下，1摩上述氣體的體積都大致相同.[問題探究2]為什么相同條件下1mol不同固體、液體所具有的體積不同，但不同氣體的體積卻是相同的？

[Ppt] 氣液固微粒排列形式, 引導觀察，讓其總結出決定因素 [提示] 決定物質體積大小的因素有那些? [學生] [板書] 一.決定物質體積大小的因素 1.微觀 ① 微粒的數目 ② 微粒的大小

③ 微粒間的平均距離。

[分析] 1.從決定物質體積大小的三個因素可以看出1mol不同固體、液體物質所含粒子數是相同的,粒子間的距離又是非常之小的,因此固體或液體物質的體積主要決定于微粒的大小.由于構成不同物質的微粒大小是不同的,所以它們的體積也就各不相同.【Ppt】引導觀察氣體微粒的分布情況

2.氣體微粒的大小相對于微粒間的平均距離可以忽略不計，1mol氣體的體積主要決定于微粒間的平均距離

【Ppt】微粒間的平均距離由溫度和壓強決定。[Ppt]當溫度和壓強一定時，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同

[板書]2.宏觀：壓強和溫度

【結論】比較體積大小，必須要說明在相同條件（相同的溫度和壓強）

[提問]大家回憶一下摩爾質量的是怎樣定義的，想想氣體摩爾體積又應該如何定義呢？ 學生

[板書]+ [Ppt] 二.氣體摩爾體積

1.概念：單位物質的量氣體所占的體積 2．符號：Vm，單位：L/mol或m3/mol P、T 對氣體體積的影響示意圖 [學生閱讀課本內容] 3.標準狀況：0℃，101kPa 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。[強調] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質的量為1mol ③任何氣體（與物質種類無關）④約為22.4L

[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關系？

[強調] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，1mol氣體所占的體積?！綪pt】

鞏固練習

氣體摩爾體積(Vm)與氣體的體積(V)及物質的量(n)之間存在怎樣的關系? [板書] 4.Vm = V / n 副板書：m/M=n=V/Vm 【Ppt】練習

[講述]當知道其中兩者時，可以求另一者。

[設問]是否只有在標準狀況下，1mol任何氣體的體積才相同呢？

[討論] 氣體的體積主要決定于粒子間的距離，只要在相同的溫度和壓強下，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以如果氣體分子數相同，氣體體積就相同；反過來，如果氣體體積相同，也可以判斷其分子數目必然相同。

[結論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。[板書] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。[練習] 課本p12例二，練習P13問題解決

[小結]通過本節(jié)課學習，應正確理解氣體摩爾體積的概念，氣體摩爾體積(Vm)與氣體的體積(V)及物質的量(n)之間的關系。作業(yè)

v/vm=m/M

板書設計：

物質的聚集狀態(tài)

一.決定物質體積大小的因素 １．微觀 ①微粒的數目 ②微粒的大小

③微粒間的平均距離。２宏觀：壓強和溫度

二、氣體摩爾體積

１.定義：單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積

2符號：Vm，單位：L/mol或m/mol 3.Vm=V/n 4.標準狀況：0℃，101Kpa 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L.5.在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

第三篇：科學探究“物質的比熱容”教案

《科學探究：物質的比熱容》教案

一、學習要求：

（一）知識與技能

1、理解比熱容的概念，知道比熱容是物質的一種特性

2、嘗試用比熱容解釋簡單的自然現象

3、能根據比熱容進行簡單的熱量計算

（二）過程與方法

通過探究比較不同物質的吸熱能力

（三）情感、態(tài)度與價值觀

利用探究性學習活動培養(yǎng)學生自己動腦想辦法解決問題的能力

二、教學重、難點和關鍵

重點：比熱容的概念和熱量的計算 難點：比熱容概念的理解

關鍵：做好水與煤油吸熱升溫的對比實驗是突破難點的關鍵

三、教具準備

大屏幕投影，多媒體計算機，鐵架臺中，石棉臺，酒精燈，熱得快，蒸發(fā)皿，沙子，水，煤油，天平，溫度計，秒表，燒杯等

四、教學程序

1、導入新課

師：大屏幕投影一幅漫畫：炎熱夏天的傍晚，有兩個小胖子在海邊游玩，為了納涼問題兩人發(fā)生激烈爭執(zhí)，甲主張劃船到海中去，乙則認為在岸上散步更涼爽，你認為誰的意見對？ 讓學生思考、猜想、討論并發(fā)表自己的觀點。根據同學的猜想，導入課題。

