第一篇：高一化學(xué)必修二3-2乙烯教案

第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料

第一課時(shí)

乙烯（教案）

【課標(biāo)要求】 知識(shí)與技能：

1.了解烯烴的概念，了解乙烯的物理性質(zhì)。

2.探究乙烯分子的組成和結(jié)構(gòu)式；掌握乙烯的化學(xué)性質(zhì)。3.掌握加成反應(yīng)的概念。

4.強(qiáng)化學(xué)生對(duì)“結(jié)構(gòu)─性質(zhì)”關(guān)系的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的比較思維能力。過程與方法

1．實(shí)踐活動(dòng)（水果或蔬菜的催熟實(shí)驗(yàn)）、探究實(shí)驗(yàn)（石蠟油的分解）； 2．通過乙烯性質(zhì)的科學(xué)探究學(xué)習(xí)，提高學(xué)生分析問題的能力。3．由乙烯的雙鍵啟發(fā)學(xué)生分析乙烯和烷烴的化學(xué)性質(zhì)的異同。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過催熟水果等實(shí)踐活動(dòng)，了解乙烯在自然的作用；乙烯是重要的化工原料，是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志，又是一種很重要的植物生長調(diào)節(jié)劑，教學(xué)中從生活實(shí)際出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生了解其重要作用，以培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)知識(shí)的情感?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】

本課時(shí)的重點(diǎn)是乙烯的化學(xué)性質(zhì)，難點(diǎn)是加成反應(yīng)原理的理解。【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】

[新課引入]：趣味故事。

[質(zhì)疑]該是什么氣體,能加快水果的成熟? [講述]該氣體是乙烯，乙烯是一種重要的化工原料。[展示]乙烯的相關(guān)產(chǎn)品及用途。

[質(zhì)疑]乙烯如此重要，那么工業(yè)上如何獲得乙烯呢？

[講述]主要來自石油。乙烯的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平。那么，乙烯有哪些性質(zhì)呢？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，我們先來認(rèn)識(shí)一下乙烯的結(jié)構(gòu)。[新課] [學(xué)與問] [展示]乙烯分子的模型，學(xué)生練習(xí)寫乙烯的結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式（參見投影）：

[講述]實(shí)驗(yàn)表明，乙烯分子里的兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子都處于同一平面。雙鍵里其中一個(gè)鍵容易斷裂，能跟其它原子或原子團(tuán)結(jié)合。

[實(shí)驗(yàn)]乙烯與溴水及酸性高錳酸鉀反應(yīng)：

[現(xiàn)象]溴水及酸性高錳酸鉀顏色褪去。[實(shí)驗(yàn)]乙烯在空氣中燃燒，觀察現(xiàn)象： [現(xiàn)象]：火焰明亮，有黑煙生成。[板書]

1、乙烯的氧化反應(yīng)（1）燃燒

（2）乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，而使高錳酸鉀褪色。

2、乙烯的加成反應(yīng)

[講解]乙烯分子在溴的攻擊下，C=C雙鍵里的其中一個(gè)鍵容易斷裂，同樣溴分子在乙烯的作用下，Br—Br鍵也會(huì)逐漸斷裂，兩個(gè)溴原子分別與兩個(gè)不飽和的碳原子結(jié)合，生成無色的1，2一二溴乙烷。

[板書]

師生共同小結(jié)給出定義：有機(jī)化合物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。

[板書] 加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。常見的加成試劑有：H2、HCl、H2O等等。

[分析]加成反應(yīng)的特點(diǎn)（斷鍵、成鍵的位置）。[思考、練習(xí)]

1、完成方程式：

CH2=CH2+H2 CH2＝CH2+HCl

CH2=CH2+H2O 1 [答案]見幻燈展示

[思考、練習(xí)]

2、如何鑒別乙烷與乙烯？

[小結(jié)]乙烯的加成反應(yīng)的特點(diǎn)：碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵容易斷裂，斷鍵兩端的碳原子能夠分別與其它的原子或原子團(tuán)結(jié)合成新的共價(jià)鍵。（即“原子只上不下”）

[練習(xí)]完成對(duì)比歸納乙烷和乙烯（見學(xué)案）

[課堂小結(jié)]由于乙烯分子里的碳碳雙鍵里的一個(gè)鍵容易斷裂，能跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合，因此，乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，另外從乙烯的活潑性和還原性也充分說明乙烯是含有雙鍵的不飽和烴。

[板書設(shè)計(jì)]

第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料 第一課時(shí)

乙烯

一、乙烯的結(jié)構(gòu)

二、乙烯的化學(xué)性質(zhì)

1、乙烯的氧化反應(yīng)

①燃燒

②乙烯使高錳酸鉀溶液褪色。

2、乙烯的加成反應(yīng)

加成反應(yīng)：（定義）

三、乙烯的用途

[作 業(yè)]學(xué)案鞏固練習(xí)

[課后反思]

第二篇：高一化學(xué)必修二總結(jié)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行周期

最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序縱行族

周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。

元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元

素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增

多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增

多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向；元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外

層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力

減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：核電荷數(shù)增多，最外層電子數(shù)增多；原子半徑減小，得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱；氧化性增強(qiáng)，還原性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，堿性減弱

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

NaOH共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2共價(jià)鍵與離子鍵放熱反應(yīng)燃燒 緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。大多數(shù)化

合反應(yīng)（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應(yīng)）。

吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如②銨鹽和堿的反應(yīng)如

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

原電池 負(fù)極：較活潑的金屬氧化反應(yīng)，根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流

