第一篇：電解池原理教學(xué)設(shè)計(jì)方案WORD版

電解池原理及其運(yùn)用教學(xué)設(shè)計(jì)方案

德興銅礦中學(xué)

李建華

知識(shí)目標(biāo)1．使學(xué)生能理解電解池原理及其與原電池的區(qū)別

2．使學(xué)生能利用電解原理分析電解池模型并寫出電解方程式

能力目標(biāo) 1．以教會(huì)學(xué)生分析電解池模型的一般思路為載體培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)能力和思維能力。

2．培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力并學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)簡單的電解池模型以提高動(dòng)手能力。

德育目標(biāo) 1．調(diào)動(dòng)學(xué)生參與教學(xué)的積極性和主動(dòng)性。

2．培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度及科學(xué)方法，加強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)

電解池陰、陽兩極的判斷，和電極反應(yīng)式的書寫 教學(xué)難點(diǎn)

電解池的兩極產(chǎn)物判斷，以及溶液中離子放電順序

教

具 實(shí)驗(yàn)用品：電源、導(dǎo)線、電極、燒杯、電解質(zhì)溶液 教學(xué)方法 演示法、討論法、設(shè)疑法、講解法、探究法

教學(xué)過程：

【復(fù)習(xí)提問】(1)請每一位同學(xué)自己設(shè)計(jì)一組原電池裝置圖，并注明電極名稱、所用材料、電子流動(dòng)方向、寫出電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)方程式。

（2）構(gòu)成原電池的條件是什么，能量如何轉(zhuǎn)化？

【教師引言】（先就學(xué)生完成情況作簡要評(píng)價(jià)，盡量找出其閃光點(diǎn)），那么電能會(huì)不會(huì)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能呢，若能，又要通過什么裝置，其原理是什么呢?這就是我們這節(jié)課要討論學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容?！景鍟俊?電解原理

一、電解

【演示實(shí)驗(yàn)】演示實(shí)驗(yàn)4－1電解CuCl2溶液并板書電路圖（學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)）【提問引導(dǎo)思考】此實(shí)驗(yàn)有哪些現(xiàn)象？并解釋，根據(jù)此現(xiàn)象說明什么結(jié)論（分兩組學(xué)生回答）

【小結(jié)】通電后在陰極有亮紅色物質(zhì)析出，陽極有氣體生成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能。這種裝置就是電解池。

【追問】兩極上的物質(zhì)是什么？如何檢驗(yàn)氣體成份？兩極上各發(fā)生了什么反應(yīng)呢？

（學(xué)生討論回答）

【板書】陰極：Cu2+ + 2e = Cu（還原反應(yīng)）

【課堂總結(jié)】今天我們先學(xué)到這，下節(jié)課我們將運(yùn)用這節(jié)課的電解原理來解決工業(yè)生產(chǎn)中的運(yùn)用，利用最后幾分鐘我們把這節(jié)課的主要內(nèi)容作個(gè)總結(jié)：

定義 構(gòu)成條件原電池

將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 a.兩個(gè)電極； b.電解質(zhì)溶液； c.閉合回路；

d.自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

電極名稱

負(fù)極：較活潑的金屬電極。

陰極：與電源負(fù)極相連的極 正極；較不活潑的金屬電極。陽極：與電源正極相連的極 惰性電極：Pt、Au、石墨等

活性電極：除Pt、Au、石墨外 電極反應(yīng)

負(fù)氧化、正還原 陽氧化、陰還原

電子流向

負(fù)極→沿導(dǎo)線→正極

電源負(fù)極→沿導(dǎo)線→陰極→

陽極→沿導(dǎo)線→電源正極

電解池

將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 a.電源； b.兩個(gè)電極； c.電解質(zhì)溶液； d.閉合回路

【布置作業(yè)】

1、預(yù)習(xí)電解原理的運(yùn)用，（發(fā)預(yù)習(xí)提綱）

2、P54習(xí)題一、二、三

【板書設(shè)計(jì)】

§

1、電解原理

一、電解

1、概念：

2、電極反應(yīng)：

陽極：2Cl－ － 2e = Cl2↑（氧化反應(yīng)）

用濕潤的淀粉KI檢驗(yàn) 陰極：Cu2+

+ 2e = Cu（還原反應(yīng)）

觀察現(xiàn)象

總反應(yīng)方程式：CuCl2 Cu + Cl2↑

3.電解原理：

陽氧化：失去電子

陰還原：得到電子

二、離子放電順序

陽極失電子順序：活潑金屬電極＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子＞F－（還原性順序）

陰極得電子順序： Ag＋＞ Fe3+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Fe2+ > Zn2+（氧化性順序）

三、電極反應(yīng)式的書寫

1.分析溶液中存在的所有離子

2.按照放電順序由相應(yīng)物質(zhì)或電極在陰極得到電子，在陽極失去電子

第二篇：電解池--教學(xué)設(shè)計(jì)

