第一篇：高三化學第二輪復習教案溶解度及有關(guān)計算

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溶解度及有關(guān)計算

教學目標

知識技能：了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。理解溶解度概念。理解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。掌握有關(guān)溶解度的計算。

能力培養(yǎng)：結(jié)合溶解度計算，培養(yǎng)學生學會用比例法和守恒法解決溶解度有關(guān)計算的能力。

科學思想：結(jié)合飽和溶液、不飽和溶液和溶解度曲線的復習，使學生進一步樹立平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的辯證思想。

科學方法：結(jié)合溶解度計算的復習，進一步掌握守恒法、比例法解決問題的方法。

重點、難點 有關(guān)溶解度的計算。

教學過程設(shè)計

教師活動

【引言】上一講我們復習了溶液濃度計算，溶液有飽和溶液和不飽和溶液之分。而且在一定溫度下，固體不能無限溶于水中，因此存在溶解度的問題。本節(jié)我們將復習飽和溶液、不飽和溶液和溶解度的概念，同時要重點復習溶解度的有關(guān)計算。

【板書】

一、飽和溶液和不飽和溶液

【投影】問題：1．什么是飽和溶液，什么是不飽和溶液？ 2．溶液處于飽和狀態(tài)時，有什么特點？ 學生活動 傾聽、回憶。

愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn 回答：

1．在一定溫度下，當溶質(zhì)溶解的速率和溶質(zhì)從溶液中析出的速率相等，此時溶液達到溶解平衡狀態(tài)，所得的溶液為飽和溶液，反之為不飽和溶液。

2．在一定條件下，溶液達到飽和時，溶液處于溶解平衡狀態(tài)，它與化學平衡狀態(tài)相似，具有“等”、“定”、“動”、“變”等特點。即在一定條件下，當溶液達飽和時，溶質(zhì)溶解和結(jié)晶的速率相等，溶液處于動態(tài)平衡，溶液的濃度保持不變，當條件改變時，例如：改變溫度，可使溶液由飽和變成不飽和。

【評價】同學們回答得很好。這里還應明確兩點：

1．當溶液溶解一種溶質(zhì)達飽和時，溶液中仍可溶解其他溶質(zhì)。傾聽、思考。

2．化學平衡移動原理適用于溶解平衡，條件改變時，溶液可由飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。

傾聽、思考。

【投影】練習題：氯氣在下列液體中溶解度最小的是

[

] A．水

B．飽和食鹽水

C．氫氧化鈉溶液

D．飽和石灰水 分析并回答：

氯氣溶于水中發(fā)生如下反應： Cl2+H2O H++Cl-+HClO

當氯氣溶于氫氧化鈉溶液或飽和石灰水時，由于生成的鹽酸和次氯酸與堿反應，可加速氯氣在溶液中的溶解，并生成金屬氯化物和次氯酸鹽。

而在飽和食鹽水中，由于存在下列溶解平衡： NaCl Na++Cl-

愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn 溶液中氯離子濃度已達飽和，抑制了氯氣在溶液中的溶解。因此氯氣在飽和食鹽水中溶解度最小，應選B。

【小結(jié)】由于飽和食鹽水中溶解平衡的存在，溶液中氯離子濃度已達飽和，對氯氣在溶液中的溶解起抑制作用，和化學平衡中增大生成物濃度使平衡向逆方向移動的道理相同。

【板書】

二、溶解度（S）1．概念

【提問】什么是溶解度？氣體的溶解度是如何表示的？影響溶解度的因素有哪些？條件改變后，飽和溶液有什么變化？

思考并回答：

在一定溫度下，在100g溶劑中溶解溶質(zhì)達飽和，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量稱為溶解度。溶解度單位是g。若溶質(zhì)是氣體，則溶解度是指：在一定溫度和壓強下，1體積溶劑溶解溶質(zhì)達飽和時，所溶解的氣體的體積。（單位是：L/L）

影響溶解度的因素首先是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。此外條件對溶解度也有影響。固體的溶解度與溫度有關(guān)，而氣體則和溫度、壓強都有關(guān)系。

由影響溶解度的條件可知，當條件改變時，溶解平衡將被打破，溶質(zhì)溶解的速率和結(jié)晶的速率不再相等，飽和溶液可以轉(zhuǎn)化成不飽和溶液，也可以析出晶體，在新的條件下達到新的溶解平衡。

【評價】肯定學生的回答并強調(diào)：在掌握固體的溶解度的概念時，一定要注意：（1）溫度；（2）達飽和；（3）100g溶劑，這三個關(guān)鍵性的詞語。

2．溶解度曲線

【提問】溫度和壓強怎樣影響氣體溶質(zhì)的溶解度？ 溫度怎樣影響固體溶質(zhì)的溶解度？

回答：氣體溶質(zhì)的溶解度與溫度、壓強有關(guān)，溫度越高，氣體的溶解度越小，壓強越大，氣體的溶解度越大。固體的溶解度與溫度有密切關(guān)系，多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高，溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)，如氯化鈉的溶解度則受溫度影響很小。個別物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低，如氫氧化鈣。

愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn 【再問】能否形象地表示出溶解度隨溫度改變的關(guān)系呢？ 回答：可以，用溶解度曲線即可?？磮D1-2，并練習。

【評價】很好。請同學們根據(jù)圖1-1，找出不同溫度下固體溶質(zhì)的溶解度。

3．有關(guān)溶解度的計算

溶解度計算是本講的難點，希望同學們認真思考、積極練習，掌握解題的思路和方法。

愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn 【指導練習】將90℃飽和氯化銨溶液680g，蒸發(fā)100g水再冷卻至40℃，將析出晶體多少克？已知90℃時溶解度為71.3g，40℃時溶解度為45.8g。

做練習后回答問題：這個問題我是按兩步計算的：（1）求90℃時蒸發(fā)100g水將析出多少克晶體。

由90℃氯化鉸的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g 氯化銨，所以在90℃蒸發(fā)100g水將析出71.3g氯化銨。