向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

化學(xué)反應(yīng)平衡 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

第三篇：高一化學(xué)必修二有機(jī)物復(fù)習(xí)教案

高一化學(xué)必修二有機(jī)物復(fù)習(xí)教案.txt31巖石下的小草教我們堅(jiān)強(qiáng)，峭壁上的野百合教我們執(zhí)著，山頂上的松樹教我們拼搏風(fēng)雨，嚴(yán)寒中的臘梅教我們笑迎冰雪。高一<<化學(xué)必修二>>有機(jī)物復(fù)習(xí)教案

一、有機(jī)物的物理性質(zhì)

1、狀態(tài)：

固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、、醋酸（16.6℃以下）； 氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 其余為液體

2、氣味：

無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）； 稍有氣味：乙烯；

特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸； 香味：乙醇、低級(jí)酯；

3、密度：

比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級(jí)酯、汽油； 比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4 硝基苯。

4、水溶性：

不溶： 烴.鹵代烴...高級(jí)脂肪酸、高級(jí)醇醇醛 酯、烴 易溶：低級(jí)醇.醛．酸葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖 與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

二、常見的各類有機(jī)物的官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及主要化學(xué)性質(zhì)

(1)烷烴

A)官能團(tuán)：無 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個(gè)C原子的四個(gè)價(jià)鍵也都如此。

C)化學(xué)性質(zhì)：

①取代反應(yīng)（與鹵素單質(zhì)、在光照條件下）

，......。

②燃燒

③熱裂解

(2)烯烴：

A)官能團(tuán)： ；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2 B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個(gè)原子共平面。C)化學(xué)性質(zhì)：

①加成反應(yīng)（與X2、H2、HX、H2O等）

②加聚反應(yīng)（與自身、其他烯烴）

③氧化反應(yīng)

能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(3)苯及苯的同系物：

A)通式：CnH2n-6(n≥6)；代表物：

B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)C原子和6個(gè)H原子共平面。C)化學(xué)性質(zhì)：

①取代反應(yīng)（與液溴、HNO3、H2SO4等）

②加成反應(yīng)（與H2、Cl2等）

苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(4)醇類：

A)官能團(tuán)：-OH（醇羥基）； 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：羥基取代鏈烴分子（或脂環(huán)烴分子、苯環(huán)側(cè)鏈上）的氫原子而得到的產(chǎn)物。結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烴類似。C)化學(xué)性質(zhì)：

①羥基氫原子被活潑金屬置換的反應(yīng)

②跟氫鹵酸的反應(yīng)

③催化氧化（α-H）

④酯化反應(yīng)（跟羧酸或含氧無機(jī)酸）(5)羧酸

A)官能團(tuán)：(或-COOH)；代表物：CH3COOH B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：羧基上碳原子伸出的三個(gè)鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。C)化學(xué)性質(zhì)：

①具有無機(jī)酸的通性

②酯化反應(yīng)(7)酯類

A)官能團(tuán)：（或-COOR）（R為烴基）； 代表物： CH3COOCH2CH3 B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：成鍵情況與羧基碳原子類似 C)化學(xué)性質(zhì)：

水解反應(yīng)（酸性或堿性條件下）

3、常見糖類、蛋白質(zhì)和油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(1)單糖

A)代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）

B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮

C)化學(xué)性質(zhì)：①葡萄糖類似醛類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ；②具有多元醇的化學(xué)性質(zhì)。(2)二糖 A)代表物：蔗糖、麥芽糖（C12H22O11）

B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：蔗糖含有一個(gè)葡萄糖單元和一個(gè)果糖單元，沒有醛基；麥芽糖含有兩個(gè)葡萄糖單元，有醛基。C)化學(xué)性質(zhì)：

①蔗糖沒有還原性；麥芽糖有還原性。

②水解反應(yīng)(3)多糖

A)代表物：淀粉、纖維素 [(C6H10O5)n ] B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：由多個(gè)葡萄糖單元構(gòu)成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。C)化學(xué)性質(zhì)：

①淀粉遇碘變藍(lán)。

②水解反應(yīng)（最終產(chǎn)物均為葡萄糖）

⑥在酸、堿或酶的作用下水解最終生成多種α-氨基酸。

（4)油脂

A)組成：油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態(tài)的稱為油，呈固態(tài)的稱為脂，統(tǒng)稱油脂。天然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。B)代表物：

油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：

C)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：油脂屬于酯類。天然油脂多為混甘油酯。分子結(jié)構(gòu)為：

R表示飽和或不飽和鏈烴基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同時(shí)為單甘油酯，不同時(shí)為混甘油酯。

D)化學(xué)性質(zhì)：

①氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。

②水解：類似酯類水解。酸性水解可用于制取高級(jí)脂肪酸和甘油。堿性水解又叫作皂化反應(yīng)（生成高級(jí)脂肪酸鈉），皂化后通過鹽析（加入食鹽）使肥皂析出（上層）。

5、重要有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理(1)醇的催化氧化反應(yīng)

說明：若醇沒有α-H，則不能進(jìn)行催化氧化反應(yīng)。(2)酯化反應(yīng)

說明：酸脫羥基而醇脫羥基上的氫，生成水，同時(shí)剩余部分結(jié)合生成酯。

三、有機(jī)化學(xué)計(jì)算

1、有機(jī)物化學(xué)式的確定

(1)確定有機(jī)物化學(xué)式的一般途徑

(2)有關(guān)烴的混合物計(jì)算的幾條規(guī)律

①若平均式量小于26，則一定有CH4 ②平均分子組成中，l < n(C)< 2，則一定有CH4。

③平均分子組成中，2 < n(H)< 4，則一定有C2H2。有機(jī)物化學(xué)式的確定方法 一，“單位物質(zhì)的量”法

根據(jù)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（分子量）和有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，推算出1 mol有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個(gè)數(shù)，最后確定有機(jī)物分子式。

