第一篇：離子反應(yīng)教案1

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

（1）了解電解質(zhì)的含義，并能夠分辨電解質(zhì)、非電解質(zhì)。（2）了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因，會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。（3）從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。

2、過(guò)程與方法：

（1）通過(guò)類(lèi)比，理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。

（2）通過(guò)類(lèi)比分析，從電離角度得出酸、堿、鹽的概念。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

三、教學(xué)的重難點(diǎn)

1、重點(diǎn)：電離及電解質(zhì)的概念、電離方程式的書(shū)寫(xiě)。

2、難點(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷。

四、教學(xué)方法：引導(dǎo)探索法、講授法

五、教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)程序

五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

設(shè)計(jì)意圖 復(fù)習(xí)引入

【復(fù)習(xí)引入】學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類(lèi)這節(jié)課時(shí)，我們講過(guò)化合物可以分為酸、堿、鹽、氧化物，這里的化合物分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是依據(jù)“化合物的化學(xué)性質(zhì)”但是分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不一樣，分類(lèi)結(jié)果也會(huì)不相同，那 “化合物”還可以根據(jù)其他標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)嗎？ 這節(jié)課我們將學(xué)習(xí)化合物的另一分類(lèi)?！景鍟?shū)】第二節(jié) 離子反應(yīng)

【講述】在初中，學(xué)過(guò)酸、堿、鹽如NaCl、NaOH溶于水可導(dǎo)電。不僅如此，NaCl、NaOH晶體加熱到熔化（稱(chēng)為熔融狀態(tài)）同樣也可以導(dǎo)電，我們把這種在水溶液或熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為電解質(zhì)。

【板書(shū)】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

【分析】由定義可以知道，電解質(zhì)的前提是化合物，只要不是化合物，那么該物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)，“或”表示只要滿(mǎn)足其中一個(gè)條件導(dǎo)電即可?！玖?xí)題】判斷哪些是電解質(zhì)？ ①銅②鹽酸③HCl④固體NaCl⑤BaSO4⑥Na2O⑦H2O⑧C2H5OH 【總結(jié)】根據(jù)上題總結(jié)常見(jiàn)的電解質(zhì)有酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物（Na2O、CaO））和水。【過(guò)渡】上題中C2H5OH雖然是化合物，但是它在水溶液中不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，我們稱(chēng)為“非電解質(zhì)”。

【板書(shū)】非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。常見(jiàn)非電解質(zhì)：大部分非金屬氧化物（CO2、SO2）、大部分有機(jī)物（蔗糖、乙醇等）及NH3?！局v述】到這里我們就可以解決課前的疑問(wèn)，可根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為“電解質(zhì)”“非電解質(zhì)”。

【小黑板展示】根據(jù)定義，判斷對(duì)錯(cuò)？ ① 鐵、鹽酸溶液能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)。（×）②CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)。（×）③晶體CaO不能導(dǎo)電, 所以它不是電解質(zhì)。（×）④BaSO4難溶于水，是非電解質(zhì)。（×）

對(duì)應(yīng)知識(shí)小點(diǎn)：

1、對(duì)應(yīng)① 電解質(zhì)、非電解質(zhì)是指化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)）

2、對(duì)應(yīng)② 電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。（例如CO2 SO2、3、對(duì)應(yīng)③電解質(zhì)并不是在所有狀態(tài)下都能導(dǎo)電。（電解質(zhì)不一定可以導(dǎo)電。）

4、對(duì)應(yīng)④ 是否是電解質(zhì)與溶解度無(wú)關(guān)（BaSO4）。

【過(guò)渡】我們知道電線(xiàn)中的金屬可以導(dǎo)電，那金屬導(dǎo)電的原因是？

【回答】金屬導(dǎo)電→自由移動(dòng)的電子，酸、堿、鹽水溶液“電離”→自由移動(dòng)的離子 【過(guò)渡】那什么是電離，是不是“通電使其分離”。【板書(shū)】

三、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子。

條件：溶于水或加熱熔化，并非“通電”?！究磮D分析】①氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-通過(guò)靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl-）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。

②NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl-之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。為了方便，仍用離子符號(hào)表示水合離子。

③同理，熔融狀態(tài)NaCl由于受熱，打破了離子間的靜電作用，因此有自由移動(dòng)的離子?！靖卑鍟?shū)】

1、NaCl晶體不能導(dǎo)電：晶體中→離子不能自由移動(dòng)→不導(dǎo)電

2、NaCl溶液能夠?qū)щ姡核芤褐小x子能自由移動(dòng)→導(dǎo)電

3、熔融NaCl能夠?qū)щ姡喝廴凇嬖谀茏杂梢苿?dòng)的離子→導(dǎo)電

【過(guò)渡】化學(xué)反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示，同樣電離也可用電離方程式表示，像NaCl電離過(guò)程是NaCl= Na++Cl-（強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒和電荷守恒）

【板書(shū)】電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子。示范引導(dǎo)寫(xiě)出MgCl2、Na2SO4的電離方程式。

MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-（強(qiáng)調(diào)：離子個(gè)數(shù)應(yīng)寫(xiě)在離子符合前）

Na2SO4= 2Na+ + SO42-（強(qiáng)調(diào)：原子團(tuán)不可拆，如SO42-CO32-NO3-NH4+ OH-）【總結(jié)歸納】：電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

1、兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒。

2、原子團(tuán)不能拆開(kāi)寫(xiě)。

3、離子的個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫(xiě)在離子符號(hào)的前面?！揪毩?xí)】要求學(xué)生寫(xiě)出下列三組物質(zhì)的電離方程式：

HCl、H2SO4 KOH、Ba(OH)2 BaCl2、K2SO4 【說(shuō)明】請(qǐng)學(xué)生板演電離方程式，臺(tái)下學(xué)生也動(dòng)手做練習(xí)，巡堂?！舅伎寂c交流】從上述書(shū)寫(xiě)電離方程式的過(guò)程中總結(jié)規(guī)律，從電離的角度給酸、堿、鹽下定義。

