第一篇：初三化學水的凈化教案

《水的凈化》教案

孫敏

一、教學目標 知識與技能

（1）了解硬水、軟水的區(qū)別；

（2）了解吸附、沉淀過程和蒸餾等凈化的方法。過程與方法

（1）通過對農村及自來水廠對水的凈化方法的討論與探究，了解凈化水的方法。

（2）通過了解硬水的危害，使學生了解軟化硬水的必要性，并區(qū)分硬水及軟水。情感態(tài)度與價值觀

（1）通過對本課題的學習，增加學生對身邊化學的學習興趣。

（2）通過課堂實驗，家庭實驗培養(yǎng)學生勤于思考，勇于創(chuàng)新，大膽實踐的探究精神。

（3）通過對本課題的學習，提高學生對環(huán)境保護的意識。

二、教學重點與難點

1了解硬水及軟水的區(qū)別；

2掌握過濾的實驗技能。

三、教學過程

[引入] 同學們都知道，水在我們日常生活中起著十分重要的作用，可以說水就沒有我們生活的這繽紛的世界，沒有水就不會有鮮艷的花朵、可愛的動物，也就不會有我們人類了。

但是隨著水資源的不斷污染，自然界的水不象以前那樣清澈了。大家看這杯水就是被污染的水，非常渾濁。那大家想不想將這杯水變得清澈透明呢？這就是我們今天所要學習的內容。

[板書] 課題二

水的凈化

[提問] 同學們讀過《魯濱遜漂流記》嗎？ [回答]讀過。

[提問] 那大家知不知道魯濱遜是如何把渾濁的水凈化成可以飲用的水的呢？那我們打架一起來參觀一下。

[教師]播放魯濱遜凈化水的視頻短片。[提問] 同學們家里飲用的都是什么水啊? [回答] 自來水

[提問] 大家知不知道自來水廠是如何把渾濁的水凈化成我們家里飲用的水呢？ 和魯濱遜的方法一樣嗎？我們來看一看。[教師] 播放自來水廠凈化水的短片。

[提問] 大家通過觀看自來水廠的凈水過程告訴老師自來水廠用了哪些凈水過程或方法。

[回答]1，取水——（加絮凝劑）沉淀——過濾——（活性炭）——吸附——消毒——配水

[講解] 凈化水首先從水庫取水，取出來的水里面含有泥砂等一些不溶性的雜質，還有一些可溶性的雜質。那么怎樣才能使它變澄清呢？

最簡單的方法就是靜置，一段時間后水自然會變清，這種方法就叫沉淀。那么大的顆粒沉淀速度比較快，小的顆粒沉淀速度比較慢。

這時我們就加入明礬，它是白色晶體，溶與水后生成的膠狀物吸附水中的懸浮物，加快懸浮物的沉淀速度。吸附時加入活性炭，它具有較強的吸附性，不僅能除去水中不溶性的雜質，還能除去水中可溶性的雜質。

剛才我們觀看了自來水廠的凈水過程，我們從中知道了凈水的一些方法。其實在很多偏遠的農村飲用的還是井水甚至是河水。

那同學們知道這樣的水是處在一個開放的環(huán)境當中。里面會有很多的雜質，那大家知道他們是用什么樣的方法對水進行簡單的凈化呢，請同學們閱讀書上54頁內容來回答老師的問題。[回答]加明礬。

[教師]播放明礬凈水的視頻。

[講解]現在老師這有一杯被污染的水，我們可以用什么方法把它簡單的凈化呢。對，最簡單的方法是靜置一會，讓不溶性的雜質沉降到水的底部，我們把這種方法叫靜置沉淀。還有就是通過剛才咱們介紹的方法，加明礬，我們把這種方法叫吸附沉淀法。

除了明礬有這個吸附的作用，我們有時還用活性炭來進行吸附水中雜質，活性炭一般是用來吸附有異聞和有顏色的物質。

我們知道通過剛才的方法只能使水中的雜質沉降到底部，并不能真正意義上將水中的不溶性的雜質出去，那如果我想將水中雜質和水分開，我該怎么辦呢，同學們可以聯系到我們實際的生活。想一想生活中我們將固體和液體分開的實例。[回答]漁網打漁，用漏勺撈餃子......[講解]在實驗室中我們可以用相似的方法將固體和液體分開，我們把這樣的方法叫過濾。

