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      高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)教案溶解度及有關(guān)計(jì)算

      時(shí)間:2019-05-12 17:15:22下載本文作者:會(huì)員上傳
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      第一篇:高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)教案溶解度及有關(guān)計(jì)算

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      溶解度及有關(guān)計(jì)算

      教學(xué)目標(biāo)

      知識(shí)技能:了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。理解溶解度概念。理解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線。掌握有關(guān)溶解度的計(jì)算。

      能力培養(yǎng):結(jié)合溶解度計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)用比例法和守恒法解決溶解度有關(guān)計(jì)算的能力。

      科學(xué)思想:結(jié)合飽和溶液、不飽和溶液和溶解度曲線的復(fù)習(xí),使學(xué)生進(jìn)一步樹立平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的辯證思想。

      科學(xué)方法:結(jié)合溶解度計(jì)算的復(fù)習(xí),進(jìn)一步掌握守恒法、比例法解決問題的方法。

      重點(diǎn)、難點(diǎn) 有關(guān)溶解度的計(jì)算。

      教學(xué)過程設(shè)計(jì)

      教師活動(dòng)

      【引言】上一講我們復(fù)習(xí)了溶液濃度計(jì)算,溶液有飽和溶液和不飽和溶液之分。而且在一定溫度下,固體不能無限溶于水中,因此存在溶解度的問題。本節(jié)我們將復(fù)習(xí)飽和溶液、不飽和溶液和溶解度的概念,同時(shí)要重點(diǎn)復(fù)習(xí)溶解度的有關(guān)計(jì)算。

      【板書】

      一、飽和溶液和不飽和溶液

      【投影】問題:1.什么是飽和溶液,什么是不飽和溶液? 2.溶液處于飽和狀態(tài)時(shí),有什么特點(diǎn)? 學(xué)生活動(dòng) 傾聽、回憶。

      愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問 愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 回答:

      1.在一定溫度下,當(dāng)溶質(zhì)溶解的速率和溶質(zhì)從溶液中析出的速率相等,此時(shí)溶液達(dá)到溶解平衡狀態(tài),所得的溶液為飽和溶液,反之為不飽和溶液。

      2.在一定條件下,溶液達(dá)到飽和時(shí),溶液處于溶解平衡狀態(tài),它與化學(xué)平衡狀態(tài)相似,具有“等”、“定”、“動(dòng)”、“變”等特點(diǎn)。即在一定條件下,當(dāng)溶液達(dá)飽和時(shí),溶質(zhì)溶解和結(jié)晶的速率相等,溶液處于動(dòng)態(tài)平衡,溶液的濃度保持不變,當(dāng)條件改變時(shí),例如:改變溫度,可使溶液由飽和變成不飽和。

      【評(píng)價(jià)】同學(xué)們回答得很好。這里還應(yīng)明確兩點(diǎn):

      1.當(dāng)溶液溶解一種溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí),溶液中仍可溶解其他溶質(zhì)。傾聽、思考。

      2.化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用于溶解平衡,條件改變時(shí),溶液可由飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。

      傾聽、思考。

      【投影】練習(xí)題:氯氣在下列液體中溶解度最小的是

      [

      ] A.水

      B.飽和食鹽水

      C.氫氧化鈉溶液

      D.飽和石灰水 分析并回答:

      氯氣溶于水中發(fā)生如下反應(yīng): Cl2+H2O H++Cl-+HClO

      當(dāng)氯氣溶于氫氧化鈉溶液或飽和石灰水時(shí),由于生成的鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng),可加速氯氣在溶液中的溶解,并生成金屬氯化物和次氯酸鹽。

      而在飽和食鹽水中,由于存在下列溶解平衡: NaCl Na++Cl-

      愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問 愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 溶液中氯離子濃度已達(dá)飽和,抑制了氯氣在溶液中的溶解。因此氯氣在飽和食鹽水中溶解度最小,應(yīng)選B。

      【小結(jié)】由于飽和食鹽水中溶解平衡的存在,溶液中氯離子濃度已達(dá)飽和,對(duì)氯氣在溶液中的溶解起抑制作用,和化學(xué)平衡中增大生成物濃度使平衡向逆方向移動(dòng)的道理相同。

      【板書】

      二、溶解度(S)1.概念

      【提問】什么是溶解度?氣體的溶解度是如何表示的?影響溶解度的因素有哪些?條件改變后,飽和溶液有什么變化?

      思考并回答:

      在一定溫度下,在100g溶劑中溶解溶質(zhì)達(dá)飽和,所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量稱為溶解度。溶解度單位是g。若溶質(zhì)是氣體,則溶解度是指:在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積溶劑溶解溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí),所溶解的氣體的體積。(單位是:L/L)

      影響溶解度的因素首先是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。此外條件對(duì)溶解度也有影響。固體的溶解度與溫度有關(guān),而氣體則和溫度、壓強(qiáng)都有關(guān)系。

      由影響溶解度的條件可知,當(dāng)條件改變時(shí),溶解平衡將被打破,溶質(zhì)溶解的速率和結(jié)晶的速率不再相等,飽和溶液可以轉(zhuǎn)化成不飽和溶液,也可以析出晶體,在新的條件下達(dá)到新的溶解平衡。

      【評(píng)價(jià)】肯定學(xué)生的回答并強(qiáng)調(diào):在掌握固體的溶解度的概念時(shí),一定要注意:(1)溫度;(2)達(dá)飽和;(3)100g溶劑,這三個(gè)關(guān)鍵性的詞語(yǔ)。

      2.溶解度曲線

      【提問】溫度和壓強(qiáng)怎樣影響氣體溶質(zhì)的溶解度? 溫度怎樣影響固體溶質(zhì)的溶解度?

      回答:氣體溶質(zhì)的溶解度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),溫度越高,氣體的溶解度越小,壓強(qiáng)越大,氣體的溶解度越大。固體的溶解度與溫度有密切關(guān)系,多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高,溶解度增大,少數(shù)物質(zhì),如氯化鈉的溶解度則受溫度影響很小。個(gè)別物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低,如氫氧化鈣。

      愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問 愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 【再問】能否形象地表示出溶解度隨溫度改變的關(guān)系呢? 回答:可以,用溶解度曲線即可??磮D1-2,并練習(xí)。

      【評(píng)價(jià)】很好。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖1-1,找出不同溫度下固體溶質(zhì)的溶解度。

      3.有關(guān)溶解度的計(jì)算

      溶解度計(jì)算是本講的難點(diǎn),希望同學(xué)們認(rèn)真思考、積極練習(xí),掌握解題的思路和方法。

      愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問 愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 【指導(dǎo)練習(xí)】將90℃飽和氯化銨溶液680g,蒸發(fā)100g水再冷卻至40℃,將析出晶體多少克?已知90℃時(shí)溶解度為71.3g,40℃時(shí)溶解度為45.8g。

      做練習(xí)后回答問題:這個(gè)問題我是按兩步計(jì)算的:(1)求90℃時(shí)蒸發(fā)100g水將析出多少克晶體。

      由90℃氯化鉸的溶解度可知,100g水最多能溶71.3g 氯化銨,所以在90℃蒸發(fā)100g水將析出71.3g氯化銨。

      (2)析出晶體后,余下508.7g飽和溶液,從90℃降溫至40℃將析出晶體多少克。

      設(shè)508.7g飽和氯化銨溶液從90℃降溫至40℃可析出晶體的質(zhì)量為x,可根據(jù)比例關(guān)系解x。

      508.7g∶x=171.3g∶25.5g x=75.7g

      蒸發(fā)水100g和降溫后,共析出晶體 75.7g+71.3g=147g。

      【評(píng)價(jià)】肯定學(xué)生的解題思路和方法正確,結(jié)論也正確,然后指出有關(guān)溶解度計(jì)算的常用的一種方法:比例式法。

      指出:上述比例關(guān)系只適用于析出的晶體不含結(jié)晶水時(shí)的有關(guān)計(jì)算,而且要注意,若原溶液不是飽和溶液,上述比例關(guān)系不成立。

      【提問】上題還有沒有更簡(jiǎn)便的解題方法?