【分析歸納】從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽：

酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。{ NaHCO3} 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。{Cu2（OH）2CO3} 鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。NH4Cl 讓學(xué)生書(shū)寫(xiě)酸堿鹽的電離方程式，從而自主找出它們的共同點(diǎn)，并給酸、堿、鹽下定義。

小結(jié)歸納

【小結(jié)】

1、理解電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，知道從另一角度對(duì)化合物進(jìn)行分類(lèi)；懂得區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)；了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是在水中是否完全電離，而不是導(dǎo)電強(qiáng)弱。

2、從電離角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)；

3、準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽電離方程式?！静贾米鳂I(yè)】

1、完成課后習(xí)題1、3、4、8；

2、復(fù)習(xí)課本P110部分酸、堿和鹽的溶解性表。板書(shū)設(shè)計(jì)

【板書(shū)設(shè)計(jì)】第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。（常?jiàn)：酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物、水）

2、非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物（常見(jiàn)：大部分非金屬氧化物（CO2、SO2）、大部分有機(jī)物（蔗糖、乙醇）NH3。）【知識(shí)小點(diǎn)】

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)是指化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)）

②電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。（例如CO2 SO2、）

③電解質(zhì)并不是在所有狀態(tài)下都能導(dǎo)電。（電解質(zhì)不一定可以導(dǎo)電。）④是否是電解質(zhì)與溶解度無(wú)關(guān)（BaSO4）。

3、電離：產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。電離條件：溶于水、受熱熔化。

4、電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子。電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

（1）兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒。（2）原子團(tuán)不能拆開(kāi)寫(xiě)。

（3）離子的個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫(xiě)在離子符號(hào)的前面。

5、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽： 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。

第二篇：離子反應(yīng)教案

離子反應(yīng)

開(kāi)堂提問(wèn)：

為什么金屬可以導(dǎo)電？

然后，提問(wèn)為什么鹽水可以導(dǎo)電？

比較固體NaCl不導(dǎo)電，而溶液狀態(tài)就可以導(dǎo)電？

從微觀(guān)原理上，解釋NaCl水溶液和熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的原因。一 電解質(zhì)的電離 給出電離的定義：溶于水，或者受熱融化，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程就叫電離。用電離的方法，給出酸堿鹽的定義。

電離，產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，就是酸。

陰離子

OH的化合物

堿 能產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子（包括NH4的）

鹽 區(qū)分酸堿鹽：

H2SO4

NaHSO4

Na2SO4

NaOH

C2H5OH

Ba（OH）2 Cu(OH)2CO3 NH4Cl

H2O

屬于酸的： 屬于堿的： 屬于鹽的：

NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？ 電離方程式的書(shū)寫(xiě)：HCl=H+

+

Cl-BaSO4

NaOH

NH4Cl 電解質(zhì)的定義：

對(duì)于化合物，按照水溶液或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電，分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锍蔀殡娊赓|(zhì)。（要點(diǎn);自身電離導(dǎo)電）

注意：?jiǎn)钨|(zhì)和混合物不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

下列哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？

NaCl晶體

BaSO4

Cu

SO2

液態(tài)醋酸

酒精

熔融的KNO3 硫酸溶液

概念辨析

1難溶物，就不是電解質(zhì)嗎？ 2 水溶液導(dǎo)電就是電解質(zhì)嗎？ 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：（醋酸，鹽酸比較）

根據(jù)電解質(zhì)的電離程度，將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離：包括強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鹽。弱電解質(zhì)不完全電雷，包括弱酸，弱堿。

異同點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)是全部電離，溶液中溶質(zhì)都是以離子形式存在；弱電解質(zhì)只是部分電離，溶質(zhì)還有一部分以分子的形式存在于水溶液中。

常見(jiàn)弱酸堿：H2CO3，CH3COOH，H2S，H2SiO3

NH3H2O

水比較特殊，是一種極弱的電解質(zhì)。

概念辨析：

1強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定好嗎？ 2難溶鹽不是強(qiáng)電解質(zhì)？

二 離子反應(yīng) 我們知道，NaCl, HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)都生成白色的氯化銀沉淀，為什么呢？

用電離的視角進(jìn)行全程分析。HCl=H+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3— + Ag+

AgCl 溶液中的Cl—和Ag+結(jié)合生成AgCl的沉淀，H+和NO3—結(jié)合生成HNO3，但HNO3為強(qiáng)酸，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出H+和NO3—，它們之間沒(méi)有反應(yīng)。

NaCl=Na+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3—

+

Ag+

AgCl Na+和NO3-之間同樣沒(méi)有離子濃度的改變。分析發(fā)現(xiàn)，這兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)是一樣的。都可表示為

Ag+

+ Cl-

=

AgCl

再舉一個(gè)NaOH，KOH 與HCl，H2SO4反應(yīng)的例子，得出離子反應(yīng)的特征。鞏固學(xué)生印象。

這樣用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子就叫離子反應(yīng)方程式。2 化學(xué)方程式改成離子反應(yīng)方程式的方法。程序性步驟：（1）“一寫(xiě)原方程”—— 根據(jù)客觀(guān)事實(shí)，寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。（2）“二拆強(qiáng)可溶”—— 把

于水且

電離（電解質(zhì))的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其余用化學(xué)式表示。

（3）“三刪同離子”—— 刪去等號(hào)兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子。

（4）“四查兩守恒”—— 檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒 以BaCl2溶液和NaSO4溶液反應(yīng)為例，解釋這個(gè)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)過(guò)程。

大量練習(xí)。離子反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)：

通過(guò)讓學(xué)生觀(guān)察上面離子反應(yīng)的特點(diǎn)，得到離子反應(yīng)的總規(guī)律?？偸窍蝮w系離子數(shù)減少的方向進(jìn)行。（離子反應(yīng)的目標(biāo)）

實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)的方法。生成難溶于水的物質(zhì)，離開(kāi)體系。

舉例。能相互生成沉淀的離子，有多少呢？ 2生成易揮發(fā)的物質(zhì)，離開(kāi)體系。生成易揮發(fā)物質(zhì)的有哪些離子呢？ 生成難電離的物質(zhì)（H2O，弱酸，弱堿）生成水的有哪些？ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 這樣的離子有哪些？

氧化還原型：強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì)=弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)

