第一篇：高三化學一輪總復習第四章排查落實練七碳、硅、氯新人教版

排查落實練七 碳、硅、氯

一、重要方程式的書寫

．碳、硅及其化合物(1)知識網(wǎng)絡構建

(2)重要反應必練

寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式。①Si和NaOH溶液的反應 Si＋2OH－＋2H2－2O===SiO3＋2H2↑ ②SiO2和NaOH溶液的反應 SiO－

2－2＋2OH===SiO3＋H2O ③SiO2和C的反應 SiO2C=====高溫2＋Si＋2CO↑

④向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體 SiO2－

－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3 ⑤Si和氫氟酸的反應 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ ⑥Mg在CO2中燃燒 2Mg＋CO點燃2=====2MgO＋C ⑦向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體 O－＋CO－2＋H2O―→OH＋HCO3

⑧向澄清石灰水中通入少量CO2氣體 Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O ⑨向澄清石灰水中通入過量CO2氣體 OH－＋CO－2===HCO3 ⑩除去CO2中的CO 1 CO＋CuO=====△CO2＋Cu ?Na2CO3和SiO2的反應 Na＋SiO高溫2CO32=====Na2SiO3＋CO2↑ ?CaO和MgCl2溶液的反應 CaO＋Mg2＋＋H2＋2O===Mg(OH)2↓＋Ca ．氯氣及其化合物(1)知識網(wǎng)絡構建

(2)重要反應必練

寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式。①Cl2和H2O的反應

Cl＋

－2＋H2OH＋Cl＋HClO ②Cl2和NaOH的反應 Cl－－

－2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O ③Cl2和石灰乳的反應

2Cl2＋

－

－2＋2Ca(OH)2===2Ca＋2Cl＋2ClO＋2H2O ④把Cl2通入到Na2SO3溶液中 Cl2－

2－

＋

－2＋SO3＋H2O===SO4＋2H＋2Cl ⑤將Cl2和SO2混合通入H2O SO＋

－

2－2＋Cl2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO4 ⑥將Cl2通入到氫硫酸溶液中 Cl＋

－2＋H2S===S↓＋2H＋2Cl ⑦將濃鹽酸和MnO2混合加熱

MnO＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋2＋Cl2↑＋2H2O ⑧電解飽和食鹽水

2Cl－＋2H電解Cl－2O=====2↑＋H2↑＋2OH 2

⑨將濃鹽酸與漂白液混合 Cl＋ClO＋2H===Cl2↑＋H2O ⑩將濃鹽酸與KClO3溶液混合 6H＋5Cl＋ClO3===3Cl2↑＋3H2O ?向KMnO4固體滴加濃鹽酸

2MnO4＋16H＋10Cl===2Mn＋5Cl2↑＋8H2O ?向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體 Ca＋2ClO＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ?向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體

Ca＋3ClO＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl＋2HClO ?向漂白粉溶液中通入過量SO2氣體

Ca＋2ClO＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl＋SO4＋4H2＋－

－

2－

＋ 2＋－

－2＋－－＋

－

2＋＋－

－－－＋

二、值得強化記憶的實驗現(xiàn)象

1．向澄清石灰水中通入CO2氣體至過量，其現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，繼續(xù)通入CO2時，白色沉淀溶解。

2．將點燃的Mg條伸入盛有CO2的集氣瓶中，有什么現(xiàn)象？

答案 劇烈燃燒，有黑色物質附著在集氣瓶內壁上，瓶底還有白色物質生成。3．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，其現(xiàn)象是有白色膠狀沉淀生成。

4．H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象H2在Cl2中安靜地燃燒，產生蒼白色的火焰，在瓶口有白霧形成。5．強光照射H2和Cl2的混合氣體，現(xiàn)象是迅速反應，發(fā)生爆炸。

6．Cu在Cl2中燃燒現(xiàn)象Cu在Cl2中劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，加水后，生成藍色溶液。

7．將Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，其現(xiàn)象為溶液分層，上層無色，下層呈紫紅色。8．Fe在Cl2中的現(xiàn)象劇烈燃燒，有大量棕紅色的煙。

9．實驗室中保存液溴，通常加入少量水液封，試劑瓶中呈現(xiàn)三種顏色，從上到下分別 是上層為紅棕色的溴蒸氣，中層為橙紅色的溴水，下層為深紅棕色的液溴。

三、簡答類語言規(guī)范再落實

1．純堿中通常含有NaCl，檢驗其中Cl的操作及現(xiàn)象是取少量純堿樣品于試管中，加入過量稀HNO3，產生大量氣泡，再加入AgNO3溶液，產生白色沉淀。2．聞Cl2的操作方法用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的Cl2飄進鼻孔。

3．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用帶橡膠塞而不用帶玻璃塞的磨口瓶，為什么？ 答案 NaOH溶液能與玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3，Na2SiO3有較強的黏性，若用玻璃塞，會使瓶口黏結而影響使用。

4．實驗室用塑料瓶盛放氫氟酸而不用玻璃瓶的原因是玻璃中的SiO2能與氫氟酸反應生

－成SiF4氣體。

5．為什么干燥的氯氣沒有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性？

答案 干燥氯氣中只有Cl2，Cl2沒有漂白性；潮濕氯氣中含有HClO，HClO具有漂白性。

6．向氯水中滴加石蕊試液先變紅后褪色，原因是氯水中含有鹽酸、次氯酸，呈酸性使石蕊試液變紅，次氯酸又具有強氧化性，使紅色褪去。7．漂白粉、漂粉精為什么要密封包裝，避光、隔潮存放？

答案 因為漂白粉、漂粉精在空氣中久置因發(fā)生下述反應而失效：Ca(ClO)2＋CO2＋光照H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑。

8．向新制飽和氯水中分別加入CaCO3固體、Na2CO3固體、NaHCO3固體、NaOH固體、NaClO固體、稀鹽酸，HClO的濃度怎樣變化？為什么？(已知：酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO3)答案 Cl2＋H2OH＋Cl＋HClO HClOH＋ClO＋

－

＋

－

－

① ②

①加入CaCO3固體、NaHCO3固體，平衡①右移，c(HClO)增大。②加入Na2CO3固體、NaOH固體，HClO均反應，c(HClO)減小。③加入NaClO固體，使平衡②左移，c(HClO)增大。④加入稀鹽酸，使平衡①左移，c(HClO)減小。

9．為什么可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，用排飽和食鹽水法收集Cl2?