2、水吸熱多少與什么因素有關

觀察燒水投影圖片，提出問題：水吸熱多少與什么因素有關? 根據已有的生活經驗說出猜想并說出猜想的依據。鼓勵學生大膽猜想，積極發(fā)言。（1）水的質量。

猜想的理由：燒開一壺水比燒開半壺水加熱時間長，吸熱多（2）加熱后的溫度（3）升高的溫度

組織討論（2）、（3）猜想哪個更合理，說出理由：

將一壺水燒開比燒成半開吸熱多，將一壺涼水燒開比將溫水燒開吸熱多。為了更準確的做出判斷要進行實驗探究

與學生共同設計實驗方案：選用實驗器材、測量什么物理量、記錄那些數據、怎樣分析實驗數據以及實驗步驟。

分組實驗，教師巡視指導，肯定優(yōu)點，矯正錯誤。

投影展示有代表性的一組數據，組織學生討論如何得出正確結論。

一定質量的水，升高相同的溫度（初溫可以不同，末溫可以不同），吸收的熱量相同。

3、比熱容

（一）實驗探究：（1）、提出問題：

展示銅塊和鋁塊，問：如果它們質量相同，升高相同的溫度，兩者吸收的熱量是否相同。由此提出怎樣的研究課題，由學生總結。（2）、設計實驗與制定計劃

討論：選擇哪兩種物質加熱進行對比，加熱液體好還是固體好；如何控制變量；測量那些物理量；用什么器材。

方案一：質量相同的不同物質，升高相同的溫度，吸收的熱量不同。方案二：質量相同的不同物質，吸收相同的熱量，升高的溫度不同。（3）進行實驗與收集證據

按照設計方案，分組實驗，小組成員合作，注意操作規(guī)范。設計記錄表格，準確記錄數據。（4）分析與論證

做好兩種物質的數據對比，學會分析數據，探究結論，先小組交流意見，再師生共同交流，最后確定實驗結論。（5）評估

交流實驗的得與失，操作是否規(guī)范，實驗誤差的原因，結論是否恰當，描述是否準確等等。

（二）比熱容

通過實驗知道，不同物質吸熱能力不同，如何描述這一不同需要引入物理量——比熱容。正確引導，給出比熱容的概念： 不同物質質量相同：單位質量 升高溫度相同：1℃

1、概念：單位質量的物質溫度升高1℃吸收的熱量。（板書）。學習單位，強調書寫。

2、觀察比熱容表，了解常見物質比熱容。

學會讀表，引導學生尋找規(guī)律，讓學生說出自己的發(fā)現：（1）比熱容是物質的特性，不同物質比熱容一般不同（2）同種物質狀態(tài)不同時比熱容不同（3）液體的比熱容一般比固體的比熱容大 等等

（三）比熱容的應用 讓學生思考交流

（1）冬天，暖氣管道中用熱水取暖（2）沙漠地區(qū)晝夜溫差大，為什么？

4、熱量的計算

在明確比熱容的物理意義的基礎上，如何運用比熱容計算物體吸放熱呢？ 舉例：將2kg 水加熱，升溫10℃，水吸熱多少？

讓學生討論，說出計算方法。從而總結出熱量的計算公式： Q＝cm⊿t Q吸＝cm（t－t0）Q放＝cm（t0－t）

說明各個符號代表的物理量，及各個物理量的單位。特別明確⊿t、t、t0代表什么溫度。例題

1、投影顯示題目，明確題意，分析解題思路，解法示例。變式訓練：利用公式，分別會計算Q吸、Q放、c、m、t、t0、⊿t

5、練習鞏固：

題目見隨堂練。學生板演，為其他學生示范，同時引導學生發(fā)現錯誤。教師指導做題，及時反饋矯正。

6、課堂總結

回扣目標，總結學到了什么，有哪些疑問，及時補救。

第四篇：示范教案(物質的聚集狀態(tài) 第二課時)