離子共存的判斷：

電解質(zhì)溶液中往往同時(shí)存在各種離子，若兩種或多種離子間能發(fā)生反應(yīng)，則它們不能大量共存。但值得注意的是“不能大量共存”不等于“不能共存”，如H+和OH－不可大量共存，但可少量共存。離子間符合下列條件之一，就不能大量共存。

１．生成難溶物或微溶物。如：

①Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+與SO42-、CO32-等；

②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+與OH－等； ③Fe2+與S2－，Ca2+與PO43－，Ag+與Cl－、Br－、I－等； ２．生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。如： ①NH4+與OH－；

②H+與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－； ３．生成難電離物質(zhì)。如：

①H+與CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－、ClO－、SiO32－、PO43－等；

②OH－與NH4+、Cu2+、Fe3+等； ③H+與OH－；

④OH－與HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－、HSO3－等； ４．能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

常見(jiàn)氧化性離子：Fe3+、NO3－(H+)、ClO－、MnO4－； 還原性離子有：S2－、I－、Fe2+、SO32－。５．形成絡(luò)合物。如：Fe3+和SCN－；

第三篇：離子反應(yīng)教案

離子反應(yīng)教案(精選多篇)

《離子反應(yīng)》教案

江蘇省鄭集高級(jí)中學(xué)史延海

教學(xué)目標(biāo)：

通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)使學(xué)生做到：

1、能區(qū)分常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式

2、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件

3、學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

重、難點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)、發(fā)生條件

會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

能力培養(yǎng)：進(jìn)一步提高學(xué)生的自學(xué)

能力、實(shí)驗(yàn)探究能力；培養(yǎng)他們的合作意識(shí)

學(xué)情分析：應(yīng)該已經(jīng)掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識(shí)，其他知識(shí)大多數(shù)同學(xué)可能不知道

教法選擇：探究式等

教具使用：實(shí)驗(yàn)、多媒體課件

教學(xué)過(guò)程：

［探究實(shí)驗(yàn)1］用0.1mol/l的蔗糖、鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液在相同條件下同時(shí)做導(dǎo)電性

對(duì)比實(shí)驗(yàn)

［學(xué)生預(yù)測(cè)并探究］通電后燈泡是否會(huì)全亮？

［現(xiàn)象］略

［結(jié)論］由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷下列不屬于電解質(zhì)的是。

bacl2、hcl、蔗糖、cuso4、ch3cooh

［思考］同樣是0.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡亮度不同？ ［學(xué)生回答］略

［引導(dǎo)看書(shū)］強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念

并歸納出強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法

［練習(xí)］下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［變式訓(xùn)練］屬于弱電解質(zhì)的是

［練習(xí)］寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中4種電解質(zhì)的電離方程式

［小結(jié)］電離方程式的寫(xiě)法并簡(jiǎn)介“可逆符號(hào)”的意義

［探究實(shí)驗(yàn)2］將bacl2溶液倒入等體積等物質(zhì)的量濃度的cuso4溶液

［學(xué)生預(yù)測(cè)并探究］溶液中可能有什么現(xiàn)象？

通電后燈泡還會(huì)亮么？為什么？

［學(xué)生討論分析后、演示］溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通電后燈泡仍然很亮

［練習(xí)］寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

［討論并導(dǎo)出］離子反應(yīng)和離子方程式的概念

［動(dòng)畫(huà)演示］通過(guò)氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)體現(xiàn)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

［學(xué)生探究］請(qǐng)寫(xiě)出na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［學(xué)生板演］學(xué)生講解書(shū)寫(xiě)方法

［引導(dǎo)看書(shū)并投影小結(jié)］離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法及要點(diǎn)

［變式訓(xùn)練］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么

［師生共同］寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［探究實(shí)驗(yàn)3］現(xiàn)有：cuso4、naoh、hno3、k2co34種溶液

1、請(qǐng)討論：將上述4種溶液兩兩之間混合有幾種可能？

2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究發(fā)生的反應(yīng)并記錄現(xiàn)象

［討論并小結(jié)］離子反應(yīng)發(fā)生的條件

［練習(xí)］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［練習(xí)］將上述實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式按步驟改寫(xiě)成離子方程式

［小結(jié)］評(píng)價(jià)并再次強(qiáng)調(diào)離子方程式書(shū)寫(xiě)的一般方法

［引導(dǎo)分析］利用na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式和探究實(shí)驗(yàn)中“硝酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子

方程式”相比較得出離子方程式的的意義――可表示一類(lèi)反應(yīng)

［課后練習(xí)］

5．下列四個(gè)反應(yīng)均可用h+＋oh－＝h2o這個(gè)離子方程式表示，對(duì)么？為什么？

a.ba2溶液與稀硫酸 b.cu2與稀硫酸c.naoh溶液與稀硫酸 d.nh3?h2o與稀硫酸

《離子反應(yīng)》學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、能區(qū)分常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式

2、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反

應(yīng)發(fā)生的條件

3、學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

學(xué)習(xí)過(guò)程：

［探究實(shí)驗(yàn)1］

［練習(xí)］判斷：下列不屬于電解質(zhì)的是。

bacl2、hcl、蔗糖、cuso4、ch3cooh

［結(jié)論］電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷方法：［思考］同樣是0.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡的亮度不同？ ［看書(shū)］討論

［練習(xí)］下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［變式訓(xùn)練］上述屬于弱電解質(zhì)的是

［結(jié)論］強(qiáng)、弱電解的概念及判斷方法：

［練習(xí)］寫(xiě)出hcl、ch3cooh、cuso4、bacl2 4種電解質(zhì)的電離方程式

［探究實(shí)驗(yàn)2］

［練習(xí)］寫(xiě)出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

［討論并導(dǎo)出］離子反應(yīng)的概念

離子方程式的概念

［討論］請(qǐng)寫(xiě)出na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［看書(shū)并小結(jié)］離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟及要點(diǎn)

［變式練習(xí)］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

［探究實(shí)驗(yàn)3］。

［討論并小結(jié)］離子反應(yīng)發(fā)生的條件

［練習(xí)］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［練習(xí)］將下列化學(xué)方程式按步驟

