第一篇：溶解度教案

溶解度教案學(xué)習(xí)目標(biāo)

（2課時(shí)）

1.知識(shí)與技能

（1.）了解溶解度的涵義。

(2.)初步學(xué)會(huì)繪制和分析溶解度曲線。2.過程與方法

學(xué)習(xí)動(dòng)手、動(dòng)腦的能力和分析圖像的能力 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn) 學(xué)習(xí)重點(diǎn)

（1）理解溶解度的概念（2）理解溶解度曲線 學(xué)習(xí)難點(diǎn)

正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。

學(xué)習(xí)過程

【課前熱身】在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？

[問題導(dǎo)入]：從P55討論可見：

在許多情況下，僅僅從“質(zhì)”的方面了解物質(zhì)的溶解能力大?。ㄈ芙庑裕┦遣粔虻模€要求從“度”的方面精確地知道在“一定的溫度下、一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)”即“溶解度”。那么什么是溶解度呢？

【新課學(xué)習(xí)】

一：固體物質(zhì)的溶解度

（一）固體物質(zhì)的溶解度的概念

[活動(dòng)

一、]課本P36溶解度定義：邊讀邊勾劃邊思考以下問題：

1.你認(rèn)為要正確把握溶解度的概念，重點(diǎn)要掌握哪些關(guān)鍵詞？（組內(nèi)討論，代表發(fā)言。）（1）條件：.一定溫度

【提示】 引導(dǎo)學(xué)生于P34探究2回顧，可知：

【總結(jié)】溫度不同，固體物質(zhì)溶解的最大限度即溶解度不同，所以要正確理解固體物質(zhì)的溶解度須規(guī)定條件：溫度一定。

（2）標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 為什么要這樣規(guī)定溶劑的量？待學(xué)生回答或提問要求學(xué)生判斷。【提問】（1、）在20℃時(shí)，在50g水中最多能溶解18g氯化鈉（NaCl）；在20℃時(shí)，在100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀（KNO3），你能正確判斷誰的溶解度大嗎？（2、）若將水都規(guī)定為100g你又能判斷誰的溶解度大嗎？ 在20℃時(shí)，在100g水中最多能溶解36g氯化鈉（NaCl）；在20℃時(shí)，在100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀（KNO3）。【總結(jié)】從（1、）（2、）可知要正確理解固體物質(zhì)的溶解度還須規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)“100g溶劑”為標(biāo)準(zhǔn)，這是人為規(guī)定的。

（3）狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài) 這是何意思？ 達(dá)到溶解的最大限度或達(dá)到最多溶解溶質(zhì)。

【提問】在20℃時(shí)，在100g水中溶解了30g氯化鈉（NaCl）；在20℃時(shí)，在100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀（KNO3）。你能正確判斷誰的溶解度大嗎？

【啟示】要比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，必須在溫度相同，溶劑的量相同（即100g溶劑）且兩者都要達(dá)到的狀態(tài)，方可比較。(4).所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的單位，即溶解度的單位是什么？單位是g。

【強(qiáng)調(diào)】描述物質(zhì)的溶解度時(shí)，須同時(shí)具備上述四要素； 【鞏固練習(xí)】：

1.“在20℃時(shí)，硝酸鉀(KNO3)的溶解度為31.6克”這句話的含義是什么？ 2.20℃時(shí),100g水中最多能溶解度36g食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是（）A.食鹽的溶解度是36℃ B.20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g C.食鹽的溶解度是100g D.食鹽的溶解度是36g 3.判斷下列說法是否正確，并指出錯(cuò)誤的原因。

（1）把20g某物質(zhì)溶解在100g水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。（2）20℃時(shí)，10g氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10g。（3）20℃時(shí)，10g氯化鈉溶解在100g水里，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10g。

（4）20℃時(shí)，36g氯化鈉溶解在100g水里恰好制成飽和溶液，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36。

（二）溶解度與溶解性之間的關(guān)系 [活動(dòng)

二、]

【閱讀】P36資料知道溶解度與難，微，可，易溶物質(zhì)之間的關(guān)系。

【了解】物質(zhì)的溶解性:即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種屬性。它與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。

物質(zhì)的溶解度：是人為規(guī)定條件下對(duì)物質(zhì)溶解能力大小的一種衡量尺度（即衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”），是溶解性的一種定量表示，利用它就可以定量地比較不同物質(zhì)的溶解能力，也是解釋“難溶，微溶，可溶，易溶”等現(xiàn)象的科學(xué)依據(jù)。

（三）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有兩種表示方法

1.列表法：分析P36表9—1找出其優(yōu)點(diǎn)？直觀。缺點(diǎn) ？不能查出任意溫度時(shí)的溶解度大??；很難表示出溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。2.作圖法：固體物質(zhì)的溶解度曲線 [活動(dòng)

三、]