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第二課時 從容說課

本節(jié)課主要學習氣體摩爾體積的基本概念及有關計算，引導學生分析掌握好氣體摩爾體積使用范圍和條件，在教學中注意強調，在特定條件下（即標準狀況下：溫度為0 ℃，壓強為101 kPa）氣體摩爾體積約為22.4 L，必須是氣體才能使用。為了達到這個教學要求，可設計問題讓同學進行討論：如教材中的“為什么討論氣體的體積時一定要指明溫度和壓強”。

有關氣體摩爾體積的計算要求側重基礎題，不要把概念的理解和運用變成純數學運算。對于例題，應讓學生獨立演算，然后對照教材，由教師講評，著重強調單位的一致和格式的規(guī)范化。在解題格式的規(guī)范化要求中，注意要強調在每一解題過程中帶入量綱（單位）進行運算，剛開始學生和老師都可能感到不適應，但是老師要給予規(guī)范的解題示范，讓學生能夠嚴格按照解題要求去完成。為了達到本節(jié)的教學要求，注意在課堂教學過程中加強練習題的訓練，讓學生在解題過程中進行歸納解題模式和解題思路。教學重點

阿伏加德羅定律。

教學難點

阿伏加德羅定律的應用。

教具準備

多媒體、投影儀、圖片若干。

三維目標

1.在學生了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。2.理解阿伏加德羅定律，初步熟悉阿伏加德羅定律的應用。3.初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算。

4.在學生了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。5.通過氣體摩爾體積和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。

教學過程

導入新課

通過上節(jié)課的學習，知道了固體、液體的微粒間距很小，微粒的大小是決定物質體積大小的主要因素。在固態(tài)和液態(tài)中，微粒本身的大小不同，決定了其體積的不同。所以，1 mol固體、液體的體積主要決定于原子、分子、離子的大小。

對于氣體，微粒間距較大，決定物質體積大小的主要因素是微粒間的距離。而不同氣體在一定溫度和壓強下，分子間的距離可以看作是相等的，所以1 mol任何氣體的體積基本相同。這里我們就引入了氣體摩爾體積。

結論：相同條件下，1 mol氣體的體積主要決定于分子間的距離。 推進新課

請同學們回憶摩爾質量的概念，給氣體摩爾體積下個定義。

板

書：

一、氣體摩爾體積

1.定義：單位物質的量的氣體所占的體積。

師

液體、固體有沒有摩爾體積？

生

有，但因為固、液體在1 mol時的體積各不相同，因此無相同的摩爾體積，對固體和液體來講，引入其摩爾體積沒有多少實際意義，而1 mol任何氣體的體積基本相同，對我們討論問題會有很多幫助。

［問題解決］氣態(tài)物質的體積（V）與其所含物質的量（n）、氣體摩爾體積（Vm）之間的關系怎樣？

（學生活動）學生思考、討論。

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生

氣體的摩爾體積與氣體體積成正比，與氣體的物質的量成反比。

板

書：

2.氣體摩爾體積的數學表達式為：Vm=

Vn或n=

VVm或V=n·Vm

師

能否從氣體摩爾體積Vm的表達式中，知道其單位呢？ 學生回答:能，是L·mol-板

書：

-13.單位：L/mol或L·mol

師

那么1 mol氣體在任何狀態(tài)下所占體積是不是相等,是不是都約為22.4 L?請同學們思考為什么討論氣體的體積時一定要指明溫度和壓強。（學生活動）自己獨立思考后，與小組同學討論。

師

巡視、參與。

生1 氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積與溫度和壓強有關。生2 在溫度為0 ℃，壓強為101 kPa下，此時氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol-1,也就是標準狀況下的氣體摩爾體積。