（2）析出晶體后，余下508.7g飽和溶液，從90℃降溫至40℃將析出晶體多少克。

設(shè)508.7g飽和氯化銨溶液從90℃降溫至40℃可析出晶體的質(zhì)量為x，可根據(jù)比例關(guān)系解x。

508.7g∶x=171.3g∶25.5g x=75.7g

蒸發(fā)水100g和降溫后，共析出晶體 75.7g+71.3g=147g。

【評價】肯定學生的解題思路和方法正確，結(jié)論也正確，然后指出有關(guān)溶解度計算的常用的一種方法：比例式法。

指出：上述比例關(guān)系只適用于析出的晶體不含結(jié)晶水時的有關(guān)計算，而且要注意，若原溶液不是飽和溶液，上述比例關(guān)系不成立。

【提問】上題還有沒有更簡便的解題方法？

在學生分析和解答的基礎(chǔ)上指出有關(guān)溶解度計算的另一種方法：守恒法，即高溫下飽和液中溶質(zhì)的質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+蒸發(fā)水和降溫后析出的晶體的質(zhì)量。

討論后回答：可先求出680g飽和氯化銨溶液中含有水和氯化銨的質(zhì)量。再求出蒸發(fā)100g水后，余下的水的質(zhì)量，并求出在40℃時，余下的水最多能溶解多少克氯化銨。原有的飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量和蒸發(fā)水及降溫后飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量之差為析出的晶體的質(zhì)量。

愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn 具體方法是：（1）求90℃時，680g的飽和氯化銨溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。設(shè)溶劑的質(zhì)量為x。

根據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)可知：

在90℃時，若以100g水配制飽和氯化銨溶液，則飽和液的質(zhì)量為171.3g。因此可得以下比例式：

171.3g∶100g=680g∶x x=397g（水的質(zhì)量）

氯化銨的質(zhì)量=680g-397g=283g

蒸發(fā)100g水后，余下水297g，在40℃時，297g水最多能溶氯化銨的質(zhì)量為y，則根據(jù)40℃時，溶解度的數(shù)據(jù)列出比例式可求出y。

297g∶y=100g∶45.8g，y=136.0g

析出晶體的質(zhì)量應為283.0g-136.0g=147.0g。

【指導練習】摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)的溶解度曲線如圖1-3，現(xiàn)有t2℃300g該物質(zhì)的溶液，在溫度不變時蒸發(fā)掉50g水后，溶液恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為ρg/mL，則飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L，若將此飽和溶液降溫至t1℃時，析出無水物晶體的質(zhì)量為______g。

【組織討論】請分析此題的解題思路和方法。

討論并回答：由溶解度曲線可知，在t2時，該物質(zhì)的溶解度為a2g，愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn

再根據(jù)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算公式，求出溶液的物質(zhì)的量濃度。由t2℃的溶解度數(shù)據(jù)可求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

設(shè)降溫至t1時，析出的晶體的質(zhì)量為x

根據(jù)公式：100+S（高溫）∶S（高溫）-S（低溫）=高溫下飽和溶液質(zhì)量∶析出晶體質(zhì)量

（100 +a2）∶（a2-a1）=（300-50）∶x x=250（a2-a1）/（100+a2）g

【評價】對學生討論的情況進行小結(jié)，充分肯定學生的正確回答，激勵學生積極思考和回答問題。

學生回答問題后歸納出：某溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可直接由溶解度的數(shù)據(jù)所推出的公式進行計算。因為某溫度下，用100g水配制飽和溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量等于該溫度下溶質(zhì)的溶解度。而該溫度下用100g水所配制的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和用任意質(zhì)量的水配制成的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。

【指導練習】A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖1-4，要用結(jié)晶法從A、B混合物中提取A（不考慮A、B共存時，對各自溶解度的影響）。

（1）取50g混合物將它溶于100g熱水，然后冷卻至20℃。若要使A析出，B不析出，則混合物中B的質(zhì)量分數(shù)（B％）最高不超過多少？（寫推理與計算過程）

（2）取Wg混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10℃，若仍要使A析出B不析出，請寫出下列兩種情況下，混合物中A的質(zhì)量分數(shù)（A％）應滿足愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn 什么關(guān)系式（以W，a，b表示），當W＜a+b時，A％____，當W＞a+b時，A％____。

【提問】（1）中若要使A析出B不析出，A和B的質(zhì)量必須滿足的條件是什么？

積極思考、討論并回答：

（1）因為在20℃時，A的溶解度為10g，B的溶解度為20g，所以50gA和B的混合物溶于100g熱水中，降溫至20℃時，要使B不析出，A能析出，則在50g混合物中，B的質(zhì)量應≤20g，A的質(zhì)量應≥30g，即在50g混合物中B的質(zhì)量分數(shù)應≤40％。

（2）中要使A析出，B不析出，必須滿足的條件是什么？ 思考并回答：

（2）要使B不析出，B的質(zhì)量≤b，而A要析出，A的質(zhì)量應＞a。當W＜a+b時，只要A＞a，即可滿足條件，所以A％＞

當W＞a+b時，B≤b即可滿足條件，所以A％≥

愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn 剛才你們討論和回答都很好，說明對溶解度計算方法有了正確的思路。請思考以下問題，如何選擇正確答案：

【指導練習】在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g 無水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質(zhì)量是

[

] A．等于1.06g

B．等于2.86 g C．大于 2.86 g

D．大于1.06g，小于2.86g 分析并回答：假如析出晶體時，無水碳酸鈉只從。飽和溶液吸水，生成+水碳酸鈉，則生成的碳酸鈉晶體的質(zhì)量應等于2.86g，這是因為：

實際上，析出結(jié)晶水合物時，由于無水碳酸鈉從飽和溶液中帶出水，生成結(jié)晶水合物，使溶液中溶劑減少，溶液由飽和變成過飽和，使溶液又析出結(jié)晶水合物，重新轉(zhuǎn)化成飽和溶液，因此析出的結(jié)晶水合物的質(zhì)量必然大于2.86g。正確答案為C。