【例1】某化合物由碳、氫兩種元素組成，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L此化合物的質(zhì)量為14g，求此化合物的分子式.解析：此烴的摩爾質(zhì)量為Mr=14g÷=28g/mol mol 此烴中碳原子和氫原子的物質(zhì)的量分別為：

n(C)=28g×85.7%÷12g/mol=2mol n(H)=28g×14.3%÷1g/mol=4mol

所以1mol此烴中含2 molC和4molH 即此烴的分子式為C2H4 二，最簡式法

根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出分子組成中各元素的原子個(gè)數(shù)之比（最簡式），然后結(jié)合該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（或分子量）求有機(jī)物的分子式。

【例1】另解：由題意可知：C和H的個(gè)數(shù)比為 ：=1：2

所以此烴的最簡式為CH2，設(shè)該有機(jī)物的分子式為（CH2）n

由前面求得此烴的分子量為28可知14 n=28 n=2 即此烴的分子式為C2H4。三，燃燒通式法

根據(jù)有機(jī)物完全燃燒反應(yīng)的通式及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系利用原子個(gè)數(shù)守恒來求出1 mol有機(jī)物所含C、H、O原子的物質(zhì)的量從而求出分子式。如烴和烴的含氧衍生物的通式可設(shè)為CxHyOz(Z=0為烴)，燃燒通式為

CxHyOz+（x+y/4－z/2）O2 → xCO2+y/2H2O

【例2】某有機(jī)物0.6g完全燃燒后生成448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和0.36g水。已知該物質(zhì)的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30,求有機(jī)物的分子式。

解析：該有機(jī)物的分子量為30×2=60

0.6g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為 = 0.01 mol

n(CO2)= =0.02mol n(H2O)= =0.02mol

由原子個(gè)數(shù)守恒可知n(C)=n(CO2)=0.02mol，n(H)=2n(H2O)=0.04mol

0.6g該有機(jī)物中m(c)= M(C)×n(Ｃ)=12 g/mol×0.02mol =0.24g

m(H)= M(H)×n(H)= 1 g/mol×0.04mol=0.04g

m(O)= 0.6g－0.24g－0.04g=0.32g

CxHyOz +（x+y/4－z/2）O2 → x CO2 + y/2H2O

x y/2 0.01 mol 0.02 mol 0.02 mol

x=0.02 mol×1/0.01 mol=2 y=0.02 mol×4/0.01 mol=4 z=0.32g÷16g/mol÷0.01 mol =2 所以該有機(jī)物的分子式為C2H4O2 四，平均值法

根據(jù)有機(jī)混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。

平均值的特征為： C小≤≤C大 H小≤≤H大 【例3】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，取0.1 mol 該混合氣態(tài)烴完全燃燒后得 4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6gH2O則這兩種氣體可能是（）

A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H2和C2H6

解析：由題意可知0.1 mol 該混合氣態(tài)烴含碳原子的物質(zhì)的量為：

n(c)= n(CO2)= = 0.2 mol

含氫原子的物質(zhì)的量n(H)= 2n(H2O)=2×= 0.4 mol

即1 mol該混合氣態(tài)烴含碳原子的物質(zhì)的量n(C)=2 mol n(H)= 4mol

該混合氣態(tài)烴的平均分子式為C2H4，根據(jù)平均值的特征可知選BD。五，商余通式法（適用于烴類分子式的求法）

根據(jù)烷烴（CnH2n+2），烯烴和環(huán)烷烴（CnH2n），炔烴和二烯烴（CnH2n－2），苯和苯的同系物（CnH2n－6）的通式可以看出這些烴類物質(zhì)的分子中都有一個(gè)共同的部分為CnH2n，這部分的式量為14n，因此用烴的分子量除以14就可以得到分子所含碳原子數(shù)即n值，再根據(jù)余數(shù)就可以求得烴的分子式。其規(guī)律為： Mr/14能除盡，可推知為烯烴或環(huán)烷烴 Mr/14余數(shù)為2，可推知為烷烴 Mr/14差2可推知二烯烴或炔烴 Mr/14差6可推知為苯或苯的同系物

【例4】某烴的相對(duì)分子量為106，求該烴的分子式。

解析：106/14差6能除盡即（106+6）/14=8所以該烴的分子式為C8H10 六，區(qū)間法

根據(jù)有機(jī)物燃燒耗O2量的上下限值及有機(jī)物通式列出不等式進(jìn)行求解確定其分子式。

【例5】常溫下，在密閉容器中混有2ml氣態(tài)烷烴和13mlO2，點(diǎn)燃爆炸，生成的只是氣態(tài)產(chǎn)物，除去CO2和H2O后，又在剩余物中加入6mlO2，再進(jìn)行爆炸重新得到的也只是氣態(tài)產(chǎn)物，除得到CO2外，還剩余O2，試確定該烴的分子式。

解析：設(shè)烷烴的分子式為CnH2n+2，1ml完全燃燒時(shí)耗O2為（3n+1）/2ml，2ml完全燃燒時(shí)耗O2為（3n+1）ml。由題意可知13＜3n+1＜13+6

即4＜n＜6 所以n =5 分子式為C5H12 七，討論法

當(dāng)反應(yīng)物的相對(duì)用量不確定或條件不足時(shí)應(yīng)根據(jù)有機(jī)物的狀態(tài)或分子式中碳原子或氫原子數(shù)為正整數(shù)等這些條件來討論有機(jī)物的分子式。