      在學(xué)生分析和解答的基礎(chǔ)上指出有關(guān)溶解度計(jì)算的另一種方法:守恒法,即高溫下飽和液中溶質(zhì)的質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+蒸發(fā)水和降溫后析出的晶體的質(zhì)量。

      討論后回答:可先求出680g飽和氯化銨溶液中含有水和氯化銨的質(zhì)量。再求出蒸發(fā)100g水后,余下的水的質(zhì)量,并求出在40℃時(shí),余下的水最多能溶解多少克氯化銨。原有的飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量和蒸發(fā)水及降溫后飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量之差為析出的晶體的質(zhì)量。

      愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問 愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 具體方法是:(1)求90℃時(shí),680g的飽和氯化銨溶液中,溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。設(shè)溶劑的質(zhì)量為x。

      根據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)可知:

      在90℃時(shí),若以100g水配制飽和氯化銨溶液,則飽和液的質(zhì)量為171.3g。因此可得以下比例式:

      171.3g∶100g=680g∶x x=397g(水的質(zhì)量)

      氯化銨的質(zhì)量=680g-397g=283g

      蒸發(fā)100g水后,余下水297g,在40℃時(shí),297g水最多能溶氯化銨的質(zhì)量為y,則根據(jù)40℃時(shí),溶解度的數(shù)據(jù)列出比例式可求出y。

      297g∶y=100g∶45.8g,y=136.0g

      析出晶體的質(zhì)量應(yīng)為283.0g-136.0g=147.0g。

      【指導(dǎo)練習(xí)】摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)的溶解度曲線如圖1-3,現(xiàn)有t2℃300g該物質(zhì)的溶液,在溫度不變時(shí)蒸發(fā)掉50g水后,溶液恰好達(dá)到飽和,此飽和溶液的密度為ρg/mL,則飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L,若將此飽和溶液降溫至t1℃時(shí),析出無水物晶體的質(zhì)量為______g。

      【組織討論】請(qǐng)分析此題的解題思路和方法。

      討論并回答:由溶解度曲線可知,在t2時(shí),該物質(zhì)的溶解度為a2g,愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問 愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn

      再根據(jù)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式,求出溶液的物質(zhì)的量濃度。由t2℃的溶解度數(shù)據(jù)可求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

      設(shè)降溫至t1時(shí),析出的晶體的質(zhì)量為x

      根據(jù)公式:100+S(高溫)∶S(高溫)-S(低溫)=高溫下飽和溶液質(zhì)量∶析出晶體質(zhì)量

      (100 +a2)∶(a2-a1)=(300-50)∶x x=250(a2-a1)/(100+a2)g

      【評(píng)價(jià)】對(duì)學(xué)生討論的情況進(jìn)行小結(jié),充分肯定學(xué)生的正確回答,激勵(lì)學(xué)生積極思考和回答問題。

      學(xué)生回答問題后歸納出:某溫度下,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可直接由溶解度的數(shù)據(jù)所推出的公式進(jìn)行計(jì)算。因?yàn)槟硿囟认?,?00g水配制飽和溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量等于該溫度下溶質(zhì)的溶解度。而該溫度下用100g水所配制的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和用任意質(zhì)量的水配制成的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

      【指導(dǎo)練習(xí)】A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖1-4,要用結(jié)晶法從A、B混合物中提取A(不考慮A、B共存時(shí),對(duì)各自溶解度的影響)。

      (1)取50g混合物將它溶于100g熱水,然后冷卻至20℃。若要使A析出,B不析出,則混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B%)最高不超過多少?(寫推理與計(jì)算過程)

      (2)取Wg混合物,將它溶于100g熱水,然后冷卻至10℃,若仍要使A析出B不析出,請(qǐng)寫出下列兩種情況下,混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%)應(yīng)滿足愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問 愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 什么關(guān)系式(以W,a,b表示),當(dāng)W<a+b時(shí),A%____,當(dāng)W>a+b時(shí),A%____。

      【提問】(1)中若要使A析出B不析出,A和B的質(zhì)量必須滿足的條件是什么?

      積極思考、討論并回答:

      (1)因?yàn)樵?0℃時(shí),A的溶解度為10g,B的溶解度為20g,所以50gA和B的混合物溶于100g熱水中,降溫至20℃時(shí),要使B不析出,A能析出,則在50g混合物中,B的質(zhì)量應(yīng)≤20g,A的質(zhì)量應(yīng)≥30g,即在50g混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)≤40%。

      (2)中要使A析出,B不析出,必須滿足的條件是什么? 思考并回答:

      (2)要使B不析出,B的質(zhì)量≤b,而A要析出,A的質(zhì)量應(yīng)>a。當(dāng)W<a+b時(shí),只要A>a,即可滿足條件,所以A%>

      當(dāng)W>a+b時(shí),B≤b即可滿足條件,所以A%≥

      愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問 愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 剛才你們討論和回答都很好,說明對(duì)溶解度計(jì)算方法有了正確的思路。請(qǐng)思考以下問題,如何選擇正確答案:

      【指導(dǎo)練習(xí)】在一定溫度下,向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g 無水碳酸鈉,攪拌靜置后,最終所得晶體的質(zhì)量是

      [

      ] A.等于1.06g

      B.等于2.86 g C.大于 2.86 g

      D.大于1.06g,小于2.86g 分析并回答:假如析出晶體時(shí),無水碳酸鈉只從。飽和溶液吸水,生成+水碳酸鈉,則生成的碳酸鈉晶體的質(zhì)量應(yīng)等于2.86g,這是因?yàn)椋?/p>

      實(shí)際上,析出結(jié)晶水合物時(shí),由于無水碳酸鈉從飽和溶液中帶出水,生成結(jié)晶水合物,使溶液中溶劑減少,溶液由飽和變成過飽和,使溶液又析出結(jié)晶水合物,重新轉(zhuǎn)化成飽和溶液,因此析出的結(jié)晶水合物的質(zhì)量必然大于2.86g。正確答案為C。

      【提問】如果析出的晶體帶結(jié)晶水時(shí),如何進(jìn)行計(jì)算,可有幾種解法? 【指導(dǎo)練習(xí)】 80℃時(shí),飽和硫酸銅溶液310g,加熱蒸發(fā)掉100g水,再冷卻至30℃,可析出多少克膽礬?