用過濾的方法凈水，就得用到過濾器。老師面前就是一套組裝好的過濾器。同學們看一下這套儀器有那些儀器組成呢，[回答]......[活動與探究] 過濾實驗

1.過濾的定義： 把不溶于液體的固體物質和液體分離的方法。

[演示實驗] 在做實驗之前，我們學習一下怎樣制作過濾器取一張圓形濾紙，按照課本四十八

圖3-16圖二對折在按圖三對折，然后打開，三層濾紙的在一邊，一層濾紙的在另一邊。這就是一個簡單的過濾器。折好后放入漏斗，使之緊貼漏斗壁，并且濾紙的邊緣要低與漏斗的邊緣。用少量水潤濕濾紙壁并使濾紙與漏斗壁間無氣泡（否則會影響過濾速度）。架好漏斗之后使漏斗的下端管口緊靠燒杯內壁。過濾時，盛渾濁液的燒杯口緊靠玻璃棒，并且玻璃棒要輕輕斜靠在三層濾紙的一邊，過濾器中的液體要低與濾紙的邊緣。同學們思考一下，為什么玻棒不能靠在一層濾紙的一邊呢？好，請同學回答一下。

[學生] 因為靠在一層的一邊容易弄破濾紙，影響過濾效果。

[講解] 這位同學回答的很正確下面我們一起來總結一下過濾實驗的要點。

[板書] 一貼：濾紙緊貼漏斗壁

二低：濾紙的邊緣要低于漏斗口的邊緣

過濾器中的液體要低于濾紙的邊緣

三靠：漏斗口的下端口緊靠燒杯內壁

盛渾濁液的燒杯口要緊靠玻璃棒

玻璃棒要輕輕斜靠在三層濾紙的一邊

現在我們把這杯渾濁的水進行過濾，看誰過濾的又快又干凈。

[提問]：讓學生比較未經處理的天然水和做處理的水，它們的清澈程度有甚么差別？

[提問]：在做實驗的同時，讓學生思考如果經過過濾得到的濾液仍然渾濁可能是什么原因造成的，應該如何處理。

[講解]：從上面這個實驗我們知道了另一種凈化水的方法—過濾，并且知道了過濾的要點一貼，二低，三靠。

[講解] 現在大家想一下，過濾之后的水比較清澈了，那是不是純凈的水呢？

[講解]：當我給過濾完的水進行加熱就會發(fā)現蒸發(fā)皿中有白色的物質出現，為什么呢？

[回答]：這就是因為混濁的水雖然經沉淀過濾后變澄清了，但這些過程僅僅除去了不溶性雜質，水中還有許多可溶性的雜質。比如，可溶性的鈣鎂化合物，如果水中可溶性的鈣鎂化合物較多，那我們把這樣的水叫做硬水。

我們知道物質的世界是對立統一的，有硬水就一定有軟水的存在，那什么樣的水是軟水呢，請同學們看書找出答案，來告訴老師。

[板書] 二

硬水和軟水

同學們有沒有發(fā)現你們家的水壺或盛水的器具上經常結有水垢，知道這是什么原因造成的嗎？

這就是因為水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，在水加熱或長久放置時，這些化合物會生成沉淀即水垢。也就是我們下面要學習的硬水和軟水。請同學們閱讀課本48頁第二段，然后我請一位同學來回答一下硬水和軟水的定義。

[講解] 請這位同學來回答一下

[板書] 1，定義：

硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水

軟水：不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水

[講解] 知道了硬水和軟水的定義，那么怎樣區(qū)分他們呢？

[實驗] 我分別向兩杯同樣清澈透明的水中加入肥皂水，不斷的攪拌，觀察它們產生泡沫的情況。

[學生] 一個燒杯產生的泡沫多，一個燒杯產生的泡沫少，浮渣多。

[講解]通過上面這個實驗我們可以檢驗硬水和軟水。產生泡沫少的是硬水，產生泡沫多的無疑就是軟水。

[板書] 2，檢驗——加肥皂水

[講解]那么使用硬水會給人類帶來那些危害呢？

使用硬水會給人類帶來許多危害，例如用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂，有洗不凈衣物，時間長了還會使衣物邊硬。鍋爐用水硬度過高則十分危險，因為鍋爐內接垢不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內管道局部邊熱，易引起管道變形，嚴重時還可能引起爆炸。