【例6】嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品，嗎啡分子中含碳71.58%，氫6.67%，氮4.91%，其余為氧元素。已知嗎啡相對(duì)分子質(zhì)量不超過300，試求嗎啡的分子式

解析：該題初看起來?xiàng)l件不足無從下手，但仔細(xì)分析題意就會(huì)發(fā)現(xiàn)嗎啡的分子量不超過300，氮原子的百分含量最小，原子個(gè)數(shù)最少。根據(jù)有機(jī)物中原子個(gè)數(shù)為正整數(shù)的特點(diǎn)，不妨先設(shè)嗎啡分子中氮原子數(shù)為1，由題意可知嗎啡的分子量為：14/4.91% = 285 < 300，如果氮原子數(shù)大于1，很顯然嗎啡的分子量會(huì)超過300不符合題意。因此可以確定嗎啡的分子量為285，該分子中所含N、C、H、O個(gè)數(shù)分別為：N（N）=1，N（C）=285×71.58%÷12=17，N（H）=285×6.67%÷1=19，N（O）=285×16.84%÷16=3。故嗎啡的分子式為C17H19NO3。

2有機(jī)物燃燒規(guī)律

有機(jī)物完全燃燒的通式：

烴：

烴的含氧衍生物： 一.有機(jī)物的質(zhì)量一定時(shí)：

規(guī)律1.烴類物質(zhì)(CxHy)完全燃燒的耗氧量與成正比.規(guī)律2.有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定；若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。

規(guī)律3.燃燒時(shí)耗氧量相同，則兩者的關(guān)系為：⑴同分異構(gòu)體 或 ⑵最簡式相同 例1.下列各組有機(jī)物完全燃燒時(shí)耗氧量不相同的是

A．50g乙醇和50g甲醚 B．100g乙炔和100g苯

C．200g甲醛和200g乙酸 D．100g甲烷和100g乙烷 解析：A中的乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體，B、C中兩組物質(zhì)的最簡式相同，所以答案為D。例2.下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量也一定，不符合上述要求的是 A．甲烷、辛醛 B．乙炔、苯乙烯 C．甲醛、甲酸甲酯 D．苯、甲苯

解析：混合物總質(zhì)量一定，不論按什么比例混合，完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量保持不變，要求混合物中各組分含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。B、C中的兩組物質(zhì)的最簡式相同，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，所以答案為D。

二.有機(jī)物的物質(zhì)的量一定時(shí)：

規(guī)律4.比較判斷耗氧量的方法步聚：①若屬于烴類物質(zhì)，根據(jù)分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數(shù)都不同且一多一少，則可以按1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子的耗氧量相當(dāng)轉(zhuǎn)換成碳或氫原子個(gè)數(shù)相同后再進(jìn)行比較即可。②若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結(jié)合氫或碳改寫成H2O或CO2的形式，即將含氧衍生物改寫為CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比較CxHy的耗氧量。規(guī)律5.有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中碳原子或氫原子的個(gè)數(shù)一定；若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個(gè)數(shù)相同。例3.相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是 A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2 解析：A中C3H4的耗氧量相當(dāng)于C2H8,B、C、D中的C3H8O可改寫為C3H6·(H2O),C中的C3H6O2可改為C3H2·(H2O)2,D中的C4H6O2可改為C3H6·(CO2),顯然答案為B、D。

例4.1molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是 A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9 例5：有機(jī)物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí),消耗氧氣的量相等,則A和B的分子量相差不可能為(n為正整數(shù))()

A.8n B.14n C.18n D.44n 解析: A中的一個(gè)碳原子被B中的四個(gè)氫原子代替,A和B的分子量相差8的倍數(shù),即答案A.如果A和B的分子組成相差若干個(gè)H2O或CO2 ,耗氧量也不變，即分別對(duì)應(yīng)答案C和D。三.有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比一定時(shí)：

規(guī)律6：有機(jī)物完全燃燒時(shí),若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機(jī)物中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為a:2b，該有機(jī)物是否存在氧原子，有幾個(gè)氧原子，還要結(jié)合燃燒時(shí)的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。例6.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出的結(jié)論是 A．該有機(jī)物分子中C:H:O原子個(gè)數(shù)比為1:2:1 B．分子中C:H原子個(gè)數(shù)比為1:2

C．有機(jī)物必定含O

D．無法判斷有機(jī)物是否含O

答案：B、D 例7.某烴完全燃燒后，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為n:(n-1)，此烴可能是 A．烷烴 B．單烯烴 C．炔烴 答案：C

D．苯的同系物

例8.某有機(jī)物6.2g完全燃燒后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，該有機(jī)物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為31．試求該有機(jī)物的分子式．答案：C2H6O(乙醇)四.有機(jī)物完全燃燒前后氣體體積的變化 1.氣態(tài)烴(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時(shí)氣體體積變化規(guī)律與氫原子個(gè)數(shù)有關(guān) ①若y=4,燃燒前后體積不變,△V=0 ②若y>4,燃燒前后體積增大,△V= ③若y<4,燃燒前后體積減少,△V= 2.氣態(tài)烴(CxHy)完全燃燒后恢復(fù)到常溫常壓時(shí)氣體體積的變化直接用烴類物質(zhì)燃燒的通式通過差量法確定即可。

例9.120℃時(shí),1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度，壓強(qiáng)體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是