      (80℃硫酸銅S=55g,30℃ S=25g)討論并回答:可有多種方法進(jìn)行計(jì)算,如下:

      解法1 析出晶體后的溶液仍為飽和溶液,所以析晶之后飽和溶液中水和溶質(zhì)的質(zhì)量比=100∶S。

      設(shè)80℃310g飽和溶液中含xg水,則310g∶x=(100+55)∶100,x=200g。溶質(zhì)質(zhì)量為(310-200)g=110g。

      愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問 愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 蒸發(fā)100g水后,設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為y,則其中含結(jié)晶水為9y/25g,無水硫酸銅為16y/25g,析晶后溶液中余下水(200-100-9y/25)g,余下溶質(zhì)的質(zhì)量為(110-16y/25)g。

      30℃時(shí),硫酸銅的溶解度為25g,所以析出晶體后,飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25∶100。所以,

      (200-100-9y/25)g∶(110-16y/25)g=100∶25 解出y=154g

      解法2 析晶前溶質(zhì)質(zhì)量為110g,析出晶體質(zhì)量為y。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為(110-16y/25)g,飽和溶液的質(zhì)量為(310-100y)g。所以(100+25)∶25=(310-100y)g∶(110-16y/25)g 解出y=154 g 解法

      3用守恒法。

      原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+晶體中的溶質(zhì)質(zhì)量。設(shè)析出xg膽礬,其中硫酸銅的質(zhì)量為16x/25,結(jié)晶水的質(zhì)量為9x/25。蒸發(fā)水和冷卻后,溶液中溶劑的質(zhì)量為100-9x/25。根據(jù)30℃硫酸銅的溶解度可知:晶后溶質(zhì)的質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=25∶100,所以溶質(zhì)質(zhì)量=[25(100-9x/25)÷100]g。原飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量110g=16x/25g+[25(100-9x/25)÷100]g

      解出x=154g

      解法

      4設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為x

      余下的飽和溶液質(zhì)量∶余下溶質(zhì)質(zhì)量=(100+S)∶S

      余下飽和溶液的質(zhì)量為310-100-x,余下溶質(zhì)為110-16x/25。(210-x)∶(110-16x/25)=125∶25解x=154g 【小結(jié)】回答很好,下面我們將解題思路歸納如下:

      愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問 愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn

      一、帶結(jié)晶水合物的析晶計(jì)算的基本思路是:析出結(jié)晶水合物后的溶液仍為飽和溶液,其中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比=100∶S,或飽和溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之比=(100+S)∶S。

      二、不論什么類型的溶解度計(jì)算或判斷題,都離不開對(duì)溶解度概念和溶解度曲線的正確理解;在對(duì)概念正確理解的基礎(chǔ)上熟練掌握有關(guān)公式和解題的基本思路和方法。

      有關(guān)溶解度計(jì)算的常用公式有:

      ①某溫度下,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量/飽和溶液質(zhì)量)×100%=S/(100+S)×100%

      ②某溫度下,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=S∶100 溶質(zhì)質(zhì)量∶飽和溶液質(zhì)量=S∶100+S ③一定溫度下的飽和溶液蒸發(fā)一部分水,再冷卻至原來的溫度,將有晶體析出。析出晶體后余下的溶液仍為飽和溶液,若將析出的晶體與蒸發(fā)的水重新混合,也應(yīng)得到飽和溶液。若晶體中不含結(jié)晶水,則:

      蒸發(fā)的水的質(zhì)量∶析出的晶體的質(zhì)量=100∶S 若晶體中含結(jié)晶水,則由于析出含結(jié)晶水的晶體后的溶液仍為飽和溶液,所以蒸發(fā)的水和析出的結(jié)晶水與析出的晶體中的無水物混合在一起也可配成飽和溶液。所以,析出的晶體中的無水物的質(zhì)量∶(結(jié)晶水的質(zhì)量+蒸發(fā)水的質(zhì)量)=S∶100 ④將飽和溶液從高溫冷卻至低溫,由于一般來說,其溶解度降低,所以將有晶體析出,若晶體中不含結(jié)晶水,其質(zhì)量可用以下2個(gè)公式來求:

      若用100g水在高溫下配制飽和溶液,此時(shí)可得(100+S高漫)g飽和溶液。若將飽和溶液降至某溫度時(shí),析出的晶體的質(zhì)量為兩個(gè)溫度下的溶解度之差。所以:

      析出晶體的質(zhì)量∶飽和溶液中溶劑的質(zhì)量=(S高溫-S低溫)∶100 析出晶體的質(zhì)量∶高溫下飽和溶液質(zhì)量=(S高溫-S低溫)∶(100+S高溫)上述公式應(yīng)根據(jù)不同情況加以應(yīng)用。而解題的基本方法是比例式法或守恒法。

      精選題

      愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問 愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn

      一、選擇題

      1.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O,其式量為M,在25℃時(shí),ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和,形成密度為ρg/mL的溶液,下列表達(dá)式正確的是

      [

      ] A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為:1000a(M-18n)/M(a+b)mol/L B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100a(M-18n)/M(a+b)% C.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為:1000ρa(bǔ)/M(a+b)mol/L D.25℃時(shí),R的溶解度為:a(M-18n)/(bM+18an)g 2.A、B兩固體的溶解度都隨溫度升高而增大,現(xiàn)將80℃時(shí)A和B的飽和溶液各100g降溫到20℃,A晶體析出的量比B晶體析出的量多(均不含結(jié)晶水),下列說法正確的是

      [

      ] A.80℃時(shí)A的溶解度一定小于B的溶解度 B.20℃時(shí)A的溶解度一定小于B的溶解度

      C.溫度對(duì)A的溶解度的影響一定比對(duì)B的溶解度的影響大 D.溫度對(duì)B的溶解度的影響一定比對(duì)A的溶解度的影響大

      3.已知t℃時(shí),某物質(zhì)的不飽和溶液ag含溶質(zhì)mg。若該溶液蒸發(fā)bg水并恢復(fù)到t℃時(shí),析出溶質(zhì)m1g,若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到t℃時(shí),則析出溶質(zhì)m2g,用S表示該物質(zhì)在t℃的溶解度,下列各式中正確的是 [

      ] A.S=100m/(A-m)B.S=100m2/c C.S=100(m1-m2)/(b-c)D.S=100(m-m1)/(a-b)

      愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問 愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 4.某溫度下硫酸銅的溶解度是25g,若溫度不變,將32g無水硫酸銅粉末放入mg水中,形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時(shí),則m的取值范圍是

      [

      ] A.18g≤m≤128g B.36g<m<180g C.18g<m<128g D.36g≤m≤128g 5.在25℃時(shí),向50g2%的氫氧化鋇溶液加入氧化鋇粉末5g,析出4.65g固體(設(shè)晶體不含結(jié)晶水),則氫氧化鋇在該溫度下的溶解度是

      [

      ] A.3.5g B.4.0g C.5.7g D.6.7g

      二、非選擇題

      6.將含有不溶性雜質(zhì)的氯化鉀的固體混合物放入一定量的水中充分?jǐn)嚢?,有以下?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

      溫度(℃)20

      剩余固體質(zhì)量(g)38 20

      已知氯化鉀的溶解度:

      溫度(℃)20

      溶解度(g)34.0

      40.0

      42.6

      45.5

      48.6 試計(jì)算:(1)加入水的質(zhì)量____g。

      愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問 愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn(2)原固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量____g。

      (3)使60℃時(shí)所得溶液變成飽和溶液,應(yīng)加入______g氯化鉀。7.已知在60℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為110g,氯化鉀的溶解度46g。在0℃