（1）繪制：組內(nèi)合作繪制（預(yù)習(xí)時(shí)畫出）；

(2)觀察分析圖9-

12、圖9-13固體物質(zhì)的溶解度曲線有何特點(diǎn)？為什么？ 【提問】

①固體物質(zhì)的溶解度曲線平緩與否，為什么？ ②固體物質(zhì)的溶解度與溫度成什么關(guān)系？

③某些固體物質(zhì)的溶解度曲線有無交點(diǎn)？交點(diǎn)表示什么含義？（3）通過固體物質(zhì)的溶解度曲線圖查表，完成以下問題,說明固體物質(zhì)的溶解度曲線上的點(diǎn)的含義？

①25℃時(shí)，氯化鈉（NaCl）、氯化鉀（KCl）、氯化銨（NH4Cl）、硝酸鉀(KNO3)的溶解度分別是：

；比較它們?cè)?5℃時(shí)的溶解度的大?。?。②85℃時(shí)，氯化鈉（NaCl）、氯化鉀（KCl）、氯化銨（NH4Cl）、硝酸鉀(KNO3)的溶解度分別是 ；固體物質(zhì)的溶解度曲線上的點(diǎn)的含義。

（4）總結(jié)⑵⑶從固體物質(zhì)的溶解度曲線上，你能得到哪些信息? 【總結(jié)】溶解度曲線的意義（從中所獲信息。）：

1、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度與溫度成正比。其中：a、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，如KNO3（曲線陡）； b、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不大，如NaCl（曲線平緩）

2、極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度與溫度成反比（如熟石灰Ca（OH）2）；

3、交點(diǎn)表示某一溫度下，兩種固體物質(zhì)的溶解度相同；

4、能查找出同一種固體物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度；

5、可比較不同固體物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小；

6、可以從曲線得知某混合物的物理分離方法（見溶解度曲線的應(yīng)用）； 【應(yīng)用】溶解度曲線的應(yīng)用：

1、要從溶液中得到固體物質(zhì)時(shí)：（1）若該固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大（即曲線陡）：冷卻熱飽和溶液；（2）若該固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不大（即曲線平緩）：蒸發(fā)溶劑。

2、若溶解度受溫度變化影響較大的某固體物質(zhì)中混有少量溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)時(shí)，要提純?cè)撐镔|(zhì)：冷卻熱飽和溶液，過濾。

【鞏固練習(xí)】

1、若從硝酸鉀（KNO3）溶液中得到硝酸鉀（KNO3）固體；

2、若從氯化鈉（NaCl）溶液中得到氯化鈉（NaCl）固體；

3、除雜質(zhì)：若硝酸鉀（KNO3）固體中混有少量氯化鈉（NaCl）固體。即KNO3（NaCl）

（四）影響固體物質(zhì)的溶解度的因素有哪些？ [活動(dòng)

四、]

【回顧】P28的實(shí)驗(yàn)9-2得：內(nèi)因：

【總結(jié)】固體物質(zhì)的溶解度與溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)； 【分析】表9-

1、圖9-

12、圖9-13得：外因： 【總結(jié)】固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)?！咎崾尽?/p>

1.固體物質(zhì)的溶解度不會(huì)隨溶劑量的增大（減?。┒龃螅p?。?.采取攪拌的方法，不會(huì)使固體物質(zhì)的溶解度增大。

二：氣體物質(zhì)的溶解度

【提問】 我們已經(jīng)知道影響固體物質(zhì)的溶解度的因素有：外因（與溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)有關(guān)）；內(nèi)因（與溫度有關(guān)）。那么影響氣體物質(zhì)的溶解度的因素又有哪些呢？我們又如何定義氣體物質(zhì)的溶解度呢？ [活動(dòng)

五、]

根據(jù)生活和學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)討論P(yáng)38.1.2.3

1、得出其定義, 學(xué)生在書上邊讀邊勾劃并思考討論找出正確理解氣體物質(zhì)的溶解度的關(guān)鍵詞：.2、歸納影響氣體物質(zhì)的溶解度的因素：

（1）外因：.（2）內(nèi)因：.【小結(jié)】

【課后練習(xí)】課本p41第9、10題；練習(xí)冊(cè)p75 第11題

第二篇：溶解度教案

溶解度教案

教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)：

1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；

2．使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象

3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算

能力目標(biāo)：

會(huì)利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。情感目標(biāo)：

通過對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)

教學(xué)建議

關(guān)于溶解度曲線的意義

固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1?？梢韵认?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：

（1）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值；

（2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大?。唬?）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。

進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義，來驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時(shí)，100克水里，達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少，這時(shí)學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí)，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個(gè)概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議

對(duì)于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹：

（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí)，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。

2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。

（3）由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時(shí)，對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來加以說明。氣體溶解度在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

第三篇：溶解度 教案(二)

溶解度 教案

（三）一、教學(xué)目標(biāo) 1．理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。2．進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。3．從影響溶解度的諸因素中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。