既然使用硬水給人類帶來這么大的危害，那么同學們想不想知道怎樣才能使硬水軟化呢？

[板書] 3，硬水的軟化

[講解] 剛才我已經講了硬水和軟水的定義，那么大家根據它們的定義思考一下，怎樣才能使硬水變?yōu)檐浰?/p>

[學生] 設法處去硬水中的鈣鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水。

[講解]同學們回答的很正確，工業(yè)和科學實驗中軟化硬水的方法很多，在我們的生活中通常通過煮沸來降低水的硬度，而在實驗室則是利用蒸餾法來降低水的硬度。

下面請同學們打開課本50頁看一下圖3-21和圖3-22，它們分別是實驗室制取蒸餾水的裝置和制取蒸餾水的簡易裝置。請同學們回去仔細看一下這兩種不同的裝置，明天的實驗課上我將給大家詳細的介紹怎樣制取蒸餾水。

[小結]

本節(jié)課我們主要講了兩個大問題，天然水的初步凈化，對于自來水廠的凈化過程我們了解一下，主要的凈化方法要掌握，尤其是過濾實驗的這幾個要點要重點掌物。對于第二的大問題里面的硬水和軟水的概念重點掌物，知道怎樣區(qū)分它們。

[作業(yè)]

課后習題

[教學反思] 本課題圍繞水的凈化問題，將沉淀、過濾、吸附和消毒等凈化水的方法有序地聯系起來，主要介紹了含不溶性雜質水的凈化方法，其中過濾是初中化學中重要的實驗操作技能，也是本課題中最重要的學習內容。

本課題與生活結合很緊密，學生根據已有的生活經驗通過分析形成一定的概念。為了使學生對整個自來水的凈化過程有個全面深刻的了解，對于過濾操作技能的訓練及其方法的掌握，教師采用學生先合作預習、課堂教師通過多媒體播放過濾的操作錄像，然后學生自己動手實驗，學生評價、教師總評講解的方法，一方面可以規(guī)范學生操作，另一方面，可以使學生更深刻地理解操作要領，達到掌握過濾操作的教學目的。

教學時通過多媒體和實驗演示等教學手段，讓學生充分感受了自來水的凈化處理過程，教學中教師將各難點分散講解，最后通過學生自己的分析，使學生理解教材凈化水的流程圖，收到較好的教學效果。

本節(jié)課比較明顯的優(yōu)點是：第一，貼近生活、激發(fā)學習興趣。上這節(jié)課時通過《魯濱遜漂流記》中凈化水的小視頻，讓學生觀察，并思考“他是如何把這渾水變得清澈一些呢？”和我們經常喝的自來水是如何凈化的來激發(fā)學生的興趣。

第二，學生分組實驗、發(fā)現問題、提高實驗技能。學生分組進行過濾實驗，學生操作完畢后，請學生評價交流。實驗過程中存在問題：

1、濾紙沒有和漏斗壁緊貼。

2、過濾速度太慢。

3、濾液傾倒太快，使濾液未經濾紙而流下。4濾液高于濾紙的邊緣。

5、有的同學太著急，用玻璃棒把濾紙弄破了。請做的較好的一個實驗小組派代表介紹他們的成功經驗。成功小組滿懷成功的喜悅介紹經驗，實驗失敗者則陷入對自己小組和其他小組操作的反思，幾乎每個學生都積極參與評價交流反思的活動，各抒己見，點評各小組的成功之處和不足之點。

學生由原來的被動接受知識轉化為主動參與，發(fā)現和探究知識，這一過程中，我把課堂還給了學生，使學生在課堂中做真正的主人，這樣充分調動學生的積極性。最后教師和學生一起總結過濾操作的注意事項，為“一貼、二低、三靠”。

這節(jié)課找到了許多不足之處：課堂組織設計不當，在探究時間控制上把握欠佳，討論問題過細，花費時間較長。在分組實驗后，匯報交流是探究活動中最基本的步驟之一，而在匯報的過程中，每個小組都可能匯報重復的實驗結果，這樣會導致時間不夠用，老師在聽取學生匯報后，常常會在學生說完之后再重復一遍學生的說法，這自然也要占用一定的時間。因此教師要很好地進行調控，說明什么時候探究、什么時候討論，要探究多長時間，討論什么問題、討論多長時間等，都是要提前思考的問題。