      時(shí),硝酸鉀的溶解度為18g,氯化鉀溶解度為30g。(1)在60℃時(shí),100g水溶解80g 硝酸鉀和氯化鉀的混合物,再蒸發(fā)50g水,若要在此溫度下析出硝酸鉀而不析出氯化鉀,則在混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______。(2)若60℃時(shí),有50g硝酸鉀和氯化鉀的混合物溶于100g水中,降溫到0℃時(shí),若要使氯化鉀析出,硝酸鉀不析出,氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______。(3)若 60℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的混合物是45g,溶于100g水中,降溫到0℃時(shí),則要使氯化鉀析出,硝酸鉀不析出,氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

      8.用亞硫酸鈉和硫在水溶液中加熱反應(yīng),可制得硫代硫酸鈉。10℃和70℃時(shí),硫代硫酸鈉在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

      現(xiàn)取15.1g亞硫酸鈉溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉,用少許乙醇潤(rùn)濕后(以便硫能被水浸潤(rùn)),加到上述溶液中,用小火加熱至微沸,反應(yīng)約1小時(shí)后過濾,濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后,析出五結(jié)晶水硫代硫酸鈉晶體。

      (1)設(shè)亞硫酸鈉跟硫完全反應(yīng),當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后,冷卻至70℃,溶液的體積約30mL,該溶液是否達(dá)飽和?請(qǐng)通過計(jì)算說明。(70℃時(shí),硫代硫酸鈉飽和溶液的密度為1.17g/mL)

      (2)若要計(jì)算在100℃下,將溶液蒸發(fā)至體積30.0mL,再冷卻至10℃所能得到的五水硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量。你認(rèn)為______。

      A.前面提供的數(shù)據(jù)已足夠

      B.還需提供100℃時(shí)溶液的密度(1.14g/mL)C.還需提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10.0mL)

      (3)根據(jù)第(2)小題你的選擇,計(jì)算從10℃,30.0mL溶液中結(jié)晶出的五水硫代硫酸鈉的質(zhì)量。

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      一、選擇題

      1.B、C 2.C 3.C 4.C. 5.B

      二、非選擇題

      6.(1)300g(2)136.5 g(3)6.5g 7.(1)KNO3≥71.25%(2)92%≥KCl≥64%(3)KCl>60% 8.(1)設(shè)生成硫代硫酸鈉質(zhì)量為x,反應(yīng)用去硫的質(zhì)量為y反應(yīng)的化學(xué)方程式:

      5g硫過量,應(yīng)當(dāng)用硫代硫酸鈉的質(zhì)量求x 126∶158=15.1g∶x x=18.94 g 根據(jù) 70℃溶解度數(shù)據(jù)可知:飽和Na2S2O3溶液在70℃的質(zhì)量312g,含211g的Na2S2O3,若18.94gNa2S2O3溶于水形成70℃的飽和溶液,則飽和溶液的質(zhì)量應(yīng)為27.87g。此時(shí)溶液的體積=27.87g÷1.17g/mL=23.8mL,所以若溶液的體積為30mL,則溶液未達(dá)飽和。

      (2)B(3)30mL溶液質(zhì)量34.2g。含18.94g溶質(zhì),水15.27g。設(shè)降溫至10℃,析出晶體質(zhì)量為z。剩余的溶液仍為飽和溶液,其中水的質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量=100∶S。

      zg晶體含結(jié)晶水90/248z溶質(zhì)212/248z,飽和溶液中水質(zhì)量=15.27-90/248z,溶質(zhì)質(zhì)量18.94-212/248z。

      15.27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z,解得z=23.2g。即可析出23.2g硫代硫酸鈉晶體

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      第二篇:高三化學(xué)教案:化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)教案

      高三化學(xué)教案:化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)教案

      【課前自主復(fù)習(xí)與思考】

      1.閱讀《必修1》課本或教參,自己整理以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算網(wǎng)絡(luò)關(guān)系。

      用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

      A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

      B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

      C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子,其中的氧原子數(shù)為2NA

      D.1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

      根據(jù)2018年江蘇考試說明,化學(xué)計(jì)算的分值約占總分的12%。因此,值得重視。有些同學(xué) 【考綱點(diǎn)撥】

      由于水平和時(shí)間關(guān)系,往往放棄計(jì)算,其實(shí)不是明智之舉。近年來,計(jì)算考查難度下降,步驟簡(jiǎn)單,或許計(jì)算的數(shù)值有點(diǎn)繁瑣,但計(jì)算的思維確實(shí)簡(jiǎn)單。

      考查熱點(diǎn):

      Ⅰ以NA為載體的計(jì)算;

      Ⅱ守恒計(jì)算,如原子守恒、電荷守恒等;

      Ⅲ多步計(jì)算尋找首尾關(guān)系,多見于氧化還原滴定;

      Ⅳ反應(yīng)熱和蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)和用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、Ksp等。

      【自主研究例題】

      工業(yè)上以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物。其中Mg(OH)2是制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料。已知:①25℃時(shí),Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.610-12;

      ②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H= +81.5kJmol-1。試回答下列問題:

      (1)下列敘述正確的是。(填字母序號(hào))

      A.從海水中獲得Mg(OH)2工業(yè)上選擇 NaOH作沉淀劑

      B.Mg(OH)2能用作阻燃劑主要因?yàn)榉纸馕鼰崆疑蒑gO覆蓋可燃物

      C.工業(yè)上由Mg(OH)2制金屬鎂的流程如下:

      (2)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下:

      pH 8.0 8.0~9.6 9.6

      顏色 黃色 綠色 藍(lán)色

      25℃時(shí),Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液所呈現(xiàn)的顏色為。(3)達(dá)喜是中和胃酸的常用藥物,其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)確定化學(xué)式:

      實(shí)驗(yàn)一:取該堿式鹽3.01 g充分灼燒至恒重,測(cè)得固體質(zhì)量減少了1.30 g;

      實(shí)驗(yàn)二:再取該堿式鹽3.01 g使其溶于足量的鹽酸中,產(chǎn)生CO2的體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

      實(shí)驗(yàn)三:向?qū)嶒?yàn)二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。

      ①達(dá)喜中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為。②計(jì)算達(dá)喜的化學(xué)式。

      【高考鏈接】

      【例1】(2018江蘇高考第5題)設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()

      A.常溫下,1L1molL-1的 溶液中氮原子數(shù)為0.2 B.1mol羥基中電子數(shù)為10

      C.在 反應(yīng)中,每生成3mol 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

      D.常溫常壓下,22.4L乙烯中 鍵數(shù)為4

      【例2】(2018江蘇小高考第23題)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

      A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+

      B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+

      C.c(CO32-)=0.01 molL-1,c(NH4+)c(SO42-)

      D.如果上述6種離子都存在,則c(Cl-)c(SO42-)

      【例3】(江蘇2009高考第20題)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料,N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

      ⑴已知:2NO2(g)= N2O4(g)△H= 52.70KJmol1。一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度

      ⑵25℃時(shí),1.00g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14KJ的熱量。則反應(yīng)2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的△H= KJmol1。

      ⑶17℃、1.01105Pa,密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.0300

      molL-

      1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。⑷現(xiàn)用一定量的銅與足量的濃硝酸反應(yīng),制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4 和NO2的混合氣體(17℃、1.01105Pa),理論上至少消耗Cu多少克?

      【例4】(江蘇2018高考第20題)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

      請(qǐng)回答下列問題:

      (1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。(填字母)

      a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

      c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

      e.容器中混合氣體的密度保持不變

      (2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是。(填字母)

      a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

      c.改變反應(yīng)的催化劑 d.升高溫度

      (3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。

      (4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?