第三節(jié)電解池

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：使學(xué)生掌握電解的原理，能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽極；正確書寫兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式；會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)；掌握惰性材料做電極時(shí)，離子的放電順序。

能力培養(yǎng)：通過看書，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力；通過分組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生親自實(shí)踐感悟求知過程，培養(yǎng)觀察能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，以及分析問題、解決問題的能力；通過一些設(shè)問及質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力?？茖W(xué)思想：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生領(lǐng)悟到感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的過程。

科學(xué)品質(zhì)：通過分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的過程，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，提高學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)的精神及團(tuán)結(jié)合作精神。

科學(xué)方法：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)過程，結(jié)合電極上的氧化還原反應(yīng)，得出電解的概念，通過分析過程，使學(xué)生領(lǐng)悟到科學(xué)的正確的分析問題的方法。重點(diǎn)、難點(diǎn) : 電解的基本原理；離子放電順序。

學(xué)習(xí)分析問題的方法，從而提高解決問題的能力。教學(xué)過程設(shè)計(jì): 【復(fù)習(xí)提問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？

【總結(jié)】構(gòu)成原電池的條件： 1．活潑性不同的兩個(gè)電極；

2．電解質(zhì)溶液； 3．形成閉合電路；

思考，回答。觀察現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏移；

復(fù)習(xí)鞏固原電池的組成條件和電極反應(yīng)及原電池的兩極判斷方法。

4．自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

【投影顯示】如下圖所示。要求：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？

師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

觀察要點(diǎn)：①電流表指針的變化。②碳棒上有什么變化？ 2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

寫出電極反應(yīng)： 鐵為負(fù)極，碳棒為正極。

Fe：Fe-2e=Fe2+

氧化反應(yīng) C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)

總反應(yīng)方程式： Fe+Cu2+=Fe2++Cu 為電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)做對(duì)照。【設(shè)疑】設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn) 【投影顯示】

1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會(huì)，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；

2．用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會(huì)兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）； 3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相 分組實(shí)驗(yàn)。

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

回答： 前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒有明顯變化，第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的 一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出，與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的氣體生成。

分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。

培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)觀察能力，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)?zāi)芰皥F(tuán)結(jié)合作精神。培養(yǎng)學(xué)生概括總結(jié)能力及口頭表達(dá)能力。

連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體（圖3）。

要求：操作規(guī)范，注意安全。

【提問】三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果如何？ 【評(píng)價(jià)】學(xué)生實(shí)驗(yàn)情況，對(duì)好的給予表揚(yáng)。

【講述】在類似的實(shí)驗(yàn)中，規(guī)定：與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽極。

【板書】電源 負(fù)極-陰極 電解池

正極-陽極

陽極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）陰極產(chǎn)物—銅（Cu）設(shè)計(jì)意圖

【質(zhì)疑】為什么會(huì)有這樣的結(jié)果？ 【提示】討論提綱 【投影顯示】

1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的？ 2．接通直流電后，原來的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變？

3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？ 【總結(jié)板書】 通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑

討論分析，回答：

1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動(dòng)。

2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng)；帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽極移動(dòng)。3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。

調(diào)動(dòng)學(xué)生思維，分層次思考，有利于激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。分析方法在教學(xué)中潛移默化的滲透。實(shí)現(xiàn)感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的過程

第三篇：《電解池》教學(xué)反思

一、教學(xué)策略運(yùn)用確當(dāng)，電解氯化銅，從宏觀現(xiàn)象、微觀粒子的運(yùn)動(dòng)和反應(yīng)、電極反應(yīng)式來學(xué)習(xí)的三重表征理論策略，讓學(xué)生有一個(gè)由表及里，先淺后深的認(rèn)知過程，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并且經(jīng)過這樣的內(nèi)化過程，學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握良好；視覺、嗅覺、感覺等多種感官來觀察、分析、歸納知識(shí)的多種感官學(xué)習(xí)策略能讓學(xué)生把抽象變?yōu)榫唧w。整節(jié)課老師積極引導(dǎo)，設(shè)疑，學(xué)生通過合作探究、交流小結(jié)不斷地發(fā)現(xiàn)問題和解決問題來學(xué)習(xí)知識(shí)。體現(xiàn)教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的教學(xué)觀。

二、課堂教學(xué)流程科學(xué)流暢，以氯化銅溶液中通入電流時(shí)會(huì)不會(huì)也有化學(xué)反應(yīng)為導(dǎo)入，引起學(xué)生的猜測，然后做實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象說明問題。追問為什么會(huì)發(fā)生變化呢，通過設(shè)置問題猜測答案，再來觀察電解氯化銅的模擬動(dòng)畫得出電解原理，包括電解、電解池的概念和組成，各種微粒的運(yùn)動(dòng)、放電順序和電極反應(yīng)等知識(shí)，最后通過習(xí)題鞏固所學(xué)。在練習(xí)時(shí)利用比較學(xué)習(xí)的方法把電解池和原電池做比較，讓學(xué)生加深理解和記憶。整節(jié)課節(jié)奏緊湊，流程過渡自然，學(xué)生課堂氣氛很好。