【提問】如果析出的晶體帶結(jié)晶水時，如何進行計算，可有幾種解法？ 【指導練習】 80℃時，飽和硫酸銅溶液310g，加熱蒸發(fā)掉100g水，再冷卻至30℃，可析出多少克膽礬？

（80℃硫酸銅S=55g，30℃ S=25g）討論并回答：可有多種方法進行計算，如下：

解法1 析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以析晶之后飽和溶液中水和溶質(zhì)的質(zhì)量比=100∶S。

設(shè)80℃310g飽和溶液中含xg水，則310g∶x=（100+55）∶100，x=200g。溶質(zhì)質(zhì)量為（310-200）g=110g。

愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn 蒸發(fā)100g水后，設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為y，則其中含結(jié)晶水為9y/25g，無水硫酸銅為16y/25g，析晶后溶液中余下水（200-100-9y/25）g，余下溶質(zhì)的質(zhì)量為（110-16y/25）g。

30℃時，硫酸銅的溶解度為25g，所以析出晶體后，飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25∶100。所以，

（200-100-9y/25）g∶（110-16y/25）g=100∶25 解出y=154g

解法2 析晶前溶質(zhì)質(zhì)量為110g，析出晶體質(zhì)量為y。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為（110-16y/25）g，飽和溶液的質(zhì)量為（310-100y）g。所以（100+25）∶25=（310-100y）g∶（110-16y/25）g 解出y=154 g 解法

3用守恒法。

原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+晶體中的溶質(zhì)質(zhì)量。設(shè)析出xg膽礬，其中硫酸銅的質(zhì)量為16x/25，結(jié)晶水的質(zhì)量為9x/25。蒸發(fā)水和冷卻后，溶液中溶劑的質(zhì)量為100-9x/25。根據(jù)30℃硫酸銅的溶解度可知：晶后溶質(zhì)的質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=25∶100，所以溶質(zhì)質(zhì)量=[25（100-9x/25）÷100]g。原飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量110g=16x/25g+[25（100-9x/25）÷100]g

解出x=154g

解法

4設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為x

余下的飽和溶液質(zhì)量∶余下溶質(zhì)質(zhì)量=（100+S）∶S

余下飽和溶液的質(zhì)量為310-100-x，余下溶質(zhì)為110-16x/25。（210-x）∶（110-16x/25）=125∶25解x=154g 【小結(jié)】回答很好，下面我們將解題思路歸納如下：

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一、帶結(jié)晶水合物的析晶計算的基本思路是：析出結(jié)晶水合物后的溶液仍為飽和溶液，其中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比=100∶S，或飽和溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之比=（100+S）∶S。

二、不論什么類型的溶解度計算或判斷題，都離不開對溶解度概念和溶解度曲線的正確理解；在對概念正確理解的基礎(chǔ)上熟練掌握有關(guān)公式和解題的基本思路和方法。

有關(guān)溶解度計算的常用公式有：

①某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量/飽和溶液質(zhì)量）×100％=S/（100+S）×100％

②某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=S∶100 溶質(zhì)質(zhì)量∶飽和溶液質(zhì)量=S∶100+S ③一定溫度下的飽和溶液蒸發(fā)一部分水，再冷卻至原來的溫度，將有晶體析出。析出晶體后余下的溶液仍為飽和溶液，若將析出的晶體與蒸發(fā)的水重新混合，也應得到飽和溶液。若晶體中不含結(jié)晶水，則：

蒸發(fā)的水的質(zhì)量∶析出的晶體的質(zhì)量=100∶S 若晶體中含結(jié)晶水，則由于析出含結(jié)晶水的晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以蒸發(fā)的水和析出的結(jié)晶水與析出的晶體中的無水物混合在一起也可配成飽和溶液。所以，析出的晶體中的無水物的質(zhì)量∶（結(jié)晶水的質(zhì)量+蒸發(fā)水的質(zhì)量）=S∶100 ④將飽和溶液從高溫冷卻至低溫，由于一般來說，其溶解度降低，所以將有晶體析出，若晶體中不含結(jié)晶水，其質(zhì)量可用以下2個公式來求：

若用100g水在高溫下配制飽和溶液，此時可得（100+S高漫）g飽和溶液。若將飽和溶液降至某溫度時，析出的晶體的質(zhì)量為兩個溫度下的溶解度之差。所以：

析出晶體的質(zhì)量∶飽和溶液中溶劑的質(zhì)量=（S高溫-S低溫）∶100 析出晶體的質(zhì)量∶高溫下飽和溶液質(zhì)量=（S高溫-S低溫）∶（100+S高溫）上述公式應根據(jù)不同情況加以應用。而解題的基本方法是比例式法或守恒法。

精選題

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一、選擇題

1．某結(jié)晶水合物的化學式為R·nH2O，其式量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達式正確的是

[

] A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）％ C．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000ρa/M（a+b）mol/L D．25℃時，R的溶解度為：a（M-18n）/（bM+18an）g 2．A、B兩固體的溶解度都隨溫度升高而增大，現(xiàn)將80℃時A和B的飽和溶液各100g降溫到20℃，A晶體析出的量比B晶體析出的量多（均不含結(jié)晶水），下列說法正確的是

[

] A．80℃時A的溶解度一定小于B的溶解度 B．20℃時A的溶解度一定小于B的溶解度

C．溫度對A的溶解度的影響一定比對B的溶解度的影響大 D．溫度對B的溶解度的影響一定比對A的溶解度的影響大

3．已知t℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液ag含溶質(zhì)mg。若該溶液蒸發(fā)bg水并恢復到t℃時，析出溶質(zhì)m1g，若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復到t℃時，則析出溶質(zhì)m2g，用S表示該物質(zhì)在t℃的溶解度，下列各式中正確的是 [

] A．S=100m/（A-m）B．S=100m2/c C．S=100（m1-m2）/（b-c）D．S=100（m-m1）/（a-b）

愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn 4．某溫度下硫酸銅的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無水硫酸銅粉末放入mg水中，形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時，則m的取值范圍是

[

] A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤128g 5．在25℃時，向50g2％的氫氧化鋇溶液加入氧化鋇粉末5g，析出4.65g固體（設(shè)晶體不含結(jié)晶水），則氫氧化鋇在該溫度下的溶解度是