改寫(xiě)成離子方程式

cucl2＋naoh－

cucl2＋ k2co3－

hno3＋k2co3－

hno3＋ naoh－［討論并小結(jié)］離子方程式的意義

［小結(jié)本節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn)］

［課后練習(xí)］

5．下列四個(gè)反應(yīng)均可用h+＋oh－＝h2o這個(gè)離子方程式表示，對(duì)么？為什么？

a.ba2溶液與稀硫酸 b.cu2與稀硫酸c.naoh溶液與稀硫酸 d.nh3?h2o與稀硫酸

離子反應(yīng)與離子方程式

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

電解質(zhì)

1.概念：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姴a(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。常見(jiàn)的酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)導(dǎo)電的內(nèi)因：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，離子濃度越大，帶電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)。

3.電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或受熱成為熔融狀態(tài)。

4.電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物。

5.電解質(zhì)包括強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

非電解質(zhì)

1.概念：在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物。蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。

2.非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價(jià)型化合物。

3.除羧酸及其鹽、酚以外，大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)。

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水的部分，完全電離。大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。

2.弱電解質(zhì)：溶于水的部分，不完全電離。弱酸、弱堿。

3.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解度無(wú)關(guān)。

4.強(qiáng)電解質(zhì)：屬于離子化合物、共價(jià)化合物。

5.弱電解質(zhì)：屬于共價(jià)化合物。

※nh3：非電解質(zhì)。nh3·h2o：弱電解質(zhì)。nh4hco3：強(qiáng)電解質(zhì)。

二、電離與電離方程式

1.電離：指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的一種過(guò)程。

2.酸的概念：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。

3.堿的概念：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

4.電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱(chēng)為電離方程式。

5.電離方程式的書(shū)寫(xiě)：

電荷守恒：

原子守恒：

強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)。

三、離子反應(yīng)與離子方程式

1.離子反應(yīng)：在溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參加或生成的反應(yīng)。水溶液中有電解質(zhì)參加的一類(lèi)反應(yīng)。

2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。

四、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1.寫(xiě)：明確寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.拆：

①可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)一律用離子符號(hào)表示，其他難溶的物質(zhì).難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學(xué)式表示。

②微溶物質(zhì)在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在，但是如果是在濁液里則需要寫(xiě)出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫(xiě)離子符號(hào)，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫(xiě)離子式。

3.刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng) 的離子。

4.查：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。

五、離子方程式中不能拆分的物質(zhì)

1.難溶物不拆：如caco3、baso4、．a(chǎn)gcl、cu2、h2sio3等。

2.微溶物作生成物不拆：像caso4、ag2so4、mgco3、ca2等微溶物。說(shuō)明：微溶物作反應(yīng)物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。

3.弱電解質(zhì)不拆：如氨水、h2o、hf、ch3cooh等弱電解質(zhì)在。

4.氧化物不拆：如na2o，氧化物不論是否溶于水均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。

5.弱酸的酸式酸根不拆：如hco3-、hso3-、hs-、h2po4-等。

注意：對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開(kāi)寫(xiě)成。

6.固相反應(yīng)不拆：如將氯化銨固體

與氫氧化鈣固體混合加熱。

原因：寫(xiě)離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，只能寫(xiě)化學(xué)方程式，不寫(xiě)離子方程式。

7.非電解質(zhì)不拆：如蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)。

六、練習(xí)題

1.加入naoh溶液后，下列各溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少

a．co3b．k+ c．so4d．h

2.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

a．naoh+hcl═nacl+h2ob．fe2o3+3co=2fe+3co2

c．fe+h2so4═feso4+h2↑d．2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑

3.下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

a．h2和o2反應(yīng)生成水b．鋅片投入稀硫酸中

c．kclo3和mno2混合加熱制

o2d．naoh溶液和k2so4溶液混合

4.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

a．氫氣還原氧化銅生成水和銅b．石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳

c．鹽酸溶液滴入澄清石灰水中d．實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣

5.下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是

a．小蘇打受熱分解b．mno2和濃鹽酸反應(yīng)制cl2

c．h2和cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成hcl氣d．cu絲在cl2中燃燒

6.下列固體混合物與過(guò)量的稀h2so4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是

a．nahco3和al3

c．hclo3和k2so4 b．bacl2和nacl 2?2?d．na2so3和baco3

7.下列四種物質(zhì)：鐵粉、石灰水、碳酸鈉溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)

生的離子反應(yīng)有

a．1個(gè) b．2個(gè) c．3個(gè) d．4個(gè)

第二節(jié) 離子反應(yīng)1

一、知識(shí)與技能

1、理解電解質(zhì)的概念；

2、理解電離的概念，會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。

二、過(guò)程與方法

1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

2、通過(guò)獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。

三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

電解質(zhì)的概念

探究堿與鹽的定義

〖導(dǎo)入新課〗

在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過(guò)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀(guān)察與思考，我們

可以得出電解質(zhì)的概念。

〖板書(shū)〗

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

〖推進(jìn)新課〗

老師提問(wèn)：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?？?/p>

學(xué)生思考、討論。

〖小結(jié)〗

酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的離子。

而電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，就叫做電離。

〖板書(shū)〗

1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

〖例題剖析〗

下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？

①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦fe⑧ca2

〖學(xué)生回答〗略

〖教師精講〗

電解質(zhì)是一個(gè)重要的概念，在判斷時(shí)，一定要嚴(yán)格按照定義來(lái)分析，作出正確的結(jié)論。首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦錯(cuò)誤；電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也是錯(cuò)

誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打是電解質(zhì)，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。

〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？

〖結(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)

〖板書(shū)〗

2、類(lèi)型：酸、堿、鹽和水

〖推進(jìn)新課〗

我們還可以用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的

過(guò)程。用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子的過(guò)程的式子，叫做電離方程式?！及鍟?shū)〗