(A)1(B)2(C)3(D)4 解析：要使反應(yīng)前后壓強(qiáng)體積不變，只要?dú)湓觽€(gè)數(shù)可以等于4并保證能使1體積該烴能在4體積氧氣里完全燃燒即可答案：D 例11.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是(A)CH4 C2H4(B)CH4 C3H6(C)C2H4 C3H4(D)C2H2 C3H6 答案：B、D 3.液態(tài)有機(jī)物(大多數(shù)烴的衍生物及碳原子數(shù)大于4的烴)的燃燒,如果燃燒后水為液態(tài),則燃燒前后氣體體積的變化為：氫原子的耗氧量減去有機(jī)物本身提供的氧原子數(shù)的。例10：取3.40ɡ只含羥基、不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇,置于5.00L的氧氣中,經(jīng)點(diǎn)燃,醇完全燃燒.反應(yīng)后氣體體積減少0.560L ,將氣體經(jīng)CaO吸收,體積又減少2.8L(所有體積均在標(biāo)況下測定)。則：3.4ɡ醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為:C____； H______； O_______；該醇中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為___________。

解析：設(shè)3.40ɡ醇中含H、O原子的物質(zhì)的量分別為x和y 則: x+16y=3.40ɡ-2.80L/22.4L·mol-1×12ɡ·mol-1......方程① x/4-y/2 =0.560L/22.4L·mol-1......方程②

⑴、⑵聯(lián)解可得:x=0.300mol y=0.100mol 進(jìn)而求得原子個(gè)數(shù)比。

答案：C.0.125 mol、H.0.300 mol、O.0.100 mol；

該醇中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為 5∶12∶4 五.一定量的有機(jī)物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比一定時(shí)： 1.生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況

例11.某有機(jī)物的蒸氣完全燃燒時(shí)，需要三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，則該有機(jī)物可能是(體積在同溫同壓下測定)A．C2H4 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH 解析：產(chǎn)生的CO2與耗氧量的體積比為2：3，設(shè)該有機(jī)物為1mol,則含2mol的C原子，完全燃燒時(shí)只能消耗2mol的氧氣，剩余的1mol氧氣必須由氫原子消耗，所以氫原子為4mol,即該有機(jī)物可以是A，從耗氧量相當(dāng)?shù)脑瓌t可知B也正確。答案為A、B。2.生成的CO2的物質(zhì)的量等于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況

符合通式Cn·(H2O)m 3.生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況

⑴若CO2和O2體積比為4∶3 ,其通式為(C2O)n ·(H2O)m。

⑵若CO2和O2體積比為2∶1，其通式為(CO)n ·(H2O)m。例12.有xL乙烯和乙炔的混合氣體，完全燃燒需要相同狀態(tài)下氧氣yL，則混合氣體中乙烯和乙炔的體積比為

（）

A． B． C． D．

例13.某有機(jī)物X燃燒時(shí)生成CO2和H2O,1 mol X完全燃燒時(shí)消耗O2 3 mol.（1）試寫出X可能的分子式(三種)：。（2）若X不跟鈉和氫氧化鈉反應(yīng),0.1 mol X與足量銀氨溶液反應(yīng)生成43.2 g銀,則X的結(jié)構(gòu)簡式為.答案：

1、C

2、（1）C2H4、C2H6O、C3H4O2（2）OHCCH2CHO 四．同分異構(gòu)體的書寫

一、中學(xué)化學(xué)中同分異構(gòu)體主要掌握四種： CH3 ①碳干異構(gòu)：由于C原子空間排列不同而引起的。如：CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH-CH3 ②位置異構(gòu)：由于官能團(tuán)的位置不同而引起的。如：CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3 ③官能團(tuán)異構(gòu)：由于官能團(tuán)不同而引起的。如：HC≡C-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH2；這樣的異構(gòu)主要有：烯烴和環(huán)烷烴；炔烴和二烯烴；醇和醚；醛和酮；羧酸和酯；氨基酸和硝基化合物。

④順反異構(gòu)：高中僅烯烴中可能存在，且C=C同一碳原子所連的兩個(gè)基團(tuán)要不同。

二、烷烴的同分異構(gòu)體書寫回顧

以C7H16為例：

1、先寫最長的碳鏈： C-C-C-C-C-C-C

2、減少1個(gè)C，依次加在第②、③......個(gè)C上（不超過中線）： C-C-C-C-C-C

3、減少2個(gè)C：

1）組成一個(gè)-C2H5，從第3個(gè)C加起（不超過中線）： C-C-C-C-C

2）分為兩個(gè)-CH3

a）兩個(gè)-CH3在同一碳原子上（不超過中線）： C-C-C-C-C C-C-C-C-C

b)兩個(gè)-CH3在不同的碳原子上：

C-C-C-C-C C-C-C-C-C

三、同分異構(gòu)體的書寫技巧

1、一鹵代烴種數(shù)與烴的質(zhì)子峰個(gè)數(shù)、化學(xué)環(huán)境不同的氫原子的種數(shù)的關(guān)系

[例1]某烴的分子式為C5H12，核磁共振氫譜圖中顯示三個(gè)質(zhì)子峰，該烴的一氯代物有 種。

[解析]寫出C5H12的各種同分異構(gòu)體進(jìn)行分析，結(jié)果如下表： 同分異構(gòu)體 質(zhì)子峰數(shù) 一氯代物 CH3CH2CH2CH2CH3 3 3(CH3)2CHCH2CH3 4 4 C(CH3)4 1 1 【小結(jié)】

（1）烴的一鹵代物種數(shù) = 質(zhì)子峰數(shù) = 化學(xué)環(huán)境不同的H原子種數(shù)

（2）分子結(jié)構(gòu)越對(duì)稱，一鹵代物越少，分子結(jié)構(gòu)越不對(duì)稱，一鹵代物越多。

[練習(xí)] 某有機(jī)物A的分子式為C8H8O，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有二種，試寫出A的可能的結(jié)構(gòu)簡式。