[

] A．3.5g B．4.0g C．5.7g D．6.7g

二、非選擇題

6．將含有不溶性雜質(zhì)的氯化鉀的固體混合物放入一定量的水中充分攪拌，有以下實驗數(shù)據(jù)：

溫度（℃）20

剩余固體質(zhì)量（g）38 20

已知氯化鉀的溶解度：

溫度（℃）20

溶解度（g）34.0

40.0

42.6

45.5

48.6 試計算：（1）加入水的質(zhì)量____g。

愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學啦高中學習網(wǎng) 004km.cn（2）原固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量____g。

（3）使60℃時所得溶液變成飽和溶液，應加入______g氯化鉀。7．已知在60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度46g。在0℃

時，硝酸鉀的溶解度為18g，氯化鉀溶解度為30g。（1）在60℃時，100g水溶解80g 硝酸鉀和氯化鉀的混合物，再蒸發(fā)50g水，若要在此溫度下析出硝酸鉀而不析出氯化鉀，則在混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)應為______。（2）若60℃時，有50g硝酸鉀和氯化鉀的混合物溶于100g水中，降溫到0℃時，若要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分數(shù)應為______。（3）若 60℃時硝酸鉀和氯化鉀的混合物是45g，溶于100g水中，降溫到0℃時，則要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為______。

8．用亞硫酸鈉和硫在水溶液中加熱反應，可制得硫代硫酸鈉。10℃和70℃時，硫代硫酸鈉在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)取15.1g亞硫酸鈉溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后（以便硫能被水浸潤），加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾，濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后，析出五結(jié)晶水硫代硫酸鈉晶體。

（1）設(shè)亞硫酸鈉跟硫完全反應，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達飽和？請通過計算說明。（70℃時，硫代硫酸鈉飽和溶液的密度為1.17g/mL）

（2）若要計算在100℃下，將溶液蒸發(fā)至體積30.0mL，再冷卻至10℃所能得到的五水硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量。你認為______。

A．前面提供的數(shù)據(jù)已足夠

B．還需提供100℃時溶液的密度（1.14g/mL）C．還需提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL）

（3）根據(jù)第（2）小題你的選擇，計算從10℃，30.0mL溶液中結(jié)晶出的五水硫代硫酸鈉的質(zhì)量。

答

案

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一、選擇題

1．B、C 2．C 3．C 4．C． 5．B

二、非選擇題

6．（1）300g（2）136.5 g（3）6.5g 7．（1）KNO3≥71.25％（2）92％≥KCl≥64％（3）KCl＞60％ 8．（1）設(shè)生成硫代硫酸鈉質(zhì)量為x，反應用去硫的質(zhì)量為y反應的化學方程式：

5g硫過量，應當用硫代硫酸鈉的質(zhì)量求x 126∶158=15.1g∶x x=18.94 g 根據(jù) 70℃溶解度數(shù)據(jù)可知：飽和Na2S2O3溶液在70℃的質(zhì)量312g，含211g的Na2S2O3，若18.94gNa2S2O3溶于水形成70℃的飽和溶液，則飽和溶液的質(zhì)量應為27.87g。此時溶液的體積=27.87g÷1.17g/mL=23.8mL，所以若溶液的體積為30mL，則溶液未達飽和。

（2）B（3）30mL溶液質(zhì)量34.2g。含18.94g溶質(zhì)，水15.27g。設(shè)降溫至10℃，析出晶體質(zhì)量為z。剩余的溶液仍為飽和溶液，其中水的質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量=100∶S。

zg晶體含結(jié)晶水90/248z溶質(zhì)212/248z，飽和溶液中水質(zhì)量=15.27-90/248z，溶質(zhì)質(zhì)量18.94-212/248z。

15.27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z，解得z=23.2g。即可析出23.2g硫代硫酸鈉晶體

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第二篇：高三化學教案：化學計算復習教案

高三化學教案：化學計算復習教案

【課前自主復習與思考】

1.閱讀《必修1》課本或教參，自己整理以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算網(wǎng)絡(luò)關(guān)系。

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D.1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

根據(jù)2018年江蘇考試說明，化學計算的分值約占總分的12%。因此，值得重視。有些同學 【考綱點撥】

由于水平和時間關(guān)系，往往放棄計算，其實不是明智之舉。近年來，計算考查難度下降，步驟簡單，或許計算的數(shù)值有點繁瑣，但計算的思維確實簡單。

考查熱點：

Ⅰ以NA為載體的計算;

Ⅱ守恒計算，如原子守恒、電荷守恒等;

Ⅲ多步計算尋找首尾關(guān)系，多見于氧化還原滴定;

Ⅳ反應熱和蓋斯定律、化學平衡常數(shù)和用化學平衡常數(shù)計算反應物的轉(zhuǎn)化率、Ksp等。

【自主研究例題】

工業(yè)上以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物。其中Mg(OH)2是制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料。已知：①25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.610-12;

②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H= +81.5kJmol-1。試回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是。(填字母序號)

A.從海水中獲得Mg(OH)2工業(yè)上選擇 NaOH作沉淀劑

B.Mg(OH)2能用作阻燃劑主要因為分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物

C.工業(yè)上由Mg(OH)2制金屬鎂的流程如下：

(2)已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

pH 8.0 8.0~9.6 9.6

顏色 黃色 綠色 藍色

25℃時，Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為。(3)達喜是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。現(xiàn)進行如下實驗確定化學式：

實驗一：取該堿式鹽3.01 g充分灼燒至恒重，測得固體質(zhì)量減少了1.30 g;

實驗二：再取該堿式鹽3.01 g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的體積為112 mL(標準狀況);

實驗三：向?qū)嶒灦娜芤褐屑尤胱懔康腘aOH溶液得到1.74 g白色沉淀。

①達喜中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為。②計算達喜的化學式。

【高考鏈接】

【例1】(2018江蘇高考第5題)設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.常溫下，1L1molL-1的 溶液中氮原子數(shù)為0.2 B.1mol羥基中電子數(shù)為10

C.在 反應中，每生成3mol 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D.常溫常壓下，22.4L乙烯中 鍵數(shù)為4

【例2】(2018江蘇小高考第23題)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L(已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+

B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+

C.c(CO32-)=0.01 molL-1，c(NH4+)c(SO42-)

D.如果上述6種離子都存在，則c(Cl-)c(SO42-)

【例3】(江蘇2009高考第20題)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。

⑴已知：2NO2(g)= N2O4(g)△H= 52.70KJmol1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度

⑵25℃時，1.00g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的熱量。則反應2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的△H= KJmol1。

⑶17℃、1.01105Pa，密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300

molL-

1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。計算反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。⑷現(xiàn)用一定量的銅與足量的濃硝酸反應，制得1.00L已達到平衡的N2O4 和NO2的混合氣體(17℃、1.01105Pa)，理論上至少消耗Cu多少克?