生3 氣體摩爾體積僅僅是針對氣體（或混合氣體）而言的。

生4 氣體的體積與同溫同壓下氣體的微粒數目有關，而與氣體分子的種類無關。

師

很好，剛才同學們思考的非常仔細，所以，討論氣體的摩爾體積時必須在一定條件下討論才有意義。我們很容易得出一個結論：在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L。

師

理解、應用標準狀況下的氣體摩爾體積時應注意哪些方面的問題呢？

生

應注意四要素：①狀態(tài)：氣體；②狀況：標準狀況；③定量：1 mol；④數值：22.4 L。師

根據同學們總結的氣體摩爾體積的四要素，我們一起來完成下列練習。投影練習：判斷正誤，并說明理由。

1.標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 L。2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。

3.標準狀況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。4.22.4 L氣體所含分子數一定大于11.2 L氣體所含的分子數。5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。

6.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。（學生活動）動手動筆，進行思考，討論。師

巡視、參與分析。

生1 錯誤，物質應是氣體。

生2 錯誤，未指明條件——標準狀況。生3 正確，氣體體積與分子種類無關。

生4 錯誤，未指明氣體體積是否在相同條件下測定。

生5 錯誤，只有在標準狀況下才是。生6 錯誤，不一定。

師

做得不錯，我們再來解決下面的問題。

［問題解決］計算在標準狀況（273 K、101 kPa）下，與足量的氧氣反應生成18 g水，至少需要多少體積的氫氣。

板

書：

解1：設需要氫氣的物質的量為x。

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2H2+O2 ==== 2H2O 2 mol

g x

g 2molx?36g18g

x=1 mol V=n·Vm=1 mol×22.4 L·mol-1=22.4 L 答：至少需要22.4 L氫氣。

解2：18 g水的物質的量為1 mol。2H2+O2====2H2O 2×22.4 L mol V(H2)

mol V(H2)=2?22.4L?1mol2mol?22.4L

答：至少需要22.4 L氫氣。

［課堂練習］13.0 g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，至多可收集到多少體積標準狀況下的氫氣？

（學生活動）獨立練習。

師

提出要求，注意書面表達及解題格式。

（多媒體實物投影儀展示）幾個學生的課堂練習本。

師

注意點評。引導學生看教材P18的解答，注意對比自己的思路和表達方式。

(提出問題)若在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體所含有的分子數目情況如何？ 生

因為當T、p相同時，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計，故所占的體積也相同。所以，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。師

這個結論，實際上就是阿伏加德羅定律。

板

書：

二、阿伏加德羅定律（建議稍作拓展）

1.定律：相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。①使用范圍：氣體。

②四同：同溫、同壓，若同體積，則同分子數。

③標準狀況下氣體摩爾體積是該定律的特例。

2.推論：同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數之比=物質的量之比。V1V2?n1n2?N1N2

例：相同物質的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為____________。

②同溫、同壓下，氣體的密度之比=相對分子質量之比。d1d2?MMr1r2=D D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）

例：同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為____________。CO2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平均相對分子質

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量為____________。

①當同溫、同壓下，同質量的氣體的體積之比=相對分子質量的倒數比。②當同溫、同壓下，同體積的氣體的質量比=相對分子質量比。

討論：當給籃球打氣時，忽略彈性形變和溫度變化，則打入的氣體分子數越多時，球內的氣體壓強是越大還是越小呢？

③同溫、同體積，氣體的壓強之比=分子數之比。判斷：

A.1 L CO2與1 L CO氣體所含分子數相同。B.在相同條件下，2 g H2比2 g O2的體積小。

C.標準狀況下，2 mol H2和 O2的混合氣的體積約為44.8 L。D.0.5 mol H2與0.5 mol CO所含分子數相等，所占體積相等。課堂小結

應用氣體摩爾體積進行計算時應注意的一些問題。

氣體摩爾體積在化學計算中具有十分重要的意義。首先，可以通過一定質量的氣體在標準狀況下所占的體積，計算出氣態(tài)物質的相對分子質量；其次，可以計算出一定質量的氣態(tài)物質在標準狀況下所占的體積；第三，可以計算化學反應中氣態(tài)物質的體積。