答案 HCl氣體極易溶于水，氯水中存在化學平衡：Cl2＋H2OH＋Cl＋HClO，飽和食鹽水中c(Cl)較大，使平衡左移，減少Cl2的溶解?！?0．實驗室利用4HCl(濃)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制備Cl2。

(1)含有4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應。(2)足量的濃鹽酸與1 mol MnO2反應。兩者產生的Cl2一樣多嗎？為什么？

答案 兩者產生的氣體不一樣多，后者產生氣體多，因為必須是濃鹽酸才能和MnO2反應產生Cl2，前者隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，反應停止，產生的Cl2小于1 mol，而后者1 mol MnO2可以完全反應，產生的Cl2等于1 mol。

11．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？否(填“是”或“否”)，并說明理由KI3·H2O受熱條件下產生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華。

12．實驗室中盛放氯水、液溴、碘的試劑瓶用玻璃塞而不用橡膠塞的原因是氯水、液溴、碘都能腐蝕橡膠。

－

＋

－ 4

第二篇：高三化學一輪總復習第四章排查落實練八硫、氮及其化合物新人教版

排查落實練八 硫、氮及其化合物

一、重要方程式的書寫

．硫及其化合物(1)知識網(wǎng)絡構建

(2)重要反應必練

寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式。①S和熱NaOH溶液的反應

3S＋6OH－=====△2S2－＋SO2－

3＋3H2O ②把H2S氣體通入CuSO4溶液中 H2＋

＋2S＋Cu===CuS↓＋2H ③FeS和稀H2SO4反應 FeS＋2H＋===Fe2＋

＋H2S↑ ④FeS和稀HNO3反應

FeS＋4H＋＋NO－

3＋3===Fe＋S↓＋NO↑＋2H2O ⑤將SO2氣體通入到氫硫酸中 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ⑥把H2S氣體通入到FeCl3溶液中 H3＋

2＋

＋2S＋2Fe===S↓＋2Fe＋2H ⑦把H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合 2S2－＋SO2－＋3＋6H===3S↓＋3H2O ⑧把SO2氣體通入到酸性KMnO4溶液中 5SO－

2－

2＋2＋2MnO4＋2H2O===5SO4＋2Mn＋4H＋

⑨Cu和濃硫酸的反應

Cu＋2HSO△2＋2－24(濃)=====Cu＋SO4＋SO2↑＋2H2O ⑩C和濃硫酸反應 1

C＋2HSO△24(濃)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ?把濃H2SO4滴到Na2SO3固體上 H2SO4(濃)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ ?將少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中 H＋＋SO2－2＋

－4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O ?將Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性 Ba2＋＋2OH－＋2H＋

＋SO2－

4===BaSO4↓＋2H2O 2．氮及其化合物(1)知識網(wǎng)絡構建

(2)重要反應必練

寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式。①N2和H2的反應 N2＋3H高溫、高壓2催化劑2NH3

②把NH3通入水中 NH3＋H＋23·H

24＋OH－

③實驗室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3 2NH＋Ca(OH)△4Cl2=====2NH3↑＋2H2O＋CaCl2 ④NH4HCO3與少量NaOH溶液的反應 HCO－－2－3＋OH===CO3＋H2O ⑤NH4HCO3與少量Ba(OH)2溶液的反應

Ba2＋＋2OH－＋NH＋

－4＋HCO3===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O ⑥Mg3N2與H2O的反應

Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ ⑦Cu和稀HNO3的反應

3Cu＋8H＋＋2NO－

2＋3===3Cu＋2NO↑＋4H2O ⑧Cu和濃HNO3的反應

Cu＋4H＋＋2NO－

2＋3===Cu＋2NO2↑＋2H2O ⑨Fe和少量稀HNO3的反應

3Fe＋8H＋2NO3===3Fe＋2NO↑＋4H2O ⑩Fe和過量稀HNO3的反應 Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O ?C和濃HNO3的反應

＋－△C＋4H＋4NO3=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ＋－

3＋＋－2＋?S和濃HNO3的反應

＋－△2－S＋4H＋6NO3=====SO4＋6NO2↑＋2H2O

二、值得強化記憶的實驗現(xiàn)象

1．硫在純O2中燃燒的現(xiàn)象產生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，有刺激性氣味的氣體生成。

2．加熱NH4HCO3固體現(xiàn)象生成有刺激性氣味的氣體，試管上有液滴生成。3．將SO2氣體通入到品紅溶液中再加熱的現(xiàn)象品紅溶液褪色，加熱又恢復紅色。4．加熱盛有NH4Cl固體的試管，現(xiàn)象NH4Cl固體分解生成氣體，在試管口又生成白色晶體。