【例4】(江蘇2018高考第20題)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3(正反應放熱)。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。(填字母)

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應的催化劑 d.升高溫度

(3)求該反應達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率(用百分數(shù)表示)。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?

【例5】(江蘇2018高考第14題)某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機樣品可能是()

A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物

【例6】(江蘇2018高考第13題)研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是 A.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：

B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：

【例7】(江蘇2018高考第20題)以水氯鎂石(主要成分為)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(l)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的，若溶液中，則溶液中 =。

(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式為。

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下 0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。

(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù) ▲(填 升高、降低或不變)。

【自我檢測】

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下11g CO2中共用電子對的數(shù)目為NA

B.11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子數(shù)為NA

C.1 L1 molL-1Na2CO3溶液中含CO32-離子數(shù)為NA

D.1mol乙醇和1mol乙酸反應生成的水分子數(shù)為NA

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.3.6g碳與3.36LO2一定條件下恰好完全反應，生成CO分子數(shù)一定為0.3 NA

B.6.9g鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA C.25℃時，0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目為0.3NA

D.標準狀況下，2.24L氯仿中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()

A.1L 0.1molL-1的FeCl3溶液中有0.1NA個Fe3+

B.Na2O2與H2O反應生成11.2LO2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2NA

C.60g二氧化硅中SiO鍵個數(shù)為2NA

D.在標準狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4升，光照后原子總數(shù)為2NA個

4.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是()

① 2.3 g Na和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA ② 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

③ 標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA。

④ 25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

⑤ 100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中含陽離子數(shù)大于0.1NA

⑥ 含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NA

A.①②⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥

5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A K+一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32-

C Cl-可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標準狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA

B.1mol CnH2n含有的共同電子對數(shù)為(3n+1)NA

C.1mol CO2與1mol Na2O2完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D.1mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA 7.一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一574 kJmol-1

② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一1 160 kJmol一1。

下列正確的選項是()

A.CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=一867 kJmol-1

B.CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

C.若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D.若用標準狀況下4.48L CH4 還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol 8.在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是()

A.800℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25

B.427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的△H0

C.800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%

D.800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g)，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%

9.氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

(1)試寫出吸收塔中反應的離子方程式：____________________________。(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100

溶解度(g/100gH20)74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7

從FeCl3溶液中獲得FeCl36H2O的方法是：。

(3)捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：。

(4)室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀;當溶液pH為4時，c(Fe3+)= mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.110-36)。

(5)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容;取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①滴定終點的現(xiàn)象是：____________________________。

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：。

10.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。

(1)SO2轉(zhuǎn)化為SO3是在接觸室(如右圖)里進行的，中部是一個熱交換器，它是由導熱性能良好的管狀材料(如銅管)制成。溫度低的氣體A從管外流過，上層催化劑反應后的熱氣體從管內(nèi)流過，通過導熱材料進行氣體與氣體的熱交換。實驗室里有很多實驗也需要進行熱交換(除直接加熱外)，如在進行氣體和氣體熱交換時，通常使用玻璃導管，氣體和液體熱交換時，通常使用(填儀器名稱)，請你舉一例有液體與液體熱交換的化學實驗(填實驗名稱)。

(2)某溫度下，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H=196 kJmol-1。開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ。此時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下平衡常數(shù)K=___________;(3)一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到平衡時SO2的體積分數(shù)為a。若保持溫度不變，以下列量作為起始量發(fā)生反應，達到平衡后SO2體積分數(shù)仍為a的是(填字母)。

A.向體積為1L的容器中充入2molSO3

B.向體積為1L的容器中充入4molSO2和2molO2

C.向體積為1L的容器中充入1.8molSO2、0.9mol O2、0.2mol SO3

D.向體積為0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2

E.向體積為0.5L的容器中充入2molSO3和1molN2

(4)某學生設(shè)想以右圖所示裝置的電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2一極的電極反應式。

(5)若通入SO2的速率為2.24Lmin-1(標準狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)應維持50%，則左側(cè)水的流入速率應為 mLmin-1。

11.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品。

(1)已知25℃時，Ksp(CaSO4)=7.1010-5。在1L0.1molL-1CaCl2溶液中加入1L0.2molL-1的Na2SO4溶液，充分反應后(假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為 molL-1。

(2)某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4yH2O)，做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

則x:y=_________。t2～t3時間段固體的化學式為。t5～t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發(fā)生反應的化學方程式為。

12.一化學研究性學習小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進行探究(生產(chǎn)原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。請按要求完成下列探究報告。[探究目的]

從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液。

[資料獲悉]

①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O

②有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe3+：7.6～9.6

[探究思路]

(1)先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度;

(2)選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液。

[實驗探究]

取幾滴廢液于試管中，加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有

Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+。

甲同學取10 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重得8.61 g;乙同學另取10 mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g。通過計算可知廢液中c(Fe3+)= mol/L，c(Fe2+)= mol/L，c(Cu2+)= mol/L。

[交流討論]

如何回收1 L廢液中含有的銅，并重新得到FeCl3溶液?