三、多媒體課件和探究實(shí)驗(yàn)輔助效果良好。采用多媒體課件展示，電解過程更為形象直觀，加深了學(xué)生對(duì)于電解原理的理解，難點(diǎn)得到很好的突破。再由學(xué)生自己歸納知識(shí)總結(jié)規(guī)律，使學(xué)生學(xué)的主動(dòng)輕松，記憶牢固，能全面提高教育教學(xué)質(zhì)量。

四、基本達(dá)到教學(xué)的三維目標(biāo)要求。《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出：化學(xué)課程應(yīng)提供給學(xué)生最基本的化學(xué)知識(shí)、技能和方法，應(yīng)結(jié)合學(xué)生實(shí)際經(jīng)驗(yàn)和生活素材設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)專題，形成持續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣；注重培養(yǎng)學(xué)生積極的情感、科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀，將科學(xué)探究作為改變學(xué)生學(xué)習(xí)方式的突破口，讓學(xué)生體驗(yàn)探究過程，在豐富的活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

上課過程中，我很注重三維目標(biāo)的落實(shí)，以學(xué)生為主體，把課堂的時(shí)間和舞臺(tái)還給學(xué)生，通過設(shè)置一環(huán)一環(huán)的問題讓學(xué)生討論，在問題的引導(dǎo)下，加上適當(dāng)點(diǎn)撥指導(dǎo)，水到渠成，在學(xué)生的觀察、思考、探究、交流、練習(xí)中非?？鞓返赝瓿杀竟?jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)。本節(jié)課中，我通過實(shí)驗(yàn)案例引入，激發(fā)學(xué)生趣，接著明確本節(jié)課的目的是在電解的原理，進(jìn)而通過探究電解氯化銅的實(shí)驗(yàn)來解決的問題，即在理解的基礎(chǔ)上小結(jié)出電解的過程、電解池的組成、電解原理。不斷地拋給學(xué)生問題，讓學(xué)生采取分析、討論、評(píng)價(jià)交流等方式逐一解決，并適時(shí)歸納小結(jié)，體驗(yàn)成功的喜悅。增強(qiáng)了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

六、不足。課堂語言不夠精煉，會(huì)出現(xiàn)啰嗦、重復(fù)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生方面以及板書方面都應(yīng)該加強(qiáng)規(guī)范訓(xùn)練；學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程還不是很理想，以后會(huì)在實(shí)驗(yàn)前做足恰當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)，再放手實(shí)驗(yàn)；我將一如既往地在以后的教學(xué)過程中注意更多的細(xì)節(jié)，讓教學(xué)課堂更加高效。

第四篇：電解池的工作原理及應(yīng)用教案

電解池的工作原理及應(yīng)用教案

教學(xué)內(nèi)容：電解池的工作原理及應(yīng)用(課時(shí)1)教學(xué)目標(biāo)：

（1）知識(shí)目標(biāo)――學(xué)生理解電解池工作原理，掌握電解池構(gòu)成條件，正確書寫電解池反應(yīng)式、電極反應(yīng)式，為學(xué)習(xí)飽和食鹽水的電解和電鍍打下理論基礎(chǔ)。

（2）能力目標(biāo)――通過對(duì)電解池工作原理的探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、比較、分析、推理、歸納、總結(jié)等能力。

（3）德育目標(biāo)――通過對(duì)比原電池和電解池的工作原理及變化實(shí)質(zhì)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯主義教育，同時(shí)利用大量化學(xué)史知識(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史教育，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)，勇于探索的精神。授課類型：新授課

教學(xué)方法：探究啟發(fā)、討論、對(duì)比 教具準(zhǔn)備：多媒體課件等

教學(xué)重點(diǎn)：電解的基本原理

教學(xué)難點(diǎn)：電解中離子的放電實(shí)質(zhì)

教學(xué)過程：

[引入]現(xiàn)在電動(dòng)車使用的越來越多了，那么電動(dòng)車使用和充電過程分別發(fā)生了什么樣的能量變化？

[復(fù)習(xí)]順帶復(fù)習(xí)原電池的有關(guān)知識(shí)

[設(shè)問]請同學(xué)們回憶金屬導(dǎo)電跟電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）導(dǎo)電在方式上有何不同？當(dāng)電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）時(shí)，會(huì)不會(huì)發(fā)生什么實(shí)質(zhì)性的變化呢？如果有，其結(jié)果如何呢？