3、電離方程式

〖老師提問(wèn)〗

請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。

〖學(xué)生書(shū)寫(xiě)〗

h＋2－

2so4＝2h＋so4

naoh＝na＋＋oh－

na2so4＝2na＋＋so2－4

〖合作探究〗

請(qǐng)同學(xué)們閱讀p27第一段。

〖學(xué)生回答〗

課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。

〖教師提問(wèn)〗

請(qǐng)同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。

〖答案〗

堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的化合物。

〖板書(shū)〗

4、酸、堿、鹽的定義

p29 1、2、3、6 做在書(shū)上。

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

2、類(lèi)型：酸、堿、鹽和水

3、電離方程式

4、酸、堿、鹽的定義

第二節(jié)離子反應(yīng)

第2課時(shí)

一、知識(shí)與技能

1、理解離子反應(yīng)的概念和原理；

2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件；

3、獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。

二、過(guò)程與方法

1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；

1、在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的過(guò)程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液

〖導(dǎo)入新課〗

〖復(fù)習(xí)〗電解質(zhì)和電離的概念。

〖過(guò)渡〗

有上述知識(shí)作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)

離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)

必定有離子的參加，有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)又是什么？

〖板書(shū)〗

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

〖課堂實(shí)驗(yàn)〗 1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象 2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成

〖分析〗

cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

cuso4和bacl2在溶液中分別發(fā)生了電離：

cuso4＝cu2＋＋so42－

bacl2＝ba2＋＋2cl－

當(dāng)cuso4溶液和bacl2溶液混合時(shí)，cu2＋和cl－之間并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而ba2＋和

2－so4之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

ba＋so4＝baso4↓

〖板書(shū)〗

2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。

〖推進(jìn)新課〗

離子方程式書(shū)寫(xiě)的一般步驟為：寫(xiě)——改——?jiǎng)h——查 2＋2－

〖舉例〗ba2＋h2so4—

〖答案〗略

〖板書(shū)〗、書(shū)寫(xiě)的步驟：寫(xiě)——改——?jiǎng)h——查

〖小結(jié)〗

從書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟中可以得出：我們要對(duì)初中學(xué)習(xí)過(guò)的溶解性表熟記。〖黑板演練〗按步驟書(shū)寫(xiě)離子方程式

1、hcl＋naoh——

2、hcl＋koh——

3、h2so4＋naoh——

4、h2so4＋koh——

〖分析〗

分析上述四個(gè)反應(yīng)，得出離子反應(yīng)的意義：不僅僅可以表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的反應(yīng)。

〖板書(shū)〗、意義：可以表示某一類(lèi)型的反應(yīng)。

〖過(guò)渡〗

初中學(xué)習(xí)過(guò)的酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)也就是離子反應(yīng)，所 以，我們很容易得出這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

〖板書(shū)〗

3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

生成難溶物

生成難電離物

生成揮發(fā)性物質(zhì)

p29 4、5 做在書(shū)上。

第二節(jié) 離子反應(yīng)

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。、書(shū)寫(xiě)的步驟：寫(xiě)——改——?jiǎng)h——查、意義：可以表示某一類(lèi)型的反應(yīng)。

3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

生成難溶物

生成難電離物

生成揮發(fā)性物質(zhì)

教學(xué)反思

檢驗(yàn)一些無(wú)機(jī)化合物是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要組成部分，要求是鑒定物質(zhì)中所含有的組分。對(duì)于無(wú)機(jī)物的定性分析來(lái)說(shuō)，這些組分通常為元素或離子。學(xué)生將通過(guò)對(duì)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)深化對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。這節(jié)課中，我抓住教學(xué)中的三維目標(biāo)。本節(jié)課的知識(shí)目標(biāo)是讓學(xué)生理解常見(jiàn)陰、陽(yáng)離子的檢驗(yàn)原理，技能

目標(biāo)是使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)檢驗(yàn)等基本操作技能；初步學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的物質(zhì)鑒定、鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。讓學(xué)生體會(huì)物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的基本思路和方法，體會(huì)定性分析實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)及應(yīng)注意的問(wèn)題，初步形成運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)解決實(shí)際問(wèn)題的能力；讓學(xué)生形成實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度，形成綠色化學(xué)的觀(guān)念。

離子檢驗(yàn)的原理大部分知識(shí)學(xué)生已在學(xué)習(xí)元素化學(xué)時(shí)就學(xué)過(guò)了，因?qū)W生剛學(xué)完有機(jī)化學(xué)，對(duì)無(wú)機(jī)知識(shí)部分有些遺忘，同時(shí)學(xué)生的基礎(chǔ)又較薄弱，在課前我整理了一些常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的原理等知識(shí)讓學(xué)生復(fù)習(xí)。陰、陽(yáng)離子的檢驗(yàn)在知識(shí)與技能學(xué)習(xí)水平上均要求b級(jí)，即能根據(jù)被檢驗(yàn)陰離子的需要和被檢驗(yàn)陽(yáng)離子的特點(diǎn)，選擇合理的試劑，通過(guò)正確的操作步驟，根據(jù)現(xiàn)象獲得結(jié)論。我在設(shè)計(jì)教學(xué)時(shí)充分利用舊知為新知的學(xué)習(xí)引路。本課設(shè)計(jì)的重點(diǎn)是讓學(xué)生體會(huì)檢驗(yàn)物質(zhì)的基本思路和方法，初步體會(huì)定性分析實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)和應(yīng)注意的問(wèn)題。

本節(jié)教學(xué)時(shí)我關(guān)注以下幾點(diǎn)：一是根據(jù)學(xué)生情況處理好實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)。教材中許多實(shí)驗(yàn)活動(dòng)都要求學(xué)生在實(shí)施實(shí)驗(yàn)前對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行設(shè)計(jì)，但由于實(shí)驗(yàn)的難度不同、問(wèn)題的開(kāi)放程度有所不同，在教學(xué)過(guò)程中要根據(jù)學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和能力基礎(chǔ)，對(duì)相應(yīng)的問(wèn)題進(jìn)行調(diào)整，做到課堂內(nèi)外有機(jī)結(jié)合、學(xué)生獨(dú)立設(shè)計(jì)和小組合作完成有機(jī)結(jié)合。二是在教學(xué)過(guò)程中，要注意對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能進(jìn)行訓(xùn)練。比如在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，要指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成“專(zhuān)管專(zhuān)用”的習(xí)慣等。要注意培養(yǎng)學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的記錄和處理能力。