丙同學認為應該先向廢液中加入w g鐵粉[w =c(Cu2+)1 L 56 gmol-1]，使之充分反應置換出銅，過濾，得金屬銅。再向濾液中加入適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+，并進行尾氣處理，即可達實驗目的。有些同學認為丙同學的方案不可行，請你評價丙同學的方案有哪些不妥之處?(不一定填滿)

該小組同學根據(jù)討論得到的合理方案進行操作，最終達到了預期目的。(方案內(nèi)容略)

[拓展延伸]

請畫出1 L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用圖像計算，當銅離子的物質(zhì)的量減少一半時，加入鐵粉的質(zhì)量是 g。

第三篇：高三化學第二輪復習的幾點思考

高三化學第二輪復習的幾點思考

荊門市東寶中學何立功

按照慣例，當前各校高三化學都已進入了第二輪復習階段。第二輪復習是高三總復習中最見成效的一個環(huán)節(jié)，如何在有限的時間內(nèi)搞好第二輪復習，對提高整個高三復習的效率具有舉足輕重的作用。鑒于此，筆者結(jié)合自己的教學經(jīng)歷和本校的做法，對當前高三化學第二輪復習談幾點粗淺的建議，不妥之處，敬請批評指正。

一、解讀《考試大綱》和《考試說明》，明確其調(diào)整及變化?！犊荚嚧缶V》既是高考命題的依據(jù)，也是學生復習、備考的依據(jù)；《考試說明》是對《考試大綱》的細化或補充。復習中，要按最新考綱的要求組織教學，提高復習的針對性和有效性?！犊荚嚧缶V》規(guī)定的考試目標、內(nèi)容范圍、能力要求，要做到心中有數(shù)。高考命題實質(zhì)上就是要通過這些內(nèi)容作為載體，考查學生的綜合素質(zhì)和能力。

二、研究近幾年的高考理綜化學試題，分析命題走向。

認真研究近幾年特別是近三年的高考理綜化學試題，分析試卷中知識點的分布及所占比例，試題的難易程度，對《考試大綱》規(guī)定的各種能力的考查等等，并感悟高考命題依據(jù)《考試大綱》，而不拘泥于教材的宗旨。尤其是對走在課改前列的省份高考試題更應該高度重視，認真研究，準確把握高考命題的思路和方向，有的放矢組織復習。

三、確定復習專題，結(jié)合相應題型進行針對性訓練。

第二輪復習除了要對第一輪復習的知識進行查漏補缺外，更要突出對重點知識的復習，要樹立“強化主干、突出重點、關(guān)注熱點、專攻薄弱”的復習思路。在第二輪復習中可加強氧化還原反應、離子反應、反應熱、物質(zhì)的量、元素周期律和周期表、化學平衡和電離平衡、化學實驗、選做題對應模塊八個專題的復習。

復習這八個專題時，還需從培養(yǎng)學生能力的角度選擇相應的習題進行訓練。在訓練中引導學生養(yǎng)成反思的習慣，對一個題目多角度思考、總結(jié)、舉一反三，逐步達到做一題通十題、事半功倍的效果。教師在講評時應該講出試題的立意、命題的角度、干擾項的設(shè)置，講出誤區(qū)與典型思路，講出擴展等，達到講一題復習一塊的目的。在這一階段，要把落腳點放在提升學生的化學學科素養(yǎng)上，即把學過的化學知識統(tǒng)一整理，使之系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，進而有序地存儲。另外，這一時期讓學生統(tǒng)一學習幾套高考化學試卷的評分標準及細則，盡快養(yǎng)成認真審題、縝密思考、規(guī)范書寫的答題習慣，也是很有必要的。

四、注重化學與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系，學以致用。

根據(jù)《考試大綱》命題要求，在第二輪復習中，還要重視知識面的拓寬，重視化學在社會和生產(chǎn)、生活實際中的應用。教師考前要關(guān)注現(xiàn)階段發(fā)生的有關(guān)化學方面的熱點事件，搜集相關(guān)材料，讓學生閱讀有關(guān)環(huán)境、能源、資源、健康、科技等方面的知識，熟悉解答這類問題的入手角度。

第四篇：九年級化學溶解度教案

九年級化學《溶解度》教案

一、教學目標 【知識與技能】

了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線?！具^程與方法】

通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】

通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

二、教學重難點

【重點】固體物質(zhì)溶解度的含義?！倦y點】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

三、教學過程 環(huán)節(jié)一：導入新課

【提出問題】在之前的實驗中我們已經(jīng)知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個最大值，這個最大質(zhì)量是什么呢? 【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。

【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關(guān)溶解度的知識。

環(huán)節(jié)二：新課講授 1.溶解度 【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度? 【學生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么? 【學生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。

【提出問題】在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少? 【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。2.繪制溶解度曲線

【學生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制NaCl、KCl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。

(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)【提出問題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論? 【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。

【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明?！緦W生回答】

這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;的溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息? 【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說明了什么? 【學生回答】不相同。的溶解度最大77.3g，而 的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。

【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么? 【學生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。環(huán)節(jié)三：拓展提高

溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別? 解析：

溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請學生回答本堂課的收獲：溶解度。布置作業(yè)：預習氣體溶解度的部分。

四、板書設(shè)計

第五篇：第二輪復習教案化學常用計量

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化學常用計量

教學目標

知識技能：掌握物質(zhì)的量及其單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀態(tài)下）之間的相互關(guān)系。

能力培養(yǎng)：通過基本計算問題的討論，培養(yǎng)學生的計算思維能力?？茖W思想：在阿伏加德羅定律的應用上，著重掌握有關(guān)比例的數(shù)學思想?？茖W方法：演繹推理法。

重點、難點

物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關(guān)系是重點，氣體摩爾體積的應用條件是難點。

教學過程設(shè)計

教師活動

【引入】今天我們復習化學常用計量。

【提問】科學家引入物質(zhì)的量這個物理量的意義是什么？ 【再問】誰來說說物質(zhì)的量是怎樣聯(lián)系宏觀和微觀的？ 學生活動

回答：把質(zhì)量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個數(shù)聯(lián)系起來?；卮穑褐饕ㄟ^以物質(zhì)的量為核心物理量建立的下列關(guān)系圖，把微粒數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體標準狀況下的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度等相互關(guān)聯(lián)起來。