[思考]學(xué)生觀察課本P17圖1-21熔融態(tài)氯化鈉通電前后離子的運(yùn)動(dòng)，作簡單分析。[板書]電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。

[過渡]剛才分析的熔融態(tài)氯化鈉中只有兩種陰陽離子，那么電解CuCl2 溶液又如何呢？ [設(shè)問]請同學(xué)們分析通電前溶液中有哪些離子，離子如何運(yùn)動(dòng)？

通電后離子如何運(yùn)動(dòng)？ [演示]多媒體演示電解CuCl2 溶液的實(shí)驗(yàn)。

觀察兩碳棒及電解液有什么變化，出現(xiàn)了什么現(xiàn)象？

[追問]當(dāng)CuCl2 溶液中通過電流時(shí)，為什么會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)銅和氯氣呢? [思考]為何當(dāng)一個(gè)電極存在多種可能的放電離子時(shí)，不是大家共同放電，而是只有一種離子放電？放電能力與什么因素有關(guān)？

[分析]（根據(jù)兩極反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析）

陰極： ___電子，發(fā)生____反應(yīng)，離子_____越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。

[結(jié)論]常見陽離子放電順序： Ag>Fe>Cu>H>Fe>Zn>Al>Mg>Na [分析]陽極：___電子，發(fā)生____反應(yīng)，離子_____越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。

[結(jié)論]①當(dāng)陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時(shí), 常見陰離子放電順序： S2ˉ

> I-

> Br

+

3+

2+

+

2+

2+

3+

2+

+[結(jié)論]②當(dāng)陽極為金屬電極(除鉑、金)時(shí)，金屬電極優(yōu)先放電。

[總結(jié)]分析電解反應(yīng)的一般思路：首先明確溶液中存在哪些離子 → 陰陽兩極附近有哪些離子（注意電極材料）→ 根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物。

[總結(jié)歸納]原電池與電解池在能量轉(zhuǎn)換、離子的遷移方向、發(fā)生氧化反應(yīng)的電極、發(fā)生還原反應(yīng)的電極的不同及在反應(yīng)原理上的相同點(diǎn)。

[練習(xí)鞏固]舉例以石墨為兩極電解常見的酸、堿、鹽溶液，讓學(xué)生分析放電離子、寫出電極反應(yīng)及產(chǎn)物。如：

硫酸溶液： 鹽酸： NaOH溶液: CuBr2溶液： KCl溶液： CuSO4溶液： Na2SO4溶液：

[作業(yè)布置]根據(jù)本節(jié)重點(diǎn)布置課本P20練習(xí)與實(shí)踐1、2為作業(yè)。

板書設(shè)計(jì)

電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。

陰極：得電子，還原反應(yīng) 陽極：失電子，氧化反應(yīng)

第五篇：《電解池》教學(xué)設(shè)計(jì)及教學(xué)反思

《電解池》教學(xué)設(shè)計(jì)及教學(xué)反思

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容是人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)，教材主要介紹了電解原理以及電解原理的應(yīng)用。電解屬于電化學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，是電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、原電池等知識(shí)的綜合運(yùn)用。本節(jié)教材可分為兩個(gè)部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用。本設(shè)計(jì)為第一課時(shí)。

二、學(xué)生分析

學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平和知識(shí)基礎(chǔ)都是我們要考慮的學(xué)情。學(xué)生已經(jīng)掌握了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、氧化還原理論、原電池的相關(guān)知識(shí)，所以學(xué)生學(xué)習(xí)電解原理在分析問題時(shí)有一定的知識(shí)儲(chǔ)備。但是對(duì)于電解池工作原理的微觀想象可能存在著一定的困難。學(xué)生求知欲較強(qiáng)，合作意識(shí)與探究精神逐漸形成。

三、課標(biāo)要求

知識(shí)與技能：理解電解原理，能寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式，初步形成電解池工作原理的理論模型。

過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實(shí)驗(yàn)，探究電解原理。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理；讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，形成一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力和思維能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：體會(huì)化學(xué)家探究過程的艱辛，提升對(duì)科學(xué)家的敬仰，樹立榜樣的力量；通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，理論分析，揭開偽科學(xué)的面紗，體會(huì)電解原理的應(yīng)用價(jià)值。

四、教學(xué)重、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：電解原理。教學(xué)難點(diǎn)：形成電解池工作原理的思維模型。

五、教學(xué)方法： 實(shí)驗(yàn)探究，小組合作、討論，多媒體等多種教學(xué)方法的綜合。

七、板書設(shè)計(jì)

第四章 第三節(jié) 電解池

一、電解

二、電解池 1.電解池的定義

２、構(gòu)成電解池的條件(1)直流電源(2)兩個(gè)電極(常用惰性電極：Pt、Au或碳棒)(3)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)３、電解池的兩極

閉合回路(4)