5．無色試劑瓶內的濃HNO3受日光照射，其現(xiàn)象為瓶中上部空間部分呈棕色，硝酸顯黃色。

6．銅片和過量濃硝酸反應的現(xiàn)象反應劇烈，有紅棕色氣體生成，銅片消失，生成藍色溶液。

7．銅片和過量稀HNO3反應的現(xiàn)象開始反應緩慢，銅片上有少量氣泡產生，隨著反應的進行，反應速率加快，試管下端產生無色氣體，氣體上升變成紅棕色，最后銅片消失，生成藍色溶液。

8．把SO2氣體通入到FeCl3溶液的現(xiàn)象溶液由棕黃色變成淺綠色。9．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產生。

10．將濃硫酸滴到藍礬晶體上，現(xiàn)象藍礬晶體上出現(xiàn)白斑。

三、簡答類語言規(guī)范再落實 1．離子檢驗

(1)檢驗Na2SO3樣品部分被氧化的實驗操作及現(xiàn)象。

答案 取樣品，加入過量稀鹽酸，產生有刺激性氣味的氣體，通入品紅溶液，品紅溶液褪色；再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。(2)檢驗Na2SO4中含有少量NaCl的實驗操作及現(xiàn)象。

答案 取少量樣品溶于水，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液于試管中，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明Na2SO4中含有少量NaCl。(3)NH4的檢驗

試劑及用品：__________________________________________________________ ＋ 3 操作及現(xiàn)象：__________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 答案 NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙 向所取試液中加入濃NaOH溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明有NH3生成，證明原溶液含有NH4 2．氣體檢驗

有下列幾瓶氣體：①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2

(1)瓶內氣體為紅棕色的是①。(2)瓶內氣體為黃綠色的是②。

(3)打開瓶，瓶口有白霧的是③，瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體的是④。(4)使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的是⑤。(5)使?jié)駶櫞姿徙U試紙變黑的是⑥。

(6)使石灰水變渾濁的氣體是⑦⑩，使品紅溶液褪色的是⑦。(7)使余燼木條復燃的是⑧。(8)點燃產生爆鳴聲的是⑨。3．氣體制備 回答下列問題。

有下列幾種氣體：①O2、②NH3、③H2、④CO2、⑤H2S、⑥C2H2、⑦SO2、⑧NO2、⑨Cl2、⑩HCl、?NO、?HBr、?HI(一)制備 ＋(1)此裝置適用于制備①②。

(2)此裝置適用于制備③④⑤。

(3)此裝置適用于制備①②③④⑤⑥⑦⑧?。

4(4)(二)干燥 此裝置適用于制備⑦⑨⑩???。

(1)能用濃硫酸、P2O5干燥的是①③④⑦⑧⑨⑩?。(2)能用堿石灰干燥的是①②③⑥?。

4．濃硫酸為什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等氣體？

答案 濃硫酸具有酸性和強氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成單質。

5．SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品紅溶液褪色，將SO2和Cl2按1∶1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是___________________ ______________________________________________________________________。答案 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性 6．工業(yè)上為什么常用“H2O2”作氧化劑？

答案 當H2O2作氧化劑時，其還原產物為H2O，無污染。

7．SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、品紅溶液褪色，原理相同嗎？表現(xiàn)了SO2的什么性質？

答案 原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)紅色褪去，是因為發(fā)生了反應Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性；SO2能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性。

8．SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理各怎樣？

答案 SO2漂白是與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，沒有發(fā)生氧化還原反應，加熱可恢復原色，可逆，屬于化學變化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其強氧化性進行漂白，加熱不恢復原色，不可逆，屬于化學變化；活性炭是利用其吸附性進行漂白，不可逆，屬于物理變化。

9．加熱時，濃硫酸和足量Zn反應與濃硫酸和足量Cu反應產生的氣體成分相同嗎？為什么？

答案 氣體成分不相同。前者是SO2和H2的混合氣體，而后者只是SO2氣體。隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，濃硫酸和Zn反應，開始生成SO2，變稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反應。

10．將等質量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？

2＋________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________________ ______________________________________________________________________。另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu與NO2共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論)：______________ ____________________________________________________________________。答案 不同意 等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu的濃度基本相等 將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈2＋

2＋綠色，則該同學的結論正確，反之，不正確

第三篇：高三化學一輪復習離子方程式書寫教學案

離子方程式書寫

考綱要求：

1、理解離子反應的概念。能正確書寫離子方程式，并能應用離子的化學性質，書寫新情境下的離子方程式。

2、能依據(jù)書寫規(guī)則對離子方程式進行正誤判斷。復習內容：

一、離子方程式進行正誤判斷。

例1]、能正確表示下列反應離子方程式的是（）

（1）碳酸氫鈣溶液中加稀

?+

HNO3: HCO3+H=H2O+CO2↑

（2）向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和Ca(OH)2溶液 Ca+ HCO3+OH=CaCO3↓+H2O（3）把金屬鐵放入稀H2SO4中 2Fe+6H=2Fe+3H2↑

+－（4）金屬鈉投入到水中 Na+2H2O=Na+2OH+H2↑

?+2+（5）銅片與稀硝酸反應：Cu+NO3+4H=Cu+NO↑+2H2O

?+

3+2+?－（6）金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=AlO2+H2↑（7）向氯化亞鐵溶液中通過氯氣：Fe+Cl2=Fe+2Cl

2++3+（8）硫酸亞鐵溶液中加入H2O2溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O（9）三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe

3+2+

3+

－

－

?+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH43+

2+

+（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通過入足量硫化氫：Fe+H2S=Fe+S↓+2H

?（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4+

2+

+HSO3

?（12）飽和石灰水跟稀HNO3反應：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O（13）用NaOH溶液吸收少量CO2 2OH