歸納：

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小結(jié)：物質(zhì)的量及其單位摩爾的作用實際是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁?！咎釂枴肯铝袛⑹鍪欠裾_？

（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。（2）1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子。（3）氧氣的摩爾質(zhì)量為 32g，氧氣的分子量也為32g。

（4）12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

思考，回答：

（1）不正確，并非所有物質(zhì)均含有分子。（2）不正確，不能說 1mol氫，應指明微粒名稱。

（3）不正確，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，分子量沒有單位。（4）正確

【提問】在應用摩爾這個單位時，應注意什么？ 回答：

（1）摩爾只能用來表示微粒的集體數(shù)目；

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http://004km.cn（2）必須指明微粒的具體名稱。

【講解】微?？梢允钦鎸嵉?，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定組合。

【提問】在化學反應中，下列敘述正確的是：

A．反應物的物質(zhì)的量之和一定等于各生成物的物質(zhì)的量之和 B．反應前原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應后原子的物質(zhì)的量之和 C．反應前各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之和一定等于反應后生成物的摩爾質(zhì)量之和 D．在同溫、同壓下，反應前氣體體積之和一定等于反應后氣體體積之和 思考，回答：

A．不正確，因為化學反應前后，分子數(shù)是可能發(fā)生變化的。B．正確，因為原子是化學變化中的最小微粒。

C．不正確，因為分子是變化的，分子量很可能變化，摩爾質(zhì)量也隨之變化。

D．不正確，因為在同溫、同壓下，氣體的體積隨分子數(shù)變化?！拘〗Y(jié)】化學反應的實質(zhì)是分子組成、分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化。【提問】質(zhì)量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么？ 回答：

在宏觀上，反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量；從微觀上，反應物中原子的種類和總個數(shù)（或總物質(zhì)的量）等于生成物中原子的種類和總個數(shù)（或總物質(zhì)的量）。【強調(diào)】物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律在化學計算中有很重要的應用，需要大家努力掌握應用守恒的計算技巧。

【過渡】下面讓我們再討論一下有關(guān)氣體摩爾體積的問題。【提問】什么是氣體摩爾體積？

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http://004km.cn 回答：標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。【再問】標準狀況的涵義是什么？

回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。提問：老師，標準狀況下三氧化硫是氣體嗎？

【強調(diào)】氣體摩爾體積不適用于非標準狀況的氣體及液體、固體?！痉磫枴空l知道這個問題？

回答：三氧化硫的熔點為16℃，標準狀況下當然是固體。

【提問】有關(guān)氣體問題的最重要的一個定律就是阿伏加德羅定律，誰來敘述一下該定律的內(nèi)容？

回答：同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。【講解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態(tài)下的氣體，可歸納為：pV=nRT 具體應用有：（1）同溫、同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比；（2）同溫、同體積下，壓強比等于物質(zhì)的量之比；（3）同溫、同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。

【板書并講解】根據(jù) pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RT pM=（m/V）RT pM=ρRT 因此，同溫、同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。傾聽。

提問：為什么同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比？ 【引導小結(jié)】氣體分子量計算的常用公式： ①氣體的摩爾質(zhì)量=標準狀況下氣體密度×22.4。

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http://004km.cn ②同溫、同壓下，氣體的分子量與氣體的密度成正比。

③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=混合氣體總質(zhì)量÷混合氣體的總物質(zhì)的量?；貞?、歸納、小結(jié)：（1）M=ρ0×p22.4（2）M=ρA×MA（3）M=Σm/Σn

【提問】下列說法正確的是：

A．1mol任何物質(zhì)在標準狀況下的體積都約是22.4L B．0.5 mol氫氣的體積為11.2L C．在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L D．在20L恒容密閉容器中，充入1mol的氮氣和3mol氫氣，達平衡后有0.5mol的氮氣反應，平衡后混合氣體的體積仍為20L 思考，回答：

A．不正確，只有1mol氣體在標準狀況下的體積都約是22.4L，不能說任何物質(zhì)。

B．不正確，因為沒有指明標準狀況。

C．不正確，因為三氧化硫在標準狀況下不是氣體。

D．正確，因為不論在任何條件下，氣體都將充滿整個容器?！驹u價】回答得很好，請注意 D選項的條件不是標準狀況?！咎釂枴肯铝姓f法正確的是：

A．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B．在標準狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L

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http://004km.cn C．常溫常壓下，1mol氮氣含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

D．常溫常壓下，金屬和酸反應，若生成2g 氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

思考，回答：

A正確，辛烷的分子式為C8H18，在標準狀況下1L辛烷的物質(zhì)的量是1/22.4mol，因此，完全燃燒生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。

B．不正確，因為沒有指明氣體的物質(zhì)的量是1mol。C．正確，1mol氮氣的分子數(shù)與是否標準狀況無關(guān)。

D．正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無論什么金屬生成氫氣的反應均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2mol電子。

【質(zhì)疑】辛烷在標準狀況下是否為氣體？ 回答：辛烷在標準狀況下為液體。

【評價】辛烷是汽油成分之一，在標準狀況下為液體，1L辛烷的物質(zhì)的量不是

1/22.4mol，因此，A選項是不正確的。

【提問】設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是：

A．標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為N個

B．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5N個

C．常溫下，2.3g金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數(shù)目為0.1N個 D．常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10N個 思考，回答：

A．正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有N個分子。

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http://004km.cn B．不正確，因為NO和氧氣一接觸就會立即反應生成二氧化氮。C．正確，2.3g鈉是0.1mol鈉原子，鈉原子變成離子的反應為：

Na-e=Na+

0.1mol鈉原子就失去0.1mol電子，也就是0.1NA個電子。

D．不正確，重水分子（D2O）中含有10個中子，分子量為 20，18g重水所含中子

數(shù)為：10×18g/20g· mol-1=9mol。

【強調(diào)】溫度和壓強條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系，則與是否標準狀況無關(guān)。