      【例5】(江蘇2018高考第14題)某有機(jī)樣品3.1g完全燃燒,燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1g,經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機(jī)樣品可能是()

      A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物

      【例6】(江蘇2018高考第13題)研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí),使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是 A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物:

      B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:

      C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式:

      D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:

      【例7】(江蘇2018高考第20題)以水氯鎂石(主要成分為)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下:

      (l)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常溫下Mg(OH)2的,若溶液中,則溶液中 =。

      (2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶,所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為。

      (3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0.896L,通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。

      (4)若熱水解不完全,所得堿式碳酸鎂中將混有,則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ▲(填 升高、降低或不變)。

      【自我檢測(cè)】

      1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

      A.常溫常壓下11g CO2中共用電子對(duì)的數(shù)目為NA

      B.11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子數(shù)為NA

      C.1 L1 molL-1Na2CO3溶液中含CO32-離子數(shù)為NA

      D.1mol乙醇和1mol乙酸反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

      2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

      A.3.6g碳與3.36LO2一定條件下恰好完全反應(yīng),生成CO分子數(shù)一定為0.3 NA

      B.6.9g鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA C.25℃時(shí),0.15mol/L的Na2CO3溶液中,Na+數(shù)目為0.3NA

      D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氯仿中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA

      3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()

      A.1L 0.1molL-1的FeCl3溶液中有0.1NA個(gè)Fe3+

      B.Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2LO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2NA

      C.60g二氧化硅中SiO鍵個(gè)數(shù)為2NA

      D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Cl2和H2的混合氣22.4升,光照后原子總數(shù)為2NA個(gè)

      4.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是()

      ① 2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng),在常溫和燃燒時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA ② 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

      ③ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA。

      ④ 25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

      ⑤ 100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中含陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA

      ⑥ 含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體,降低溫度,混合氣體的分子總數(shù)小于NA

      A.①②⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥

      5.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

      (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

      (2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol

      (3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是

      A K+一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32-

      C Cl-可能存在 D Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

      6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

      A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA

      B.1mol CnH2n含有的共同電子對(duì)數(shù)為(3n+1)NA

      C.1mol CO2與1mol Na2O2完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

      D.1mol/L的FeCl3溶液中,所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA 7.一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:

      ① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一574 kJmol-1

      ② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一1 160 kJmol一1。

      下列正確的選項(xiàng)是()

      A.CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=一867 kJmol-1

      B.CH4催化還原NOx為N2的過程中,若x=1.6,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

      C.若0.2 mol CH4還原NO2至N2,在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

      D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4 還原NO2至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol 8.在密閉容器中,將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應(yīng):

      CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是()

      A.800℃下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25

      B.427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,則該反應(yīng)的△H0

      C.800℃下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g),則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%

      D.800℃下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g),則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%

      9.氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:

      (1)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:____________________________。(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

      溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100

      溶解度(g/100gH20)74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7

      從FeCl3溶液中獲得FeCl36H2O的方法是:。

      (3)捕集器中溫度超過673K,存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì),該物質(zhì)的分子式為:。

      (4)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為2.7時(shí),F(xiàn)e3+開始沉淀;當(dāng)溶液pH為4時(shí),c(Fe3+)= mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.110-36)。

      (5)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通??捎玫饬糠y(cè)定:稱取m克無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

      (已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

      ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:____________________________。

      ②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:。

      10.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。

      (1)SO2轉(zhuǎn)化為SO3是在接觸室(如右圖)里進(jìn)行的,中部是一個(gè)熱交換器,它是由導(dǎo)熱性能良好的管狀材料(如銅管)制成。溫度低的氣體A從管外流過,上層催化劑反應(yīng)后的熱氣體從管內(nèi)流過,通過導(dǎo)熱材料進(jìn)行氣體與氣體的熱交換。實(shí)驗(yàn)室里有很多實(shí)驗(yàn)也需要進(jìn)行熱交換(除直接加熱外),如在進(jìn)行氣體和氣體熱交換時(shí),通常使用玻璃導(dǎo)管,氣體和液體熱交換時(shí),通常使用(填儀器名稱),請(qǐng)你舉一例有液體與液體熱交換的化學(xué)實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)名稱)。

      (2)某溫度下,2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H=196 kJmol-1。開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ。此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為,該溫度下平衡常數(shù)K=___________;(3)一定溫度下,向體積為1L的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g),發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為a。若保持溫度不變,以下列量作為起始量發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡后SO2體積分?jǐn)?shù)仍為a的是(填字母)。

      A.向體積為1L的容器中充入2molSO3

      B.向體積為1L的容器中充入4molSO2和2molO2

      C.向體積為1L的容器中充入1.8molSO2、0.9mol O2、0.2mol SO3

      D.向體積為0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2

      E.向體積為0.5L的容器中充入2molSO3和1molN2

      (4)某學(xué)生設(shè)想以右圖所示裝置的電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入O2一極的電極反應(yīng)式。

      (5)若通入SO2的速率為2.24Lmin-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)維持50%,則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為 mLmin-1。

      11.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品。

      (1)已知25℃時(shí),Ksp(CaSO4)=7.1010-5。在1L0.1molL-1CaCl2溶液中加入1L0.2molL-1的Na2SO4溶液,充分反應(yīng)后(假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為 molL-1。

      (2)某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4yH2O),做如下實(shí)驗(yàn):將固體放在坩堝中加熱,經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。

      則x:y=_________。t2~t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為。t5~t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體,其中一種能使品紅溶液褪色,則該時(shí)間段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

      12.一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究(生產(chǎn)原理:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告。[探究目的]

      從廢液中回收銅,并重新得到FeCl3溶液。

      [資料獲悉]

      ①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O

      ②有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH:

      Fe3+:2.7~3.7 Cu2+:5.2~6.4 Fe3+:7.6~9.6

      [探究思路]

      (1)先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度;

      (2)選擇合適試劑回收銅,并重新得到FeCl3溶液。

      [實(shí)驗(yàn)探究]

      取幾滴廢液于試管中,加水稀釋后,滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,可知廢液中除含有

      Fe2+、Cu2+外,還含有Fe3+。

      甲同學(xué)取10 mL廢液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱重得8.61 g;乙同學(xué)另取10 mL廢液,加入某試劑將pH調(diào)至4.0,使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱重得0.32 g。通過計(jì)算可知廢液中c(Fe3+)= mol/L,c(Fe2+)= mol/L,c(Cu2+)= mol/L。

      [交流討論]

      如何回收1 L廢液中含有的銅,并重新得到FeCl3溶液?

      丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入w g鐵粉[w =c(Cu2+)1 L 56 gmol-1],使之充分反應(yīng)置換出銅,過濾,得金屬銅。再向?yàn)V液中加入適量的稀硝酸,將Fe2+全部氧化為Fe3+,并進(jìn)行尾氣處理,即可達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹S行┩瑢W(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行,請(qǐng)你評(píng)價(jià)丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處?(不一定填滿)

      該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進(jìn)行操作,最終達(dá)到了預(yù)期目的。(方案內(nèi)容略)

      [拓展延伸]

      請(qǐng)畫出1 L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線,并利用圖像計(jì)算,當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí),加入鐵粉的質(zhì)量是 g。

      第三篇:高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)思考

      高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)思考

      荊門市東寶中學(xué)何立功

      按照慣例,當(dāng)前各校高三化學(xué)都已進(jìn)入了第二輪復(fù)習(xí)階段。第二輪復(fù)習(xí)是高三總復(fù)習(xí)中最見成效的一個(gè)環(huán)節(jié),如何在有限的時(shí)間內(nèi)搞好第二輪復(fù)習(xí),對(duì)提高整個(gè)高三復(fù)習(xí)的效率具有舉足輕重的作用。鑒于此,筆者結(jié)合自己的教學(xué)經(jīng)歷和本校的做法,對(duì)當(dāng)前高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)談幾點(diǎn)粗淺的建議,不妥之處,敬請(qǐng)批評(píng)指正。

      一、解讀《考試大綱》和《考試說明》,明確其調(diào)整及變化?!犊荚嚧缶V》既是高考命題的依據(jù),也是學(xué)生復(fù)習(xí)、備考的依據(jù);《考試說明》是對(duì)《考試大綱》的細(xì)化或補(bǔ)充。復(fù)習(xí)中,要按最新考綱的要求組織教學(xué),提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性和有效性?!犊荚嚧缶V》規(guī)定的考試目標(biāo)、內(nèi)容范圍、能力要求,要做到心中有數(shù)。高考命題實(shí)質(zhì)上就是要通過這些內(nèi)容作為載體,考查學(xué)生的綜合素質(zhì)和能力。

      二、研究近幾年的高考理綜化學(xué)試題,分析命題走向。

      認(rèn)真研究近幾年特別是近三年的高考理綜化學(xué)試題,分析試卷中知識(shí)點(diǎn)的分布及所占比例,試題的難易程度,對(duì)《考試大綱》規(guī)定的各種能力的考查等等,并感悟高考命題依據(jù)《考試大綱》,而不拘泥于教材的宗旨。尤其是對(duì)走在課改前列的省份高考試題更應(yīng)該高度重視,認(rèn)真研究,準(zhǔn)確把握高考命題的思路和方向,有的放矢組織復(fù)習(xí)。

      三、確定復(fù)習(xí)專題,結(jié)合相應(yīng)題型進(jìn)行針對(duì)性訓(xùn)練。

      第二輪復(fù)習(xí)除了要對(duì)第一輪復(fù)習(xí)的知識(shí)進(jìn)行查漏補(bǔ)缺外,更要突出對(duì)重點(diǎn)知識(shí)的復(fù)習(xí),要樹立“強(qiáng)化主干、突出重點(diǎn)、關(guān)注熱點(diǎn)、專攻薄弱”的復(fù)習(xí)思路。在第二輪復(fù)習(xí)中可加強(qiáng)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、反應(yīng)熱、物質(zhì)的量、元素周期律和周期表、化學(xué)平衡和電離平衡、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、選做題對(duì)應(yīng)模塊八個(gè)專題的復(fù)習(xí)。

      復(fù)習(xí)這八個(gè)專題時(shí),還需從培養(yǎng)學(xué)生能力的角度選擇相應(yīng)的習(xí)題進(jìn)行訓(xùn)練。在訓(xùn)練中引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成反思的習(xí)慣,對(duì)一個(gè)題目多角度思考、總結(jié)、舉一反三,逐步達(dá)到做一題通十題、事半功倍的效果。教師在講評(píng)時(shí)應(yīng)該講出試題的立意、命題的角度、干擾項(xiàng)的設(shè)置,講出誤區(qū)與典型思路,講出擴(kuò)展等,達(dá)到講一題復(fù)習(xí)一塊的目的。在這一階段,要把落腳點(diǎn)放在提升學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)上,即把學(xué)過的化學(xué)知識(shí)統(tǒng)一整理,使之系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化,進(jìn)而有序地存儲(chǔ)。另外,這一時(shí)期讓學(xué)生統(tǒng)一學(xué)習(xí)幾套高考化學(xué)試卷的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)及細(xì)則,盡快養(yǎng)成認(rèn)真審題、縝密思考、規(guī)范書寫的答題習(xí)慣,也是很有必要的。

      四、注重化學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系,學(xué)以致用。

      根據(jù)《考試大綱》命題要求,在第二輪復(fù)習(xí)中,還要重視知識(shí)面的拓寬,重視化學(xué)在社會(huì)和生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用。教師考前要關(guān)注現(xiàn)階段發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方面的熱點(diǎn)事件,搜集相關(guān)材料,讓學(xué)生閱讀有關(guān)環(huán)境、能源、資源、健康、科技等方面的知識(shí),熟悉解答這類問題的入手角度。

      第四篇:九年級(jí)化學(xué)溶解度教案

      九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教案

      一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】

      了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線?!具^程與方法】

      通過溶解度曲線的繪制,體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過程,學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法?!厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】

      通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制,養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

      二、教學(xué)重難點(diǎn)

      【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。【難點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

      三、教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課

      【提出問題】在之前的實(shí)驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值,這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢? 【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。

      【教師引導(dǎo)】這說明,在一定溫度下,在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上,我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢,我們引入了“溶解度”的概念,今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。

      環(huán)節(jié)二:新課講授 1.溶解度 【提出問題】閱讀教材,回答什么叫做溶解度,又如何表示固體物質(zhì)的溶解度? 【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

      【提出問題】描述溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài),為什么?溶解度的單位是什么? 【學(xué)生回答】溫度改變,物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同,能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值,因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。

      【提出問題】在20℃時(shí),100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)),那么在該溫度下,氯化鈉在水里的溶解度是多少? 【學(xué)生回答】在20℃時(shí),氯化鈉在水里的溶解度是36g。2.繪制溶解度曲線

      【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”,嘗試?yán)L制NaCl、KCl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。

      (給學(xué)生15分鐘時(shí)間來完成該曲線的繪制)【提出問題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論? 【學(xué)生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。

      【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線,觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明?!緦W(xué)生回答】

      這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;的溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中,還能獲得哪些信息? 【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖,在100℃的時(shí)候,幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說明了什么? 【學(xué)生回答】不相同。的溶解度最大77.3g,而 的溶解度只有0.07g,說明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。

      【提出問題】?jī)蓷l溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么? 【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。環(huán)節(jié)三:拓展提高

      溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,二者有什么區(qū)別? 解析:

      溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù),并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)

      請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲:溶解度。布置作業(yè):預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。

      四、板書設(shè)計(jì)

      第五篇:第二輪復(fù)習(xí)教案化學(xué)常用計(jì)量

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      化學(xué)常用計(jì)量

      教學(xué)目標(biāo)

      知識(shí)技能:掌握物質(zhì)的量及其單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)之間的相互關(guān)系。

      能力培養(yǎng):通過基本計(jì)算問題的討論,培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算思維能力。科學(xué)思想:在阿伏加德羅定律的應(yīng)用上,著重掌握有關(guān)比例的數(shù)學(xué)思想??茖W(xué)方法:演繹推理法。

      重點(diǎn)、難點(diǎn)

      物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系是重點(diǎn),氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是難點(diǎn)。

      教學(xué)過程設(shè)計(jì)

      教師活動(dòng)

      【引入】今天我們復(fù)習(xí)化學(xué)常用計(jì)量。

      【提問】科學(xué)家引入物質(zhì)的量這個(gè)物理量的意義是什么? 【再問】誰(shuí)來說說物質(zhì)的量是怎樣聯(lián)系宏觀和微觀的? 學(xué)生活動(dòng)

      回答:把質(zhì)量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個(gè)數(shù)聯(lián)系起來?;卮穑褐饕ㄟ^以物質(zhì)的量為核心物理量建立的下列關(guān)系圖,把微粒數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度等相互關(guān)聯(lián)起來。

      歸納:

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      小結(jié):物質(zhì)的量及其單位摩爾的作用實(shí)際是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁?!咎釂枴肯铝袛⑹鍪欠裾_?