－

2?3+CO2=CO

－

+H2O（14）次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca+2ClO+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco

2－－（15）硫化鈉水解：S+2H2OH2S+2OH

+－－（16）氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

（17）碳酸氫鈉溶液與少量石水反應 HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O（18）氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH

－

2+

?2+－

?+NH4△

===== H2O+NH3↑

電解－－（19）電解飽和食鹽水 2Cl+2H2O===== H2↑+Cl2↑+2OH

（20）硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al+3OH====Al(OH)3↓

【解析】有關離子方程式判斷正誤，應當采用正向思維，根據(jù)書官吏要求進行分析，每一個離子方程式都應與其化學方程式及實際情況相吻合，不能隨意臆造，綜合分析知：（1）（2）+3+正確，（3）H不能將Fe氧化為Fe,（4）（5）電荷不守恒，（6）得失電子不相等，（7）（8）電荷不守恒，（9）正確，（10）電荷不守恒，（11）少量SO2時，不可能生成只能生成2?3SO

2+

－

3+

－

?HSO3，（12）石灰水中Ca(OH)2應以Ca、OH形式書寫，（13）正確，（14）在通入過量CO2時應寫成Ca(HCO3)2，（15）反應沒有分步，（16）HclO分子不可改寫，因為 HclO是弱酸，（17）Ca(OH)2少量時，OH與

－

?HCO3完全轉化成2?3CO，無OH剩余，（20）

－未考慮NH3·H2O是弱堿。

【答案】（1）（2）（9）（13）（18）（19）

【點評】判斷離子方程方程式的對錯主要從以下幾個方面考慮：

①產物對不對；（1）Fe的氧化物，（2）量不同時的產物，（3）滴加順序的不同等

②兩邊平不平：（1）原子是否守恒，（2）電荷是否守恒，（3）氧化還原反應電子是否守恒；

③物質拆不拆：（1）強拆弱不拆，（2）易溶拆不溶不拆，（3）微溶物清拆濁不拆，（4）濃H2SO4不拆，濃HCl、濃HNO3拆，（5）單質、氧化物不拆。方法歸納] 1.判斷離子方程式書寫正誤的方法：

⑴看離子反應是還符合客觀事實，不事主觀臆造產物及反應。

⑵看“==” “ ” “↓ ” “↑”等是否正確。

⑶看表示各物質的化學式是否正確。

－2－+－2－+－ –如HCO3 不能寫成 CO3 +H ,HSO4 通常寫成SO4+H ,HCOO 不可寫成COOH 等。⑷看是否漏掉離子反應。

2+2－2+如Ba(OH)2 溶液與CuSO4 溶液反應，既要寫B(tài)a與SO4的離子反應，又要寫Cu與-OH的離子反應。⑸看電荷是否守恒。

2+3+－2+如FeCl2 溶液與Cl2 溶液反應，不能寫成Fe+Cl2 ==2Fe+2Cl，應寫成2Fe+Cl2

3+-==2Fe+2Cl,同時兩邊的各原子數(shù)也應相等。

⑹看反應物與產物的配比是否正確。

+－2-2+如稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應不能寫成 H+OH+SO4+Ba==BaSO4↓+H2O ,應寫成+－2－2+2H+2OH+SO4+Ba==BaSO4↓+2H2O。⑺看是否符合題設條件及要求。

如“過量” “少量” “等物質的量” “適量” “任意量以” “滴加順序”對反應方式或產物的影響。

針對訓練] ①、下列反應的離子方程式書寫正確的是(A C)2+－－A． 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca＋HCO3+OH=CaCO3↓＋H2O

－－B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH=AlO2＋H2↑

－2－C．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2OH+CO2＝CO3＋H2O

3＋2＋＋D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫 Fe＋H2S＝Fe＋S↓＋2H ②、下列離子方程式中正確的是(AC)

2＋－＋2－A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba＋2OH＋2H＋SO4= BaSO4↓＋2H2O

＋－B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋OH=NH3↑＋H2O

－－C．苯酚鈉溶液中通入少量：－O＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3

2＋－3＋－D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe＋2Br＋2Cl2 = 2Fe＋Br2＋4Cl

二、定量離子方程式的書寫方法： 方法歸納]: ①

②在氧化還原反應中：

若氧化劑不足，則還原性強的元素首先被氧化，像Cl2和FeBr2溶液反應那樣。

例2.⑴將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中；

⑵將Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質的物質的量之比1∶1混合； ⑶將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質的物質的量比1∶1混合； ⑷少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca(OH)2溶液中。以上離子方程式均可用下式來表示： OH+Ca+HCO3=CaCO3↓+H2O 例3.⑴過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應；

⑵NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質的物質的量之比2∶1反應； ⑶Ca(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液反應。

－－2+2－其離子方程式均可用下式表示2OH＋2HCO3＋Ca==CaCO3↓+2H2O+CO3 針對訓練]1.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液，若兩者物質的量之比是1∶2，3+2-2+--_ Al＋2SO4＋2Ba＋4OH=2BaSO4↓+4AlO2+2H2O

2．若將少量的Cl2通入過量FeBr2溶液中，其離子方程式為：

2+3+－ 2＋－－3＋Cl2＋2Fe=2Fe＋2Cl 或 2Cl2＋2Fe＋2Br==4Cl＋2Fe＋Br2。

強調]書寫離子方程式時一定要注意如下十個“不要”：

①不要忽視反應條件； ②不要忽視溶液的濃度； ③不要忽視方程式的電荷平衡； ④不要忽視電解質的強弱； ⑤不要忽視了電解質的溶解性； ⑥不要忽視了平衡理論；

⑦不要忽視難溶物溶解性大小的比較； ⑧不要忽視反應中的滴加次序； ⑨不要忽視方程式中系數(shù)的化簡，當每一項都有公約數(shù)時才能化簡；

⑩不要忽視反應中量的關系，不足量的反應物應按化學式中比例關系參加反應。

課堂練習

一、選擇題：

1.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。當在(CH3COO)2 Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成，表示這個反應的有關離子方程式是(A)A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOH 2++ B．Pb+H2S==PbS↓+2H