本節(jié)內(nèi)容由淺入深，層層遞進(jìn)，非常完整有序。因此本課在設(shè)計(jì)上完全依托課本，充分利用課本內(nèi)容。教師所做的主要是引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析討論建立系統(tǒng)完善的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思維框架。教學(xué)采取邊實(shí)驗(yàn)邊探究的方式，在教師逐步引導(dǎo)下，利用中醫(yī)中醫(yī)的診斷：望、聞、問(wèn)、切初步學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的物質(zhì)鑒定、鑒別的實(shí)

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驗(yàn)設(shè)計(jì)。這節(jié)課的教學(xué)流程是：溶液中陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的鑒定、多種物質(zhì)的鑒別及鞏固訓(xùn)練。因在多種物質(zhì)的鑒別中教學(xué)時(shí)間所耗較長(zhǎng)，所以鞏固訓(xùn)練完成較傖促。

《離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)》教學(xué)反思

呂東芳

《離子反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)》是高考必考內(nèi)容之一，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。

本節(jié)課共設(shè)兩大板塊：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，其中離子方程式的書(shū)寫(xiě)為重點(diǎn)內(nèi)容。通過(guò)回顧電解質(zhì)及相關(guān)知識(shí)，喚起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣及引入新課。針對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，啟發(fā)學(xué)生用”四步曲”——寫(xiě)、拆、刪、查，完成na2so4 和bacl2 反應(yīng)的離子方程

式，然后適當(dāng)?shù)匾龑?dǎo)學(xué)生進(jìn)行合作交流，感悟離子反應(yīng)方程式的意義和書(shū)寫(xiě)規(guī)律，從而達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生的

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綜合分析能力和學(xué)好化學(xué)的情感意志。

最后，通過(guò)大量書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的練習(xí)，啟發(fā)學(xué)生在書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)的注意事項(xiàng)。

整節(jié)課教學(xué)思路清晰，內(nèi)容難度設(shè)置適中，學(xué)生易于理解和接受，主次分明。但仍有不足方面：

1、問(wèn)題設(shè)置欠佳。課堂設(shè)置的問(wèn)題不能過(guò)于簡(jiǎn)單，一問(wèn)一答式顯得問(wèn)題的設(shè)置毫無(wú)意義；同時(shí)一節(jié)課問(wèn)題不宜過(guò)多，提出的問(wèn)題應(yīng)讓學(xué)生有思考的空間和時(shí)間，并能對(duì)整節(jié)課的掌握起到重要的作用。

2、學(xué)生的積極性調(diào)動(dòng)不足。

3、學(xué)習(xí)資料未能在課堂上充分的利用。

在以后的教學(xué)中，我一定針對(duì)以上存在的問(wèn)題逐一加以改進(jìn)，使自己能盡快的成長(zhǎng)并形成自己獨(dú)特的教學(xué)風(fēng)格。

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第四篇：《離子反應(yīng)》教案

《離子反應(yīng)》教案

第一課時(shí)

一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能目標(biāo)

（１）了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的概念；（２）掌握書(shū)寫(xiě)離子方程式的方法，初步學(xué)會(huì)一般性離子方程式的書(shū)寫(xiě)；

（３）聯(lián)系舊知識(shí)，加深對(duì)復(fù)分解離子反應(yīng)條件、中和反應(yīng)及碳酸根離子檢驗(yàn)等離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)。2.過(guò)程與方法目標(biāo)

（1）通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其反應(yīng)實(shí)質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)條件的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括的抽象思維能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)

（1）通過(guò)探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。（2）通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

電解質(zhì)的概念、探究堿和鹽的定義、離子反應(yīng)及其條件

三、教學(xué)過(guò)程

引入新課方式列舉：

（１）按課本思路，從上節(jié)化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的角度引入；

（２）可從提問(wèn)學(xué)生回憶初中化學(xué)“酸堿鹽”一章的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)或酸、堿、鹽概念的角度引入；

（３）可用本節(jié)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的裝置（聯(lián)系初中化學(xué)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)裝置）及實(shí)驗(yàn)內(nèi)容引入

板：第二節(jié)

離子反應(yīng)

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

學(xué)生探究活動(dòng)： 下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu 小結(jié)： ①石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。

問(wèn)題： 在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子？ 探究實(shí)驗(yàn)、討論、歸納：

1、電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。

2、可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。

補(bǔ)充探究實(shí)驗(yàn)： 鹽酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物質(zhì)的導(dǎo)電情況。板書(shū)：

1、電解質(zhì)

電解質(zhì)概念：課本P26 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如，酸、堿、鹽等。問(wèn)題： 相同條件下，不同類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？ 學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)、歸納總結(jié)：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知，相同條件下，不同類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同。

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

板書(shū)：

2、電解質(zhì)的電離

（1）酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原因（用flash動(dòng)畫(huà)來(lái)分析NaCl溶于水形成水合鈉離子和水合氯離子的過(guò)程）

分析： 氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-，通過(guò)靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+和Cl-）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與Cl-之間的靜電作用，使Na+與Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子（如下圖所示）

NaCl在水中的溶解和電離示意圖

NaCl在水中的溶解和電離示意圖（2）電離的概念

像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。

（注：電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。）

（2）表示電解質(zhì)電離的化學(xué)用語(yǔ)──電離方程式 電離可用電離方程式表示。如： NaCl＝Na+ + Cl-HCl＝H+ + Cl-

H2SO4 ＝ 2H+ + SO42-HNO3＝ H+ + NO3-注意： 寫(xiě)電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。學(xué)生探究、歸納： 分析前面鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn)，推導(dǎo)出酸的概念。

板書(shū)： 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫做酸。練習(xí)1： 請(qǐng)寫(xiě)出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。NaOH＝Na+ + OH— KOH＝K+ + OH—

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—

學(xué)生探究、歸納：分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出堿的概念。

板書(shū)：堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。練習(xí)2： 請(qǐng)寫(xiě)出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。

Na2SO4 ＝2Na+ + SO42-KNO3＝K+ + NO3-NH4Cl＝NH4+ + Cl-學(xué)生探究、歸納：分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出鹽的定義。