在利用這一概念進行化學計算時，必須注意下列幾個問題：

(1)22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積，因此在非標準狀況時不能使用22.4 L·mol-1。

(2)只適用于氣態(tài)物質，對于固態(tài)物質和液態(tài)物質來講是不適用的。

(3)氣體摩爾體積約為22.4 L·mol-1，22.4這個數值是專指標準狀況而言的。如果溫度或壓強有所變化，則要根據氣體狀態(tài)方程進行換算。氣體狀態(tài)方程將在物理學中學習。［拓展視野］晶體和非晶態(tài)物質。

固體可分為兩類：一類具有整齊規(guī)則的幾何外形、各向異性、有固定的熔點，稱作晶體；另一類沒有整齊規(guī)則的幾何外形，各向同性、沒有固定的熔點，稱為非晶態(tài)物質，或叫無定形物質，也叫玻璃態(tài)物質。如：氯化鈉、純堿、金剛石和各種金屬等都屬于晶體，而石蠟、玻璃等屬于非晶態(tài)物質。布置作業(yè)

P35本專題作業(yè)，3

板書設計

一、氣體摩爾體積

1.定義：單位物質的量的氣體所占的體積。2.氣體摩爾體積的數學表達式為：Vm=3.單位：L/mol或L·mol-1

二、阿伏加德羅定律

1.定律：相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。①使用范圍：氣體

②四同：同溫、同壓，若同體積，則同分子數。③標準狀況下，氣體摩爾體積是該定律的特例。

2.推論：同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數之比=物質的量之比

Vn或n=

VVm或V=n·Vm

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V1V2?n1n2?N1N2

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第五篇：科學發(fā)展觀對大學生的影響

科學發(fā)展觀對大學生的影響

科學發(fā)展觀，是中共中央總書記胡錦濤在2003年7月28日的講話中提出的“堅持以人為本，樹立全面、協調、可持續(xù)的發(fā)展觀，促進經濟社會和人的全面發(fā)展”，按照“統(tǒng)籌城鄉(xiāng)發(fā)展、統(tǒng)籌區(qū)域發(fā)展、統(tǒng)籌經濟社會發(fā)展、統(tǒng)籌人與自然和諧發(fā)展、統(tǒng)籌國內發(fā)展和對外開放”的要求推進各項事業(yè)的改革和發(fā)展的一種方法論，也是中國共產黨的重大戰(zhàn)略思想。在中國共產黨第十七次全國代表大會上寫入黨章，成為中國共產黨的指導思想之一。是我黨根據馬克思主義辯證唯物主義和歷史唯物主義的基本原理，總結國內外在發(fā)展問題上的經驗教訓，吸收人類文明進步新成果，站在歷史、時代高度提出的一種新型發(fā)展觀。

我們大學生是成長的群體、發(fā)展的群體，正處于人生發(fā)展的機遇期。認真學習、正確認識、深入領會科學發(fā)展觀，對于正在成長、發(fā)展中的我們大學生來說很有意義、十分重要?？茖W發(fā)展觀中蘊含的世界觀、方法論同樣是指導我們學習成長的有力武器，因而科學發(fā)展觀對大學生全面發(fā)展具有重要的指導意義。

科學發(fā)展觀可以指導當代大學生做一個富有社會責任感的人?？茖W發(fā)展觀的核心和本質是以人為本，既重視每個公民自由而全面的發(fā)展，同時也強調每一個人的發(fā)展是其他人發(fā)展的前提，體現了個人價值與社會價值的有機結合。要求我們在看待問題時要有長遠的眼光，不要只顧個人利益。要更多地為他人著想，滿懷激情地投入到學習中，投入到現代化建設中，在奉獻社會同時實現自身價值。把個人發(fā)展與國家社會發(fā)展統(tǒng)一起來，把個人的發(fā)展置于國家社會發(fā)展的大背景下，在個人發(fā)展的同時，強調對國家和社會的奉獻。社會責任感有其豐富的內涵。它要求人有崇高的理想，健全的人格；要求人勤奮學習，敬業(yè)奉獻；要求人公正誠信，團結友善，關心集體，艱苦奮斗。要培養(yǎng)大我們學生的社會責任感就必須以科學發(fā)展觀為指導，開展社會主義核心價值體系建設。用愛國主義、民族精神，激發(fā)社會責任感；用崇高信念、遠大理想，培養(yǎng)社會責任感；用集體觀念增強社會責任感、在實踐中樹立社會責任感。