第二篇：初三化學質量守恒定律教案

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教學目標

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因;

根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標

通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神;

使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議

教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等呢?”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

教法建議

引導學生從關注化學反應前后“質”的變化，轉移到思考反應前后“量”的問題上，教學可進行如下設計：

1.創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取“自我發(fā)現的方法來進行教學”。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么?學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。

2.體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據實驗目的(實驗化學反應前后物質總質量是否發(fā)生變化)利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3.反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

教學設計方案

課題：質量守恒定律

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重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用

教具學具：

溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

教學過程：

創(chuàng)設情境：

復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應?

投影：反應文字表達式

氯酸鉀 → 氯化鉀 + 氧氣

氫氣 + 氧氣 → 水

氫氣 + 氧化銅 → 銅 + 水

引言：這是我們學過的化學反應(指投影)，對于化學反應你知道了什么?

思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化;原子種類、元素種類沒發(fā)生變化;對于化學反應前后質量、原子數目是否發(fā)生變化存在爭議。

引入：化學反應前后質量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

設計與實施實驗：

討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

交流設計方案

評價設計方案

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

1.實施實驗：

同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1.依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

2.對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發(fā)生變化。

3.匯報實驗結果

引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結果

同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義?

匯報：

1.實驗內容

2.實驗結果

反應前物質總質量(燒杯+試管+兩種溶液)_______g，反應后物質總質量為_______g。

反應前后物質總質量是否發(fā)生變化_______。

3.演示實驗

演示：白磷燃燒前后質量測定。

1.觀察記錄

反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

2.書寫反應文字表達式

3.實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發(fā)生變化_______。

總結：

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學習信息網（http://004km.cn）免費的高中學習網，初中學習網，海量高考學習資源分享的高考資源網。

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學反應遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質量守恒定律(板書課題)

提問：哪位同學試著回答什么是質量守恒定律

板書：

一、質量守恒定律內容(略)

討論：化學反應前后質量守恒原因

問題討論：

為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。

投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。

板書：

二、化學反應前后質量守恒的原因。

投影：課堂練習

1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成的質量是_______g。

A.44g B.32g C.22g D.12g

2.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎?為什么?

3.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過程：

通過對化學反應前后質量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲?

總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。

板書設計：

第一節(jié)質量守恒定律

一、定律內容

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

二、化學反應前后質量守恒原因

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第三篇：初三化學試講教案

【小結】根據化學方程式計算時，由于化學方程式是計算的依據，所以化學方程式必須寫準確，以保證計算準確。

本節(jié)課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學方程要配平，需將純量代方程； 關系式對關系量，計算單位不能忘； 關系量間成比例，解、設、比、答需完整。

【例題1】：工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的反應式為：

請計算電解10t氧化鋁最多可生產多少噸鋁。

【例題2】：有一種含水的過氧化氫樣品10 g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2g氧氣，試求該過氧化氫樣品中過氧化氫的質量分數。

第四篇：初三化學質量守恒定律教案

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教學目標

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因;

根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標

通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神;

使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議

教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等呢?”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

教法建議

引導學生從關注化學反應前后“質”的變化，轉移到思考反應前后“量”的問題上，教學可進行如下設計：

1.創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取“自我發(fā)現的方法來進行教學”。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么?學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。

2.體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據實驗目的(實驗化學反應前后物質總質量是否發(fā)生變化)利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3.反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

教學設計方案

課題：質量守恒定律

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重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用

教具學具：

溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

教學過程：

創(chuàng)設情境：

復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應?

投影：反應文字表達式

氯酸鉀 → 氯化鉀 + 氧氣

氫氣 + 氧氣 → 水

氫氣 + 氧化銅 → 銅 + 水

引言：這是我們學過的化學反應(指投影)，對于化學反應你知道了什么?

思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化;原子種類、元素種類沒發(fā)生變化;對于化學反應前后質量、原子數目是否發(fā)生變化存在爭議。

引入：化學反應前后質量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

設計與實施實驗：

討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

交流設計方案

評價設計方案

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

1.實施實驗：

同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1.依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

2.對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發(fā)生變化。

3.匯報實驗結果

引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結果同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義?