2、丁基異構(gòu)的應(yīng)用

（1）寫出丁基的四種同分異構(gòu)體：

CH3CH2CH2CH2-（2）寫出分子式為C5H10O的醛的各種同分異構(gòu)體并命名：

CH3-CH2-CH2-CH2-CHO 戊醛

（3）分子式為C5H12O的醇有 種能被紅熱的CuO氧化成醛？

3、將“殘基”拚成分子結(jié)構(gòu)簡式的技巧

[例3]某烴的分子結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)CH3-、二個(gè)-CH2-、一個(gè)-CH-，寫出該烴可能的分子結(jié)構(gòu)并命名。

第一步：找中心基(支鏈最多的基)：

第二步：找終端基(-R)構(gòu)造分子骨架：-CH3（3個(gè)）

第三步：將中間基插入：2個(gè)-CH2-(1)插入一個(gè)“-CH2-CH2-”，三個(gè)位置等同，故只有一種：CH3-CH2-CH2-CH-CH3

（2-甲基戊烷）

（2）將兩個(gè)“-CH2-”插入，三個(gè)位置等同，故只有一種：CH3-CH2-CH-CH2-CH3

（3-甲基戊烷）

[練習(xí)]某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含：一個(gè) ；一個(gè)-CH-；一個(gè)-CH2-；3個(gè)CH3-；1個(gè)Cl-，則請(qǐng)寫出符合條件的該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)簡式： 【跟蹤訓(xùn)練】

1、目前冰箱中使用的致冷劑是氟里昂(二氯二氟甲烷)，根據(jù)結(jié)構(gòu)可推出氟里昂的同分異構(gòu)體 A.不存在同分異構(gòu)體 B.2種

C.3種

D.4種

2、某苯的同系物的分子式為C11H16，經(jīng)測定，分子中除含苯環(huán)外不再含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中還含有兩個(gè)甲基，兩個(gè)亞甲基（-CH2-）和一個(gè)次甲基。則符合該條件的分子結(jié)構(gòu)有

A、3種 B、4種 C、5種 D、6種

3、某苯的同系物，已知R-為C4H9-，則該物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)有 A、3種 B、4種 C、5種 D、6種

4、菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可能生成的一硝基取代物有

A、4種 B、5種 C、6種 D、10種

5、分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，在酸性條件下能水解生成C和D，且C在一定條件下能轉(zhuǎn)化成D。則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可能有

A、1種 B、2種 C、3種 D、4種

6、苯的二氯取代物有三種，那么苯的四氯取代物有 種.7、有機(jī)物

按系統(tǒng)命名法的名稱是，該有機(jī)物的一氯代產(chǎn)物有 種。

8、二甲苯苯環(huán)上的一溴取代物共有6種，可用還原法制得3種二甲苯，它們的熔點(diǎn)分別如下： 6種溴二甲苯的熔點(diǎn)(℃)234 206 213 204 214.5 205 對(duì)應(yīng)還原的二甲苯的熔點(diǎn)(℃)13-54-27-54-27 54 由此推斷

熔點(diǎn)為234℃的分子的結(jié)構(gòu)簡式為為 ；

熔點(diǎn)為-54℃的分子的結(jié)構(gòu)簡式

；

第四篇：高一化學(xué)必修二教學(xué)反思

高一化學(xué)必修二教學(xué)反思

高一化學(xué)必修二教學(xué)反思1

上學(xué)期我們順利地完成了高中化學(xué)必修一的模塊教學(xué) , 下面我講從以下幾個(gè)方面談?wù)勅绾胃行У剡M(jìn)行必修模塊的教學(xué)。

一、對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)的理解與認(rèn)識(shí)，自身教育觀念的更新

在本模塊的教學(xué)之初，由于對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)的解讀不是很深刻，只是憑主觀上的認(rèn)識(shí)對(duì)傳統(tǒng)教學(xué)大綱與課程標(biāo)準(zhǔn)作了簡單的對(duì)比，在實(shí)際教學(xué)中過分注重了知識(shí)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，忽略了其他目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，所以感覺新課標(biāo)教材很不好用。

然而，當(dāng)我通過對(duì)新課程理論的學(xué)習(xí)及課程標(biāo)準(zhǔn)的研究之后，對(duì)課程性質(zhì)、課程理念、課程目標(biāo)才有了深刻的認(rèn)識(shí)，正是這種新的認(rèn)識(shí)，促進(jìn)了自身教育觀念的更新，使得我在后續(xù)的教學(xué)中明確了方向，有了理論指導(dǎo)。

高中化學(xué)新課程必修模塊的課程目標(biāo)是 : 認(rèn)識(shí)常見的化學(xué)物質(zhì)，學(xué)習(xí)重要的化學(xué)概念，形成基本的化學(xué)觀念和科學(xué)探究能力，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展的重要作用及其相互影響，進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

二、充分利用新課程改革提供的自主創(chuàng)造空間

1、改變師生關(guān)系，轉(zhuǎn)變工作方式。傳統(tǒng)教學(xué)的實(shí)施很容易給人一種錯(cuò)覺，即課堂教學(xué)的重心更偏重于教師的教，而忽略了學(xué)生自主的學(xué)。然而，新課程提倡的卻是教師的教是服務(wù)于學(xué)生的學(xué)，學(xué)生的自主學(xué)習(xí)又離不開教師的教的引導(dǎo)，二者之間屬于相輔相承、缺一不可的關(guān)系。