板書(shū)： 鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結(jié)：

通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)判斷電解質(zhì)，懂得書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離方程式。練習(xí)：課本P29習(xí)題1、2、3、6 作業(yè)： 書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

（1）硫酸鈉溶液（2）氯化鐵溶液（3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液

（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：

凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物。

凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：

凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。

凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身不能電離出離子而導(dǎo)電的化合物。

〔討論〕下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？ ①金屬銅

②固態(tài)NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒

⑥酒精水溶液

⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態(tài)的KNO

3⑨葡萄糖

電解質(zhì)：②④⑧ 非電解質(zhì)：⑨ 能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧

〔討論〕酸堿鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。

酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。

〔問(wèn)題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)）

（二）強(qiáng)、弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì).（三）電離方程式 電離方程式：

表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡(jiǎn)稱(chēng)電離式。注意事項(xiàng)：書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：（1）式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。

（2）離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。

（3）在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。如：

堿的電離：

酸的電離： NaOH=Na++OH-

HCl=H++Cl-KOH=K++ OH-

HNO3= H++NO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-

H2SO4=2 H++SO42-酸：

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：

電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

〔問(wèn)題〕 請(qǐng)書(shū)寫(xiě)H2CO3，CH3COOH，NH3?H2O的電離方程式。鹽：

電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。

〔思考〕 請(qǐng)同學(xué)們觀(guān)察下列兩組化合物，它們有什么區(qū)別？

Na2CO3

K2SO4

NaHCO3

KHSO4 寫(xiě)出它們的電離方程式。

Na2CO3 =2Na+ + CO32-

NaHCO3=Na+ + HCO3-K2SO4 =2K+

+ SO42-

KHSO4 = K+ + H+ + SO42-〔討論〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)? CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)? 解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)。CH3COOH雖易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。

[小結(jié)] 電解質(zhì)的分類(lèi)： 1.強(qiáng)電質(zhì)（全部電離）

強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3 強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3 2.弱電解質(zhì)（部分電離）

弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱堿：NH3?H2O、Cu（OH）2 其它：H2O

（四）離子反應(yīng)

1.定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2.離子方程式

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。

3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 4.離子方程式的書(shū)寫(xiě)（1）寫(xiě)出化學(xué)方程式：

例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子：

（4）整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等： 2Ag+ + 2Cl-＝2AgCl↓

Ag+ + Cl-＝ AgCl↓

寫(xiě)、拆、刪、查+寫(xiě)：Ag+ + Cl-＝AgCl↓

拆寫(xiě)的規(guī)則：

（1）可寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。A.強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3 B.強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 [說(shuō)明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫(xiě)離子,懸濁液則寫(xiě)化學(xué)式] C.可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)

A.難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2等 B.難電離物質(zhì)：水等

C.氣體：CO2、H2、SO2等 D.單質(zhì)：H2、Na、Fe、O2等 E.氧化物：Na2O、Fe2O3等

［練習(xí)］

1.請(qǐng)指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請(qǐng)加以改正。（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

對(duì)（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

錯(cuò)

正確寫(xiě)法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH-＝ H2O（2）氫氧化銅溶于鹽酸

Cu(OH)2 + 2H+ ＝Cu2+ +2H2O（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液 SO2 + 2OH-＝ SO32-+H2O（4）向氨水中加入稀鹽酸 NH3?H2O+H+＝NH4++H2O（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng) HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

3.判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因。A.硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S2-= CuS↓+SO42-B.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag+ +Cl-= AgCl↓

C.碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ D.鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH-= H2O 4.操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。例：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O（2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液

Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O

思考：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合?

1、⑴NaHCO3少量時(shí)：

Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3過(guò)量時(shí)：

Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？

2、⑴KHSO4少量時(shí)：

Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4過(guò)量時(shí)：

Ba2++SO42-+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

模擬試題：

一、不定項(xiàng)選擇

1、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A、用小蘇打治療胃酸過(guò)多： HCO3-+ H+ == CO2↑+ H2O

B、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32-+ 2H+ == CO2↑+ H2O

C、往氨水中滴加氯化鋁：

Al3+ + 4OH-== AlO2-+ 2H2O

D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + SO42-+ H+ + OH-== BaSO4↓+ H2O

2、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是

A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

3、用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開(kāi)五種離子.則溶液①、②、③、④是

A.①NaCl

②NaOH

③NH2?H2O

④H2SO4 B.①H2SO4

②NaOH

③NH3?H2O

④NaCl C.①H2SO4

②NH3?H2O ③NaOH

④NaCl D.①NaCl

②NH3?H2O ③NaOH

④H2SO4

4、某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①

5、下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

6、下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是

（）

A.6.72L CO

B.6.6g CO2 C.8 g SO3

D.9.6g H2SO4

7、將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）

A.V/22400mol/L

B.1000V/22.4mol/L

C.V/22.4mol/L D.V/11.2mol/L

8、科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

（）

A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA B.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是

C.Wg該原子中含有

個(gè)該原子 D.由已知信息可得：

9、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是（）A.950mL，111.2g

B.500mL，117g C.1000mL，117g

D.任意規(guī)格，111.2g

10、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）A.膠粒直徑小于1nm

B.膠粒帶正電荷 C.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)

D.膠粒不能通過(guò)半透膜

11、區(qū)別于其它分散系的特征是（）

A.膠體粒子直徑在1－100nm之間

B.膠體粒子帶電荷

C.膠體粒子不能穿過(guò)半透膜

D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

12、淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是（）

A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

B.加入碘水不變藍(lán) C.加入BaCl2溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生 D.加入碘水變藍(lán)

13、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.HClO B.Cl2 C.NaHCO3 D.CO2

14、能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

15、各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-

D.H+、Cl-、Na+、CO32-

16、在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

17、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)