匯報：

1.實驗內容

2.實驗結果

反應前物質總質量(燒杯+試管+兩種溶液)_______g，反應后物質總質量為_______g。反應前后物質總質量是否發(fā)生變化_______。

3.演示實驗

演示：白磷燃燒前后質量測定。

1.觀察記錄

反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

2.書寫反應文字表達式

3.實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發(fā)生變化_______。

總結：

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化

學反應遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質量守恒定律(板書課題)

提問：哪位同學試著回答什么是質量守恒定律

板書：

一、質量守恒定律內容(略)

討論：化學反應前后質量守恒原因

問題討論：

為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。

板書：

二、化學反應前后質量守恒的原因。

投影：課堂練習

1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成的質量是_______g。

A.44g B.32g C.22g D.12g

2.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎?為什么?

3.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過程：

通過對化學反應前后質量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲?

總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。

板書設計：

第一節(jié)質量守恒定律

一、定律內容

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

二、化學反應前后質量守恒原因

第五篇：初三化學教學教案：第一節(jié)（精選）

初三化學教學教案：第一節(jié)

學習目標：

1、了解化學對社會文明和進步的推動作用;

2、認識學習和研究化學的意義;

3、體會化學科學對人類社會的貢獻，增強學習化學的責任感。

能力目標：

通過本節(jié)的學習，培養(yǎng)孩子們觀察實驗、描述實驗的能力，一些課外實驗的開展則鍛煉了他們的探究動手能力，并以此訓練他們善于發(fā)現，善于總結生活中的常見現象和物質。

探究目標：

豐富的探究活動，多樣的教學手段，幫助孩子們去認識化學的作用，認識到合理利用自然資源的重要性，樹立環(huán)保意識和可持續(xù)發(fā)展意識;探究活動的過程中，逐漸學會團結協作，于勞動中體會到成功的喜悅。

重、難點：

幫助學生認識化學促進社會發(fā)展與人類生活之間的關系，并學會對自己的學習進行評價和回顧;調動學生的積極性。

教學設計：

引言：利用現代化的教學手段，可看錄象“有趣的化學”、“漫游化學世界”，也可利用幻燈片引入新課，或者由學生自己課前收集資料，如化學史，元素的發(fā)現史，化學家的小故事，趣味化學，化學與生活等通過學生的發(fā)言引入新課，當然也可利用一些有趣的化學實驗引入。(看學生的具體情況而定)

自學：閱讀課本物質的“為什么?”

實驗一：碳酸氫銨的受熱分解

小結：化學可以幫助我們正確認識物質，擺脫愚昧和無知(還可以適當補充一些其他內容，如封建的一些迷信和法輪功等)

實驗二：水的污染和凈化

實驗三：鐵制品的銹蝕

小結：化學在合理利用和保護自然資源、促進社會可持續(xù)發(fā)展中的作用，讓學生認識到可持續(xù)發(fā)展的重要性。

討論：目前人類面臨的幾大污染問題

小結：適當介紹綠色化學

幻燈：化學促進科技發(fā)展的一些資料(也可以書本為藍本介紹)

討論：就今天學習的內容，你能談談化學與我們的關系嗎?

總結：化學科學是極富魅力的科學，它研究的內容十分豐富，為人類社會的持續(xù)發(fā)展擔負著重要的任務，希望同學們勇敢的跨入化學科學的殿堂，積極進取努力學好化學!

布置作業(yè)：

1、列舉四位著名的化學家及其主要成就

2、列舉三項當代社會面臨的三大問題

3、列舉三項古代著名的化學工藝及其出現的最早年代

4、找到生活中所遇到的一些常見塑料(有機玻璃、聚酯材料、聚苯乙烯等材料)的初步認識方法

課后自評：

我國古代化學工藝成就 最早發(fā)現的朝代

制造青銅器 商代

瓷器 東漢末代到六朝

冶鐵煉鋼 春秋戰(zhàn)國

黑火藥 唐朝

造紙 漢代

釀酒 殷周之際

碳酸氫銨 加熱 水+二氧化碳+氨氣

元素符號：碳C;氫H;氧O;氮N

化學式：水H2O;二氧化碳CO2

1、舉例四位著名的化學家及主要成就

2、舉例三項當代社會面臨的問題