因此，在實(shí)際教學(xué)中，學(xué)生和老師是處于平等的地位，課堂教學(xué)應(yīng)該是師生間平等的對(duì)話。在這樣的情況下，學(xué)生才可能學(xué)得自由，學(xué)得有創(chuàng)新，有成就感，有動(dòng)力。

在模塊一的教學(xué)里，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)不足，師生關(guān)系的完善在本學(xué)期并沒有實(shí)現(xiàn)預(yù)期的效果，在必修二的模塊里，我將采取有效的方式更進(jìn)一步地實(shí)現(xiàn)師生課堂地位平等化。

2、運(yùn)用多樣化、最優(yōu)化的教學(xué)方法，以教法的改革促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。

教學(xué)有法而無定法，化學(xué)中的教學(xué)方法很多，那么，我們?cè)趯?shí)際教學(xué)中該選擇什么樣的教學(xué)方法呢？這個(gè)問題是我一直在思考的問題。通過教學(xué)實(shí)踐，我發(fā)現(xiàn)，任何方法都有它實(shí)現(xiàn)最佳效果的界定條件，都不是萬能的。在實(shí)際教學(xué)中，我們所涉及的知識(shí)板塊、知識(shí)結(jié)構(gòu)各不盡相同，因此我們就要尋找能夠在這特定的條件下能起到最優(yōu)效果的方法。也就是，從實(shí)際出發(fā)，因地制宜、因時(shí)制宜、因人制宜地選擇最優(yōu)教學(xué)方法。在一定的條件下，幾種方法可同時(shí)并用，以實(shí)現(xiàn)最優(yōu)的教學(xué)效果，當(dāng)然，教師在選擇教學(xué)方法的同時(shí)要兼顧學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)、學(xué)習(xí)方法的'特殊性及學(xué)生對(duì)相關(guān)知識(shí)的心理認(rèn)知特點(diǎn)，重視學(xué)生的學(xué)習(xí)過程 , 以教法的改革來促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變。

在實(shí)踐中，我認(rèn)為學(xué)案導(dǎo)學(xué)的方法可以十分有效地促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，非常有利于學(xué)生從被動(dòng)的聽課向主動(dòng)聽課的轉(zhuǎn)變。

新課程賦予了我們廣闊的自由發(fā)揮的空間，因此，抓住機(jī)遇，大膽創(chuàng)新對(duì)提高教育教學(xué)質(zhì)量起著重要的作用。

3、積極尋求有利于學(xué)生全面發(fā)展的評(píng)價(jià)方式

對(duì)學(xué)生的評(píng)價(jià)既要注重全體學(xué)生的共同發(fā)展，又要兼顧學(xué)生的個(gè)體差異性的發(fā)展。要促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展，那全面發(fā)展的標(biāo)準(zhǔn)又是什么？要尋求促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展的評(píng)價(jià)方式，首先要弄明白上述問題。對(duì)此，我深感困惑，因?yàn)楝F(xiàn)在的高考還是最主要的指揮棒，對(duì)于理科生來說，必修模塊的學(xué)習(xí)是他們進(jìn)行選修模塊學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。采取什么樣的評(píng)價(jià)方式才能有利于學(xué)生的全面發(fā)展是一個(gè)十分重要的問題。

三、充分利用現(xiàn)有資源，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的多元化

必修課的定位是全體學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展，所以在實(shí)施中不能只抓知識(shí)傳授和訓(xùn)練。在教學(xué)目標(biāo)上必須在現(xiàn)有的基礎(chǔ)之上創(chuàng)造條件使學(xué)生在知識(shí)技能、過程方法、情感態(tài)度價(jià)值觀等方面得到全面發(fā)展；在教學(xué)內(nèi)容的選擇和安排上，必須要關(guān)注學(xué)生經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)生活現(xiàn)實(shí)；在教學(xué)方式上，必須堅(jiān)持以探究為主的多樣化教學(xué)方式。

在教學(xué)中，我們需要處理好兩個(gè)環(huán)節(jié)，第一個(gè)環(huán)節(jié)就是實(shí)驗(yàn)探究，第二環(huán)節(jié)就是知識(shí)目標(biāo)的完成。在不同的知識(shí)板塊上，我們要緊緊圍繞三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)這個(gè)中心來進(jìn)行有效的教學(xué)策略的設(shè)計(jì)與實(shí)施。

以上是我在必修一模塊教學(xué)實(shí)踐中的一些體會(huì)，既有成功的地方，也有需要改進(jìn)的不足之處，正是這些寶貴的經(jīng)驗(yàn)為我將要進(jìn)行的必修二模塊教學(xué)奠定了基礎(chǔ)。

高一化學(xué)必修二教學(xué)反思2

寒假開學(xué)已有一個(gè)月，在此月中學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)必修二的第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律，這一章是本學(xué)期的重點(diǎn)，是會(huì)考和高考的重點(diǎn)。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)化學(xué)的重要工具，對(duì)整個(gè)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)具有重要的指導(dǎo)作用，因此學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度直接影響著其對(duì)化學(xué)元素的學(xué)習(xí)。以事實(shí)為依據(jù)，注重科學(xué)探究方法的運(yùn)用。我先讓學(xué)生從感性上來認(rèn)識(shí)元素周期表，看元素周期表的實(shí)物圖，讓學(xué)生親自數(shù)元素周期表的行和列，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，使學(xué)生參與到教學(xué)中來。然后上升到理性認(rèn)識(shí)上來，就是通過一些熟悉的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，總結(jié)出周期序數(shù)與電子層數(shù)和主族元素的族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系，這樣是知識(shí)更有系統(tǒng)性，。增加核外電子排布的內(nèi)容，以認(rèn)識(shí)元素周期律變化的根本原因，增加同一主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，從縱橫兩個(gè)方面理解元素周期律也培養(yǎng)了學(xué)生的抽象思維和邏輯思維能力。