2+—C．Pb+2CH3COO+H2S== PbS ↓+2 CH3COOH 2+— + 2—D．Pb+2 CH3COO+ 2H+ S== PbS↓+2 CH3COOH 2．下列反應的離子方程式正確的是

2＋3＋－A．含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl

3＋－—B．明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al＋4OH===AlO2＋2H2O

—＋2＋C．Cu與稀HNO3反應：3Cu＋2NO3＋8H===3Cu＋2NO↑＋4H2O

2—＋D．實驗室用CaCO3制取CO2：CO3＋2H===CO2↑＋H2O 3．下列反應的離子方程式不正確的是

2＋3＋－A．0．5 mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe===2Fe＋2Cl

＋2—2＋－B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O

—－C．小蘇打溶液中加醋酸溶液：HCO3＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO＋H2O

＋+ D．稀硫酸溶液中通入氨氣：H＋NH3===NH44．下列反應的離子方程式書寫正確的是（D）

3+2++ A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S氣體 Fe+H2S=Fe+S↓+2H

－－ B．用石墨作電極電解MgCl2的溶液 2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH

2+－ C．往Ca(ClO)2溶液中通SO2氣體 Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO

3+－ D．向AlCl3溶液中滴加苯酚鈉溶液 Al+3C6H5O+3H2O=3C6H6O+Al(OH)3↓ 5．下列反應的離子方程式正確的是(D)2＋2－A．在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba＋SO4==BaSO4↓

2－－B．硫化鈉水解：S＋2H2OH2S＋2OH

2＋2－C．硫酸銅溶液中通入過量的硫化氫：Cu＋S===CuS↓

2＋－3＋－D．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋6Cl＋2Br2 6.下列反應的離子方程式書寫正確的是(C)A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：

2+－－2－Ca＋2HCO3+2OH=CaCO3↓＋2H2O + CO3

－2+－B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO－

2＋H2↑

C.石灰水中通入過量的氟化氫： Ca2+

＋2OH?＋2HF==CaF2?＋2H2O D．Mg(HCO3)2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應：

Mg2++2HCO－+2OH－ = MgCO2－ 33↓+ CO3+2H2O7.下列離子方程式中正確的是(A)A．向明礬溶液中加入Ba(OH)溶液至A13＋

2剛好完全沉淀：

Al3＋＋ SO2－－2＋4＋3OH＋Ba===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓

B．氟氣和水反應：2F＋－2＋2H2O===4H＋4F＋O2

C．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－

3===CaCO3↓＋H2O D．銅片投入稀HNO溶液：Cu＋NO－＋2＋ 33＋4H===NO↑＋2H2O＋Cu 8．下列離子方程式書寫正確的是(C)A．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2Br－+ClBr－

2＝2+2ClB．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－

4＝BaSO4↓＋H2O C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉稀溶液混合：

NH+－－2－4+ HCO3+ 2OH= NH3·H2O + CO3+ H2O D．在漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳氣體Ca2+ +2ClO—

+CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO 9．下列反應的離子方程式正確的是(D)A．向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：SiO2―+H2―

32O+CO2=H2SiO3↓+CO3

B．向Ca（ClO）溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―2+SO2+H2O=CaSO3↓+HClO

C．實驗室用硫化亞鐵與稀鹽酸反應制取H2―+2H+

2S氣體：S=H2S↑ D．等體積等物質的量濃度的氯氧化鋇與碳酸氫銨溶液混合：

Ba2++2OH―+NH+―4+HCO3=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O 4

第四篇：2014屆高三數(shù)學一輪復習《數(shù)學證明》理 新人教B版

[第68講 數(shù)學證明]

(時間：45分鐘 分值：100分)

基礎熱身

1．下列符合三段論推理形式的為()

A．如果p?q，p真，則q真

B．如果b?c，a?b，則a?c

C．如果a∥b，b∥c，則a∥c

D．如果a＞b，c＞0，則ac＞bc

2．[2013·鄭州檢測] 類比平面內正三角形的“三邊相等，三內角相等”的性質，可推出正四面體的下列性質，你認為比較恰當?shù)氖?)

①各棱長相等，同一頂點上的任意兩條棱的夾角都相等；②各個面都是全等的正三角形，相鄰兩個面所成的二面角都相等；③各面都是面積相等的三角形，同一頂點上的任意兩條棱的夾角都相等．

A．①B．②

C．①②③D．③

3．[2013·太原檢測] 已知p是q的充分不必要條件，則綈q是綈p的()

A．充分不必要條件B．必要不充分條件

C．充要條件D．既不充分也不必要條件

22224．[2013·石家莊模擬] 已知ai，bi∈R(i＝1，2，3，?，n)，a1＋a2＋?＋an＝1，b1＋

2b

22＋?＋bn＝1，則a1b1＋a2b2＋?＋anbn的最大值為()

A．1B．2

C．n2D．2n

能力提升

5．[2013·泰州模擬] 設a，b，c是不全相等的正數(shù)，給出下列判斷：

222①(a－b)＋(b－c)＋(c－a)≠0；

②a＞b，a＜b及a＝b中至少有一個成立；

③a≠c，b≠c，a≠b不能同時成立．

其中正確判斷的個數(shù)為()

A．1個B．2個C．3個D．4個

6．已知c>1，ac＋1－c，b＝cc－1，則正確的結論是()

A．a>bB．a

C．a＝bD．a，b大小關系不定

?1?a＋b?，B＝f(ab)，C＝f?2ab?，則A，B，7．已知函數(shù)f(x)＝?，a，b∈R＋，A＝f???a＋b??2??2???