二、教學(xué)方法

邊講邊實(shí)驗(yàn)。

三、教學(xué)用品

酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。

四、教學(xué)過程

師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實(shí)驗(yàn)，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請(qǐng)大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤海烤唧w地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解？大家先進(jìn)行討論，然后，我們來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。[學(xué)生討論，教師巡視，不時(shí)地參加學(xué)生間的議論]師：現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們提出自己的意見。生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。師：請(qǐng)你具體地說明操作步驟。生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續(xù)振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個(gè)方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法？生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。師：應(yīng)該怎樣操作？生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。師：很好。下面按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？梢詫?duì)兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實(shí)驗(yàn)。[學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，教師巡視、指導(dǎo)。大約5min實(shí)驗(yàn)結(jié)束]師：停止實(shí)驗(yàn)操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題？生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。師：應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”？生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。師：對(duì)。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結(jié)果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。師：好。大家的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是一致的。實(shí)驗(yàn)說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設(shè)想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？生己：又會(huì)變成飽和溶液。師：這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個(gè)結(jié)論？生己：試管中又會(huì)有固體物質(zhì)析出。師：對(duì)。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：[教師邊講邊板書如下內(nèi)容] 因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。實(shí)驗(yàn)證明，各種固體物質(zhì)，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質(zhì)量的溶劑)下，達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說，各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力，必須規(guī)定哪些條件呢？生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。生壬：要在一定的溫度下。師：還應(yīng)該具備什么條件？生丙：還必須使溶液達(dá)到飽和。師：大家回答得很正確?？茖W(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請(qǐng)同學(xué)們打開書，查閱用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。[學(xué)生查閱硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度]師：大家查一下，在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少？生[齊]：31.6。師：用什么單位表示？生[齊]：用“克”表示。師：20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？生甲：表示在20℃時(shí)，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準(zhǔn)確？生丙：應(yīng)該說：在20℃時(shí)，100g水中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，硝酸鉀能溶解31.6g師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。

下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。[教師用投影儀，映示寫在膠片上的下列練習(xí)題]

(1)20℃時(shí)，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。

(2)20℃時(shí)，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。

(3)20℃時(shí)，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達(dá)到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。

(4)20℃時(shí)，碳酸鈣在100g水里，達(dá)到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以，20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。[教師提問以上各題，學(xué)生都能指出1～3題中的錯(cuò)誤。特別是第(3)題。學(xué)生認(rèn)為，既然某物質(zhì)全部溶解于100g水中，沒有剩余的固體物質(zhì)，溶液就不是飽和狀態(tài)。所以，這種物質(zhì)的溶解度就不是20g]師：今天，我們通過實(shí)驗(yàn)說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時(shí)，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì)；溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。課后，請(qǐng)大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。

第四篇：溶解度曲線專題教案

溶解度曲線專題

溶解度曲線（橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度）

利用溶解度曲線：

① 可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并根據(jù)物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度判斷其溶解性。

② 比較不同物質(zhì)在同一溫度下地溶解度大小。

③ 比較同一物質(zhì)在不同溫度下飽和溶液濃度的變化

④ 比較同一溫度下不同物質(zhì)的飽和溶液的濃度的大小

⑤ 根據(jù)溶解度曲線的形狀判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，并根據(jù)此確定從飽和溶液中

得到晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法。

⑥ 確定一定質(zhì)量的某物質(zhì)的飽和溶液降溫時(shí)，析出晶體的質(zhì)量及比較不同物質(zhì)析出晶體的 多少。

例

1、右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線.根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）t1℃時(shí)，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是

溶液(填“A”或“B””)。

（2）t2℃時(shí)，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的

質(zhì)量關(guān)系是A

B。(填寫“＞”、“＜”或“＝”，下同)（3）將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，析出

晶體的質(zhì)量關(guān)系是A

B。

（4）將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，升溫至t3℃，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤?，若不改變?nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體 溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是A

B。

例

2、運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：

（1）B是

的溶解度曲線。

（2）P點(diǎn)的含義是。

（3）60℃時(shí)，100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，當(dāng)60℃的該溶液降溫到30℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為

g。

第五篇：九年級(jí)化學(xué)溶解度教案

九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教案

一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】

了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線?！具^程與方法】

通過溶解度曲線的繪制，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】

通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義?！倦y點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

三、教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【提出問題】在之前的實(shí)驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢? 【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。

【教師引導(dǎo)】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。

環(huán)節(jié)二：新課講授 1.溶解度 【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度? 【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

【提出問題】描述溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么? 【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。

【提出問題】在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少? 【學(xué)生回答】在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。2.繪制溶解度曲線

【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”，嘗試?yán)L制NaCl、KCl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。

(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來完成該曲線的繪制)【提出問題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論? 【學(xué)生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。

【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。【學(xué)生回答】

這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;的溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息? 【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時(shí)候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說明了什么? 【學(xué)生回答】不相同。的溶解度最大77.3g，而 的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。

【提出問題】?jī)蓷l溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么? 【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。環(huán)節(jié)三：拓展提高

溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，二者有什么區(qū)別? 解析：

溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。

四、板書設(shè)計(jì)