在化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)時(shí)，以知識(shí)內(nèi)容為載體，注重化學(xué)原理的應(yīng)用和化學(xué)用語的書寫，落實(shí)基礎(chǔ)。在學(xué)習(xí)離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，電子式的書寫也是學(xué)生不好處理的，而教材中電子式是以資料卡片的形式給出的。我從元素符號(hào)出發(fā)先讓學(xué)生掌握原子的電子式的書寫，然后過渡到離子的電子式，進(jìn)而到簡單的離子化合物、供價(jià)化合物的電子式的書寫，進(jìn)而到化合物的形成過程，注重完整性和連貫性。在學(xué)習(xí)用電子式形成過程時(shí)，從原子結(jié)構(gòu)示意圖出發(fā)，活潑金屬容易失電子，活潑非金屬容易得電子，然后離子鍵以氯化鈉的形成為例，共價(jià)鍵以氯化氫的形成為例，通過介紹他們的形成過程，用電子式的形式表達(dá)出來，引出離子鍵和共價(jià)鍵，具有代表性，學(xué)生容易明白，對(duì)教材要求掌握的知識(shí)容易接受。

三五五教學(xué)模式在我校發(fā)展的很好，，課堂氣氛活躍，大多數(shù)學(xué)生回答問題爭先恐后，小組集體觀念很強(qiáng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)效果較好。要想上好一堂課，我總結(jié)有以下兩點(diǎn)心得體會(huì)：

一、課堂45分鐘是教與學(xué)最重要的環(huán)節(jié)。

一堂課能否上好，關(guān)鍵在于教師的準(zhǔn)備是否充分，也就是備課是否充分。教師只有認(rèn)真做好備課工作，才能較好的`組織課堂教學(xué)。就備課而言，我認(rèn)為應(yīng)該做到以下幾點(diǎn)：

1、認(rèn)真鉆研教材

鉆研教材包括鉆研新課程標(biāo)準(zhǔn)、化學(xué)課本等。仔細(xì)鉆研新課程標(biāo)準(zhǔn)讓我更明確教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)所在，使自己在課堂教學(xué)中做到層次分明。認(rèn)真鉆研課本則能更清晰的為學(xué)生講解知識(shí)點(diǎn)，做到有條有理，層次分明，從而使學(xué)生更容易掌握好所學(xué)的內(nèi)容。

2、做好聽課總結(jié)

三人行，必有我?guī)?。針?duì)這一點(diǎn)，我盡可能去聽課，課后認(rèn)真總結(jié)別人上課的優(yōu)點(diǎn)和不足，取其精華，棄其糟粕。半學(xué)期以來，發(fā)現(xiàn)聽課后認(rèn)真總結(jié)，對(duì)自己的備課、上課有很大的幫助。

3、深入了解學(xué)生

只有了解學(xué)生，教學(xué)工作才能做到有的放矢。了解學(xué)生包括很多方面，如學(xué)生對(duì)原有知識(shí)和技能的掌握情況、學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)習(xí)慣等。例如，講到《元素周期律》時(shí)，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生連前18號(hào)元素原子有幾個(gè)電子都不知道，原以為是學(xué)生對(duì)電子數(shù)和核電荷數(shù)的關(guān)系這一知識(shí)點(diǎn)掌握得不好;經(jīng)過了解，才知道初中教學(xué)并不要求學(xué)生掌握常見元素的原子序數(shù)。這就能夠做到及時(shí)補(bǔ)缺、補(bǔ)漏，從而讓學(xué)生更好地將兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系起來。

4、注重實(shí)驗(yàn)教學(xué)。

實(shí)驗(yàn)是一門一實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，特別是在高中教學(xué)中，有許多演示實(shí)驗(yàn)和分組實(shí)驗(yàn);應(yīng)該充分利用已有的教學(xué)設(shè)備，該學(xué)生更多的“事實(shí)”以加深學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解。例如，為了說明原電池工作原理，我在課堂上演示這個(gè)實(shí)驗(yàn)，讓他們發(fā)現(xiàn)確實(shí)有電流產(chǎn)生，從而得出結(jié)論，增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

二、課前課后也是不可忽視的重要環(huán)節(jié)

每當(dāng)我輪值晚自習(xí)時(shí)，我不是簡單地在教室閑逛，而是充分利用師生短暫的共處時(shí)間，解答學(xué)生的各種疑難。在輔導(dǎo)過程中，一旦發(fā)現(xiàn)有某個(gè)問題被集中地提出，我就會(huì)馬上反省自己的課堂教學(xué)是否有哪個(gè)知識(shí)點(diǎn)教授得不夠清晰，并在下次課堂上進(jìn)行改進(jìn)后的講解。實(shí)踐證明，這樣很好地實(shí)現(xiàn)了教師和學(xué)生、課前和課后的互動(dòng)。

第五篇：高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（模版）

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱

三、化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵

一、化學(xué)能與熱能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能

(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

（

6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。

四、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

計(jì)算公式：v(B)＝ ＝

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：

①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yB zC，x＋y≠z）

一、有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應(yīng)：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：

（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應(yīng)：

四、苯

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī) 溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角120°。

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）

不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應(yīng)

① + Br2 + HBr 鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+ HONO2 + H2O 反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

（3）加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷 + 3H2

五、乙醇

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）

（2）乙醇的氧化反應(yīng)★

①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O ③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng) CH3CH2OH

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

（2）乙酸的酯化反應(yīng)

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng) ③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。