OH-＋H+ ＝ H2O B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C.銅片插入硝酸銀溶液中

Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-

18、重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是（）

A.Cu2+和SO42-

B.Cu2+和Cl-

C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-

二、填空題：

19、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

NaHSO4，K2SO4

，NH4NO3

。20、胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：

；

如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：

； 此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平），離子方程式：。

三、簡(jiǎn)答題：

21.由A和B兩種鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

試判斷，A、B分別是。

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

四.計(jì)算題：

22.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。

試題答案：

一.1.A 2.A 3.C 4.B 5.C 6.BC 7.C 8.BC 9.C 10.B 11.A 12.B 13.D 14.C 15.B 16.C 17.AD 18.A 19.略

20.HCO3-+H+=CO2↑+H2O；因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔； Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 21.K2CO3、CuSO4（可對(duì)換），Cu2＋＋ＣＯ３2－＝CuCO3↓ 22.解：Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，由離子方程式可知，n Na2CO3＝n CO32-＝n CO2（用n表示物質(zhì)的量），所以n Na2CO3＝n CO2＝ ＝0.0900 mol Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是：

H+＋OH-＋ Ba2+＋ SO42-= BaSO4↓＋H2O，由離子方程式可知，n Na2SO4＝n SO42-＝n BaSO4，所以n Na2SO4＝n BaSO4＝ ＝0.0100mol。

所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為0.0900 mol和0.0100mol。

第五篇：《離子反應(yīng)》教案

《離子反應(yīng)》教案

江蘇省鄭集高級(jí)中學(xué)史延海

教學(xué)目標(biāo)：

通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)使學(xué)生做到：

1、能區(qū)分常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式

2、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件

3、學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

重、難點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)、發(fā)生條件

會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

能力培養(yǎng)：進(jìn)一步提高學(xué)生的自學(xué)能力、實(shí)驗(yàn)探究能力；培養(yǎng)他們的合作意識(shí)

學(xué)情分析：應(yīng)該已經(jīng)掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識(shí)，其他知識(shí)大多數(shù)同學(xué)可能不知道

教法選擇：探究式等

教具使用：實(shí)驗(yàn)、多媒體課件

教學(xué)過(guò)程：

［探究實(shí)驗(yàn)1］用0.1mol/L的蔗糖、鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液在相同條件下同時(shí)做導(dǎo)電性

對(duì)比實(shí)驗(yàn)

［學(xué)生預(yù)測(cè)并探究］通電后燈泡是否會(huì)全亮？

［現(xiàn)象］略

［結(jié)論］由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷下列不屬于電解質(zhì)的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［思考］同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡亮度不同？ ［學(xué)生回答］略

［引導(dǎo)看書(shū)］強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念并歸納出強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法

［練習(xí)］下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［變式訓(xùn)練］屬于弱電解質(zhì)的是()

［練習(xí)］寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中4種電解質(zhì)的電離方程式

［小結(jié)］電離方程式的寫(xiě)法并簡(jiǎn)介“可逆符號(hào)”的意義

［探究實(shí)驗(yàn)2］將BaCl2溶液倒入等體積等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液

［學(xué)生預(yù)測(cè)并探究］溶液中可能有什么現(xiàn)象？

通電后燈泡還會(huì)亮么？為什么？

［學(xué)生討論分析后、演示］溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通電后燈泡仍然很亮

［練習(xí)］寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

［討論并導(dǎo)出］離子反應(yīng)和離子方程式的概念

［動(dòng)畫(huà)演示］通過(guò)氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)體現(xiàn)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

［學(xué)生探究］請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［學(xué)生板演］學(xué)生講解書(shū)寫(xiě)方法

［引導(dǎo)看書(shū)并投影小結(jié)］離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法及要點(diǎn)

［變式訓(xùn)練］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么

［師生共同］寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式（目的在于給出規(guī)范的書(shū)寫(xiě)步驟并讓學(xué)生得到訓(xùn)練）

［探究實(shí)驗(yàn)3］現(xiàn)有：CuSO4、NaOH、HNO3、K2CO34種溶液

1、請(qǐng)討論：將上述4種溶液兩兩之間混合有幾種可能？

2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究發(fā)生的反應(yīng)并記錄現(xiàn)象

［討論并小結(jié)］離子反應(yīng)發(fā)生的條件

［練習(xí)］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［練習(xí)］將上述實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式按步驟改寫(xiě)成離子方程式

［小結(jié)］評(píng)價(jià)并再次強(qiáng)調(diào)離子方程式書(shū)寫(xiě)的一般方法

［引導(dǎo)分析］利用Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式和探究實(shí)驗(yàn)中“硝酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子

方程式”相比較得出離子方程式的的意義――可表示一類(lèi)反應(yīng)

［課后練習(xí)］

5．下列四個(gè)反應(yīng)均可用H+＋OH－＝H2O這個(gè)離子方程式表示，對(duì)么？為什么？

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸

《離子反應(yīng)》學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、能區(qū)分常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式

2、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件

3、學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

學(xué)習(xí)過(guò)程：

［探究實(shí)驗(yàn)1］

［練習(xí)］判斷：下列不屬于電解質(zhì)的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［結(jié)論］電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷方法：［思考］同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡的亮度不同？ ［看書(shū)］討論

［練習(xí)］下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［變式訓(xùn)練］上述屬于弱電解質(zhì)的是()

［結(jié)論］強(qiáng)、弱電解的概念及判斷方法：

［練習(xí)］寫(xiě)出HCl、CH3COOH、CuSO4、BaCl2 4種電解質(zhì)的電離方程式

［探究實(shí)驗(yàn)2］

［練習(xí)］寫(xiě)出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

［討論并導(dǎo)出］離子反應(yīng)的概念

離子方程式的概念

［討論］請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［看書(shū)并小結(jié)］離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟及要點(diǎn)

［變式練習(xí)］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

［探究實(shí)驗(yàn)3］。

［討論并小結(jié)］離子反應(yīng)發(fā)生的條件

［練習(xí)］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［練習(xí)］將下列化學(xué)方程式按步驟改寫(xiě)成離子方程式

（1）CuCl2＋NaOH－

（2）CuCl2＋ K2CO3－

（3）HNO3＋K2CO3－

（4）HNO3＋ NaOH－［討論并小結(jié)］離子方程式的意義

［小結(jié)本節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn)］

［課后練習(xí)］

5．下列四個(gè)反應(yīng)均可用H+＋OH－＝H2O這個(gè)離子方程式表示，對(duì)么？為什么？

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