【引導小結(jié)】在計算中需要注意的問題：（1）有關(guān)微粒個數(shù)計算，需要注意什么？（2）有關(guān)氣體的計算，需要注意什么？

（3）有關(guān)方程式的計算，需要注意什么常用技巧？ 歸納、小結(jié)：

（1）注意分子數(shù)和原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的比例關(guān)系（2）注意溫度和壓強條件對氣體體積的影響很大，因此應用氣體摩爾體積計算必須要求標準狀況條件，并注意標準狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問題。

（3）注意運用電子守恒的計算技巧。

精選題

一、選擇題

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http://004km.cn 1．為方便某些化學計算，可將98％的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是

[

] A．H2SO4·1/9H2O

B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3

D．SO3 ·10/9H2O 2．能從水溶液中還原 6molH+的是

[

] A． 2 mol Fe

B． 6 mol OH-C． 6 molI-

D． 6 mol Li 3．某稀溶液中含1mol硝酸鉀和4mol硫酸，向其中加入1.5mol銅粉，充分反應后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

[

] A．5.6 L

B．11.2L C．22.4L

D．44.8L 4．標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是

[

]

A．硫化氫和二氧化硫

B．一氧化氮和氧氣 C．二氧化硫和溴化氫

D．碘化氫和氯氣 5．在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強達到5×105pa。則此時容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為 [

] A．3.3×1025

B．3.3×1024 C．7.5×102D．7.5×1022 6．以N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

[

]

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http://004km.cn A．在SiO2晶體中，1mol硅原子與2N個氧原子形成共價鍵 B．0.1mol甲基中含N個電子 C．16g臭氧O3中含有N個氧原子 D．31g白磷P4中含有1.5N個P-P鍵

7．由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為

[

] A．29∶8∶13

B．22∶1∶14 C．13∶8∶29

D．26∶16∶57 8．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體 11.2 L，則原混合物可能的組成是（n代表物質(zhì)的量）

[

] A．n（Fe）＜n（S）總質(zhì)量等于 44g B．n（Fe）＞n（S）總質(zhì)量等于44g C．n（Fe）=n（S）總質(zhì)量大于 44g D．n（Fe）＞n（S）總質(zhì)量小于 44 g 9．同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是

[

]

A．1∶1

B．2∶3 C．3∶2

D．1∶4 10．常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是

[

]

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http://004km.cn A．8.5 g·L-B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1

D．35.5 g· L-1

二、非選擇題

11下列分子數(shù)由少至多的順序是______，質(zhì)量由小到大的順序是______。①6g氫氣②2mol氨氣③4℃時 9mL水 ④1.204×1023個硫酸分子⑤標準狀況下，5.6L二氧化碳

12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子數(shù)，和______g重水含有相同的質(zhì)子數(shù)。

13．0.1mol下列物質(zhì)：①氫氧化鈉，②碳酸鈉，③過氧化鈉，④芒硝，分別溶于水，使所得溶液中鈾離子與水分子的個數(shù)比為1∶100，則需要加入水的質(zhì)量分別為：

①______g，②______g，③______g，④______g。

14．某溶液中含氯離子、溴離子、碘離子的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4。欲使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2，需要通入氯氣的物質(zhì)的量和原溶液中所含碘離子物質(zhì)的量之比為：

15．若在一定條件下把硫化氫與120mL氧氣混合反應后，相同狀態(tài)下測得二氧化硫的體積為75mL，則原硫化氫氣體的體積最少為______mL，最多為______mL。

答

案

一、選擇題

1．A、D 2．D 3．C 4．B、D 5．C 6．A、B 7．C、D 8．D

9．A、C 10．B

二、非選擇題

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http://004km.cn 11．④⑤③②①；①③⑤④② 12．8 10 13．180 360 361.8 341 14．1∶4 15．75 90 提示：4．平均值法：如果混合氣的平均式量為50，則組成氣體中必然有式量大于50的和式量小于50的。

A．選項，兩種氣體不能共存；

B．選項，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量為92）；

C．選項，兩種氣體的式量均大于50；

D．選項，氯氣和碘化氫反應生成氯化氫（式量為36.5）和碘。6．A選項，在SiO2晶體中，每個Si原子均和4個O原子相連，即有4個Si—O鍵；

B選項，甲基中有9個電子；

D選項，白磷P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，有6個P—P鍵。

7．根據(jù)題意，混合氣的平均式量等于氮氣的式量28，由于CO的式量也為28，因此，只要二氧化碳和氫氣的體積比滿足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合題意。

8．根據(jù)題意，所產(chǎn)生的氣體可能為硫化氫和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式，得到如下關(guān)系：Fe～FeS～H2S，F(xiàn)e～H2。因此，根據(jù)產(chǎn)生氣體 11.2L（0.5 mol），得：鐵粉的物質(zhì)的量一定為0.5 mol（28g）。

若n（Fe）＜n（S），貝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，總質(zhì)量大于44g。其余選項的判斷同理。

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若氧氣足量，則x/2≥y/2 生成NO2y mL，剩余氧氣 x/2—y/2 mL 反應后混合氣：y+（x/2—y/2）=10方程② 根據(jù)方程①，方程②總成立。

因此，只要滿足x≥y，即體積比＞1∶1，均可。若氧氣不足量，即y＞x，由于生成NO2的體積為y mL，因此剩余氣體的體積不可能為10mL。

10．恒容條件下，當氣體質(zhì)量最大時，其密度最大，經(jīng)討論，當A=5，B=5時，反應后生成10molHCl，此時，氣體的總質(zhì)量最大。

因此，容器內(nèi)氣體密度的最大值為：

10mol×36.5g·mol-1/20L＝18.25g·L-1

14．根據(jù)Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比由2∶3∶4變?yōu)?∶3∶2，說明反應前后Br-的物質(zhì)的量沒有改變，因此，反應如下：

Cl2+2I-=2Cl-+I2

15．根據(jù)硫化氫和氧氣反應的化學方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，則H2S的體積至少為75mL，此時消耗氧氣的體積為112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧氣還可以和15mL硫化氫反應生成S，因此H2S的體積至多為75mL+15mL=90mL

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