      (1)摩爾是物質(zhì)的量的單位,1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(2)1mol氫的質(zhì)量為1g,它含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子。(3)氧氣的摩爾質(zhì)量為 32g,氧氣的分子量也為32g。

      (4)12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù),每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

      思考,回答:

      (1)不正確,并非所有物質(zhì)均含有分子。(2)不正確,不能說 1mol氫,應(yīng)指明微粒名稱。

      (3)不正確,摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1,分子量沒有單位。(4)正確

      【提問】在應(yīng)用摩爾這個(gè)單位時(shí),應(yīng)注意什么? 回答:

      (1)摩爾只能用來表示微粒的集體數(shù)目;

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      http://004km.cn(2)必須指明微粒的具體名稱。

      【講解】微粒可以是真實(shí)的,如:1mol水分子;也可以是假想的,如:1mol NaCl,表示1molNa+和1mol Cl-的特定組合。

      【提問】在化學(xué)反應(yīng)中,下列敘述正確的是:

      A.反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于各生成物的物質(zhì)的量之和 B.反應(yīng)前原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量之和 C.反應(yīng)前各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之和一定等于反應(yīng)后生成物的摩爾質(zhì)量之和 D.在同溫、同壓下,反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和 思考,回答:

      A.不正確,因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后,分子數(shù)是可能發(fā)生變化的。B.正確,因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒。

      C.不正確,因?yàn)榉肿邮亲兓模肿恿亢芸赡茏兓?,摩爾質(zhì)量也隨之變化。

      D.不正確,因?yàn)樵谕瑴亍⑼瑝合?,氣體的體積隨分子數(shù)變化。【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子組成、分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化?!咎釂枴抠|(zhì)量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么? 回答:

      在宏觀上,反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量;從微觀上,反應(yīng)物中原子的種類和總個(gè)數(shù)(或總物質(zhì)的量)等于生成物中原子的種類和總個(gè)數(shù)(或總物質(zhì)的量)?!緩?qiáng)調(diào)】物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中有很重要的應(yīng)用,需要大家努力掌握應(yīng)用守恒的計(jì)算技巧。

      【過渡】下面讓我們?cè)儆懻撘幌掠嘘P(guān)氣體摩爾體積的問題。【提問】什么是氣體摩爾體積?

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      http://004km.cn 回答:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L?!驹賳枴繕?biāo)準(zhǔn)狀況的涵義是什么?

      回答:273K,1.01×105Pa,或0℃,1atm。提問:老師,標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是氣體嗎?

      【強(qiáng)調(diào)】氣體摩爾體積不適用于非標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體及液體、固體?!痉磫枴空l(shuí)知道這個(gè)問題?

      回答:三氧化硫的熔點(diǎn)為16℃,標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)然是固體。

      【提問】有關(guān)氣體問題的最重要的一個(gè)定律就是阿伏加德羅定律,誰(shuí)來敘述一下該定律的內(nèi)容?

      回答:同溫、同壓下,同體積的氣體具有相同的分子數(shù)?!局v解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態(tài)下的氣體,可歸納為:pV=nRT 具體應(yīng)用有:(1)同溫、同壓下,體積比等于物質(zhì)的量之比;(2)同溫、同體積下,壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比;(3)同溫、同壓下,密度比等于摩爾質(zhì)量(分子量)之比。

      【板書并講解】根據(jù) pV=nRT和 n=m/M得:pV=(m/M)RT pM=(m/V)RT pM=ρRT 因此,同溫、同壓下,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量(分子量)之比。傾聽。

      提問:為什么同溫、同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量(分子量)之比? 【引導(dǎo)小結(jié)】氣體分子量計(jì)算的常用公式: ①氣體的摩爾質(zhì)量=標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度×22.4。

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      http://004km.cn ②同溫、同壓下,氣體的分子量與氣體的密度成正比。

      ③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=混合氣體總質(zhì)量÷混合氣體的總物質(zhì)的量?;貞洝w納、小結(jié):(1)M=ρ0×p22.4(2)M=ρA×MA(3)M=Σm/Σn

      【提問】下列說法正確的是:

      A.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L B.0.5 mol氫氣的體積為11.2L C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L D.在20L恒容密閉容器中,充入1mol的氮?dú)夂?mol氫氣,達(dá)平衡后有0.5mol的氮?dú)夥磻?yīng),平衡后混合氣體的體積仍為20L 思考,回答:

      A.不正確,只有1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L,不能說任何物質(zhì)。

      B.不正確,因?yàn)闆]有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。

      C.不正確,因?yàn)槿趸蛟跇?biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。

      D.正確,因?yàn)椴徽撛谌魏螚l件下,氣體都將充滿整個(gè)容器。【評(píng)價(jià)】回答得很好,請(qǐng)注意 D選項(xiàng)的條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況?!咎釂枴肯铝姓f法正確的是:

      A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L辛烷完全燃燒生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,任何氣體的體積都約為22.4L

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      http://004km.cn C.常溫常壓下,1mol氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)氮分子

      D.常溫常壓下,金屬和酸反應(yīng),若生成2g 氫氣,則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

      思考,回答:

      A正確,辛烷的分子式為C8H18,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L辛烷的物質(zhì)的量是1/22.4mol,因此,完全燃燒生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。

      B.不正確,因?yàn)闆]有指明氣體的物質(zhì)的量是1mol。C.正確,1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。

      D.正確,不論在任何條件下,2g氫氣都是1mol,無論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為:2H++2e=H2↑,因此,生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2mol電子。

      【質(zhì)疑】辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體? 回答:辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。

      【評(píng)價(jià)】辛烷是汽油成分之一,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,1L辛烷的物質(zhì)的量不是

      1/22.4mol,因此,A選項(xiàng)是不正確的。

      【提問】設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法正確的是:

      A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L,所含的氣體的分子數(shù)約為N個(gè)

      B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2L氧氣混合,氣體的分子總數(shù)約為1.5N個(gè)

      C.常溫下,2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí),失去的電子數(shù)目為0.1N個(gè) D.常溫下,18g重水所含中子數(shù)為10N個(gè) 思考,回答:

      A.正確,任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L,氣體的總物質(zhì)的量為1mol,因此含有N個(gè)分子。

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      http://004km.cn B.不正確,因?yàn)镹O和氧氣一接觸就會(huì)立即反應(yīng)生成二氧化氮。C.正確,2.3g鈉是0.1mol鈉原子,鈉原子變成離子的反應(yīng)為:

      Na-e=Na+

      0.1mol鈉原子就失去0.1mol電子,也就是0.1NA個(gè)電子。

      D.不正確,重水分子(D2O)中含有10個(gè)中子,分子量為 20,18g重水所含中子

      數(shù)為:10×18g/20g· mol-1=9mol。

      【強(qiáng)調(diào)】溫度和壓強(qiáng)條件只影響氣體的體積,而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量,因此,如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系,則與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。

      【引導(dǎo)小結(jié)】在計(jì)算中需要注意的問題:(1)有關(guān)微粒個(gè)數(shù)計(jì)算,需要注意什么?(2)有關(guān)氣體的計(jì)算,需要注意什么?