C的大小關系為()

A．A≤B≤CB．A

C．A≥B≥CD．A>B>C

x

8．用反證法證明命題：若整系數(shù)一元二次方程ax＋bx＋c＝0(a≠0)有有理根，那么a，b，c中至少有一個是偶數(shù)時，下列假設中正確的是()

A．假設a，b，c都是偶數(shù) B．假設a，b，c都不是偶數(shù)

C．假設a，b，c至多有一個是偶數(shù) D．假設a，b，c至多有兩個是偶數(shù)

1212312342

9．觀察數(shù)列1，，，?，則數(shù)將出現(xiàn)在此數(shù)列的第()

2132143216

A．21項B．22項C．23項D．24項

10．[2013·河南示范性高中檢測] 如圖K68－1，對大于或等于2的自然數(shù)m的n次冪進行如下方式的“分裂”：

－

1仿此，5的“分裂”中最大的數(shù)是________，5的“分裂”中最小的數(shù)是________．

1??1?11．[2013·哈爾濱模擬] 已知等比數(shù)列{an}中，a2＞a3＝1，則使不等式?a1－?＋?a2－2

?a1??a2?

11??＋?a3－＋?＋?an≥0成立的最大自然數(shù)n是________．

aa

?

??

n

?

12．如圖K68－2所示，由若干個點組成形如三角形的圖形，每條邊(包括兩個端點)有

9999

n(n>1，n∈N)個點，每個圖形總的點數(shù)記為an，則＋________．

a2a3a3a4a4a5a2 010a2 011

13．[2013·開封模擬] 如果函數(shù)f(x)在區(qū)間D上是凸函數(shù)，那么對于區(qū)間D內的任意

f（x1）＋f（x2）＋?＋f（xn）?x1＋x2＋?＋xnx1，x2，?，xn，都有≤f?.若y＝sinx在區(qū)間

n

?

n

?

(0，π)上是凸函數(shù)，那么在△ABC中，sinA＋sinB＋sinC的最大值是________．

b2a2

14．(10分)已知a＞0，b＞0a＋b.ab

r

15．(13分)[2013·湖北卷](1)已知函數(shù)f(x)＝rx－x＋(1－r)(x>0)，其中r為有理數(shù)，且0

(2)試用(1)的結果證明如下命題：

設a1≥0，a2≥0，b1，b2為正有理數(shù)．若b1＋b2＝1，則ab11ab22≤a1b1＋a2b2；(3)請將(2)中的命題推廣到一般形式，并用數(shù)學歸納法證明你所推廣的命題．

αα－1

注：當α為正有理數(shù)時，有求導公式(x)′＝αx.難點突破

16．(12分)[2013·湖南卷] 已知數(shù)列{an}的各項均為正數(shù)，記A(n)＝a1＋a2＋?＋an，B(n)＝a2＋a3＋?＋an＋1，C(n)＝a3＋a4＋?＋an＋2，n＝1，2，?.*

(1)若a1＝1，a2＝5，且對任意n∈N，三個數(shù)A(n)，B(n)，C(n)組成等差數(shù)列，求數(shù)列{an}的通項公式；

*

(2)證明：數(shù)列{an}是公比為q的等比數(shù)列的充分必要條件是：對任意n∈N，三個數(shù)A(n)，B(n)，C(n)組成公比為q的等比數(shù)列．

課時作業(yè)(六十八)

【基礎熱身】

1．B [解析] 由三段論的推理規(guī)則可以得到B為三段論． 2．C [解析] 由類比原理和思想，①②③都是合理、恰當?shù)模?/p>

3．A [解析] 反證法的原理：“原命題”與“逆否命題”同真假，即：若p?q，則綈q?綈p.a2＋c2b2＋d22222

4．A [解析] 此結論為“a，b，c，d∈R，a＋b＝1，c＋d＝1，則ac＋bd≤＋

222

a2a2a21＋b12＋b2n＋bn

＝1”的推廣，類比可得a1b1＋a2b2＋?＋anbn≤1.222

【能力提升】

5．B [解析] ①②正確；③中，a≠b，b≠c，a≠c可以同時成立，如a＝1，b＝2，c＝3，故正確的判斷有2個．

6．B [解析] 假設a≥bc＋1－cc－c－1，∴c＋1＋c－1≥c，平方得2c＋2c－1≥4c，2222

2c≤2c－1，cc－1，即c≤c－1，0≤－1，這不可能，∴假設不成立，故a

7．A [解析] ab≥，又f(x)＝??在R上是單調減函數(shù)，∴f?2a＋b?2??2?

?2ab.f(ab)≤f??a＋b?

8．B [解析] 至少有一個的否定是一個也沒有，即假設a，b，c都不是偶數(shù)．

9．C [解析] 數(shù)列中各項的分子是按照(1)，(1，2)，(1，2，3)，(1，2，3，4)，?的規(guī)律呈現(xiàn)的，分母是按照(1)，(2，1)，(3，2，1)，(4，3，2，1)，?的規(guī)律呈現(xiàn)的，顯然

前五組不可能出現(xiàn)，我們不妨再寫幾個對應的數(shù)組(1，2，3，4，5，6)，(1，2，3，4，5，6

6，7)，(6，5，4，3，2，1)，(7，6，5，4，3，2，1)，可以發(fā)現(xiàn)第六組也不可，故只能是第七組的第二個．故這個數(shù)是第(1＋2＋?＋6＋2)項，即第23項．

10．9 21 [

解析] 由已知中“分裂”可得，a＋b

故“5”的“分裂”21.a31

11．5 [解析] ∵a2＞a3＝1，∴0＜q＝＜1，a1＝＞1，a2q

?a1－1＋?a2－1?＋?a3－1?＋?＋?an－1? ????a1a2?a3?an?????????