科學發(fā)展觀可以指導當代大學生做一個知識結構完善的人?？茖W思想體系的構建需要樹立全面、協調發(fā)展的觀念，要多讀書、多學習、多思考，通過完善知識體系來填充和支撐自己獨立的思想體系。所謂知識結構完善，就是既有精深的專門知識，又有廣博的知識面?？茖W發(fā)展觀要求我們全面、協調發(fā)展自己，要求我們有一個完善的知識結構。當然，建立合理的知識結構是一個復雜長期的過程，因而我們大學生在日常學習過程中要學會規(guī)劃自己的學習計劃。大學階段是人生航程的重要港灣，是學習的黃金時間關鍵在于自己。大學是自主學習、主動學習的“自由期”，這就要求我們要以高度的自覺自律精神全面、協調的發(fā)展自己，完善綜合素質，完善知識結構。特別是我們黨員，更要加強政治理論知識學習，以先進的理論指導行動。我們大學生建立知識結構時，一定要防止知識面過窄，要消除重理輕文、重技術輕人文的偏向觀念，使我們的綜合素質和綜合能力得到提高。當代大學生應有胸懷天下的氣概和胸襟，在掌握好專業(yè)基礎知識的基礎上，廣泛涉獵其他學科，以豐富的知識，寬廣的視野面對未來的挑戰(zhàn)，做一個全面協調發(fā)展、與社會同步的人。完善的知識結構有利于我們全面提高自身素質，有利于全面地發(fā)展我們的綜合能力。要不斷使自己的思想體系的結構科學化、合理化，屏棄不良思想。全面落實科學發(fā)展觀，樹立社會主義和諧社會核心價值體系，爭取在思想上力求先進。

科學發(fā)展觀可以指導當代大學生做一個人格健全的人。“馬克思主義認為,人的發(fā)展應該是自由和全面的,應該是身心與品德等得到全面的均衡發(fā)展。雖然每一個人都需要經歷從低級到高級的若干發(fā)展階段,但在不同的發(fā)展階段應具有不同層次和水平的素質。在任何一個發(fā)展階段上,人都應該是完整而均衡地發(fā)展,否則就是畸形的。而畸形的人格,于個人、于社會均有百害而無一益。因此,當代大學生的健康人格,必須是全面發(fā)展的人格?！庇每茖W發(fā)展觀來指導大學生的健康人格工作，既是馬克思主義全面發(fā)展的客觀要求，又是樹立和落實科學發(fā)展觀的具體體現。

科學發(fā)展觀指導我們做一個具有牢固宗旨觀念的人。全面認識、實踐“以人為本”這一核心要義。擔任學生干部的黨員同學務必繼續(xù)保持謙虛謹慎、不驕不躁的作風，保持艱苦奮斗的精神品質，以高度自覺自律精神培養(yǎng)自己的集體主義感，關注身邊同學的思想變化，具有強烈的誠實信用品質，摒棄自我為中心、功利主義，遇到挫折不氣餒，樂觀向上，講求合作。

作為大學生，我們要以積極心態(tài)和科學的方法，不斷陶冶人性，健全人格，提高素質和能力，發(fā)揚解放思想，實事求死，緊跟時代、用于創(chuàng)新的精神；艱苦奮斗、務求實效，淡泊名利、無私奉獻的精神，堅持學習科學文化和加強思想修養(yǎng)的統(tǒng)一，樹立遠大理想和進行艱苦奮斗的統(tǒng)一。實現自身和諧健康的成長，充分發(fā)揮自己的聰明才智，為祖國的現代化建設貢獻一份力量，實現自己的人生價值。