      (3)有關(guān)方程式的計(jì)算,需要注意什么常用技巧? 歸納、小結(jié):

      (1)注意分子數(shù)和原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的比例關(guān)系(2)注意溫度和壓強(qiáng)條件對(duì)氣體體積的影響很大,因此應(yīng)用氣體摩爾體積計(jì)算必須要求標(biāo)準(zhǔn)狀況條件,并注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問題。

      (3)注意運(yùn)用電子守恒的計(jì)算技巧。

      精選題

      一、選擇題

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      http://004km.cn 1.為方便某些化學(xué)計(jì)算,可將98%的濃硫酸表示成下列形式,其中合理的是

      [

      ] A.H2SO4·1/9H2O

      B.H2SO4·H2O C.H2SO4·SO3

      D.SO3 ·10/9H2O 2.能從水溶液中還原 6molH+的是

      [

      ] A. 2 mol Fe

      B. 6 mol OH-C. 6 molI-

      D. 6 mol Li 3.某稀溶液中含1mol硝酸鉀和4mol硫酸,向其中加入1.5mol銅粉,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

      [

      ] A.5.6 L

      B.11.2L C.22.4L

      D.44.8L 4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列混合氣體的平均式量可能是50的是

      [

      ]

      A.硫化氫和二氧化硫

      B.一氧化氮和氧氣 C.二氧化硫和溴化氫

      D.碘化氫和氯氣 5.在一個(gè)恒容密閉容器中充入11gX氣體(摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1),壓強(qiáng)為1×105pa。如果保持溫度不變,繼續(xù)充入X氣體,使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5×105pa。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為 [

      ] A.3.3×1025

      B.3.3×1024 C.7.5×102D.7.5×1022 6.以N表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是

      [

      ]

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      http://004km.cn A.在SiO2晶體中,1mol硅原子與2N個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵 B.0.1mol甲基中含N個(gè)電子 C.16g臭氧O3中含有N個(gè)氧原子 D.31g白磷P4中含有1.5N個(gè)P-P鍵

      7.由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為

      [

      ] A.29∶8∶13

      B.22∶1∶14 C.13∶8∶29

      D.26∶16∶57 8.將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱,充分反應(yīng)后冷卻,再加入足量稀硫酸,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 11.2 L,則原混合物可能的組成是(n代表物質(zhì)的量)

      [

      ] A.n(Fe)<n(S)總質(zhì)量等于 44g B.n(Fe)>n(S)總質(zhì)量等于44g C.n(Fe)=n(S)總質(zhì)量大于 44g D.n(Fe)>n(S)總質(zhì)量小于 44 g 9.同溫、同壓下,CO2 和NO的混合氣體 20mL,通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL,則原混合氣體的體積比可能是

      [

      ]

      A.1∶1

      B.2∶3 C.3∶2

      D.1∶4 10.常溫下,向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣(A,B均為不超過5的正整數(shù)),反應(yīng)完全后,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是

      [

      ]

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      http://004km.cn A.8.5 g·L-B.18.25g·L-1 C.18.5 g·L-1

      D.35.5 g· L-1

      二、非選擇題

      11下列分子數(shù)由少至多的順序是______,質(zhì)量由小到大的順序是______。①6g氫氣②2mol氨氣③4℃時(shí) 9mL水 ④1.204×1023個(gè)硫酸分子⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L二氧化碳

      12.9g水(H2O)和______g重水(D2O)含有相同的中子數(shù),和______g重水含有相同的質(zhì)子數(shù)。

      13.0.1mol下列物質(zhì):①氫氧化鈉,②碳酸鈉,③過氧化鈉,④芒硝,分別溶于水,使所得溶液中鈾離子與水分子的個(gè)數(shù)比為1∶100,則需要加入水的質(zhì)量分別為:

      ①______g,②______g,③______g,④______g。

      14.某溶液中含氯離子、溴離子、碘離子的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4。欲使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2,需要通入氯氣的物質(zhì)的量和原溶液中所含碘離子物質(zhì)的量之比為:

      15.若在一定條件下把硫化氫與120mL氧氣混合反應(yīng)后,相同狀態(tài)下測(cè)得二氧化硫的體積為75mL,則原硫化氫氣體的體積最少為______mL,最多為______mL。

      一、選擇題

      1.A、D 2.D 3.C 4.B、D 5.C 6.A、B 7.C、D 8.D

      9.A、C 10.B

      二、非選擇題

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      http://004km.cn 11.④⑤③②①;①③⑤④② 12.8 10 13.180 360 361.8 341 14.1∶4 15.75 90 提示:4.平均值法:如果混合氣的平均式量為50,則組成氣體中必然有式量大于50的和式量小于50的。

      A.選項(xiàng),兩種氣體不能共存;

      B.選項(xiàng),一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮化合生成四氧化二氮(式量為92);

      C.選項(xiàng),兩種氣體的式量均大于50;

      D.選項(xiàng),氯氣和碘化氫反應(yīng)生成氯化氫(式量為36.5)和碘。6.A選項(xiàng),在SiO2晶體中,每個(gè)Si原子均和4個(gè)O原子相連,即有4個(gè)Si—O鍵;

      B選項(xiàng),甲基中有9個(gè)電子;

      D選項(xiàng),白磷P4分子為正四面體結(jié)構(gòu),有6個(gè)P—P鍵。

      7.根據(jù)題意,混合氣的平均式量等于氮?dú)獾氖搅?8,由于CO的式量也為28,因此,只要二氧化碳和氫氣的體積比滿足13∶8(可用十字交叉法算出)即符合題意。

      8.根據(jù)題意,所產(chǎn)生的氣體可能為硫化氫和氫氣,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,得到如下關(guān)系:Fe~FeS~H2S,F(xiàn)e~H2。因此,根據(jù)產(chǎn)生氣體 11.2L(0.5 mol),得:鐵粉的物質(zhì)的量一定為0.5 mol(28g)。

      若n(Fe)<n(S),貝n(S)>0.5 mol,m(S)>16g,總質(zhì)量大于44g。其余選項(xiàng)的判斷同理。

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      http://004km.cn 9.設(shè)混合氣中CO2的體積為xmL,NO的體積為y mL,則x+y=20 方程① 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 xmL x/2mL 2NO+O2=2NO2 ymL x/2mL

      若氧氣足量,則x/2≥y/2 生成NO2y mL,剩余氧氣 x/2—y/2 mL 反應(yīng)后混合氣:y+(x/2—y/2)=10方程② 根據(jù)方程①,方程②總成立。

      因此,只要滿足x≥y,即體積比>1∶1,均可。若氧氣不足量,即y>x,由于生成NO2的體積為y mL,因此剩余氣體的體積不可能為10mL。

      10.恒容條件下,當(dāng)氣體質(zhì)量最大時(shí),其密度最大,經(jīng)討論,當(dāng)A=5,B=5時(shí),反應(yīng)后生成10molHCl,此時(shí),氣體的總質(zhì)量最大。

      因此,容器內(nèi)氣體密度的最大值為:

      10mol×36.5g·mol-1/20L=18.25g·L-1

      14.根據(jù)Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比由2∶3∶4變?yōu)?∶3∶2,說明反應(yīng)前后Br-的物質(zhì)的量沒有改變,因此,反應(yīng)如下:

      Cl2+2I-=2Cl-+I2

      15.根據(jù)硫化氫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2S+O2=2S↓+2H2O,2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL,則H2S的體積至少為75mL,此時(shí)消耗氧氣的體積為112.5 mL,余7.5mL。7.5mL氧氣還可以和15mL硫化氫反應(yīng)生成S,因此H2S的體積至多為75mL+15mL=90mL

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