1?11

＝(a1＋a2＋?＋an)－?＋?＋

an??a1a2

111－a1（1－qn）a1?q?a1（1－qn）q（1－qn）

＝

1－q

－

11－

＝

1－q

－

a1（1－q）q0，q

a1（1－qn）q（1－qn）∴≥1－qa1（1－q）q因為0＜q＜1，所以，化簡得a1≥

q

－1

q≤q

4n－1，∴4≥n－1，n≤5，所以n的最大值為5.00912.[解析] an＝3(n－1)，anan＋1＝9n(n－1)，裂項求和即可． 2 01033A＋B＋Cπ313.[解析] sinA＋sinB＋sinC≤3sin＝3sin＝2332

b2??a2?b2a2?14．證明：(a＋b)＝?－a?＋?b?

ab?a??b?

（b＋a）（b－a）（a＋b）（a－b）＝ab

?1112

＝(a－b)(a＋b)?＝(a－b)(a＋b)，?ba?ab

b2a2

∵a＞0，b＞0＋a＋b.ab

r－1r－1

15．解：(1)f′(x)＝r－rx＝r(1－x)，令f′(x)＝0，解得x＝1.當0＜x＜1時，f′(x)＜0，所以f(x)在(0，1)內是減函數(shù)； 當x＞1時，f′(x)＞0，所以f(x)在(1，＋∞)內是增函數(shù)． 故函數(shù)f(x)在x＝1處取得最小值f(1)＝0.r

(2)由(1)知，當x∈(0，＋∞)時，有f(x)≥f(1)＝0，即x≤rx＋(1－r)． ① 若a1，a2中有一個為0，則ab11ab22≤a1b1＋a2b2成立； 若a1，a2均不為0，又b1＋b2＝1，可得b2＝1－b1，于是

a1?b1a1a1?在①中令x＝，r＝b1，可得??≤b1·＋(1－b1)，a2a2?a2?

即ab11a1－b12≤a1b1＋a2(1－b1)，亦即ab11ab22≤a1b1＋a2b2.綜上，對a1≥0，a2≥0，b1，b2為正有理數(shù)且b1＋b2＝1，總有ab11ab22≤a1b1＋a2b2.②

(3)(2)中命題的推廣形式為：

若a1，a2，?，an為非負實數(shù)，b1，b2，?，bn為正有理數(shù)． 若b1＋b2＋?＋bn＝1，則ab11ab22?abnn≤a1b1＋a2b2＋?＋anbn.③ 用數(shù)學歸納法證明如下：

①當n＝1時，b1＝1，有a1≤a1，③成立．

②假設當n＝k時，③成立，即若a1，a2，?，ak為非負實數(shù)，b1，b2，?，bk為正有理數(shù)，且b1＋b2＋?＋bk＝1，則ab11ab22?abkk≤a1b1＋a2b2＋?＋akbk.當n＝k＋1時，已知a1，a2，?，ak，ak＋1為非負實數(shù)，b1，b2，?，bk，bk＋1為正有理數(shù)，且b1＋b2＋?＋bk＋bk＋1＝1，此時0＜bk＋1＜1，即 1－bk＋1＞0，于是ab11ab22?abkkabk＋1k＋1＝(ab11ab22?abkk)abk＋1k＋1

＝(a1a2?ak)1－bk＋1abk＋1k＋1.1－bk＋11－bk＋11－bk＋1

b1b2bk

b1b2bk

1，由歸納假設可得

1－bk＋11－bk＋11－bk＋1

b1b2bkb1b2bk

a＋a2·＋?＋ak·＝1a2?ak≤a1·1－bk＋11－bk＋11－bk＋11－bk＋11－bk＋11－bk＋1

a1b1＋a2b2＋?＋akbk，1－bk＋1

a1b1＋a2b2＋?＋akbk1－bk＋1?從而ab11ab22?abkkabk＋1k＋1≤?abk＋1k＋1.1－bk＋1??

又因(1－bk＋1)＋bk＋1＝1，由②得

1－bk＋1

a1b1＋a2b2＋?＋akbk?a1b1＋a2b2＋?＋akbkabk＋1k＋1≤·(1－bk＋1)＋ak＋1bk＋1＝a1b1＋?1－bk＋11－bk＋1??

因

a2b2＋?＋akbk＋ak＋1bk＋1，從而ab11ab22?abkkabk＋1k＋1≤a1b1＋a2b2＋?＋akbk＋ak＋1bk＋1.故當n＝k＋1時，③成立．

由①②可知，對一切正整數(shù)n，所推廣的命題成立． 說明：(3)中如果推廣形式中指出③式對n≥2成立，則后續(xù)證明中不需討論n＝1的情況．

【難點突破】

*

16．解：(1)對任意n∈N，三個數(shù)A(n)，B(n)，C(n)是等差數(shù)列，所以B(n)－A(n)＝C(n)－B(n)，即an＋1－a1＝an＋2－a2，亦即an＋2－an＋1＝a2－a1＝4.故數(shù)列{an}是首項為1，公差為4的等差數(shù)列． 于是an＝1＋(n－1)×4＝4n－3.*

(2)①必要性：若數(shù)列{an}是公比為q的等比數(shù)列，則對任意n∈N，有an＋1＝anq.由an

＞0知，A(n)，B(n)，C(n)均大于0，于是

B（n）a2＋a3＋?＋an＋1q（a1＋a2＋?＋an）

＝q，A（n）a1＋a2＋?＋ana1＋a2＋?＋an

C（n）a3＋a4＋?＋an＋2q（a2＋a3＋?＋an＋1）

＝＝q，B（n）a2＋a3＋?＋an＋1a2＋a3＋?＋an＋1

B（n）C（n）即＝＝q.所以三個數(shù)A(n)，B(n)，C(n)組成公比為q的等比數(shù)列． A（n）B（n）

*

②充分性：若對任意n∈N，三個數(shù)A(n)，B(n)，C(n)組成公比為q的等比數(shù)列，則B(n)＝qA(n)，C(n)＝qB(n)．

于是C(n)－B(n)＝q[B(n)－A(n)]，得an＋2－a2＝q(an＋1－a1)，即an＋2－qan＋1＝a2－qa1.由n＝1有B(1)＝qA(1)，即a2＝qa1，從而an＋2－qan＋1＝0.an＋2

錯誤!＝q.an＋1

故數(shù)列{an}是首項為a1，公比為q的等比數(shù)列．

*

綜上所述，數(shù)列{an}是公比為q的等比數(shù)列的充分必要條件是：對任意n∈N，三個數(shù)A(n)，B(n)，C(n)組成公比為q的等比數(shù)列．

因為an＞0，所以

第五篇：2014屆高三化學013高三一輪總復習金屬及其化合物2013-10-15(13)

第三章 金屬及其化合物

1．國慶慶典中的焰火晚會上絢麗的焰火給世人留下了深刻印象，美麗的焰火與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是()

A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

2．(2012·桂林質檢)下列反應中，其產物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是()

①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④

3．下列有關金屬的說法中，正確的是()

①純鐵不容易生銹；②鈉著火用水撲滅；③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬；④缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血；⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金；⑥KSCN溶液可以檢驗Fe3 ＋

A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥

4．下列關于鈉與水反應的說法不正確的是()

①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅

②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應

③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會發(fā)生燃燒

④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等

A．①②B．②③C．②③④D．①②③④

5．既能與鹽酸反應得到氣體，又能與NaOH溶液反應得到氣體的單質是()

A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al

6．下列除雜所用的方法、試劑或發(fā)生的反應錯誤的是()

A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2===Fe2＋Cu ＋＋

B．除去Fe中的少量Al：可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過濾

C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋Fe===3Fe2 ＋＋

D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3：可向混合物中加入足量的鹽酸

7．(2012·衡陽質檢)下列類比關系正確的是()

A．AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO2，則與過量NH3·H2O也生成AlO

2B．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2

C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI

3D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應

8．下列離子方程式書寫正確的是()

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH===2AlO2＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋3OH===Al(OH)3↓ ＋－－－－－

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋Fe===2Fe2

＋

＋

D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl

＋

＋

－

9．(2012·溫州質檢)下列各物質中，不能夠按照

(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是()

10．下列除去雜質（13．X、Y的轉化關系，下列說法正確的是()

A．X、Y、Z一定都是非金屬單質B．如果X、Y都為非金屬單質，則Z必為金屬單質 C．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質D．如果X、Y都為金屬單質，則Z必為非金屬單質 17．(6分)電解法冶煉鋁的原料是Al2O3，可由自然界中鋁土礦獲得。其生產過程可表示為：鋁土礦(主要成分Al2O3，雜質SiO2、Fe2O3)―→Al(OH)3―→Al2O3―→Al。

從鋁土礦到Al(OH)3的轉化有兩種方案：

(1)過濾①、②的濾渣成分分別是____________(填字母代號，下同)；過濾④、⑤的濾渣成分分別是____________________。

A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O3D．Al(OH)3E．H2SiO3F．Fe(OH)3(2)“Al(OH)3―→Al”的一般的生產方法是________(填字母代號)。A．蒸發(fā)B．灼燒C．熱還原D．溶解E．過濾F．電解 18．(9分)中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體E微粒直徑大小的范圍：__________。

(2)A、B、H的化學式：A________、B________、H________。

(3)①寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：________________________。②寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_________________________________ ________________________________________________________________________。19．實驗室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：

回答下列問題：

(1)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為_____________________________________(2)操作a的名稱是__________，該操作使用的玻璃儀器有__________________________。(3)證明堿式碳酸銅已經洗滌充分的實驗操作是_______________________________ ________________________________________________________________________； “趁熱過濾”的原因是___________________________________________。(4)用無水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________________

________________________________________________________________________。

20．鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。

某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2的存在，設計并進行了如下實驗：

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(1)試劑Ⅰ是__________________。

(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是 ________________________________________________________________________。

(3)在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間后，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：

和結論。

答案：

1． D2．B3．A4． D5．D6． D7．D8．D9．C10．C 13．C 17．(1)BF CE(2)BF18．(1)1～100 nm(2)Fe FeS H2SO4(稀)(3)①2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O

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②取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(或其他合理答案)

19．(1)2Cu2＋4HCO3===Cu2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O

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(2)過濾 玻璃棒、漏斗、燒杯

(3)取最后濾出的洗滌液，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象 防止甲酸銅結晶而損失(4)除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失 20．(1)稀鹽酸(或稀硫酸)

(2)研碎時，藥片中的少量Fe2被空氣中的氧氣氧化成Fe3

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(3)